từ đỡ bé toán học 1 chu thị tú liên thư viện tư liệu giáo dục

(1)Trong phản ứng este hoá, axit sunfuric vừa làm xúc tác vừa có tác dụng hút nước, do đó làm tăng hiệu suất tạo este; (2) Không thể điều chế được vinyl axetat bằng cách đun sôi hỗn hợp [r]

CHƯƠNG I ESTE - LIPIT

Câu 1.1 Khi đun hỗn hợp gồm etanol axit axetic (có mặt H2SO4 đặc làm xúc tác), thu este có tên

A Đietyl ete B Etyl axetat C Etyl fomiat D Etyl axetic

Câu 1.2 Có nhận định sau : (1) Este sản phẩm phản ứng axit ancol; (2) Este hợp chất hữu phân tử có nhóm - COO - ; (3) Este no, đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử CnH2nO2 , với n ≥ ; (4) Hợp

chất CH3COOC2H5 thuộc loại este; (5) Sản phẩm phản ứng axit ancol este Các nhận định

A (1), (2), (3), (4), (5) B (1), (3), (4), (5) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (5) Câu 1.3 Xét nhận định sau:

(1)Trong phản ứng este hoá, axit sunfuric vừa làm xúc tác vừa có tác dụng hút nước, làm tăng hiệu suất tạo este; (2) Không thể điều chế vinyl axetat cách đun sôi hỗn hợp ancol axit có axit H2SO4 đặc làm xúc tác; (3)

Để điều chế este phenol không dùng axit cacboxylic để thực phản ứng với phenol; (4) Phản ứng este hoá phản ứng thuận - nghịch Các nhận định gồm

A (4) B (1) (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (3), (4) Câu 1.4 Hỗn hợp X gồm este mạch hở E (C5H6O4) F (C4H6O2) Đun hỗn hợp X với dung dịch NaOH dư, sau

cơ cạn dung dịch, thu chất rắn Y Nung Y với NaOH (có mặt CaO) chất khí CH4 Vậy công thức cấu

tạo E F

A HOOC–CH = CH– COO–CH3 CH3–OOC – CH = CH2

B HOOC – COO – CH2 – CH = CH2 H – COO – CH2 – CH = CH2

C HOOC – CH = CH – COO – CH3 CH2 = CH – COO – CH3

D HOOC – CH2 – COO – CH = CH2 CH3 – COO – CH = CH2

Câu 1.5 Tổng số liên kết  số vịng phân tử este (khơng chứa nhóm chức khác) tạo glixerol axit

benzoic : A B C 14 D 15

Câu 1.6 Ứng với công thức phân tử C4H8O2, tồn este với tên gọi : (1) etyl axetat; (2) metyl propionat; (3)

metyl iso-propylonat; (4) propyl fomiat; (5) iso-propyl fomiat Các tên gọi ứng với este có cơng thức phân tử cho là: A (1), (2), (4), (5) B (1), (3), (4), (5) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (5) Câu 1.7 Phản ứng thuỷ phân este môi trường axit (1) môi trường bazơ (2) khác điểm : a/ (1) thuận nghịch, (2) chiều; b/ (1) tạo sản phẩm axit, (2) tạo sản phẩm muối; c/ (1) cần đun nóng, cịn (2) khơng cần đun nóng Nhận xét A a, b B a, b, c C a, c D b, c Câu 1.8 Công thức tổng quát este tạo axit cacboxylic ancol

A CnH2nO2 B RCOOR’ C CnH2n – 2O2 D Rb(COO)abR’a

Câu 1.9 Công thức tổng quát este tạo axit cacboxylic no đơn chức ancol no đơn chức (cả axit ancol mạch hở)

A CnH2n+2O2 B CnH2n – 2O2 C CnH2nO2 D CnH2n + 1COOCmH2m +1

Câu 1.10 Este glixerol với axit cacboxylic (RCOOH) số học sinh viết sau: (1) (RCOO)3C3H5; (2)

(RCOO)2C3H5(OH); (3) (HO)2C3H5OOCR; (4) (ROOC)2C3H5(OH); (5) C3H5(COOR)3 Cơng thức viết

A có (1) B có (5) C (1), (5), (4) D (1), (2), (3)

Câu 1.11 Công thức tổng quát este chức tạo ancol no hai chức axit khơng no có nối đơi, ba chức A CnH2n - 10O6 B CnH2n -16O12 C CnH2n - 6O4 D CnH2n - 18O12

Câu 1.12 Trong số phản ứng có este gồm: (1) phản ứng trùng hợp; (2) phản ứng cộng; (3) phản ứng thuỷ phân; (4) phản ứng oxi hóa, phản ứng đặc trưng cho este

A (1) B (4) C (3) D (3) (4)

Câu 1.13 Những phát biểu sau : (1) Chất béo không tan nước; (2) Chất béo không tan nước, nhẹ nước tan nhiều dung môi hữu cơ; (3) Dầu ăn mỡ bơi trơn có thành phần ngun tố; (4) Chất béo este glixerol axit hữu Các phát biểu

A (1), (2), (3), (4) B (1), (2) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4)

Câu 1.14 Trong thành phần số loại sơn có trieste glixerol với axit linoleic C17H31COOH axit linolenic

C17H29COOH Số lượng công thức cấu tạo trieste có loại sơn nói là:

A B 18 C D 12

Câu 1.15 Este mạch hở, đơn chức chứa 50%C (về khối lượng) có tên gọi

A etyl axetat. B vinyl axtetat C metyl axetat D vinyl fomiat

Câu 1.16 Este X (C8H8O2) tác dụng với lượng dư dung dịch KOH thu muối hữu H2O X có tên gọi

A metyl benzoat B benzyl fomiat C phenyl fomiat D phenyl axetat Câu 1.17 Chất X có cơng thức phân tử C4H8O2 Khi X tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có cơng thức

C2H3O2Na Công thức cấu tạo X

A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC3H5

Câu 1.18 Khi đun hỗn hợp axit R1COOH R2COOH với glixerol (axit H

2SO4 làm xúc tác) thu

Câu 1.19 Trong số este: (1) metyl axetat; (2) metyl acrylat; (3) metyl metacrylat; (4) metyl benzoat, este mà polime dùng để sản xuất chất dẻo gồm

A (1), (2), (3) B (1), (4) C (2), (3); (4) D (3), (4) Câu 1.20 Số nguyên tử cacbon tối thiểu phân tử este không no, mạch hở

A B C D

Câu 1.21 Số nguyên tử cacbon tối thiểu phân tử este (được tạo nên từ axit ancol) no đa chức, mạch hở là:

A B C D

Câu 1.22 Đun nóng hỗn hợp gồm x mol axit axetic y mol etylen glicol (xt H2SO4 đặc) Tại thời điểm cân thu

được 0,30 mol axit, 0,25 mol ancol 0,75 mol este (không tác dụng với Na) x, y có giá trị

A x = 1,05; y = 0,75 B x = 1,20; y = 0,90 C x = 1,05; y = 1,00 D x = 1,80; y = 1,00 Câu 1.23 Trong số đồng phân mạch hở có cơng thức phân tử C2H4O2, số đồng phân có khả tác dụng với

dung dịch NaOH, natri kim loại, natri cacbonat, dung dịch AgNO3 amoniac là:

A 2, 2, 1, B 2, 1, 2, C 2, 2, 2, D 1, 2, 2,

Câu 1.24 Ứng với công thức phân tử C3H6O2, học sinh gọi tên đồng phân este có gồm: (1) etyl fomiat;

(2) metyl axetat; (3) iso propyl fomiat; (4) vinyl fomiat Các tên gọi

A có (1) B (1) (2) C có (3) D (1), (2) (3) Câu 1.25 Tên gọi este (được tạo nên từ axit ancol thích hợp) có cơng thức phân tử C4H6O2

A Metyl acrylat B Metyl metacrylat C Metyl propionat D Vinyl axetat Câu 1.26 Cho mol CH3COOH thực phản ứng este hoá với mol C2H5OH Khi đạt trạng thái cân

hỗn hợp có 1,2 mol este tạo thành Ở nhiệt độ số cân Kc phản ứng este hoá là:

A B 1,2 C 2,4 D 3,2

Câu 1.27 Chất X tác dụng với NaOH cho dung dịch X1 Cô cạn X1 chất rắn X2 hỗn hợp X3 Chưng cất X3

thu chất X4 Cho X4 tráng gương sản phẩm X5 Cho X5 tác dụng với NaOH lại thu X2 Vậy công thức

cấu tạo X

A HCOO –C(CH3) = CH2 B HCOO – CH = CH – CH3

C CH2 = CH – CH2 – OCOH D CH2 = CH – OCOCH3

Câu 1.28 Hỗn hợp T gồm chất X, Y mạch hở (C,H,O) đơn chức không tác dụng với Na, tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng Đốt cháy hồn tồn m g T, thu 6,72 lít (đktc) CO2 5,4g H2O Vậy X, Y

thuộc dãy đồng đẳng

A este đơn, no B este đơn no, có nối đơi C este đơn, có nối ba D este đơn có nối đơi Câu 1.29 Phát biểu sau sai ?

A Phản ứng xà phịng hố phản ứng thuỷ phân este mơi trường kiềm, đun nóng B Chất béo este glixerol với axit béo

C Glixerol khử nước hoàn toàn cho sản phẩm acrolein

D Các axit béo có mạch cacbon khơng phân nhánh, số nguyên tử cacbon chẵn Câu 1.30 Cách sau dùng để điều chế etyl axetat ?

A Đun hồi lưu hỗn hợp etanol, giấm axit sunfuric đặc

B Đun hồi lưu hỗn hợp axit axetic, rượu trắng axit sunfuric đặc

C Đun sôi hỗn hợp etanol, axit axetic axit sunfuric đặc cốc thuỷ tinh chịu nhiệt D Đun hồi lưu hỗn hợp etanol, axit axetic axit sunfuric đặc

Câu 1.31 Chất hữu X có công thức phân tử C5H6O4 Thuỷ phân X dung dịch NaOH dư, thu muối

và ancol Cơng thức cấu tạo X

A HOOC–COO–CH2–CH = CH2 B HOOC–CH2–COO–CH = CH2

C HOOC–CH = CH–OOC–CH3 D HOOC–CH2–CH = CH–OOCH

Câu 1.32 Thuỷ phân este E có cơng thức phân tử C4H8O2 với xúc tác axit vơ lỗng, thu sản phẩm hữu X,

Y (chứa nguyên tử C, H, O) Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Chất E là:

A etyl axetat B propyl fomiat C isopropyl fomiat D metyl propionat Câu 1.33 Cho câu sau :

a/ Chất béo thuộc loại hợp chất este

b/ Các este không tan nước chúng nhẹ nước

c/ Các este không tan nước lên mặt nước chúng không tạo liên kết hiđro với nước nhẹ nước

d/ Khi đun chất béo lỏng với hiđro có xúc tác niken nồi hấp chúng chuyển thành chất béo rắn e/ Chất béo lỏng triglixerit chứa gốc axit không no phân tử

Những câu đáp án sau ?

A a, d, e B a, b, d C a, c, d, e D a, b, c, d, e

Câu 1.34 Chỉ số axit chất béo

A Số mol KOH cần để xà phịng hố gam chất béo

D Số liên kết  có gốc hiđrocacbon axit béo

Câu 1.35 Cho a mol chất béo (C17H35COO)3C3H5 tác dụng hết với NaOH thu 46g glixerol, a có giá trị là:

A 0,3 mol B 0,4 mol C 0,5 mol D 0,6 mol

Câu 1.36 Đun nóng hỗn hợp X Y có cơng thức C5H8O2 dung dịch NaOH, thu sản phẩm muối C3H5O2Na,

C3H3O2Na sản phẩm khác Công thức cấu tạo X Y

A CH2=CH–CH2–CH2 – COOH CH3–CH2–CH=CH–COOH

B CH3–CH2–COO–CH=CH2 CH2=CH–COO–CH2–CH3

C CH3–CH(OH)–CH(OH)–CH=CH2 CH2=CH–CH2–CH2–COOH

D O=HC–CH2–CH2–CH2–CH=O O=HC–CH(OH)–CH2–CH=CH2

Câu 1.37 Từ nguyên liệu đầu eten benzen (xúc tác điều kiện phản ứng có đủ), để điều chế ba polime gồm polistiren, polibutađien poli(butađien-stiren), cần thực số lượng phản ứng hố học là:

A B.6 C D

Câu 1.38 Cho 10 gam hỗn hợp X gồm etanol etyl axetat tác dụng vừa đủ với 50g dung dịch natri hiđroxit 4% Phần trăm khối lượng etyl axetat hỗn hợp bằng: A 22% B 44% C 50%

D 51%

Câu 1.39 Trong phịng thí nghiệm có hố chất dùng làm thuốc thử gồm: (1) dd brom; (2) dd NaOH; (3) dd AgNO3/NH3; (4) axit axetic; (5) cồn iot Để phân biệt este: anlyl axetat, vinyl axetat etyl fomiat cần phải dùng

thuốc thử A 1, 2, B 1, C 2, D 1, 2,

Câu 1.40 Cho 0,15 mol este đơn chức X (C5H8O2) tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản

ứng thu 21g muối khan Công thức cấu tạo X

Câu 1.41 F chất hữu có cơng thức phân tử C5H8O2 F tác dụng với NaOH tạo ancol T, đốt cháy

thể tích ancol T cần thể tích oxi (đo điều kiện) Axit tạo F

A axit axetic B axit valeric C axit acrylic D axit fomic

Câu 1.42 Đốt cháy hoàn toàn m g hỗn hợp este no, đơn chức, mạch hở Sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng dung dịch nước vơi dư thấy khối lượng bình tăng 6,2g Số mol H2O sinh khối lượng kết tủa tạo là:

A 0,1 mol; 12g B 0,1 mol; 10g C 0,01mol; 10g D 0,01 mol; 1,2g Câu 1.43 Cho ancol X tác dụng với axit Y thu este Z làm bay 8,6g Z thu thể tích thể tích 3,2g O2 điều kiện nhiệt độ áp suất Biết MY > MX Tên gọi Y

A axit fomic B axit metacrylic C axit acrylic D axit axetic

Câu 1.44 Cho hỗn hợp E gồm este có cơng thức phân tử C4H8O2 C3H6O2 tác dụng hoàn toàn với NaOH dư thu

được 6,14g hỗn hợp muối 3,68g ancol Y có tỉ khối so với oxi 1,4375 Công thức cấu tạo este số gam tương ứng

A C2H5COOCH3 (6,6g); CH3COOCH3 (1,48g) B CH3COOC2H5 (4,4g); HCOOC2H5 (2,22g)

C C2H5COOCH3 (4,4g); CH3COOCH3 (2,22g) D CH3COOC2H5 (6,6g); HCOOC2H5 (1,48g)

Câu 1.45 Đốt cháy 6g este E thu 4,48 lít CO2 (đktc) 3,6g H2O Biết E có phản ứng tráng gương với dung dịch

AgNO3/NH3 Vậy công thức cấu tạo E

A CH3COO – CH2CH2CH3 B HCOO – CH2CH2CH3 C HCOO – C2H5 D HCOOCH3

Câu 1.46 Thuỷ phân hoàn toàn 8,8g este đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ) thu 4,6g ancol Y Tên gọi X là: A Etyl fomiat B Etyl propionat C Etyl axetat D Propyl axetat Câu 1.47 Làm bay 7,4g este X thu thể tích thể tích 3,2g khí oxi điều kiện nhiệt độ, áp suất Khi thực phản ứng xà phòng hố 7,4g X với dung dịch NaOH (phản ứng hồn tồn) thu sản phẩm có 6,8g muối Tên gọi X là: A etyl fomiat B vinyl fomiat C metyl axetat D isopropyl fomiat Câu 1.48 Đốt cháy hồn tồn 2,28g X cần 3,36 lít oxi (đktc) thu hỗn hợp CO2 H2O có tỉ lệ thể tích tương ứng :

Nếu đun X dung dịch H2SO4 loãng thu axit Y có



Y / H

d 36

ancol đơn chức Z Công thức X A C2H5COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H3COOC2H5 D C2H3COOC3H7

Câu 1.49 Đốt hoàn toàn 4,2g este E thu 6,16g CO2 2,52g H2O Công thức cấu tạo E :

A HCOOC2H5 B CH3COOC2H5 C CH3COOCH3 D HCOOCH3

Câu 1.50 Đun nóng 0,1 mol X với dung dịch NaOH (đủ), thu 13,4g muối axit đa chức 9,2g ancol đơn chức, tích 8,32 lít (ở 1270C, 600 mmHg) X có cơng thức

A CH(COOCH3)3 B C2H4(COOC2H5)2 C (COOC2H5)2 D (COOC3H5)2

Câu 1.51 Xà phịng hố hồn tồn 0,1 mol este X (chỉ chứa loại nhóm chức) cần 0,3 mol NaOH, thu 9,2g ancol Y 20,4g muối Z (cho biết chất Y Z đơn chức) Công thức X

Câu 1.52 Để xà phịng hố hồn tồn 19,4g hỗn hợp este đơn chức X, Y cần 200ml dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng hồn tồn, cạn dung dịch thu hỗn hợp ancol đồng đẳng m g muối khan Z CTCT, % khối lượng X hỗn hợp ban đầu giá trị m

A HCOOCH3 66,67%; 20,4g B HCOOC2H5 16,18%; 20,4g

C CH3COOCH3 19,20%; 18,6g D CH3CH2COOCH3; 19,0g

Câu 1.53 Cho 21,8g chất hữu X chứa loại nhóm chức tác dụng với lít dung dịch NaOH 0,5M thu 24,6g muối 0,1 mol ancol Y Lượng NaOH dư trung hoà hết 0,2 mol HCl Công thức cấu tạo thu gọn X là: A CH3C(COOCH3)3 B (C2H5COO)3C2H5 C (HCOO)3C3H5 D (CH3COO)3C3H5

Câu 1.54 Khi thuỷ phân a g este X thu 0,92g glixerol, 3,02g natri linoleat (C17H31COONa) m g muối

natri oleat (C17H33COONa) Giá trị a, m

A 8,82g ; 6,08g B 7,2g ; 6,08g C 8,82g ; 7,2g D 7,2g ; 8,82g

Câu 1.55 Trong chất béo ln có lượng axit béo tự Số miligam KOH dùng để trung hoà lượng axit béo tự gam chất béo gọi số axit chất béo Để trung hoà 2,8g chất béo cần 3ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ

số axit mẫu chất béo là: A B 15 C D 16

Câu 1.56 Tổng số miligam KOH để trung hoà hết lượng axit tự xà phịng hố hết lượng este gam chất béo gọi số xà phịng hố chất béo Vậy số xà phịng hố mẫu chất béo có số axit chứa 89% tristearin A 185 B 175 C 165 D 155

Câu 1.57 Khi thuỷ phân (xúc tác axit) este thu glixerol hỗn hợp axit stearic axit panmitic theo tỉ lệ mol tương ứng : Este có cơng thức cấu tạo sau đây?

A

17 35

| 17 35 | 17 35

C H COO C H C H COO C H

C H COOCH B

17 35 | 15 31 | 17 35

C H COO C H C H COO C H

C H COOCH C

17 35

| 17 33 | 15 31

C H COO C H C H COO C H

C H COOCH D.

17 35 | 15 31

| 15 31

C H COO C H C H COO C H C H COOCH

Câu 1.58 Trong chất béo ln có lượng axit béo tự Khi thuỷ phân hoàn toàn 2,145kg chất béo, cần dùng 0,3kg NaOH, thu 0,092kg glixerol, mg hỗn hợp muối Na Khối lượng xà phòng 60% (về khối lượng) thu là:

A 7,84kg B 3,92kg C 2,61kg D 3,787kg

Câu 1.59 Trong thành phần loại sơn có triglixerit trieste glixerol với axit linoleic C17H31COOH

axit linolenic C17H29COOH Công thức cấu tạo có trieste : (1) (C17H31COO)2C3H5OOCC17H29; (2)

C17H31COOC3H5(OOCC17H29)2; (3) (C17H31OOC)2C3H5OOCC17H29; (4) (C17H31OCO)2C3H5COOC17H29 Những công

thức là: A (1), (2), (3), (4) B (1), (2) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4)

Câu 1.60 Đun sôi a g triglixerit X với dung dịch KOH phản ứng hoàn toàn, thu 0,92g glixerol 9,58g hỗn hợp Y gồm muối axit linoleic axit oleic Giá trị a

A 8,82g B 9,91g C 10,90g D 8,92g

Câu 1.61 Khối lượng xà phòng thu từ mỡ động vật (chứa 50% trioleoyl glixerol, 30% tripanmitoyl glixerol (panmitin) 20% tristearoyl glixerol (stearin) khối lượng) xà phòng hố natri hiđroxit, giả sử hiệu suất q trình đạt 90% : A 988kg B 889,2kg C 929,3kg D 917kg

Câu 1.62 Thuỷ phân hoàn toàn chất béo E dung dịch NaOH thu 1,84g glixerol 18,24g muối axit béo Chất béo

A (C17H33COO)3C3H5 B (C17H35COO)3C3H5 C (C15H31COO)3C3H5 D (C15H29COO)3C3H5

Câu 1.63 Đốt cháy 3,7g chất hữu X cần dùng 3,92 lít O2 (đktc) thu CO2 H2O có tỉ lệ mol 1:1 Biết X tác

dụng với KOH tạo chất hữu Vậy công thức phân tử X

A C3H6O2 B C4H8O2 C C2H4O2 D C3H4O2

Câu 1.64 Đun nóng 215g axit metacrylic với 100g metanol (với Hpứ = 60%) Khối lượng este metyl metacrylat thu

được là: A 100g B 125g C 150g D 175g

Câu 1.65 Một chất hữu X có dX CO2 2 Khi đun nóng X với dung dịch NaOH tạo muối có khối lượng lớn

khối lượng X phản ứng Tên X

A iso propyl fomiat B metyl axetat C etyl axetat D metyl propionat

Câu 1.66 Este X có dX H/ 44 Thuỷ phân X tạo nên hợp chất hữu X1, X2 Nếu đốt cháy lượng X1

hay X2 thu thể tích CO2 (ở nhiệt độ áp suất) Tên gọi X là:

A H COOC2H5 0,2 mol B CH3 COOCH3 0,2 mol C H COOC2H5 0,15 mol D CH3 COOC2H3 0,15 mol

Câu 1.68 Đun nóng 3,21g hỗn hợp X gồm hai chất hữu Y Z nhóm chức với dung dịch NaOH dư, thu hỗn hợp muối natri hai axit ankanoic dãy đồng đẳng chất lỏng L (tỉ khối

4

/ 3,625

L CH

d 

) Chất L phản ứng với CuO đun nóng cho sản phẩm có phản ứng tráng gương Cho

1

10 lượng chất L

phản ứng với Na 0,015 mol H2 Nhận định sau sai ?

