Hiểu và vận dụng được công thức tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dd để tính toán nồng độ dd và các đại lượng có liên quan đến nồng độ dd - Biết tính toán và cách pha chế một dd [r]
(1)TiÕt 63 Nồng độ dung dịch Ngµy gi¶ng: 21/4/2008 A/ Môc tiªu: - HS hiểu khái niệm nồng độ mol dd - Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm các bài tập - Tiếp tục rèn luyện khả làm bài tập tính theo PTHH có sử dụng đến nồng độ mol B/ ChuÈn bÞ: C/ Phương pháp: đàm thoại, luyện tập D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I ổn định lớp: II KiÓm tra : Ch÷a bµi tËp 5,7/146 III Các hoạt động học tập Hoạt động GV và HS Néi dung GV: Đưa khái niệm nồng độ mol 2) Nồng độ mol dd Nồng độ mol dd cho biết số mol chất tan cã mét lit dd Yªu cÇu HS tù rót biÓu thøc tÝnh nồng độ mol CM=n:Vdd Trong đó: CM là nồng độ mol n lµ sè mol chÊt tan Vdd lµ thÓ tÝch dd (lit) VÝ dô 1: Trong 200 ml dd cã hoµ tan 16 gam NaOH Tính nồng độ mol dd GV hướng dẫn HS tóm tắt và làm theo các bước: Lop6.net (2) - §æi thÓ tÝch dd lit - TÝnh sè mol chÊt tan - Dùng biểu thức để tính CM HS: Thùc hiÖn Bµi gi¶i §æi: 200ml=0,2lit nNaOH=16:40=0,4 mol CM=n:V=0,4:0,2=2M VÝ dô 2: Tính khối lượng H2SO4 có 50ml dd H2SO4 2M GV yêu cầu HS tóm tắt và nêu các bước gi¶i HS: Tãm t¾t: Vdd =50ml CM = M mH2SO4=? Nêu các bước giải - TÝnh sè mol H2SO4 cã dd H2SO4 2M - TÝnh mH2SO4 GV gäi 1HS lµm trªn b¶ng, c¸c HS kh¸c lµm vµo vë GV ChÊm ®iÓm cña mét sè HS GV: Gọi HS tóm tắt bài toán và hướng giải HS Tãm t¾t Vdd 1=2 lit CM = 0,5 M Vdd 1=3 lit CM = M CM 3= ? Hướng giải: - TÝnh sè mol cã dd - TÝnh sè mol cã dd - TÝnh sè mol cã dd -TÝnh thÓ tÝch dd - Tính nồng độ mol HS làm theo các bước Bµi lµm: - TÝnh sè mol H2SO4 cã dd H2SO4 2M nH2SO4=CM.V=2.0,05 =0,1mol mH2SO4=n.M=0,1.98=9,8 gam VÝ dô 3: Trén 2,5 lit dd ®êng 0,5M víi lit dd đường 1M Tính nồng độ mol dd sau trén Bµi gi¶i: - TÝnh sè mol ®êng cã dd 1: n1=CM 1.Vdd 1=0,5.2=1 mol - TÝnh sè mol ®êng cã dd n2=CM 2.Vdd =1.3=3 mol Lop6.net (3) - TÝnh sè mol ®êng cã dd n3=n1+n2=1+3=4 mol - TÝnh thÓ tÝch dd Vdd 3=Vdd +Vdd 2=2+3=5 lit - Tính nồng độ mol dd CM=n:V=4:5=0,8 M Bµi tËp 1: Hoà tan 6,5 gam kẽm cần vừa đủ Vml dd HCl 2M a) ViÕt ptp b) TÝnh V c) TÝnh thÓ tÝch khÝ thu ®îc (ë ®ktc) d) Tính khối lượng muối tạo thành sau p/ IV Cñng cè: GV: Em hãy xác định dạng bài tập? HS: Bµi tËp tÝnh theo pt (cã sö dông nång độ mol) GV Gọi HS tóm tắt bài tập và đề hướng gi¶i Tãm t¾t: mZn=6,5 