Hiểu và vận dụng được công thức tính nồng độ mol của dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch hoặc các đại lượng liên quan đến nồng độ dung dịch - Biết tính toán và cách pha chế một dung[r]
(1)Ngµy d¹y: / / TiÕt 66: bµi luyÖn tËp i môc tiªu - Biết khái niệm độ tan chất nước và yếu tố nào ảnh hưởng đến độ tan chất rắn và khí nước - Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm và nồng độ mol là gì Hiểu và vận dụng công thức tính nồng độ mol dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch các đại lượng liên quan đến nồng độ dung dịch - Biết tính toán và cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm và nồng độ mol với yêu cầu cho trước II chuÈn bÞ cña gv vµ hs HS: Ôn tập các khái niệm: Độ tan, dung dịch, dung dịch bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol III hoạt động dạy - học Hoạt động 1 KiÓm tra bµi cò (10 phót) Hoạt động GV Hoạt động HS GV: Tæ chøc cho HS nh¾c l¹i nh÷ng kiÕn thøc c¬ b¶n chương 1) §é tan cña mét chÊt lµ g×? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến độ tan? Bài tập 1: Tính khối lượng dung dịch KNO3, bão hoà (ở 200C) có chứa 63,2 gam KNO3 (biÕt SKNO3 = 31,6 gam) Hoạt động 2 nồng độ dung dịch (15 phút) GV: Yªu cÇu HS nh¾c l¹i kiÕn thøc HS: Tr¶ lêi lý thuyÕt vµ viÕt biÓu có liên quan đến các nồng thøc tÝnh: độ dung dịch mct a) Nồng độ phần trăm dung C% = 100% dÞch? BiÓu thøc tÝnh? mdd Tõ c«ng thøc trªn, ta cã thÓ tÝnh C% mdd đại lượng nào có liên mct = quan đến dung dịch? 100% Bµi tËp 2: Hoµ tan 3, gam Na2O vào 50 gam nước Tính nồng độ mct mdd = 100% C% HS: Các nhóm thảo luận để tìm c¸ch gi¶i Lop8.net (2) phÇn tr¨m cña dung dÞch thu ®îc Ví dụ: Khi cho Na2O tan vào nước, quá trình đó là tượng vật lý hay tượng hoá học? Có phản øng ho¸ häc x¶y kh«ng? - VËy chÊt tan dung dÞch thu ®îc cã ph¶i lµ Na2O kh«ng? Hay lµ chÊt nµo kh¸c - Tính khối lượng chất tan và dung dÞch - Tính nồng độ phần trăm dung dÞch thu ®îc? HS: Tr¶ lêi HS: Quá trình trên là tượng ho¸ häc Phương trình: Na2O + H2O NaOH HS: ChÊt tan lµ NaOH HS: m 3,1 n = = = 0,05 (mol) M 62 Theo phương trình thì: nNaOH = nNa2O = 0,05 = 0,1(mol) mNaOH = n M = 0,1 40 = (g) theo định luật bảo toàn khối lượng: mdd NaOH = mH2O + mNa2O = 50 + 3,1 = 53,1 (gam) mct C% = 100% GV: TiÕp tôc cho HS «n l¹i c¸c mdd kiến thức nồng độ HS: b) Em h·y nh¾c l¹i kh¸i niÖm nång độ mol và biểu thức tính? C%NaOH = 100% 7,53 % - Tõ c«ng thøc trªn, ta cã thÓ tÝnh 53,1 các đại lượng có liên quan HS: Trả lời lý thuyết và viết biẻu nµo? thøc tÝnh: Bµi tËp 3: Hoµ tan a gam nh«m n thể tích vừa đủ dung dịch HCl C = M 2M Sau ph¶n øng thu ®îc 6,72 lÝt V khÝ (ë ®ktc) N a) Viết phương trình phản ứng Vdd = b) TÝnh a CM c) TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl cÇn n = CM V dïng (Al = 27) GV:ChÊm vë cña mét vµi HS vµ ®a bµi lµm cña mét sè HS tiªu biÓu HS kh¸c nhËn xÐt HS: Lµm bµi tËp vµo vë HS: a) Phương trình: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 V 6,72 nH2 = = = 0,3 (mol) 22,4 22,4 Lop8.net (3) b) Theo phương trình: nH2 0,3 nAl = = = 0,2(mol) a = mAl = n M = 0,2 27 = 5,4 (gam) c) Theo phương trình: nHCl = 0,3 = 0,6 (mol) n 0,6 VddNaOH = = = 0,3 (lit) CM Hoạt động 3 c¸ch pha chÕ dung dÞch nh thÕ nµo? (15 phót) GV:Hái HS: §Ó pha chÕ mét dung HS: Tr¶ lêi dịch theo nồng độ cho trước, ta cần Ta cần thực theo hai bước sau: thực bước nào? Bước 1: Tính các đại lượng cần dïng Bước 2: Pha chế dung dịch theo các đại lượng xác định Bµi tËp 4: Pha chÕ 100 gam dung HS: Làm theo hai bước trên dÞch NaCl 20% Bước 1: Tìm khối lượng NaCl cần dïng: C% mdd 20 100 mNaCl = = 100% 100 =20 (gam) - Tìm khối lượng nước cần dùng: mH2O = mdd - mct = 100 - 20 = 80(gam) Bước 2: Cách pha chế: - CÇn 20 gam NaCl cho vµo cèc nước - Cân 80 gam (hạc 80 ml nước) cho dần vào cốc và khuấy NaCl tan hết, ta ®îc 100 gam dung dÞch NaCl 20% Lop8.net (4) Hoạt động DÆn dß - bµi tËp vÒ nhµ (5 phót) GV: DÆn dß HS chuÈn bÞ cho tiÕt thùc hµnh (tiÕt 67) ChuÈn bÞ: - Chậu nước - Kª bµn ghÕ - Bµi tËp vÒ nhµ: 1, 2, 3, 4, 5, (SGK tr 151) Lop8.net (5)