A Nung hai muối thu với NaOH (vôi – xút) tạo metan B Tên gọi L ancol anlylic

C Trong hỗn hợp X, hai chất Y Z có số mol D Đốt cháy hỗn hợp X thu nCO2  nH O2 0,02

Câu 1.69 Tổng số liên kết  số vịng phân tử este (khơng chứa nhóm chức khác) tạo glixerol axit

ađipic là: A B C D

Câu 1.70 Cho 7,4g este E thuỷ phân dung dịch NaOH thu 8,2g muối natriaxetat Cơng thức este E là: A (CH3COO)2C2H4 B (CH3COO)3C3H5 C CH3(CH2)2COOCH3 D CH3COOCH3

Câu 1.71 X este hữu đơn chức, mạch hở Cho lượng X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH vừa đủ, thu muối có khối lượng

41

37 khối lượng este ban đầu X là

A H-COOCH3 B CH2=CH–COOCH3 C C17H35COO(CH2)16CH3 D CH3COOCH3

Câu 1.72 Thuỷ phân este X (C4H6O2) môi trường axit ta thu hỗn hợp chất có phản ứng tráng

gương Công thức cấu tạo X

A CH2 = CH COO CH3 B CH3 CH = CH OCOH C CH2 = CH OCOCH3 D HCOO CH2CH = CH2

Câu 1.73 Một este X tạo axit đơn chức ancol đơn chức có tỉ khối với He 22 Khi đun nóng X với dung dịch NaOH tạo muối có khối lượng

17

22 lượng este phản ứng Tên X là

A Etyl axetat B Metyl axetat C Isopropyl fomiat D Metyl propionat Câu 1.74 Đun hợp chất X với H2O (xúc tác H+) axit hữu Y (dY N/ 2,57) ancol Z Cho Z qua ống

bột đựng Cu xúc tác đun nóng sinh chất T có khả tham gia phản ứng tráng gương Để đốt cháy hoàn toàn 2,8g X cần 3,92 lít O2 (đktc) thu VCO2:VH2O=3 :2 Biết Z ancol đơn chức Tên gọi X, Y lần

lượt A axit acrylic; ancol anlylic B axit acrylic; ancol benzylic C axit valeric; ancol etanol D axit metacrylic; ancol isopropylic

Câu 1.75 Xà phịng hố este no đơn chức E lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu sản phẩm X Nung X với vôi xút thu ancol Y muối vơ Z Đốt cháy hồn tồn Y thu CO2 H2O có

tỉ lệ thể tích : Biết oxi hoá X CuO đun nóng sản phẩm có phản ứng tráng gương Cơng thức cấu tạo E

A CH3OCOCH=CH2 B CH2CH2

C=O CH2O

C C2H5CHC=O D CH3CHCH2

O O  C=O

Câu 1.76 3,52g este E axit cacboxylic no đơn chức ancol no đơn chức (cả hai mạch hở) phản ứng vừa hết với 40ml dung dịch NaOH 1M, thu chất X chất Y Đốt cháy 0,6g chất Y cho 1,32g CO2 Khi bị oxi hoá

chất Y chuyển thành anđehit CTCT este E chất Y (giả sử phản ứng đạt 100%) A HCOOCH(CH3)CH3; CH3CH2OH B C2H5COOCH3; CH3CH2OH

C CH3COOCH2CH3; CH3CH2OH D HCOOCH2CH2CH3; CH3CH2CH2OH

Câu 1.77 Thuỷ phân hoàn toàn 0,1 mol este E (chứa loại nhóm chức) cần dùng vừa đủ 100g dung dịch NaOH 12%, thu 20,4g muối axit hữu X 9,2g ancol Y Xác định công thức phân tử gọi tên X, Y Biết chất (X Y) tạo thành este đơn chức

A X: C3H6O2, axit propionic; Y: C3H8O3, glixerol B X: CH2O2, axit fomic; Y: C3H8O3, glixerol

C X: C2H4O2, axit axetic; Y: C3H8O3, glixerol D X: C2H4O2, axit axetic; Y: C3H8O, ancol propylic

Câu 1.78 Cho 12,9g este đơn chức (mạch hở) tác dụng vừa đủ với 150ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng thu muối anđehit CTCT este không thể

A HCOOCH=CH–CH3 CH3COOCH=CH2 B HCOOCH2CH=CH2

C CH3COOCH=CH2 D HCOOCH=CH–CH3

Câu 1.79 Đốt cháy 1,60g este E đơn chức 3,52g CO2 1,152g H2O Cho 10g E tác dụng với lượng NaOH

Câu 1.80 Để xà phịng hố 100kg dầu ăn thuộc loại trioleoyl glixerol có số axit cần 14,10kg natri hiđroxit Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng muối natri thu

A 108,6kg B 103,445kg C upload.123doc.net,245kg D

117,89kg

Câu 1.81 Khi thuỷ phân (trong môi trường axit) este có cơng thức phân tử C7H6O2 sinh hai sản phẩm X Y

X khử AgNO3 amoniac, Y tác dụng với nước brom sinh kết tủa trắng Tên gọi este là: A

phenyl fomiat B benzyl fomiat C vinyl pentanoat D anlyl butyrat

Câu 1.82 Muốn thuỷ phân 5,6g hỗn hợp etyl axetat etyl fomiat cần 25,96ml NaOH 10%, (D = 1,08g/ml) Thành phần % khối lượng etyl axetat hỗn hợp là: A 47,14% B 52,16% C 36,18% D 50,20%

Câu 1.83 Đun a gam este mạch không phân nhánh CnH2n+1COOC2H5 với 100ml dd KOH Sau phản ứng phải dùng

25ml dd H2SO4 0,5M để trung hồ KOH cịn dư Mặt khác muốn trung hoà 20ml dd KOH ban đầu phải dùng 15ml dd

H2SO4 nói Khi a = 5,8g tên gọi este

A etyl axetat B etyl propionat C etyl valerat D etyl butyrat

Câu 1.84 Thuốc chống muỗi (DEP) thu cho axit thơm (X) tác dụng với ancol Y Muốn trung hoà dung dịch chứa 0,9035g X cần 54,5ml NaOH 0,2M Trong dung dịch ancol Y 94% (theo khối lượng) tỉ số mol



2

ancol H O

n 86

n 14

Biết 100 M X 200 CTCT thu gọn X, Y

A C2H5O–C6H4–COOC2H5 B C2H5OOC–C3H4–COOC2H5

C C2H5OOC–C6H4–COOC2H5 D CH3–C6H4–COOC2H5

Câu 1.85 Để thuỷ phân 0,01 mol este ancol đa chức với axit cacboxylic đơn chức cần dùng 1,2g NaOH Mặc khác để thuỷ phân 6,35g este cần 3g NaOH thu 7,05g muối CTCT este

A (CH2=C(CH3)–COO)3C3H5 B (CH2=CH–COO)3C3H5 C (CH3COO)2C2H4 D (H–COO)3C3H5

Câu 1.86 Đun 20g lipit với dung dịch chứa 10g NaOH Sau kết thúc phản ứng, để trung hoà

1

10 dung dịch thu

được, cần dùng 90ml dung dịch HCl 0,2M Phân tử khối trung bình axit béo thành phần cấu tạo lipit số xà phịng hố lipit

A 228; 190 B 286; 191 C 273; 196 D 287; 192

Câu 1.87 Để xà phịng hố hồn tồn 2,22g hỗn hợp hai este đồng phân X Y, cần dùng 30ml dd NaOH 1M Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai este thu khí CO2 nước với tỉ lệ thể tích V :VH O2 CO2= 1:1 Tên gọi

của hai este

A metyl axetat; etyl fomiat B propyl fomiat; isopropyl fomiat C etyl axetat; metyl propionat D metyl acrylat; vinyl axetat

Câu 1.88 Đun nóng hỗn hợp hai chất đồng phân (X, Y) với dung dịch H2SO4 loãng, thu hai axit ankanoic

nhau dãy đồng đẳng hai ankanol Hoà tan 1g hỗn hợp axit vào 50ml NaOH 0,3M, để trung hoà NaOH dư phải dùng 10ml HCl 0,5M Khi cho 3,9g hỗn hợp ancol tác dụng hết với Na thu 0,05 mol khí Biết gốc hiđrocacbon có độ phân nhánh cao CTCT X, Y

A (CH3)2CH-COOC2H5 (CH3)3COOCH3 B HCOOC(CH3)3 CH3COOCH(CH3)2

C CH3COOC(CH3)3 CH3CH2COOCH(CH3)2 D (CH3)2CH-COOC2H5 (CH3)2CHCH2COOCH3

Câu 1.89 E este glixerol với số axit monocacboxylic no, mạch hở Đun 7,9g A với NaOH phản ứng hoàn toàn, thu 8,6g hỗn hợp muối Cho hỗn hợp muối tác dụng H2SO4 dư hỗn hợp axit X, Y, Z;

đó X Y đồng phân nhau; Z đồng đẳng Y có mạch cacbon khơng phân nhánh Số CTCT E CTCT axit X, Y, Z

A 3; (CH3)2CHCOOH; CH3CH2CH2COOH; CH3(CH2)3COOH

B 2; (CH3)3CCOOH; CH3CH2CH2CH2COOH; (CH3)2CHCOOH

C 2; (CH3)2CHCOOH; CH3CH2CH2COOH; CH3(CH2)3COOH

D 3; (CH3)3CCOOH; CH3CH2CH2CH2COOH; (CH3)2CHCOOH

Câu 1.90 Muốn tổng hợp 120kg poli(metyl metacrylat) khối lượng axit ancol tương ứng cần dùng Biết hiệu suất q trình este hố trình trùng hợp 60% 80%

A 85,5kg 41kg B 65kg 40kg C 170kg 80kg D 215kg 80kg Câu 1.91 Số gam iot cộng vào liên kết bội mạch cacbon 100g chất béo gọi số iot chất béo Chỉ số iot chất béo tạo nên từ axit linoleic

A 86,868 B 90,188 C 188,920 D 173,736

Câu 1.92 Một mẫu chất béo chứa gồm trilein tripanmitin có số iot 19,05 Phần trăm khối lượng hai glixerit phải

CHƯƠNG II CACBOHIĐRAT Câu 2.1 Tìm từ thích hợp để điền vào chỗ trống đoạn văn sau:

Ở dạng mạch hở glucozơ fructozơ có nhóm cacbonyl, phân tử glucozơ nhóm cacbonyl nguyên tử C số …, phân tử fructozơ nhóm cacbonyl ngun tử C số… Trong mơi trường bazơ, fructozơ chuyển hố thành … …

A 1, 2, glucozơ, ngược lại B 2, 2, glucozơ, ngược lại C 2, 1, glucozơ, ngược lại D 1, 2, glucozơ, mantozơ Câu 2.2 Cacbohiđrat gì?

A Cacbohiđrat hợp chất hữu đa chức đa số chúng có cơng thức chung Cn(H2O)m

B Cacbohiđrat hợp chất hữu tạp chức đa số chúng có cơng thức chung Cn(H2O)m

C Cacbohiđrat hợp chất hữu tạp chức

D Cacbohiđrat hợp chất hữu đa chức đa số chúng có cơng thức chung Cn(H2O)n

Câu 2.3 Có loại cacbohiđrat quan trọng?A loại B loại C loại D loại Câu 2.4 Những thí nghiệm chứng minh cấu tạo phân tử glucozơ?

A phản ứng với Na với dung dịch AgNO3 amoniac

B phản ứng với NaOH với dung dịch AgNO3 amoniac

C phản ứng với CuO với dung dịch AgNO3 amoniac

D phản ứng với Cu(OH)2 với dung dịch AgNO3 amoniac

Câu 2.5 Để tráng bạc gương soi, người ta phải đun nóng dung dịch chứa 36g glucozơ với lượng vừa đủ dung dịch AgNO3 amoniac Khối lượng bạc sinh bám vào mặt kính gương khối lượng AgNO3 cần

dùng (biết phản ứng xảy hoàn toàn)

A 68,0g; 43,2g B 21,6g; 68,0g C 43,2g; 68,0g D 43,2g; 34,0g

Câu 2.6 Phương án phân biệt saccarozơ, tinh bột xenlulozơ dạng bột? A Cho chất tác dụng với dung dịch HNO3/H2SO4

B Cho chất tác dụng với dung dịch iot

C Hoà tan chất vào nước, sau đun nóng thử với dung dịch iot D Cho chất tác dụng với vôi sữa Ca(OH)2

Câu 2.7 Để phân biệt dung dịch glucozơ, saccarozơ anđehit axetic dùng chất chất sau làm thuốc thử ?A Cu(OH)2/OH B NaOH C HNO3 D AgNO3/NH3

Câu 2.8 Có bốn lọ nhãn chứa: Glixerol, ancol etylic, glucozơ axit axetic Thuốc thử sau dùng để phân biệt dung dịch lọ ?

A [Ag(NH3)2]OH B Na kim loại C Cu(OH)2 môi trường kiềm D Nước brom

Câu 2.9 Để phân biệt chất: Glucozơ, glixerol, anđehit axetic, lịng trắng trứng rượu etylic, dùng thuốc thử sau đây?

A dung dịch HNO3 B Cu(OH)2/OH C dung dịch AgNO3/NH3 D dung dịch brom

Câu 2.10 Chọn cách phân biệt dung dịch sau đây: Lòng trắng trứng, hồ tinh bột, glixerol

A Iot làm hồ tinh bột hoá xanh, glixerol tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo dung dịch xanh lam đặc

trưng, lại lòng trắng trứng

B Glixerol tác dụng Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo dung dịch xanh lam đặc trưng, lòng trắng trứng tác dụng

Cu(OH)2 cho màu xanh tím, cịn lại hồ tinh bột

C Iot làm hồ tinh bột hố xanh, đun nóng lịng trắng trứng đơng tụ, lại glixerol D Cả B, C

Câu 2.11 Có dung dịch lỗng khơng màu gồm: Lòng trắng trứng, glixerol, KOH axit axetic Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt chúng

A dung dịch HCl B dung dịch CuSO4 C dung dịch KMnO4 D dung dịch HNO3 đặc

Câu 2.12 Chọn câu phát biểu sai: A Saccarozơ đisaccarit

Câu 2.13 Cùng chất rắn kết tinh, không màu, không mùi, dễ tan nước, có vị tính chất vật lí trạng thái tự nhiên nhóm chất sau đây?

A glucozơ saccarozơ B glucozơ tinh bột C glucozơ xenlulozơ D saccarozơ tinh bột Câu 2.14 Cho chất glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ Chất vừa có tính chất ancol đa chức, vừa có tính chất anđehit

A có glucozơ B glucozơ fructozơ C glucozơ, fructozơ saccarozơ D tất chất cho. Câu 2.15 Để tráng bạc số ruột phích, người ta phải dùng 100g saccarozơ Khối lượng AgNO3 cần dùng khối

lượng Ag tạo (giả thiết rằng, chuyển hố fructozơ khơng đáng kể hiệu suất phản ứng đạt 90%): A 88,74g; 50,74g B 102,0g; 52,5g C 52,5g; 91,8g D 91,8g; 64,8g

Câu 2.16 Khi đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu thu hỗn hợp khí CO2 nước có tỉ lệ mol 1:1 Chất

này lên men rượu (ancol) Chất chất chất sau ?

A axit axetic B glucozơ C sacacrozơ D hex-3-en

Câu 2.17 Khi thuỷ phân 1kg bột gạo có 80% tinh bột, khối lượng glucozơ thu ? Giả thiết rằng, phản ứng xảy hoàn toàn A 0,80kg B 0,90kg C 0,99kg D 0,89kg Câu 2.18 Tính khối lượng glucozơ tạo thành thuỷ phân 1kg mùn cưa có 50% xenlulozơ Giả thiết hiệu suất phản ứng 80% A 0,555kg B 0,444kg C 0,500kg D 0,690kg

Câu 2.19 Nhóm gluxit tham gia phản ứng thuỷ phân

A Saccarozơ, mantozơ, glucozơ B Saccarozơ, fructozơ, xenlulozơ C Mantozơ, tinh bột, xenlulozơ D Saccarozơ, glucozơ, tinh bột Câu 2.20 Nhóm gluxit có khả tham gia phản ứng tráng gương

A Glucozơ, fructozơ, saccarozơ B Glucozơ, fructozơ, tinh bột C Glucozơ, fructozơ, xenlulozơ D Glucozơ, fructozơ, mantozơ

Câu 2.21 Cho glucozơ lên men tạo thành ancol, khí CO2 tạo thành dẫn qua dung dịch nước vôi dư, thu

được 50g kết tủa, biết hiệu suất lên men 80%, khối lượng ancol thu

A 23,0g B 18,4g C 27,6g D 28,0g

Câu 2.22 Chọn sơ đồ phản ứng glucozơ

A C6H12O6 + Cu(OH)2 ❑⃗ kết tủa đỏ gạch B C6H12O6 ⃗men CH3–CH(OH)–COOH

C C6H12O6 + CuO ❑⃗ Dung dịch màu xanh D C6H12O6 ⃗men C2H5OH + O2

Câu 2.23 Nhóm gluxit thuỷ phân hồn tồn tạo thành glucozơ là:

A Saccarozơ, mantozơ, tinh bột B Saccarozơ, mantozơ, xenlulozơ

C Mantozơ, tinh bột, xenlulozơ D Saccarozơ, mantozơ, tinh bột, xenlulozơ Câu 2.24 Phát biểu sau không ?

A Glucozơ fructozơ đồng phân cấu tạo B Metyl  - glucozit chuyển sang dạng mạch hở

C Trong dung dịch, glucozơ tồn dạng mạch vịng ưu tiên dạng mạch hở D Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng tráng bạc

Câu 2.25 Biết CO2 chiếm 0,03% thể tích khơng khí, thể tích khơng khí (đktc) cần cung cấp cho xanh quang hợp

để tạo 162g tinh bột A 112.103 lít. B 448.103 lít. C 336.103 lít. D 224.103 lít.

Câu 2.26 Glucozơ tác dụng với tất chất nhóm chất sau đây? A H2/Ni , nhiệt độ; Cu(OH)2; [Ag(NH3)2]OH; H2O/H+, nhiệt độ

B [Ag(NH3)2]OH; Cu(OH)2; H2/Ni, đun nóng; CH3COOH/H2SO4 đặc, đun nóng

C. H2/Ni , nhiệt độ; [Ag(NH3)2]OH; NaOH; Cu(OH)2

D H2/Ni , nhiệt độ; [Ag(NH3)2]OH; Na2CO3; Cu(OH)2

Câu 2.27 Chọn câu phát biểu sai:

A Phân biệt glucozơ saccarozơ phản ứng tráng gương B Phân biệt mantozơ saccarozơ phản ứng tráng gương C Phân biệt tinh bột xenlulozơ I2

D Phân biệt saccarozơ glixerol Cu(OH)2

Câu 2.28 Chọn câu phát biểu đúng:

B Tinh bột có cấu trúc phân tử mạch không phân nhánh

C Dung dịch mantozơ có tính khử bị thuỷ phân thành glucozơ D Phân biệt saccarozơ glixerol phản ứng thuỷ phân Câu 2.29 Phương trình: 6nCO2 + 5nH2O    

asmt

Clorofin (C6H10O5)n + 6nO2, phản ứng hố học q trình

nào sau đây? A q trình hơ hấp B q trình quang hợp C trình khử D trình oxi hoá Câu 2.30 Cho sơ đồ phản ứng: Thuốc súng khơng khói  X  Y  sobit Tên gọi X, Y

A xenlulozơ, glucozơ B tinh bột, etanol C mantozơ, etanol D saccarozơ, etanol Câu 2.31 Phản ứng khử glucozơ phản ứng sau ?

A Glucozơ + H2/Ni , to B Glucozơ + Cu(OH)2 C Glucozơ + [Ag(NH3)2]OH D Glucozơ

men

   etanol.

Câu 2.32 Để điều chế 45g axit lactic từ tinh bột qua đường lên men lactic, hiệu suất thuỷ phân tinh bột lên men lactic tương ứng 90% 80% Khối lượng tinh bột cần dùng là: A 50g B 56,25g C 56g D 60g Câu 2.33 Phản ứng chuyển glucozơ, fructozơ thành sản phẩm giống

A phản ứng với Cu(OH)2 B phản ứng tráng gương

C phản ứng với H2/Ni to D phản ứng với kim loại Na

Câu 2.34 Thuốc thử phân biệt glucozơ với fructozơ

A [Ag(NH3)2]OH B Cu(OH)2 C dung dịch Br2 D H2

Câu 2.35 Cacbohiđrat (gluxit) hợp chất hữu tạp chức có cơng thức chung

A Cn(H2O)m B C.nH2O C CxHyOz D R(OH)x(CHO)y

Câu 2.36 Công thức phân tử công thức cấu tạo xenlulozơ

A (C6H12O6)n, [C6H7O2(OH)3]n B (C6H10O5)n, [C6H7O2(OH)3]n

C [C6H7O2(OH)3]n,(C6H10O5)n D (C6H10O5)n, [C6H7O2(OH)2]n

Câu 2.37 Một polisaccarit (C6H10O5)n có khối lượng phân tử 162000u, n có giá trị

A 900 B 950 C 1000 D 1500 Câu 2.38 Gluxit thuỷ phân

A Glucozơ, mantozơ B Glucozơ, tinh bột C Glucozơ, xenlulozơ D Glucozơ, fructozơ Câu 2.39 Cacbohiđrat thuỷ phân tạo phân tử monosaccarit

A Saccarozơ, tinh bột B saccarozơ, xenlulozơ C Mantozơ, saccarozơ D Saccarozơ, glucozơ

Câu 2.40 Saccarozơ glucozơ có đặc điểm giống A lấy từ củ cải đường

B tham gia phản ứng tráng gương

C hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo dung dịch màu xanh đặc trưng

D có biệt dược “huyết ngọt”

Câu 2.41 Polisaccarit thuỷ phân đến tạo nhiều monosaccarit

A Tinh bột, amilozơ B Tinh bột, xenlulozơ C Xenlulozơ, amilozơ D Xenlulozơ, amilopectin Câu 2.42 Chất không phản ứng với glucozơ A [Ag(NH3)2]OH B Cu(OH)2 C H2/Ni D I2

Câu 2.43 Trong máu người, nồng độ glucozơ có giá trị không đổi A 0,1%.B 0,2% C 0,3%.D 0,4%

Câu 2.44 Để xác định nước tiểu người bị bệnh tiểu đường có chứa lượng nhỏ glucozơ, dùng phản ứng hố học

A phản ứng tráng gương, phản ứng cộng hiđro B phản ứng tráng gương, phản ứng lên men ancol etylic C phản ứng tráng gương, phản ứng khử Cu(OH)2 D phản ứng tráng gương, phản ứng thuỷ phân

Câu 2.45 Sobit (sobitol) sản phẩm phản ứng

A khử glucozơ H2/Ni, to B oxi hoá glucozơ [Ag(NH3)2]OH

C lên men rượu etylic D glucozơ tác dụng với Cu(OH)2

Câu 2.46 Gluxit chuyển hố thành glucozơ mơi trường kiềm

A amilozơ B amilopectin C glixerol D alanin

Câu 2.48 Phản ứng chứng tỏ glucozơ có nhiều nhóm OH nguyên tử cacbon liên tiếp phản ứng với A dung dịch AgNO3 dung dịch NH3 B Cu(OH)2 nhiệt độ thường

C tác dụng với axit tạo este có gốc axit D Cu(OH)2 nhiệt độ cao

Câu 2.49 Phản ứng chứng minh glucozơ có nhóm chức anđehit

A tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch có màu xanh đặc trưng B tác dụng với axit tạo sobitol

C phản ứng lên men rượu etylic D phản ứng tráng gương

Câu 2.50 Phân tử glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 cho …, phân tử … … Tương tự glucozơ, … cộng

với hiđro cho …, bị oxi hoá … môi trường bazơ Cacbohiđrat … đa số chúng có cơng thức chung …

(1) dung dịch màu xanh lam; (2) có nhiều nhóm OH; (3) vị trí kề nhau; (4) fructozơ; (5) poliancol; (6) phức bạc amoniac; (7) hợp chất hữu tạp chức; (8) Cn(H2O)m

Từ hay cụm từ thích hợp chỗ trống câu đoạn văn

A (2), (3), (1), (4), (5), (6), (7), (8) B (1), (2), (4), (5), (3), (6), (7), (8) C (1), (2), (3), (4), (5), (6), (7), (8) D (1), (2), (3), (4), (8), (6), (7), (5)

Câu 2.51 Khi bệnh nhân truyền trực tiếp dung dịch glucozơ (còn gọi với biệt danh “huyết ngọt”) A Khi bệnh nhân có lượng glucozơ máu > 0,1%

B Khi bệnh nhân có lượng glucozơ máu < 0,1% C Khi bệnh nhân có lượng glucozơ máu = 0,1%

D Khi bệnh nhân có lượng glucozơ máu từ 0,1%  0,2%

Câu 2.52 Phương pháp điều chế etanol sau dùng phịng thí nghiệm ? A Lên men glucozơ

B Thuỷ phân dẫn xuất etyl halogenua môi trường kiềm C Cho etilen tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, nóng

D Cho hỗn hợp etilen nước qua tháp chứa H3PO4

Câu 2.53 Fructozơ không phản ứng với chất sau đây?

A H2/Ni, to B Cu(OH)2 C dung dịch brom D AgNO3/NH3

Câu 2.54 Phản ứng sau chứng tỏ glucozơ có dạng mạch vịng?

