Đang tải... (xem toàn văn)
Là phản ứng hoá học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đỏi thành phần cấu tạo cho nhau để tạo hợp chất mới.. Điều kiên xảy ra phản ứng trao đổi:.[r]
(1)Phịng GD&ĐT Đam Rơng Trường THCS Đạ M’rông Tuần Ngày soạn: 21/09/2010 Tiết 14 Ngày dạy: 23/09/2010
Bài TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA MUỐI I MỤC TIÊU: Sau học sinh phải:
1 Kiến thức:
Biết tính chất hố học muối, viết phương trình phản ứng Biết phản ứng trao đổi điều kiện xảy phản ứng trao đổi Kĩ năng:
Tiến hành thí nghiệm, quan sát, giải thích tượng thí nghiệm rút kết luận Viết PTHH minh họa cho tính chất muối
Giải tốn tính khối lượng thể tích dung dịch muối phản ứng Thái độ: Nghiêm túc cơng việc, xác , cẩn thận
4 Trọng tâm: Tính chất hóa học muối Phản ứng trao đổi
II CHUẨN BỊ Đồ dùng dạy học:
a GV: Hoá chất: AgNO3, CuSO4, BaCl2, NaCl, H2SO4, HCl, Cu, Fe
Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ
b HS: Tìm hiểu nội dung học trước lên lớp Phương pháp:
Thí nghiệm nghiên cứu – Làm việc nhóm – Trực quan – Hỏi đáp – Làm việc với SGK III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:
1 Ổ định lớp( 1’): 9A1…./… 9A2… /… 9A3…./… 9A4…./… Kiểm tra cũ(10’):
HS1: Nêu tính chất hố học Ca(OH)2? Viết phương trình phản ứng minh hoạ
HS2: Sữa tập SGK/30 Bài mới:
a Giới thiệu bài: Muối có tính chất hố học nào? Thế phản ứng trao đổi điều kiện để xảy phản ứng trao đổi gì?
b Các hoạt động chính:
Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hố học muối(15’) - GV: Hướng dẫn thí nghiệm:
Cu + AgNO3
Fe + CuSO4
-GV: Gọi đại diện nhóm nêu tựơng
- GV: Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng xảy -GV: Hướng dẫn TN 2: H2SO4 loãng + BaCl2
-GV: Gọi HS nhận xét viết phương trình phản ứng
-GV: Giơi thiệu: nhiều muối khác tác dụng axit tạo thành muối axit
- HS: Quan sát GV làm thí nghiệm ghi lại tượng quan sát
-HS: Nêu tượng thí nghiệm -HS: Viết PTHH:
Cu +2AgNO3Cu(NO3)2 + 2Ag
Fe+ CuSO4 FeSO4 + Cu
-HS: Theo dõi thí nghiệm nêu tượng xảy
-HS: Nêu tượng viết PTHH
H2SO4 + BaCl2 2HCl +BaSO4
- Nghe giảng ghi nhớ
I Tính chất hố học muối
1 Muối tác dụng với kim loại: Muối + KL mới.
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 +
2Ag
Fe+ AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag
2 Muối tác dụng với axit: Muối + Axit
H2SO4 + BaCl2 2HCl + BaSO4
(2)Phịng GD&ĐT Đam Rơng Trường THCS Đạ M’rông -GV: Hướng dẫn TN 3:
AgNO3 + NaCl
- GV giơi thiệu: Nhiều muối khác tác dụng với -GV: Hướng dẫn TN 4: NaOH + CuSO4
- GV: Chúng ta biết nhiều muối bị phân huỷ nhiệt độ cao: KClO3 , KMnO4, CaCO3,
MgCO3 Em viêt phương
trình phản ứng
- HS: Theo dõi thí nghiệm, nêu tượng, viết PTHH sảy - Xuất kết tủa trắng:
AgNO3 +NaClAgCl + NaNO3
-HS: Nghe giảng ghi nhớ -HS: Theo dõi thí nghiệm nêu tượng viết PTHH:
xuất chất kết tủa màu xanh - HS: Nghe giảng viết phương trình phản ứng:
3 Muối tác dụng với muối: muối mới.
AgNO3+NaCl AgCl + NaNO3
4 Muối tác dụng với bazơ: Muối + Bazơ
CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 +
NaSO4
5 Phản ứng phân huỷ 2KClO3
0
t
2KCl + 3O2
CaCO3
0
t
CaO + CO2
Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng trao đổi dung dịch(10’). -GV: Hướng dẫn HS phân tích
đặc điểm phản ứng tính chất 2, 3,
-GV: Đó phản ứng trao đổi Vậy, phản ứng trao đổi gì?
-GV: Yêu cầu HS thảo luận cho biết điều kiện để xảy phản ứng trao đổi gì? - Lưu ý: Phản ứng trung hồ thuộc phản ứng trao đổi
-HS: Cùng GV phân tích thành phần phản ứng
-HS: Nêu khái niệm phản ứng trao đổi theo gợi ý GV -HS: Thảo luận trả lời
-HS: Ghi nhớ
II Phản ứng trao đổi dung dịch
1 Phản ứng trao đổi:
Là phản ứng hố học, hai hợp chất tham gia phản ứng trao đỏi thành phần cấu tạo cho để tạo hợp chất
2 Điều kiên xảy phản ứng trao đổi:
Sản phẩm tạo thành có chất dễ bay hơi, chất khơng tan - Lưu ý: Phản ứng trung hoà thuộc phản ứng trao đổi 2NaOH + H2SO4 NaSO4 +
H2O
4.Cũng cố - đánh giá – Dặn dò(9’):
a Củng cố: Hồn thành phương trình phản ứng sau cho biết phản ứng phản ứng trao đổi?
a BaCl2 + Na2CO3 b Al + AgNO3
c CuSO4 + NaOH d Na2CO3 + H2SO4
b.Dặn dò nhà:
Bài tập nhà:1,2,3,4,5 SGK/ 33
Xem trước bài: “Một số muối quan trọng” IV RÚT KINH NGHIỆM:
……… ……… ………