gam CM HCl=2M a) b) Vdd HCl=? c) VH2=? d) mZnCl2=? HS lµm bµi, GV tæ chøc cho HS nhËn xÐt söa sai Bµi gi¶i: Zn+2HCl ZnCl2 +H2 nZn= 6,5:65=0,1 mol b) Theo pthh nHCl=2nZn=.0,1 =0,2 mol Vdd HCl=n:cM=0,2:2=0,1 lit =100 ml c) Theo pthh nH2=nZnCl2= nZn=0,1 mol VH2=0,1 22,4 =2,24 lit d) mZnCl2=0,1.136=13,6 gam V BµI tËp: 2,3,4,6/146 Lop6.net (4) §/ Rót kinh nghiÖm: …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… - TiÕt 64 Pha chÕ dung dÞch Ngµy gi¶ng: 27/4/2008 A/ Môc tiªu: 15 phót - Biết thực phần tính toán các đại lượng liên quan đến dd như: Lượng số mol chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng dd, khối lượng dung môi, thể tích dung môi, để từ đó đáp ứng yêu cầu pha chế khối lượng hay thể tích dd với nồng độ theo yêu cầu pha chế - Biết cách pha chế dd theo số liệu đã tính toán B/ ChuÈn bÞ: ChuÈn bÞ cho thÝ nghiÖm cña GV - Nước, CuSO4, - Cân, cốc tt có vạch ống trong, đũa tt Sö dông cho t/n phÇn 1, C/ Phương pháp: Thực hành D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I ổn định lớp: II KiÓm tra : 1) Phát biểu định nghĩa nồng độ mol và biểu thức tính? 2) Ch÷a bµi tËp 3/146 III Các hoạt động học tập Hoạt động GV và HS Lop6.net Néi dung (5) I/ Cách pha chế dd theo nồng độ cho trước Ví dụ 1: Từ muối CuSO4, nước cất và các GV: dông cô cÇn thiÕt h·y tÝnh to¸n vµ giíi ? Muèn pha chÕ ®îc 50 gam dd CuSO4 thiÖu c¸ch pha chÕ: 10% ta ph¶i lÊy bao nhiªu gam muèi vµ a) 50 gam dd CuSO4 10% bao nhiêu gam nước? b) 50 gam dd CuSO4 1M GV: Hướng dẫn HS tìm khối lượng CuSO4 Bµi lµm: cách tìm khối lượng chất dd a) HS: TÝnh to¸n * TÝnh to¸n: mCuSO4= (C%.mdd) : 100 = (10.50) : 100 = gam mnước cần dùng= mdd - mCuSO4 =50 – =45 gam GV: Nêu các bước pha chế, đồng thời GV * C¸ch pha chÕ: dùng các dụng cụ và hoá chất để pha chế - C©n gam CuSO4 råi cho vµo cèc - C©n 45 gam (hoÆc ®ong 45 ml ) nước cất đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết Ta thu ®îc50 gam dd CuSO4 10% b) GV: * TÝnh to¸n: ? Muèn pha chÕ 50 ml dd CuSO41M ta nCuSO4 (cÇn dïng)=0,05.1=0,05 mol ph¶i c©n bao nhiªu gam CuSO4 mCuSO4 (cÇn dïng)=0,05.160=8 gam ? Em h·y nªu c¸ch tÝnh to¸n HS: tÝnh to¸n * C¸ch pha chÕ GV: Hướng dẫn HS các bước pha chế, gọi Lop6.net - C©n gam CuSO4 cho vµo cèc tt (6) HS lªn pha chÕ - Đổ từ từ nước cất vào khuấy nhẹ HS Thùc hiÖn đủ 50 ml dd ta dd CuSO4 1M Ví dụ 2: Từ muối ăn (NaCl), nước cất và HS th¶o luËn nhãm, tÝnh to¸n vµ nªu c¸ch c¸c dông cô cµn thiÕt, h·y tÝnh to¸n vµ giíi