A phản ứng với Cu(OH)2 B phản ứng với AgNO3/NH3

C phản ứng với H2/Ni, to D phản ứng với CH3OH/HCl

Câu 2.55 Phản ứng tổng hợp glucozơ xanh cần cung cấp lượng 2813kJ cho mol glucozơ tạo thành.6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2

Nếu phút, cm2 xanh nhận khoảng 2,09J lượng mặt trời, 10% sử dụng vào

phản ứng tổng hợp glucozơ Với ngày nắng (từ 6h00 – 17h00) diện tích xanh 1m2, lượng glucozơ tổng hợp

được bao nhiêu?A 88,26g B 88.32g C 90,26g D 90,32g

Câu 2.56 Cho 10kg glucozơ chứa 10% tạp chất, lên men thành ancol etylic Trong trình chế biến, ancol bị hao hụt 5% Khối lượng ancol etylic thu bao nhiêu? A 4,65kg B 4,37kg C 6,84kg D 5,56kg Câu 2.57 Lên men a g glucozơ, cho toàn lượng CO2 sinh hấp thụ vào dung dịch nước vôi tạo thành 10g kết

tủa Khối lượng dung dịch so với ban đầu giảm 3,4g Biết hiệu suất trình lên men 90%, giá trị a là:

A 12 B 13 C 14 D 15

Câu 2.58 Cho chất hữu X, Y, Z, T Khi oxi hố hồn tồn chất cho kết quả: Cứ tạo 4,4g CO2

kèm theo 1,8g H2O cần thể tích oxi vừa thể tích CO2 thu Tỉ lệ phân tử khối X, Y, Z, T lần

lượt 6:1:3:2 số nguyên tử cacbon chất không nhiều Công thức phân tử X, Y, Z, T A C6H12O6, C3H6O3, CH2O, C2H4O2 B C6H12O6, C3H6O3, C2H4O2, CH2O

C C6H12O6, CH2O, C3H6O3, C2H4O2 D C6H12O6, CH2O, C2H4O2, C3H6O3

Câu 2.59 Saccarozơ tác dụng với nhóm chất sau ? (1) H2/Ni, to; (2) Cu(OH)2; (3) [Ag(NH3)2]OH; (4) CH3COOH (H2SO4 đặc)

A (1), (2) B (2), (4) C (2), (3) D (1), (4)

Z Cu(OH)2/NaOH to

Vậy Z là: A glucozơ B saccarozơ C fructozơ D mantozơ Câu 2.61 Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol cacbohiđrat (X), thu 5,28g CO2 1,98g H2O Biết rằng, tỉ lệ khối

lượng H O X 0,125:1 Công thức phân tử X

A C6H12O6 B C12H24O12 C C12H22O11 D (C6H10O5)n

Câu 2.62 Cho m g tinh bột lên men để sản xuất ancol etylic, toàn lượng CO2 sinh cho qua dung dịch Ca(OH)2

dư, thu 750,0g kết tủa Biết hiệu suất giai đoạn lên men 80% Giá trị m cần dùng ?

A 940,0 B 949,2 C 950,5 D 1000,0

Câu 2.63 Cho sơ đồ chuyển đổi sau (E, Q, X, Y, Z hợp chất hữu cơ, mũi tên biểu thị phản ứng hố học)

Cơng thức E, Q, X, Y, Z phù hợp với sơ đồ sau E

Q

CO2

C2H5OH X

Z Y

E Q X Y Z

A C12H22O11 C6H12O6 CH3COOH CH3COOC2H5 CH3COONa

B (C6H10O5)n C6H12O6 CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5

C (C6H10O5)n C6H12O6 CH3CHO CH3COONH4 CH3COOH

D A, B, C sai

Câu 2.64 Xenlulozơ trinitrat chất dễ cháy nổ mạnh, chế từ xenlulozơ axit nitric Muốn điều chế 29,70kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 90%) thể tích axit nitric 96% (D=1,52 g/ml) cần dùng ?

A 14,39 lít B 15,00 lít C 15,39 lít D 24,39 lít Câu 2.65 Chọn câu câu sau:

A Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối nhỏ B Xenlulozơ có phân tử khối nhỏ tinh bột

C Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối gần

D Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối lớn, phân tử khối xenlulozơ lớn nhiều so với tinh bột Câu 2.66 Để sản xuất ancol etylic người ta dùng nguyên liệu mùn cưa vỏ bào từ gỗ chứa 50% xenlulozơ Nếu muốn điều chế ancol etylic, hiệu suất trình 70% khối lượng nguyên liệu xấp xỉ:

A 5031kg B 5000kg C 5100kg D 6200kg

Câu 2.67 Chọn phát biểu sai:

A Có thể phân biệt mantozơ đường nho vị giác

B Tinh bột xenlulozơ khơng thể tính khử phân tử khơng có nhóm chức anđehit (–CH=O) C Tinh bột có phản ứng màu với iot tinh bột có cấu tạo mạch dạng xoắn có lỗ rỗng

D Có thể phân biệt glucozơ saccarozơ phản ứng với Cu(OH)2 /OH-, to

Câu 2.68 Cho xenlulozơ phản ứng với anhiđrit axetic (xúc tác H2SO4 đặc), thu 11,1g hỗn hợp X gồm xenlulozơ

triaxetat, xenlulozơ điaxetat 6,6g CH3COOH Thành phần % theo khối lượng xenlulozơ triaxetat xenlulozơ

điaxetat X là: A 77% 23% B 77,84% 22,16% C 76,84% 23,16% D 70% 30% Câu 2.69 Lên men tinh bột chứa 5% tạp chất trơ thành ancol etylic, hiệu suất trình lên men 85% Khối lượng ancol thu là: A 400kg B 398,8kg C 389,8kg D 390kg Câu 2.70 Pha loãng 389,8kg ancol etylic thành ancol 40o, biết khối lượng riêng ancol etylic 0,8 g/cm3 Thể tích

dung dịch ancol thu là: A 1206,25 lít B 1246,25 lít C 1218,125 lít D tất sai Câu 2.71 Khí cacbonic chiếm tỉ lệ 0,03% thể tích khơng khí Muốn tạo 500g tinh bột cần lít khơng khí (đktc) để cung cấp đủ lượng CO2 cho phản ứng quang hợp? Giả thiết hiệu suất trình 100%

A 1382666,7 lít B 1382600 lít C 1402666,7 lít D tất sai Câu 2.72 Đốt cháy hoàn toàn 0,0855g cacbohiđrat X Sản phẩm dẫn vào nước vôi thu 0,1g kết tủa dung dịch A, đồng thời khối lượng dung dịch tăng 0,0815g Đun nóng dung dịch A lại 0,1g kết tủa Biết làm bay 0,4104g X thu thể tích khí thể tích 0,0552g hỗn hợp ancol etylic axit fomic đo điều kiện Công thức phân tử X

A C12H22O11 B C6H12O6 C (C6H10O5)n D C18H36O18

CHƯƠNG III AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN Câu 3.1 Sự xếp theo trật tự tăng dần tính bazơ etylamin, phenylamin amoniac

A amoniac < etylamin < phenylamin B etylamin < amoniac < phenylamin C phenylamin < amoniac < etylamin D phenylamin < etylamin < amoniac Câu 3.2 Cách thuận lợi để nhận biết lọ đựng dung dịch CH3NH2

A nhận biết mùi B thêm vài giọt dung dịch H2SO4 C thêm vài giọt dung dịch Na2CO3

D Đưa đầu đũa thuỷ tinh nhúng vào dung dịch HCl đậm đặc lên phía miệng lọ đựng dung dịch CH3NH2

Câu 3.3 Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C3H9N là: A B C D

Câu 3.4 Số lượng đồng phân amin bậc ứng với công thức phân tử C4H11N

A B C D

Câu 3.5 Số lượng đồng phân amin có chứa vịng benzen ứng với cơng thức phân tử C7H9N

A B C D

Câu 3.6 Amino axit hợp chất hữu tạp chức, phân tử vừa có nhóm …(1)…vừa có nhóm …(2)… nên vừa có tính chất …(3)…vừa có tính chất …(4)… Amino axit thường tồn dạng …(5)…cân với dạng …(6)…

(1) (2) (3) (4) (5) (6)

A amin cacbonyl oxi hoá Axit phân tử phân tử

B amino cacboxyl bazơ Axit ion lưỡng cực phân tử

C hiđroxyl metylen khử oxi hoá cation anion

D xeton metyl axit lưỡng tính nguyên tử cation

Câu 3.7 Có chất hữu gồm NH2CH2COOH, CH3CH2COOH CH3[CH2]3NH2 Để nhận dung dịch hợp

chất trên, cần dùng thuốc thử sau đây?A NaOH B HCl C CH3OH/HCl

D quỳ tím

Câu 3.8 Este A điều chế từ amino axit B (chỉ chứa C, H, O, N) ancol metylic Tỉ khối A so với H2

44,5 Đốt cháy hoàn toàn 8,9g este A thu 13,2g CO2, 6,3g H2O 1,12 lít N2 (đktc) Cơng thức cấu tạo thu gọn

của A, B

A CH(NH2)2COOCH3; CH(NH2)2COOH B CH2(NH2)COOH; CH2(NH2)COOCH3

C CH2(NH2)COOCH3; CH2(NH2)COOH D CH(NH2)2COOH; CH(NH2)2COOCH3

Câu 3.9 Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch glucozơ, glixerol, etanol lòng trắng trứng?

A NaOH B AgNO3/NH3 C Cu(OH)2 D HNO3

Câu 3.10 Khi thuỷ phân 500g protein A thu 170g alanin Nếu phân tử khối A 50.000, số mắt xích alanin phân tử A bao nhiêu? A 189 B 190 C 191 D 192

Câu 3.11 Chất sau khơng có phản ứng với dung dịch C2H5NH2 H2O?

A HCl B H2SO4 C NaOH D quỳ tím

Câu 3.12 Glixin phản ứng với tất chất nhóm chất sau (điều kiện phản ứng xem có đủ): A Quỳ tím , HCl , NH3 , C2H5OH B NaOH, HCl, C2H5OH, H2N- CH2 - COOH

C Phenoltalein , HCl , C2H5OH , Na D Na , NaOH , Br2 , C2H5OH

Câu 3.13 Tìm cơng thức cấu tạo hợp chất hữu X chứa 32% C; 6,667% H; 42,667% O; 18,666% N Biết phân tử X có nguyên tử N X có khả tham gia phản ứng trùng ngưng

A H2NCH2COOH B C2H5NO2 C HCOONH3CH3 D CH3COONH4

Câu 3.14 Hợp chất hữu A có cơng thức phân tử C3H7O2N, A tác dụng với dung dịch NaOH, dung dịch HCl

và làm màu dung dịch brom Công thức cấu tạo A A CH3CH(NH2)COOH B CH2=CHCOONH4

C HCOOCH2CH2NH2 D H2NCH2CH2COOH

Câu 3.15 Cho chất: etylen glicol (1), axit aminoaxetic (2), axit oxalic (3), axit acrylic (4) Những chất tham gia phản ứng trùng ngưng là: A (1), (2), (3) B (1), (2) C Chỉ có (2) D Cả bốn chất

Câu 3.16 Có dung dịch chứa lọ nhãn sau: Lòng trắng trứng, hồ tinh bột, glixerol Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch là: A Cu(OH)2 B I2 C AgNO3 D A, B

Câu 3.18 Số đồng phân chất có cơng thức phân tử C4H10O (1), C4H9Cl (2), C4H10 (3), C4H11N (4) theo chiều

tăng dần là: A (3), (2), (1), (4) B (4), (1), (2), (3) C (2), (4), (1), (3) D (4), (3), (2), (1) Câu 3.19 Cho sơ đồ phản ứng: C9H17O4N (X)

NaOH

   C5H7O4NNa2 (Y) + 2C2H5OH.

Công thức cấu tạo thu gọn X, Y

A C2H5OOCCH2CH(NH2)CH2COOC2H5, NaOOCCH2CH(NH2)CH2COONa

B CH3OOCCH2CH(NH2)CH2COOC3H7, NaOOCCH2CH(NH2)CH2COONa

C HOOCCH2CH(NH2)CH2COOC4H9, NaOOCCH2CH(NH2)CH2COONa

D CH3OOCCH2CH(NH2)CH2COOCH(CH3)2, NaOOCCH2CH(NH2)CH2COONa

Câu 3.20 Chọn phát biểu hợp chất tạp chức:

A Hợp chất hữu có từ hai loại nhóm chức trở lên B Hợp chất hữu có từ hai nhóm chức trở lên C Hợp chất hữu có nhiều nhóm chức D Hợp chất hữu có hai nhóm chức

Câu 3.21 Trong sơ đồ sau, công thức cấu tạo thu gọn phù hợp A, B, C, D, E Etan



   1:1Cl2 

A      dd NaOH  B 

  CuO2 

C 

    MnO22

D



   1:1Cl2 

E    NH3 Glixin.

A C2H5Cl, C2H5OH , CH3CHO, CH3COOH , CH3COOCl

B.C2H5Cl, C2H5OH , CH3CHO, CH3COOH, CH2ClCOOH

C C2H5Cl, C2H5OH , CH3 COCH3, CH3COOH, CH2ClCOOH

D C2H5Cl, C2H5OH , CH3COOH, CH3COCH3, CH2ClCOOH

Câu 3.22 Cho chất hữu cơ: NH2CH2COOH (1); CH3CH2CH2CH2NH2 (2); CH3CH2COOH (3) Nhiệt độ nóng chảy

của chúng xếp theo trình tự giảm dần

A (2) < (3) < (1) B (1) > (3) > (2) C (3) < (2) < (1) D (2) > (1) > (3) Câu 3.23 Hợp chất đa chức hợp chất tạp chức giống chỗ

A hợp chất có nhiều nhóm chức B hợp chất chứa nhóm chức giống C phân tử ln có liên kết  D mạch cacbon phân tử có liên kết 

Câu 3.24 X axit -monoamino monocacboxylic, có tỉ khối so với khơng khí 3,07 X

A glixin B alanin C axit  - aminobutiric D axit glutamic

Câu 3.25 Khi đun nóng chất béo với dung dịch kiềm “ ”

A thu glixerol phản ứng xảy thuận nghịch

B thu glixerol, phản ứng xảy nhanh chiều C thu muối axit béo phản ứng xảy thuận nghịch D ln thu xà phịng, phản ứng xảy chậm

Câu 3.26 Amino axit

A hợp chất hữu đa chức, có chứa nhóm chức COOH NH2

B hợp chất hữu đa chức, có chứa loại nhóm chức COOH NH2

C hợp chất hữu tạp chức, có chứa nhóm chức COOH NH2

D hợp chất hữu tạp chức, có chứa loại nhóm chức COOH NH2

Câu 3.27 Cơng thức tổng quát amino axit

A RCH(NH2)COOH B R(NH2)x(COOH)y C R(NH2)(COOH) D RCH(NH3Cl)COOH

Câu 3.28 Chọn câu phát biểu sai:

A Amino axit hợp chất hữu tạp chức B Tính bazơ C6H5NH2 yếu NH3

C Công thức tổng quát amin no, mạch hở, đơn chức CnH2n + 3N (n  1)

D Dung dịch amino axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ Câu 3.29 Hai phương trình phản ứng hố học sau, chứng minh nhận định rằng:

H2NCH2COOH + NaOH  H2NCH2COONa + H2O

H2NCH2COOH + HCl  HOOCCH2NH3Cl

A Glixin axit B Glixin bazơ C Glixin chất lưỡng tính D Glixin chất trung tính Câu 3.30 Hợp chất hữu X có cơng thức cấu tạo thu gọn: HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH Tên gọi X

Câu 3.31 Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

X Y CHH2SO4 3 CH COO C2H5 - Na2SO4

C2H5OH, H2SO4, to

NH3HSO4 - Na2SO4

Công thức cấu tạo phù hợp X, Y A CH3 CH COONa, CH3 CH COOH

NH2 NH2

B CH3 CH COONa, CH3 CH COOH NH3HSO4 NH2

C CH3 CH COONa, CH3 CH COOH

NH2 NH3HSO4

D CH3 CH COOH, CH3 CH COOH NH3HSO4 NH2

Câu 3.32 Phương trình phản ứng hố học sau chứng minh rằng:

H2NCH2COOH + C2H5OH HH+, to 2NCH2COOC2H5 + H2O.

A H nối với O ancol linh động axit B Glixin có nhóm NH2

C H nối với O axit linh động ancol D Glixin có nhóm COOH Câu 3.33 Điều khẳng định sau sai ?

A Phân tử khối amin đơn chức số chẵn B Amino axit có tính lưỡng tính

C Amino axit tham gia phản ứng trùng ngưng

D Amin đơn chức chứa số lẻ nguyên tử H phân tử

Câu 3.34 Muối axit glutamic dùng làm bột (cịn gọi mì chính), có công thức cấu tạo thu gọn A HOOC – CH2 – CH2 – CH(NH2) – COOH B NaOOC – CH2 – CH2 – CH(NH2) – COOH

C HOOC – CH2 – CH2 – CH(NH2) – COONH4 D NaOOC – CH2 – CH2 – CH(NH2) – COONa

Câu 3.35 Công thức cấu tạo thu gọn axit – amino – – phenylpropanoic A CH2 CH COOH

C CH3 CH2 CH COOH NH2 C6H5

C6H5 NH2

B CH2 CH COOH

D CH3 CH2 CH COOH

C6H5 NH2

NH2 C6H5 Câu 3.36 Chọn câu phát biểu sai:

A Protein có phận thể động vật hợp chất hữu đa chức B Các protein chứa nguyên tố C , H , O , N

C Ở nhiệt độ thường tác dụng men, protein bị thuỷ phân tạo amino axit D Một số protein bị đông tụ đun nóng

Câu 3.37 Để điều chế glixin theo sơ đồ: Axit axetic  axit cloaxetic  glixin Cần dùng thêm chất phản ứng sau (không kể xúc tác):

A Hiđroclorua amoniac B Clo amin C Axit clohiđric muối amoni D Clo amoniac Câu 3.38 Tính bazơ amin số amin sau yếu ?

A anilin B điphenylamin C triphenylamin D không xác định Câu 3.39 Sản phẩm phản ứng este hoá amino axit X metanol thu este có tỉ khối so với propin 2,225 Tên gọi X

A alanin B glixin C axit glutamic D tất A, B, C sai Câu 3.40 Cho dung dịch metylamin đến dư vào dung dịch sau: FeCl3, CuSO4, Zn(NO3)2, CH3COOK số lượng

kết tủa thu là: A B C D

Câu 3.41 Cho 15g hỗn hợp amin gồm anilin, metylamin, đimetylamin, đietylmetylamin tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch HCl 1M Khối lượng sản phẩm thu có giá trị

A 16,825g B 20,18g C 21,123g D không đủ kiện để tính Câu 3.42 Cho dung dịch metylamin đến dư vào dung dịch sau: (CH3COO)2Cu, (CH3COO)2Pb, (CH3COO)2Mg,

CH3COOAg, số lượng kết tủa thu là: A B C D

B Có phản ứng hố học NaCl với chất có nước lọc xay (giã) cua C Sự đông tụ protit

D Tất nguyên nhân nêu A, B, C

Câu 3.44 Điều chế anilin cách khử nitrobenzen dùng chất khử sau ?

A NH3 B khí H2 C cacbon D Fe + dung dịch HCl

Câu 3.45 Hỗn hợp (X) gồm hai amin đơn chức Cho 1,52g X tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl thu 2,98g muối Tổng số mol hai amin nồng độ mol/l dung dịch HCl

A 0,04 mol 0,2M B 0,02 mol 0,1M C 0,06 mol 0,3M D kết khác Câu 3.46 Cho 3,04g hỗn hợp Y gồm hai amin đơn chức, no, mạch hở tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 5,96g muối Biết hỗn hợp, số mol hai amin Công thức phân tử hai amin

A CH5N C2H7N B C3H9N C2H7N C C3H9N C4H11N D kết khác

Câu 3.47 Hợp chất hữu (X) có cơng thức phân tử CxHyNO có khối lượng phân tử 113u X có đặc điểm cấu tạo

và tính chất sau: phân tử có mạch cacbon khơng phân nhánh, khơng làm màu dung dịch Br2, tác dụng với

dung dịch NaOH thu sản phẩm hữu Ngồi ra, X cịn có khả tham gia phản ứng trùng hợp Công thức cấu tạo X

CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 NH

C = O

A B CH3 CH2 CH2 CH2 C NH2.

O C H2N[CH2]4 CHO D kết khác

Câu 3.48 Hãy câu sai câu sau:

A Các amin kết hợp với proton B Tính bazơ amin mạnh NH3

C Metylamin có tính bazơ mạnh anilin D Công thức tổng quát amin no, mạch hở CnH2n+2+kNk

Câu 3.49 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai amin no, đơn chức, đồng đẳng liên tiếp, thu 2,24 lít khí CO2 (đktc)

và 3,6g H2O Công thức phân tử amin

A CH5N C2H7N B C2H7N C3H9N C C3H9N C4H11N D kết khác

Câu 3.50 Có hai amin bậc gồm A (đồng đẳng anilin) B (đồng đẳng metylamin) Đốt cháy hoàn toàn 3,21g amin A sinh khí CO2, H2O 336 cm3 khí N2 (đktc) Khi đốt cháy amin B thấy VCO2: VH O2 2 : 3 Biết

rằng tên A có tiếp đầu ngữ “para” Công thức cấu tạo A, B

NH2

CH3

CH3-CH2-CH2-NH2. ,

B

NH2

CH3

C4H9-NH2

, A

CH3-C6H4-NH2,CH3-CH2-CH2-NH2.

C CH3-C6H4-NH2 CH3-CH-NH2.

CH3

, D

Câu 3.51 Đốt cháy hồn tồn m g amin A lượng khơng khí vừa đủ, thu 17,6g khí cacbonic, 12,6g nước 69,44 lít khí nitơ Giả thiết khơng khí gồm nitơ oxi, nitơ chiếm 80% thể tích (các V đo đktc) Giá trị m tên gọi amin

A 9, etylamin B 7, đimetylamin C 8, etylamin D 9, etylamin đimetylamin Câu 3.52 Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chất X, người ta thu 10,125g H2O, 8,4 lít khí CO2 1,4 lít N2

(các V đo đktc) X có cơng thức phân tử A C4H11N B C2H7N C C3H9N D C5H13N

Câu 3.53 Cho 20g hỗn hợp gồm amin no, đơn chức đồng đẳng liên tiếp nhau, tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, cô cạn dung dịch thu 31,68g hỗn hợp muối Nếu amin trộn theo tỉ lệ số mol 1:10:5 thứ tự phân tử khối tăng dần cơng thức phân tử amin

A C2H7N, C3H9N, C4H11N B C3H9N, C4H11N, C5H13N C C3H7N, C4H9N, C5H11N D CH3N, C2H7N, C3H9N

Câu 3.54 Dung dịch X chứa HCl H2SO4 có pH = Để trung hoà hoàn toàn 0,59g hỗn hợp amin no, đơn chức,

bậc I (có số nguyên tử C nhỏ 4) phải dùng lít dung dịch X Công thức phân tử hai amin là: A CH3NH2 C4H9NH2 B C3H7NH2 C4H9NH2 C C2H5NH2 C4H9NH2 D A C

Câu 3.55 Khi đốt cháy đồng đẳng ankylamin, tỉ lệ thể tích X = VCO2 : VH O2 biến đổi theo số

A 0,4  X < 1,2 B 0,8  X < 2,5 C 0,4  X < D 0,75 < X 

Câu 3.56 Đốt cháy hoàn toàn amin thơm X thu 3,08g CO2, 0,99g H2O 336ml N2 (đktc) Để trung hoà 0,1

mol X cần 600ml dung dịch HCl 0,5M Biết X amin bậc I, công thức cấu tạo thu gọn có X A CH3C6H2(NH2)3 B CH3NHC6H3(NH2)2 C H2NCH2C6H3(NH2)2 D A, C

Câu 3.57 Các chất A, B, C có cơng thức phân tử C4H9O2N Biết A tác dụng với HCl Na2O; B tác dụng với

H sinh tạo B’; B’ tác dụng với HCl tạo B”; B” tác dụng với NaOH tạo B’; C tác dụng với NaOH tạo muối NH3 Công thức cấu tạo thu gọn A, B, C

A C4H9NO2, H2NC3H6COOH, C3H5COONH4 B H2NC3H6COOH, C3H5COONH4, C4H9NO2

C C3H5COONH4,H2NC3H6COOH, C4H9NO2 D H2NC3H6COOH, C4H9NO2, C3H5COONH4

Câu 3.58 Một hợp chất hữu A mạch thẳng có cơng thức phân tử C3H10O2N2 A tác dụng với kiềm tạo thành NH3

Mặt khác, A tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối amin bậc I Công thức cấu tạo A

A H2NCH2CH2COONH4 B CH3CH(NH2)COONH4 C A B D A B sai

Câu 3.59 Những từ hay cụm từ thích hợp với chỗ trống câu đoạn văn sau

Amin hợp chất hữu tạo thành …(1)…một hay nhiều …(2)…trong phân tử amoniac … (3)… Amino axit loại hợp chất hữu (4)…mà phân tử chứa …(5)… Vì có nhóm …(6)… nhóm …(7)… phân tử, amino axit biểu tính chất …(8)…và tính chất đặc biệt phản ứng …(9)…

(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9)

A thay

nguyên tử hiđro

một hay nhiều gốc hiđrocacbon

luỡng tính

đồng thời nhóm cacboxyl nhóm

amino

tạp

chức cacboxyl amino trùng ngưng B thaythế cacboxyl

một hay nhiều gốc hiđrocacbon

tạp chức

đồng thời nhóm cacboxyl nhóm

amino

amino tử hiđronguyên luỡngtính ngưngtrùng

C thaythế nguyên tửhiđro

một hay nhiều gốc hiđrocacbon

tạp chức

đồng thời nhóm cacboxyl nhóm

amino

amino cacboxyl luỡngtính ngưngtrùng

D nguyên tử hiđro

khi thay hay nhiều gốc hiđrocacbon

tạp chức

đồng thời nhóm cacboxyl nhóm

amino

amino cacboxyl luỡng tính

trùng ngưng Câu 3.60 Amino axit X chứa nhóm chức amin bậc I phân tử Đốt cháy hoàn toàn lượng X thu CO2 N2 theo tỉ lệ thể tích 4:1 X hợp chất sau đây?

