- Hôm trước chúng ta đã nghiên cứu bài xong bài Lưu huỳnh.Một bạn nhắc lại tính chất hóa học cơ bản của S.. Trong phần tính oxi hóa của S, phản ứng giữa lưu huỳnh và hidro tạo ra sản [r]
(1)GIÁO ÁN. Tên bài: Bài 44 : Hidrosunfua
Chương 6: Nhóm oxi Tiết: 53
Ngày soạn: 01/03/2016 Ngày dạy: 07/03/2016
Giáo sinh thực tập: Nguyễn Thị Chinh Giáo viên hướng dẫn: Trần Thị Thúy I, Mục tiêu:
1 Kiến thức : - HS biết:
+ CTCT, tính chất vật lý, tính chất hố học, trạng thái tự nhiên H2S - HS hiểu: Vì H2S có tính khử mạnh; dd H2S có tính axit yếu
- HS vận dụng:
+ Viết PTPƯ minh hoạ cho tính chất H2S.
+ Giải thích tượng liên quan tới H2S, nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường không khí biện pháp chống nhiễm mơi trường khơng khí,…
2 Kỹ
- Dựa vào độ bền liên kết S – H phân tử H2S để suy tính axit yếu dd H2S
(2)- Viết PTHH minh hoạ tính chất H2S dựa vào thay đổi số OXH nguyên tố
- Làm tập H2S phản ứng với dung dich kiềm - Nhận biết chất khí (trong có H2S)
3 Thái độ:
- HS có thái độ tích cực: Hứng thú ,sơi , hăng hái phát biểu xây dựng
- Yêu thích khoa học
4 Phát triển lực HS: - Phát triển lực tự học
- Phát triển lực giải vấn đề sáng tạo - Phát triển lực tính tốn
II Chuẩn bị 1 Giáo viên:
- Giáo án - SGK - Tranh ảnh
- Dụng cụ, hóa chất ( có) Học sinh:
- Ơn tập cũ
- Đọc trước nhà III, Phương pháp:
- Đàm thoại gợi mở - Thuyết trình, giảng giải IV, Tiến trình dạy học:
(3)2 Kiểm tra cũ: Vào bài:
- Hôm trước nghiên cứu xong Lưu huỳnh.Một bạn nhắc lại tính chất hóa học S
Trong phần tính oxi hóa S, phản ứng lưu huỳnh hidro tạo sản phẩm khí H2S, có mùi trứng thối Vậy Hơp chất có tính chất gì? Để biết H2S có tính chất vào học hôm nay:
Bài 44: HIDROSUNFUA
Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Cấu tạo phân tử:
- Viết CTCT H2S ?
- Yêu cầu HS xác định loại liên kết số oxi hoá S phân tử
- Trả lời: + CTCT:
S H H H - Trả lời:
- Liên kết S – H liên kết CHT phân cực
- CTCT: S H H - Liên kết S – H liên kết CHT phân cực - Số oxi hoá S: -2
(4)* Hướng dẫn HS nghiên cứu SGK trang 134 và nêu TCVL H2S,
như: Trạng thái, mùi đặc trưng, tỉ khối so với khơng khí, khả tan nước,…? - Lưu ý tính độc của H2S có khí gas,
khí núi lửa, bốc từ xác động thực vật, nước thải nhà máy,…
- Khí H2S độc:
với nồng độ ≥ 0,05 mg/l khí H2S gây ngộ độc chóng mặt, nhức đầu, chí chết thở lâu khí H2S Một nghiên cứu cụ thể :Tháng 11/1950, Mexico, nhà máy Pozarica thải lượng
- Trả l ời:
- Chất khí, không màu, mùi trứng thối
- Nặng không khí (dH2S/kk≈ 1,17)
- Tan nước: SH2S (20oC, 1at) = 0,38g/100g H2O
- Rất độc
- Hoá lỏng - 60oC.
- Chất khí, khơng màu, mùi trứng thối
- Nặng khơng khí (dH2S/kk≈ 1,17)
- Tan nước - Rất độc
- Hoá lỏng - 60oC.
