2 UBND HUYỆN PHÙ NINH PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 THCS CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2022 – 2023 Môn Hóa Học Thời gian làm bài 150 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi có 04 tra.
UBND HUYỆN PHÙ NINH KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS CẤP HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NĂM HỌC: 2022 – 2023 Mơn: Hóa Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 04 trang) Ghi chú: MÃ ĐỀ 301 - Học sinh không làm trực tiếp vào đề - Cho nguyên tử khối nguyên tố: Cu=64; H=1; He=4; O=16; Cl=35,5; Fe=56; S=32; Ca=40; Al=27; Na=23; C=12; N=14; Zn=65; Mg = 24; Ba=137 - Ở điều kiện chuẩn: (t0= 250C; p = bar); Vkhí = n 24,79; Trong V thể tích chất khí (lít); n số mol chất khí (mol) - Học sinh sử dụng Bảng tuần hoàn ngun tố hố học bảng tính tan A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (10,0 điểm) Chọn đáp án ghi vào giấy thi Câu Dãy chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH A NaHCO3, Zn, KOH B Al, Fe, ZnO C Zn, Al, Al2O3 D ZnO, Mg, KHCO3 Câu Cho hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na 2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo dung dịch A B C D Câu Có nguyên nhân gây đau dày thừa axit Dùng chất làm giảm lượng axit dày? A NaCl B MgSO4 C NaHCO3 D KNO3 Câu Sử dụng khối lượng loại phân đạm sau để đạt suất cao nhất? A Urê B Amoni nitrat C Amoni sunfat D Photphat tự nhiên Câu Hòa tan 50 gam CaCO3 vào dung dịch HCl dư Biết hiệu suất phản ứng 85% Thể tích khí CO2 (đkc) thu A 105,4 lít B 1,054 lít C 10,54 lít D 11,20 lít Câu Cho gam hỗn hợp Fe Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư sinh 4,958 lít khí H2 (đkc) Thành phần phần trăm khối lượng Fe Mg A 80% 20% B 60% 40% C 50% 50% D 70% 30% Câu Dãy kim loại sau tác dụng với H2SO4 loãng? A Fe, Na, Cu, Al, Mg B K, Ca, Fe, Al, Ag C Al, Fe, K, Mg, Ca D Au, Zn, Ca, Na, Fe Câu Nhúng sắt có khối lượng 50 gam vào dung dịch Đồng (II) sunfat, sau phản ứng lấy sắt rửa nhẹ, làm khô cân nặng 50,4 gam Khối lượng sắt tham gia phản ứng A 2,8 gam B 28 gam C 56 gam D 5,6 gam Câu Có kim loại đựng lọ bị nhãn là: Mg, Al, Fe, Ba, Ag Nếu có dung dịch H2SO4 lỗng dụng cụ thí nghiệm có đủ, nhận biết kim loại? A B C D Câu 10 Cho 10,5 gam hỗn hợp kim loại Cu, Zn vào dung dịch H 2SO4 loãng dư, người ta thu 2,479 lít khí (ở đkc) Khối lượng chất rắn cịn lại sau phản ứng A 2g B 4g C 6g D 8g C©u 11 Hai cốc đựng dung dịch HCl nồng độ với khối lượng Cho 10g bột nhôm vào cốc (1) 10g bột sắt vào cốc (2) Lắc cốc đến kim loại tan hết So sánh khối lượng cốc sau phản ứng, kết A Không so sánh B Cốc (1) nặng C Hai cốc D Cốc (2) nặng Câu 12 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO3)2 (2) Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 (3) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (4) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch MgCl2 (5) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (6) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu 13 Có hỗn hợp gồm Fe, Ag, Cu Tách Ag khỏi hỗn hợp với khối lượng không đổi người ta dùng dung dịch A Mg(NO3)2 B Cu(NO3)2 C AgNO3 D Fe(NO3)3 Câu 14 Cho thí nghiệm sau: (1) Nhiệt phân Fe(NO3)2 khơng khí; (2) Đun nóng hỗn hợp CuO H2; (3) Nhiệt phân KMnO4; (4) Nhiệt phân muối NaNO3; (5) Đốt nóng HgO Số thí nghiệm mà sản phẩm thu đơn chất oxi A B C D Câu 15 Nhỏ từ từ dung dịch chứa 0,2 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 0,08 mol NaHCO3 thu V lit khí CO2 (đkc) Giá trị V A 2,6880 B 3,4706 C 2,9126 D 2,2408 Câu 16 Trong phịng thí nghiệm lắp đặt dụng cụ thí nghiệm điều chế khí hình vẽ: Khí C thu sau thí nghiệm khí ? A Cl2 B H2 C SO2 D NH3 Câu 17 Để hịa tan hồn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3 Fe3O4 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,16 B 0,18 C 0,04 D 0,08 Câu 18 Hấp thụ hoàn toàn 0,9916 lít CO2 (đkc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M KOH 0,1M, thu dung dịch X Cho dung dịch BaCl dư vào dung dịch X, tạo thành m gam kết tủa Giá trị m A 3,94 B 7,88 C 5,91 D 1,97 Câu 19 Đốt cháy hết lượng S bình đựng khơng khí (dư) Sau phản ứng