1. Trang chủ
  2. » Địa lý lớp 11

hk1 - Hóa học 8 - Phạm Thủy Tùng - Thư viện giáo dục tỉnh Quảng Trị

7 12 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 7
Dung lượng 44,63 KB

Nội dung

b) TÝnh khèi lîng hçn hîp bét kim lo¹i.[r]

(1)

TRƯỜNG THCS HIẾU GIANG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học : 2008 - 2009 Mơn: Hóa Học 8

Thời gian làm bài: 45 phút

(Không kể thời gian làm bài)

Câu 1:(2 điểm)

Một hợp chất có cơng thức hóa học là: SxOy , lập cơng thức hóa học hợp chất: S có hóa trị VI O có hóa trị II

……… ……… ……… ……… ……… ………

Câu 2:(2 điểm)

Sau ho n th nh b ng dà ả ướ ây, em v s ẽ đồ ấ c u t o nguyên tố:

Nguyên tố

Số e trong nguyên

tử

số p trong

hạt nhân

Số lớp e

Số e lớp trong

cùng

Số e lớp ngoài

cùng

Sơ đồ cấu tạo các nguyên tố

Cacbon 6 2 2

Natri 11 2 1

Clo 17 2 7

Câu 3:(2 điểm)

Hồn thành phương trình hóa học sau, cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng

1 Al + O2  to ?

(2)

……… ………

2 CO + Fe2O3  to Fe + CO2

……… ……… ……… ……… ………

3 CH4 + O2  to CO2 + H2O

……… ……… ……… ………

4 CaCO3  to CO2 + ?

……… ……… ……… ……… ………

Câu 4:(2 điểm)

Cho đá vơi có thành phần chín Canxi cacbonat (CaCO3) tác dụng với axit clohiđric theo PTHH sau:

CaCO3 + 2HCl   CaCl2 + H2O + CO2 Biết sản phẩm thu có 1,12 l CO2 (đktc) Tính

a) Lượng CaCO3 phản ứng có khối lượng gam? b) Cần gam HCl cho phản ứng trên?

c) Lượng CaCl2 thu có khối lượng gam ?

(3)

……… ……… ………

ĐÁP ÁN

HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC: 2008 - 2009

Mơn Hóa Học 8

Câu Nội dung Điểm

1

( diểm) Công thức hóa học là: SxVI OyII Theo quy tắc hóa trị:VI.x = II.y ⇒x

y=

2 6=

1 Suy x=1 , y=3 CTHH : SO3

(0,5đ) ( 1đ) (0,5đ) 2

( diểm)

Nguyên tố Số e trong nguyên tử số p trong hạt nhân Số lớp e

Số e lớp trong

cùng

Số e lớp ngoài cùng 0,5 đ 0,5đ 0,5đ 1,5đ

Cacbon 6 2 4

Natri 11 11 3

Clo 17 17 3

17+ 11+

6+

3

(2 ®iĨm) a) 4Al + 3O2 o t

  2Al2O3 (Tỉ lệ:4: 3: 2) b) 3CO + Fe2O3  to 2Fe + 3CO2 (Tỉ lệ: 3: 1: 2: 3) c) CH4 + 2O2  to CO2 + 2H2O (Tỉ lệ:1: 2: 1: 2) d) CaCO3  to CaO + CO2 (Tỉ lệ:1: 1: 1)

(4)

4(3®iĨm)

CaCO3 + 2HCl   CaCl2 + H2O + CO2

1,12

0,05 22,4 22,4

CO

V

n   

(mol)

a) Theo PTPứ: nCaCO3 nCO2 0,05 (mol)

mCaCO3 n M 0,05 100 5( )  g

b) Theo PTPứ: nHCl 2nCO2  2 0,05 0,1 (mol)

mHCln M 0,1 36,5 3,65( )  g Theo PTPứ: nCaCl2=nCO2 = 0,05 (mol)

⇒mCaCl2 = n.M= 0,05 111= 5,55gam

0,5đ 0,5đ

0,5đ 0,5đ

(5)

Trờng thcs đội bình Đề kiểm tra học kỳ I Năm học : 2008 - 2009 Mơn: Hố học 9

Thêi gian lµm bµi: 45 phót

(khơng kể thời gian giao )

Câu 1: (2 điểm) Cho chÊt sau: Al, AlCl3, Al(OH)3, Al2O3 H·y s¾p xÕp chÊt nµy

thành dãy biến hố (mỗi dãy gồm chất)

Câu 2: ( điểm) Có lọ khơng nhãn, lọ đựng dung dịch muối sau: CuSO4,

AgNO3, NaCl Bằng phơng pháp hoá học, nhận biết chất đựng lọ Vit

phơng trình phản ứng hoá học (nếu có)

Câu 3: (2,5 điểm)

Hóy vit phng trỡnh hóa học biểu diễn dãy biến hóa theo sơ đồ sau ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)

(1) (2) (3) (4) (5)

Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2

Câu 4: (3,5 điểm)

Cho hỗn hợp bột gồm kim loại kẽm đồng tác dụng với axit sunfuric loãng, d Sau phản ứng thu đợc 3,2g chất rắn khơng tan 2,24 lít khớ hiro ( ktc)

a) Viết phơng trình phản ứng xảy b) Tính khối lợng hỗn hợp bột kim lo¹i ( Cho biÕt: H = 1, Zn = 65, Cu = 64 )

(6)

Trờng thcs đội bình Hớng dẫn chấm kiểm tra hc k I

Năm học:2008 - 2009

môn : Hóa 9

Câu Nội dung Điểm

1 (2,0 điểm)

DÃy biến hoá

Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3

D·y biÕn ho¸

Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3

1,0 1,0

2 (2,0 điểm

* Dùng dung dịch NaCl cho vào mẫu thử - Nếu có kết tủa dung dÞch AgNO3

AgNO3(dd) + NaCl(dd) -> AgCl(r)+ NaNO3(dd)

* Cho dung dịch NaOH vào dung dịch lại Nếu có kết tủa trắng xanh dung dÞch CuSO4

NaOH(dd) + CuSO4(dd) -> Cu(OH)2(r)+ Na2SO4(dd)

Dung dịch lại tợng NaCl

1,0

1,0

3 (2,5 ®iĨm)

Viết phơng trình hóa học ghi rõ điều kiện phản ứng

1) 2Fe (r) + 3Cl2(k)

o t

  2FeCl3(dd)

2) FeCl3(dd) + 3NaOH(dd) Fe(OH)3(r) +

3NaCl(dd)

3) 2Fe(OH)3(r)

o t

  Fe2O3(r) + 3H2O(l)

4) Fe2O3(r) + 3CO(k)

o t

  2Fe(r) + 3CO2(k) 5) Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) + H2(k)

0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 (3,5 ®iĨm)

nH2 =

2,24

22,4 = 0,1 ( mol)

Cho hỗn hợp bột kim loại kẽm đồng tác dụng với axit sunfuric có Zn phản ứng, Cu không phản ứng

- Viết PTHH

Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4(dd) + H2(k)

1mol 1mol 1mol 1mol 0,1mol 0,1mol

0,5

(7)

- Theo phơng trình: nZn = nH2 = 0,1mol

- Khối lợng kẽm phản ứng : mZn = 0,1 x 65 = 6,5 (g) - Khối lợng hỗn hợp lµ : m hh = mZn + 3,2

= 6,5 + 3,2 = 9,7(g)

0,5

1,0

Ngày đăng: 06/03/2021, 03:02

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w