Chỉ ra các giá trị lớn nhất của số liên kết cộng hóa trị có thể được tạo thành bởi một nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 4.. Liên kết của nguyên tố R vớiA[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP MƠN HỐ HỌC 10 HỌC KỲ NĂM HỌC 2010-2011
-A/ LÝ THUYẾT
CHƯƠNG I : NGUYÊN TỬ
1 Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, cấu tạo hạt nhân nguyên tử Kích thước khối lượng nguyên tử nguyên tử
2 Hãy cho biết khái niệm điện tích hạt nhân, số khối công thức?
3 Hãy cho biết khái niệm ngtố, số hiệu nguyên tử, đại lượng đặc trưng nguyên tử Hãy cho biết khái niệm đồng vị cho ví dụ minh họa
5 Hãy cho biết khái niệm nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình cơng thức tính Hãy cho biết khái niệm lớp phân lớp electron
7 Hãy cho biết số electron tối đa phân lớp lớp
8 Hãy viết sơ đồ biễu diễn thứ tự mức lượng phân lớp electron Hãy cho biết bước viết cấu hình electron Cho VD:
10 Thế nguyên tố s,p,d,f
11 Hãy cho biết đặc điểm lớp electron nguyên tố kim loại, phi kim, khí Ý nghĩa.?
CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC- ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN
1 Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn? Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn? Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử nguyên tố hóa học ? số nhóm A tiêu biểu ?
3 Sự biến đổi tuần hoàn tính chất ngun tố ? Định luật tuần hồn? Ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn?
CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HÓA HỌC
1 Định nghĩa ion, cation, anion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử liên kết ion Tính chất chung hợp chất ion tên gọi hợp chất ion
2 Định nghĩa liên kết cộng hóa trị, liên kết cộng hóa trị khơng cực, liên kết cộng hóa trị có cực, liên kết đơn, liên kết đơi Quy ước cách biểu diễn công thức electron công thức cấu tạo Mối quan hệ hiệu độ âm điện liên kết hóa học
3 So sánh lực liên kết kiểu tinh thể: nguyên tử, phân tử ion So sánh độ bền ba kiểu tinh thể trên, tính chất tinh thể nguyên tử tinh thể phân tử
4 Định nghĩa điện hóa trị, cộng hóa trị, số oxi hóa, quy tắc xác định số oxi hóa CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG OXI HĨA KHỬ
1 Định nghĩa phản ứng oxi hóa khử, chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa, bước cân phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng electron
2 Định nghĩa phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng phản ứng trao đổi Nắm vững bước lập phương trình hố học phản ứng OXH – K
B/ BÀI TẬP: Ia Trắc nghiệm:
1. Một ngtố có cấu hình e ngun tử là: 1s22s22p63s23p6 3d64s2 Vị trí ngtố là:
A. Nhóm VIIIB, chu kì
B. Nhóm VIIIA, chu kì
C. Nhóm VIIIA, chu kì
D. Nhóm VIIIB, chu kì
2. Một ngtố có cấu hình e ngun tử là: 1s2 Vị trí ngtố là:
A. Nhóm IIA, chu kì
B. Nhóm IA, chu kì
C. Nhóm VIIIA, chu kì
(2)3. Tổng số hạt nguyên tử ngtố X 48 Vị trí X bảng HTTH là:
A. Nhóm VIA, chu kì 3, ngtố phi kim
B. Nhóm VIA, chu kì 2, ngtố phi kim
C. Nhóm VA, chu kì 3, ngtố kim loại
D. Nhóm IIIA, chu kì 4, ngtố kim loại
4. X, Y ngtố nhóm A thuộc hai chu kì liên tiếp Tổng số proton X Y lầ 26 Số hiệu nguyên tử X, Y là:
A 9; 17 B 8; 16 C 12; 14 D kết khác
5. Thứ tự độ mạnh tăng dần bazơ:
A. Mg(OH)2 < Ba(OH)2 < Al(OH)3 B. Ba(OH)2 < Mg(OH)2 < Al(OH)3 C. Al(OH)3 < Ba(OH)2 < Mg(OH)2 D. Al(OH)3 < Mg(OH)2 < Ba(OH)2
6. Sắp xếp axit theo độ mạnh giảm dần Biết P, As thuộc nhóm VA, S nhóm VIA, P S chu kì 3, As chu kì
A. H2SO4 > H3PO4 > H3AsO4 B. H2SO4 > H3AsO4 > H3PO4 C. H3PO4 > H3AsO4 > H2SO4 D. H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4
7. Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng độ âm điện ngtử? A) F < Li < Na < C < N
B) Na < Li < C < N < F C) Li < F < N < Na < C D) N < F < Li < C < Na
8. Bán kính nguyên tử nguyên tố Be, F , Li , C tăng dần theo thứ tự sau : A Li < Be < F < C B F < C < Be < Li
C Be < Li < F < C D C < F < Li < Be
9. Hai nguyên tố X Y thuộc chu kỳ , có tổng số hạt p 13 Hai nguyên tố
A. Ne Al C P N
B. Na Mg D Tất sai
10.So sánh tính axit H2SiO3 , H2CO3 ,HNO3 A. HNO3> H2CO3 > H2SiO3
B. H2CO3 > H2SiO3 > HNO3 C. HNO3> H2SiO3 > H2CO3 D. H2SiO3 > HNO3 > H2CO3
11.Hãy cho biết cách xếp sau theo chiều tính phi kim giảm dần?
