Khảo sát lớp định kì lớp 10 kì 1 - 90 phut

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO BẮC NINH KIỂM TRA ĐỊNH KÌ LẦN 1 – THÁNG 12-2010. TRƯỜNG THPT GIA BÌNH SỐ 1 MÔN : HÓA HỌC 10 THỜI GIAN LÀM BÀI : 90 PHÚT. Câu 1. Ở điều kiện tiêu chuẩn 1 lít khí Cl 2 có khối lượng là 3,1696 gam . Trong tự nhiên nguyên tố clo có hai đồng vị là Cl 17 37 và Cl 17 35 . Vậy % số nguyên tử của đồng vị có số khối lớn hơn là : A. 75. B.25. C.27. D.73. Câu 2. Trong tự nhiên nguyên tố hidro có ba đồng vị có số khối lần lượt là 1; 2; 3 nguyên tố oxi có ba đồng vị có số khối lần lượt là 16; 17 ; 18 . Số loại phân tử nước có phân tử khối lớn hơn 20 là : A. 18. B.12. C.11. D.9. Câu 3. Trong tự nhiên nguyên tố đồng có hai đồng vị là Cu 29 63 và Cu 29 65 , tỉ lệ số nguyên tử của hai đồng vị tương ứng là 73 : 27 . Một mẫu Cu 2 O có khối lượng là 35,77 gam . Phần trăm khối lượng của đồng vị có số khối lớn hơn trong mẫu oxit đó là ( Cho KLNT của O = 16 ). A. 24,53 . B. 27,00. C. 64,29. D. 73,00. Câu 4. Nhận định nào sau đây đúng khi nói về ba nguyên tử : 13 26 X ; 26 55 Y ; 12 26 Z . A. X và Y có cùng số notron. B. X và Z là hai đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học. C. X và Y thuộc cùng một nguyên tố hóa học. D. X và Z có cùng số khối . Câu 5. Nguyên tử của nguyên tố X có phân lớp năng lượng cao nhất là 3p , nguyên tử của nguyên tố Y cũng có phân lớp 3 p và có một electron lớp ngoài cùng . Số hạt mang điện của hai nguyên tử X và Y hơn kém nhau là 2. X và Y lần lượt là : A. phi kim và kim loại . B. khí hiếm và kim loại . C. phi kim và phi kim. D. kim loại và kim loại. Câu 6. Ở trạng thái cơ bản nguyên tử của nguyên tố X có 1 electron độc thân , ở trạng thái kích thích có năng lượng cao nhất nguyên tử này có 7 electron độc thân . Trong hợp chất khí với hidro , X chiếm 97,260% . Phần trăm khối lượng của X trong hidroxit ứng với số oxi hóa cao nhất của X là : A. 35,323. B.22,977. C.38,797. D.67,619. Câu 7. Trong số các phát biểu sau : (1 ) Tất cả các nguyên tố khối s và p đều ở phân nhóm chính ( nhóm A ) . ( 2 ) Tất cả các nguyên tố khối d và f đều là kim loại . ( 3 ) .Nếu số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là 1 ; 2 ; 3 thì nguyên tố của nó phải là kim loại . ( 4) . Các electron hóa trị luôn luôn nằm ở lớp ngoài cùng . ( 5 ) . Ở trạng thái cơ bản nguyên tử có số hiệu nguyên tử nhỏ hơn 20 có số electron độc thân tối đa là 3. ( 6) . Ở trạng thái cơ bản khi phân lớp đã bão hòa electron thì không có electron độc thân . ( 7) . Các electron chuyển động trong nguyên tử có thể có quĩ đạo xác định. ( 8 ) . Obitan nguyên tử mô tả sự chuyển động electron trong nguyên tử có bề mặt xác định . Số phát biểu đúng là : A. 5. B.4. C. 7. D.6. Câu 8. Tổng số hạt cơ bản p , n , e trong nguyên tử của nguyên tố X là 28 . Biết nguyên tử này chỉ có một electron độc thân . Vậy số khối của X là : A. 