b Tính thể tích và khối lượng của khí oxi cần dùng cho phản ứng trên.. c Tính khối lượng nước thu được Thể tích các khí đo ở đktc.[r]
(1)đề cương ôn tập học kỳ ii đề cương ôn tập hoá học I – Lý thuyÕt C©u : Nªu tÝnh chÊt vËt lý vµ tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi? §èi víi tÝnh chÊt hoá học viết phương trình phản ứng minh hoạ Câu : a) Nêu các phương pháp điều chế oxi ? Viết phương trình phản ứng minh ho¹ b) Nêu các phương pháp thu khí oxi phòng thí nghiệm? Phương ph¸p nµo u viÖt h¬n? Gi¶i thÝch v× ? C©u : ThÕ nµo lµ sù khö , sù oxi ho¸ ? Cho vÝ dô C©u : ThÕ nµo lµ ph¶n øng oxi ho¸ - khö ? Trong c¸c ph¶n øng sau ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng oxy ho¸ khö ? ChØ râ chÊt khö , chÊt oxy ho¸ ? Sù khö , sù oxi ho¸ t0 a) CuO + H2 Cu + H2O b) CaCO3 t0 CaO + CO2 c) 2H2 + O2 t0 2H2O C©u : §Þnh nghÜa oxit ? Ph©n lo¹i oxit ? Mçi lo¹i oxit cho hai vÝ dô C©u : ThÕ nµo lµ ph¶n øng ph©n huû ? Ph¶n øng ho¸ hîp ? Cho vÝ dô Câu : Nêu tính chất hoá học hiđro ? Viết phương trình phản ứng minh ho¹ cho mçi tÝnh chÊt ho¹ Câu : Nêu phương pháp điều chế hiđro ? Viết phương trình phản ứng minh Câu : Nêu thành phần hoá học và tính chất hoá học nước ? Viết phương tr×nh ph¶n øng minh ho¹ Câu 10 : Nêu vai trò nước đời sống và sản xuất ? Nêu các biện pháp bảo vệ nguồn nước , tránh ô nhiễm Câu 11 : Nêu định nghĩa và phân loại axit , bazơ , muối ? Cho ví dụ C©u 12 : ThÕ nµo lµ dung m«i , chÊt tan , dung dÞch ? Câu 13 : Độ tan chất nước là gì ? Cho ví dụ Câu 14 : Nồng độ mol/l dung dịch là gì ? Viết công thức tính Câu 15 : Nồng độ phần trăm dung dịch là gì ? Viết công thức tính Ii – bµi tËp tù luËn Dạng : Cân phương trình hoá học Bài : Cho các sơ đồ phản ứng hoá học sau a) H2 + Fe2O3 t0 Fe + H2O d) Al + CuO t0 b) CO + Fe2O3 t0 t0 Al2O3 + Cu t0 Fe + CO2 e) Al + Fe2O3 m«n ho¸ häc Lop7.net t0 Al2O3 + Fe (2) đề cương ôn tập học kỳ ii c) C + H2O CO + H2 f) C + CO2 CO 1) Hãy lập phương trình hoá học các phản ứng trên 2) c¸c ph¶n øng trªn , qu¸ tr×nh nµo ®îc gäi lµ sù khö ? Qu¸ tr×nh nµo gäi lµ sù oxi ho¸ ?V× ? 3) Trong c¸c ph¶n øng trªn , ph¶n øng nµo lµ oh¶n øng oxi ho¸ khö ? V× ? ChÊt nµo lµ chÊt khö , chÊt nµo lµ chÊt oxi ho¸ ? Bài : Hoàn thành các phương trình phản ứng đây và cho biét chúng thuộc loại ph¶n øng nµo ? t0 a) Fe + O2 b) Al + HCl c) Al + Fe2O3 t0 t0 d) Fe + Cl2 t0 e) FeCl2 +Cl2 f) FexOy + HCl t0 Fe3O4 g) KClO3 AlCl3 + H2 h) SO3 + H2O Al2O3 + Fe i) Fe3O4 + HCl FeCl3 j) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O k) KNO3 KNO2 + O2 FeCl3 FeCl2+ H2O KCl + O2 H2SO4 FeCl2 + FeCl3 + H2O t0 l) Al + NaOH +H2O NaAlO2 + H2 Bài : Viết phương trình háo học biểu diễn biến hoá sau và cho biết phản øng thuéc lo¹i ph¶n øng nµo ? a) K K2O KOH b) P P2O5 H3PO4 c) Na NaOH Na2O d) Cu CuO CuSO4 e) H2 H2O H2SO4 Cu(OH)2 H2 Bài : Hoàn thành phương trình phản ứng sau : a) Mg + HCl e) Al + H2SO4 b) MgO + HCl f) CaO + H3PO4 c) CaO + HNO3 g) Ca(OH)2 + CO2 d) Fe + CuSO4 h) FexOy + CO D¹ng : nhËn biÕt chÊt Bài : Có bình đựng riêng biệt ba chất khí là : Không khí , O2 , H2 Bằng thí nghiÖm nµo cã thÓ nhËn biÕt mçi khÝ ë mçi b×nh Bài : Có bình đựng dung dịch suốt là nước , dd NaOH , dd axit HCl , dd Ca(OH)2 Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết dung dịch trên Dạng : tính theo phương trình hoá học Bài : Đốt cháy 1,4 lit khí hiđro sinh nước a) Viết phương trình phản ứng xảy m«n ho¸ häc Lop7.net (3) đề cương ôn tập học kỳ ii b) Tính thể tích và khối lượng khí oxi cần dùng cho phản ứng trên c) Tính khối lượng nước thu ( Thể tích các khí đo đktc) Bài : Cho 4,48 lit khí hiđro tác dung với 3,72 lit khí oxi Tính khối nước thu ( ThÓ tÝch c¸c khÝ ®o ë ®ktc) Bµi : Khö 64 gam CuO khÝ H2 H·y : a) Tính số gam đồng kim loại thu b) TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 ( ë ®ktc) cÇn dïng ( cho Cu = 64 , O = 16 ) Bµi : Cho 60,5 g hçn hîp gåm hai kim lo¹i Zn vµ Fe t¸c dông víi dung dÞch axit cloh®ric Thµnh phÇn phÇn tr¨m cña s¾t hçn hîp lµ 46,289% TÝnh : a) Khối lượng kim loại hỗn hợp b) ThÓ tÝch khÝ H2 sinh (ë ®ktc) c) Khối lượng các muối tạo thành sau phản ứng Bµi : Cho 400 g dung dÞch NaOH 30% t¸c dông võa hÕt víi 100 g dung dÞch HCl TÝnh : a) Nồng độ muối thu sau phản ứng b) Tính nồng độ axit HCl Biết phản ứng xảy hoàn toàn Bµi : Hoµ tan hoµn toµn 11,2g s¾t vµo 100 ml dung dÞch HCl 2M H·y : a) Tính lượng khí H2 tạo đktc b) Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu c) Nồng độ các chất sau phản ứng m«n ho¸ häc Lop7.net (4)