b Hiện tượng và giải thích: Dung dịch tạo thành có màu xanh nhạt, có khí thoát ra Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ Thí nghiệm 2: Điều chế FeOH2 a Cách tiến hành thí nghiệm: Nhỏ vào ống nghiệm [r]
(1)Trường THPT Ninh Thạnh Lợi (NH 2011-2012) Giáo án Hoá học 12 Tiết 59, tuần 31 NS: 24/02/2012 LUYỆN TẬP: HỆ THỐNG VỀ HÓA VÔ CƠ I Mục tiêu Kiến thức Củng cố và hệ thống hóa các kiến thức hóa vô K ĩ - Rèn luyện kĩ viết pthh, đặc biệt là phương trình phản ứng oxi hóa-khử - Vận dụng kiến thức để giải các bài tập Thái độ - Có ý thức tìm hiểu, say mê khoa học - Rèn luyện tính cẩn thận và tỉ mỉ, thích tìm hiểu khoa học II Phương pháp: học sinh đặt câu hỏi – giáo viên trả lời III Chuẩn bị GV: hệ số kiến thức vô HS: câu hỏi liên quan đến hóa vô IV Tiến trình lên lớp Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ (bỏ qua) Dạy bài Hoạt động 1: GV hệ thống lại các kiến thức cần nắm - Cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn, liên kết hóa học, phản ứng hóa học; - Tốc độ phản ứng và cân hóa học; chất điện li, pH… - Tính chất các đơn chất và hợp chất các nguyên tố nhóm VA-VIA-VIIA; - Tính chất các đơn chất và hợp chất các nguyên tố kim loại Hoạt động 2: HS đặt câu hỏi – HS trả lời, GV bổ sung V DẶN DÒ: Ôn tập kiến thức chuẩn bị kiểm tra tiết VI RÚT KINH NGHIỆM Gv: Phan Thanh Dọn Lop12.net Chương 7_Sắt và số kim loại quan trọng (2) Trường THPT Ninh Thạnh Lợi (NH 2011-2012) Giáo án Hoá học 12 Tiết 60; tuần 31 NS: 24/02/2012 Bài 39 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SẮT, ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT, CROM I Mục tiêu Kiến thức Biết : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm cụ thể : Điều chế FeCl2, Fe(OH)2 và FeCl3, Fe(OH)3 từ sắt và các hoá chất cần thiết Thử tính oxi hoá K2Cr2O7 Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng Kĩ Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên Quan sát thí nghiệm, nêu tượng, giải thích và viết các phương trình hoá học Rút nhận xét Viết tường trình thí nghiệm Thái độ - Có ý thức tìm hiểu, say mê khoa học - Rèn luyện tính cẩn thận và tỉ mỉ, thích tìm hiểu khoa học * Trọng tâm Điều chế số hợp chất sắt Tính oxi hóa Cr+6 và tính khử Cu II Chuẩn bị Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, giá để ống nghiệm, đèn cồn, đũa thuỷ tinh Hóa chất: Các dung dịch: NaOH, HCl, K2Cr2O7, FeSO4, Fe2(SO4)3, H2SO4 đăc, H2SO4 loãng, dd KMnO4, HNO3 loãng, FeCl3, KI, đồng mảnh III Tiến trình thực hành Tổ chức các hoạt động bài thực hành: GV chia học sinh thành nhiều nhóm và cho học sinh tiến hành thí nghiệm; GV quan sát, hướng dẫn Thí nghiệm 1: Điều chế FeCl2 a) Tiến hành: Cho 3-4 ml dd HCl vào ống nghiệm có sẵn đinh sắt đã làm sét; đun nóng nhẹ b) Hiện tượng và giải thích: Dung dịch tạo thành có màu xanh nhạt, có khí thoát Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ Thí nghiệm 2: Điều chế Fe(OH)2 a) Cách tiến hành thí nghiệm: Nhỏ vào ống nghiệm 4-5 ml dd NaOH đã đun sôi, rót nhanh dd FeCl2 vào b) Hiện tượng và giải thích: - Trong ống nghiệm xuất kết tủa màu trắng xanh sau thời gian kết tủa chuyển sang màu màu nâu đỏ Pthh: FeCl2 + NaOH Fe(OH)2↓ + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3↓ Thí nghiệm 3: Thử tính oxi hóa K2Cr2O7 a) Tiến hành thí nghiệm: Cho 3-4 ml dd H2SO4 vào ống nghiệm có sẵn đinh sắt đã làm sét; nhỏ giọt K2Cr2O7 vào dd FeSO4 vừa thu Gv: Phan Thanh Dọn Lop12.net Chương 7_Sắt và số kim loại quan trọng (3) Trường THPT Ninh Thạnh Lợi (NH 2011-2012) Giáo án Hoá học 12 b) Hiện tượng và giải thích: Dd thu có màu nâu đỏ: 6FeSO4 + 7H2SO4 + K2Cr2O7 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O Thí nghiệm 4: Phản ứng đồng với dd H2SO4 đặc, nóng a) Tiến hành thí nghiệm: Nhỏ giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm có vài mảnh đồng đun nóng Để nguội nhỏ vài giọt NaOH vào b) Hiện tượng và giải thích: Sau thời gian miệng ống nghiệm có khí mùi hắc bay ra, dung dịch có màu xanh Nhỏ dd NaOH vào có kết tủa xanh Pthh: Cu +2 H2SO4, đ,n CuSO4 + SO2↑ + H2O CuSO4 + NaOH Cu(OH)2↓ + Na2SO4 * HS viết tường trình thí nghiệm * Hướng dẫn HS vệ sinh phòng thí nghiệm, xử lí hoá chất sau thực hành HS viết tường trình thí nghiệm IV- Rút kinh nghiệm Kí duyệt TTCM 25/02/ 2012 Trương Bá Đoan Gv: Phan Thanh Dọn Lop12.net Chương 7_Sắt và số kim loại quan trọng (4)