Hîp kim cña s¾t: Thµnh phÇn tÝnh chÊt vµ s¶n xuÊt gang, thÐpa. c..[r]
(1)NhiƯt liƯt chµo mõng
(2)A
Bài1: Dãy kim loại sau đ ợc sắp xếp theo chiều hoạt động hoá học giảm dần từ trái sang phải
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, Cu, Ag, Au K, Na, Mg, Fe , Zn, Al, Pb, Cu, Ag, Au Mg, K , Na, Al, Zn, Fe, Pb, Cu, Ag, Au K, Na, Mg, Al, Zn, Cu , Pb, Fe, Ag, Au
Bài 2: Bằng ph ơng pháp hoá học nhận biết bột kim loại Al, Fe Cu đựng lọ riêng bit ?
Bài 3:Viết PTHH cho cặp chÊt sau 1- Na + H2O ->
2- Al + O2 -> 3- Al + Cl2 -> 4- Al + FeCl3 -> 5- Al + H2SO4(đặc, nguội ) ->
6- Fe + O2 -> 7- Fe + Cl2 ->
8- Fe + CuSO4 -> 9- Fe + H2SO4( đặc, nguội ) ->
A B.
C.
D.
1- 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
2 - 4Al + 3O2 -> 2Al2O3 3- 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3 4- Al + FeCl3 -> AlCl3 + Fe
5- Al + H2SO4(đặc, nguội ) ( không xảy )
6- 3Fe + 2O2 -> Fe3O4 7- 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3
8- Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu
9- Fe + H2SO4( đặc, nguội ) -> (không xảy ra)
t0
t0
t0
(3)Câu 2: Bằng ph ơng pháp hoá học nhận biết bột kim loại Al Fe đựng lọ riêng biệt ?
(4)Câu 2: Bằng ph ơng pháp hoá học nhận biết bột kim loại Al, Fe Cu đựng lọ riêng biệt
- Trích lọ nhÃn 1ít bột kim loại cho vào ống nghiệm ghi số thứ tự tõ -> 3
-Nhỏ dung dịch HCl lần l ợt vào ống nghiệm đó
+ Nếu khơng có t ợng phản ứng -> đồng ( Cu )
+ Nếu kim loại tan ra xuất bọt khí Al Fe
PTHH lµ: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
-Tiếp tục nhỏ dung dịch NaOH vào mẫu thử lại + Nếu kim loại khơng tan ra sắt (Fe)
+ Nếu kim loại tan tạo bọt khí nhôm (Al)
(5)TiÕt 28
Tiết 28 - Luyện tập ch ơng 2: Kim loại - Luyện tập ch ơng 2: Kim loại
I Kiến thức cần nhớ
Tính chất hoá häc cđa kim lo¹i
a Dãy hoạt động hố học kim loại
? Trong dãy kim loại xếp theo chiều hoạt động hoá học giảm dần câu (kiểm tra cũ) thiếu nguyên tố nào?
b ý nghÜa cña d·y HĐHH kim loại
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb (H), Cu, Ag, Au
? Dãy hoạt động hoá học kim loại cho ta biết điều gì.
+ Mức độ HĐHH kim loại giảm dần từ trái qua phải.
+ Kim loại đứng tr ớc Mg, tác dụng với n ớc điều kiện th ờng-> kiềm + H2
+ Kim loại đứng tr ớc H, phản ứng với số dung dịch axit ( HCl, H2SO4 (loãng) )
+ Từ Mg, kim loại đứng tr ớc đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch mui.
(Sgk Tr54)
? Trong PTHH trên, PTHH minh hoạ cho tính chất hoá học chung kim loại.
? HÃy nêu tính chất hoá học chung kim loại.
