Cho dung dòch NaOH dö vaøo dung dòch A, loïc laáy chaát raén nung ngoaøi khoâng khí ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thu ñöôïc m gam chaát raén.[r]
(1)Phòng GD&ĐT Huyện Yên Thành
Đề thi chọn học sinh giỏi huyện năm học 2009-2010
Môn: Hoá học - Lớp 9
(Thời gian làm bµi:120 phót)
_
Câu1 (1,25 điểm)
Chọn hóa chất để loại bỏ khí độc hại công nghiệp: SO2 ; Cl2 ; NO2 ; H2S ; CO2 ; HCl có lợi Viết phương trình phản ứng minh hoạ Câu2 (2,5 điểm)
Nêu tợng xảy thí nghiệm sau viết phơng trình phản ứng? a) Cho kim loại Ba vào dung dịch: CuSO4 ; NaHCO3 ; (NH4)2SO4 ; Al(NO3)3
b) Cho luồng khí CO2 từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 phản ứng kết thúc (d CO2), lấy dung dịch thu đợc phần đem nung nóng, phần cho tác dụng với dung dịch Ca(HSO4)2
Câu 3 (1,25 điểm)
Cho 0,2 mol CuO hoà tan lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% sau làm lạnh dung dịch sau phản ứng xuống 10oC thấy có x gam tinh thể CuSO
4 5H2O tách Biết độ tan CuSO4 10oC 17,4 gam Tính x?
Câu 4.(2 điểm)
Cho sắt vào dung dịch H2SO4 đặc đun nóng sắt tan hết thu dung dịch A chứa muối sunfat 6,72 lít khí sunfurơ(đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, lọc lấy chất rắn nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Tính m
C©u 5.(3 điểm)
Hoà tan hoàn toàn 8,01 gam hỗn hợp A gồm K2CO3 MgCO3 lợng axit H2SO4 dùng d, sau phản ứng thu đợc khí B Dẫn khí sinh qua bình đựng 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,6M
a) Tính thành phần % theo khối lợng muối hỗn hợp A để đợc lợng kết tủa sinh lớn nhất, nhỏ nhất?
b) Tính % hai muối hỗn hợp A để hoà tan hoàn toàn 10,56 gam hỗn hợp A vào 100 gam dung dịch hổn hợp axit HCl H2SO4 khối lợng dung dich thu đ-ợc tăng 6,16% dung dịch axit ban đầu
(BiÕt H: 1; C: 12; O: 16; Mg: 24; S: 32; Cl: 35,5; K: 39; Fe: 56; Cu: 64; Ba: 137) - HÕt
-Ngời coi thi không giải thích thêm
Đáp án biểu điểm Hoá 9
câu Hớng dẫn giải điểm
1
(1,25đ) Chọn dd Ca(OH)Ca(OH) :
(2)câu Hớng dẫn giải điểm
2Ca(OH)2 + 2Cl2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O Ca(OH)2 + H2S CaS + 2H2O
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O
2Ca(OH)2 + 4NO2 Ca(NO2 )2 + Ca(NO3)2 + 2H2O
0,2 0,2 0,2 0,2 0.2
2 (1.5®)
(1®)
a) Khi cho Ba vào dd trên, trớc hết có khí khơng màu có phản ứng:
Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 Sau Ba(OH)2 tác dụng với muối:
- Víi dd CuSO4: Ba(OH)2 + CuSO4 Cu(OH)2 + BaSO4 HiÖn tợng: xuất kết tủa xanh lẫn kết tủa trắng
- Víi dd NaHCO3:
Ba(OH)2 + 2NaHCO3 BaCO3 + Na2CO3 + H2O HiƯn tỵng: Xt hiƯn kÕt tđa tr¾ng
- Víi dd (NH4)2SO4:
Ba(OH)2 + (NH4)2CO3 BaSO4 + 2NH3 + 2H2O Hiện tợng: có kết tủa trắng khí mùi khai
- Víi Al(NO3)3:
3Ba(OH)2 + 2Al(NO3)3 2Al(OH)3 + 3Ba(NO3)2 2Al(OH)3 + 3Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + 4H2O
Hiện tợng: Xuất kết tủa trắng sau tan dần đến suốt
(Nêu tợng 0.1đ; viết PTHH0.2đ)
b) - Lúc đầu dd đục dần đến tối đa xuất kết tủa trắng BaCO3 lợng kết tủa lớn nCO2= nCa OH( )2
Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O
- Khi CO2 d, dd dÇn dÕn suèt (kÕt tđa tan hoµn toµn nCO2= 2nCa OH( )2)
BaCO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2
- Khi lấy dd thu đợc đem đun nóng, dd lại đục dần xuất trở lại kết tủa trắng BaCO3
Ba(HCO3)2 BaCO3 + CO2 + H2O
- Khi lấy dung dịch thu đợc cho tác dụng với dd Ca(HSO4)2 thấy xuất kết tủa trắng đồng thời có bọt khí Ba(HCO3 )2 + Ca(HSO4)2 BaSO4 + CaSO4 + 2H2O + CO2
Trắng (Nêu tợng 0.05®; viÕt PTHH 0.2®)
0,3 0,3 0,3 0,3
0,3 0,25 0,25
0,25 0,25
3 1,25
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 0,2 0,2 0,2 mdd axit =
0, 2.98.100
20 = 98 (gam)
mdd muèi = 98 + 0,2.80 = 114 gam; mmuèi = 0,2.160 = 32 gam Gọi số mol CuSO4 5H2O tách a mol
ë 10oC ta cã : Trong 117,4 gam dd chøa 17,4 g CuSO Sau t¸ch : Trong (114 - 250a) g dd chøa (32 - 160a) g CuSO4 17,4.(114-250a) = 117,4.(32 - 160a) a = 0,12285
VËy m CuSO4 5H2O = x = 0,12285 250 = 30,7125 (g)
0,2 0,2 0,2 0,25
0,2 0,2
(3)câu Hớng dẫn giải điểm
(2đ) 2Fe+ 6H2SO4 đặc
0 t
Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1) Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 (2) FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 (3) Fe(OH)2 + O2
0 t
2Fe2O3 + 4H2O (4)
nSO2=
6, 72
22, 4 = 0,3 mol
Theo 1,2,3,4 ta cã:
1
Fe O SO
n n
=
0.3
2 = 0,15 mol
m = mFe O2 = 0,15 160 = 24 (gam)
TH 2:Muối Fe2(SO4)3 (lợng H2SO4 vừa đủ để p với Fe):
Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 (5) 2Fe(OH)2
0 t
Fe2O3 + 3H2O (6)
Theo 1,5,6 : nFe O2 3=
1 3nSO =
1 0,3
3 = 0,1 mol
m = mFe O2 = 0,1 160 = 16 (gam)
(viết PTHH cho 0.5đ)
1đ
5
(3®) nBa OH( )2 = 0,06 mol
Các ptp xảy ra: K2CO3 + H2SO4 K2SO4 + H2O + CO2 (1) (1)
MgCO3 + H2SO4 MgSO4 + H2O + CO2 (2) CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (3) 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 (4)
1) Theo phản ứng ta thấy:
8,01
0,058
138 < nCO2 nhhA<
8,01 0,095
84
+ Tr êng hỵp kết tủa lớn nhất:
Theo p lợng kÕt tđa lín nhÊt khi: T =
2
2 ( ) CO Ba OH
n n
= nCO2= nBa OH( )2= 0,06 mol ( khoảng trên)
Gọi x, y lần lợt số mol mổi muối K2CO3 MgCO3
138 84 8,01
0,06
x y
x y
x = 0,055 ; y = 0,005
% K2CO3 =
0, 055.138 100%
8, 01 = 94,76 %
% MgCO3 = 100% - 94,76% = 5,24 % + Tr êng hỵp l ỵng kÕt tña nhá nhÊt:
Để xác định lợng kết tủa nhỏ ta xét:
- Khi nCO2 = 0,058 mol < nBa OH( )2 = 0,06 mol -> chØ x¶y p
-> nBaCO3 = 0,058 mol
0,2 0,2 0,2 0,2 0,2
0,2 0,2
0,2
0,2
(4)câu Hớng dẫn giải điểm
- Khi nCO2 = 0,095 xảy tiếp p
Gọi a, b lần lợt số mol CO2 tham gia p vµ
ta cã:
0, 095 0,06
a b b a
0,025 0, 07 a
b
nBaCO3= 0,025 mol < 0,058
VËy lỵng kÕt tđa nhá nhÊt nCO2= 0,095 mol
% MgCO3 = 100%
3) Theo bµi mCO2 = 10,56 – 6,16 = 4,4 gam nCO2= 0,1 (mol)
Gäi x, y lần lợt số mol K2CO3 MgCO3 ta cã
.138 84 10,56 0,1
x y
x y
x = 0,04 vµ y = 0,06.
VËy % K2CO3 =
0, 04.138 100%
10,56 = 52,27%
% MgCO3 = 100% - 52,27% = 47,73%
0,25 0,25 0,25
0,25
G
hi chó:
- Mọi cách giải cho điểm tối đa