18. B. 20. C.19. D. 17. Câu 9. . Nguyªn tè M cã 2 ®ång vÞ. Biết tổng số hạt cơ bản p, n , e của 2 ®ång vÞ h¬n kÐm nhau 1 h¹t vµ khèi lîng nguyªn tö trung b×nh cña M lµ 24,31. Phần trăm số mol nguyên tử của đồng vị có số khối nhỏ hơn là A.73%. B. 31% C. 27 % D. 69%. Câu 10: Tổng số hạt mang điện của phân tử X 2 Y và ZY lần lượt là 108 và 56. Số hạt mang điện của nguyên tử X bằng 1,583 lần số hạt mang điện của Z. Nguyên tử T có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p 5 . Tổng số hạt mang điện trong phân tử hợp chất giữa X và T, Z và T lần lượt là ( không tính hạt vi mô là ion ) A. 56 và 60. B. 76 và 40 C. 28 và 30 D. 40 và 76. Giáo viên biên soạn : Vũ Văn Hào . 1 Cõu 11 : X,Y,Z l 3 nguyờn t húa hc. Tng s ht mang in trong 3 phõn t X 2 Y, ZY 2 v X 2 Z l 200. S ht mang in ca X 2 Y bng 15/16 ln s ht mang in ca ZY 2 . trng thỏi c bn, nguyờn t Z cú s electron p bng 1,667 ln s electron s. Tng s ht mang in trong hp cht to bi X, Y , Z trong ú Y th hin s oxi húa cao nht cú tng s nguyờn t ca ba nguyờn t X, Y , Z l 7 ( khụng tớnh ht mang in l ion ) l : A. 124 B. 104 C. 70 D. 140. Cõu 12. Hũa tan hon ton 10 gam mt kim loi X cú húa tr 2 bng dch HCl d , khi cụ cn thu c 27,75 gam mui khan . Trong nguyờn t ca X cú s ht mang in gp hai ln s ht khụng mang in . Vy s ht mang in trong ion kim loi ca X l : A. 38. B.18. C.50. D. 22. Cõu 13. Nguyờn t ca nguyờn t X cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng l ns 2 np 4 . Trong hp cht khớ ca nguyờn t X vi hiro, X chim 97,53% khi lng. Phn trm khi lng ca nguyờn t X trong oxit cao nht l A. 50,00%. B. 62,20%. C. 60,00%. D. 40,00%. Cõu 14. Cho cu hỡnh electron ca nguyờn t cỏc nguyờn t sau: X . 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ; Z: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ; Z: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 ; T : 1s 1 ; K : 1s 2 2s 2 2p 1 ; H : 1s 2 . Cú bao nhiờu nguyờn t l kim loi : A. 6. B.5. C.4. D.3. Cõu 15. Cho cỏc nguyờn t cú s hiu nguyờn t ln lt l 10 ; 19 ; 25 ; 13 ; 11 . S nguyờn t húa hc thuc khi nguyờn t s l : A.4. B.3. C. 1. D.2. Cõu 16. Trong ion X 2+ có tổng số hạt cơ bản p,n , e là 74 , trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18. Nguyờn t ca nguyờn t X trng thỏi c bn cú tng s electron c thõn l : A. 6. B.4. C.5. D.3. Cõu 17.: Hp cht A cú cụng thc MX a trong ú M chim 46,667 % v khi lng, X l phi kim chu k 3, trong ht nhõn ca M cú s proton ớt hn s ntron l 4; trong ht nhõn ca X cú s proton bng s ntron. Tng s proton trong 1 phõn t A l 58. Vy phõn t khi ca A l : A. 64. B. 80. C.120. D. 112. Cõu 18. Anion X - v cation Y 2+ u cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng l 3s 2 3p 6 . V trớ ca cỏc nguyờn t trong bng tun hon cỏc nguyờn t húa hc l: A. X cú s th t 18, chu k 3, nhúm VIIA ; Y cú s th t 20, chu k 3, nhúm IIA B. X cú s th t 17, chu k 4, nhúm VIIA ; Y cú