A H2NCH2COOH B H2NCH2CH2COOH C H2NCH(NH2)COOH D tất sai

Câu 3.61 Khi đốt cháy hoàn toàn đồng đẳng X axit aminoaxetic, thu VCO2 : VH O2 6 : 7 Công thức cấu tạo

thu gọn có X

A CH3CH(NH2)COOH, H2NCH2CH2COOH, CH3NHCH2COOH

B H2N[CH2]3COOH, CH3CH(NH2)CH2COOH, CH3NH[CH2]2COOH

C H2N[CH2]4COOH, H2NCH(NH2)[CH2]2COOH, CH3NH[CH2]3COOH

D kết khác

Câu 3.62 Hợp chất X chứa nguyên tố C, H, O, N có phân tử khối 89 Khi đốt cháy mol X thu nước, mol CO2 0,5 mol N2 Biết rằng, X vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch

NaOH, ngồi cịn tác dụng với nước brom X hợp chất sau đây?

A H2N-CH=CH-COOH B CH2=C(NH2)-COOH C CH2=CH-COONH4 D A, B, C sai

Câu 3.63 Hợp chất hữu X có phân tử khối nhỏ phân tử khối benzen, chứa nguyên tố C, H, O, N hiđro chiếm 9,09%, nitơ chiếm 18,18% Đốt cháy 7,7g chất X, thu 4,928 lít khí CO2 (đo 27,3oC, 1atm) Biết

X tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl Công thức cấu tạo thu gọn X

A H2NCH2COOH B CH3COONH4 HCOONH3CH3

C C2H5COONH4 HCOONH3CH3 D A, B, C sai

140ml dung dịch KOH 3M Mặt khác, đốt cháy a g hỗn hợp hai amino axit cho sản phẩm cháy qua dung dịch NaOH dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 32,8g Biết rằng, đốt cháy thu khí nitơ dạng đơn chất Cho tỉ lệ phân tử khối chúng 1,37 Công thức cấu tạo thu gọn hai amino axit

A H2N[CH2]3COOH, H2NCH2COOH B H2NCH2COOH, H2N[CH2]3COOH

C H2N[CH2]4COOH, H2NCH2COOH D A, B

Câu 3.65 A amino axit phân tử ngồi nhóm cacboxyl amino khơng có nhóm chức khác Biết 0,1 mol A phản ứng vừa hết với 100ml dung dịch HCl 1M tạo 18,35g muối Mặt khác, 22,05g A tác dụng với lượng NaOH dư, tạo 28,65g muối khan Biết A có cấu tạo mạch khơng phân nhánh nhóm amino vị trí  Cơng thức cấu tạo thu gọn A

A HOOCCH(NH2)COOH B HOOCCH2CH(NH2)COOH

C HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH D CH3CH2CH(NH2)COOH

Câu 3.66 X -amino axit no chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH Cho 15,1g X tác dụng với dung

dịch HCl dư, thu 18,75g muối X Công thức cấu tạo X A CH3CH(NH2)COOH B H2NCH2CH2COOH

C CH3CH2CH(NH2)COOH D kết khác

Câu 3.67 Chọn phát biểu sai:

A Thuỷ phân protein axit đun nóng cho hỗn hợp amino axit

B Phân tử khối amino axit (gồm chức amino chức cacboxyl) luôn số lẻ C Các amino axit tan nước

D Dung dịch amino axit không làm giấy quỳ đổi màu

Câu 3.68 Hãy điền từ cụm từ thích hợp vào chỗ trống câu sau - Protein có …

- Các protein chứa nguyên tố …

- Ở nhiệt độ thường tác dụng men, protein … tạo amino axit - Một số protein bị … đun nóng cho thêm số hoá chất (1) phận thể; (2) bị thuỷ phân; (3) cacbon, hiđro, oxi, nitơ; (4) đông tụ Những từ cụm từ thích hợp theo trình tự từ xuống

A (1), (2), (3), (4) B (1), (3), (2), (4) C (1), (4), (3), (2) D (4), (2), (3), (1) Câu 3.69 Câu khẳng định sau đúng:

A Phân tử khối amin đơn chức số chẵn B Amin luôn phản ứng với H+.

C Mọi amin đơn chức chứa số lẻ số nguyên tử H phân tử D B C

Câu 3.70 Cho chất: (1) amoniac; (2) anilin; (3) p-nitroanilin; (4) p-nitrotoluen; (5) metylamin; (6) đimetylamin Trình tự tính bazơ tăng dần theo chiều từ trái sang phải

A (1) < (4) < (3) < (2) < (5) < (6) B (2) < (1) < (3) < (4) < (5) < (6) C (4) < (3) < (2) < (1) < (5) < (6) D (1) < (2) < (4) < (3) < (5) < (6)

Câu 3.71 Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol amin bậc I (X) với lượng oxi vừa đủ, thu toàn sản phẩm qua bình chứa nước vơi dư, thấy khối lượng bình đựng nước vơi tăng 3,2g cịn lại 0,448 lít (đktc) khí khơng bị hấp thụ, lọc dung dịch thu 4,0g kết tủa X có cơng thức cấu tạo sau đây?

A CH3CH2NH2 B H2NCH2CH2NH2 C CH3CH(NH2)2 D B, C

Câu 3.72 Amino axit (Y) có cơng thức dạng NCxHy(COOH)m Lấy lượng axit aminoaxetic (X) 3,82g (Y) Hai

chất (X) (Y) có số mol Đốt cháy hoàn toàn lượng (X) (Y) trên, thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hết (Y) nhiều để đốt cháy hết (X) 1,344 lít (đktc) Công thức cấu tạo thu gọn (Y)

A CH3NHCH2COOH B H2NCH2CH2COOH C N(CH2COOH)3 D NC4H8(COOH)2

Câu 3.73 Hợp chất X chứa nguyên tố C, H, O, N với tỉ lệ khối lượng tương ứng 3:1:4:7 Biết phân tử X có nguyên tử nitơ Công thức phân tử X là: A CH4ON2 B C3H8ON2 C C3H8O2N2 D kết

khác

CHƯƠNG IV POLIME

A      B      C      D      1.

Câu 4.2 Tơ nilon – 6,6 có công thức là

NH[CH2]5CO n

NH[CH2]6NHCO[CH2]4CO n

NH[CH2]6CO n NHCH(CH3)CO n

A B

C D

Câu 4.3 Khơng nên ủi (là) q nóng quần áo nilon; len; tơ tằm, vì: A Len, tơ tằm, tơ nilon bền với nhiệt.

B Len, tơ tằm, tơ nilon có nhóm (- CO - NH -) phân tử bền với nhiệt. C Len, tơ tằm, tơ nilon mềm mại.

D Len, tơ tằm, tơ nilon dễ cháy.

Câu 4.4 Những phân tử sau tham gia phản ứng trùng hợp ? CH2=CH2(1); CHCH(2); CH2=CH–Cl(3); CH3–CH3(4)

A (1), (3) B (3), (2) C (1), (2), (3), (4) D (1), (2), (3)

Câu 4.5 Khi H2SO4 đậm đặc rơi vào quần áo vải sợi bơng, chỗ vải bị đen lại có sản phẩm tạo

thành là A cacbon B S C PbS D H2S.

Câu 4.6 Cho sơ đồ sau: CH4  X  Y  Z  cao su buna Tên gọi X , Y , Z sơ đồ

A Axetilen, etanol, butađien. B Anđehit axetic, etanol, butađien C Axetilen, vinylaxetilen, butađien. D Etilen, vinylaxetilen, butađien.

Câu 4.7 Cao su buna – S có cơng thức là

n CH2 CH CH CH2

A CH2 C(COOCH3)

CH3 n

B

CH2 CH CH CH2 CH CH2 C6H5 n

C CH CH2

C6H5

n D

Câu 4.8 Cao su buna - S điều chế :

A Phản ứng trùng hợp B Phản ứng đồng trùng hợp.

C Phản ứng trùng ngưng D Phản ứng đồng trùng ngưng

Câu 4.9 Thuỷ tinh plexiglas polime sau đây?

A Polimetyl metacrylat (PMM). B Polivinyl axetat (PVA).

C Polimetyl acrylat (PMA) D Tất sai.

Câu 4.10 Tên polime có cơng thức sau là OH

CH2 n

A nhựa phenol-fomanđehit. B nhựa bakelít. C nhựa dẻo. D polistiren.

Câu 4.11 Tơ enang thuộc loại A tơ axetat. B tơ poliamit C tơ polieste. D tơ tằm.

Câu 4.12 Phản ứng sau tạo sản phẩm cao su buna – S?

nCH2 CH CH CH2 + mCH CH2 C6H5

to, p, xt

CH2 CH CH CH2 CH CH2 C6H5

n m

CH2 CH CH CH2

n to, p, xt CH2 CH CH CH2 n A

CH2 CH C CH2

n to, p, xt CH2 CH C CH2 B

Cl Cl n

CH2 CH C CH2

n to, p, xt CH2 CH C CH2 C

CH3 CH3 n

D

nCH2 CH CH CH2 + mCH CH2 C6H5

to, p, xt

CH2 CH CH CH2 CH CH2 C6H5

n m

CH2 CH CH CH2

n to, p, xt CH2 CH CH CH2 n A

CH2 CH C CH2

n to, p, xt CH2 CH C CH2 B

Cl Cl n

CH2 CH C CH2

n to, p, xt CH2 CH C CH2 C

CH3 CH3

n D

Câu 4.14 Phản ứng sau tạo sản phẩm cao su cloropren?

nCH2 CH CH CH2 + mCH CH2 C6H5

to, p, xt

CH2 CH CH CH2 CH CH2 C6H5

n m

CH2 CH CH CH2

n to, p, xt CH2 CH CH CH2 n A

CH2 CH C CH2

n to, p, xt CH2 CH C CH2 B

Cl Cl n

CH2 CH C CH2

n to, p, xt CH2 CH C CH2 C

CH3 CH3

n D

Câu 4.15 Hiđro hoá hợp chất hữu X isopentan X tham gia phản ứng trùng hợp loại cao su Công thức cấu tạo thu gọn X là

CH3 CH2 C CH

CH2 C CH CH2 CH2 CH CH CH2 CH3

A

C D

CH3 C C CH2 CH3

B

Câu 4.16 Để điều chế nilon - 6,6 người ta dùng axit để trùng ngưng với hexametylen điamin ?

A axit axetic. B axit oxalic. C axit stearic. D axit ađipic.

Câu 4.17 Phản ứng sau tạo sản phẩm cao su buna – N?

nCH2 CH CH CH2 + mCH CH2

C6H5

to, p, xt

CH2 CH CH CH2 CH CH2

C6H5

n m

CH2 CH C CH2

n to, p, xt CH2 CH C CH2

B

Cl Cl n

CH2 CH C CH2

n to, p, xt CH2 CH C CH2

A

CH3 CH3

n

D

nCH2 CH CH CH2 + nCH CH2

CN

to, p, xt

CH2 CH CH CH2 CH CH2

C

CN

n

Câu 4.18 Tên monome tạo polime có cơng thức

C CH2

CH3

COOH nlà

A axit acrylic. B metyl acrylat C axit metacrylic. D metyl metacrylat.

Câu 4.19 Sản phẩm phản ứng trùng hợp metyl metacrylat gọi là

A nhựa bakelít. B nhựa PVC. C chất dẻo. D thuỷ tinh hữu cơ.

Câu 4.20 Tơ capron điều chế từ monome sau ?

A axit metacrylic. B caprolactam. C phenol. D axit caproic

Câu 4.21 Tơ enang điều chế cách

A trùng hợp axit acrylic B trùng ngưng alanin.

C trùng ngưng H2N-(CH2)6-COOH D trùng ngưng HOOC-(CH2)4-COOH.

A axit metacrylic. B caprolactam. C phenol. D stiren.

Câu 4.23 Chất có khả trùng hợp thành cao su

CH2 C CH CH2. CH3

A

CH3 CH2 C CH C

CH3 C C CH2. CH3

CH2 CH CH2 CH2 CH3. B

D

Câu 4.24 Từ monome sau điều chế poli(vinyl ancol) ?

CH2 CH COOCH3. CH2 CH OCOCH3. CH2 CH COOC2H5. CH2 CH CH2 OH A

C

B D

Câu 4.25 Tơ poliamit polime tổng hợp có chứa nhiều nhóm

A –CO–NH– phân tử B –CO– phân tử.

C –NH– phân tử. D –CH(CN)– phân tử.

Câu 4.26 Một polime Y có cấu tạo mạch sau: … CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2 …

Cơng thức mắt xích polime Y là

A CH2CH2CH2. B CH2CH2CH2CH2. C CH2. D CH2CH2.

Câu 4.27 Tiến hành clo hoá poli(vinyl clorua) thu loại polime X dùng để điều chế tơ clorin Trong X có chứa 66,18% clo theo khối lượng Vậy, trung bình có mắt xích PVC phản ứng với

phân tử clo ? A B C D

Câu 4.28 Tơ capron (nilon – 6) có công thức là

NH[CH2]5CO n

NH[CH2]6NHCO[CH2]4CO n

NH[CH2]6CO n NHCH(CH3)CO n

A B

C D

Câu 4.29 Tiến hành phản ứng đồng trùng hợp stiren buta – 1,3 – đien (butađien), thu polime X Cứ 2,834 gam X phản ứng vừa hết với 1,731 gam Br2 Tỉ lệ số mắt xích (butađien : stiren) loại

polime A : B : C : D :

Câu 4.30 Chọn câu phát biểu sai:

A Các vật liệu polime thường chất rắn không bay

B Hầu hết polime không tan nước dung môi thông thường

C Polime chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với nhau.

D Polietilen poli(vinyl clorua) loại polime thiên nhiên, tinh bột xenlulozơ loại polime tổng hợp.

Câu 4.31 Cho sơ đồ phản ứng sau: X   H O2 Y   , , o

xt t p

polime

X có công thức phân tử C8H10O không tác dụng với NaOH Công thức cấu tạo thu gọn X, Y là:

A C6H5CH(CH3)OH, C6H5COCH3. B C6H5CH2CH2OH, C6H5CH2CHO

C C6H5CH2CH2OH, C6H5CH=CH2 D CH3-C6H4CH2OH , C6H5CH=CH2.

Câu 4.32 Hệ số trùng hợp (số mắt xích) tơ nilon – 6,6 có phân tử khối (M = 2500) A 10 B 11 C 12 D 13.

Câu 4.33 Điều chế nhựa phenol-fomanđehit (1), chất đầu chất trung gian trình điều chế là: metan (2), benzen (3), anđehit fomic (4), phenol (5), benzyl clorua (6), natri phenolat (7), axetilen (8), etilen (9), phenyl clorua (10) Chọn chất thích hợp cho sơ đồ là

A (1), (2), (8), (9), (3), (5), (6) B (1), (2), (8), (4), (3), (10), (7), (5). C (1), (2), (3), (4), (5), (6), (7) D (1), (3), (5), (7), (9), (6), (2), (4).

Câu 4.35 Cho polime : PE, PVC, cao su buna, amilozơ, amilopectin, xenlulozơ, cao su lưu hố Polime có dạng cấu trúc mạch khơng phân nhánh

A PE, PVC, cao su lưu hoá, amilozơ, xenlulozơ B PE, PVC, cao su buna, amilopectin, xenlulozơ. C PE, PVC, cao su buna , amilozơ , amilopectin D PE, PVC,cao su buna, amilozơ, xenlulozơ.

Câu 4.36 Chất dẻo PVC điều chế theo sơ đồ sau: CH4 ⃗H=15 % A ⃗H=95 % B ⃗H=90 %

PVC Biết CH4 chiếm 95% thể tích khí thiên nhiên, để điều chế PVC số m3 khí thiên nhiên

(đktc) cần là: A 5883 m3. B 4576 m3. C 6235 m3. D 7225 m3

Câu 4.37 Đồng trùng hợp đimetyl buta–1,3–đien với acrilonitrin(CH2=CH–CN) theo tỉ lệ tương ứng x : y,

thu loại polime Đốt cháy hoàn toàn lượng polime này, thu hỗn hợp khí (CO2,

H2O, N2) có 57,69% CO2 thể tích Tỉ lệ x : y tham gia trùng hợp ?

A 1 3 x

y  . B

2 3 x

y  . C

3 2 x

y  . D

3 5 x

y  .

Câu 4.38 Cho chất sau: butan (1), etin (2), metan (3), etilen (4), vinyl clorua (5), nhựa PVC (6) Hãy cho biết sơ đồ chuyển hố sau dùng để điều chế poli(vinyl clorua) ?

A (1)  (4)  (5)  (6). B (1)  (3)  (2)  (5)  (6). C (1)  (2)  (4)  (5)  (6). D A B.

Câu 4.39 Khi cho hai chất X Y trùng ngưng tạo polime Z có cơng thức

O CH2 CH2 O C C6H4 C

O O n.

Công thức X, Y là

A HO-CH2-CH2-OH; HOOC-C6H4-COOH. B HO-CH2-COOH; HO-C6H4-COOH.

C HOOC-CH2CH2-COOH; HO-C6H4-OH D A, B, C đúng.

Câu 4.40 Có thể phân biệt đồ dùng làm da thật da nhân tạo (PVC) cách sau đây? A So sánh khả thấm nước chúng, da thật dễ thấm nước hơn.

B So sánh độ mềm mại chúng, da thật mềm mại da nhân tạo.

C Đốt hai mẫu da, mẫu da thật cho mùi khét, da nhân tạo không cho mùi khét. D Dùng dao cắt ngang hai mẫu da, da thật vết cắt bị xơ, da nhân tạo nhẵn bóng.

Câu 4.41 Đun nóng vinyl axetat với kiềm điều kiện thích hợp, ta thu sản phẩm có:

A ancol vinylic. B ancol etylic. C anđehit axetic. D axeton.

Câu 4.42 Xét phản ứng sau đây, phản ứng thuộc loại phản ứng trùng ngưng ?

nNH2[CH2]6NH2 + nHOOC[CH2]4COOH NH[CHxt, t 2]6NHCO[CH2]4CO + 2nH2O

o, p

n

nH2N[CH2]6COOH xt, t

o, p

HN[CH2]6CO + nHn 2O

CH2 CH CH2 CH CH2 CH CH CH

Cl Cl Cl Cl Cl

n

2

n

2

n

2

+ Cln 2

2 + HCl

xt, to, p

(1) (2) (3)

A phản ứng (1) B phản ứng (3) C hai phản ứng (1) (2) D hai phản ứng (2) (3).

Câu 4.43 Để phân biệt lụa sản xuất từ tơ nhân tạo (tơ visco, tơ xenlulozơ axetat) tơ thiên nhiên (tơ tằm, len) người ta dùng cách sau đây?

A So sánh độ bóng lụa, lụa sản xuất từ tơ thiên nhiên có độ bóng cao lụa sản xuất từ tơ nhân tạo. B So sánh độ mềm mại chúng, tơ thiên nhiên (tơ tằm, len), mềm mại tơ nhân tạo.

C Đốt hai mẫu lụa, mẫu lụa sản xuất từ tơ thiên nhiên cho mùi khét, mẫu lụa sản xuất từ tơ nhân tạo không cho mùi khét.

D Dùng kim may (máy may) may thử vài đường lụa, lụa sản xuất từ tơ thiên nhiên dễ may lụa sản xuất từ tơ nhân tạo.

Câu 4.45 Tơ lapsan thuộc loại: A tơ axetat. B tơ visco. C tơ polieste. D tơ poliamit.

Câu 4.46 Polime  CH2 CH(OH) )n sản phẩm phản ứng trùng hợp sau thuỷ phân môi

trường kiềm monome sau ?

A CH2 = CH – COOCH3. B CH3COOCH = CH2.

C C2H5COOCH2CH = CH2. D CH2 = CHCOOCH2CH = CH2.

Câu 4.47 Muốn tổng hợp 120kg poli(metyl metacrylat) khối lượng axit ancol tương ứng cần dùng là ? Biết hiệu suất q trình este hố trùng hợp 60% 80%.

A 215kg 80kg. B 171kg 82kg. C 65kg 40kg. D 175kg 70kg.

Câu 4.48 Cho polime sau đây: (1) tơ tằm; (2) sợi bông; (3) sợi đay; (4) tơ enang; (5) tơ visco; (6) nilon – 6,6; (7) tơ axetat Loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ

A (1), (2), (6). B (2), (3), (5), (7). C (2), (3), (6). D (5), (6), (7).

Câu 4.49 Khi đốt cháy loại polime thu khí CO2 H2O với tỉ lệ nCO2 : nH O2 1:1 Vậy,

polime thuộc loại số polime sau ?

A poli(vinyl clorua). B polietilen. C tinh bột. D protein.

CHƯƠNG V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu 5.1 Vị trí nguyên tử M (Z = 26) bảng hệ thống tuần hoàn

Câu 5.2 Ion M2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí M bảng hệ thống tuần hồn là

A 20, chu kì 4, nhóm IIA B 20, chu kì 4, nhóm IIB C 18, chu kì 3, nhóm VIIIA D 18, chu kì 3, nhóm VIIIB Câu 5.3 Trong mạng tinh thể kim loại có

A nguyên tử kim loại B electron tự

C ion dương kim loại electron tự D ion âm phi kim ion dương kim loại Câu 5.4 Cho cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6 Dãy gồm nguyên tử ion có cấu hình electron là:

A Ca2+

, Cl, Ar B Ca2+, F, Ar C K+, Cl, Ar D K+, Cl-, Ar

Câu 5.5 Cation M+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Nguyên tử M là

A K B Cl C F D Na

Câu 5.6 Hồ tan 1,44g kim loại hố trị II 150ml dung dịch H2SO40,5M Muốn trung hoà axit dư dung

dịch thu phải dùng hết 30ml dung dịch NaOH 1M Kim loại

A Mg B Ba C Ca D Be

Câu 5.7 Hoà tan hoàn toàn 15,4g hỗn hợp Mg Zn dung dịch HCl dư thấy có 0,6g khí H2 bay Số g muối tạo

ra là: A 35,7 B 36,7 C 63,7 D 53,7 Câu 5.8 Liên kết kim loại

A liên kết sinh lực hút tĩnh điện ion dương electron tự B liên kết sinh lực hút tĩnh điện ion dương ion âm

C liên kết nguyên tử cặp electron dùng chung

D liên kết sinh lực hút tĩnh điện nguyên tử H tích điện dương nguyên tử O tích điện âm Câu 5.9 Trong hợp kim Al- Ni, 10 mol Al có mol Ni Phần trăm khối lượng Al hợp kim là:

A 81% B 82% C 83% D 84%

Câu 5.10 Ngâm 2,33g hợp kim Fe- Zn dung dịch HCl đến phản ứng hoàn toàn thu 0,896 lít H2 (đktc)

Thành phần % Fe là: A 75,1% B 74,1% C 73,1% D 72,1%

Câu 5.11 Hoà tan 0,5g hợp kim Ag vào dung dịch HNO3 Thêm dung dịch HCl vào dung dịch trên, thu

0,398g kết tủa Thành phần %Ag hợp kim A 60% B 61% C 62% D 63% Câu 5.12 Tính chất vật lí chung kim loại

A Tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim B Tính mềm, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim

C Tính cứng, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim D Nhiệt độ nóng chảy cao, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim Câu 5.13 Hợp kim có

A tính cứng kim loại ngun chất B tính dẫn điện, dẫn nhiệt cao kim loại nguyên chất C tính dẻo kim loại nguyên chất D nhiệt độ nóng chảy cao kim loại nguyên chất Câu 5.14 Một hợp kim Cu-Al chứa 12,3% Al Cơng thức hố học hợp kim

A Cu3Al B Cu3Al2 C CuAl D CuAl3

Câu 5.15 Một phương pháp hoá học làm loại thuỷ ngân có lẫn Zn, Sn, Pb ngâm hỗn hợp dung dịch X dư X là: A Zn(NO3)2 B Sn(NO3)2 C Pb(NO3)2 D Hg(NO3)2

Câu 5.16 Ngâm kẽm nhỏ dung dịch có chứa 2,24g ion M2+ Phản ứng xong, khối lượng kẽm tăng

thêm 0,94g M là: A Fe B Cu C Cd D Ag Câu 5.17 Để bảo vệ vỏ tàu biển phần ngâm nước người ta nối với

A Zn B Cu C Ni D Sn

Câu 5.18 Cho sắt vào dung dịch HCl lỗng có lượng nhỏ CuSO4 thấy H2 thoát lúc nhanh

A Lá sắt bị ăn mịn kiểu hố học B Lá sắt bị ăn mịn kiểu điện hố C.Fe khử Cu2+thành Cu. D.Fe tan dung dịch HCl tạo khí H

2

Câu 5.19 Ngâm Ni dung dịch muối sau : MgSO4, NaCl, CuSO4, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2,

AgNO3 Ni khử ion kim loại

A Mg2+, Ag+, Cu2+. B Na+, Ag+, Cu2+. C Pb2+, Ag+, Cu2+. D Al3+, Ag+, Cu2+.