A. Cl, P, S, Si C Cl, S, P, Si
B. Cl, S, Si, P D S, Cl, Si, P
12.Hãy cho biết cách xếp sau theo chiều tính phi kim tăng dần?
A. P, N, As, O, F C P, As, N, O, F
B. As, P, N, O, F D N, P, As, O, F
13.Hãy cho biết cách xếp sau theo chiều tính phi kim tăng dần?
A. Na, Al, Mg, Si, S, P, Cl
B. Na, Mg, Al, P, Si, S, Cl
C. Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl
D. Tất sai
14.Công thức oxit cao chúng công thức sau đây:
(3)A nguyên tử khối B Hoá trị cao với oxi C số e LNC D B C
16.Chọn phát biểu sai phát biểu sau đây: a) tất ngtố nhóm IA ( trừ H) kim loại b) tất ngtố thuộc nhóm IVA phi kim c) tất ngtố nhóm B kim loại
A. a), b), c) sai B. b), c) sai
C. có b) sai D. có c) sai
17.Theo quy luật biến đổi tính chất ngtố bảng tuần hồn thì:
A. Liti kim loại mạnh
B. Xesi kim loại yếu
C. Iôt phi kim mạnh
D. Flo phi kim mạnh
18.Khi xếp theo chiều tăng dần ĐTHN yếu tố sau biến đổi tuần hoàn ?
A. Số lớp electron
B. Số electron lớp
C. Nguyên tử khối
D. Cả yếu tố A,B,C
19. Các nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hoàn nguyên tố sau đây: A Các nguyên tố s p B Các nguyên tố p d
C Các nguyên tố d f D Các nguyên tố p f
20.Nguyên tố X ô số 37, X vị trí bảng tuần hồn: A Chu kỳ , nhóm IA B Chu kỳ 4, nhóm IA
C Chu kỳ , nhóm IA D Chu kỳ , nhóm IIA
21.Ng tố R có cấu hình e ng tử 1s2 2s2 2p3 Công thức oxit cao hợp chất với H phương
án sau đây:
A RO3 , RH2 B R2O7 , RH
C RO2 , RH4 D R2O5 , RH3
22.Tính chất hố học tương tự nguyên tố nhóm IA gây đặc điểm chung sau đây?
A Số lớp electron B Số electron lớp K
C Số electron lớp 1
D Số nơtron hạt nhân nguyên tử
23. Cho cấu hình electron nguyên tố là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 2. 1s2 2s2 2p4
3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 1s1 1s2 2s2 2p6 3s1
a) Hãy xét xem cấu hình electron cấu hình electron nguyên tố kim loại? phi kim? A. 1, 2, 3: kim loại 4,5: phi kim
B. B.1, 4: kim loại 2,3,5: phi kim C. 1, 2, 3: phi kim 4,5: kim loại D. 1,3,4: kim loại 2,5: phi kim E. Tất sai
b) Phân nhóm nguyên tố là A. 4, thuộc phân nhóm nhóm IA B. B 1, thuộc phân nhóm nhóm VIA C. thuộc phân nhóm nhóm VIIA D. Cả A, B, C
(4)A. 1,3,5 chu kì 3; chu kì 1; chu kì B. 1,3 chu kì 3; 4,5 chu kì
C. Cả A, B D. Cả A, B, C sai
d) số electron hóa trị theo thứ tự là: A 4,6,7,2,1 B 6,6,7,1,1 C 4,6,7,1,1, D 4,4,51,1,
24.Hai nguyên tử X, Y đứng chu kì thuộc bảng HTTH có tổng số điện tích hạt nhân 25 Từ giả thiết trả lời câu hỏi sau
a) Số điện tích hạt nhân X Y là:
A B C 12 13 D 11 12 E Các kết sai b) X Y thuộc chu kì nào:
A.Chu kì B.Chu kì
C.Chu kì D Chu kì E.Chu kì c) X, Y thuộc phân nhóm nào?
A. X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA B. X thuộc nhóm IIB, Y thuộc nhóm IIIA C. X thuộc nhóm IIB, Y thuộc nhóm IIIB D. X thuộc nhóm IA, Y thuộc nhóm IIA E. Tất sai
25.Trong chu kỳ từ trái sang fải theo chiều Z tăng : A. Bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện tăng dần
B. Bán kính nguyên tử giảm dần, độ âm điện tăng dần C. Bán kính nguyên tử giảm dần, độ âm điện tăng dần D. Bán kính nguyên tử giảm dần,độ âm điện giảm dần 26.Ngun tố có tính phi kim mạnh là:
A cacbon B Flo C Xesi D Clo 27.Ngun tố có tính kim loại mạnh là:
A Natri B Kali C Xesi D Clo
28.Trong hydroxit ,chât có tính axit mạnh A.H2SO4 B.H2SeO4 C HClO4 D HBrO4
29. Nguyên tố X nhóm VA có cơng thức oxit cao hợp chất khí với hidro tương ứng là:
A) XO3 ; H2X C) X2O5 ; XH3 B) XO2 ; XH4 D) XO4 ; XH4
30.R ngtố nhóm VA, oxit cao có cơng thức hố học là: A R2O B R2O5 C R2O3 D RO2
31.Oxit cao ngtố R có dạng RO2 Ngtố R là:
A Cacbon B lưu huỳnh C photpho D Nitơ
32.Oxit cao ngtố R ứng với công thức R2O3 Nguyên tố R là:
A) Cacbon B) Nitơ C) Nhôm D) Lưu huỳnh
33.Nguyên tử nguyên tố R có 5e lớp ngồi Cơng thức hợp chất khí với hidro ngtố R là:
A) RH3 B) RH C) RH2 D) RH4
34.Nguyên tố A tạo hợp chất AH3 , ACl5 , A2O5 , Na3AO4.Trong bảng TH, A thuộc
nhóm với nguyên tố sau đây:
A Nitơ B Phopho C.Oxi D Flo
35.oxit cao ngtố X ứng với cơng thức XO2 Ngtố X là:
A Cacbon B lưu huỳnh C clo D Nitơ
36.Một nguyên tố R thuộc nhóm VA cơng thức oxit bâc cao nhât có chứa 56 % khối lượng oxi Tên nguyên tố R là:
(5)37.Ngtử X có Z= 17 Hố trị nguyên tố hiđro hoá trị cao oxi là: A 1; B 1; C 1; D 2;
38.Số hiệu nguyên tử nguyên tố chu kì nguyên tố kim loại?
A 14 B 12 C 16 D 17
39.Cho 1,56 gam kim loại A nhóm IA tác dụng với nước thu 0,448 lit khí (đktc) Kim loại A là:
A Li B K C Na D Rb
40 Nguyên tố X hợp với H cho hợp chất XH4 Oxit cao chứa 53,3% oxi khối lượng
Số khối X là: A 28 B 29 C 27 D 32
41 A B hai nguyên tố nhóm hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn. Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A B 32 Hai nguyên tố là:
A O S B Mg Ca C N Si D C Si
42 Trong nguyên tử X tổng số hạt 52, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 16 Số proton số khối nguyên tử X là:
A Z = 16, A = 32 B Z = 17, A = 35 C Z = 19, A = 39 D.Z = 15, A = 31
43 Nguyên tố A tạo hai loại oxit, phần trăm khối lượng oxi oxit bằng 50%, 60% Nguyên tử khối A công thức oxit là:
A 32, SO2, SO3 B 64, Cu2O, CuO C 56, FeO, Fe2O3 D.Kết qủa khác
44 Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kỳ bảng HTTH Y tạo hợp chất khí với hidro và công thức oxit cao YO3
Nguyên tố Y tạo với kim loại M cho hợp chất có cơng thức MY2 M chiếm 46,67% khối
lượng M là: A Mg, B Zn C Cu E kết khác
45 Cho 0,6g kim loại thuộc phân nhóm IIA, tác dụng với nước có 0,336 lít hidro (ở đktc) Kim loại là: A Mg B Ca C Ba D.Kết khác 46 Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố thuộc phân nhóm VIIA 28. Nguyên tử thuộc chu kỳ ?A Chu kỳ 2, B Chu kỳ C Chu kỳ D Tất sai
