Bài 25. Flo - Brom - lot

GIÁO ÁN ĐIỆN TỬ DỰ THI MÔN : HÓA HỌC 10 BAN CƠ BẢN NĂM HỌC: 2006 - 2007 GV THỰC HIỆN: NGUYỄN CÔNG LAM TRƯỜNG THPT KRÔNG BÔNG TIẾT 44: BÀI 25: FLO – BROM - IOT (Tiết 2) A. Mục tiêu bài học: 1. Về kiến thức: Học sinh biết sơ lược về tính chất vật lí, ứng dụng và điều chế Flo, Brôm, Iốt và một số hợp chất của chúng. Học sinh hiểu: - Sự giống và khác nhau về tính chất hóa học của flo, brôm, iot so với clo. - Phương pháp điều chế các đơn chất flo, brom, iot. - Vì sao tính oxi hóa lại giảm dần từ flo đến iot. - Vì sao tính axit tăng theo chiều: HF < HCl < HBr < HI. 2. Về kĩ năng: Học sinh vận dụng: Viết các phương trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học của flo, clo, brom, iot và so sánh khả năng hoạt động hóa học của chúng. B. Chuẩn bị: - Do không thể làm các thí nghiệm về flo nên GV phải sưu tầm tranh ảnh, phần mền dạy học về flo… - Nên có mẫu chất brom và iot. C. NỘI DUNG BÀI DẠY: * Giới thiệu: • Brom - Ký hiệu : Br - CTPT : Br 2 - NTK : 80 - Số thứ tự : 35 • Iot - Ký hiệu : I - CTPT : I 2 - NTK : 127 - Số thứ tự : 53 I. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên: GV: Ở điều kiện thường brom, iot là chất rắn, chất lỏng hay chất khí ? GV: Độc tính và độ tan trong nước thế nào? GV: Trong tự nhiên Br, I thường có ở đâu? -Brôm: lỏng, nâu đỏ, độc, gây bỏng nặng. -Iot: rắn, đen tím, dễ thăng hoa. -Brom và iot đều ít tan trong nước. -Chủ yếu tồn tại dạng hợp chất, có nhiều trong nước biển. II/ Tính chất hóa học: GV: Brom có tính chất hóa học cơ bản gì? So sánh với flo, clo? GV: Brom, iot có những tính chất như flo và clo, đó là phản ứng nào? HS: Brom và iot có tính oxi hóa mạnh nhưng yếu hơn flo và clo. HS: Tác dụng với kim loại, hiđro, nước… 1. Tác dụng kim loại: - Brom oxi hóa được nhiều kim loại: GV: Gọi HS lấy ví dụ và viết phương trình. GV: Phản ứng của Brom và Iot với kim loại có gì khác nhau? GV: Viết các phương trình phản ứng của flo, clo, brom, iot với hiđro? GV: Yêu cầu học sinh cho biết sự khác nhau cơ bản giữa các phản ứng này là gì? VD: 2Al + 2Br 2 = 2AlBr 3 - Iot chỉ tác dụng khí có xúc tác hoặc đun nóng (xt : H 2 O) VD: 2Al + I 2 = 2AlI 3 2. Tác dụng hiđro: - Brom, Iot chỉ tác dụng với hiđro ở ở nhiệt độ cao. VD: Br 2 + H 2 = 2HBr I 2 + H 2  2HI (Phản ứng I 2 với H 2 là phản ứng thuận nghịch) GV: Dung dịch các khí HCl, HBr, HI tan trong nước gọi là gì? GV: Tính axit của chúng như thế nào với nhau? GV: Brom và iot tác dụng với nước không? HS: Dung dịch các khí HCl, HBr, HI tan trong nước gọi là axit halogenic. HS: Tính axít của chúng tăng dần theo thứ tự sau : HI > HBr > HCl 3. Tác dụng với nước. - Brom tác dụng với nước ở nhiệt độ thường, phản ứng thuận nghịch. GV: Yêu cầu học