(5)lớn khí hiđrosunfua, hợp chất lưu huỳnh với hiđro Chỉ vòng 30 phút, chất khí với sương mù thành phố làm chết 22 người khiến 320 người bị nhiễm độc
Hoạt động 3: Tính chất hóa học
1 Tính axit yếu:
- Liên kết H-S liên kết CHT phân cực phía S, nên H dễ dàng tách Vì vậy, khí H2S tan vào nước tạo dung dịch axit sunfuhiđric axit yếu, yếu axit H2CO3
- Giải thích: Do độ bền
Tính axit yếu
Khí H2S H O2
(6)liên kết
S – H O – H nên liên kết S-H dễ bị cắt đứt liên kết O-H, làm cho dd có tính axit , tính axit yếu
- u cầu HS nhắc lại tính chất hố học
một axit ? - GV khẳng định: Dd H2S axit, nhiên axit yếu Nên tác dụng với số chất như:
+Tác dụng với số muối:
H2S + Pb( NO3)2 PbS
+ HNO3
PƯ dùng để nhận biết dd Pb( NO3)2 ( Dùng dd H2S) nhận biết dd H2S ( dùng Pb(NO3)2)
+ Tác dụng với bazơ:
- HS trả lời
- Trả lời: H2S axit lần axit nên
- Tính axit H2S thể qua số phản ứng: + Tác dụng với số muối:
H2S + Pb( NO3)2 PbS
+ HNO3
(7)- H2S axit lần axit Vậy, cho H2S tác dụng với dd NaOH tạo muối nào? Viết phương trình? - Khi cho H2S tác dụng với NaOH tạo loại muối : muối axit muối trung hòa.Vậy để xem tạo muối axit, tạo muối trung hòa , ta xét tỉ số :
T = NaOH
H S
n
n .
- Tương tự toán CO2 , em suy giá trị T tương ứng với muối muối nào?
Ví dụ: Cho 0,2 mol khí H2S tác dụng với 0,2 mol dd NaOH Viết PTPU xảy ra?
tạo loại muối muối trung hoà muối axit:
H2S + NaOH → NaHS +H2O H2S + 2NaOH →
Na2S + 2H2O
- T ≤ : tạo muối
NaHS
- T ≥ : tạo muối
Na2S
- 1<T<2: tạo hỗn
hợp muối
- H2S axit lần axit nên tạo loại muối muối trung hoà muối axit:
H2S + NaOH → NaHS +H2O (1)
H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O (2)
- Ta xét tỉ số: T = NaOH
H S
n n
- T ≤ : tạo muối NaHS.
- T ≥ : tạo muối Na2S.
- 1<T<2: tạo hỗn hợp
(8)Nếu thay nNaOH = 0,1 mol; 0,3 mol; 0,5 mol PTPU xảy gì? Tính khử mạnh
-Các số oxi hóa thường gặp : -2, 0, +4 , +6 - Dựa vào số oxi hoá S H2S, dự đoán tính chất H2S ?
Bổ sung: Tuỳ thuộc vào điều kiện phản ứng mà H2S (S-2) bị oxi hố lên S0, S+4, S+6
- H2S thể tính khử tác dụng với chất có tính oxh, như: O2, dd nước clo, dd Br2, dd KMnO4,…
* Khí H2S: GV mô tả TN SGK, Yêu cầu HS viết PTPU xác định vai trò chất PƯ ?