47 Xét xem bazơ mạnh nhất?
A NaOH B.Mg(OH)2 C.Be(OH)2 D.Al(OH)3
48 Cation R+ có cấu hình e kết thúc phân lớp 3p6 Vậy R thuộc:
A Chu kỳ 2, nhóm VIA B Chu kỳ 4, nhóm IA C Chu kỳ 3, nhóm IA D.Chu kỳ 4, nhóm VIA 49.Trong phân nhóm HTTH, từ xuống thì:
A Bán kính nguyên tử tăng dần B.Tính kim loại tăng dần C.Độ âm điện tăng dần D.Hai điều A, B E.Hai điều A, C
50 Trong chu kì HTTH, từ trái sang phải thì: A Bán kính ngun tử giảm dần B.Tính phi kim giảm dần C.Độ âm điện giảm dần D.Hai điều A, C E.Hai điều B, C 51.Liên kết cộng hoá trị liên kết
A nguyên tử phi kim với
B hình thành dùng chung electron hai nguyên tử khác C tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron dùng chung D cặp electron dùng chung bị lệch phía nguyên tử
52 Chọn phát biểu nhất: Liên kết ion liên kết
A hình thành lực hút tĩnh điện cation kim loại anion gốc axit B nguyên tử kim loại với nguyên tử phi kim
C hình thành nguyên tử phi kim nhận electron từ nguyên tử kim loại D. hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu 53 Trong hợp chất sau đây:
A H2O C KBr
B NH3 D H2S
Hợp chất hợp chất ion?
(6)A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
55 Cho biết nguyên tử Na, Mg, F có số hiệu nguyên tử 11, 12, Các ion Na+, Mg2+, F
-có đặc điểm chung là:
A Có số proton B Có notron C Có số electron
D Khơng có đặc điểm chung
56 Các phân tử sau có liên kết cộng hố trị khơng phân cực: A N2, Cl2, HCl, H2, F2
B N2, Cl2, I2, H2, F2
C N2, Cl2, CO2, H2, HF
D NO2, Cl2, HI, H2, F2
57 Một nguyên tử X có tổng số electron lớp ngồi Công thức phân tử hợp chất giữa nguyên tố với hiđro là: A.H2X B XH4 C XH3 D HX
58 Anion X2- có cấu hình electron giống R+ (có cấu hình electron lớp vỏ ngồi 2p6) cấu
hình electron nguyên tử X là:
A 1s2 2s2 2p2 B 1s2 2s2 2p63s2
C 1s2 2s2 2p4 D 1s2 2s2 2p5
59 Kết luận sau sai:
A Liên kết phân tử NH3 , H2O , H2S liên kết cọng hóa trị có cực
B Liên kết phân tử BaF2 CsCl liên kết ion
C Liên kết phân tử CaS AlCl3 liên kết ion hình thành kim loại phi
kim
D Liên kết phân tử Cl2 , H2 , O2 , N2 liên kết cọng hóa trị khơng cực
60 Cho phân tử sau: LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl Trong phân tử trên, liên kết phân tử mang nhiều tính chất ion
A CsCl B LiCl NaCl C KCl D RbCl
61 Ngun tử X có cấu hình electron: 1s2 2s2 2p5thì ion tạo từ nguyên tử X có cấu hình
electron sau đây?
A 1s2 2s2 2p4 B 1s2 2s2 2p6
C 1s2 2s2 2p63s23p64s24p6 D 1s2 2s2 2p63s2
62 Nguyên tử X có cấu hình electron: 1s2 2s2 2p63s23p64s2 Chọn cấu hình electron ứng với ion
tạo từ nguyên tử X:
