BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ÔNTẬP THI HK I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 1. Hầu hết nguyên tử được tạo từ các loại hạt nào? A. nơtron, protron. B. electron, proton C. electron, nơtron, proton D. nơtron, electron. 2. Hạt nhân nguyên tử được tạo từ các loại hạt nào? A. nơtron, protron. B. electron, proton C. electron, nơtron, proton D. nơtron, electron. 3. Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng: A. số khối. B. số đơn vị điện tích hạt nhân. C. số nơtron. D. số electron. 4. Đồng vị là những: A. hợp chất cùng điện tích hạt nhân. B. nguyên tố cùng điện tích hạt nhân. C. nguyên tử cùng điện tích hạt nhân và khác nhau về số khối. D. nguyên tố cùng số khối. 5. Loại hạt tạo ra tia âm cực là: A. nơtron. B. electron. C. protron. D. hạt nhân. 6. Hiđro có các đồng vị sau: 1 H, 2 H và oxi có các đồng vị: 16 O, 17 O, 18 O. Có thể có bao nhiêu loại phân tử H 2 O? A. 9. B. 10. C. 11. D. 12. 7. Đồng có 2 đồng vị là 65 29 Cu , 63 29 Cu . Oxi có 3 đồng vị là: 8 16 O, 8 17 O, 8 18 O. Có thể có bao nhiêu loại phân tử khí đồng (II) oxit? A. 6. B. 7. C. 8. D. 9. 8. Cacbon có 2 đồng vị là 6 12 C, 6 13 C. Oxi có 3 đồng vị là: 8 16 O, 8 17 O, 8 18 O. Có thể có bao nhiêu loại phân tử khí CO 2 ? A. 9. B. 10. C. 11. D. 12. 9. Cho các phát biểu sau : 1. Không nguyên tố nào có lớp ngoài cùng nhiều hơn 8 electron. 2. Hiđro là nguyên tố kim loại vì nó có 1 electron lớp ngoài cùng. 3. Có nguyên tố có lớp ngoài cùng bền vững với 2 electron. 4. Các nguyên tử có 4 electron ở lớp ngoài cùng là nguyên tử của nguyên tố kim loại. Các phát biểu đúng là: A. 1;2. B.1;3. C.1;4. D.2;3. 10. Trong các hạt sau đây: nơtron, electron, protron. Loại hạt mang điện tích dương là: A. nơtron. B. electron. C. protron. D. cả 3. Loại hạt mang điện tích âm là: A. nơtron. B. electron. C. protron. D. cả 3. Loại hạt không mang điện là: A. nơtron. B. electron. C. protron. D. cả 3. 11. Nhận xét nào sau đây không đúng khi nói về nguyên tử: A. Nguyên tử có cấu tạo rỗng gồm hạt nhân mang điện tích dương và lớp electron xung quanh. B. Số electron xung quanh hạt nhân đúng bằng số proton trong hạt nhân nên nguyên tử trung hòa về điện. C. Khối lượng của nguyên tử hầu như tập trung ở lớp vỏ electron do hạt nhân có khối lượng không đáng kể. D. Cả A, B, C. 12. Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố vì nó biết: A. số khối A. B. số hiệu nguyên tử Z. C. nguyên tử khối của nguyên tử. D. số khối A và số hiệu nguyên tử Z. Hãy chọn đáp án đúng. 13. Nguyên tố X có kí hiệu nguyên tử là: 23 11 X . Số proton và số khối của X là: A. 11 và 23. B.23 và 11. C. 11 và 12. D. 12 và 11. 14. Nguyên tố X có kí hiệu nguyên tử là: 27 13 X . Số proton và số nơtron của X là: A. 13 và 27. B.27 và 13. C. 13 và 14. D. 14 và 13. 15. Nguyên tố X có kí hiệu nguyên tử là: 56 26 X . Số nơtron và số khối của X là: A. 26 và 56. B.56 và 26. C. 30 và 56. D. 56 và 30. 16. Nguyên tố A có tổng số hạt trong nguyên tử là 34. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Số proton và số khối của A là: A. 11 và 23. B.12 và 23. C. 11 và 12. D. 11 và 22. 17. Nguyên tố A có tổng số hạt trong nguyên tử là 60. Trong đó số hạt không mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 20. số khối và kí hiệu hóa học của A là: A. 23 và Na. B.24 và Mg. C.40 và Ca. D. 20 và Ca. 18. Nguyên tố X có tổng số hạt trong nguyên tử là 36. Trong đó số hạt mang điện nhiều gấp đôi số hạt không mang điện.số khối và kí hiệu hóa học của X là: A. 23 và Na. B.24 và Mg. C. 27 và Al. D. 40 và Ca. 19. Nguyên tố X có tổng số hạt trong nguyên tử là 28. Trong hạt nhân nguyên tử thì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 1.số khối và kí hiệu hóa học của X là: A. 7 và Li. B.9 và F. C. 12 và C. D. 16 và O. 20. Nguyên tố X có tổng số hạt trong hạt nhân là 65. Trong đó số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 7.số khối và kí hiệu hóa học của X là: A. 56 và Fe. B.64 và Cu. C. 65 và Zn. D. cả 3 đều sai. 21. Nguyên tố X có tổng số hạt trong nguyên tử là 10. Số khối và kí hiệu hóa học của X là: A. 7 và Li. B.9 và F. C. 4 và He. D. cả 3 đều đúng. 22. Số đồng vị của nguyên tố Hiđro là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 23. Cho các phát biểu sau đây: 1) Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau. 2) Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau. 3) Phân lớp d chứa tối đa 6 electron. 