pha chÕ thiÖu c¸ch pha chÕ: a) Pha chÕ 100 gam dd NaCl 20% a) 100 gam dd NaCl 20% - TÝnh to¸n: b) 50 ml dd NaCl 2M mNaCl=(C%.mdd):100=(20.100):100=2 gam mH2O=100-20=80 gam - C¸ch pha chÕ: + C©n 20 gam NaCl vµ cho vµo cèc tt + Đong 80 ml nước, rót vào cốc và khuấy để muối ăn tan hết §îc 100 gam dd NaCl 20% b) Pha chÕ 50 ml dd NaCl 2M - TÝnh to¸n: nNaCl= CM.V=2.0,05=0,1 mol mNaCl=n.M=0,1.58,5 =5,85 gam - C¸ch pha chÕ: + C©n 5,85 gam NaCl cho vµo cèc tt + Đổ từ từ nước cất vào khuấy nhẹ đủ 50 ml dd ta dd NaCl 2M IV Cñng cè: Bµi tËp 1: ®un nhÑ 40 gam dd NaCl cho HS làm bài tập vào vở, em làm trên bảng đến nước bay hơI hết, người ta thu Trong 40 gam dd NaCl cã gam muèi ®îc gam muèi NaCl khan TÝnh nång khan Vậy nồng độ phần trăm dd là: C%=(mct.100):mdd=(8.100):40=20% GV Tæ chøc cho HS nhËn xÐt söa sai Lop6.net độ phần trăm dd thu (7) V BµI tËp: 1,2,3/149 §/ Rót kinh nghiÖm: …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… - TiÕt 65 Pha chÕ dung dÞch Ngµy gi¶ng: 5/5/2008 A/ Môc tiªu: - HS biết cách tính toán để pha loãng dd theo nồng độ cho trước - Bước đầu làm quen với việc pha loãng dd với dụng cụ và hoá chất đơn gi¶n cã s½n phßng thÝ nghiÖm B/ ChuÈn bÞ: * §¸p ¸n bµi tËp 4/149 * ChuÈn bÞ cho thÝ nghiÖm cña GV: - H2O; NaCl; MgSO4; - ống đong; cốc tt chia độ; đũa tt; cân => Sö dông cho c¸c thÝ nghiÖm: - Pha lo·ng 50ml dd MgSO4 0,4 M tõ dd MgSO4 2M - Pha lo·ng 25 gam dd NaCl 2,5% tõ dd NaCl 10% C/ Phương pháp: D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I ổn định lớp: II KiÓm tra : 1) Gäi HS ch÷a bµi tËp 2,3/149 Bµi 2: C% CuSO4= (mct.100):mdd=(3,6.100):20=18% Bµi 3: a) nNa2CO3=m:M=10,6:106=0,1 mol Lop6.net (8) CM Na2CO3=n:V=0,1:0,2=0,5M b) mdd Na2CO3= 200.1,05 =210 gam C% Na2CO3 =(mct.100):mdd=(10,6.100):210=5,05% III Các hoạt động học tập Hoạt động GV và HS Néi dung II/ Cách pha loãng dd theo nồng độ cho trước VÝ dô 2: Có nước cất và các dụng cụ cần thiết, hãy tÝnh to¸n vµ giíi thiÖu c¸ch pha chÕ: - 50 ml dd MgSO4 0,4M tõ dd MgSO4 2M - 50 gam dd NaCl 2,5% tõ dd NaCl 10% GV gọi HS nêu hướng làm a) TÝnh to¸n: HS nêu hướng làm và thực tưng bước - T×m sè mol chÊt tan cã 50ml dd MgSO4 0,4M nMgSO4=CMxV=0,4x0,05=0,02 mol - Thể tích dd MgSO4 2M đó chứa 0,02 mol MgSO4 Vdd =n:CM=0,02:2=0,01 lit=10ml GV Giíi thiÖu c¸ch pha chÕ, gäi HS lµm để lớp quan sát b) C¸ch pha chÕ: - §ong 10 ml dd MgSO4 2M cho vµo HS thùc hiÖn cốc có chia độ - Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 