Vì X không làm nhạt màu nước brom nên cấu tạo thích hợp của X là naphtalen và phù hợp với giả thiết thì Y là tetralin và Z là decalin :.. Cho biết: - A tác dụng với NaHCO3 hoặc Na đều th[r]
(1)ĐỀ 80
Câu 1: Hòa tan hh gồm Zn, FeCO3, Ag dd HNO3 loãng thu hh khí A gồm khí khơng màu có tỉ khối so với hiđro 19,2 dd B Cho B + NaOH dư, nung kết tủa sinh đến khối lượng không đổi 5,64 gam chất rắn Biết chất hh khử HNO3 đến chất định
1/ Lập luận để tìm khí cho?
2/ Tính khối lượng chất hh ban đầu biết hh khối lượng Zn = FeCO3,? Câu 2: Thực chuyển hoá sau phương trình phản ứng:
Etilen (A) CuO t,0 (B) OHB
(C) H O2
(D) O2
(E) H2
(F) PBr3 (G) (I) IBr Bras2 (H) Biết (F) CH3-CH2-CH2-COOH
Câu 3: 1/ Viết tất đp cis-trans chất có CTPT C3H4BrCl chất có CTCT: R-CH=CH-CH=CH-R’
2/ Thêm NH3 dư vào dd có 0,5 mol AgNO3 ta dd A Cho từ từ gam khí X vào A đến pư hoàn toàn dd B chất rắn C Thêm từ từ HI đến dư vào B thu 23,5 gam kết tủa vàng V lít khí Y đktc Biện luận để tìm X, khối lượng chất rắn C thể tích khí Y?
3/ Từ metan điều chế xiclobutan:
Câu 4: 1/ Cho 11,6 gam hh X gồm Fe, FeO, Fe2O3 vào dd HNO3 lỗng dư V lít hh khí B gồm NO, N2O có tỉ khối so với hiđro 19 Nếu cho X pư với CO dư thu 9,52 gam Fe Tính V B?
2/ Nhận biết ion sau dd: a/ Ba2+, NH4+, Cr3+. b/ Ca2+, Al3+, Fe3+.
Câu 5: 1/ A, B, C, D chất khí làm màu nước brom Khi qua nước brom A tạo chất khí với số mol ½ số mol A; B tạo thành chất lỏng không trộn lẫn với nước; C tạo kết tủa màu vàng D làm màu nước brom tao thành dd suốt Hỏi A, B, C, D khí gì?
2/ Hồn thành sơ đồ sau: Heptan - A
xt X xt
Y1
Y2
Z +B
+ B
+ B
T + C + C' U + D 2,4,6-triamintoluen + B
Câu 6: Hỗn hợp X gồm hai chất hữu A, B chứa chức ancol anđehit Trong A, B số H gấp đơi số C, gốc hiđrocacbon no có liên kết đơi Nếu lấy số mol A B pư hết với Na thu V lít hiđro cịn lấy số mol cho pư hết với hiđro cần 2V lít Cho 33,8 gam X pư hết với Na thu 5,6 lít hiđro đktc Nếu lấy 33,8 gam X pư hết với AgNO3 NH3 sau lấy Ag sinh pư hết với HNO3 đặc thu 13,44 lít NO2 đktc
1/ Tìm CTPT, CTCT A, B?
2/ Cần lấy A hay B để pư với dd thuốc tím ta thu ancol đa chức? lấy lượng A B có 33,8 gam X cần ml thuốc tím 0,1M để pư vừa đủ với X tạo ancol đa chức
Câu 7: Anetol có phân tử khối 148 đvC %m C= 81,08% ;H = 8,11% ; O = 10,81% Hãy: 1/ Xác định công thức phân tử anetol?
2/ Viết CTCT anetol biết: Anetol làm màu nước brom; anetol có hai đồng phân hình học; oxi hóa anetol tạo axit metoxibenzoic (M) nitro hóa M cho axit metoxinitro benzoic
3/ Viết phương trình phản ứng: (1) anetol với brom nước; (2) oxi hóa anetol thành axit metoxibenzoic; (3) nitro hóa M thành axit metoxinitrobenzoic?
Câu 8: Hỗn hợp bột A gồm kim loại Mg, Zn, Al Khi hoà tan hết 7,5g A vào lít dung
dịch HNO3 thu 1lít dung dịch B hỗn hợp khí D gồm NO N2O Thu khí D vào bình dung tích 3,20lít có chứa sẵn N2 00C 0,23atm nhiệt độ bình tăng lên đến 27,30C, áp suất tăng lên đến 1,10atm, khối lượng bình tăng thêm 3,72 gam Nếu cho 7,5g A vào lít dung dịch KOH 2M sau kết thúc phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 5,7g Tính %KL kim loại A
ĐỀ 81
(2)a/ Sắp xếp chất theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi?
b/ Trong chất chất phản ứng với H2SO4 loãng, dung dịch NaOH, dung dịch AgNO3/NH3? Chất tan nước nhất?
2/ Dung dịch A gồm 0,4 mol HCl 0,05 mol Cu(NO3)2 Cho m gam bột Fe vào dung dịch khuấy
cho đến phản ứng kết thúc thu chất rắn X gồm hai kim loại, có khối lượng 0,8m gam Tính m Giả thiết sản phẩm khử HNO3 có NO?
Câu 2: Cho hh A gồm Na, Al, Fe Hoà tan 2,16 gam A vào nước dư 0,448 lít khí đktc cịn lại chất rắn B Cho B pư hết với 60 ml dd CuSO4 1M 3,2 gam Cu dd C Cho C pư vừa đủ với amoniac kết tủa Nung kết tủa đến khối lượng không đổi chất rắn E Tính %m chất A khối lượng chất rắn E?
Câu 3: Hòa tan 4,8 gam kim loại M dung dịch HNO3 đặc nóng dư, hay hòa tan 2,4 gam muối sunfua kim loại dung dịch HNO3 đặc nóng, sinh khí NO2 tích điều kiện
1/ Viết phương trình phản ứng dạng phương trình ion 2/ Xác định kim loại M, công thức phân tử muối sunfua
3/ Hấp thụ khí sinh hai phản ứng vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, thêm vào phenolphtalein Hỏi dung dịch thu có màu gì? Tại sao?
Câu 4: Phèn muối sunfat kép cation hóa trị (như K+ hay NH4+) cation hóa trị ba (như Al3+, Fe3+ hay Cr3+) Phèn sắt amoni có cơng thức (NH4)aFe(SO4)b.nH2O Hòa tan 1,00 gam mẫu phèn sắt vào 100 cm3 H2O, chia dung dịch thu thành hai phần Thêm dung dịch NaOH dư vào phần một đun sơi dung dịch Lượng NH3 phản ứng vừa đủ với 10,37 cm3 dung dịch HCl 0,100 M Dùng kẽm kim loại khử hết Fe3+ phần hai thành Fe2+ Để oxi hóa ion Fe2+ thành ion Fe3+ trở lại, cần 20,74 cm3 dung dịch KMnO4 0,0100 M môi trường axit
a/ Viết phương trình phản ứng dạng ion thu gọn xác định giá trị a, b, n b/ Tại phèn tan nước tạo môi trường axit ?
Câu 5: Hoàn thành sơ đồ pư sau:
X1
X2
X3
Y1
Y2
Y3 etyl bromua + Mg/ete A
+ HCHO
+ axeton
+ CO2
+ H2O
+ H2O
+ H2O
Câu 6: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Tính m?
Câu 7: Một hỗn hợp rắn A gồm kim loại M oxit kim loại Người ta lấy phần, phần có 59,08g A Phần thứ hồ tan vào dung dịch HCl thu 4,48 lít khí H2 Phần thứ hai hoà tan vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 H2SO4 thu 4,48 lít khí NO Phần thứ đem nung nóng cho tác dụng với khí H2 dư chất rắn nhất, hồ tan hết chất rắn nước cường toan có 17,92 lít khí NO Các thể tích đo đktc Tìm M công thức oxit hỗn hợp A
Câu 8: QG-2006-B: Hiđrocacbon A có cơng thức phân tử C12H20 Cho A tác dụng với H2 (dư) có Pt xúc tác tạo thành B (C12H22) Ozon hoá A thuỷ phân sản phẩm có mặt H2O2 thu D (C5H8O) E
(C7H12O) Khi D E tác dụng với CH3I dư NaNH2/NH3 (lỏng), D E tạo thành G (C9H16O) Biết trình phản ứng D với CH3I/OH– có sinh E Hãy xác định CTCT A, B, D, E, G( biết rằng pư với D, E pư với CH3I NaNH2/NH3 CH3I/OH- nhóm CH3- gắn vào vòng)
(3)ĐÁP ÁN 80
Câu 1: 1/ Trong hai khí chắn có CO2 = 44 đvC Vì MA= 38,4 < MCO2 nên khí cịn lại có M < 38,4 đvC
Vì khí khơng màu nên NO N2
+ Do Ag kim loại yếu nên khử HNO3 xuống sản phẩm ứng với số oxi hóa thấp nitơ, amoni
nitrat nên khí cịn lại NO.
