Bảng lý thuyết và nhận biết các chất hóa học kèm bài tập

L Líí tthhuuyyếếtt ccơơ bbảảnn vvềề tthhuuốốcc tthhửử ((áápp ddụụnngg đđểể pphhâânn bbiiệệtt vvàà nnhhậậnn bbiiếếtt ccáácc cchhấấtt)) Stt Thc thư Q tÝm Dïng ®Ĩ nhËn - Axit - Bazơ tan Phenolphtalein Bazơ tan (không màu) N-ớc(H2O) dung dÞch KiỊm dung dÞch axit - HCl, H2SO4 - HNO3, H2SO4 ®, n - HCl - H2SO4 Dung dÞch mi BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(CH3COO)2 AgNO3 Pb(NO3)2 HiƯn t-ợng Quỳ tím hoá đỏ Quỳ tím hoá xanh Hoá màu hồng H2 (có khí không màu, bọt khí bay lên).Riêng Ca - Cácoxit kim loại mạnh(Na2O, CaO, tạo dd đục Ca(OH)2 Tan tạo dd làm quỳ tím hoá đỏ Riêng CaO tạo dd K2O, BaO) đục Ca(OH)2 - P2O5 - Tan tạo dd làm ®á quú - C¸c muèi Na, K, - NO3 - Tan - Kim lo¹i Al, Zn Tan + H2 bay lªn - Mi Cu Cã kÕt tđa xanh lam Cu(OH)2 - Muèi = CO3, = SO3 Tan + cã bät khí CO2, SO2 bay lên - Kim loại đứng tr-ớc H dÃy hoạt động Tan + H2 bay lên ( sđi bät khÝ) cđa KL Tan vµ cã khÝ NO2,SO2 bay - Tan hầu hết KL kể Cu, Ag, Au( riêng Cu tạo muối đồng màu xanh) Cl2 bay - MnO2( ®un nãng) AgCl kết tủa màu trắng sữa AgNO3 dd màu xanh CuO BaSO4 kÕt tđa tr¾ng - Ba, BaO, Ba(OH)2, mi Ba - Các kim loại mạnh(Na, Ca, K, Ba) Hợp chÊt cã gèc = SO4 Hỵp chÊt cã gèc - Cl Hợp chất có gốc =S BaSO4 trắng AgCl trắng sữa PbS đen N Nhhậậnn bbiiếếtt m mộộtt ssốố llooạạii cchhấấtt STT Chất cần nhận biết Thuốc thử Hiện t-ợng Na, K( kim loại kiềm hoá trị 1) +H2O Đốt cháy quan sát màu lửa Ba(hoá trị 2) Ca(hoá trị 2) +H2O +H2O Đốt cháy quan sát màu lửa tan + dd có khí H2 bay lên màu vàng(Na) mµu tÝm (K)  tan + dd cã khÝ H2 bay lên tan +dd đục + H2 màu lục (Ba) màu đỏ(Ca) Al, Zn Phân biệt Al Zn + dd NaOH Các kim loại từ Mg Pb Kim loại Cu S ( màu vàng) P( màu đỏ) C (màu đen) + ddHCl + HNO3 đặc + AgNO3 đốt cháy đốt cháy đốt cháy tan có H2( riêng Pb có PbCl2 trắng) tan + dd màu xanh có khí bay lên tan có Ag trắng bám vào tạo SO2 mùi hắc tạo P2O5 tan H2O làm làm quỳ tím hoá đỏ CO2làm đục dd n-ớc vôi Na2O, BaO, K2O CaO +H2O +H2O Na2CO3 +H2O + dd HCl ( H2SO4 loaừng) dd suốt làm quỳ tím hoá xanh  tan + dd ®ơc KÕt tđa CaCO3  dd làm quỳ tím hoá đỏ dd màu xanh + AgNO3 +dd BaCl2, Ba(NO3)2,Ba(OH)2 + dd HCl, H2SO4, HNO3 + dd HCl, H2SO4, HNO3 + AgNO3 AgCl trắng sữa BaSO4 trắng SO2 mùi hắc CO2 làm đục dd Ca(OH)2 Ag3PO4 vàng đốt cháy quan sát màu lửa màu vàng muốiNa màu tÝm muèi K  Mg(OH)2 tr¾ng P2O5 CuO Các dung dịch muối a) Nhận gốc axit - Cl = SO4 = SO3 = CO3  PO4 b) Kim loại muối Kim loại kiềm +HNO3 đặc nguội tan có khí H2 Al không phản ứng Zn có phản ứng có khí bay lên Bảng nhận biết chất