499 câu hỏi vận DỤNG CAO tập 2

ĐỀ BÀI Câu 1: Điện phân 500 ml dung dịch X gồm CuSO4 NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp dịng điện chiều có cường độ I = 10A Sau 19 phút 18 giây ngừng điện phân, thu dung dịch Y có khối lượng giảm 6,78 gam so với lượng dung dịch X đem điện phân Sục từ từ khí H2S vào dung dịch Y đến lượng kết tủa tạo lớn ngừng sục khí, thu 500 ml dung dịch Z có pH = 1,0 Nồng độ mol NaCl dung dịch X có giá trị gần A 0,15 B 0,16 C 0,17 D 0,18 Câu 2: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm Mg, Fe 800 ml dung dịch HNO3 1M thu dung dịch Y chứa 52 gam muối 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2 N2O có tỉ khối so với H2 18 Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 22,5 B 18,2 C 20,8 D 16,5 Câu 3: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M (điện cực trơ) với cường độ dòng điện không đổi 2,68A sau thời gian t thu dung dịch X Cho 12,6 gam Fe vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y, khí NO (sản phẩm khử N+5) 14,5 gam hỗn hợp kim loại Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, nước bay không đáng kể Giá trị t A 0,8 B 1,2 C 1,0 D 0,3 Câu 4: Hịa tan hồn tồn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO, Cu(NO3)2 cần dùng hết 430 ml dung dịch H2SO4 1M thu 0,19 mol hỗn hợp khí Y (đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí, có tỉ khối so với H2 5,421; dung dịch Z chứa muối sunfat trung hịa Cơ cạn dung dịch Z thu 56,9 gam muối khan Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X có giá trị gần giá trị náo nhất? A 20,1% B 19,1% C 18,5% D 18,1% Câu 5: Cho 77,1 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 725 ml dung dịch H2SO4 2M loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 193,1 gam muối sunfat trung hịa 7,84 lít (đktc) khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí, tỉ khối Z so với He 4,5 Phần trăm khối lượng Mg có hỗn hợp X gần với giá trị sau A 20 B 14 C 12 D 12,5 Câu 6: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa m gam hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dịng điện khơng đổi 2,68A sau thời gian thu dung dịch X 4,48 lít khí (đktc) anot Cho 20 gam bột Fe vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu khí NO (sản phẩm khử N+5) 12,4 gam chất rắn gồm hai kim loại Giá trị m A 63,1 B 86,9 C 97,5 D 77,5 Câu 7: Điện phân dung dịch X chứa 3a mol Cu(NO3)2 a mol KCl (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng catot tăng 12,8 gam dừng điện phân, thu dung dịch Y Cho 22,4 gam bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử N +5) 16 gam hỗn hợp kim loại Giả thiết hiệu suất điện phân 100% Giá trị a A 0,080 B 0,128 C 0,096 D 0,112 Câu 8: Hịa tan hồn tồn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO, Cu(NO3)2 cần dùng hết 430 ml dung dịch H2SO4 1M thu hỗn hợp khí Y (đktc) gồm 0,06 mol NO 0,13 mol H2, đồng thời thu dung dịch Z chứa muối sunfat trung hịa Cơ cạn dung dịch Z thu 56,9 gam muối khan Thành phần phần trăm Al hỗn hợp X có giá trị gần là: A 25,5% B 18,5% C 20,5% D 22,5% Câu 9: Hòa tan hết 35,52 gam hỗn hợp X gồm FeCl2, Mg, Fe(NO3)2 Al vào dung dịch chứa 0,816 mol HCl thu dung dịch Y 3,2256 lít khí NO (dktc) Cho từ từ AgNO3 vào dung dịch Y đến phản ứng hồn tồn lượng AgNO3 tối đa 1,176 mol, thu 164,496 gam kết tủa; 0,896 lít khí NO2 sản phẩm khử (đktc) dung dịch Z chứa m gam chất tan muối Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 44 gam B 43 gam C 86 gam D 88 gam Câu 10: Hòa tan hết 20 gam hỗn hợp X gồm Cu oxit sắt (trong hỗn hợp X oxi chiếm 16,8% khối lượng) cần vừa đủ dung dịch hỗn hợp A chứa b mol HCl 0,2 mol HNO3 thu 1,344 lít NO (đktc) sản phẩm khử dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với lượng AgNO3 vừa đủ thu m gam kết tủa dung dịch Z Cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 22,4 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 76,81 B 70,33 C 78,97 D 83,29 Câu 11: Chia hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe(OH)3 FeCO3 thành hai phần Hòa tan hoàn toàn phần dung dịch HCl dư, thu 0,1 mol hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H2 9,4 dung dịch Y Cho hai phần tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng xảy hồn toàn, thu dung dịch Z 0,2075 mol hỗn hợp khí T gồm CO2 SO2 (sản phẩm khử S+6) Khối lượng FeCl2 có dung dịch Y A 23,705 gam B 27,305 gam C 25,075 gam D 25,307 gam Câu 12: Nung nóng m gam hỗn hợp X gồm bột Al FexOy điều kiện khơng có khơng khí đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp Y Nghiền nhỏ, trộn hỗn hợp Y chia thành phần: Phần có khối lượng 14,49 gam hịa tan hết dung dịch HNO3 lỗng, dư, đun nóng thu dung dịch Z 0,165 mol NO (sản phẩm khử nhất) Phần đem tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu 0,015 mol khí H2 cịn lại 2,52 gam chất rắn Cơng thức oxit sắt giá trị m là: A Fe3O4 19,32 B Fe2O3 28,98 C Fe3O4 28,98 D FeO 19,32 Câu 13: Nung nóng 1,26 mol hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO3)2 FeCO3 bình kín đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Y 13,44 lít hỗn hợp Z (đktc) có tỉ khối với H2 22,8 Cho tồn chất rắn Y tác dụng với dung dịch hỗn hợp 2,7 mol HCl 0,38 mol HNO3 đun nhẹ thu dung dịch A 7,168 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm NO N2O Cho tồn dung dịch A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, thu 0,448 lít NO (đktc) sản phẩm khử m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 415 B 414 C 413 D 411 Câu 14: Tiến hành điện phân dung dịch chứa x mol Cu(NO3)2 y mol NaCl điện cực trơ, với cường độ dòng điện không đổi I = 5A thời gian 5790 giây dừng điện phân Cho 0,25 mol bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, thấy 