Đang tải... (xem toàn văn)
[r]
(1)Sở gD & đT Hoà bình Trờng thpt LẠC SƠN
-Họ và tên : ……… Lớp : …………
đề thi khảo sát chất lợng lớp 11 Năm học 2010 - 2011
Môn thi: Hoá học
Thời gian làm bài: 60 phút
(Đề thi gồm 01 trang)
-Bài (3đ): Hoàn thành sơ đồ phản ứng (ghi rõ điều kiện nếu có):
NH3 (1)
NO (2) NO2 (3) HNO3 (4) NH4NO3 (5) NH3 (6) [Cu(NH3)4](OH)2 Bài (2,5đ): Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau:
a) NaOH + HCl b) Mg(OH)2 + H2SO4 c) NaHCO3 + HNO3
d) Fe(OH)2 + HNO3 loãng e) Ca(OH)2 + H3PO4 mol mol
Bài (1,5đ): Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch đựng các lọ riêng biệt: (NH4)2SO4 , NH4NO3 , NaNO3
Bµi (3đ):
Chia 31,2 g hỗn hợp Al Al2O3 thành phần nhau:
a) Hoà tan hết phần dung dịch HCl d thấy tạo 6,72 lít khí đktc Tính % lhối lợng chất hỗn hợp A
b) Ho tan ht phn dung dịch HNO3 2M vừa đủ tạo V lít khí NO đktc thu đợc dung dịch B cô
cạn cẩn thận dung dịch B thu đợc 87,6 g muối khan Tính V thể tích dung dịch HNO3 dùng ( Cho Al = 27, N= 14, H = 1, O =16)
Bài làm
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………
đáp án đề thi khảo sát
(2)(1) 4NH3 + 5O2 ,
Pt t
4NO + 6H2O (2) 2NO + O2 2NO2
(3) 4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3 (4) HNO3 + NH3 NH4NO3 (5) NH4NO3 + NaOH
0
t
NaNO3 + NH3 + H2O (6) NH3 + Cu(OH)2 [Cu(NH3)4](OH)2
Bài (2,5đ): Mỗi phương trình đúng được 0,25 đ:
a) NaOH + HCl NaCl + H2O H+ + OH- H 2O
b) Mg(OH)2 + H2SO4 MgSO4 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ Mg2+ + 2H2O c) NaHCO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O HCO3- + H+ CO2 + H2O
d) 3Fe(OH)2 + 10HNO3 loãng 3Fe(NO3)3 + NO + H2O 3Fe(OH)2 + 10H+ + NO3- 3Fe3+ + NO +5H2O e) Ca(OH)2 + H3PO4 CaHPO4 + 2H2O Ca2+ 2OH- + H3PO4 CaHPO4 + 2H2O Bài (1,5đ): Nhận biết đũng mỡi chất được 0,5 đ
Bµi (3đ):
Phản ứng : 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (1) 0,25 đ Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O (2) 0,25 đ
2
H
n
= 6, 72
22, 4 = 0,3 mol 0,25 đ Theo phản ứng (1): nAl =
2
3 nH2 = 0,2 mol 0,25 đ
mAl= 0,2 27 = 5,4 g % Al = 5,
15,6.100% = 34,6% 0,25 đ %Al2O3 = 100% - 34,6% = 65,4% 0,25 đ b) mAl O2 3= 15,6 – 5,4 = 10,2 gam nAl O2 =
10,
102 = 0,1 mol 0,25 đ phản ứng : Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O (3)
Al2O3 + 6HNO3 2Al(NO3)3 + 2H2O (4) 0,25 đ Theo bảo toàn nguyên tố : nAl NO( 3) = nAl + 2nAl O2 = 0,2 + 0,1 = 0,4 mol
mAl NO( 3) = 0,4 213 = 85,2 g < 87,6 g có phản ứng tạo muối NH4NO3 0,25 đ
mNH NO4 3= 87,6 – 85,2 = 2,4 g nNH NO4 =
2,
80 = 0,03 mol 0,25 đ 8Al + 30HNO3 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 15H2O (5) 0,25 đ Theo phản ứng (3) và (5):
Al
n
tham gia phản ứng (3) = 0,2 – 0,08 = 0,12 mol