khí Chất H2 Đặc điểm Không màu, không mùi Thuốc thử Bột CuO, t o Đốt cháy Màu vàng lục Mùi hắc, xốc Dung dịch KI pha hồ tinh bột Cl2 HCl (khí) H2S (khí) SO2 Không màu, mùi hắc, xốc Không màu, mùi trứng thối Dung dịch Pb(NO3)2 Dung dịch Cd(NO3)2 Không màu, mùi hắc, xốc Dung dịch Br2 (màu nâu đỏ) Nước vôi Dung dịch BaCl2 Dung dịch Ba(OH)2, Ca(OH)2 Que diêm cháy SO3 CO2 NH3 Dung dịch AgNO3 NH3 Dung dịch AgNO3 Không màu, không mùi Không màu, mùi khai Màu nâu đỏ, mùi hắc, xốc Quỳ tím phenolphtalein Dung dịch kiềm (NaOH) NO2 Không màu, mùi hắc, xốc CO Không màu, không mùi Không màu, không mùi CuSO4 khan,không màu Bột CuO N2 Không màu, không mùi Que diêm cháy O2 Không màu Không màu, không mùi O3 H2O (hơi) t Cu  H O Bột đen  bột đỏ CuO  H  Giọt nước Xuất màu xanh Cl  2KI  2KCl  I I2 + tinh bột  màu xanh Kết tủa AgCl Khói trắng xuất NH  HCl  NH Cl o Có kết tủa trắng AgNO  HCl  AgCl   HNO Có kết tủa đen H 2S  Pb(NO )  PbS   HNO Kết tủa CdS màu vàng Mất màu nâu đỏ SO  Br2  H 2O  2HBr  H 2SO Kết tủa BaSO4 Xuất kết tủa trắng CO  Ca(OH)  CaCO   H O Que diêm tắt Màu xanh Không màu  màu đỏ Mất màu NO  2NaOH  NaNO  NaNO  H O Cho tiếp xúc với khơng khí Que đóm tắt Cu, nhiệt độ Dung dịch KI+ hồ tinh bột NO Hiện tượng phương trình phản ứng Hóa nâu 2NO  O  2NO Que đóm bùng cháy Bột đỏ  bột đen 2Cu  O  2CuO Xuất màu xanh O3  2KI  H 2O  I  2KOH  O I2 + tinh bột  màu xanh Hóa xanh CuSO  nH O  CuSO nH O xanh t Cu  CO Bột đen  bột đỏ CuO  CO  Que diêm tắt o Bảng nhận biết chất khí Chất H2 Đặc điểm Khơng màu, khơng mùi Thuốc thử Bột CuO, t o Đốt cháy Màu vàng lục Mùi hắc, xốc Dung dịch KI pha hồ tinh bột Cl2 HCl (khí) H2S (khí) SO2 Khơng màu, mùi hắc, xốc Không màu, mùi trứng thối Dung dịch Pb(NO3)2 Dung dịch Cd(NO3)2 Không màu, mùi hắc, xốc Dung dịch Br2 (màu nâu đỏ) Nước vôi Dung dịch BaCl2 Dung dịch Ba(OH)2, Ca(OH)2 Que diêm cháy SO3 CO2 NH3 Dung dịch AgNO3 NH3 Dung dịch AgNO3 Không màu, không mùi Không màu, mùi khai Màu nâu đỏ, mùi hắc, xốc Quỳ tím phenolphtalein Dung dịch kiềm (NaOH) NO2 Khơng màu, mùi hắc, xốc CO Không màu, không mùi Không màu, không mùi CuSO4 khan,không màu Bột CuO N2 Không màu, không mùi Que diêm cháy O2 Không màu Không màu, không mùi O3 H2O (hơi) t Cu  H O Bột đen  bột đỏ CuO  H  Giọt nước Xuất màu xanh Cl  2KI  2KCl  I I2 + tinh bột  màu xanh Kết tủa AgCl Khói trắng xuất NH  HCl  NH Cl o Có kết tủa trắng AgNO  HCl  AgCl   HNO Có kết tủa đen H 2S  Pb(NO )  PbS   HNO Kết tủa CdS màu vàng Mất màu nâu đỏ SO  Br2  H 2O  2HBr  H 2SO Kết tủa BaSO4 Xuất kết tủa trắng CO  Ca(OH)  CaCO   H O Que diêm tắt Màu xanh