50 ml và khuấy ta 50ml dd MgSO4 0,4M GV Yêu cầu HS nêu các bước và tính toán phÇn a) TÝnh to¸n - Tìm khối lượng NaCl có 50 gam HS tính toán theo các bước đã nêu dd NaCl 2,5% mNaCl=(C%xmdd):100=(2,5x50):100=1,2 Lop6.net (9) gam - Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chøa 1,25 gam NaCl mdd=(mctx100):C%=(1,25x100):10=12,5 gam - Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chÕ - mH2O=50-12,5 =37,5 gam GV gọi HS nêu các bước pha chế b) C¸ch pha chÕ: HS:Nêu và thực các bước pha chế - Cân 12,5 gam dd NaCl 10%, đổ vào cốc chia độ - Đong 37,5 ml nước cất, đổ vào cốc đựng NaCl nói trên, khuấy đều, ta ®îc 50 gam dd NaCl 2,5% IV Cñng cè: HS th¶o luËn nhãm lµm bµi tËp 4/149 H·y ®iÒn nh÷ng gi¸ trÞ cha biÕt vµo « trèng b¶ng, b»ng c¸ch thùc hiÖn c¸c tÝnh to¸n theo mçi cét NaCl (a) Ca(OH)2 (b) mct (gam) 30 0,148 mH2O (gam) 170 mdd (gam) KOH (d) CuSO4 (e) 150 Vdd (ml) Ddd(g/ml) BaCl2 (c) 200 1,1 C% 300 1,2 1,04 20% CM 15% 2,5M GV gọi HS đại diện tong nhóm lên điền kq vào bảng GV gäi HS nªu c¸ch lµm môc a, b Lop6.net 1,15 (10) a) mdd=mNaCl+mH2O=30+70=200 gam Vdd NaCl=m:D=200:1,1=181,82 ml=0,182 lit C%=(30x100):200=15% CM=0,51:0,182=2,8M b) mdd Ca(OH)2=VxD=200x1=200 gam mH2O =200-0,148=199,85 gam C%=(0,148x100):200=0,074% nCa(OH)2=0,148:74=0,002 mol CM Ca(OH)2 = 0,002:0,2=0,01 M GV đưa đáp án đúng cho HS so sánh kết các nd còn lại NaCl (a) Ca(OH)2 (b) BaCl2 (c) KOH (d) CuSO4 (e) mct (gam) 30 0,148 30 42 mH2O (gam) 170 199,85 120 270 17 mdd (gam) 200 200 150 312 20 Vdd (ml) 182 200 125 300 17,4 Ddd(g/ml) 1,1 1,2 1,04 1,15 C% 15% 0,074% 20% 13,46% 15% CM 2,8M 0,01M 1,154M 2,5M 1,08M V BµI tËp: 5/149 §/ Rót kinh nghiÖm: …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… - Lop6.net (11) Bµi luyÖn tËp TiÕt 66 Ngµy gi¶ng: 8/5/2008 A/ Môc tiªu: - Biết khái niệm độ tan chất nuwoowc và yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn và chất khí nước - Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm và nồng độ mol là gì Hiểu và vận dụng công thức tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol dd để tính toán nồng độ dd và các đại lượng có liên quan đến nồng độ dd - Biết tính toán và cách pha chế dd theo nồng độ phần trăm và nồng độ mol với yêu cầu cho trước B/ ChuÈn bÞ: - B¶ng nhãm, bót d¹ - HS ôn tập các khái niệm: Độ tan, dd, dd bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol C/ Phương pháp: Luyện tập D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I ổn định lớp: II KiÓm tra : 1) Độ tan chất là gì? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến độ tan? III Các hoạt động học tập Hoạt động GV và HS Lop6.net Néi dung (12) Bµi tËp 1: GV: Gọi nhóm HS nêu các bước giải Tính khối lượng dd KNO3 bão hoà (ở 20oC) cã chøa 63,2 gam KNO3 (BiÕt HS làm theo các bước đã nêu SKNO3=31,6 gam) - Khối lượng dd KNO3 bão hoà (20oC) cã chøa 31,6 gam KNO3 lµ: mdd=mH2O+mKNO3=100+36,5 =136,5 gam - Khối lượng nước hoà tan 63,2 gam KNO3 để tạo dd bão hoà KNO3 (20oC) lµ 200 gam Khối lượng dd KNO3 bão hoà (20oC) cã chøa 63,2 gam KNO3 lµ mdd= mH2O+mKNO3=200+63,2=263,2 gam Bµi tËp 2: Hoà tan 3,1 gam Na2O vào 50 gam nước GV gäi HS viÕt ptp vµ tãm t¾t bµi to¸n Tãm t¾t: mNa2O=3,1 gam mH2o=50 gam C%NaOH=? HS thảo luận đề hướng giảI và làm bài tËp nNa2O=3,1:62=0,05 mol Theo pthh nNaOH=2nNa2O=2x0,05=0,1 mol MNaOH=0,1x40=4 gam mdd sau p/ =mH2O+mK2O=50+3,1=53,1 gam C% NaOH =(4x100):53,1 =7,53% GV: ? Nhắc lại các kiến thức nồng độ mol? BiÓu thøc tÝnh? ? Từ công thức trên ta có thể tính các đại Lop6.net Tính nồng độ phần trăm dd thu (13) lượng có liên quan nào ? ¸p dông lµm bµi tËp Bµi tËp 3: Hoµ tan a gam nh«m b»ng thÓ HS viÕt ptp, tãm t¾t vµ lµm bt vµo vë tích vừa đủ dd HCl 2M Sau p/ư thu Tãm t¾t: 6,72 lit khÝ (ë ®ktc) CM HCl=2M a) ViÕt ptp VH2=6,72 lit (®ktc) b) TÝnh a a) c) TÝnh thÓ tÝch dd HCl cÇn ding b) a=mAl=? c) Vdd HCl=? Bµi gi¶i a) 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 nH2= V:22,4=6,72:22,4=0,3 mol b) Theo pt: nAl=2/3xnH2=2/3x0,3=0,2 mol a=mAl=0,3x27=5,4 gam c) Theo pt nHCl=2nH2=2x0,3=0,6 mol Vdd HCl=n:CM=0,6:2=0,3 lit GV: ? Để pha chế dd theo nồngđộ cho trước, ta cần thực bước nào? HS: Bước 1: Tính các đại lượng cần ding Bước 2: Pha chế dd theo các đại lượng cần xác định Bµi tËp 4: Pha chÕ 100 gam dd NaCl 20% HS: làm theo bước trên Bước 1: mNaCl cÇn ding=(C%xmdd):100=(20x100):100=20 gam Lop6.net (14) IV Cñng cè: V BµI tËp: §/ Rót kinh nghiÖm: …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… - BµI thùc hµnh TiÕt 67 Ngµy gi¶ng: 12/5/2008 A/ Môc tiªu: - HS biết tính toán, pha chế dd đơn giản theo nồng độ khác - TiÕp tôc rÌn luyÖn cho HS kü n¨ng tÝnh to¸n, ký n¨ng c©n ®o ho¸ chÊt phßng thÝ nghiÖm B/ ChuÈn bÞ: ChuÈn bÞ cho nhãm HS lµm thÝ nghiÖm, mçi nhãm gåm: - Đường, Muối ăn, nước cất - Cốc tt dung tích 100ml, 250ml; ống đong; cân; đũa tt; giá thí nghiệm C/ Phương pháp: Thực hành D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I