Câu 5.20 Cho bột Cu đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO3)3 AgNO3 thu chất rắn X dung dịch Y

X, Y

A X ( Ag, Cu); Y ( Cu2+, Fe2+) B X ( Ag); Y ( Cu2+, Fe2+). C X ( Ag); Y (Cu2+) D X (Fe); Y (Cu2+).

Câu 5.21 Chọn dãy chất tính oxi hố tăng

A Al3+, Fe2+, Cu2+, Fe3+, Ag+. B Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+, Al3+.

C Fe3+, Cu2+, Fe2+, Ag+, Al3+. D Al3+, Cu2+, Fe2+, Fe3+, Ag+.

Câu 5.22 Ngâm Zn 200ml dung dịch AgNO3 0,1M Khi phản ứng kết thúc khối lượng Zn:

A giảm 1,51g B tăng 1,51g C giảm 0,43g D tăng 0,43g

Câu 5.23 Cho ion : Fe2+, Cu2+, Fe3+, Ag+ kim loại : Fe, Cu, Ag Chọn dãy điện hoá gồm cặp oxi

hố- khử xếp theo chiều tính oxi hố ion kim loại tăng, tính khử kim loại giảm:

A Fe2+/ Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/ Fe2+, Ag+/Ag. B Fe2+/ Fe, Cu2+/Cu, Ag+/Ag, Fe3+/ Fe2+.

C.Ag+/Ag, Fe3+/ Fe2+, Cu2+/ Cu, Fe2+/ Fe. D Ag+/ Ag, Fe2+/ Fe, Fe3+/Fe2+, Cu2+/Cu.

Câu 5.25 Trong dung dịch A có chứa đồng thời cation sau : K+, Ag+, Fe2+, Ba2+ Trong dung dịch A chứa

một loại anion là: A SO42- B NO3- C Cl- D CO32-

Câu 5.26 Cho cặp oxi hoá- khử : Al3+/Al, Fe2+/ Fe, Cu2+/ Cu, Fe3+/ Fe2+, Ag+/Ag Kim loại khử ion Fe3+ thành

Fe là: A Fe B Cu C Cu D Al

Câu 5.27 Cho cặp oxi hoá- khử : Al3+/Al, Fe2+/ Fe, Cu2+/ Cu, Fe3+/ Fe2+, Ag+/Ag Kim loại Cu khử ion

trong cặp oxi hoá A Fe3+, Ag+ B Fe3+, Fe2+ C Fe2+, Ag+.

D Al3+, Fe2+

Câu 5.28 Khi nung Fe(OH)2 không khí ẩm đến khối lượng khơng đổi, ta thu chất rắn

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)3

Câu 5.29 Thả Na vào dung dịch CuSO4 quan sát thấy tượng

A có khí ra, xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan B có khí ra, xuất kết tủa xanh, sau kết tủa không tan C dung dịch màu xanh, xuất Cu màu đỏ

D dung dịch có màu xanh, xuất Cu màu đỏ

Câu 5.30 Có ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 Cho vào ống nghiệm (1) miếng nhỏ Na, ống nghiệm (2)

đinh Fe làm Ion Cu2+ bị khử thành Cu thí nghiệm

A (1) B (2) C (1) (2) D không bị khử

Câu 5.31 Cho 1,12g bột Fe 0,24g bột Mg vào bình chứa sẵn 250ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng khối

lượng kim loại có bình 1,88g Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 trước phản ứng là:

A 0,1M B 0,04M C 0,06M D 0,12M

Câu 5.32 Nhúng que sắt nặng 5g vào 50ml dung dịch CuSO4 15% (D = 1,12 g/ml) Khi que sắt mạ kín

thì có khối lượng 5,154g Nồng độ C% dung dịch CuSO4 lại

A 8,87% B 9,6% C 8,9% D 9,53%

Câu 5.33 Ngâm kim loại có khối lượng 50g dung dịch HCl Sau thu 336ml H2 (đktc) thấy

khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại A Fe B Cu C Mg D Ba

Câu 5.34 Để khử hoàn toàn 30g hỗn hợp gồm CuO, Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4, MgO cần dùng 7g khí CO Số gam chất rắn

thu sau phản ứng : A 23 B 24 C 25 D 26 Câu 5.35 Cho sơ đồ : CaCO3 → CaO → CaCl2 → Ca

Điều kiện phản ứng hố chất thích hợp cho sơ đồ A 9000C, dung dịch HCl, điện phân dung dịch CaCl

2

B 9000C, dung dịch H

2SO4 lỗng, điện phân CaSO4 nóng chảy

C 9000C, dung dịch HNO

3, điện phân Ca(NO3)2 nóng chảy

D 9000C, dung dịch HCl, điện phân CaCl

2 nóng chảy

Câu 5.36 Từ dung dịch CuSO4 để điều chế Cu, người ta dùng: A Na B Ag C Fe D Hg

Câu 5.37 Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, có màng ngăn điện cực, người ta thu A Na catot, Cl2 anot B Na anot, Cl2 catot

C NaOH, H2 catot, Cl2 anot D NaClO

Câu 5.38 Một loại quặng sắt chứa 80% Fe2O3 10% SiO2 Thành phần % theo khối lượng Fe Si quặng

này A 56%, 4,7% B 54%, 3,7% C 53%, 2,7% D 52% 4,7% Câu 5.39 Điện phân (điện cực trơ) dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị II với cường độ dòng điện 3A, sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Tên kim loại A Fe B Cu C Al D Ni Câu 5.40 Hoà tan m g Ba vào nước thu lít dung dịch có pH = 12 Giá trị m

A 0,685g B 2,15g C 3,74g D 3,15g

Câu 5.41 Điện phân muối clorua nóng chảy kim loại M thu 12g kim loại 0,3 mol khí Kim loại M là: A Ca B Mg C Al D Fe

Câu 5.42 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Ở catot thu 7,2 gam kim loại 6,72 lít khí (đktc) Muối clorua là: A CaCl2 B MgCl2 C NaCl D KCl

Câu 5.43 Điện phân dung dịch NaOH với điện cực trơ, khơng có màng ngăn điện cực, người ta thu sản phẩm là: A NaOH B NaClO C Cl2 D NaCl

Câu 5.44 Ion Mg2+ bị khử trường hợp

A Điện phân dung dịch MgCl2 B Điện phân MgCl2 nóng chảy

C Thả Na vào dung dịch MgCl2 D Cho dd MgCl2 tác dụng dd Na2CO3

Câu 5.45 Sau thời gian điện phân dung dịch CuCl2 thu 1,12 lít khí (đktc) anot Ngâm đinh Fe

dung dịch lại sau điện phân, phản ứng xong thấy khối lượng đinh Fe tăng thêm 1,2g Số gam Cu điều chế từ thí nghiệm là: A 12,8g B 3,2g C 9,6g D 2g

Câu 5.46 Hoà tan hoàn toàn 10g hỗn hợp Al Mg dung dịch HCl thu 0,5g khí H2 Khi cạn dung dịch

thu số gam muối khan A 27,75g B 27,25g C 28,25g D 28,75g

Câu 5.47 Cho 16,2g kim loại M (hố trị khơng đổi) tác dụng với 0,15 mol O2, Chất rắn sau phản ứng tan dung

dịch HCl dư tạo 13,44 lít khí (đktc) M là: A Na B Al C Ca D Mg

A Mg, Ba, Cu B Mg, Al, Ba C Mg, Ba, Al, Fe D Mg, Ba, Al, Fe, Cu

Câu 5.49 Cho 19,2g Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M, sau thêm 500ml dung dịch HCl 2M Thể tích khí NO

(đktc) thu là: A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít

Câu 5.50 Có dung dịch HCl 0,1M Rót 250ml dung dịch vào cốc đựng mạt sắt Sau thời gian, người ta lọc lấy dung dịch có pH = Khối lượng sắt tham gia phản ứng là:A 0,7g B 0,14g C 1,26g D 0,63g Câu 5.51 Cho 0,11 mol khí CO2 qua dung dịch NaOH sinh 11,44g hỗn hợp muối Số g muối hỗn hợp

là A 0,84 10,6 B 0.42 11,02 C 1,68 9,76 D.2,52 8,92

Câu 5.52 Cho dịng khí CO2 liên tục qua cốc đựng dung dịch Ca(OH)2, lượng kết tủa thu lớn

A nCO2= nCa(OH)2 B nCO2 > nCa(OH)2 C nCO2 < nCa(OH)2 D nCO2 = nCa(OH)2

Câu 5.53 Hiện tượng tạo thành thạch nhũ hang động giải thích phản ứng A CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O B Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O

C Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH D CaO + CO2 → CaCO3

Câu 5.54 Một hỗn hợp X gồm Na Al trộn theo tỉ lệ mol 1: Cho X vào lượng nước dư, sau kết thúc phản ứng thu 8,96 lít khí H2 m g chất rắn Giá trị m là: A 2,7g B 0,27g C 5,4g D 0,54g

Câu 5.55 Hoà tan 1,8g muối sunfat kim loại nhóm IIA nước pha loãng cho đủ 50ml dung dịch Để phản ứng hết với dung dịch cần 20ml dung dịch BaCl2 0,75M Công thức muối sunfat là:

A BeSO4 B MgSO4 C CaSO4 D BaSO4

Câu 5.56 Hồ tan 2,0g kim loại hố trị II dung dịch HCl, sau cạn dung dịch thu 5,55g muối khan Tên kim loại là: A canxi B kẽm C magie D bari

Câu 5.57 Hoà tan 58g muối CuSO4.5H2O nước 500ml dung dịch Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4

pha chế là: A 0,464M B 0,725M C 0,232M D 0,3625M

Câu 5.58 Cho chất: CaCO3, dung dịch NaOH, dung dịch NaHCO3, dung dịch HCl Số phương trình phản ứng hoá

học (dạng phân tử) xảy cho chất tác dụng với đôi là: A B C D Câu 5.59 Dùng thuốc thử phân biệt Fe2O3 Fe3O4, thuốc thử

A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch HNO3 D Dung dịch CuSO4

Câu 5.60 Cho phương trình phản ứng : a X + b Y(NO3)a → a X(NO3)b + b Y

Biết dung dịch X(NO3)b có màu xanh Hai kim loại X, Y

A Cu, Fe B Cu, Ag C Ag, Cu D Mg, Fe

Câu 5.61 Cho a g kim loại M tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 2M thu (a + 21,3) g muối MCln V có giá

trị là: A 0,6 lít B 0,4 lít C 0,3 lít D 0,2 lít

Câu 5.62 Điện phân nóng chảy 76g muối MCl2 thu 0,64 mol khí Cl2 anot Biết hiệu suất phản ứng điện phân

80% Tên M là: A Mg B Ca C Cu D Zn

Câu 5.63 Khuấy kim loại M hoá trị 200ml dung dịch Cu(NO3)2 0,4M đến dung dịch hết màu

xanh Biết toàn Cu sinh bám hết vào M, khối lượng M tăng 0,64g Nguyên tử khối M là: A 24 B 56 C 65 D 27

Câu 5.64 Khi phản ứng với Fe2+ môi trường axit dư, dung dịch KMnO

4 bị màu

A MnO4- bị khử thành Mn2+ B MnO4- tạo thành phức với Fe2+

C MnO4- bị oxi hố D MnO4- khơng màu mơi trường axit

Câu 5.65 Có kim loại Cu, Ag, Fe dung dịch muối Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2 Số phương trình phản ứng

hố học xảy cho kim loại muối tác dụng với là: A B C D Câu 5.66 Một kim loại dùng để loại bỏ tạp chất Fe2(SO4)3 dung dịch FeSO4

A Fe B Ag C Cu D Ba Câu 5.67 Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn,

thu dung dịch Y phần sắt không tan Chất tan có dung dịch Y

A MgSO4, Fe2(SO4)3, FeSO4 B MgSO4, Fe2(SO4)3 C MgSO4, FeSO4 D MgSO4

Câu 5.68 Trong cốc nước chứa a mol Al3+, b mol Cu2+, c mol Cl-, d mol SO

42- Biểu thức liên hệ a, b, c, d là:

A 2a + 3b = 2c + d B 3a + 2b = c + 2d C 3a + 2b = c + d D 2a + 2b = c + d Câu 5.69 Cho Cu vào hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 loãng Vai trò ion NO3-

A bị khử B bị oxi hoá C vừa bị khử vừa bị oxi hố D khơng bị khử khơng bị oxi hố

Câu 5.70 m g phoi sắt để ngồi khơng khí lâu ngày bị gỉ tạo thành hỗn hợp A có khối lượng 12g gồm chất rắn Cho A tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 0,1 mol khí NO (đktc) Giá trị m là:

A 9,8g B.10,08g C 10,80g D 9,08g

Câu 5.71 11,2g sắt để ngồi khơng khí bị gỉ thành 13,6g chất rắn A Cho A tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng,

dư thu V lít NO (đktc) Giá trị V A 2,24 lít B 0,224 lít C 3,36 lít D 0,336 lít Câu 5.72 Oxi hố m g sắt ngồi khơng khí, 3g hỗn hợp rắn gồm chất Hoà tan hết X dung dịch HNO3

thấy có 0,025 mol khí NO thoát Giá trị m A 2,52g B.0,252g C 25,2g D.2,25g

Câu 5.73 Nung nóng 16,8g bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu m g hỗn hợp X gồm oxit sắt dư Hoà tan hết hỗn hợp X H2SO4 đặc, nóng thu 5,6 lít SO2 (đktc) Giá trị m là:

Câu 5.74 Hỗn hợp X gồm kim loại có hố trị khơng đổi Chia X thành phần nhau: - Phần 1: hoà tan hết dung dịch chứa HCl H2SO4 loãng thu 3,36 lít H2 (đktc)

- Phần 2: hồ tan hết dung dịch HNO3 lỗng thu V lít khí NO (đktc) V có giá trị

A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,6 lít

Câu 5.75 Hỗn hợp X gồm kim loại X1, X2 có hố trị khơng đổi, không tác dụng với nước đứng trước Cu Cho X

tan hết dung dịch CuSO4 dư, thu Cu Đem Cu cho tan hết dung dịch HNO3 lỗng dư, 1,12 lít

NO (đktc) Nếu cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng, dư thể tích N2 (đktc) là:

A 0,224 lít B 0,242 lít C 3,63 lít D 0,336 lít

Câu 5.76 Cho 36,8g hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc nhóm II chu kì tác dụng hết với dung dịch HCl thu 0,4 mol khí CO2 Vậy kim loại

A Ca Sr B Sr Ba C Mg Ca D Be Mg

Câu 5.77 Cho 10,2g hỗn hợp kim loại Mg, Zn, Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch số gam muối khan thu là: A 28g B 27,95g C 27g D 29g Câu 5.78 Cho 11g hỗn hợp nhiều kim loại trước hiđro tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 6,72 lít khí

(đktc) Cơ cạn dung dịch số gam muối khan thu là: A 3,98g B 39,8g C 35g D 3,5g Câu 5.79 Cho 22g hỗn hợp muối cacbonat kim loại IA IIA tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,3 mol khí (đktc) Cơ cạn dung dịch số gam muối khan là: A 1,87g B 2,53g C 18,7g D 25,3g Câu 5.80 Cho 3,87g hỗn hợp X gồm Mg Al vào 250ml dung dịch Y chứa axit HCl 1M H2SO4 0,5M dung

dịch Z 4,368 lít H2 (đktc) Thành phần % khối lượng Mg hỗn hợp X

A 37,21 % B 26% C 35,01% D 36%

Câu 5.81 Hoà tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, Al2O3, MgO, ZnO 500ml dung dịch axit H2SO4 0,2M

(vừa đủ) Cô cạn dung dịch sau phản ứng, muối sunfat khan thu có khối lượng là:

A 6,81g B 10,81g C 5,81g D 4,81g

Câu 5.82 Cho 1,935g hỗn hợp gồm kim loại Mg Al tác dụng với 125ml dung dịch gồm HCl 1M H2SO4 loãng

0,28M, thu dung dịch X 2,184 lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch, thu số gam muối là:

A 9,7325g B 9,3725g C 9,7532g D 9,2357g

Câu 5.83 Cho 10g hỗn hợp gồm Al kim loại M (hoá trị x) tác dụng với 100ml dung dịch gồm H2SO4 aM

HCl 3aM, thu 5,6 lít H2 (đktc), dung dịch X 1,7g chất rắn Khối lượng muối thu là:

A 2,85g B 2,855g C 28,55g D 28,5g

Câu 5.84 Cho 7,2g Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 6,72 lít khí Y dung dịch Z Làm bay

hơi Z thu 47,4g chất rắn khan Công thức phân tử khí Y là: A N2O B NO C N2 D NO2

Câu 5.85 Đốt nóng hỗn hợp X gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí hỗn hợp Y Chia Y làm

2 phần nhau:

Phần 1: tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 3,36 lít H2 (đktc)

Phần : tác dụng với dung dịch HCl dư thu 13,44 lít H2 (đktc)

Thành phần % khối lượng Al hỗn hợp X (hiệu suất phản ứng 100%)

A 27,95% B 2,795% C 72,05% D 7,205%

Câu 5.86 Cho hỗn hợp A gồm bột Al Fe3O4 Nung nóng A nhiệt độ cao mơi trường khơng có khơng khí để

phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp B Nghiền nhỏ B chia làm phần:

- Phần (ít) tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,176 lít H2 (đktc) Tách riêng chất khơng tan đem hoà tan

trong dung dịch HCl dư thu 1,008 lít khí (đktc)

- Phần (nhiều) tác dụng với dung dịch HCl dư thu 6,552 lít khí (đktc)

Khối lượng hỗn hợp A là: A 22,02g B 8,1g C 13,92g D 3,465g Câu 5.87 Một hỗn hợp gồm Na, Ba có tỉ lệ mol 1:1 vào nước dung dịch A 0,3 mol khí B Thể tích dung dịch HCl 0,1 M để trung hoà

1

10 dung dịch A là: A 0,4 Lít. B.0,2 Lít C.0,6 Lít D.6 Lít.

Câu 5.88 Cho m gam hỗn hợp X gồm K Al tác dụng với nước dư thu 0,25 mol khí Nếu cho m gam X tác dụng với Ba(OH)2 dư thu 0,4 mol khí (các phản ứng xảy hồn tồn) m có giá trị là:

A 12,8g B 16g C 18g D 10,95g

Câu 5.89 Dùng CO khử m g Fe2O3 nhiệt độ cao 0,4 mol CO2 hỗn hợp rắn X (gồm chất) Hoà tan hết X

cần 0,9 lít dung dịch HCl 1M thấy có 0,25 mol khí Giá trị m là: A 32g B 40g C 80g D 3,2g Câu 5.90 Dùng CO khử m g Fe2O3 nhiệt độ cao thu 1,1 gam CO2 chất rắn X gồm oxit X phản ứng vừa đủ

với 0,25 lít dung dịch H2SO4 lỗng 0,5M Giá trị m là: A 8,0g B 4,0g C 1,6g D 3,2g

Câu 5.91 Cho 0,1 mol CO (đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Hỗn hợp khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với H2 20 Công thức oxit sắt thành phần

% CO2 theo thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng

A FeO ; 75% B Fe2O3 ; 75% C Fe2O3 ; 65% D Fe3O4 ; 75%

Câu 5.92 Một dung dịch có chứa cation Fe2+ (0,1 mol); Al3+ (0,2 mol) anion Cl- (x mol), SO

42- (y mol) Khi cô

A 0,02 0,03 B 0,03 0,02 C 0,2 0,3 D 0,3 0,2

Câu 5.93 Thêm V lít dung dịch Na2CO3 1M vào dung dịch có chứa đồng thời ion sau: Ba2+; Ca2+; Mg2+; 0,2

mol Cl; 0,3 mol NO

3 Để tạo lượng kết tủa lớn giá trị V là: A 0,25 lít B 2,5 lít C 0,5 lít D lít

Câu 5.94 Hồ tan 16,2g Al dung dịch HNO3 lỗng, dư thu hỗn hợp khí gồm NO N2 có tỉ khối so với

H2 14,4 Thể tích (tính theo lít) NO, N2

A 2,24 3,36 B 0,224 0,336 C 22,4 33,6 D 2,24 4,48

Câu 5.95 Cho 13,5g nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 0,86M thu hỗn hợp khí gồm NO N2O có tỉ

khối H2 19,2 Thể tích dung dịch HNO3 cần dùng

A 2,2 lít B 0,22 lít C 0,46 lít D 4,65 lít

Câu 5.96 Hồ tan hợp kim Ba-Na với tỉ lệ mol 1:1 vào nước dung dịch A 0,3 mol khí Thêm m g NaOH vào

1

10 dung dịch A ta dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với 100ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M kết

tủa C Giá trị m để kết tủa C lớn nhất, nhỏ

A 2,4g 4g B 4g 2,4g C 4,8g 6,4g D 6,4g 4,8g

Câu 5.97 Rót 150ml dung dịch NaOH 7M vào 50ml dung dịch Al2(SO4)3 2M Khối lượng chất dư sau thí nghiệm là:

A 10g B 14g C 12g D 16g

Câu 5.98 Dung dịch chứa 16,8g NaOH tác dụng với dung dịch chứa 8g Fe2(SO4)3, thêm vào 13,68g Al2(SO4)3 thu

được kết tủa dung dịch A Đun nóng kết tủa đến khối lượng không đổi chất rắn B Khối lượng chất rắn B là:

A 2,12g B 21,2g C 42,2g D 4,22g

Câu 5.99 Cho 18,9g muối Na2SO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu khí A (đktc) Dẫn khí A vào dung dịch

Ba(OH)2 dư Sau hấp thụ, khối lượng dung dịch

A tăng 22,95g B giảm 22,95g C tăng 20,25g D giảm 20,25g

Câu 5.100 Đốt cháy hồn tồn 0,336 lít C3H8 (đktc) lượng oxi vừa đủ Thu toàn sản phẩm cháy cho vào

35 ml dung dịch Ca(OH)2 1M Sau hấp thụ, khối lượng dung dịch

A tăng 0,56g B giảm 0,56g C tăng 5,6g D giảm 5,6g

Câu 5.101 m g hỗn hợp Mg, Al tác dụng với 250ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M sinh 5,32 lít

H2 (đktc) dung dịch Y (coi Vdung dịch không đổi) dung dịch có pH

A B C D

Câu 5.102 Trộn 100ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M

HCl 0,0125M thu dung dịch X pH dung dịch X A B C D Câu 5.103 Suất điện động chuẩn E0 (pin) tính bằng

A E0 (pin) = E0 (catot) – E0 (anot). B E0 (pin) = E0 (catot) + E0 (anot).

C E0 (pin) = E0 (anot) + E0 (catot). D E0 (pin) = E0 (anot) − E0 (catot).