0,045 mol khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời cịn lại 10,86 gam rắn khơng tan Tỉ lệ x: y gần A 1,80 B 1,75 C 1,90 D 1,95 Câu 15: Điện phân 500 ml dung dịch X gồm CuSO4 NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp dòng điện chiều có cường độ I = 10A Sau 19 phút 18 giây ngừng điện phân, thu dung dịch Y có khối lượng giảm 6,78 gam so với lượng dung dịch X đem điện phân Sục từ từ khí H2S vào dung dịch Y đến lượng kết tủa tạo lớn ngừng sục khí, thu 500 ml dung dịch Z có pH = 1,0 Nồng độ mol NaCl dung dịch X có giá trị gần là? A 0,15 B 0,18 C 0,17 D 0,16 Câu 16: Lấy 16 gam hỗn hợp Mg M (có số mol) tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch X chứa 84 gam muối 0,2 mol hỗn hợp khí X gồm NO NO2 (tỉ lệ 1: số mol) Nếu lấy 22,4 gam kim loại M tác dụng hồn tồn với 300 ml dung dịch H2SO4 1M thu V lít khí (đktc) Giá trị lớn V A 6,72 B 8,96 C 12,544 D 17,92 Câu 17: Nung nóng 1,26 mol hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO3)2 FeCO3 bình kín đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y 13,44 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối H2 22,8 Cho toàn chất rắn Y tác dụng với dung dịch hỗn hợp 2,7 mol HCl 0,38 mol HNO3 đun nhẹ thu dung dịch A 7,168 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm NO N2O Cho toàn dung dịch A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, thu 0,448 lít NO (đktc) sản phẩm khử m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 415 B 414 C 413 D 411 Câu 18: Tiến hành điện phân dung dịch chứa x mol Cu(NO3)2 y mol NaCl điện cức trơ với cường độ dịng điện khơng đổi I = 5A thời gian 2895 giây dừng điện phân, thu dung dịch X Cho 0,125 mol bột Fe vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thấy 0,504 lít khí NO (sản phẩm khử đktc), đồng thời lại 5,43 gam rắn không tan Tỉ lệ x: y gần A 1,80 B 1,95 C 1,90 D 1,75 Câu 19: Hòa tan hết 35,52 gam hỗn hợp X gồm FeCl2, Mg, Fe(NO3)2 Al vào dung dịch chứa 0,816 mol HCl thu dung dịch Y 3,2256 lít khí NO (dktc) Cho từ từ AgNO3 vào dung dịch Y đến phản ứng hồn tồn lượng AgNO3 tối đa 1,176 mol, thu 164,496 gam kết tủa; 0,896 lít khí NO2 sản phẩm khử (đktc) dung dịch Z chứa m gam chất tan muối Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 88 gam B 43 gam C 86 gam D 44 gam Câu 20: Hòa tan hết 20 gam hỗn hợp X gồm Cu oxit sắt (trong hỗn hợp X oxi chiếm 16,8% khối lượng) cần vừa đủ dung dịch hỗn hợp A chứa b mol HCl 0,2 mol HNO3 thu 1,344 lít NO (đktc) sản phẩm khử dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với lượng AgNO3 vừa đủ thu m gam kết tủa dung dịch Z Cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 22,4 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 76,81 B 78,97 C 83,29 D 70,33 Câu 21: Dẫn 4,48 lít CO (đktc) qua m gam hỗn hợp oxit nung nóng gồm MgO, Al2O3, Fe2O3 CuO Sau thời gian, thu hỗn hợp rắn X hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 20,4 Cho X tan hồn tồn dung dịch HCl (lỗng), thu dung dịch Z chứa (2m – 4,36) gam muối 1,792 lít (đktc) khí H2 Cho Z tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư, thu (5m + 9,08) gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 34 B 35 C 36 D 37 Câu 22: Hòa tan hết 15,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, FeCO3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa NaHSO4 0,16 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z gồm CO2 NO (tỉ lệ mol tương ứng 1: 4) Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,64 gam bột Cu, thu 0,03 mol khí NO Nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu 154,4 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn khí NO sản phẩm khử N+5 Phần trăm khối lượng Fe đơn chất hỗn hợp X A 48,80% B 33,60% C 37,33% D 29,87% Câu 23: Hỗn hợp X gồm Na, K, Ba, số mol Ba nửa số mol hỗn hợp Cho m gam hỗn hợp X tan hết nước dư thu dung dịch Y khí H2 Dẫn khí thu qua ống đựng CuO dư đun nóng, phản ứng hồn toàn, thấy khối lượng CuO giảm 4,8 gam Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol HCl; 0,04 mol AlCl3; 0,04 mol Al2(SO4)3 thu a gam kết tủa Giá trị gần a A 32 B 34 C 36 D 31 Câu 24: Điện phân 150ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t phút, cường độ dịng điện khơng đổi 2,68A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào dung dịch Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (là sản phẩm khử N) Giá trị t A 18 B 48 C 30 D 60 Câu 25: Cho 52,54 gam hỗn hợp chất rắn X dạng bột gồm Zn, FeCl2, Fe(NO3)2; Fe3O4 Cu (trong % khối lượng Fe 19,1854%) vào dung dịch chứa 1,38 mol HCl Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y có chứa muối có khối lượng 86,79 gam; hỗn hợp khí Z gồm 0,06 mol N2O 0,05 mol H2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thấy 0,03 mol khí NO (sản phẩm khử nhất), đồng thời thu 212,74 gam kết tủa Thành phần % số mol Zn X gần với giá trị sau đây? A 44% B 48% C 45% D 43% Câu 26: Tiến hành điện phân V lít dung dịch chứa Cu(NO3)2 1M NaCl 0,5M (điện cực trơ) đến khối lượng dung dịch giảm m gam dừng điện phân Cho 9,5 gam Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thu 1,12 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) cịn lại 5,7 gam hỗn hợp rắn không tan Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 14,7 B 17,6 C 15,4 D 12,8 Câu 27: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X chứa Mg, Mg(NO3)2, Fe, Fe2O3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa 0,1 mol HNO3 0,75 mol H2SO4 thu dung dịch Y chứa (m + 67,58) gam hỗn hợp muối 5,824 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm H2 NO có tổng khối lượng 3,04 gam Cho Ba(OH)2 dư vào Y (khơng có khơng khí) thu 223,23 