- Hình thành thói quen trong phương pháp học tập môn hóa học từ quan sát, nhận xét hiện tượng giải thích được bản chất, vận dụng kiến thức, hình thành khái niệm.. - Rèn luyện kĩ năng qu[r]
(1)Ngày soạn:
Ngày giảng: Lớp:
Tiết 46 + 47 – Bài 25:
FLO – BROM – IOT
I.Mục tiêu học:
1.Kiến thức: Biết được:
Sơ lược tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên flo, brom, iot vài hợp chất chúng
Hiểu được:
Tính chất hóa học flo, brom, iot tính oxi hóa, flo có tính oxi hóa mạnh nhất; ngun nhân tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot
2 Kĩ năng:
- Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hóa học flo, brom, iot - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh,… rút nhận xét
- Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất hóa học flo, brom, iot tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot
- Tính khối lượng brom, iot số hợp chất tham gia tạo thành phản ứng 3 Tư tưởng:
- Hình thành thói quen phương pháp học tập mơn hóa học từ quan sát, nhận xét tượng giải thích chất, vận dụng kiến thức, hình thành khái niệm
- Rèn luyện kĩ quan sát, khả phân tích, tổng hợp, khái qt hóa hình thành khái niệm
- Hình thành HS ý thức vai trị hóa học đời sống thực tiễn
II Trọng tâm:
Tính chất hóa học flo, brom, iot tính oxi hóa mạnh, mạnh nhóm halogen Viết phương trình hóa học minh họa
III Phương pháp, phương tiện:
1.Phương pháp:
(2)- Hóa chất - Bảng phụ
IV Tiến trình giảng:
1.Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số: (1’)
2.Kiểm tra cũ: (4’) Gọi HS lên bảng hồn thành phương trình hóa học nêu vai trò chất tham gia phản ứng:
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Cl2 + H2O → HCl + HClO H2 + Cl2 → 2HCl
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O
3.Dạy mới: (40’)
Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung học Thời gian Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí và
trạng thái tự nhiên flo:
- GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lí flo?
=> HS: trạng thái: khí; màu: vàng lục; độc
- GV yêu cầu HS cho biết dạng tồn flo tự nhiên?
=> HS: Trong tự nhiên flo tồn dạng hợp chất chủ yếu CaF2 hặc Na3AlF6 (criolit)
- GV bổ sung: ngồi flo cịn có men người động vật,
I Flo
1 Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên
- Ở điều kiện thường: flo trạng thái khí, màu vàng lục độc
- Trong tự nhiên flo tồn dạng hợp chất chủ yếu CaF2 hặc Na3AlF6 (criolit)
5’
Hoạt động 2: Nghiên cứu tính chất hóa học flo:
- GV: Trong khái quát nhóm halogen em học flo có tính oxi hóa mạnh Vậy em nhớ lại trước clo thể tính oxi
2 Tính chất hóa học
- Tác dụng với kim loại loại tạo muối florua có hóa trị cao:
nF2 + 2M → 2MFn 2Fe + 3F2 → 2FeF3
(3)hóa tác dụng với chất gì?
=> HS: tác dụng với kim loại, phi kim - GV: Tương tự flo vậy, F2 thể tính oxi hóa tham gia phản ứng với kim loại phi kim
+ Khi tác dụng với kim loại tạo muối florua có hóa trị cao, flo tác dụng với hầu hết kim loại kể Au Pt nF2 + 2M → 2MFn
+ Flo tác dụng với hầu hết phi kim ngoại trừ O2, N2
+ Flo tác dụng với hidro bóng tối, nhiệt độ thấp gây nổ mạnh
- GV gọi HS lấy ví dụ minh họa: H2 + F2 → 2HF
S + 3F2 → SF6 2Na + F2 → 2NaF
- GV bổ sung: axit HF yếu có tính chất ăn mịn thủy tinh dựa vào tính chất người ta dùng để khắc chữ lên thủy tinh
4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O
- GV: Ngoài F2 cịn thể tính oxi hóa tác dụng với H2O
F2 + H2O → 2HF + O2
- Tác dụng với hầu hết phi kim ngoại trừ O2, N2:
S + F2 → SF6 - Tác dụng với hidro: H2 + F2 → 2HF - Tác dụng với H2O F2 + H2O → 2HF + O2
Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên brom:
- GV cho HS quan sát lọ đựng dung dịch brom kết hợp với nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lí brom
=> HS: Trạng thái: lỏng; màu: đỏ nâu, dễ bay hơi, độc
Tan nước, tan nhiều dung môi hữu
II.Brom:
1 Tính chất trạng thái tự nhiên Ở điều kiện thường brom có:
- Trạng thái: lỏng - Màu: đỏ nâu - Dễ bay hơi, độc
- Tan nước, tan nhiều dung môi hữu
(4)- GV lưu ý cho HS cần thẩn làm việc với brom, rơi vào da gây bỏng Và dung dịch brom nước người ta gọi nước brom
- GV yêu cầu HS cho biết dạng tồn brom tự nhiên?
=> HS: Trong tự nhiên brom tồn dạng hợp chất
Hoạt động 4: Nghiên cứu tính chất hóa học brom:
- GV yêu cầu HS nhớ lại kiến thức, kể số oxi hóa brom học => HS: -1, +1, +3, +5, +7
- GV: Như brom giống với clo, vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Tuy nhiên brom có tính oxi hóa yếu clo flo
- GV: Đầu tiên tính oxi hóa, brom thể tính oxi hóa tác dụng với gì? => HS: tác dụng với kim loại, với H2 - GV: Brom tác dụng với hầu hết kim loại ngoại trừ Au, Pt Và khí brom tác dụng với kim loại tạo muối bromua hóa trị cao
- GV yêu cầu HS lấy ví dụ
- GV: Brom oxi hóa hidro nhiệt độ cao tạo khí hidro bromua, yêu cầu HS viết phản ứng
- GV: Ngoài Br2 phản ứng với H2O tương tự clo Gọi HS lên bảng viết phương trình phản ứng, xác định số oxi hóa brom
H2O + Br2 ↔ HBr + HBrO
=> phản ứng brom vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử
2 Tính chất hóa học:
- Tác dụng hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) tạo muối bromua hóa trị cao
2Fe + 3Br2 → 2FeBr3
- Tác dụng với H2: Br2 + H2 t0 → HBr
- Tác dụng với H2O:
H2O + Br2 ↔ HBr + HBrO
(5)Hoạt động 5: Củng cố kiến thức: - GV nêu lại kiến thức trọng tâm - Hướng dẫn HS làm tập 1,2,10 (SGK)
- Dặn dò HS chuẩn bị sau
5’
Tiết 47
Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên iot:
- GV cho HS quan sát tinh thể iot kết hợp với nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lí iot?
=> HS: Trạng thái: rắn; màu: đen tím Tan nước, tan nhiều dung môi hữu
- GV cung cấp: I2 rắn t→0 I2 gọi tượng thăng hoa
- GV yêu cầu HS cho biết dạng tồn iot tự nhiên?
