Mẫu báo cáo thí nghiệm

Giải thích cơ chế hấp phụ của chất chỉ thị để nhận biết điểm tương đương của phản ứng chuẩn độ (bằng các cân bằng hấp phụ trước và sau điểm tương đương).. Điều kiện chuẩn độ.[r]

(1)

1 Họ tên:

MSSV: Lớp:

Kíp sáng Kíp chiều

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM

                    NỘI DUNG THÍ NGHIỆM

1 Pha chế dung dịch chuẩn natri tetra borat (Cho biết

M

Na2B4O7.10H2O = 381,4 g/mol)

O cần cân: (cơng thức tính)

 Thể tích dung dịch Na2B4O7 cần pha: ml nồng độ 0,1N 

Đ

 m = =

 Lượng thực tế cân cân phân tích: m =

1.2 Cách pha:

 Nồng độ thực tế dung dịch Na2B4O7 là: (cơng thức tính)

N

2 Pha chế dung dịch HCl 0,1N từ dung dịch HCl đặc:

(Biết axit HCl đặc có d ≈ 1,19 g/ml; nồng độ ≈ 38%; MHCl = 36,5g/mol)

2.1 Tính VHCl đặc cần lấy để pha ml dung dịch HCl có nồng độ  0,1N (cơng thức tính)

V

2.2 Cách pha:

(2)

2 3 Xác định nồng độ dung dịch HCl dung dịch Na2B4O7

3.1 Quy trình thí nghiệm

3.2 Phản ứng chuẩn độ:

3.3 Nhận xét biến đổi màu dung dịch trình chuẩn độ

 Chất thị:

 Màu dung dịch trước điểm kết thúc chuẩn độ:

 Màu dung dịch sau điểm kết thúc chuẩn độ

 Giải thích chuyển màu: 3.4 Kết thí nghiệm

 VNa

2B4O7 lấy để chuẩn độ: ml

 VHCl xác định lần chuẩn độ: Lần : ml

Lần : ml

Trung bình : ml

 Nồng độ dung dịch HCl (N, g/l) (lập cơng thức tính)

NHCl =

Cg/l (HCl) =

4 Chuẩn độ dung dịch NaOH dung dịch HCl

Phản ứng chuẩn độ:

4.1.Sử dụng chất thị phenolphtalein

4.1.1.Quy trình thí nghiệm

(3)

3 4.1.2 Tại điểm kết thúc chuẩn độ, dung dịch chuyển màu: 4.2 Sử dụng chất thị metyl da cam

4.2.1 Quy trình thí nghiệm 4.2.2 Tại điểm kết thúc chuẩn độ dung dịch chuyển màu 4.3 Kết thí nghiệm:

Chất thị

V

Phenolphtalein Metyl da cam

Lần (ml) Lần (ml) Lần (ml) Trung bình (ml)

NNaOH (N)

(4)

4 Họ tên:

MSSV: Lớp:

1 Chuẩn độ NaOH Na2CO3 hỗn hợp sử dụng hai chất thị

1.1 Các phản ứng chuẩn độ dung dịch hỗn hợp NaOH  Na2CO3 dung dịch HCl:

Các phản ứng pH ĐTĐ

(ứng với phản ứng)

Chất thị thích hợp Phenolphtalein Metyl da cam

(1) (2) (3)

1.3 Nhận xét biến đổi màu dung dịch trình chuẩn độ

Chất thị (CTT) đổi từ màu sang màu

CTT đổi từ màu sang màu

1.4 Kết thí nghiệm:

Phản ứng dùng

CCT VHCl lần VHCl lần VHCl lần VHCl TB

Phenolphtalein Metyl da cam

(5)

5  Nồng độ dung dịch NaOH hỗn hợp (N, g/l) (lập công thức tính)

N NaOH =

Cg/l (NaOH) =

 Nồng độ dung dịch Na2CO3 (N, g/l) hỗn hợp (lập cơng thức tính)