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe2O3 X gần với giá trị sau đây? A 27% B 45% C 38% D 33% Câu 28: Chia hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe(OH)3 FeCO3 thành hai phần Hòa tan hết phần dung dịch HCl dư, thu 1,568 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 10 dung dịch chứa m gam muối Hòa tan hoàn toàn phần hai dung dịch chứa 0,57 mol HNO3 tạo 41,7 gam hỗn hợp muối (không có muối amoni) 2,016 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai khí (trong có khí NO) Giá trị gần m có giá trị sau đây? A 29 B 27 C 25 D 31 Câu 29: Cho 20,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al(NO3)3 MgCO3 (trong oxi chiếm 41,618% khối lượng) vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HNO3 0,48 mol H2SO4, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối trung hòa, khối lượng muối 56,28 gam 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm CO2, N2, H2 Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu 13,34 gam kết tủa Thành phần % theo khối lượng N2 Z có giá trị gần A 80% B 17% C 1% D 20% Câu 30: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp NaCl Cu(NO3)2 vào nước, thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dịng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (đồ thị gấp khúc điểm M, N) Giả sử hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay nước Cho kết luận liên quan đến tốn gồm: (1) Kết thúc điện phân, thể tích khí thu catot 6,4512 lít (đktc) (2) Tỉ số b: a có giá trị 2: (3) Giá trị m 25,32 gam (4) Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 3,24 gam Al kim loại Số kết luận A B C D Câu 31: Hòa tan hoàn toàn 21,78 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, MgCO3, Al(NO3)3 dung dịch chứa 0,12 mol HNO3 0,65 mol H2SO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa muối trung hịa hỗn hợp khí X gồm CO2, N2, N2O H2 (trong số mol N2 0,03; tỉ khối Z so với He 7,25) Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư lượng NaOH phản ứng tối đa 57,6 gam, đồng thời thu 24,36 gam kết tủa Cho kết luận liên quan đến toán gồm: (1) Khi Y tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng có khí ra; (2) Số mol khí CO2 Z 0,07 mol; (3) Khối lượng Mg X 8,4 gam; (4) Thành phần phần trăm khối lượng N2O Z 30,34%; (5) Khối lượng muối dung dịch Y 76,98 gam Số kết luận A B C D Câu 32: Hịa tan hồn tồn 21,78 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, MgCO3 Al(NO3)3 dung dịch chứa 0,12 mol HNO3 0,65 mol H2SO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa muối trung hòa hỗn hợp khí Z gồm CO2, N2, N2O, H2 (trong số mol H2 0,06 mol tỉ khối Z so với He 7,25) Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư lượng NaOH phản ứng tối đa 57,6 gam, đồng thời thu 24,36 gam kết tủa Thành phần phần trăm khối lượng N2O Y A 37,93% B 22,76% C 14,48% D 30,34% Câu 33: Trong trình bảo quản, mẩu muối FeSO4.7H2O bị oxi hóa oxi khơng khí tạo thành m gam hỗn hợp X gồm hợp chất Fe(II) Fe(III) Hòa tan tồn X dung dịch lỗng chứa 0,035 mol H2SO4, thu 100 ml dung dịch Y Tiến hành hai thí nghiệm với Y: - Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào 20 ml dung dịch Y, thu 2,33 gam kết tủa - Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H2SO4 (loãng, dư) vào 20 ml dung dịch Y, thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,03M vào Z đến phản ứng vừa đủ hết 18 ml Giá trị m A 14,02 B 4,17 C 4,182 D 2,292 Câu 34: Cho 80,0 gam muối CuSO4.5H2O vào dung dịch chứa NaCl thu dung dịch X Tiến hành điện phản ứng dung dịch X điện cực trơ với cường độ dòng điện I = 9,65A tới khối lượng dung dịch giảm 22,8 gam dừng điện phân Nhúng Mg vào dung dịch sau điện phân đến phản ứng xảy hoàn toàn Lấy Mg ra, làm khô thấy khối lượng không đổi so với trước phản ứng Thời gian điện phân A 4600 giây B 4800 giây C 4400 giây D 4200 giây Câu 35: Có 3,94 gam hỗn hợp X gồm bột Al Fe3O4 (trong Al chiếm 41,12% khối lượng) Thực phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn hỗn hợp X chân khơng thu hỗn hợp Y Hịa tan hồn tồn Y dung dịch chứa 0,314 mol HNO3 thu dung dịch Z có muối 0,02 mol khí NO Cô cạn dung dịch Z, lấy chất rắn khan nung nóng chân khơng đến khối lượng khơng đổi thu hỗn hợp khí T Khối lượng T gần với giá trị sau đây? A 15,35 B 14,15 C 15,78 D 14,58 Câu 36: Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 0,5 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO a mol NO2 (khơng cịn sản phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành hai phần Phần tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu 5,35 gam chất kết tủa Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 20,63 B 41,25 C 20,21 D 31,87 Câu 37: Cho m gam hỗn hợp gồm Mg, Fe Cu vào 200 ml dung dịch chứa FeCl3 0,8M CuCl2 0,1M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X 11,84 gam chất rắn Y gồm kim loại Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu 87,58 gam kết tủa Giá trị m A 13,52 B 11,52 C 13,92 D 11,68 Câu 38: Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng 4: 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y Cho toàn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z là: A B C D Câu 39: Cho m gam Fe vào bình đựng dung dịch H2SO4 HNO3, thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp H2SO4 dư vào bình, thu 0,448 lít NO dung dịch Y Trong trường hợp có NO sản phẩm khử kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hịa tan vừa hết 2,08 gam Cu khơng tạo sản phẩm khử N+5 Các phản ứng hoàn toàn Giá trị m A 4,2 B 2,4 C 3,92 D 4,06 Câu 40: Nung m gam hỗn hợp gồm Mg Cu(NO3)2 điều kiện khơng có khơng khí, sau thời gian thu chất rắn X 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 O2 Hịa tan hoàn toàn X 