s th t 20, chu k 4, nhúm IIA C. X cú s th t 18, chu k 3, nhúm VIA ; Y cú s th t 20, chu k 4, nhúm IIA D. X cú s th t 17, chu k 3, nhúm VIIA ; Y cú s th t 20, chu k 4, nhúm IIA . Cõu 19. Ion ca nguyờn t X cú s khi l 56 , tng s ht c bn p , n , e trong nguyờn t nguyờn t X l 81 . Vy v trớ ca trong bng tun hon l : A. Nhúm IIA chu kỡ 4. B. Nhúm VII B chu kỡ 4. C. Nhúm VIII B chu kỡ 4. D. Nhúm VI B chu kỡ 4. Cõu 20. Tng s ht proton, ntron, electron ca nguyờn t nguyờn t X thuc nhúm VIIA l 28. Nguyờn t khi ca nguyờn t nguyờn t X l: A. 21. B 19. C. 20. D. 18. Cõu 21. Cho 3,34 gam hn hp gm hai kim loi 2 chu k liờn tip thuc nhúm IIA (phõn nhúm chớnh nhúm II) tỏc dng ht vi dung dch HCl (d), thoỏt ra 1,344 lớt khớ H2 ( ktc). Hai kim loi ú l . ( Cho KLNT : Be =9 ; Mg =24 ; Ca = 40 ; Sr = 88 ; Ba = 137 ). A. Be v Mg. B. Mg v Ca. C. Ca v Sr. D. Sr v Ba. Cõu 22.Hai nguyên tố X và Y ở hai phõn nhúm chớnh liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn , X ở nhóm V , tổng số proton của X và Y là 23. Tng s s oxi húa dng cao nht ca Y vi bn ln s oxi húa õm thp nht ca Y l -2 . Phỏt biu chớnh xỏc khi núi v X v Y l : A. Bỏn kớnh nguyờn t ca Y nh hn ca X. B. Húa tr ca X ln hn ca Y. C. õm in ca X ln hn ca Y. D. X cú cng húa tr ln nht l 5. Cõu 23. Cu hỡnh electron ca ion X 2+ l 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Trong bng tun hon cỏc nguyờn t hoỏ hc, nguyờn t X thuc : A. chu kỡ 4, nhúm VIIIA. B. chu kỡ 4, nhúm IIA. C. chu kỡ 3, nhúm VIIIB. D. chu kỡ 4, nhúm VIIIB Giỏo viờn biờn son : V Vn Ho . 2 Cõu 24. Tng s ht proton ca X v Y l 24 , bit X v Y cựng mt phõn nhúm v hai chu kỡ liờn tip , trong ht nhõn ca X v Y u cú s proton bng s notron . Trong oxit cao nht ca Y , phn trm khi lng ca Y l A. 60. B.40. C.50. D.80. Cõu 25. Cho mt s nguyờn t 19 K , 6 C , 14 Si , 12 Mg . Chiu tng dn bỏn kớnh nguyờn t t trỏi qua phi l A. K , Si , Mg , C. B. C, Mg , Si , K. D. C, Si , Mg , K. D. Mg , Si , C, K . Cõu 26. Cho s hiu nguyờn t ca mt s nguyờn t Mg =12 ; Na = 11 ; K = 19 ; P = 15 ; S = 16 ; O = 8 . Sp xp theo chiu tng dn bỏn kớnh ion Mg 2+ , K + , P 3- , S 2- , O 2- , Na + t trỏi qua phi ỳng l : A. Mg 2+ , Na + , O 2- , K + , S 2- , P 3- . B. Mg 2+ , Na + , K + , O 2- , S 2- , P 3- . C. O 2- , S 2- , P 3- , Mg 2+ , Na + , K + . D. P 3- , S 2- O 2- , Mg 2+ , Na + , K + . Cõu 27 . Chiu tng dn tớnh bazo t trỏi qua phi l : A. H 2 SiO 3 , H 2 CO 3 , Al(OH) 3 , Mg(OH) 2 , KOH . B. H 2 CO 3 , H 2 SiO 3 , Al(OH) 3 , Mg(OH) 2 , KOH . C. H 2 SiO 3 ,H 2 CO 3 , Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 , KOH . D. H 2 SiO 3 , H 2 CO 3 , KOH , Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 . Cõu 28. Dãy nguyên tố đợc sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái qua phải là ? A. P , N , F ,O. B. N, P , F , O. C. N , P , O , F. D. P , N , O , F. Câu 29 : Chn phỏt biu khụng ỳng. A. Nguyờn t ca cỏc nguyờn t trong cựng chu kỡ u cú s lp e bng nhau. B. Tớnh cht húa hc ca cỏc nguyờn t trong chu kỡ khụng hon ton ging nhau. C. Tớnh cht húa hc ca cỏc nguyờn t trong cựng nhúm ging nhau hon ton D. Nguyờn t ca cỏc nguyờn t trong cựng nhúm A cú s e lp ngoi cựng bng nhau. Câu 30. Hợp chất Z đợc tạo tử ion X + và ion Y 2- đều do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố tạo lên. Trong ion X + có tổng số proton là 11 . Trong ion Y 2- có tổng số electron là 50 , hai nguyên tố tạo lên ion này ở cùng phân nhóm và ở 2 chu kì liên tiếp nhau . Tìm CTPT của Z. ? ( Cho số hiệu nguyên tử của N =7 , H=1 , O =8 , S =16 , Cr =24 , P =15, Cl =17 , Si =14 ). A. (NH 4 ) 2 SO 4 . B. (NH 4 ) 3 PO 4 . C. (NH 4 ) 2 S 2 O 3 . D. (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 . Câu 31. Trong một nhóm A ( phân nhóm chính ) , trừ nhóm VIII A ( phân nhóm chính nhóm VIII ) theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì . A.tính kim loại tăng dần , bán kính nguyên tử giảm dần . B. độ âm điện giảm dần , tính phi kim tăng dần . C.tính kim loại tăng dần , độ âm điện tăng dần. D. tính phi kim giảm dần , bán kính nguyên tử tăng dần. Câu 32 Cho cỏc nguyờn t: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dóy gm cỏc nguyờn t c sp xp theo chiu gim dn độ âm điện t trỏi sang phi l: A. N, Si, Mg, K. B. K, Mg, Si, N. C. K, Mg, N, Si. D. Mg, K, Si, N. Cõu 33. Cht no sau õy cú liờn kt ion A. HF. B. NH 4 Cl. C. H 2 O . D. HCl . Cõu 34. Cho cỏc phõn t sau : C 2 H 6 , C 2 H 4 , C 2 H 2 , BeH 2 , BF 3 , H 2 O , CO 2 , NH 3 , CH 4 . S phõn t cú nguyờn t trung tõm lai húa sp 3 l . ( Cho s hiu nguyờn t C = 6 , H = 1 , N = 7 , O = 0 , B = 5 , F = 9 , Be = 4 ). A. 2. B. 3. C.4. D.5. Cõu 35. Cho cỏc phõn t sau õy : H 2 O , HF , NH 3 , H 2 S , CH 4 , HBr , C 2 H 5 OH , H 2 . S phõn t cú liờn kt hidro l A. 7. B. 3. C.5. D.4. Cõu 36. Cho cỏc cht sau : Na 2 SO 4 , NaCl , HF , NH 4 NO 3 , CH 3 COOK , Na 2 O 2 , CaO . S cht cú c liờn kt ion v liờn kt cng húa tr l . A. 4. B.5. C. 3. D.6. Cõu 37. Cng húa tr v s oxi húa ca nguyờn t nito trong phõn t HNO 3 ln lt l : A. 4 v + 5. B. 5 v + 5 . C. 3 v + 5. D. 5 v -3 . Cõu 38. Tng i s s oxi húa dng cao nht vi hai ln s oxi húa õm thp nht ca nguyờn t X l -1 . Trong oxit ng vi húa tr cao nht ca X , X chim 65,217% v khi lng . Trong hp cht khớ vi hidro nguyờn t X chim phn trm khi lng l : A. 94,117. B. 82,353. C. 96,153. D. 97,600. Cõu 39. Cho phn ng oxi húa kh gia Al v HNO 3 to sn phm kh duy nht l N 2 O . T l s phõn t HNO 3 to mui vi s phõn t HNO 3 lm cht oxi húa l : A. 1 : 6. B. 4 : 1. C. 5: 1. D. 8 : 3 . Cõu 40. Cho cỏc phn ng húa hc sau õy : 1 : 2C 2 H 5 OH + 2 Na 2C 2 H 5 ONa + H 2 . 2 : C 2 H 4 + Br 2 C 2 H 4 Br 2 . 3 : Ca(OH) 2 + 2CO 2 Ca(HCO 3 ) 2 . 4 : Cu(OH) 2 + 2C 3 H 8 O 3 2H 2 O + C 6 H 14 O 6 Cu. Giỏo viờn biờn son : V Vn Ho . 3 5 : Fe + 2FeCl 3 3FeCl 2 . 6: CaCl 2 + 2 AgNO 3 2AgCl + Ca(NO 3 ) 2 . 7 : CaO + Cl 2 CaOCl 2 . 8: O 3 O + O 2 . S phn ng oxi húa kh l : A. 3. B.5. C.4. D. 6. Cõu 41. Cho 7,84 lớt hn hp Cl 2 v O 2 ( ktc) phn ng va vi hn hp X gm Al v Mg ta thu c 27,55 gam hn hp Y gm AlCl 3 , Al 2 O 3 , MgO , MgCl 2 . Vy phn trm khi lng kim loi Al trong X l : A. 77,14. B.22,86. C. 51,43. D.64,28. Cõu 42. t chỏy mt mu A cú cụng thc CuFeS 2 bng oxi ta thu c Cu 2 O , SO 2 , Fe 2 O 3 . Mt phõn t CuFeS 2 khi tham gia phn ng ó : A. nhng 13 electron. B. nhng 12 electron. C. nhn 12 electron. D.nhn 13 electron. Cõu 43. Hũa tan hon ton 36 gam Mg bng dung dch HNO 3 thu c sn phm kh duy nht l NH 4 NO 3 . S mol HNO 3 to mui l : A. 3,000. B. 3,750. C. 4,500. D. 3,375. Cõu 44. Dóy cht no sau õy ch cú tớnh oxi húa khi tham gia phn ng oxi húa kh . A. Na , Mg , Al. B. Cl 2 , HNO 3 , H 2 SO 4 . C. S , SO 2 , FeO. D. O 3 , F 2 , O 2 . Cõu 45. Bit t l s mol NO v N 2 O l 1 : 2 , h s trc cỏc cht l s nguyờn ti gin cú ngha . a Al + b HNO 3 x Al (NO 3 ) 3 + y NO + z N 2 O + m H 2 O . Tng ca a + z nhn giỏ tr : A. 25. B. 11. C. 17. D. 19. Cõu 46. Bit t l s mol Cu 2 S : FeS 2 l 1 : 2 , h s trc cỏc cht l s nguyờn ti gin cú ngha . a Cu 2 S + b FeS 2 + c H 2 SO 4 ( c v núng ) x CuSO 4 + y Fe 2 (SO 4 ) 3 + z SO 2 + k H 2 O . Tng b + c + z nhn giỏ tr l : A. 40. B. 42. C. 37. D. 44. Cõu 47: Cho phng trỡnh hoỏ hc: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O . Sau khi cõn bng phng trỡnh hoỏ hc trờn vi h s ca cỏc cht l nhng s nguyờn, ti gin thỡ h s ca HNO3 l A. 13x - 9y. B. 45x - 18y. C. 46x - 18y. D. 23x - 9y. Câu 48: Cho phản ứng hóa học sau đây a C 2 H 4 + b KMnO 4 + c H 2 O = x C 2 H 4 (OH) 2 + y MnO 2 + z KOH Với a,b,c,x,y,z là bộ các số nguyên dơng tối giản nhất . Vậy c + z nhận giá trị là A. 5. B. 2. C. 6. D. 7. Cõu 49. Nu cho 1 mol mi cht: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 ln lt phn ng vi lng d dung dch HCl c, cht to ra lng khớ Cl2 nhiu nht l . ( Bit sn phm kh ca Mn +7 , Mn +4 u l Mn +2 cũn ca Cr 2 O 7 2- l Cr 3+ ) . A. KMnO4. B. MnO2. C. CaOCl2. D. K2Cr2O7. Cõu 50. Cho cỏc phỏt biu sau : 1 : Phn ng trao i khụng th l phn ng oxi húa kh . 2: Phn ng th luụn l phn ng oxi húa kh . 3: Phn ng kt hp v phn ng phõn hy cú th l phn ng oxi húa kh cng cú th khụng phi . 4 : Phn ng ta nhit cú H > 0 cũn phn ng thu nhit cú H < 0 . 5 : Phn ng t chỏy nhiờn liu luụn l phn ng oxi húa kh S phỏt biu chớnh xỏc l : A. 3. B.2. C.4. D.5. Lu ý : Khụng dựng bng tun hon v bt kỡ ti liu gỡ cú liờn quan. Giỏo viờn biờn son : V Vn Ho . 4 Giáo viên biên soạn : Vũ Văn Hào . 5 . KIỂM TRA ĐỊNH KÌ LẦN 1 – THÁNG 12 -2 010 . TRƯỜNG THPT GIA BÌNH SỐ 1 MÔN : HÓA HỌC 10 THỜI GIAN LÀM BÀI : 90 PHÚT. Câu 1. Ở điều kiện tiêu chuẩn 1 lít khí. Na + , O 2- , K + , S 2- , P 3- . B. Mg 2+ , Na + , K + , O 2- , S 2- , P 3- . C. O 2- , S 2- , P 3- , Mg 2+ , Na + , K + . D. P 3- , S 2- O 2- , Mg 2+