Đề thi HK2 hóa 10 THPT đinh tiên hoàng hà nội 2016 2017 có lời giải

TRƯỜNG THPT ĐINH TIÊN HỒNG - BA ĐÌNH ĐỀ THI HỌC KÌ II MƠN HĨA HỌC LỚP 10 NĂM HỌC 2016 - 2017 Thời gian làm bài: 45 phút (40 câu trắc nghiệm) Câu (TH): Để thu CO2 từ hỗn hợp CO2, SO2, người ta cho hỗn hợp chậm qua: A Dung dịch NaOH dư B Dung dịch nước vôi dư C Dung dịch Br2 dư D Dung dịch Ba(OH)2 dư Câu (NB): Trong oxit sau oxit khơng có tính khử: A CO B SO2 C FeO D SO3 Câu (TH): Trong chất sau, dãy gồm chất tác dụng với HCl? A AgNO3, MgCO3, BaSO4 B Al2O3, KMnO4, Cu C CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2 D Fe, Cuo, Ba(OH)2 Câu (NB): Phát biểu sau không đúng? A Muối AgI không tan nước, muối AgF tan nước B Flo có tính oxi hóa mạnh clo C Dung dịch HF hòa tan SiO2 D Trong hợp chất, ngồi số oxi hóa -1, flo clo cịn có số oxi hóa +1, +3, +5, +7 Câu (NB): Chọn phản ứng sai: A CuO  H2SO4đặc  CuSO4  H2O B S  H2SO4đặc  SO2  H2O C Fe(OH)2  H2SO4đặc  FeSO4  H2O D FeCl3  H2S  FeCl2  S  HCl Câu (NB): Tính chất hóa học oxi: A Tính khử B Trung tính C Kim loại D Tính oxi hóa mạnh Câu (NB): Cho chất khí sau: CO, H2, CH4, CO2 Khí khơng cháy O2 là: A CO2 B CO C CH4 D H2 Câu (NB): Điều chế O2 phịng thí nghiệm cách: A Nhiệt phân KClO3 có MnO2 xúc tác B Điện phân nước C Điện phân dung dịch NaOH D Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Câu (NB): Tính chất hóa học Ozon: A Kim loại B Tính oxi hóa mạnh, mạnh oxi C Tính khử mạnh oxi D Trung tính Câu 10 (NB): Các số oxi hóa lưu huỳnh: A -2, 0, +4, +6 B -4, 0, +2, +4 C -3, 0, +3, +5 D -3, 0, +1 đến +5 Câu 11 (NB): Nhận xét sau sai tính chất SO2: A SO2 làm màu cánh hoa hồng B SO2 làm dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng C SO2 làm quỳ tím tẩm ướt chuyển sang màu đỏ D SO2 làm màu dung dịch nước brom Câu 12 (NB): Sục khí clo vào lượng dung dịch NaOH nhiệt độ thường sản phẩm là: A NaCl, NaClO2 B NaCl, NaClO3 C NaCl, NaClO3 D Chỉ có NaCl Câu 13 (NB): Để phân biệt bình nhãn chứa dung dịch axit riêng biệt HCl loãng H 2SO4 loãng, thuốc thử sử dụng là: A Ba B Cu C Zn D Al Câu 14 (NB): Cho khí H2S lội qua dung dịch CuSO4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ: A Có phản ứng oxi hóa - khử xảy B Axit sunfuhiđric mạnh axit sunfuric Trang C Axit sunfuric mạnh axit sunfuhiđric D Có kết tủa CuS tạo thành, khơng tan axit mạnh Câu 15 (TH): Có ống nghiệm đựng khí SO2, O2, CO2 Dùng phương pháp thực nghiệm sau để nhận biết chất trên? A Cho khí lội qua dung dịch H2S, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ B Cho khí lội qua dung dịch Ca(OH)2 dư, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ C Cho hoa hồng vào khí, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ D A C Câu 16 (TH): Cho chất sau: CuO (1), Ag (2), FeO (3), Zn (4), Fe3O4 (5) Dung dịch H2SO4 đặc, nóng tác dụng với chất phản ứng oxi hóa - khử? A 2, B 2, 3, C 2, 3, 4, D 1, 2, 3, 4, Câu 17 (NB): Hidro sunfua có tính khử mạnh hợp chất H2S lưu huỳnh có số oxi hoá: A Cao B Thấp C Trung gian D Lý khác Câu 18 (TH): Trong phản ứng sau đây, phản ứng không A 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O B H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 C H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl D H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl Câu 19 (NB): Cấu hình electron nguyên tử Cl ion Cl- là: A 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p6s23p5 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p6 Câu 20 (NB): Khi cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư Sau phản ứng thu là: A FeSO4, SO2, H2O, H2SO4 dư B Fe2(SO4)3, SO2, H2O, H2SO4 dư C FeS, SO2, H2O D Tất sai Câu 21 (NB): Cho phản ứng: a Al + b H2SO4 đặc, nóng → c Al2(SO4)3 + d SO2 + eH2O Tổng hệ số cân phương trình (a+b+c+d+e) là: A 18 B 19 C 20 D 21 Câu 22 (TH): Cho chất sau: S, SO2, H2S, H2SO4, Cl2, HCl, O2, O3 Dãy gồm chất vừa đóng vai trị chất oxi hóa, vừa đóng vai trị chất khử phản ứng hóa học là: A H2S, H2SO4, Cl2, HCI B S, SO2, Cl2, HCI C S, SO2, H2S, H2SO4 D Cl2, O2, O3 Câu 23 (NB): Lưu huỳnh đioxit tham gia vào phản ứng hóa học sau: SO2 + Br2 + H2O → 2HBr + H2SO4 (1); SO2 + 2H2S → 3S+ 2H2O (2) Câu sau diễn tả không tính chất chất phản ứng trên: A Phản ứng (2): SO2 vừa chất oxi hóa vừa chất khử B Phản ứng (1): SO2 chất khử, Br2 chất oxi hóa C Phản ứng (2): SO2 chất oxi hóa, H2S chất khử D Phản ứng (1): Br2 chất oxi hóa, phản ứng (2): H2S chất khử Câu 24 (NB): Tính chất hóa học lưu huỳnh: A Tính khử B Trung tính C Tính oxi hóa tính khử D Kim loại Câu 25 (NB): Kim loại sau bị thụ động hóa gặp dung dịch H2SO4 đặc, nguội: A Al Fe B Al Zn C Fe Cu D Fe Mg Câu 26 (NB): Dãy kim loại sau phản ứng với H2SO4 đặc, nguội: A Zn, Al, Mg, Ca B Al, Fe, Ba, Cu C Cu, Cr, Ag, Fe D Cu, Ag, Zn, Mg Câu 27 (NB): Thứ tự giảm dần tính oxi hóa halogen F2, Cl2, Br2, I2 là: A F2  Br2  Cl2  I2 B I2  Br2  Cl2  F2 C F2  Cl2  Br2  I2 D F2  Cl2  I2  Br2 Câu 28 (NB): Trong phương trình hóa học sau: Cl2 + H2O → HCl + HClO nguyên tử clo phân tử Cl2 đóng vai trò: Trang A Chất khử B Vừa chất oxi hóa vừa chất mơi trường C Chất oxi hóa D Vừa chất oxi hóa vừa chất khử Câu 29 (NB): Trong phịng thí nghiệm, ta thường điều chế clo cách: A Cho HCl tác dụng với MnO2 B Phân hủy HCl C Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D Điện phân nóng chảy NaCl khan Câu 30 (TH): Dãy chất sau gồm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A Mg, ZnO, Ba(OH)2, CaCO3 B Cu, ZnO, NaOH, CaOCl2 C CuO, Fe(OH) 2, Al, NaCl D Na, CaCO3, Mg(OH) 2, BaSO4 Câu 31 (NB): Cho sơ đồ phản ứng: S + H2SO4 đặc → X + H2O Vậy X là: A H2S B H2SO4 C SO3 D SO2 Câu 32 (VD): Cho 45 gam hỗn hợp gồm (Zn, Cu) tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, dư thu 15,68 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng muối sinh ra: A 70,1 gam B 85,8 gam C 112,2 gam D 160,3 gam Câu 33 (VD): Cho hỗn hợp gồm 26 gam kẽm 11,2 gam sắt tác dụng với axit sunfuric lỗng, dư thu V lít khí hiđro (đktc) Giá trị V là: A 14,48 (lít) B 13,44 (lít) C 12,24 lít D 67,2 lít Câu 34 (VD) Cho 22,25 gam hỗn hợp bột Zn, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 11,2 lít khí H bay (đktc) Khối lượng Zn, Mg hỗn hợp ban đầu là? A 32,5 gam 12 gam B 51,6 gam 30,5 gam C 11,75 gam 7,5 gam D 16,25 gam gam Câu 35 (VD): Hịa tan hồn toàn 20,6 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 CaCO3 dung dịch HCl dư, thu V lít khí CO2 (đktc) dung dịch chứa 22,8 gam hỗn hợp muối Giá trị V là: A 1,79 B 5,60 C 4,48 D 2,24 Câu 36 (VD): Cho