Hãy ch n đáp án đúng.. Hãy ch n đáp án đúng.[r]
(1)GVHD: Th y H Sỹ Đoànầ SVTT: Bùi Th C m Nhungị ẩ L p d y: 10S5ớ
Ti t 49 ế
CHƯƠNG 6: OXI – L U HUỲNHƯ
BÀI 29: OXI – OZON I.M c tiêu h c:ụ ọ
1.Ki n th c:ế ứ
a)H c sinh bi t:ọ ế
- V trí c u t o nguyên t oxi, c u t o phân t oxi.ị ấ ấ
- Tính ch t v t lí, tính ch t hóa h c c b n c a oxi ozon tính oxi ấ ậ ấ ọ ả ủ hóa m nh, nh ng ozon th hi n tính oxi hóa m nh h n oxi.ạ ể ệ
- Vai trò c a oxi t ng ozon đ i v i s s ng Trái Đ t ủ ầ ố ự ố ấ b)H c sinh hi u:ọ ể
- Nguyên nhân tính oxi hóa m nh c a oxi ozon Ch ng minh b ng ủ ứ ằ phương trình ph n ng.ả ứ
- Nguyên t c u ch oxi phịng thí nghi m công nghi p.ắ ề ế ệ ệ
2.Kỹ năng:
- Quan sát thí nghi m rút nh n xét.ệ ậ
- Vi t phế ương trình hóa h c c a oxi v i kim lo i, phi kim, h p ch t, ọ ủ ợ ấ m t s ph n ng c a ozonộ ố ả ứ ủ
3.Thái đ :ộ
H c sinh có ý th c h n v b o v môi trọ ứ ề ả ệ ường (tr ng xanh, x rác n i ả quy đ nh….)ị
4 Tr ng tâm: ọ
- Tính oxi hóa m nh c a oxi ozon.ạ ủ II Chu n b c a GV HS:ẩ ị ủ
(2)- Hóa ch t: KMnO4, dây s t, b t S, c n.ấ ắ ộ
- D ng c : Giá đ , ng nghi m, l th y tinh có n p, ng nghi m có nhánh, ụ ụ ỡ ố ệ ọ ủ ắ ố ệ thìa s t, ch u, bơng gịn, ng d n, đèn c n, k p.ắ ậ ố ẫ ẹ
V.Ti n trình d y h cế ạ ọ
1 n đ nh l p h c :Ổ ị ớ ọ ki m tra sĩ sể ố
2.Ti n trình d y h c:ế ạ ọ
Ho t đ ng c a GVạ ộ ủ Ho t đ ng c a HSạ ộ ủ N i dungộ Ho t đ ng 1: Vào bàiạ ộ
- Các em hít th th t sâu ậ t t th b ng ừ ằ mi ng th c hi n t đ nệ ự ệ ế l n , có c m ầ ả th y tho i mái h n, t i ấ ả l i nh th ?ạ ế
- Nh v y đ hi u rõ h n ậ ể ể v Oxi hôm ề h c Oxi-Ozonọ
- Do cung c p oxi vào c ấ th giúp tăng trình ể trao đ i ch t n c thổ ấ ế ể ta c m th y tho i mái ả ấ ả h n.ơ
Bài 29: OXI
Ho t đ ng 2: V trí c u t oạ ộ ị ấ ạ - Yêu c u HS lên b ng ầ ả
vi t c u hình e xác ế ấ đ nh v trí c a oxi ị ị ủ BTH
- Yêu c u HS lên b ng ầ ả vi t CTCT CTPT c a ế ủ oxi
- G i HS khác nh n xét.ọ ậ
- O (z=8): 1s22s22p4
- V trí: Ơ 8, chu kì 2, nhómị VIA
- CTCT: O=O (liên k t CHT ế không c c)ự
- CTPT: O2
A-OXI
I V trí c u t o:ị ấ - O (Z=8): 1s22s22p4 - Ơ 8, chu kì 2, nhóm VIA - CTCT: O=O - CTPT: O2 Ho t đ ng 3: Đi u ch tính ch t v t líạ ộ ề ế ấ ậ
- GV làm thí nghi m u ệ ề ch oxi đ t câu h i cho ế ặ ỏ HS:
+ S d ng ch t đ ụ ấ ể u ch oxi?ề ế
+ T i đ mi ng ng ể ệ ố th p h n đáy ng?ấ ố
+Thu oxi bình b ng phằ ương pháp gì?