NNa2CO3 =

Cg/l (Na2CO3) = 2 Chuẩn độ NaOH Na2CO3 hỗn hợp sử dụng BaCl2 dư

2.1 Quy trình thực nghiệm: 2.1 Các phản ứng chuẩn độ kết

2.1.1 Phản ứng chuẩn độ dùng thị phenolphtalein (có BaCl2 dư)

Lần : ml

Trung bình

V

2.1.2.Phản ứng chuẩn độ dùng thị metyl da cam:

Lần : ml

(6)

6 2.2 Kết thí nghiệm

 VHCl xác định chuẩn độ có BaCl2 dư V1 = ml

 VHCl xác định không thêm BaCl2 vào V2 = ml

 VHCl cần thiết để chuẩn độ NaOH hỗn hợp

V

 VHCl cần thiết để chuẩn độ Na2CO3 hỗn hợp

V

 Nồng độ dung dịch NaOH hỗn hợp (N, g/l) (lập cơng thức tính)

N NaOH =

Cg/l (NaOH) =

 Nồng độ dung dịch Na2CO3 (N, g/l) hỗn hợp (lập công thức tính)

NNa2CO3 =

Cg/l (Na2CO3) =

2.3 Câu hỏi

1 Chuẩn độ dung dịch hỗn hợp NaOH  Na2CO3 sau thêm BaCl2 dư dùng metyl da

cam để xác định điểm tương đương không? Tại sao?

2 Viết phương trình phản ứng trình CO2 khơng khí thâm nhập vào dung dịch

kiềm để giải thích có mặt Na2CO3 dung dịch NaOH

(7)

7

Kíp sáng

Tên thí nghiệm:

- NỘI DUNG THÍ NGHIỆM

1 Pha chế dung dịch

1.1 Pha chế dung dịch kali hydro phtalat(Cho biết MKHPh= 204,233g/mol)

1.1.1 Tính lượng gam KHPh cần cân: (cơng thức tính) + Thể tích cần pha: ml, nồng độ 0,1 N

+ ĐKHPh =

m = = - Lượng thực tế cân cân phân tích: m = 1.1.2 Cách pha:

Nồng độ thực tế dung dịch KHPh là: (cơng thức tính)

NKHPh = =

1.2 Pha chế dung dịch NaOH(Cho biết MNaOH= 40,0 g/mol)

1.2.1 Tính lượng gam NaOH cần cân: (cơng thức tính) + Thể tích cần pha: ml, nồng độ ~ 0,1 N

+ ĐNaOH =

m = = 1.2.2 Cách pha:

Kíp chiều

MSSV: Lớp:

(8)

8

2 Xác định nồng độ dung dịch NaOH dung dịch KHPh

2 1.Phản ứng chuẩn độ:

2.2 Quy trình thực nghiệm

2 Nhận xét đổi màu dung dịch trình chuẩn độ

- Chất thị:

- Màu dung dịch trước điểm kết thúc chuẩn độ: - Màu dung dịch sau điểm kết thúc chuẩn độ: - Giải thích chuyển màu:

2.4 Kết thí nghiệm - V

KHPh lấy để chuẩn độ: ml - V

NaOH xác định lần chuẩn độ: Lần 1: ml

Lần 2: ml

Lần 3: ml

Trung bình: ml

- Nồng độ dung dịch NaOH (N, g/l) (lập công thức tính)

NNaOH = Cg/l (NaOH) =

3 Chuẩn độ dung dịch hỗn hợp HCl + H3PO4 NaOH

3 Phản ứng chuẩn độ:

3.2 Qui trình thực nghiệm

.