hỗn hợp Fe FeS vào dung dịch HCl (dư) thu 2,24 lít hỗn hợp khí (ở đktc) có tỉ khối so với H2 Thành phần % số mol Fe hỗn hợp là: A 40 B 50 C 45 D 35 Câu 37 (VD): Cho 12,8 gam SO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M Muối tạo thành là: A Na2SO3 B Na2SO4 C Na2SO3 NaHSO3 D NaHSO3 Câu 38 (VD): Cứ 6,4 gam kim loại hóa trị II phản ứng vừa đủ với 2,24 lít khí clo (đktc) Kim loại là: A Fe B Cu C Mg D Zn Câu 39 (VD): Cho 10,3 gam hỗn hợp Cu, Al, Fe vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đktc) gam chất rắn không tan Vậy % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là: A 26%, 54%, 20% B 20%, 55%, 25% C 19,6%, 50%, 30,4% D 19,4%, 26,2%, 54,4% Câu 40 (VD): Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí SO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X Muối khan thu là: A NaHSO3 B NaHSO3 Na2SO3 C Na2SO3 D Na2SO4 Na2SO3 Trang ĐÁP ÁN 10 C D D D C D A A B A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C A D D C B D C B 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 A B A C A D C D A A 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 D C B D C B C B A A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học khác CO2 SO2 SO2 có tính khử cịn CO2 khơng có tính khử Hướng dẫn giải: - Khơng dùng dung dịch NaOH dư, dung dịch Ba(OH)2 dư, dung dịch nước vơi dư CO2 SO2 có phản ứng - Dẫn hỗn hợp chậm qua dung dịch Br2 dư có SO2 phản ứng nên bị giữ lại, khí CO2 khơng phản ứng ta thu khí CO2 PTHH xảy ra: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 Đáp án C Câu 2: Phương pháp: Dựa vào số oxi hóa ngun tố để dự đốn chất khơng có tính khử Hướng dẫn giải: Trong SO3, nguyên tố S có số oxi hóa +6 số oxi hóa cao S, tăng lên nên SO3 tính khử Đáp án D Câu 3: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học axit HCl để lựa chọn dãy chất tác dụng với HCl Hướng dẫn giải: - Dãy A: BaSO4 không tan dung dịch axit HCl nên loại đáp án A - Dãy B: Cu không tác dụng với dung dịch axit HCl nên loại đáp án B - Dãy C: H2SO4 không tác dụng với dung dịch axit HCl nên loại đáp án C - Dãy D: chất tác dụng với dung dịch axit HCl Các PTHH xảy là: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Ba(OH) + 2HCl → BaCl2 + 2H2O Đáp án D Câu 4: Phương pháp: Trang Dựa vào tính chất chất để lựa chọn phát biểu không Hướng dẫn giải: Phát biểu A, B, C Phát biểu D không hợp chất, flo có số oxi hóa - 1, khơng có số oxi hóa +1, +3, +5, +7 Đáp án D Câu 5: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học chất để chọn phản ứng sai Hướng dẫn giải: Phản ứng C sai H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa Fe2+ Fe(OH)2 lên số oxi cao +3 PTHH: 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O Đáp án C Câu 6: Hướng dẫn giải: Tính chất hóa học oxi tính oxi hóa mạnh Đáp án D Câu 7: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học O2 để chọn khí khơng cháy O2 Hướng dẫn giải: Các khí CO, CH4, H2 cháy O2 PTHH: t 2CO + O2   2CO2 t CH4  2O2   CO2  2H2O t H2 + 1/2O2   H2O Khí CO2 khơng cháy O2 Đáp án A Câu 8: Phương pháp: Dựa vào ngun tắc điều chế O2 phịng thí nghiệm: nhiệt phân hợp chất giàu oxi bền với nhiệt Hướng dẫn giải: Nguyên tắc điều chế O2 phịng thí nghiệm: nhiệt phân hợp chất giàu oxi bền với nhiệt