+ T i có th thu đạ ể ược oxi b ng cách đ y nằ ẩ ước?
- Quan sát hi n tệ ượng tr l i câu h i:ả ỏ
+ KMnO4 (thu c tím).ố
+ Đ phịng h n h p ể ỗ ợ ch t r n m đun h i ấ ắ ẩ nước bay lên không ch y ngả ượ ạc l i làm v ỡ
ng nghi m
ố ệ
+ Đ y nẩ ước
+ Vì oxi tan nước
II Đi u ch ề ế tính ch t v t líấ ậ : Đi u ch oxi ề ế phịng thí nghi m: ệ
- Phân h y nh ngủ ữ h p ch t giàu oxi ợ ấ b n v i ề nhi t nh KMnOệ 4, KClO3
(3)+ T i có mi ng bơng ế mi ng ng nghi m?
ở ệ ố ệ
+ T i ph i tháo r i ả ng d n tr c t t đèn
ố ẫ ướ ắ
c n?ồ
+ Khi thu khí oxi, gi l i ữ m t l p nộ ước m ng ỏ bình khí oxi?
- u c u HS lên vi t ầ ế phương trình
- GV b sung thêm phổ ương trình:
- T l oxi v a u ch ọ ề ế xong yêu c u HS nh n xét ầ ậ tính ch t v t lí c a oxi, ấ ậ ủ tính t kh i c a oxi so v i ỉ ố ủ khơng khí
- T suy u ch oxiừ ề ế b ng cách đằ ẩy không khí khơng? Đ bình nh ể th nào?ế
- Có oxi l ng hay khơng? ỏ Thường tìm th y đâu?ấ
+ Đ ch n không cho ể ặ KMnO4 theo oxi làm cho nước có màu tím, làm gi m hi u su t ph n ả ệ ấ ả
ng ứ
+ Vì n u l y đèn ế ấ trước áp su t ấ
ng nghi m gi m nên
ố ệ ả
nước ch y ngả ượ ốc t ng d n khí vào ng nghi m ẫ ố ệ làm v ng.ỡ ố
+ Do ph n ng c a ả ứ ủ oxi t a nhi u nhi t, ho c ỏ ề ệ ặ ph n ng ả ứ oxit có th r i xu ng làm ể ố v bình.ỡ
- Khí oxi khơng màu, không mùi , không v , ị n ng h n khơng khí x p ặ ấ x 1,1ỉ
- Ít tan nước - Đ y khơng khí đẩ ược oxi n ng h n khơng khí ặ Đ ng a bình.ể
- Oxi l ng có bình ỏ th l n, …ợ ặ
2 Tính ch t v t lí:ấ ậ SGK/124
Ho t đ ng 4: Tính ch t hóa h cạ ộ ấ ọ - T c u hình e c a oxi hãyừ ấ ủ
cho bi t tham gia ph nế ả ng hóa h c, nguyên t
ứ ọ
oxi ch y u nhủ ế ường hay nh n e?ậ
Nh n e? Vi t ậ ế
- Nh n 2eậ
O + 2e → O2- - Oxi nguyên t phi kim ho t ạ ố đ ng hóa h c, có ộ ọ tính oxi hóa m nh.ạ
(4)phương trình nguyên t oxi nh n e.ậ
- GV gi i thi u thêm v đớ ệ ề ộ âm n c a oxi yêu ệ ủ c u HS k t lu n đ ho t ầ ế ậ ộ đ ng hóa h c, tính oxi hóa,ộ ọ s oxi hóa h p ch t?ố ấ - GV b sung: Trong h p ổ ợ ch t oxi thấ ường có s oxi ố hóa -2 tr h p ch t v i ợ ấ F (OF2) h p ch t peoxit ợ ấ (H2O2, Na2O2)
- Đ hi u rõ h n v tính ể ể ề ch t hóa h c c a oxi ấ ọ ủ tìm hi u ph n ng sau ể ả ứ (cho HS n thông tin vàoề b ng g i HS lên b ng ả ọ ả trình bày)
- T b ng yêu c u h c ả ầ ọ sinh rút k t lu n v ế ậ ề tính ch t hóa h c c a oxi.ấ ọ ủ
