b) TÝnh khèi lîng hçn hîp bét kim lo¹i.[r]
(1)TRƯỜNG THCS HIẾU GIANG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học : 2008 - 2009 Mơn: Hóa Học 8
Thời gian làm bài: 45 phút
(Không kể thời gian làm bài)
Câu 1:(2 điểm)
Một hợp chất có cơng thức hóa học là: SxOy , lập cơng thức hóa học hợp chất: S có hóa trị VI O có hóa trị II
……… ……… ……… ……… ……… ………
Câu 2:(2 điểm)
Sau ho n th nh b ng dà ả ướ ây, em v s ẽ đồ ấ c u t o nguyên tố:
Nguyên tố
Số e trong nguyên
tử
số p trong
hạt nhân
Số lớp e
Số e lớp trong
cùng
Số e lớp ngoài
cùng
Sơ đồ cấu tạo các nguyên tố
Cacbon 6 2 2
Natri 11 2 1
Clo 17 2 7
Câu 3:(2 điểm)
Hồn thành phương trình hóa học sau, cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng
1 Al + O2 to ?
(2)……… ………
2 CO + Fe2O3 to Fe + CO2
……… ……… ……… ……… ………
3 CH4 + O2 to CO2 + H2O
……… ……… ……… ………
4 CaCO3 to CO2 + ?
……… ……… ……… ……… ………
Câu 4:(2 điểm)
Cho đá vơi có thành phần chín Canxi cacbonat (CaCO3) tác dụng với axit clohiđric theo PTHH sau:
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 Biết sản phẩm thu có 1,12 l CO2 (đktc) Tính
a) Lượng CaCO3 phản ứng có khối lượng gam? b) Cần gam HCl cho phản ứng trên?
c) Lượng CaCl2 thu có khối lượng gam ?
(3)……… ……… ………
ĐÁP ÁN
HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC: 2008 - 2009
Mơn Hóa Học 8
Câu Nội dung Điểm
1
( diểm) Công thức hóa học là: SxVI OyII Theo quy tắc hóa trị:VI.x = II.y ⇒x
y=
2 6=
1 Suy x=1 , y=3 CTHH : SO3
(0,5đ) ( 1đ) (0,5đ) 2
( diểm)
Nguyên tố Số e trong nguyên tử số p trong hạt nhân Số lớp e
Số e lớp trong
cùng
Số e lớp ngoài cùng 0,5 đ 0,5đ 0,5đ 1,5đ
Cacbon 6 2 4
Natri 11 11 3
Clo 17 17 3
17+ 11+
6+
3
(2 ®iĨm) a) 4Al + 3O2 o t
2Al2O3 (Tỉ lệ:4: 3: 2) b) 3CO + Fe2O3 to 2Fe + 3CO2 (Tỉ lệ: 3: 1: 2: 3) c) CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O (Tỉ lệ:1: 2: 1: 2) d) CaCO3 to CaO + CO2 (Tỉ lệ:1: 1: 1)
(4)4(3®iĨm)
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
1,12
0,05 22,4 22,4
CO
V
n
(mol)
a) Theo PTPứ: nCaCO3 nCO2 0,05 (mol)
mCaCO3 n M 0,05 100 5( ) g
b) Theo PTPứ: nHCl 2nCO2 2 0,05 0,1 (mol)
mHCl n M 0,1 36,5 3,65( ) g Theo PTPứ: nCaCl2=nCO2 = 0,05 (mol)
⇒mCaCl2 = n.M= 0,05 111= 5,55gam
0,5đ 0,5đ
0,5đ 0,5đ
(5)Trờng thcs đội bình Đề kiểm tra học kỳ I Năm học : 2008 - 2009 Mơn: Hố học 9
Thêi gian lµm bµi: 45 phót
(khơng kể thời gian giao )
Câu 1: (2 điểm) Cho chÊt sau: Al, AlCl3, Al(OH)3, Al2O3 H·y s¾p xÕp chÊt nµy
thành dãy biến hố (mỗi dãy gồm chất)
Câu 2: ( điểm) Có lọ khơng nhãn, lọ đựng dung dịch muối sau: CuSO4,
AgNO3, NaCl Bằng phơng pháp hoá học, nhận biết chất đựng lọ Vit
phơng trình phản ứng hoá học (nếu có)
Câu 3: (2,5 điểm)
Hóy vit phng trỡnh hóa học biểu diễn dãy biến hóa theo sơ đồ sau ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)
(1) (2) (3) (4) (5)
Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe FeCl2
Câu 4: (3,5 điểm)
Cho hỗn hợp bột gồm kim loại kẽm đồng tác dụng với axit sunfuric loãng, d Sau phản ứng thu đợc 3,2g chất rắn khơng tan 2,24 lít khớ hiro ( ktc)
a) Viết phơng trình phản ứng xảy b) Tính khối lợng hỗn hợp bột kim lo¹i ( Cho biÕt: H = 1, Zn = 65, Cu = 64 )
(6)Trờng thcs đội bình Hớng dẫn chấm kiểm tra hc k I
Năm học:2008 - 2009
môn : Hóa 9
Câu Nội dung Điểm
1 (2,0 điểm)
DÃy biến hoá
Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3
D·y biÕn ho¸
Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3
1,0 1,0
2 (2,0 điểm
* Dùng dung dịch NaCl cho vào mẫu thử - Nếu có kết tủa dung dÞch AgNO3
AgNO3(dd) + NaCl(dd) -> AgCl(r)+ NaNO3(dd)
* Cho dung dịch NaOH vào dung dịch lại Nếu có kết tủa trắng xanh dung dÞch CuSO4
NaOH(dd) + CuSO4(dd) -> Cu(OH)2(r)+ Na2SO4(dd)
Dung dịch lại tợng NaCl
1,0
1,0
3 (2,5 ®iĨm)
Viết phơng trình hóa học ghi rõ điều kiện phản ứng
1) 2Fe (r) + 3Cl2(k)
o t
2FeCl3(dd)
2) FeCl3(dd) + 3NaOH(dd) → Fe(OH)3(r) ↓ +
3NaCl(dd)
3) 2Fe(OH)3(r)
o t
Fe2O3(r) + 3H2O(l)
4) Fe2O3(r) + 3CO(k)
o t
2Fe(r) + 3CO2(k) ↑ 5) Fe(r) + 2HCl(dd) → FeCl2(dd) + H2(k) ↑
0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 (3,5 ®iĨm)
nH2 =
2,24
22,4 = 0,1 ( mol)
Cho hỗn hợp bột kim loại kẽm đồng tác dụng với axit sunfuric có Zn phản ứng, Cu không phản ứng
- Viết PTHH
Zn(r) + H2SO4(dd) → ZnSO4(dd) + H2(k) ↑
1mol 1mol 1mol 1mol 0,1mol → 0,1mol
0,5
(7)- Theo phơng trình: nZn = nH2 = 0,1mol
- Khối lợng kẽm phản ứng : mZn = 0,1 x 65 = 6,5 (g) - Khối lợng hỗn hợp lµ : m hh = mZn + 3,2
= 6,5 + 3,2 = 9,7(g)
0,5
1,0