Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 3: Nhóm các kim loại nào sau đây đều tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường.. Số kim loại trong dãy có kiểu mạng tinh thể lục phương là:?[r]
(1)BÀI 26: KIM LOẠI KIỀM THỔ
VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ
A KIM LOẠI KIỀM THỔ
I Vị trí BTH, cấu hình electron ngun tử
- KL nhóm II A gồm nguyên tố Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
Nguyên tố Cấu hình electron ngun tử Cấu hình electron lớp ngồi
Vị trị BTH
4Be = 1s22s2 = [He]2s2 2s2 Ơ số 4, chu kỳ 2, nhóm IIA
12Mg = 24 1s22s22p63s2 = [Ne]3s2 3s2 Ô số 12, chu kỳ 3, nhóm IIA 20Ca = 40 1s22s22p63s23p64s2 = [Ar]4s2 4s2 Ô số 20, chu kỳ 4, nhóm IIA
38Sr = 88 5s2 Ơ số 38, chu kỳ 5, nhóm IIA
56Ba = 137 6s2 Ơ số 56, chu kỳ 6, nhóm IIA
Ra*
- Nhận xét: Các KLKT có:
+) Cấu hình electron lớp ngồi: ns2. +) Vị trí: Nhóm IIA
II Tính chất vật lý:
- Kim loại kiềm thổ có màu trắng bạc, dát mỏng - Có độ cứng nhỏ (nhưng cứng KL kiềm)
- KL riêng nhỏ, nhẹ Al
Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi khối lượng riêng kim loại kiềm thổ biến đổi không theo qui luật kl kiềm thổ có kiểu mạng tinh thể khơng giống
III Tính chất hố học
- Nhận xét: Nguyên tử KLKT có
+) Số electron lớp ngoài: 2e
+) Bán kính nguyên tử: lớn (chỉ nhỏ KLK tăng dần từ Be → Ba) +) Năng lượng ion hóa: nhỏ
→Tính chất hóa học KLKT:tính khử mạnh (tăng từ Be → Ba) M – 2e = M2+
+) Số oxi hóa hợp chất: +2
Td với PK: KL kiềm thổ khử phi kim thành ion âm
- Vd: 2Ca + O2 →2CaO
Mg + Cl2 → MgCl2
- TQ: 2M + O2 → 2MO (oxit KLKT)
M + Cl2 → MCl2 (muối clorua KLKT)
Td với axit
- Với HCl , H2SO4 loãng → H2↑
Vd: Ca + 2HCl → CaCl2 + H2↑ M + 2H+ = M2+ + H
2↑ - Với HNO3, H2SO4 đặc, nóng N
+5
→ −N3 , +S6 → −S2
Vd:
4Mg + 10HNO3 →4Mg(NO3)2+ NH4NO3+3H2O
3 Td với H2O (ở t thường): - Be không pư
- Mg khử chậm: Mg + H2O → MgO + H2 - Các KL lại pư mãnh liệt
M + 2H2O = M(OH)2 + H2↑ Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑ +) Nhận xét: n(OH-) = 2n(H2)
(2)- VD: MgCl2 → Mg + Cl2 - TQ: MCl2 → M + Cl2
B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI I Canxi hidroxit – Ca(OH)2
1 Tính chất vật lý
- CaO (vôi sống) + H2O → Ca(OH)2 rắn (vôi tôi) → Ca(OH)2 dung dịch (dung dịch nước vôi trong) - Ca(OH)2 cịn gọi vơi tơi, chất rắn màu trắng, tan nước
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH
-2 Tính chất hóa học: Tính chất bazơ - Tác dụng với muối:
+) 2NH4Cl + Ca(OH)2→ CaCl2 + 2NH3 + 2H2O +) Ứng dụng: Sản xuất NH3 phịng thí nghiệm - Tác dụng với Cl2
+) Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 (clorua vôi) + H2O
+) Ứng dụng: Sản xuất clorua vôi (dùng làm chất sát trùng, diệt khuẩn) - Tác dụng với oxit axit
+ Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O + Ca(OH)2 + CO2 → Ca(HCO3)2
* Chú ý: - Để xác định sản phẩm phản ứng → Tính tỷ lệ T = n(OH-)/ n(CO2) +) Nếu T ≤ → tạo Ca(HCO3)2
+) Nếu T ≥ → tạo CaCO3
+) Nếu < T < → tạo Ca(HCO3)2 CaCO3 - Khi tốn khơng thể tính T → phải biện luận
+) Hấp thụ CO2 vào nước vôi dư → tạo muối CaCO3
+) Hấp thụ CO2 vào nước vơi thấy có kết tủa, thêm tiếp NaOH vào lại thấy có kết tủa → tạo CaCO3 Ca(HCO3)2 có PT: Ca(HCO3)2 + NaOH → CaCO3 + Na2CO3 + H2O
+) Hấp thụ CO2 vào nước vơi thấy có kêt tủa, lọc bỏ kết tủa đun nóng nước lọc lại thấy có kết tủa → tạo CaCO3 Ca(HCO3)2 có PT: Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O
- Khi hấp thụ CO2 vào dung dịch bazơ thiết phải có thay đổi khối lượng dung dịch ∆m = m (CO2) hấp thụ - m (kết tủa)
+) Nếu ∆m > → khối lượng dung dịch tăng +) Nếu ∆m < → khối lượng dung dịch giảm
- Khi cho từ từ đến dư CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 xảy PT (1) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
(2) CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
+) Hiện tượng: Ban đầu xuất kết tủa trắng, sau kết tủa tan +) Ứng dụng: Nhận biết ion Ca2+,
- Bài toán CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 giải phương pháp đồ thị
VD: Thổi từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa a mol Ca(OH)2, sau phản ứng thu b (mol) kết tủa Vẽ đồ thị biểu diễn phụ thuộc số mol kết tủa theo số mol CO2
+) Phương trình:
(1) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (2) CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 +) Đồ thị:
3 Ứng dụng: Ca(OH)2 dùng sản xuất amoniac, clorua vôi, vật liệu xây dựng…
Số mol CO2
a 2a
0 b a
(3)II Canxi cacbonat – CaCO3 (đá vơi)
1 Tính chất vật lý: CaCO3 chất rắn, màu trắng, không tan nước,
2 Tính chất hóa học: Tính chất muối - Phản ứng nhiệt phân
CaCO3 CaO + CO2: phản ứng nung vôi
- Ở nhiệt độ thường, CaCO3 tan nước có CO2 CaCO3 ↓ + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2
+) Chiều (1) giải thích tượng núi đá vơi bị ăn mòn, câu ca dao: nước chảy đá mòn, +) Chiều (2) giải thích hình thành thạch nhũ hang đá, cặn ấm đun nước,
3 Trạng thái tự nhiên, ứng dụng: Trong tự nhiên, CaCO3 tồn dạng đá vôi: dùng làm vật liệu xây
dựng, sản xuất vôi, xi măng…; đá hoa: dùng mĩ thuật; Đá phấn: dùng phụ gia kem đánh răng…
III Canxi sunfat
+ Trong tự nhiên, canxi sufat tồn muối ngậm nước CaSO4.2H2O: thạch cao sống
+ Khi đun nóng đến 1600C, thạch cao sống phần nước tạo thành thạch cao nung: CaSO4.H2O, chất rắn màu trắng, dễ nghiền thành bột mịn Khi nhào với nước tạo thành bột nhão có khả đơng cứng nhanh
+ Khi đun nóng đến 3500C, thạch cao sống tạo thành CaSO4 thạch cao khan.
+ Thạch cao dùng điều chỉnh tốc độ đông cứng xi măng Thạch cao nung dùng đúc tượng, đúc khn, bó bột gãy xương…
C NƯỚC CỨNG
1 Khái niệm
-Nước cứng nước có chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+. -Nước mềm nước chứa ít khơng chứa ion trên.
-Tính cứng tạm thời tính cứng gây nên muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Tính cứng tạm thời đun nóng
+) Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O +) Mg(HCO3)2 MgCO3 + CO2 + H2O
-Tính cứng vĩnh cửu tính cứng gây nên muối sufat, clorua canxi magie - Tính cứng tồn phần gồm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu
2 Tác hại: nước cứng gây nhiều tác hại
- Trong giặt giũ : làm cho vải mau mục , tốn nhiều xà phòng - Trong nấu nướng : làm thức ăn lâu chín ,giảm mùi vị
- Trong sản xuất : tạo lớp cặn nồi , tốn nhiên liệu thời gian, khơng an tồn - Trong pha chế : làm hư số dd
3 Cách làm mềm nước cứng
* Nguyên tắc làm mềm nước cứng làm giảm nồng độ Ca2+ & Mg2+ nước cứng. a PP kết tủa
* Nước có cứng tạm thời: đun nóng td với dd Ca(OH)2 vừa đủ → lọc bỏ ↓ thu nước mềm
Vd: Ca(HCO3)2 ⃗t0 CaCO3 ↓ +CO2 ↑ +H2O Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 ↓ + H2O
Mg(HCO3)2 ⃗t0 MgCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O Mg(HCO3)2+Ca(OH)2 → MgCO3 ↓ + CaCO3 ↓ + H2O * Nước có tính cứng vĩnh cửu tạm thời: dùng dd Na2CO3 Na3PO4
CaCl2+ Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaCl MgSO4 + Na2CO3 → MgCO3 ↓ + Na2SO4
→ lọc bỏ ↓ thu nước mềm
b PP trao đổi ion: cho nước cứng qua chất trao đổi ion (cationit) → ion Ca2+ & Mg2+ bị giữ lại và thay vào ion Na+ H+ ta nước mềm
4 Nhận biết ion Ca2+ , Mg2+ dd: ta dùng dd muối chứa CO32- tạo kết tủa Sục khí CO2 dư vào dd, kết tủa bị hồ tan chứng tỏ có mặt Ca2+hoặc Mg2+.
Ca2+ + CO32- CaCO3
(4)GIẢI TOÁN KIM LOẠI KIỀM THỔ Dạng 1: Kim loại kiềm thổ
Loại 1: Bài tập lý thuyết
Câu 1: Ở trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hóa trị
A 1 B 2 C 3 D 4
Câu 2: So sánh Ca Mg sau không đúng?
A đều tác dụng với nước nhiệt độ thường
B đều điều chế cách điện phân muối clorua nóng chảy chúng
C có số electron hóa trị
D năng lượng ion hóa I2 Mg lớn Ca
Câu 3: Nhóm kim loại sau tác dụng với nước nhiệt độ thường?
A K, Pb, Ca, Ba B Na, K, Ca, Ba C Na, Sn, Ba, Be D Na, K, Ba, Fe
Câu 4: Kim loại Mg không tác dụng với chất đây?
A dung dịch NaOH B H2O C dung dịch CuSO4 D dung dịch HCl
Câu 5: Có mẩu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag dùng dung dịch H2SO4 lỗng nhận biết kim loại
nào :
A 4 kim loại B Ag, Ba C Ag, Mg, Ba D Ba, Fe
Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng : Ca + HNO3 loãng → Ca(NO3)2 + X + H2O; X + NaOH (to) có khí mùi khai
thoát X :
A NH3 B NO2 C N2 D NH4NO3
Câu 7: Dãy chất sau phản ứng với nước nhiệt độ thường :
A Na, BaO, MgO B Mg, Ca, Ba C Na, K2O, BaO D Na,K2O, Al2O3
Câu 8: Cho kim loại : Be, Mg, Cu, Li, Na Số kim loại dãy có kiểu mạng tinh thể lục phương là:
A 1 B 2 C 3 D 4
Câu 9: Kim loại không khử nước nhiệt độ thường là:
A Na B K C Be D Ca
Câu 10: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2
A nhiệt phân CaCl2 B dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2.
