Bài 10. Một số muối quan trọng

chừng 27 Kg muối natri clorua, 5 kg muối magie clorua, 1kg muối canxi sunfat và một khối lượng nhỏ muối khác.... Hòa tan kali nitrat vào cốc nước..[r]

M«n Hóa 9

2)

Điền cơng thức hóa học chất thích hợp vào chỗ trống

trong sơ đồ phản ứng sau hoàn thành PTHH:

…… + CuCl2 …… + Cu

CaCO3 + ……… CaCl2 + ………… + H2O KOH + ……… KNO3 + …………

Na2SO4 + ……… BaSO4 + ……… KClO3 KCl + ………t

0

KiĨm tra bµi cò

1 )

Thế phản ứng trao đổi ? Điều kiện xảy phản ứng trao

đổi? Viết PTPƯ minh họa?

 Điều kiện phản ứng trao đổi xảy :

 Phản ứng trao đổi PƯHH, hai hợp chất tham gia phản

ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng, để tạo hợp chất

1

Trạng thái tự nhiên

Trong tự nhiên muối ăn (NaCl) : + Hòa tan n íc biÓn

+ KÕt tinh má muèi

2

C¸ch khai th¸c

 Khai th¸c tõ n íc biĨn.

Cho n íc biĨn bay h¬i tõ từ thu đ ợc muối kết tinh

Khai th¸c tõ má muèi

Đào hầm giếng sâu qua lớp đất đá đến mỏ muối

Muối mỏ đ ợc nghiền nhỏ tinh chế để có muối

3

ø

ng dơng

Trong 1m3 nước biển có hịa tan

+ Chế tạo hợp kim

+ Chất trao đổi nhiệt +Sản xuất thủy tinh

+Chế tạo xà phòng +Chất tẩy rửa tổng hợp

NaCl Điện phân dung dịch

Na

Cl2 NaHCO3 Na2CO3

NaHCO3 Na2CO3

Gia vị bảo quản thực phẩm

NaClO NaOH H2 Cl2

Điện phân nóng chảy

• Chất tẩy trắng

• Chất diệt trùng

• Chế tạo xà phịng

• Cơng nghiệp giấy

• Nhiên liệu

• Bơ nhân tạo

• Sản xuất axit clohiđric

• Sản xuất chất dẻo PVC

• Chất diệt trùng, trừ sâu, diệt cỏ

• Sản xuất axit clohđric

Sơ đồ số ứng dụng quan trọng natri clorua

1

Trạng thái tự nhiên

2

C¸ch khai th¸c

3

ø

ng dơng

- Làm gia vị bảo quản thực phẩm

- Dùng để sản xuất : Na; H2 ; Cl2 ; NaOH ; Na2CO3 ; NaHCO3 ………

1

TÝnh chÊt

- Là chất rắn màu trắng, tan nhiều n íc

- Bị phân hủy nhiệt độ cao tạo thành muối kali nitrit (KNO2) khí oxi

-

2KNO3  2KNO2 + O2 (r) (r) (k) Kali nitrat Kali nitrit

PTHH

Thí nghiệm Nhóm:

1.Quan sát mẫu chất kali nitrat (Trạng thái, màu sắc)

2 Hòa tan kali nitrat vào cốc nước (Tính tan nước)

=> KNO3 cã tÝnh oxi hãa m¹nh

1

Tr¹ng thái tự nhiên

2

Cách khai thác

3

ø

ng dông

2

ø

ng dông

1

TÝnh chÊt

-Là chất rắn màu trắng, tan nhiều n íc

- Bị phân hủy nhiệt độ cao tạo thành muối kali nitrit (KNO2)

=> KNO2 cã tÝnh oxi hãa m¹nh PTHH

2KNO3  2KNO2 + O2 (r) (r) (k) Kali nitrat Kali nitrit

- Chế tạo thuốc nổ đen - Làm phân bón

(cung cấp nguyên tố nitơ kali cho trồng )

- Bảo quản thực phẩm công nghiệp



Tác dụng tốt muối ăn :

Một gia vị thiếu bữa ăn ngày, bảo quản

thực phẩm, làm nguyên liệu sản xuất NaOH, Cl

2

, HCl,



Ảnh hưởng xấu muối ăn :

