Đề thi HSG hóa học 9 năm 2020 2021

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ THỌ ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH THCS NĂM HỌC 2020 – 2021 MƠN: Hóa Học Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề (Đề thi có 04 trang ) Ghi chú: - Thí sinh lựa chọn đáp án trắc nghiệm khách quan có lựa chọn - Thí sinh làm phần trắc nghiệm tự luận tờ giấy thi (không làm vào đề thi) - Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H =1; Be =9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Sr = 88; Ag = 108; Ba=137 A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (10,0 điểm) Câu 1: Cho muối sau : Na2CO3, NaHCO3, NH4Cl, Na2S, NaHSO4 Số muối axit A B C D Câu 2: Khi đốt cháy than đá, thu hỗn hợp khí, có khí X (khơng màu, khơng mùi, độc) X khí sau đây? A CO2 B CO D SO2 D NO2 Câu 3: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam Câu 4: Nung hỗn hợp bột gồm Al Fe 2O3 (trong điều kiện khơng có oxi), thu hỗn hợp chất rắn X Chia X thành phần nhau: Cho phần vào dung dịch HCl (dư) thu 7,84 lít khí H2 (đktc); Cho phần vào dung dịch NaOH (dư) thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe X A 33,61% B 42,32% C 66,39% D 46,47% Câu 5: Ngun tử ngun tố X có điện tích hạt nhân 20+ Cho nhận định sau: (a) Đá vôi, vơi sống có chứa ngun tố X (b) Tổng số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố X 40 (c) Muối cacbonat cảu X bị phân hủy nhiệt độ cao (d) Oxit X không tác dụng với nước nhiệt độ thường (e) Oxit X dùng để khử chua đất, làm khô nhiều chất, dùng công nghiệp luyện kim (f) Hợp chất X dùng để chế tạo máy bay, tên lửa, ô tô Số nhận định A B C D Câu 6: Hòa tan hỗn hợp gồm K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa A FeCO3 B Fe(OH)2 C Al(OH)3 D BaCO3 Câu 7: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 (tỉ lệ mol tương ứng : 3) vào nước, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào X, kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thể tích dung dịch HCl (ml) 300 600 Khối lượng kết tủa (gam) a a+2,6 Giá trị (a + m) A 71,0 B 43,3 C 79,7 D 59,3 Trang 1/4 Câu 8: Hấp thụ hồn tồn 0,336 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M KOH 0,1M thu dung dịch X Cô cạn toàn dung dịch X thu gam chất rắn khan? A 2,44 gam B 2,22 gam C 2,31 gam D 2,58 gam Câu 9: Cho thí nghiệm sau: (a) Cho natri vào dung dịch đồng (II) sunfat (b) Cho bột magie vào dung dịch sắt (III) clorua dư (c) Cho dung dịch natri hiđrosunfat vào dung dịch bari hiđrocacbonat (d) Cho dung dịch nước vôi dư vào dung dịch bari hiđrocacbonat (e) Cho từ từ dung dịch natri sunfua vào dung dịch nhôm clorua (f) Cho dung dịch natri hiđrocacbonat dư vào dung dịch canxi clorua (g) Đun nóng dung dịch canxihiđrosunfit (h) Cho 3,5x mol natri hiđroxit vào dung dịch chứa x mol nhôm clorua Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 10: Ở điều kiện thường, thực thí nghiệm với khí X sau: Nạp đầy khí X vào Nước bình thủy có tinh, rồiđậy bình nắpmàu cao đỏ su Dùng ống thủy tinh vuốt nhọn đầu nhúng vào nước, xuyên ống thủy Nước tinh qua nắp cao su lắp bình thủycất có pha tinh lên giá thí nghiệm hình quỳ vẽ tím Cho phát biểu sau: (a) Khí X H2 (b) Thí nghiệm chứng minh tính tan tốt khí HCl nước (c) Tia nước mạnh vào bình thủy tinh áp suât bình thủy tinh cao áp suất khơng khí (d) Khí X khí CO2 Số phát biểu sai A B C D Câu 11: Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al, Mg tác dụng với oxi dư, đun nóng thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, khuấy kỹ, sau lấy dung dịch thu dược cho tác dụng dung dịch NaOH loãng, dư Lọc lấy kết tủa tạo thành, đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Z Cho khí CO dư, đun nóng qua chất rắn Z thu chất rắn T Biết phản ứng xảy hoàn toàn Biết phương trình phản ứng Thành phần T A Fe, Cu, MgO, Al2O3 B Fe2O3, CuO, MgO C Fe, Cu, Mg D Fe, Cu, MgO Câu 12: Tiến hành thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (b) Cho KMnO4 vào dd HCl đặc (c) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH (d) Cho Al vào dd NaOH (e) Cho Na2SO3 vào dd H2SO4 (f) Cho Mg vào dd H2SO4 đặc, nóng, dư (g) Điện phân nóng chảy nhơm oxit (h) Điện phân dd NaCl với điện cực trơ, khơng có màng ngăn xốp Số thí nghiệm sinh đơn chất A B C D Trang 2/4 Câu 13: Nung m gam hỗn hợp X gồm KHCO3 CaCO3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y Cho Y vào H 2O dư thu 0,2m gam chất rắn Z dung dịch E Nhỏ từ từ dung dịch HCl 1M vào E, khí bắt đầu cần dùng V lít dung dịch HCl khí vừa hết thể tích dung dịch HCl dùng V lít Tỉ lệ V1:V2 tương ứng A 1:3 B 5:6 C 3:4 D 1:2 Câu 14: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na K (tỉ lệ mol : 1) vào 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm Al2(SO4)3 0,5M H2SO4 1M sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 1,5 lít dung dịch HCl 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 23,4 gam kết tủa Giá trị nhỏ m A 130,2 gam B 27,9 gam C 105,4 gam D 74,4 gam Câu 15: Số CTCT ứng với CTPT C3H6Cl2 A B C D Câu 16: Phát biểu sau đúng? A Metan tham gia phản ứng cộng với khí clo có ánh sáng khuếch tán B Polietilen chất rắn, không tan nước, không độc C Etilen dùng làm nhiên liệu đèn xì để hàn cắt kim loại D Hợp chất hữu hợp chất hiđro Câu 17: X, Y, Z ba hiđrocacbon mạch hở (MX < MY < MZ < 62) có số nguyên tử cacbon phân tử phản ứng với dung dịch AgNO NH3 dư Cho 15,6 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z (có số mol) tác dụng tối đa với a gam Br dung dịch Giá trị a A 192 B 96 C 128 D 144 Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn x mol hỗn hợp E gồm CH 4, C2H4, C3H6 C2H2, thu 8,064 lít CO2 (đktc) 7,56 gam H2O Mặt khác, cho 6,192 gam E phản ứng với tối đa 0,168 mol Br2 dung dịch Giá trị x A 0,1 B 0,25 C 0,2 D 0,15 Câu 19: Cho nhận định sau : (a) Amonisunfat tan tốt nước, chứa 12% nitơ khối lượng (b) Nhôm dẫn điện tốt đồng (c) Lưu huỳnh đioxit dùng để tẩy trắng bột gỗ, dùng làm chất diệt nấm mốc (d) Phân kali thường dùng K2SO4 KCl dễ tan nước (e) Muốn pha loãng axit sunfuric đặc, ta phải rót từ từ nước vào lọ đựng axit sunfuric đặc (f) Canxi hiđroxit dùng để khử chua đất trồng trọt Số nhận định A B C D Câu 20: Cho 2,688 lít O2 tác dụng hết với hỗn hợp X gồm Na, K Ba thu hỗn hợp rắn Y gồm oxit kim loại Hịa tan hết tồn Y vào H 2O dư, thu dung dịch Z 4,704 lít H2 Cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch NaHCO 3, thu 59,1 gam kết tủa Mặt khác, hấp thụ hồn tồn 14,56 lít CO vào dung dịch Z, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn, thể tích khí đo đktc Giá trị gần m A 49 B 50 C 48 D 55 B PHẦN TỰ LUẬN: (5 câu; 10 điểm) Câu I (1,5 điểm) Hãy tách riêng chất khỏi hỗn hợp chất rắn gồm: Cu, CuO, AlCl 3, CuCl2 Al2O3 cho khối lượng chất không đổi Viết PTPƯ xảy Cân PTHH sau: a) K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O b) C2H4 + KMnO4 + H2O → C2H6O2 + MnO2 + KOH Trang 3/4 Câu II (1,5 điểm) Nêu tượng viết PTPƯ xảy với trường hợp sau: a) Cho từ từ dd H2SO4 đặc vào cốc chứa đường saccarozơ b) Cho đạm urê vào dd nước vôi c) Cho từ từ dd H2SO4 loãng đến dư vào dd Ba(AlO2)2 Từ quặng hematit, muối ăn, than đá nước cất (đk thí nghiệm có đủ) Hãy viết PTPƯ điều chế sáu muối Câu III (3,0 điểm) Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS 2, bình kín chứa khơng khí (gồm 20 % thể tích O2 80% thề tích N2) đến phản ứng xảy hơàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N 2, 14% SO2 1,2% O2 dư Viết PTPƯ xảy tính phần trăm khối lượng chất X? Hịa tan hồn tồn 20,05 gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba, BaO vào nước, thu dung dịch X có chứa 0,14 mol NaOH 1,568 lít khí H2 (đktc) Sục 0,23 mol khí CO2 vào dung dịch X, kết thúc phản ứng, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch Y Dung dịch Z chứa HCl aM H2SO4 0,2M Cho từ từ 100 ml dd Z vào dd Y, thấy thoát b mol khí CO2 Nếu cho từ từ dd Y vào 100 ml dd Z, thấy 1,2b mol khí CO Viết PTPƯ xảy Tính giá trị a b Câu IV (2,0 điểm) Nung nóng hỗn hợp gồm Al va FexOy điều kiện khơng khí, sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn X Cho X tác dụng với dd NaOH dư thu dung dich Y, phần không tan Z 1,008 lit H Cho từ từ dd HCl vào dd Y đến thu lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 7,65 gam chất rắn Cho Z tác dụng với dd H2SO4 đặc, nóng, sau phản ứng thu dung dịch E chứa m gam muối sắt dung 4,032 lít khí SO Biết khí đo đktc, phản ứng xảy hoàn toàn Viết PTPƯ xảy Xác định cơng thức FexOy tính giá trị m Câu V (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 0,84 gam hiđrocacbon A mạch hở, chất khí điều kiện thường, thu CO2 H2O sau hấp thụ tồn khí sinh vào dd chứa 0,05 mol Ba(OH)2, kết thúc phản ứng, lọc bỏ kết tủa thu dd X Cho từ từ dd NaOH vào X, đến kết tủa lớn cần 10 ml dd NaOH 1M Viết PTPƯ xảy Xác định CTPT viết CTCT A Hỗn hợp X gồm chất: CH 4O, C2H6O, C3H6O2, C6H10O4 (trong CH4O C2H6O có số mol) Đốt cháy hoàn toàn 1,86 gam X cần dùng vừa đủ 10,08 lít khơng khí (đktc, gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) thu hỗn hợp Y gồm khí Dẫn Y qua nước vơi dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng dd giảm m gam Viết PTPƯ xảy tính giá trị m HẾT Họ tên thí sinh: ……………… Số báo danh: ……………… Trang 4/4 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ THỌ ĐÁP ÁN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH THCS NĂM HỌC 2020 – 2021 MƠN: Hóa Học Thời gian làm bài: 150 phút, khơng kể thời gian giao đề (Đề thi có 04 trang ) Ghi chú: - Thí sinh lựa chọn đáp án trắc nghiệm khách quan có lựa chọn - Thí sinh làm phần trắc nghiệm tự luận tờ giấy thi (không làm vào đề thi) - Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H =1; Be =9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Sr = 88; Ag = 108; Ba=137 A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (10,0 điểm) Câu 1: Cho muối sau : Na2CO3, NaHCO3, NH4Cl, Na2S, NaHSO4 Số muối axit A B C D Câu 2: Khi đốt cháy than đá, thu hỗn hợp khí, có khí X (khơng màu, khơng mùi, độc) X khí sau đây? A CO2 B CO D SO2 D NO2 Câu 3: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam TRẢ LỜI: Đáp án C Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: Câu 4: Nung hỗn hợp bột gồm Al Fe2O3 (trong điều kiện khơng có oxi), thu hỗn hợp chất rắn X Chia X thành phần nhau: - Cho phần vào dung dịch HCl (dư) thu 7,84 lít khí H2 (đktc); - Cho phần vào dung dịch NaOH (dư) thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe X A 33,61% B 42,32% C 66,39% D 46,47% Lời giải chi tiết: Đặt nAl = x nFe2O3= y phần Do phản ứng xảy hoàn toàn cho phần hỗn hợp X vào dung dịch NaOH thu khí H2 => Chất rắn X : Al2O3, Fe, Al dư Bảo tồn e ta có: 2.2y + 3(x - 2y) = 2.0,35 = 0,7 (I) 3(x-2y) = 0,15.2 = 0,3 (II) Từ (I) (II) => 4y = 0,4 => y = 0,1 => x = 0,3 => %Fe = 46,47% Câu 5: Nguyên tử nguyên tố X có điện tích hạt nhân 20+ Cho nhận định sau: (a) Đá vơi, vơi sống có chứa nguyên tố X (b) Tổng số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố X 40 Trang 5/4 (c) Muối cacbonat cảu X bị phân hủy nhiệt độ cao (d) Oxit X không tác dụng với nước nhiệt độ thường (e) Oxit X dùng để khử chua đất, làm khô nhiều chất, dùng công nghiệp luyện kim (f) Hợp chất X dùng để chế tạo máy bay, tên lửa, ô tô Số nhận định A B C D Câu 6: Hòa tan hỗn hợp gồm K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa A FeCO3 B Fe(OH)2 C Al(OH)3 D BaCO3 Câu 7: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 (tỉ lệ mol tương ứng : 3) vào nước, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào X, kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thể tích dung dịch HCl (ml) 300 600 Khối lượng kết tủa (gam) a a+2,6 Giá trị (a + m) A 71,0 B 43,3 C 79,7 D 59,3 Giải chi tiết: m(g){Na2O:4xAl2O3:3x+H2O⟶X⎧⎨⎩BT:Al⟶NaAlO2:6xBT:Na⟶NaOHdu:2x Khi cho từ từ HCl vào X xảy phản ứng: (1) H+ + OH- → H2O (2) H+ + AlO2- + H2O → Al(OH)3 (3) 3H+ + Al(OH)3 → Al3+ + 3H2O - Khối lượng kết tủa V = 600 ml lớn khối lượng kết tủa V = 300 ml => Tại V = 300 ml kết tủa chưa bị tan - Mặt khác, V = 600 ml kết tủa chưa bị hịa tan khối lượng kết tủa phải tăng là: m tăng = 78.(0,6 - 0,3) = 23,4 gam ≠ 2,6 gam => Tại V = 600 ml kết tủa bị tan phần + Tại V = 300 ml: nH+ = nOH- + nAl(OH)3 => 0,3=2x+a78(1) + Tại V = 600 ml: nH+ = nOH- + 4nAlO2- - nAl(OH)3 => 0,6=2x+4.6x−3.a+2,678(2) Giải hệ (1) (2) x = 0,05; a = 15,6 => m = 4.0,05.62 + 3.0,05.102 = 27,7 gam Câu 8: Hấp thụ hồn tồn 0,336 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M KOH 0,1M thu dung dịch X Cơ cạn tồn dung dịch X thu gam chất rắn khan? A 2,44 gam B 2,22 gam C 2,31 gam D 2,58 gam Giải chi tiết: Ta có: nCO2 = 0,015 mol; nNaOH = 0,02 mol; nKOH = 0,02 mol → nNa+ = 0,02 mol; nK+ = 0,02 mol; nOH- = 0,04 mol Tính tỉ lệ (*) = nOH-/ nCO2 = 0,04: 0,015 = 2,67 → tạo muối CO32- OH- dư Khi đó: nCO3(2-) = nCO2 =0,015 mol nNa+ = 0,02 mol; nK+ = 0,02 mol Bảo tồn điện tích ta có: tổng số mol điện tích dương tổng số mol điện tích âm → nNa++ nK+ = 2.nCO3(2-)+ nOH→0,02.1 + 0,02.1 = 0,015.2+ nOH→ nOH- =0,01 mol Dung dịch X có chứa 0,015 mol CO32-, 0,01 mol OH-, 0,02 mol Na+ 0,02 mol K+ Vậy tổng khối lượng: 0,015.60 + 0,02.23 + 0,02.39 + 0,01.17 = 2,31 gam Trang 6/4 Câu 9: Cho thí nghiệm sau: (a) Cho natri vào dung dịch đồng (II) sunfat (b) Cho bột magie vào dung dịch sắt (III) clorua dư (c) Cho dung dịch natri hiđrosunfat vào dung dịch bari hiđrocacbonat (d) Cho dung dịch nước vôi dư vào dung dịch bari hiđrocacbonat (e) Cho từ từ dung dịch natri sunfua vào dung dịch nhôm clorua (f) Cho dung dịch natri