nguyên tử oxi không có phân lớp d.. Cõu 5: Trong phòng thí nghiệm ngời ta có thể điều chế oxi bằng cách A.. Cõu 8: Để phân biệt oxi và ozon, ngời ta có thể dùng Cõu 9: Trong công nghiệp,
Trang 1Cõu 1: Sự khác nhau về cấu hình electron giữa oxi và các nguyên tố khác trong nhóm VIA là:
A nguyên tử oxi có 2 electron độc thân B nguyên tử oxi không có phân lớp d
C nguyên tử oxi không bền D nguyên tử oxi có 6e lớp ngoài cùng
Cõu 2: Trong nhóm VIA, đi từ O đến Te thì bán kính nguyên tử:
A tăng, tính oxi hoá tăng B tăng, tính oxi hoá giảm
C giảm, tính oxi hoá giảm D giảm, tính oxi hoá tăng
Cõu 3: ở điều kiện thờng H2O là chất lỏng, còn H2S, H2Se và H2Te là những chất khí là do
A oxi trong nớc có lai hoá sp3 B H2O có khối lợng phân tử nhỏ nhất
C oxi có độ âm điện lớn nhất D giữa các phân tử H2O có liên kết hiđro
Cõu 4: Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh là do:
A oxi có độ âm điện lớn B oxi có 6 electron lớp ngoài cùng
C oxi có nhiều trong tự nhiên D oxi là chất khí
Cõu 5: Trong phòng thí nghiệm ngời ta có thể điều chế oxi bằng cách
A nhiệt phân các hợp chất giàu oxi B điện phân nớc hoà tan H2SO4
C điện phân dung dịch CuSO4 D chng phân đoạn không khí lỏng
Cõu 6: Trong phòng thí nghiệm, sau khi điều chế oxi ngời ta có thể thu oxi bằng phơng pháp:
Cõu 7: Oxi và ozon là:
A hai dạng thù hình của oxi B hai đồng vị của oxi
C hai đồng phân của oxi D hai hợp chất của oxi
Cõu 8: Để phân biệt oxi và ozon, ngời ta có thể dùng
Cõu 9: Trong công nghiệp, để sản xuất H2SO4 đặc, ngời ta thu khí SO3 trong tháp hấp thụ bằng
Cõu 10: Khi đun nóng lu huỳnh từ nhiệt độ thờng đến 1700OC, sự biến đổi công thức phân tử của lu huỳnh là:
A S S2 S8 Sn B Sn S8 S2 S C S8 Sn S2 S D S2 S8 Sn S
Cõu 11: Lu huỳnh tà phơng (S) và lu huỳnh đơn tà (S) là
A hai dạng thù hình của lu huỳnh B hai đồng vị của lu huỳnh
C hai đồng phân của lu huỳnh D hai hợp chất của lu huỳnh
Cõu 12: Ngời ta có thể điều chế khí H2S bằng phản ứng nào dới đây?
A CuS + HCl B FeS + H2SO4 loãng C PbS + HNO3 D ZnS + H2SO4 đặc
Cõu 13: Trong công nghiệp ngời ta thờng điều chế CuSO4 bằng cách cho Cu phản ứng với
C dung dịch H2SO4 đặc, nóng D dung dịch H2SO4 loãng có sục khí oxi
Cõu 14: ở nhiệt độ thờng, công thức phân tử của lu huỳnh là
Cõu 15: H2SO4 loãng có thể tác dụng với tất cả các chất thuộc nào dới đây?
A Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2 B Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO, NH3
C CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn D Zn(OH)2, CaCO3, CuS, Al, Fe2O3
Cõu 16: Cho một lợng Fe d tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thì muối thu đợc là:
Cõu 17: Nếu cho H2SO4 đặc với số mol nh nhau phản ứng vừa đủ với các chất thì phản ứng nào thu
đ-ợc lợng CuSO4 ít nhất?
A H2SO4 + CuO B H2SO4 + CuCO3 C H2SO4 + Cu D H2SO4 + Cu(OH)2
Cõu 18: Phản ứng nào sau đây không xảy ra?
A FeS + 2HCl FeCl2 + H2S B CuS + 2HCl CuCl2 + H2S
C H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 D K2S + Pb(NO3)2 PbS + 2KNO3
Cõu 19: Cho hỗn hợp khí gồm CO2, SO2 và SO3 Có thể loại bỏ SO2 và SO3 ra khỏi hỗn hợp bằng:
Cõu 20: Có 3 dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dịch là:
Trang 2Cõu 21: Cho FeS (1); Cu (2); MgO (3); Fe (4); Fe3O4 (5); Cr (6) Dung dịch H2SO4 đặc nguội không tác dụng với
Cõu 22: Chỉ từ các chất: Fe, S, dung dịch FeSO4 và dung dịch H2SO4 có thể có bao nhiêu phơng pháp
điều chế khí H2S bằng 2 phản ứng?