sinh viết phản ứng và cho biết sự khác nhau giữa phản ứng này với phản ứng của Clo với nước. GV: Từ các phản ứng trên em có kết luận gì về tính chất của Brom và iot? VD: Br 2 + H 2 O  HBr+ HBrO - Iot hầu như không phản ứng với nước. Nhưng Iot có phản ứng đặc trưng với HTB tạo hợp chất màu xanh (dùng nhận biết Iot). HS: Brom và iot là chất oxy hóa mạnh nhưng so với flo, clo thì tính oxy hóa kém hơn. III/ Ứng dụng và điều chế. GV: Cho học sinh đọc phần ứng dụng trong sách giáo khoa, nhấn mạnh cần dùng muối iot để phòng tránh bệnh bướu cổ. GV: - Giới thiệu phương pháp sản xuất brom trong công nghiệp, còn iot thì chủ yếu sản xuất từ rong biển. Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2 [...]...D Củng cố toàn bài - HS nắm vững các tính chất hóa học đặc trưng của brom và iot - So sánh sự giống nhau và khác nhau về tính chất cơ bản giữa brom và FLO – BROM – IOT Các nguyên tố flo,brom,iot có tính chất giống khác với clo ? Chúng có ứng dụng điều chế chúng Tính chất vật lý trạng thái tự nhiên WELLCOME TO FLO LESSON Nguyên tố Flo ♥ Kí hiệu hoá học: F ♥ Khối lượng nguyên tử: 18,9 ♥ Vò trí: ô số 19, nhóm VIIA, ♥ Công thức phân tử: F2 ♥ Cấu hình e lớp Flo Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên Tính chất hố học Ứng dụng Điều chế Tính cht vt |í Tính chất vật lí  Ở điều kiện thường, flo chất khí màu lục nhạt. Khí flo độc  Khí flo nặng khơng khí, có tính ăn mòn cao Mẫu khí flo Trạng thái tự nhiên Trạng thái tự nhi Trong tự nhiên, flo tồn dạng hợp chất, có men người động vật, số loại Một số hình ảnh Flo tự nhiên Quặng Fluorite (CaF2) Quặng Criolit (AlF3.3NaF)  Tính chất hoá học Ngun tố flo có độ âm điện lớn (3.98)nên phi kim có tính oxi hóa mạnh nhất.  Flo oxi hố mạnh thể hai tính chất sau: • Tác dụng với kim Tác dụng với phi loại kim  Flo tác dụng với tất  Khí flo oxi hóa kim loại, kể hầu hết phi kim (trừ vàng (Au) bạch kim oxi nitơ) Phản ứng (Pt) tạo muối florua  Khi kết hợp với kim loại, 0với khí0hiđro +1 -1 -252xảy C Flo oxi hóa kim loại H2 2HF trong+F2 bóng -tối và>nhiệt đến hóa trị cực đại độ thấp (-252oC), kim loại phản ứng gây phát nổ toả lượng lớn, tạo hiđro florua 3 Tác dụng với nước  Khí flo oxi hóa nước dễ dàng nhiệt độ thường, nước nóng tiếp xúc với khí flo bốc cháy, giải phóng O2 -2 -1 2F2 + 2H2O  4HF + O2  Ứng dụng Ứng dụng  Điều chế số dẫn xuất hiđrocacbon chứa flo Đó sản phẩm để sản xuất chất dẻo như: Floroten: bảo vệ chi tiết, vật thể kim loại, gốm, sứ, thuỷ tinh,… khỏi bị ăn mòn Teflon: chế tạo vòng đệm làm kín chân khơng, phủ lên dụng cụ nhà bếp (xoong, chảo,…) để chống dính CFC (freon): làm chất sinh hàn tủ lạnh máy diều hồ nhiệt độ bị cấm từ 1996  Làm giàu 235U  Dung dịch NaF lỗng dùng làm thuốc chống sâu Bát