Sau khi dẫn hỗn hợp này qua bột Ni đun nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp không làm mất màu nước brom, có phân tử khối là M 2 thì anken C n H 2n cần tìm có CTPT cho bởi c
Trang 1MỘT SỐ CÔNG THỨC GIẢI NHANH BÀI TẬI TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC
I/ Phần hữu cơ:
1/ Công thức tính số đồng phân
a) ancol no đơn chức Số đồng phân ancol CnH2n+2O = 2
2n− (1 < n < 6)
b) ete no đơn chức: Số đồng phân ete CnH2n+2O = 1( 1)( 2)
2 n− n−
(2 < n < 6) c) axit cacboxylic no đơn chức: Số đồng phân axit CnH2nO2 = 2n− 3
(2 < n < 7) d) este no đơn chức: Số đồng phân este CnH2nO2 = 2n− 2
(1 < n < 5) e) anđehit no đơn chức: Số đồng phân anđehit CnH2nO = 2n− 3
(2 < n < 7) f) xeton no đơn chức: Số đồng phân xeton CnH2nO = 1( 2)( 3)
2 n− n−
(2 < n < 7) g) amin no đơn chức: Số đồng phân amin CnH2n+3N= 2n− 1
( n < 5) 2/ Công thức tính số triglixerit (trieste) tạo bởi glixerol
2( 1) 2
n n+
3/ Công thức tính số đi, tri, tetra…,n peptit tối đa tạo
bởi hỗn hợp gồm x amino axit khác nhau: Số n peptitmax = xn
*Lưu ý: Số n peptit chứa đủ n gốc amino axit = n!
4/ Công thức tính số ete tạo bởi hỗn hợp n ancol đơn
5/ Công thức tính số C của ancol no hoặc ankan dựa
CO
n
(n CO2 < n H2O) 6/ Công thức tìm công thức phân tử ancol no, mạch hở
dựa theo tỉ lệ mol giữa ancol và O2 trong phản ứng đốt
cháy một ancol hoặc hh ancol:
Giả sử đốt cháy hoàn toàn 1 mol ancol no mạch hở
A, công thức CxH2n+2Ox cần k mol O2 thì ta có:
n = ( x ≤ n )
7/ Công thức tính khối lượng ancol no đơn chức (hoặc
hỗn hợp ancol no đơn chức) khi đốt tạo CO2 và H2O: 2
CO
m
mancol = mH2O – VCO2/5.6
mancol = 18nH2O – 4nCO2
8/ Công thức tính số liên kết π của hợp chất hữu cơ
mạch hở A ( CxHy hoặc CxHyOz) dựa vào mối liên quan
giữa số mol CO2 với số mol H2O khi đốt cháy A:
A là CxHy hoặc CxHyOz mạch hở, cháy cho
n − n = kn
thì A có số liên kết π = + ( 1) k
Trang 29/ Hợp chất CxHyOzNtClu có số liên kết π lớn nhất là:
max
2
x y u t
π = − − + +
10/ Công thức tính khối lượng amino axit A (chứa
n nhóm NH2 và m nhóm COOH) khi cho amino axit
này vào dd chứa a mol HCl, sau đó cho dd sau phản
ứng tác dụng vừa đủ với b mol NaOH:
b a
m
−
=
11/ Công thức tính khối lượng amino axit A (chứa
n nhóm NH2 và m nhóm COOH) khi cho amino axit
này vào dd chứa a mol NaOH, sau đó cho dd sau phản
ứng tác dụng vừa đủ với b mol HCl:
b a
n
−
=
12/ Xác định công thức phân tử của một anken dựa vào
phân tử khối của hỗn hợp anken và H2 trước và sau khi
dẫn qua bột Ni đun nóng:
Giả sử hỗn hợp anken và H 2 ban đầu có phân tử khối
là M 1
Sau khi dẫn hỗn hợp này qua bột Ni đun nóng để phản
ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp không làm mất
màu nước brom, có phân tử khối là M 2 thì anken C n H 2n
cần tìm có CTPT cho bởi công thức:
n
−
=
−
*Lưu ý: Công thức sử dụng khi H 2 dư, tức là anken đã phản ứng hết, nên hỗn hợp sau phản ứng không làm mất màu nước brom Thông thường để cho biết H 2 còn dư sau phản ứng, người ta cho hỗn hợp sau phản ứng có phân tử lượng M 2 < 28
13/ Xác định công thức công thức phân tử của một
ankin dựa vào phân tử khối của hỗn hợp ankin và H2
trước và sau khi dẫn qua bột Ni nung nóng:
Giả sử hỗn hợp ankin và H 2 ban đầu có phân tử khối
là M 1
Sau khi dẫn hỗn hợp này qua bột Ni đun nóng để phản
ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp không làm mất
màu nước brom, có phân tử khối là M 2 thì ankin C n H
2n-2 cần tìm có CTPT cho bởi công thức:
2( 2).
14( )
n
−
=
−
14/ Tính hiệu suất của phản ứng hiđro hóa anken: Nếu
tiến hành phản ứng hiđro hóa anken C n H 2n từ hỗn hợp
X gồm anken C n H 2n và H 2 ( tỉ lệ mol 1:1) được hỗn hợp
Y thì hiệu suất của phản ứng là: % H= 2 – 2 x
y
M M
15/ Tính hiệu suất của phản ứng hiđro hóa anđehit no
đơn chức: Nếu tiến hành phản ứng hiđro hóa anđehit
no, đơn chức C n H 2n O từ hỗn hợp hơi X gồm anđehit
C n H 2n O và H 2 (tỉ lệ mol 1:1) được hỗn hợp Y thì hiệu
suất của phản ứng là:
y
M M
16/ Tính % ankan A tham gia phản ứng tách (đề hiđro
hóa ankan hay cracking ankan): Nếu tiến hành phản
ứng tách ankan A, công thức C n H 2n+2 được hỗn hợp B
gồm H 2 và hiđrocacbon thì:
B
M
M −
17/ Công thức xác định phân tử ankan A dựa vào phản
ứng tách: Nếu tiến hành phản ứng tách V lít hơi ankan
A, được V’ hơi gồm H 2 và các hiđrocacbon (đo cùng
đk ) thì:
MA = MX
Trang 3II/ Phần vô cơ:
1/ Công thức tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ
hết một lượng CO2 vào dd Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 : n↓ = nOH− − nCO2
*Lưu ý:+ Sử dụng công thức trên với điều kiện:
2
CO
n↓ ≤n , nghĩa là bazơ phản ứng hết hoặc tạo 2 muối
+Nếu bazơ dư thì n↓ =n CO2 mà không phụ
thuộc nào nOH 2/ Công thức tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ
hết một lượng CO2 vào dd chứa hỗn hợp gồm
NaOH và Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 :
Trước hết tính 2
2
n − = n − − n rồi
so sánh với n Ca2 + hoặc n Ba2 + để xem chất nào phản
ứng hết Điều kiện là: 2
2
3 CO CO
n − ≤n
3/ Công thức tính thể tích CO 2 cần hấp thụ hết vào 1
dd Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 để thu được 1 lượng kết
tủa theo yêu cầu: Dạng này có 2 kết quả:
2
2
CO
CO OH
↓
↓
=
4/ Công thức tính thể tích dd NaOH cần cho vào dd
3
Al + để xuất hiện 1 lượng kết tủa theo yêu cầu:
3 4
OH
OH Al
−
↓
↓
=
*Lưu ý: Hai kết quả trên tương ứng với 2 trường hợp
NaOH thiếu và NaOH dư:
+Trường hợp đầu kết tủa chưa đạt cực đại +Trường
hợp sau kết tủa đã đạt cực đại sau đó tan bớt một phần
5/ Công thức thể tích dd NaOH cần cho vào dd
2
Zn + để xuất hiện 1 lượng kết tủa theo yêu cầu:
2
OH
OH Zn
−
↓
↓
=
*Lưu ý: Hai kết quả trên tương ứng với 2 trường hợp
NaOH thiếu và NaOH dư:
+Trường hợp đầu kết tủa chưa đạt cực đại +Trường
hợp sau kết tủa đã đạt cực đại sau đó tan bớt một phần
6/ Công thức tính thể tích dd HCl cần cho vào dd
NaAlO2 hoặc Na[Al(OH)4] để xuất hiện 1 lượng kết
tủa theo yêu cầu: Dạng này có 2 kết quả:
2
H
+
↓
↓
=
7/ Xác định kim loại M (có hiđroxit lưỡng) tính dựa
vào phản ứng của dd n
M + với dd kiềm nOH− = 4 nM n+ = 4 nM
8/ Xác định kim loại M (có hiđroxit lưỡng) tính dựa
vào phản ứng của dd 2 4
n
MO − với dd axit nH+ = 4 nMO2n−4 = 4 n[M OH( ) ]4 n−4
Trang 49/ Công thức tính khối lượng muối clorua thu được
khi hòa tan hết hỗn hợp kim loại bằng HClgiải
phóng H2:
mmuối clorua = mhh KL + 71 nH2
10/ Công thức tính khối lượng muối clorua thu được
khi hòa tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng HCl : mmuối clorua = mhh oxit + 27,5 nHCl
= mhh oxit +55 nH2O
11/ Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho
muối cacbonat tác dụng với dd HCl : mmuối clorua = mmuối cacbonat + 11.nCO2
12/ Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho
muối sunfit tác dụng với dd HCl : mmuối clorua = mmuối sunfit + 9.nSO2
13/Công thức tính khối lượng muối sunfat thu được
khi hòa tan hết hỗn hợp kim loại bằng H 2 SO 4 loãng
giải phóng H 2:
mmuối sunfat = mhh KL + 96 nH2
14/ Công thức tính khối lượng muối sunfat thu được
khi hòa tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng H 2 SO 4
loãng :
mmuối sunfat = mhh oxit + 80 nH SO2 4
15/ Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho
muối cacbonat tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng : mmuối sunfat = mmuối cacbonat + 36.nCO2
16/ Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho
muối sunfit tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng : mmuối sunfat = mmuối sunfit + 16.nSO2
17/ Công thức tính khối lượng muối sunfat thu được
khi cho hỗn hợp các kim loại tác dụng với H 2 SO 4
đặc, nóng giải phóng khí SO 2 , S, H 2 S:
mmuối sunfat = mkim loại +
96 (nSO2 + 3nS+4nH2S)
*Lưu ý: +) Không tạo muối nào thì số mol muối đó
bằng không
18/ Công thức tính số mol H2SO4 đặc, nóng cần
dùng để hòa tan 1 hỗn hợp kim loại dựa theo sản
19/ Công thức tính khối lượng muối thu được khi
hòa tan hết hỗn hợp gồm Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4
(không nhất thiết đủ 4 chất) bằng H2SO4 đặc, nóng
dư giải phóng khí SO2 :
mmuối = 160 400 (mhh + 16.nSO2)
20/ Công thức tính khối lượng muối thu được khi
hòa tan hết hỗn hợp gồm Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4
bằng HNO3 đặc, nóng dư ( dư để muối thu được toàn
là muối Fe (III))giải phóng khí NO 2:
mmuối = 242 80 (mhh + 8.nNO2)
*Lưu ý: Nếu HNO3 vừa đủ thì có thể có khả năng Fe còn dư sẽ tiếp tục tan hết do khử Fe (III) về Fe (II) Khi đó công thức không còn chính xác nữa
21/ Công thức tính khối lượng muối thu được khi
cho hỗn hợp sắt và các oxit sắt tác dụng với HNO3
dư giải phóng khí NO: (tương tự như giải phóng
NO2)
mmuối = 242
80 (mhh + 24.nNO)
*Lưu ý: Nếu giải phóng hh NO và NO2 thì:
mmuối= 242
80 (mhh + 8.nNO2 +24.nNO)
Trang 522/ Công thức tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu,
biết oxi hóa lượng sắt này bằng oxi thu được hỗn
hợp rắn X Hòa tan hết rắn X trong HNO3 loãng dư
thu được NO :
mFe = 56
80 (mhh + 24.nNO)
23/ Công thức tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu,
biết oxi hóa lượng sắt này bằng oxi thu được hỗn
hợp rắn X Hòa tan hết rắn X trong HNO3 đặc, nóng
dư thu được NO2 :
mFe = 56
80 (mhh + 8.nNO2)
24/ Công thức tính khối lượng muối nitrat kim loại
thu được khi cho hỗn hợp các kim loại tác dụng với
HNO3 (không có sự tạo thành NH4NO3):
mmuối =
mKL +62.(3.nNO +n NO2+8n N O2 +10 n N2)
*Lưu ý: +) Không tạo muối nào thì số mol muối đó
bằng không
+) Nếu có sự tạo thành NH4NO3 thì phải cộng thêm luợng NH4NO3 vào dung dịch sau phản ứng Khi đó nên giải bài toán theo cách cho nhận e
+) Chú ý khi tác dụng với Fe3+,HNO3 phải dư 25/ Công thức tính số mol HNO3 cần dùng để hòa
4nNO+2n NO2+12n N2+10n N O2 +10nNH4NO3
*Lưu ý: +) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó
bằng không +) Giá trị nHNO3 không phụ thuộc vào số kim loại trong hỗn hợp
+)Chú ý khi có Fe thì HNO3 phải dư để không tạo muối Fe2+
26/ Công thức tính V (hoặc NO V NO2) thu được khi
cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm
(hoàn toàn hoặc không hoàn toàn) tác dụng với
HNO3 đặc nóng giải phóng NO hoặc NO2:
2
1
3 (3 2 ).
3
3 (3 2 ).
x y
x y
*Lưu ý: Công thức cũng dùng trong trường hợp hh
đem nhiệt nhôm có oxit kim loại khác như CuO, ZnO,…
27/ Tính pH của dd axit yếu HA: Tính pH của axit
yếu phải biết K a hoặc độ điện li α của dd axit : pH = – (log Ka + logCa)
hoặc pH = –log( α Ca)
* Lưu ý: Công thức này đúng khi Ca≥ 0,01 M
28/ Tính pH của dd bazơ yếu BOH : Tính pH của
bazơ yếu phải biết K b hoặc độ điện li α của dd bazơ: pH = 14 + (log Kb + logCb)
29/ Tính pH của dd hỗn hợp gồm axit yếu HA và
muối NaA (dung dịch đệm) : pH = –(log Ka + log )
30/ Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3: Nếu
tiến hành tổng hợp NH 3 từ hh X gồm N 2 ,H 2
(có tỉ lệ mol N 2 :H 2 – 1:3) được hh Y thì : H% = 2 – 2. x
y
M M