Chọn phương án đúng trong các phương án sau : Trong các phản ứng sau, phản ứng nào được dùng để điều chế HCl trong phòng thí nghiệm :.. Trong những ứng dụng sau, ứng dụng nào không ph[r]
(1)Bài tập trắc nghiệm khách quan
Chọn phương án phương án sau :1. Kết luận sau không đối với halogen ?Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, từ F đến
A. tính phi kim giảm dần
B. độ âm điện giảm dần
C. lượng ion hóa tăng dần
D. tính oxi hóa đơn chất giảm dần
2. Dựa vào tính chất vật lí HCl, chọn câu trả lời câu sau :
A. Để thu khí HCl phịng thí nghiệm người ta dùng phương pháp đẩy nước
B. Khi HCl tan nhiều nước tạo liên kết hiđro với H2O
C. Dung dịch HCl đậm đặc dung dịch HCl lỗng “bốc khói” khơng khí ẩm
D. Ở 20 oC, hòa tan HCl vào nước thu dung dịch HCl nồng độ gần 100% nhiệt độ áp suất thường HCl tan nhiều nước
3. Nhóm chất sau tác dụng với dung dịch HCl :
A. Quỳ tím, CaO, NaOH, Ag, CaCO3
B. Quỳ tím, CuO, Cu(OH)2, Zn, Na2CO3
C. Quỳ tím, SiO2, Fe(OH)3, Zn, Na2SO3
D. Quỳ tím, FeO, NH3, Cu, CaCO3
4 Phản ứng dung dịch HCl với chất chất sau phản ứng oxi hóa - khử :
A. CuO B.CaO C.Fe D. Na2CO3
5.HCl thể tính khử phản ứng số phản ứng sau :
(1) 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2
(3) 14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
(4) 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2
A. B. C. D.
6 Phịng thí nghiệm, người ta điều chế Cl2 cách cho dung dịch HCl tác dụng với chất oxi hóa CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 theo phản ứng :
(1) CaOCl2 + 2HCl CaCl2 + Cl2 + H2O (2) 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
(3) K2Cr2O7 + 14HCl 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
(4) MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O Chọn câu câu sau :
a) Nếu cho lượng dung dịch HCl tác dụng với chất oxi hóa dư phản ứng lượng khí Cl2 nhiều :
A. (1) B. (2) C. (3) D. (4) b) Nếu khối lượng chất CaOCl2, K2Cr2O7,
KMnO4, MnO2 phản ứng thể tích khí Cl2 thu nhiều :
A. (4) B. (3) C. (2) D. (1)
7.Chọn phương án phương án sau : Trong phản ứng sau, phản ứng dùng để điều chế HCl phịng thí nghiệm :
A. BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
B. NaCl(r) + H2SO4 đđ NaHSO4 + HCl
C. H2 + Cl2 as 2HCl
D. 2H2O + 2Cl2 as 4HCl + O2
8 Để nhận biết dung dịch nhãn : HCl, HNO3, Ca(OH)2, CaCl2 thứ tự thuốc thử sau
đúng ?
A. Quỳ tím - dung dịch Na2CO3
B. Quỳ tím - dung dịch AgNO3
C. CaCO3 - quỳ tím
D. Quỳ tím - CO2
9.Trong ứng dụng sau, ứng dụng không phải nướcGia-ven :
A. Tẩy uế nhà vệ sinh B. Tẩy trắng vải sợi
C. Tiệt trùng nước
D. Tiêu diệt vi khuẩn cúm gà H5N1
10 Tên gọi KClO3, KCl, KClO, KClO4 :
(2)B. Kali clorit, kali clorat, kali clorơ, kali cloric
C. Kali clorat, kali clorua, kali hipoclorit, kali peclorat
D. Kali peclorat, kali clorua, kali clorit, kali clorat
11.Những ứng dụng sau không phải KClO3 :
A. Chế tạo thuốc nổ - sản xuất pháo hoa
B. Điều chế O2 phịng thí nghiệm
C. Sản xuất diêm
D. Tiệt trùng nước hồ bơi
12.CaOCl2 thuộc loại muối loại muối sau :
A. Muối axit B. Muối kép
C. Muối bazơ D. Muối hỗn tạp
13.Để điều chế 6,72 lít O2 (đktc PTN, cần dùng lượng KClO3 :
A. 12,5 g B. 24,5 g
C. 36,75 g D. 73,5 g
14. Cho hai phản ứng sau : (1) Cl2 + 2KI I2 + 2KCl (2) 2KClO3 + I2 2KIO3 + Cl2
Kết luận sau :
A. Cl2 (1), I2 (2) chất oxi hóa
B. (1) chứng tỏ Cl2 có tính oxi hóa > I2, (2) Chứng tỏ I2 có tính oxi hóa > Cl2
C. Do tính khử KI KClO3 khác nên kết khác
D. (1) Chứng tỏ tính oxi hóa Cl2 > I2, (2) chứng tỏ tính khử I2 > Cl2
15. Kết luận sau không đúng với flo :
A. F2 khí có màu lục nhạt, độc
B. F2 có tính oxi hóa mạnh tất phi kim
C. F2 oxi hóa tất kim loại
D. F2 cháy H2O tạo HF O2
16. Để điều chế F2, người ta dùng cách :
A. Cho dung dịch HF tác dụng với MnO2 đun nóng
B. Điện phân dung dịch hỗn hợp HF, KF với anôt thép Cu
C. Oxi hóa khí HF O2 khơng khí
D. Đun CaF2 với H2SO4 đậm đặc nóng
17. Tính chất sau tính chất đặc biệt dung dịch HF Giải thích phản ứng
A. Là axit yếu
B. Có tính oxi hóa
C. Ăn mịn đồ vật thuỷ tinh
D. Có tính khử yếu
18. Khơng dùng loại bình sau để đựng dung dịch HF :
A. Bằng thuỷ tinh
B. Bằng nhựa
C. Bằng sứ
D. Bằng sành
19.Trong phản ứng sau đây, Br2 vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hóa :
A. H2 + Br2
o
t cao
2HBr
B. 2Al + 3Br2
o
t
2AlBr3
C. Br2 + H2O HBr + HBrO
D. Br2 + 2H2O + SO2 2HBr + H2SO4
20.Tính chất vật lí đặc biệt I2 cần lưu ý
A. Iot tan nước
B. Iot tan nhiều ancol etylic tạo thành cồn iot dùng để sát trùng
C. Khi đun nóng iot thăng hoa tạo thành iot màu tím
D. Iot phi kim thể rắn
21.Kết luận sau khơng đối với tính chất hóa học iot :
A. Iot vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
B. Tính oxi hóa I2 > Br2
C. Tính khử I2 > Br2