Đang tải... (xem toàn văn)
BiÕn ®æi vÒ sè lîng vµ khèi lîng nguyªn tö.. H¹t notron vµ h¹t proton.C[r]
(1)Đề kiểm tra học kỳ I môn hóa học 8 Gv: Nguyễn Thành Huân
I - Mơc tiªu
- Đánh giá cách tơng đối xác chất lợng học học sinh,
- Rèn kỹ làm bài, t độc lập
- Gi¸o dơc cho häc sinh cã ý thøc tự giác, trung thực nghiêm túc làm bµi
II.Ma trËn:
BiÕt HiĨu VËn dơng Tỉng
TN TL TN TL TN TL
1 Đơn chất, hợp chất C1
(1 đ)
2 Hóa trị C2
(0,5 đ) 0,5
3 Phản øng hãa häc C3
(0,5 ®) 0,5
4 Nguyên tử C4
(0,5 đ) 0,5
5 Tỉ khèi cđa chÊt khÝ C5
(0,5 ®) 0,5
6 Mol C6,7
(1 ®)
7 TÝnh theo công thức
hóa học (0,5 đ)C8 (2đ)C8 2,5
8 Tính theo phơng trình
hóa học (1 ®)C9 (2,5C9
®)
3,5
Tæng 0,5 4,5 10
Iii Đề bài:
Phần A: TNKQ: (3đ)
Câu 1: Nối cột A với cột B cho phù hợp:
A Loại chất Nối B Hợp chất cụ thể
1 Đơn chất a HCl; NaCl; CaCO3; HNO3
b O2; NH3; H2; Cl2
c Zn; Cl2; Ca; N2
2 Hỵp chÊt d Ag; Br2; Fe; O2
e.CO; BaSO4; MgCO3; Na2SO4
Câu 2: Công thức hợp chất gåm Fe(III) vµ nhãm SO4 lµ:
A FeSO4
B Fe(SO4)3
C Fe2(SO4)3
D Fe3(SO4)2
Câu 3: Sự biến đổi phản ứng hóa học là: A Biến đổi số lợng nguyên tử
B Biến đổi khối lợng nguyên tử
C Biến đổi số lợng khối lợng nguyên tử
D Chỉ biến đổi liên kết dẫn đến s to thnh cht mi
Câu 4: Trong nguyên tử, hạt không mang điện? A Hạt electron
(2)C©u 5: KhÝ A cã tØ khèi so víi H2 lµ 14 A lµ khÝ nµo sau ®©y:
A CO2
B CO C CH D NH43
C©u 6: Sè nguyên tử mol Fe là: A 3.1023
B 1,5.1023 C 9.10
23
D 6.1023
Câu 7: 0,25 mol khí H2 ĐKTC chiếm thể tÝch lµ A 5,6 l
B 11,2 l C 22,4 lD 56 l
Phần B: Tự luận: (7đ)
Câu 8: Tính khối lợng % khối lợng nguyên tố có Al2O3
Cõu 9: Cho 13 g Zn p hết với dd HCl theo sơ đồ: Zn + HCl → ZnCl2 + H2 ↑
a) TÝnh khèi lỵng HCl p
b) Tính khối lợng thể tích khí H2 tạo thành (ĐKTC)
IIi Đáp án:
Câu Đáp án Điểm
1
Nèi 1c,d 2a,e
C D C B D A
0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 MAl2O3 = 2.27+3.16 = 102 (g)
Trong
mAl = 2.27 = 54 (g)
mO = 3.16 = 48g
%Al = 54
102 100 % = 52,9%
%O = 100% - 52,9% = 47,1%
0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
9
nZn = 13
65 = 0,2 mol
PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
a) Theo PTHH: nHCl = 2nZn = 2.0,2 = 0,4 mol
→ mHCl = 0,4.36,5 = 14,6 g
b)nH2 = nZn =0,2 mol
→ mH2 = 0,2.2 = 0,4 g
VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)