Không màu  màu đỏ Mất màu NO  2NaOH  NaNO  NaNO  H O Cho tiếp xúc với khơng khí Que đóm tắt Cu, nhiệt độ Dung dịch KI+ hồ tinh bột NO Hiện tượng phương trình phản ứng Hóa nâu 2NO  O  2NO Que đóm bùng cháy Bột đỏ  bột đen 2Cu  O  2CuO Xuất màu xanh O3  2KI  H 2O  I  2KOH  O I2 + tinh bột  màu xanh Hóa xanh CuSO  nH O  CuSO nH O xanh t Cu  CO Bột đen  bột đỏ CuO  CO  Que diêm tắt o Nhận biết, tách, làm khô Bài 1: Chỉ có CO2 H2O làm để nhận biết đ-ợc chất rắn sau NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 Trình bày cách nhận biết Viết ph-ơng trình phản ứng Bài 2: Tách kim lo¹i Ag, Al, Cu, Mg d¹ng bét b»ng ph-ơng pháp hoá học Bài 3: Dùng thêm thuốc thử hÃy tìm cách nhận biết dung dịch sau, mÊt nh·n NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl vµ H2SO4 Bµi 4: Nhận biết dung dịch sau NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2, cách đun nóng cho tác dụng lẫn Bài 5: Chỉ dùng dung dịch H2SO4l (không dùng hoá chất khác kể n-ớc) nhận biết kim loại sau Mg, Zn, Fe, Ba Hỗn hợp A gồm Na2CO3, MgCO3, BaCO3, FeCO3 Chỉ dùng HCl ph-ơng pháp cần thiết trình bày điều chế kim loại Bài 6: Hỗn hợp X gồm Al2O3, SiO3, SiO2 Trình bày ph-ơng pháp hoá học để tách riêng oxits khỏi hỗn hợp Bài 7: Hỗn hợp A gồm oxít Al2O3, K2O; CuO; Fe3O4 Viết ph-ơng trình phản ứng phân tử ion rút gọn với dung dịch sau: a NaOH b HNO3 c H2SO4đ,nóng Tách riêng oxít Bài 8: Tách chất sau khỏi hỗn hợp chóng: AlCl3; FeCl3 vµ BaCl2 Bµi 9: Cã lä hoá chất không màu NaCl, Na2CO3 HCl Nếu không dùng thêm hoá chất kể quỳ tím nhận biết đ-ợc không Bài 10: Chỉ dùng quỳ tím hÃy phân biệt dung dịch sau: BaCl2; NH4Cl; (NH4)SO4; NaOH; Na2CO3 Bài 11: Ba cốc đựng dung dịch nhÃn gồm FeSO4; Fe2(SO4)3 MgSO4 HÃy nhận biết Bài 12: Có lọ đựng hỗn hợp dạng bột (Al + Al2O3); (Fe + Fe2O3) (FeO + Fe2O3) Bằng ph-ơng pháp hoá học nhận biết chúng Bài 13: Tách kim loại Fe, Al, Cu khỏi hỗn hợp chúng Bài 14: Hỗn hợp A gồm CuO, AlCl3, CuCl2 Al2O3 Bằng ph-ơng pháp hoá học hÃy tách riêng chất tinh khiết nguyên l-ợng Bài 15: Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch nồng độ sau HCl, H2SO4 NaOH Bài 16: Cho ion sau: Na+, NH4+, Ba+, Ca2+, Fe3+, Al3+, K+, Mg2+, Cu2+, CO32+, PO42+, Cl-, NO3-, SO42-, Br- Trình bày ph-ơng án lựa chọn ghép tất ion thành dung dịch, dung dịch có cation anion Trình bày ph-ơng pháp hoá học nhận biết dung dịch Bài 17: HÃy tìm cách tách riêng chất hỗn hợp gồm CaCl2, CaO, NaCl tinh khiến nguyên l-ợng Bài 18: Có lọ nhÃn chứa dung dịch chất AlCl3, ZnCl2, NaCl, MgCl2 Bằng ph-ơng pháp hoá học hÃy nhận biết, viết ph-ơng trình phản ứng Bài 