thu hỗn hợp khí X, tỉ khối X so với He 8,4 Giả thiết khơng khí gồm 80% thể tích N lại O2 Phần trăm thể tích khí SO2, O2 dư, N2 hỗn hợp X A 25%, 10%, 65% B 25%, 5%; 70% C 16%; 4%; 80% D 15%; 5%; 80% Câu 20 Hỗn hợp X gồm Al2O3 Fe2O3 Dẫn khí CO qua 42,2 gam X nung nóng, thu hỗn hợp Y gồm chất rắn hỗn hợp khí Z Dẫn Z qua dung dịch Ca(OH) dư, thu 30 gam kết tủa Y tác dụng vừa đủ với lít dung dịch H 2SO4 0,35M, thu dung dịch T có 2,479 lít khí thoát (đkc) Phần trăm theo khối lượng Al 2O3 hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 74,5% B 24,2% C 53,1% D 14,7% B PHẦN TỰ LUẬN (10 điểm) Câu (1,5 điểm) Hãy nêu tượng giải thích phương trình cho thí nghiệm sau: Cho từ từ mẩu Na kim loại đến dư vào dung dịch AlCl3 Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 Cho CO2 dư lội chậm qua dung dịch nước vơi Sau cho tiếp nước vơi vào dung dịch vừa thu dư Câu (1,5 điểm) Có hỗn hợp gồm kim loại Al, Fe, Ag Hãy dùng phương pháp hoá học để tách riêng kim loại với khối lượng không đổi Viết phương trình phản ứng xảy trình tách Câu (3,0 điểm) Hịa tan hồn tồn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M Tính thành phần phần trăm theo khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu Cho 12,9 gam hỗn hợp A gồm Mg Al tác dụng với khí clo, nung nóng Sau thời gian, thu 41,3 gam chất rắn B Cho toàn B tan hết dung dịch HCl, thu dung dịch C khí H2 Dẫn lượng H2 qua ống đựng 20 gam CuO nung nóng Sau thời gian thu chất rắn nặng 16,8 gam Biết có 80% H phản ứng Viết phương trình phản ứng tính số mol chất A Câu (2,0 điểm) Cho a gam hỗn hợp A gồm Fe Fe 3O4 vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn B dung dịch D Hoàn tan B 200 ml dung dịch HCl 1M vừa đủ thu dung dịch E thấy lại 6,4 gam chất rắn không tan a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính a nồng độ mol chất có dung dịch E Coi thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể 4 Câu 5: (2,0 điểm) Nung 16,2 gam hỗn hợp A gồm MgO, Al 2O3, MO ống sứ cho dịng khí H2 qua, điều kiện thí nghiệm H khử MO với hiệu suất 80% Lượng nước tạo hấp thụ 90% vào 15,3 gam dung dịch H2SO4 90% kết thu dung dịch H2SO4 86,34% Chất rắn lại ống hòa tan lượng vừa đủ HCl, thu dung dịch B lại 2,56 gam chất rắn kim loại M không tan Lấy 1/10 dung dịch B cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu 0,28 gam oxit a Xác định kim loại M b Tính thành phần % theo khối lượng chất A -HẾT -Cán coi thi không giải thích thêm Họ tên:………………………………………………… SBD:………………………… UBND HUYỆN PHÙ NINH KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS CẤP HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NĂM HỌC: 2022 – 2023 Mơn: Hóa Học ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi có 04 trang) Ghi chú: MÃ ĐỀ 302 - Học sinh không làm trực tiếp vào đề - Cho nguyên tử khối nguyên tố: Cu=64; H=1; He=4; O=16; Cl=35,5; Fe=56; S=32; Ca=40; Al=27; Na=23; C=12; N=14; Zn=65; Mg = 24; Ba=137 - Ở điều kiện chuẩn: (t0= 250C; p = bar); Vkhí = n 24,79; Trong V thể tích chất khí (lít); n số mol chất khí (mol) - Học sinh sử dụng Bảng tuần hoàn ngun tố hố học bảng tính tan A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (10,0 điểm) Chọn đáp án ghi vào giấy thi Câu Có nguyên nhân gây đau dày thừa axit Dùng chất làm giảm lượng axit dày? A NaCl B NaHCO3 C MgSO4 D KNO3 Câu Dãy chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH A NaHCO3, Zn, KOH B Al, Fe, ZnO C ZnO, Mg, KHCO3 D Zn, Al, Al2O3 Câu Dãy kim loại sau tác dụng với H2SO4 loãng? A Al, Fe, K, Mg, Ca B K, Ca, Fe, Al, Ag C Fe, Na, Cu, Al, Mg D Au, Zn, Ca, Na, Fe Câu Cho hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na 2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hồn toàn nước (dư) tạo dung dịch A B C D Câu Có kim loại đựng lọ bị nhãn là: Mg, Al, Fe, Ba, Ag Nếu có dung dịch H2SO4 lỗng dụng cụ thí nghiệm có đủ, nhận biết kim loại? A B C D Câu Nhúng sắt có khối lượng 50 gam vào dung dịch Đồng (II) sunfat, sau phản ứng lấy sắt rửa nhẹ, làm khô cân nặng 50,4 gam Khối lượng sắt tham gia phản ứng A 56 gam B 28 gam C 2,8 gam D 5,6 gam Câu Cho gam hỗn hợp Fe Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư sinh 4,958 lít khí H2 (đkc) Thành phần phần trăm khối lượng Fe Mg A 80% 20% B 70% 30% C 50% 50% D 60% 40% Câu Cho 10,5 gam hỗn hợp kim loại Cu, Zn vào dung dịch H 2SO4 lỗng dư, người ta thu 2,479 lít khí (ở đkc) Khối lượng chất rắn lại sau phản ứng A 2g B 8g C 6g D 4g Câu Sử dụng khối lượng loại phân đạm sau để đạt suất cao nhất? A Urê B Amoni nitrat C Amoni sunfat D Photphat tự nhiên Câu 10 Hòa tan 50 gam CaCO3 vào dung dịch HCl dư Biết hiệu suất phản ứng 85% Thể tích khí CO2 (đkc) thu A 105,4 lít B 1,054 lít C 10,54 lít D 11,20 lít Câu 11 Cho thí nghiệm sau: (1) Nhiệt phân Fe(NO3)2 khơng khí; (2) Đun nóng hỗn hợp CuO H2; (3) Nhiệt phân KMnO4; (4) Nhiệt phân muối NaNO3; (5) Đốt nóng HgO Số thí nghiệm mà sản phẩm thu đơn chất oxi A B C D Câu 12 Trong phịng thí nghiệm lắp đặt dụng cụ thí nghiệm điều chế khí hình vẽ: Khí C thu sau thí nghiệm khí ? A H2 B Cl2 C SO2 D NH3 C©u 13 Hai cốc đựng dung dịch HCl nồng độ với khối lượng Cho 10g bột nhôm vào cốc (1) 10g bột sắt vào cốc (2) Lắc cốc đến kim loại tan hết So sánh khối lượng cốc sau phản ứng, kết A Không so sánh B Cốc (2) nặng C Hai cốc D Cốc (1) nặng Câu 14 Để hịa tan hồn tồn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3 Fe3O4 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,16 B 0,18 C 0,08 D 0,04 Câu 15 Có hỗn hợp gồm Fe, Ag, Cu Tách Ag khỏi hỗn hợp với khối lượng không đổi người ta dùng dung dịch A Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 C AgNO3 D Mg(NO3)2 Câu 16 Hấp thụ hoàn toàn 0,9916 lít CO2 (đkc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M KOH 0,1M, thu dung dịch X Cho dung dịch BaCl dư vào dung dịch X, tạo thành m gam kết tủa Giá trị m A 1,97 B 7,88 C 5,91 D 3,94 Câu 17 Nhỏ từ từ dung dịch chứa 0,2 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 0,08 mol NaHCO3 thu V lit khí CO2 (đkc) Giá trị V A 3,4706 B 2,6880 C 2,9126 D 2,2408 Câu 18 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO3)2 (2) Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 (3) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (4) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch MgCl2 (5) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (6) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu 19 Hỗn hợp X gồm Al2O3 Fe2O3 Dẫn khí CO qua 42,2 gam X nung nóng, thu hỗn hợp Y gồm chất rắn hỗn hợp khí Z Dẫn Z qua dung dịch Ca(OH) dư, thu 30 gam kết tủa Y tác dụng vừa đủ với lít dung dịch H 2SO4 0,35M, thu dung dịch T có 2,479 lít khí (đkc) Phần trăm theo khối lượng Al 2O3 hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 24,2% B 74,5% C 53,1% D 14,7% Câu 20 Đốt cháy hết lượng S bình đựng khơng khí (dư) Sau phản ứng thu hỗn hợp khí X, tỉ khối X so với He 8,4 Giả thiết khơng khí gồm 80% thể tích N lại O2 Phần trăm thể tích khí SO2, O2 dư, N2 hỗn hợp X A 25%, 10%, 65% B 25%, 5%; 70% C 15%; 5%; 80% D 16%; 4%; 80% B PHẦN TỰ LUẬN (10 điểm) Câu (1,5 điểm) Hãy nêu tượng giải thích phương trình cho thí nghiệm sau: Cho từ từ mẩu Na kim loại đến dư vào dung dịch AlCl3 Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 Cho CO2 dư lội chậm qua dung dịch nước vôi Sau cho tiếp nước vơi vào dung dịch vừa thu dư Câu (1,5 điểm) Có hỗn hợp gồm kim loại Al, Fe, Ag Hãy dùng phương pháp hoá học để tách riêng kim loại với khối lượng không đổi Viết phương trình phản ứng xảy trình tách Câu (3,0 điểm) Hịa tan hồn tồn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M Tính thành phần phần trăm theo khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu Cho 12,9 gam hỗn hợp A gồm Mg Al tác dụng với khí clo, nung nóng Sau thời gian, thu 41,3 gam chất rắn B Cho toàn B tan hết dung dịch HCl, thu dung dịch C khí H2 Dẫn lượng H2 qua ống đựng 20 gam CuO nung nóng Sau thời gian thu chất rắn nặng 16,8 gam Biết có 80% H phản ứng Viết phương trình phản ứng tính số mol chất A Câu (2,0 điểm) Cho a gam hỗn hợp A gồm Fe Fe 3O4 vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn B dung dịch D Hoàn tan B 200 ml dung dịch HCl 1M vừa đủ thu dung dịch E thấy lại 6,4 gam chất rắn không tan a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính a nồng độ mol chất có dung dịch