GV: Trong dạ dày của chúng ta có một lượng axit clohiđric nhất định giúp tiêu hóa thức ăn, trong công nghiệp axit clohiđric dùng để điều chế nhiều hóa chất quan trọng khác. Để tìm hiểu[r]
(1)Bài 23: HIDRO CLORUA- AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA
A. MỤC TIÊU:
1. Về kiến thức: - Biết:
+ Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, tính chất hóa học hidro clorua axit clohidric
+ Nguyên tắc điều chế HCl phịng thí nghiệm, cơng nghiệp + Tính chất ứng dụng số muối clorua, nhận biết ion clorua - Hiểu:
+ Tính chất hóa học dd HCl tính axit mạnh tính khử 2. Về kĩ năng:
- Viết phương trình hóa học phản ứng dd HCl tác dụng với kim loại, oxit bazơ, bazơ, muối, chất oxi hóa mạnh
- Biết cách nhận biết muối clorua, không lí thuyết mà thực hành
B. CHUẨN BỊ:
1 Giáo viên: - Phiếu học tập
- Bộ dụng cụ thí nghiệm hóa chất
- Hóa chất: dd H2SO4 đặc, q tím (q tím xanh), Fe, Cu, Cu(OH)2( dùng
CuSO4 NaOH điều chế), KMnO4, dd NaCl, tinh thể NaCl, dd AgNO3
- Tranh sơ đồ thiết bị sản xuất axit clohiđric cơng nghiệp - Một số hình ảnh ứng dụng axit clohiđric, muối clorua
(2)- Độc hay không?
- Tỉ khối? Nặng hay nhẹ khơng khí? - Thí nghiệm thử tính tan HCl
Tên thí
nghiệm Cách làm Hiện tượng
Giải thích kết luận Tính tan
khí HCl
Một bình thủy tinh đậy nút cao su có ống thủy tinh vuốt nhọn, nhúng đầu ống thủy tinh vào nước có pha vài giọt dd quỳ tím
Phiếu học tập số 2: Lý tính dd HCl:
- Nồng độ dd đậm đặc (200C) đạt bao nhiêu?
- Tại dd HCl đặc “bốc khói” khơng khí ẩm? Phiếu học tập số 3: Nghiên cứu tính chất hóa học
1/ Tính chất hóa học thơng thường axit? Suy tính chất hóa học dd HCl?
2/ Ngun nhân gây tính chất hóa học đó? Tính chất hóa học khác? Phiếu học tập số 4: Điều chế HCl
- Quan sát hình 5.6 SGK cho biết phịng thí nghiệm HCl điều chế từ hóa chất nào?
- Điều kiện xảy phản ứng sao? - Viết PTHH
Phiếu học tập số 5: Nhận biết ion clorua
Tên thí nghiệm Cách làm Hiện tượng Giải thích kết
luận NaCl + AgNO3
Nhỏ từ từ giọt dd AgNO3 vào ml dd NaCl
HCl + AgNO3
Nhỏ từ từ giọt dd AgNO3 vào ml dd HCl
(3)Phiếu học tập số 6: Bài tập củng cố Na (1)
→ NaCl (
2)
→ HCl (
3)
→ Cl2 (
4)
→ HCl (
5)
→ NaNO3 Học sinh: Ơn lại tính chất hóa học axit thông thường.
3 Phương pháp chung: đàm thoại, trực quan ( biểu diễn thí nghiệm), gợi mở
C. KIỂM TRA BÀI CŨ:
Câu 1: Cho biết hóa tính đặc trưng clo? Viết phản ứng minh họa? Câu 2: Tại nước clo có tính tẩy màu? Phương pháp điều chế clo?
D. BÀI GIẢNG:
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1: Tổ chức tình học tập
GV: Trong dày có lượng axit clohiđric định giúp tiêu hóa thức ăn, công nghiệp axit clohiđric dùng để điều chế nhiều hóa chất quan trọng khác Để tìm hiểu HCl có tính chất vậy, ngồi cịn có tính chất quan trọng khơng? Chúng ta tìm hiểu học hơm
Hoạt động 2: Tìm hiểu
cấu tạo phân tử HCl - GV:Cho ZH = 1, ZCl = 7,
yêu cầu HS viết CTe, CTCT?