19: Có hỗn hợp rắn gồm chất nh- 18 Bằng ph-ơng pháp hoá học hÃy tách chất ra, nguyên l-ợng tinh khiết Bài 20: Làm để tách riêng muốn NaCl, MgCl2 NH4Cl Bài 21: Hoà tan hỗn hợp gồm Fe2O3 Al2O3 dung dịch H2SO4 HÃy chứng minh dung dịch thu đ-ợc cã ion Fe2+, Fe3+ vµ 3+ Al Bµi 22: Nhận biết dung dịch sau nhÃn NH4HCO3, (NH4)2CO3, NaHCO3, NH4NO3, BaCO3, Na2CO3, HCl, H2SO4 Bài 23: Tách muối sau khỏi hỗn hợp chúng: Fe(NO3)3, Al(NO3)3, Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 tinh khiết nguyên l-ợng Bài 24: Có dung dịch 0,1M đựng lọ nhÃn Na2Co3; Ba(OH)2, NaOH, KHSO4, KCl Nếu không dùng thêm thuốc thử nhận biết đ-ợc dung dịch Bài 25: Tách chất sau khỏi hỗn hợp chúng nguyên l-ợng tinh khiết BaO, Al2O3, ZnO, CuO, Fe2O3 Bài 26: Có dung dịch suốt Mỗi dung dịch chứa loại ion âm loại ion d-ơng ion sau: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, CO32-, NO3- a Tìm dung dịch b Nhận biết dung dịch ph-ơng pháp hoá học Bài 27: Có lọ đựng hỗn hợp bột Fe + FeO, Fe + Fe2O3; FeO + Fe2O3 Bằng ph-ơng pháp hoá học nhận biết chất rắn Bài 28: Lựa chọn hoá chất thích hợp để phân biệt dung dịch muối: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, Al(NO3)3 Bài 29: Dùng ph-ơng pháp hoá học để tách Fe, Al, Cu khỏi hỗn hợp kim loại Viết ph-ơng trình phản ứng Bài 30: HÃy tìm cách tách Al2(SO4) khỏi hỗn hợp muối khan gồm Na2SO4, MgSO4, BaSO4, Al2(SO4)3 ph-ơng pháp hoá học? Có cách để tách muối khỏi hỗn hợp chúng, tinh khiết hay không? Nếu có hÃy viết ph-ơng trình phản ứng nêu cách tách Bài 31: Chỉ đ-ợc dùng kim loại hÃy nhận biết dung dịch sau HCl, HNO3đặc, AgNO3, KCl, KOH NÕu chØ dïng mét kim lo¹i cã thĨ nhËn biết đ-ợc dung dịch hay không Bài 32: Có lọ không nhÃn đựng riêng biệt dung dịch sau: K2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4 Fe2(SO4)3 Chỉ đ-ợc dùng xút hÃy nhận biết Bài 33: Cho bình nhÃn A gồm KHCO3 K2CO3 B gåm KHCO3 vµ K2SO4 C gåm K2CO3 vµ K2SO4 ChØ dùng BaCl2 dung dịch HCl hÃy nêu cách nhận biết dung dịch nhÃn Bài 34: Bằng ph-ơng pháp nhận chất rắn sau Na2CO3, MgCO3, BaCO3 Bài 35: Chỉ dùng axit bazơ th-ờng gặp hÃy phân biệt mÉu hỵp kim sau: Cu - Ag; Cu - Al Cu - Zn Bài 36: Không dùng thêm hoá chất khác, dựa vào tính chất hÃy phân biệt dung dịch K2SO4, Al(NO3)3, (NH4)2SO4, Ba(NO3)2 NaOH Bài 37: Có mẫu đồng bị lẫn Fe, Ag, S HÃy tìm ph-ơng pháp (trừ ph-ơng pháp điện phân) để tách Cu tinh khiết từ mẫu Bài 38: Một hỗn hợp gồm Al2O3, cuO, Fe2O3 Dùng ph-ơng pháp hoá học tách riêng chất Bài 39: HÃy nêuph-ơng pháp để nhận biết dung dịch bị nhÃn sau đây: AlCl 3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Đ-ợc