VIIA có điện hóa trị 2-, 1Hoạt động 2: 2 – Hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị cộng hóa trị GV nêu quy tắc Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị của một nguyên tố được xác định bằng số l[r]
(1)Bài 15: HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA I – Mục tiêu bài học – Kiến thức Học sinh biết: - Hóa trị nguyên tố hợp chất ion, hợp chất cộng hóa trị - Số oxi hóa – Kĩ Học sinh vận dụng: Xác định đúng: - Điện hóa trị - Cộng hóa trị - Số oxi hóa II – Phương pháp giảng dạy - Phương pháp đàm thoại - Phương pháp đặt vấn đề và giải vấn đề III – Đồ dùng dạy học Bảng tuần hoàn IV – Kiểm tra bài cũ Trong các hợp chất sau đây: NaCl, CH4, CO2, CaF2, H2O, NH3 Hợp chất nào có liên kết cộng hóa trị? Hãy viết công thức cấu tạo hợp chất đó Hợp chất nào là hợp chất ion? Hãy xác định điện tích các ion hợp chất ion V – Hoạt động dạy học Hoạt động thầy và trò Nội dung I – Hóa trị Hoạt động 1: – Hóa trị hợp chất ion (điện GV nêu quy tắc hóa trị) Trong hợp chất ion, hóa trị GV phân tích làm mẫu với NaCl nguyên tố điện tích ion HS vận dụng: Xác định điện hóa trị các Ví dụ: Trong NaCl nguyên tố K2O, CaCl2, Al2O3, KBr Na có điện hóa trị 1+ Cl có điện hóa trị 1GV gợi ý HS nhận xét khái quát hóa - Các nguyên tố kim loại thuộc IA, GV lưu ý cách viết điện hóa trị IIA, IIIA có điện hóa trị 1+, 2+, 3+ nguyên tố: ghi giá trị điện tích trước, dấu - Các nguyên tố phi kim thuộc VIA, điện tích sau VIIA có điện hóa trị 2-, 1Hoạt động 2: – Hóa trị hợp chất cộng hóa trị ( cộng hóa trị) GV nêu quy tắc Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị nguyên tố xác định số liên kết nguyên tử nguyên tố đó (2) GV phân tích làm mẫu với NH3 phân tử HS vận dụng: Xác định cộng hóa trị các Ví dụ: Trong NH3 nguyên tố H2O, CH4 Nguyên tố N có cộng hóa trị Nguyên tố H có cộng hóa trị Hoạt động 3: II – Số oxi hóa GV đặt vấn đề: Số oxi hóa thường – Khái niệm nghiên cứu phản ứng oxi hóa-khử Số oxi hóa nguyên tố phân GV trình bày khái niệm số oxi hóa tử là điện tích nguyên tử nguyên tố đó phân tử, giả định liên kết các nguyên tử phân tử là liên kết ion Hoạt động 4: – Quy tắc xác định GV trình bày quy tắc xác định số oxi - Quy tắc 1: Số oxi hóa nguyên tố hóa kèm theo ví dụ minh họa các đơn chất không 0 0 GV nêu cách viết số oxi hóa: chữ số H O N , , Ví dụ: Cu , Zn , thường, dấu đặt phía trước và đặt trên kí - Quy tắc 2: Trong hầu hết các hợp chất hiệu nguyên tố Số oxi hóa hiđro = 1+ (trừ hiđrua HS vận dụng xác định số oxi hóa kim loại) 0 O N nguyên tố trong: Zn , , Số oxi hóa oxi = -2 ( trừ OF 2, HS vận dụng xác định số oxi hóa peoxit) +1 −2 nguyên tố trong: H2O H 2O Ví dụ : HS vận dụng xác định số oxi hóa - Quy tắc 3: + Số oxi hóa các ion đơn nguyên tử nguyên tố trong: MgO, Fe2O3 điện tích ion đó Ví dụ: Số oxi hóa các nguyên tố + 2+ HS vận dụng xác định số oxi hóa các ion K , Ca , Cl +1, + +2, -1 nguyên tố trong: NH + Trong ion đa nguyên tử, tổng số số oxi hóa các nguyên tố điện tích ion Ví dụ: Tính số oxi hóa(x) nitơ HS vận dụng xác định số oxi hóa NO−3 mangan trong: MnO2, KMnO4 − Trong NO : x + (-2) = -1 x = +5 - Quy tắc 4: Trong phân tử, tổng số số oxi hóa các nguyên tố không Ví dụ: Tính số oxi hóa(x) nitơ NH3 Trong NH3: x + (+1) = x = -3 VI – Cũng cố (3) Công thức NN Cl Cl H–O– H Công thức NaCl CaCl2 VII – dò – Bài tập nhà Cộng hóa trị N là Cl là H là O là Điện hóa trị Na là 1+ Cl là 1Ca là 2+ Cl là 1- Số oxi hóa N là Cl là H là +1 O là -2 Số oxi hóa Na là +1 Cl là -1 Ca là +2 Cl là -1 Dặn (4)