Kiến thức Biết được : Các phản ứng đặc trưng được dùng để phân biệt một số cation và anion trong dung dịch.. Cách tiến hành nhận biết các ion riêng biệt trong dung dịch.[r]
(1)Trường THPT Ninh Thạnh Lợi (NH 2011-2012) Giáo án Hoá học 12 Tiết 61; tuần 32 NS: 24/02/2012 BÀI KIỂM TRA TIẾT I Mục tiêu Kiến thức Kiểm tra kiến thức: sắt, crom, đồng, niken, kẽm, thiếc, chì và hợp chất chúng; hợp kim sắt Kỹ - Làm bài tập trắc nghiệm hoá học - Vận dụng các kiến thức đã học để làm bài kiểm tra Thái độ Có ý thức tìm hiểu, say mê khoa học, ý thức nghiêm túc, cẩn thận II Chuẩn bị GV: Bộ đề đề cương và hệ thống kiến thức trọng tâm HS: Hoàn thành đề cương và hệ thống kiến thức trọng tâm III Nội dung đề IV Rút kinh nghiệm Giỏi ./60 Khá % ./60 TB % ./60 Yếu % ./60 Kém % ./60 % Gv: Phan Thanh Dọn Lop12.net Chương 8_Phân biệt số chất vô (2) Trường THPT Ninh Thạnh Lợi (NH 2011-2012) Giáo án Hoá học 12 Tiết 62-63-64; tuần 32-32 NS:02/03/2012 CHƯƠNG VIII PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ I Mục tiêu Kiến thức Biết : Các phản ứng đặc trưng dùng để phân biệt số cation và anion dung dịch Cách tiến hành nhận biết các ion riêng biệt dung dịch Các phản ứng đặc trưng dùng để phân biệt số chất khí Cách tiến hành nhận biết số chất khí riêng biệt Kĩ Giải lí thuyết số bài tập thực nghiệm phân biệt số ion cho trước số lọ không dán nhãn, số chất khí Thái độ - Yêu khoa học - Ý thức bảo vệ môi trường * Trọng tâm: Các phản ứng đặc trưng dùng để phân biệt số cation và anion dd; Các phản ứng đặc trưng dùng để phân biệt số chất khí II Chuẩn bị GV - Hoá chất, dụng cụ thí nghiệm: * Dung dịch các muối: NaCl, KCl, BaCl2, NH4Cl, CrCl3, FeSO4, Fe2(SO4)2, MgSO4, CuSO4 * Dung dịch thuốc thử phân tích : NaOH, K2Cr2O7, KSCN, NH3, Na2HPO4, H2SO4 loãng * Mảnh đồng kim loại - Sơ đồ phân tích số nhóm ion - Ống nghiệm , giá ống nghiệm, kẹp gỗ HS - Ôn lại tính chất hoá học số chất có liên quan đến bài học: các hợp chất nhôm, muối amoni, hợp chất sắt (II), sắt (III), hợp chất crôm (III) - Cách viết và ý nghỉa phương trình phản ứng hoá học dạng ion rút gọn III Phương pháp giảng dạy Đàm thoại gợi mở, quan sát thí nghiệm, họat động nhóm thảo luận IV Hoạt động dạy học Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ Dạy bài Hoạt động (tiết thứ nhất) LÍ THUYẾT (Phát phiếu học tập cho học sinh, học sinh thảo luận nhóm điền vào phiếu học tập nội dung: thuốc thử, tượng, các phản ứng xảy ) I- Nhận biết cation và anion Ion PP và thuốc thử Hiện tượng Các phản ứng xảy + Na Dùng pp vật lý thử Màu lửa nhộm màu vàng màu lửa tươi t Dùng NaOH Giải phóng khí NH3 có mùi NH 4 + OH NH3 ↑ + H2O NH KOH dư, đun nhẹ khai (hoặc làm quỳ tím tẩm o Gv: Phan Thanh Dọn Lop12.net Chương 8_Phân biệt số chất vô (3) Trường THPT Ninh Thạnh Lợi (NH 2011-2012) Ba2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Cu2+ NO 3 SO 24 Cl CO 32 nước chuyển sang màu xanh) Dd H2SO4 loãng Tạo kết tủa trắng không tan Ba2+ + SO 24 BaSO4 thuốc thử dư Dd kiềm dư Đầu tiên hiđroxit Al(OH)3 kết Al3+ + 3OH Al(OH)3 ↓ tủa sau đó kết tủa này tan Al(OH)3 + OH AlO 2 + 2H2O thuốc thử dư Dd kiềm dd NH3 Xuất kết tủa màu nâu đỏ Fe3+ + OH Fe(OH)3 ↓ 2+ Dd kiềm NH3 Xuất kết tủa trắng Fe + OH Fe(OH)2 ↓ xanh, kết tủa này tiếp xúc với Fe(OH)2 + O2 +2 H2O Fe(OH)3 ↓ oxi không khí và bị oxi hóa thành Fe(OH)3 Dd NH3 Xuất kết tủa Cu(OH)2 màu xanh, sau đó kết tủa bị hòa tan thuốc thử dư tạo thành dd có màu xanh lam Bột Cu môi Tạo dd màu xanh, khí bay lên 3Cu + NO 3 +8H+ 3Cu2+ + trường axit hóa nâu không khí 2NO ↑ + 4H2O 2NO + O2 NO2 ↑ 2 2+ Dd BaCl2 Xuất kết tủa trắng không Ba + SO BaSO4 ↓ tan axit Dd AgNO3 Xuất kết tủa trắng không Ag+ + Cl AgCl ↓ tan axit + Dd H Giải phóng CO2, gây sủi bọt CO 32 + H CO2 ↑ + H2O mạnh, khí đó làm đục nước CO + Ca(OH) CaCO3 ↓ + H2O 2 vôi II- Nhận biết chất khí Khí Tính chất vật lý Không màu, không mùi, nặng không khí, ít tan CO2 nước nên tạo thành từ cá dd nước nó tạo nên sủi bọt khá mạnh và đặc trưng Không màu, nặng không SO2 khí, có mùi hắc, gây ngạt và độc; làm vẩn đục nước vôi Không màu, nặng không H2S khí, có mùi trứng thối và độc NH3 Giáo án Hoá học 12 Thuốc thử Hiện tượng và các phản ứng xảy Dd Ba(OH)2 Khí CO2 bị hấp thụ, đồng thời tạo kết tủa trắng Ca(OH)2 dư CO2 + Ba(OH)2 (dư) BaCO3↓ +H2O Dd brom nước Làm nhạt màu nước brom SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 +2HBr Dd Cu2+ Xuất kết tủa màu đen Pb2+ H2S + Cu2+ CuS ↓ + 2H+ H2S + Pb2+ PbS ↓+ 2H+ Không màu, nhẹ không khí, Giấy quỳ tím Quỳ tím tẩm nước chuyển sang màu xanh tan nhiều nước, có mùi tẩm nước khai đặc trưng Hoạt động (tiết thứ hai) THỰC HÀNH KIỂM CHỨNG (hướng dẫn học sinh tự tiến hành các thí nghiệm nhận biết các chất đã nghiên cứu trên lý thuyết) Hoạt động (tiết thứ ba) CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM (Phát cho học sinh làm) Câu 1: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt các chất riêng biệt nhóm nào sau đây ? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Gv: Phan Thanh Dọn Lop12.net Chương 8_Phân biệt số chất vô (4) Trường THPT Ninh Thạnh Lợi (NH 2011-2012) Giáo án Hoá học 12 Câu 2: Để phân biệt CO2 và SO2 cần dùng thuốc thử là A dung dịch Ba(OH)2 B CaO nước brom C dung dịch NaOH D Câu 3: Có dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation sau đây: NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ (nồng độ khoảng 0,1M) Dùng dung dịch NaOH cho vào dung dịch trên, có thể nhận biết tối đa dung dịch ? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 4: Có lọ chứa hoá chất nhãn, lọ đựng các dung dịch chứa cation sau (nồng độ dung dịch khoảng 0,01M): Fe2+, Cu2+, Ag+, Al3+, Fe3+ Chỉ dùng dung dịch thuốc thử KOH có thể nhận biết tối đa dung dịch ? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 5: Có dung dịch hoá chất không nhãn, dung dịch nồng độ khoảng 0,1M các muối sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S, K2SO3 Chỉ dùng dung dịch thuốc thử là dung dịch H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dung dịch thì có thể phân biệt tối đa dung dịch ? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 6: Khí CO2 có lẫn tạp chất là khí HCl Để loại trừ tạp chất HCl đó nên cho khí CO2 qua dung dịch nào sau đây là tốt ? A Dung dịch NaOH dư B Dung dịch NaHCO3 bão hoà dư C Dung dịch Na2CO3 dư D Dung dịch AgNO3 dư Câu 7: Có các lọ dung dịch hoá chất không nhãn, lọ đựng dung dịch không màu các muối sau: Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3 Chỉ dùng thuốc thử là dung dịch H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dung dịch thì có thể các dung dịch A Na2CO3, Na2S, Na2SO3 B Na2CO3, Na2S C Na3PO4, Na2CO3, Na2S D Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3 Câu 8: Có ống nghiệm không nhãn, ống đựng các dung dịch không màu sau (nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4 và CH3NH2 Chỉ dùng giấy quì tím nhúng vào dung dịch, quan sát đổi màu nó có thể nhận biết dãy các dung dịch nào ? A Hai dung dịch NaCl và KHSO4 B Hai dung dịch CH3NH2 và KHSO4 C Dung dịch NaCl D Ba dung dịch NaCl, Na2CO3 và KHSO4 Câu 9: Để phân biệt dung dịch Cr2(SO4)3 và dung dịch FeCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch A K2SO4 B KNO3 C NaNO3 D NaOH Câu 10: Có mẫu kim loại là Na, Ca, Al, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử có thể nhận biết tối đa A chất B chất C chất D chất Câu 11: Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu và dung dịch H2SO4 loãng và đun nóng, vì A tạo khí có màu nâu B tạo dung dịch có màu vàng C tạo kết tủa có màu vàng D tạo khí không màu hóa nâu không khí Câu 12: Có dung dịch là: NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3 Chỉ dùng hóa chất để nhận biết thì dùng chất nào số các chất cho đây ? A Dung dịch HNO3 B Dung dịch KOH C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch NaCl Câu 13: Sục khí vào nước brom, thấy nước brom bị nhạt màu Khí đó là A CO2 B CO C HCl D SO2 Gv: Phan Thanh Dọn Lop12.net Chương 8_Phân biệt số chất vô (5) Trường THPT Ninh Thạnh Lợi (NH 2011-2012) Giáo án Hoá học 12 Câu 14: Khí nào sau có không khí đã làm cho các đồ dùng bạc lâu ngày bị xám đen ? A CO2 B O2 C H2S D SO2 Câu 15: Hỗn hợp khí nào sau đay tồn điều kiện nào ? A H2 và Cl2 B N2 và O2 C HCl và CO2 D H2 và O2 Hoạt động4: Củng cố, dặn dò: - GV trả lời các vướn mắc học sinh - Lưu ý phần học sinh còn yếu * Rút kinh nghiệm Kí duyệt TTCM 03 / 03 / 2012 Trương Bá Đoan Gv: Phan Thanh Dọn Lop12.net Chương 8_Phân biệt số chất vô (6)