dùng thêm c¸c thc thư sau: q tÝm, Cu, Zn, dung dịch NH3, HCl, NaOH, BaCl2, AgNO3, Pb(NO3)2 Bài 40: Bằng ph-ơng pháp hoá học hÃy phân biệt kim loại Al, Zn, Fe, Cu Bài 41: Từ hỗn hợp hai kim loại hÃy tách riêng để thu đ-ợc kim loại nguyên chất Bài 42: Có chất bột màu trắng NaCl, AlCl3, MgCO3 BaCO3 Chỉ đ-ợc dùng H2O thiết bị cần thiết nh- lò nung, bình điện phân HÃy tìm cách nhận biết chất Bài 43: Chỉ có CO2 H2O làm để nhận biết đợc chất rắn sau NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 Trình bày cách nhận biết Viết phơng trình phản ứng Bài 44: Tách kim loại Ag, Al, Cu, Mg dạng bột phơng pháp hoá học Bài 45: Dùng thêm thuốc thử hÃy tìm cách nhận biết dung dịch sau, nhÃn NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl H2SO4 Bài 46: Nhận biết dung dịch sau NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2, cách đun nóng cho tác dụng lẫn Bài 47: Chỉ dùng dung dịch H2SO4l (không dùng hoá chất khác kể nớc) nhận biết kim loại sau Mg, Zn, Fe, Ba Hỗn hợp A gồm Na2CO3, MgCO3, BaCO3, FeCO3 Chỉ dùng HCl phơng pháp cần thiết trình bày điều chế kim loại Bài 48: Hỗn hợp X gồm Al2O3, SiO3, SiO2 Trình bày phơng pháp hoá học để tách riêng oxits khỏi hỗn hợp Bài 49: Hỗn hợp A gåm c¸c oxÝt Al2O3, KlO; CuO; F3 , O4 Viết phơng trình phản ứng phân tử ion rút gọn với dung dịch sau: a NaOH b HNO3 c H2SO4đ,nóng Tách riêng oxít Bài 50: Tách chất sau khỏi hỗn hợp chúng: AlCl3; FeCl3 BaCl2 Bài 51: Có lọ hoá chất không màu NaCl, Na2CO3 HCl Nếu không dùng thêm hoá chất kể quỳ tím nhận biết đợc không Bài 52: Chỉ dùng quỳ tím hÃy phân biệt dung dịch sau: BaCl2; NH4Cl; (NH4)SO4; NaOH; Na2CO3 Bài 53: Ba cốc đựng dung dịch nhÃn gồm FeSO4; Fe2(SO4)3 MgSO4 HÃy nhận biết Bài 55: Tách kim loại Fe, Al, Cu khỏi hỗn hợp chúng Bài 56: Hỗn hợp A gồm CuO, AlCl3, CuCl2 Al2O3 Bằng phơng pháp hoá học hÃy tách riêng chất tinh khiết nguyên lợng Bài 57: Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch nồng độ sau HCl, H2SO4 NaOH Bài 58: Cho ion sau: Na+, NH4+, Ba+, Ca2+, Fe3+, Al3+, K+, Mg2+, Cu2+, CO32+, PO42+, Cl-, NO3-, SO42-, Br- Trình bày phơng án lựa chọn ghép tất ion thành dung dịch, dung dịch có cation anion Trình bày phơng pháp hoá học nhận biết dung dịch Bài 59: HÃy tìm cách tách riêng chất hỗn hợp gồm CaCl2, CaO, NaCl tinh khiến nguyên lợng Bài 60: Có lọ nhÃn chứa dung dịch chất AlCl3, ZnCl2, NaCl, MgCl2 Bằng phơng pháp hoá học hÃy nhận biết, viết phơng trình phản ứng Bài 61: Có hỗn hợp rắn gồm chất nh 18 Bằng phơng pháp hoá học hÃy tách chất ra, nguyên lợng tinh khiết Bài 62: Làm để tách riêng muốn