650 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y chứa 71,87 gam muối clorua 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N2 H2 Tỉ khối Z so với He 5,7 Giá trị m gần giá trị sau đây? A 56,3 B 55,9 C 56,1 D 55,8 Câu 41: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu, Mg, Cu2S, MgS tác dụng với dung dịch chứa 0,625 mol H2SO4 HNO3 thu 25,984 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2, NO, SO2 có khối lượng 49,6 gam 2,4038m gam dung dịch Y chứa muối trung hòa Cho dung dịch Y tác dụng vừa đủ với Ba(NO3)2 thu 145,625 gam kết tủa dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu chất rắn T, nung T đến khối lượng không đổi thu 1,57 mol hỗn hợp khí gồm NO2, N2O, O2 có khối lượng 67,84 gam Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 39 B 40 C 38 D 37 Câu 42: Đốt m gam hỗn hợp E gồm Al, Fe Cu không khí thời gian, thu 34,4 gam hỗn hợp X gồm kim loại oxit chúng Cho 6,72 lít khí CO qua X nung nóng, thu hỗn hợp rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hịa tan hồn toàn Y dung dịch chứa 1,7 mol HNO3, thu dung dịch chứa 117,46 gam muối 4,48 lít hỗn hợp khí T gồm NO N2O Tỉ khối T so với H2 16,75 Giá trị m A 27 B 31 C 32 D 28 Câu 43: Cho m gam hỗn hợp F (có tổng số mol 0,06 mol)gồm đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z pentapeptit T (đều mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp G gồm muối Gly, Ala Val Đốt cháy hoàn toàn G lượng oxi vừa đủ, thu lấy tồn khí đem hấp thụ vào bình đựng nước vơi dư, thấy khối lượng bình tăng 26,46 gam có 1,68 lít khí (đktc) Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 12,0 B 13,0 C 14,0 D 15,0 Câu 44: Cho 7,65 gam hỗn hợp Al Mg tan hoàn toàn 500 ml dung dịch HCl 1,04M H2SO4 0,28M, thu dung dịch X khí H2 Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 16,5 gam kết tủa gồm chất Mặt khác, cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M Ba(OH)2 0,1M vào X đến thu lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 27,4 B 46,3 C 38,6 D 32,3 Câu 45: Hịa tan hồn tồn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO, Cu(NO3)2 cần dùng hết 430 ml dung dịch H2SO4 1M thu 0,19 mol hỗn hợp khí Y (đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí, có tỉ khối so với H2 5,421; dung dịch Z chứa muối sunfat trung hịa Cơ cạn dung dịch Z thu 56,9 gam muối khan Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X có giá trị gần giá trị nhất? A 20,1% B 19,1% C 18,5% D 18,1% Câu 46: X este no, đa chức, mạch hở; Y este ba chức, mạch hở (được tạo glixerol axit cacboxylic đơn chức, không no chứa liên kết C=C) Đốt cháy hoàn toàn 17,02 gam hỗn hợp E chứa X, Y thu 18,144 lít CO2 (đktc) Mặt khác, đun nóng 0,12 mol E cần dùng 570 ml dung dịch NaOH 0,5M thu dung dịch G Cô cạn dung dịch G thu hỗn hợp T chứa muối (T1, T2, T3) hỗn hợp ancol có số nguyên tử cacbon Biết MT1 < MT2 < MT3 T3 nhiều T1 nguyên tử cacbon Phần trăm khối lượng T3 hỗn hợp T gần với giá trị đây? A 25% B 30% C 20% D 29% Câu 47: Đun nóng 0,4 mol hỗn hợp E gồm đipeptit X, tripeptit Y tetrapeptit Z (đều mạch hở) lượng vừa đủ dung dịch NaOH, thu dung dịch chứa 0,5 mol muối glyxin, 0,4 mol muối alanin 0,2 mol muối valin Mặt khác, đốt cháy m gam E O2 vừa đủ, thu hỗn hợp CO2, H2O N2; tổng khối lượng CO2 nước 78,28 gam Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 50 B 40 C 45 D 35 Câu 48: Đốt m gam hỗn hợp E gồm Al, Fe Cu khơng khí thời gian, thu 34,4 gam hỗn hợp X gồm kim loại oxit chúng Cho 6,72 lít khí CO qua X nung nóng, thu hỗn hợp rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hịa tan hồn tồn Y dung dịch chứa 1,7 mol HNO3, thu dung dịch chứa 117,46 gam muối 4,48 lít hỗn hợp khí T gồm NO N2O Tỉ khối T so với H2 16,75 Giá trị m A 27 B 31 C 32 D 28 Câu 49: Hòa tan hết 23,76 gam hỗn hợp X gồm FeCl2; Cu Fe(NO3)2 vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch chứa AgNO3 1M vào Y đến phản ứng hoàn thấy dùng 580ml, kết thúc thu m gam kết tủa 0,448 lít khí (ở đktc) Biết NO sản phẩm khử N+5 trình, giá trị m gần với A 82 B 80 C 84 D 86 Câu 50: Cho 38,4 gam hh Fe, FeO, Fe3O4 tác dụng với 2,4 mol HNO3 (dư) dung dịch, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Dung dịch X phản ứng với 1400 ml dung dịch NaOH 1M thu 42,8 gam kết tủa Giá trị V A 8,96 B 6,72 C 11,2 D 3,36 Câu 51: Hịa tan hồn toàn hỗn hợp gồm 0,02 mol FeS2 0,03 mol FeS vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu Fe2(SO4)3, SO2 H2O Hấp thụ hết SO2 lượng vừa đủ dung dịch KMnO4 thu dung dịch Y suốt có pH =2 Thể tích dung dịch Y A 11,4 l B 5,7 l C 17,1 l D 22,8 l Câu 52: Hấp thụ hết 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH y mol K2CO3, thu 200 ml dung dịch X Cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch X vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M, thu 2,688 lít khí (đktc) Mặt khác, cho 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 39,4 gam kết tủa Giá trị x A 0,10 B 0,20 C 0,05 D 0,30 Câu 53: Este X hai chức, mạch hở, tạo ancol no với hai axit cacboxylic no, đơn chức Este Y ba chức, mạch hở, tạo glixerol với axit cacboxylic khơng no, đơn chức (phân tử có hai liên kết pi) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm X Y cần vừa đủ 0,5 mol O2 thu 0,45 mol CO2 Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 0,16 mol E cần vừa đủ 210 ml dung dịch NaOH 2M, thu hai ancol (có số nguyên tử cacbon phân tử) hỗn hợp ba muối, tổng khối lượng muối hai axit no a gam Giá trị a A 13,20 B 20,60 C 12,36 D 10,68 Câu 54: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin, axit glutamic, metylamin trimetylamin Đốt cháy hoàn toàn 0,09 mol hỗn hợp X cần vừa đủ 8,568 lít (đktc) khí O2 thu 6,72 lít (đktc) khí CO2 Nếu cho 0,18 mol hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu m gam muối Giá trị m A 23,43 B 25,62 C 21,24 D 26,72 Câu 55: Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 96,55 gam muối sunfat trung hịa 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với H2 Phần trăm số mol Mg hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 25 B 15 C 40 D 30 Câu 56: Hỗn hợp E gồm este đơn chức X este hai chức Y (X, Y no, mạch hở) Xà phịng hóa hồn tồn 40,48 gam E cần vừa đủ 560 ml dung dịch NaOH 1M, thu hai muối có tổng khối lượng a gam hỗn hợp T gồm hai ancol có số nguyên tử cacbon Đốt cháy tồn T, thu 16,128 lít khí CO2 (đktc) 19,44 gam H2O Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 43,0 B 37,0 C 40,5 D 13,5 Câu 57: Hòa tan hoàn toàn 17,04 g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 660 mol dd HCl 1M dư thu dd A 1,68 lít H2 đkt C Cho AgNO3 dư vào A thấy 0,336 lít khí NO ( sản phẩm khử nhất) tạo thành m g kết tủa Giá tri m A 102,81g B 94,02g C 99,06 g D 94,71g Câu 58: Hịa tan hồn tồn 19,2 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 400ml dung dịch HNO3 3M (dư) đun nóng, thu dung dịch Y V lít khí NO( đktc, sản phẩm khử NO3–) Cho 350ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thu 21,4 gam kết tủa Giá trị V A 3,36 lít B 5,04 lít C 5,60 lít D 4,48 lít Câu 59: Hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO Cu (trong nguyên tố oxi chiếm 16% theo khối lượng) Cho m gam X tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 2M (dư), thu dung dịch Y lại 0,27m gam chất rắn không tan Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) 165,1 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 40 B 48 C 32 D 28 CH3-CH=CH-COOCH3 Do sản phẩm xà phịng hóa có muối ancol nên Z là: CH3-CH=CH-COOC2H5 Vậy muối có M lớn CH3-CH=CH-COONa (0,08 mol) → m muối = 0,08.108 = 8,64 n CO2 = 0, 22.2 + 5n Y + 6n Z = 0,87 Kết hợp (1) -> nY = 0,05 nZ = 0,03 → %Y = 23,13% Câu 114: Chọn A Đặt a, b số mol Mg Al → 24a + 27b = 7, 65 Dung dịch X chứa: Mg2+ , Al3+ ,Cl− (0,52),SO24− (0,14) H+ dư n NaOH = 0,85  0,52 + 2.0,14 → Al(OH)3 bị hòa tan trở lại phần Bảo tồn điện tích → n AlO− = 0,85 − (0,52 + 2.0,14) = 0, 05 m kết tủa = 58a + 78(b – 0,05) = 16,5 Giải hệ -> a = 0,15 b = 0,15 Đặt x thể tích dung dịch hỗn hợp kiềm → n OH− = x n Ba2+ = 0,1x Để lượng hidroxit đạt max thì: n OH− = 3n Al + 2n Mg + n H+ dư → x = 0,15.3 + 0,15.2 + 0, 05 = 0,8 Lúc n Ba 2+ = 0,08 n SO24− = 0,14 → BaSO4 chưa max Vì BaSO4 có M lớn Al(OH)3 nên ta ưu tiên tạo BaSO4 nhiều kết tủa nhiều → 0,1x = 0,14 → x = 1, Lúc kết tủa BaSO4 (0,14) Mg(OH)2 (0,15) Nung thu 38,62 gam BaSO4 MgO Câu 115: Chọn C n NaOH = 0, 47 → n Na 2CO3 = 0, 235 n O2 = 1, 24, bảo toàn khối lượng -> m muối = 42,14 → M muối = 89,66 -> Muối từ X CH3COONa Đốt muối → n CO2 = u n H2O = v → 44u + 18v = 56,91 Bảo toàn O: 2u + v + 0,235.3 = 0,47.2 + 1,24.2 → u = 1, 005 v = 0,705 → n muối từ Y = u – v = 0,3 (Muối có p nguyên tử C) n CH3COONa = 0, 47 − 0,3 = 0,17 → n C = 0,17.2 + 0,3p = 1, 005 + 0, 235 → p = 3: CH = CH − COONa E + NaOH -> Muối + Ancol + H2O Bảo toàn khối lượng → n H2O = 0,07 → n NaOH phản ứng với este = 0,47 – 0,07 = 0,4 Ancol dạng R(OH)n (0,4/n mol) M ancol = R + 17n = 13,9n/0,4 → R = 17, 75 Do < n < nên 17,75 < R < 35,5 Do hai ancol C → C2 H5OH (0,1) C2H4(OH)2 (0,15) (Bấm hệ mAncol nOH) Do muối có số mol  0,3 nên T là: CH3COO-C2H4-OOC-CH=CH2 (0,15) → %T = 61,55% Câu 116: Chọn D T este hai chức, mạch hở, tạo từ axit ancol nên axit đơn chức ancol chức Đặt Z R(OH)2 → n R(OH)2 = n H2 = 0, 26 → m tăng = mRO2 = 0, 26(R + 32) = 19, 24 → R = 42 : −C3H6 − Vậy Z C3H6(OH)2 Muối có dạng RCOONa (0,4 mol) n H2O = 0, → Số H = → HCOONa (0,2 mol) CxH3COONa (0,2 mol) 2HCOONa + O2 -> Na2CO3 + CO2 + H2O 0,2………….0,1 2Cx H3COONa+(2x+2)O2 → Na 2CO3 + (2x + 1)CO2 + 3H 2O 0, 0, 2(x + 1) → n O2 = 0, 2(x + 1) + 0,1 = 0, →x=2 Vậy X, Y HCOOH CH2=CH-COOH → T HCOO-C3H6-OOC-CH=CH2 Quy đổi E thành: HCOOH (0,2) CH2=CH-COOH (0,2) C3H6(OH)2 (0,26) H2O: -y mol mE = 38,86 → y = 0, 25 → n T = y / = 0,125 → %T = 0,125.158 / 38,86 = 50,82% _ n HCOOH E = n HCOOH − n T = 0,075 → mHCOOH E = 3, 45 _ n C3H6 (OH)2 E = 0, 26 − 0,125 = 0,135 → %C3H6 (OH)2 = 26, 40% Câu 117: Chọn A Trong 0,36 mol E chứa este đơn chức (u mol) hai este chức (tổng v mol) n E = u + v = 0,36 n NaOH = u = 2v = 0,585 → u = 0,135 v = 0,585 → Tỉ lệ u: v = 3:5 Trong 12,22 gam E gồm CnH2n-6O2 (3e mol) CmH2m-6O4 (5e mol) mE = 3e(14n + 26) + 5e(14m + 58) = 12, 22 n H2O = 3e(n − 3) + 5e(m − 3) = 0,37 mE −14n H2O → e = 0,01 → 3n + 5m = 61 Các axit 4C, ancol không no 3C nên n  m  → n = m = nghiệm E gồm CH2 = C(CH3 ) − COO-CH2 − C  CH (0,03 mol) Hai este đa chức CH2=CH-CH2-OOC-C2H2-COO-CH3 (0,05 mol) (2 đồng phân gốc axit) mCH  C − CH2OH + mCH2 = CH − CH2OH = 4,58 mCH3OH = 1,6 tỉ lệ không phụ thuộc lượng chất nên: m1: m2 = 4,58: 1,6 = 2,8625 Câu 118: Chọn A n Na2CO3 = 0,13 → n NaOH = 0, 26 Quy đổi A thành C2H3ON (0,26), CH2 (a) H2O (b) mA = 0,26.57 + 14a + 18b = 17,4 Muối gồm C2H3ON (0,26), CH2 (a) NaOH (0,26) mCO2 + mH2O + mN2 = 44(a + 0, 26.2 − 0,13) + 18(0, 26.1,5 + a + 0, 26.0,5) + 28.0, 26.0,5 = 37,6 → a = 0,12 b = 0,05 n A = n X + n Y = 0,05 n N = 5n X + 6n Y = 0, 26 → n X = 0,04 hay n Y = 0, 01 n Ala = n CH2 = 0,12 n Gly = n N − n Ala = 0,14 X có dạng (Ala)u(Gly)5-u Y có dạng (Ala)v(Gly)6-v n Ala = 0,04u + 0,01v = 0,12 → 4u + v = 12 Do < u < < v < nên u = v = nghiệm X (Ala)2(Gly)3 (0,04) Y (Ala)4(Gly)2 (0,01) → %Y = 23,91% Câu 119: Đáp án C mO = 20 16,8 = 3,36 gam → nO = 0, 21 mol 100  Cu 2+ : x Cu 2+ : x   Cu : x CuO : x  + AgNO ( vd ) + NaOH du + + HCl :b →  Fe3+ : y + z ⎯⎯⎯⎯ → 22, gam   dd Y  Fe : y ⎯⎯⎯⎯⎯ + HNO3 :0,2 20 gam X  Fe : y + z ⎯⎯⎯⎯ →  Fe2 O3 : 0,5( y + z )  Fe3+ : z  O : 0, 21   Kettua : m = ?     