GỢI Ý: HS coi dạng bài giải hệ phương trình hoặc giải phương trình GV đã hướng dẫn.. Người ta thu khí oxi bằng phương pháp đẩy nước là do khí oxi có tính chất sau A. Nặng hơn không khí[r]
(1)ĐÁP ÁN HÓA TUẦN4: TỪ 2/3→ 7/3/2020
BÀI TẬP HÓA CHO TUẦN5: TỪ 9/3 →14/3/2020 A.HÓA 9:
I.ĐÁP ÁN CHO TUẦN4: 2/3 → 7/3/2020
Bài 1: Viết phương trình thực biến hóa
a/ 1 / P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
2 / H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O
3/ H2O + K2O → 2KOH
4 / 2KOH + SO2 → K2SO3 + H2O
5/ K2SO3 + HCl → 2KCl + SO2 + H2O
b/ / Cu + 2H2SO4 đặc nóng → CuSO4 + SO2 + 2H2O
2 / CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
3/ Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
4 / CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4
5/ Cu + Cl2 → CuCl2
c/ / 2Fe + Cl2 → 2FeCl3
2 / FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl
3/ 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
4 / Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
5/ Fe + HCl → FeCl2 + H2
d/ / K2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + SO2 + H2O
2 / H2O + CaO → Ca(OH)2
3/ Ca(OH)2 + CO2 → Ca(HCO3)2
(2)5/ CaCO3 → CaO + CO2
e/ / Ba (OH)2 + 2CO2 → Ba(HCO3)2
2 / Ba(HCO3)2 + 2NaOH → BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
3/ Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O
4 / Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl
5/2 NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2
ĐPCMN
Bài 2: a/ MT TT
NaOH HCl H2SO4
Quỳ tím xanh Đỏ Đỏ
BaCl2
— ↓Trắng
PTHH: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl
b/
MT TT
CuSO4 Cu(NO3)2 CuCl2
BaCl2
↓trắng — —
AgNO3
— ↓trắng
PTHH: BaCl2 + CuSO4 → BaSO4 ↓ + CuCl2
c/ 2AgNO3 + CuCl2 → AgCl ↓ + Cu(NO3)2
MT TT
CO2 CO O2
Ca(OH)2 ↓ — —
CuO (đen)
Cu (đỏ)
(3)Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O
CuO + CO → Cu + CO2
( Màu đen) (màu đỏ)
d/ - Trích mẫu thử -Nhỏ dd NaOH dư vảo mẫu thử: Mẫu thử tan hết NaOH có khí bay hỗn hợp (Al, Al2O3) Mẫu thử tan phần
NaOH có khí bay hỗn hợp (Al, Fe) Mẫu thử tan phần NaOH khơng có khí bay hỗn hợp (Al2O3, Fe)
Bài 3: nMnO2 = m : M = 8,7 : 87 = 0,1 mol
đun nhẹ
a/ MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
0,1 0,1 ( mol) VCl2LL = n.22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 lit
H 90%
VCl2 TT = ── VLL = ── 2,24 = 2,016 lít
100% 100% b/ 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
0,06 0,09 (mol) nCl2 = V : 22,4 = 2,016 : 22,4 = 0,09 (mol)
m Fe = n.M = 0,06 56 = 3,36g
Bài 4: PTHH: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
(4)Theo đề bài: 95a
— = a + 27,5 40
↔ 95a = 40a + 1100 ↔ 55a = 1100
↔ a = 20
73a 73.20
mHCl = — = ── = 36,5 g 40 40
mct.100% 36,5 100
mb = mddHCl = ── = ── = 500 g C% 7,3
b/ mdd sau phản ứng = 20 + 500 = 520 g 95a 95.20
mMgCl2 = ── = ── = 47,5 g
40 40 47,5
C%MgCl2 = ── 100% = 9,13 %
520
II BÀI TẬPHÓA CHO TUẦN 5: từ 9/3 → 14/3/2020
(5)a.Al → Al2O3 → Al2(SO4)3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al(NO3)3 → Al →
Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al→ NaAlO2
FeCl3 → Fe(OH)3→ Fe2O3→ Fe
↑
b Fe →FeCl2 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO → Fe
↓
Fe3O4 → Fe → Fe2(SO4)3
c FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 → Na2SO4 → NaOH → Na2ZnO2
d Mg → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgO → MgCl2 → Mg(NO3)2 → MgCO3 →
MgO
GỢI Ý: HS ôn lại tính chất hóa học oxit, axit, bazơ, muối dể làm tập trên
Bài Nhận biết chất sau phương pháp hóa học:
a Các chất rắn: Na2O, CaO, ZnO
b Các dung dịch: HNO3, H2SO4, HCl và K2SO4, KNO3, KOH, Ba(OH)2
c Các kim loại: Al, Fe, Cu
GỢI Ý: HS coi lại nhận biết GV hướng dẫn để hoàn thành nhận biết các ý trên
Bài Bài tốn hỗn hợp:
1 Hịa tan 8,9 gam hỗn hợp Mg, Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 0,2M thu
được dung dịch A 4,48 lít khí H2 đktc
a Tính thành phần % theo khối lượng kim loại? b Tính thể tích dung dịch axit dùng?
GỢI Ý: HS coi dạng giải hệ phương trình giải phương trình GV hướng dẫn Đáp án câu a %Mg= 27% %Zn= 73%
(6)B.HÓA 8:
I.ĐÁP ÁN CHO TUẦN4: 2/3 → 7/3/2020
Bài 1:Tính chất hóa học oxi ( ôn từ học)
Bài 2: Học sinh tự trình
Bài 3: * MH2SO4 = 98g/mol
1.2
% H= ── 100% = 2% 98
32
% S = ── 100% = 32,7% 98
16.4
% O = ── 100% = 65,3% 98
Ca3(PO4)2: làm
Bài 4:
mS = 9,84 – 0,24 = 9,6g
a) n C= m: M = 0,24: 12 =0,02 mol nS = 9,6 : 32 = 0,3 mol
Pt: C + O2
0
t
CO2 ( khí cacbonđioxit)
0,02 0,02( mol) S + O2
0
t
SO2 ( khí lưu huỳnh đioxit)
0,3 0,3 (mol)
b) Vhh khí = (0,02 +0,3) 22,4 = 7,168 (lít)
c) 0,02.22,4
%VCO = ─── 100% = 6,25 %
7,168
% VSO2 = 100% - 6,25% = 93,75%
(7)Gọi x n CO2 hỗn hợp → nCO = (0,5-x) mol
Ta có : m CO2 + mCO = 18,8
x.44 + (0,5-x).28 = 18,8 44x + 14 - 28x = 18,8
16x = 4,8 x = 0,3 nCO = 0,5 – 0,3 = 0,2 mol VCO = 0,2 22,4 = 4,48 lit M CO = 0,2 28 = 5,6 g
4,48
a/ %VCO = ─── 100% = 40 % 11,2
% VCO2 = 100% - 40% = 60%
5,6
b/ %mCO = ─── 100% = 29,8% 18,8
% mCO2 = 100% - 29,8% = 70,2%
II BÀI TẬPHÓA CHO TUẦN 5: từ 9/3 → 14/3/2020 * Trắc nghiệm:
1. Người ta thu khí oxi phương pháp đẩy nước khí oxi có tính chất sau A Nặng khơng khí B Tan nhiều nước C Ít tan nước D Khó hóa lỏng
2 Điều khẳng định sau : khơng khí
A hợp chất B hỗn hợp C đơn chất D Một chất
3. Phản ứng sau xảy oxi hóa:
A S + O2
0 t
(8)B CaCO3
0 t
CaO + CO2 D Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl
4 Nhóm cơng thức sau biểu diễn toàn Oxit
A CuO, CaCO3, SO3 B FeO; KCl, P2O5
C N2O5 ; Al2O3 ; SiO2 , HNO3 D CO2 ; SO2; MgO
5. Những chất dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm A KClO3 KMnO4 B KMnO4 H2O
C KClO3 CaCO3 D KMnO4 khơng khí
6. Phản ứng phản ứng hóa hợp? A CuO + H2
0
t
Cu + H2O B CO2 + Ca(OH)2 t0 CaCO3 + H2O
C 2KMnO4
0
t
K2MnO4 + MnO2 + O2 D CaO + H2O Ca(OH)2
7 Phản ứng phân hủy A 2KClO3
0
t
2KCl + 3O2 B CaO + H2O Ca(OH)2
C 2Fe + 3Cl2
0
t
2FeCl3 D.C + 2MgO t0 2Mg + CO2 8 Sự cháy
A Sự oxy hóa có tỏa nhiệt khơng phát sáng B Sự oxy hóa có tỏa nhiệt phát sáng
C Sự oxy hóa khơng phát sáng D Sự oxy hóa khơng tỏa nhiệt
9.Dãy chất sau gồm toàn oxit bazo?
A.CaO ; H2O; ZnO ; B CO2 ;CuO; N2O5
C HgO; Na2O;CuO; D PbO; Na2O;SO2
(9)A SO2; P2O5;CO2 B SO2; P2O5;FeO
C CuO; SO3;NO D CaO; NO2; Na2O
11 Trong phịng thí nghiệm đốt cháy sắt nhiệt độ cao thu 2,32g oxit sắt từ (Fe3O4) Khối lượng khí oxi cần dùng là:
A 0,32g B 0,96g C 0,64g D 0,74g
12 Chất khí chiếm chủ yếu thành phần khơng khí là:
A.N2 , O2 B CO2 , O2 C SO2 ,CO D O2 , Ne
* Tự luận
Bài 1:Hoàn thành phương trình hóa học sau thuộc loại phản ứng phân
hủy hay phản ứng hóa hợp: 1) ? + ? ⃗t0 MgO
2) C6H6 + O2 ⃗t0 ? + ?
3) ? + ? ⃗t0 Al2S3
4) H2O ⃗đp ? + ?
Bài 2:Hoàn thành bảng sau:
CTHH Phân loại Tên gọi
Điclo trioxit BaO
Natri oxit SiO2
Bài 3:Nêu tượng, viết phương trình phản ứng xảy đốt photpho
khí oxi?
(10)1) Trong nhà máy người ta cấm không cho chất giẻ lau có dính dầu thành ống Hãy giải thích sao?
2) Nêu ví dụ chứng tỏ khơng khí có nước
Bài 5: Để điều chế khí oxi người ta nung nóng 4,9 (g) kali clorat
1) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy 2) Tính thể tích khí oxi cần dùng (đktc)?