- GV yêu cầu học sinh trả lời loại liên kết HCl
( GV nói thêm cặp e chung HCl GV
- HS viết được:
H : Cl
hay H - Cl
- HS trả lời: liên kết cộng hóa trị phân cực
A/ HIDRO CLORUA I/ Cấu tạo phân tử:
- Hidro clorua hợp chất cộng hóa trị, phân tử có cực ( hiệu độ âm điện nguyên tử clo hidro: 3,16-2,20=0,96)
H : Cl
(4)thơng báo cặp e chung lệch phía Cl)
Hoạt động 3: Lý tính
HCl
- GV cho HS quan sát bình đựng khí HCl, (thơng báo khí hidro clorua có mùi xốc, độc,có thể làm ngạt thở, làm thí nghiệm phải cẩn thận, có dấu hiệu có khí hidro clorua cần mở cửa, thực khẩn trương biện pháp phòng độc )
- GV làm thí nghiệm thử tính tan nước hidro clorua
Hoạt động 4: Tính chất
vật lí dd HCl
- GV cho HS quan sát dd HCl đặc?
Hoạt động 5: Tính chất
hóa học dd HCl - GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi phiếu học tập số
- GV yêu cầu HS viết PTHH Fe, Zn với dd
- HS quan sát bình đựng khí HCl hồn thành câu hỏi phiếu học tập số
- HS quan sát thí nghiệm hồn thành phiếu học tập số - HS quan sát dd HCl đặc, trả lời câu hỏi phiếu học tập số
- Tác dụng kim loại đứng trước H, bazơ, oxit bazơ, muối làm đổi màu quì tím
0
Zn+2H1Cl Zn2 Cl2 +
0 H
II/ Tính chất:
- Là chất khí khơng màu, mùi xốc, nặng khơng khí, khí độc
- Khí HCl tan nhiều nước
- HCl tan nước tạo thành dd axit ( làm quỳ tím ngả sang màu đỏ)
B/ AXIT CLOHIĐRIC I/ Tính chất vật lí:
- Hidro clorua tan vào nước tạo thành dd axit clohidric Đó chất lỏng khơng màu, mùi xốc - Dd HCl đặc “ bốc khói” khơng khí ẩm II/ Tính chất hóa học:
- Có tính axit mạnh
1/ Tác dụng với chất thị màu: - Làm q tím (q xanh) hóa đỏ
2/ Tác dụng với kim loại: (trước H, trừ Pb)
Zn + 2HCl = ZnCl0 +1 +2 2 + H02
(5)HCl Xác định số oxi hóa chất Đâu chất khử, chất oxi hóa.( GV thơng báo Pb khơng phản ứng với dd HCl)
- Phản ứng Fe với dd HCl có khác so với Cl2
-GV yêu cầu học sinh viết phản ứng dd HCl với Cu(OH)2, CuO, Fe2O3
- Điều kiện xảy phản ứng muối axit? - GV yêu cầu HS viết PTHH dd HCl với Na2CO3, AgNO3
- GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi phiếu học tập số
- GV viết PTHH MnO2
với dd HCl Yêu cầu học sinh cân PTHH, xác
0
Fe+ 2H1Cl
2 Fe Cl2 +
0 H
(Fe,Zn chất khử, HCl chất oxi hóa)
- HCl: Fe hóa trị II Cl2: Fe hóa trị III
-Cu(OH)2+2HCl
CuCl2+2H2O
CuO+ 2HCl CuCl2+2H2O
Fe2O3+6HCl2FeCl3
+ 3H2O
- Muối hay không tan nước, axit dễ bay axit yếu Na2CO3 + 2HCl 2NaCl
+ CO2 + H2O
AgNO3 + HCl AgCltrắng
+ HNO3
- Trong phân tử HCl, số oxi hóa H(+1), Cl(-1) nên HCl phản ứng với kim loại thể tính oxi hóa, cịn phản ứng với chất oxi hóa mạnh thể tính khử
-Mn4 O2+ 4HCl1 t→0
(C’ oxh) (C’ khử)
Fe + 2HCl = FeCl0 2 + H02
+1 +2
(Saét (II) Clorua)
3/ Tác dụng với bazơ, oxit bazơ:
Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
4/ Tác dụng với muối:
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O
AgNO3 + HCl AgCltrắng + HNO3
* Lưu ý: điều kiện xảy phản ứng muối hay khơng tan nước, axit dễ bay axit yếu
5/ Tính khử: Tác dụng với chất oxi hoá mạnh KMnO4, MnO2,
(6)định số oxi hóa chất đâu chất khử đâu chất oxi hóa?
Hoạt động 6: Điều chế
- GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi điều chế HCl phiếu học tập số (GV thông báo phương pháp điều chế HCl PTN pp Sunfat) -GV: Hãy cho biết: a) Nếu thay NaCl khan dd NaCl, H2SO4 đặc
thành H2SO4 lỗng phản
ứng xảy nào? b) Tại không dùng axit khác mà phải dùng axit H2SO4 đặc?
- GV giới thiệu qui trình sản xuất axit clohiđric cơng nghiệp.( kết hợp với tranh ảnh hình 5.7/104 SGK)
Hoạt động 7: Muối clorua
và nhận biết ion clorua
2
Mn Cl2 +
0
Cl + 2H
2O
- HS hoàn thành nội dung phiếu học tập số 4.( kết hợp với hình ảnh SGK)
- HS trả lời: Không xảy phản ứng
- HS trả lời
III/ Điều chế:
1/ Phương pháp Sunfat: (trong PTN) - Đun nóng NaCl (tinh thể) với H2SO4 đặc
NaCl + H2SO4 đặc ¿250
o C
→ NaHSO4 + HCl (tỉ lệ mol NaCl : H2SO4 đ = : 1)
2NaCl + H2SO4 đặc ≥400
C
→ Na2SO4 + 2HCl
(tỉ lệ mol NaCl : H2SO4 đ = : 1)
2/ Phương pháp tổng hợp: (trong công nghiệp) - Đốt H2 Cl2 (hai khí lấy từ
điện phân dd NaCl có màng ngăn) H2 + Cl2 t
0
→ 2HCl
- Lượng lớn HCl thu q trình clo hóa hợp chất hữu
C MUỐI CLORUA VÀ NHẬN BIẾT ION CLORUA
I/ Một số muối clorua:
(7)- Cho biết tính tan muối clorua? Ứng dụng số muối clorua quan trọng?
- GV làm hai thí nghiệm: dd NaCl tác dụng với dd AgNO3, dd HCl tác dụng
với dd AgNO3
- GV: Có thể dùng hóa chất để nhận biết ion clorua?
(GV lưu ý: AgCl chất kết tủa màu trắng gặp đk đủ ánh sáng bị thủy phân Ag màu đen)
- HS sử dụng bảng tính tan tham khảo SGK để trả lời câu hỏi
- HS quan sát, nêu tượng giải thích, viết PTHH phiếu học tập số
- HS nêu thuốc thử để nhận biết ion clorua dd AgNO3,
hoặc chất oxi hóa mạnh sinh khí Cl2
màu vàng thoát khỏi dd
tan PbCl2, CuCl tan
- NaCl: muối ăn, dùng điều chế Cl2, NaOH
- KCl: làm phân bón., CaCl2: dùng để hút ẩm
- ZnCl2: quét lên gỗ để chống mục
- AlCl3: làm xúc tác tổng hợp hữu
- BaCl2: độc, dùng làm thuốc trừ sâu
II/ Nhận biết ion clorua: - Thuốc thử: dd AgNO3
Muoái Clorua
hoặc + dd AgNO3 AgCl trắng
Axit HCl (khoâng tan dd axit)
Vd: NaCl + AgNO3 AgCltrắng + NaNO3 HCl + AgNO3 AgCltrắng + HNO3
* Lu ý: 2AgCl ắắđas 2Ag Cl+ 2
E. CỦNG CỐ:
Câu 1: Cho biết tính chất hóa học axit HCl? Viết PTHH minh họa. Câu 2: Phương pháp điều chế HCl phịng thí nghiệm công nghiệp? Câu 3: Làm nội dung phiếu học tập số 6.
F. BÀI TẬP VỀ NHÀ- DẶN DÒ: