-Trình bày được vị trí, cấu hình electron, tính chất vật lý, tính chất hóa học, phương pháp điều chế của oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.. -So sánh được tính oxi hóa của [r]
(1)ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC
GIÁO ÁN
Tiết 49 – 50 : OXI – OZON LUYỆN TẬP
Họ tên sinh viên : Vũ Thị Vân Anh
Khóa/ ngành đào tạo : QH 2014S – Sư phạm Hóa học Giáo viên hướng dẫn KT – TT : Cô Mai Thị Kim Liên
Lớp KT – TT : 10A3 10A8
I. MỤC TIÊU
Sau học xong bài, học sinh có thể:
1. Kiến thức
-Trình bày vị trí, cấu hình electron, tính chất vật lý, tính chất hóa học, phương pháp điều chế oxi phịng thí nghiệm cơng nghiệp
-So sánh tính oxi hóa oxi ozon từ phân biệt hai khí -Trình bày ứng dụng oxi ozon đời sống
2. Kỹ năng
-Dự đoán kết luận tính chất hóa học oxi ozon
-Viết cân phương trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học điều chế oxi ozon
3. Thái độ
-Say sưa, hứng thú tìm hiểu kiến thức hóa học thấy tầm quan trọng khí oxi, ozon đời sống
(2)4. Định hướng lực phát triển
- Năng lực tự học -Năng lực tư
-Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học II. CHUẨN BỊ
1. Học sinh
-Bảng tuần hồn ngun tố hóa học -Đọc trước oxi – ozon
-Tìm hiểu tầm quan trọng oxi – ozon đời sống người
-Tìm hiểu phương pháp bảo vệ bầu khơng khí lành bảo vệ tầng ozon 2. Giáo viên
- Sách giáo khoa nâng cao, tài liệu có liên quan - Phiếu học tập
- Bảng
Viết và cân phương trình hóa học sau Nhận xét thay đổi số oxi hóa , từ rút nhận xét tính chất hóa học đặc trưng oxi?
Oxi tác dụng với kim loại ( trừ Au, Pt, )
t0
Na + O2
t0 Mg + O2
t0 Fe + O2
Oxi tác dụng với phi kim ( trừ halogen)
t0 P + O2
t0 C + O2
(3)hợp chất (C2H5OH, H2S, )
CO + O2
t0 C2H5OH + O2
III. PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC
-Phương pháp đàm thoại gợi mở
-Phương pháp nêu giải vấn đề IV. KẾ HOẠCH DẠY HỌC 1. Ổn định lớp
Kiểm tra sĩ số, tác phong 2. Vào mới
Như biết oxi chất khí vơ quan trọng trì sống cho vạn vật Cịn ozon dạng hình thù khác oxi , có vai trị hấp thu tồn tia cực tím mặt trời – kẻ hủy diệt sinh vật trái đất
Để hiểu kỹ hai khí này, hơm tìm hiểu 29: Oxi – ozon
Hoạt động GV – HS Nôi dung học
Hoạt động 1: Tìm hiểu vị trí cấu tạo Oxi
- GV yêu cầu HS dựa vào bảng HTTH xác định vị trí nguyên tố oxi ?( Ơ, chu kỳ, phân nhóm )
- GV yêu cầu HS viết cấu hình e, CTCT phân tử oxi xác định liên kết phân tử oxi
- HS lên bảng trình bày
A OXI
I Vị trí cấu tạo
- Vị trí: 8, chu kì 2, nhóm VIA - Cấu hình electron: 1s22s22p4
- CT e: : O : : O :
(4)Hoạt động 2: Khảo sát tính chất vật lý Oxi
-HS dựa vào SGK kiến thức mà em biết, nêu tính chất vật lý Oxi
- GV đặt câu hỏi : Vậy thấy oxi lỏng đâu ?
- HS trả lời
- GV nhận xét, bổ sung: Chúng ta thường thấy oxi lỏng bình thở thợ lặn, bình oxi bệnh viện Người ta nén thể lỏng để chứa nhiều oxi
II Tính chất vật lí
- Chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị ,nặng khơng khí (d=1,1), tan nước
- Oxi hóa lỏng - 1830 C.Oxi lỏng có màu
xanh da trời
Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hóa học Oxi
-GV yêu cầu HS nhận xét độ âm điện nguyên từ Oxi Từ cấu hình e độ âm điện , cho HS dự đoán tính chất hóa học đặc trưng Oxi
- HS hồn thành bảng theo nhóm (4 tổ tương ứng nhóm)
-HS trình bày bảng lên bảng -GV nhận xét bổ sung
III Tính chất hố học -Oxi có tính oxi hố mạnh O20+ 2e O-2
1 Tác dụng với kim loại (trừ Au, Pt…)
0 t0 +1 -2
4Na + O2 2Na2O
t0 +2 -2
Mg + O2 2MgO
0 0 t0 +8/3 -2
(5)- GV yêu cầu HS nhận xét thay đổi số oxi hóa oxi, từ rút kết luận tính chất hóa học đặc trưng oxi?