ổn định lớp: II KiÓm tra : 1) §Þnh nghÜa dd 2) Định nghĩa nồng độ phần trăm và nồng độ mol Viết biểu thức tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol III Các hoạt động học tập Hoạt động GV và HS Néi dung I/ TiÕn hµnh c¸c thÝ nghiÖm pha chÕ dd GV: Nêu cách tiến hành thí nghiÖm pha chÕ Lop6.net (15) + Tính toán để có các số liệu pha chế (làm viÖc c¸ nh©n) + C¸c nhãm tiÕn hµnh pha chÕ theo c¸c sè liÖu võa tÝnh ®îc GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 1) Thí nghiệm 1: Tính toán để pha chế 50 gam dd ®êng 15% GV: Các em hãy tính toán để biết khối lượng đường và khối lượng nước cần dùng HS: m§êng= (15*50):100=7,5 gam mH2O = 50-7,5 =42,5 gam GV: Gäi HS nªu c¸ch pha chÕ HS: - C©n 7,5 gam ®êng cho vµo cèc tt dung tÝch 100ml - Đong 42,5 ml nước đổ vào cốc và khuấy đều, 50 gam dd đường 15% GV: Tæ choc cho c¸c nhãm tiÕn hµnh pha chÕ IV Cñng cè: V BµI tËp: §/ Rót kinh nghiÖm: …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… - Lop6.net (16) TiÕt 68 «n tËp häc k× II Ngµy gi¶ng: 27/4/2008 A/ Môc tiªu: - HS ®îc hÖ thèng c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n ®îc häc häc k× II: + Tính chất hoá học hiđro, oxi, nước Điều chế hiđro, oxi + C¸c kh¸i niÖm vÒ c¸c lo¹i p/ ho¸ hîp, ph¶n øng ph©n huû, p/ oxi ho¸ khö, p/ thÕ + Khái niệm oxit, bazơ, axit, muối và cách gọi tên các loại hợp chất đó - Rèn luyện kĩ viết ptpư các t/c hoá học oxi, hiđro, nước + RÌn luyÖn kÜ n¨ng ph©n lo¹i vµ gäi tªn c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ + Bước đầu rèn luyện kĩ phân biệt số chất dựa vào t/c hoá học chúng - HS liên hệ với các tượng xảy thực tế: Sự oxi hoá chậm, cháy, thành phần kk và biện pháp để giữ cho bầu khí lành B/ ChuÈn bÞ: - HS: ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n häc k× II C/ Phương pháp: D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I ổn định lớp: II Các hoạt động học tập Hoạt động GV và HS Néi dung I/ ¤n tËp vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi, GV: hiđro và nước và định nghĩa các loại p/ư ?Em hãy cho biết học kì II chúng ta đã häc nh÷ng chÊt cô thÓ nµo HS: §· häc c¸c chÊt oxi, hi®ro, nuíc GV: ?H·y nªu c¸c t/c ho¸ häc cña c¸c chÊt nµy (mçi nhãm th¶o luËn t/c mét chÊt råi ghi kq vµo b¶ng nhãm) HS: TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi - T¸c dông víi mét sè phi kim - T¸c dông víi mét sè kim lo¹i - T¸c dông víi mét sè hîp chÊt TÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro - T¸c dông víi oxi Lop6.net (17) - T¸c dông víi mét sè kim lo¹i Tính chất hoá học nước T¸c dông víi mét sè kim lo¹i T¸c dông víi mét sè oxit baz¬ T¸c dông víi mét sè oxit axit HS lµm bµi tËp vµo vë, 1HS lµm trªn b¶ng Bµi tËp 1: ViÕt c¸c PTP¦ x¶y gi÷a c¸c cÆp chÊt sau: a) Phot + oxi b) S¾t + oxi c) Hi®ro + S¾t III oxit d) Lưuhuynh trioxit + nước e) Bari oxit + nước Cho biÕt c¸c p/ trªn thuéc lo¹i p/ nµo? a) 4P+5O22P2O5 b) 3Fe+2O2Fe3O4 c) 3H2+Fe3O4 2Fe+3H2O d) SO3+H2O H2SO4 e) BaO +H2OBa(OH)2 f) Ba +2H2OBa(OH)2+H2 - Trong c¸c p/ trªn, p/ a, b, d, e thuéc lo¹i p/ ho¸ hîp - P/ c, f thuéc lo¹i p/ thÕ; còng lµ p/ oxi ho¸ - khö GV: ? T¹i l¹i ph©n lo¹i nh vËy HS nhắc lại định nghĩa các loại p/ư trên HS lµm bµi tËp vµo vë a) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 b) 2KClO3 2KCl + O2 c) Zn + 2HCl ZnCl2+ H2 d) 2Al + 6HCl 2AlCl3+3H2 e) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 f) 2H2O 2H2 + O2 Trong c¸c p/ trªn: - Phản ứng a, b dùng để điều chÕ oxi phßng thÝ nghiÖm - Phản ứng c,d,e dùng để điều chÕ hi®ro phßng thÝ nghiÖm GV chÊm vë cña mét sè HS Lop6.net II/ ¤n tËp c¸ch ®iÒu chÕ oxi, hi®ro: Bµi tËp 2: ViÕt c¸c PTP¦ sau a) NhiÖt ph©n kali pemanganat b) NhiÖt ph©n kali clorat c) KÏm + Axit clohi®ric d) Nh«m + Axit sunfuric (lo·ng) e) Natri + Nước f) Điện phân nước Trong c¸c p/ trªn, p/ nµo ®îc dïng để đ/c oxi, hiđro phòng thí nghiÖm? (18) GV ?C¸ch thu oxi vµ hi®ro phßng thÝ nghiÖm cã ®iÓm nµo gièng vµ kh¸c nhau?V× sao? HS: - Đều thu cách đẩy nước vì chúng ít tan nước - §Òu thu §Òu ®îc b»ng c¸ch ®Èy kk Tuy để thu khí oxi thì phải ngöa b×nh, cßn thu hiddrro th× ph¶i óp b×nh V×: oxi nÆng h¬n kk; hi®ro nhÑ h¬n kk III/ ¤n tËp c¸c kh¸i niÖm oxit, baz¬, axit, muèi: GV; Gọi HS các nhóm phân loại c¸c chÊt HS ph©n lo¹i vµ gäi tªn chÊt Bµi tËp 3: a) Ph©n lo¹i c¸c chÊt sau: K2O, HCl, KOH, NaCl, MgO, HNO3, Cu(OH)2, K2SO4, CuO, HBr, Fe(OH)2 , CuCl2, Na2O, H2SO4, Fe(OH)3, MgCl2, P2O5, SO3, H2CO3, Zn(OH)2, AlNO3)3 ,H3PO4, H2SO3, NaOH, Ba(OH)2 , CO2, N2O5 , H2S, NaHCO3 b) Gäi tªn c¸c chÊt trªn GV: ? H·y viÕt c«ng thøc hh chung cña oxit, axit, baz¬, muèi HS: C«ng thøc chung: + Oxit: RxOy + Ba z¬: M(OH)m + Axit: HnA + Muèi: MxAy V BµI tËp: - Ôn tập kiến thức chương dd - Lµm bµi 25/4,6,7; 26/5,6; 27.1/SBT §/ Rót kinh nghiÖm: …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… - TiÕt 69 ¤n tËp häc k× II (TiÕp) Ngµy gi¶ng: 15/5/2008 A/ Môc tiªu: - HS ôn các