Tính khối lượng kali clorat phải trộn với 0,24g lưu huỳnh để được một hỗn hợp nổ mạnh nhấtA. Gỉa sử tất cả lưu huỳnh biến thành cacbonđisunfua CS 2.[r]
(1)HÓA HỌC 10 Chương: Oxi - lưu huỳnh
Cõu 1: Sự khác cấu hình electron oxi nguyên tố khác nhóm VIA là: A nguyên tử oxi có electron độc thân B ngun tử oxi khơng có phân lớp d C nguyên tử oxi không bền D nguyên tử oxi có 6e lớp ngồi Cõu 2: Trong nhóm VIA, từ O đến Te bán kính ngun t:
A tăng, tính oxi hoá tăng B tăng, tính oxi hoá giảm
C giảm, tính oxi hoá giảm D giảm, tính oxi hoá tăng
Cõu 3: điều kiện thờng H2O chất lỏng, H2S, H2Se H2Te chất khí
A oxi níc cã lai ho¸ sp3. B H
2O có khối lợng phân tử nhỏ
C oxi có độ âm điện lớn D giữa phân tử H2O có liên kết hiđro
Cõu 4: Oxi nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh do:
A oxi có độ âm điện lớn B oxi có electron lớp ngồi
C oxi cã nhiỊu tù nhiªn D oxi chất khí Cõu 5: Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế oxi cách
A nhiệt phân hợp chất giàu oxi B điện phân nớc hoà tan H2SO4
C điện phân dung dịch CuSO4 D chng phân đoạn không khí lỏng
Cõu 6: Trong phòng thí nghiệm, sau điều chÕ oxi ngêi ta cã thĨ thu oxi b»ng ph¬ng pháp:
A đẩy không khí B đẩy nớc C chng cÊt D chiÕt
Câu 7: Oxi vµ ozon lµ:
A hai dạng thù hình oxi B hai đồng vị oxi
C hai đồng phân oxi D hai hợp chất oxi
Câu 8: Để phân biệt oxi ozon, ngời ta có thÓ dïng
A dd H2SO4 B Ag C dd KI D dd NaOH
Cõu 9: Trong công nghiệp, để sản xuất H2SO4 đặc, ngời ta thu khí SO3 tháp hấp thụ
A H2O B H2SO4 98% C H2SO4 lo·ng D BaCl2 lo·ng
Cõu 10: Khi đun nóng lu huỳnh từ nhiệt độ thờng đến 1700OC, biến đổi công thức phân tử lu
huúnh lµ:
A S S2 S8 Sn B Sn S8 S2 S C S8 Sn S2 S D S2 S8 Sn S
Cõu 11: Lu huỳnh tà phơng (S) lu huỳnh đơn tà (S)
A hai dạng thù hình lu huỳnh B hai đồng vị lu huỳnh C hai đồng phân lu huỳnh D hai hợp chất lu huỳnh Cõu 12: Ngời ta điều chế khí H2S phản ứng dới đây?
A CuS + HCl B FeS + H2SO4 loãng C PbS + HNO3 D ZnS + H2SO4 đặc
Câu 13: Trong công nghiệp ngời ta thờng điều chế CuSO4 cách cho Cu phản ứng với
A dung dịch Ag2SO4 B dung dÞch H2SO4 lo·ng
C dung dịch H2SO4 đặc, nóng D dung dịch H2SO4 lỗng có sục khí oxi
Cõu 14: nhiệt độ thờng, công thức phân tử lu huỳnh
A S2 B Sn C S8 D S
Câu 15: H2SO4 lo·ng tác dụng với tất chất thuộc dới đây?
A Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2 B Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO, NH3
C CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn D Zn(OH)2, CaCO3, CuS, Al, Fe2O3
Cõu 16: Cho lợng Fe d tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng muối thu đợc là:
A Fe2(SO4)3 B FeSO4
C Fe2(SO4)3 vµ FeSO4 D Fe3(SO4)2
Cõu 17: Nếu cho H2SO4 đặc vớisố mol nh phản ứng vừa đủ với chất thỡ phn ng no thu
đ-ợc lợng CuSO4 nhÊt?
A H2SO4 + CuO B H2SO4 + CuCO3 C H2SO4 + Cu D H2SO4 + Cu(OH)2
Câu 18: Phản ứng sau không xảy ra?
A FeS + 2HCl FeCl2 + H2S B CuS + 2HCl CuCl2 + H2S
C H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 D K2S + Pb(NO3)2 PbS + 2KNO3
Cõu 19: Cho hỗn hợp khí gồm CO2, SO2 SO3 Có thể loại bỏ SO2 SO3 khỏi hỗn hợp bằng:
A dung dÞch Ba(OH)2 B dung dÞch Br2
C dung dÞch KMnO4 D dung dÞch Na2CO3
Cõu 20: Có dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 Thuốc thử để phân biệt dung dịch là:
A Na2CO3 B CaCO3 C Al D quú tÝm
(2)HểA HỌC 10 Chương: Oxi - lưu huỳnh Cõu 21: Cho FeS (1); Cu (2); MgO (3); Fe (4); Fe3O4 (5); Cr (6) Dung dịch H2SO4 đặc nguội không
t¸c dơng víi
A (1), (2) B (2), (4) C (1), (6) D (4), (6)
Câu 22: Chỉ từ chất: Fe, S, dung dịch FeSO4 dung dịch H2SO4 có phơng pháp
điều chế khí H2S phản ứng?