A 1s2 2s2 2p63s23p64s2 B 1s2 2s2 2p63s23p6
C 1s2 2s2 2p63s23p64s24p6 D 1s2 2s2 2p63s2
63 Chỉ giá trị lớn số liên kết cộng hóa trị tạo thành ngun tố có cấu hình electron lớp 3s23p4?
A B C D
64 Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Liên kết nguyên tố R với
nguyên tố hiđrô thuộc loại liên kết sau đây:
A Liên kết cộng hóa trị B Liên kết cho nhận
C Liên kết ion D Liên kết hidro
65 Dãy dãy hợp chất chứa hợp chất có độ phân cực liên kết tăng dần. A CO2 , SiO2 , ZnO , CaO B BaCl2 , ZnSO4 , CuCl2 , Na2O
C FeCl2 , CrCl2 , NiCl , MnCl2 D NaBr , NaCl , KBr , LiF
66 Cho chất sau: MgCl2 , Na2O , NCl3 , HCl, KCl Hợp chất sau có liên kết cộng hóa trị
A MgCl Na2O B Na2O NCl3
C NCl3 HCl D HCl KCl
67 Cho phân tử sau: Cl2O, NCl3 , NO , H2S, NH3 Trong phân tử trên, phân tử có liên kết
phân cực mạnh là:
(7)68 Trong hợp chất sau : NaCl , KF , CH4 , LiF Hợp chất có liên kết cộng hoá trị
A NaCl B KF C CH4 D LiF
69 Cho tinh thể chất sau :
Lưu huỳnh ,than chì , nước đá , muối ăn Tinh thể Ion tinh thể
A Lưu huỳnh B than chì C nước đá D muối ăn 70.Liên kết ion liên kết hóa học tạo thành:
A nguyên tử B góp chung electron
C lực hút tĩnh điện phần tử mang điện trái dấu D lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu
71 Cho hợp chất: HCl, NaCl, CaO, H2O, NH3 Các hợp chất có liên kết ion là:
A HCl, NaCl B NaCl, CaO C CaO, H2O D.H2O, NH3
72 Cho F(Z=9), Ne(Z=10), Mg(Z=12) Các ion nguyên tử F-, Mg2+, Ne có cùng:
A số proton B số khối C số electron D số nơtron
73 Cho A(Z=11), B(Z=17) Cơng thức hợp chất liên kết hóa học hình thành hợp chất A B là: A A2B với liên kết ion B A2B với liên kết cộng hóa trị
C AB với liên kết ion D AB với liên kết cộng hóa trị
74 Cho N(Z=7), O(Z=8) Số electron có ion NO3− là: A 29 B 30 C 31 D
2
75 Số oxy hóa Clo hợp chất KClO3 là: A +1 B +3 C -1 D +5
76 Chọn phát biểu :
A Phản ứng oxy hố -khử phản ứng khơng có thay đổi số oxy hoá nguyên tố B Trong phản ứng hoá hợp số oxy hoá nguyên tố không thay đổi
C Trong phản ứng số oxy hố ngun tố ln thay đổi
D Trong phản ứng phân huỷ số oxy hố ngun tố ln ln thay đổi 77 Cho phản ứng : Fe + 2O2 → Fe3O4 .Trong phản ứng , nguyên tử sắt :
A Bị khử B bị oxy hoá
C Vừa bị khử , vừa bị oxy hoá C Khơng bị khử ,khơng bị oxy hố 78 Cho phản ứng : Cl2 + NaOH→ NaCl + NaClO + H2O
Trong phản ứng , clo đóng vai trị :
A Chất khử B Chất oxy hố
C.Vừa chất khử , vừa chất oxy hố D Khơng chất khử , khơng chất oxy hoá 79 Cho phản ứng : MnO2 + HCl→ MnCl2 + Cl2 +H2O
Hệ số cân phản ứng :
A , , , , B , , 1, , C , , ,1 , D , , , , 80 Cho phản ứng sau , phản ứng phản ứng oxy hoá khử:
A KClO3 → KCl + O2 B Cu(OH)2 → CuO + H2O
C Na + Cl2→ NaCl D CuO +H2 → Cu + H2O
81 Số oxy hóa clo dãy hợp chất sau : HCl , HClO , HClO2 ,HClO3 , HClO4 :
A -1 , +1 , +3 , +5 ,+7 B +7 ,+5 , +3 , +1 ,-1 C +1 , -1 , +3 , + , +7 D +5 , +3 , +7 ,+1 , -1 82 Phản ứng : Cl2 + H2O→ HCl + HClO , thuộc loại :
A Phản ứng trung hoà B Phản ứng trao đổi
C Phản ứng oxy hoá khử D Phản ứng tự oxy hoá khử 83 Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxy hoá khử :
A Tạo chất kết tủa
(8)D Có thay đổi màu sắc chất
84 Sự oxy hoá nguyên tố electron nguyên tố
A Đúng B sai
85 Phản ứng oxy hoá -khử phản ứng hoá học có nhường nhận proton
A Đúng B sai
86 Cho phản ứng sau ; phản ứng phản ứng oxy hoá -khử
A P2O5 + H2O→ H3PO4 B CaCO3 + HCl→ CaCl2+ CO2 + H2O
C Fe + Cl2→ FeCl3 D Na2SO4 + BaCl2→BaSO4 + NaCl
87 Cho phản ứng : KMnO4 + HCl→ KCl + MnCl2 + Cl2 +H2O
Vai trò HCl phản ứng là:
A Chất oxy hoá B Chất khử
C Chất tạo môi trường D Kết khác , cụ thể :…… 88 Thả dây đồng vào dung dịch AgNO3 , xảy phản ứng :
A Trao đổi B Kết hợp C Thế D Phân huỷ
89 Chất khử chất :
A Có khả nhận electron B Có khả nhận proton C Có số oxy hố tăng sau phản ứng D Có số oxy hố giảm sau phản ứng 90 Cho phản ứng : Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu
Trong phản ứng ion Cu2+ đã :
A Nhận e B nhường 1e C Nhận e D nhường 2e 91 Trong hợp chất sau nguyên tố nitơ tính khử ?