C điện phân dung dịch CaCl2 D điện phân CaCl2 nóng chảy
Câu 11: Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường
A 4 B 1 C 2 D 3
Câu 12: Cho sơ đồ sau: Ca → X → Y → Z → T → Ca
Thứ tự chất X, Y, Z, T
A CaO, Ca(OH)2, Ca(HCO3)2, CaCO3 B CaO, CaCO3, Ca(HCO3)2, CaCl2
C CaCl2, CaCO3, CaO, Ca(HCO3)2 D CaO, CaCl2, CaCO3, Ca(OH)2
Câu 13: Đolomit tên gọi hỗn hợp sau
A CaCO3 MgCl2 B CaCO3 MgCO3 C MgCO3 CaCl2 D MgCO3.Ca(HCO3)2
Câu 14: Canxi có thành phần khống chất : Canxit, thạch cao, florit Cơng thức khoáng chất tương ứng là:
A CaCO3, CaSO4, Ca3(PO4)2 B CaCO3, CaSO4.2H2O, CaF2
C CaSO4, CaCO3, Ca3(PO4)2 D CaCl2, Ca(HCO3)2, CaSO4
Loại 2: Xác định tên kim loại
Câu 15: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước 5,6 lít khí (đktc) Tên kim loại kiềm thổ
A Ba B Mg C Ca D Sr
Câu 16: Cho 2g kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 5,55g muối clorua Kim loại kim loại sau đây?
A Be B Mg C Ca D Ba
Câu 17: Hòa tan hết 7,6 g hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ thuộc hai chu kì liên tiếp lượng dư dung dịch HCl thu 5,6 lít khí (đktc) Hai kim loại ?
A Ca Sr B Mg Ca C Sr Ba D Be Mg
Câu 18: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm nhóm
II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại
A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr
Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500 ml dung
dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít khí H2 (đktc) Kim loại M
A Ca B Ba C K D Na
Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 4,68 g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại kiềm thổ vào dung dịch HCl thu
được 1,12 lit CO2 đktc, hai kim loại
(5)Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 8,4 gam muối cacbonat kim loại M (MCO3) dung dịch H2SO4 lỗng vừa đủ, thu chất khí dung dịch G1 Cô cạn G1, 12,0 gam muối sunfat trung hồ, khan Cơng thức hố học muối cacbonat
A CaCO3 B MgCO3 C BaCO3 D FeCO3
Dạng 2: Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ Loại 1: Bài tập lý thuyết
Câu 22: Công dụng sau không phải CaCO3 :
A Làm vôi quét tường B Làm vật liệu xây dựng
C Sản xuất ximăng D Sản xuật bột nhẹ để pha sơn
Câu 23: Hiện tượng xảy thổi từ từ khí CO2 dư vào nước vơi :
A Sủi bọt dung dịch B Dung dịch suốt từ đầu đến cuối
C Có kết tủa trắng sau tan D Dung dịch suốt sau có kết tủa
Câu 24: Dung dịch Ca(OH)2 phản ứng với dãy chất sau :
A BaCl2 , Na2CO3 , Al B CO2 , Na2CO3 , Ca(HCO3)2
C NaCl , Na2CO3 , Ca(HCO3)2 D NaHCO3,NH4NO3, MgCO3
Câu 25: Cho dung dịch không màu Na2CO3, NaCl , AlCl3 dùng dung dịch sau để phân biệt hết
dung dịch :
A dung dịch NaOH B dung dịch Ba(OH)2 C dung dịch Na2SO4 D CaCl2
Câu 26: Công thức thạch cao sống là:
A CaSO4.2H2O B CaSO4.H2O C 2CaSO4.H2O D CaSO4
Câu 27: Phản ứng sau Chứng minh nguồn gốc tạo thành thạch nhũ hang động
A Ca(OH)2 + CO2 → Ca(HCO3)2 B Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O
C CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 D Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3
Câu 28: Công thức chung oxit kim loại thuộc phân nhóm nhóm II
A R2O3 B R2O C RO D RO2
Câu 29: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có
A kết tủa trắng sau tan dần B bọt khí kết tủa trắng
C bọt khí bay D kết tủa trắng xuất
Câu 30: Thạch cao dùng để đúc tượng
A Thạch cao sống B Thạch cao nung C Thạch cao khan D Thạch cao tự nhiên
Câu 31: Dãy chất phản ứng với dung dịch Ca(OH)2
A Ca(HCO3)2, NaHCO3, CH3COONa B (NH4)2CO3, CaCO3, NaHCO3
C KHCO3, KCl, NH4NO3 D CH3COOH, KHCO3, Ba(HCO3)2:
Loại 2: Giải toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm phương pháp lập hệ phương trình
Câu 32: Hấp thụ hồn tồn 0,224 lít CO2 (đktc) vào lít Ca(OH)2 0,01M thu m gam kết tủa Giá trị m
A 1 gam B 1,5 gam C 2 gam D 2,5 gam
Câu 33: Hấp thụ hết V lít CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH x mol/l thu 10,6 gam Na2CO3
8,4 gam NaHCO3 V x có giá trị
A 4,48 lít 1M B 4,48 lít 1,5M C 6,72 lít 1M D 5,6 lít 2M
Câu 34: Khử hoàn toàn 8,72 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 FeO CO thu m gam chất rắn Y khí
CO2 Hấp thụ hồn tồn khí CO2 nước vơi dư thu gam kết tủa Giá trị m
A 6,08 gam B 7,76 gam C 9,68 gam D 11,36 gam
Câu 35: Cho luồng khí CO qua m gam Fe2O3 đun nóng, thu 39,2 gam hỗn hợp gồm chất rắn sắt
kim loại ba oxit nó, đồng thời có hỗn hợp khí Cho hỗn hợp khí hấp thụ vào dung dịch nước vơi có dư thu 55 gam kết tủa Giá trị m
A 48 gam B 40 gam C 64 gam D 44,32 gam
Câu 36: Dẫn từ từ V lít khí CO (đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn lượng khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa V có giá trị
A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224
Câu 37: Dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,02M, hấp thụ 0,5 mol khí CO2 vào 500 ml dung dịch A
thu kết tủa có khối lượng
A 1 gam B 1,2 gam C 2 gam D 2,8 gam
Câu 38: Hấp thụ hết 2,24 lít CO2 (đktc) vào lít dung dịch chứa KOH 0,2M Ca(OH)2 0,05M thu kết
tủa có khối lượng là:
A 5 gam B 15 gam C 10 gam D 1 gam
Câu 39: Dung dịch X chứa NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,15M Hấp thụ 7,84 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch
X khối lượng kết tủa thu
A 29,55 gam B 9,85 gam C 68,95 gam D 39,4 gam
Câu 40: Cho 0,2688 lít CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Ca(OH)2 0,01M
Tổng khối lượng muối thu
(6)Câu 41: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m
A 19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82
Câu 42: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol C2H5OH hấp thụ hồn tồn sản phẩm cháy vào bình chứa 75 ml dung
dịch Ba(OH)2 2M Tổng khối lượng muối thu sau phản ứng
A 32,65 gam B 19,7 gam C 12,95 gam D 35,75 gam
Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol etan hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào bình chứa 300 ml dung dịch
NaOH 1M Khối lượng muối thu dược sau phản ứng
A 8,4 g 10,6 g B 84 g 106 g C 0,84 g 1,06 g D 4,2 g 5,3 g
Câu 44: Hấp thụ V lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu 10 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa nung
nóng phần dung dịch lại thu gam kết tủa V có giá trị
A 3,36 lít B 2,24 lít C 1,12 lít D 4,48 lít
Câu 45: Sục V ml CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,001M thấy xuất 0,1 gam kết tủa trắng, lọc kết tủa đem đun nóng dung dịch thu 0,1 gam kết tủa Thể tích khí CO2 dùng
A 22,4 ml B 44,8 ml C 67,2 ml D 67,2 lít
Câu 46: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH x% (D = 1,18 g/ml), lấy dung
dịch thu cho tác dụng với lượng dư dung dịch CaCl2 gam kết tủa Giá trị x
A 2,04% B 0,78% C 1,36% D 2.72%
Câu 47: Cho lít hỗn hợp CO2 N2 (đktc) qua dung dịch NaOH, sau phản ứng thu dung dịch X Cho
BaCl2 dư vào dung dịch X 2,955 gam kết tủa, lọc bỏ kết tủa dung dịch Y Cho Ba(OH)2 dư vào Y lại 11,82 gam kết tủa Phần trăm thể tích CO2 hỗn hợp
A 42% B 56% C 28% D 50%
Câu 48: Hâp thụ hồn tồn 3,584 lít CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,05M kết tủa X dung
dịch Y Khối lượng dung dịch Y so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu tăng hay giảm gam?
A tăng 3,04 gam B giảm 3,04 gam C tăng 7,04 gam D giảm gam
Câu 49: Hấp thụ hoàn toàn 0,3 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lượng dung dịch sau
phản ứng tăng hay giảm gam?
A tăng 13,2 gam B tăng 20 gam C giảm 16,8 gam D giảm 6,8 gam
Câu 50: Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,11 mol Ca(OH)2 Khối lượng dung dịch sau phản
ứng giảm gam so với khối lượng dung dịch ban đầu?
A 1,84 gam B 184 gam C 18,4 gam D 0,184 gam
Câu 51: Hấp thụ hết CO2 vào dung dịch NaOH dung dịch A.Chia A làm phần nhau:
- Cho dung dịch BaCl2 dư vào phần a gam kết tủa - Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào phẩn b gam kết tủa
Cho biết a < b.Dung dịch A chứa:
A. Na2CO3 B NaHCO3 C NaOH NaHCO3 D NaHCO3 Na2CO3
Loại 3: Giải toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm phương pháp đồ thị
Câu 52: Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 0,7M, kết thúc thí nghiệm thu
được gam kết tủa Giá trị V
A 1,568 B 1,568 0,896 C 0,896 D 0,896 2,240
Câu 53: Sục V lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,05M thu 7,5 gam kết tủa V có giá trị
A 1,68 lít B 2,88 lít C 2,24 lít 2,8 lít D 1,68 lít 2,8 lít
Câu 54: Hấp thụ toàn x mol CO2 vào dung dịch chứa 0,03 mol Ca(OH)2 gam kết tủa Giá trị x
A 0,02 mol; 0,04 mol B 0,02 mol; 0,05 mol C 0,01 mol; 0,03 mol D 0,03 mol; 0,04 mol
Câu 55: Cho 10 lít (đktc) hỗn hợp A gồm N2 CO2 vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu gam kết tủa Phần trăm (theo thể tích) CO2 hỗn hợp A
A 2,24% 15,86% B 2,4% 15,86% C 2,24% 15,68% D 2,24% 15,6%
Câu 56: Cho 5,6 lít hỗn hợp X gồm N2 CO2 (đktc) chậm qua lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M để phản ứng
xảy hoàn toàn thu gam kết tủa Tỷ khối hỗn hợp X so với H2
A 15,6 B 18,8 C 21 D Cả A B
Câu 57: Dẫn V lít khí CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M Sau phản ứng thu 10 gam kết tủa
V có giá trị
A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D Cả A C
Câu 58: Trong bình kín chứa đầy 15 lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M Sục vào bình lượng CO2 có giá trị biến
thiên khoảng 0,02 mol ≤ nCO2 ≤ 0,12 mol Vậy khối lượng kết tủa thu biến thiên khoảng nào:
A 0 gam đến 15 gam B 2 gam đến 12 gam C 2 gam đến 15 gam D 12 gam đến 15 gam
Câu 59: Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 1,5 lít dung dịch Ba(OH)2 0,1M thu 19,7 gam kết tủa Giá trị lớn V
A 5,6 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít
Câu 60: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a
(7)Câu 61: Nhiệt phân hoàn toàn gam CaCO3, dẫn toàn khí CO2 vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 thấy tạo thành 3,94 gam kết tủa trắng Nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 dùng
A 0,25M B 0,1M C 0,2M D 0,175M
Dạng 3: Giải toán nước cứng Câu 62: Sự tạo thành thạch nhũ hang động phản ứng :
A Ca(HCO3)2 to CaCO3 + CO2 + H2O B CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl C CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 D CaCO3 to CaO + CO2
Câu 63: Nước cứng nước :
A Chứa nhiều ion Ca2+ , Mg2+. B Chứa lượng cho phép Ca2+ , Mg2+.