Vậy để điều chế O2 phịng thí nghiệm người ta nhiệt phân KClO3 có MnO2 xúc tác PTHH xảy ra: t 2KClO3   2KCl + 3O2 Đáp án A Câu 9: Hướng dẫn giải: Tính chất hóa học ozon tính oxi hóa mạnh, mạnh oxi Đáp án B Câu 10: Hướng dẫn giải: Trang Các số oxi hóa lưu huỳnh: -2, 0, +4, +6 Đáp án A Câu 11: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học SO2: oxit axit, vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Hướng dẫn giải: Nhận xét B sai vì: SO2  H2O H2SO3 Dung dịch thu có tính axit nên khơng làm phenolphtalein chuyển màu Đáp án B Câu 12: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học clo để viết phương trình Hướng dẫn giải: Phương trình hóa học xảy ra: Cl2  2NaOH  NaCl  NaClO  H2O Vậy sản phẩm thu có NaCl, NaClO Đáp án C Câu 13: Phương pháp: Lựa chọn hóa chất mà dấu hiệu tạo thành khác Hướng dẫn giải: - Không lựa chọn Cu axit khơng phản ứng - Khơng lựa chọn Zn Al tượng giống nhau: kim loại tan, xuất khí - Chọn thuốc thử Ba vì: Nếu chất làm kim loại tan ra, xuất kết tủa trắng, sủi bọt khí H2SO4 Nếu chất làm kim loại tan ra, không xuất kết tủa HCl PTHH xảy ra: Ba + 2HCl → BaCl2 + H2 Ba  H2SO4  BaSO4  H2 Đáp án A Câu 14: Hướng dẫn giải: Cho khí H2S lội qua dung dịch CuSO4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ: có kết tủa CuS tạo thành, khơng tan axit mạnh Đáp án D Câu 15: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học khác chất để lựa chọn phương pháp phù hợp Hướng dẫn giải: Dùng phương pháp A C nhận biết khí hỗn hợp trên: Đáp án A: Cho khí lội qua dung dịch H2S khí làm xuất kết tủa vàng khí SO2 Cịn lại khơng có tượng CO2 O2 Dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ cho vào khí trên, khí làm tàn đóm đỏ bùng cháy O2 Khơng có tượng CO2 Đáp án C: Trang Cho hoa hồng vào khí, khí làm màu cánh hoa SO2 Cịn lại khơng có tượng CO2 O2 Dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ cho vào khí trên, khí làm tàn đóm đỏ bùng cháy O2 Khơng có tượng CO2 Đáp án D Câu 16: Phương pháp: Dựa vào tính chất H2SO4 đặc khái niệm phản ứng oxi hóa khử để trả lời Hướng dẫn giải: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (1) 2Ag + 2H2SO4 đặc → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O (2) 2FeO + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (3) Zn+ 2H2SO4 đặc + ZnSO4 + SO2 + 2H2O (4) Fe3O4 +10 H2SO4 đặc → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O (5) Vậy dung dịch H2SO4 đặc, nóng tác dụng với chất 2, 3, 4, phản ứng oxi hóa - khử Đáp án C Câu 17: Hướng dẫn giải: Hidro sunfua có tính khử mạnh hợp chất H2S lưu huỳnh có số oxi hố: Thấp (-2) Đáp án B Câu 18: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học H2S Hướng dẫn giải: Phản ứng khơng đúng: H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl sinh HCl mạnh axit H2S Phản ứng không xảy Đáp án D Câu 19: Phương pháp: Viết cấu hình electron nguyên tử Cl Cl- Hướng dẫn giải: Cấu hình electron nguyên tử Cl 1s22s22p63s23p5 Ta có: Cl + le → ClDo cấu hình electron Cl 1s22s22p63s23p6 Đáp án C Câu 20: Phương pháp: Dựa vào tính chất H2SO4 đặc Hướng dẫn giải: 2Fe + 6H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Vậy sản phẩm thu Fe2  SO4 3 , SO2 , H2O, H2 SO4 dư Đáp án B Câu 21: Phương pháp: Cân phương trình theo phương