Câu 5.104 Trong pin điện hoá, anot nơi xảy

A oxi hoá chất khử B khử chất oxi hoá

C điện li dung dịch muối D điện phân dung dịch muối Câu 5.105 Trong pin điện hoá, catot nơi xảy

A.sự oxi hoá chất khử B khử chất oxi hoá

C điện li dung dịch muối D điện phân dung dịch muối Câu 5.106 Trong cầu muối pin điện hoá Zn – Cu xảy di chuyển

A ion B electron C nguyên tử Cu D nguyên tử Zn

Câu 5.107 Phản ứng xảy pin điện hoá cấu tạo cặp oxi hoá- khử Ag+/Ag Fe2+/Fe là:

A 2Ag+ + Fe → Fe2+ + 2Ag B Fe2+ + 2Ag → 2Ag+ + Fe

C Fe + 3Ag3+ → Fe3+ + 3Ag D Fe3+ + 3Ag → Fe + 3Ag3+

Câu 5.108 Suất điện động chuẩn pin điện hoá Sn −Ag là: A 0,66V B 0,79V C 0,94V D 1,09V

Câu 5.109 Biết E0 pin (Zn – Cu) = 1,10V E0(Cu2+/Cu) = +0,34V, điện cực chuẩn (E0) cặp oxi hoá – khử

Zn2+/Zn là: A 0,76V B + 0,76V C –1,44V D + 1,44V.

CHƯƠNG VI:

KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHÔM Câu 6.1 Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 M+ cation:

A Ag+. B.Cu+. C Na+. D K+.

Câu 6.2 Tính chất khơng phải kim loại kiềm

A Có nhiệt độ nóng chảy thấp tất kim loại B Có số oxi hố +1 hợp chất

C Kim loại kiềm có tính khử mạnh D Độ cứng cao

A 25,57% B 12,79% C 25,45% D 12,72%

Câu 6.4 Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,04 mol khí anot 3,12 gam kim loại catot Công thức phân tử muối kim loại kiềm là: A KCl B NaCl C LiCl D RbCl Câu 6.5 Cho 200g CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 lỗng để lấy khí CO2 sục vào dung dịch chứa 60g

NaOH Khối lượng muối natri thu là: A 126g B 12,6g C 168g D 16,8g

Câu 6.6 Cho 197g BaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl để lấy khí CO2 sục vào dung dịch chứa 84g KOH

Khối lượng muối thu là: A.119g B 50g C.69g D 11,9g

Câu 6.7 Nung 100g hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi 69g chất

rắn Thành phần % theo khối lượng Na2CO3 NaHCO3

A 84% ; 16% B 16% ; 84% C 32% ; 68% D 68% ; 32%

Câu 6.8 Cho 3,1g hỗn hợp kim loại kiềm hai chu kì bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch kiềm Khối lượng kiềm là:A 48g B 4,8g C 24g D 2,4g

Câu 6.9 Dung dịch muối có pH > : A KCl B NH4Cl C NaHSO4 D Na2CO3

Câu 6.10 Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa a mol NaOH Dung dịch thu có pH:

A pH > B pH < C pH = D pH = 5,25

Câu 6.11 Cho 2,8g CaO tác dụng với lượng nước dư thu dung dịch X Sục 1,68 lít khí CO2 (đktc) vào dung

dịch X, khối lượng kết tủa thu là: A 2,5g B 4,05g C 6,55g D 7,5g

Câu 6.12 Hoà tan hoàn toàn 1,44g kim loại hoá trị II 150ml dung dịch H2SO4 0,5M Để trung hoà axit dư phải

dùng hết 30ml dung dịch NaOH 1M Kim loại là: A Ba B Mg C Ca D Be Câu 6.13 Khi lấy 14,25g muối clorua kim loại hoá trị II lượng muối nitrat kim loại có số mol số mol muối clorua thấy khác 7,95g Kim loại là: A Ba B Ca C Mg D Be

Câu 6.14 Cho 4,0 gam kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 11,1 gam muối clorua Kim loại

là: A Be B Mg C Ca D Ba

Câu 6.15 Hoà tan 8,2g hỗn hợp bột CaCO3 MgCO3 nước cần 2,016 lít CO2 (đktc) Số gam CaCO3 MgCO3

lần lượt là: A 4,2 B 4,2 C 3,36 4,48 D 4,48 3,36

Câu 6.16 Cho 2,84g hỗn hợp CaCO3 MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu 0,03 mol khí CO2 Thành

phần % theo khối lượng CaCO3 MgCO3 hỗn hợp

A 70,4% 29,6% B 29,6% 70,4% C 59,15% 40,85% D 40,85% 59,15%

Câu 6.17 Có chất bột trắng là: NaCl, Na2CO3 , Na2SO4 , BaCO3 , BaSO4 Chỉ dùng nước khí CO2 phân biệt

số chất là: A B C D

Câu 6.18 Kim loại thuộc nhóm IIA không tác dụng với nước nhiệt độ cao

A Be B Mg C Ca D Ba.

Câu 6.19 Trường hợp ion canxi bị khử thành Ca

A Điện phân dung dịch CaCl2 với điện cực trơ, có màng ngăn

B Điện phân CaCl2 nóng chảy

C Cho dung dịch CaCl2 tác dụng với dung dịch AgNO3

D Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl

Câu 6.20 Phân biệt dung dịch Ca(HCO3)2 với dung dịch CaCl2

A Dung dịch HCl B Dung dịch Na2CO3 C Dung dịch Na3PO4 D Dung dịch NaCl

Câu 6.21 Khi nung 40g quặng đơlơmit thu 11,2 lít khí CO2 (0oC; 0,8 atm) Thành phần % theo khối lượng

CaCO3.MgCO3 quặng là: A 92% B 50% C 40% D 100%

Câu 6.22 Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO CO2 CO2 chiếm 39,2% (theo thể tích) qua dung dịch

chứa 7,4g Ca(OH)2 Số g chất kết tủa sau phản ứng là: A 4,05g B 14,65g C 2,5g D 12,25g

Câu 6.23 Một loại nước có chứa nhiều muối Ca(HCO3)2 thuộc loại

A Nước cứng vĩnh cửu B Nước cứng toàn phần C Nước cứng tạm thời D Nước khoáng Câu 6.24 Dung dịch làm mềm nước cứng tạm thời vĩnh cửu

A Ca(OH)2 B HCl C Na2CO3 D NaNO3

Câu 6.25 Trong bình nước có chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO

3–; 0,02 mol Cl–

Nước bình có:

A Tính cứng tạm thời B Tính cứng vĩnh cửu C Tính cứng tồn phần D Tính mềm Câu 6.26 Đun sơi nước chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO

3–; 0,02 mol Cl– ta nước

cứng: A tạm thời B vĩnh cửu C toàn phần D nước mềm

Câu 6.27 Một phương trình phản ứng hố học giải thích việc dùng dung dịch Na2CO3 làm mềm nước cứng vĩnh cửu

A Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl B Na2CO3 + Ca(HCO3)2 CaCO3 + 2NaHCO3

C Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 D Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH

Câu 6.28 Trong phương pháp trao đổi ion để làm mềm nước cứng người ta dùng

A Zeolít B Na2CO3 C Na3PO4 D Ca(OH)2

Câu 6.29 Ion Al3+ bị khử trường hợp

C Dùng H2 khử Al2O3 nhiệt độ cao D Thả Na vào dung dịch Al2(SO4)3

Câu 6.30 Phương trình phản ứng hố học chứng minh Al(OH)3 có tính axit

A Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O B 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

C Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] D 2Al(OH)3 2Al + 3H2O +

3 2O2.

Câu 6.31 Cation M3+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 Vị trí M bảng tuần hồn là:

A 13, chu kì 3, nhóm IIIA B 13, chu kì 3, nhóm IIIB C 13, chu kì 3, nhóm IA D 13, chu kì 3, nhóm IB Câu 6.32 Chọn câu không

A Nhôm kim loại nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt B Nhôm bị phá hủy mơi trường kiềm

C Nhơm có tính khử mạnh sau kim loại kiềm kiềm thổ D Nhơm kim loại lưỡng tính Câu 6.33 Trong chất sau, chất khơng có tính lưỡng tính

A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3

Câu 6.34 Cho sơ đồ :

Al + X Al2(SO4)3 + Y Al(OH)3 + Z Ba Al(OH) 2 Al(OH)3 Al2O3 Al X, Y, Z, E (dung dịch) (1), (2)

A H2SO4 đặc nguội, NaOH, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc B H2SO4 loãng, NaOH đủ, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc

C H2SO4 loãng, NaOH dư, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc D H2SO4 đặc nóng, NaOH dư, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc

Câu 6.35 Để làm kết tủa hoàn toàn Al(OH)3 người ta thực phản ứng

A AlCl3 + 3H2O + 3NH3 Al(OH)3 + 3NH4Cl B AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl

C NaAlO2 + H2O + HCl Al(OH)3 + NaCl D Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3

Câu 6.36 Cho dần giọt dung dịch NaOH (1), dung dịch NH3 (2) đến dư vào ống đựng dung dịch AlCl3

thấy A Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B Lúc đ ầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa khơng tan

C Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa tan, (2) kết tủa không tan D Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa không tan, (2) kết tủa tan

Câu 6.37 Cho dần giọt dung dịch HCl (1) , CO2 (2) vào ống đựng dung dịch Na[Al(OH)4] thấy

A Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa không tan

C Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa tan, (2) kết tủa không tan D Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa khơng tan, (2) kết tủa tan Câu 6.38 Phèn chua có cơng thức

A K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B MgSO4.Al2(SO4)3.24H2O C Al2O3.nH2O D Na3AlF6

Câu 6.39 Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch đựng Na+ (1), Al3+ (2), Mg2+ (3) ta quan sát

thấy A (1) không tượng, (2) xuất kết tủa trắng tan, (3) xuất kết tủa trắng không tan B (1) không tượng, (2) (3) xuất kết tủa trắng tan

C (1) không tượng, (2) xuất kết tủa trắng, không tan D (1) không tượng, (3) xuất kết tủa trắng, khơng tan

Câu 6.40 Có lọ không ghi nhãn đựng dung dịch AlCl3 (1) dung dịch NaOH (2) Không dùng thêm chất khác,

người ta phân biệt chúng cách

A Cho từ từ giọt dung dịch (1) vào dung dịch (2) thấy (2) có kết tủa tan ra, nhận (1) AlCl3 , (2)

NaOH

B Cho từ từ giọt dung dịch (1) vào dung dịch (2) thấy (2) có kết tủa, kết tủa không tan, nhận (1) AlCl3 , (2) NaOH

C Cho từ từ giọt dung dịch (2) vào dung dịch (1) thấy (1) có kết tủa trắng, kết tủa trắng tăng dần tan, nhận (1) AlCl3 , (2) NaOH

D Cho từ từ giọt dung dịch (2) vào dung dịch (1) thấy (1) có kết tủa trắng, kết tủa trắng tăng dần, không tan, nhận (1) AlCl3 , (2) NaOH

Câu 6.41 Có mẫu bột kim loại Na, Al, Mg, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử số kim loại phân biệt

được là: A B C D

Câu 6.42 Cho 100ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH Kết tủa tạo thành làm khô

nung đến khối lượng không đổi cân nặng 2,55g Nồng độ mol/l dung dịch NaOH ban đầu A 2,75M 0,75M B 2,75M 0,35M C 0,75M 0,35M D 0,35M 0,75M

Câu 6.43 Hoà tan 5,4g bột Al vào 150ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng

Câu 6.44 Điện phân Al2O3 nóng chảy với dịng điện cường độ 9,65A thời gian 3000 giây thu 2,16g Al

Hiệu suất điện phân là: A 60% B 70% C 80% D

90%

Câu 6.45 Một thuốc thử phân biệt chất rắn Mg, Al, Al2O3 đựng lọ riêng biệt dung dịch:

A H2SO4 đặc nguội B NaOH C HCl đặc D amoniac

Câu 6.46 Chỉ dùng chất ban đầu NaCl, H2O, Al (điều kiện phản ứng coi có đủ) điều chế được:

A Al(OH)3 B AlCl3 , Al2O3 , Al(OH)3 C Al2O3 D AlCl3

Câu 6.47 Một hoá chất để phân biệt Al, Mg, Ca, Na,

A Dung dịch Na2CO3 B H2O C Dung dịch HCl D Dung dịch NaOH

Câu 6.48 Một hoá chất để phân biệt dung dịch riêng biệt NaCl, CaCl2 , AlCl3

A Dung dịch Na2CO3 B dung dịch HCl C dung dịch NaOH D H2O

Câu 6.49 Hoà tan hết 10g hỗn hợp muối cacbonat kim loại IA IIA dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí (đktc) Sau cạn dung dịch thu x gam muối khan x có giá trị A 12,00g B 11,10g C 11,80g.D 14,20g Câu 6.50 Hoà tan hết 3,5g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al Fe dung dịch HCl, thu 3,136 lít khí (đktc) m g muối clorua m nhận giá trị A 13,44g B.15,2g C 9,6g

D 12,34g

Câu 6.51 Cho 2,22g hỗn hợp kim loại gồm K, Na Ba vào nước 500ml dung dịch X có pH = 13 Cơ cạn dung dịch X m g chất rắn m có giá trị A 4,02g B 3,45g C 3,07g

D 3,05g

Câu 6.52 Cho 3,06g oxit kim loại M (có hố trị n) tan HNO3 dư thu 5,22g muối khan Cơng thức

của oxit : A CuO B BaO C MgO D ZnO

Câu 6.53 Hỗn hợp X gồm K Al m g X tác dụng với nước dư 5,6 lít khí Mặt khác, m g X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 8,96 lít khí (Các phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo đktc) m có giá

trị là: A.10,95g B 18g C.16g D 12,8g

Câu 6.54 Hồ tan 4,32 gam nhơm kim loại dung dịch HNO3 lỗng, dư thu V lít khí NO (đktc) dung dịch

X Cô cạn dung dịch X thu 35,52 gam muối Giá trị V

A 5,6000 lít B 4,4800 lít C 3,4048 lít D 2,5088 lít Câu 6.55 Khối lượng K2O cần lấy để hoà tan vào 70,6g nước để thu dung dịch có nồng độ 14% là:

A 8,4g B 4,8g C 4,9g D 9,4g

Câu 6.56 Cho hỗn hợp 0,1 mol Ba 0,2 mol Al vào nước dư thể tích khí (đktc) A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 8,96 lít

Câu 6.57 Cho 9g hợp kim Al tác dụng với dung dịch NaOH đặc, nóng, dư thu 10,08 lít H2 (đktc) % Al

hợp kim là: A 90% B 9% C 7.3% D 73%

Câu 6.58 Hợp kim Al-Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 8,96 lít H2 (đktc) Cũng lượng hợp kim

tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 6,72 lít H2 (đktc) % Al tính theo khối lượng là:

A 6,92% B 69,2% C 3,46% D 34,6%

Câu 6.59 Khối lượng Al2O3 khối lượng cacbon bị tiêu hao cần để sản xuất 0,54 Al phương pháp điện

phân nóng chảy Al2O3 với anot cacbon (coi hiệu suất điện phân 100%, khí anot

CO2) có giá trị A.102kg, 180kg B 102kg; 18kg C.1020kg; 180kg D 10200kg ;1800kg

Câu 6.60 31,2g hỗn hợp Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 16,8 lít H2 (00C; 0,8atm) Biết

dùng dư 10ml thể tích dung dịch NaOH 4M lấy ban đầu là: A 200ml B 20ml C 21ml D 210ml Câu 6.61 Hỗn hợp Al Fe3O4 đem nung khơng khí Hỗn hợp sau phản ứng nhiệt nhơm đem tác dụng

với NaOH dư thu 6,72 lít H2(đktc); đem tác dụng với dung dịch HCl dư thu 26,88 lít H2(đktc) Khối

lượng Al hỗn hợp ban đầu là: A 27g B 2,7g C 54g D 5,4g

Câu 6.62 3,04g hỗn hợp Fe Cu tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng thu 0,896 lít NO (đktc) % Fe theo khối

lượng là: A 36,8% B 3,68% C 63,2% D 6,32%

Câu 6.63 2,52g kim loại tan hết dung dịch H2SO4 loãng thu 6,84g muối sunfat Kim loại là:

A K B Ca C Al D Fe

Câu 6.64 Cho a g hỗn hợp gồm Al Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư thu thể tích H2 thể tích

9,6g O2 (đktc) Nếu cho a g hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư 8,96 lít H2 (đktc) a có giá trị là:

A 11g B 5,5g C 16,5g D.22g

Câu 6.65 Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch thu cho bay H2O 55,6 gam

FeSO4.7H2O Thể tích H2 (đktc) A 3,36 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 8,96 lít

Câu 6.66 Cho a g FeSO4.7H2O tác dụng với H2O thu 300ml dung dịch Thêm H2SO4 vào 20ml dung dịch

thấy làm màu 30ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị a A 6,255g B 0,6255g C 62,55g D 625,5g

Câu 6.67 Khi khử hoàn toàn a g hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 nhiệt độ cao thu đựơc 11,2g Fe Còn cho a g hỗn

hợp tác dụng với dung dịch CuSO4 dư chất rắn có khối lượng tăng thêm 0,8g so với ban đầu Giá trị a là:

Câu 6.68 Cho dung dịch chứa 16,8g NaOH tác dụng với dung dịch chứa 8g Fe2(SO4)3, tiếp tục thêm vào dung dịch sau

phản ứng 13,68g Al2(SO4)3 thu kết tủa X Nhiệt phân hoàn toàn X, thu chất rắn Y Khối lượng chất

rắn Y là: A 2,12g B 21,2g C 42,2g D 4,22g

Câu 6.69 50g kim loại tan hết dung dịch HCl thu 336ml H2(đktc) thấy khối lượng kim loại

giảm 1,68% Tên kim loại là: A Al B Fe C Mg D Na

Câu 6.70 Hoà tan 2,5g muối Na2CO3.xH2O 250cm3 nước cất Biết 25cm3 dung dịch tác dụng vừa đủ với

17,5cm3 dung dịch HCl 0,1M Cơng thức hố học muối ngậm nước là

A Na2CO3.10H2O B Na2CO3.7H2O C Na2CO3.5H2O D Na2CO3.H2O

Câu 6.71 Cho cơng thức hố học muối cacnalít xKCl.yMgCl2.zH2O Biết nung nóng 11,1g cacnalít khối

lượng giảm 4,32g Mặt khác cho 5,55g cacnalít tác dụng với dung dịch KOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi chất rắn có khối lượng giảm 0,36g so với trước nung Cơng thức hố học cacnalit

A KCl.MgCl2.6H2O B KCl.2MgCl2.6H2O C 2KCl.MgCl2.6H2O D 2KCl.2MgCl2.6H2O

Câu 6.72 Cho 3,42g Al2(SO4)3 tác dụng với 250ml dung dịch NaOH aM, thu 0,78g chất kết tủa Nồng độ mol/lít

của dung dịch NaOH dùng

A.1,2M 2,8M B 0,12M 0,28M C.0,04M 0,08M D 0,24M 0,56M Câu 6.73 Điện phân dung dịch NaOH với cường độ không đổi 10A 268 Sau điện phân lại 100g dung dịch 24% Nồng độ % dung dịch NaOH trước điện phân

A 2,4% B 24% C 1,26% D 12,6%

Câu 6.74 Cho 5g Na có lẫn Na2O tạp chất trơ tác dụng với H2O thu dung dịch X 1,875 lít khí Y (đktc)

Dung dịch X trung hoà vừa đủ 200ml dung dịch HCl 1M Thành phần % theo khối lượng tạp chất trơ là: A 77% B 20,2% C 2,8% D 7,7%

Câu 6.75 Cho 5,8g muối cacbonat kim loại hố trị II hồ tan dung dịch H2SO4 lỗng vừa đủ, thu

một chất khí dung dịch X Cô cạn X thu 7,6g muối sunfat trung hồ khan Cơng thức hố học muối cacbonat là: A FeCO3 B ZnCO3 C CaCO3 D MgCO3

Câu 6.76 Nung 6,58g Cu(NO3)2 bình kín, sau thời gian thu 4,96g chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ

hoàn toàn X vào nước 300ml dung dịch Y pH dung dịch Y là: A B C D

Câu 6.77 Cho 21g hỗn hợp kim loại K Al hoà tan hoàn toàn nước dung dịch X Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, lúc đầu khơng thấy kết tủa, đến kết tủa hồn tồn cần 400ml dung dịch HCl Số gam K là:

A 15,6 B 5,4 C 7,8 D 10,8

Câu 6.78 Cho 23,4g X gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 0,675 mol SO2 Nếu cho

23,4g X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu khí Y Dẫn từ từ tồn Y vào ống chứa bột CuO dư, nung

nóng thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2g so với ban đầu Thành phần % theo khối lượng Al X A 23,08% B 35,89% C 58,97% D 41,03%

Câu 6.79 Hỗn hợp X gồm a mol Al 0,3 mol Mg phản ứng hết với hỗn hợp Y (vừa đủ) gồm b mol Cl2 0,4 mol O2

thu 64,6g hỗn hợp chất rắn Giá trị a là: A 0,6 B 0,4 C 0,3 D 0,2

Câu 6.80 Khuấy lượng bột Fe Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng Chấm dứt phản ứng thu dung dịch

X, NO dư Fe Dung dịch X chứa chất tan

A.Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 C.Fe(NO3)3 HNO3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, HNO3

Câu 6.81 Cho dung dịch X chứa ion Mg2+,SO

42-, NH4+, Cl-

Thí nghiệm 1: X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu 1,16g kết tủa 0,06 mol khí Thí nghiệm 2: X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 9,32g kết tủa

Tổng khối lượng ion dung dịch X là: A.12,22g B 6,11g C.4,32g D 5,4g Câu 6.82 Cho 5,15g hỗn hợp X gồm Zn Cu vào 140ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xong 15,76g

hỗn hợp kim loại dung dịch Y Khối lượng Zn hỗn hợp

A 1,6g B 1,95g C 3,2g D 2,56g

Câu 6.83 Nguyên tố R có tổng số hạt (p, n, e) 40 R có hố trị II, cấu hình electron R

A.1s22s22p63s23p1. B 1s22s22p63s2. C.1s22s22p63s23p2. D 1s22s22p63s23p3.

Câu 6.84 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 7; nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện X Công thức hoá học hợp chất tạo X Y là: A AlCl3 B FeCl3 C MgCl2 D NaCl

Câu 6.85 Cation X2+ anion Y2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 X Y là:

A Ca, O B Ba, O C Mg, O D Be, O

Câu 6.86 Hoà tan hoàn toàn 1,62g Al 280ml dung dịch HNO3 1M thu dung dịch X khí NO (sản phẩm

khử nhất) Mặt khác cho 7,35g hai kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp vào 500ml dung dịch HCl dung dịch Y 2,8 lít khí H2 (đktc) Khi trộn dung dịch X vào dung dịch Y tạo thành 1,56g chất kết tủa Nồng độ mol/l

dung dịch HCl là: A 0,3M B 0,15M C 1,5M D 3M

Câu 6.87 Cho ion HXO3- Tổng hạt ion 123, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang

điện 43 hạt Biết H (A = 1; Z = 1), O (A = 16; Z = 8) Vậy X có cấu hình electron là:

Câu 6.88 Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử kim loại X Y 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 hạt Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X 12 hạt X Y là: A Ca Fe B Fe Cu C Mg Fe D Al Fe

Câu 6.89 Cho x mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 1M Ba(OH)2 0,75M thu

23,64g kết tủa Giá trị x là: A 0,12 0,38 B 0,12 C 0,88 D 0,12 0,90 Câu 6.90 Thứ tự pH theo chiều tăng dần dung dịch có nồng độ mol NH3, NaOH, Ba(OH)2 là:

A NH3, NaOH, Ba(OH)2 B Ba(OH)2, NaOH, NH3

C NH3, Ba(OH)2, NaOH D NaOH, Ba(OH)2, NH3

Câu 6.91 Sau thời gian điện phân 200ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, khối lượng dung dịch giảm 8g Để kết

tủa hết ion Cu2+ còn lại dung dịch sau điện phân, cần dùng 100ml dung dịch H

2S 0,5M Nồng độ mol/l dung

dịch CuSO4 trước điện phân A 0,275M B 0,75M C 3,52M D 0,35M

Câu 6.92 Điện phân 200ml dung dịch có chứa muối Cu(NO3)2 AgNO3 với cường độ dịng điện 0,804A đến

khi bọt khí bắt đầu cực âm giờ, khối lượng cực âm tăng thêm 3,44g Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 ban đầu A 1M B 0,1M C 0,02M D 0,2M

Câu 6.93 Điện phân 100ml dung dịch có hồ tan 13,5g CuCl2 14,9g KCl có màng ngăn địên cực trơ

giờ, cường độ dịng điện 5,1A Nồng độ mol chất có dung dịch sau điện phân pha loãng cho đủ 200ml A.[KCldư] = 0,1M; [ KOH] = 0,9M B.[ KOH] = 0,9M

C.[KCldư] = 0,9M; [ KOH] = 0,9M D.[ KOH] = 0,18M

Câu 6.94 M kim loại hoá trị II Lấy kim loại M có khối lượng Nhúng (1) vào dung dịch CuCl2,

(2) vào dung dịch CdCl2 đến thấy số mol CuCl2 CdCl2 hai dung dịch giảm nhấc Kết

về khối lượng: (1) tăng 1,2%; (2) tăng 8,4% sovới ban đầu M là: A Fe B Mg C Zn D Cu

Câu 6.95 M kim loại hoá trị II Lấy kim loại M có khối lượng Nhúng (1) vào dung dịch Pb(NO3)2,

lá (2) vào dung dịch Cu(NO3)2 đến thấy số mol Pb(NO3)2 Cu(NO3)2 hai dung dịch giảm nhấc

ra Kết khối lượng : (1) tăng 19%; (2) giảm 9,6% so với ban đầu M là:

A Cd B Mg C Zn D Cu

Câu 6.96 Cho đinh thép nặng 1,14g vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thu chất rắn dung dịch X Nhỏ

từ từ dung dịch KMnO4 0,1M vào X đến dung dịch X bắt đầu có màu hồng, thấy dùng hết 40ml dung dịch

KMnO4 %Fe đinh thép là: A 98,2 % B 49,1% C 88% D 90%

Câu 6.97 Khử 4,8g oxit kim loại dãy điện hoá nhiệt độ cao, cần 2,016 lít khí H2 (đktc) Kim loại

thu đem hoà tan dung dịch HCl thu 1,344 lít H2 (đktc) Cơng thức hố học oxit kim loại là:

A Fe2O3 B Fe3O4 C CuO D ZnO

Câu 6.98 4,72g hỗn hợp bột chất Fe, FeO, Fe2O3 tác dụng với CO dư nhiệt độ cao thu 3,92g Fe Cũng

lượng hỗn hợp ngâm dung dịch CuSO4 dư khối lượng chất rắn thu 4,96g Khối lượng Fe

hỗn hợp là: A 1,68g B 16,8g C 1,6g D 1,44g

CHƯƠNG VII CROM  SẮT  ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT

Câu 7.1 Các kim loại thuộc dãy sau phản ứng với dung dịch CuCl2 ?

A Na, Mg, Ag B Fe, Na, Mg C Ba, Mg, Hg D Na, Ba, Ag Câu 7.2 Cấu hình electron sau ion Fe3 ?

A [Ar]3d6. B.[Ar]3d5. C [Ar]3d4. D.[Ar]3d3.

Câu 7.3 Quặng sắt sau có hàm lượng sắt lớn ?

A Hematit B Manhetit C Xiđerit D Pirit sắt Câu 7.4 Các số oxi hoá đặc trưng crom ?

A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6

Câu 7.5 Khi nung Na2Cr2O7 thu Na2O, Cr2O3, O2 Phản ứng thuộc loại phản ứng sau ?

A Phản ứng oxi hoá- khử phức tạp B Phản ứng oxi hoá- khử nội phân tử

Câu 7.6. Cấu hình electron ion Cu2+ là

A [Ar]3d7. B [Ar]3d8. C [Ar]3d9. D [Ar]3d10.

Câu 7.7 Hợp chất sau khơng có tính chất lưỡng tính ?

A ZnO B Zn(OH)2 C ZnSO4 D Zn(HCO3)2

Câu 7.8 Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị thấy sinh kết tủa tan dung dịch NaOH dư Đó muối sau ?

A MgSO4 B CaSO4 C MnSO4 D ZnSO4

Câu 7.9 Khi nung nóng thép độ dẫn điện thép thay đổi ?

A Tăng lên B Giảm

C Không thay đổi D Tăng hay giảm tuỳ thuộc vào thành phần thép Câu 7.10 Phân biệt mẫu hợp kim sau : Al-Fe, Al-Cu, Cu-Fe phương pháp hoá học Hoá chất cần dùng :

A Dung dịch : NaOH, HCl B Dung dịch : KOH, H2SO4 loãng

C HNO3 đặc nguội, dung dịch NaOH D Cả A, B, C

Câu 7.11 Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 loãng giải phóng khí sau ?

A NO2 B NO C N2O D NH3

Câu 7.12 Cho biết câu không câu sau:

A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B CrO oxít bazơ

C Kim loại Cr cắt thuỷ tinh D Phương pháp sản xuất Cr điện phân Cr2O3 nóng chảy

Câu 7.13 Có sắt khối lượng Lá cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu m1 g muối khan Lá

đốt khí clo dư thu m2g muối Mối liên hệ m1 m2

A m1=m2 B m1>m2 C m2>m1 D Không xác định

Câu 7.14 Điền đáp án vào dấu (…) câu sau:

Cho chất : FeO(1), Fe2O3(2), Fe3O4(3), FeS(4), FeS2(5), FeSO4(6), Fe2(SO4)3(7), FeSO3(8)

a Chất có phần trăm khối lượng sắt lớn là………… b Chất có phần trăm khối lượng sắt nhỏ là………… Câu 7.15 Cho biết câu sai câu sau :

A Fe có khả tan dung dịch FeCl3 B Ag có khả tan dung dịch FeCl3

C Cu có khả tan dung dịch FeCl3 D Dung dịch AgNO3 có khả tác dụng với dung dịch FeCl2

Câu 7.16 Trong phịng thí nghiệm, để bảo quản dung dịch muối sắt (II), người ta thường cho vào

: A dung dịch HCl B sắt kim loại C dung dịch H2SO4 D dung dịch AgNO3

Câu 7.17 Điền đáp án vào dấu (…) câu sau:

Cho chất: CuO(1), Cu2O(2), CuS(3), Cu2S(4), CuSO4(5), CuSO4.5H2O(6)

a Chất có % khối lượng đồng lớn là……… b Chất có % khối lượng đồng nhỏ là……… c Các chất có % khối lượng đồng là………

Câu 7.18 Để loại tạp chất CuSO4 khỏi dung dịch FeSO4 ta làm sau :

A Ngâm đồng vào dung dịch B Cho AgNO3 vào dung dịch

C Ngâm kẽm vào dung dịch D Ngâm sắt vào dung dịch Câu 7.19. Chọn câu câu sau :

A Cu tan dung dịch AlCl3 B CuSO4 dùng làm khơ khí NH3

C CuSO4 khan dùng để phát nước lẫn vào dầu hoả, xăng D Cu tan dung dịch FeCl2

Câu 7.20 Cấu hình electron Cr3+ phương án ?

A [Ar]3d5. B [Ar]3d4. C [Ar]3d3. D [Ar]3d2.

Câu 7.21 Đốt nóng bột sắt bình đựng khí oxi Sau để nguội cho vào bình đựng dung dịch HCl dư Dung dịch thu sau phản ứng gồm chất

A FeCl2, FeCl3 B FeCl2, HCl C FeCl3, HCl D FeCl2, FeCl3, HCl

Câu 7.22 Cho 2,52g kim loại tác dụng hết với H2SO4 lỗng, thu 6,84g muối sunfat Kim loại kim loại

nào ? A Mg B Zn C Fe D Al

Câu 7.23 Cho 1,92g Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 0,16M H2SO4 0,4M thấy sinh chất khí

có tỉ khối so với hiđro 15 Thể tích khí (ở đktc)

A 0,672 lít B 0,0896 lít C 0,3584 lít D 0,448 lít

Câu 7.24 Lấy 5,52g hỗn hợp A chứa Fe kim loại M có hố trị khơng đổi, chia làm phần Phần tác dụng hết với dung dịch HCl thu 2,016 lít hiđro (đktc) Đốt cháy hết phần oxi thu 4,36g hỗn hợp gồm Fe3O4 oxit M Khối lượng mol M; số gam Fe, M (trong 5,52g hỗn hợp A)

A 27; 3,36; 2,16 B 27; 1,68; 3,84 C 54; 3,36; 2,16 D 18; 3,36; 2,16

Câu 7.25 Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có

khối lượng 55,6g Thể tích khí hiđro (đktc) giải phóng ?

Câu 7.26 Ngâm đinh sắt nặng 4g dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng

4,2857g Khối lượng sắt tham gia phản ứng ?

A 1,999g B 0,252g C 0,3999g D 2,100g

Câu 7.27 Hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Trong hỗn hợp A oxit có 0,5 mol Khối lượng hỗn hợp A

bao nhiêu gam ? A 232 B 464 C 116 D Đáp số khác

Câu 7.28 Khử hoàn toàn 16g Fe2O3 CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2

dư Khối lượng kết tủa thu gam ? A 15 B 20 C 25 D 30

Câu 7.29 Người ta dùng 200 quặng hematit chứa 30% Fe2O3 để sản xuất m gang có hàm lượng sắt

80% Biết hiệu suất trình 96% Giá trị m A 50,4 B 25,2 C 35 D 54,69

Câu 7.30 Khi nung mol Na2Cr2O7 thu Na2O, Cr2O3 48g oxi Vậy:

A Na2Cr2O7 hết B Na2Cr2O7 dư 0,5 mol

C Na2Cr2O7 dư mol D Phản ứng xảy

Câu 7.31 Một đồng nặng 140,8g ngâm dung dịch AgNO3 thời gian lấy rửa nhẹ sấy khơ cân

171,2g Thể tích dung dịch AgNO3 32% (D=1,2 g/ml) tác dụng với đồng

A 177 lít B 177 ml C 88,5 lít D 88,5 ml

Câu 7.32 Cho 19,2g kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) M

là kim loại ?A Mg B Cu C Fe D Zn

Câu 7.33 Cho 7,68g đồng tác dụng hết với HNO3 lỗng thấy có khí NO Khối lượng muối nitrat sinh

dung dịch gam ?A 21,56 B 21,65 C 22,56 D 22,65

Câu 7.34 Đốt 12,8g đồng khơng khí thu chất rắn X Hồ tan chất rắn X vào dung dịch HNO3 0,5M thu

được 448 ml khí NO (đktc) Khối lượng chất rắn X A 15,52g B 10,08g C 16g D Đáp số khác

Câu 7.35 Đốt 12,8g đồng khơng khí thu chất rắn X Hồ tan chất rắn X vào dung dịch HNO3 0,5M thu

được 448 ml khí NO (đktc) Thể tích dung dịch HNO3 tối thiểu cần dùng để hoà tan chất rắn X là:

A 0,8 lít B 0,84 lít C 0,9333 lít D 0,04 lít

Câu 7.36 Cho 1,405g hỗn hợp Fe2O3, ZnO, CuO tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H2SO4 (loãng) 0,1M Khối

lượng muối sunfat khan thu A 1,12 lít B 3,36 lít C 3,405g D 2,24 lít Câu 7.37 Cho bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng thu 560ml khí đktc Nếu cho

gấp đôi lượng bột sắt tác dụng hết với CuSO4 thu chất rắn Khối lượng bột sắt dùng

trường hợp khối lượng chất rắn

A 1,4g; 2,8g; 3,2g B 14g; 28g; 32g C 1,4g; 2,8g; 10,8g D Đáp số khác Câu 7.38 Khử 2,4g hỗn hợp gồm CuO oxit sắt có tỉ lệ số mol 1:1 Sau phản ứng thu 1,76g chất rắn, đem hoà tan vào dung dịch HCl thấy bay 0,448 lít khí (đktc) Oxit sắt ?

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định

Câu 7.39 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (e, p, n) 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Nguyên tố X A sắt B brom C photpho D crom

Câu 7.40 Cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,98 lít khí Lấy bã rắn không tan cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl (khơng có khơng khí) thu 38,8 lít khí Các khí đo đktc Thành phần phần trăm Fe, Cr Al hợp kim

A 83%, 13%, 4% B 80%, 15%, 5% C 12%, 84%, 4% D 84%, 4,05%, 11,95%

Câu 7.41 Hỗn hợp X gồm Cu Fe, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8g X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V ?

A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít

Câu 7.42 Khử m g bột CuO khí hiđro nhiệt độ cao thu hỗn hợp chất rắn X Để hồ tan hết X cần vừa đủ lít dung dịch HNO3 1M thu 4,48 lít NO (đktc) Hiệu suất phản ứng khử CuO là:

A 70% B 75% C 80% D 85%

Câu 7.43 Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng

tăng 1,2g Có gam Cu bám vào sắt ? A 4,8 B 19,2 C 2,4 D 9,6 Câu 7.44 Cho 20g hỗn hợp Fe Mg tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1g khí hiđro Dung dịch thu đem cạn lượng muối khan thu A 50g B 55,5g C 60g D 60,5g Câu 7.45 Đốt kim loại bình kín đựng khí clo thu 32,5 g muối clorua nhận thấy thể tích khí clo bình giảm 6,72 lít (đktc) Tên kim loại dùng A Cu B Al C Zn D Fe

Câu 7.46 Hoà tan hết mg hỗn hợp oxit sắt vào dung dịch HCl dung dịch X, cạn X thu m1g hỗn hợp

hai muối có tỉ lệ mol 1:1 Mặt khác, sục thật chậm khí clo dư vào X lại cạn lại thu (m1 + 1,42)g

muối khan m có giá trị A 5,64g B 6,89g C 6,08g D 5,92g

Câu 7.47 Một dung dịch có hồ tan 3,25g sắt clorua tác dụng với dung dịch AgNO3 dư tạo 8,61g kết tủa trắng

Công thức muối sắt dùng là: A FeCl2 B FeCl3 C Cả FeCl2 FeCl3 D Không xác định

Câu 7.48 Khi cho 1g muối sắt clorua tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 tạo 2,6492 g AgCl Công thức

Câu 7.49 Cho khí CO khử hồn tồn đến sắt hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít khí CO2 (đktc)

thốt Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 7.50 Đốt nóng hỗn hợp X gồm bột nhơm Fe3O4 mơi trường khơng có khơng khí Những chất cịn lại

sau phản ứng, cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít hiđro (đktc), cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 26,88 lít hiđro (đktc) Khối lượng Al Fe3O4 hỗn hợp X là:

A 27g; 46,4g B 27g; 69,6g C 9g, 69,6g D 16g; 42g

Câu 7.51 Nung mẫu thép thường có khối lượng 10g lượng khí oxi dư, thấy có 0,196 lít khí CO2 (0oC 0,8

at) thoát Thành phần phần trăm cacbon mẫu thép là: A 8,4% B 0,84% C 0,42% D Đáp số khác Câu 7.52 Khử hoàn toàn 16g bột sắt oxit CO nhiệt độ cao Sau phản ứng kết thúc, thu chất rắn có khối lượng 11,2g Thể tích CO (đktc) dùng A 4,48 lít B 6,72 lít C 0,672 lít D 2,24 lít Câu 7.53 Khử 9,6g hỗn hợp gồm Fe2O3 FeO khí hiđro nhiệt độ cao, thu sắt 2,88g nước Thể tích

hiđro dùng (170C 725mmHg) A 3,584 lít. B lít. C 0,0053 lít. D Đáp số khác.

Câu 7.54 Hoà tan hoàn toàn 19,2g Cu vào dung dịch HNO3 lỗng Khí NO thu đem oxi hoá thành NO2 sục

vào nước với dịng khí oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi (đktc) tham gia vào q trình là:

A 22,4 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít

Câu 7.55 Có 1g hợp kim đồng-nhơm xử lí lượng dư dung dịch NaOH, chất rắn cịn lại hồ tan hồn tồn dung dịch HNO3, sau làm bay dung dịch đun nóng, thu chất rắn có khối lượng 0,4g Phần

trăm khối lượng đồng, nhôm hợp kim

A 68%, 32% B 40%, 60% C 32%, 68% D 60%, 40%

Câu 7.56 Cho hỗn hợp gồm 2g Fe 3g Cu vào dung dịch HNO3 thấy thoát 0,448 lít khí khơng màu hố nâu

khơng khí (đo đktc) Khối lượng muối khan thu sau phản ứng

A 5,4g B 8,72g C 4,84g D Đáp số khác

Câu 7.57 Chất rắn X gồm 0,1 mol Fe2O3 0,1 mol Fe3O4 Hoà tan X dung dịch HCl dư, thu dung dịch Y

Cho NaOH vào Y, thu kết tủa Z Lọc lấy kết tủa, rửa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m g chất rắn Giá trị m A 40 B 32 C 48 D 64

Câu 7.58 Chia 4g hỗn hợp bột kim loại gồm nhôm, sắt đồng thành phần - Phần : tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu 560ml hiđro

- Phần : tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu 336ml hiđro Các khí đo đktc Số mol Al, Fe 4g hỗn hợp là:

A 0,01; 0,01 B 0,02; 0,01 C 0,02; 0,02 D Đáp số khác Câu 7.59 Cho sơ đồ phản ứng sau : Cu + HNO3   muối + NO + nước

Số nguyên tử đồng bị oxi hoá số phân tử HNO3 bị khử

A B C D

Câu 7.60 Hoà tan m g kẽm vào dung dịch HCl dư thoát V1 lít khí (đktc) Cũng hồ tan m g kẽm vào dung dịch

NaOH dư thoát V2 lít khí (đktc) Mối liên hệ V1 V2

A V1=V2 B V1>V2 C.V1<V2 D Không đủ sở để so sánh

Câu 7.61 Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư

A kim loại Mg B kim loại Cu C kim loại Ba D kim loại Ag

Câu 7.62 Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước là:

A B C D

Câu 7.63 Chỉ câu câu sau :

1 Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng, cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh

3 Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH

4 Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính

5 Crom kim loại có tính khử mạnh sắt

6 Crom kim loại nên tạo nên tạo oxit bazơ Phương pháp sản xuất crom điện phân Cr2O3 nóng chảy

8 Kim loại crom cắt thuỷ tinh

A 1, 2, 3, 5, B 2, 3, 4, 5, 7, C 2, 3, 5, 6, 7, D 1, 3, 4, 5,

Câu 7.64 Cho chất Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần

lượt phản ứng với HNO3 đặc nóng Số phản ứng thuộc loại oxi hoá- khử là: A B C D

Câu 7.65 Một bột màu lục A thực tế khơng tan dung dịch lỗng axit kiềm Khi nấu chảy với kiềm có mặt khơng khí chuyển thành chất B có màu vàng dễ tan nước, chất B tác dụng với axit chuyển thành chất C có màu da cam Chất C bị lưu huỳnh khử thành chất A oxi hoá axit clohiđric thành khí clo Cơng thức phân tử chất A, B C :

A Cr2O3, Na2CrO4, K2Cr2O7 B Cr2O3, K2CrO4,

C Cr2O3, Na2Cr2O7, Na2CrO4 D Cr2O3, K2CrO4, Na2Cr2O7

Câu 7.66 Dung dịch X có màu đỏ cam Nếu cho thêm vào lượng KOH, màu đỏ dung dịch chuyển sang màu vàng tươi Nếu thêm vào lượng H2SO4, màu dung dịch trở lại đỏ cam Dung dịch X chứa

chất có cơng thức phân tử A K2Cr2O7 B K2CrO4 C KCr2O4 D H2CrO4

Câu 7.67 Cho sơ đồ phản ứng :

(1) X1 + HCl X2 + H2 (2) X1 + HNO3 X4 + NO2 + H2O (3) X2 + Cl2X3

(4) X2 + NaOH  X5 + NaCl (5) X4 + NaOH  X6 + NaNO (6) X5 + O2 + H2O  X6

Các chất X1, X2, X3, X4, X5, X6

X1 X2 X3 X4 X5 X6

A Cu CuCl CuCl2 Cu(NO3)2 CuOH Cu(OH)2

B Fe FeCl2 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3

C Fe FeCl3 FeC2 Fe(NO3)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3

D Fe Fe(NO3)3 FeCl3 Fe(NO3)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2

Câu 7.68 Cho sơ đồ phản ứng :

Cr + Sn2+   Cr3+ + Sn (1)

Cr + Cu2+   Cr3+ + Cu (2)

a Khi cân phản ứng trên, hệ số ion Cr3+ A B 2. C 3. D 6.

b Pin điện hố Cr-Sn q trình phóng điện xảy phản ứng (1) Biết

0

/ 0, 74

Cr Cr

E   V Suất điện động chuẩn pin điện hoá là: A -0,6 V B 0,88 V C 0,6 V D -0,88 V

c Pin điện hoá Cr-Cu trình phóng điện xảy phản ứng (2) Biết

0

/ 0, 74

Cr Cr

E  

V Suất điện động chuẩn pin điện hoá là: A 0,4 V B 1,08 V C -0,8 V D -0,4 V

Câu 7.69 Hoà tan 58g muối CuSO4.5H2O nước, 500 ml dung dịch

a Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 pha chế

A 0,725 M B 0,464 M C 0,432 M D Đáp số khác

b Cho mạt sắt đến dư vào phương trình Khối lượng kim loại thu tăng (hoặc giảm) lượng so với khối lượng sắt ban đầu là: A Giảm 1,856g B Tăng 1,856g C Tăng 22,272g D Đáp số khác Câu 7.70 Hoà tan 10g FeSO4 có lẫn tạp chất Fe2(SO4)3 nước, 200 cm3 dung dịch Biết 20 cm3 dung dịch

này axit hố H2SO4 lỗng làm màu tím 25 cm3 dung dịch KMnO4 0,03 M

a Số mol Fe2+ tác dụng với 25 cm3 dung dịch KMnO

4 0,03M

A 0,00375 mol B 0,00075 mol C 0,0075 mol D Đáp số khác b Số g ion Fe2+ 200 cm3 dung dịch ban đầu : A 0,02625g. B 1,68g. C 2,1g D 0,21g.

c Phần trăm theo khối lượng FeSO4 tinh khiết là: A 21% B 57% C 5,7% D Đáp số

khác

Câu 7.71 Khối lượng quặng chứa 92,8% Fe3O4 để có 10 gang chứa 4% C số tạp chất (Giả thiết hiệu suất

của trình 87,5%) :A 12,5 B 16,3265 C 11,82 D Đáp số khác Câu 7.72.a Cần muối chứa 80% sắt(III) sunphat để có lượng sắt lượng sắt quặng hematit chứa 64% Fe2O3 ? A B 0,8 C 1.28 D Đáp án khác

b Nếu lấy quặng hematit đem luyện gang, luyện thép từ 10 quặng thu khối lượng thép chứa 0,1% C tạp chất (giả sử hiệu suất trình 75%) A B 1,5 C 3,4 D 2,2 Câu 7.73 Ngâm kẽm nặng 100g 100ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 3M lẫn với Pb(NO3)2 1M Sau phản

ứng, lấy kẽm khỏi dung dịch, rửa nhẹ, sấy khơ, đem cân thấy kẽm có khối lượng là:

A 113,9g B 74g C 139,9g D 90g

Câu7.74 Cho 23,8g kim loại X tan hết dung dịch HCl tạo ion X2+ Dung dịch tạo thành tác dụng vừa

đủ với 200ml FeCl3 2M để tạo ion X4+ Kim loại X là: A Ni B Cr C Pb D Sn

Câu 7.75 Cho 40g hỗn hợp vàng, bạc, đồng, sắt, kẽm tác dụng với oxi dư nung nóng thu 46,4g chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M có khả phản ứng với chất rắn X

A 400ml B 300ml C 200ml D 100ml

Câu 7.76. Khử 16g hỗn hợp oxit kim loại FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO, PbO khí CO nhiệt độ cao, khối lượng

chất rắn thu giảm 4,8g Thể tích khí CO phản ứng (đktc)

A 6,72 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 1,12 lít

Câu 7.77 Hồ tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu

được 1,344 lít hiđro (đktc) dung dịch chứa m g muối Giá trị m là: A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 Câu 7.78 Hoà tan hết hỗn hợp gồm 0,2 mol FeS2 0,3 mol FeS lượng dư axit HNO3 đặc thu V lít khí X

(duy nhất) Giá trị V (ở đktc) A 56 lít B 127,68 lít C 63,84 lít D 12,768 lít

Câu 7.79 Để thu dung dịch CuSO4 16% cần lấy m1 g tinh thể CuSO4.5H2O cho vào m2g dung dịch CuSO4 8% Tỉ

Câu 7.80 Nung m g bột sắt oxi, thu 3g hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3