+ Vì chất hh khử HNO3 đến chất khử định nên Zn khử HNO3 xuống NO
NH4NO3.
2/ Gọi x số mol Zn số mol FeCO3 = x, gọi y số mol Ag Dựa vào khối lượng chất rắn ta suy ra:
80x + 108y = 5,64 (I).
+ Nếu có Zn khử HNO3 tạo khí NO ta có:
3Zn + 8HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
mol: x 2x/3 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O
mol: y y/3
3FeCO3 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 3CO2 + NO + 5H2O
mol: x x x/3
Khí tạo thành có: x mol CO2
3x y
mol NO2
+ Vì hh khí có tỉ khối so với hiđro 19,2 nên số mol CO2 = 1,5.nNO x =
3x y 1,5
3
y = -x (loại)
sảm phẩm khử phải có NH4NO3 sp khử ứng với Zn ta có:
4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
mol: x x x/4 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O
mol: y y y/3
3FeCO3 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 3CO2 + NO + 5H2O
mol: x x x x/3
khí tạo thành có x mol CO2
x y
mol NO Vì số mol CO2 = 1,5.nNO x = y
+ Khi B + NaOH dư nung chất rắn có: 0,5x mol Fe2O3 + y mol Ag Vì x = y nên ta có:
80x + 108x = 5,64 x = 0,03 mol.
Vậy chất hh cho có số mol 0,3 mol Do đó: Zn = 1,95 gam; FeCO3 = 3,46 gam Ag =
3,24 gam.
Câu 2: Thực chuyển hoá : CH2=CH2 + HOH
H
CH3-CH2OH (A)
CH3-CH2OH
0
,
CuO t
CH3-CH=O (B)
2CH3-CH=O
OH
CH3-CH(OH)-CH2-CH=O (C)
CH3-CH(OH)-CH2-CH=O
2 H O
CH3-CH=CH-CH=O (D)
CH3-CH=CH-CH=O
2 O
CH3-CH=CH-COOH (E)
CH3-CH=CH-COOH
2 H
CH3-CH2-CH2-COOH (F)
CH3-CH2-CH2-COOH
3 PBr
CH3-CH2-CHBr-COOH (G)
CH3-CH2-CH2-COOH
2 Br
as
CH3-CHBr-CH2-COOH (H)
CH3-CH=CH-COOH
IBr
CH3-CHBr-CHI-COOH (I)
(4)2/ + Vì X pư với AgNO3/NH3 có chất rắn C nên X anđehit ank-1-in HCOOH Nếu ank-1-in
khi cho HI vào B khơng có khí X anđehit HCOOH
+ Khi cho HI vào B ta có:Ag+ + I- → AgI; số mol AgI = 0,1 mol số mol Ag+ lại B 0,1 mol;
vì có khí nên phải có CO32- Do số mol Ag+ pư với khí X 0,4 mol số mol X 0,2 mol 0,1
mol MX tương ứng 15 đvC; 30 đvC Ta thấy có HCHO phù hợp.
+ Khối lượng C = 43,2 gam; thể tích Y = 2,24 lít. 3/ metan → axetilen; metan → metanal sau đó:
2HCHO + CHCH → HO-CH2-CC-CH2-OH →HO-CH2- CH2-CH2-CH2-OH HCl
Cl-CH2- CH2-CH2-CH2-Cl
Zn
xiclobutan + ZnCl2.
Câu 4: 1/ + Vì tỉ khối B so với hiđro 19 nên số mol NO =0,75.nN2O Ta thấy số mol CO pư = số mol oxi
trong X =
11,6 9,52 16
= 0,13 mol Số mol Fe = 0,17 mol Gọi x số mol N2O số mol NO = 0,75x.
Áp dụng ĐLBT e ta có: 0,17.3 = 0,13.2 + 8x + 3.0,75x x = 0,0244 V = 22,4.(x+0,75x) 0,956 lít.
2/a/ + Cho dd NaOH dư vào dd cho thấy có khí mùi khai bay có kết tủa xanh rêu tan suy dd cho có NH4+ Cr3+
NH4+ + OH- → NH3 + H2O
Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)
3 và Cr(OH)3 + OH- → CrO2- + 2H2O
+ Cho dd cần nhận biết pư với H2SO4 có kết tủa trắng suy có Ba2+: Ba2+ + SO42- → BaSO4.
b/ + Thêm dd NaOH dư vào dd cần nhận biết, cuối thấy kết tủa nâu đỏ suy có Fe3+; lọc bỏ
kết tủa sục CO2 dư vào dd nước lọc thấy có kết tủa trắng suy có Al3+ Lọc bỏ kết tủa lấy dd nước lọc này
cho pư với Na2CO3 Na2C2O4(natri oxalat) thấy có kết tủa trắng suy có Ca2+.
Câu 5: 1/ + A amoniac vì: 2NH3 + 3Br2 → N2 + 6HBr
+ B hiđrocacbon không no etilen; propilen…: C2H4 + Br2 → C2H4Br2.
+ C H2S vì: H2S + Br2 → 2HBr + S↓(nếu đun nóng thì: H2S + 4Br2 + 4H2O → 8HBr + H2SO4)
+ D SO2 vì: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4.
2/ A hiđro; X toluen; B HNO3; Y1; Y2 o, p – nitrotoluen; Z 2,4-đinitrotoluen; T
2,4,6-trinitrotoluen; C C’ Fe + HCl; U CH3-C6H2(NH3Cl)3.
Câu 6: 1/ Vì số H gấp đôi số C nên A B có dạng: CnH2nOx Mặt khác A, B pư với Na cho lượng
hiđro nên A, B có số nhóm –OH.
+ Ta thấy A, B có = nên mol A B pư với mol hiđro theo giả thiết suy mol
A B pư với Na cho 0,5 mol hiđro A, B có nhóm –OH Vậy A, B có trường hợp sau:
TH1: A CnH2n-1OH(a mol); B HO-CmH2m-CHO(b mol)
TH2: A HO-CnH2n-CHO(a mol); B HO-CmH2m-CHO(b mol)
+ Ứng với trường hợp ta có hệ: a(16 14n) b(14m 46) 33,8 0,5a 0,5b 5,6 / 22,
2b 13, 44 / 22,
a = 0,2; b = 0,3 2n + 3m = 12 n = m = thỏa mãn
+ Ứng với trường hợp ta có hệ: a(46 14n) b(14m 46) 33,8 0,5a 0,5b 5,6 / 22,
2b 2b 13, 44 / 22,
a + b = 0,5 a + b= 0,3 loại.
+ Vậy A là: CH2=CH-CH2-OH B HO-CH2-CH2-CHO
2/ Để pư với thuốc tím mà thu ancol đa chức nên phải dùng A:
3CH2=CH-CH2-OH + 4H2O +2KMnO4 → 3CH2OH-CHOH-CH2OH + 2MnO2 + 2KOH
mol: 0,2 0,4/3 thể tích dd thuốc tím = 1,33 lít.
Câu 7: 1/ C10H12O
(5)CH = CH - CH3
O CH3 O CH3 COOH
O CH3 COOH
NO2
Anetol M sp nitro
Câu 8: + Số mol nitơ ban đầu = 0,033 mol; số mol khí sau thêm D vào = 0,143 mol
số mol khí D 0,11 mol Dựa vào khối lượng bình tăng thêm suy ra: NO = 0,08 mol N2O = 0,03
mol.
+ Gọi x, y, z số mol Mg, Zn, Al 7,5 gam A ta có: 24x + 65y + 27z = 7,5 (I) + Khi A pư với mol KOH ta có:
Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2↑
Mol: y 2y y
Al + KOH + H2O → KAlO2 + 1,5H2↑
Mol: z z 1,5z
NX: ta thấy số mol KOH cần để hòa tan hết Zn Al là: 2y + z mol Từ (I) ta có:
24x + 65y + 27z > 54y + 27z hay: 7,5 > 27(2y + z) 2y + z < 0,278 mol < số mol KOH ban đầu Do Zn và Al hết khối lượng dd tăng = 65y + 27z – 2y – 3z = 63y + 24z = 5,7 (II)
+ Áp dụng ĐLBT e ta có: 2x + 2y + 3z = 0,08.3 + 0,03.8 = 0,48 (III) + Giải (I, II, III) được: x = 0,06 mol; y = 0,06 mol; z = 0,08 mol. + Vậy: %KL Mg = 19,2%; Zn = 52%; Al = 28,8%.
ĐÁP ÁN 81
Câu 1: 1/ C2H5COOH > CH3COOH > C3H7OH > CH3COOCH3 > HCOOCH3. Có liên kết hiđro có lk hiđro có lk hiđro khơng có lk khơng có lk bền, M = 74 bền, M = 60 bền hơn, M = 60 hiđro, M = 74 hiđro, M = 60
b/ có este pư với H2SO4 lỗng(pư thủy phân môi trường axit); axit + este pư với
NaOH; có HCOOCH3 pư với AgNO3/NH3.