A NH4Cl B.NaNO2 C NO2 D HNO3
92 Cho phản ứng : 2KClO3→ KCl + 3O2
lượng kaliclorat cần để điều chế 72g oxy là:
A 155,7 B.173,57 C.183,75 D 184,0
93 Để khử hồn tồn lượng bạc có 850ml dung dịch bạcnitrat 0,15M cần gam sắt?
A 3,67 B 3,52 C 3,64 D 3,57
94 Thể tích dung dịch HNO3 0,5 M cần thiết để hoà tan vừa hết 4,8 g Cu theo phản ứng :
Cu + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO +H2O
A.0,40 lit B 0,30 lit D 0,56 lit D 0,43 lit
95 Cần lit O2(đktc) phản ứng vừa đủ với 1mol NH3 để tạo thành sản phẩm khử NO
và H2O ? A 22,4 lit B 28lit C.56lit D 112 lit
96 Hoà tan 3,06 g kim loại chưa rõ hoá trị vào dung dịch HNO3 thu 1,904 lit khí NO
(đ ktc)khơng màu , hố nâu khơng khí Kim loại dùng :
A Zn B.Cu C.Fe D Mg
97 Xét phản ứng : SO2 + Cl2 + H2O HCl + H2SO4 Trong phản ứng vai trò
SO2 là:
A Chất oxi hoá B Chất khử C Vừa chất oxi hoá, vừa chất tạo môi trường D Vừa chất khử, vừa chất tạo môi trường
98 Trong số phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hoá - khử ? A H2SO4 + Fe FeSO4 + H2
B 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + H2O
C H2SO4 + Fe3O4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
D H2SO4 + FeO Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
99 Trong phản ứng sau:
1)CaCO3 + H2O + CO2 > Ca(HCO3)2 2)2SO2+O2 > 2SO3
3)4KClO3 > 3KClO4 + KCl 4)AgNO3 + NaCl > NaNO3 + AgCl 5)8Al+3Fe3O4 > 4Al2O3 + 9Fe
phản ứng phản ứng OXH khử
(9)100. Số OXH N phân tử Ion:NxOy , NH4+ , NO2- , N2H5+ , NH2OH , là:
A) +2x/y , -3, +3 , +2 , +1 B) +2y/x, -3, +3 , -2 , -1 C) +2x/y , -3, -3 , -2 , -1 D) -2y/x , -3, +3 , +2 , -1 Ib.Tự luận :
1 Học sinh nắm vững tập làm Sách Giáo Khoa, Sách Bài tập 2 Bài tập tham khảo :
Chương I II
Bài1:Hoà tan hoàn toàn 9,6g hỗn hợp hai oxit hai kim loại X, Y thuộc nhóm IIA thuộc hai chu kỳ liên tiếp 100ml d2 HCl 13,27% (d=1,1g/ml).
a Xác định hai kim loại X, Y
b Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch thu
Bài2:Oxi tự nhiên có ba đồng vị: 99,757% 16O; 0,039% 17O; 0,204% 18O tính số nguyên tử mỗi
loại đồng vị có nguyên tử 17O.
Bài3:K có đồng vị 19 39
K chiếm 93,258%, 19 40
K chiếm 0,012%, 19 41
K chiếm 6,730% a) Tính nguyên tử khối trung bình K
b) Giả sử hổn hợp có ng tử 1940K số ng tử tương ứng đồng vị lại bao
nhiêu?
Bài 4:Nguyên tử nguyên tố Xcó tổng số hạt 115, đó, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 25 hạt Tìm Z, A nguyên tố
Bài 5:Hai nguyên tố liên tiếp chu kì, có tổng số điện tích hạt nhân 25+. Hãy xác định vị trí ngun tố bảng HTTH
Bài 6:Hai nguyên tố thuộc hai chu kì liên tiếp nhóm, có tổng số điện tích hạt nhân 52+
Hãy xác định vị trí ngun tố bảng HTTH
Bài 7:Trong nguyên tử, tổng hạt 36, tổng hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 12 hạt xác định vị trí nguyên tố bảng HTTH
Bài 8:Ôxit cao nguyên tố R2O5 Hợp chất khí với hiđro chứa 8,82% H
khối lượng
a)Tìm nguyên tử khối R b) Viết cấu hình e R
c) Suy vị trí tính chất hố học nguyên tố R ( Biết N có Z = 7, A = 14.P có Z = 15, A = 31 O có Z = 8, A = 16 S có Z = 16, A = 32 Cl có Z = 17, A = 35,5 Br có Z = 35, A = 80
Bài 9:Hợp chất khí với hiđro nguyên tố HR Ôxit cao chứa 61,2% O khối lượng
a)Tìm nguyên tử khối R b)Viết cấu hình e R
c)Suy vị trí tính chất hố học nguyên tố R ( Biết N có Z = 7, A = 14.P có Z = 15, A = 31 O có Z = 8, A = 16 S có Z = 16, A = 32 Cl có Z = 17, A = 35,5 Br có Z = 35, A = 80.)
Bài 10: Khi cho 0,6 gam kim loại nhóm IIA tác dụng với 50gam H2O tạo 0,336 lit khí H2
( đktc) dung dịch A
a) Xác định kim loại
b)Tính C% dung dịch thu sau phản ứng
Bài 11:Khi cho 4,8 gam kim loại nhóm IIA tác dụng với 490gam dung dịch H2SO4 10% tạo
4,48 lit khí H2 ( đktc) dung dịch A
a) Xác định kim loại
b)Tính C% dung dịch thu sau phản ứng
Bài 12: Hoà tan hoàn toàn 18,4g hỗn hợp muối cácbonat kim loại X,Y thuộc nhóm IIA thuộc chu kỳ liên tiếp d2 HCl thu 4,88 lít CO
(10)A Be (M=9)và Mg (M=24) B Mg (M=24) Ca (M=40) C Ca (M=40) Sr (M=88) D Sr (M=88) Ba (M=137)
Bài 13:Hai nguyên tố A B đứng chu kỳ có tổng số prơton hai hạt nhân nguyên tử 39 Xác định A, B
Cho 19,8 g hỗn hợp A, B phản ứng vừa đủ với 33g d2 HCl thu 8,96 lít khí (ĐKC) dung
dịch X
a) Tính khối lượng chất A, B hỗn hợp b) Tính nồng độ phần trăm chất d2 X.
(K=39, Ca=40, Li=7, Na=23, Cl=35,5; Mg=24; S=32, O=16, H=1)
Bài 14:Hai nguyên tố A B thuộc hai chu kỳ nhóm A bảng HTTH có tổng số prôton hai hạt nhân nguyên tử 16 Xác định A, B
Cho 7,35 g hỗn hợp A, B phản ứng vừa đủ với 30g d2 H
2SO4 thu 8,96 lít khí (ĐKC)
dung dịch X
a) Tính khối lượng chất A, B hỗn hợp b) Tính nồng độ phần trăm chất d2 X.
(Be=9, Mg=24, Li=7, Na=23, Ca=40, S=32, O=16, H=1)
Bài 15:.a) Hai nguyên tố Avà B thuộc 1nhóm A hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hồn có tổng số hiệu nguyên tử 32.Xác định vị trí cho biết A,B nguyên tố bảng tuần hoàn
b)Hoà tan vừa đủ 13,6g hỗn hợp A,B 175 ml dung dịch H2SO4 20 % (d=1,12g/ml).Tính
thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp C% muối dung dịch sau phản ứng
Bài 16: Viết cấu hình electron ion nguyên tử sau : Na+, K+,Ba2+,Ga3+,P3-,Se2 -, Br -, Fe2+,
Fe3+,Cu1+,Ag, Cr, Cu ,I,Rb.(Biết số hiệu nguyên tử :
11,19,56,31,15,34,35,26,29,47,24,53,37)
Bài 17: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố A 13, B 28. a) Xác định khối lượng nguyên tử A B b) Viết cấu hình electron chúng
Bài 18: Khối lượng nguyên tử Cu 63,54 đvC Đồng có đồng vị 2963Cu, 2965Cu Tìm % về số nguyên tử đồng vị Hãy viết cấu hình electron 2963Cu, Cu
65
29 Cu, Cu2
Bài 19: Mg có đồng vị X Y Số khối X 24, đồng vị Y nhiều X nơtron Tỉ lệ số nguyên tử X Y : Tính khối lượng ngun tử trung bình Mg
Chương III: Liên kết Hoá Học
Bài 1:Cho phân tử chất : H2O , SO2 , SO3, P2O5 , Al2O3 , H2CO3, HNO3 , H2SO4 ,H3PO4 ,HClO,
HClO4
Xác định dạng liên kết chất , viết Cte , CTCT xác định hoá trị nguyên tố chất
Bài 2:Dựa vào hiệu độ âm điện ,hãy xếp theo chiều tăng độ phân cực liên kết phân tử chất :
a) N2 , CaO, NH3
b) CaO ,MgO,CH4 , AlN , N2 , NaBr, AlCl3 , BCl3
Bài 3:Biết tính phi kim giảm : O,Cl,N,S,H,Na , xếp theo chiều tăng độ phân cực liên kết phân tử chất :Cl2 , SO3 , Cl2O7, NaCl, NH3
(11)-P có e ngồi , Q có e ngồi
a) Viết Công thức hợp chất tạo cặp nguyên tố
b) Xác định dạng liên kết hoá trị nguyên tố hợp chất Bài 5:Xác định số e,p,n phân tử ion sau :
19 39
K+ , 16
O2- , 17 35
Cl- , 18 40
Ar , 14
N3- , 13 27
Al3+ , 12 24
Mg2+ , 11 23
Na
Bài 6.Tổng số proton ion XA ❑32− XA ❑42− 40 48.Xác định ngtố
X,A ion XA ❑32− XA ❑42−
Bài 7.Cho biết tổng số e anion AB ❑32− 42.Trong hạt nhân A,B có số p số n
nhau
a)Tính số khối A,B
b)Viết cấu hình e phân bố e ngtử vào obbitan
Bài 8.Tổng số e ion AB ❑32− 32 Tổng số proton phân tử AB2 22 Xác định
A,B,AB ❑32− ,AB2
Chương IV: Phản ứng oxi hóa – khử:
Bài 1:Viết phương trình biểu diễn biển đổi sau: a) S-2 S0 S+6 S+4 S+6 S0
b) N+5 N+2 N0 N-3 N+5 N+4
c) Cl- Cl0 Cl+1 Cl+7 Cl+5
d) Mn+2 Mn+4 Mn+7 Mn+2 Mn0 Mn+2
Bài 2:Cho biết phản ứng sau, phản ứng phản ứng OXH – K,xác định chất OXH, chất Khử phản ứng :
a) CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
b) KClO3 KCl + O2
c) Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
d) Fe2O3 + CO Fe + CO
e) Fe2O3 + CO Fe3O4 + CO
f) CaC2 + H2O Ca(OH)2 + C2H2
Bài 3:Cho m gam KMnO4 tác dụng với HCl đặc thu 3,36,lit khí Cl2 (đkc)
a) Viết phương trình phản ứng OXH-K b) Tính m, biết hiệu suất phản ứng 100%
c) Cho lượng khí Cl2 vào bình chứa khí H2 đưa ánh sáng để phản ứng xảy hồn
tồn.Hồ tan khí thu vào nước cho tác dụng với hỗn hợp Fe Mg thu 15,0575 g hỗn hợp muối ( hiệu suất 95%) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Bài 4:Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron:
a) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
b) As2S3 + KClO3 + H2O H3 AsO4 + H2SO4 + KCl
c) KCrO2 + Br2 + KOH K2CrO4 + KBr + H2O
d) Al + HNO3 Al (NO3)3 + NH4NO3 + H2O
e) K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
f) C6H12O6 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