-HS quan sát nhận xét
-GV chốt nội dung kết luận -GV lưu ý điều kiện phản ứng
2 Tác dụng với phi kim (trừ halogen)
t0 +5 -2
4P + 5O2 P2O5
t0 +2 -2
C + O2 CO2
3 Tác dụng với hợp chất
+2 -2 t0 +4 -2
2CO + O2 2CO2 +2 t0 +4 -2 -2
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
Kết luận: Những phản ứng mà oxi tham gia đều phản ứng oxi hố -khử, oxi là chất oxi hoá, hầu hết hợp chất có oxi số oxi hóa oxi thường -2
Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng Oxi
-GV yêu cầu nhóm thảo luận ứng dụng oxi tìm ứng dụng Sau nhóm cử đại diện lên bảng viết ứng dụng oxi
IV Ứng dụng
- Oxi có vai trò định sống ng ười
(6)-GV nhận xét ứng dụng mà HS vừa ghi lên bảng
-GV bổ sung, chốt
- GV mở rộng: Oxi khơng khí sản phẩm q trình quang hợp
Ánh sáng
6CO2 + 6H2O C6H12O6 + O2
- Hàn cắt kim loại - Y khoa
- Cơng nghiệp hóa chất - Luyện thép
Hoạt động 5: Tìm hiểu phương pháp điều chế khí Oxi - GV yêu cầu HS nêu nguyên tắc điều chế khí
Oxi phịng thí nghiệm, viết PTHH minh họa
- HS trả lời
- GV dẫn dắt: Oxi sử dụng nhiều Cơng nghiệp người ta sản xuất nào?
- HS suy nghĩ trả lời
- GV nêu phương pháp sản xuất Oxi công Nghiệp yêu cầu HS viết PTHH minh họa - HS lên bảng viết PTHH
V Điều chế
1 Trong PTN t0
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
MnO2
2KClO3 2KCl + 3O2↑ t0
2 Trong CN
a) Từ khơng khí: chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng
loại bỏ CO2 hố lỏng KK KK khô KK lỏng
(7)- GV nhận xét bổ sung
(-1960C) N
2 O2 (-1830C) b) Từ nước: điện phân
đp
2H2O 2H2 ↑ + O2↑ Hoạt động 6: Tìm hiểu tính chất Ozon - GV giới thiệu ozon
+ Ozon dạng thù hình oxi Thù hình dạng cấu tạo khác nguyên tố, ví dụ than chì kim cương…
-GV đặt câu hỏi
+ Khí oxi khí ozon có tính chất hố học giống nhau? tính oxi hố mạnh
- GV u cầu HS so sánh tính oxi hố O3 với O2 Viết ptpư minh họa
- HS lên bảng trình bày
A OZON(O3)
I Tính chất
- Ozon dạng thù hình oxi
- Ozon chất khí màu xanh nhạt, có mùi đặc trưng
- Hóa lỏng -1120 C.
- Tan nhiều nước oxi - O3 có tính oxi hố mạnh O2, O3 O2 + O
Ví dụ minh chứng:
O2 + Ag không phản ứng -2
O3 + 2Ag Ag2O + O2
(8)
-GV đặt vấn đề: Vậy để phân biệt oxi ozon người ta làm cách nào?
-HS trả lời
O3 +2 KI + H2O 2KOH + I2 + O2 Dấu hiệu nhận biết oxi ozon
Hoạt động 7:Tìm hiểu Ozon tự nhiên ứng dụng Ozon
- GV đặt câu hỏi tự nhiên ozon đuọc hình thành
- HS trả lời
- GV yêu cầu HS đọc SGK phần ứng dụng ozon cho biết ozon co ứng dụng gì?
II Ozon tự nhiên ứng dụng 1 Ozon tự nhiên
- Ozon tạo thành khí có phóng điện( tia chớp, sét)
tia tử ngoại O2 O
- Trên mặt đất, ozon sinh oxi hóa số chất hữu
2 Ứng dụng
- Trong công nghiệp,người ta dùng ozon để tẩy trắng tinh bột, dầu ăn nhiều vật phẩm khác,… - Trong y học, Ozon dùng để chữa sâu - Trong đời sống, người ta dùng ozon để sát trùng nước sinh hoạt
Hoạt động 8: Củng cố dặn dò - GV chốt lại nội dung bài
-GV yêu cầu HS làm phiếu học tập 20 câu hỏi chữa tập cho HS
- Oxi ozon chất có tính oxi hóa mạnh , ozon có tính oxi hóa mạnh oxi
(9)- HS làm phiếu học tập cách phân hủy hợp chất giàu oxi, công nghiệp người ta sản xuất Oxi từ khơng khí từ nước
- Oxi ozon quan trọng đời sống người
- Cần trồng nhiều xanh để lọc khơng khí Phiếu học tập
Câu 1. Hãy chọn phát biểu Oxi ozon A Oxi ozon có tính oxi hố mạnh
B Oxi ozon có số proton nơtron giống phân tử C Oxi ozon dạng thù hình nguyên tố oxi
D Cả oxi ozon phản ứng đuợc với chất Ag, KI, PbS nhiệt độ thường Câu 2. Ngun tử oxi có cấu hình electron 1s22s22p4 Sau phản ứng hoá học, ion O 2-có cấu hình electron
A 1s22s22p42p2 B 1s22s22p43s2 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s2
Câu 3. Trong nhóm oxi theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần biến đổi tính chất sau ?
A Tính oxi hố tăng dần, tính khử giảm dần B Năng lượng ion hoá thứ tăng dần C Ái lực electron tăng dần
D Tính kim loại tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần
Câu 4. Khí có oxi lẫn nước Chất sau tốt để tách nước khỏi oxi?
A Nhôm oxit B Acid sunfuric đặc
C Nước vôi D Dung dịch natri hidroxit Câu 5. Khối lượng (g) 50 lit khí oxi điều kiện tiêu chuẩn là:
A 68 B 71,4 C 75 D 84
Câu 6. Cặp chất gọi dạng thù hình nhau? A Ơxi lỏng khí ơxi B Nitơ lỏng khí nitơ
C Ơxi ơzơn D Iot tinh thể iot
Câu 7. O2 O3 hai dạng thù hình vì:
A Chúng có cấu tạo từ nguyên tử ngun tố ơxi B Chúng có tính ôxi hoá
(10)Câu 8. Để nhận biết O2 O3 ta dùng chất sau đây? A Dung dịch KI với hồ tinh bột B PbS (đen)
C Ag D Đốt cháy Cacbon
Câu 9. Cấu hình electron khơng với cấu hình electron anion X2- nguyên tố nhóm VIA?
A 1s2 2s22p4 B 1s2 2s2 2p6. C [Ne] 3s2 3p6 D [Ar] 4s2 4p6.
Câu 10.Cho hỗn hợp khí gồm 0,8 g oxi 0,8 g hyđro tác dụng với nhau, khối lượng nước thu
A 1,6 g B 1,4 g C 1,2 g D 0,9 g
Câu 11.Khi nhiệt phân 24,5 gam KClO3 theo phản ứng : 2KClO3 ⃗MnO2 2KCl + 3O2 Thể tích khí ơxi thu (đktc) là:
A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 8,96 lít
Câu 12. Nhiệt phân hồn tồn 24,5 gam muối vơ thấy 6,72 lit O2 (đkc) Phần chất rắn lại chứa 52,35% kali 47,65% clo Công thức muối đem nhiệt phân
A KClO B KClO2 C KClO3 D KClO4
Câu 13.Oxi hố hồn tồn m gam hỗn hợp số mol Cu Al thu 13,1 gam hỗn hợp oxit Giá trị m
A 7,4 gam B 8,7 gam C 9,1 gam D 10 gam
Câu 14.Nung 316 gam KMnO4 thời gian thấy lại 300 gam chất rắn Vậy phần trăm KMnO4 bị nhiệt phân
A 25% B 30% C 40% D 50%
Câu 15.Dẫn 2,24 lit (đkc) hỗn hợp khí X gồm O2 O3 qua dung dịch KI dư thấy có 12,7 gam chất rắn màu tím đen Như % thể tích O3 X
A 50% B 25% C 75% D khơng xác định xác Câu 16.Đốt 13 gam bột kim loại hoá trị II ôxi dư đến khối lượng không đổi thu chất rắn X có khối lượng 16,2gam (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) Kim loại là:
A Fe B Cu C Zn D Ca
Câu 17.Tỷ khối hỗn hợp X gồm O2 v O3 so với H2 18 Phần trăm thể tích O2 O3 có hỗn hợp X là:
A 25 & 75 B 20 & 70 C 50&50 D 75 & 25
Câu 18.Cho hỗn hợp SO2 O2 có tỉ khối với H2 24 % thể tích SO2 hỗn hợp là:
A 10% B 50% C 16% D 61,5%
Câu 19.Đốt cháy hoàn toàn mg cacbon Vl khí oxi dư (đktc), thu hỗn hợp khí X có tỉ khối với oxi 1,25 Thành phần % theo thể tích CO2 có hỗn hợp
A 6,67% B 66,67% C 33.33% D 3,33%
(11)(12)