4) Số electron tối đa của lớp thứ n là 2n 2 . 5) Lớp electron bão hòa là lớp electron chưa đủ số số electron tối đa. Những phát biểu đúng là: A. 1, 2, 4. B. 1, 3, 5 C. 2, 3, 5 D. 3, 4, 5 24. Lớp electron thứ 4(n=4) còn có tên gọi là: A . lớp K. B. lớp L C. lớp M D. lớp N 25. Số electron tối đa của lớp M là: A. 2 B. 8 C. 18 D. 32 26. Số electron tối đa có thể phân bố trên lớp O là: A. 46. B. 48. C. 50. D. 52. 27. Một nguyên tử M có 19 electron và 20 nơtron. Kí hiệu của M là: A. 39 19 M B. 19 39 M C. 19 20 M D. 20 19 M 28. Nguyên tố A có Z=17 thuộc loại nguyên tố: A. s B. p C. d D. f 29. Nguyên tố X có Z=12 thuộc loại nguyên tố: A. s B. p C. d D. f 30. Nguyên tố A có Z=30 thuộc loại nguyên tố: A. s B. p C. d D. f 31. Cấu hình electron của natri (Z=11) là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 32. Cấu hình electron của clo (Z=17) là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 7 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 33. Cấu hình electron của sắt (Z=26) là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 9 5s 1 34. Cấu hình electron của crom (Z=24) là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 35. Cấu hình electron của đồng (Z=29) là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 4p 2 36. Cấu hình electron của ion Fe 2+ (Z=26) là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 37. Cấu hình electron của ion F - (Z=9) là A. 1s 2 2s 2 2p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 38. Cấu hình electron của brom (Z=35) là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 C. 1s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 39. Có các cấu hình electron của 1 số nguyên tố sau: 1.1s 2 2s 2 2p 6 3p 2 . 2. 1s 2 2s 2 2p 5 . 3.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 . 4.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 . 5. 1s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 . 6. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 . Cấu hình electron đúng là: A. 2;3;4; B. 1;3;4; C. 2;4; D. 2;4;5; 40. Cấu hình electron ngoài cùng của nguyên tố khí hiếm là: A. 2s 2 2p 6 . B. ns 2 . C. ns 2 np 6 . D. ns 2 np 4 . 41. Cấu hình electron của Cl(Z=17): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 có thể viết theo lớp là: A.2,8,2,5. B. 2,2,6,2,5. C. 1,2,2,8,3,7. D. 2,8,7. 42. Số phân lớp của lớp M là: A. 2 B. 3. C. 4. D. 5. 43. Nguyên tố Y có 5 electron ở phân lớp 3d. số hiệu nguyên tử và số lớp electron của Y là: A. 24; 4. B. 25; 4. C. 24; 3. D. 25; 3. 44. Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặc chẽ nhất với hạt nhân? A. Lớp K. B. Lớp L. C. Lớp M. D. Lớp N. 45. Hãy chọn những khẳng định không đúng trong các khẳng định sau: 1. Chỉ có hạt nhân nguyên tử Canxi mới có 20 proton. 2. Chỉ có hạt nhân nguyên tử Canxi mới có 20 nơtron. 3. Chỉ nguyên tử Canxi mới có 20 electron. 4. Chỉ nguyên tử Canxi mới có số khối là 40. A. 2; 4. B. 3; 4. C. 1; 3. D. 2; 3. 46. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tố A(Z=13) là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 47. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tố A(Z=17) là: A. 5 B. 6 C.7 D. 8 48. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tố A(Z=24) là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 49. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tố A(Z=20) là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 50. Cho các phát biểu sau: 1) Đối với tất cả các nguyên tố, lớp electron ngoài cùng có tối đa là 8e. 2) Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng dễ nhận electron và thường là kim loại. 3) Các nguyên tử có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng dễ nhận electron và thường là phi kim. 4) Các nguyên tử có 8 electron ở lớp ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim. Các phát biểu đúng là: A. 1, 3 B. 2, 4 C. 1, 2 D. 3, 4 BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ 51. Các nguyên tố trong cùng chu kì thì có cùng: A. số lớp electron B. số phân lớp electron C. số electron lớp ngoài cùng D. số electron hóa trị. 52. Các nguyên tố trong cùng nhóm thì có cùng: A. số lớp electron B. số phân lớp electron C. số electron lớp ngoài cùng D. số electron hóa trị. 53. Số nguyên tố của chu kì 2 là: A. 8 B. 18 C.32 D. không xác định được. 54. Số nguyên tố của chu kì 3 là: A. 8 B. 18 C.32 D. không xác định được. 55. Số nguyên tố của chu kì 4 là: A. 8 B. 18 C.32 D. không xác định được. 56. Nhóm A bao gồm các nguyên tố: A. s và p B. s và d C. d và f D. p và f 57. Nguyên tố A có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 1 , vị trí của A trong bảng tuần hoàn là: A. ở ô thứ 21, chu kì 4, nhóm IIIB. B. ở ô thứ 21, chu kì 4, nhóm IIIA. C. ở ô thứ 21, chu kì 2, nhóm VA. D. ở ô thứ 19, chu kì 4, nhóm IIIA. 58. Nguyên tố A có số thứ tự là 16, vị trí của A trong bảng tuần hoàn là: A. ở ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIB. B. ở ô thứ 16, chu kì 3, nhóm IVA. C. ở ô thứ 16, chu kì 2, nhóm IVA. D. ở ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA. 59. ion X 2+ có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 , vị trí của X trong bảng tuần hoàn là: A. ở ô thứ 12, chu kì 3, nhóm IIB. B. ở ô thứ 12, chu kì2, nhóm IIIA. C. ở ô thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA. D. ở ô thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA. 60. Nguyên tố có cấu hình electron hóa trị là 3d 10 4s 1 . Vậy trong bảng tuần hoàn, vị trí của X thuộc: A. Chu kì 4, nhóm IB. B. Chu kì 4, nhóm IA. C. Chu kì 4, nhóm VIA. D. Chu kì 4, nhóm VIB. 61. Nguyên tử của nguyên tố hóa học X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là : 5 1 (n-1)d ns (trong đó n 4≥ ). Vị trí của X trong bảng tuần hoàn: A. Chu kì n, nhóm IB. A. Chu kì n, nhóm IA. C. Chu kì n, nhóm VIA. D. Chu kì n, nhóm VIB. 62. Một nguyên tố hóa học X ở chu kì 3, nhóm VA. Cấu hình electron củ nguyên tử X là: A. 2 2 6 2 6 1s 2s 2p 3s 3p B. 2 2 3 2 3 1s 2s 2p 3s 3p C. 2 2 6 2 5 1s 2s 2p 3s 3p D. 2 2 6 2 3 1s 2s 2p 3s 3p 63. Cho các phát biểu sau : 1) Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm có cùng số electron hóa trị 2) Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron trong nguyên tử. 3) Bảng tuần hoàn gồm 4 chu kì nhỏ và 3 chu kì lớn. 4) Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm của điện tích hạt nhân. Các phát biểu sai là: A. 1;3. B.3;4. C.2;3. D.1;2. 64. Nhóm VII A gồm các nguyên tố F-Cl-Br-I-At có tên gọi khác là gì? A. kim loại kiềm. B. halogen. C. khí hiếm. D. kim loại kiềm thổ. 65. Nhóm I A gồm các nguyên tố Li-Na-K-Rb-Cs có tên gọi khác là gì? A. kim loại kiềm. B. halogen. C. khí hiếm. D. kim loại kiềm thổ. 66. Biến thiên tính bazơ các hidroxit của các nguyên tố nhóm IA theo chiều tăng của số thứ tự là: A. Tăng B. Giảm C. Không thay đổi D. Giảm sau đó tăng. 67. Nhiệt độ sôi của đơn chất của các nguyên tố nhóm VIIA : 2 2 2 2 F , Cl , Br , I theo chiều tăng số thứ tự là: A. Tăng B. Giảm C. Không thay đổi D. Giảm sau đó tăng 68. Nhóm II A gồm các nguyên tố Be-Mg-Ca-Sr-Ba-Ra có tên gọi khác là gì? A. kim loại kiềm. B. halogen. C. khí hiếm. D. kim loại kiềm thổ. 69. Cho dãy các nguyên tố nhóm IIA : Mg – Ca – Sr – Ba . Từ Mg đến Ba, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại thay đổi theo chiều nào? A. Tăng dần. B. Giảm dần. C. Tăng rồi giảm. D. Giảm rồi tăng. 70. Dựa vào quy luật biến đổi tuần hoàn thì kim loại mạnh nhất( trừ nguyên tố phóng xạ Franxi) và phi kim mạnh nhất là: A. xesi và iot B. liti và flo C. xesi và flo D. franxi và flo. 71. Nguyên nhân gây ra sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là: A. sự tăng dần số lớp electron B. sự giảm dần điện tích hạt nhân. C. sự tăng dần khối lượng nguyên tử. D. sự tăng dần điện tích hạt nhân. 72. Xét trong một nhóm A đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì tính kim loại biến đổi như thế nào? A. tăng dần. B. giảm dần. C. giảm rồi tăng. D. tăng rồi giảm. 73. Xét trong một nhóm A đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử biến đổi như thế nào? A. tăng dần. B. giảm dần. C. giảm rồi tăng. D. tăng rồi giảm. 74. Xét trong một nhóm A đi từ dưới lên trên theo chiều giảm điện tích hạt nhân thì độ âm điện biến đổi như thế nào? A. tăng dần. B. giảm dần. C. giảm rồi tăng. D. tăng rồi giảm. 75. Xét trong một nhóm A đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì : 1) tính kim loại tăng. 2) tính phi kim tăng. 3) độ âm điện các nguyên tử nói chung tăng. 4) bán kính của nguyên tử tăng. Những phát biểu đúng là: A. 2; 3. B. 1; 4. C. 1; 3. D. 2; 4. 