A 1 B 2 C 3 D 4
Cõu 23: Hoà tan hoàn toàn 4,0 gam hỗn hợp Mg, Fe, Cu dung dịch H2SO4 đặc, nóng, d thu c
2,24 lít khí SO2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m lµ
A 23,2 B 13,6 C 12,8 D 14,4
Cõu 24: Hoà tan hoàn toàn 17,5 gam hỗn hợp Al, Zn, Fe dung dịch H2SO4 loãng d thu c 11,2
lít H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
A 35,5 B 41,5 C 65,5 D 113,5
Cõu 25: Cho m gam hỗn hợp CaCO3, ZnS tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 6,72 lít khí (đktc) Cho
tồn lợng khí tác dụng với SO2 d thu đợc 9,6 gam chất rắn Giá trị m
A 29,7 B 29,4 C 24,9 D 27,9
Cõu 26: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS2 0,01 mol FeS cho khí thu đợc hấp
thụ hết vào dung dịch KMnO4 vừa đủ, thu đợc V lít dung dịch có pH = Giá trị V
A 2 B 4 C 6 D 8
Cõu 27: Trộn 22,4 gam bột Fe với 9,6 gam bột S nung điều kiện khơng có khơng khí đến phản ứng hồn tồn thu đợc chất rắn X Hoà tan X dung dịch H2SO4 loóng d thu c khớ Y
Đốt cháy hoàn toàn Y cần V lít O2(đktc) Giá trị V lµ
A 8,96 B 11,20 C 13,44 D 15,68
Cõu 28: Cho 0,25 mol Fe tan vừa hết 0,6 mol H2SO4 đặc nóng thu đợc dung dịch ch cha m
gam muối Giá trị m lµ
A 50,0 B 40,0 C 42,8 D 67,6
Câu 29: Cho 17,6 gam FeS t¸c dơng víi dung dịch H2SO4 loÃng, d cho khí thoát hÊp thô võa
đủ 291 ml dung dịch CuSO4 10% Khối lợng riêng dung dịch CuSO4 dùng
A 1,4 g/ml B 1,3 g/ml C 1,2 g/ml D 1,1 g/ml
Cõu 30: Dẫn từ từ đến d khí H2S qua dung dịch X chứa NaCl, NH4Cl, CuCl2 FeCl3 thu đợc kết tủa
Y gåm
A CuS vµ FeS B CuS vµ S C CuS D Fe2S3 vµ CuS
Cõu 31: Khi đốt cháy hoàn toàn 9,7 gam chất X thu đợc khí SO2 8,1 gam oxit kim loại
hóa trị II (chứa 80,2% kim loại khối lợng) Lợng SO2 sinh phản ứng vừa đủ vi 16 gam Br2
trong dung dịch Công thức phân tử X
A ZnS2 B ZnS C CuS2 D CuS
Cõu 32: Cho 2,24 lít khí SO2 (đktc) hấp thụ hết vào 50 ml dung dịch NaOH 2M thu đợc dung dịch X
chøa
A Na2SO3 vµ NaHSO3 B NaHSO3
C Na2SO3 D Na2SO3 vµ NaOH
Cõu 33: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (d), 0,112 lít
(đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất
A FeCO3 B FeS2 C FeS D FeO
Câu 34: Trộn lít NO với lít O2 Hỗn hợp sau phản ứng (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) là:
A 3l B 4l C 5l D 7l
Câu 35: Cho axit sunfuric loãng tác dụng với 6,54g kẽm (Zn=65.4) Tính khối lượng axit cần dùng
A 14,0g B 9,8g C 19,6g D 10,5g
Câu 36: Cho axit sunfuric vào dung dịch bari clorua chứa 52g muối Đun nóng cho nước bay hơi, chất bã lại đem cân (Ba=137) Chất bã cân nặng
A 58,25g B 121,00g C 12.10g D 10,55g
Câu 37: Một quặng pyrit chứa 75% FeS2 Tính khối lượng lưu huỳnh chứa quặng
A 200kg B 400kg C 720kg D 105g
Câu 38: Lưu huỳnh tác dụng với kali clorat tạo thành lưu huỳnh đioxit kali clorua Tính khối lượng kali clorat phải trộn với 0,24g lưu huỳnh để hỗn hợp nổ mạnh
A 0,306g B 0,612g C 0, 324g D 0,564g
Câu 39: Cacbon nóng đỏ đưa vào luồng lưu huỳnh Gỉa sử tất lưu huỳnh biến thành cacbonđisunfua CS2 Tính khối lượng lưu huỳnh cần thiết để điều chế 22,8g CS2
A 12,9 g B 24,2g C 19,2g D 6,4g
(3)HÓA HỌC 10 Chương: Oxi - lưu huỳnh Câu 40: Cho 0,52g hỗn hợp kim loại tan hoàn toàn H2SO4l dư thấy có 0,336l
(đktc) khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu là:
A 2g B 2,4g C 3,92g D 1,96g
Câu 41: Cho 2,81g hỗn hợp X gồm oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ trog 300ml dung dịch
H2SO4 0,1M khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo là:
A 3,81g B 4,81g C 5,21g D 4,8g
- HẾT