Tên thí nghi mệ
Hi n ệ tượn g
Vi t ptế xác đ nh ị s oxi ố hóa, ch t ấ oxi hóa, ch t ấ kh Oxi
ph n ả ng v i ứ kim lo i (Fe) Oxi ph n ả
ng v i ứ
- Oxi nguyên t phi kim ố ho t đ ng hóa h c, có ộ ọ tính oxi hóa m nh.ạ - S oxi hóa h p ố ợ ch t -2ấ
- HS l ng nghe.ắ
-HS quan sát thí nghi m ệ hoàn thành b ng.ả
- Trong ph n ng trênả ứ oxi đ u th hi n tính oxi ề ể ệ hóa m nh.ạ
h p ch t -2 ợ ấ (tr h p ch t v i ợ ấ F (OF2) h p ợ ch t peoxit (Hấ 2O2, Na2O2))
- Hoàn thành b ngả
- Oxi tác d ng v i ụ h u h t kim ầ ế lo i (tr Au, Pt, Ag)
Vd : Mg + O2 MgO
- Oxi tác d ng v i ụ h u h t phi ầ ế kim (tr halogen khí hi m)ế Vd : C + O2 CO2
- Oxi tác d ng v i ụ nhi u h p ch t ề ợ ấ (vô c , h u c ) cóơ ữ tính kh
Vd : 2CO + O2 CO2
(5)phi kim (S) Oxi ph n ả
ng v i ứ h p ợ ch t ấ (C2H5O H)
- GV b sung: ổ
+ Oxi tác d ng v i h u ụ ầ h t kim lo i (tr Au, ế Pt, Ag)
+ Oxi tác d ng v i h u ụ ầ h t phi kim (tr ế halogen khí hi m)ế + Oxi tác d ng v i nhi u ụ ề h p ch t (vô c , h u c ) ợ ấ ữ có tính kh
- HS ghi
Ho t đ ng 5: ng d ngạ ộ Ứ ụ Nh em bi t oxi ế
có vai trị quan tr ng trongọ s s ng ngự ố ười đ ng v t, m i m t s HS ộ ậ ộ ố n u ng d ng c a oxiế ứ ụ ủ
HS nêu ng d ngứ ụ IV ng d ng:Ứ ụ SGK/125
Ho t đ ng 6: Đi u chạ ộ ề ế - D a vào SGK cho bi t ự ế
nh ng nguyên li u dùng ữ ệ đ s n xu t oxi côngể ả ấ nghi p?ệ
- Làm th đ u chế ể ề ế oxi t khơng khí nừ ước?
- GV b sung: Khi ch ng ổ c t phân đo n khơng khí ấ l ng ngồi thu đỏ ược oxi (-183oC) cịn thu được nito (-196oC)
- Ngồi oxi cịn sinh t trình quang h p c a xanh.ợ ủ
- Khơng khí nước
- T khơng khí: ch ng c từ ấ phân đo n khơng khí l ng.ỏ
- T nừ ước: Đi n phân ệ nước
2H2O 2H2 + O2
V Đi u ch oxi ề ế t công nghi pừ ệ 1 T khơng khíừ - Ch ng c t phân ấ đo n khơng khí l ng.ỏ
2 T nừ ước: Đi nệ phân nước
2H2O 2H2 + O2
(6)- GV gi i thi u v Ozon:ớ ệ ề Ozon m t d ng thù hìnhộ c a Oxi (gi ng nh kim ủ ố cương, than chì m t ộ d ng thù hình c a cacbon)ạ ủ - Thù hình là hi n tệ ượng m t nguyên t t n t i ộ ố m t s d ng đ n ch t ộ ố ấ khác Có th khác ể v s lề ố ượng nguyên t phân t ho c ử ặ khác v c u trúc ề ấ m ng tinh th ể
- Theo em có O4 không? (oxozon)
- Yêu c u HS nêu tính ch t ầ ấ v t lí c a ozon.ậ ủ
- Theo em, tính ch t ấ hóa h c đ c tr ng c a ọ ặ ủ ozon gì?
