chừng 27 Kg muối natri clorua, 5 kg muối magie clorua, 1kg muối canxi sunfat và một khối lượng nhỏ muối khác.... Hòa tan kali nitrat vào cốc nước..[r]
(1)M«n Hóa 9
(2)2) Điền cơng thức hóa học chất thích hợp vào chỗ trống
trong sơ đồ phản ứng sau hoàn thành PTHH:
…… + CuCl2 …… + Cu
CaCO3 + ……… CaCl2 + ………… + H2O KOH + ……… KNO3 + …………
Na2SO4 + ……… BaSO4 + ……… KClO3 KCl + ………t
0
KiĨm tra bµi cò
1 ) Thế phản ứng trao đổi ? Điều kiện xảy phản ứng trao
đổi? Viết PTPƯ minh họa?
Điều kiện phản ứng trao đổi xảy :
Phản ứng trao đổi PƯHH, hai hợp chất tham gia phản
ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng, để tạo hợp chất
(3)1 Trạng thái tự nhiên
Trong tự nhiên muối ăn (NaCl) : + Hòa tan n íc biÓn
+ KÕt tinh má muèi
2 C¸ch khai th¸c Khai th¸c tõ n íc biĨn.
Cho n íc biĨn bay h¬i tõ từ thu đ ợc muối kết tinh
Khai th¸c tõ má muèi
Đào hầm giếng sâu qua lớp đất đá đến mỏ muối
Muối mỏ đ ợc nghiền nhỏ tinh chế để có muối
3 øng dơng
Trong 1m3 nước biển có hịa tan
(4)+ Chế tạo hợp kim
+ Chất trao đổi nhiệt +Sản xuất thủy tinh
+Chế tạo xà phòng +Chất tẩy rửa tổng hợp
NaCl Điện phân dung dịch Na Cl2 NaHCO3 Na2CO3
NaHCO3 Na2CO3
Gia vị bảo quản thực phẩm
NaClO NaOH H2 Cl2
Điện phân nóng chảy
• Chất tẩy trắng
• Chất diệt trùng
• Chế tạo xà phịng
• Cơng nghiệp giấy
• Nhiên liệu
• Bơ nhân tạo
• Sản xuất axit clohiđric
• Sản xuất chất dẻo PVC
• Chất diệt trùng, trừ sâu, diệt cỏ
• Sản xuất axit clohđric Sơ đồ số ứng dụng quan trọng natri clorua
(5)1 Trạng thái tự nhiên
2 C¸ch khai th¸c
3 øng dơng
- Làm gia vị bảo quản thực phẩm
- Dùng để sản xuất : Na; H2 ; Cl2 ; NaOH ; Na2CO3 ; NaHCO3 ………
1 TÝnh chÊt
- Là chất rắn màu trắng, tan nhiều n íc
- Bị phân hủy nhiệt độ cao tạo thành muối kali nitrit (KNO2) khí oxi
-
2KNO3 2KNO2 + O2 (r) (r) (k) Kali nitrat Kali nitrit
PTHH
Thí nghiệm Nhóm:
1.Quan sát mẫu chất kali nitrat (Trạng thái, màu sắc)
2 Hòa tan kali nitrat vào cốc nước (Tính tan nước)
=> KNO3 cã tÝnh oxi hãa m¹nh
(6)1 Tr¹ng thái tự nhiên
2 Cách khai thác
3 øng dông
2 øng dông
1 TÝnh chÊt
-Là chất rắn màu trắng, tan nhiều n íc
- Bị phân hủy nhiệt độ cao tạo thành muối kali nitrit (KNO2)
=> KNO2 cã tÝnh oxi hãa m¹nh PTHH
2KNO3 2KNO2 + O2 (r) (r) (k) Kali nitrat Kali nitrit
- Chế tạo thuốc nổ đen - Làm phân bón
(cung cấp nguyên tố nitơ kali cho trồng )
- Bảo quản thực phẩm công nghiệp
(7)Tác dụng tốt muối ăn :
Một gia vị thiếu bữa ăn ngày, bảo quản thực phẩm, làm nguyên liệu sản xuất NaOH, Cl2, HCl,
Ảnh hưởng xấu muối ăn :
(8)1 Trạng thái tự nhiên
2 Cách khai thác
3 øng dông
- Làm gia vị bảo quản thực phẩm
- Dùng để sản xuất : Na; H2 ; Cl2 ; NaOH ; Na2CO3 ; NaHCO3 ………
1 TÝnh chÊt
-Lµ chÊt r¾n, tan nhiỊu n íc
- Bị phân hủy nhiệt độ cao tạo thành muối kali nitrit (KNO2) => KNO2 có tính oxi hóa mạnh
2KNO3 2KNO2 + O2 (r) (r) (k) Kali nitrat Kali nitrit PTHH
2 øng dông
- Chế tạo thuốc nổ đen
- Làm phân bón (cung cấp nguyên tố nitơ kali cho trồng ) - Bảo quản thực phẩm công nghiệp
(9)1- Bài tập trang 36 SGK :
Có muối sau : CaCO3 ; CaSO4 ; Pb(NO3)2 ; NaCl
Muối nói :
a) Khơng phép có nước ăn tính độc hại nó ?
b) Khơng độc khơng có nước ăn vị mặn ?
c) Khơng tan nước, bị phân hủy nhiệt độ cao ?
d) Rất tan nước khó bị phân hủy nhiệt độ cao ?
(10)Bài tập 2: Trộn 200 ml dung dịch K2SO41M với 150ml dung dịch BaCl2 2M
a) Tính lượng kết tủa thu được. b) Tính nồng độ mol dung dịch
thu sau phản ứng (Giả sử thể tích dung dịch trước sau phản ứng không đổi)
Phương hướng giải bài:
- Viết phương trình hóa học.
- Tính số mol chất tham gia.
- Xác định chất tham gia phản ứng hết và chất dư (nếu có).
(11)3 2 1 4 Chúc mùng em Phần thưởng của em
điểm 10
Chúc mùng em
Phần thưởng của em
điểm 10
Phần thưởng của em một tràng
vỗ tay.
Phần thưởng của em một tràng
vỗ tay.
Phần thưởng của em một
vở
Phần thưởng của em một
vở
Phần thưởng của em một
bút
Phần thưởng của em một
bút
1 2 3 4
1
(12)• Học làm tập : 2,3,4,5 trang 36 SGK
• Đọc phần : “Em có biết ? “ trang 36 SGK
(13)Xin cảm ơn thầy cô giáo ó v d
Kính Chúc thầy cô giáo mạnh khoẻ hạnh phúc
(14)Cõu 1
Khi điện phân dung dịch NaCl có màng
ngăn, sản phẩm thu :
A- NaOH ; H2 ; Cl2
B- NaCl ; NaClO ; H2 ; Cl2
C- NaCl ; NaClO ; Cl2
(15)Câu 2
Một thuốc thử sau có
thể dùng phân biệt dung dịch NaCl KNO3:
A- Dung dịch BaCl2
B- Dung dịch NaOH
C- Dung dịch AgNO3
(16)Câu 3
Muối làm nguyên liệu sản xuất vôi tôi, xi
măng … là:
A- NaCl.
B- KNO3
C- CaCO3
(17)Câu 4
Phương pháp sau điều chế
muối KNO3
A- Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH
(18)Bài tập 2: Trộn 200 ml dung dịch K2SO41M với 150ml dung dịch BaCl2 2M a) Tính lượng kết tủa thu được.
b) Tính nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng (Giả sử thể tích dung dịch trước sau phản ứng không đổi)
Giải
Giải
2
K SO
n = 0,2.1= 0,2(mol)
3 2)
Ba(NO
n = 0,15.2 = 0,3(mol)
PTHH:
K2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 + 2KNO3
Trước pư 0,2 mol 0.3 mol mol mol
Sau pư mol 0,1 mol 0,2 mol 0,2 mol
a) Tính khối lượng kết tủa thu được:
nBaSO4 = 0,2(mol), (theo p )
4
BaSO
=> m = 0,2.233 = 46,6 (g)
b) Dung dịch thu sau phản ứng KNO3 và Ba(NO3)2 dư
Theo pư:
3
Ba(NO ) d
n = 0,3 - 02
= 0,1 (mol)
3
KNO
n = 0,2(mol)
Vdd sau pư = 0,2 + 0,15 = 0,25 (lit)
0,1 0, 25
Ba(NO ) d
=> C =
= 0, 4(M)
M
0, 2 0, 25
KNO
=> C =
= 0,8(M)