đĩa gốm Kem đánh Chất Freon dùng làm chất sinh hàn Chảo chống dính Hình ảnh thuỷ tinh Uranium 235 bom ngun tử Điu ch Điu ch • Điện phân hỗn hợp KF HF (hỗn hợp thể lỏng) • H2 cực dương • F2 cực âm C thể bn chưa biết • Flo chiếm 0,08% khối lượng vỏ Trái Đất, nghĩa nhiều đồng, kẽm số ngun tố tương đối phổ biến khác Phần lớn flo có khống vật florit (CaF2)  và criolit (AlF3.3NaF) • Chất dẻo teflon (-CF2-CF2-)n  polime có tính chất độc đáo, bền học hố học, khơng bị axit kiềm phá huỷ khó nóng chảy nên Cả m ơn lắn bạ gn n gh e GIÁO ÁN ĐIỆN TỬ DỰ THI MÔN : HÓA HỌC 10 BAN CƠ BẢN NĂM HỌC: 2006 - 2007 GV THỰC HIỆN: NGUYỄN CÔNG LAM TRƯỜNG THPT KRÔNG BÔNG TIẾT 44: BÀI 25: FLO – BROM - IOT (Tiết 2) A. Mục tiêu bài học: 1. Về kiến thức: Học sinh biết sơ lược về tính chất vật lí, ứng dụng và điều chế Flo, Brôm, Iốt và một số hợp chất của chúng. Học sinh hiểu: - Sự giống và khác nhau về tính chất hóa học của flo, brôm, iot so với clo. - Phương pháp điều chế các đơn chất flo, brom, iot. - Vì sao tính oxi hóa lại giảm dần từ flo đến iot. - Vì sao tính axit tăng theo chiều: HF < HCl < HBr < HI. 2. Về kĩ năng: Học sinh vận dụng: Viết các phương trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học của flo, clo, brom, iot và so sánh khả năng hoạt động hóa học của chúng. B. Chuẩn bị: - Do không thể làm các thí nghiệm về flo nên GV phải sưu tầm tranh ảnh, phần mền dạy học về flo… - Nên có mẫu chất brom và iot. C. NỘI DUNG BÀI DẠY: * Giới thiệu: • Brom - Ký hiệu : Br - CTPT : Br 2 - NTK : 80 - Số thứ tự : 35 • Iot - Ký hiệu : I - CTPT : I 2 - NTK : 127 - Số thứ tự : 53 I. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên: GV: Ở điều kiện thường brom, iot là chất rắn, chất lỏng hay chất khí ? GV: Độc tính và độ tan trong nước thế nào? GV: Trong tự nhiên Br, I thường có ở đâu? -Brôm: lỏng, nâu đỏ, độc, gây bỏng nặng. -Iot: rắn, đen tím, dễ thăng hoa. -Brom và iot đều ít tan trong nước. -Chủ yếu tồn tại dạng hợp chất, có nhiều trong nước biển. II/ Tính chất hóa học: GV: Brom có tính chất hóa học cơ bản gì? So sánh với flo, clo? GV: Brom, iot có những tính chất như flo và clo, đó là phản ứng nào? HS: Brom và iot có tính oxi hóa mạnh nhưng yếu hơn flo và clo. HS: Tác dụng với kim loại, hiđro, nước… 1. Tác dụng kim loại: - Brom oxi hóa được nhiều kim loại: GV: Gọi HS lấy ví dụ và viết phương trình. GV: Phản ứng của Brom và Iot với kim loại có gì khác nhau? GV: Viết các phương trình phản ứng của flo, clo, brom, iot với hiđro? GV: Yêu cầu học sinh cho biết sự khác nhau cơ bản giữa các phản ứng này là gì? VD: 2Al + 2Br 2 = 2AlBr 3 - Iot chỉ tác dụng khí có xúc tác hoặc đun nóng (xt : H 2 O) VD: 2Al + I 2 = 2AlI 3 2. Tác dụng hiđro: - Brom, Iot chỉ tác dụng với hiđro ở ở nhiệt độ cao. VD: Br 2 + H 2 = 2HBr I 2 + H 2  2HI (Phản ứng I 2 với H 2 là phản ứng thuận nghịch) GV: Dung dịch các khí HCl, HBr, HI tan trong nước gọi là gì? GV: Tính axit của chúng như thế nào với nhau? GV: Brom và iot tác dụng với nước không? HS: Dung dịch các khí HCl, HBr, HI tan trong nước gọi là axit halogenic. HS: Tính axít của chúng tăng dần theo thứ tự sau : HI > HBr > HCl 3. Tác dụng với nước. - Brom tác dụng với nước ở nhiệt độ thường, phản ứng thuận nghịch. GV: Yêu cầu học sinh viết phản ứng và cho biết sự khác nhau giữa phản ứng này với phản ứng của Clo với nước. GV: Từ các phản ứng trên em có kết luận gì về tính chất của Brom và iot? VD: Br 2 + H 2 O  HBr+ HBrO - Iot hầu như không phản ứng với nước. Nhưng Iot có phản ứng đặc trưng với HTB tạo hợp chất màu xanh (dùng nhận biết Iot). HS: Brom và iot là chất oxy hóa mạnh nhưng so với flo, clo thì tính oxy hóa kém hơn. III/ Ứng dụng và điều chế. GV: Cho học sinh đọc phần ứng dụng trong sách giáo khoa, nhấn mạnh cần dùng muối iot để phòng tránh bệnh bướu cổ. GV: - Giới thiệu phương pháp sản xuất brom trong công nghiệp, còn iot thì chủ yếu sản xuất từ rong biển. Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2 [...]...D Củng cố toàn bài - HS nắm vững các tính chất hóa học đặc trưng của brom và iot - So sánh sự giống nhau và khác nhau về tính chất cơ bản giữa brom và TRƯỜNG THPT TRẦN HƯNG ĐẠO Tổ: Hóa học Năm học 2010 - 2011 GV: Nguyễn Thị Thoa KIỂM TRA BÀI CŨ Viết phương trình hóa học phản ứng xảy cho Flo GIÁO ÁN ĐIỆN TỬ DỰ THI MÔN : HÓA HỌC 10 BAN CƠ BẢN NĂM HỌC: 2006 - 2007 GV THỰC HIỆN: NGUYỄN CÔNG LAM TRƯỜNG THPT KRÔNG BÔNG TIẾT 44: BÀI 25: FLO – BROM - IOT (Tiết 2) A. Mục tiêu bài học: 1. Về kiến thức: Học sinh biết sơ lược về tính chất vật lí, ứng dụng và điều chế Flo, Brôm, Iốt và một số hợp chất của chúng. Học sinh hiểu: - Sự giống và khác nhau về tính chất hóa học của flo, brôm, iot so với clo. - Phương pháp điều chế các đơn chất flo, brom, iot. - Vì sao tính oxi hóa lại giảm dần từ flo đến iot. - Vì sao tính axit tăng theo chiều: HF < HCl < HBr < HI. 2. Về kĩ năng: Học sinh vận dụng: Viết các phương trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học của flo, clo, brom, iot và so sánh khả năng hoạt động hóa học của chúng. B. Chuẩn bị: - Do không thể làm các thí nghiệm về flo nên GV phải sưu tầm tranh ảnh, phần mền dạy học về flo… - Nên có mẫu chất brom và iot. C. NỘI DUNG BÀI DẠY: * Giới thiệu: • Brom - Ký hiệu : Br - CTPT : Br 2 - NTK : 80 - Số thứ tự : 35 • Iot - Ký hiệu : I - CTPT : I 2 - NTK : 127 - Số thứ tự : 53 I. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên: GV: Ở điều kiện thường brom, iot là chất rắn, chất lỏng hay chất khí ? GV: Độc tính và độ tan trong nước thế nào? GV: Trong tự nhiên Br, I thường có ở đâu? -Brôm: lỏng, nâu đỏ, độc, gây bỏng nặng. -Iot: rắn, đen tím, dễ thăng hoa. -Brom và iot đều ít tan trong nước. -Chủ yếu tồn tại dạng hợp chất, có nhiều trong nước biển. II/ Tính chất hóa học: GV: Brom có tính chất hóa học cơ bản gì? So sánh với flo, clo? GV: Brom, iot có những tính chất như flo và clo, đó là phản ứng nào? HS: Brom và iot có tính oxi hóa mạnh nhưng yếu hơn flo và clo. HS: Tác dụng với kim loại, hiđro, nước… 1. Tác dụng kim loại: - Brom oxi hóa được nhiều kim loại: GV: Gọi HS lấy ví dụ và viết phương trình. GV: Phản ứng của Brom và Iot với kim loại có gì khác nhau? GV: Viết các phương trình phản ứng của flo, clo, brom, iot với hiđro? GV: Yêu cầu học sinh cho biết sự khác nhau cơ bản giữa các phản ứng này là gì? VD: 2Al + 2Br 2 = 2AlBr 3 - Iot chỉ tác dụng khí có xúc tác hoặc đun nóng (xt : H 2 O) VD: 2Al + I 2 = 2AlI 3 2. Tác dụng hiđro: - Brom, Iot chỉ tác dụng với hiđro ở ở nhiệt độ cao. VD: Br 2 + H 2 = 2HBr I 2 + H 2  2HI (Phản ứng I 2 với H 2 là phản ứng thuận nghịch) GV: Dung dịch các khí HCl, HBr, HI tan trong nước gọi là gì? GV: Tính axit của chúng như thế nào với nhau? GV: Brom và iot tác dụng với nước không? HS: Dung dịch các khí HCl, HBr, HI tan trong nước gọi là axit halogenic. HS: Tính axít của chúng tăng dần theo thứ tự sau : HI > HBr > HCl 3. Tác dụng với nước. - Brom tác dụng với nước ở nhiệt độ thường, phản ứng thuận nghịch. GV: Yêu cầu học sinh viết phản ứng và cho biết sự khác nhau giữa phản ứng này với phản ứng của Clo với nước. GV: Từ các phản ứng trên em có kết luận gì về tính chất của Brom và iot? VD: Br 2 + H 2 O  HBr+ HBrO - Iot hầu như không phản ứng với nước. Nhưng Iot có phản ứng đặc trưng với HTB tạo hợp chất màu xanh (dùng nhận biết Iot). HS: Brom và iot là chất oxy hóa mạnh nhưng so với flo, clo thì tính oxy hóa kém hơn. III/ Ứng dụng và điều chế. GV: Cho học sinh đọc phần ứng dụng trong sách giáo khoa, nhấn mạnh cần dùng muối iot để phòng tránh bệnh bướu cổ. GV: - Giới thiệu phương pháp sản xuất brom trong công nghiệp, còn iot thì chủ yếu sản xuất từ rong biển. Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2 [...]...D Củng cố toàn bài - HS nắm vững các tính chất hóa học đặc trưng của brom và iot - So sánh sự giống nhau và khác nhau về tính chất cơ bản giữa brom và Brom - Là nguyên tố thuộc nhóm Halogen (VIIA), có kí hiệu: Br - Số hiệu nguyên tử: 35 -Nguyên tử khối: 80 I Trạng thái tự nhiên: - Brom tồn GIÁO ÁN ĐIỆN TỬ DỰ THI MÔN : HÓA HỌC 10 BAN CƠ BẢN NĂM HỌC: 2006 - 2007 GV THỰC HIỆN: NGUYỄN CÔNG LAM TRƯỜNG THPT KRÔNG BÔNG TIẾT 44: BÀI 25: FLO – BROM - IOT (Tiết 2) A. Mục tiêu bài học: 1. Về kiến thức: Học sinh biết sơ lược về tính chất vật lí, ứng dụng và điều chế Flo, Brôm, Iốt và một số hợp chất của chúng. Học sinh hiểu: - Sự giống và khác nhau về tính chất hóa học của flo, brôm, iot so với clo. - Phương pháp điều chế các đơn chất flo, brom, iot. - Vì sao tính oxi hóa lại giảm dần từ flo đến iot. - Vì sao tính axit tăng theo chiều: HF < HCl < HBr < HI. 2. Về kĩ năng: Học sinh vận dụng: Viết các phương trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học của flo, clo, brom, iot và so sánh khả năng hoạt động hóa học của chúng. B. Chuẩn bị: - Do không thể làm các thí nghiệm về flo nên GV phải sưu tầm tranh ảnh, phần mền dạy học về flo… - Nên có mẫu chất brom và iot. C. NỘI DUNG BÀI DẠY: * Giới thiệu: • Brom - Ký hiệu : Br - CTPT : Br 2 - NTK : 80 - Số thứ tự : 35 • Iot - Ký hiệu : I - CTPT : I 2 - NTK : 127 - Số thứ tự : 53 I. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên: GV: Ở điều kiện thường brom, iot là chất rắn, chất lỏng hay chất khí ? GV: Độc tính và độ tan trong nước thế nào? GV: Trong tự nhiên Br, I thường có ở đâu? -Brôm: lỏng, nâu đỏ, độc, gây bỏng nặng. -Iot: rắn, đen tím, dễ thăng hoa. -Brom và iot đều ít tan trong nước. -Chủ yếu tồn tại dạng hợp chất, có nhiều trong nước biển. II/ Tính chất hóa học: GV: Brom có tính chất hóa học cơ bản gì? So sánh với flo, clo? GV: Brom, iot có những tính chất như flo và clo, đó là phản ứng nào? HS: Brom và iot có tính oxi hóa mạnh nhưng yếu hơn flo và clo. HS: Tác dụng với kim loại, hiđro, nước… 1. Tác dụng kim loại: - Brom oxi hóa được nhiều kim loại: GV: Gọi HS lấy ví dụ và viết phương trình. GV: Phản ứng của Brom và Iot với kim loại có gì khác nhau? GV: Viết các phương trình phản ứng của flo, clo, brom, iot với hiđro? GV: Yêu cầu học sinh cho biết sự khác nhau cơ bản giữa các phản ứng này là gì? VD: 2Al + 2Br 2 = 2AlBr 3 - Iot chỉ tác dụng khí có xúc tác hoặc đun nóng (xt : H 2 O) VD: 2Al + I 2 = 2AlI 3 2. Tác dụng hiđro: - Brom, Iot chỉ tác dụng với hiđro ở ở nhiệt độ cao. VD: Br 2 + H 2 = 2HBr I 2 + H 2  2HI (Phản ứng I 2 với H 2 là phản ứng thuận nghịch) GV: Dung dịch các khí HCl, HBr, HI tan trong nước gọi là gì? GV: Tính axit của chúng như thế nào với nhau? GV: Brom và iot tác dụng với nước không? HS: Dung dịch các khí HCl, HBr, HI tan trong nước gọi là axit halogenic. HS: Tính axít của chúng tăng dần theo thứ tự sau : HI > HBr > HCl 3. Tác dụng với nước. - Brom tác dụng với nước ở nhiệt độ thường, phản ứng thuận nghịch. GV: Yêu cầu học sinh viết phản ứng và cho biết sự khác nhau giữa phản ứng này với phản ứng của Clo với nước. GV: Từ các phản ứng trên em có kết luận gì về tính chất của Brom và iot? VD: Br 2 + H 2 O  HBr+ HBrO - Iot hầu như không phản ứng với nước. Nhưng Iot có phản ứng đặc trưng với HTB tạo hợp chất màu xanh (dùng nhận biết Iot). HS: Brom và iot là chất oxy hóa mạnh nhưng so với flo, clo thì tính oxy hóa kém hơn. III/ Ứng dụng và điều chế. GV: Cho học sinh đọc phần ứng dụng trong sách giáo khoa, nhấn mạnh cần dùng muối iot để phòng tránh bệnh bướu cổ. GV: - Giới thiệu phương pháp sản xuất brom trong công nghiệp, còn iot thì chủ yếu sản xuất từ rong biển. Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2 [...]...D Củng cố toàn bài - HS nắm vững các tính chất hóa học đặc trưng của brom và iot - So sánh sự giống nhau và khác nhau về tính chất cơ bản giữa brom và CHÀO MỪNG Q THẦY CƠ CÙNG CÁC BẠN HỌC SINH ĐẾN VỚI TIẾT HỌC HƠM NAY FLO – BROM – IOT ii Brom Tính chất vật lý - Ở điều kiện thường, BROM phi kim tồn trạng thái lỏng, màu đỏ nâu, dễ bị bay khơng khí Dung dịch BROM nước gọi nước BROM - Hơi BROM độc BROM lỏng rơi vào da gây bỏng nặng - BROM tan nước,HÃY đặc biệtNÊU dungTÍNH mơi hữu etanol, xăng,… CHẤT VẬT LÝ - Vì ngun tố Halogen nên BROM chủ yếu tồn CỦA BROM? dạng hợp chất TỔNG QT Theo bảng hồn hóaBrom học: Nêutuần nétngun chínhtốvề bảng GIÁO ÁN ĐIỆN TỬ DỰ THI MÔN : HÓA HỌC 10 BAN CƠ BẢN NĂM HỌC: 2006 - 2007 GV THỰC HIỆN: NGUYỄN CÔNG LAM TRƯỜNG THPT KRÔNG BÔNG TIẾT 44: BÀI 25: FLO – BROM - IOT (Tiết 2) A. Mục tiêu bài học: 1. Về kiến thức: Học sinh biết sơ lược về tính chất vật lí, ứng dụng và điều chế Flo, Brôm, Iốt và một số hợp chất của chúng. Học sinh hiểu: - Sự giống và khác nhau về tính chất hóa học của flo, brôm, iot so với clo. - Phương pháp điều chế các đơn chất flo, brom, iot. - Vì sao tính oxi hóa lại giảm dần từ flo đến iot. - Vì sao tính axit tăng theo chiều: HF < HCl < HBr < HI. 2. Về kĩ năng: Học sinh vận dụng: Viết các phương trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học của flo, clo, brom, iot và so sánh khả năng hoạt động hóa học của chúng. B. Chuẩn bị: - Do không thể làm các thí nghiệm về flo nên GV phải sưu tầm tranh ảnh, phần mền dạy học về flo… - Nên có mẫu chất brom và iot. C. NỘI DUNG BÀI DẠY: * Giới thiệu: • Brom - Ký hiệu : Br - CTPT : Br 2 - NTK : 80 - Số thứ tự : 35 • Iot - Ký hiệu : I - CTPT : I 2 - NTK : 127 - Số thứ tự : 53 I. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên: GV: Ở điều kiện thường brom, iot là chất rắn, chất lỏng hay chất khí ? GV: Độc tính và độ tan trong nước thế nào? GV: Trong tự nhiên Br, I thường có ở đâu? -Brôm: lỏng, nâu đỏ, độc, gây bỏng nặng. -Iot: rắn, đen tím, dễ thăng hoa. -Brom và iot đều ít tan trong nước. -Chủ yếu tồn tại dạng hợp chất, có nhiều trong nước biển. II/ Tính chất hóa học: GV: Brom có tính chất hóa học cơ bản gì? So sánh với flo, clo? GV: Brom, iot có những tính chất như flo và clo, đó là phản ứng nào? HS: Brom và iot có tính oxi hóa mạnh nhưng yếu hơn flo và clo. HS: Tác dụng với kim loại, hiđro, nước… 1. Tác dụng kim loại: - Brom oxi hóa được nhiều kim loại: GV: Gọi HS lấy ví dụ và viết phương trình. GV: Phản ứng của Brom và Iot với kim loại có gì khác nhau? GV: Viết các phương trình phản ứng của flo, clo, brom, iot với hiđro? GV: Yêu cầu học sinh cho biết sự khác nhau cơ bản giữa các phản ứng này là gì? VD: 2Al + 2Br 2 = 2AlBr 3 - Iot chỉ tác dụng khí có xúc tác hoặc đun nóng (xt : H 2 O) VD: 2Al + I 2 = 2AlI 3 2. Tác dụng hiđro: - Brom, Iot chỉ tác dụng với hiđro ở ở nhiệt độ cao. VD: Br 2 + H 2 = 2HBr I 2 + H 2  2HI (Phản ứng I 2 với H 2 là phản ứng thuận nghịch) GV: Dung dịch các khí HCl, HBr, HI tan trong nước gọi là gì? GV: Tính axit của chúng như thế nào với nhau? GV: Brom và iot tác dụng với nước không? HS: Dung dịch các khí HCl, HBr, HI tan trong nước gọi là axit halogenic. HS: Tính axít của chúng tăng dần theo thứ tự sau : HI > HBr > HCl 3. Tác dụng với nước. - Brom tác dụng với nước ở nhiệt độ thường, phản ứng thuận nghịch. GV: Yêu cầu học sinh viết phản ứng và cho biết sự khác nhau giữa phản ứng này với phản ứng của Clo với nước. GV: Từ các phản ứng trên em có kết luận gì về tính chất của Brom và iot? VD: Br 2 + H 2 O  HBr+ HBrO - Iot hầu như không phản ứng với nước. Nhưng Iot có phản ứng đặc trưng với HTB tạo hợp chất màu xanh (dùng nhận biết Iot). HS: Brom và iot là chất oxy hóa mạnh nhưng so với flo, clo thì tính oxy hóa kém hơn. III/ Ứng dụng và điều chế. GV: Cho học sinh đọc phần ứng dụng trong sách giáo khoa, nhấn mạnh cần dùng muối iot để phòng tránh bệnh bướu cổ. GV: - Giới thiệu phương pháp sản xuất brom trong công nghiệp, còn iot thì chủ yếu sản xuất từ rong biển. Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2 [...]...D Củng cố toàn bài - HS nắm vững các tính chất hóa học đặc trưng của brom và iot - So sánh sự giống nhau và khác nhau về tính chất cơ bản giữa brom và Tổ - Một số Hợp chất Flo: (1)Hiđro florua axit flohiđric (HF) (2)Hợp chất Flo với oxi (OF2) I Hiđro florua axit flohiđric • Tính chất vật lý: Tan vô ... • Flo chiếm 0,08% khối lượng vỏ Trái Đất, nghĩa nhiều đồng, kẽm số ngun tố tương đối phổ biến khác Phần lớn flo có khống vật florit (CaF2)  và criolit (AlF3.3NaF) • Chất dẻo teflon (-CF2-CF 2-) n ... kim  Flo tác dụng với tất  Khí flo oxi hóa kim loại, kể hầu hết phi kim (trừ vàng (Au) bạch kim oxi nitơ) Phản ứng (Pt) tạo muối florua  Khi kết hợp với kim loại, 0với khí0hiđro +1 -1 -2 52xảy... -2 52xảy C Flo oxi hóa kim loại H2 2HF trong+F2 bóng -tối và>nhiệt đến hóa trị cực đại độ thấp (-2 52oC), kim loại phản ứng gây phát nổ toả lượng lớn, tạo hiđro florua 3 Tác dụng với nước  Khí flo