=> HS: Trong tự nhiên iot tồn dạng hợp chất muối iotua
III Iot
1 Tính chất trạng thái tự nhiên - Ở điều kiện thường:
Trạng thái: rắn Màu: đen tím
Tan nước, tan nhiều dung môi hữu
I2 rắn t→0 I2 thượng thăng hoa
-Trong tự nhiên, iot tồn chủ yếu dạng hợp chất muối iotua
3’
Hoạt động 2: Nghiên cứu tính chất hóa học iot:
- GV: Trong nhóm halogen F2, Cl2, Br2, I2 I2 có tính oxi hóa yếu Vì iot tác dụng với kim loại phải đun nóng xác tác
- GV: iot tác dụng với kim loại tạo muối muối iotua hóa trị thấp Fe + I2 t0
→ FeI2
- GV: iot tác dụng với H2 phải có xúc tác nhiệt độ cao phản ứng, phản ứng phản ứng thuận nghịch
H2 + I2 350−500⇔ 0C , Pt 2HI
2 Tính chất hóa học
- Tác dụng với kim loại (ngoại trừ Au, Pt) nhiệt độ cao tạo muối iotua hóa trị thấp
Fe + I2 t→0 FeI2 - Tác dụng với H2:
H2 + I2 350−500⇔ 0C , Pt 2HI -Iot có tính oxi hóa clo brom nên clo brom oxi hóa muối iotua thành iot:
Cl2 + 2NaI → NaCl + I2
-Iot có tính chất đặc trưng tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh Đây phản ứng để nhận biết iot ngược lại
(6)-GV: Iot có tính oxi hóa clo brom nên clo brom oxi hóa muối iotua thành iot, gọi HS viết PT: Cl2 + 2NaI → NaCl + I2
-GV bổ sung: Iot có tính chất đặc trưng tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh Đây phản ứng để nhận biết iot ngược lại
Hoạt động 3: Luyện tập:
-GV: Treo bảng phụ ghi ND BT1 HD HS làm BT: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
3 2
KClO Cl Br I HI
CaOCl2 → CaCl2
=>HS: Làm việc theo nhóm, đại diện hs lên bảng giải BT, HS khác bổ sung -GV: Nhận xét kết luận
=>HS: Nghe, chữa bài.
-GV: Treo bảng phụ ghi ND BT2 HD HS làm BT: Để điều chế khí clo PTN, người ta dùng chất oxi hoá mạnh KMnO4, KClO3 MnO2 Nếu cho chất với số mol dùng chất thu số mol khí clo lớn nhất?
=> HS: Làm việc theo nhóm, đại diện hs lên bảng giải BT, HS khác bổ sung -GV: Nhận xét kết luận
=> HS: Nghe, chữa bài.
-GV: Treo bảng phụ ghi ND BT3 HD HS làm BT: Hoà tan 37,125 gam hỗn hợp muối NaCl NaI vào nước Cho vừa đủ khí clo qua dung dịch đem cô cạn Nung chất rắn thu màu tím bay hết, bã rắn cịn lại sau nung có khối lượng 23,4 gam Tính thành phần phần trăm muối hỗn hợp đầu?
IV Bài tập: Bài 1:
1) KClO3 + 6HCl 2KCl+3Cl2 + 3H2O
2) Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2
3) Br2 + 2NaI 2NaBr + I2
4) I2 + H2 2HI
5)Cl2 + Ca(OH)2 30oC CaOCl2 +
H2O
6) CaOCl2+ 2HCl CaCl2 + Cl2 + H2O
Bài 2: PTHH
2KMnO4 + 16HCl 2KCl+ 2MnCl2 +
5Cl2 + 8H2O (1)
a mol
2,5a mol
KClO3 + 6HCl 2KCl+3Cl2 + 3H2O
(2)
a mol 3a mol
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
(3)
a mol a mol
Dựa vào ptpư, pư thu số mol Cl2 lớn
Vậy, dùng KClO3 thu lượng Cl2 lớn
Bài 3:
Gọi x, y số mol NaCl NaI hh
Ta có: 58,5x + 150y = 37,125 (1) PT: Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2
ymol ymol
Khối lượng muối thu được: x + y mol NaCl
(7)=>HS: Làm việc theo nhóm, đại diện hs lên bảng giải BT, HS khác bổ sung - GV: Nhận xét kết luận
=>HS: Nghe
Nên: 58,5(x+y) = 23,4 x + y = 0,4
(2)
Từ (1) (2) ta có hpt:
58,5 150 37,125 0, 25
0, 0,15
x y x
x y y
Khối lượng NaCl ban
đầu=58,5.0,25=14,625(g)
%NaCl= (14,625.100)/37,125=39,4% %NaI = 100-39,4 = 60,6%
Hoạt động 4: Củng cố kiến thức toàn bài, dặn dò:
- GV nêu lại kiến thức trọng tâm - Dặn dị HS ơn lại kiến thức học, chuẩn bị trước sau
- BTVN: Làm trước tập phần Luyện tập