E Coi thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể Câu 5: (2,0 điểm) Nung 16,2 gam hỗn hợp A gồm MgO, Al 2O3, MO ống sứ cho dịng khí H2 qua, điều kiện thí nghiệm H khử MO với hiệu suất 80% Lượng nước tạo hấp thụ 90% vào 15,3 gam dung dịch H2SO4 90% kết thu dung dịch H2SO4 86,34% Chất rắn lại ống hòa tan lượng vừa đủ HCl, thu dung dịch B lại 2,56 gam chất rắn kim loại M không tan Lấy 1/10 dung dịch B cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu 0,28 gam oxit a Xác định kim loại M b Tính thành phần % theo khối lượng chất A -HẾT -Cán coi thi không giải thích thêm Họ tên:………………………………………………… SBD:………………………… UBND HUYỆN PHÙ NINH KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS CẤP HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NĂM HỌC: 2022 – 2023 Mơn: Hóa Học Thời gian làm bài: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 04 trang) Ghi chú: MÃ ĐỀ 303 - Học sinh không làm trực tiếp vào đề - Cho nguyên tử khối nguyên tố: Cu=64; H=1; He=4; O=16; Cl=35,5; Fe=56; S=32; Ca=40; Al=27; Na=23; C=12; N=14; Zn=65; Mg = 24; Ba=137 - Ở điều kiện chuẩn: (t0= 250C; p = bar); Vkhí = n 24,79; Trong V thể tích chất khí (lít); n số mol chất khí (mol) - Học sinh sử dụng Bảng tuần hoàn nguyên tố hố học bảng tính tan A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (10,0 điểm) Chọn đáp án ghi vào giấy thi Câu Cho gam hỗn hợp Fe Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư sinh 4,958 lít khí H2 (đkc) Thành phần phần trăm khối lượng Fe Mg A 70% 30% B 60% 40% C 50% 50% D 80% 20% Câu Sử dụng khối lượng loại phân đạm sau để đạt suất cao nhất? A Amoni sunfat B Amoni nitrat C Urê D Photphat tự nhiên Câu Hòa tan 50 gam CaCO3 vào dung dịch HCl dư Biết hiệu suất phản ứng 85% Thể tích khí CO2 (đkc) thu A 105,4 lít B 1,054 lít C 11,20 lít D 10,54 lít Câu Dãy chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH A NaHCO3, Zn, KOH B Zn, Al, Al2O3 C Al, Fe, ZnO D ZnO, Mg, KHCO3 Câu Cho hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na 2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hoàn toàn nước (dư) tạo dung dịch A B C D Câu Có nguyên nhân gây đau dày thừa axit Dùng chất làm giảm lượng axit dày? A NaCl B NaHCO3 C MgSO4 D KNO3 Câu Dãy kim loại sau tác dụng với H2SO4 loãng? A Al, Fe, K, Mg, Ca B K, Ca, Fe, Al, Ag C Fe, Na, Cu, Al, Mg D Au, Zn, Ca, Na, Fe Câu Cho thí nghiệm sau: (1) Nhiệt phân Fe(NO3)2 khơng khí; (2) Đun nóng hỗn hợp CuO H2; (3) Nhiệt phân KMnO4; (4) Nhiệt phân muối NaNO3; (5) Đốt nóng HgO Số thí nghiệm mà sản phẩm thu đơn chất oxi A B C D Câu Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO3)2 10 (2) Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 (3) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (4) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch MgCl2 (5) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (6) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu 10 Có hỗn hợp gồm Fe, Ag, Cu Tách Ag khỏi hỗn hợp với khối lượng không đổi người ta dùng dung dịch A Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 C AgNO3 D Mg(NO3)2 Câu 11 Nhúng sắt có khối lượng 50 gam vào dung dịch Đồng (II) sunfat, sau phản ứng lấy sắt rửa nhẹ, làm khô cân nặng 50,4 gam Khối lượng sắt tham gia phản ứng A 56 gam B 28 gam C 2,8 gam D 5,6 gam Câu 12 Có kim loại đựng lọ bị nhãn là: Mg, Al, Fe, Ba, Ag Nếu có dung dịch H2SO4 lỗng dụng cụ thí nghiệm có đủ, nhận biết kim loại? A B C D Câu 13 Cho 10,5 gam hỗn hợp kim loại Cu, Zn vào dung dịch H 2SO4 loãng dư, người ta thu 2,479 lít khí (ở đkc) Khối lượng chất rắn lại sau phản ứng A 2g B 6g C 4g D 8g C©u 14 Hai cốc đựng dung dịch HCl nồng độ với khối lượng Cho 10g bột nhôm vào cốc (1) 10g bột sắt vào cốc (2) Lắc cốc đến kim loại tan hết So sánh khối lượng cốc sau phản ứng, kết A Không so sánh B Cốc (1) nặng C Hai cốc D Cốc (2) nặng Câu 15 Đốt cháy hết lượng S bình đựng khơng khí (dư) Sau phản ứng thu hỗn hợp khí X, tỉ khối X so với He 8,4 Giả thiết khơng khí gồm 80% thể tích N lại O2 Phần trăm thể tích khí SO2, O2 dư, N2 hỗn hợp X A 25%, 10%, 65% B 25%, 5%; 70% C 15%; 5%; 80% D 16%; 4%; 80% Câu 16 Để hịa tan hồn