C Không chứa Ca2+ , Mg2+. D Chứa nhiều Ca2+ , Mg2+, HCO3-.
Câu 64: Một loại nước chứa nhiều Ca(HCO3)2 , NaHCO3 :
A Nước cứng tạm thời B Nước cứng vĩnh cửu
C nước mềm D Nước cứng toàn phần
Câu 65: Hãy chọn phương pháp đúng: Để làm mềm nước cứng tạm thời, dùng phương pháp sau:
A Cho tác dụng với NaCl B Tác dụng với Ca(OH)2 vừa đủ
C Đun nóng nước D B C
Câu 66: Có chất sau : NaCl, Ca(OH)2 ,Na2CO3, HCl Cặp chất làm mềm nước cứng tạm thời :
A NaCl Ca(OH)2 B Ca(OH)2 Na2CO3 C Na2CO3 HCl D NaCl HCl
Câu 67: Trong pháp biểu sau độ cứng nước Khi đun sôi ta loại độ cứng tạm thời nước
2 Có thể dùng Na2CO3 để loại độ cứng tạm thời độ cứng vĩnh cửu nước Có thể dùng HCl để loại độ cứng nước
4 Có thể dùng Ca(OH)2 với lượng vừa đủ để loại độ cứng nước Chọn pháp biểu đúng:
A Chỉ có B (1), (2) (4) C (1) (2) D Chỉ có
Câu 68: Nước cứng không gây tác hại đây?
A Gây ngộ độc nước uống
B Làm tính tẩy rửa xà phịng, làm hư hại quần áo
C Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm
D Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước
KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ TRONG ĐỀ THI TỐT NGHIỆP THPT
Câu 69: (PB-2008)-Câu 3: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn
A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba
Câu 70: (2010)-Câu 9: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử kim loại kiềm thổ
A ns2. B ns2np1. C ns1. D ns2np2.
Câu 71: (KPB-2008)-Câu 4: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA
A 3 B 2 C 4 D 1
Câu 72: (BT-2008)-Câu 31: Cấu hình electron nguyên tử Mg (Z = 12)
A 1s22s2 2p63s1. B 1s22s2 2p6. C 1s22s2 2p63s23p1. D 1s22s2 2p63s2.
Câu 73: (BT2-2008)-Câu 40: Mg kim loại thuộc nhóm
A IA B IIA C IIIA D IVA
Câu 74: (KPB-2007)-Câu 37: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA
A R2O B RO2 C RO D R2O3
Câu 75: (GDTX-2009)-Câu 19: Canxi hiđroxit (Ca(OH)2) gọi
A thạch cao khan B đá vôi C thạch cao sống D vôi
Câu 76: (2010)-Câu 4: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O)
gọi
A thạch cao khan B thạch cao sống C đá vôi D thạch cao nung
Câu 77: (KPB-2007)-Câu 19: Nước cứng nước chứa nhiều ion
A Na+, K+. B Ca2+, Mg2+. C HCO3-, Cl-. D SO42-, Cl-.
Câu 78: (PB-2007)-Câu 27: Nước cứng nước chứa nhiều ion
A SO42-, Cl- B Ba2+, Be2+. C HCO3-, Cl-. D Ca2+, Mg2+.
Câu 79: (BT-2007)-Câu 25: Nước cứng nước có chứa nhiều ion
A Ca2+, Mg2+. B Na+, K+. C Cu2+, Fe3+. D Al3+, Fe3+.
Câu 80: (2010)-Câu 11: Chất làm tính cứng tồn phần nước
A Na2CO3 B NaCl C CaSO4 D CaCO3
Câu 81: (GDTX-2010)-Câu 21: Chất có khả làm mềm nước có tính cứng toàn phần
A Ca(NO3)2 B NaCl C Na2CO3 D CaCl2
Câu 82: (PB-2008)-Câu 7: Chất dùng làm tính cứng tạm thời
A NaCl B NaHSO4 C Ca(OH)2 D HCl
(8)A Ca(NO3)2 B NaCl C HCl D Na2CO3
Câu 84: (BT-2008)-Câu 19: Chất phản ứng với dung dịch CaCl2 tạo kết tủa
A Mg(NO3)2 B Na2CO3 C NaNO3 D HCl
Câu 85: (2010)-Câu 26: Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy
A khơng có tượng B có bọt khí
C có kết tủa trắng D có kết tủa trắng bọt khí
Câu 86: (KPB-2007)-Câu 34: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có
A kết tủa trắng xuất B kết tủa trắng sau kết tủa tan dần
C bọt khí bay D bọt khí kết tủa trắng
Câu 87: (BT-2008)-Câu 18: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2
A dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2. B điện phân CaCl2 nóng chảy.