2/+ Trong A có: 0,4 mol H+; 0,05 mol Cu2+ 0,1 mol NO 3-
+ Pư xảy theo thứ tự sau: Fe + 4H+ + NO
3- → Fe3+ + NO + 2H2O
Mol: 0,1 ← 0,4 0,1 0,1 0,1 Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+.
Mol: 0,05 ← 0,1 0,15 Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
Mol: 0,05 ← 0,05 0,05
+ Gọi x số mol Fe ban đầu sau pư hh X có: 0,05 mol Cu + (x-0,2) mol Fe Theo giả thiết ta có: 0,05.64 + 56(x-0,2) = 0,8.56.x x = 0,7142 mol m = 56x = 40 gam.
Câu 2: + Pư xảy ra:
Na + H2O → NaOH + ½ H2 (1)
Mol: x x 0,5x
Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5H2. (2)
Mol: x
+ Xét hai trường hợp:
TH1: Al dư (2) số mol hiđro (2) tính theo NaOH 0,5x + 1,5x = 0,448/22,4 x = 0,01 mol
Chất rắn B có: a mol Al dư b mol Fe Theo giả thiết ta có: 27a + 56b = 2,16-0,01.23-0,01.27 = 1,66 (I) + Dựa vào pư với CuSO4 ta có: 3a + 2b = 2.3,2/64 = 0,1 (II) Giải (I, II) được: a = b = 0,02 mol Từ ta có:
ĐS: Al = 37,5%; Fe = 51,85% và mE = 3,42 gam [Cu(OH)2 không bị tan amoniac vừa đủ]
(6)23x 27y 56z 2,16 0,5x 1,5y 0, 448 / 22, z 3, / 64
x = - 0,0714 mol loại.
Câu 3: 2/ Gọi M2Sm CTPT muối sunfua; lượng NO2 nên lượng e cho ta có:
M → Mn+ + ne M
2Sm → 2Mn+ + mS6+ + (2n+6m)e
Mol: 4,8
M 4,8n
M mol:
2,
2M 32m
2, 4(2n 6m) 2M 32m
Suy ra:
2, 4(2n 6m) 2M 32m
=
4,8n
M
32mn M
3m n
Với n m có n = 2; m =1; M = 64 t/m
3/ 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O MT bazơ NO2- + H2O HNO2 + OH-.
Do phenolphtalein hóa hồng. Câu 4: a = 1; b = n = 12.
Câu 5: A C2H5MgBr; X1 C2H5-CH2-OMgBr; Y1 C2H5-CH2-OH; X2 C2H5-C(CH3)2-OMgBr; Y2
C2H5-C(CH3)2-OH; X3 C2H5-COOMgBr; Y3 C2H5-COOH.
Câu 6: + Pư xảy ra: Al2O3
®pnc
2Al + 1,5O2.
Mol: x 2x 1,5x
Sau oxi sinh đốt cháy anot theo pư: C + O2 → CO2và C + ½ O2 → CO
Hỗn hợp X có: CO; CO2 O2 chưa pư Gọi a, b, c số mol tương ứng ta có:
67,2.1000 a b c
22, 28a 44b 32c
16 2(a b c)
2 67, 2.1000 b
100 2, 24
a = 1800 mol ; b = 600 mol ; c = 600 mol
số mol oxi = 1800.0,5 + 600 + 600 = 2100 mol x = 1400 mol số mol Al = 2x = 2800 mol
m = 2800.27 = 75600 gam = 75,6 kg
Câu 7: Đặt CT oxit MxOy; gọi số mol M MxOy phần a b ta có:
Ma + b(Mx+16y) = 59,08 (I) + Với phần ta có: 2M + 2nHCl → 2MCln + nH2.
Mol: a an/2 an = 0,4 (II) + Với phần ta có:
3M + 4mH+ + mNO
3- → 3Mm+ +mNO + 2mH2O
3MxOy + (4xm-2y)H+ +(mx-2y)NO3- → 3xMm+ +(mx-2y)NO +(2mx-y)H2O
am + b(mx-2y) = 0,2.3 (III) + Với phần ta có:
MxOy + yH2 → xM + yH2O
Mol: b bx
chất rắn gồm (a+bx) mol M Do đó: 3M + mHNO3 + 3mHCl → 3MClm + mNO + 2mH2O
m(a+bx) = 0,8.3 (IV)
+ Từ (III IV) ta có by = 0,9 mol thay vào (I) ta được: M(a+bx) = 44,68 (V)
+ Chia (V) cho (IV) được: M = 18,6 m m = M = Fe Từ M Fe (II) n = a = 0,2 mol bx = 0,6 mol by = 0,9 mol x/y = 2/3 oxit cho Fe2O3.
(7)C H3
C H3
C H3
C H3
O
C H3
C H3
O
C H3
C H3
O
CH3
CH3
(A) (B) (D) (E) (G)
2/ A là:
CH2-CH = CH2
O O CH2
ĐỀ 82
Câu 1: Chất X có cơng thức phân tử C7H6O3 X có khả tác dụng với dung dịch NaHCO3 tạo chất Y có cơng thức C7H5O3Na Cho X tác dụng với anhiđrit axetic tạo chất Z (C9H8O4) tác dụng với NaHCO3, cho X tác dụng với metanol (có H2SO4 đặc xúc tác) tạo chất T (C8H8O3) không tác dụng với NaHCO3 mà tác dụng với Na2CO3
1/ Xác định cấu tạo chất X, Y, Z, T viết phương trình phản ứng xảy Biết chất X có khả tạo liên kết H nội phân tử
2/ Cho biết ứng dụng chất Y, Z T
Câu 2: Cho dịng khí CO qua ống sứ chứa hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 đốt nóng, phản ứng tạo 3,0912 lít khí CO2 (đktc), hỗn hợp chất rắn lại ống nặng 14,352 gam gồm chất Hòa tan hết hỗn hợp chất vào lượng dư dung dịch HNO3 thu V lít khí NO (đktc), sản phẩm khử nhất) dung dịch có chứa 50,82 gam muối khan Tính V
Câu 3: Hồn thành sơ đồ sau:
A B
C D
E
axeton +1/ CH3MgBr
+ 2/ H2O + KOH/H2O
H+
Câu 4: Cho axit:
(A) CH3CH2COOH; (B) CH3COCOOH; (C) CH3COCH2COOH; (D)
3
CH CH N H COOH
a Sắp xếp A, B, C, D theo trình tự tính axit tăng dần Giải thích b Tính tỉ lệ
RCOO RCOOH
C pH = 3,58; 1,58; 5,58 biết pKa C 3,58
Câu 5: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam Al Tính m?
Câu 6: Oxi hóa m gam hợp chất hữu A CuO cho sản phẩm sinh gồm CO2 H2O qua bình đựng Mg(ClO4)2 bình đựng lít Ca(OH)2 0,0 M thu gam kết tủa Khối lượng bình tăng 1,08 gam khối lượng CuO giảm 3,2 gam, MA < 100 Oxi hóa mãnh liệt A, thu hai hợp chất hữu CH3COOH CH3COCOOH
a/ Xác định công thức cấu tạo gọi tên A
b/ Viết dạng đồng phân hình học tương ứng A
(8)Câu 7: 1/ Từ benzen chất vô cơ, xúc tác cần thiết, viết phương trình phản ứng hóa học điều chế :meta-clonitrobenzen; ortho-clonitrobenzen; axit meta-brombenzoic; axit ortho-brombenzoic
2/ Hidrocacbon X có phân tử khối 128, khơng làm nhạt màu dung dịch Br2 X tác dụng với H2 (xúc tác Ni, t) tạo sản phẩm Y Z Oxi hóa mãnh liệt Y tạo sản phẩm axit o-phtalic, o-C6H4(COOH)2 a/ Xác định cấu tạo gọi tên X, Y, Z
b/ Viết phản ứng tạo sản phẩm chính, cho X tác dụng với dung dịch HNO3 đặc (H2SO4 đặc xúc tác) Br2 (xúc tác bột sắt) Biết phản ứng, tỉ lệ mol chất tham gia phản ứng 1:1
Câu 8: 1/ Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Tìm X, Y %mNaX?
2/ Cho 0,04 mol hỗn hợp X gồm CH2=CH-COOH, CH3COOH CH2=CH-CHO pư vừa đủ với dung dịch chứa 6,4 gam brom Mặt khác, để trung hoà 0,04 mol X cần dùng vừa đủ 40 ml dung dịch NaOH 0,75 M Tính khối lượng chất X?
Câu 9: Hoàn thành sơ đồ:
CH4 A
E F
B D
G H
cao su Buna
Đề 83
Câu 1: Một hợp chất tạo thành từ M+ X22 Trong phân tử M2X2 có tổng số hạt proton, nơtron, electron 164, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 52 Số khối nguyên tử M lớn số khối nguyên tử X 23 Tổng số hạt M+ lớn X22 là Xác định công thức M2X2 Câu 2: Cho 50 gam dung dịch muối MX (M kim loại kiềm, X halogen) 35,6% tác dụng với 10 gam dung dịch AgNO3 thu kết tủa Lọc bỏ kết tủa thu dung dịch nước lọc Biết nồng độ MX dung dịch nước lọc 5/6 lần nồng độ MX dung dịch ban đầu Xác định công thức muối MX
Câu 3: Cho dung dịch CH3COOH 0,1M (Ka = 1,75 10-5) Tính pH, độ điện li α nồng độ ion dung dịch
2 Tính pH dung dịch hh CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M
Câu 4: Người ta mạ niken lên mặt vật kim loại phương pháp mạ điện bể mạ chứa dung dịch NiSO4 (điện cực trơ), với cường độ dòng điện I = 9A Cần mạ mẫu vật kim loại hình trụ có bán kính 2,5cm, chiều cao 20cm cho phủ lớp niken dày 0,4 mm bề mặt Hãy:
a Viết trình phản ứng xảy điện cực bể mạ điện
b Tính thời gian trình mạ điện Cho khối lượng riêng Ni 8,9 g/cm3.
Câu 5: Hoà tan 5,4 gam hh K2Cr2O7 Na2Cr2O7 vào nước thành lít dung dịch A Cho 50 ml dung dịch FeSO4 0,102M vào 25 ml dung dịch A Để xác định lượng FeSO4 dư cần dùng 16,8 ml dung dịch KMnO4 0,025M Biết trình xảy mơi trường H2SO4 Viết phương trình hố học xảy tính khối lượng muối đicromat nói
2 Cho dung dịch riêng biệt nhãn sau: Na2SO4, AlCl3, FeSO4, NaHSO4, FeCl3 Chỉ dùng dung dịch K2S để nhận biết dung dịch lần thử Viết phương trình hố học minh hoạ
Câu 6: Dung dịch A gồm 0,4 mol HCl 0,05 mol Cu(NO3)2 Cho m gam bột Fe vào dung dịch khuấy đều phản ứng kết thúc thu chất rắn X gồm hai kim loại, có khối lượng 0,8m gam Tính m Giả thiết sản phẩm khử HNO3 có NO
Câu 7: Một hiđrocacbon X có chứa 88,235% cacbon khối lượng Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo X, biết X hiđrocacbon no có ba vịng, vịng có nguyên tử cacbon
(9)Câu 8: Hợp chất A α-amino axit Cho 0,01 mol A tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 0,125M, sau cạn cẩn thận thu 1,835 gam muối Mặt khác, trung hoà 2,94 gam A dung dịch NaOH vừa đủ 3,82 gam muối Hãy:
a Xác định công thức cấu tạo gọi tên A, biết A có cấu tạo mạch khơng phân nhánh b Viết phương trình phản ứng A với dung dịch NaNO2 với có mặt axit clohiđric Câu 9: Chia 7,1 gam hh X gồm hai andehit đơn chức thành hai phần nhau:
- Phần đốt cháy hoàn toàn thu 7,7 gam CO2 2,25 gam H2O
- Phần cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 21,6 gam bạc a Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên hai andehit trên?
b Bằng phương pháp hoá học phân biệt andehit trên?
Câu 10: Cho m gam xenlulozơ tác dụng vừa đủ với 25,2 gam HNO3 có hh HNO3 đặc H2SO4 đặc, tạo thành 66,6 gam hh X gồm xenlulozơ mononitrat xenlulozơ đinitrat Tính m % khối lượng chất hh X
ĐÁP ÁN 82
Câu 1: 1/ + Vì X pư với NaHCO3 nên X có nhóm –COOH; X pư với anhiđrit axetic cho C9H8O4 nên X có thêm
một nhóm –OH phenol ancol; ứng với cơng thức có –OH phenol phù hợp.
+ Vậy X là: o, m, p – HO – C6H4- COOH Nhưng X có liên kết hiđro nội phân tử nên có đp ortho phù hợp
Y o – HO – C6H4- COONa; Z o – CH3COO – C6H4- COOH; T o – HO – C6H4- COOCH3.
+ Sở dĩ T có pư với Na2CO3 HO- phenol có tính axit, tính axit mạnh nấc II H2CO3 yếu
hơn nấc I H2CO3(C6H5-OH + Na2CO3 → C6H5-ONa + NaHCO3); pư T tương tự phenol.
Câu 2: V = 2,2848 lít.
Câu 3: ĐS: A CH3-CHBr-CH3; B propan-2-ol; C propen; D cumen; E (CH3)3C-OH
Câu 4: 1/ CH3CH2COOH > CH3COCH2COOH > CH3COCOOH; >
3
CH CH N H COOH
gốc C2H5 đẩy e nhóm CO hút e nhóm CO hút e điện tích dương N H3
xa nhóm- COOH gần nhóm –COOH hút e mạnh nhất b Ta xét lit dung dịch
2
1 1
RCOOH + H O RCOO H O
ban đầu x mol cân x x mol x x
Theo định luật tác dụng khối lượng ta có:
2
3 3,58
1
H O RCOO x
K 10
RCOOH x x
x 10 x 3,58 12 x1
3,58
1
3,58
1
RCOO x x 10
RCOOH x x 10 x H O
Như vậy:
Với pH = 1,58
3,58 1,58
RCOO 10 1
RCOOH 10 100
Với pH = 3,58
3,58 3,58
RCOO 10
1
(10) Với pH = 5,58
3,58 5,58
RCOO 10
100
RCOOH 10
Câu 5: + Thứ tự đp sau: CuCl2
®pdd, mnx
Cu + Cl2.
2NaCl + 2H2O
®pdd, mnx
2NaOH + Cl2 + H2.
+ Số mol CuCl2 = 0,05 mol; NaCl = 0,25 mol.
+ Vì m =
A.I.t m.n.F t
n.F A.I thời gian đp hết CuCl2 là: tCu =
0,05.64.2.96500
64.5 = 1930 s
thời gian lại để đp NaCl 3860 – 1930 = 1930 s. + Khối lượng clo sinh là: m =
71.5.1930
2.96500 = 3,55 gam nCl2 = 0,05 mol Theo pư đp số mol NaOH sinh 0,1 mol nAl = 0,1 mol m = 2,7 gam.
Câu 6: a/ n(H2O) = 0,06 mol n(H) = 0,12 mol
Từ phản ứng :
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2
với
OH¿2 ¿
Ca¿ n¿
nCaCO3=0,02 mol n(CO2) 0,02 mol 0,07 mol.
n(O) tham gia phản ứng 3,2 gam
16 gam/mol=0,2 mol
Vậy số mol O A :
n(O) = 0,02mol + 0,06 mol – 0,2 mol < (loại) n(O) = 0,07mol + 0,06 mol – 0,2 mol = mol
A hidrocacbon có cơng thức đơn giản C7H12
Vì MA < 100, nên cơng thức phân tử A C7H12 ( Δ=2 )
Cấu tạo A phù hợp với giả thiết là: CH
CH3 C CH3
CH CH CH3 (3-metylhexa-2,4-dien) b/
Các dạng đồng phân hình học : CH3
C C CH3 C C
CH3 H H
H
H3C C C
CH3 C C
H CH3 H
H
H C C
CH3 C C
CH3 H H
CH3
H C C
CH3 C C
H CH3 H
CH3
cis-cis cis-trans trans-cis trans-trans c/
(11)CH
CH3 C
CH3
CH CH CH3 + Br2
- Br
-CH
CH3 C
CH3
H
C CHBr CH3
H C
CH3 C
CH3
CH CHBr H
C
CH3 C
CH3
CH CH CH3
CH3
Br
+ Br
-CH3CH=C(CH3)-CHBr-CHBr-CH3
CH3-CHBr-C(CH3)=CH-CHBr-CH3
CH3-CHBr-CBr(CH3)-CH=CH-CH3
1 Câu 7:
NO2 + HONO2
H2SO4
+ Cl2 Fe
NO2
Cl (a)
Cl
+ HONO2 H2SO4 + Cl2
Fe
Cl
(b) +H2SO4
SO3H
Cl
SO3H t
Cl
NO2
NO2
CH3 + CH3Cl
AlCl3
+ Br2 Fe
COOH
(c) + KMnO4
COOH
Br CH3
+ Br2 Fe +CH3Cl
AlCl3
CH3
(d) +H2SO4
SO3H
CH3
SO3H
t
CH3
Br
Br + KMnO4
COOH Br
2/ (a) X (CxHy), có 12x + y = 128 (y 2x + 2) có hai nghiệm thích hợp C10H8 C9H20 Tuy nhiên, X tác dụng với hidro, nên công thức C10H8 ( Δ=7 )
(12)(naphtalen) (tetralin) (decalin) (b) Phản ứng :
+ HONO2 H2SO4 + H2O NO2
+ Br2 Fe + HBr Fe
Câu 8:
1/+ Vì AgF khơng kết tủa nên ta phải xét hai trường hợp:
TH1: AgX AgY kết tủa ta đặt NaX CTPTTB hai muối ta có: NaX + AgNO3 → AgX + NaNO3
Gam: 23+X 108+X Gam: 6,03 8,61
X = 175,66 đvC khơng có halogen thỏa mãn
TH2: có halogen flo phải X Y clo halogen liên tiếp Đặt x, y số mol của NaF NaCl ta có: 42x + 58,5y = 6,03 y = 8,61/143,5 x = y = 0,06 mol.
Vậy %KL NaF = 41,8%.
2/ + Đặt x, y, z số mol CH2=CH-COOH, CH3COOH CH2=CH-CHO ta có: x + y + z = 0,04 (I) + Khi pư với brom ta có:
CH2=CH-COOH + Br2 → CH2Br-CHBr-COOH
Mol: x x
CH2=CH-CHO + 2Br2 + H2O →CH2Br-CHBr-COOH + 2HBr
Mol: z 2z
x + 2z = 6,4/160 (II)
+ Khi pư trung hịa ta có: x + y = 0,04.0,75 (III)
+ Từ (I, II, III) ta có: x = 0,02 mol; y = 0,01 mol; z = 0,01 mol. ĐÁP ÁN ĐỀ 83
CÂU NỘI DUNG
Câu 1: (2 điểm)
Gọi số proton, nơtron, electron nguyên tử M X ZM, NM, EM ZX, NX, EX Từ kiện toán ta lập hệ
2(2 ) 2(2 ) 164 4 52
23
2 (4 2)
M M X X
M M X X
M M X X
M M X X
Z N Z N
Z N Z N
Z N Z N
Z N Z N
Giải hệ thu kết
ZM = 19, NM = 20; ZX = 8, NX =
M Kali, X Oxi Hợp chất cho K2O2
(13)(2
điểm) Gọi x số mol muối MX : MX + AgNO3 → MNO3 + AgX x x x x Khối lượng kết tủa AgX: m = (108 + X) x (gam)
Khối lượng MX tham gia phản ứng: m = (M + X) x (gam) Khối lượng MX lại là: m = 17,8 - (M + X) x (gam) Suy nồng độ MX dung dịch sau phản ứng
[17,8 - (M+X).x].100 35,6 [50+10 - (108 +X).x]100 Biến đổi ta 120.(M + X) = 35,6 (108 + X)
Lập bảng :
M Li(7) Na(23) K(39)
X Cl(35,5) 12,58 4634,44
Vậy MX muối LiCl Câu 3:
(2 điểm)
1 CH3COOH CH3COO- + H+ Bắt đầu 0,1
Điện li x x x Còn dư: 0,1 – x
3
2
3
3
1,75.10 0,1
CH COOH
CH COO H x K
CH COOH x
vì x bé so với 0,1 → x 1,75.106 1,32.103
3
3 1,32.10
CH COO H x M
; pH = 2,879
0,132
.100 1,32% 0,1 0,1
x
2 CH3COONa → CH3COO- + H+ 0,1 0,1 0,1 CH3COOH CH3COO- + H+ Bắt đầu 0,1 0,1
Điện li x x x Cân : 0,1 – x 0,1+x x
3 5
3
(0,1 )
1,75.10 0,1
a
CH COO H x x K
CH COOH x
Suy x = 1,75 10-5 pH = 4,757. Câu 4:
(2 điểm)
a Phương trình phản ứng xảy bề mặt điện cực bể mạ: Anot (cực +): H2O O2 + 4H+ + 4e
Catot (cực -): Ni2+ + e 2Ni Phương trình phản ứng điện phân là:
2 Ni2+ + 2H2O ®pdd 2Ni + O2 + 4H+
b Lớp phủ niken mẫu vật có bề dày 0,4 mm nên mẫu vật bán kính tăng tới 2,5 + 0,04 = 2,54 (cm); chiều cao tăng tới 20,0 + 0,042= 20,08 (cm)
Vậy thể tích Ni cần mạ mẫu vật là:
ΔV = V' - V = [3,14 (2,54)2 20,08] - [3,14 (2,5)2 20] = 14,281(cm3) Khối lượng Ni cần dùng :
m = V.D =14,281.8,9 = 127,101 (gam) Từ biểu thức định luật Farađay:
.96500 127,101.96500.2
46196,785
96500 59.9
AIt m n
m t
n AI
(14)Câu 5: (2 điểm)
1 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ →2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O. MnO4- + Fe2+ + H+ → Mn2+ + Fe3+ + 4H2O.
Gọi x, y số mol K2Cr2O7 Na2Cr2O7 5,4 gam hh
(0,05.0,102 0,0168.0,025.5).40 0,02
294 262 5, x y
x y
giải hệ thu x = 0,005 mol; y = 0,015 mol
2 2
294.0, 005.100
% 27, 22% % 100% 27, 22% 72,78% 5,
K Cr O Na Cr O
2 Khi cho dung dịch K2S vào mẫu thử dung dịch thì: - Mẫu thử khơng có tượng chứa dung dịch Na2SO4
- Mẫu thử xuất kết tủa trắng keo có tượng sủi bọt khí chứa AlCl3 : 2AlCl3 + K2S + 3H2O 6KCl + 2Al(OH)3 + 3H2S
- Mẫu thử có ttượng sủi bọt khí chứa dung dịch NaHSO4 NaHSO4 + K2S 2K2SO4 + H2S
- Mẫu thử xuất kết tủa đen chứa FeCl2: K2S + FeCl2 FeS + 2NaCl
- Mẫu thử xuất kết tủa đen vàng có chứa FeCl3
2FeCl3 + 3K2S 6KCl + S + 2FeS
Câu 6: (2 điểm)
Dung dịch A có 0,4 mol H+, 0,05 mol Cu2+, 0,4 mol Cl-, 0,1 mol NO3 -Khi cho Fe vào dung dịch A xảy phản ứng :
Fe + 4H+ + NO3- Fe3+ + NO + 2H2O (1) 0,4 0,1
0,1 0,4 0,1 0,1 0,1
Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ (2) 0,05 0,1
Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu (3) 0,05 0,05 0,05
Số mol Fe tham gia phản ứng từ (1) đến (3) 0,1+ 0,05 + 0,05 = 0,2 (mol) Hh kim loại sau phản ứng gồm Fe dư, Cu
(m - 560,2) + 0,05 64 = 0,8 m m = 40 (gam)
Câu 7: (2 điểm)
1 Xác định công thức phân tử Đặt CxHy công thức phân tử X x:y=88,235
12 :
11,765
1 =7,353:11,765=5 :8 X có dạng C5nH8n X có độ bất bão hòa Δ=10n+2−8n
2 =n+1
Do có vịng nên n + = 3, suy n = 2, công thức phân tử X C10H16
X có vịng 6C nên cơng thức cấu tạo là: hay m = 5000 80% = 4000 gam
C H O6 12 6 0 2C H OH2 2CO2 lªn men
32 C
(15)2
0
dd C 40
4000.92 1840
.90% 1840( ) 2300( )
180 0,8
2300.100
5750( ) 5,750 lit 40
C H OH H OH
m gam V ml
V ml hay
2
C H OH nguyªn chÊt
Câu 8: (2 điểm)
a Đặt CT A (NH2)nR(COOH)m (n, m 1, nguyên)
* Phản ứng với HCl : nHCl = 0,08.0,125= 0,01 mol
(NH2)nR(COOH)m + nHCl (Cl H3N)nR(COOH)m (1) 0,01 mol 0,01 mol
n=1
* Theo (1) : số mol muối = số mol A =0,01 mol; mà khối lượng muối = 1,835gam 1,835
M = 183,5 0,01
muèi
MA = Mmuối - MHCl = 183,5 – 36,5 = 147
* nA phản ứng với NaOH =2,94 : 147 = 0,02 mol * Phản ứng A với NaOH :
H2N-R(COOH)m + mNaOH H2N-R(COONa)m + mH2O (1) Cứ mol mol mtăng thêm= 22m gam
0,02 mol 0,02 mol mtăng thêm= 3,82-2,94=0,88 gam
0,02 22m = 0,88 m = 2
A có dạng tổng quát : H2N-R(COOH)2 mà MA = 147 MR = 147 – 16 – 45 = 41, R C3H5
Vì A có mạch cacbon khơng phân nhánh, α-amino axit nên CTCT A :
2 2
OOC CH CH CH(NH ) OOH
H C axit 2-aminopentanđioic (hay axit glutamic) b Phản ứng A với NaNO2 HCl :
2 2 2 2
OOC CH CH CH(NH ) OOH + NaNO + HCl OOC CH CH CH(OH) OOH + N + H O
H C H C
Câu 9: (2 điểm)
a
* Khối lượng phần : 7,1
3,55 gam * Đốt cháy phần :
2
7,7 2, 25
0,175 ; 0,125
44 18
CO H O
n mol n mol Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố:
mphần = mC + mH + mO=3,55 gam
2
3,55 12 3,55 12.0,175 2.0,125 1,
O CO H O
m n n gam
1, 0,075 16 O
n2andehit phầnn mol
* Phn :
21,6 0, 108 Ag
n mol
0, 0,075 Ag
n
n2andehit phần
phải có andehit HCHO andehit fomic (metanal)
Đặt CT andehit lại : C H CHOn m
Gọi phần gồm: x mol HCHO y mol C H CHOn m Ta có :
3/ 3/
2
4 ;
4
AgNO NH AgNO NH
m m k
HCHO Ag C H CHO Ag
x mol x mol y mol y mol
(16)
0,075 0,025 0, 0,05
x y x
x y y
Bảo toàn nguyên tố C H ta có :
( 1) 0,175 0,025 0,05( 1) 0,175 2 ( 1) 2.0,125 0,025.2 0,05( 1) 0, 25
n m
n m C HCHO C H CHO H HCHO C H CHO
n n n n n n
n n m n m m
CTCT andehit lại : CH2=CH-CHO andehit acrylic (propenal)
b Dùng Br2 CCl4 để phân biệt hai andehit : - CH2=CH-CHO làm màu Br2 CCl4 :
CH2=CH-CHO + Br2 CH2Br-CHBr-CHO - HCHO không làm màu Br2 CCl4
- Hoặc oxi hóa hai anđehit dùng pư tráng gương để nhận hai axit tương ứng Câu
10: (2 điểm)
Các phương trình phản ứng:
[C6H7O2(OH)3]n + nHONO2 [C6H7O2(OH)2(ONO2)]n + nH2O (1)
a mol na mol 207na gam
[C6H7O2(OH)3]n + 2nHONO2[C6H7O2(OH)(ONO2)2]n + 2nH2O (2)
b mol 2nb mol 252nb gam
Đặt số mol xenlulozơ hai phản ứng (1), (2) a b
Theo giả thiết ta có :
25, 2 0,
63 207 252 66,6 HNO
X
n na nb
m na nb
{
na=0,2
nb=0,1
Khối lượng xenlulozơ ban đầu : m = 162n(a +b) = 162(na + nb) = 162 0,3 = 48,6 gam Phần trăm khối lượng chất X :
%mxenlulozomononitrat = 207 na66,6 ×100 % = 62,2%; %mxenlulozodinitrat = 37,8%
ĐỀ 84
Câu 1: Các vi hạt có cấu hình electron phân lớp ngồi cùng: 3s2, 3p4, 3p6 nguyên tử hay ion? Tại sao? Hãy dẫn phản ứng hóa học (nếu có) để minh hoạ tính chất hóa học đặc trưng vi hạt Cho biết vi hạt nguyên tử ion nguyên tố thuộc nhóm A
Câu 2: Dung dịch bão hịa H2S có nồng độ 0,1 M H2S có K1 = 10-7 K2 = 1,3 10-13
a) Tính nồng độ ion sunfua dung dịch H2S 0,10 M điều chỉnh pH = 3,0
b) Một dd A chứa Mn2+ Ag+ với nồng độ ban đầu ion 0,010 M Hòa tan H2S vào A đến bão hòa điều chỉnh pH = 3,0 ion tạo kết tủa Cho T MnS = 2,5.10-10 ; Ag2S= 6,3.10-50.
Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 0,486 gam chất hữu A thu sản phẩm cháy gồm 403,2ml CO2
(đktc) 0,27g H2O
1 Xác định CTPT A biết tỷ khối A so với H2 nhỏ 85
2 Cho biết: - A tác dụng với NaHCO3 Na thu số mol khí số mol A phản ứng - A tác dụng với dung dịch NaOH theo hệ số tỷ lượng: A + 2NaOH → 2D + H2O
(17)Câu 4: Biết oxi hóa - khử tiêu chuẩn:
Eo Cu2+/Cu+ = + 0,16 V; Eo Fe3+/Fe2+ = + 0,77 V; Eo Cu+/Cu = + 0,52 V
E0 Fe2+/Fe = - 0,44 V; Eo Ag+/Ag = + 0, 80V; Eo Zn2+/Zn = - 0,76 V Hãy cho biết tượng xảy trường hợp sau:
a) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 b) Cho bột sắt vào dung dịch Fe2(SO4)3 c) Cho bột đồng vào dung dịch CuSO4 d) Cho bột kẽm vào dung dịch Fe2(SO4)3
Câu 5: 1/Trong phịng thí nghiệm có dung dịch bị nhãn: NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2, Na2SO4 Chỉ đun nóng nhận biết dung dịch
2/ Hịa tan hồn tịan oxit FexOy dung dịch H2SO4 đặc, nóng dung dịch A khí B a Cho khí B tác dụng với dung dịch NaOH, dung dịch Br2
b Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư Lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi rắn A1 Trộn A1 với bột nhôm nung nhiệt độ cao hh rắn A2 gồm oxit có FenOm Hịa tan A2 dung dịch HNO3 lỗng, dư khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí Hãy viết phương trình phản ứng xảy
Câu 6: Cho hh A gồm 0,06 mol FeS2 a mol Cu2S tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3, sau phản ứng xảy hoàn tồn thu muối sunfat khí NO
1/ Viết pư dạng phân tử ion thu gọn? 2/ Tính khối lượng hh A dùng 3/ Tính thể tích NO điều kiện tiêu chuẩn
Câu 7: Sắp xếp chất sau theo chiều tăng tính axit: phênol, o-nitrophenol, p-nitrophenol, m-nitrophenol Giải thích?
Câu 8: 1/ Đốt cháy hết hidrocacbon X chất khí điều kiện thường hh sản phẩm cháy, CO2 chiếm 76,52% khối lượng
a/ Xác định CTCT X, biết X trùng hợp tạo cao su
b/ X cho phản ứng nhị hợp tam hợp Viết cơng thức cấu tạo chất sinh từ phản ứng
2/ Từ CaC2 chất vơ khác (xúc tác, dụng cụ có đủ), viết phương trình phản ứng điều chế: thuốc trừ sâu DDT (4,4-điclođiphenyltriclometyl metan)
Câu 9: 1/ Khi thủy phân hết 1mol pentapeptit X 3mol glyxin, 1mol alanin 1mol phenylalanin, cịn thủy phân phần X hh sản phẩm thấy có đipeptit Ala-Gly, Gly-Ala mà khơng thấy có Phe-Gly Xác định CTCT X
2/ Hợp chất hữu A có 15,7303%N 35,9551%O khối lượng A tác dụng với HCl tạo R(O) z-NH3Cl (R gốc hidrocacbon) Xác định CTCT A Biết A tham gia phản ứng trùng ngưng
Câu 10: Từ CH4 chất vơ viết phương trình phản ứng điều chế poli(vinyl ancol)
2 Cứ 5,668 gam cao su buna-S phản ứng vừa hết với 3,462 gam Br2/CCl4 Tính tỉ lệ mắc xích butađien stiren cao su buna-S
ĐỀ 85
Câu 1: 1- Hoàn thành cân phương trình phản ứng sau dạng phân tử ion: FexOy + H+ +SO4 2-→ SO2 ↑ + …
Al + HNO3 → NO ↑ + N2O↑ + … Với tỉ lệ số mol NO : N2O = :
2- a) Cho hh oxit : SiO2, Al2O3, CuO, Fe2O3 Trình bày pp hóa học để thu ôxit tinh khiết b) Trong dd X có chứa ion : Na+, NH4+, HCO3-, CO32-, SO42- (không kể H+, OH- của H2O) Chỉ có q tím và dd HCl, Ba(OH)2 nhận biết ion dung dịch X? Hãy trình bầy cách nhận biết Câu 2: Nhận biết: glixerol, dung dịch glucozơ dung dịch fuctozơ.
2 Viết công thức cấu tạo không gian đoạn mạch polime cao su thiên nhiên Biết nối đôi mạch dạng cis- Khi cho cao su tác dụng với HCl sinh cao su hidro-clo chứa 20,8% clo phân tử Viết phương trình phản ứng cho biết cao su hidro-clo cịn có dạng cis- hay khơng ? Tại Công thức nguyên chất A: (C3H4O3)n chất B (C2H2O3)m biện luận để tìm cơng thức phân tử A B Biết A axít no đa chức cịn B axít no, chứa đồng thời nhóm chức – OH; A B mạch hở Viết công thức cấu tạo B
Câu 3: Chia hh hai kim loại A, B có hóa trị khơng đổi tương ứng n m thành phần :
(18)+ Phần 2: cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,344 lít khí (đktc), cịn lại chất rắn khơng tan có khối lượng 2/11 khối lượng phần
+ Phần 3: hòa tan hết dd HNO3_lỗng cần 100ml dd axit này, thu dung dịch D 0,672 lít hh hai khí khơng màu có khối lượng 1,04 gam, có khí bị hóa nâu khơng khí
1 Tính tổng khối lượng hai kim loại 1/3 hh ban đầu Xác định kim loại A, B
3 Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch D
Câu 4: Hh X gồm chất hữu chức hóa học Khi đốt cháy hoàn toàn 31,4 gam hh X phải dùng vừa hết 43,68 lít O2 thu 35,84 lít CO2 (các thể tích đo đktc) Nếu đun nóng 15,7 gam hh X với lượng dư dung dịch NaOH thu hh gồm muối axit hữu đơn chức 7,6 gam hh rượu no đơn chức dãy đồng đẳng
1/ Xác định CTPT, CTCT khối lượng chất hh X đem thủy phân
2/ Từ n-butan hóa chất cần thiết (coi có đủ) Viết PTPƯ điều chế axit hữu nói Câu 5: Cho chất (A): 3-metylbut-1-in, (B): 3-metylbut-1-en, (A): 3-metylbutan sơ đồ sau:
A B
C
B1 B2 B3 A1
A2 A3
C5H11Cl C5H10Cl2
HBr HBr
NaI
HOH/H+
HBr +HOH/Hg2+
AgNO3/NH3
+Cl2/as
+Cl2/as
1/ Hoàn thành pư biết C5H10Cl2 có hai nguyên tử cacbon bất đối, chữ sơ đồ sp
2/ Viết CTCT tính %sp có cơng thức C5H11Cl biết khả pư H cacbon bậc I:I:III = 1: 3,3:4,4
Câu 6: Cho hh gồm Mg Fe có khối lượng 8,64 gam Được chia thành hai phần nhau:
+ Phần hoàn tan hoàn toàn vào dung dịch HNO3 lỗng, dư 555 ml hh khí NO N2O đo 27,3oC 2atm có tỉ khối H2 18,889
+ Phần đem hòa tan vào 400 ml dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng thu chất rắn gồm kim loại có khối lượng 7,68 gam Hòa tan chất rắn dung dịch HCl dư thấy khối lượng chất rắn giảm 21,88% Tính nồng độ dung dịch AgNO3 Cu(NO3)2?
Câu 7: Hòa tan hết m gam hh A gồm Cu, Ag dd chứa hh HNO3, H2SO4 thu dd B chứa 6,36 gam sunfat hh G gồm 0,05 mol NO2 + 0,01 mol SO2 Tính m?
Câu 8: Cho 13,6 gam chất X chứa C, H, O pư vừa đủ với 300 mol dd AgNO3 2M NH3 thu 43,2 gam Ag Tìm CTCT gọi tên X biết tỉ khối X so với oxi 2,125
Câu 9: X este tạo ancol no ba chức axit đơn chức(là dẫn xuất olefin) Ngoài chức este, X không chứa chức khác Hàm lượng nguyên tố Cacbon X 56,7% Tìm CTPT, CTCT gọi tên X ?
ĐÁP ÁN 84
Câu 1: Cấu hình electron lớp vi hạt 1s22s22p6, ứng với cấu hình [Ne].
1/ Cấu hình [Ne]3s2 ứng với nguyên tử Mg(Z = 12), ứng với ion Mg kim loại hoạt động Mg cháy mạnh oxi cá CO2
Mg + O2 MgO
2/ Cấu hình [Ne] 3s23p4 ứng với nguyên tử S (Z = 16), ứng với ion S phi kim hoạt động S cháy mạnh oxi
S + O2 SO2
(19)+ Trường hợp vi hạt có Z = 18 Đây Ar, khí trơ + Vi hạt có Z < 18 Đây ion âm:
+ Z = 17 Đây Cl-, chất khử yếu Thí dụ:
MnO4 + 16 H+ + 10 Cl Mn2+ + H2O + 10 Cl2 + Z = 16 Đây S2- (chất khử tương đối mạnh) Thí dụ:
H2S + O2 S + H2O
+ Z = 15 Đây P3-( khơng bền, khó tồn tại) + Vi hạt có Z > 18 Đây ion dương:
+ Z = 19 Đây K+, chất oxi hoá yếu, bị khử tác dụng dòng điện (điện phân KCl hoặc KOH nóng chảy)
+ Z = 20 Đây Ca2+, chất oxi hoá yếu, bị khử tác dụng dịng điện (điện phân CaCl2 nóng chảy)
Câu 2 : a) Tính nồng độ ion S2-( dung dịch H2S 0,100 M; pH = 3,0. CH2S = H2S = 0,1 M, H2S = 101, H+ = 103
H2S (k) ⇌ H2S (aq)
H2S (aq) ⇌ H+ + HS K1 = 1,0 107
HS ⇌ H+ + S2 K2 = 1,3 1013
H2S (aq) ⇌ 2 H+ + S2 K = = K1 K2 = 1,3 1020
S2 = 1,3 1020 = 1,3 1020 = 1,3 1015 (M)
b)
Mn2+S2 = 1021,3 1015 = 1,3 1017 TMnS = 2,5 1010 khơng có kết tủa Ag+2S2 = (102)2 1,3 1015 = 1,3 1019 TAg
2S = 6,3 1050 có kết tủa Ag2S
Câu 3: + CTPT A C6H10O5
+ A phản ứng với NaHCO3 có khí => A chứa COOH
+ A phản ứng với Na => A có COOH có OH A có dạng (HO)nR(COOH)m (HO)nR(COOH)m + m NaHCO3 (OH)nR(COONa)m + mCO2 + mH2O
(HO)nR(COOH)m + (m+n)Na (NaO)nR(COONa)m + (m+n)/2 H2
nCO2 = m=1; nH2 = (m+n)/2=1 => n=1
+ A có dạng HO-C5H8O2 COOH A + 2NaOH →2D + H2O
+ A tác dụng với NaOH theo tỷ lệ mol 1:2 nên A có chứa nhóm chức este + Do mol A + NaOH → 2mol D nên CTCT:
A: HO-CH2-CH2COO-CH2-CH2-COOH D: HO-CH2-CH2-COONa Hoặc A: HO-CH(CH3)-COO-CH(CH3)-COOH D: D lµ CH3-CH(OH)-COONa Câu 4: a) Eo Ag+/Ag = + 0, 80V > Eo Fe3+/Fe2+ = +0,77 V, nªn: Tính oxi hố: Ag+ mạnh Fe3+
Tính khử: Fe2+ mạnh Ag
Do phản ứng tự phát xảy cặp là: Ag+ + Fe2+ Fe3+ + Ag b) Eo Fe3+/Fe2+ = +0,77 V > Eo Fe2+/Fe = - 0,44 V, nªn:
Tính oxi hố: Fe3+ mạnh Fe2+ Tính khử: Fe mạnh Fe2+
Do phản ứng tự phát xảy cặp là: Fe3+ + Fe → Fe2+
Như Fe tan dung dịch Fe2(SO4)3 tạo thành muối FeSO4, làm nhạt màu vàng ( đỏ nâu) ion Fe3+ cuối làm màu (hoặc tạo màu xanh nhạt) dung dịch.
c) Eo Cu+/Cu = + 0,52 V > Eo Cu2+/Cu+ = + 0,16 Vậy nên Tính oxi hố: Cu+ mạnh Cu2+
Tính khử: Cu+ mạnh Cu
Do phản ứng tự phát xảy cặp là: Cu+ + Cu+ → Cu2+ + Cu H+2
S2 H2S H2S
H+2 H2S H+2
101
(20)Phản ứng nghịch(Cu2+ phản ứng với Cu tạo thành ion Cu+) không xảy Do bỏ bột đồng vào dung dịch CuSO4 không xảy phản ứng quan sát không thấy tượng
d) Eo Fe3+/Fe2+ = +0,77 V > Eo Fe2+/Fe = - 0,44 V > Eo Zn2+/Zn = - 0,76 V, nªn: Tính oxi hóa: Fe3+ > Fe2+ > Zn2+
Tính khử: Zn mạnh Fe
Do đó: Fe3+ + Zn Zn2+ + Fe Câu 6:
6 FeS2 + 30 HNO3 Fe2(SO4)3 + H2SO4 + 30 NO + 12 H2O (1)
Cu2S + 10 HNO3 + H2SO4 CuSO4 + 10 NO + H2O (2)
Cộng (1) (2):
FeS2 + Cu2S + 40 HNO3 Fe2(SO4)3 + CuSO4 + 40 NO + 20 H2O
6 FeS2 + Cu2S + 40 H+ + 40 NO3 Fe3+ + Cu2+ + 15 SO42- + 40 NO + 20 H2O mFeS ❑2 = 120 0,06 = 7,2 g
mCu ❑2 S = 160 0,03 = 4,8g
Vậy khối lượng hh A = 7,2 + 4,8 = 12 g VNO = 0,4 22,4 = 8,96 lit
Câu
1 (1.0 điểm): Tính axit tăng theo thứ tự:
OH OH
NO2 OH
NO2
OH
NO2
Giải thích: + Nhóm -NO2 hút electron (hiệu ứng -C) làm tăng độ phân cực liênkết O-H, độ phân cực liên kết O-H tăng nhóm -NO2 gần nhóm O-H
+ o-nitrophenol p-nitrophenol bị ảnh hưởng hiệu ứng p-- (cặp electron O, C=C
-NO2) Hiệu ứng mạh hiệu ứng -C nên m<o, p
+ o-nitrophenol cho liên kết hidro nội phân tử làm cho H OH giảm linh động, tính axit giảm nên o<p Vậy: tính axit tăng theo thứ tự: phenol<m-nitrophenol< o-nitrophenol < p-nitrophenol
C âu 8: (3.0 điểm):
1.a/ (1 điểm): Đặt CTTQ: CxHy, x
CxHy xCO2 + y/2 H2O
1mol xmol y/2mol
mCO2 = 44x gam, mH2O = 9y gam
Vậy % CO2 =44x/(44x + 9y) = 0,7652
Biện luận tìm được: x = 4, y = CTPT: C4H6
X trùng hợp tao cao su nên X CH2 = CH - CH = CH2 b/ (1 điểm)
2 (1 điểm): CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2
2C4H6
(21)C2H2 + H2O ⃗HgSO
4,t CH3CHO
CH3CHO + 3Cl2 ⃗askt CCl3-CHO + 3HCl
3C2H2 ⃗C , t C6H6
C6H6 + Cl2 ⃗Fe, t C6H5Cl + HCl
+
2Cl H CCl3-CHO Cl
CCl3
CH Cl
+
HOHCâu 9: (2.0 điểm):
1 (1 điểm): - Khi thủy phân phần X thu đipeptit Ala-Gly Gly-Ala, điều chứng tỏ Gly giũa (…Ala-Gly-Ala…), Ala (…Gly-Ala-Gly…)
- Thủy phân hoàn toàn 1mol X thu 1mol Ala Ala nằm (…Gly-Ala-Gly…)
- Khi thủy phân phần khơng tìm thấy Phe-Gly, chứng tỏ Phe không đứng trước Gly Vậy công thức X là: Gly- Gly-Ala-Gly-Phe
2 (1 điểm)
A + HCl R(Oz)-NH3Cl A có dạng: ROz-NH2
Đặt CTTQ A CxHyOzNH2 MA = 12x + y + 16z +16
%N = 14
12x+y+16z+16 = 0,157303 12x + y + 16z 73
%O = 1673z
+16 = 0,359551 z 12x + y = 41 x = 3, y =
Vậy: CTPT A là: C3H5O2NH2
Vì A cho phản ứng trùng ngưng nên A aminoaxit: CH2
COOH CH2
NH2
C
H3 CH COOH NH2 Câu 10: (2.0 điểm):
1 (1 điểm):
C2H2 + H2O ⃗HgSO
4,t CH3CHO CH3CHO + O2 ⃗xt, t CH3COOH
C2H2 + CH3COOH ⃗xt CH3COOCH=CH2 n CH3COOCH=CH2 xt⃗, t , p
❑→ (-CH-CH2-)n
OCOCH3
(-CH-CH2-)n + nNaOH ⃗t (-CH-CH2-)n + nCH3COONa
OCOCH3 OH (1 điểm):
xC4H6 + yC6H5CH=CH2 cao su buna-S
Trong cao su buna-S có C4H6 cịn liên kết (mỗi C4H6 có liên kết nên cộng phân tử Br2) Cao
su buna-S cộng x phân tử Br2
Số mol cao su buna-S = x×
3,462 160 mol Mcao su = 5,668×160x
3,462 = 54x + 104y
262x = 54x + 104y x:y = 1:2
(22)2/a/ Cho hh oxit vào dung dịch NaOH dư SiO2 Al2O3 tan dd A(có Na2SiO2, NaAlO2
NaOH dư) chất rắn B không tan(CuO, Fe2O3).
2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O.
+ Sục CO2 dư vào A Al(OH)3 kết tủa, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi Al2O3.
CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + NaAlO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3.
+ Cho B pư với H2 dư, t0 chất rắn C gồm Cu & Fe Cho C pư với HCl dư thu Cu khơng tan
và dd D gồm FeCl2 & HCl dư Cho D pư với oxi dư CuO, cho NaOH dư vào D lọc kết tủa sinh
nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi Fe2O3.
b/ + Điều chế BaCl2 nguyên chất: cho dung dịch HCl vào dd Ba(OH)2 cho dd sau pư khơng đổi màu q
tím ta thu dd chứa BaCl2
+ Cho BaCl2 dư vào dd X thu kết tủa A(BaCO3, BaSO4) dd B(Na+, NH4+, HCO3-, Ba2+, Cl-) Cho
HCl dư vào A thấy A tan phần có khí bay chứng tỏ A có BaCO3 BaSO4 => X có
CO32-, SO42- Pư xảy ra:
+ Cho B pư với Ba(OH)2 dư có khí mùi khai bay chứng tỏ X có NH4+, có kết tủa trắng tan HCl
chứng tỏ kết tủa BaCO3 => X có HCO3- Pư
HCO3- + OH- → CO32- + H2O Ba2+ + CO32- → BaCO3.
+ Cịn lại Na+ khơng nhận biết được.
Câu 2:
1/ Dùng nước brom có glucozơ làm màu nước brom.
CH2OH-(CHOH)4-CH=O + Br2 + H2O →CH2OH-(CHOH)4-COOH + 2HBr.
+ Dùng pư tráng gương nhận fructozơ.
CH2OH-(CHOH)3-CO-CH2OH + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O →CH2OH-(CHOH)4-COONH4 + 2Ag
+ 2NH4NO3
Câu 3: 1/ Khi pư với dd HCl ta ln có: số mol HCl = 2.số mol H2 = 2.0,07 = 0,14 mol.
+ Áp dụng ĐLBTKL ta có: mkim loại + mHCl = mmuối + mhiđro => mkim loại = 1,32 gam.
2/ Giả sử A tan NaOH => mA = 1,32.9/11 = 1,08 gam mB = 0,24 gam
+ Gọi số mol A, B a, b ta có:
a.A = 1,08 b.B = 0,24 an + bm = 0,07.2 an = 2.1,344/2 => A = 9n B = 12m => A Al(0,04 mol) B Mg(0,01 mol).
3/ Khí thứ NO Ta có Mkhí = 1,04/0,03 = 36,667 đvC => khí cịn lại N2O.
+ Dễ dàng tính N2O = 0,01 mol NO = 0,02 mol.
+ số mol HNO3 = số mol e nhận + số mol Nitơ khí = 0,18 mol => CM = 1,8M
+ Khối lượng muối = khối lượng kim loại + 62.sốmol NO3- = 10 gam
Câu 4:
+ Vì X + NaOH → muối đơn chức hai ancol no, đơn chức nên X có hai este đơn chức liên tiếp.
+ Đặt CTPTTB hai chất X là: C H Ox y 2 (a mol)ta có
x y C H O
+ (x+4 y
-1) O2 → xCO2 +2
y H2O
mol: a a(x+4 y
-1) ax
+ Theo giả thiết ta tính được: a = 0,3; x = 1,6/0,3 = 5,33 ; y = 2,6/0,3 = 8,67
CTPT hai chất X là: C5H8O2 C6H10O2
+ Khi xà phịng hóa 15,7 gam X ứng với 0,15 mol Đặt CTCT hai chất X RCOOR' ta có:
RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH
mol: 0,15 0,15
=> 0,15(R'+17) = 7,6 => R' = 33,67 => hai gốc hiđrocacbon hai ancol C2H5 C3H7.
(23)* Tìm khối lượng chất X đem thủy phân: đặt a, b tương ứng số mol este nhỏ lớn ta có hệ: x + y = 0,15 46x + 60y = 7,6 => x = 0,1 y = 0,05 mol
+ Vậy: khối lượng hai este tương ứng là: 10 gam 5,7 gam. 2/ Sơ đồ điều chế:
0
2
,500
2 2
/
2
tan cracking Cl C NaOH CuO
O xt
bu propen CH CH CH Cl CH CH CH OH
CH CH CH O CH CH COOH
Câu 5: B1 trùng với B2 thay Iot, %sp ứng với C bậc I, II, III 15% 30%; 33% 22%
Câu 6: 0,05M 0,15M. Câu 7: gam
Câu 8: Ta có MX = 68 đvC số mol X pư = 13,6/68 = 0,2 mol Số mol AgNO3 = 0,6 mol, Ag = 0,4 mol Trong
X có nhóm –CH=O nhóm -CCH CTCT X CHC-CH2-CH=O với tên but-3-in-1-a Pư xảy ra:
CHC-CH2-CH=O + 3AgNO3+4NH3 + H2O →CAgC-CH2-COONH4 + 2Ag + 3NH4NO3. Câu 9: X có CTPT CnH2n-10O6 n = 12 X C12H14O6.