tồn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3 Fe3O4 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,08 B 0,18 C 0,04 D 0,16 Câu 17 Hỗn hợp X gồm Al2O3 Fe2O3 Dẫn khí CO qua 42,2 gam X nung nóng, thu hỗn hợp Y gồm chất rắn hỗn hợp khí Z Dẫn Z qua dung dịch Ca(OH) dư, thu 30 gam kết tủa Y tác dụng vừa đủ với lít dung dịch H 2SO4 0,35M, thu dung dịch T có 2,479 lít khí (đkc) Phần trăm theo khối lượng Al 2O3 hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 74,5% B 24,2% C 53,1% D 14,7% Câu 18 Nhỏ từ từ dung dịch chứa 0,2 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 0,08 mol NaHCO3 thu V lit khí CO2 (đkc) Giá trị V A 2,6880 B 2,9126 C 3,4706 D 2,2408 11 Câu 19 Hấp thụ hoàn toàn 0,9916 lít CO2 (đkc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M KOH 0,1M, thu dung dịch X Cho dung dịch BaCl dư vào dung dịch X, tạo thành m gam kết tủa Giá trị m A 7,88 B 3,94 C 5,91 D 1,97 Câu 20 Trong phịng thí nghiệm lắp đặt dụng cụ thí nghiệm điều chế khí hình vẽ: Khí C thu sau thí nghiệm khí ? A NH3 B Cl2 C SO2 D H2 B PHẦN TỰ LUẬN (10 điểm) Câu (1,5 điểm) Hãy nêu tượng giải thích phương trình cho thí nghiệm sau: Cho từ từ mẩu Na kim loại đến dư vào dung dịch AlCl3 Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 Cho CO2 dư lội chậm qua dung dịch nước vôi Sau cho tiếp nước vơi vào dung dịch vừa thu dư Câu (1,5 điểm) Có hỗn hợp gồm kim loại Al, Fe, Ag Hãy dùng phương pháp hoá học để tách riêng kim loại với khối lượng không đổi Viết phương trình phản ứng xảy trình tách Câu (3,0 điểm) Hịa tan hồn tồn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M Tính thành phần phần trăm theo khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu Cho 12,9 gam hỗn hợp A gồm Mg Al tác dụng với khí clo, nung nóng Sau thời gian, thu 41,3 gam chất rắn B Cho toàn B tan hết dung dịch HCl, thu dung dịch C khí H2 Dẫn lượng H2 qua ống đựng 20 gam CuO nung nóng Sau thời gian thu chất rắn nặng 16,8 gam Biết có 80% H phản ứng Viết phương trình phản ứng tính số mol chất A Câu (2,0 điểm) Cho a gam hỗn hợp A gồm Fe Fe 3O4 vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn B dung dịch D Hoàn tan B 200 ml dung dịch HCl 1M vừa đủ thu dung dịch E thấy lại 6,4 gam chất rắn khơng tan a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính a nồng độ mol chất có dung dịch E Coi thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể 12 Câu 5: (2,0 điểm) Nung 16,2 gam hỗn hợp A gồm MgO, Al 2O3, MO ống sứ cho dịng khí H2 qua, điều kiện thí nghiệm H khử MO với hiệu suất 80% Lượng nước tạo hấp thụ 90% vào 15,3 gam dung dịch H2SO4 90% kết thu dung dịch H2SO4 86,34% Chất rắn lại ống hòa tan lượng vừa đủ HCl, thu dung dịch B lại 2,56 gam chất rắn kim loại M không tan Lấy 1/10 dung dịch B cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu 0,28 gam oxit a Xác định kim loại M b Tính thành phần % theo khối lượng chất A -HẾT -Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên:………………………………………………… SBD:………………………… UBND HUYỆN PHÙ NINH KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS CẤP HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NĂM HỌC: 2022 – 2023 Mơn: Hóa Học Thời gian làm bài: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC 13 (Đề thi có 04 trang) Ghi chú: MÃ ĐỀ 304 - Học sinh không làm trực tiếp vào đề - Cho nguyên tử khối nguyên tố: Cu=64; H=1; He=4; O=16; Cl=35,5; Fe=56; S=32; Ca=40; Al=27; Na=23; C=12; N=14; Zn=65; Mg = 24; Ba=137 - Ở điều kiện chuẩn: (t0= 250C; p = bar); Vkhí = n 24,79; Trong V thể tích chất khí (lít); n số mol chất khí (mol) - Học sinh sử dụng Bảng tuần hoàn nguyên tố hố học bảng tính tan A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (10,0 điểm) Chọn đáp án ghi vào giấy thi Câu Sử dụng khối lượng loại phân đạm sau để đạt suất cao nhất? A Photphat tự nhiên B Amoni nitrat C Amoni sunfat D Urê Câu Có nguyên nhân gây đau dày thừa axit Dùng chất làm giảm lượng axit dày? A NaCl B NaHCO3 C MgSO4 D KNO3 Câu Cho hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na 2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo dung dịch A B C D Câu Hòa tan 50 gam CaCO3 vào dung dịch HCl dư Biết hiệu suất phản ứng 85% Thể tích khí CO2 (đkc) thu A 105,4 lít B 1,054 lít C 11,20 lít D 10,54 lít Câu Dãy chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH A NaHCO3, Zn, KOH B Zn, Al, Al2O3 C Al, Fe, ZnO D ZnO, Mg, KHCO3 Câu Dãy kim loại sau tác dụng với H2SO4 loãng? A Al, Fe, K, Mg, Ca B K, Ca, Fe, Al, Ag C Fe, Na, Cu, Al, Mg D Au, Zn, Ca, Na, Fe Câu Nhúng sắt có khối lượng 50 gam vào dung dịch Đồng (II) sunfat, sau phản ứng lấy sắt rửa nhẹ, làm khô cân nặng 50,4 gam Khối lượng sắt tham gia phản ứng A 5,6 gam B 28 gam C 56 gam D 2,8 gam Câu Cho gam hỗn hợp Fe Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư sinh 4,958 lít khí H2 (đkc) Thành phần phần trăm khối lượng Fe Mg A 80% 20% B 60% 40% C 70% 30% D 50% 50% Câu Cho 10,5 gam hỗn hợp kim loại Cu, Zn vào dung dịch H 2SO4 lỗng dư, người ta thu 2,479 lít khí (ở đkc) Khối lượng chất rắn lại sau phản ứng A 2g B 4g C 6g D 8g Câu 10 Có kim loại đựng lọ bị nhãn là: Mg, Al, Fe, Ba, Ag Nếu có dung dịch H2SO4 lỗng dụng cụ thí nghiệm có đủ, nhận biết kim loại? A B C D 14 Câu 11 Có hỗn hợp gồm Fe, Ag, Cu Tách Ag khỏi hỗn hợp với khối lượng không đổi người ta dùng dung dịch A Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 C AgNO3 D Mg(NO3)2 Câu 12 Cho thí nghiệm sau: (1) Nhiệt phân Fe(NO3)2 khơng khí; (2) Đun nóng hỗn hợp CuO H2; (3) Nhiệt phân KMnO4; (4) Nhiệt phân muối NaNO3; (5) Đốt nóng HgO Số thí nghiệm mà sản phẩm thu đơn chất oxi A B C D Câu 13 Nhỏ từ từ dung dịch chứa 0,2 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 0,08 mol NaHCO3 thu V lit khí CO2 (đkc) Giá trị V A 3,4706 B 2,6880 C 2,9126 D 2,2408 Câu 14 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO3)2 (2) Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 (3) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (4) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch MgCl2 (5) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (6) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D C©u 15 Hai cốc đựng dung dịch HCl nồng độ với khối lượng Cho 10g bột nhôm vào cốc (1) 10g bột sắt vào cốc (2) Lắc cốc đến kim loại tan hết So sánh khối lượng cốc sau phản ứng, kết A Không so sánh B Cốc (1) nặng C Hai cốc D Cốc (2) nặng Câu 16 Hỗn hợp X gồm Al2O3 Fe2O3 Dẫn khí CO qua 42,2 gam X nung nóng, thu hỗn hợp Y gồm chất rắn hỗn hợp khí Z Dẫn Z qua dung dịch Ca(OH) dư, thu 30 gam kết tủa Y tác dụng vừa đủ với lít dung dịch H 2SO4 0,35M, thu dung dịch T có 2,479 lít khí (đkc) Phần trăm theo khối lượng Al 2O3 hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 74,5% B 53,1% C 24,2% D 14,7% Câu 17 Đốt cháy hết lượng S bình đựng khơng khí (dư) Sau phản ứng thu hỗn hợp khí X, tỉ khối X so với He 8,4 Giả thiết khơng khí gồm 80% thể tích N cịn lại O2 Phần trăm thể tích khí SO2, O2 dư, N2 hỗn hợp X A 25%, 10%, 65% B 25%, 5%; 70% C 15%; 5%; 80% D 16%; 4%; 80% Câu 18 Để hịa tan hồn tồn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3 Fe3O4 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,16 B 0,18 C 0,04 D 0,08 Câu 19 Trong phịng thí nghiệm lắp đặt dụng cụ thí nghiệm điều chế khí hình vẽ: 15 Khí C thu sau thí nghiệm khí ? A Cl2 B SO2 C H2 D NH3 Câu 20 Hấp thụ hồn tồn 0,9916 lít CO2 (đkc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M KOH 0,1M, thu dung dịch X Cho dung dịch BaCl dư vào dung dịch X, tạo thành m gam kết tủa Giá trị m A 3,94 B 7,88 C 5,91 D 1,97 B PHẦN TỰ LUẬN (10 điểm) Câu (1,5 điểm) Hãy nêu tượng giải thích phương trình cho thí nghiệm sau: Cho từ từ mẩu Na kim loại đến dư vào dung dịch AlCl3 Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 Cho CO2 dư lội chậm qua dung dịch nước vôi Sau cho tiếp nước vơi vào dung dịch vừa thu dư Câu (1,5 điểm) Có hỗn hợp gồm kim loại Al, Fe, Ag Hãy dùng phương pháp hoá học để tách riêng kim loại với khối lượng khơng đổi Viết phương trình phản ứng xảy trình tách Câu (3,0 điểm) Hịa tan hồn tồn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M Tính thành phần phần trăm theo khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu Cho 12,9 gam hỗn hợp A gồm Mg Al tác dụng với khí clo, nung nóng Sau thời gian, thu 41,3 gam chất rắn B Cho toàn B