c Tính chất hoá học kim loại
1- 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
2 - 4Al + 3O2 -> 2Al2O3 3- 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3
4- 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
5- Al + FeCl3 -> AlCl3 + Fe
6 Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm
7- Al + H2SO4(đặc, nguội ) ( không xảy )
t0
t0
- Kim loại tác dụng víi phi kim o xit hc mi
- Kim loại tác dụng với dung dịch axit
muèi + H2
(6)TiÕt 28
TiÕt 28 - Lun tËp ch ¬ng 2: Kim loại - Luyện tập ch ơng 2: Kim loại
I KiÕn thøc cÇn nhí
TÝnh chÊt hoá học kim loại
a Dóy hot ng hố học kim loại
b ý nghÜa cđa dÃy HĐHH kim loại
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb (H), Cu, Ag, Au
(Sgk Tr54) c Tính chất hoá học kim loại
- Tác dụng với phi kim -> ôxit muối
- Tác dụng với dung dịch axit ( HCl, H2SO4 loÃng .) tạo thành muối + H2
- Kim loại hoạt động hoá học mạnh (trừ Na, K, ) đẩy kim loại hoạt động hố học yếu hn
dung dịch muối tạo muối míi + kim lo¹i míi
TÝnh chÊt hoá học kim loại nhôm sắt
? HÃy nêu tính chất hoá học
giống khác nhôm và sắt KL TCHH Nhôm Sắt Giống nhau Khác nhau
- Có tính chất hoá học kim lo¹i
- Đều khơng phản ứng với HNO3 đặc nguội
và H2SO4 đặc nguội
- Ph¶n ứng với kiềm
- Chỉ có hoá trị (III) - Có hoá trị (II) hoặc(III) Không phản ứng với kiÒm
1- 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
2 - 4Al + 3O2 -> 2Al2O3 3- 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3
4- 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
5- Al + FeCl3 -> AlCl3 + Fe
6 Nhôm phản ứng với dung dịch kiỊm
7- Al + H2SO4(đặc, nguội ) ( khơng xảy )
8- 3Fe + 2O2 -> Fe3O4 9- 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3
10 Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
11- Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu
12 Sắt không phản ứng víi dung dÞch kiỊm
13- Fe + H2SO4( đặc, nguội ) (không xảy ra)
t0
t0
t0
(7)TiÕt 28
Tiết 28 - Luyện tập ch ơng 2: Kim loại - Luyện tập ch ơng 2: Kim loại
I Kiến thức cần nhớ
Tính chất hoá häc cđa kim lo¹i
a Dãy hoạt động hố học kim loại
b ý nghÜa cña d·y HĐHH kim loại
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb (H), Cu, Ag, Au
(Sgk Tr54)
Tính chất hoá học kim loại nhôm sắt
Hợp kim sắt: Thành phần tính chất sản xuất gang, thép
Thành phần
Tính chất
Sản xuất
Gang: hàm l ợng cacbon < 2% Thép:Thép: hàm l ợng cacbon - 5% hàm l ợng cacbon < 2%
Gang: hàm l ợng cacbon - 5%
- Giòn, không rèn, không dát mỏng đ ợc
- Đàn hồi, dẻo, cứng, bị ăn mòn
c Tính chất hoá học kim loại
? HÃy tìm chỗ Sai sửa lại cho Đúng thành phần, tính chất sản xuất (nếu có) gang, thÐp
- Trong lß lun Betx men.ơ
- Nguyên tắc: Oxi hoá nguyên tố C, Mn, Si cã gang:
FeO + C -> Fe + CO
- Trong lß cao
- Nguyên tắc: CO khử Oxit sắt nhiệt độ cao:
(8)TiÕt 28
TiÕt 28 - LuyÖn tập ch ơng 2: Kim loại - Luyện tập ch ơng 2: Kim loại
I Kiến thức cần nhớ
1 Tính chất hoá học kim loại
a Dãy hoạt động hoá học kim loại
b ý nghĩa dÃy HĐHH kim loại
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb (H), Cu, Ag, Au
(Sgk Tr54)
2 TÝnh chÊt ho¸ häc kim loại nhôm sắt
Hợp kim sắt: Thành phần tính chất sản xuất gang, thÐp
c TÝnh chÊt ho¸ häc cđa kim loại
4 Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại không bị ăn mòn
Ghi nhí: (SGK tr 66)
Hãy chọn câu trả lời cho câu sau:
1 Sù ăn mòn kim loại gì:
A phá hủy kim loại chất
khớ hay n ớc nhiệt độ cao
B phá hủy kim loại, hợp kim d ới
tác dụng hóa học môi tr ờng
C phá hủy kim loại kim loại tiÕp xóc víi dung dÞch axit
D Cả A, B, C u ỳng
2 Sự ăn mòn kim lo¹i phơ thc:
A Nhiệt độ
B Thành phần môi tr ờng
C- Thành phần kim loại
D Cả A, B C
3 Để bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn cần:
A Sơn, mạ, bôi dầu mỡ lên bề mặt
kim loại
B Chế tạo hợp kim bị ăn mòn
C Để kim loại nơi khô
D- Cả A, B C
B phá hủy kim loại, hợp kim
d ới tác dụng hóa học môi tr ờng
D Cả A, B vµ C
(9)TiÕt 28
TiÕt 28 - Lun tËp ch ¬ng 2: Kim loại - Luyện tập ch ơng 2: Kim loại
I KiÕn thøc cÇn nhí
TÝnh chÊt hoá học kim loại
a Dóy hot ng hố học kim loại
b ý nghÜa cđa dÃy HĐHH kim loại
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb (H), Cu, Ag, Au
Tính chất hoá học kim loại nhôm sắt
Hợp kim sắt: Thành phần tính chất sản xuất gang, thép
c Tính chất hoá học kim loại
4 Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại không bị ăn mòn
II Bài tập
Bài 2b, d trang 69 (SGK)
Cặp chất xảy phản ứng Viết ph ơng trình phản ứng (nếu cã)
b- Al HNO3 (đặc nguội)
d- Fe dung dịch Cu(NO3)2
Bài 4a trang 69 (SGK)
Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi hoá học sau đây:
a- Al -> Al1 2O3-> AlCl2 3 -> Al(OH)3 3 -> Al4 2O3 -> Al -> AlCl5 3
B i l mà à
PTHH là:
d Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu
B i l mà à
1/ 4Al + 3O2 -> 2Al2O3
3/ AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl 2/ Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O
t0
4/ 2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O 5/ 2Al2O3 4Al + 3O2 6/ 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3
(10)TiÕt 28
TiÕt 28 - Lun tËp ch ¬ng 2: Kim loại - Luyện tập ch ơng 2: Kim loại
I Kiến thức cần nhớ
II Bài tập
Bài trang 69 (SGK) phần b, d
Bµi 4a trang 69 (SGK)
d Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu
1/ 4Al + 3O2 -> 2Al2O3
3/ AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl 2/ Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O
t0
4/ 2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O
6/ 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3 5/ 2Al2O3 đpnc4Al + 3O2
to
Bµi tr.69 (SGK)
Cho 9,2 gam kim loại A hoá trị I phản ứng với khí Clo d thu d ợc 23,4 gam muối Hãy xác định tên kim loại A viết kí hiệu hố học kim loại ?