Cõu 23: Hoà tan hoàn toàn 4,0 gam hỗn hợp Mg, Fe, Cu bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng, d thu đợc 2,24 lít khí SO2 duy nhất (đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị của m là
Cõu 24: Hoà tan hoàn toàn 17,5 gam hỗn hợp Al, Zn, Fe trong dung dịch H2SO4 loãng d thu đợc 11,2 lít H2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị của m là
Cõu 25: Cho m gam hỗn hợp CaCO3, ZnS tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 6,72 lít khí (đktc) Cho toàn bộ lợng khí đó tác dụng với SO2 d thu đợc 9,6 gam chất rắn Giá trị của m là
Cõu 26: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS2 và 0,01 mol FeS rồi cho khí thu đợc hấp thụ hết vào dung dịch KMnO4 vừa đủ, thu đợc V lít dung dịch có pH = 2 Giá trị của V là
Cõu 27: Trộn 22,4 gam bột Fe với 9,6 gam bột S rồi nung trong điều kiện không có không khí đến khi phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn X Hoà tan X bằng dung dịch H2SO4 loãng d thu đợc khí Y
Đốt cháy hoàn toàn Y cần V lít O2(đktc) Giá trị của V là
Cõu 28: Cho 0,25 mol Fe tan vừa hết trong 0,6 mol H2SO4 đặc nóng thu đợc dung dịch chỉ chứa m gam muối Giá trị của m là
Cõu 29: Cho 17,6 gam FeS tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, d rồi cho khí thoát ra hấp thụ vừa
đủ bởi 291 ml dung dịch CuSO4 10% Khối lợng riêng của dung dịch CuSO4 đã dùng là
Cõu 30: Dẫn từ từ đến d khí H2S qua dung dịch X chứa NaCl, NH4Cl, CuCl2 và FeCl3 thu đợc kết tủa
Y gồm
Cõu 31: Khi đốt cháy hoàn toàn 9,7 gam một chất X thu đợc khí SO2 và 8,1 gam một oxit kim loại hóa trị II (chứa 80,2% kim loại về khối lợng) Lợng SO2 sinh ra phản ứng vừa đủ với 16 gam Br2 trong dung dịch Công thức phân tử của X là
Cõu 32: Cho 2,24 lít khí SO2 (đktc) hấp thụ hết vào 50 ml dung dịch NaOH 2M thu đợc dung dịch X chứa
Cõu 33: Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (d), thoát ra 0,112 lít (đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử duy nhất) Công thức của hợp chất đó là
Cõu 34: Trộn 2 lớt NO với 3 lớt O2 Hỗn hợp sau phản ứng cú thể (giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn) là:
Cõu 35: Cho axit sunfuric loóng tỏc dụng với 6,54g kẽm (Zn=65.4) Tớnh khối lượng axit cần dựng
Cõu 36: Cho axit sunfuric vào một dung dịch bari clorua chứa 52g muối này Đun núng cho nước bay hơi, chất bó cũn lại được đem cõn (Ba=137) Chất bó này cõn nặng bao nhiờu
Cõu 37: Một quặng pyrit chứa 75% FeS2 Tớnh khối lượng lưu huỳnh chứa trong 1 tấn quặng ấy
Cõu 38: Lưu huỳnh tỏc dụng với kali clorat tạo thành lưu huỳnh đioxit và kali clorua Tớnh khối lượng kali clorat phải trộn với 0,24g lưu huỳnh để được một hỗn hợp nổ mạnh nhất
Cõu 39: Cacbon núng đỏ đưa vào một luồng hơi lưu huỳnh Gỉa sử tất cả lưu huỳnh biến thành cacbonđisunfua CS2 Tớnh khối lượng lưu huỳnh cần thiết để điều chế 22,8g CS2
Trang 3Câu 40: Cho 0,52g hỗn hợp 2 kim loại tan hoàn toàn trong H2SO4l dư thấy có 0,336l thì thoát ra (đktc) khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được sẽ là:
Câu 41: Cho 2,81g hỗn hợp X gồm 3 oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ trog 300ml dung dịch H2SO4 0,1M thì khối lượng hỗn hợp các muối sunfat khan tạo ra là:
- HẾT