NaCl, MgCl2 NH4Cl Bài 63: Hoà tan hỗn hợp gồm Fe2O3 Al2O3 dung dịch H2SO4 HÃy chứng minh dung dịch thu đợc cã ion Fe2+, Fe3+ vµ Al3+ Bµi 64: NhËn biÕt dung dịch sau nhÃn NH4HCO3, (NH4)2CO3, NaHCO3, NH4NO3, BaCO3, Na2CO3, HCl, H2SO4 Bài 65: Tách muối sau khỏi hỗn hợp chúng: Fe(NO3)3, Al(NO3)3, Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 tinh khiết nguyên lợng Bài 66: Có dung dịch 0,1M đựng lọ nhÃn Na2Co3; Ba(OH)2, NaOH, KHSO4, KCl Nếu không dùng thêm thuốc thử nhận biết đợc dung dịch Bài 67: Tách chất sau khỏi hỗn hợp chúng nguyên lợng tinh khiết BaO, Al2O3, ZnO, CuO, Fe2O3 Bài 68: Có dung dịch suốt Mỗi dung dịch chứa loại ion âm loại ion dơng c¸c ion sau: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, CO32-, NO3- a Tìm dung dịch b Nhận biết dung dịch phơng pháp hoá học Bài 70: Lựa chọn hoá chất thích hợp để phân biệt dung dÞch muèi: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, Al(NO3)3 Bài 71: Dùng phơng pháp hoá học để tách Fe, Al, Cu khỏi hỗn hợp kim loại Viết phơng trình phản ứng Bài 72: HÃy tìm cách tách Al2(SO4) khỏi hỗn hợp muối khan gồm Na2SO4, MgSO4, BaSO4, Al2(SO4)3 phơng pháp hoá học? Có cách để tách muối khỏi hỗn hợp chúng, tinh khiết hay không? Nếu có hÃy viết phơng trình phản ứng nêu cách tách Bài 73: Chỉ đợc dùng kim loại hÃy nhận biết dung dịch sau HCl, HNO3đặc, AgNO3, KCl, KOH NÕu chØ dïng mét kim lo¹i cã thĨ nhËn biÕt đợc dung dịch hay không Bài 74: Có lọ không nhÃn đựng riêng biệt dung dịch sau: K2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4 Fe2(SO4)3 Chỉ đợc dùng xút hÃy nhận biết Bài 75: Cho bình mÊt nh·n lµ A gåm KHCO3 vµ K2CO3 B gåm KHCO3 vµ K2SO4 C gåm K2CO3 vµ K2SO4 ChØ dïng BaCl2 dung dịch HCl hÃy nêu cách nhận biết dung dịch nhÃn Bài 76: Bằng phơng pháp nhận chất rắn sau Na2CO3, MgCO3, BaCO3 Bài 77: Chỉ dùng axit bazơ thờng gặp hÃy phân biệt mẫu hợp kim sau: Cu - Ag; Cu - Al Cu - Zn Bài 78: Không dùng thêm hoá chất khác, dựa vào tính chất hÃy phân biệt dung dịch K2SO4, Al(NO3)3, (NH4)2SO4, Ba(NO3)2 NaOH Bài 79: Có mẫu đồng bị lẫn Fe, Ag, S HÃy tìm phơng pháp (trừ phơng pháp điện phân) để tách Cu tinh khiết từ mẫu Bài 80: Một hỗn hợp gồm Al2O3, cuO, Fe2O3 Dùng phơng pháp hoá học tách riêng chất Bài 81: HÃy nêuphơng pháp để nhận biết dung dịch bị nhÃn sau đây: AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Đợc dùng thêm thc thư sau: q tÝm, Cu, Zn, dung dÞch NH3, HCl, NaOH, BaCl2, AgNO3, Pb(NO3)2 Bài 82: Bằng phơng pháp hoá học hÃy phân biệt kim loại Al, Zn, Fe, Cu Bài 83: Từ hỗn hợp hai kim loại hÃy tách riêng để thu đợc kim loại nguyên chất