PTHH lµ: 2A + Cl2 -> 2ACl
2(mol) 1(mol)
Bµi lµm:
- Gọi khối l ợng mol A MA (gam)
Áp dụng CT: M = m/n = 9,2/0,4 = 23 (g)
VËy khèi l ỵng mol kim loại A 23 gam ứng với NTK A 23 đvC nên A kim loại Natri Kí hiệu hoá học là: Na
Theo ĐL BTKL: mA + m Cl = mACl
> mCl= mACl - mA = 23,4 - 9,2 = 14,2 (g)
2
2
Ta có nCl = 14,22 /71 = 0,2 (mol)
(11)Bµi tr.69 (SGK)
Cho 9,2 gam kim loại A hố trị I phản ứng với khí Clo d thu d ợc 23,4 gam muối Hãy xác định tên kim loại A viết KHHH
Cách làm tr.69 SGK
+ Gọi khối l ợng mol nguyên tử A lµ MA ( gam)
+ ViÕt PTHH: 2A + Cl2 -> 2ACl
+ Tìm khối l ợng khí Clo phản ứng -> số mol Cl2
( áp dụng theo định luật bảo toàn khối l ợng )
+ T×m sè mol A ( theo PTHH theo số mol Cl2 )
+ Tìm MA = m/n
(12)TiÕt 28
TiÕt 28 - Luyện tập ch ơng 2: Kim loại - Luyện tập ch ơng 2: Kim loại
I Kiến thức cần nhớ II Bài tập
- PTHH là: 2A + Cl2 -> 2ACl 2(mol) 2(mol)
Bài làm:
- Gọi khối l ợng mol cđa A lµ MA (gam)
- Theo bµi cho ta cã: nA = 9, 2/MA (mol)
nACl = 23, 4/ MA + 35,5 (mol) - Theo PTHH: nA = nACl; nên ta có PTĐS sau:
9,2/MA = 23,4/ MA + 35,5 > MA = 23
(13)Bµi trang 69 (SGK )
Có kim loại A,B, C, D đều đứng sau Mg Biết rằng + A B phản ứng với dd HCl giải phóng HCl. + C D không tác dụng với dung dịch HCl
+ B tác dụng với dung dịch muối A giải phóng A
+ D tác dụng với dung dịch muối C giải phóng C
? Hãy xác định thứ tự kim loại theo chiều hoạt động hoá học giảm dần
a) B, D, C, A b) D, A,B, C c) B, A, D, C
e) C,B, D, A
d) A, B, C, D
(14)H íng dÉn häc ë nhµ
Bµi 7tr.69 (SGK)
- Gọi số mol nhôm x
- Số mol H2 lµ 0,56/22,4= 0,025 mol.
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 x 1,5x
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
0,025 -1,5x 0,025 -1,5x
Ta có ph ơng trình đại số
27x + 56.(0.025 - 1,5 x) = 0,83
vËy x = ? -> sè mol nh«m
mAl = x 27 = ? (g)
mFe = 0,83 - mAl = ? (g)
Thµnh phần % theo khối l ợng sắt, nhôm là: %mAl = mAl/mhh. 100% = ? %
(15)Bài tập: Hoàn thành PTHH cho sơ đồ khuyết sau ( ghi rõ điều kiện phản ứng - có )
6- Al + - > AlCl3
4- Al(OH)3 -> Al2O3 +
1-Al + > Al2O3
5- Al2O3 -> Al +
3- AlCl3 + -> Al(OH)3 +
(16)Xin ch©n thành cảm ơn!
kính chúc thầy cô, c¸c em