Đang tải... (xem toàn văn)
Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron và viết PTHH dạng ion thu gọn.. Dạng 1: Phản ứng oxi hóa – khử có một tâm khử và một tâm oxi hóa1[r]
(1)CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ
Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron viết PTHH dạng ion thu gọn
Dạng 1: Phản ứng oxi hóa – khử có tâm khử tâm oxi hóa.
1 Mg + H2SO4(đặc, nóng) -> MgSO4 + SO2 + H2O Al + H2SO4(đặc, nóng) -> Al2(SO4)3 + H2S + H2O Fe + H2SO4(đặc, nóng) ->Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Al + HNO3 loãng -> Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Mg + HNO3 loãng -> Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Al + HNO3 loãng -> Al(NO3)3 + N2O + H2O
7 Fe3O4 + H2SO4(đặc, nóng) ->Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Fe3O4 + HNO3 ->Fe(NO3)3 + NO + H2O
9 KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 ->MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 10 K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 ->K2SO4 + MnSO4 + H2O
11 Al + KNO2 + NaOH + H2O ->KAlO2 + NaAlO2 + NH3 12 Zn + KNO3 + KOH -> K2ZnO2 + NH3 + H2O
Dạng 2: Phản ứng oxi hóa – khử có tỉ lệ số mol khí
13 Fe + HNO3 đặc -> Fe(NO3)3 + NO + 3NO2 + H2O
14 Al + HNO3 đặc -> Al(NO3)3 + N2O + NO2 + H2O Biết tỉ khối hỗn hợp khí (N2O, NO2) so với H2 19,2
Dạng 3: Phản ứng oxi hóa – khử có hai tâm khử tâm oxi hóa.
15 FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2
16 FeS2 + H2SO4(đặc, nóng) -> Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 17 Cu2S + HNO3 -> Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO2 + H2O
18 CuS2 + HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2SO4 + N2O + H2O 19 As2S3 + HNO3 +H2O -> H3AsO4 + H2SO4 + NO
Dạng 4: Phản ứng oxi hóa – khử có tâm oxi hóa nằm phân tử hay nguyên tố
20 NO2 + H2O -> HNO3 + NO
21 NO2 + NaOH -> NaNO2 + NaNO3 + H2O 22 KMnO4 ->K2MnO4 + MnO2 + O2 (nhiệt phân) 23 K2Cr2O7 ->K2CrO4 + Cr2O3 + O2 (nhiệt phân) 24 Cl2 + NaOH ->NaCl + NaClO + H2O
Dạng 5: Cân phản ứng có ẩn số
Sản phẩm chất khí
25 FexOy + HNO3 ->Fe(NO3)3 + NO + H2O 26 MxOy + HNO3 -> M(NO3)n + N2O + H2O 27 Fe3O4 +HNO3 ->Fe(NO3)3 + NxOy + H2O 28 FexOy + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Sản phẩm có hai chất khí
29 Al + HNO3 ->Al(NO3)3 + xNO + yN2O + H2O 30 Zn + H2SO4 (đặc, nóng) ->ZnSO4 + SO2 + H2S + H2O (Tỉ lệ số mol n SO2 : n H2S = a : b)