(9)

9 3.3 Nhận xét biến đổi màu dung dịch trình chuẩn độ

CTT đổi từ màu sang màu

CTT đổi từ màu sang màu 3.4 Kết thí nghiệm:

Phản ứng dùng CCT VNaOH lần VNaOH lần VNaOH lần VNaOH TB

Metyl da cam Phenolphtalein

 Nồng độ dung dịch HCl hỗn hợp (N, g/l) (lập cơng thức tính)

N HCl =

Cg/l (HCl) =

 Nồng độ dung dịch H3PO4 (N, g/l) hỗn hợp (lập công thức tính)

NH3PO4 =

(10)

10 Họ tên:

MSSV: Lớp:

                    NỘI DUNG THÍ NGHIỆM 1 Pha chế dung dịch H2C2O4

1.1.Tính lượng H2C2O4.2H2O cần cân (Cho biết MH2C2O4.2H2O = 126,06 g/mol)

 Tính đương lượng gam H2C2O4.2H2O phản ứng với KMnO4

Đ

 Thể tích dung dịch H2C2O4 cần pha: ml có nồng độ 0,05N

 m = =

 Lượng thực tế cân cân phân tích: m =

1.2 Cách pha dung dịch axit oxalic:

 Nồng độ thực tế dung dịch H2C2O4 là: (cơng thức tính)

N

2 Xác định nồng độ dung dịch KMnO4 dung dịch H2C2O4

(11)

11 2.2 Phản ứng chuẩn độ:

2.3 Điều kiện chuẩn độ:

 Nhiệt độ:  Tốc độ trình chuẩn độ:  Vai trò Mn2+:  Môi trường phản ứng chuẩn độ:  Cách nhận biết điểm kết thúc chuẩn độ: 2.4 Kết thí nghiệm

 VH

2C2O4 lấy để chuẩn độ: ml

 VKMnO

4 xác định lần chuẩn độ: Lần : ml

Lần : ml

Trung bình : ml

 Nồng độ dung dịch KMnO4 (N, g/l) (lập cơng thức tính)

NKMnO4 =

Cg/l (KMnO4) = 3 Xác định nồng độ dung dịch FeSO4 dung dịch KMnO4

(12)

12 3.3 Điều kiện chuẩn độ:

 Môi trường phản ứng:  Vai trò H3PO4:  Nhiệt độ phản ứng (có đun nóng hay khơng? Giải thích phản ứng)  Tốc độ chuẩn độ:  Cách nhận biết điểm kết thúc chuẩn độ: Kết thí nghiệm

 VFe 2+ lấy để chuẩn độ: ml

 VKMnO

4 xác định lần chuẩn độ: Lần 1: ml

Lần 2: ml

Lần 3: ml

Trung bình: ml

 Nồng độ dung dịch Fe2+ (lập công thức tính)

NFe2+ =

Cg/l (Fe2+) = 3.5 Câu hỏi:

1 Để tạo môi trường cho phản ứng chuẩn độ dùng axit sau khơng? Viết phương trình phản ứng để giải thích:

 Axit HNO3?  Axit HCl ?

2 Khi dung dịch có ion Cl, để chuẩn độ dung dịch Fe2 người ta phải dùng hỗn

hợp Zimecman Giải thích vai trị thành phần hỗn hợp Zimecman

(13)

13 Họ tên:

MSSV: Lớp:

                    NỘI DUNG THÍ NGHIỆM 1 Quy trình khử Fe3+ kẽm hạt mơi trường HCl

1.1 Tóm tắt q trình khử Fe3+:

1.2 Các phản ứng xảy dịch trình khử Fe3+:

1.3 Vai trò HCl 1:1 1.4 Nhận biết thời điểm kết thúc trình khử:

1.5 Các điều kiện để trình khử thu định lượng Fe2+

(14)

14 2 Quy trình chuẩn độ Fe2+ dung dịch K2Cr2O7:

2.2 Phản ứng chuẩn độ: 2.3 Điều kiện phản ứng chuẩn độ

- Môi trường: - Chất thị:

Màu dung dịch thay đổi q trình chuẩn độ? Giải thích: 2.4 Giải thích vai trị axit H2SO4 H3PO4:

2.5 Kết thí nghiệm

 VFe3 lấy để chuẩn độ: ml

 VK2Cr2O7xác định lần chuẩn độ: Lần 1: ml

Lần 2: ml

Lần 3: ml

Trung bình: ml

 Nồng độ dung dịch Fe3+ (lập công thức tính)

N Fe3+ =

Cg/l Fe3+ =  Tính số gam Fe có lượng mẫu lấy phân tích:

(15)

15 2.6 Câu hỏi

1 Tính

T

2 Để khử Fe3+ Fe2+ người ta dùng kẽm hạt môi trường HCl 1:1 đun nóng Sau

(16)

16 Họ tên:

MSSV: Lớp:

1 Xác định nồng độ dung dịch Na2S2O3 dung dịch K2Cr2O7

1.2 Các phản ứng:

1.3 Điều kiện chuẩn độ

- Môi trường pH :

(17)

17 - Chất thị:

- Tại cho chất thị hồ tinh bột phản ứng chuẩn độ gần điểm kết thúc chuẩn độ? - Giải thích vai trị KI (dư): - Sự đổi màu dung dịch xảy nào? Giải thích: 1.4 Kết thí nghiệm

 VK2Cr2O7 lấy để chuẩn độ: ml

 Nồng độ dung dịch chuẩn K2Cr2O7: N

VNa2S2O3xác định lần chuẩn độ: Lần : ml Lần : ml Lần : ml Trung bình : ml  Nồng độ dung dịch Na2S2O3 (lập cơng thức tính)

NNa2S2O3=

Cg/l Na2S2O3=

2 Xác định nồng độ dung dịch CuSO4

(18)

18 2.2 Các phản ứng:

- Môi trường pH : - Chất thị:

- Giải thích vai trò KI (dư):

- Giải thích vai trị NH4SCN : - Sự đổi màu dung dịch xảy nào? Giải thích: 2.4 Kết thí nghiệm:

VCuSO

4 lấy để chuẩn độ: ml

VNa

2S2O3 xác định lần chuẩn độ: Lần : ml Lần : ml Lần : ml Trung bình : ml

(19)

19

 Nồng độ dung dịch CuSO4 (lập cơng thức tính)

NCuSO4 =

Cg/l CuSO4 =

 Tính số gam CuSO4 lượng dung dịch lấy để chuẩn độ:

m =

 Tính

T

(20)

20 Họ tên:

MSSV: Lớp:

1 Xác định nồng độ Cl– AgNO3 theo phương pháp Morh

1.1 Quy trình thực nghiệm 1.2 Phản ứng chuẩn độ: . 1.3 Phản ứng thị: 1.4 Điều kiện chuẩn độ

- Khoảng mơi trường pH: Giải thích:

 Lượng K2CrO4 thiếu dư nhiều ảnh hưởng đến kết phân tích?

(21)

21 2 Xác định nồng độ Cl– AgNO3 theo phương pháp chất thị hấp phụ

2.2 Phản ứng chuẩn độ:

2.3 Cân chất thị hấp phụ Fluorexein (HFl) dung dịch:

2.4 Giải thích chế hấp phụ chất thị để nhận biết điểm tương đương phản ứng chuẩn độ (bằng cân hấp phụ trước sau điểm tương đương)

- Khoảng môi trường pH Giải thích: 3 Kết quả

 VNaCl lấy để chuẩn độ : ml

 VAgNO3 có nồng độ chuẩn là: N dùng lần chuẩn độ

Phương pháp

Kết quả Morh Dùng chất thị hấp phụ

Lần (ml) Lần (ml) Lần (ml) Trung bình (ml)

NNaCl (N)

(22)

22 Họ tên:

MSSV: Lớp:

1 Xác định nồng độ dung dịch Complexon III (EDTA) dung dịch ZnSO4

1.1 Quy trình thực nghiệm 1.2 Phản ứng chuẩn độ: 1.3 Điều kiện phản ứng chuẩn độ:

 Khoảng môi trường pH:

- Để có pH phải sử dụng dịch: Giải thích suốt trình chuẩn độ phải giữ ổn định dung dịch khoảng pH  Chất thị:  Màu chất thị trạng thái tự khoảng pH trên:  Màu phức chất thị ion Zn2+:  Giải thích chuyển màu dung dịch (viết cân bằng):

(23)

23

1.4 Kết thí nghiệm:

- VZn2+ lấy để chuẩn độ: ml có nồng độ chuẩn CZn2+ = - VH2Y2— xác định lần chuẩn độ: Lần 1: ml

Lần 2: ml

Lần 3: ml

Trung bình: ml

- Nồng độ dung dịch H2Y2- (lập cơng thức tính) CH2Y2-=

2 Xác định độ cứng chung nồng độ Ca2+ và Mg2+ nước phân tích

2.1.Xác định độ cứng chung nước 2.1.1 Quy trình thực nghiệm

2.1.2 Phản ứng chuẩn độ: 2.1.3 Điều kiện phản ứng chuẩn độ :

- Khoảng môi trường pH:

(24)

24

- Giải thích chuyển màu dung dịch (viết cân bằng): 2.1.4 Kết thí nghiệm:

- VNước phân tích lấy để chuẩn độ: ml

- VH2Y2— xác định lần chuẩn độ: Lần 1: ml

Lần 2: ml

Lần 3: ml

Trung bình: ml

Độ cứng chung nước (tính theo mg CaCO3/ lít):

H = 2.2.Xác định nồng độ Ca2+ và Mg2+ nước phân tích

2.2.1 Quy trình thực nghiệm xác định nồng độ Ca2+

2.2.2 Phản ứng chuẩn độ: 2.2.3 Điều kiện phản ứng chuẩn độ :

- Khoảng môi trường pH:

(25)

25

Giải thích chuyển màu dung dịch (viết cân bằng): 2.2.4 Kết thí nghiệm:

- VNước phân tích lấy để chuẩn độ: ml - V

H2Y2— xác định lần xác định Ca2+:

Lần : ml

Trung bình : ml

CCa2+ = (mmol/L) (mg CaCO3/lít)

→VH2Y2— dùng sau lần chuẩn độ xác định Mg2+:

CMg2+ = (mmol/L) (mg CaCO3/lít)

(26)

26 Họ tên:

MSSV: Lớp:

                    NỘI DUNG THÍ NGHIỆM 1 Xác định nồng độ Fe3+ thuốc thử NH4OH:

1.1 Cơ sở phương pháp:

Kết tủa dạng:

Mầu dạng kết tủa:

Các điều kiện tối ưu kết tủa Fe(OH)3:

1.2 Quy trình thực nghiệm(tạo kết tủa hồn tồn).

- Cách nhận biết ion Fe3+ kết tủa hoàn toàn (2 cách)

(27)

27 1.3 Kết quả:

- Khối lượng chén sứ chưa có kết tủa mo = gam - Khối lượng chén sứ có kết tủa sau nung: m1 = gam

- Khối lượng kết tủa thu m = gam

 Nồng độ dung dịch FeCl3 (lập cơng thức tính)

C

3 =

C

m = 1.4 Câu hỏi

1 Vai trò axit HNO3: Tại phải rửa Cl khỏi kết tủa? Tại không nung kết tủa nhiệt độ cao 800°C? Thế nung kết tủa tới khối lượng không đổi?

(28)

28 2 Xác định nồng độ SO42– thuốc thử BaCl2:

2.1 Cơ sở phương pháp: Phản ứng tạo kết tủa: Dạng kết tủa:

Màu kết tủa:

Các điều kiện tối ưu tiến hành kết tủa BaSO4 :

2.2 Quy trình thực nghiệm - Cách nhận biết ion SO42– đã kết tủa hoàn toàn: 2.3 Câu hỏi

1 Vai trò axit HCl:

Tại tiến hành kết tủa BaSO4 lại lâu kết tủa Fe(OH)3?

Quan sát kết tủa BaSO4 so sánh với kết tủa Fe(OH)3