khái niệm dd, độ tan, dd bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol Lop6.net (19) - Rèn luyện khả làm các bài tập tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol, tính các đại lượng khác dd… - Tiếp tục rèn luyện cho HS kĩ làm các bài tập tính theo PTHH có sử dụng đến nồng độ phần trăm và nồng độ mol B/ ChuÈn bÞ: - B¶ng nhãm, bót d¹ - HS «n tËp nh÷ng kiÕn thøc cã liªn quan C/ Phương pháp: Ôn tập D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I ổn định lớp: II Các hoạt động học tập Hoạt động GV và HS GV: Yªu cÇu HS c¸c nhãm th¶o luËn nhắc lại các khái niệm dd, độ tan, dd bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol GV gọi HS nêu các khái niệm đó HS lµm bµi tËp vµo vë a) ë 20oC Cứ 100 g nước hoà tan tối đa 88 gam NaNO3 t¹o thµnh 188 gam dd NaNO3 b·o hoµ Khối lượng NaNO3 có 47 gam dd b·o hoµ (ë 20oC) lµ: mNaNO3=(47*88):188=22 gam nNaNO3 22:85=0,259 mol b) ë 20oC Cứ 100 g nước hoà tan tối đa 36 gam NaCl t¹o thµnh 136 gam dd NaCl b·o hoµ Khối lượng NaCl có 27,2 gam dd b·o hoµ (ë 20oC) lµ: mNaCl=(27,2*36):136=7,2 gam nNaCl= 7,2:58,5=0,123 mol Néi dung I/ ¤n tËp c¸c kh¸i niÖm vÒ dd, dd b·o hoà, độ tan Bài tập 1: Tính số mol và khối lượng chất tan cã trong: a) 47 gam dd NaNO3 bão hoà nhiệt độ 200C b) 27,2 gam dd NaCl b·o hoµ ë 200C (BiÕt SNaNO3,(200C) = 88 gam ; SNaCl,(200C) = 36 gam) GV tæ chøc cho HS nhËn xÐt, söa sai Bµi tËp 2: Cho 5,4 gam Al vµo 200 ml dd H2SO4 1,35M a) Kim lo¹i hay axit cßn d? (Sau p/ kết thúc) Tính khối lượng còn dư lại? b) TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro tho¸t (ë Lop6.net (20) GV goi HS viÕt ptp vµ tãm t¾t bµi to¸n Tãm t¾t: mAl=5,4 gam Vdd(H2SO4)=200ml CM=1,35M a) ChÊt nµo d b) VH2=? c) CM( chÊt sau p/=? GV: Gîi ý Xác định chất dư cách nào? Em h·y tÝnh sè mol cña c¸c chÊt tham gia p/ , xÐt tû lÖ t×m chÊt d ®ktc) c) Tính nồng độ mol dd tạo thành sau p/ư Coi thể tích dd thay đổi ko đáng kể Bµi gi¶i: nAl = m/M =5,4 : 27 =0,2 mol nH2SO4 = CM* V =1,35 * 0,2 =0,27 2Al+3H2SO4Al2SO4+3H2 Theo ptp nAl(p/) = 2/3*nH2SO4 =2/3*0,27 = 0,18 mol nAl(d)= 0,2 - 0,18 =0,02 mol mAl(d)= 0,02 * 27 = 0,54 gam Theo pthh nH2=nH2SO4= 0,27 mol VH2= n 22,4 = 0,27.22,4 =6,048 lit Theo pt: nAl2(SO4)3 = 1/2 * nAl = 0,18:2 = 0,09 mol Vdd (sau p/)=0,2 lit CM Al2(SO4)3 = n:V = 0,09 : 0,2 =0,45M §¸p sè: mAl (d) = 0,54 gam ; VH2=6,048 lit ; CM(Al2(SO4)3) = 0,45 M Bµi tËp 3: Hoµ tan 8,4 gam Fe b»ng dd HCl 10,95% (vừa đủ) Lop6.net (21)