76. Xét trong một chu kì đi từ trái qua phải theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì độ âm điện biến đổi như thế nào? A. tăng dần. B. giảm dần. C. giảm rồi tăng. D. tăng rồi giảm. 77. Xét trong một chu kì đi từ phải qua trái theo chiều giảm điện tích hạt nhân thì tính phi kim biến đổi như thế nào? A. tăng dần. B. giảm dần. C. giảm rồi tăng. D. tăng rồi giảm. 78. Độ âm điện của các nguyên tố trong chu kì nói chung biến đổi như thế nào theo chiều tăng dần tính kim loại? A. tăng dần. B. giảm dần. C. giảm rồi tăng. D. tăng rồi giảm. 79. Tính phi kim của các nguyên tố trong chu kì nói chung biến đổi như thế nào theo chiều giảm dần bán kính? A. tăng dần. B. giảm dần. C. giảm rồi tăng. D. tăng rồi giảm. 80. Tính phi kim của các nguyên tố trong chu kì nói chung biến đổi như thế nào theo chiều giảm dần độ âm điện? A. tăng dần. B. giảm dần. C. giảm rồi tăng. D. tăng rồi giảm. 81. Xét trong một chu kì đi từ trái qua phải theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì : 1) tính kim loại tăng. 2) tính phi kim tăng. 3) độ âm điện các nguyên tử nói chung tăng. 4) bán kính của nguyên tử tăng. 5) Tính bazơ của oxit và các hiđroxit giảm dần. Những phát biểu đúng là: A. 2; 3; 5 B. 1; 4; 5. C. 1; 2; 3. D. 1; 2; 4. 82. Điều khẳng định nào sau đây là sai? Trong một nhóm A của bảng tuần hoàn, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử: A. Độ âm điện tăng dần. B.Tính bazơ của các hidroxit tăng dần. C. Tính kim loại tăng dần. D.Tính phi kim giảm dần. 83. Nguyên tố X thuộc nhóm IVA trong bảng tuần hoàn, công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro là: A. X 2 O 5 ; XH 3 . B. XO 2 ; XH 4 . C. XO 3 ; XH 2 . D. X 2 O 7 ; XH. 84. Nguyên tố X thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn, công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro là: A. X 2 O 5 ; XH 3 . B. XO 2 ; XH 4 . C. XO 3 ; XH 2 . D. X 2 O 7 ; XH. 85. Nguyên tố X thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn, công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro là: A. X 2 O 5 ; XH 3 . B. XO 2 ; XH 4 . C. XO 3 ; XH 2 . D. X 2 O 7 ; XH. 86. Nguyên tố X thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn, công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro là: A. X 2 O 5 ; XH 3 . B. XO 2 ; XH 4 . C. XO 3 ; XH 2 . D. X 2 O 7 ; XH. 87. Nguyên tố nào trong số các nguyên tố sau đây có công thức oxit cao nhất ứng với công thức 2 3 R O ? A. Mg B. Si C. Al D. P 88. Cho các nguyên tố sau: C(Z=6); N(Z=7); O(Z=8); F(Z=9).Dãy các nguyên tố được xếp theo chiều giảm dần bán kính là: A. C> N>O>F. B. F> O> N> C. C. F> N>C>O. D. C> O>N>F. 89. Cho các nguyên tố sau: C(Z=6); N(Z=7); O(Z=8); F(Z=9).Dãy các nguyên tố được xếp theo chiều giảm tính phi kim là: A. C> N>O>F. B. F> O> N> C. C. F> N>C>O. D. C> O>N>F. 90. Cho các nguyên tố sau: Na(Z=11); Mg(Z=12); Al(Z=13); P(Z=15).Dãy các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần độ âm điện là: A. P <Mg<Al< Na. B P <Al <Mg < Na. C. Na<Al <Mg <P. D. Na<Mg<Al<P. 91. Cho dãy các nguyên tố nhóm VA: N – P – As – Sb – Bi . Từ N đến Bi , theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim thay đổi theo chiều nào? A. Tăng dần. B. Giảm dần. C. Tăng rồi giảm. D. Giảm rồi tăng. 92. Cho các nguyên tố sau: Na(Z=11); K(Z=19); Rb(Z=37); Cs(Z=55).Dãy các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần tính kim loại là: A. Na<Rb < K<Cs. B. Na< Cs<Rb<K. C. Cs < K<Rb< Na. D. Na< K<Rb<Cs. 93. Cho các nguyên tố sau: Na(Z=11), Mg(Z=12), K(Z=19). Dãy sắp xếp các nguyên tố theo chiều giảm tính kim loại là: A. Mg>Na>K. B. K>Na>Mg. C. Na>Mg>K. D. K>Mg>Na. 94. Cho các nguyên tố sau:Si (Z=14); P (Z=15); S (Z=16); Cl (Z=17).Dãy hiđroxit nào sau đây được xếp theo chiều giảm dần tính axit? A. H 2 SiO 3 > H 3 PO 4 >H 2 SO 4 >HClO 4 . B. H 3 PO 4 >H 2 SO 4 > H 2 SiO 3 >HClO 4 . C. H 2 SO 4 >H 2 SiO 3 > HClO 4 >H 3 PO 4 . D. HClO 4 >H 2 SO 4 > H 3 PO 4 >H 2 SiO 3 . 95. Cặp nguyên tố hóa học nào sau đây có tính chất hóa học giống nhau? A. Ca và Mg. B. P và S. C. Ag và Ni. D. N và O. 96. Dãy chất nào sau đây đều phản ứng được với Na?(coi như có đủ điều kiện) A. H 2 O; Cl 2 ; O 2 ; S. B. K; HCl; O 2 ; Cl 2 . C. HNO 3 ; Br 2 ; Ca; Fe . D. Ne; O 2 ; H 2 O; Mg. 97. Cho 24,4g hỗn hợp 2 3 2 3 Na CO , K CO tác dụng vừa đủ với dung dịch 2 BaCl . Sau phản ứng thu được 39,4g kết tủa. Lọc ,tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu được m (gam) muối clorua khan. Vậy m có giá trị: A. 26,6g B. 27,6g C. 26,7g D. 25,6g 98. Hòa tan hoàn toàn 10g hỗn hợp hai kim lọai đều đứng trước hidro trong dãy hoạt động hóa học trong dung dịch HCl dư thấy tạo ra 2,24 lít khí 2 H (đktc). Cô cạn dung dịch sau pư thu được m(gam) muối khan, giá trị của m là: A. 15,1g B. 16,1g C. 17,1g D. 18,1g 99. Hòa tan hoàn toàn 5,4g một kim loại thuộc nhóm A vào dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít 2 H (đktc). Tìm kim loại trên. A. Al B. Mg C. Ca D. Na 100. Hòa tan hoàn toàn 20g hỗn hợp các kim loại(Fe, Ca, Mg, Na, Al) vào dung dịch HCl dư thu được 11,2 lít 2 H (đktc). Tìm khối lượng muối clorua thu được. A. 40g B. 35,5g C. 55,5g D. Thiếu dữ kiện để giải. 101. Hòa tan hoàn toàn 20g hỗn hợp các kim loại(Fe, Ca, Mg, Na, Al) vào dung dịch 2 4 H SO dư thu được 11,2 lít 2 H (đktc). Tìm khối lượng muối clorua thu được. A. 40g B. 48g C. 88g D. 68g 102. Hoà tan hết 3,5 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al và Fe bằng dung dịch HCl, thu được 3,136 lít khí (đktc) và m gam muối clorua. Tính m gam A. 13,44 gam B. 15,2 gam. C. 12,34 gam D. 9,6 gam 103. Cho 6,4g hỗn hợp hai kim lọai IIA, thuộc hai chu kì liên tiếp, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí hidro (đktc). Các kim lọai đó là: A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Ca và Sr D. Sr và Ba 104. Người ta dùng 14,6g HCl thì vừa đủ hòa tan 11,6g hidroxit của kim loại nhóm IIA. Kim loại là A. Ba B. Mg C. Ca D. Sr 105. Cho 5,4g một kim loại tác dụng với Oxi ta thu được 10,2g oxit cao nhất có công thức 2 3 M O . Kim loại đó là: A. Al B. Fe C. Cr D. kim loại khác 106. Một nguyên tố có hóa trị đối với hidro và hóa trị cao nhất đối oxi bằng nhau. Trong oxit cao nhất của nguyên tố ấy, oxi chiếm 53,3%. Hãy gọi tên nguyên tố: A. C B. N C. Si D. S 107. Một nguyên tố X mà hợp chất với hidro có công thức 3 XH . Oxit cao nhất của X chứa 43,66% X về khối lượng. X là: A. C B. N C. P D. S 108. Để hòa tan hoàn toàn 7,8g hidroxit của một kim loại, cần dùng hết 100g dung dịch HCl 10,95%. Xác định tên kim loại: A. Fe B. Mg C. Ca D. Al 109. Để hòa tan hoàn toàn 7,2g một kim loại cần dùng 200g dung dịch 2 4 H SO 14,7%. Xác định kim loại: A. Fe B. Mg C. Ca D. Al 110. Hòa tan hoàn toàn 11,2g một kim loại vào dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít 2 H (đktc). Tên kim loại là: A. Fe B. Mg C. Ca D. Al 111. Hòa tan hoàn toàn 11,2g một kim loại vào dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít 2 H (đktc). Khối lượng muối thu được là: A. 17,2g B. 18,3g C. 25,4g D. 26,4g 112. Hòa tan hoàn toàn 16,3g hỗn hợp Na và K vào 1500ml nước, thấy thoát ra 5,6 lít 2 H (đktc). % khối lượng của K là: A. 71,8% B. 22,2% C. 47,9% D. 52,1% 113. Hòa tan hoàn toàn 16,3g hỗn hợp Na và K vào 1000ml nước, thấy thoát ra 5,6 lít 2 H (đktc). M C của KOH là: A. 0,2M B. 0,15M C. 0,1M D. 0,3M 114. Hòa tan 9,2g một kim loại trong nước, thu 4,48 lít 2 H (đktc). Tên kim loại là: A. Na B. Ba C. Ca D. K 115. Hòa tan 4,8g một kim loại trong dung dịch HCl, thu 4,48 lít 2 H (đktc). Tên kim loại là: A. Mg B. Ba C. Ca D. K 116. Hòa tan 27,4g một kim loại trong nước, thu 4,48 lít 2 H (đktc). Tên kim loại là: A. Na B. Ba C. Ca D. K 117. Hòa tan 11,7g một kim loại trong dung dịch HCl, thu 3,36 lít 2 H (đktc). Tên kim loại là: A. Na B. Ba C. Ca D. K 118. Hòa tan 5g một hỗn hợp 2 kim loại kiềm(thuộc 2 chu