- G i HS vi t phọ ế ương trình ch ng minh ozon có tính ứ oxi hóa m nh h n oxi.ạ
- HS nghe gi ng.ả
- HS tr l i.ả
- Màu xanh nh t, có mùi đ c tr ng, tan nhi u ặ ề nước h n so v i oxi
- Tính oxi hóa m nh, m nh h n c oxi.ạ ả - HS vi t phế ương trình:
2Ag + O3 Ag2O + O2 (ph n ng x y u ả ứ ả ề ki n thệ ường)
B Ozon I Tính ch tấ - Oxi Ozon d ng thù hình c aạ ủ nguyên t oxi.ố - Tính ch t v t lí: ấ ậ Khí ozon màu xanh nh t, có mùi đ c tr ngặ
- Tính ch t hóa ấ h c: tính oxi hóa ọ r t m nh, m nh ấ ạ h n c oxi.ơ ả
- PT ch ng minh: ứ 2Ag + O3 Ag2O + O2
(đi u ki n ề ệ thường)
- GV: Đ t câu h i t ặ ỏ ự nhiên Ozon hình thành nh th nào?ư ế - Vi t PT ozon đế ược hình thành tia t ngo i c a ủ m t tr i chuy n hóa ặ ể phân t oxi.ử
- GV b sung: ổ O3 + hv O2 + O
Ozon h p th tia t ấ ụ ngo i cho s s ng ự ố Trái Đ t.ấ
-HS tr l iả
3O2 tia tử→ngo iạ 2O3
II Ozon t ự nhiên:
3O2 tia tử→ngo iạ 2O3
(7)- Yêu c u h c sinh đ c ầ ọ ọ SGK nêu m t s ng ộ ố ứ d ng c a Ozon V n d ng ụ ủ ậ ụ vào cu c s ng.ộ ố
- HS tr l iả III ng d ng:Ứ ụ SGK/127
IV C ng c :ủ ố
GV : m t s câu h i: ộ ố ỏ
1 Hãy ch n đáp án ọ C u hình electron c a oxi ? ấ ủ A 1s1 2s2 2p4
B, 1s1 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p6 D 1s2 2s2 2p4
2 Hãy ch n đáp án đúng.ọ
A Oxi tác d ng đụ ược v i t t c kim lo i.ớ ấ ả B Oxi m t ch t oxi hóa y u.ộ ấ ế
C Trong h p ch t s oxi hóa c a oxi ln -2ợ ấ ố ủ
D Nh ng ph n ng mà oxi tham gia đ u ph n ng oxi hóa kh ữ ả ứ ề ả ứ Ph n ng sau sai:ả ứ
a 2H2 + O2 → 2H2O b 2Cl2 + O2 → 2Cl2O c 4Al + 3O2 →2Al2O3 d 4Au + 3O2 →2Au2O3 e CH4 + 2O2→CO2 + 2H2O A a b
(8)C c,d e D b e
4.Hoàn thành ph n ng:ả ứ Fe +Cl2
Fe + O2 Đáp án: 4.FeCl3, Fe3O4
V D n dòặ
D n dò HS làm tâp, h c đ c m i.ặ ọ ọ VI Rút kinh nghi m:ệ
……… ……… ……… ……… ……… ………
Giáo viên hướng d nẫ Sinh viên th c t pự ậ
Th y H Sỹ Đoàn Bùi Th C m Nhungầ ị ẩ