(dư), thoát 0,56 lít (đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m

A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32

Câu 7.81 Oxi hoá chậm m g Fe ngồi khơng khí thu 12g hỗn hợp X gồm oxit sắt sắt dư Hoà tan X vừa đủ 200 ml dung dịch HNO3 thu 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị m nồng độ dung dịch HNO3

là A 10,08g; 0,5M B 5,04g; 1M C 10,08g; 3,2M D 5,04g; 1,6M Câu 7.82 Cho hỗn hợp X gồm oxit sắt (Fe2O3, FeO, Fe3O4) với số mol Lấy m1g X cho vào ống

sứ chịu nhiệt, nung nóng cho luồng khí CO qua, khí CO2 khỏi ống sứ hấp thụ hết vào bình đựng

lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thu m2g kết tủa trắng Chất rắn (Y) lại ống sứ sau phản ứng có khối lượng

là 19,2g gồm Fe, FeO Fe2O3, cho hỗn hợp tác dụng hết với dung dịch HNO3 đun nóng 6,72 lít khí (có màu

nâu đỏ) (đktc) Tính khối lượng m1, m2

A 20,88g; 10,5g B 10,44g; 10,5g C 10,44g; 20,685g D 20,88g; 20,685g

Câu 7.83 Đốt cháy hết mg hỗn hợp A gồm (Zn, Mg, Al) oxi thu (m +1,6)g oxit Hỏi cho mg hỗn hợp A tác dụng hết với hỗn hợp axit lỗng (H2SO4, HCl, HBr) thể tích H2 (đktc) thu là:

A 0,224 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 0,448 lít

Câu 7.84 Để mg phoi bào sắt (X) ngồi khơng khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp (Y) có khối lượng 12g gồm Fe oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho Y tác dụng hồn tồn với axit H2SO4 đặc nóng dư thấy 3,36 lít khí SO2

duy (đktc) Tính khối lượng m X.A 5,04g B 8,16g C 7,2g D 10,08g

Câu 7.85 Cho 4,56g hỗn hợp Fe kim loại (X) thuộc nhóm II hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thấy tạo 2,016 lít khí (đktc) Mặt khác; 1,9g kim loại X nói khơng khử hết 4g CuO nhiệt độ cao X là:

A Canxi B Magie C Bari D Beri

Câu 7.86 Cho 19,2g Cu vào lít dung dịch gồm H2SO4 0,5M KNO3 0,2M Thể tích khí NO thu

đktc là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít

Câu 7.87 Khử hồn toàn mg hỗn hợp oxit sắt CO dư nhiệt độ cao thành sắt kim loại Hoà tan hết sắt thu dung dịch HCl dư thu 7,62g chất rắn Chất khí hấp thụ hết dung dịch Ba(OH)2 dư thấy

có 15,76g kết tủa trắng Giá trị m A 5,2g B 6,0g C

4,64g D 5,26g

Câu 7.88 Dùng CO dư để khử hoàn toàn mg bột sắt oxit (FexOy), dẫn tồn lượng khí sinh thật chậm vào lít

dung dịch Ca(OH)2 0,1M, thu 5g kết tủa Số mol khí CO2 thu

A 0,05 mol B 0,05

0,15 mol C 0,025 mol D

0,05 0,075 mol

Câu 7.89 Dùng CO dư để khử hoàn toàn m g bột sắt oxit (FexOy) thành sắt, dẫn tồn lượng khí sinh thật chậm

vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,1M; thu 9,85g kết tủa Mặt khác hoà tan toàn sắt kim loại thu

dung dịch HCl dư cạn thu 12,7g muối khan Công thức sắt oxit

A FeO B

Fe3O4 C Fe2O3 D

Chưa đủ kiện để xác định

Câu 7.90 Dùng CO dư để khử hoàn toàn m g bột sắt oxit (FexOy), dẫn tồn lượng khí sinh thật chậm vào lít

dung dịch Ca(OH)2 0,1M, thu 5g kết tủa Mặt khác hoà tan toàn mg bột sắt oxit (FexOy) dung dịch HCl

dư cạn thu 16,25g muối khan m có giá trị

A 8,00g B 15,1g

C 16,00g D

11,6g

Câu 7.91 Hoà tan hết 5,3g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Zn, Al Fe dung dịch H2SO4 loãng, thu 3,136 lít

khí (đktc) m g muối sunfat m nhận giá trị A 32,18g B 19,02g C 18,74g D 19,3g

Câu 7.92 Hoà tan hết 1,72g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn Fe dung dịch HCl, thu V lít khí (đktc) 3,85g muối clorua khan V nhận giá trị A 1,344 lít B 2,688 lít

C 1,12 lít D 3,36 lít

Câu 7.93.Cho 2,81g hỗn hợp oxit Fe3O4, Fe2O3, MgO, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H2SO4 0,1M

(lỗng) khối lượng muối sunfat khan thu ?

A 4,5g B 3,45g C 5,21g D Chưa thể xác định

Câu 7.94. Nung nóng 16,8g bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu m g hỗn hợp X gồm oxit sắt, sắt dư Hồ tan hết hỗn hợp X H2SO4 đặc nóng thu 5,6 lít SO2 (đktc) Giá trị m là:

Câu 7.95. Một dung dịch có chứa cation Fe2+ 0,1 mol; Al3+ 0,2 mol anion Cl- x mol, SO

42- y mol Khi cô cạn

dung dịch, thu 46,9g chất rắn khan x y có giá trị

A x = 0,02 y = 0,03.B x = 0,03 y = 0,02 C x = 0,2 y = 0,3 D x = 0,3 y = 0,2

Câu 7.96. Khử hoàn toàn 4,8g oxit kim loại M thành kim loại cần 2,016 lít H2 (đktc) Kim loại thu

đem hồ tan hết dung dịch H2SO4 lỗng thấy tạo 1,344 lít H2 Tìm cơng thức oxit

A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Oxit khác

Câu 7.97 Cho 1,75g hỗn hợp gồm kim loại Fe, Al, Zn tan hết dung dịch HCl thu 1,12 khí (đktc) dung dịch X Cơ cạn x thu m g muối m có giá trị là: A 3,525g B 5,375g C 5,3g D 5,4g Câu 7.98. Khử hồn tồn a g FexOy khí CO nhiệt độ cao thu 0,84g Fe 0,88g khí CO2 Tính a ?

A 1,72g B 1,16g C 1,48g D Không xác định

Câu 7.99 Cho CO qua ống sứ chứa 15,2g hỗn hợp CuO, FeO nung nóng, sau thời gian thu 13,6g rắn X hỗn hợp khí Y Sục Y vào dung dịch nước vơi có dư, thu mg kết tủa Z m có giá trị là:

A 10 g B g C 7,5 g D Kết khác

Câu 7.100 Oxi hố hồn tồn 0,792g hỗn hợp bột gồm Fe Cu ta thu 1,032g hỗn hợp oxit (hỗn hợp X) Thể tích khí H2 (đktc) tối thiểu cần để khử hồn toàn oxit thành kim loại

A 0,672 lít B 0,4256 lít C 0,896 lít D 0,336 lít

Câu 7.101 Oxi hố hồn tồn 0,728g bột Fe ta thu 1,016g hỗn hợp oxit sắt (hỗn hợp X) Hồ tan X dung lịch HNO3 lỗng, dư Thể tích khí NO bay (ở đktc)

A 0,336 lít B 0,0336 lít C 0,896 lít D 0,0224 lít

Câu 7.102 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m g Fe2O3 nhiệt độ cao thời gian, người ta thu 6,72g hỗn

hợp gồm chất rắn khác Đem hoà tan hoàn toàn hỗn hợp vào dung dịch HNO3 dư tạo thành 0,448 lít khí

NO Giá trị m là: A 8g B 8,2g C 7,2g D 6,8g

CHƯƠNG VIII: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ & CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH Câu 8.1 Có mẫu chất rắn màu trắng BaCO3, BaSO4, Na2CO3, NaHCO3, dùng H2O chất khí (khơng

dùng nhiệt độ, điện phân) để phân biệt chúng chất khí phải chọn

A O3 B CO2 C SO2 D H2

Câu 8.2 Có lọ hố chất bị nhãn đựng riêng biệt dung dịch không màu sau đây: NH4Cl, NaCl, BaCl2, Na2CO3

Có thể sử dụng thuốc thử sau đề phân biệt lọ dung dịch trên?

A HCl B Quỳ tím C NaOH D H2SO4

A H2SO4 đặc nóng B H2SO4 loãng C H2SO4 đặc nguội D NaOH

Câu 8.4 Để phân biệt khí CO, CO2, SO2 ta dùng thuốc thử

A dd PdCl2 dd Br2 B dd KMnO4 dd Br2 C dd BaCl2 dd Br2 D Cả A, B, C

Câu 8.5 Có chất rắn lọ riêng biệt gồm NaOH, Al, Mg Al2O3 Nếu dùng thêm thuốc thử để phân biệt chất trên, thuốc thử chọn là: A dd HCl B dd HNO3 đặc, nguội. C H2O D dd

KOH

Câu 8.6 Có dd đựng lọ nhãn FeCl3, FeCl2, AlCl3, NH4NO3, NaCl Nếu dùng thuốc thử

để nhận biết chất lỏng trên, ta dùng dd: A BaCl2 B NH3 C NaOH D HCl

Câu 8.7 Có dd đựng lọ hoá chất nhãn NaAlO2, AgNO3, Na2S, NaNO3, để nhận biết chất lỏng trên,

ta dùng: A dd HCl B dd BaCl2 C dd HNO3 D CO2 H2O

Câu 8.8 Để làm khô khí amoniac người ta dùng hố chất

A vôi sống B axit sunfuric đặc C đồng sunfat khan D P2O5

Câu 8.9 Để nhận biết dd natri sunfat, kali sunfit nhơm sunfat (đều có nồng độ khoảng 0,1M), cần dùng thuốc thử là: A axit clo hiđric B quỳ tím C kali hiđroxit D bari clorua Câu 8.10 Để thu Al(OH)3 từ hỗn hợp bột Al(OH)3, Cu(OH)2, Zn(OH)2, cần dùng dd

A dd ammoniac B thực C dd KOH D dd H2SO4 đặc nguội

Câu 8.11 Có ống nghiệm bị nhãn, ống nghiệm chứa dd HCl, HNO3 , KCl, KNO3 Dùng hoá

chất cặp hoá chất sau để phân biệt dd trên?

A Giấy quỳ tím dd Ba(OH)2 B Dung dịch AgNO3 dd phenolphthalein

C Dung dịch Ba(OH)2 dd AgNO3 D Giấy quỳ tím dd AgNO3

Câu 8.12 Để chứng tỏ có mặt ion NO3- dd chứa ion: NH4+, Fe3+, NO3- ta nên dùng thuốc thử

A dd AgNO3 B dd NaOH C dd BaCl2 D Cu vài giọt dd H2SO4đặc, đun nóng

Câu 8.13 Để loại bỏ tạp chất Fe, Cu có mẫu Ag không làm thay đổi lượng Ag, người ta ngâm mẫu bạc vào lượng dư dd: A AgNO3 B HCl C H2SO4 đặc nguội D FeCl3

Câu 8.14 Có lọ đựng chất bột riêng biệt: Al, Al2O3, Fe Có thể nhận biết lọ thuốc thử là:

A dd NaOH B H2O C dd FeCl2 D dd HCl

Câu 8.15 Cho dd: AgNO3, HNO3 đặc nguội, HCl, H2SO4 loãng Để phân biệt kim loại Al Ag cần phải dùng:

A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch

Câu 8.16 Có mẫu kim loại Ba, Mg, Fe, Al, Ag Chỉ dùng thêm hố chất bên ngồi dd H2SO4 lỗng

nhận biết tối đa kim loại dãy sau?

A Ba, Ag, Fe, Mg B Ba, Mg, Fe, Al, Ag C Ba, Ag D Ba, Ag, Fe

Câu 8.17 Để làm khô khí H2S, ta dùng: A Ca(OH)2 B CuSO4 khan C P2O5 D CaO

Câu 8.18 Có chất rắn riêng biệt gồm natri cacbonat, đá vôi, natri sunfat thạch cao sống (CaSO4.2H2O) Chỉ dùng

H2O khí X phân biệt chất X là: A CO2 B Br2 (Hơi) C Cl2 D Cả A, B, C

đúng

Câu 8.19 Dung dịch X có chứa ion: NH4+, Fe2+, Fe3+, NO3- Một học sinh dùng hoá chất dd NaOH, dd H2SO4,

Cu để chứng minh có mặt ion X Kết luận A Dung dịch kiềm, giấy quỳ

B Học sinh chứng minh tồn ion, Fe2+ Fe3+ tác dụng với kiềm tạo kết tủa có

màu sắc khác

C Học sinh chứng minh tồn ion, tuỳ thuộc vào trật tự tiến hành thí nghiệm D Học sinh khơng chứng minh tồn Fe2+ Fe3+ chúng tạo kết tủa với kiềm.

Câu 8.20 Có ống nghiệm nhãn, ống đựng dd Na2CO3, Ba(NO3)2, H2SO4 (lỗng), HCl Có thể dùng thuốc thử

nào sau để nhận biết chúng?A Quỳ tím B dd AlCl3 C dd phenolphthalein D Cả A, B, C

Câu 8.21 Để nhận biết thành phần khí nitơ có lẫn tạp chất hiđroclorua, ta dẫn khí qua: (1) dd bạc nitrat; (2) dd NaOH; (3) nước cất có vài giọt quỳ tím; (4) nước vôi Phương pháp là:

A (1) B (1); (2); (3); (4) C (1); (3) D (1), (2), (3)

Câu 8.22 Thuốc thử dùng để nhận biết NH4NO3, NaNO3, Al(NO3)3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, Fe(NO3)3

Câu 8.23 Một học sinh đề nghị cách để nhận lọ chứa khí NH3 lẫn lọ riêng biệt chứa khí N2, O2,

Cl2, CO2 là: (1) dùng mẩu giấy quỳ tím ướt; (2) mẩu bơng tẩm nước; (3) mẩu tẩm dd HCl đặc; (4) mẩu Cu(OH)2;

(5) mẩu AgCl Các cách là: A (1); (3); (4); (5) B (1); (2); (3); (4); (5) C (1); (3) D (1); (2); (3) Câu 8.24 Để thu Al2O3 từ hỗn hợp bột Al2O3 CuO mà khối lượng Al2O3 không thay đổi, cần dùng hoá

chất là: A dd NaOH B dd NH4Cl C dd NH3 D dd HCl

Câu 8.25 Chỉ dùng dd làm thuốc thử để nhận biết dd muối sau: Al(NO3)3, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3,

MgCl2, FeCl2 chọn thuốc thử là: A NaOH B Ba(OH)2 C BaCl2 D AgNO3

Câu 8.26 Tách Ag khỏi hỗn hợp bột gồm Ag, Al, Cu, Fe với khối lượng Ag khơng đổi, dùng chất sau đây? A dd AgNO3 dư B dd CuCl2 dư C dd muối sắt(III) dư D dd muối Sắt(II) dư

Câu 8.27 Có lọ nhãn chứa dd riêng biệt HCl, NaCl, HNO3 Hoá chất cần dùng thứ tự thực để nhận biết

các chất là: A dùng AgNO3 trước, giấy quỳ tím sau B dùng AgNO3

C dùng giấy quỳ tím trước, AgNO3 sau D A, C

Câu 8.28 Chỉ dùng Na2CO3 phân biệt dd dãy dd sau đây?

A CaCl2, Fe(NO3)2, MgSO4 B Ca(NO3)2, MgCl2, AlCl3 C KNO3, MgCl2, BaCl2 D NaCl, MgCl2, Fe(NO3)3

Câu 8.29 Để thu Ag tinh khiết từ hỗn hợp bột Ag-Fe, người ta dùng dư hoá chất sau đây?

A AgNO3 B FeCl3 C CuSO4 D HNO3 đặc nguội

Câu 8.30 Có dd đựng lọ hoá chất nhãn (NH4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH, để nhận biết chất lỏng

trên, cần dùng dd: A Ba(OH)2 B NaOH C AgNO3 D BaCl2

Câu 8.31 Chỉ có giấy màu ẩm, lửa, giấy tẩm dd muối X người ta phân biệt lọ chứa khí riêng biệt O2, N2,

H2S Cl2 có tượng: khí (1) làm tàn lửa cháy bùng lên; khí (2) làm màu giấy; khí (3) làm giấy có tẩm

dd muối X hoá đen Kết luận sai

A khí (1) O2; X muối CuSO4 B X muối CuSO4; khí (3) Cl2

C khí (1) O2; khí cịn lại N2 D X muối Pb(NO3)2; khí (2) Cl2

Câu 8.32 Có ba dd kali clorua, kẽm sunfat, kali sunfit Thuốc thử dùng để nhận biết ba dd đơn giản là:

A dd BaCl2 B dd HCl C giấy quỳ tím D dd H2SO4

Câu 8.33 Để loại H2SO4 có lẫn dd HNO3, ta dùng

A dd Ba(NO3)2 vừa đủ B dd Ba(OH)2 C dd Ca(OH)2 vừa đủ D dd AgNO3 vừa đủ

Câu 8.34 Có lọ đựng riêng biệt khí sau: N2, NH3, Cl2, CO2, O2 Để xác định lọ đựng khí NH3 cần dùng thuốc

thử là: A quỳ tím ẩm B dd HClđặc C dd Ca(OH)2 D A, B

Câu 8.35 Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt hai khí SO2 CO2?

A H2O B dd Ba(OH)2 C dd Br2 D dd NaOH

Câu 8.36 Chỉ dùng H2O phân biệt chất dãy

A Na, Ba, (NH4)2SO4, NH4Cl B Na, K, NH4NO3, NH4Cl

C Na, K, (NH4)2SO4, NH4Cl D Na, Ba, NH4NO3, NH4Cl

Câu 8.37 Chỉ dùng dd sau để tách lấy riêng Al khỏi hỗn hợp Al, Mg, Ca mà khối lượng Al không thay đổi (giả sử phản ứng Mg, Ca với axit H2SO4 đặc, nguội không thay đổi đáng kể nồng độ không sinh

nhiệt)?A dd H2SO4 đặc nguội B dd NaOH C dd H2SO4 loãng D dd HCl

Câu 8.38 Để làm quặng boxit thường có lẫn Fe2O3, SiO2 dùng cho sản xuất Al người ta dùng chất số

các chất sau tốt nhất? A dd NaOH đặc nóng HCl B dd NaOH loãng CO2

C dd NaOH loãng dd HCl D dd NaOH đặc nóng CO2

Câu 8.39 Cho dd:FeCl3; FeCl2; AgNO3; NH3; hỗn hợp NaNO3 KHSO4 Số dd khơng hồ tan đồng kim

loại là: A B C D

Câu 8.40 Đốt cháy Fe clo dư thu chất X; nung sắt với lưu huỳnh thu chất Y Để xác định thành phần cấu tạo hoá trị ngun tố X, Y dùng hố chất sau đây?

A dd H2SO4 dd AgNO3 B dd HCl, NaOH O2 C dd HNO3 dd Ba(OH)2 D dd H2SO4 dd BaCl2

Câu 8.41 Để nhận biết dd: Na2SO4, K2CO3, BaCl2, LiNO3 (đều có nồng độ khoảng 0,1M) bị nhãn, cần dùng

một chất là: A natri hiđroxit B axit sunfuric C chì clorua D bari hiđroxit

Câu 8.42 Có chất rắn lọ riêng biệt gồm NaOH, Al, Mg Al2O3 Nếu dùng thêm thuốc thử để phân biệt chất trên, thuốc thử chọn làA dd HCl B H2O C dd HNO3 đặc, nguội D dd

Câu 8.43 “Để phân biệt dd riêng biệt gồm NaCl, H2SO4, BaCl2, CuSO4, KOH ta …” Hãy chọn đáp án để

nối thêm vào phần trống cho kết luận ln

A cần dùng giấy quỳ tím B cần Fe kim loại C không cần dùng hoá chất D A, B, C

Câu 8.44 Có dd Al(NO3)3, NaNO3, Mg(NO3)2, H2SO4 Thuốc thử để phân biệt dd

A dd BaCl2 B dd NaOH C dd CH3COOAg D quỳ tím

Câu 8.45 Nếu dùng thuốc thử để phân biệt dd NaOH, HCl, H2SO4 chọn

A Zn B Na2CO3 C quỳ tím D BaCO3

CHƯƠNG IX:HỐ HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG Câu 9.1. Nhiên liệu sau thuộc loại nhiên liệu nghiên cứu sử dụng thay số nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường ? A Than đá B Xăng, dầu C Khí butan (gaz) D Khí hiđro

Câu 9.2. Người ta sản xuất khí metan thay phần cho nguồn nguyên liệu hoá thạch cách sau ? A Lên men chất thải hữu phân gia súc lị biogaz B Thu khí metan từ khí bùn ao C Lên men ngũ cốc D Cho nước qua than nóng đỏ lị

A Năng lượng mặt trời B Năng lượng thuỷ điện C Năng lượng gió D Năng lượng hạt nhân

Câu 9.4. Loại thuốc sau thuộc loại gây nghiện cho người ?

A Penixilin, Amoxilin B Vitamin C, glucozơ C Seđuxen, moocphin D Thuốc cảm Pamin, Panadol Câu 9.5 Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá…) cách sau coi an toàn ?

A Dùng fomon, nước đá B Dùng phân đạm, nước đá C Dùng nước đá hay ướp muối sấy khô D dùng nước đá khô, fomon Câu 9.6 Trường hợp sau coi khơng khí ?

A Khơng khí chứa 78% N2, 21% O2, 1% hỗn hợp CO2, H2O, H2

B Khơng khí chứa 78% N2, 18% O2, 4% hỗn hợp CO2, H2O, HCl

C Khơng khí chứa 78% N2, 20% O2, 2% hỗn hợp CO2, CH4 bụi

D Không khí chứa 78% N2, 16% O2, 6% hỗn hợp CO2, H2O, H2

Câu 9.7. Trường hợp sau coi nước không bị ô nhiễm ? A Nước ruộng lúa chứa khoảng 1% thuốc trừ sâu phân bón hố học

B Nước thải nhà máy có chứa nồng độ lớn ion kim loại nặng Pb2+, Cd2+, Hg2+, Ni2+.

C Nước thải từ bệnh viện, khu vệ sinh chứa khuẩn gây bệnh

D Nước từ nhà máy nước nước giếng khoan không chứa độc tố asen, sắt…quá mức cho phép Câu 9.8. Sau thực hành hoá học, số chất thải dạng dung dịch, chứa ion : Cu2+, Zn2+, Fe3+, Pb2+, Hg2+

…Dùng chất sau để xử lí sơ chất thải ?

A Nước vôi dư B HNO3 C Giấm ăn D Etanol

Câu 9.9. Khí sau gây tượng mưa axit ?A CH4 B NH3 C SO2 D H2

Câu 9.10. Chất khí CO (cacbon monoxit) có thành phần loại khí sau ?

A Khơng khí B Khí tự nhiên C Khí dầu mỏ D Khí lị cao

Câu 9.11. Trong cơng nghệ xử lí khí thải q trình hơ hấp nhà du hành vũ trụ hay thuỷ thủ tàu ngầm người ta thường dùng hoá chất sau ?A Na2O2 rắn B NaOH rắn C KClO3 rắn D Than hoạt tính

Câu 9.12. Nhiều loại sản phẩm hoá học điều chế từ muối ăn nước biển : HCl, nước Gia-ven, NaOH, Na2CO3 Tính khối lượng NaCl cần thiết để sản xuất 15 NaOH Biết hiệu suất trình 80%

A 12,422 B 17,55 C 15,422 D 27,422

Câu 9.13. Ancol etylic sản phẩm trung gian từ sản xuất cao su nhân tạo, tơ sợi tổng hợp Có thể điều chế Ancol etylic cách sau : - Cho khí etilen (lấy từ cracking dầu mỏ) hợp nước có xúc tác

- Cho lên men nguyên liệu chứa tinh bột

Hãy tính lượng ngũ cốc chứa 65% tinh bột để sản xuất 2,3 ancol etylic Biết hao hụt trình sản xuất 25% A 5,4 B 8,30 C 1,56 D 1,0125

Câu 9.14. Có thể điều chế thuốc diệt nấm 5% CuSO4 theo sơ đồ sau :CuS CuO CuSO 4

Tính khối lượng dung dịch CuSO4 5% thu từ 0,15 nguyên liệu chứa 80% CuS Hiệu suất trình

80% A 1,2 B 2,3 C 3,2 D 4,0

Câu 9.15. Để đánh giá độ nhiễm bẩn khơng khí nhà máy, người ta tiến hành sau :

Lấy lít khơng khí dẫn qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 0,3585 mg chất kết tủa màu đen

a Hãy cho biết tượng chứng tỏ khơng khí có khí khí sau ? A H2S B CO2 C NH3 D SO2