hiđrocacbonat dư vào dung dịch canxi clorua (g) Đun nóng dung dịch canxihiđrosunfit (h) Cho 3,5x mol natri hiđroxit vào dung dịch chứa x mol nhôm clorua Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 10: Ở điều kiện thường, thực thí nghiệm với khí X sau: Nạp đầy khí X vào Nước bình thủy có tinh, rồiđậy bình nắpmàu cao đỏ su Dùng ống thủy tinh vuốt nhọn đầu nhúng vào nước, xuyên ống thủy Nước tinh qua nắp cao su lắp bình thủycất có pha quỳ tinh lên giá thí nghiệm hình vẽ tím Cho phát biểu sau: (a) Khí X H2 (b) Thí nghiệm chứng minh tính tan tốt khí HCl nước (c) Tia nước mạnh vào bình thủy tinh áp st bình thủy tinh cao áp suất khơng khí (d) Khí X khí CO2 Số phát biểu sai A B C D Câu 11: Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al, Mg tác dụng với oxi dư, đun nóng thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, khuấy kỹ, sau lấy dung dịch thu dược cho tác dụng dung dịch NaOH loãng, dư Lọc lấy kết tủa tạo thành, đem nung không khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Z Cho khí CO dư, đun nóng qua chất rắn Z thu chất rắn T Biết phản ứng xảy hồn tồn Biết phương trình phản ứng Thành phần T A Fe, Cu, MgO, Al2O3 B Fe2O3, CuO, MgO C Fe, Cu, Mg D Fe, Cu, MgO TRẢ LỜI: ⎪⎩CuAgFeAlCuAgFeAl O2,t0−−→YHCldu−−→ANaOH− −→ktt0→Z→O2,t0Y→HClduA→NaOHkt→t0Z – Tác dụng với oxi dư 2Cu + O2 →2CuO 4Fe + 3O2→2Fe2O3 4Al + 3O2 →2Al2O3 – Tác dụng với HCl dư CuO +2HCl → CuCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Trang 7/4 – Tác dụng với NaOH dư NaOH + HCl → NaCl + H2O CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH → 2H2O + 3NaCl + NaAlO2 – Nung khơng khí 2Fe(OH)3 →Fe2O3 + 3H2O Cu(OH)2→CuO + H2O => Z gồm CuO Fe2O3 Câu 12: Tiến hành thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (b) Cho KMnO4 vào dd HCl đặc (c) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH (d) Cho Al vào dd NaOH (e) Cho Na2SO3 vào dd H2SO4 (f) Cho Mg vào dd H2SO4 đặc, nóng, dư (g) Điện phân nóng chảy nhơm oxit (h) Điện phân dd NaCl với điện cực trơ, khơng có màng ngăn xốp Số thí nghiệm sinh đơn chất A B C D Câu 13: Nung m gam hỗn hợp X gồm KHCO3 CaCO3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y Cho Y vào H 2O dư thu 0,2m gam chất rắn Z dung dịch E Nhỏ từ từ dung dịch HCl 1M vào E, khí bắt đầu cần dùng V lít dung dịch HCl khí vừa hết thể tích dung dịch HCl dùng V lít Tỉ lệ V1 : V2 tương ứng A 1:3 B 5:6 C 3:4 D 1:2 Giải chi tiết: X{KHCO3CaCO3to→Y{K2CO3CaO+H2O−−−→Z:CaCO3 CaO + H2O → Ca(OH)2 Ca(OH)2 + K2CO3 → CaCO3 + 2KOH Do cho dd HCl vào dd E thu khí nên CO32- dư, Ca2+ hết BTNT “Ca”: nCaCO3(X) = nCaCO3(Z) => mCaCO3(X) = 0,2m gam => mKHCO3 = 0,8m gam Giả sử mKHCO3 = 80 gam; mCaCO3 = 20 gam => nKHCO3 = 0,8 nCaCO3 = 0,2 X{KHCO3CaCO3to→Y{K2CO3CaO+H2O−−−→ddE ⎪⎩K+CO32−BTDT−−−−→OH−+Z:CaCO3 Khi dẫn H+ từ từ vào E (OH-: 0,6 mol CO32-: 0,2 mol) (1) H+ + OH- → H2O (2) H+ + CO32- → HCO3(3) H+ + HCO3- → H2O + CO2 Khi bắt đầu xuất khí xảy (1) (2): nH+ = nOH- + nCO32- = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol Khi hết khí xảy (1) (2) (3): nH+ = nOH- + 2nCO32- = 0,4 + 0,2.2 = 0,8 mol => V1 : V2 = 0,6 : 0,8 = : Đáp án C Câu 14: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na K (tỉ lệ mol : 1) vào 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm Al2(SO4)3 0,5M H2SO4 1M sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 1,5 lít dung dịch HCl 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 23,4 gam kết tủa Giá trị nhỏ m Trang 8/4 A 130,2 gam TRẢ LỜI: B 27,9 gam C 105,4 gam D 74,4 gam Câu 15: Số CTCT ứng với CTPT C3H6Cl2 A B C D Các CTCT mạch hở CTPT C3H6Cl2 → có CTCT Đáp án D Câu 16: Phát biểu sau đúng? A Metan tham gia phản ứng cộng với khí clo có ánh sáng khuếch tán B Polietilen chất rắn, không tan nước, không độc C Etilen dùng làm nhiên liệu đèn xì để hàn cắt kim loại D Hợp chất hữu hợp chất hiđro Câu 17: X, Y, Z ba hiđrocacbon mạch hở (MX < MY < MZ < 62) có số nguyên tử cacbon phân tử phản ứng với dung dịch AgNO NH3 dư Cho 15,6 gam Trang 9/4 hỗn hợp E gồm X, Y, Z (có số mol) tác dụng tối đa với a gam Br dung dịch Giá trị a A 192 B 96 C 128 D 144 TRẢ LỜI: Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn x mol hỗn hợp E gồm CH4, C2H4, C3H6 C2H2, thu 8,064 lít CO2 (đktc) 7,56 gam H2O Mặt khác, cho 6,192 gam E phản ứng với tối đa 0,168 mol Br2 dung dịch Giá trị x A 0,1 B 0,25 C 0,2 D 0,15 nCO2 = 0,36 nH2O = 0,42 —> mX = mC + mH = 5,16 Dễ thấy 6,192/5,16 = 1,2 nên 6,192 gam X ứng với nX = 1,2x —> nBr2 = 1,2x.k = 0,168 Mặt khác: x(1 – k) = 0,42 – 0,36 —> kx = 0,14 x = 0,2 Câu 19: Cho nhận định sau : (a) Amonisunfat tan tốt nước, chứa 12% nitơ khối lượng (b) Nhôm dẫn điện tốt đồng (c) Lưu huỳnh đioxit dùng để tẩy trắng bột gỗ, dùng làm chất diệt nấm mốc (d) Phân kali thường dùng K2SO4 KCl dễ tan nước (e) Muốn pha loãng axit sunfuric đặc, ta phải rót từ từ nước vào lọ đựng axit sunfuric đặc (f) Canxi hiđroxit dùng để khử chua đất trồng trọt Số nhận định A B C D Câu 20: Cho 2,688 lít O2 tác dụng hết với hỗn hợp X gồm Na, K Ba thu hỗn hợp rắn Y gồm oxit kim loại Hịa tan hết tồn Y vào H 2O dư, thu dung dịch Z 4,704 lít H2 Cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch NaHCO 3, thu 59,1 gam kết tủa Mặt khác, hấp thụ hồn tồn 14,56 lít CO vào dung dịch Z, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo đktc Giá trị gần m A 49 B 50 C 48 D 55 Giải thích: Bảo toàn electron: ne kim loại nhường = 4nO2 + 2nH2 = 0,12 + 2.0,21 = 0,9 (mol) => dd Z chứa nOH- = 0,9 (mol) Dd Z tác dụng với NaHCO3 dư => nBa2+ = nBaCO3 = 0,3 (mol) Dd Z tác dụng với 0,65 mol CO2 => thu nCO32- = 0,25 ; nHCO3- = 0,4 (mol) => mBaCO3 ↓ = 0,25.197 = 29,55 (g) ( Tính theo số mol CO32-) Trang 10/4 BTTT: Cho 1,792 lít O2 tác dụng hết với hỗn hợp X gồm Na, K Ba thu hỗn hợp rắn Y gồm oxit kim loại dư Hòa tan hết toàn Y vào H 2O dư, thu dung dịch Z 3,136 lít H2 Cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch NaHCO 3, thu 39,4 gam kết tủa Mặt khác, hấp thụ hoàn toàn 10,08 lít CO vào dung dịch Z, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo đktc Giá trị m Giải thích: Bảo tồn electron: ne kim loại nhường = 4nO2 + 2nH2 = 0,08 + 2.0,14 = 0,6 (mol) => dd Z chứa nOH- = 0,6 (mol) Dd Z tác dụng với NaHCO3 dư => nBa2+ = nBaCO3 = 0,2 (mol) Dd Z tác dụng với 0,45 mol CO2 => thu nCO32- = 0,15 ; nHCO3- = 0,3 (mol) => mBaCO3 ↓ = 0,15.197 = 29,55 (g) ( Tính theo số mol CO32-) B PHẦN TỰ LUẬN: (5 câu; 10 điểm) Câu I (1,5 điểm) Hãy tách riêng chất khỏi hỗn hợp chất rắn gồm: Cu, CuO, AlCl 3, CuCl2 Al2O3 cho khối lượng chất không đổi Viết PTPƯ xảy Cân PTHH sau: a) K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O b) C2H4 + KMnO4 + H2O -> C2H6O2 + MnO2 + KOH HD: a) 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O