CÔNG THỨC-CÁCH GIẢI HÓA 9 HKI

CÔNG THỨC - GIẢI HÓA 9 HKI (2010-2011) I-CÔNG THỨC TÍNH : 1- Chuyển đổi giữa lượng chất và khối lượng chất ( Đặt n là số mol chất, M là khối lượng mol chất, m là khối lượng chất ) m = n . M (g)  2-Chuyển đổi giữa lượng chất và thể tích chất khí (Đặt n là số mol chất khí, V là thể tích chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) V = 22,4 . n (lít)  ( ) mol V n 4,22 = 3- Công thức tính tỉ khối của (M là khối lượng mol của khí):  Khí A đối với khí B : d A/B = M M B A  Khí A đối với không khí : d A/KK = 29 M A 4- Biết công thức hóa học , tìm thành phần phần trăm các nguyên tố :  Tìm khối lượng mol của hợp chất (M)  Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong hợp chất (n) Ví dụ : Trong 1mol KNO 3 Có : 1 mol nguyên tử K; 1 mol nguyên tử N, 3 mol nguyên tử O  Tìm phần trăm các nguyên tố có trong hợp chất ( theo khối lượng của mỗi nguyên tô): % K = %6,38 101 %100.39 = =M . . . các chất khác tính tương tự . 5-Biết các thành phần các nguyên tố-Lập công thức hóa học : - Tìm khối lượng (m) của mỗi nguyên tố trong 1 mol chất - Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol chất - Suy ra số nguyên tử của mỗi nguyên tó và lập công thức hóa học của hợp chất . Ví dụ : Một hợp chất có thành phần các nguyên tố là : 40% Cu; 20% S; 40% O. Khối lượng hợp chất là 160 g .Xác định công thức hóa học của hợp chất đó . Giải : Khối lượng của mỗi nguyên tố : ( ) ( ) g n m Mmol M m n == ; m Cu = ( ) ( ) ( ) ( ) ggg mm OS 643264160;32 100 20.160 ;64 100 40.160 =−−==== Số mol của mỗi nguyên tố : ( ) ( ) ( ) molmolmol nnn OSCu 4 15 64 ;1 32 32 ;1 64 64 ====== Suy ra trong 1 phân tử hợp chất có: 1 nguyên tử Cu ; 1 nguyên tử S ; 4 nguyên tử O Vậy công thức của hợp chất đó là : CuSO 4 II-GIẢI MỘT SỐ DẠNG THÔNG DỤNG HKI Bài toán 1: Lấy 5 gam hỗn hợp hai muối CaCO 3 và CaSO 4 cho tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl tạo thành 448 ml = 0,448 l khí (đktc) . Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu . ( cho Ca = 40, C = 12 , S = 32 , O = 16 ) Giải : Chỉ có CaCO 3 tác dụng với dung dịch HCl sinh ra chất khí Có phương trình hóa học : CaCO 3 + 2 HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 Số mol của CO 2 : ( ) mol02,0 4,22 448,0 = Số mol của CaCO 3 bằng số mol của khí CO 2 có trong hỗn hợp = 0,02 mol Khối lượng CaCO 3 = 0.02 . 100 = 2 (g) Thành phần phần trăm khối lượng của các chất trong hỗn hợp : CaCO 3 : %40 5 %100.2 = CuSO 4 : 100% - 40% = 60% Vậy khối lượng CaCO 3 chiếm 40% và CuSO 4 chiếm 60% trong hỗn hợp ban đầu . Bài toán 2 : Có hỗn hợp gồm CaCO 3 , CaO , Al . Để xác định phần trăm khối lượng của hỗn hợp , người ta cho 10 gam hỗn hợp phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư . Dẫn toàn bộ khí thu được sau phản ứng qua bình đựng nước vôi trong dư thu được 1 gam kết tủa và còn lại 0,672 lít khí không màu ở đktc . a) Viết phương trình hóa học xảy ra . b) Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu . ( cho Al = 27 ; Ca = 40; C =12 ; O = 16 ; H = 1 ) Giải : a) Các phương trình hóa học xảy ra : CaCO 3 + 2 HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 (1) CaO + 2 HCl CaCl 2 + H 2 O (2) 2 Al + 6 HCl 2 AlCl 3 + 3 H 2 (3) CO 2 + Ca (OH) 2 CaCO 3 + H 2 (4) CO 2 tác dụng với Ca (OH) 2 tạo thành chất kết tủa trắng CaCO 3 khí hiđrô không có phản ứng nên còn lại . b) Số mol của H 2 = 0,672 : 22,4 = 0,03 ( mol) Từ phương trình (1) và (4) suy ra khối lượng CaCO 3 ban đầu là 1 g Phấn trăm khối lượng CaCO 3 = %10 10 %100.1 = Dựa vào phương trình (3) khối lượng nhôm là : 0,02 . 27 = 0,54 (g) Phần trăm khối lượng nhôm là : %4,5 10 %100.54,0 = Phần còn lại của khối lượng CaO chiếm : 100% - ( 10% + 5,4% ) = 84,6% . CÔNG THỨC - GIẢI HÓA 9 HKI (2010-2011) I-CÔNG THỨC TÍNH : 1- Chuyển đổi giữa lượng chất và khối. Công thức tính tỉ khối của (M là khối lượng mol của khí):  Khí A đối với khí B : d A/B = M M B A  Khí A đối với không khí : d A/KK = 29 M A 4- Biết công