tan hết dung dịch HCl, thu dung dịch C khí H2 Dẫn lượng H2 qua ống đựng 20 gam CuO nung nóng Sau thời gian thu chất rắn nặng 16,8 gam Biết có 80% H phản ứng Viết phương trình phản ứng tính số mol chất A Câu (2,0 điểm) Cho a gam hỗn hợp A gồm Fe Fe 3O4 vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn B dung dịch D Hoàn tan B 200 ml dung dịch HCl 1M vừa đủ thu dung dịch E thấy lại 6,4 gam chất rắn khơng tan a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính a nồng độ mol chất có dung dịch E Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Câu 5: (2,0 điểm) 16 Nung 16,2 gam hỗn hợp A gồm MgO, Al 2O3, MO ống sứ cho dòng khí H2 qua, điều kiện thí nghiệm H khử MO với hiệu suất 80% Lượng nước tạo hấp thụ 90% vào 15,3 gam dung dịch H2SO4 90% kết thu dung dịch H2SO4 86,34% Chất rắn lại ống hòa tan lượng vừa đủ HCl, thu dung dịch B lại 2,56 gam chất rắn kim loại M không tan Lấy 1/10 dung dịch B cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu 0,28 gam oxit a Xác định kim loại M b Tính thành phần % theo khối lượng chất A -HẾT -Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên:………………………………………………… SBD:………………………… UBND HUYỆN PHÙ NINH PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS CẤP HUYỆN NĂM HỌC: 2022 – 2023 Mơn: Hóa học A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (10,0 điểm) 17 Mỗi câu 0,5 điểm Câu Đáp án C A C A C D C A C 10 B Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Đáp án D B D A B B D A D B B PHẦN TỰ LUẬN (10,0 điểm) Câu 1: ( 1,5 điểm) Hãy nêu tượng giải thích phương trình cho thí nghiệm sau; Cho từ từ mẩu Na kim loại đến dư vào dung dịch AlCl3 Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 Cho CO2 dư lội chậm qua dung dịch nước vôi Sau cho tiếp nước vơi vào dung dịch vừa thu dư Câu Câu 1 Hướng dẫn chấm Điểm - Hiện tượng có khí ra, xuất kết tủa keo, kết tủa tan dần PTHH: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3↓ NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O - Lúc đầu chưa có tượng, sau có khí 0,5 PTHH: HCl + Na2CO3 → NaCl + NaHCO3 HCl + NaHCO3 → NaCl + H2O + CO2 - Xuất kết tủa, kết tủa tan dần, lại xuất kết tủa 0,5 PTHH: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓+ H2O CO2 + H2O + CaCO3 → Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O 0,5 Câu 2: ( 1,5 điểm) Có hỗn hợp gồm kim loại Al, Fe, Ag Hãy dùng phương pháp hoá học để tách riêng kim loại với khối lượng khơng đổi Viết phương trình phản ứng xảy q trình tách Câu - Hịa tan hh dung dịch NaOH, thu dd NaAlO2 chất rắn không tan Fe, Ag 2NaOH + 2Al + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 0,5 - Thu hồi Al cách sục khí CO2 dư vào dung dịch thu Sau lọc tách chất kết tủa, nhiệt phân điện phân nóng chảy ta thu kim loại Nhôm nguyên chất NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3 t 0,5 2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O 2Al2O3 đpnc 4Al + 3O2 - Hỗn hợp chất rắn Fe, Ag hòa tan HCl dư, Fe bị hịa tan thành dung dịch FeCl2, chất khơng tan Ag - Thu hồi Fe theo sơ đồ sau: 18 FeCl2 Fe(OH)2 FeO Fe 0,5 PT: FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl t Fe(OH)2 FeO + H2O t FeO + H2 Fe + H2O Câu (3,0 điểm) Hịa tan hồn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M Tính thành phần, phần trăm theo khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu Cho 12,9 gam hỗn hợp A gồm Mg Al tác dụng với khí clo, nung nóng Sau thời gian, thu 41,3 gam chất rắn B Cho toàn B tan hết dung dịch HCl, thu dung dịch C khí H2 Dẫn lượng H2 qua ống đựng 20 gam CuO nung nóng Sau thời gian thu chất rắn nặng 16,8 gam Biết có 80% H2 phản ứng Viết phương trình phản ứng tính số mol chất A n HCl 0,3mol 1,0 điểm Gọi số mol CuO, ZnO x, y mol (x, y > 0) PTHH: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O x 2x (mol) ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O 0,25 y 2y (mol) 80x 81y 12,1 Lập hệ PT: 2x 2y 0,3 0,25 x 0,05 Giải hệ được: y 0,1 0,25 Vậy: mCuO = 4g 0 mZnO = 8,1g Thành phần % theo khối lượng: % mCuO = 33,06% % mZnO = 66,94% Gọi x, y số mol Mg, Al phản ứng với Cl2 2,0 điểm Mg + Cl2 t MgCl2 (1) 0,25 2Al + 3Cl2 t 2AlCl3 (2) Theo định luật