1 Trạng thái tự nhiên

2 Cách khai thác

3 øng dông

- Làm gia vị bảo quản thực phẩm

- Dùng để sản xuất : Na; H2 ; Cl2 ; NaOH ; Na2CO3 ; NaHCO3 ………

1 TÝnh chÊt

-Lµ chÊt r¾n, tan nhiỊu n íc

- Bị phân hủy nhiệt độ cao tạo thành muối kali nitrit (KNO2) => KNO2 có tính oxi hóa mạnh

2KNO3  2KNO2 + O2 (r) (r) (k) Kali nitrat Kali nitrit PTHH

2 øng dông

- Chế tạo thuốc nổ đen

- Làm phân bón (cung cấp nguyên tố nitơ kali cho trồng ) - Bảo quản thực phẩm công nghiệp

1- Bài tập trang 36 SGK :

Có muối sau : CaCO

3

; CaSO

4

; Pb(NO

3

)

2

; NaCl

Muối nói :

a) Khơng phép có nước ăn tính độc hại

nó ?

b) Khơng độc khơng có nước ăn vị

mặn ?

c) Khơng tan nước, bị phân hủy nhiệt độ

cao ?

d) Rất tan nước khó bị phân hủy nhiệt độ

cao ?

Bài tập 2:

Trộn 200 ml dung dịch K2SO41M với 150ml dung dịch BaCl2 2M

a) Tính lượng kết tủa thu được. b) Tính nồng độ mol dung dịch

thu sau phản ứng (Giả sử thể tích dung dịch trước sau phản ứng không đổi)

Phương hướng giải bài:

- Viết phương trình hóa học.

- Tính số mol chất tham gia.

- Xác định chất tham gia phản ứng hết và chất dư (nếu có).

3

2

1

4

Chúc mùng em Phần thưởng của em

điểm 10

Chúc mùng em

Phần thưởng của em

điểm 10

Phần thưởng của em một tràng

vỗ tay.

Phần thưởng của em một tràng

vỗ tay.

Phần thưởng của em một

vở

Phần thưởng của em một

vở

Phần thưởng của em một

bút

Phần thưởng của em một

bút

1

2

3

4

1

•

Học làm tập : 2,3,4,5 trang 36 SGK

•

Đọc phần : “Em có biết ? “ trang 36 SGK

Xin cảm ơn thầy cô giáo ó v d

Kính Chúc thầy cô giáo mạnh khoẻ hạnh phúc

Cõu 1

Khi điện phân dung dịch NaCl có màng

ngăn, sản phẩm thu :

A- NaOH ; H

2 ;

Cl

2

B- NaCl ; NaClO ; H

2

; Cl

2

C- NaCl ; NaClO ; Cl

2

Câu 2

Một thuốc thử sau có

thể dùng phân biệt dung dịch NaCl

KNO

3

:

A- Dung dịch BaCl

2

B- Dung dịch NaOH

C- Dung dịch AgNO

3

Câu 3

Muối làm nguyên liệu sản xuất vôi tôi, xi

măng … là:

A- NaCl.

B- KNO

3

C- CaCO

3

Câu 4

Phương pháp sau điều chế

muối KNO

3

A-

Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH

Bài tập 2:

Trộn 200 ml dung dịch K2SO41M với 150ml dung dịch BaCl2 2M a) Tính lượng kết tủa thu được.

b) Tính nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng (Giả sử thể tích dung dịch trước sau phản ứng không đổi)

Giải

Giải

2

K SO

n

= 0,2.1= 0,2(mol)

3 2)

Ba(NO

n

= 0,15.2 = 0,3(mol)

PTHH:

K2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 + 2KNO3

Trước pư 0,2 mol 0.3 mol mol mol

Sau pư mol 0,1 mol 0,2 mol 0,2 mol

a) Tính khối lượng kết tủa thu được:

n

BaSO4

= 0,2(mol), (theo p )

4

BaSO

=> m

= 0,2.233 = 46,6 (g)

b) Dung dịch thu sau phản ứng KNO3 và Ba(NO3)2 dư

Theo pư:

3

Ba(NO ) d

n

= 0,3 - 02

= 0,1 (mol)

3

KNO

n

= 0,2(mol)

Vdd sau pư = 0,2 + 0,15 = 0,25 (lit)

0,1

0, 25

Ba(NO ) d

=> C

=

= 0, 4(M)

M

0, 2

0, 25

KNO

=> C

=

= 0,8(M)