C điện phân dung dịch CaCl2 D nhiệt phân CaCl2
Câu 88: (BT2-2008)-Câu 14: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2
A điện phân MgCl2 nóng chảy B dùng K khử Mg2+ dung dịch MgCl2.
C điện phân dung dịch MgCl2 D nhiệt phân MgCl2
Câu 89: (GDTX-2009)-Câu 30: Điều chế kim loại Mg phương pháp
A điện phân dung dịch MgCl2
B dùng kim loại Na khử ion Mg2+ dung dịch MgCl2.
C dùng H2 khử MgO nhiệt độ cao
D điện phân MgCl2 nóng chảy
Câu 90: (GDTX-2009)-Câu 7: Cho 1,37 gam kim loại kiềm thổ M phản ứng với nước (dư), thu 0,01 mol
khí H2 Kim loại M
A Ba B Sr C Mg D Ca
KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ TRONG ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC
Câu 91: (CĐA.12). Phát biểu sau đúng?
A Trong hợp chất, tất kim loại kiềm có số oxi hóa +1
B Tất kim loại nhóm IIA có mạng tinh thể lập phương tập khối
C Tất hiđroxit kim loại nhóm IIA dễ tan nước
D Trong nhóm IA, tính khử kim loại giảm dần từ Li đến Cs
Câu 92: (CĐB.11). Phát biểu sau sai?
A Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thủy tinh
B Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước
C Nhôm bền môi trường khơng khí nước có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ
D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần
Câu 93: (CĐA.10). Phát biểu sâu đúng?
A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ có nhiệt độ nóng chảy giảm dần
B Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện
C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện
D Các kim loại: Natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường
Câu 94: (ĐHA.11). Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương?
A Vôi sống (CaO) B Thạch cao sống (CaSO4.2H2O)
C Đá vôi (CaCO3) D Thạch cao nung (CaSO4.H2O)
Câu 95: (ĐHB.11). Dãy gồm kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối
A Na, K, Ba B Mg, Ca, Ba C Na, K, Ca D Li, Na, Mg
Câu 96: (CĐA.12). Cho dung dịch E gồm x mol Ca2+, y mol Ba2+ z mol HCO3- Cho từ từ dung dịch
Ca(OH)2 nồng độ a mol/l vào dung dịch E đến thu lượng kết tủa lớn vừa hết V lít dung dịch Ca(OH)2 Biểu thức liên hệ giá trị V, a, x, y
A V = 2a.(x + y) B V = a.(2x + y) C V = (x + 2y)/a D V = (x +y)/a
Câu 97: (CĐA.08). Cho sơ đồ chuyển hóa sau: CaO X CaCl2 Y Ca(NO3)2 Z CaCO3.
Công thức X, Y, Z
A HCl, HNO3, Na2CO3 B Cl2, HNO3, CO2
C HCl, AgNO3, (NH4)2CO3 D Cl2, AgNO3, MgCO3
Câu 98: (CĐA.08). Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác
dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa
A 5 B 4 C 2 D 3
Câu 99: (ĐHA.08). Từ hai muối X Y thực phản ứng sau:
X to X1 + CO2. X1 + H2O → X2. X2 + Y → X + Y1 + H2O X2 + 2Y → X + Y2 + 2H2O.
Hai muối X, Y tương ứng
(9)Câu 100: (CĐA.11). Một cốc nước có chứa ion: Na+ (0,02 mol); Mg2+ (0,02 mol); Ca2+ (0,04 mol), Cl -(0,02 mol); HCO3- (0,01 mol) (SO42= 0,01 mol) Đun sôi cốc nước phản ứng xảy hồn tồn nước cịn lại cốc
A là nước mềm B có tính cứng vĩnh cửu
C có tính cứng tồn phần D có tính cứng tạm thời
Câu 101: (ĐHA.11). Dãy gồm chất làm tính cứng tạm thời nước
A HCl, NaOH, Na2CO3 B NaOH, Na3PO4, Na2CO3
C KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3
Câu 102: (ĐHB.08). Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca2+, Mg2+, HCO3-, SO42- Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng
A HCl B H2SO4 C Na2CO3 D NaHCO3
Câu 103: (CĐA.08). Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu
A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2
Câu 104: (CĐA.11). Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al khí Oxi (dư) thu 30,2 gam
hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng
A 4,48 lít B 8,96 lít C 17,92 lít D 11,20 lít
Câu 105: (CĐA.10). Hịa tan hồn tồn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X
và 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4 tỷ lệ mol tương ứng 4:1 Trung hòa dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo
A 13,70 gam B 12,78 gam C 18,46 gam D 14,62 gam
Câu 106: (ĐHB.10). Hịa tan hồn tồn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch
HCl 1,25M, thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X
A Mg Ca B Be Mg C Mg Sr D Be Ca
Câu 107: (ĐHA.10). Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết
với lượng dư dung dịch HCl lỗng, thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y
A kali bari B liti beri C natri magiê D kali canxi
Câu 108: (CĐA.07). Cho mẩu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2
(đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X
A 60 ml B 150 ml C 30 ml D 75 ml
Câu 109: (CĐA.11). Để hịa tan hồn tồn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R (chỉ có hóa trị II) oxit
cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M Kim loại R
A Ba B Be C Mg D Ca
Câu 110: (ĐHA.07). Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a
A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04
Câu 111: (ĐHB.07). Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất
rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng
A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam
Câu 112: (CĐA.08). Dẫn từ từ V lít khí CO (đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO,
Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn lượng khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa V có giá trị
A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224
Câu 113: (ĐHA.08). Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH
0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m
A 19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82
Câu 114: (ĐHA.09). Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH
0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364
Câu 115: (CĐA.10). Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H2SO4 (dư), thu
dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hịa Cơng thức muối hiđrocacbonat
A Mg(HCO3)2 B Ba(HCO3)2 C Ca(HCO3)2 D NaHCO3
Câu 116: (CĐA.10). Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu
dung dịch X Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi, nồng độ mol chất tan dung dịch X
A 0,4M B 0,6M C 0,1M D 0,2M
Câu 117: (ĐHA.11). Hấp thụ hồn tồn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M
Ca(OH)2 0,0125M, thu x gam kết tủa Giá trị x
A 0,75 B 1,25 C 1,00 D 2,00
Câu upload.123doc.net:(CĐA.12). Phát biểu sau đúng?
A Trong hợp chất, tất cảcác kim loại kiềm có số oxi hóa +1
B Tất cảcác kim loại nhóm IIA có mạng tinh thểlập phương tâm khối
C Tất cảcác hiđroxit kim loại nhóm IIA dễtan nước
(10)Câu 119: (CĐA.12). Hấp thụ hoàn toàn 0,336 lít khí CO2(đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M KOH 0,1M thu dung dịch X Cơ cạn tồn bộdung dịch X thu gam chất rắn khan?
A 2,58 gam B 2,22 gam C 2,31 gam D 2,44 gam
Câu 120:(CĐA.12). Hịa tan hồn tồn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg Zn lượng vừa đủ 500 ml dung dịch
HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 1,008 lít khí N2O (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m
A 31,22 B 34,10 C 33,70 D 34,32
Câu 121: (CĐA.13). Hịa tan hồn tồn 20,6 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 CaCO3bằng dung dịch HCl dư, thu
được V lít khí CO2(đktc) dung dịch chứa 22,8 gam hỗn hợp muối Giá trịcủa V
A 4,48 B 1,79 C 5,60 D 2,24
Câu 122:(CĐA.13). Hấp thụhồn tồn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu m gam kết
tủa Giá trị m
A 19,70 B 10,00 C 1,97 D 5,00
Câu 123:(CĐA.14). Để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu dùng dung dịch sau đây?
A Na2CO3 B CaCl2 C KCl D Ca(OH)2
Câu 124: (CĐA.14). Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch sau: HNO3, Na2SO4, Ba(OH)2,
NaHSO4 Số trường hợp có phản ứng xảy
A 1 B 4 C 2 D 3
Câu 125:(CĐA.14). Để khử chua cho đất người ta thường sử dụng chất sau đây?
A Phèn chua B Thạch cao C Vôi sống D Muối ăn
Câu 126:(CĐA.14). Dẫn 4,48 lít hỗn hợp khí gồm N2 Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư Sau phản ứng xảy
ra hoàn tồn, cịn lại 1,12 lít khí Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Phần trăm thể tích Cl2 hỗn hợp
A 88,38% B 75,00% C 25,00% D 11,62%
Câu 127:(ĐHA.11). Dãy gồm chất có thểlàm tính cứng tạm thời nước là:
A NaOH, Na3PO4, Na2CO3 B HCl, Ca(OH)2, Na2CO3
C KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 D HCl, NaOH, Na2CO3
Câu 128: (ĐHA.11). Hấp thụ hồn tồn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M
Ca(OH)2 0,0125M, thu x gam kết tủa Giá trị x
A 0,75 B 1,25 C 2,00 D 1,00
Câu 129:(ĐHA.11). Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương?
A vôi sống (CaO) B Đá vôi (CaCO3)
C Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) D Thạch cao nung (CaSO4.H2O)
Câu 130: (ĐHA.12). Cho 500 mldung dịch Ba(OH)2 0,1M vào V mldung dịch Al2(SO4)3 0,1M; sau
phản ứng kết thúc thu 12,045 gam kết tủa Giá trịcủa V
A 300 B 75 C 200 D 150
Câu 131:(ĐHA.13). Dãy chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2là:
A HNO3, NaCl Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2 KNO3
C NaCl, Na2SO4 Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2 Na2SO4
Câu 132:(ĐHA.13). Hỗn hợp X gồm Na,Ba, Na2O BaO Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu
1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu m gam kết tủa Giá trịcủa mlà
A 15,76 B 39,40 C 21,92 D 23,64
Câu 133:(ĐHA.14). Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau: X1+ H2O (Điện phân dung dịch có màng ngăn) → X2+ X3↑+ H2↑
X2+ X4 →BaCO3↓+ K2CO3+ H2O
Hai chất X2, X4 là:
A NaOH, Ba(HCO3)2 B KOH, Ba(HCO3)2 C KHCO3, Ba(OH)2 D NaHCO3, Ba(OH)2
Câu 134: (ĐHA.14). Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca2+; 0,3 mol Mg2+; 0,4 mol Cl- a mol HCO3- Đun dung dịch X đến cạn thu muối khan có khối lượng
A 49,4 gam B 23,2 gam C 37,4 gam D 28,6 gam
Câu 135: (ĐHB.12). Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gamMg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo oxi,
sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) Hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dưvào dung dịch Z, thu 56,69 gamkết tủa Phần trăm thểtích clo hỗn hợp X
A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36%
Câu 136:(ĐHB.12). Một dung dịch gồm:0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3- a mol ion X- (bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a
A NO3- 0,03. B Cl- và 0,01. C CO32− 0,03. D OH- 0,03.
Câu 137:(ĐHB.12). Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M NaOH 0,06M
Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gamkết tủa Giá trịcủa m
(11)Câu 138: (ĐHB.13). Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từtừdung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trịcủa V
A 80 B 40 C 160 D 60
Câu 139: (ĐHB.13). Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hịa tan
những hợp chất sau đây?
A Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 B Ca(HCO3)2, MgCl2
C CaSO4, MgCl2 D Mg(HCO3)2, CaCl2
Câu 140: (ĐHB.13). Hấp thụhồn tồn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 750 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, thu
m gam kết tủa Giá trịcủa m
A 29,55 B 19,70 C 9,85 D 39,40
Câu 141:(ĐHB.13). Khi hòa tan hoàn toàn m gam kim loại vào nước dư, từkim loại sau thu
thểtích khí H2(cùng điều kiện nhiệt độ áp suất) nhỏnhất?
A K B Na C Li D Ca
Câu 142: (ĐHB.13). Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm kim loại kiềm thổ Hòa tan hoàn toàn 1,788
gam X vào nước, thu dung dịch Y 537,6 ml khí H2(đktc) Dung dịch Z gồm H2SO4 HCl, số mol HCl gấp hai lần sốmol H2SO4 Trung hòa dung dịch Y dung dịch Z tạo m gam hỗn hợp muối Giá trịcủa m
A 4,460 B 4,656 C 3,792 D 2,790
Câu 143: (ĐHB.13). Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg dung dịch H2SO4 loãng (dư),
thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dưvào Y thu kết tủa Z Nung Z không khí đến khối lượng khơng đổi, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trịcủa m
A 36 B 20 C 18 D 24
Câu 144:(ĐHB.14). Cho 3,48 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) KNO3, thu
dung dịch X chứa m gam muối 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2và H2 Khí Y có tỉkhối so với H2 11,4 Giá trị m
A 16,085 B 18,300 C 14,485 D 18,035
Câu 145:(ĐHB.14). Ion X2+ có cấu hình electron trạng thái 1s22s22p6 Nguyên tố X là
A O (Z=8) B Mg (Z=12) C Na (Z=11) D Ne (Z=10)
Câu 146:(ĐHB.14). Hấp thụhồn tồn 3,36 lít khí CO2(đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH 0,1 mol
Ba(OH)2, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 14,775 B 9,850 C 29,550 D 19,700
Câu 147:(QG.15). Phương pháp chung để điều chếcác kim loại Na, Ca, Al công nghiệp
A điện phân dung dịch B điện phân nóng chảy
C nhiệt luyện D thủy luyện
Câu 148: (QG.15). Cho 0,5 gam kim loại hoá trịII phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 0,28 lít
H2(đktc) Kim loại
A Ca B Ba C Sr D Mg
Câu 149:(QG.15). Thực thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2
(b) Cho CaO vào H2O
(c) Cho Na2CO3vào dung dịch CH3COOH (d) Sục khí Cl2vào dung dịch Ca(OH)2 Sốthí nghiệm xảy phản ứng
A 1 B 3 C 4 D 2
Câu 150:(QG.15). Ở điều kiện thường, kim loại sau không phản ứng với nước?
A Ba B Na C Be D K
Câu 151:(QG.15). Cho lượng hỗn hợp X gồm Ba Na vào 200 ml dung dịch Y gồm HCl 0,1M CuCl2
0,1M Kết thúc phản ứng, thu 0,448 lít khí (đktc) m gam kết tủa Giá trịcủa m
(12)ĐÁP ÁN GIẢI TOÁN KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KLKT
Câu 1: B Câu 2: A Câu 3: B Câu 4: A Câu 5: A Câu 6: D Câu 7: C
Câu 8: B Câu 9: C Câu 10: D Câu 11: D Câu 12: B Câu 13: B Câu 14: B Câu 15: C Câu 16: C Câu 17: B Câu 18: D Câu 19: B Câu 20: B Câu 21: B Câu 22: D Câu 23: C Câu 24: B Câu 25: B Câu 26: A Câu 27: B Câu 28: C Câu 29: D Câu 30: B Câu 31: D Câu 32: A Câu 33: A Câu 34: B Câu 35: A Câu 36: B Câu 37: A Câu 38: A Câu 39: B Câu 40: A Câu 41: C Câu 42: A Câu 43: A Câu 44: D Câu 45: C Câu 46: C Câu 47: C Câu 48: A Câu 49: D Câu 50: D Câu 51: D Câu 52: D Câu 53: D Câu 54: A Câu 55: C Câu 56: D Câu 57: D Câu 58: B Câu 59: D Câu 60: D Câu 61: D Câu 62: A Câu 63: A Câu 64: A Câu 65: D Câu 66: B Câu 67: B Câu 68: A Câu 69: D Câu 70: A Câu 71: B Câu 72: D Câu 73: B Câu 74: C Câu 75: D Câu 76: B Câu 77: B Câu 78: D Câu 79: A Câu 80: A Câu 81: C Câu 82: C Câu 83: D Câu 84: B Câu 85: C Câu 86: A Câu 87: B Câu 88: A Câu 89: D Câu 90: A Câu 91: A Câu 92: B Câu 93: B Câu 94: D Câu 95: A Câu 96: D Câu 97: C Câu 98: D Câu 99: D Câu 100: B Câu 101: B Câu 102: C Câu 103: B Câu 104: B Câu 105: C Câu 106: D Câu 107: C Câu 108: D Câu 109: C Câu 110: D Câu 111: D Câu 112: B Câu 113: C Câu 114: C Câu 115: A Câu 116: D Câu 117: B
Câu
upload.123do c.net: A