Bài 84: Có chất bột màu trắng NaCl, AlCl3, MgCO3 BaCO3 Chỉ đợc dùng H2O thiết bị cần thiết nh lò nung, bình điện phân HÃy tìm cách nhận biết chất Bài 85: Chỉ dùng hoá chất để phân biệt dung dịch sau đựng lọ riêng biệt CuSO 4, Cr2(SO4)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Viết phơng trình phản ứng Bài 86: Cho dung dịch A chứa ion Na+, NH4+, HCO3-, Co32- SO42- (không kể ion H+ H- H2O) Chỉ dùng quỳ tím dung dịch HCl, Ba(OH)2 nhận biết ion dung dịch A Bài 87: Quặng bôxit (Al2O3) dùng để sản xuất Al thờng bị lẫn tạp chất Fe2O3, SiO2 Làm để có Al2O3 gần nh nguyên chất Bài 88: Có hỗn hợp kim loại Al, Fe, cu, Ag Nêu cách nhận biết có mặt đồng thời kim loại hỗn hợp Bài 89: Có hỗn hợp dạng bột gồm kim loại: Al, Fe, Cu, Mg Ag Trình bày cách tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp Bài 90: Một hỗn hợp gồm KCl, MgCl2, BaCl2, AlCl3 Viết trình tách điều chế thành kim loại Bài 91: Chỉ dùng HCl H2O nhận biết chất sau đựng riêng dung dÞch mÊt nh·n: Ag2O, BaO, MgO, MnCl2, Al2O3, FeO, Fe2O3 CaCO3 Bài 92: Bằng phơng pháp hoá học, hÃy tách SO2 khỏi hỗn hợp gồm SO2, SO3 O2 Bài 93: Trình bày phơng pháp tách BaO, MgO, CuO lợng chất không đổi Bài 94: Tìm cách nhận biết ion dung dịch AlCl3 FeCl3 Viết phơng trình phản ứng Bài 95: Hoà tan hỗn hợp chất rắn NaOH, NaHCO3 vào H2O đợc dung dịch A Trình bày cách nhận biết ion có mặt dung dịch A Bài 96: Dung dịch A chứa ion Na+, SO42-, SO32-, CO32-, NO3- Bằng phản ứng hoá học nhận biết loại anion có dungdịch.' Bài 97: Trình bày phng pháp hoá học để nhận biết cặp chÊt sau (chØ dïng mét thc thư) a MgCl2 vµ FeCl2 b CO2 vµ SO2 Bµi 98:Chỉ có nước khí CO2 nhận biết chất bột màu trắng sau: NaCl; Na2CO3; Na2SO4; BaCO3; BaSO4 Bài 99: Cho bình:- Bình chứa Na2CO3 K2SO4 - Bình chứa NaHCO3 K2CO3 - Binh chứa NaHCO3 Na2SO4 Chỉ dùng HCl dung dịch BaCl2 để phân biệt ba bình Bài 100: Tử hỗn hợp metanol , axeton axitaxetic Hãy tách axit axetic ... điện phân HÃy tìm cách nhận biết chất Bài 43: Chỉ có CO2 H2O làm để nhận biết đợc chất rắn sau NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 Trình bày cách nhận biết Viết phơng trình phản ứng Bài 44: Tách kim loại...  Que diờm tt o Nhận biết, tách, làm khô Bài 1: Chỉ có CO2 H2O làm để nhận biết đ-ợc chất rắn sau NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 Trình bày cách nhận biết Viết ph-ơng trình phản ứng Bài 2: Tách kim... hÃy nhận biết Bài 33: Cho bình nhÃn A gồm KHCO3 vµ K2CO3 B gåm KHCO3 vµ K2SO4 C gåm K2CO3 K2SO4 Chỉ dùng BaCl2 dung dịch HCl hÃy nêu cách nhận biết dung dịch nhÃn Bài 34: Bằng ph-ơng pháp nhận chất