pháp thăng electron để tìm tổng hệ số chất Hướng dẫn giải: 2Al  6H2SO4 đặc, nóng  Al2  SO4 3  3SO2  6H2O Trang Vậy tổng hệ số cân phương trình (a+b+c+dve) là: 18 Đáp án A Câu 22: Phương pháp: Các chất vừa đóng vai trị chất oxi hóa, vừa đóng vai trị chất khử phản ứng hóa học là: chất có chứa nguyên tố có số oxi hóa trung gian có nguyên tố chất khử, nguyên tố chất oxi hóa Hướng dẫn giải: Dãy gồm chất vừa đóng vai trị chất oxi hóa, vừa đóng vai trị chất khử phản ứng hóa học là: S, SO2, Cl2, HCl Đáp án B Câu 23: Phương pháp: Dựa vào khái niệm chất oxi hóa chất khử: - Chất khử chất nhường e (số oxi hóa tăng) - Chất oxi hóa chất nhận e (số oxi hóa giảm) Hướng dẫn giải: Ở phản ứng (2): SO2  2H2S  3S  2H2O (2) SO2 chất oxi hóa, cịn H2S chất khử Vậy phát biểu A không Đáp án A Câu 24: Phương pháp: Dựa vào trạng thái số oxi hóa lưu huỳnh để suy tính chất hóa học đặc trưng Hướng dẫn giải: Do dạng đơn chất, lưu huỳnh có số oxi hóa 0, số oxi hóa trung gian Do tính chất hóa học lưu huỳnh: Tính oxi hóa tính khử Đáp án C Câu 25: Hướng dẫn giải: Kim loại Al Fe bị thụ động hóa gặp dung dịch H2SO4 đặc, nguội Đáp án A Câu 26: Phương pháp: Ghi nhớ số kim loại bị thụ động hóa gặp H2SO4 đặc nguội: Al, Fe, Cr Hướng dẫn giải: Dãy A: Al không phản ứng với H2SO4 đặc, nguội nên loại đáp án A Dãy B: Al, Fe không phản ứng với H2SO4 đặc, nguội nên loại đáp án B Dãy C: Fe, Cr không phản ứng với H2SO4 đặc, nguội nên loại đáp án C Dãy D: Cu, Ag, Zn, Mg phản ứng với H2SO4 đặc, nguội Đáp án D Câu 27: Hướng dẫn giải: Thứ tự giảm dần tính oxi hóa halogen F2 ,Cl2 ,Br2 ,I2 là: F2  Cl2  Br2  I2 Đáp án C Câu 28: Trang Phương pháp: Dựa vào thay đổi số oxi hóa Cl để xác định vai trò nguyên tử clo phân tử Cl2 Hướng dẫn giải: Trong phản ứng trên, số oxi hóa Cl thay đổi sau: 1 1 Cl2  H2O  HCl + HCl O Do Cl2 vừa chất oxi hóa vừa chất khử Đáp án D Câu 29: Phương pháp: Dựa vào nguyên tắc điều chế khí clo phịng thí nghiệm: cho HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh (ví dụ KMnO4, MnO2, KClO3, ) Từ lựa chọn phương pháp Hướng dẫn giải: Dựa vào nguyên tắc điều chế khí clo phịng thí nghiệm: cho HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh Vậy phịng thí nghiệm, ta thường điều chế clo cách: cho HCl tác dụng với MnO PTHH xảy MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Đáp án A Câu 30 Phương pháp: Dựa vào tính chất H2SO4 lỗng để lựa chọn dãy chất Hướng dẫn: Dãy A: tất chất dãy tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng PTHH: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O Dãy B: Cu không tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng Do loại B Dãy C: NaCl khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng Do loại C Dãy D: BaSO4 khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng Do loại D Đáp án A Câu 31: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học H2SO4 đặc để xác định X Hướng dẫn giải: S + 2H2SO4 đặc →3SO2 + 2H2O Vậy X SO2 Đáp án D Câu 32: Phương pháp: SO24  2e  4H  SO2  2H2O suy nSO2 muối = nSO Vậy mmuối = mkim loại + m SO2 Hướng dẫn giải: Bán phản ứng: Trang SO24  2e  4H  SO2  2H2O ta có: nSO2 muối = nSO = 0,7 mol Vậy mmuối = mkim loại + m SO2 = 45 + 0,7.96 = 112,2 gam Đáp án C Câu 33: Phương pháp: Tính tốn theo phương trình hóa học để tìm số mol hidro Hướng dẫn giải: Zn + H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 Theo PTHH có: nH  n Zn  nFe  0,4 + 0,2 = 0,6 mol Vậy VH = 0,6.22,4 = 13,44 lít 2 Đáp án B Câu 34: Phương pháp: Viết phương trình hóa học xảy lập hệ phương trình để tìm số mol Zn, Mg Từ tính khối lượng Zn, Mg hỗn hợp ban đầu Hướng dẫn giải: Zn + H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 Đặt nZn = x mol; nMg = y mol Ta có hệ mkim loại = 65x + 24y = 22,25 gam nH = x + y = 0,5 mol Giải hệ có x = 0,25 y = 0,25 Từ tính mZn = 16,25 gam mMg = gam Đáp án D Câu 35: Phương pháp: Viết phương trình hóa học xảy dùng định luật bảo toàn khối lượng Hướng dẫn giải: Na2CO3  2HCl  2NaCl  CO2  H2O CaCO3  2HCl  CaCl2  CO2  H2O Đặt nCO = x mol Khi n H O = x mol; nHCl = 2x mol 2 Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mmuối cacbonat + mHCl = mmuối clorua + mCO  m H O 2 Suy 20,6 + 2x.36,5 = 22,8 + 44x + 18x Giải x = 0,2 Suy VCO = 0,2.22,4 = 4,48 lít Đáp án C Câu 36: Phương pháp: Viết phương trình hóa học, tính số mol H2 H2S để suy số mol Fe số mol FeS ban đầu Từ tính % số mol Fe hỗn hợp Hướng dẫn giải: Fe  2HCl  FeCl2  H2  Trang 10 FeS  2HCl  FeCl2  H2S  Đặt nH = x mol; n H S = y mol 2 Ta có: nkhí = x + y= 0,1 mol; mkhí = 2x + 34y = 0,1.9.2 = 1,8 gam Giải hệ có x = 0,05 y = 0,05 Suy nFe = 0,05, nFeS = 0,05 mol Vậy %nFe = 50% Đáp án B Câu 37: Phương pháp: Dựa vào tỉ lệ n NaOH /nSO để xác định muối tạo thành Hướng dẫn giải: Ta có: n SO = 0,2 mol; nNaOH = 0,25 mol Ta có: n NaOH /nSO = 1,25 Do SO2 tác dụng với NaOH theo PTHH: SO2 + NaOH → NaHSO3 SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O Vậy muối tạo thành Na2SO3 NaHSO3 Đáp án C Câu 38: Phương pháp: Viết phương trình, tìm MM để suy kim loại Hướng dẫn giải: Gọi kim loại cần tìm M M + Cl2 → MC12 Ta có nM  nCl = 0,1 mol suy MM = 6,4 : 0,1 = 64 g/mol Vậy M Cu Đáp án B Câu 39: Phương pháp: Chất rắn không tan Cu Lập hệ phương trình tìm số mol Al, Fe hỗn hợp Từ tính % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Hướng dẫn giải: Chất rắn không tan Cu Vậy mCu = gam Đặt nAl = x mol; nFe =y mol ta có 27x + 56y = 10,3-2 = 8,3 gam Fe  2HCl  FeCl2  H2  Al  3HCl  AlCl3  3/2H2  Ta có nH = 1,5x + y = 0,25 mol Giải hệ có x =0,1 y = 0,1 Ta có mAl = 2,7 gam mFe = 5,6 gam Từ tính %mAl = 26% %mFe = 54%; %mCu = 20% Đáp án A Câu 40: Phương pháp: Dựa vào tỉ lệ n NaOH /nSO để xác định muối tạo thành Trang 11 Hướng dẫn giải: Ta có: nSO = 0,15 mol; nNaOH = 0,15 mol Ta có: n NaOH /nSO =1 Do SO2 tác dụng với NaOH theo PTHH: SO2 + NaOH → NaHSO3 Vậy muối tạo thành NaHSO3 Đáp án A Trang 12 ... dẫn giải: Tính chất hóa học ozon tính oxi hóa mạnh, mạnh oxi Đáp án B Câu 10: Hướng dẫn giải: Trang Các số oxi hóa lưu huỳnh: -2 , 0, +4, +6 Đáp án A Câu 11: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa. .. chất khử phản ứng hóa học là: chất có chứa nguyên tố có số oxi hóa trung gian có nguyên tố chất khử, nguyên tố chất oxi hóa Hướng dẫn giải: Dãy gồm chất vừa đóng vai trị chất oxi hóa, vừa đóng vai... chất hóa học đặc trưng Hướng dẫn giải: Do dạng đơn chất, lưu huỳnh có số oxi hóa 0, số oxi hóa trung gian Do tính chất hóa học lưu huỳnh: Tính oxi hóa tính khử Đáp án C Câu 25: Hướng dẫn giải: