- Nếu cặp electron chung lệch về một nguyên tử thì đó là liên kết cộng hóa trị có cực. - Nếu cặp electron chung lệch hẳn về một nguyên tử ta sẽ có liên kết ion[r]
(1)Bài 13: Liên kết cộng hóa trị.
I Mục tiêu học:Kiến thức:
- Giúp hs hiểu hình thành số phân tử đơn chất số phân tử hợp chất - Hiểu khái niệm liên kết cộng hóa trị khơng cực, có cực liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba
2 Kĩ năng:
HS vận dụng: dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối: liên kết cộng hóa trị khơng cực, liên kết cộng hóa tri có cực, liên kết ion
II Phương pháp phương tiện: 1 Phương pháp:
Đàm thoại, gợi mở, vấn đáp tái hiện, thảo luận nhóm 2 Phương tiện:
HS: Sách giáo khoa 10 GV: Bài giảng powerpoint III Tổ chức hoạt động dạy học. Ổn định lớp (1’)
Kiểm tra cũ (5’)
Sự hình thành liên kết ion? Vd minh họa Hoạt động dạy – học.
Hoạt động GV – HS Nội dung
GV: Hãy viết cấu hình nguyên tử H He? HS: H: 1s1, He: 1s2.
GV: So sánh cấu hình nguyên tử H He khí gần có lớp vỏ e bền lớp ngồi ngun tử H thiếu e? HS: H thiếu 1e để đạt cấu hình bền giống khí He
GV: Do hai nguyên tử H liên kết với cách nguyên tử H góp 1e tạo thành cặp e chung phân tử H2 Như
trong phân tử H2 nguyên tử có 2e giống vỏ
electron nguyên tử khí He: H
.
+.
H H:
H H : HGV: Mỗi chấm bên kí hiệu nguyên tố biểu diễn e lớp ngồi
Kí hiệu H:H gọi công thức e, thay hai chấm (:) gạch (-) ta có H – H gọi công thức cấu tạo
Giữa hai nguyên tử H có cặp e biểu thị ( - ) liên kết đơn
GV: So sánh cấu hình e nguyên tử N với cấu hình e ngun tử Ne khí gần
I Sự hình thành liên kết cộng hóa trị: Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa nguyên tử giống Sự hình thành đơn chất:
a Sự hình thành phân tử H2:
Hai nguyên tử H góp electron tạo thành cặp electron chung phân tử H2
Công thức H:H gọi công thức electron Công thức H-H gọi công thức cấu tạo
H
.
+.
H H:
H H : H (2)nhất có lớp vỏ e bền lớp ngồi ngun tử N cịn thiếu e?
HS: Còn thiếu 3e
GV: Vậy hai nguyên tử N liên kết với cách nguyên tử N góp chung e?
HS: Mỗi nguyên tử N góp chung 3e để tạo thành cặp e chung phân tử N2
N
+N
N
N
GV: cặp electron liên kết biểu diễn ba gạch (), liên kết ba Liên kết ba bền
liên kết đôi liên kết đơn Ở nhiệt độ thường N2 hoạt động hóa học
GV: Hãy viết CTCT N2
HS: N N
GV: Liên kết tạo thành phân tử H2
và N2 liên kết cộng hóa trị
GV: Hãy rút kết luận vừa trình bày? HS:
- Liên kết cộng hóa trị liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung
- Mỗi cặp electron chung tạo nên liên kết cộng hóa trị
- Trong phân tử H2, N2 tạo nên từ hai
nguyên tử nguyên tố nên cặp electron chung không bị hút phía Đó liên kết cộng hóa trị khơng cực
GV: Ngun tử H có 1e lớp ngồi cùng, cịn thiếu 1e để đạt cấu hình electron bền khí He Ngun tử Cl có 7e lớp ngồi cùng, cịn thiếu 1e để có vỏ bền kiểu Ar
Hãy trinhg bày góp chung e chúng để tạo thành phân tử HCl?
HS: Mỗi nguyên tử H Cl góp chung 1e để tạo thành liên kết cộng hóa trị
GV: Giá trị độ âm điện Cl lớn độ âm điện H nên cặp e liên kết bị lệch phía nguyên tử Cl Liên kết cộng hóa trị bị phân cực
H . + . C l
:
::
H C l
:
:
:
b Sự hình thành phân tử nitơ:
Hai nguyên tử nitơ liên kết với cặp electron
N
+N
N
N
CT electron:
N
N
CTCT: N N
- Liên kết cộng hóa trị liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung
- Mỗi cặp electron chung tạo nên liên kết cộng hóa trị
- Trong phân tử H2, N2 tạo nên từ hai
nguyên tử nguyên tố nên cặp electron chung không bị hút phía Đó liên kết cộng hóa trị khơng cực 2 Sự xen phủ obitan nguyên tử trong tạo thành phân tử hợp chất: a Sự hình thành phân tử hyđro clorua (HCl):
(3)GV kết luận: Cặp electron chung bị lệch phía nguyên tử gọi liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị phân cực
GV: Viết cấu hình e nguyên tử C (Z = 6) O (Z = 8)?
HS: C: 1s22s22p2
O: 1s22s22p4
GV: Hãy trình bày góp chung e chúng để tạo thành phân tử CO2 Từ suy
cơng thức e CTCT Biết phân tử CO2 có cấu
tạo thẳng
HS: Trong phân tử CO2, nguyên tử C nằm
2 nguyên tử O nguyên tử C góp chung với nguyên tử O hai electron
GV: Kể tên chất mà phân tử có liên kết cộng hóa trị?
HS: - Các chất rắn: đường, lưu huỳnh, iot, - Các chất lỏng: nước, rượu, xăng, dầu,… - Các chất khí: CO2, Cl2, H2,…
GV: Tính chất chất có liên kết cộng hóa trị:
Các chất có cực như: etanol, đường,… tan nhiều dung mơi có cực nước Phần lớn chất không cực như: S, I2,
chất hữu khơng cực tan dung mơi khơng cực
Nói chung: Các chất có liên kết cộng hóa trị khơng cực không dẫn điện trạng thái GV: So sánh để rút giống khác liên kết cộng hóa trị khơng cực, có cực liên kết ion?
HS: Thảo luận nhóm:
- Trong phân tử, cặp electron chung nguyên tử liên kết ta có liên kết cộng hóa trị khơng cực
- Nếu cặp electron chung lệch ngun tử liên kết cộng hóa trị có cực
- Nếu cặp electron chung lệch hẳn nguyên tử ta có liên kết ion
GV: Để xác định kiểu liên kết phân tử
H
.
+.
C l:
:
:
H
.
.
C l:
:
:
CT electron:H Cl
CTCT: H – Cl
Cặp electron chung bị lệch phía nguyên tử gọi liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị phân cực b.Sự hình thành phân tử khí cacbon đioxit (CO2):
Trong phân tử CO2, nguyên tử C nằm
2 nguyên tử O nguyên tử C góp chung với nguyên tử O hai electron
CT electron: O C O CTCT: O = C = O
3 Tính chất chất có liên kết cộng hóa trị:
(4)người ta dựa vào hiệu độ âm điện
GV:
Hướng dẫn hs vận dụng bảng phân loại liên kết để làm vd
HS: Trong NaCl: = 3,16 – 0,93 = 2,23 > 1,7
→ liên kết Na Cl liên kết ion
Trong HCl = 3,16 – 2,2 = 0,96 → 0,4 1,7 → liên kết H Cl liên kết cộng
hóa trị có cực
Trong H2: = 2,2 – 2,2 = → 0,4
→ liên kết H H liên kết cộng hóa trị khơng cực
có cực, chất khơng cực tan dung môi không cực
Các chất có liên kết cộng hóa trị khơng cực khơng dẫn điện trạng thái
II Độ âm điện liên kết hóa học: 1 Quan hệ liên kết cộng hóa trị khơng cực, liên kết cộng hóa trị có cực và liên kết ion:
- Trong phân tử, cặp electron chung nguyên tử liên kết ta có liên kết cộng hóa trị không cực
- Nếu cặp electron chung lệch ngun tử liên kết cộng hóa trị có cực
- Nếu cặp electron chung lệch hẳn nguyên tử ta có liên kết ion
2 Hiệu độ âm điện liên kết hóa học:
4 Củng cố:
Phân biệt liên kết cộng hóa trị khơng cực, có cực liên kết ion
Sử dụng hiệu độ âm điện để xét tính chất ion, cộng hóa trị số hợp chất, đơn chất 5 Dặn dò: Về nhà làm tập: 5, 6, SGK Xem trước 14:Tinh thể nguyên tử tinh
thể phân tử
Hiệu độ âm điện ( Loại liên kết
Hiệu độ âm điện ( Δχ¿
Loại liên kết 0,4
0,4 1,7 1,7
Liên kết cộng hóa trị khơng cực Liên kế cộng hóa trị có cực