kì liên tiếp) trong dung dịch HCl dư thu 2,24 lít 2 H (đktc). Hai kim loại là: A. Li và K B. Na và K C. Ca và Mg D. Li và K 119. Hòa tan 7g một hỗn hợp 2 kim loại IIA(thuộc 2 chu kì liên tiếp) trong dung dịch HCl dư thu 4,48 lít 2 H (đktc). Hai kim loại là: A. Be và Mg B. Be và Ca C. Ca và Mg D. Ca và Ba 120. Hòa tan 8,4g một hỗn hợp 2 kim loại IIA(thuộc 2 chu kì liên tiếp) trong dung dịch HCl dư thu 6,72 lít 2 H (đktc). Hai kim loại là: A. Be và Mg B. Be và Ca C. Ca và Mg D. Ca và Ba 121. Đề hòa tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp Mg và Al cần dùng 400 ml dung dịch HCl 2M. Nếu thay HCl bằng 2 4 H SO 2M thì thể tích cần dùng là bao nhiêu? A. 400 ml B. 200 ml C. 100 ml D. không biết được 122. Đề hòa tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp Mg và Al cần dùng 400 ml dung dịch HCl 2M. Khối lượng của Mg là: A. 1,2g B. 2,4g C. 7,2g D. đáp số khác 123. Hòa tan hoàn toàn 26,8g 3 MgCO và 3 CaCO vào dung dịch HCl dư, thoát ra 6,72 lít khí (đktc). Khối lượng 3 CaCO : A. 8,4g B. 16,8g C. 10g D. 20g 124. Nguyên tố X có công thức của oxit cao nhất là 2 XO , trong hợp chất khí với Hidro có 75% khối lượng của X. X là: A. Si B. S C. N D. C LIÊN KẾT HÓA HỌC 125. Liên kết cộng hóa trị là liên kết: A. hình thành do sự góp chung một electron B. hình thành do sự góp chung 2 electron C. hình thành do sự góp chung 3 electron D. hình thành do sự góp chung electron. 126. Khi các nguyên tử liên kết với nhau để tạo thành phân tử thì dù liên kết theo loại nào vẫn phải tuân theo quy tắc: A. Sau khi liên kết mỗi nguyên tử đều có lớp vỏ ngoài cùng chứa 8 electron. B. Sau khi liên kết thành phân tử, mỗi nguyên tử phải đạt được cấu hình electron giống như cấu hình electron của nguyên tử khí trơ gần nó nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn. C. Khi liên kết phải có một nguyên tố nhường electron và một nguyên tố nhận electron. D. Sau khi liên kết thành phân tử, mỗi nguyên tử phải đạt được cấu hình electron giống nhau và giống với cấu hình electron của nguyên tử khí trơ gần nó nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn. 127. Nguyên tử phi kim có khuynh hướng đặc trưng là .và tạo thành . A.nhận e - ion dương B.nhường e - ion âm C.nhường e - ion dương D.nhận e - ion âm 128. Nguyên tử kim loại có khuynh hướng đặc trưng là .và tạo thành . A. nhận e - ion dương B. nhường e - ion âm C. nhường e - ion dương D. nhận e- ion âm 129. Nguyên tử R có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 1 3s 2 3p 1 . Ion mà R có thể tạo thành là: A. R - B. R 3- C. R + D. R 3+ 130. Nguyên tử R có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 5 . Ion mà R có thể tạo thành là: A. R - B. R 3- C. R + D. R 3+ 131. Nguyên tử R có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 3 . Ion mà R có thể tạo thành là: A. R - B. R 3- C. R + D. R 3+ 132. Liên kết hóa học trong phân tử flo, clo, brom, iot, oxi, hiđro, nitơ đều là: A. Liên kết ion. B. Liên kết cộng hóa trị có cực. C. Liên kết cộng hóa trị không cực. D. Liên kết đôi. 133. Liên kết trong phân tử HF, HCl, HBr, HI, H 2 O, NH 3 đều là A. liên kết ion. B. liên kết cộng hóa trị có cực. C. liên kết cộng hóa trị không cực. D. liên kết đôi. 134. Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành do A. hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh. B. mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung một electron. C. nguyên tử clo nhường electron, nguyên tử Na nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút nhau tạo nên phân tử NaCl D. nguyên tử Na nhường electron, nguyên tử clo nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút nhau tạo nên phân tử NaCl. 135. Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào có liên kết cộng hóa trị? A. LiCl. B. KF. C. CaCl 2 . D. CCl 4 . 136. Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào có liên kết ion? A. HCl. B. H 2 O. C. NH 3 . D. NaCl. 137. Cho các dãy chất sau đây : 1)HCl ; H 2 O; CCl 4; C 2 H 5 OH; O 2 ; AlCl 3 . 2)CaCl 2 ; KF; Na 2 O; CaO; LiF. 3)CaCl 2 ; KF; Na 2 O; CaO; AlCl 3 . 4)C 2 H 5 OH; O 2 ; AlCl 3 ; KF; Na 2 O; CaO. Dãy gồm các chất chỉ có liên kết cộng hóa trị là: A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Dãy gồm các chất chỉ có liên kết ion là: A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 138. Điện hóa trị của các nguyên tố Cl, Br trong các hợp chất với các nguyên tố nhóm IIA là: A. 2- B. 2+ C. 1- D. 1+. 139. Trong hợp chất CuSO 4 , điện hóa trị của Cu là: A. 3+ B. 2+ C. 1+ D. 3-. 140. Nguyên tố A có 1 electron hóa trị và nguyên tố B có 6 electron hóa trị. Công thức hợp chất tạo bởi A và B là: A. A 2 B 3 B. A 3 B 2 C. A 2 B 5 D. A 2 B 141. Nguyên tố A có 2 electron hóa trị và nguyên tố B có 5 electron hóa trị. Công thức hợp chất tạo bởi A và B là: A. A 2 B 3 B. A 3 B 2 C. A 2 B 5 D. A 2 B 2 142. Nguyên tố A có 1 electron hóa trị và nguyên tố B có 7 electron hóa trị. Công thức hợp chất tạo bởi A và B là: A. A 2 B 3 B. A 3 B 2 C. AB D. A 2 B 2 143. Liên kết trong phân tử HI là liên kết A. cộng hóa trị không phân cực B. cộng hóa trị có cực C. cho - nhận D. ion. 144. Liên kết trong phân tử O 2 là liên kết A. cộng hóa trị không phân cực B. cộng hóa trị có cực C. cho - nhận D. ion. 145. Liên kết trong phân tử NaBr là liên kết A. cộng hóa trị không phân cực B. cộng hóa trị có cực C. cho - nhận D. ion. 146. Phát biểu nào sau đây không đúng ? A. Liên kết ion được tạo thành do sự dịch chuyển electron từ nguyên tử này sang nguyên tử kia. B. Hiđro có thể tạo thành hợp chất ion H - với kim loại mạnh. C. Phi kim có thể tạo thành cation. D. Kim loại có thể tạo thành cation. 147. Khí hydroclorua tan tốt trong nước vì : A. Nó là hợp chất B. Nó là hợp chất của halogen. C. Phân tử phân cực D. Cl có số oxyhóa âm. 148. Trong phân tử hai nguyên tử của một nguyên tố, liên kết hoá học giữa hai nguyên tử phải là: A. Liên kết ion. B. Liên kết cộng hoá trị có phân cực. C. Liên kết cộng hoá trị không phân cực. D. Liên kết kim loại. 149. Trong các phân tử sau, phân tử có liên kết đôi giữa hai nguyên tử là: A. Khí nitơ. B. Khí flo C. Khí cacbonic D. Khí hyđrô. 150. Hợp chất có liên kết cộng hoá trị được gọi là A. hợp chất phức tạp. B. hợp chất cộng hóa trị. C. hợp chất không điện li D. hợp chất trung hoà điện. 151. Liên kết cộng hóa trị tồn tại do A. các đám mây electron. B. các electron hoá trị. C. các cặp electron dùng chung. D. lực hút tĩnh điện. 152. Liên ion tồn tại do A. các đám mây electron. B. các electron hoá trị. C. các cặp electron dùng chung. D. lực hút tĩnh điện. 153. Cho tinh thể các chất sau: iod (1), kim cương (2), nước đá (3), muối ăn (4), silic (5). Tinh thể nguyên tử là các tinh thể A. (1), (2), (5). B. (1), (3), (4). C. (2), (5). D. (3), 4). 154. Hóa trị của nitơ trong các chất: N 2 , NH 3 , NH 4 Cl, NaNO 3 tương ứng là A. 0, -3, -3, +5. B. 0, 3, 3, 5. C. 2, 3, 4, 5. D. 3, 3, 4, 4. 155. Chất có mạng lưới tinh thể phân tử có đặc tính A. độ tan trong rượu lớn. B. nhiệt độ nóng chảy cao. C. dễ bay hơi và hóa rắn. D. nhiệt độ nóng chảy thấp. 156. Chất có mạng lưới tinh thể ion có đặc tính A. nhiệt độ nóng chảy cao. B. hoạt tính hóa học cao. C. tan tốt. D. dễ bay hơi. 157. Chất có mạng lưới tinh thể nguyên tử có đặc tính A. độ rắn không lớn và nhiệt độ nóng chảy cao. B. độ rắn lớn và nhiệt độ nóng chảy thấp. C. độ rắn lớn và nhiệt độ nóng chảy cao. D. độ rắn không lớn và nhiệt độ nóng chảy thấp. 158. Số oxi hóa của N trong hợp chất NH 3 là: A. -3 B. 0 C. +3 D. +5 159. Số oxi hóa của C trong hợp chất CO 2 là: A. -4 B. 0 C. +2 D. +4 160. Số oxi hóa của S trong hợp chất H 2 SO 3 là: A. -2 B. 0 C. +4 D. +6 161. Số oxi hóa của P trong hợp chất PO 4 3- là: A. -3 B. 0 C. +3 D. +5 162. Số oxi hóa của Cr trong hợp chất K 2 CrO 4 là: A. -3 B. +3 C. +6 D. +7 163. Số oxi hóa của S trong hợp chất CuFeS 2 là: A. -2 B. 0 C. +4 D. +6 164. Số oxi hóa của N trong hợp chất Cu(NO 3 ) 2 là: A. -3 B. 0 C. +3 D. +5 165. Số oxi hóa của N trong các chất NH 3 ; N 2 O; HNO 3 ;NH 4 Cl ;NO 2 - ; NH 4 + tương ứng là: A. -3; +1; +5;-3; +3; -3 B. -3; +1; +5;-3; +4; -4 C. +3; -1; -5;+3; -3; +3 D. -3; +1; +5;-3; +4; -3 166. Số oxi hóa của trong các chất SO 3 ; FeS 2 ; S 2- ; H 2 SO 4 ; SO 3 2- A. -6; +1; +2;-4; +4; B. +6; -2; -2; +6; +4 C. +6; -1; -2;+6; +4 D. -6; -1; -2;+6; +4 167. Số oxi hóa của clo trong các chất HCl; HClO ; HClO 2 ; HClO 3 ; HClO 4 tương ứng là: A. -1; +1; +3; +5; +7 B. +1; +2; -3; +5; -7 C. +1; -1; -3;+5; +7 D. -1; +1; +2;+4; +6 168. Dãy chất nào sau đây trong đó nitơ có số oxi hóa tăng dần: A. NH 3 , N 2 , NO, N 2 O, AlN B. NH 4 Cl, N 2 O 5 , HNO 3 , Ca 3 N 2 , NO C. NH 4 Cl, NO, NO 2 , N 2 O 3 , HNO 3 D. NH 4 Cl, N 2 O, N 2 O 3 , NO 2 , HNO 3 169. Trong phản ứng sau: C + O 2 o t → CO 2 . C đóng vai trò là chất: A. chất khử B. Chất oxi hóa C. Vừa khử vừa oxi hóa D. Không xác định 170. Trong phản ứng sau: FeCl 2 + Cl 2 → FeCl 3. Cl 2 đđóng vai trò là chất: A. chất khử B. Chất oxi hóa C. Vừa khử vừa oxi hóa D. Không xác định 171. Trong phản ứng sau: NH 3 + O 2 o t → N 2 + H 2 O. NH 3 đđóng vai trò là chất: A. chất khử B. Chất oxi hóa C. Vừa khử vừa oxi hóa D. Không xác định 172. Trong phản ứng sau: NH 4 NO 3 o t → N 2 O + H 2 O. NH 4 NO 3 đđóng vai trò là chất: A. chất khử B. Chất oxi hóa C. Vừa khử vừa oxi hóaD. Không xác định 173. Tổng các hệ số của phản ứng: Cu + H 2 SO 4đ → CuSO 4 + SO 2 + H 2 O là: A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 174. Tổng các hệ số của phản ứng: P+ HNO 3 + H 2 O o t → H 3 PO 4 + NO là: A. 15 B.16 C. 17 D. 18 175. Tổng các hệ số của phản ứng: AgNO 3 o t → Ag + NO 2 + O 2 là: A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 176. Tổng các hệ số của phản ứng: FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O là: A. 35 B. 36 C. 37 D. 38 177. Tổng các hệ số của phản ứng: FeS + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O là: A. 26 B. 27 C. 28 D. 29 178. Loại phản ứng nào sau đây trong hóa học vô cơ luôn là phản ứng oxi hóa khử? A.phản ứng hóa hợp. B. Phản ứng phân hủy. C. Phản ứng thế. D. Phản ứng trao đổi. 179. Loại phản ứng nào sau đây trong hóa học vô cơ luôn không là phản ứng oxi hóa khử? A.phản ứng hóa hợp. B. Phản ứng phân hủy. C. Phản ứng thế. D. Phản ứng trao đổi. 180. Hòa tan 5,6 gam sắt trong dung dịch HCl dư thu được V lit khí hiđro ở đktc. Giá trị của v là? A. 2,24 lit. B. 3,36 lit. C. 4,48 lit. D. 6,72 lit. 181. Hòa tan hoàn toàn a gam Cu trong dung dịch HNO 3 loãng dư thu được 4,48 lit khí NO. Giá trị của a là: A. 6,4 g. B. 12,8 g. C. 19,2 g. D. 25,6 g. 182. Nhúng thanh Cu vào 85 ml dung dịch AgNO 3 1,5M cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được a gam Ag. Giá trị a là: A. 13,77 g. B. 13,5 g. C. 12,42 g. D. 10,8 g. 183. Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được 2,24 lit khí ở đktc. Khối lượng Cu trong hỗn hợp là: A. 6,4 g. B. 5,6 g. C. 3,2 g. D. 9,6 g. 184. Hòa tan hoàn toàn 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn và Al trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được 8,96 lit khí ở đktc. % khối lượng Zn trong hỗn hợp là: A. 54,62%. B. 45,38%. C. 70,65%. D. 29,34%. 185. Nung 8,1gam bột nhôm với 38,1gam iot , biết hiệu suất phản ứng là 80%. Lượng Iotua nhôm thu được là : A. 40,8g B. 32,64 g C. 35,58 g D. 38,1g 186. Khi cho 23,7 gam kali pemanganat tác dụng với axit clohidric đậm đặc, dư thì thể tích khí clo thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là: A. 2,24 lít. B. 11,2 lít. C. 5,6 lít. D. 8,4 lít. 187. Khi cho 9,2 gam hổn hợp Zn và Al tác dụng vừa đủ với 0,25 mol khí Cl 2 thì khối lượng muối clorua thu được là: ( Cho Zn = 65, Al = 27, Cl = 35,5) A. 13,475 g. B. 20,5 g. C. 30,2 g. D. 26,95 g. 188. Hòa tan 7,8 g hỗn hợp gồm Al và Mg bằng dung dịch HCl dư . Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7 g. Tính khối lượng Al và Mg trong hỗn hợp đầu là : A. 5,4 và 2,4 B. 2,7 và 1,2 C. 5,8 và 3,6 D. 1,2 và 2,4 189. Để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO và ZnO thành kim loại cần 2,24 lít H 2 (đkc) . Nếu đem hỗn hợp kim loại thu được cho tác dụng hết với dung dịch HCl thì thể tích khí H 2 thu được là : A. 3,36 lít B. 4,48 lít C. 2,24 lít D. 1,12 lít . i từ ph i qua tr i theo chiều giảm i n tích hạt nhân thì tính phi kim biến đ i như thế nào? A. tăng dần. B. giảm dần. C. giảm r i tăng. D. tăng r i giảm 11,6g hidroxit của kim lo i nhóm IIA. Kim lo i là A. Ba B. Mg C. Ca D. Sr 105. Cho 5,4g một kim lo i tác dụng v i Oxi ta thu được 10,2g oxit cao nhất có công