NO : 0, 06 mX = 64 x + 56( y + z ) + 0, 21.16 = 20  x = 0,12    BTe : x + y + 3z = 0, 21.2 + 0, 06.3 →  y = 0,12 80 x + 160.0,5( y + z ) = 22,   z = 0, 04  BTNT N : nNO − ( muoi ) = nHNO3 − nNO = 0, − 0, 06 = 0,14mol BTDT ddY : nCl − = 2nCu 2+ + 2nFe2+ + 3nFe3+ − nNO − = 0, 46mol Cl − + Ag + → AgCl  Fe2+ + Ag + → Fe3+ + Ag  nAg = nFe2+ = 0,12 mol; nAgCl = nCl − = 0, 46mol → m = mAg + mAgCl = 0,12.108 + 0, 46.143,5 = 78,97 gam Câu 120: Đáp án C nFe = 1,12: 56 = 0,02 (mol); nHCl = 0,6 (mol) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ 0,02 → 0,04 → 0,02 Vậy dd X gồm FeCl2: 0,02 mol HCl dư: 0,02 mol Khi cho dd X + AgNO3 dư có phản ứng xảy ra: Ag+ + Cl - → AgCl↓ 0,06← 0,06 → 0,06 (mol) 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 0,015← 0,02 Fe2+ + Ag+ → Ag + Fe3+ (0,02- 0,015) → 0,05 (mol) => m↓ = mAgCl + mAg = 0,06 143,5 + 0,005.108 = 9,15 (g) Chú ý: Học sinh hay quên phương trình Fe2+ + Ag+ → Ag + Fe3+ Khi bỏ quên khối lượng Ag có mAgCl = 8,61 (g) => chọn Đáp án B dẫn đến sai lầm Câu 121: Đáp án D FeO : xFe3O4 : yCu : z + 58,16 g 0,04( BTNT :N ) 27,36 g x= NaNO3 + HCl → Muoiclorua + NO + H 2O → 0,04 mol ( x + y + z )(1) → 72 x + 232 y + 64 z = 27,36(2) BTNT O ⎯⎯⎯→ x + y + 0, 04.3 = 0, 04 + nH 2O → nH 2O = x + y + 0, 08 BTNT H ⎯⎯⎯→ nHCl = 2nH 2O = x + y + 0,16 BTKL ⎯⎯⎯ → 27,36 + 85.0,04 + 36,5(2 x + y + 0,16) = 58,16 + 0,04.30 + 18( x + y + 0,08)(3)  x = 0, 04  Fe : 0,34   ⎯⎯⎯⎯ →  y = 0,1 → Cu : 0, 02  z = 0, 02 O : 0, 44   (1)(2)(3) nFe2 + = a; nFe3+ = b a = 0, 06  → a + b = nFe = 0,34 → 2a + 3b + 0, 02.2 = 0, 44.2 + 0, 04.3( BTe) b = 0, 28   nAgCl = nHCl = x + y + 0,16 = 1, 04 → → m = mAgCl + mAg = 1, 04.143,5 + 0, 06.108 = 155, 72 g n = n + = 0, 06  Ag Fe  Câu 122: Đáp án B a mol Cu du:0, 2m ( g ) bmol +0,84 mol HCl + AgNO3 Fe2 O3 , FeO , Cu ⎯⎯⎯⎯⎯ → Fe2+ , Cu 2+ Cl − , H + ⎯⎯⎯⎯ → Ag , AgCl + NO m ( gam ) C mol dung dichY 141,6( gam ) Xét hỗn hợp kết tủa ta có: nAgCl = nHCl = 0,84 mol => nAgCl = nHCl = 1mol  nAgCl = m  −143,5nAgCl 141, − 143,5.0,84 = = 0,195mol 108 108 Khi cho X tác dụng với HCl dung dịch Y tác dụng với AgNO3 ta có hệ sau: 160nFe2O3 + 72nFeO + 64nCu pu = m − mCu du 160a + 72b + 64a = 0,8m(1)   2a.56 + 56b mFe   = 0,16 = 0,525(2)  mX =  m  BT :e  ⎯⎯⎯  b + 2a = 3c + 0,195 → nFeO + 2nCu pu = 3nNO + nAg   6a + 2b + 4c = 0,84  nHCl = 6nFe2O3 + 2nFeO + 4nNO   a = 0, 05  b = 0, 25  =   c = 0, 05 m = 32( g ) Câu 123: Chọn A X, Y, Z, T có dạng Cn H 2n + 2−2k O4 5,76 gam E phản ứng với nNaOH = 0,1 → 23,04 gam E phản ứng với n NaOH = 0, Quy đổi E thành CO2 (0,4), CH2 (a) H2 (b) mE = 0, 4.44 + 14a + 2b = 23,04 n O2 = 1,5a + 0,5b = 0,64 → a = 0,36 b = 0,2 → n C = a + 0, = 0, 76 n E = n NaOH / = 0, → Số C = nC = 3,8 nE Y, Z đồng phân Z 4C, sản phẩm có ancol nên chất là: X CH2(COOH)2 (x mol) Y C2H4(COOH)2 (y mol) Z C4H6O4 hay (HCOO)2C2H4 T C5H8O4 hay CH3-OOC-COO-C2H5 Các ancol có số mol nên n Z = n T = z → mAncol = 62z + 32z + 46z = 1, 4.4 → z = 0,04 n E = x + y + 0,04 + 0,04 = 0, n C = 3x + 4y + 4.0,04 + 5.0,04 = 0,76 → x = 0, 08 y = 0,04 → %CH2 (COOH)2 = 36,11% Câu 124: Chọn D n NaOH = n GlyNa + n AlaNa + n ValNa = 1,1mol n H2O = n E = 0, 4mol Bảo toàn khối lượng cho phản ứng thủy phân: mE = m muối + mH2O − mNaOH = 83,9 Nếu đốt 0,4 mol E thu được: n CO2 = 2n GlyNa + 3n AlaNa + 5n ValNa = 3, n H2O = (n H muối)/2 + n H2O (sp thủy phân) – (nH NaOH)/2 = 3,2 + 0,4 – 1,1/2 = 3,05 → mCO2 + mH2O = 195,7 Vậy: Đốt 83,9 gam E thu 195,7 gam CO2 & H2O → Đốt m gam E thu 78,28 gam CO2 & H2O → m = 33,56 Câu 125: Chọn A Từ %mO = 41,12%  nO = 0,04 mol n Fe3O4 = 0,01 mol  nAl = 0,06 mol X gồm Al2O3; Fe Al dư nên tác dụng với HNO3 có NH4+ có Fe2+, Fe3+ Quy đổi X gồm Al (0,06 mol), Fe (0,03 mol) O (0,04 mol) ta có: n H + = 4n NO + 2n O + 10n NH +  n NH + = 0, 0154 mol BT: e  ⎯⎯⎯ → 2x + 3y + 0, 06.3 = 0, 08 + 0, 02.3 + 0, 0154.8 x = 6,8.10 −3 (với x, y số mol   x + y = 0, 03 y = 0, 0232   2+ 3+ Fe , Fe ) Khi nhiệt phân hồn tồn muối, ta có: mmuối = moxit + mkhí (oxit kim loại gồm Al2O3, Fe2O3)  mkhí = 0,06.213 + 6,8.10-3.180 + 0,0232.242 + 0,0154.80 – 0,03.102 – 0,015.160 = 15,39 (g) Câu 126: Chọn C Kết tủa phần Fe(OH)3: 0,05 mol  Lượng H+ dư 0,2 – 0,05.3 = 0,05 mol (trong phần) Đặt x, y số mol Fe Fe3O4  56x + 232y = 10,24 (1) Theo BT e: 3x + y = 0,1.3 + a (2) mà n H+ pư = 4.0,1 + 2a + 2nO = 0,7 – 0,05.2  0,1.4 + 2a + 2.4y = 0,6 (3) Từ (1), (2), (3) suy ra: x = 0,1; y = 0,02; a = 0,02 Khi cho tác dụng với Ba(OH)2 dư phần thu kết tủa gồm Fe(OH)3: 0,5.(x + 3y) = 0,08 mol BaSO4: 0,1 mol  m = 20,21 (g) Câu 127: Chọn D Từ phản ứng: nCH3COOH + C3H5(OH)3 → (CH3COO)nC3H5(OH)3 – n + nH2O Quy đổi hỗn hợp thành CH3COOH (1,4 mol); C3H5(OH)3 (x mol) H2O (- y mol) 1, 4.60 + 92x − 18y = m Ta có:  (1) n CH3COOH (X) = 1,4 – y = 0,2.(1,4 + x – y) (2) 92x = 0,5412m Từ (1), (2) suy ra: x = 0,8; y = 1,2 Khi đốt cháy X cần: n O2 = 2.1, + 3,5.x = 5,6 mol Câu 128: Chọn A n T = 0, 04 mol Khi cho 0,06 mol M tác dụng với NaOH thì: n NaOH = 2n Na 2CO3 = 0, 08mol   n Z = 0, 02 mol Hỗn hợp ancol G gồm Y (0,04 mol) Z (0,06 mol)  số nguyên tử C G Vì MY > MZ nên Y CH2=CH-CH2OH Z CH≡C-CH2OH  Z : x mol 3x + 2x.n = 0, 27 x = 0, 01 BTNT: C, H Xét a gam M có  ⎯⎯⎯⎯⎯ →  T (C n H 2n −8O ) : 2x mol 2x + (n − 4).2 x = 0,18 n = 12 Vậy T C12H16O4 (0,02 mol) có %mT = 88,89% Câu 129: Chọn D Gọi a, b, c số mol axit, ancol este Xét phản ứng đốt cháy 6,42 gam M, ta có: BTKL BT: O ⎯⎯⎯ → n O2 = 0, 245 mol ⎯⎯⎯ → 2a + 2b + 4c = 0, (1) Trong 6,42 gam M phản ứng với NaOH thì: a + 2c = 0,08 (2) Từ (1), (2) suy ra: b = 0,02 mol Vì Z ancol chức, không tác dụng với Cu(OH)2 nên số CZ > Giả sử CZ = 3: C3H6(OH)2  %mZ = 23,7% Nếu giả sử CZ > khơng có đáp án thoả mãn Câu 130: Chọn B Ta có: n Na 2CO3 = n NaOH BT: O = 0, mol n O (F) = 2n NaOH = 0,8 mol ⎯⎯⎯ → n H2O = 0,3 mol Muối gồm Cn H m O Na ( 0,1mol ) Cn ' H m'O2 Na ( 0,3mol ) BT:C ⎯⎯⎯ → 0,1n + 0,3n ' = n Na 2CO3 + n CO2  n + 3n ' =  n = n’ = nghiệm  m’ =1 BT:H ⎯⎯⎯ → n H = 0,1m + 0,3m' = 0,3  m =  CH2=CH-COONa: 0,1 mol HCOONa: 0,3 mol Quy đổi E thành: HCOOH (0,3 mol), CH2=CH-COOH (0,1 mol), C3H5(OH)3 (0,04 mol), H2O (-a mol) Với mE = 23,06  a = 0,09 mol  nT = a = 0,03 mol mà nX = 8nT = 0,24 mol  nX (T) = 0,06 mol Ta có: nX (T) = 2nT nên phân tử T có gốc X gốc Y Vậy T ( HCOO )2 ( C2 H3COO ) C3H : 0, 03 mol  % m T = 26, 28% Câu 131: Chọn D X este có dạng CH3-OOC-C≡C-COO-CH3  Khí thu C2H2 H : x mol  x + y = 0, 22  x = 0,16 Xử lý hỗn hợp khí M = 8,54     CH  CH : y mol 2x + 26y = 1,88  y = 0, 06 Y Z (đều no) có dạng (HCOO)2R (HCOO)3R’  2nY + 3nZ = 0,16 (1) Ta có: nX = 0,06 mol  nZ = 0,02 mol Từ (1)  nY = 0,05 mol Theo BT C: 0,06.6 + 0,05.(2 + CR) + 0,02.(3 + CR’) = 0,68  CR = CR’ = Vậy Y (HCOO)2C2H4  %mY = 19,62% Câu 132: Chọn D Khi đốt cháy X, áp dụng BTKL BTNT O ta có: m H 2O = 7,92 (g) nO(X) = 0,26 mol Ta có: n H = n O(X) n ancol = = 0,13 mol  mancol = mb.tăng + 2n H = 5,98 (g)  Mancol = 46: C2H5OH Khi cho X tác dụng với NaOH thì: nNaOH dư = nNaOH – 0,5nX = 0,17 mol Gọi A este đơn chức (a mol) B este hai chức (b mol) Vì nung Y thu hiđrocacbon nên A có dạng RCOOC2H5 B R’(COOC2H5)2 2a + 4b = 0, 26 a = 0, 05 mol với  R = R’ +  a + b = 0, 09 b = 0, 04 mol → 0,05.(R’+ + 73) + 0,04.(R’ + 146) = 11,88  R’ = 26 (-CH=CH-) Vậy A CH2=CHCOOC2H5 có %m = 42, 09% Câu 133: Chọn A Z C2H5COONH3CH3 T C2H5-COO-H3N-CH(CH3)-COO-C2H5 với n Z = 0,1 mol n T = 0,15 mol Hỗn hợp Q gồm GlyK (x mol), AlaK (y mol), ValK (z mol), C2H5COOK (0,25 mol) BT: Na  ⎯⎯⎯→ x + y + z + 0, 25 = 0, 77 x = 0,13 Gly : 0,13    →  y : z = 10 :   y = 0,3  Ala : 0,15 2, 25x + 3, 75y + 6, 75z + 3,5.0, 25 = 2,9 z = 0, 09 Val : 0, 09    BTKL ⎯⎯⎯ → m M + m KOH = m a + m ancol + m Q + m H 2O  n H 2O = 0,34 mol 3n X + 5n Y = 2n K 2CO3 − n Z − 2n T = 0,37 n X = 0, 04 mol Ta có:   n Y = 0, 05 mol n X + n Y = 0,34 − n Z − n T = 0, 09 Với nX + nY = nVal; 2nX + nY = nGly; 3nY = nAla  Y ValGly(Ala)3 có %m = 28,565% Câu 134: Chọn B 44n CO − 18n H 2O = 16, 74  BT: O Khi đốt cháy hỗn hợp E thì:  ⎯⎯⎯→ 2n CO + n H 2O = 0, 725.2 + 2x + 2y + 4z (1) − y + z = n CO − n H 2O  Khi cho E tác dụng với NaOH thì: x + 2z = 0,17 (2) x + y + z = 0,15 (3) Từ (1), (2) ta tính mol CO2 H2O 0,63 mol 0,61 mol  x = 0,05; y = 0,04; z = 0,06 Ancol thu có M = 62: C2H4(OH)2 Theo BT C: 0,05.Caxit + 0,04.2 + 0,06.(2Caxit + 2) = 0,63  Caxit = 2,53 Y : C H 5COOH (a mol) a + b = 0, 05 a = 0, 03 0, 03.74    %m Y = 100% = 14,32%  15,5 X : CH 3COOH (b mol) 3a + 2b = 0,13 b = 0, 02 Câu 135: Chọn A Ta có M = 34,81  chất CH3NH2 (0,16 mol) C2H5NH2 (0,06 mol) Dựa vào tỉ lệ mol X Y  3a + 5a = 0,16  a = 0,02 ta suy X CH3NH3OOC-CxH2x-COONH3C2H5 (0,06 mol); Y NH2-CmH2m-COONH3CH3 (0,1 mol) Muối gồm CxH2x(COONa)2 (0,06 mol) NH2-CmH2m-COONa (0,1 mol) mmuối = 0,06.(14x + 134) + 0,1.(14y + 83) = 19,14  x = y = Vậy Y: NH2-C2H4-COONH3CH3  %mX = 54,64% Câu 136: Chọn D Phản ứng ete hóa: Gọi số mol C2H5OH C3H7OH phản ứng a b (mol) + Ta có: a + b = 2nete = 0,16 (3) mancol phản ứng = 6,76 + 0,08.18 = 8,2 gam  46a + 60b = 8,2 (4) Từ (3), (4) ta tính được: a = 0,1; b = 0,06 Hiệu suất ete hóa C2H5OH C3H7OH là: 50% 20% Câu 137: Chọn D Khi đốt cháy Z thu Na2CO3 (a mol) CO2 (b mol) H2O (c mol)  44b + 18c = 4,96 (1) BT: Na BT: O ⎯⎯⎯→ n NaOH = 2n Na 2CO3 = 2a  n −COONa = n −OH = 2a ⎯⎯⎯ → 4a + 0,09.2 = 3a + b+ c (2) BTKL ⎯⎯⎯ → m Z = 4,96 + 106a − 0, 09.32 = 106a + 2, 08 Khi cho X tác dụng với NaOH, theo BTKL: 7,76 + 40.2a = mY + 106a + 2,08 (a) mà mb.tăng = mY + 2.a (với n H2 = n OH = a )  mY = 2a + Thay vào mY vào biểu thức (a) ta được: 7,76 + 40.2a = 2a + + 106a + 2,08 (3) Từ (1), (2), (3) suy ra: a = 0,06; b = 0,08; c = 0,08 C = 1,17 : HCOONa CH3COONa Nhận thấy b = c nên muối no, đơn chức   Z M Y = 34,33 : CH3OH C2 H5OH Các este gồm HCOOCH3 (0,08 mol), CH3COOCH3 (0,02 mol), HCOOC2H5 (0,02 mol)  %m = 61,86% Câu 138: Chọn B mol RCOOH  CO2 : 0, 21 O2   a mol ⎯⎯→  mol + R ' ( COOH )2  H 2O : 0, 24  Cn H 2n + O : b mol → a(1 − k) + b = 0,  a + b − ak = 0,3 mol  ak  a + b Thực phản ứng este hóa E (giả sử hiệu suất phản ứng 100%), thì: → n OH = n COOH = n H2O = b → a  b  2a  2a  a + b  3a  ak  3a  k   k =  b − a = 0,3 mol Theo BTKL: 0, 21.12 + 0, 24.2 + b.16 + b.32 = 5, + 18b  b = 0, 08 → a = 0, 05 mol BT: C ⎯⎯⎯ → 0,05.x + 0,08.y = 0, 21  x  2,6  HOOC − COOH O :x C H  x + y = 0, 05  x = 0, 02   +  n 2n − 2 HOOC − COOH : y  x + 2y = 0, 08  y = 0, 03  BT: C ⎯⎯⎯ → 0,02.n + 0,03.2 + 0,08.y = 0, 21  n   n = 3: CH2 = CH − COOH : 0,02 mol CH3OH : c c + d = 0, 08  0, 02.3 + 0, 03.2 + 0, 08.y = 0, 21  y = 1,125   → C2 H5OH : d c + 2d = 0, 09 c = 0, 07 0, 46.100   %mC2H5OH = = 6, 72% 6,84 d = 0, 01 Câu 139: Chọn B Hỗn hợp F gồm CnH2nO2NNa (x mol) CmH2m–1O2Na (y mol) Ta có: (14n + 69)x + (14m + 54)y = 32, nx + my = 0, 75  BT: C  → nx + my = 0,5x + 0,5y + 0,575  x = 0,  ⎯⎯⎯  BTKL   ⎯⎯⎯→ 25,3 + 106.0,5.(x + y) + 0,5x.28 + 18.[(n x + (m − 0,5)y] = 58,8  y = 0,15  m = (CH3COONa) n = 2,25 (vì muối thu Gly Ala nên < n < 3) Với n = 2,25 ta có:  n1 = 2.n1 + 3.n (n1, n2 số mắt xích Gly, Ala có X) X: = 2, 25   n1 + n n = (Gly)3Ala Khi đốt cháy E đốt cháy F ancol thu từ pư thuỷ phân Y  n O2 (ancol) = 0, 675 mol Đặt CT ancol CaH2a+2O : 0,15 mol  3a 0,15 = 0, 675  a = : C3H 8O Vậy m = 0,05.260 + 0,15.102 = 28,3 (g)  %mX = 45,94% Câu 140: Chọn C Khi cho AgNO3 tác dụng với Y thì: nHCl dư = 4nNO = 0,12 mol  nHCl pư = 1,26 mol BTKL Khi cho X tác dụng với HCl thì: ⎯⎯⎯→ m H 2O = 9(g)  n H 2O = 0,5mol BT: H 1, 26 − 0,5.2 − 0, 05.2 = 0, 04 mol + 10n NH + + 8n N 2O + 2n O  n O = 0, 08 mol  n Fe3O = 0, 02 mol ⎯⎯⎯→ n NH + = mà n H + = 2n H Từ %mFe X  mFe = 10,08 (g)  nFe = 0,18 mol BT: N Vì sản phẩm thu có H2 nên NO3- hết ⎯⎯⎯→ n Fe(NO3 ) = BT: Fe 0, 08 + 0, 04.2 = 0, 08 mol BT: Cl ⎯⎯⎯→ n FeCl2 = 0,18 − 0, 08 − 0, 02.3 = 0, 04 mol ⎯⎯⎯→ n AgCl = 0, 04.2 + 1,38 = 1, 46 mol Khối lượng kết tủa gồm AgCl Ag  nAg = 0,03 mol Áp dụng BT e cho trình ta suy ra: 2nZn + 2nCu = 0,88 (1) Và theo khối lượng X  65nZn + 64nCu = 28,42 (2) Từ (1), (2) suy ra: nZn = 0,26 mol nCu = 0,18 mol Vậy %nZn = 44,83% Câu 141: Đáp án A Quy đổi rắn X thành hỗn hợp ban đầu gồm Fe O Gọi x, y, z số mol Fe3+, Fe2+ số mol O  NO : 0, 06 mol    +3  +V ml HNO3 0,2 M Fe + O ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ →  Fe( NO3 )3 + NaOH du  Fe(OH )3 : xmol  →  +2  20,94( g ) ddY  Fe( NO ) ⎯⎯⎯⎯ 14,64     Fe(OH ) : ymol  ( x + y ) mol z mol  m( Fe+O ) = 56 x + 56 y + 16 z = 14, 64  x = 0,12 mol  BT :e  → 3x + y = z + 0, 06.3 =  y = 0, 09 mol  ⎯⎯⎯   z = 0,18 mol   m = 107 x + 90 y = 20,94 Bảo toàn nguyên tố N: nHNO3 = nNO3- (trong muối) + nNO = (3.0,12 + 2.0,09) + 0,06 = 0,3 (mol) => VHNO3 = n: CM = 0,3: 0,2 = (lít) Câu 142: Đáp án B Do thêm AgNO3 dư vào dd Y thu khí nên phản ứng NO3- phản ứng hết, dung dịch Y không chứa NO3- 3Fe2+ + H + + NO3− → 3Fe3+ + NO + H O 0, 06  0, 08 0, 02 Fe2+ + Ag + → Fe3+ + Ag 0, 02  0, 02  Fe 2+ : 0, 08   3+   AgCl :1, 174,36 g   Fe : x AgNO du →  Fe : a → Ag : 0, 02  H + : 0, 08 ⎯⎯⎯⎯     HCl :1,2 36, 24 g  Fe3 O4 : b ⎯⎯⎯⎯ →  −  NO : 0, 02 HNO 3:0,04  Fe( NO ) : 0, 06( BTNT : N ) Cl :1,   0,16mol  NO   NO2 BTDT ⎯⎯⎯ → x = 0,32 56a + 232b + 180.0, 06 = 36, 24 a = 0, 04 0, 04 → → → %nFe = = 20% 0, 04 + 0,1 + 0, 06 nFe = a + 3b + 0, 06 = 0, 08 + 0,32 b = 0,1 Câu 143: Chọn D Nếu có mol NaNO3 Y cô cạn cho mol NaNO2 thu m = 69 > 67,55 gam x + y = x = 0,95 ⇒ Trong Y gồm x mol NaNO3 y mol NaOH dư Lập hệ:   69x + 40y = 67,55  y = 0, 05 BT: N Khí Z NH3 nên NH4+ 0,05 mol ⎯⎯⎯ → n N = n HNO3 − n NH4+ − n NaNO2 = 0, mol BT: e ⎯⎯⎯ → 2n Mg + 2n O = 8n NH4+ + 5n N  n O = 0,3 mol (Quy đổi hỗn hợp khí thành N O) ⇒ mkhí = mN + mO = 7,6 (g) Câu 144: Chọn A Khối lượng bình tăng: mancol – mH2  mancol = 12,16 (g) x.n ancol = 2n H2 (x số nhóm –OH) → Mancol = 12,16 x=2 x = 38x ⎯⎯⎯ → Mancol = 76 : C3H6 (OH)2 (0,16 mol) 2.0,16 Nếu hỗn hợp X este mạch hở nX = nancol thực tế nancol < nX  Hỗn hợp ban đầu chứa este hai chức, mạch hở (được tạo thành axit đơn chức ancol hai chức) este phenol Khi thuỷ phân X tạo muối nên este có dạng (RCOO)2 C3H6 (a mol) RCOOC6 H4 R ' (b mol) với a = nancol = 0,16 mol b = 0,2 – 0,16 = 0,04  0,16.2.(R + 67) + 0,04.(R + 67) + 0,04.(R’ + 115) = 29,68 → 0,36R + 0,04R’ = 0,96 R = 1: HCOONa (2a + b = 0,36 mol) a  = 4, 708   b R ' = 15 : CH3 C6 H 4ONa (0, 04 mol) Câu 145: Chọn C Nung đến khối lượng khơng đổi rắn Y gồm Na2CO3 CaO Hòa tan Y vào nước CaO chuyển thành Ca(OH)2 Na2CO3 tan lúc này: Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH (1) 0,1 0,1  0,1 Cho từ từ HCl vào E thu khí CO2 Na2CO3 pt (1) phải dư Vì HCl dùng dư nên Na2CO3 + 2HCl → NaCl + CO2 + H2O 0,02  0,02 Ta có 0,1 mol Ca(OH)2 0,12 mol Na2CO3  NaHCO3: 0,24 mol CaCO3: 0,1 mol  m = 30,16 (g) Câu 146: Chọn C Chất rắn thu gồm K+ (0,1 mol), Na+ (0,2 mol), NO2- (x mol), OH- (y mol) BTDT  ⎯⎯⎯ x = 0, 24 BT:N → x + y = 0,3  →  ⎯⎯⎯ → n N ( khí) = 0,35 − 0, 24 = 0,11 mol 46x + 17y + 3,9 + 4, = 20,56  y = 0, 06  BTDT Dung dịch X chứa Fe3+ (0,07 mol), NO3- (0,24 mol), H+ ( ⎯⎯⎯ → 0,03 mol ) BT: H BT: O ⎯⎯⎯ → n H 2O = 0,5.(0,35 − 0, 03) = 0,16 mol ⎯⎯⎯ → n O ( khí) = 0,17 mol Khối lượng dung dịch sau phản ứng mFe + mdd HNO3 − (m N + mO ) = 43,76 (g)  %CFe(NO3 )3 = 38,71% Câu 147: Chọn C BTKL → n CO2 = 0, 745 mol Xét phản ứng đốt cháy: ⎯⎯⎯ BT: O → a + 4b + 4c = 0,55 a = 0, 07 X, Y : a mol  ⎯⎯⎯    Gọi  Z : b mol → b + 3c = n CO2 − n H2O = 0,16  b = 0,1  n E = 0,19 mol  C E = 3,9 T : c mol  c = 0, 02   a + 2c = n Br2 = 0,11  Z CH2(COOH)2 (vì lấy theo giá trị lớn m) Khi cho 0,095 mol E (có 0,05 mol Z 0,01 mol T) tác dụng với 0,15 mol NaOH thu CH2(COONa)2: 0,06 mol NaOH dư (0,15 – 0,05.2 – 0,01.2 = 0,03 mol)  mrắn = 10,08 (g) Câu 148: Chọn D Lưu ý: theo kiện tốn Y chia thành phần không 28,92(g) 28,92(g) t0 Ald­ , Fe2 O3 ⎯⎯⎯⎯ → Al, Fe, Al2O3 H =100% Y X Cho phần 1: NaOH + Fe Al, Fe, Al O3 ⎯⎯⎯→ NaAlO + H2 0,045mol P1 BT:e ⎯⎯⎯ → n Al(d­) = 2n H2 = 0,03 n Al2O3 = 0,06 mol n Fe = 0, 03  m P1 = 27Al + 102n Al2O3 + 56n Fe = 7, 23(g)  m P1 m P1 = = → m P2 = 3m P1 = 21,96 (g) m P2 m X − p1 0,27mol 0,09mol 0,09mol 0,18mol Cho phần 2: 0,18mol Al , Al O3 , Fe + HNO → Al 3+ , Fe 2+ , Fe 3+ , NH + , NO 3− + NO + H 2O P2 1,52 mol 0,17mol dung dÞch Z BT:O Trong Z chứa: ⎯⎯⎯→ n O = 3n Al2O3 = 0, 27 mol mà n NH + = n HNO3 − 2n O − 4n NO BT:N = 0, 03 mol ⎯⎯⎯→ n NO − = n HNO3 − n NO − n NH BT:Al ⎯⎯⎯→ n Al3+ = n Al + 2n Al 2O3 = 0,27 mol  m muèi = 56(n Fe2 + + n Fe3+ ) + 27n Al3+ + 18n NH + + 62n NO − = 99,75(g) + = 1,32 ... 6e S+6 + 2e → S+4 Do số mol SO2 (0,05 + 0,07.6 ) / 2= 0 ,28 5 mol 5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 → K2SO4 + MnSO4 + 2H2SO4 Nên số mol H2SO4 tạo 0,114 mol => [H+] = 0 ,22 8: V =0,01 => V =22 ,8 l Câu 52: Chọn... − 8n N 2O = 0, 028 75 mol (với ne = 2n H2 ) 1 62, 25 = (m – 16nO) + 62. (0,595 .2 + 2nO) + 80.0, 028 75 (2) Từ (1), (2) suy ra: m = 30,99 (g) Câu 64: Chọn B Ta có: n O2 (đốt Y) = n O2 (đốt X) = 2, 04 mol... 04.8 + 8n N 2O + 2n H  Xét hỗn hợp khí có CO2 (t mol), N2 (0,03 mol), N2O, H2 n H + = 10n N 2O + 2n H + 2t + 12. 0, 03 + 10.0, 04 = 0, 12 + 0, 65 .2 mà  BT:N (**) → 3z = 2n N 2O + 2. 0, 03 + 0,