b) 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C2H6O2 + 2KOH + 2MnO2 Câu II (1,5 điểm) Nêu tượng viết PTPƯ xảy với trường hợp sau: a) Cho từ từ dd H2SO4 đặc vào cốc chứa đường saccarozơ b) Cho đạm urê vào dd nước vôi c) Cho từ từ dd H2SO4 loãng đến dư vào dd Ba(AlO2)2 HD: a) H2SO4 đặc có tính háo nước than hóa đường saccarozo (màu đen xuất hiện): C12H22O11 → 12C + 11H2O Sau đó: C + 2H2SO4 → 2SO2 + CO2 + 2H2O (Có khí CO2, SO2 ra) b) Hiện tượng : Xuất kết tủa trắng khơng tan sủi bót khí khơng màu, có mùi khai Phản ứng : (NH2)2CO + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NH3 c) Hiện tượng : Xuất kết tủa trắng sau tan phần H2SO4 + Ba(AlO2)2 + 2H2O → BaSO4 + 2Al(OH)3 H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 3H2O Từ quặng hematit, muối ăn, than đá nước cất (đk thí nghiệm có đủ) Hãy viết PTPƯ điều chế sáu muối HD: Từ quặng hematit: Fe2O3 muối ăn: NaCl than đá: C nước cất => FeCl2; FeCl3, FeCO3, NaCl, Na2CO3, NaHCO3 Câu III (3,0 điểm) Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS 2, bình kín chứa khơng khí (gồm 20 % thể tích O2 80% thề tích N2) đến phản ứng xảy hơàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N 2, 14% SO2 1,2% O2 dư Viết PTPƯ xảy tính phần trăm khối lượng chất X? HD: Trang 11/4 4FeS + 7O2 -> 2Fe2O3 + 4SO2 4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2 - Đặt số mol FeS FeS2 x y mol - Giả sử có mol O2 => nN2=4 mol %VN2 lúc sau = 84,8% => nSO2 = %VO2 dư = 1,2% => nO2 dư = 14  0, 66mol 84,8 1,  0, 0566mol => nO2 pư = 0,9434mol 84,8 - Ta có hệ pt: x+2y=0,66 7x/4+11y/4=0,9434 => x=0,0957; y=0,2821 => %mFeS = 0, 0957.88 100%  19,92% 0, 0957.88  0, 2821.120 %mFeS2 = 80,08% BTTT: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS bình kín chứa khơng khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích N = 84,77%, SO2 = 10,6%, lại O2 Thành phần phần trăm theo khối lượng FeS X là: TRẢ LỜI: 4FeS + 7O2 -> 2Fe2O3 + 4SO2 4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2 - Đặt số mol FeS FeS2 x y mol - Giả sử có mol O2 => nN2=4 mol 0,106  0,5mol 0,8477 0, 0463  0, 218mol => nO2 pư = 0,782mol %VO2 dư = 4,63% => nO2 dư = 0,8477 %VN2 lúc sau = 84,77% => nSO2 = - Ta có hệ pt: x+2y=0,5 7x/4+11y/4=0,782 => x=0,25; y=0,125 => %mFeS = 0, 25.88 100%  59, 46% 0, 25.88  0,125.120 Hòa tan hoàn toàn 20,05 gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba, BaO vào nước, thu dung dịch X có chứa 0,14 mol NaOH 1,568 lít khí H2 (đktc) Sục 0,23 mol khí CO2 vào dung dịch X, kết thúc phản ứng, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch Y Dung dịch Z chứa HCl aM H2SO4 0,2M Cho từ từ 100 ml dd Z vào dd Y, thấy b mol khí CO2 Nếu cho từ từ dd Y vào 100 ml dd Z, thấy thoát 1,2b mol khí CO Viết PTPƯ xảy Tính giá trị a b HD: - Quy đổi hỗn hợp thành Na (0,14); Ba (x) O (y) => 0,14.23+137x+16y=20,05 - BT e có: 0,14+2x=2y+0,14 => x=y=0,11 - Trong X có NaOH (0,14) Ba(OH)2 (0,11) => nOH- = 0,36mol - Từ nCO2 nOH- => Y có muối CO2 + OH- -> HCO3a a a CO2 + 2OH -> CO32- + H2O b 2b b => a + b = 0,23 Trang 12/4 a + 2b = 0,36 => a=0,1; b=0,13 - Khi cho từ từ Z vào Y tạo muối axit trước H+ + CO32- -> HCO30,13 0,13 0,13 + H + HCO3- -> CO2 + H2O (0,1a+0,02-0,13) (0,1a-0,11) => b=0,1a-0,11 (*) - Khi cho từ từ Y vào Z pư song song tạo khí 2H+ + CO32- -> CO2 + H2O H+ + HCO3- -> CO2 + H2O + Nếu H+ thiếu => nCO2=nH+=0,1a+0,02=1,2b (**) Từ (*) (**) => a=7,6; b=0,65 + Nếu H+ dư => nCO2=0,23=1,2b => b=0,19; a=3 Câu IV (2,0 điểm) Nung nóng hỗn hợp gồm Al va FexOy điều kiện khơng có khơng khí, sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn X Cho X tác dụng với dd NaOH dư thu dung dich Y, phần không tan Z 1,008 lit H Cho từ từ dd HCl vào dd Y đến thu lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 7,65 gam chất rắn Cho Z tác dụng với dd H2SO4 đặc, nóng, sau phản ứng thu dung dịch E chứa m gam muối sắt dung 4,032 lít khí SO Biết khí đo đktc, phản ứng xảy hoàn toàn Viết PTPƯ xảy Xác định công thức FexOy tính giá trị m HD: - X tác dụng với NaOH tạo H2 => nAl dư =2/3.nH2=0,03mol - HCl vào Y tạo kết tủa max => nAl2O3=0,075mol - BTNT Al => nAl ban đầu = 0,15mol => nO (trong oxit) = 0,18 mol - Z (Fe) + H2SO4 đặc tạo muối sắt ta xét trường hợp * Tạo muối sắt (III) - BT mol e: nFe = 0,12 => x:y=0,12:0,18=2:3=> Fe2O3 mFe2(SO4)3=48g * Tạo muối sắt (II) - BT mol e: nFe = 0,18 => x:y=0,18:0,18=1:1 => FeO mFeSO4=27,36g Câu V (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 0,84 gam hiđrocacbon A mạch hở, chất khí điều kiện thường, thu CO2 H2O sau hấp thụ tồn khí sinh vào dd chứa 0,05 mol Ba(OH)2, kết thúc phản ứng, lọc bỏ kết tủa thu dd X Cho từ từ dd NaOH vào X, đến kết tủa lớn cần 10 ml dd NaOH 1M Viết PTPƯ xảy Xác định CTPT viết CTCT A HD: - PTHH CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O (1) 0,04 0,04 2CO2 + Ba(OH)2 -> Ba(HCO3)2 (2) 0,02 0,01 0,01 - Khi cho NaOH vào X tạo kết tủa max lượng NaOH xảy PT: Ba(HCO3)2 + 2NaOH -> BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O (3) 0,005 0,01 0,005 Ba(HCO3)2 + Na2CO3 -> BaCO3 + 2NaHCO3 (4) 0,005 0,005 - Theo (1,2,3,4)=> nCO2=0,06=nC - BTKL có mH=0,84-0,06.12=0,12g => nH=0,12 mol - Gọi CTPT A CxHy => x:y=0,06:0,12=1:2 Trang 13/4 - Xét bảng x y CT A Loại C2H4 C3H6 C4H8 - CTCT Hỗn hợp X gồm chất: CH 4O, C2H6O, C3H6O2, C6H10O4 (trong CH4O C2H6O có số mol) Đốt cháy hoàn toàn 1,86 gam X cần dùng vừa đủ 10,08 lít khơng khí (đktc, gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) thu hỗn hợp Y gồm khí Dẫn Y qua nước vôi dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng dd giảm m gam Viết PTPƯ xảy tính giá trị m HD: - 0,45 mol KK có O2 (0,09) N2 (0,36) - Đặt số mol CH4O (x); C2H6O(x); C3H6O2(y); C6H10O4 (z) - Ta có mX = 32x+46x+74y+146z=1,86 39x + 37y + 73z = 0,93 (1) - BTNT C: nC=3x+3y+6z (2) - BTNT H: 10x+6y+10z => nH2O=5x+3y+5z - BTNT O: nO(X) + nO(O2) = nO(CO2) + nO(H2O) => (2x+2y+4z)+0,18 = 2.(3x+3y+6z)+(5x+3y+5z) => 9x + 7y + 13z = 0,18 (3) - Lấy (1)-(3) 30x + 30y + 60z = 0,75 3x + 3y + 6z = 0,075 = nCO2 => m=7,5 gam HẾT Họ tên thí sinh: ……………… Số báo danh: ……………… Trang 14/4 ... DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ THỌ ĐÁP ÁN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH THCS NĂM HỌC 2020 – 2021 MƠN: Hóa Học Thời gian làm bài: 150 phút, khơng kể thời gian giao đề (Đề thi có 04 trang ) Ghi chú: - Thí... 66mol 84,8 1,  0, 0566mol => nO2 pư = 0 ,94 34mol 84,8 - Ta có hệ pt: x+2y=0,66 7x/4+11y/4=0 ,94 34 => x=0, 095 7; y=0,2821 => %mFeS = 0, 095 7.88 100%  19, 92% 0, 095 7.88  0, 2821.120 %mFeS2 = 80,08%... nghiệm tự luận tờ giấy thi (không làm vào đề thi) - Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H =1; Be =9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55;