bảo toàn khối lượng: m Cl = 41,3 - 12,9 = 28,4 gam 28,4 n Cl2 = 0,4mol x + 3y/2 = 0,4 2x + 3y = 0,8 (*) 0,25 0,25 0,25 71 Cho B vào dd HCl thấy có khí H2 chứng tỏ kim loại cịn dư Gọi a, b số mol Mg, Al có B Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (3) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (4) nH 0,25 = a + 3b/2 H2 + CuO t Cu + H2O (5) 0,25 19 Ta có: mO = 20 - 16,8 = 3,2 gam nCuO = nO = Do H%=80% nH (3,4) = 3,2 0,2 mol 16 0,2.100 0,25mol 80 a +3b/2=0,25 2a +3b=0,5 (**) 2(a x) 3(b y) 1,3 Ta có hệ: 24(a x) 27(b y) 12,9 a x n Mg 0,2 mol b + y = n Al = 0,3 mol 0,25 0,25 0,25 Câu (2,0 điểm) Cho a gam hỗn hợp A gồm Fe Fe 3O4 vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn B dung dịch D Hoàn tan B 200 ml dung dịch HCl 1M vừa đủ thu dung dịch E thấy cịn lại 6,4 gam chất rắn khơng tan a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính a nồng độ mol chất có dung dịch E Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Câu a PTHH: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (1) 0,125 - 0,125 0,125 (mol) Chất rắn B gồm: Fe3O4, Cu Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (2) 0,75 0,025 - 0,2 0,025 - 0,05 (mol) Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 (3) 0,025 - 0,05 - 0,025 - 0,05 (mol) b 6,4 gam chất rắn không tan Cu nCu = 0,1+0,025 = 0,125 mol 0,25 0,5 Ta có: a = 0,125.56 + 0,025.232 = 12,8g Dung dịch E có 0,075 mol FeCl2; 0,025 mol CuCl2 CM FeCl2 = 0,075/0,2 = 0,375(M) 0,5 CM CuCl2 = 0,025/0,2 = 0,125(M) Câu (2 điểm) Nung 16,2 gam hỗn hợp A gồm MgO, Al 2O3, MO ống sứ cho dịng khí H2 qua, điều kiện thí nghiệm H khử MO với hiệu suất 80% Lượng nước tạo hấp thụ 90% vào 15,3 gam dung dịch H2SO4 90% kết thu dung dịch H2SO4 86,34% Chất rắn lại ống hòa tan lượng vừa đủ HCl, thu dung dịch B lại 2,56 gam chất rắn kim loại M không tan Lấy 1/10 dung dịch B cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu 0,28 gam oxit a Xác định kim loại M b Tính thành phần % theo khối lượng chất A Câu a Đặt a, b, c số mol MgO, Al2O3, MO có hỗn hợp ban đầu Ta có: 40a+ 102b+c.(M+16) = 16,2 (g) Vì H = 80% nên có 0,8c (mol) MO bị khử 20 MO + H2 M + H2O 0,8c 0,8c 0,8c (mol) Chất rắn có: a(mol) MgO; b(mol) Al2O3; 0,2c(mol) MO dư; 0,8c(mol) M t0 Theo đề 90% nước bị H2SO4 hấp thụ: 0,25 90 0,8c 0, 72c(mol ) 100 Trước hấp thụ nước nồng độ axit: C% = mH SO4 15,3 100% 90(%) (*) Sau hấp thụ nước: C% = Từ (*) (**) ta có: mH SO4 15,3 18.0, 72c 100% 86,34(%) (**) 90 15,3 18.0, 72c c = 0,05(mol) 86,34 15,3 Chất rắn cịn lại sau phản ứng với H2 có: a(mol) MgO; b(mol) Al2O3; 0,04(mol) M; 0,05.0,2 = 0,01(mol) MO dư + Khi hịa tan HCl có phản ứng MgO + 2HCl MgCl2 + H2O a a (mol) Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O b 2b (mol) MO +2HCl MCl2 + H2O 0,01 0,01 (mol) Vì M khơng phản ứng với HCl mM= 2,56(g) 2,56 64 Vậy M Đồng (Cu) M= 0, 04 b Trong 1/10 dung dịch B có: 0,1a(mol) MgCl2; 0,001(mol) CuCl2 Phản ứng với NaOH dư MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl 0,1a 0,2a 0,1a (mol) CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl 0,001 0,002 0,001 (mol) AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Kết tủa có: Mg(OH)2; Cu(OH)2 Mg(OH)2 t MgO + H2O 0,1a 0,1a (mol) t0 Cu(OH)2 CuO + H2O 0,001 0,001 (mol) Theo đề ta có: 0,1a.40 + 0,001.80 = 0,28 a = 0,05(mol) Vậy: %MgO = 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0, 05.40 100% 12,35(%) 16, 0,25 ... coi thi khơng giải thích thêm Họ tên:………………………………………………… SBD:………………………… UBND HUYỆN PHÙ NINH KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS CẤP HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NĂM HỌC: 2022 – 2023 Mơn: Hóa Học. .. coi thi khơng giải thích thêm Họ tên:………………………………………………… SBD:………………………… UBND HUYỆN PHÙ NINH KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS CẤP HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NĂM HỌC: 2022 – 2023 Mơn: Hóa Học. .. coi thi khơng giải thích thêm Họ tên:………………………………………………… SBD:………………………… UBND HUYỆN PHÙ NINH KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS CẤP HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NĂM HỌC: 2022 – 2023 Mơn: Hóa Học