- GV nhận xét
- Lưu ý: Khác với khí H2S , dung dịch H2S
- Trong hợp chất H2S có số oxi hóa -2 , số oxi hóa thấp Vì
2 S
nhường electron để lên hợp chất có số oxi hóa 0, +4,+ => H2S có tính khử
mạnh
-HS TL:
- Cháy không khí ( ĐK dư oxi):
2
2
2 2
2H S 3O 2S O 2H O
=> lửa màu xanh nhạt
- Trong điều kiện thuờng (thiếu O2):
2 0
2
2
2H S O 2S 2H O
c.khử C OXH (vàng)
Trong H2S, S có số oxh -2, SOXH thấp S => H2S có
tính khử mạnh
* Khí H2S:
- Cháy khơng khí ( ĐK dư oxi):
2
2
2 2
2H S 3O 2S O 2H O
C.khử C oxh
=> lửa màu xanh nhạt
- Trong điều kiện thuờng (thiếu O2):
2 0
2
2
(9)dù dư hay thiếu oxi tạo sản phẩm S H2O
- Các phản ứng H2S tác dụng với oxi giải thích số tượng thực tế đời sống:
+ DD H2S để khơng khí lâu ngày bị vẩn đục
+ Khí H2S liên tục tạo môi trường , nhiên nồng độ H2S giữ mức ổn định
+ Hiện tượng bờ tường trang trại có màu vàng
* Tác dụng với SO2 - Yêu cầu HS viết PTPU xác định vai trò chất PƯ * Tác dụng với khí Cl2 :
2
H S Cl S HCl
* Tác dụng với dd nước clo, brom,
Trả lời :
0
2 2 t 2
SO H S S H O
C oxh c.khử
-Trả lời:
c.khử C OXH (vàng) - Lưu ý : Khác với khí H2S , dung dịch H2S dù dư hay thiếu oxi tạo sản phẩm S H2O
* Tác dụng với SO2
0
2 2 2
t
SO H S S H O
C oxh c.khử
* Tác dụng với khí Cl2 :
2
H S Cl S HCl
* Tác dụng với dd nước clo, brom,
2
2
2 2
2H S Cl 2H O H S O 2HCl
H2S+ Br2 + H2O HBr
+ H2SO4
- Tác dụng với KMnO4 :
5H2S +2 KMnO4 +
(10)2
2 2
2H S Cl 2H O H S O 2HCl
H2S+ Br2 + H2O HBr
+ H2SO4
- GV nhấn mạnh thay đổi màu sắc dd trước sau phản ứng? * Tác dụng với KMnO4 :
5H2S + 2KMnO4 +3
H2SO4 K2SO4
+2MnSO4+5 S + 8H2O
- Yêu cầu HS xác định vai trò chất phản ứng ?
=> KL: H2S axit yếu, có tính khử mạnh
2MnSO4+5 S +8 H2O
=> KL: H2S axit yếu, có tính khử mạnh
IV, Trạng thái tự nhiên Điều chế Trạng thái tự nhiên:
- Yêu cầu HS nghien cứu SGK cho biết tự nhiên H2S tồn đâu? - Theo ước tính, chất hữu TĐ sản sinh 33 H2S/ năm Trong số có lượng lớn từ rác người thải vào mội
- HS trả lời:
+ Một số suối nước nóng
+ Khí núi lửa
+ Khí từ protein bị thối rữa,
+ Ngồi cịn có khí thải
(11)trường
- Theo em, làm để giảm lượng H2S thải vào môi trường ?
nhà máy
- Trả lời:
Trong CN, khí thải độc hại phải xử lí; rác thải sinh hoạt phải thu gom có biện pháp xử lí giảm thiểu nhiễm mơi trường
2 Điều chế a, Trong PTN
- Đi từ : FeS ZnS tác dụng với axit HCl:
Fe + HCl FeCl2 + H2S
b, Trong cơng nghiệp: Khơng điều chế H2S H2S chất độc hại , khơng có giá trị kinh tế Tuy nhiên PTN hóa chất thơng dụng có tính khử mạnh
a, Trong PTN
- Đi từ : FeS ZnS tác dụng với axit HCl: Fe + HCl FeCl2 +
H2S
b, Trong công nghiệp: Không điều chế H2S H2S chất độc hại
V Tính chất muối sunfua Phân loại muối sunfua thành loại:
1, Tan nước: Gồm muối nhóm IA, IIA (trừ Be): Na2S, K2S,
Phân loại muối sunfua thành loại:
(12)2, Không tan nước tan axit thông thường: ZnS, FeS, 3, Không tan nước, không tan axit thông thường: CuS
4 Không tan nước, không tan axit thông thường, khơng tan axit có tính oxi hóa: PbS, Ag2S
Chú ý: Trong nhận biết hợp chất chứa S2
,mà tự lựa chọn hóa chất ta nên chọn dd muối Pb, Ag
VD: Trong PƯ sau, phản ứng xảy ra: H2S + CuCl2
H2S + FeCl2
Trả lời:
H2S + CuCl2 CuS
+2HCl
Do CuS tạo không tan HCl H2S + FeCl2 k
xra
Do FeS tao pu với HCl tạo ra, tạo sản phẩm quay trở lại ban đầu => nên
2, Không tan nước tan axit thông thường: ZnS, FeS,
3, Không tan nước, không tan axit thông thường: CuS
(13)coi pu k xảy
V Củng cố
- Nhắc lại kiến thức H2S - Bài tập: