giao an hoa 8 vinh chau b

Tiết học này các em sẽ được làm một số bài tập để cho các em nắm vững kiến thức hơn và giải được một số bài toán khó về nguyên tử , phân tử, đơn chất , hợp chất?. Hoạt động của GV và HS[r]

(1)

Tuần: 1, Tiết:1

Bài MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC

I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

1 Hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi ứng dụng chúng Hố học có vai trị quan trọng sống

Kĩ năng

3 Cần phải làm để học tốt mơn hố học?

* Khi học tập mơn hố học, cần thực hoạt động sau: tự thu thập, tìm kiến thức, xử lí thơng tin, vận dụng ghi nhớ

* Học tốt mơn hố học nắm vững có khả vận dụng kiến thức học

Thái độ: Giúp HS u thích mơn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ chất tự nhiên

II.Chuẩn bị GV HS :

GV: Tranh: Ứng dụng oxi, chất dẻo, nước

Hóa chất Dụng cụ

-Dung dịch CuSO4 -Dung dịch NaOH -Dung dịch HCl -Đinh sắt chà

-Ống nghiệm có đánh số -Giá ống nghiệm

-Kẹp ống nghiệm

-Thìa ống hút hóa chất

HS: SGK, soạn trước nhà

III Tổ chức hoạt động dạy học:,

1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra cũ

GV không kiểm tra cũ

3.Bài mới

Gv đặt câu hỏi để vào

Các em có biết mơn hóa học khơng?

Mơn hóa học có ứng dụng gì? Để hiểu rỏ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Tìm hiểu hóa học ?

-Giới thiệu sơ lược mơn hóa học chương trình

-Để hiểu “Hóa học gì” tiến hành số thí nghiệm sau: +Giới thiệu dụng cụ hóa chất  Yêu cầu HS quan sát màu sắc, trạng thái chất

+Hướng dẫn học sinh hoạt đơng theo nhóm nhỏ

+Yêu cầu học sinh đọc thí nghiệm thí nghiệm SGK/3

+Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

*Dùng ống hút, nhỏ vài giọt dd CuSO4 ống nghiệm vào ống nghiệm đựng dd NaOH

*Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl

*Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4

 Yêu cầu nhóm quan sát, rút

Hoạt động theo nhóm: +Quan sát ghi:

*Ống nghiệm 1: dung dịch CuSO4: suốt, màu xanh *Ống nghiệm 2: dung dịch NaOH: suốt, không màu

*Ống nghiệm 3: dung dịch HCl: suốt, không màu

*Đinh sắt: chất rắn, màu xám đen

+Làm theo hướng dẫn giáo viên

+Quan sát, nhận xét +Ghi nhận xét giấy

Nhận xét

*Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào ống nghiệm đựng dd NaOH Ở ống nghiệm có chất màu xanh, khơng tan tạo thành

*Thả đinh sắt vào ống nghiệm

I.HĨA HỌC LÀ GÌ ?

(2)

nhận xét

?Tìm đặc điểm giống thí nghiệm

?Tại lại có biến đổi chất thành chất khác Chúng ta phải nghiên cứu tính chất chất  Ứng dụng tính chất vào sống

đựng dd HCl  ống nghiệm có bọt khí xuất

*Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4Phần đinh sắt tiếp xúc với dd có màu đỏ

- Đều có biến đổi chất -Đọc kết luận SGK / 3:

Hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi ứng dụng chúng

Hoạt động 2: Tìm hiểu vai trị hóa học đời sống

-Yêu cầu HS đọc câu hỏi mục II.1 SGK/4

-Thảo luận theo nhóm để trả lời câu hỏi.(4’)

-u cầu nhóm trình bày kết thảo luận nhóm

-Giới thiệu tranh: ứng dụng oxi, nước chất dẻo

Theo em hóa học có vai trị sống ?

- HS đọc câu hỏi SGK -Thảo luận ghi vào giấy

+Vật dụng dùng gia đình: ấm, dép, đĩa …

+Sản phẩm hóa học dùng nơng nghiệp: phân bón, thuốc trừ sâu, chất bảo quản, …

+Sản phẩm hóa học phục vụ cho học tập: sách, bút, cặp, …

+Sản phẩm hóa học phục vụ cho việc bảo vệ sức khỏe: thuốc,…

II HÓA HỌC CĨ VAI TRỊ NHƯ THẾ NÀO TRONG ĐỜI SỐNG CỦA CHÚNG TA?

Hóa học có vai trò quan trọng đời sống chúng ta.Như: Sản phẩm hóa học: làm thuốc chữa bệnh, phân bón …

Hoạt động 3:Các em cần phải làm gì để học tốt mơn hóa học ?

-Yêu cầu HS tự đọc mục III SGK/5 -Thảo luận theo nhóm nhỏ để trả lời câu hỏi sau: “Muốn học tốt mơn hóa học em phải làm ?” -Gợi ý cho HS thảo luận theo phần:

-u cầu nhóm trình bày, bổ sung

Vậy theo em học được coi học tốt mơn hóa học?.

-Cá nhân tự đọc SGK/5

-Thảo luận nhóm ghi vào giấy theo câu hỏi

Các hoạt động cần ý học tập mơn ?

Tìm phương pháp tốt để học tập mơn hóa học ?

+Đại diện nhóm báo cáo thảo luận nhận xét bổ sung

+Đại diện nhóm khác nhận xét chéo

-Cuối HS ghi nội dung học

III CÁC EM CẦN PHẢI LÀM GÌ ĐỂ HỌC TỐT MƠN HĨA HỌC ?

+Thu thập tìm kiếm kiến thức. +Xử lý thơng tin.

+Vận dụng. +Ghi nhớ.

+ Học tốt hoá học : Nắm vững và vận dụng kiến thức học.

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà:

GV đặc câu hỏi để cố học cho học sinh

Hóa học gì? Cho ví dụ Làm để học tốt mơn hóa học?, hóa học có ứng dụng ? -Làm tập SGK

(3)

Tuần: 1, Tiết: 2

Chương I:

CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ

Bài CHẤT

Kiến thức

- Khái niệm chất số tính chất chất Chất có vật thể xung quanh ta Chủ yếu tính chất vật lí chất )

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất - Phân biệt chất vật thể, chất tinh khiết hỗn hợp

- Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn cát

- So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột

Hướng nghiệp

Nghề: vật liệu xây dựng (sắt, xi măng, cát, vôi, .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc, cồn,…); kỹ sư, nhân viên phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùng đường, giấm, ) …… Qua rèn luyện tính cẩn thận, xác, kỹ thí nghiệm,

II.Chuẩn bị GV HS : GV:

-Sắt miếng Nhôm -Nước cất

-Muối ăn -Lưu huỳnh

-Cân

-Đũa cốc thuỷ tinh có vạch -Nhiệt kế

-Đèn cồn , kiềng đun

Hóa học ? Vai trị hóa học đời sống ? Các em cần phải làm để học tốt mơn hóa học?

3.Bài mới

Ở học trước em biết: Mơn hóa học nghiên cứu chất biến đổi chất Trong học em làm quen với chất

Hoạt động 1: Các chất có đâu Hãy kể tên số vật thể xung quanh ?

-Các vật thể xung quanh ta chia thành loại chính: vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo.Hãy đọc SGK mục I/7, thảo luận theo nhóm để hồn thành bảng sau:

TT vật thểTên

Vật thể

Chất cấu tạo vật thể Tự

nhiê n

Nhân tạo Câymía

2 Sách Bànghế Sơngsuối

-Bàn ghế, sách, bút, quần áo, cỏ, sông suối, …

-Cá nhân tự đọc SGK

-Học sinh thảo luận nhóm (4’)

-Đại diện nhóm trình bày, nhóm cịn lại nhận xét, bổ sung

TT Tên vật thể

Vật thể Chất cấu tạo vật thể Tự

nhiên Nhân tạo

1 Cây mía X Đường nướcxenlulo

2 Sách X Xenlulo

3 Bàn ghế X Xenlulo Sông suối X Nước, … Bút bi X Chất dẻo,

I.CHẤT CÓ Ở ĐÂU?

Chất có khắp nơi, đâu có vật thể có chất

NS:

(4)

5 Bút bi …

-Nhận xét làm nhóm *Chú ý:

Khơng khí: vật thể tự nhiên gồm: Oxi, Nitơ, Cacbonic,…

Qua bảng theo em: “Chất có đâu ?”

sắt, …

… …

-Chất có vật thể, đâu có vật thể nơi có chất hay chất có khắp nơi

Hoạt động 2:Tìm hiểu tính chất của chất

-Thuyết trình: Mỗi chất có tính chất định:

+Tính chất vật lý:  ví dụ: màu sắc, mùi vị, trạng thái, tính tan, nhiệt độ sơi, …

+Tính chất hóa học:  ví dụ: tính cháy được, bị phân huỷ, …

-Ngày nay, khoa học biết Hàng triệu chất khác nhau, để phân biệt chất với chất khác ta phải dựa vào tính chất chất Vậy, làm để biết tính chất chất ?

-Trên khay thí nghiệm nhóm gồm: nhơm , cốc đựng muối ăn Với dụng cụ có sẵn khay các nhóm thảo luận , tự tiến hành số thí nghiệm cần thiết để biết tính chất chất

-Hướng dẫn:

+muốn biết muối ăn, nhôm có màu gì, ta phải làm ?

+muốn biết muối ăn nhơm có tan nước khơng, theo em ta phải làm ?

+ ghi kết vào bảng sau: Chất Cách thức

tiến hành Tính chấtcủa chất Nhơm

Muối

-Vậy cách người ta xác định tính chất chất ? -Giải thích cho HS cách dùng dụng cụ đo

-Thuyết trình:

+Để biết tính chất vật lý: quan sát, dùng dụng cụ đo hay làm thí nghiệm. +Để biết tính chất hóa học chất phải làm thí nghiệm

-Nghe – ghi nhớ ghi vào

-Thảo luận nhóm (5’) để tìm cách xác định tính chất chất

Chất Cách thứctiến hành Tính chất củachất

NHƠM

-Quan sát -Cho vào nước - Cân cho vào cốc nước có vạch để đo V

-Chất rắn, màu trắng bạc

-Không tan nước

-m = ? -V = ?

Khối lượng riêng: V m D = ? Muối -Quan sát -Cho vào nước -Đốt

-Chất rắn, màu trắng

-Tan nước -Không cháy

-Người ta thường dùng cách sau: +Quan sát

+Dùng dụng cụ đo +Làm thí nghiệm.

II.TÍNH CHẤT CỦA CHẤT

1.Mỗi chất có tính chất định a Tính chất vật lý: + Trạng thái, màu sắc, mùi vị

+ Tính tan nước + Nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy

+ Tính dẫn diện, dẫn nhiệt

+ Khối lượng riêng b Tính chất hóa học:khả biến đổi chất thành chất khác VD: khả bị phân hủy, tính cháy được, … Cách xác định tính chất chất:

+Quan sát

(5)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 3: Việc tìm hiểu tính chất

của chất có lợi ích ?

Tại chúng phải tìm hiểu tính chất chất việc biết tính chất chất có ích lợi ?

Để trả lời câu hỏi làm thí nghiệm sau:

Trong khay thí nghiệm có lọ đựng chất lỏng suốt không màu là: nước cồn (khơng có nhãn) Các em hãy tiến hành thí nghiệm để phân biệt 2 chất Gợi ý: Để phân biệt cồn nước ta phải dựa vào tính chất khác chúng Đó tính chất ?

-Hướng dẫn HS đốt cồn nước: lấy -2 giọt nước cồn cho vào lỗ nhỏ đế sứ Dùng que đóm châm lửa đốt

Theo em phải biết tính chất chất ?

-Biết tính chất chất giúp ta biết sử dụng chất biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất

-Kể số câu chuyện nói lên tác hại việc sử dụng chất không khơng hiểu biết tính chất chất khí độc CO2 , axít H2SO4 , …

-Kiểm tra dụng cụ hóa chất khay thí nghiệm

-Hoạt động theo nhóm (3’)

Để phân biệt cồn nước ta phải dựa vào tính chất khác chúng là: cồn cháy cịn nước khơng cháy

Vậy muốn muốn phân biệt cồn nước ta phải làm sau:

Lấy -2 giọt nước cồn cho vào lỗ nhỏ đế sứ Dùng que đóm châm lửa đốt

Phần chất lỏng cháy cồn, cịn phần khơng cháy dược nước -Chúng ta phải biết tính chất chất để phân biệt chất với chất khác

-Nhớ lại nội dung học, trả lời câu hỏi giáo viên

2.Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ?

- Giúp phân biệt chất với chất khác, tức nhận biết chất

-Biết sử dụng chất

-Biết ứng dụng chất thích hợp

GV đặc câu hỏi củng cố học cho học sinh

Chất có đâu? Chất vật thể giống khác chổ nào? -Học

(6)

Tuần: ,Tiết: 3

Bài CHẤT (Tiếp theo)

Kiến thức

- Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp

- Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất - Phân biệt chất vật thể, chất tinh khiết hỗn hợp

- Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn cát

- So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột

-Nước cất

-Nước tự nhiên ( nước ao, nước khoáng ) -Muối ăn

-Bộ dụng cụ chưng cất nước tự nhiên -Đèn cồn, kiềng đun, ống hút, kẹp gỗ -Cốc đũa thuỷ tinh

-Nhiệt kế, kính mỏng

-Kiểm tra tập HS

Theo em, làm biết tính chất chất ? Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ích ?

3.Bài mới

Chất thường có xung quanh Vậy chất có tính chất nào?, tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu chất tinh khiết -Hướng dẫn HS quan sát chai nước khoáng, mẫu nước cất nước ao -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

b1:Dùng kính: nhỏ nước lên kính:

+Tấm kính 1:1-2 giọt nước cất +Tấm kính 2: 1-2 giọt nước ao +Tấm kính : 1-2giọt nước khống b2: Đặt kính lửa đèn cồn để nước bay

-Hướng dẫn nhóm quan sát kính ghi lại tượng

Từ kết thí nghiệm trên, em có nhận xét thành phần nước cất, nước khống, nước ao?

-Thơng báo:

-Quan sát: nước khống, nước cất, nước ao chất lỏng khơng màu

-Các nhóm làm thí nghiệm  ghi lại kết vào giấy nháp:

+Tấm kính 1: khơng có vết cặn +Tấm kính 2: có vết cặn +Tấm kính 3: có vết mờ

Nhận xét:

-Nước cất: khơng có lẫn chất khác -Nước khống, nước ao có lẫn số chất tan

*Kết luận:

III.CHẤT TINH KHIẾT

1.Hỗn hợp

-Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau, có tính chất thay đổi

2.Chất tinh khiết

-Chất tinh khiết: chất khơng lẫn chất khác, có tính chất vật lý tính chất hóa học định

NS:

(7)

+Nước cất: khơng có lẫn chất khác gọi chất tinh khiết

+Nước khoáng, nước ao có lẫn số chất khác gọi hỗn hợp

Theo em, chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần ?

Nước sông, nước biển, … chất tinh khiết hay hỗn hợp ?

-Nước sông, nước biển,… hỗn hợp có thành phần chung nước Muốn tách nước khỏi nước tự nhiên  Dùng đến phương pháp chưng cất Nước thu sau chưng cất gọi nước cất.Giới thiệu thí nghiệm chưng cất nước tự nhiên -Mơ tả lại thí nghiệm đo nhiệt độ sôi, khối lượng riêng nước cất, nước khoáng, …

-Yêu cầu HS rút nhận xét: khác tính chất chất tinh khiết hỗn hợp

Tại nước khoáng không sử dụng để pha chế thuốc tiêm hay sử dụng phịng thí nghiệm ?

u cầu HS lấy số ví dụ chất tinh khiết hỗn hợp

-Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn với

-Chất tinh khiết: không lẫn với chất khác

-Đều hỗn hợp

-HS liên hệ thực tế để hiểu rõ phương pháp chưng cất: đun nước sôi, …

Nhận xét:

-Chất tinh khiết: có tính chất (vật lý, hóa học) định

-Hỗn hợp: có tính chất thay đổi (phụ thuộc vào thành phần hỗn hợp) - Vì: nước khống hỗn hợp (có lẫn số chất khác)  Kết khơng xác -Làm việc theo nhóm nhỏ(2 HS) -HS để tập bàn học - HS trả lời

Hoạt động 2: Tách chất khỏi hỗn hợp

Trong thành phần cốc nước muối gồm: muối ăn nước Muốn tách riêng được muối ăn khỏi nước muối ta phải làm nào?

-Như vậy, để tách muối ăn khỏi nước muối, ta phải dựa vào khác tính chất vật lý nước muối ăn

(to

s nước=1000C,tos muối ăn=14500C)

-Yêu cầu HS làm thí nghiệm sau: Tách đường khỏi hỗn hợp gồm đường và cát.

Câu hỏi gợi ý:

Đường cát có tính chất vật lý khác ?

Nêu cách tách đường khỏi hỗn hợp ?

u cầu đại diện nhóm trình bày cách làm nhóm

-Nhận xét, đánh giá chấm điểm Theo em để tách riêng chất khỏi hỗn hợp cần dựa vào nguyên tắc ? -Ngồi ra, cịn dựa vào

-Thảo luận theo nhóm ( 3’)  Ghi kết vào giấy nháp

-Nếu cách làm:

+Đun nóng nước muối  Nước bay +Muối ăn kết tinh

-Đường tan nước cịn cát khơng tan nước

-Thảo luận nhóm  Tiến hành thí nghiệm:

b1:Cho hỗn hợp vào nước  Khuấy

Đường tan hết

b2:Dùng giấy lọc để lọc bỏ phần cát khơng tan Cịn lại hỗn hợp nước đường b3:Đun sôi nước đường, để nước bay

 Thu đường tinh khiết

-Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp, ta dựa vào khác tính

2.Tách chất khỏi hỗn hợp

(8)

tính chất hóa học để tách riêng chất

ra khỏi hỗn hợp chất vật lý

Chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần tính chất khác ? Nêu nguyên tác để tách riêng chất khỏi hỗn hợp ?

-Học

-Làm tập 7,8 SGK/11

-Đọc SGK / 12,13 bảng phụ lục ( SGK/154,155) -Chuẩn bị nhóm: + chậu nước

(9)

Tuần: ,Tiết : 4

Bài BÀI THỰC HÀNH 1

TÍNH CHẤT NÓNG CHẢY CỦA CHẤT,

TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP

I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức

- Nội quy số quy tắc an tồn phịng thí nghiệm hoá học; Cách sử dụng số dụng cụ, hố chất phịng thí nghiệm

- Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể:

+ Quan sát nóng chảy so sánh nhiệt độ nóng chảy parafin lưu huỳnh + Làm muối ăn từ hỗn hợp muối ăn cát

Kĩ năng

- Sử dụng số dụng cụ, hoá chất để thực số thí nghiệm đơn giản nêu - Viết tường trình thí nghiệm

Nghề: kỹ sư, nhân viên phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùng đường, giấm, ) …… Qua rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, xác, kỹ thí nghiệm, .của người làm cơng tác hóa học

GV:-1 số dụng cụ thí nghiệm để HS làm quen -Tranh:1 số qui tắc an tồn phịng thí nghiệm

-Bột lưu huỳnh -Parafin

-2 nhiệt kế, cốc thuỷ tinh chịu nhiệt -3 ống nghiệm, kẹp gỗ

-Phễu đũa thuỷ tinh -Đèn cồn giấy lọc

HS: SGK, soạn trước nhà -Đọc bảng phụ lục ( SGK/154,155) -Mỗi nhóm: + chậu nước

+ Hỗn hợp muối ăn cát -Kẻ BẢN TƯỜNG TRÌNH vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Kết thí nghiệm 01

02

Chất có tính chất nào?

Dựa vào đâu để phân biệt chất với chất khác?

3.Bài mới

Ở tiết học trước em đ học xong chất Ở tiết học em thực hành để thấy khác chất với chất khác

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: Kiểm tra chuẩn bị HS

-Kiểm tra dụng cụ hóa chất thí nghiệm -Sắp xếp dụng cụ hóa chất thí nghiệm lên bàn Hoạt động 2: Hướng dẫn số qui tắc an toàn và

cách sử dụng dụng cụ hóa chất phịng thí nghiệm

-Nêu mục tiêu thực hành -Nêu bước làm thực hành: b1:GV hướng dẫn thí nghiệm

-Nghe ghi vào vở:

* Các bước làm thực hành: b1:GV hướng dẫn thí nghiệm.

NS:

(10)

b2:HS tiến hành thí nghiệm

b3:HS báo cáo kết thí nghiệm làm tường trình b4:HS làm vệ sinh

-Giới thiệu số dụng cụ đơn giản phòng thí nghiệm

-Yêu cầu HS đọc SGK/154 Rút nhận xét cách sử dụng háo chất phòng thí nghiệm

b2:HS tiến hành thí nghiệm.

b3:HS báo cáo kết thí nghiệm làm tường

trình.

b4:HS làm vệ sinh.

-Đọc SGK Nắm qui tắc an tồn phịng thí nghiệm cách sử dụng hóa chất Hoạt động 3:Tiến hành thí nghiệm

-Yêu cầu HS đọc thí nghiệm SGK/12

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm, quan sát tượng để trả lời câu hỏi sau:

Parafin nóng chảy nào, nhiệt độ nóng chảy parafin ?

Khi nước sôi, lưu huỳnh nóng chảy chưa ?

So sánh nhiệt độ nóng chảy parafin lưu huỳnh -Qua thí nghiệm em có nhận xét nhiệt độ nóng chảy chất?

-Yêu cầu HS: Đọc thí nghiệm SGK/13 Làm thí nghiệm Trả lời câu hỏi sau:

Dung dịch trước lọc sau lọc có tượng ?

Chất lại giấy lọc ?

Khi làm bay thu chất ? * Nhắc nhở HS:

-Dùng kẹp gỗ kẹp khoảng 1/3 ống nghiệm tính từ miệng ống nghiệm

-Đun nóng dung dịch đựng nước lọc: lúc đầu hơ dọc ống nghiệm đẻ ống nghiệm nóng đều, sau tập trung đun đáy cốc, vừa đun vừa lắc nhẹ; Hướng miệng ống nghiệm phía khơng có người

-HS đọc thí nghiệm ghi nhớ cách làm

-Tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm nhỏ,quan sát ghi lại tượng vào giấy nháp

-Thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi: + Nhiệt độ nóng chảy parafin là: 420C.

+ Ở t0 = 1000C nước sơi, lưu huỳnh chưa nóng chảy. + Nhiệt độ nóng chảy S = 1130C lớn nhiệt độ nóng chảy parafin

Nhận xét: Các chất khác có nhiệt độ nóng cảy khác

-Hoạt động theo nhóm: ( 5’)

+Dung dịch trước lọc bị vẩn đục sau lọctrong suốt

+ Chất lại giấy lọc cát

+ Khi làm bay thu được: muối ăn tinh khiết

Hoạt động 4: Làm tường trình

-Hướng dẫn HS làm tường trình theo mẫu ( kẻ sẵn )

-Yêu cầu HS rửa dụng cụ thí nghiệm dọn vệ sinh lớp học

-Cá nhân nhớ lại thí nghiệm tự hồn thành tường trình vào

(11)

Tuần: 3:Tiết:5

Bài NGUYÊN TỬ

Kiến thức

Biết được:- Các chất tạo nên từ nguyên tử

- Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hoà điện, gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử electron (e) mang điện tích âm

- Hạt nhân gồm proton (p) mang điện tích dương nơtron (n) khơng mang điện

- Vỏ nguyên tử gồm eletron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân xếp thành lớp

- Trong nguyên tử, số p số e, điện tích 1p điện tích 1e giá trị tuyệt đối trái dấu, nên nguyên tử trung hoà điện

(Chưa có khái niệm phân lớp electron, tên lớp K, L, M, N)

Kĩ năng

Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử vài nguyên tố cụ thể (H, C, Cl, Na)

GV:Sơ đồ nguyên tử của: H2 , O2 , Mg, He, N2 , Ne, Si , Ca, … HS: SGK, soạn trước nhà

1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra cũ 3.Bài mới

Hoạt động 1: Tìm hiểu nguyên tử ?

-“Các chất tạo nên từ hạt vơ nhỏ, trung hịa điện gọi nguyên tử”

Vậy nguyên tử ?

-Có hàng triệu chất khác nhau, có 100 loại nguyên tử với kích thước nhỏ bé… -“Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm” -Minh họa: Sơ đồ nguyên tử He

-Thông báo đặc điểm hạt electron Vậy hạt nhân có cấu tạo nào.?

Hoạt động 2: Tìm hiểu hạt nhân nguyên tử

-“Hạt nhân nguyên tử tạo loại hạt hạt proton nơtron”

-Thông báo đặc điểm loại hạt -Phân tích: Sơ đồ nguyên tử O2 Na.

Điện tích hạt nhân điện tích hạt nào.? Số proton nguyên tử O2 Na.

-Giới thiệu khái niệm: nguyên tử loại.

-Quan sát sơ đồ nguyên tử H2, O2 Na. Em có

-Ngun tử hạt vơ nhỏ, trung hòa điện

-Nghe ghi vào vở:

*Nguyên tử gồm:

+1 hạt nhân mang điện tích dương +Vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm

*Electron: +Kí hiệu: e +Điện tích:-1

+Khối lượng:9,1095.10-28g -Nghe ghi bài:

“Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron”

a/Hạt proton:

+Kí hiệu: p +Điện tích:+1

+Khối lượng: 1,6726.10-24g b/ Hạt nơtron:

1.NGUYÊN TỬ LÀ GÌ ?

Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hòa điện

Nguyên tử gồm:

+1 hạt nhân mang điện tích dương

+Vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm

2.HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ

-Hạt nhân nguyên tử tạo hạt proton nơtron

a.Hạt proton

+Kí hiệu: p +Điện tích: +1

+Khối lượng: 1,6726.10 -24g

b.Hạt nơtron

NS:

(12)

nhận xét số proton số electron nguyên tử ?

? Em so sánh khối lượng hạt electron với khối lượng hạt proton hạt nơtron

-Vì electron có khối lượng bé nên khối lượng của hạt nhân coi khối lượng nguyên tử.

Hoạt động 3:Tìm hiểu lớp electron

-“Trong nguyên tử electron chuyển động rất nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp, mỗi lớp có số electron định”

-Yêu cầu HS quan sát sơ đồ nguyên tử H2 , O2 Na.

Số lớp electron nguyên tử H2 , O2 Na ?

Số electron lớp ?

-Yêu cầu HS quan sát sơ đồ nguyên tử Na  Số e tối đa lớp lớp ?

-Yêu cầu HS đọc đề tập SGK/ 16: Em quan sát sơ đồ nguyên tử điền số thích hợp vào trống bảng sau:

Nguyê n tử

Số p hạt nhân

Số e ng.tử

Số lớp e

Số e

cùng Heli

Cacbon Nhôm Canxi

- Nhận xét , sửa tập

+kí hiệu: n

+điện tích:khơng mang điện +khối lượng: 1,6726.10-24g

-Các nguyên tử có số proton trong hạt nhân gọi nguyên tử cùng loại

Nhận xét: Vì ngun tử ln ln trung hịa điện nên:

Số p = số e

-Khối lượng: proton = nơtron

-Electron có khối lượng bé (bằng 0,0005 lần khối lượng hạt p)

mnguyên tử = mhạt nhân -Nghe ghi vào

* Số lớp electron nguyên tử: + H2 : ( 1e ) 1e + O2 : ( 8e )  6e + Na : ( 11e )  1e -Số e tối đa lớp 1: 2e

-Số e tối đa lớp 2: 8e

-Hoạt động theo nhóm (5’) để hoàn thành bảng:

Dựa vào bảng SGK/42 để tìm số P

Nguyê n tử

Số p hạt nhân

Số e ng.tử

Số lớp

e

Số e

cùng

Heli 2

Cacbon 6

Nhôm 13 13 3

Canxi 20 20

+Kí hiệu: n

+Điện tích: không mang điện

+Khối lượng: 1,6726.10 -24g

-Trong nguyên tử:

Số p = số n

Chú ý:

mnguyên tử  mhạt nhân

3 LỚP ELECTRON

-Electron chuyển động quanh hạt nhân xếp thành lớp -Nhờ có electron mà nguyên tử có khả liên kết

Nguyên tử ? Trình bày cấu tạo nguyên tử ?

Hãy cho biết tên, kí hiệu, điện tích hạt cấu tạo nên nguyên tử? Thế nguyên tử loại ? Vì ngun tử có khả liên kết với ?

BT1/15sgk

Từ cần điền là: nguyên tử, nguyên tử hạt nhân, electron -Bài tập nhà: 1,2,3,4 SGK/15,16

(13)

Tuần: 3, Tiết: 6

Bài 5: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

Kiến thức

- Những nguyên tử có số proton hạt nhân thuộc ngun tố hố học Kí hiệu hố học biểu diễn nguyên tố hoá học

- Khối lượng nguyên tử nguyên tử khối

Kĩ năng

- Đọc tên nguyên tố biết kí hiệu hố học ngược lại - Tra bảng tìm nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể

GV:-Tranh vẽ: Hình 1.8 SGK/19 Bảng SGK /42

Nội dung kiểm tra Đáp án

Nguyên tử gì, trình bày cấu tạo nguyên tử ? Xác định số p, e, số lớp e, số e lớp nguyên tử Mg ?

Vì nói khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử ?

Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hịa điện

Mg=24.P = 12 ,e =12 ,số e lớp ngồi cng l 6e -Vì số P = số E

3.Bài mới

Trong chất có chứa hay nhiều ngun tố hóa học Vậy ngun tố hóa học gì?, tiết học em tìm hiểu

NS:

(14)

Hoạt động 1: Tìm hiểu ngun tố hóa học là gì ?

-Khi nói đến lượng nhiều nguyên tử loại, người ta dùng đến thuật ngữ : “ nguyên tố hóa học” thay cho cụm từ “loại nguyên tử”. Vậy ngun tố hóa học ?

-Số p số đặc trưng nguyên tố hóa học, nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học có tính chất hóa học

-Yêu cầu HS hoàn thành bảng sau: Số p Số n Số e Nguyên tử 19 20

Nguyên tử 20 20 Nguyên tử 19 21 Nguyên tử 17 18 Nguyên tử 17 20

-Trong nguyên tử trên, cặp nguyên tử thuộc ngun tố hóa học ? Vì sao? -Hãy tra bảng SGK/42 để biết tên nguyên tố đó?

-Mỗi nguyên tố biểu diễn 1,2 chữ Gọi kí hiệu hóa học

-Treo bảng giới thiệu kí hiệu hóa học số nguyên tố như: Nhôm, Canxi, …

-Y/c HS viết lại số kí hiệu hóa học *Lưu ý: Cách viết kí hiệu hóa học +Chữ viết chữ in hoa +Chữ thứ viết chữ thường nhỏ -Yêu cầu số HS sửa lại kí hiệu hóa học ngun tố viết

-Mỗi kí hiệu nguyên tố nguyên tử nguyên tố

Gv cho học sinh tra cứu bảng trang 42 (SGK) Một số nguyên tố hóa học

Vd:+ H: nguyên tử Hiđro + Fe: nguyên tử Sắt

Vậy hay nguyên tử Sắt phải viết nào?

-Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại, có số p hạt nhân -Dựa vào đặc điểm: Số p = số e

Hoàn thành bảng

Số p Số n Số e

NT 19 20 19

NT 20 20 20

NT 19 21 19

NT 17 18 17

NT 17 20 17

-Nguyên tử 3; Nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học có số p hạt nhân

- Nguyên tố K, Cl -Nghe ghi vào

+ Oxi: O + Sắt: Fe + Bạc: Ag + Kẽm: Zn

-HS ghi nhớ cách viết kí hiệu hóa học hồn chỉnh lại kí hiệu hóa học viết sai

Học sinh tra cứu bảng trang 42 (SGK) Một số nguyên tố hóa học

- 2Fe, 3Fe

I NNGUN TỐ HĨA HỌC LÀ GÌ ?

1 ĐỊNH NGHĨA:

Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại, có số proton hạt nhân * Số proton số đặc trưng nguyên tố hóa học

Số p = số e

2 KÍ HIỆU HĨA HỌC:

Biểu diễn ngun tố nguyên tử nguyên tố

BT1/20SGK

Từ cần điền: a.chất, chất, nguyên tố, nguyên tố b.proton, nguyên tử, nguyên tố

BT3/20SGK

a.2C nguyên tử C,…… b.3N, 7Ca,4Na

(15)

Bài

5

NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (Tiếp theo)

Kiến thức

- Những nguyên tử có số proton hạt nhân thuộc nguyên tố hố học Kí hiệu hố học biểu diễn ngun tố hoá học

- Khối lượng nguyên tử nguyên tử khối

Kĩ năng

- Đọc tên ngun tố biết kí hiệu hố học ngược lại - Tra bảng tìm nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể

Thái độ: Giúp HS yêu thích mơn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ chất tự nhiên

GV:Tranh vẽ: bảng SGK/ 42

HS: SGK, soạn trước nhà Học thuộc kí hiệu hóa học số nguyên tố bảng SGK/42

Nội Dung Đáp Án

-Định nghĩa nguyên tố hóa học

-Viết kí hiệu hóa học 10 ngun tố -u cầu HS làm tập SGK/ 20

- Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại, có số proton hạt nhân

- H,C,N,O,Al,Fe,Cl,Na… a.- 2C :Hai nguyn tử ccbon - 5O :Năm nguyên tử oxi - 3Ca :Ba nguyn tử canxi b.3N,7Ca,4Na

3.Bài mới

Ở tiết trước em tìm hiểu xong ngun tố hóa học Tiết học em tìm hiểu tiếp nguyên tử khối tỉ lệ nguyên tố có vỏ trái đất

Hoạt động 1: Tìm hiểu nguyên tử khối của nguyên tố.

-NTK có khối lượng vơ bé, tính gam q nhỏ khơng tiện sử dụng Vì người ta qui ước lấy 1/12 khối lượng nguyên tử C làm đơn vị khối lượng nguyên tử, gọi đơn vị cacbon, viết tắt là đ.v.C

-Các giá trị khối lượng cho biết nặng nhẹ nguyên tử Vậy nguyên tử nguyên tử nhẹ ? Nguyên tử C, nguyên tử O nặng gấp lần nguyên tử H ?

-Khối lượng tính đ.v.C khối

-Nghe ghi vào -Ví dụ:

+Khối lượng nguyên tử H đ.v.C (qui ước H = đ.v.C )

+Khối lượng nguyên tử C 12 đ.v.C

+Khối lượng nguyên tử O 16 đ.v.C

-Nguyên tử nhẹ nhất: H

-Nguyên tử C nặng gấp 12 lần nguyên tử H

-Nguyên tử O nặng gấp 16 lần nguyên tử H

II.NGUYÊN TỬ KHỐI

Là khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon -1 đơn vị cacbon 1/12 khối lượng nguyên tử C Kí hiệu là: đ.v.C

- Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt

VD:

-Bài tập SGK/ 20 +NTK X = 2.14 = 28 đ.v.C

+Vậy X nguyên tố Silic (Si)

NS:

(16)

lượng tương đối nguyên tử.Người ta gọi khối lượng nguyên tử khối Vậy, nguyên tử khối gì?

-Hướng dẫn HS tra bảng SGK / 42 để biết nguyên tử khối nguyên tố Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt, dựa vào nguyên tử khối nguyên tố chưa biết, ta xác định tên nguyên tố

-Yêu cầu HS đọc đề Bài tập SGK/ 20. -Hướng dẫn:

Muốn xác định X nguyên tố ta phải biết điều nguyên tố X ? Với kiện đề ta xác định số p nguyên tố X không ?

Vậy ta phải xác định nguyên tử khối X

-Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm (5’) để giải tập

-Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đ.v.C HS tra bảng SGK / 42 để biết nguyên tử khối nguyên tố

-HS đọc SGK Tóm tắt đề -Phải biết số p nguyên tử khối (NTK)

-Với kiện đề ta xác định số p nguyên tố X

*Thảo luận nhóm:

+NTK X = 2.14 = 28 đ.v.C +Tra bảng SGK/ 42  X nguyên tố Silic (Si)

Nguyên tử khối ? BT4/20sgk

Lấy 1/12 khối lượngnguyên tử cacbon làm đơn vị cacbon Nguyên tử khối …… BT5/20sgk

a.24:12=2 magie nặng lần cacbon b.24:32 =3/4 magie nhẹ

c.24:27 magie nhẹ

(17)

Bài ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ

- Các chất (đơn chất hợp chất) thường tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí - Đơn chất chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên

- Hợp chất chất cấu tạo từ hai nguyên tố hoá học trở lên

- Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể tính chất hố học chất

- Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử

Kĩ năng

- Quan sát mơ hình, hình ảnh minh hoạ ba trạng thái chất - Tính phân tử khối số phân tử đơn chất hợp chất

- Xác định trạng thái vật lý vài chất cụ thể Phân biệt chất đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất

GV:Tranh vẽ hình 1.10 đến 1.13 SGK

Nội Dung Đáp Án

- Nguyên tử khối

Dựa vào bảng SGK/ 42, cho biết tên kí hiệu hóa học nguyên tố A, biết nguyên tử A nặng gấp nguyên tử Nitơ. ?

-Yêu cầu HS sửa tập 5,8 SGK/ 20

Là khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon -1 đơn vị cacbon 1/12 khối lượng nguyên tử C Kí hiệu là: đ.v.C

+NTK A = 4.14 = 56 đ.v.C

+Tra bảng SGK/ 42  A nguyên tố Sắt (Fe) Hai học sinh ln bảng lm bi tập 5SGK

-Nhận xét chấm điểm

3.Bài mới

Chất có khoảng hàng triệu chất, ta phân loại chúng để dể tìm hiểu Điều nhà khoa học có cách phân loại chúng Để rỏ hơn tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu đơn chất và hợp chất

-Hướng dẫn học sinh kẻ đôi để tiện so sánh khái niệm

-Treo tranh vẽ  Giới thiệu: Đó mơ hình tượng trưng số đơn chất hợp chất

Yêu cầu HS quan sát tranh : Mô hình tượng trưng mẫu đơn chất hợp chất rút đặc điểm khác thành

-Chia đôi theo chiều dọc Đơn chất Hợp chất

1.Định nghĩa:

*Phân loại: Đặc điểm cấu tạo:

1.Định nghĩa:

*Phân loại: Đặc điểm cấu tạo:

-Đơn chất: gồm loại nguyên tử ( nguyên tố )

I ĐƠN CHẤT 1.ĐỊNH NGHĨA:

Là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học

*Phân loại:

+Đơn chất kim loại:Ví dụ: +Đơn chất phi kim:Ví dụ:

2.ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO:

-Đơn chất kim loại:các nguyên tử xếp khít

NS:

(18)

phần mẫu đơn chất hợp chất -Vậy đơn chất ? Hợp chất ?

-Giới thiệu:

+Đơn chất chia làm loại: kim loại phi kim Giới thiệu bảng SGK/ 42 số kim loại phi kim thường gặp yêu cầu HS nhà học thuộc

+Hợp chất chia làm loại: vô hữu

-Yêu cầu HS làm tập SGK/ 26 -Yêu cầu HS trình bày đáp án nhóm

Nhân xét

-Thuyết trình đặc điểm cấu tạo đơn chất hợp chất

-Hợp chất : gồm loại nguyên tử trở lên ( nguyên tố )

Kết luận:

-Đơn chất: chất tạo nên từ nguyên tố hóa học

-Hợp chất: là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên

-Nghe ghi vào vở.-Thảo luận theo nhóm ( 4’)

+Các đơn chất: b,f Vì chất tạo loại nguyên tử ( nguyên tố hóa học tạo nên )

+Các hợp chất: a,c,d,e Vì chất hay nhiều nguyên tố hóa học tạo nên

nhau

-Đơn chất phi kim:các nguyên tử liên kết với

II HƠP CHẤT

1.ĐỊNH NGHĨA: Là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên

*Phân loại:

+Hợp chất vơ cơ: ví dụ: +Hợp chất hữu cơ:ví dụ:

2.ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO:nguyên tử nguyên tố liên kết với theo tỉ lệ thứ tự định

Hoạt động 2: Luyện tập

*Bài tập 1Hãy chép câu sau … Chất phân chia ………

-HS thảo luận theo nhóm để giải tập

Đáp án:

-Đơn chất ; hợp chất; nguyên tố hóa học; hợp chất; kim lọai; phi kim; phi kim; vô cơ; hữu

GV đặt câu hỏi củng cố học cho học sinh Đơn chất gì?, cho ví dụ?

Hợp chất gì?, cho ví dụ? -Về nhà làm tập SGK/ 25

(19)

Tuần: 5:Tiết:9

Bài ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ (tt)

Kiến thức

- Các chất (đơn chất hợp chất) thường tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí - Đơn chất chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên

- Hợp chất chất cấu tạo từ hai nguyên tố hoá học trở lên

- Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể tính chất hố học chất

- Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử

Kĩ năng

- Quan sát mơ hình, hình ảnh minh hoạ ba trạng thái chất - Tính phân tử khối số phân tử đơn chất hợp chất

- Xác định trạng thái vật lý vài chất cụ thể Phân biệt chất đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất

Nghề: vật liệu xây dựng (sắt, xi măng, cát, vôi, .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc, cồn,…); kỹ sư, nhân viên phòng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùng đường, giấm, ) …… Qua rèn luyện tính cẩn thận, xác, kỹ thí nghiệm,

GV:Tranh vẽ hình 1.11 đến 1.14 SGK/ 25,26

Nội Dung Đáp Án

?Hãy định nghĩa đơn chất hợp chất Cho ví dụ

-Yêu cầu HS sửa tập SGK/ 25

*Là chất tạo nên từ ngun tố hóa học +Đơn chất kim loại:Ví dụ:Fe, Cu,Al, Zn +Đơn chất phi kim:Ví dụ:S,P,Cl

*Là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên +Hợp chất vơ cơ: ví dụ:H O CO H SO2 , 2,

+Hợp chất hữu cơ:ví dụ:CH C H O4, 12 11 học sinh lên bảng làm tập sgk

3 Bài mới

Ở tiết học trước em hiểu đơn chất hợp chất Tiết học em tiếp tục tìm hiểu phân tử trạng thái chất

Hoạt động 1: Tìm hiểu phân tử -Yêu cầu HS quan sát tranh 1.11 đến 1.13 , ý quan sát phân tử H2 , O2 ,H2O mẫu khí H2 , O2 H2O Nhận xét về:

+Thành phần +Hình dạng

+Kích thước hạt phân tử hợp thành mẫu chất

-Quan sát tranh vẽ SGK/ 23

Quan sát, so sánh phân tử mẫu chất với -Nhận xét:

Các hạt hợp thành mẫu chất nói có số ngun tử, hình dạng kích thước giống ( nguyên tử liên kết với theo tỉ lệ trật tự

III PHÂN TỬ 1 ĐỊNH NGHĨA:

Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất.

* Đối với đơn chất kim loại: nguyên tử hạt hợp thành có vai trị phân tử.

NS:

(20)

-Đó hạt đại diện cho chất, mang đầy đủ tính chất chất gọi phân tử.Vậy phân tử ?

-Yêu cầu HS quan sát hình 1.10, em có nhận xét hạt phân tử hợp thành mẫu kim loại đồng ? -Đối với đơn chất kim loại: nguyên tử hạt hợp thành có vai trị như phân tử.

định)

-Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất.

-Hạt phân tử hợp thành mẫu chất nguyên tử

Hoạt động 2: Tìm hiểu phân tử khối.

-Yêu cầu HS nhắc lại: Nguyên tử khối ?

Tương tự vậy, em nêu định nghĩa phân tử khối

-Vậy phân tử khối tính cách nào? Bằng tổng nguyên tử khối nguyên tử có phân tử chất

Ví dụ 1:Tính phân tử khối của: a/ OxiO2 b/ Clo Cl2 c/ Nước

2

H O

-Hướng dẫn:

1 phân tử khí oxi gốm có ngun tử ?

1 phân tử nước gồm loại nguyên tử ?

-Nhận xét sửa chữa

Ví dụ 2: Tính phân tử khối của: a Axít sunfuric biết phân tử gồm: 2H ,1S 4O.

b Khí amoniac biết phân tử gồm: 1N 3H.

c Canxicacbonat biết phân tử gồm: 1Ca, 1C 3O.

-Yêu cầu HS lên bảng làm

-Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đ.v.C

-Phân tử khối khối lượng phân tử tính đ.v.C

-Nghe, theo dõi hướng dẫn GV

Bằng tổng nguyên tử khối nguyên tử có phân tử chất *Phân tử khối của:

+PTK Oxi:[NTK Oxi] .2 = 16.2 = 32 đ.v.C

+PTK Clo:[NTK Clo] .2 = 35,5.2 = 71 đ.v.C

+PTK nước:[NTK Hiđro] + [NTK Oxi] = 1.2 + 16 = 18 đ.v.C

-HS 1: PTK axit Sunfuric: 1.2 +32 +16.2 =98 đ.v.C -HS 2: PTK khí Amoniac: 14.1 + 1.3 = 17 đ.v.C -HS 3: PTK Canxicacbonat: 40.1 + 12.1 + 16.3 =100 đ.v.C

2.PHÂN TỬ KHỐI:

Là khối lượng phân tử tính đ.v.C, tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử.

Ví dụ

PTK Oxi:[NTK Oxi] = 16.2 = 32 đ.v.C

+PTK Clo:[NTK Clo] = 35,5.2 = 71 đ.v.C

+PTK nước:[NTK Hiđro] + [NTK Oxi] = 1.2 + 16 = 18 đ.v.C

PTK axit Sunfuric:

1.2 +32 +16.2 =98 đ.v.C -PTK khí Amoniac:

14.1 + 1.3 = 17 đ.v.C - PTK Canxicacbonat: 40.1 + 12.1 + 16.3 =100 đ v C

Phân tử khối gì? Phân tử khối tính cách nào? BT3/26 sgk làm miện lớp

Các chất tồn trạng thái?-Làm tập SGK/ 26 lớp

2

4

32

1.8( â ) 18

58.5

3.7( â ) 16 PTKO l n PTKH O PTKNaCl l n PTKCH    

(21)

Tuần: 5, Tiết: 10

Bài BÀI THỰC HÀNH 2

SỰ LAN TỎA CỦA CHẤT

Kiến thức

Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: - Sự khuếch tán phân tử chất khí vào khơng khí - Sự khuếch tán phân tử thuốc tím etanol nước

Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ, hoá chất tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm nêu

- Quan sát, mơ tả tượng, giải thích rút nhận xét chuyển động khuếch tán số phân tử chất lỏng, chất khí

- Viết tường trình thí nghiệm

Nghề: kỹ sư, nhân viên phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùng đường, giấm, ) …… Qua rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, xác, kỹ thí nghiệm, .của người làm cơng tác hóa học

GV:

Hóa chất Dụng cụ

-DD Amoniac đậm đặc -Thuốc tím, giấy quì -Tinh thể iốt

-Giấy tẩm tinh bột

-Giá ống nghiệm -Cốc đũa thuỷ tinh -Kẹp gỗ

-Đèn cồn diêm

-Mỗi nhóm chuẩn bị: chậu nước bơng -Kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Kết thí nghiệm 01

02 03

1.Ổn định lớp

2.Kiểm tra cũ: Gọi Hs giải tập nhà 5,6/26 sgk

3.Bài mới

Khi đứng trước bơng hoa có hương, ta ngửi có mùi thơm, chứng tỏ mùi hương lan tỏa vào khơng khí.Ở thực hành em làm thí nghiệm để chứng minh lan tỏa chất

Hoạt động 1: Kiểm tra chuẩn bị học sinh phòng thực hành

-Kiểm tra chuẩn bị HS thiết bị thí nghiệm -u cầu HS đọc SGK, tìm hiểu nội dung thí nghiệm phải tiến hành tiết học

-Đặt chậu nước, lên bàn

Nhận khay đựng dụng cụ hóa chất từ GV -Đọc SGK/ 28

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm

a Thí nghiệm 1: Sự lan toả Amoniac. -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo bước sau:

-Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV +Nhỏ giọt dd amoniac vào giấy quì Giấy q chuyển sang màu xanh DD Amoniac làm q tím

NS:

(22)

+Nhỏ giọt dung dịch amoniac vào mẩu giấy q

Giấy q có tượng ?  Kết luận

+Đặt giấy quì tẩm nước vào đáy ống nghiệm +Đặt miếng tẩm dung dịch amoniac đặc miệng ống nghiệm

+Đậy nút ống nghiệm Quan sát mẩu giấy quì Rút kết luận giải thích

b.Thí nghiệm 2: Sự lan tỏa Kalipemanganat trong nước:

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo bước sau: +Đong cốc nước

+Cốc 1: bỏ 1-2 hạt thuốc tím khuấy

Cốc 2: bỏ 1-2 hạt thuốc tím – để cốc nước lắng yên

Quan sát  Nhận xét

c.Thí nghiệm 3: Sự thăng hoa Iốt Hướng dẫn :

+Đặt lượng nhỏ iốt vào đáy ống nghiệm

+Đặt miếng giấy tẩm hồ tinh bột vào miệng ống nghiệm, nút chặt cho giấy tẩm tinh bột không rơi xuống chạm vào tinh thể iốt

+Đun nóng nhẹ ống nghiệm

Quan sát rút kết luận

Hoạt động 3: Hướng dẫn HS làm tường trình -Yêu cầu HS làm tường trình vào

-Thu HS chấm thực hành

-Yêu cầu HS rửa thu dọn dụng cụ thí nghiệm

hóa xanh

Kết luận: Amoniac lan toả từ miếng ở miệng ống nghiệm sang đáy ống nghiệm Làm giấy q hóa xanh.

-Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV

-Kết luận: màu tím thuốc tím lan toả rộng -Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV

-Kết luận: Miếng giấy tẩm tinh bột chuyển sang màu xanh iốt thăng hoa chuyển từ thể rắn sang thể

(23)

Bài

BÀI LUYỆN TẬP 1

+ Nhận biết chất đơn chất? hợp chất? từ số cơng thức hóa học cho trước + Tính phân tử khối số phân tử chất từ số cơng thức hóa học cho trước

Kĩ năng

-Kĩ tính tốn xác.

Rèn luyện kỹ tính tốn để thực hành sản xuất Tìm hiểu thực tiễn sản xuất địa phương nấu rượu, làm giấm,

GV:Hình vẽ sơ đồ mối quan hệ khái niệm hóa học

Để thấy mối quan hệ khái niệm: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử Để nắm nội dung khái niệm học em làm số tập có liên quan đến khái niệm

Hoạt động 1: Hệ thống lại số kiến thức cần nhớ -Dùng câu hỏi gợi ý, thống kê kiến thức dạng sơ đồ để học sinh dễ hiểu

Nguyên tử ?

Nguyên tử cấu tạo từ loại hạt ?đặc điểm loại hạt

Nguyên tố hóa học ? Phân tử ?

Phân tử khối ? Gv nhận xét

-Nghe ghi chép

-Nguyên tử hạt vơ nhỏ trung hịa điện gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo electron

- Nguyên tử cấu tạo ba hạt:Hạt P mang điện tích dương, Hạt n khơng mang điện tích ,Hạt e mang điện tích âm

-Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại có số p

-Phân tử hạt đại diện cho chất …

- Là khối lượng phân tử tính đvC

Hoạt động 2: Luyện tập.

-Yêu cầu HS đọc tập 1b tập SGK/30,31  thảo luận theo nhóm đưa cách giải phù hợp -Hướng dẫn:

+Bài tập 1b: dựa vào chi tiết nam châm hút sắt D +Bài tập 3:

Phân tử khối hiđro ?

Phân tử khối hợp chất tính cách ? Trong hợp chất có nguyên tử X ?

Khối lượng nguyên tử oxi ? Viết cơng thức tính phân tử khối hợp chất ?

-HS chuẩn bị giải sửa tập -HS 1:Sửa tập 1b SGK/ 30 b1: Dùng nam châm hút Sắt

b2: Hỗn hợp lại gồm: Nhôm Gỗ Cho vào nước: gỗ lên Vớt gỗ Cịn lại nhơm -HS 2: sửa tập SGK/ 31

a PTK hiđro là: đ.v.C

PTK hợp chất là: 31 = 62 ( đ.v.C ) b Ta có: 2X + 16 = 62 (đ.v.C )

NS:

(24)

-Yêu cầu HS lên bảng sửa tập

-HS nhóm làm nhanh tập SGK/ 31 vào tập ( 3’)  thu 10 HS để chấm điểm

GV:cho học sinh làm tập sau BT4/31 sgk

Chép vào ……

Giáo viên nhận xét sửa chữa cho hoàn chỉnh

NTK X là: 23

16 62

 

(đ.v.C ) Vậy X Natri ( Na )

- Mỗi cá nhân tự hoàn thành tập SGK/ 31 Học sinh tiến hành thảo luận hai tập lên bảng làm

Đáp án BT4/31 sgk

Nguyên tử, hợp chất, phân tử, liênkết với hau, đơn chất, nguyên tố hóa học, hợp chất, phân tử, ,

Giáo viên hệ thống lại -Học

(25)

Bài CƠNG THỨC HĨA HỌC

- Công thức hoá học (CTHH) biểu diễn thành phần phân tử chất

- Cơng thức hố học đơn chất gồm kí hiệu hố học ngun tố (kèm theo số nguyên tử có)

- Cơng thức hố học hợp chất gồm kí hiệu hai hay nhiều nguyên tố tạo chất, kèm theo số nguyên tử nguyên tố tương ứng

- Cách viết cơng thức hố học đơn chất hợp chất

- Cơng thức hố học cho biết: Nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố có phân tử phân tử khối chất

Kĩ năng

- Nhận xét cơng thức hố học, rút nhận xét cách viết cơng thức hố học đơn chất hợp chất - Viết cơng thức hố học chất cụ thể biết tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử ngược lại

- Nêu ý nghĩa cơng thức hố học chất cụ thể

GV:Tranh vẽ hình 1.10, 1.11, 1.12, 1.13 SGK/ 22,23

Bài học trước cho biết chất tạo nên từ hai nguyên tố Đơn chất tạo nên từ nguyên tố, hợp chất từ nguyên tố trở lên Như vậy, dung kí hiệu ngun tố ta viết thành cơng thức hóa học để biểu diễn chất Bài học cho biết cách ghi ý nghĩa công thức hóa học

Hoạt động 1: Tìm hiểu CTHH đơn chất

-Treo tranh mơ hình tượng trưng mẫu khí Hiđro, Oxi kim loại Đồng

Yêu cầu HS nhận xét: số nguyên tử có phân tử đơn chất ? -Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa đơn chất ?

-Theo em CTHH đơn chất có loại KHHH?

-Hướng dẫn HS viết CTHH mẫu đơn chất  Giải thích

 CT chung đơn chất: An

-Yêu cầu HS giải thích chữ số : A, n -Lưu ý HS:

+Cách viết KHHH số nguyên tử +Với n = 1: kim loại phi kim

-Quan sát tranh vẽ trả lời:

-Khí hiđro khí oxi: phân tử gồm nguyên tử

-Kim loại đồng: phân tử có nguyên tử

-Đơn chất: chất tạo nên từ nguyên tố hóa học

-Trong CTHH đơn chất có KHHH (đó tên nguyên tố)

- H2 , O2 , Cu -Với A KHHH

n số nguyên tử - Nghe ghi nhớ

( n =1: không cần ghi )

I CTHH CỦA ĐƠN CHẤT:

-CT chung đơn chất : An

-Trong đó:

+ A KHHH nguyên tố

+ n số nguyên tử -Ví dụ:

Cu, H2 , O2 NS:

(26)

n ≥ 2: phi kim

? Hãy phân biệt 2O với O2 3O với O3 Gv nhận xét giảng giải thêm cho học sinh

-2O nguyên tử oxi O2 phân tử oxi …

Hoạt động 2: Tìm hiểu CTHH của hợp chất

-Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa hợp chất?

-Vậy CTHH hợp chất có KHHH ?

-Treo tranh: mơ hình mẫu phân tử nước, muối ăn yêu cầu HS quan sát cho biết: số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất ?

-Giả sử KHHH nguyên tố tạo nên chất là: A, B,C,… số nguyên tử nguyên tố là: x, y, z,…

Vậy CT chung hợp chất viết ?

-Theo em CTHH muối ăn nước viết nào?

*Bài tập 3:Viết CTHH chất sau:

a/ Canxi oxit gồm: 1Ca 1O. b/ Amoniac gồm: 1N 3H.

c/ Đồng sunfat biết gồm 1Cu, 1S,4O và tính phân tử khối

-Yêu cầu HS lên bảng sửa bài, nhóm nhận xét sửa sai

BT4 Cách viết sau ý 5Cu, 2NaCl CaCO3

Gv nhận xét

Các em biết điều qua CTHH chất ?

-Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên

-Trong CTHH hợp chất có KHHH trở lên

-Quan sát nhận xét:

+Trong phân tử nước có nguyên tử hiđro nguyên tử oxi

+Trong phân tử muối ăn có nguyên tử natri nguyên tử clo

-CT chung hợp chất là: AxBy hay AxByCz …

- NaCl H2O Thảo luận nhóm nhỏ: a/ CaO có ntk 56 b/ NH3 có ntk 17 c/ CuSO4 có ntk 160

5 Cu nguyên tử Cu NaCl phân tử NaCl

II CTHH CỦA HỢP CHẤT :

-CT chung hợp chất: AxBy hay AxByCz …

-Trong đó:

+ A,B,C KHHH nguyên tố

+ x,y,z số nguyên tử nguyên tố phân tử hợp chất

-Ví dụ: NaCl, H2O

Hoạt động 3: Tìm hiểu ý nghĩa của CTHH

Theo em CTHH cho ta biết điều ?

-Yêu cầu HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi

-u cầu HS nhóm trình bày  Tổng kết

-Yêu cầu HS nêu ý nghĩa CTHH axít Sunfuric: H2SO4

-Thảo luận nhóm (5’) ghi vào giấy nháp:

CTHH cho ta biết:

+Tên nguyên tố tạo nên chất. +Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất. +Phân tử khối chất. -Thảo luận nhóm -CT H2SO4 cho ta biết:

+ Có nguyên tố tạp nên chất là: hiđro, lưu huỳnh oxi

+Số nguyên tử nguyên tố

III Ý NGHĨA CỦA CTHH

Mỗi CTHH

Chỉ phân tử chất, cho biết: + Tên nguyên tố tạo nên chất + Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất

(27)

-Yêu cầu HS khác nêu ý nghĩa CTHH P2O5

Chấm điểm

trong phân tử chất là: 2H, 1S 4O

+ PTK 98 đ.v.C -Hoạt động cá nhân:

+Có nguyên tố tạo nên chất là: photpho oxi

+Số nguyên tử nguyên tố phân tử : 2P 5O

+ PTK là: 142 đ.v.C

-Học

(28)

Tuần: 7, Tiết: 13

Bài 10 HÓA TRỊ

Kiến thức

- Hoá trị biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử khác

- Quy ước: Hoá trị H I, hoá trị O II; Hoá trị nguyên tố hợp chất cụ thể xác định theo hoá trị H O

- Quy tắc hoá trị: Trong hợp chất nguyên tố AxBy thì:

a.x = b.y (a, b hoá trị tương ứng nguyên tố A, B) (Quy tắc hóa trị với A hay B nhóm nguyên tử)

Kĩ năng

- Tìm hố trị ngun tố nhóm ngun tử theo cơng thức hố học cụ thể

- Lập cơng thức hố học hợp chất biết hoá trị hai nguyên tố hố học ngun tố nhóm ngun tử tạo nên chất

GV: Bảng ghi hóa trị số nguyên tố nhóm nguyên tử SGK/ 42,43

1/Hãy dùng chữ số công thức hóa học diễn đạt ý sau.

a/3 phân tử nước b/4 phân tử hidro

c/ phân tử oxi d/3 phân tử vôi sống (Canxicacbonat ) 2/ Cách viết sau ý gì

a/ 2H2SO4 b/ 3Cl2 c/ 4CH4 d/ 2N2

1/

a/ 3H2O b/ 4H2 c/ 2O2 d/ 3CaCO3 2/a/ Hai phân tử axitsunfuric

b/ Ba phân tử clo

c/ Bốn phân tử khí mêtan d/ Hai phân tử khí nitơ

3.Bài mới

Nguyên tử có khả liên kết với Hóa trị số biểu thị khả Biết hóa trị ta hiểu viết lập cơng thức hóa học hợp chất Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu cách xác định hóa trị nguyên tố hóa học.

-Người ta qui ước gán cho H hóa trị I nguyên tử nguyên tố khác liên kết với ngun tử H nói hóa trị ngun tố -Ví dụ:HCl

Trong CT HCl Cl có hóa trị ?

-Nghe ghi nhớ

- Trong CT HCl Cl có hóa trị I Vì nguyên tử Cl liên kết với nguyên tử H

I.HÓA TRỊ CỦA 1 NGUYÊN TỐ ĐƯỢC XÁC ĐỊNH BẰNG CÁCH NÀO ? 1.CÁCH XÁC ĐỊNH:

-Người ta qui ước gán cho H hóa trị I nguyên tử nguyên tố khác liên kết với ngun tử H nói hóa trị nguyên tố

NS:

(29)

Gợi ý: nguyên tử Cl liên kết với nguyên tử H ?

-Tìm hóa trị O,N C các CTHH sau: H2O,NH3, CH4.hãy giải thích?

-Ngồi người ta dựa vào khả liên kết nguyên tử nguyên tố khác với oxi ( oxi có hóa trị II) -Tìm hóa trị ngun tố K,Zn,S CT: K2O, ZnO, SO2.

Gv nhận xét

-Giới thiệu cách xác định hóa trị nhóm nguyên tử

Vd: CT H2SO4 , H3PO4 hóa trị nhóm SO4 PO4 ?

-Hướng dẫn HS dựa vào khả liên kết nhóm nguyên tử với nguyên tử hiđro -Giới thiệu bảng 1,2 SGK/ 42,43 Yêu cầu HS nhà học thuộc

Theo em, hóa trị ? -Kết luân ghi bảng

Giáo viên hướng dẫn học sinh tra bảng trang 42 SGK để tìm hóa trị số ngun tố vá nhóm nguyên tử

-O có hóa trị II, N có hóa trị III C có hóa trị IV

-K có hóa trị I ngun tử K liên kết với nguyên tử oxi

-Zn có hóa trị II S có hóa trị IV

-Trong cơng thức H2SO4 nhóm SO4 có hóa trị II

-Trong cơng thức H3PO4 nhóm PO4 có hóa trị III

-Hóa trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử

Học sinh tra bảng trang 42 SGK để tìm hóa trị số nguyên tố vá nhóm nguyên tử

Vd:+NH3N(III) +HClCl(I) +CH4C(IV)

-Ngồi người ta cịn dựa vào khả liên kết nguyên tử nguyên tố khác với oxi ( oxi có hóa trị II)

Vd:

+K2OK (I) +ZnOZn(II) +SO2.S(IV)

-Từ cách xác định hóa trị nguyên tố suy cách xác định hóa trị nhóm nguyên tử

Vd:

+H2SO4SO4(II) +H3PO4PO4 (III) 2.KẾT LUẬN

Hóa trị nguyên tố số biểu thị khả liên kết nguyên tử, xác định theo hóa trị H chọn làm đơn vị hóa trị O chọn làm đơn vị

Hoạt động 2: Tìm hiểu qui tắc hóa trị

CT chung hợp chất viết nào?

-Giả sử hóa trị nguyên tố A a hóa trị nguyên tố B b

Các nhóm thảo luận để tìm giá trị x.a và y.b tìm mối liện hệ giá trị qua bảng sau:

CTHH x a y b

Al2O3 P2O5

H2S

-Hướng dẫn HS dựa vào bảng SGK/ 42 để tìm hóa trị Al, P, S hợp chất

So sánh tích : x a ; y b trường hợp ?

Đó biểu thức qui tắc hóa trị phát biểu qui tắc hóa trị ? -Qui tắc A, B nhóm nguyên tử

Vd: Ca(OH)2

Ta có: x.a = 1.II y.b = 2.I

y b a

B

A

x

-Hoạt động theo nhóm 5’

CTHH x a y b Al2O3 III II P2O5 V II H2S I II

-Trong trường hợp trên: x a = y b

-Qui tắc: tích số hóa trị nguyên tố tích số hóa trị ngun tố

-Nhóm – OH có hóa trị I

II QUI TẮC HÓA TRỊ 1 QUI TẮC

y b a

B

A

x

Ta có biểu thức: x a = y b

Kết luận: Trong CTHH, tích số hóa trị ngun tố tích số hóa trị nguyên tố

(30)

Vậy nhóm –OH có hóa trị ?

Hoạt động 3: Vận dụng

-Vd1: Tính hóa trị Fe có FCl3

BT2/37 sgk

FaClI Qui tắc : 1.a = 3.I

a = = III

Dựa vào học để tính miệng hóa trị chất hợp chất

2.VẬN DỤNG

a.Tính hóa trị ngun tố

Vd 1: Tính hóa trị Fe có trong FeCl3

Giải:

FaClI Qui tắc:

1.a = 3.I

 a = = III

Vậy hóa trị Fe có FeCl3 là: III

Đáp án Bt2/37 sgk: a/ KI,SII,CIV b/ FeII,AgI,SiIV

Hóa trị gì?

Phát biểu qui tắc hóa trị viết biểu thức? -Học

(31)

Tuần: 7,Tiết: 14

Bài 10 HÓA TRỊ (tt)

Kiến thức

- Hoá trị biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử khác

- Quy ước: Hoá trị H I, hoá trị O II; Hoá trị nguyên tố hợp chất cụ thể xác định theo hoá trị H O

- Quy tắc hoá trị: Trong hợp chất nguyên tố AxBy thì:

a.x = b.y (a, b hố trị tương ứng nguyên tố A, B) (Quy tắc hóa trị với A hay B nhóm ngun tử)

Kĩ năng

- Tìm hố trị ngun tố nhóm ngun tử theo cơng thức hố học cụ thể

- Lập cơng thức hố học hợp chất biết hố trị hai nguyên tố hoá học nguyên tố nhóm nguyên tử tạo nên chất

GV:-Bảng ghi hóa trị số nguyên tố ( bảng SGK/ 42)

-Bảng ghi hóa trị số nhóm nguyên tử ( bảng SGK/ 43)

NỘI DUNG ĐÁP ÁN

?Hóa trị

?Nêu qui tắc hóa trị viết biểu thức

-Yêu cầu HS sửa tập 2,4 SGK/ 37,38

Trả lời: -HS 1: trả lời viết biểu thức tính hóa trị lên góc phải bảng

-HS làm tập SGK

Giáo viên nhận xét sửa chữa cho hồn chỉnh

1.Hóa trị ngun tố số biểu thị khả liên kết nguyên tử, xác định theo hóa trị H chọn làm đơn vị hóa trị O chọn làm đơn vị

2 Qui tắc hóa trị

y b a

B

A

x

Ta có biểu thức: x a = y b

Kết luận: Trong CTHH, tích số hóa trị ngun tố tích số hóa trị nguyên tố

Hóa trị nguyên tố số biểu thị khả liên kết nguyên tử, xác định

-HS 2: làm tập

3.Bài mới

Nguyên tử có khả liên kết với Hóa trị số biểu thị khả Biết hóa trị ta hiểu viết lập cơng thức hóa học hợp chất Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Lập CTHH hợp chất theo hóa trị

NS:

(32)

-Vd 1: Lập CTHH hợp chất tạo lưu huỳnh (VI) Oxi. -Hướng dẫn HS chia đôi giải tập theo bước

-Yêu cầu HS lên bảng sửa vd

-Đưa đề vd 2: Lập CTHH hợp chất gồm:

NaI

SO

II

-Lưu ý HS đặt CT chung cho hợp chất có nhóm nguyên tử

-2 HS lên bảng làm bài, yêu cầu HS giải tập

-Khi giải tập hóa học địi hỏi phải có kĩ lập CTHH nhanh xác Vậy có cách để lập CTHH nhanh khơng?

-Chia thành cột: Các bước giải Ví dụ -Ghi bước giải

-Thảo luận nhóm +CT chung:

S

O

 x VI = y II +

+CT hợp chất:SO3

Học sinh thảo luận lên bảng làm

-CT chung:

Na

x

(SO

)

x.I = y.II

- Chuyển thành tỉ lệ:

x=2 ;y=1 Na2SO4

-Dựa theo bước để giải tập

-Chú ý: nhóm nguyên tử đặt trong dấu ngoặc đơn.

-Thảo luận theo nhóm ( HS )

II.2.b.Lập CTHH hợp chất theo hóa trị:

*Các bước giải:

b1:Viết CT dạng chung

B2:Viết biểu thức qui tắc hóa trị x a = y.b

b3:Chuyển thành tỉ lệ ' ' a b a b y x  

b4:Viết CTHH hợp chất

Vd 1: lập CTHH hợp chất tạo lưu huỳnh (VI) oxi

Giải:

+CT chung:

S

O

 x IV = y II +

+CT hợp chất:SO3

Vd 2: Lập CTHH hợp chất gồm: NaI

SO

II

Giải:

CT chung:

Na

(SO

)

   I II y x

-Vậy CT cần tìm là: Na2SO4 Chú ý:

-Nếu a = b x = y = -Nếu a ≠b a : b tối giản thì: x = b ; y = a

-Nếu a : b chưa tối giản giản ước để có tỉ lệ a’:b' lấy: x = b' ; y = a’

Hoạt động 2: Luyện tập

BT5/38 sgk BT7/38 sgk -Hướng dẫn

-Theo dõi HS làm tập Đưa đáp án chấm điểm

-Thảo luận nhóm Hồn thành tập

Bài tập : a)Lập công thức ……… b) lập công thức ….

Giải:

a) PH3 ; CS2; Fe2O3

b) NaOH; CuSO4 ; Ca(NO3)2

Bài tập7 : Công thức NO2 IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà:

(33)

Tuần: 8, Tiết: 15

Bài 11 BÀI LUYỆN TẬP 2

Kiến thức

+Củng cố kiến thức đơn chất, hợp chất, nguyên tử, phân tử

+ Xác định hóa trị số ngun tố cơng thức hóa học cho trước + Lập cơng thức hóa học số chất từ hóa trị nguyên tố biết

Kĩ năng

-Kĩ tính tốn xác

GV:Đề tập bảng phụ

Gọi HS sửa tập 6/38 sgk

Các công thức viết sai: MgCl, KO, NaCO3 Viết lại MgCl2 , K2 O, Na2 CO3 3.Bài mới

Ở trước em học xong nguyên , phân tử, đơn chất , hợp chất Tiết học em làm số tập em nắm vững kiến thức giải số toán khó nguyên tử , phân tử, đơn chất , hợp chất

Hoạt động GV HS Nội dung

1.Hoạt động 1:

- HS nhắc lại kiến thức cần nhớ cơng thức hố học đơn chất hợp chất

HS nhắc lại khái niệm hố trị

- GV khai triển cơng thức tổng quát hoá trị Biểu thức quy tắc hoá trị

- GV đưa VD, hướng dẫn HS cách làm

2.Hoạt động 2:

I Các kiến thức cần nhớ: Cơng htức hố học:

* Đơn chất: A (KL vài PK)

Ax(Phần lớn đ/c phi kim, x = 2) * Hợp chất: AxBy, AxByCz

Mỗi công thức hoá học phân tử chất (trừ đ/c A)

2 Hoá trị:

* Hoá trị số biểu thị khả liên kết ngun tử hay nhóm ngun tử

Ắ❑aB

yb - A, B : nguyên tử , nhóm n tử - x, y : hố trị A, B

 x a = y b

a Tính hố trị chưa biết:

VD: PH3 , FeO , Al(OH)3 , Fe2 (SO4)3 * PH3: Gọi a hoá trị P

PH3  a = a = 11 =III

* Fe2 (SO4)3: Gọi a hoá trị Fe Fe2(SO4)3 

a=3 II

2 =III

* VD khác : Tương tự b Lập cơng thức hố học:

NS:

(34)

- GV hướng dẫn HS cách lập cơng thức hố học biết hố trị

- HS: Lập cơng thức hố học của: + S (IV) O

+ Al (III) Cl (I) + Al (III) SO4 (II) 3.Hoạt động 3:

* GV đưa số tập vận dụng kiến thức học

+ BT1: Hãy tính hóa trị Cu …

+ BT2: Cho biết CTHH hợp chất nguyên tố X với O hợp chất nguyên tố Y với H sau: XO , YH3

Hãy chọn CTHH phù hợp cho hợp chất X với Y số CT cho sau đây:

a XY3 b X3Y c X2 Y3 d X3 Y2 e XY

* Lưu ý: - Khi a = b  x = ; y =

- Khi a b  x = b ; y = a

 a, b, x, y số ngun đơn giản

b.Lập cơng thức hố học: - HS lập:

SO2 AlCl3 Fe2 (SO4)3

II Vận dụng:

+ HS: Cu (II); P (V); Si (IV); Fe(III) + HS: XaOII  a=1 II

1 =II  X h.trị II

YaHI3  a=3 I

1 =III Y h trị III

Vậy CTHH X Y : X3Y2

 Phương án : d

+Khái niệm: Nguyên tử, Nguyên tố, Phân tử, Đơn chất, Hợp chất, CTHH Hóa trị Lập CTHH chất dựa vào hóa trị Tính hóa trị chất Tính PTK chất -Bài tập nhà: 13,4 SGK/ 41-Ôn tập để Tiết sau kiểm tra tiết

(35)

Tuần: 8, Tiết: 16

KIỂM TRA TIẾT

-Hóa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Đó mơn học quan trọng bổ ích

-Hóa học có vai trị quan trọng sống Do cần có kiến thức chất để biết cách phân biệt sử dụng chúng

-Các phương pháp học tập môn phải biết làm để học tốt mơn hóa học

Kĩ năng

-Kĩ biết làm thí nghiệm, biết quan sát, làm việc theo nhóm nhỏ. -Phương pháp tư duy, suy luận

Nghề:

GV:Đề kiểm tra tiết Đề trắc nghiệm

2.Học sinh: Ôn tập kiến thức chương I III.MA TRẬN ĐỀ

TT NỘI DUNG Tỉ lệ% TNKQBIẾTTL TNKQHIỂUTL TNKQVẬN DỤNGTL TỔNG 01 Chất-vật thể 10%

1;2

(0.5đ) (0.53;4đ) 1.0

02 Nguyn tử- phântử-nguyên tố hóa học

15%

(0.25đ)

6,7,8 (0.75đ)

139

(0.5đ) 1.5

03 Đơn chất hợpchất 15%

(0.25đ) (1.013đ) (0.2512đ) 1.5 04

Công THH

20,7

5% (2.514đ) (0.2510đ) 2.75

05 Hóa trị 30,25% (0.2511đ) (3.015đ) 3.25

Tổng số 10.0 1.0 1.0 1.5 3.0 0.5 3.0 10.0

Tỉ lệ % 100% 20% 45% 35% 100%

IV.ĐỀ KIỂM TRA

I.Trắc nghiệm khách quan 3.0đ

Hãy khoanh tròn vào đầu chữ đứng trước cho câu trả lời đúng: Câu 1:Hãy đâu chất:

a.Nước cất b.Chiếc xe đạp c.Một cành d.Nồi cơm Câu 2:Hãy đâu vật thể:

a.Nước b.Chiếc xe đạp c.Đường d.Rượu êtylic

Câu 3:Đâu hỗn hợp:

a.Nước cất b.Nước khoáng c Cả a, b d.Cả a, b sai Câu 4:Đâu chất tinh khiết:

NS:

(36)

a.Nước cất b.Nước khoáng c Cả a, b d.Cả a, b sai Câu (0,5 đ) Nguyên tử trung hòa điện do:

A Có số p = số n; C Có số n = số e;

B Có số p = số e; D Tổng số p số n = số e Câu (0,5 đ) Kí hiệu hóa học kim loại đồng là:

A cU; B cu; C CU; D Cu Câu (0,5 đ) Phân tử khối đồng (II) sunfat CuSO4 là:

A 140 đ.v.C; B 150 đ.v.C; C 160 đ.v.C; D 170 đ.v.C Câu (0,5 đ) Phân tử khối cuả hợp chất tạo 1N 3H là:

A 16 đ.v.C; B 17 đ.v.C; C 18 đ.v.C; D 19 đ.v.C Câu (0,5 đ) Cơng thức hóa học sau công thức đơn chất:

A N2; B N2O5; C NO; D.NO2 Câu 10 (0,5 đ) Cơng thức hóa học axit nitric( biết phân tử có 1H, 1N, 3O) là:

A HNO3 ; B H3NO ; C H2NO3 ; D HN3O

Câu 11(0,5đ) Dựa vào hóa trị H (I) cơng thức hóa học HNO3 ,hãy cho biết nhóm nguyên tử NH3 có hóa trị

A I B II C III D IV Câu 12 (0,5 đ) Một chất khí có phân tử khối 14 lần khí hiđro Vậy, khí là:

A Nitơ; B Oxi; C Clo; D Cacbonic

II TỰ LUẬN (7,0 đ)

Câu 13 (1.5đ) Đơn chất ? Hợp chất ? Ngun tử khối ?Cho ví dụ ? Câu 14(2,5đ) Cho hợp chất sau:

a Canxi sunfat, tạo 1Ca, 1S 4O b Axit cacbonic, tạo 2H, 1C 3O

Hãy viết cơng thức hóa học nêu ý nghĩa cơng thức hóa học Câu 15(3.0đ)

a Tính hố trị Fe hợp chất Fe2O3.FeO

b Lập cơng thức hố học hợp chất tạo nhơm hố trị III nhóm (SO4) hoá trị II. Hết

Đáp án biểu điểm I.Trắc nghiệm (3.0đ)

Câu 10 11 12

Đáp án A B B A B D C B A A A A

Điểm 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ II.Tự luận (7.0đ)

Câu Nội dung Biểu

điểm

13

14 a

b

- Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học Ví dụ :Al, O2

- Hợp chất chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở nên Ví dụ: H2O, CaCO3

- Nguyen tử khối khối lượng nguyên tử tính đvC Ví dụ :Fe = 56 đvC

S = 32 đvC * CaSO4

- Chất canxisunfat tạo nên từ ba nguyên tố Ca, S O phân tử

- Có nguyên tử Ca, nguyên tử S bốn nguyên tử O có phân tử chất

- PTK = 40 + 32 + 16 x = 136 đvC * H2CO3

- Axitcacbonic tạo nên từ ba nguyên tố H, C O phân tử - Có hai nguyên tử H, nguyên tử C ba nguyên tử O có phân tử chất

- PTK = + 12 + 48 = 72 đvC

0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.25đ 0.25đ 0.5đ 0.5đ 0.25đ 0.25đ 0.5đ

(37)

Tuần: 9, Tiết: 17

Chương II PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Bài 12 SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

Kiến thức

- Hiện tượng vật lí tượng khơng có biến đổi chất thành chất khác - Hiện tượng hố học tượng có biến đổi chất thành chất khác

Kĩ năng

- Quan sát số tượng cụ thể, rút nhận xét tượng vật lí tượng hoá học - Phân biệt tượng vật lí tượng hố học

GV: -Tranh vẽ hình 2.1 SGK/ 45

-Bột sắt, bột lưu huỳnh -Nam châm.thìa nhựa, đũa thủy tinh -Đường, muối ăn -Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh.kẹp sắt

-Nước -Đèn cồn, kẹp gỗ.gía đỡ

1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra cũ `3.Bài mới

Trong chương trước em học chất Trong chương em học phản ứng Trước hết cần xem với chất biến đổi gì? thuộc loại tượng nào? Đễ hiểu rõ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu tượng vật lý -Yêu cầu HS quan sát viên nước đá

kết hợp với hình vẽ SGK/ 45 Để thời gian nước đá chuyển sang thể ?

Đun sơi nước chuyển sang thể ? Gv dùng hình 2.1 SGK để minh họa

Trong tượng chất nước có biến đổi thành chất khác không ? GV gợi ý cho học sinh nhớ lại hịa tan muối ăn vào nước cạn

GV nhận xét: Hai tượng tượng vật lí

Vậy tượng vật lí ? GV nhận xét rút kết luận Trong đời sống có nhiều tượng vật lí lấy ví dụ

-Quan sát viên nước đá thể rắn -HS trả lời câu hỏi

Nước đá chuyển sang thể lỏng Nước sôi chuyển sang thể Trong tượng chất nước không biến đổi thành chất khác Học sinh dựa vào gợi ý để trả lời Thí nghiệm có thay đổi trạng thái khơng có thay đổi chất

Học sinh trả lời: tượng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu

Học sinh lấy ví dụ

I HIỆN TƯỢNG VẬT LÝ: tượng chất biến đổi trạng thái,… mà giữ nguyên chất ban đầu

-Vd:

Nước(rắn) Nước (lỏng) Nước(hơi) Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu, gọi tượng vật lí

NS:

(38)

Hoạt động 2: Tìm hiểu tượng hóa học -Hướng dẫn HS thí nghiệm 1: Sắt

tác dụng với Lưu huỳnh theo bước sau:

Trộn bột sắt bột lưu huỳnh (theo tỉ lệ khối lượng S:Fe > 32:56)chia làm phần

GV làm thí nghiệm lấy phần.? Khi đưa nam châm lại gần phần có tượng xảy GV nhận xét muốn tách riêng chất ta đưa nam châm vào ta tách riêng chất

GV tiến hành thí nghiệm phần cịn lại

Đun nóng mạnh bột Fe + S Quan sát nhận xét tượng Gv nhận xét phân tích khác hỗn hợp(Fe,S) hợp chất FeS:Hỗn hợp gồm hai đơn chất Fe S sau biến đổi thành hợp chất gồm nguyên tố Fe S

Chất rắn thu khác với chất ban đầu Nghĩa có biến đổi chất

GV làm TN đốt đường Nhận xét tượng GV nhận xét

Theo em trình biến đổi có phải tượng vật lí khơng? Tại sao?

GV nhận xét Đó tượng hóa học.Vậy tượng hóa học ? Dựa vào dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý tượng hóa học?

GV nhận xét rút kết luận

Học sinh quan sắt thí nghiệm Thấy có tượng bột Fe bị nam châm hút

+Nam châm hút sắt khỏi hỗn hợp bột S + Fe

Học sinh quan sát nhận xét tượng

Bột Fe với bột S biến đổi thành chất khác Đó săt(II)sunfua (FeS)

-Chất rắn thu sau đun nóng hỗn hợp bột S + Fe khơng bị nam châm hút, chứng tỏ chất rắn thu không cịn tính chất Fe

Học sinh quan sát nhận xét tượng

Đường chuyển dần sang màu nâu

 đen (than), phía thành ống nghiệm có giọt nước.

Có chất tạo thành than và nước.

-Các trình biến đổi khơng phải tượng vật lí Vì có sinh chất

Là tượng chất biến đổi có tạo chất khác

-Dựa vào dấu hiệu: có chất tạo hay khơng để phân biệt hiện tượng vật lí với tượng hóa học.

II HIỆN TƯỢNG HÓA HỌC:

* Thí nghiệm 1

- Trộn bột Fe bột S dùng nam châm hút

- Đun nóng hỗn hợp bột Fe bột S ta chất Đó săt(II)sunfua (FeS)

* Thí nghiệm 2

Đường to

t Than + nước

Kết luận: Hiện tượng chất biến đổi có tạo chất khác, gọi tượng hóa học

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: BT1 Dấu hiệu xuất chất

BT2 : Trong số trình ,cho tượng hóa học đâu o tượng vật lý Giải thích

Đáp án

a.Hiện tượng hóa học b Hiện tượng vật lí. c Hiện tượng hóa học. d Hiện tượng vật lí. -Làm tập SGK/ 47

(39)

Tuần: 9,Tiết: 18

Bài 13 PHẢN ỨNG HÓA HỌC

- Phản ứng hố học q trình biến đổi chất thành chất khác

- Để xảy phản ứng hoá học, chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau, cần thêm nhiệt độ cao, áp suất cao hay chất xúc tác

- Để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra, dựa vào số dấu hiệu có chất tạo thành mà ta quan sát thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí ra…

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút nhận xét phản ứng hoá học, điều kiện dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy

- Viết phương trình hoá học chữ để biểu diễn phản ứng hoá học

- Xác định chất phản ứng (chất tham gia, chất ban đầu) sản phẩm (chất tạo thành)

GV:Tranh vẽ hình 2.5 SGK/ 48 Hóa chất-Pđỏ than, Zn, đinh sắt Dụng cụ: -Ống nghiệm -Đèn cồn, diêm Muôi sắt -Kẹp gỗ

Thế tượng vật lý ? Cho ví dụ Thế tượng hóa học ? Cho ví dụ

Nêu dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý tượng hóa học ?

-Yêu cầu HS sửa tập SGK/ 47

Là tượng chất biến đổi trạng thái,… mà giữ nguyên chất ban đầu

Vd Cắt nhỏ dây sắt thành đoạn, tán thành đinh Là tượng chất biến đổi có tạo chất khác Vd Đốt cháy gỗ, củi

Dựa vào dấu hiệu: có chất tạo hay không để phân biệt tượng vật lí với tượng hóa học Giai đọan đầu tượng vật lí, giai đọan sau tượng hóa học

3.Bài mới

Các em biết , chất biến đổi chất thành chất khác Q trình gọi gi?, có thay đổi?, xảy ra?, dựa vào đâu biết Tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu phản ứng hóa học. Hiện tượng hóa học tượng

biến đổi có tạo thành chất khác trình biến đổi gọi gì?

GV cho học sinh nhắc lại tượng TN1 TN2 trước Fe biến đổi thành chất nào?

Đường biến đổi thành chất nào? Gv nhận xét:Hai tượng biến đổi sang chất khác Vậy hai

-Nghe, ghi nhớ trả lời Đó phản ứng hóa học Học sinh trả lời

- TN1 săt(II)sunfua.(FeS) - TN2 than nước

I ĐỊNH NGHĨA :

Phản ứng hóa học q trình biến đổi từ chất thành chất khác +Chất ban đầu bị biến đổi phản ứng gọi chất tham gia hay chất phản ứng

+Chất sinh phản ứng gọi sản phẩm

-Phương trình chữ:

NS:

(40)

hiện tượng gọi PƯHH Thế phản ứng hóa học ? GV nhận xét rút kết luận Chất ban đầu bị biến đổi chất sinh phản ứng gọi ?

Hãy xác định chất bị biến đổi TN1 TN2 ?

Chất sinh TN1 TN2 ?

GV hướng dẫn học sinh viết phương trình chữ

Phương trình chữ đọc ntn ? GV nhận xét :Dấu (+) phía trước có nghĩa phản ứng tác dụng GV cho học sinh viết phương trình TN

Phương trình chữ đọc ntn ? GV nhận xét : có nghĩa tạo ra, cịn dấu (+) có nghĩa -Giới thiệu cách viết phương trình chữ tập

Lưu huỳnh+oxilưu huỳnh đioxít -Yêu cầu HS xác định chất tham gia sản phẩm phản ứng

-Giữa chất tham gia sản phẩm dấu “ ”

-Yêu cầu HS viết phương trình chữ tượng hóa học lại tập SGK/ 47 ( sửa bảng) rõ chất tham gia sản phẩm

-Giải thích: q trình cháy 1 chất khơng khí tác dụng chất với oxi có trong khơng khí.

-Hướng dẫn HS đọc phương trình chữ.( cần nói rõ ý nghĩa dấu “+” “”)

Bài tập 1:Viết phương trình chữ của phản ứng hóa học trong các trình biến đổi sau:

a Đốt cồn khơng khí tạo thành khí cacbonic nước. b Đốt bột nhơm khơng khí, tạo thành nhơm oxit.

c.Điện phân nước, thu khí hiđro oxi.

-Phản ứng hóa học q trình biến đổi từ chất thành chất khác.

+Chất ban đầu bị biến đổi phản ứng gọi chất tham gia hay chất phản ứng

+Chất sinh phản ứng gọi sản phẩm

- Chất bị biến đổi Fe,S đường

- Chất sinh TN săt(II)sunfua.(FeS), chất sinh TN2 than nước Săt+lưu huỳnh săt(II)sunfua

(Chất PƯ) (S phẩm)

Săt tác dụng với lưu huỳnh tạo săt(II)sunfua

Đường Than + nước

(Cpư) (S phẩm)

Đường phân hủy thành than nước

-Nghe, ghi nhớ tập viết phương trình chữ

Lưuhuỳnh+oxilưuhuỳnh đioxít ( chất tham gia) (sản phẩm )

t *Canxicacbonat  (chất tham gia)

canxioxit + khí cacbonic (sản phẩm ) (sản phẩm ) t

*Parafin +oxi  (chất tham gia) khí cacbonic + nước

(sản phẩm ) (sản phẩm ) -Nghe ghi nhớ

-Tập đọc phương trình chữ tập SGK/ 47

-Mỗi cá nhân làm tập vào Cồn + oxi  khí cacbonic + nước (chất tham gia) (sản phẩm )

t

Nhôm + oxi  nhôm oxit (chất tham gia) (sản phẩm )

Điện phân

Nước  khí hiđro + khí oxi (chất tham gia) (sản phẩm )

Tên chất phản ứng  Tên sản phẩm

-Vd:

Săt + lưuhuỳnh

(Chất PƯ)

săt(II)sunfua

(S phẩm)

Đường Than + nước

(41)

Hoạt động 2:Tìm hiểu diễn biến phản ứng hóa học -GV yêu cầu HS đọc thông tin

trong SGK

- GV giải thích:PƯ phân tử thể phản ứng chất ta hiểu PƯ xảy với PƯ -GV treo sơ đồ H2.5 SGK hướng dẫn học sinh quan sát ? Từ sơ đồ H 2.5.Hãy cho biết trước PƯ nguyên tử liên kết với

Vậy sau PƯ nguyên tử liên kết với ?

Trong trình PƯ số ng tử H số ng tử O có giữ ngun khơng Các phân tử trước sau PƯ có khác khơng ?

Gv nhận xét

Vậy diễn biến PƯ hóa học ?

Gv nhận xét rút kết luận

-Học sinh đọc thông tin SGK

-HS quan sát hình vẽ trả lời câu hỏi

-Các nguyên tử oxi liên kết với nhau, nguyên tử hidro liên kết với

Sau phản ứng ng tử H liên kết với ng tử O

Số ng tử H số ng tử O giữ nguyên

Khác Trước PƯ phân tử H cà O tách rời Sau phản ứng ng tử O liên kết với ng tử H để tạo phân tử nước Trong phản ứng hóa học, có liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

II DIỄN BIẾN CỦA PHẢN ỨNG HĨA HỌC:

Trong phản ứng hóa học, có liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

Hoạt động 3: Khi phản ứng hóa học xảy ra. -Hướng dẫn nhóm làm thí

nghiệm: Cho viên Zn dung dịch HCl

Yêu cầu HS quan sát tượng xảy

-Qua thí nghiệm trên, em thấy, muốn phản ứng hóa học xảy ra nhất thiết phải có cac điều kiện gì ?

-GV giảng giải: bề mặt tiếp xúc lớn phản ứng xảy dễ dàng nhanh Yêu cầu HS lấy ví dụ

-GV đặc câu hỏi?

Nếu để P đỏ than khơng khí, chất có tự bốc cháy không.?

-Hướng dẫn HS đốt than khơng khí u cầu HS nhận xét ? -Thuyết trình lại q trình làm rượu Muốn chuyển hóa từ tinh bột sang rượu phải cần có điều kiện ?

-“Men” đóng vai trị chất xúc tác Chất xúc tác chất kích thích cho phản ứng xảy nhanh hơn, không biến đổi phản ứng kết thúc

-Hoạt động theo nhóm, làm thí nghiệm: cho viên Zn dung dịch HCl

Xuất bọt khí ; Viên Zn nhỏ dần

-Muốn phản ứng hóa học xảy ra: Các chất tham gia phản ứng phải tiếp xúc với nhau.

-Ví dụ: đường cát dễ tan so với đường phèn Vì đường cát có diện tích tiếp xúc nhiều đường phèn

-Các chất khơng bốc cháy -Làm thí nghiệm Kết luận: số phản ứng hóa học muốn xảy phải đun nóng đến t0 thích hợp

-Muốn chuyển hóa từ tinh bột sang rượu phải cần có men

Có phản ứng muốn xảy cần có mặt chất xúc tác

III.KHI NÀO PHẢN ỨNG HÓA HỌC XẢY RA ?

-Các chất tham gia phải tiếp xúc với nhau.bề mặt tiếp xúc lớn phản ứng dễ xảy

Td : Lưu huỳnh + Săt

-Một số phản ứng cần có nhiệt độ - Có PƯ không cần đun

2 2

Zn HCl ZnCl H

(42)

-Theo em phản ứng hóa học xảy ?

Phản ứng hóa học ?

Trình bày diễn biến phản ứng hóa học ? -Làm miệng tập 1,2 SGK/ 50

-Học

-Về nhà làm tập 3,4 SGK/ 50 -Đọc tiếp III IV 13 SGK / 49,50

(43)

Tuần: 10, Tiết:19

Bài 13 PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tt)

Kiến thức

- Phản ứng hoá học trình biến đổi chất thành chất khác

- Để xảy phản ứng hoá học, chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau, cần thêm nhiệt độ cao, áp suất cao hay chất xúc tác

- Để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra, dựa vào số dấu hiệu có chất tạo thành mà ta quan sát thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí ra…

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút nhận xét phản ứng hoá học, điều kiện dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy

- Viết phương trình hố học chữ để biểu diễn phản ứng hoá học

- Xác định chất phản ứng (chất tham gia, chất ban đầu) sản phẩm (chất tạo thành)

Nghề: vật liệu xây dựng (sắt, xi măng, cát, vôi, .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc, cồn,…); kỹ sư, nhân viên phòng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùng đường, giấm, ) …… Qua rèn luyện tính cẩn thận, xác, kỹ thí nghiệm,

GV:

-Pđỏ than -Ống nghiệm

-DD BaCl2 , CuSO4 -Đèn cồn, diêm -DD Na2SO4 H2SO4 -Muôi sắt

-DD HCl , NaOH -Kẹp gỗ

Thế phản ứng hóa học ?

Diễn biến PƯHH diễn nào?

Làm tập SGK/ 51

Phản ứng hóa học q trình biến đổi từ chất thành chất khác

Trong phản ứng hóa học, có liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác HS làm tập SGK: từ cần điền rắn, lỏng, phân tử, phân tử

3.Bài

Hoạt động 1:Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ? -Yêu cầu HS quan sát cac chất: dd

BaCl2,dd CuSO4,dd Na2SO4, dd NaOH

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: b1:Có chất khơng tan màu trắng tạo thành

b2:Có chất khơng tan màu xanh lam tạo thành

-Qua thí nghiệm vừa làm thí

-Quan sát nhận biết chất trước phản ứng

-Làm thí nghiệm:

b1: Cho giọt dd BaCl2 vào dd Na2SO4

b2: Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào dd NaOH

-Yêu cầu HS quan sát rút kết luận

IV LÀM THẾ NÀO NHẬN BIẾT CÓ PHẢN ỨNG HÓA HỌC XẢY RA?

- Nhận biết phản ứng xảy dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành - Màu sắc, trạng thái, tỏa nhiệt phát sáng

-Ví dụ:

Đường to Than + gỗ NS:

(44)

nghiệm dd HCl, em cho biết: làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy

?Dựa vào dấu hiệu để biết có chất xuất

Ngồi ra, toả nhiệt phát sáng dấu hiệu để xảy phản ứng hóa học yêu cầu HS cho ví dụ

-Cuối GV nhận xt, kết luận

-Dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành, có tính chất khác chất phản ứng để nhận biết có phản ứng hóa học xảy hay khơng

-Dựa vào: màu sắc, trạng thái, tính tan, …

-Ví dụ: nến cháy, đốt gỗ, … Đường to Than + gỗ Cácbon + oxi to Cacbonic

Hoạt động 2:Luyện tập ? Gv cho học sinh làm tập

SGK

Gv nhận xét sửa chữa cho hoàn chỉnh

Gv cho học sinh làm tập SGK

Bt:Hãy ghi lại PT chữ PƯ xảy

a/ Cho dung dịch axit clohidric vào nhôm ta thấy có bọt khí xuất khí hiđrơ chất cịn lại nhơm clorua

b/ Khi nung đá vơi lị, đá vơi bị phân hủy sinh vơi sống khí cacbonic

c/ Khi đốt cháy sắt khí oxi ta thu hạt màu nâu đỏ gọi oxit sắt từ

d/ Đốt cháy cồn ngồi khơng khí tạo khí cacbonic nước

Hs đọc tập lên bảng làm

Prafin + Khíoxi to Khícacbonic + nước

Hs đọc tập thảo luận lên bảng làm

Dấu hiệu có phản ứng xảy sủi bọt vỏ trứng

Axit clohidric + canxicacbonat Canxi clorua + cacbondioxit + nước

Hs đọc tập thảo luận , lên bảng làm

a/ Axit clohidric + Nhơm Khí hiđro + Nhơm clorua b/ Đá vơi Vơi sống + Khí cacbonic

c/ Sắt + Oxi Oxit sắt từ d/ Cồn + Oxi Khí cacbonic + Nước

Luyện tập

Bài tập SGK

Prafin + Khíoxi to Khícacbonic + nước Bài tập SGK

Dấu hiệu có phản ứng xảy sủi bọt vỏ trứng

Axit clohidric + canxicacbonat Canxi clorua + cacbondioxit + nước

Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ? Yêu cầu HS làm miệng tập SGK/ 51

(45)

Tuần: 10, Tiết: 20

Bài 14 BÀI THỰC HÀNH 3

DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VÀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Kiến thức

Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm: - Hiện tượng vật lí: thay đổi trạng thái nước

- Hiện tượng hố học: đá vơi sủi bọt axit, đường bị hoá than

Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm nêu - Quan sát, mơ tả, giải thích tượng hố học

- Viết tường trình hố học

Nghề: kỹ sư, nhân viên phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùng đường, giấm, ) …… Qua rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, xác, kiên trì, trung thực, kỹ thí nghiệm, .của người làm cơng tác hóa học

GV:

-Dung dịch Ca(OH)2 -Ống nghiệm giá ống nghiệm -Dung dịch Na2CO3 -Đèn cồn,diêm, kẹp ống nghiệm -Thuốc tím ( KMnO4 ) -Ống hút, nút cao su có ống dẫn

-Que đóm, bình nước

-Mỗi tổ chuẩn bị: chậu nước, que đóm, nước vơi -Kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Phương trình chữ 01

02

Hãy ghi lại PT chữ PƯ xảy

a/ Cho dung dịch axit clohidric vào nhôm ta thấy có bọt khí xuất khí hiđrơ chất cịn lại nhơm clorua

b/ Khi nung đá vơi lị, đá vơi bị phân hủy sinh vơi sống khí cacbonic

c/ Khi đốt cháy sắt khí oxi ta thu hạt màu nâu đỏ gọi oxit sắt từ

d/ Đốt cháy cồn ngồi khơng khí tạo khí cacbonic nước

a/ Axit clohidric + Nhơm Khí hiđro + Nhôm clorua b/ Đá vôi Vôi sống + Khí cacbonic

c/ Sắt + Oxi Oxit sắt từ d/ Cồn + Oxi Khí cacbonic + Nước

.3.Bài mới

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung thực hành

-Nêu mục tiêu thực hành -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm (SGK) -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

-Làm thí nghiệm theo nhóm a.Thí nghiệm 1: Hịa tan đun nóng thuốc tím (kali pemanganat)

NS:

(46)

-Thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi sau:

Tại tàn đóm đỏ có khả bùng cháy ?

Tại thấy tàn đóm đỏ bùng cháy, ta lại tiếp tục đun ?

(Gợi ý: Tiếp tục đun để thử phản ứng xảy hoàn toàn chưa)

?Hiện tượng tàn đóm đỏ khơng bùng cháy nói lên điều ? Vì ta lại ngừng đun

Kết luận: Thuốc tím bị đun nóng sinh chất rắn:Kalimanganat, Manganđioxit Khí oxi.

-Hãy viết phương trình chữ phản ứng ?

Trong thí nghiệm có q trình biến đổi xảy ? Những q trình biến đổi tượng vật lý hay tượng hóa học ?

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 2: Trong thở có khí ? -u cầu HS đọc thí nghiệm (SGK) -Theo em ống nghiệm có phản ứng hóa học xảy ? Vì

-Nước vơi bị vẩn đục có chất rắn không tan tạo thành canxicacbonat  Hãy viết phương trình chữ phản ứng ?

-Khi đổ dd natricacbonat vào ống nghiệm đựng canxihiđroxit tạo thành canxicacbonat natrihiđroxit

 Hãy viết phương trình chữ phản ứng ?

Vậy qua thí nghiệm em củng cố kiến thức

-Thảo luận để trả lời câu hỏi

-Ghi lại kết quan sát vào giấy nháp

-Kết quả:Ống nghiệm Ống nghiệm

Hiện tượng Chất rắn tan, dd màu tím Chất khơng tan hết

Hiện tượng vật lí X

X

Hiện tượng hóa học X

-Phương trình chữ: t0

Kali pemanganat Kali manganat + manganđioxit +oxi -Làm thí nghiệm , quan sát tượng ghi vào giấy nháp a. Ống nghiệm 1; Ống nghiệm

Khơng có tượng Nước vơi bị vẩn đục

Canxihiđroxit + khí cacbonic



canxicacbonat + nước b.Ống nghiệm Ống nghiệm

Khơng có tượng Nước vôi bị vẩn đục

Canxihiđroxit + natricacbonat



canxicacbona+ natrihiđroxit - HS làm tường trình theo mẫu chuẩn bị sẵn

- HS dọn dụng cụ làm vệ sinh khu vực thí nghiệm

Lấy lượng ( Khoảng 0,5 g) thuốc tím đem chia thành phần -Bỏ phần vào nước đựng ống nghiệm(1), lắc cho tan ( cầm ống nghiệm đập nhẹ vào lòng bàn tay)

-Bò phần vào ống nghiệm nun nóng đưa que đóm cịn tàn đỏ vào để thử, thấy que đóm bùng cháy tiếp tục đun Khi que đóm khơng bùng cháy ngừng đun, để nguội ống nghiệm Sau đổ nước vào, lắc cho tan hết Quan sát màu dung dichh5 ống nghiệm

*Thí nghiệm 2: Thực phản ứng với canxihiđroxit (nước vôi trong )

-Dùng thở thỏi vào ống nghiệm có đựng sẳn canxihđroxit Quan sát nhận xét

-Đổ dung dịch natrihiđroxit vào ống nghiệm đựng nước ống nghiệm đựng nước vôi Quan sát nhận xét

Đọc 15 SGK / 53,54

(47)

Tuần: 11, Tiết: 21 Bài 15

ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

Kiến thức

Hiểu được: Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng chất phản ứng tổng khối lượng sản phẩm

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét, rút kết luận bảo tồn khối lượng chất phản ứng hố học

- Viết biểu thức liên hệ khối lượng chất số phản ứng cụ thể

- Tính khối lượng chất phản ứng biết khối lượng chất lại

GV:

Dung dịch BaCl2 -Cân Rôbecvan Dung dịch Na2SO4 -2 cốc thuỷ tinh HS: SGK, soạn trước nhà

.3.Bài mới

Khi đốt 1Kg than lượng sản phẩm tạo thành có 1Kg hay khơng?,Nếu mắt thường em thấy không Nhưng theo sở khoa học người ta chứng minh Như chứng minh cách nào?, tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Làm thí nghiệm -GV cho HS đọc thông tin

SGK

-Để biểu diễn TN cần dụng cụ hóa chất ?

-Làm thí nghiệm SGK/ 53

-Qua thí nghiệm em có nhận xét tổng khối lượng chất tham gia sản phẩm ?

- HS đọc thông tin SGK - HS trả lời

-HS quan sát nhận xét

b1: Đặt cốc chứa dd BaCl2 Na2SO4 lên đĩa cân

b2: Đặt cân lên đĩa cân lại

Yêu cầu HS quan sát, nhận xét b3: Đổ cốc đựng dd BaCl2 vào cốc đựng dd Na2SO4.Yêu cầu HS quan sát rút kết luận

Kim cân lúc vị trí ? -Quan sát GV làm thí nghiệm, ghi nhớ tượng

-Nhận xét:

Kim cân vị trí thăng bằng.

1.THÍ NGHIỆM

- Quan sát - Nhận xét

Trong cốc xuất chất màu trắng khơng tan Barisunfat Natriclorua Có phản ứng xảy

PT chữ

Bariclorua + Natrisunfat Barisunfat + Natriclorua

Kết luận: Trước sau phản ứng kim cân giữ nguyên vị trí chứng tỏ khối lượng chất không thay đổi

NS:

(48)

- Hãy viết phương trình chữ phản ứng thí nghiệm trên, biết sản phẩm phản ứng là: NatriClorua BariSunfat.?

Giới thiệu: nội dung định luật bảo toàn khối lượng -Tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng sản phẩm

Kết luận: Có chất rắn màu trắng xuất Có phản ứng hóa học

xảy ra.

-Kim cân vị trí cân Bariclorua + Natrisunfat Barisunfat + Natriclorua

Hoạt động 2: Định luật bảo toàn khối lượng -Yêu cầu HS đọc mục SGK/ 53

- Trước sau làm TN kim cân giữ nguyên vị trí ? Vậy khối lượng chúng có thay đổi khơng

- Gv nhận xét:khi phản ứng hóa học xảy tổng khối lượng chất không thay đổi ý định luật

- GV thuyết trình nhà khoa học

-Nếu kí hiệu khối lượng chất là: m, nội dung định luật thể cách ? -Giả sử , có phản ứng tổng quát chất A chất B tạo chất C Chất D phương trình chữ định luật thể ?

?Tại phản ứng hóa học chất thay đổi khối lượng chất trước sau phản ứng lại không thay đổi ?

m BariClorua + m NatriSunfat = m NatriClorua + m BariSunfat

+Trong phản ứng hóa học số nguyên tử nguyên tố có thay đổi khơng ?

Kết luận: Vì tổng khối lượng chất bảo tồn -Phương trình chữ:

A + B  C + D -Biểu thức:

m A + mB = mC + mD

-Đọc mục SGK/ 53

-Khối lượng chất trước sau phản ứng không thay đổi

- HS nghe ghi nhớ

+Trong phản ứng hóa học liên kết nguyên tử bị thay đổi, làm cho phân tử lày biến đổi thành phân tử khác

+Trong phản ứng hóa học số nguyên tử nguyên tố bảo toàn

Nghĩa là: phản ứng hóa học có tạo thành chất nguyên tử khối chất khơng đổi mà có liên kết ngun tử bị thay đổi

2 ĐỊNH LUẬT

Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng

Giả sử:

-phương trình chữ: A + B  C + D -Biểu thức:

m A + mB = mC + mD Thí Dụ

m BariClorua + m NatriSunfat = m BariSunfat + m NatriClorua

Hoạt động 3:Áp dụng -Dựa vào nội dung định luật,

ta tính khối lượng chất lại biết khối lượng

-Thảo luận theo nhóm để giải tập

(49)

của chất

Hướng dẫn:

+Viết phương trình chữ

+Viết biểu thức ĐL BTKL phản ứng

+Thay giá trị biết vào biểu thức tính khối lượng oxi -u cầu nhóm trình bày kết thảo luận

Bài tập 2:

a Phương trình chữ: t0

Đá vơi  canxioxit + khí cacbonic

b.Theo ĐL BTKL ta có: m Đá vơi = m canxioxit + m khí cacbonic

 m Đá vôi = 112 + 88 = 200 kg

với khí O2 khơng khí.

a.Viết cơng thức khối lượng phản ứng xảy ra. b.Tính khối lượng khí oxi phản ứng.

a.cơng thức khối lượng : m magie + m oxi = m magie oxit b.Theo ĐL BTKL ta có:

m magie + m oxi = m magie oxit

9 + m oxi = 15

 m oxi = 15 - = (g )

Bài tập 2: Nung đá vôi ( CaCO3) người ta thu 112 kg Canxioxit (

CaO) 88 kg khí Cacbonic. a Hãy viết phương trình chữ.

b Tính khối lượng đá vơi cần dùng.

-u cầu đại diện nhóm lên sửa tập , nhóm khác theo dõi, nhận xét

-Yêu cầu HS nhắc lại nội dung học.Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng Viết biểu thức GV hướng dẫn HS vềnhà làm tập SGK

Học

(50)

Tuần: 11, Tiết: 22

Bài 16

PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC

I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

- Phương trình hố học biểu diễn phản ứng hố học - Các bước lập phương trình hố học

- ý nghĩa phương trình hố học: Cho biết chất phản ứng sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử chất phản ứng

Kĩ năng

- Biết lập phương trình hố học biết chất phản ứng (tham gia) sản phẩm - Xác định ý nghĩa số phương trình hố học cụ thể

GV:Tranh vẽ hình 2.5 SGK/ 48

NÔI DUNG ĐÁP ÁN

Hãy phát biểu ĐL BTKL? Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng

3.Bài mới

Hoạt động 1: Tìm hiểu cách lập phương trình hóa học -Dựa vào phương trình chữ

bài tập SGK/ 54 yêu cầu HS viết CTHH chất có phương trình phản ứng

(Biết magieoxit hợp chất gồm nguyên tố: Magie Oxi ) -Theo ĐL BTKL số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng không đổi Em cho biết số nguyên tử oxi vế phương trình ?

Vậy ta phải đặt hệ số trước MgO để số nguyên tử Oxi vế

-Hãy cho biết số nguyên tử Mg vế phương trình lúc thay đổi ?

Theo em ta phải làm để số nguyên tử Mg vế phương trình ?

Magie + Oxi  Magieoxit -CTHH Magieoxit là: MgO -Sơ đồ phản ứng:

Mg + O2  MgO -Số nguyên tử oxi: + Ở vế phải : oxi + Ở vế trái : oxi -Số nguyên tử Mg: + Ở vế phải : Magiê + Ở vế trái : Magiê -Phải đặt hệ số trước Mg

-Phương trình hóa học phản ứng:

2Mg + O2  2MgO

-Quan sát viết phương trình theo bước:

Hiđro + Oxi  Nước

I LẬP PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC

1 PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC :

Magie + Oxi  Magieoxit -CTHH Magieoxit là: MgO -Sơ đồ phản ứng:

Mg + O2  MgO -Số nguyên tử oxi: + Ở vế phải : oxi + Ở vế trái : oxi -Số nguyên tử Mg: + Ở vế phải : Magiê + Ở vế trái : Magiê -Phải đặt hệ số trước Mg

-Phương trình hóa học phản ứng:

2Mg + O2  2MgO NS:

(51)

-Hướng dẫn HS viết phương trình hóa học, phân biệt hệ số số -Yêu cầu HS quan sát hình 2.5 SGK/ 48, lập phương trình hóa học Hiđro Oxi theo bước sau:

+Viết phương trình chữ

+Viết cơng thức chất có phản ứng

+Cân phương trình

-Theo em phương trình hóa học ?

H2 + O2  H2O 2H2 + O2  2H2O Kết luận:

Phương trình hóa học dùng để biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học

Kết luận:

Phương trình hóa học dùng để biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học

Hoạt động 2: Tìm hiểu bước lập phương trình hóa học -Hướng dẫn HS chia đơi làm

cột:

Các bước lập phương trình hóa họcBài tập cụ thể

-Qua ví dụ nhóm thảo luận cho biết: Để lập phương trình hóa học phải tiến hành bước ?

-Yêu cầu nhóm trình bày kết thảo luận

-Giáo viên nhận xét, bổ sung

Bài tập 1: Photpho bị đốt cháy trong khơng khí thu hợp chất P2O5 (Điphotphopentaoxit)

Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng ?

Hướng dẫn:

Hãy đọc CTHH chất tham gia sản phẩm phản ứng u cầu nhóm lập phương trình hóa học

*Chú ý HS: Dựa vào nguyên tử có số lẻ nhiều làm điểm xuất phát để cân

-Yêu cầu HS làm luyện tập 2: Cho sơ đồ phản ứng sau: a Fe + Cl2  FeCl3 b SO2 + O2  SO3

c Na2SO4+ BaCl2 NaCl+ BaSO4 d Al2O3+H2SO4Al2(SO4)3+H2O Hãy lập phương trình hóa học của phản ứng ?

-Hướng dẫn HS cân với nhóm nguyên tử : =SO4

Các bước lập phương trình hóa họcBài tập cụ thể

b1: Viết sơ đồ phản ứng

b2:Cân số nguyên tử nguyên tố

b3: Viết phương trình hóa học

-Chất tham gia: P O2 -Sản phẩm: P2O5 b1: Sơ đồ phản ứng: P + O2  P2O5

b2: Cân số nguyên tử: +Thêm hệ số trước P2O5 P + O2  2P2O5

+Thêm hệ số trước O2 số trước P

4P + 5O2  2P2O5 b3: Viết phương trình hóa học: 4P + 5O2  2P2O5 -Hoạt động nhóm:

Bài tập 2:

a 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 b 2SO2 + O2  2SO3

c.Na2SO4 + BaCl2 2NaCl+ BaSO4 d Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2O

2 CÁC BƯỚC LẬP PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC:

b1: Viết sơ đồ phản ứng

b2: Cân số nguyên tử ngun tố

b3: Viết phương trình hóa học

Hãy nêu bước lập phương trình hóa học ?

Cân phương tình hóa học sau: FeCl3 + NaOH  Fe(OH)3 + NaCl

(52)

Tuần: 12, Tiết: 23

Bài 16

PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC (tt)

Kiến thức

- Phương trình hố học biểu diễn phản ứng hoá học - Các bước lập phương trình hố học

- ý nghĩa phương trình hố học: Cho biết chất phản ứng sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử chất phản ứng

Kĩ năng

- Biết lập phương trình hố học biết chất phản ứng (tham gia) sản phẩm - Xác định ý nghĩa số phương trình hố học cụ thể

GV: Bài tập

NÔI DUNG ĐÁP ÁN

Nêu bước lập phương trình hóa học ? -Yêu cầu HS sửa tập 2,3 SGK/ 57,58

Bài tập 2 SGK/ 57

a 4Na + O2  2Na2O b P2O5 + 3H2O  2H3PO4 Bài tập 3 SGK/ 58

t0

a 2HgO  2Hg + O2 t0

b 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O

3.Bài mới

Hoạt động1: Tìm hiểu ý nghĩa phương trình hóa học -u cầu HS thảo luận nhóm để

trả lời câu hỏi sau :Dựa vào phương trình hóa học, ta biết điều ?

-Em có nhận xét tỉ lệ phân tử phương trình sau:

t0 2H2 + O2  2H2O

Em cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng tập 2,3 SGK/ 57,58 ?

-Yêu cầu đại diện nhóm trình bày, nhận xét

-Phương trình hóa học cho biết : tỉ lệ số nguyên tử (phân tử ) chất phản ứng

Trong phương trình phản ứng: t0

2H2 + O2  2H2O

Tỉ lệ số phân tử H2 : số phân tử O2 : số phân tử H2O = 2:1:2

-Bài tập 2 SGK/ 57

a Tỉ lệ số nguyên tử Na : số phân tử O2 : số phân tử Na2O = 4:1:2 b Tỉ lệ số phân tử P2O5 : số phân tử H2O : số phân tử H3PO4 = 1:3:2 -Bài tập 3 SGK/ 58

II.Ý NGHĨA CỦA PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC:

Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất cặp chất phản ứng

NS:

(53)

- GV nhận xét sửa chữa cho hoàn chỉnh

a Tỉ lệ số phân tử HgO : số nguyên tử Hg : số phân tử O2 = 2:2:1

b Tỉ lệ số phân tử Fe(OH)3 : số phân tử Fe2O3 : số phân tử H2O = 2:1:3

Hoạt động 2: Luyện tập Bài tập 4: Cho sơ đồ phản ứng

sau:

Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + NaCl

a.Lập phương trình hóa học của phản ứng

b.Cho biết tỉ lệ số phân tử 4 cặp chấttrong phản ứng

Bài tập: Chọn hệ số cơng thức hóa học thích hợp đặt vào những chỗ có dấu “?” Trong các phương trình hóa học sau:

a Cu + ?  2CuO

b Zn + ?HCl  ZnCl2 + H2 -Yêu cầu nhóm trình bày -Đưa đáp án, u cầu HS nhận xét tự sửa chữa

-Hoạt động theo nhóm: Bài tập 4:

a Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2NaCl

b Tỉ lệ số phân tử Na2CO3: số phân tử CaCl2: số phân tử CaCO3 : số phân tử NaCl = 1:1:1:2

Bài tập:

a Cu + O2  2CuO

b Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

GV tập cố học cho học sinh Hướng dẫn HS làm tập SGK:

Đáp án a 2Cu + O2 CuO b.Zn +2HCl  ZnCl2 + H2

c.CaO + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2O -Ôn tập:

+Hiện tượng vật lý tượng hóa học +ĐL BTKL

(54)

Tuần: 12, Tiết: 24

Bài 17

+ Lập phương trình hóa học từ sơ đồ chữ sơ đồ có cơng thức hóa học cho trước

+ Điền hệ số công thức vào sơ đồ phản ứng khuyết cho thành phương trình hóa học cân + Vận dụng định luật bảo tồn khối lượng để tính tốn theo phương trình hóa học lập

Kĩ năng

GV: Bài soạn , bảng phụ ghi tập

2.Kiểm tra cũ: Gọi HS sửa bà tập 5,6 /58sgk

3.Bài mới

Như em học xong số CTHH,PTHH…và biết cách để lập CTHH, PTHH…Để giải tốn hóa học khó để hiểu vững kiến thức tiết học em luện tập để làm tập có liên quan đến kiến thức

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ -Yêu cầu HS nhắc lại kiến thức

bản:

1.Hiện tượng vật lý tượng hóa học khác ?

2.Phản ứng hóa học ?

3.Nêu chất phản ứng hóa học ? 4.Phát biểu nội dung ĐL BTKL viết biểu thức ?

5.Trình bày bước lập phương trình hóa học ?

-Nhớ lại kiến thức học trả lời

1.Hiện tượng vật lý: khơng có biến đổi chất

Hiện tượng hóa học:có biến đổi chất thành chất khác 2.PƯHH trình biến đổi chất thành chất khác

3.Trong PƯHH: diễn thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác, nguyên tử nguyên tố bảo toàn

4.ĐL BTKL : tổng khối lượng sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia

5.Ba bước lập phương trình hóa học: +viết sơ đồ phản ứng

+cân số ngun tử ngun tố +Viết phương trình hóa học

Hoạt động 2: Luyện tập -Yêu cầu HS giải tập SGK/ 60,61

*Bài tập 1:

-Yêu cầu HS quan sát hình vẽ, gọi tên chất tham gia sản phẩm phản ứng -Hãy so sánh chất trước phản ứng sau phản ứng để trả lời câu hỏi b, c

Bài tập 1:

a.Chất tham gia: N2 H2 Chất sản phẩm : NH3

b.Trước phản ứng: H - H N – N

Sau phản ứng: nguyên tử H liên kết với nguyên tử N Phân tử H2 N2 biến đổi tạo thành phân tử NH3

c.Số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng không thay đổi: nguyên tử H = 6, nguyên tử N =2

NS:

(55)

*Bài tập 3:

-Dựa vào ĐL BTKL viết biểu thức tính khối lượng chất phản ứng ? -% chất A (pư) = {m chất A (pư) : m chất A (đề cho)}.100%

*Bài tập 4:

Muốn lập phương trình hóa học phản ứng ta phải làm ?

*Bài tập 5:

Hướng dẫn HS lập CTHH hợp chất: Alx(SO4)y

Nhơm có hóa trị ? Tìm hóa trị nhóm =SO4 ?

Bài tập 3:

a Theo ĐL BTKL, ta có:

2

3 CaO CO

CaCO

m





b

m

CaCO

%

3

,

89

%

100

.

280

250

%

CaCO



Bài tập 4:

a.Phương trình hóa học phản ứng: t0

C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O b.Tỉ lệ:

+ Phân tử C2H4 : phân tử O2 = 1:3 + Phân tử C2H4 : phân tử CO2 = 1:2 Bài tập 5:

a x =2 ; y = b.Phương trình

2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Tỉ lệ:

+Nguyên tử Al : nguyên tử Cu = 2:3 +Phân tử CuSO4 : phân tử Al2(SO4)3 = 3:1 IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà:

Học sinh làm tập sau:

Khi than cháy khơng khí xảy phản ứng hóa học than với khí oxi

1.Hãy giải thích cần đập vừa nhỏ than trước đưa vào bếp lị, sau đó, dùng que lửa châm quạt mạnh đến than bén cháy thơi

2.Ghi lại phương trình chữ phản ứng, biết sản phẩm cacbonđioxit -Chuẩn bị kiểm tra tiết

(56)

Tuần: 13:Tiết: 25

KIỂM TRA TIẾT (LẦN 2) HKI

MƠN HĨA HỌC (LỚP 8)

NĂM HỌC 2011-2012

MA TRẬN ĐỀ

TT NỘI DUNG Tỉ lệ

%

BIẾT HIỂU VẬN DỤNG TỔNG

ĐIỂM

Câu Điểm Câu Điểm Câu Điểm

01 Phản ứng hóa học 15% Câu 1.5đ 1,5

02

Phương trình hóa học 45%

Câu Câu 3a; 3b

2.5đ

2đ 4,5

03 Định luật bảo toàn

khối lượng 40%

Câu 3c Câu

1đ

3đ

Tỉ lệ % 100% 15% 45% 40% 10đ

ĐỀ KIỂM TRA Câu 1: (1.5điểm)

Phản ứng hóa học gì? Cho ví dụ ?

Câu 2: (2.5điểm) Lập phương trình hóa học phản ứng sau cho biết tỉ lệ nguyên tử, phân tử phản ứng:

a Al + HCl  AlCl3 + H2 b Fe2O3 + CO  Fe + CO2

c Na + O2 -> Na2O d CaCO3 -> CaO + CO2 e Fe + HCl -> FeCl2 + H2 Câu 3: (3điểm)

Cho 65g kim loại kẽm tác dụng với axít clohiđric (HCl) thu 136g muối kẽm clorua (ZnCl2) 2g khí hiđro (H2)

a Lập phương trình hóa học phản ứng

b Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng c Tính khối lượng axit clohđric dùng

Câu 4: (3 điểm)

Đốt cháy hết 6,4g Cu khí O2 thu 8g hợp chất CuO a.Viết công thức khối lượng phản ứng xảy

(57)

ĐÁP ÁN KIỂM TRA TIẾT (LẦN 2)

MƠN HĨA HỌC (LỚP 8)

NĂM HỌC 2011-2012

Câu 1:

Câu 2: Mỗi phương trình đạt 0,25đ, tỉ lệ đạt 0,25đ a 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

Tỉ lệ: : : : b Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Tỉ lệ: : : :

c 4Na + O2 2Na2O Tỉ lệ: : :

d CaCO3 CaO + CO2 Tỉ lệ: : : :

e Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Tỉ lệ: : : :

Câu 3:

a Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (1đ) b Tỉ lệ:

Nguyên tử Zn: phân tử HCl: phân tử ZnCl2: phân tử H2 = 1:2:1:1 (1đ) c Theo ĐL BTKL: m Zn + m HCl = ZnCl2

m

+

m

H

ZnCl

m

+

m

H

Zn = 136 + – 65 = 73g (1đ) Vậy khối lượng HCl dùng hết : 73 (g)

Câu 4:

(58)

Chương III:MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC

Tuần: 13, Tiết: 26

Bài 18

MOL

- Định nghĩa: mol khối lượng mol thể tích molcủa chất khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc): (0oC, atm). Kĩ năng

- Tính khối lượng molnguyên tử, mol phân tử chất theo công thức

GV: Hình vẽ 3.1 SGK/ 64

Các em có biết mol khơng? Để biết mol tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu mol gì -Mol lượng chất có chứa 6.1023

nguyên tử hay phân tử chất -Gv đặc câu hỏi cho HS trả lời

-6.1023 làm tròn từ số 6,02204.1023 gọi số Avơgađro kí hiệu N

-1 mol nguyên tử Fe chứa 6.1023 ( hay N) nguyên tử

-1 mol phân tử H2O chứa 6.1023 ( hay N) phân tử

-Các chất có số mol số nguyên tử (phân tử) -“1 mol Hiđro”, nghĩa là:

+1 mol nguyên tử Hiđro +Hay mol phân tử Hiđro

-Thảo luận nhóm (5’) để làm tập 1:

a.Cứ mol Al - 6.1023 nguyên tử 1,5 mol - x nguyên tử



23 23

10

.

9

1

10

.

6

.

5

,

1



x

Vậy 1,5 mol nguyên tử Al có chứa 9.1023 nguyên tử Al.

b.3.1023 phân tử H

-Yêu cầu HS đọc mục “ em có biết ?”

-Nghe ghi nhớ :

1 mol - 6.1023 nguyên tử. - HS trả lời trả lời cu hỏi sau -Theo em “6.1023 nguyên tử” là số có số lượng ? -Trong mol nguyên tử Fe có chứa nguyên tử Fe ? -Trong mol phân tử H2O chứa phân tử H2O ?

Vậy, theo em chất có số mol số nguyên tử (phân tử) ? -Nếu nói: “1 mol Hiđro”, em hiểu câu nói ?

Vậy để tránh nhầm lẫn đó, ta phải nói ?

-Yêu cầu HS làm bài tập 1

SGK/ 65

-Yêu cầu HS nhóm trình bày, bổ sung

-Đưa đáp án, yêu cầu HS nhận xét

-Đọc SGK  6.1023 số rất lớn

I MOL LÀ GÌ ?

Mol lượng chất có chứa N (6.1023) nguyên tử hay phân tử chất

NS:

(59)

c.1,5.1023 phân tử NaCl. d.0,3.1023 phân tử H

2O

-Cuối cng GV nhận xt, kết luận cho hs ghi nội dung bi học

-Hs ghi nội dung bi học

Hoạt động 2: Tìm hiểu khối lượng Mol -Giới thiệu: Khối lượng mol (M)

khối lượng chất tính gam của N nguyên tử hay phân tử chất đó. -Giáo viên đưa khối lượng mol chất yêu cầu HS nhận xét khối lượng mol NTK hay PTK chất ?

-Bài tập: Tính khối lượng mol của: H2SO4, SO2, CuO, C6H12O6.

-Gọi HS lên làm tập chấm số HS khác

-Nghe ghi nhớ

- HS tính nguyên tư-phân tử khối Al, O2, CO2, H2O, N2 -HS tính nguyên tử- phân tử khối chất:

NTK PTKAl O2 CO2 H2O N2

Đ.v.C 27 32 44 18 28

-Khối lượng mol NTK (PTK) có số trị khác đơn vị

-Thảo luận nhóm giải tập: +Khối lượng mol H2SO4 : 98g +Khối lượng mol SO2 : 64g +Khối lượng mol CuO: 76g +Khối lượng mol C6H12O6 : 108g

II KHỐI LƯỢNG MOL LÀ GÌ ?(M)

Khối lượng mol chất khối lượng N nguyên tử hay phân tử chất đó, tính gam, có số trị NTK PTK

Hoạt động 3: Tìm hiểu thể tích Mol -Yêu cầu HS nhắc lại khối lượng mol

 Em hiểu thể tích mol chất khí ? -Yêu cầu HS quan sát hình 3.1 SGK/ 64

+Trong điều kiện: t0, p khối lượng mol chúng ? +Em có nhận xét thể tích mol chúng ?

Vậy điều kiện: t0, p 1 mol chất khí chiếm thể tích Và điều kiện tiêu chuẩn (t0=0, p =1 atm) V chất khí 22,4 lít

-Yêu cầu HS làm tập 3a SGK/ 65

-Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí

-Quan sát hình vẽ trả lời câu hỏi :

Trong điều kiện: t0, p thì khối lượng mol chúng khác cịn thể tích mol chúng lại

-Nghe ghi nhớ:

Ở đktc, mol chất khí có V khí = 22,4 lít

III THỂ TÍCH MOL CỦA CHẤT KHÍ LÀ GÌ ?

của chất khí thể tích chiếm N phân tử chất

Ở đktc, thể tích mol chất khí 22,4 lít

Bài tập: Nếu em có mol phân tử H2 mol phân tử O2 , cho biết:

a.Số phân tử chất chất ? b.Khối lượng mol chất ?

c.Thể tích mol khí điều kiện t0, p ? Nếu đktc, chúng có thể

tích ?

ĐÁP ÁN a.Có N phân tử. b M O2 = 32g ; M H2 = 2g c Ở điều kiện t0, p: V Ở đktc V = 22,4 lít. -Làm tập 1c,d ; 2; 3b; SGK/ 65

(60)

Tuần: 14 ,Tiết: 27

Bài 19

: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG

– THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT

Kiến thức

- Biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất (n), khối lượng (m) thể tích (V)

Kĩ năng

- Tính m (hoặc n V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết đại lượng có liên quan

GV: Một số tập để hình thnh cơng thức hĩa học tính số mol cho HS

*Bài tập 1: Tính khối lượng mol của: a.0,5mol H2SO4

b.0,1 mol NaOH

*Bài tập 2: Tính thể tích (đktc) của: a 0,5 mol H2

b.0,1 mol O2

Bài tập 1:

a.

M

H

SO

4 2SO

H

m

=0,5 98 = 49g b.mNaOH = 0,1.40 = 4g Bài tập 2:

a.VH2 0,5.22,411,2(l) b.VO2 0,1.22,42,24(l) 3.Bài mới.

Trong tính tốn hóa học, thường chuyển đổi khối lượng, thể tích chất khí thành số mol ngược lại Các em theo dõi chuyển đổi qua học

Hoạt động 1: Chuyển đổi lượng chất khối lượng chất -Hướng dẫn HS quan sát lại tập

phần kiểm tra cũ Muốn tính khối lượng chất biết lượng chất (số mol) ta phải làm ?

-Nếu đặt:

+n số mol (lượng chất) +m khối lượng chất

Hãy rút biểu thức tính khối lượng chất ?

-Ghi lại cơng thức phấn màu

Hướng dẫn HS rút biểu thức tính số mol (lượng chất)

Bài tập 3:

1.Tính khối lượng : a 0,15 mol Fe2O3

-Quan sát lại tập trả lời Muốn tính khối lượng chất: ta lấy số mol (lượng chất) nhân với khối lượng mol

-Biểu thức tính khối lượng chất: m = n M (g)

-Biểu thức tính số mol (lượng chất)

M

m

n



(mol) -Thảo luận nhóm (5’) để làm

bài tập 3:

1.a.mFe2O3 0,15.16024g b.mMgO = 0,75 40 = 30g

I.CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT VÀ KHỐI LƯỢNG CHẤT NHƯTHẾ NÀO ?

Công thức:

M

m

n



(mol) Trong đó:

+ n số mol (lượng chất) + m khối lượng chất

Chú ý:

Cơng thức tính khối lượng chất: m = n M (g)

Công thức khối lượng mol :

NS:

(61)

b 0,75 mol MgO 2.Tính số mol của:

a 2g CuO b 10g NaOH -Gv kết luận học cho hs ghi nội dung học

2.a nCuO = 2:80 = 0,025 (mol) b nNaOH = 10:40 = 0,25 (mol) -Hs ghi nội dung học

( ) m

M g

n 

Hoạt động 2:Chuyển đổi lượng chất thể tích khí (đktc) -Yêu cầu HS quan sát lại tập

Muốn tính thể tích lượng chất (số mol) khí (đktc) phải làm nào?

-Nếu đặt: +n số mol +V thể tích

Em rút biểu thức tính số mol biểu thức tính thể tích chất khí (đktc) ?

Bài tập 4:

1.Tính thể tích (đktc) của: a.0,25 mol khí Cl2 b.0,625 mol khí CO 2.Tính số mol của:

a.2,8l khí CH4 (đktc) b.3,36l khí CO2 (đktc)

-Quan sát tập trả lời: Muốn tính thể tích lượng chất (số mol) khí đktc ta lấy số mol nhân với 22,4

-Biểu thức tính số mol:

22

,

4

V

n



(mol)

-Biểu thức tính thể tích chất khí (đktc):

V = n 22,4 (l) -Thảo luận nhóm (5’)

Bài tập 4:

1.a.VCl2 0,25.22,45,6 (l)

b.

V

CO



0

,

625

.

22

,

4



14

(l)

2.a.

n

CH



0

,

125

b.

n

CO



0

,

15

II CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT VÀ THỂ TÍCH CHẤT KHÍ NHƯ THẾ NÀO ?

Công thức:

4

,

22

V

n



(mol) Trong đó: +n số mol +V thể tích

Chú ý:

V = n 22,4 (l)

-Yêu cầu HS làm tập 5:

Hãy điền số thích hợp vào ô trống bảng sau:

(g) V(đktc) (l) Số phân tử n (mol) m CO2 0,01

N2 5,6

SO3 1,12

CH4 1,5.1023

-Yêu cầu HS trình bày, nhận xét

Đáp án:

(g) V(đktc) (l) Số phân tử n (mol) m CO2 0,01 0,44 0,224 0,06.1023

N2 0,2 5,6 4,48 1,2.1023

SO3 0,05 4 1,12 0,3.1023

CH4 0,25 4 5,6 1,5.1023

-Học

-Làm tập 1,2,5 SGK/ 67

(62)

Tuần: 14, Tiết: 28

Bài 19

: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG

– THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT-LUYỆN TẬP

Kiến thức

- Biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất (n), khối lượng (m) thể tích (V)

Kĩ năng

- Tính m (hoặc n V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết đại lượng có liên quan

GV: -GV: tập để luyện tập tập cho hs

Bài 1: -Hãy viết công thức chuyển đổi lượng chất khối lượng?

Hãy tính khối lượng của: + 0,8 mol H2SO4

+ 0,5 mol CuSO4

Bài 2:-Hãy viết công thức chuyển đổi lượng chất thể tích chất khí ?

Hãy tính thể tích đktc của: + 0,175 mol CO2

+ mol N2

Bài : 1

m = n M  M m n

+

m

H

SO



0

,

8

.

98



74

,

8

+

m

CuSO



0

,

5

.

160



80

*Bài:2

V = n 22,4  22,4 V n 

+

V

CO



0

,

175

.

22

,

4



3

,

92

+

V

N



3

.

22

,

4



67

,

3

3.Bài mới

Khi học tập tính tốn hóa học định lượng thường em gặp nhiều khó khăn Để em có kĩ giải loại tập tiết học em luyện tập để giải số tập mà em thường gặp

Hoạt động 1: Xác định CTHH chất biết m n Bài tập 1: Hợp chất A có cơng thức là: R2O.

Biết 0,25 mol hợp chất A có khối lượng là 15,5g Hãy xác định công thức A ?

-GV hướng dẩn: Muốn xác định công thức A ta phải xác định tên KHHH nguyên tố R (dựa vào MR)

Muốn trước hết ta phải xác định MA ?Hãy viết cơng thức tính M biết n, m

-Đọc kĩ đề tập

-Dựa vào hướng dẫn giáo viên, thảo luận nhóm để giải tập

62

25

,

0

5

,

15

2



O R

O R O

R

n

m

M

(g)

Mà:

M

R

O



2

.

M

R



M

O



2

M

R



16



62

(63)

Bài tập 2: Hợp chất B thể khí có cơng thức là: XO2 Biết khối lượng 5,6l khí B (đktc) là

16g Hãy xác định công thức B.

-Hướng dẫn Hs xác định MB tương tự tập

Đầu chưa cho ta biết n mà cho ta biết VB (đktc) Vậy ta phải áp dụng công thức để xác định nB ?

-Yêu cầu HS lên bảng tính nB MB

-Từ MB hướng dẫn HS rút cơng thức tính MR

-Cuối GV nhận xét kết luận

Bài tập 3SGK: Hãy tính

a/Số mol :28g Fe ;64gCu ; 5.4g Al b/Thể tích khí (đktc) của: 0.175 mol CO2 :

1.25 mol H2 :3 mol N2

c/Số mol thể tích hỗn hợp khí (đktc) gồm có ; 0.44gCO2 ;0.04gH2 và0.56g N2

Giáo viên nhận xét sửa chữa cho hoàn chỉnh



2

23

16

62







R

M

R Natri (Na)

Vậy công thức A Na2O

-Thảo luận theo nhóm, giải tập 2:

-25 , , 22 , ,

22  

 B B V n (mol) 

64

25

,

0

16



B

n

m

M

MB = MR + 2MO = MR + 2.16 = 64 (g)

MR = 64 – 32 = 32 (g) Vậy R lưu huỳnh (S)

 Cơng thức hóa học B SO2. -bảng phụ treo bảng:

+Đại diện nhóm tự nhận xét + Đại diện nhóm khác nhận xét

Thảo luận theo nhóm, giải tập 3SGK: 28

/ 0.5( )

56 Fe

m

a n mol

M    64 1( ) 64 Cu m n mol M    5.4 0.2( ) 27 Al m n mol M   

b/ VCO2 n.22, 0,175.22, 3,92( )  l VH2 n.22, 1,5.22, 28( )  l VN2 n.22, 3.22, 67, 2( )  l c/

0, 44

0, 01( ) 44 CO m n mol M    0,04 0,02( ) H m n mol M   

0,01 0,02 0, 02 0,05( ) 0,05.22, 1,12( )

hh hh n mol V l        

Làm tập 4SGK/ 67

Hãy tính khối lượng lượng chất sau:

a 0,5 mol nguyên tử N mN =n.M = 0,5.14=7 (g); mCl= 0,1.35,5=3,55 (g); mO=3.16=48 (g) b.14g; 7,1g; 96g

c.5,6g; 137,6g; 78,4g; 80g BT SBT

(64)

Tuần: 15, Tiết: 29

Bài 20

: TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ

- Biểu thức tính tỉ khối khí A khí B khơng khí

Kĩ năng

- Tính tỉ khối khí A khí B, tỉ khối khí A khơng khí

GV: Hình vẽ cách thu số chất khí

1.Tính số mol 5,6 lít khí H2(ĐKTC)

Bài : 1  22,4

V

n 5,6 0, 25( ) 22, mol

 

3.Bài mới

GV đặt câu hỏi để vào

Các em có biết khơng khí có khí hay khơng?, chất khí em lấy ví dụ số chất khí nặng khí kia? Để biết thêm nặng hay nhẹ chất khí tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Xác định khí A nặng hay nhẹ khí B -Gv cho hs xem phương tiện dạy

học đặt câu hỏi cho hs

-Tại bóng bay mua ngồi chợ dễ dàng bay lên được, cịn bong bóng ta tự thổi lại khơng thể bay lên ?

-Dẫn dắt HS, đưa vấn đề: để biết khí A nặng hay nhẹ khí B lần ta phải dùng đến khái niệm tỉ khối chất khí.Viết cơng thức tính tỉ khối lên bảng

-Trong AB

d

tỉ khối khí A so với khí B

-Bài tập 1: Hãy cho biết khí CO2,

khí Cl2 nặng hay nhẹ khí

H2 lần ?

-Yêu cầu HS tính:

M

CO

M

Cl

-Tùy theo trình độ HS để trả lời:

+Bóng bay bơm khí hidrơ, khí nhẹ khơng khí +Bóng ta tự thổi bay thở ta có khí cacbonic, khí nặng khơng khí

-Cơng thức: B A B A

M

d



-22

2

44

2



H CO H CO

M

d

Vậy: Khí CO2 nặng khí H2 22 lần

-5

,

35

2

71

2



H Cl H Cl

M

d

Vậy: Khí Cl2 nặnh khí H2 35,5

1.BẰNG CÁCH NÀO CÓ THỂ BIẾT ĐƯỢC KHÍ A NẶNG HAY NHẸ HƠN KHÍ B ?

Cơng thức tính tỉ khối

B A B A

M

d



Trong AB

d

tỉ khối khí A so với khí B

A A B B

M d M

NS:

(65)

,

M

H

-Yêu cầu HS khác lên tính :

2 H CO

d

H

Cl

d

-Bài tập 2: Tìm khối lượng mol khí A biết

14



H

A

d

+Viết cơng thức tính H2

A

d

= ? +Tính MA = ?

-Cuối Gv nhận xét, kết luận

lần

-Thảo luận nhóm (3’)

14



H

A

H

A

M

d



M

A



14

.

M

H



14

.

2



28

Vậy khối lượng mol A 28

Hoạt động 2: Xác định khí A nặng hay nhẹ khơng khí -Gv hướng dẩn học sinh tìm hiểu

thơng tin SGK u cầu hs tính khối lượng khơng khí

-Từ công thức: B A B A

M

d



Nếu B khơng khí cơng thức tính tỉ khối viết lại ?

-MKK khối lượng mol trung bình hỗn hợp khí, 29

Hãy thay giá trị vào công thức -Em rút biểu thức tính khối lượng mol khí A khí biết

KK A

d

-Bài tập 2:

a.Khí Cl2 độc hại đời

sống người động vật, khí nặng hay nhẹ khơng khí lần ?

b.Hãy giải thích tự nhiên khí CO2 thường tích tụ đáy

giếng khơi hay đáy hang sâu ? *Hướng dẫn HS tính khối lượng mol khí Cl2 khí CO2

-u cầu nhóm thảo luận làm

bài

tập 2b SGK/ 69

-Hs tính khối lượng khơng khí

KK A KK A

M

d



29

A

KK

A

M

d





M

A



29

.

d

AKK

a.Ta có:

448

,

2

29

71

29

2



Cl KK

Cl

M

d

Vậy khí Cl2 nặng khơng khí 2,448 lần b.Vì:

517

,

1

29

44

29

2



CO KK

CO

M

d

Nên tự nhiên khí CO2 thường tích tụ đáy giếng khơi hay đáy hang sâu

-Bài tập 2b SGK/ 69

64

207

,

2

.

29

.

29



KK

A

d

M

34

172

,

1

.

29

.

29



KK B

B

d

M

2.BẰNG CÁCH NÀO CĨ THỂ BIẾT ĐƯỢC KHÍ A NẶNG HAY NHẸ HƠN KHƠNG KHÍ ?

Cơng thức tính tỉ khối

(66)

Hoạt động 3:Luyện tập -Bài tập 3: Hợp chất X có tỉ khối so với khí

hidrơ 17 Hãy cho biết 5,6l khí X đktc có khối lượng bao nhiêu?

*Hướng dẫn:

Viết cơng thức tính mX

Từ kiện đề cho tính đại lượng ( nX MX )

-Yêu cầu HS đọc đề tập SGK/ 69 -2-3 HS trả lời

-Nhận xét

-Thảo luận nhóm (5’)

+

25 , , 22

6 , ,

22  

 X

X

V n

(mol) +

34

2

.

17

.

2



H

H X

X

d

M

(g)  mX = nX MX = 0,25 34 = 8,5 (g) -Đọc đề tập SGK/ 69 trả lời:

a Thu khí Cl2 CO2 khí nặng khơng khí b Thu khí H2 CH4 khí nhỏ ( nhẹ khơng khí )

-Gv tập để học cho hs -Học bài, đọc mục “Em có biết ?” -Làm tập 2a SGK/ 69

(67)

Tuần: 15, Tiết: 30

Bài 21

: TÍNH THEO CƠNG THỨC HÓA HỌC (tiết 1)

Kiến thức

- ý nghĩa cơng thức hố học cụ thể theo số mol, theo khối lượng theo thể tích (nếu chất khí) - Các bước tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất biết cơng thức hố học

- Các bước lập cơng thức hố học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất

Kĩ năng

- Dựa vào cơng thức hố học:

+ Tính tỉ lệ số mol, tỉ lệ khối lượng nguyên tố, nguyên tố hợp chất

+ Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố biết cơng thức hố học số hợp chất ngược lại

- Xác định công thức hoá học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất

GV: Phương pháp tập để rèn luyện kĩ làm tập định lượng dựa vào cơng thức hóa học

*Bài tập 1: Tính tỉ khối khí CH4 so với khí N2

*Bài tập 2: Biết tỉ khối A so với khí Hidrơ 13 Hãy tính khối lượng mol khí A

Bài tập :

571

,

0

28

16

2

4



N CH N

CH

M

d

Bài tập 2:

13

2



H A H

A

M

d

 MA 13.MH2 13.226(g) 3.Bài mới

Nếu biết cơng thức hóa học chất, em xác định thành phần trăm ngun tố Để biết cách tính toán tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Xác định thành phần % nguyên tố hợp chất -Yêu cầu HS đọc đề ví dụ SGK/ 70

*Hướng dẫn HS tóm tắt đề: +Đề cho ta biết ? +Yêu cầu ta phải tìm ?

Gợi ý:

Trong công thức KNO3 gồm ngun tố hóa

-Đọc ví dụ SGK/ 70 Tóm tắt đề: Cho Cơng thức: KNO3 Tìm %K ; %N ; %O

NS:

(68)

học ? Hãy xác định tên nguyên tố cần tìm? -Hướng dẫn HS chia thành cột:

Các bước giải

*Hướng dẫn HS giải tập :

-Để giải tập , cần phải tiến hành bước sau:

b1:Tìm M hợp chất 

M

KNO

Gợi ý: Trong mol hợp chất tỉ lệ số nguyên tử tỉ lệ số mol nguyên tử

b3:Tìm thành phần % theo khối lượng nguyên tố

Theo em thành phần % theo khối lượng nguyên tố hợp chất KNO3 tính ?

-Yêu cầu HS tính theo bước

-Nhận xét: Qua ví dụ trên, theo em để giải toán xác định thành phần % nguyên tố biết CTHH hợp chất cần tiến hành bước ?

*Giới thiệu cách giải 2:

Giả sử, ta có CTHH: AxByCz

%

100

.

%

hc

A

M

x

A



%100.

.

%

hc

B

M

My

B



%

100

.

%

hc

C

M

z

C



-Yêu cầu HS thảo luận nhóm giải tập theo cách

-Cuối Gv nhận xét, kết luận

-Chia thành cột, giải tập theo hướng dẫn giáo viên:

Các bước giải Ví dụ

*b1: Tìm khối lượng mol hợp chất

b2:Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất

b3:Tìm thành phần theo khối lượng nguyên tố *.b1: MKNO3

=39+14+3.16=101 g

b2:Trong mol KNO3 có mol nguyên tử K, mol nguyên tử N mol nguyên tử O

b3:

% 100 % hc K K M M n K 

101.100% 38,6% 39   % 100 % hc N N M M n N  % , 13 % 100 101 14   % 100 % hc O O M M n O  % , 47 % 100 101 16   Hay:

%O = 100%-%K-%N = 47,5%

-Nghe ghi vào cách giải

-Thảo luận nhóm 3’, giải ví dụ -Hs ghi nội dung học Hoạt động 2: Luện tập

Bài tập 1: Tính thành phần % theo khối lượng các nguyên tố hợp chất SO2

-Yêu cầu HS chọn cách giải để giải tập

Bài tập 2: (bài tập 1b SGK/ 71)

-Yêu cầu HS trao đổi theo nhóm Làm tập vào

-3 HS sửa tập bảng -Chấm số HS

Bài tập 1:

M

SO



32



32



64

g

% 50 % 100 64 32

%S  

%O = 100% - 50% = 50%

Bài tập 2:

Đáp án:

-Fe3O4 có 72,4% Fe 27,6% O -Fe2O3 có 70% Fe 30% O IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà:

Hs làm tập sau:

Tính thành phần phần trăm nguyên tố Ca; H; C; O phân tử Ca ( HCO3)2 -Học

(69)

Tuần: 16, Tiết: 31

Bài 21

TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC (tiết 2)

- ý nghĩa cơng thức hố học cụ thể theo số moℓ, theo khối lượng theo thể tích (nếu chất khí) - Các bước tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất biết công thức hố học

- Các bước lập cơng thức hoá học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất

Kĩ năng

- Dựa vào công thức hố học:

+ Tính tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ khối lượng nguyên tố, nguyên tố hợp chất

+ Tính thành phần phần trăm khối lượng ngun tố biết cơng thức hố học số hợp chất ngược lại

- Xác định cơng thức hố học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất

GV: Phương pháp tập để rèn luyện kĩ làm tập định lượng dựa vào cơng thức hóa học

Tính thành phần phần trăm Ca; C; O phân tử CaCO3 3.Bài mới

Ở tiết học trước em học xong phương pháp tính thành phần trăm nguyên tố có cơng thức hóa học Tiết học ngày hơm em tiếp tục tìm hiểu cách xác định cơng thức hóa học biết thành phần phần trăm nguyên tố hóa học cho trước

HĐ 3:Tìm hiểu cách xác định cơng thức hóa học hợp chất biết thành phần nguyên tố. -Gv hướng dẩn hs tìm hiểu nội dung

bài tập SGK, hiểu bước tiến hành giải toán biết thành phần ngun tố để xác định cơng thức hóa học hợp chất -Gv đặt câu hỏi cho hs trả lời

Qua tập giải em đưa bước tiến hành xác định công thức hóa học hợp chất?

-Cuối gv nhận xét, kết luận

-Hs tìm hiểu tập SGK gv hướng dẩn

Qua tập gv hướng dẩn hs trả lời câu hỏi gv đặt sau:

-Nhóm nhỏ thảo luận 5’ để đưa bước tiến hành

+Đại diện nhóm báo cáo thảo luận

+Đại diện nhóm khác nhận xét -Cuối hs ghi nội dung học

Các bước tiến hành

-Tìm khối lượng nguyên tố có mol hợp chất

-Tìm số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất(số mol số nguyên tử cho nguyên tố)

- Viết cơng thức hóa học hợp chất

NS:

(70)

HĐ4:Luyện Tập

HĐ gv-hs Nội dung tập cách giải

Gv hướng dẩn cho hs sau:

-Tìm phân tử khối khí A Dựa vào khíA nặng khí H2 17 lần

-Tìm khối lượng ngun tố có mol hợp chất cua H vàS

-Tìm số mol nguyên tử H vàS có mol hợp chất A

- Viết cơng thức hóa học khí A

Hãy tìm cơng thức hóa học khí A Biết -Khí A nặng khí H2 17 lần

-Thành phần theo khối lượng khí A là: 5,88% H; 94,12%S

Giải

-Ta có:MA = 17 x = 34(g) +mH = 34 x 5,88 / 100 = +mS = 34 x 94,12 / 100 = IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà:

Hs làm tập sau:

Hợp chất A có khối lượng mol phân tử ơp 06g, thành phần nguyên tố: 43,4%Na; 11,3%C; 45,3 O.Hãy

tim cơng thức hóa học hợp chất A -Học

(71)

Tuần 16, tiết 32

LUYỆN TẬP

Kiến thức

+ Bài tốn tính tỉ lệ khối lượng % khối lượng nguyên tố hợp chất

+ Bài tốn tính khối lượng nguyên tố hợp chất biết khối lượng hợp chất ngược lại + Bài toán lập công thức hợp chất từ % khối lượng nguyên tố

+ Bài tốn tìm khối lượng mol hợp chất từ tỉ khối tìm tỉ khối chất khí so với khí khác

Kĩ năng

GV: Phương pháp tập để rèn luyện kĩ làm tập định lượng dựa vào cơng thức hóa học

2.Kiểm tra cũ Gọi HS giải tập 2a- SGK/71

3.Bài mới

Giáo viên Học sinh

Tìm CTHH hợp chất A có klượng mol ptử 58,5g thành phần ngtố 60,68 Cl lại Na

Bài 3/27

CTHH đường C12H 22O 11

a Có bao nhêu mol ngtử C, H, O 1,5 mol đường

b Tính klượng mol đường

C1 Trong mol đường có g ngtố C, H, O

Bài 4: Một loại đồng oxit màu đen có klượng mol ptử 80g oxit có thành phần 80% Cu 20% O Hãy tìm CTHH loại đồng oxit nói

Bài 5: Tìm CTHH khí A biết rằng: Khí A nặng khí H2 17 lần Thành phần klượng khí A 5,88% H 94,12% S

Tìm CTHH hợp chất - Tìm klượng mol

- Tìm số mol ngtử ngtố mol hợp chất - Cơng thức hóa học hợp chất NaCl

Giải Có 12 mol ngtử C

Có 22 mol ngtử H Có 11 mol ngtử O

Vậy 1,5 mol C12H 22O 11 có số mol ngtử nC=12.1,5=18 mol ngtử C

nH=22.1,5=33 mol ngtử H nO=11.1,5=16,5 mol ngtử O MC12H 22O 11= 342g

- Trong mol ptử C12H 22O 11 có klượng ngtố: mC= 12.12=144 g

mH= 22.1=22 g mO= 16.11=176 g



Tìm CTHH đồng oxit CuO Klượng mol khí A MA=17.2=34g Klượng ngtố mol khí A mH= 5,88.34

mS=94,12.34 mS=34-2=32

Số mol ngtử ngtố mol khí A mH=2=2 (mol)

mH=32=1 (mol)



Trong ptử hợp chất A có ngtử H ngtử S CTHH hợp chất H2S

NS:

(72)

(73)

Tuần: 17, Tiết: 33

Bài 22

:

TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC (tiết 1)

- Phương trình hố học cho biết tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ thể tích chất tỉ lệ số nguyên tử phân tử chất phản ứng

- Các bước tính theo phương trình hố học

Kĩ năng

- Tính tỉ lệ số moℓ chất theo phương trình hố học cụ thể

- Tính khối lượng chất phản ứng để thu lượng sản phẩm xác định ngược lại Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng hoá học

GV: Những tập để rèn luện cách tính theo phương trình hóa học cho học sinh

Tính thành phần phần trăm Ca; C; O;H phân tử Ca(HCO3)2

Đáp An:

-Ta co : MCa = 40(g) ; MC = 12.2 = 24(g); MO = 16x6 = 96(g) ;M

H =2 (g) - MCa HCO( 2) 162( )g

+%Ca = 40 /

162 x 100%= 24,7% +%C = 24 /

162 x 100%= 14,8% +% O = 96/

162 x 100%= 59,3% +% H = 2/

162 x 100%= 1,2% 3.Bài mới

Khi điều chế lượng chất phịng thí nghiệm cơng nghiệp, người ta tính lượng chất cần dùng.( nguyên liệu) Ngược lại, biết lượng nguyên liệu người ta tính lượng chất điều chế ( sản phẩm) Để hiểu rỏ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tính khối lượng chất tham gia sản phẩm -Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề ví dụ

SGK/ 72

*Hướng dẫn HS giải tốn ngược: +Muốn tính n chất biết m chất ta áp dụng công thức ?

+Đề yêu cầu tính mcao  Viết cơng thức tính mcao ?

+Vậy tính nCaO cách nào?

Phải dựa vào PTHH

Hướng dẫn HS tìm nCaO dựa vào

3

CaCO

n

Hãy tính

n

CaCO

*Ví dụ 1: Tóm tắt Cho

m

CaCO



50

g

Tìm mcao = ? Giải:

-Số mol CaCO3 tham gia phản ứng:

mol

M

m

n

CaCO CaCO

CaCO

0

,

5

100

50

3



-PTHH: t0

CaCO3  CaO + CO2

1 BẰNG CÁCH NÀO TÌM ĐƯỢC KHỐI LƯỢNG CHẤT THAM GIA VÀ SẢN PHẨM ?

Các bước tiến hành:

b1:Chuyển đổi số liệu đầu sang số mol

b2: Lập PTHH

b3: Dựa vào số mol chất biết tính số mol chất cần tìm theo PTHH

b4: Tính theo u cầu đề NS:

(74)

-Yêu cầu HS lên bảng làm theo bước

-Bài toán người ta cho khối lượng chất tham gia Yêu cầu tính khối lượng sản phẩm, ngược lại, cho khối lượng sản phẩm có tính khối lượng chất tham gia khơng ? -u cầu HS thảo luận nhóm để tìm cách giải tập ví dụ SGK/ 72

-Qua ví dụ trên, để tính khối lượng chất tham gia sản phẩm ta phải tiến hành bao bước ?

1mol 1mol 0,5mol  nCaO =?

 nCaO = 0,5 mol

-mCaO= nCaO MCaO =0,5.56=28g

*Ví dụ 2: Tóm tắt Cho

m

CaO



42

g

Tìm

m

CaCO



?

Giải:

-mol

M

m

n

CaO CaO

CaO

56

0

,

75

42



-PTHH:

t0

CaCO3  CaO + CO2 1mol 1mol

n

CaCO

n

CaCO

-

m

CaCO



n

CaCO

.

M

CaCO

= 0,75 100 = 75g -Nêu bước giải

bài

Hoạt động 2: Luyện tập Bài tập 1:(câu 1b SGK/ 75)

-Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề +Đề cho ta kiện ? +Từ khối lượng Fe ta tính nFe cơng thức ?

+Dựa vào đâu ta tính số mol HCl biết số mol Fe ?

Yêu cầu HS thảo luận nhóm tìm cách giải

Bài tập 2: Đốt cháy 5,4g bột nhơm trong khí oxi, người ta thu nhơm oxit (Al2O3) Hãy tính khối lượng

Nhôm oxit thu được.

-Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm , giải tập

-u cầu nhóm trình bày kết nhóm

Cho -Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 -m Fe = 2,8g

Tìm -m HCl = ?

Ta có:

)

(

05

,

0

56

8

,

2

mol

M

m

n

Fe Fe

Fe



Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 1mol 2mol

0,05mol  nHCl =?



1

0

,

1

(

)

2

.

05

,

0

mol

n

HCl



-mHCl = nHCl MHCl = 0,1 36,5 = 3,65g Bài tập 2:

Tóm tắt:

Cho -mAl =5,4g Tìm -

m

Al

O



?

Ta có: n Al = mAl : MAl = 5,4 : 27 = 0,2 (mol) t0

(75)

-Nhân xét Đưa đáp án để HS đối chiếu với làm nhóm

0,2mol 

n

Al

O



?

)

(

1

,

0

4

2

.

2

,

0

2

mol

n

AlO





m

Al

O



n

Al

O

.

M

Al

O



0

,

1

.

102



10

,

2

g

-HS làm tập sau

Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

Nếu có 6,5g kẽm tham gia vào phản ứng Thì khối lượng ZnCl2 bao nhiêu? -Làm tập 3,b SGK/ 75

(76)

Tuần: 17, Tiết: 34

Bài 22

:

TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC (tt)

Kiến thức

- Phương trình hố học cho biết tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ thể tích chất tỉ lệ số nguyên tử phân tử chất phản ứng

- Các bước tính theo phương trình hố học

Kĩ năng

- Tính tỉ lệ số moℓ chất theo phương trình hố học cụ thể

- Tính khối lượng chất phản ứng để thu lượng sản phẩm xác định ngược lại Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng hoá học

GV:-Ôn lại bước giải tốn tính theo phương trình hóa học

Tìm khối lượng Clo cần dùng để tác dụng hết với 2,7g nhôm Biết sơ đồ phản ứng như sau:

Al + Cl2  AlCl3

-Al + Cl2  AlCl3 -mAl = 2,7g

Tìm

m

Cl



?

) ( , 27

7 ,

mol M

m n

Al Al

Al   

-PTHH: 2Al + 3Cl2  2AlCl3 2mol 3mol

0,1mol 

n

Cl



?

)

(

15

,

0

2

3

.

1

,

0

2

mol

n

Cl





m

Cl



n

Cl

.

M

Cl



0

,

15

.

71



10

,

65

g

3.Bài mới

Hoạt động 3: Tìm thể tích khí tham gia sản phẩm -Nêu đề tập (phần KTBC) yêu cầu

chúng ta tìm thể tích khí Clo đktc tập giải ? -Trong tập Clo chất tham gia hay sản phẩm phản ứng ?

Vậy để tính thể tích chất khí tham gia phản ứng hóa học, ta phải tiến hành bước ?

-Tìm thể tích khí Cl2 dựa vào cơng thức sau:

4

,

22

.

2 Cl

Cl

n

V



= 0,15.22,4 = 3,36l

-Nêu bước (tương tự bước giải tốn tính theo phương trình hóa học biết

2 BẰNG CÁCH NÀO CĨ THỂ TÌM ĐƯỢC THỂ TÍNH CHẤT KHÍ THAM GIA VÀ SẢN PHẨM ?

-Chuyển đổi thể tích chất khí thành số mol chất

-Viết phương trình hóa học -Dựa vào phương trình phản ứng để tính số mol chất tham

NS:

(77)

-Tổng kết lại vấn đề, yêu cầu HS đọc ví dụ SGK/ 73 tóm tắt

-Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm để giải tập ví dụ

-Qua tập ví dụ 1, theo em để tìm thể tích chất khí tham gia sản phẩm phản ứng ta phải tiến hành bước ?

khối lượng chất) -Ví dụ 1:

Cho -C + O2 CO2 -

m

O



4

g

Tìm

V

CO

dktc



?

-Ta có:

) ( 15 , 32

4 2

2 M mol

m n

O O

O   

-PTHH: C + O2 CO2 1mol 1mol 0,125mol 

n

CO



?

n

CO



0

,

125

(

mol

)

l n

VCO CO 22,4 0,125.22,4 2,8

2

2   

-Nêu bước giải

gia sản phẩm

-áp dụng cơng thức tính tốn theo u cầu đề

Hoạt động 4:Luyện tập -Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập

SGK/ 75

+Đề cho ta biết yêu cầu phải tìm ?

-Yêu cầu HS giải tập bảng, chấm số HS khác

-Chú ý: Đối với chất khí (Nếu điều kiện), tỉ lệ số mol tỉ lệ thể tích

Hướng dẫn HS giải tập theo cách

Bài tập 2: Tóm tắt

Cho -mS = 1,6g

-KK

O

V

5

1



Tìm a.PTHH b.-

V

SO



?

-

V

KK



?

a PTHH: S + O2 SO2

b.TheoPTHH

) ( 05 , 32

6 ,

2 M mol

m n n

S S S

SO    



V

SO



n

SO

.

22

,

4



0

,

05

.

22

,

4



1

,

12

l

Ta có:

V

KK



5

V

SO



5

.

1

,

12



5

,

6

l

*Cách 2: theo PTHH

n

SO



n

S



0

,

05

(

mol

)

V

SO



V

S



0

,

05

.

22

,

4



1

,

12

l

HS làm tập sau:

Có phương trình hóa học sau:

CaCO3 CaO + CO2

.cần dùng mol CaCO3 để điều chế 11,2 gam CaO b.muốn điều chế 7gam CaO cần dùng gam CaCO3 -Học

(78)

Tuần: 18, Tiết: 35

Bài 23

:

Củng cố kiến thức mol

Bài tốn tính khối lượng (hoặc thể tích) chất từ khối lượng (hoặc thể tích) chất khác phương trình hóa học

Kĩ năng

GV:Ôn lại khái niệm mol, tỉ khối chất khí, cơng thức tính số mol, khối lượng chất, thể tích khí (đktc)

CaCO3 CaO + CO2 a.Nếu có 3,5 mol CaCO3 tham gia phản ứng sinh lít CO2( ĐKTC) b.Nếu thu 13,44 lít khí CO2 ( ĐKTC) có gam chất rắn tham gia tạo thành sau phản ứng?

a/

n

CaCO



0, 035(

mol

)

Theo PTPƯHH ta có

CaCO3 CaO + CO2 1mol 1mol 1mol 0.035mol 0.035mol 0.035mol

2

0,035(

)

CO

n



mol

2 22.4 0.035.22.4 0.784 CO

V n   l

\3.Bài mới

Cũng em học xong chuyển đổi lượng chất, khối lượng chất thể tích chất khí; tính theo cơng thức hóa học ; tính theo phương trình hóa học Tiết học em luyện tập để giải số tập có liên quan vấn đề

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ -Theo em biết, mol nguyên tử Zn có nghĩa

nào ?

-Em hiểu khối lượng mol Zn 65g có nghĩa nào?

Vậy khối lượng 2mol Zn có nghĩa ? -Hãy cho biết thể tích mol khí điều kiện t0 p ? Thể tích mol chất khí đktc ?

-Đối với chất khí khác khối lượng mol thể tích mol chúng nào?

-Yêu cầu HS hoàn thành bảng sau:

1

m  n  Vkhí

 

-1mol nguyên tử Zn có nghĩa 1N nguyên tử Zn hay 6.1023 nguyên tử Zn.

-Khối lượng mol Zn 65g có nghĩa khối lượng N (hay 6.1023) nguyên tử Zn

-Khối lượng 2mol Zn có nghĩa khối lượng 2N (hay 12.1023) nguyên tử Zn.

-Thể tích mol khí điều kiện t0 p thì Nếu đktc thể tích khí 22,4l -Đối với chất khí khác có khối lượng mol khác thể tích mol chúng

-Thảo luận nhóm 3’ để hoàn thành bảng:

NS:

(79)

2

-Hãy viết cơng thức tính tỉ khối khí A so với khí

Bài tập so với khơng khí ? 1.m = n M

M

m

n



3 22,4 V n

4.V = n 22,4

B A B A

M

d



29

A

KK

A

M

d



Hoạt động 2: Luyện tập -Yêu cầu HS làm tập SGK/ 76

+Có

552

,

0

29



A

KK

A

M

d

, viết biểu thức tính MA ?

+Hãy nhắc lại bước giải tốn tính theo CTHH ?

+Hãy nhắc lại bước giải tốn tính theo PTHH ?

-Yêu cầu HS lên bảng làm bước

-Nhận xét

-Yêu cầu HS quan sát lại tập 5, suy nghĩ tìm cách giải ngắn, gọn

(Do điều kiện, tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol nên: VO2 2VCH4 2.11,222,4l)

-Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập SGK/ 79 -Bài tập thuộc dạng tập ?

-Yêu cầu HS làm tập (5’)

-Chấm HS

-Yêu cầu HS lên bảng sửa tập -Nhận xét bổ sung

-Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập SGK/ 79 -Yêu cầu HS xác định dạng tập

-Ở tập 4, theo em có điểm cần lưu ý ?

-Đọc tóm tắt đề tập SGK/ 76 Cho -VA = 11,2l

-

d

AKK



0

,

552

-75%C 25%H Tìm

V

O



?

-Ta có :

552

,

0

29



A

KK

A

M

d

 MA = 29.0,552 = 16g -Giả sử A là: CxHy , ta có tỉ lệ:

100

16

25

1

.

75

12

.



y

x

y

x

Vậy A là: CH4

-)

(

5

,

0

4

,

22

2

,

11

4

,

22

mol

V

n

CH



CH



CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 0,5mol  1mol

l

n

V

O

.

22

,

4

1

.

22

,

4

22

,

4

2



-Đọc tóm tắt đề tập SGK/ 79 Cho K2CO3

Tìm a.

M

K

CO



?

b.%K ; %C ; % O

a

M

K

CO



39

.

2



12



16

.

3



138

g

b.Ta có: % 52 , 56 % 100 138 39

%K  

% , % 100 138 12

%C  

% 78 , 34 % 100 138 16

%O 

Hay %O = 100% - 56,52%-8,7%=34,78% -Bài tập thuộc dạng tập tính theo PTHH

-Bài tốn u cầu tính thể tích khí CO2 điều kiện phịng: V = 24l

(80)

-Yêu cầu HS sửa tập bảng -Kiểm tra số HS khác

-Nhận xét

Bài tập 5: Hãy tìm CTHH hợp chất X có thành phần nguyên tố sau: 80%Cu 20%O GV nhận xét giảng giải

Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl  FeCl2 + H2

a.Hãy tính khối lượng Fe axit phản ứng, biết rằng thể tích khí H2 đktc 3,36l.

b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành.

GV nhận xét giảng giải cho học sinh hiểu

a

)

(

1

,

0

100

10

3

M

mol

m

n

CaCO CaCO

CaCO



CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O 0,1mol  0,1mol



m

CaCl



n

CaCl

.

M

CaCl



0

,

1

.

111



11

,

1

g

b

)

(

05

,

0

100

5

3

M

mol

m

n

CaCO CaCO

CaCO



Theo PTHH, ta có: nCO2 nCaCO3 0,05(mol)



V

CO



n

CO

.

24



0

,

05

.

24



1

,

2

l

Bài tập 5

Ta có tỉ lệ:

20

16

.

80

64

.

y

x



1



y

x

y

x

Bài tập 6:

mol

V

n

H

0

,

15

4

,

22

36

,

3

4

,

22

2



Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 a Theo PTHH, ta có:

mol

n

Fe

H

0

,

15

2



mFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g

mol

n

HCl



2

H



2

.

0

,

15



0

,

3

mHCl = nHCl MHCl =0,3.36,5=10,95g b.Theo PTHH, ta có:

mol

n

FeCl

H

0

,

15

2



mFeCl2 nFeCl2.MFeCl2 0,15.12719,05g IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà:

-Học

-Làm tập 1,2,5 SGK/ 79

(81)

Tuần: 18, Tiết: 36 ƠN TẬP HỌC KÌ I ( TIẾT ) I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức - Ôn lại kiến thức chất, nguyên tử, phân tử, CTHH, hố trị, PTHH - Vận dụng cơng thức chuyển đổi để làm tập hoá học liên quan

Kĩ năng: Lập PTHH, tính hố trị nguyên tố, nhóm nguyên tử Giải tập hoá học

GV: GV:Chuẩn bị hệ thống kiến thức tập định tính tập định lượng

Tính thành phần % theo khối lượng các

nguyên tố hợp chất SO2

M

SO



32



32



64

g

% 50 % 100 64 32

%S  

, %O = 100% - 50% = 50%

3.Bài Tiết học em ôn tập kiến thức học, để chuẩn bị kiểm tra học kì I

-GV ghi tập lên bảng cho HS tìm hiểu -HS lên bảng giải tập, HS khác nhận xét

-GV nhận xét kết luận

- GV hướng dẩn cho HS sau: +Đặc CTHH chung

+ Đặc tỉ lệ

+Nếu tỉ lệ số lẻ số thập phân tính tốn để đưa chúng số nguyên dương

- HS lên bảng giải tập, HS khác nhận xét

-GV gọi hs đứng chổ trình bàycơng thức tính phương pháp giải tập - HS lên bảng giải tập, HS khác nhận xét

Bài 1: Tìm tỉ khối

a.Khí SO2 khí O2 ; Khí N2 đối khí H2

b.Khí SO2 khơng khí ; Khí O2 đối khơng khí Đáp án:

a.*d MSO

2 / MO2 = 64 / 32 = * d MN

2 / MH2 = 28 / = 14 b *d MSO

2 / MKK = 64 / 29 = 2,21 *d MO

2 / MKK = 32 / 29 = 1,1

Bài 2: Phân tích hợp chất vơ A thấy có 40%Cu;20%S; 40%O xác định CTHH hợp chất cơ A

Đáp án:

-Đặc công thức chung CuxSyOz - Ta có tỉ lệ x : y : z

40/ 64: 20/32 : 40/16 = 0,625 : 0,625 : 2,5 ( ) -Chia ( 1) tất cho 0,625 ta

1 : :

-Vậy CTHH là: CuSO4

Bài 3: Lấy 5,6 gam Fe cho tác dụng với dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu gam muối FeCl2 bao

nhiêu gam khí H2 bay ra.

Đáp án:

-nFe = 5,6 / 56 = 0,1 ( mol )

- Fe + HCl FeCl2 + H2 -n Fe = n FeCl

2 = n H2 = 0,1 ( mol ) - m FeCl

2 = 0,1 x 127 = 12,7 gam - m H

2 = 0,1 x = 0,2 gam IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà:

NS:

(82)

Giáo viên số câu hỏi cho học sinh nhà ôn tập

Câu 1: Nguyên tử ? Nguyên tử khối ? Phân tử khối ? Cho ví dụ ? Đơn chất ? hợp chất ? cho ví dụ ?

Câu 2: Phát biểu quy tắc hóa trị, Định luật bảo tồn khối lượng, mol gì, khối lượng mol ? Câu 3 : Tính hóa trị ngun tố sau

a/ Cu hợp chất Cu(OH)2, Cu2O b/ P PCl5 , PH3 , P2O5

c/ Fe FeO , Fe2O3 , Fe(NO3)3 Câu 4 : Lập CTHH hợp chất tạo

a/ Fe (III) O d/ Na PO4 e/ Fe (III) SO4 b/ Ca NO3 f/ Al OH c/ Al (III) S (II)

Câu 5 : Xác định hóa trị nguyên tố có hợp chất sau : AlCl3 , SO3 , Na2CO3 , P2O5 , Al2(SO4)3 , CO2 , CO , K3PO4 , Cu(NO3)2

Câu 6 : Hãy CTHH viết sai sửa lại cho tính phân tử khối tất CTHH ZnCl , Ba2CO3 , MgO2 , Ca2(PO4)3 , K2O , Al3O2 , H2SO4 , Na(OH)2 , NaCl2 , AlCl2

Câu 7 : Cho sơ đồ phản ứng

2

3

2 2

2

4

3 4 2

3 4 /

/

/ ( ) ( )

/

/ uS ( )

/ ( )

/ ( ) ( )

a Fe O CO CO Fe

b Al HCl AlCl H

c Ca OH HNO Ca NO H O

d SO O SO

e NaOH C O Na SO Cu OH

f Ca H PO Ca PO H

g Fe OH H SO Fe SO H O

  

 

  

Hãy cân PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử , phân tử chất PƯ Câu 8 : Hãy tính

a/ Số mol (n) : 54g Al ; 32g Cu : 11g CO2 : 342g Al2(SO4)3

b/ Khối lượng (m) :5,6(l)SO2 ; 11,2 (l)NH3 ; 44,8(l)O2 ; 2,8 (l)N2 c/ Tính thể tích (V) : 22g CO2 ; 160g SO3 ; 4g H2 ; 35,5g Cl2 Câu 9 ; Một hỗn hợp khí A gồm 0,2 mol SO2 ; 0,5 mol CO ; 0,35 mol N2

a/ Tính thể tích hỗn hợp khí A (đktc) b/ Tính khối lượng hỗn hợp khí A

Câu 10 : Hãy tính tốn xem hợp chất Fe sau , hợp chất Fe có % khối lượng cao nhất, thấp ? FeO , Fe2O3 , Fe3O4

Câu 11 : Cách viết sau ý ? 4Ca , 2H , 3H2O , 5O2 , 4H2 , 2CO2 , Fe

Câu 12 : Có thể thu kim loại Fe cách cho khí cacbonoxit (CO) qua Sắt(III) oxit (Fe2O3) Biết có khí cacbonđioxit (CO2) tạo thành

a/ Lập PTHH

b/ Tính khối lượng kim loại Fe thu cho 16,8 g CO tác dụng hết với 32g Fe2O3 26,4 g CO2 sinh ( Dựa vào ĐLBTKL )

Câu 13 : Cho đinh Fe vào dung dịch CuSO4 ta thấy suất lớp Cu (II) màu đỏ muối Săt(II)Sunfat tạo thành ( FeSO4)

a/ Viết PTPƯ

b/ Khi cho 5,6g Fe phản ứng vừa đủ 16 g CuSO4 thu 15,2 g FeSO4 Tính mCu sinh

(83)

Tuần: 19 : Tiết: 37

ƠN TẬP HỌC KÌ I ( TIẾT )

Kiến thức

- Tiếp tục ôn kiến thức cách lập PTHH

- Vận dụng công thức chuyển đổi để làm tập hoá học liên quan

Kĩ năng:

Tiếp tục rèn luyện KN lập PTHH tính tốn theo PTHH

GV: GV:Chuẩn bị hệ thống kiến thức tập định tính tập định lượng

Cần lấy gam Na cho vào gam H2O Để tạo thành gam NaOH 5,6 lít khí H2 bay ( ĐKTC)

2

5,6

0.25( ) 22, 22,

0, 25.23 5,75( ) 0, 25.18 4,5( )

0, 25.40 10( ) H

Na Na H O H O NaOH NaOH

V

n mol

m n M g

  

3.Bài mới

Trong thời gian học vừa qua em học xong nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, hỗn hợp, số mol, khối lượng mol, khối lượng gam, thể tích mol chất khí…Tiết học ngày hôm em ôn tập kiến thức này, để chuẩn bị kiểm tra học kì I

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung ôn tập

-GV ghi tập lên bảng -Gv đặt câu hỏi cho hs

Trong nguyên tử gồm có hạt nào?

Số hạt với số hạt nào? -Hs lên bảng giải tập

-Hs khác nhận xét

-Cuối GV nhận xét, kết luận -HS ghi nội dung tập sữa

-GV gọi hs đứng chổ nhắc lại cơng thức tính %

- Sau hs lên bảng giải tập -Hs khác nhận xét

-Cuối GV nhận xét, kết luận -HS ghi nội dung tập sữa.

Bài 1: a.Trong nguyên tử có hạt.Hạt mang điện dương, hạt mang điện âm

b.Trong nguyên tử Tổng số hạt 52, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 Tìm số hạt p; n; e

Đáp An:

a.Trong nguyên tử có hạt proton, nơtron hạt eleetron Trong hạt mang điện dương hạt proton, hạt mang điện âm hạt eleetron

b.-Ta có : p + e + n = 52 Do số p = số e nên có p = 52 (1) - Mà p + e – n = 16

2 p – n = 16(2)

- Cộng (1) (2) ta p = 68 p = 17; e =17; n = 18

Bài :Tính thành phần trăm C, Ca, O có phân tử CaCO3

Đáp An:

-Ta co : MCa = 40gam ; MC = 12 gam; MO = 16x3 = 48 gam. - M CaCO

3 = 100 gam.

+%Ca = 40 /

100 x 100%= 40% +%C = 12 /

100 x 100%= 12%

NS:

(84)

-GV gọi hs lên bảng giải tập -Hs khác nhận xét

-Cuối GV nhận xét, kết luận -HS ghi nội dung tập sữa.

+% O = 48/

100 x 100%= 48%

Bài 3:Cần phải đốt lít khí CO khí O2 , để tạo thành 11,2 lít khí CO2( khí đo ĐKTC )

Đáp An:

-n CO

2 = 11,2 /22,4 = 0,5 ( mol )

-2 CO + O2 CO2 - n CO = n CO

2 = 0,5 ( mol ) VCO = 0,5 x 22,4 = 11,2 (lít)

- n O

2 = 0,5 / = 0,25( mol ) VO = 0,25 x 22,4 = 5,6 (lít) IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà:

-HS nhà xem tập ôn tập

-HS nhà làm tập sau: Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol KMnO4 Thì K2MnO4, MnO2 O2 tạo thành gam

(85)

Tuần: 19, Tiết: 38

(86)

CHƯƠNG 4:

OXI – KHƠNG KHÍ

Tuần: 20, Tiết 39

Bài 24

:

TÍNH CHẤT CỦA OXI ( Tiết : 1)

- Tính chất vật lí oxi: Trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan nước, tỉ khối so với khơng khí

- Tính chất hố học oxi : oxi phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu ), nhiều phi kim (S, P ) hợp chất (CH4 ) Hoá trị oxi hợp chất thường

bằng II

- Sự cần thiết oxi đời sống

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Fe, S, P, C, rút nhận xét tính chất hoá học oxi

- Viết PTHH

- Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng

Nghề: thợ hàn, trồng rau,…Các nghề dựa ứng dụng tính chất oxi như: y tế, phi công, thợ lặn, công nhân luyện kim,

GV:

-5 lọ oxi (100ml)Bột S bột P.KMnO4

-Thìa đốt hóa chất, ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, nút cao su, ống dẫn khí, bình tam giác 100ml, Đèn cồn, diêm, giá thí nghiệm cải tiến

Bài tập :Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl  FeCl2 + H2

a.Hãy tính khối lượng Fe axit phản ứng, biết rằng thể tích khí H2 đktc 3,36l.

mol

V

n

H

0

,

15

4

,

22

36

,

3

4

,

22

2



mol

n

Fe

H

0

,

15

2



mFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g

mol

n

HCl

2

H

2

.

0

,

15

0

,

3

2



mol

n

FeCl

H

0

,

15

2



mFeCl2 nFeCl2.MFeCl2 0,15.12719,05g 3 Bài mới

Khí oxi có vai trị quan trọng đời sống người sinh vật, khí oxi trì sống hàng ngày cho người sinh vật Vậy khí oxi có tính chất Để tìm hiểu tính chât1 khí oxi tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu sơ lược nguyên tố oxi -Gv giới thiệu: oxi nguyên tố hóa

học phổ biến chiếm 49,4% khối

-KHHH: O -CTHH: O2

NS:

(87)

lượng vỏ trái đất

-Theo em tự nhiên, oxi có đâu ?



Trong tự nhiên oxi tồn dạng: + Đơn chất

+ Hợp chất : đường, nước, quặng , đất, đá, thể động thực vật

-Hãy cho biết kí hiệu, CTHH, nguyên tử khối phân tử khối oxi ? -Cuối Gv nhận xét, kết

-Trong tự nhiên, oxi có nhiều khơng khí ( đơn chất ) nước ( hợp chất )

-Kí hiệu hóa học : O -CTHH: O2

-Nguyên tử khối: 16 đ.v.C -Phân tử khối: 32 đ.v.C

-NTK: 16 -PTK: 32

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí oxi -Yêu cầu HS quan sát lọ đựng oxi 

Nêu nhận xét trạng thái , màu sắc mùi vị oxi ?

-Hãy tính tỉ khối oxi so với khơng khí ?  Từ cho biết : oxi hay nhẹ khơng khí ?

-Ở 200C

+ lít nước hịa tan 31 ml khí O2

+ lít nước hịa tan 700 ml khí amoniac

Vậy theo em oxi tan nhiều hay tan nước ?

-giới thiệu: oxi hóa lỏng -1830C và có màu xanh nhạt

? nêu kết luận tính chất vật lí oxi

-Quan sát lọ đựng oxi nhận xét: Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi

-1

,

1

29

32

2 kk



O

d



Vậy oxi nặng khơng khí

- Oxi tan nước Kết luận:

-Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí tan nước

-Oxi hóa lỏng -1830C có màu xanh nhạt

I Tính chất vật lí:

-Oxi chất khí khơng màu , khơng mùi, nặng khơng khí tan nước

-Oxi hóa lỏng -1830C có màu xanh nhạt

Hoạt động 3:Tìm hiểu tính chất hóa học oxi Để biết oxi có tính chất hóa

học nghiên cứu số thí nghiệm sau:

-Làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh oxi theo trình tự:

+Đưa mi sắt có chứa bột lưu huỳnh vào bình chứa khí O2 u cầu HS quan sát nhân xét ?

+Đưa mi sắt có chứa bột lưu huỳnh vào lửa đèn cồn



Yêu cầu HS quan sát nhận xét +Đưa bột lưu huỳnh cháy vào lọ đựng khí O2  Các em quan sát nêu tượng So sánh tượng S cháy O2 khơng khí ? -Khí sinh đốt cháy S lưu huỳnh đioxit: SO2 cịn gọi khí sunfurơ

-Hãy xác định chất tham gia sản phẩm  Viết phương trình hóa học xảy

-Quan sát thí nghiệm biểu biễn GV nhận xét:

+Ở điều kiện thường S khơng tác dụng với khí O2

+S cháy khơng khí với lửa nhỏ, màu xanh nhạt

+S cháy khí oxi mãnh liệt hơn, với lửa màu xanh, sinh khí không màu

+ Chất tham gia: S, O2 + Sản phẩm : SO2 Phương trình hóa học:

II Tính chất hóa học: 1 Tác dụng với phi kim. a Với S tạo thành khí sunfurơ Phương trình hóa học :

S + O2  SO2

b Với P tạo thành điphotpho-pentaoxit

Phương trình hóa học:

(88)

ra ?

-Hãy nêu trạng thái chất ? Giới thiệu yêu cầu HS nhận xét trạng thái màu sắc P

-GV biểu diễn thí nghiệm đốt cháy P đỏ khơng khí oxi +Đưa mi sắt có chứa bột P đỏ vào bình chứa khí O2  yêu cầu HS quan sát nhân xét ?

+Đưa mi sắt có chứa bột P đỏ vào lửa đèn cồn



yêu cầu HS quan sát nhận xét +Đưa bột P đỏ cháy vào lọ đựng khí O2  Các em quan sát nêu tượng So sánh tượng P đỏ cháy O2 khơng khí ? -Chất sinh đốt cháy P đỏ chất bột màu trắng -điphotphopentaoxit: P2O5 tan nước

-Hãy xác định chất tham gia sản phẩm  Viết phương trình hóa học xảy ?

-Hãy nêu trạng thái chất ?

S + O2  SO2

-Quan sát thí nghiệm biểu biễn GV nhận xét:

+Ở điều kiện thường P đỏ khơng tác dụng với khí O2

+ P đỏ cháy khơng khí với lửa nhỏ

+ P đỏ cháy khí oxi mãnh liệt hơn, với lửa sáng chói, tạo thành khói trắng dày đặc + Chất tham gia: P, O2 + Sản phẩm : P2O5 Phương trình hóa học: 4P + 5O2  2P2O5

-Ngồi S, P oxi cịn tác dụng với nhiều phi kim khác như: C, H2, … Hãy viết phương trình hóa học phản ứng ?

-Qua phương trình hóa học trên, CTHH sản phẩm theo em oxi có hóa trị ? -Yêu cầu HS làm tập SGK/ 84

Đáp án: C + O2  CO2 2H2 + O2  2H2O

-Trong CTHH sản phẩm oxi ln có hóa trị II -HS giải thích tập SGK/ 84

a Con dế mèn dễ chết thiếu khí oxi Khí oxi trì sống

b Phải bơm sục khơng khí vào bể ni cá để cung cấp thêm oxi cho cá -Học

-Đọc phần 24 SGK / 83 -Làm tập 1,4,5 SGK/ 84

(89)

Tuần: 20, Tiết:40

Bài 24

:

TÍNH CHẤT CỦA OXI (Tiết:2)

- Tính chất vật lí oxi: Trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan nước, tỉ khối so với khơng khí

- Tính chất hố học oxi : oxi phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu ), nhiều phi kim (S, P ) hợp chất (CH4 ) Hoá trị oxi hợp chất thường

bằng II

- Sự cần thiết oxi đời sống

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Fe, S, P, C, rút nhận xét tính chất hố học oxi

- Viết PTHH

- Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng

Nghề: thợ hàn, trồng rau,…Các nghề dựa ứng dụng tính chất oxi như: y tế, phi công, thợ lặn, công nhân luyện kim,

-2 lọ đựng khí oxi -Đèn cồn -Dây sắt, mẩu than gỗ -Diêm

Oxi có tác dụng với phi kim khơng ? Hãy viết phương trình phản ứng minh họa ?

Trình bày tính chất vật lí oxi ?

Đáp án: -HS 1: Nêu oxi tác dụng với S, P, … viết PTHH

-HS 2: Nêu tính chất vật lý oxi

3 Bài mới

Khí oxi có vai trị quan trọng đời sống người sinh vật, khí oxi trì sống hàng ngày cho người sinh vật Vậy khí oxi có tính chất Để tìm hiểu tính chât1 khí oxi tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu tác dụng oxi với kim loại Tiết học trước biết oxi

tác dụng với số phi kim như: S, P, tiết học hôm xét tiếp tính chất hóa học oxi, tính chất tác dụng với kim loại số hợp chất khác

-GV biểu diễn thí nghiệm:

*Thí nghiệm 1: Giới thiệu đoạn dây sắt  đưa đoạn dây sắt vào lọ đựng khí oxi Các em quan sát nhận xét ?

*Thí nghiệm 2:

Cho mẩu than gỗ nhỏ vào đầu mẩu

-Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV nhận xét :

* Thí nghiệm 1: khơng có dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng xảy

*Thí nghiệm 2: mẩu than cháy trước, dây sắt nóng đỏ lên Khi đưa vào bình chứa khí oxi  sắt cháy

2 Tác dụng với kim loại: Phương trình hóa học: 3Fe + 4O2  Fe3O4 (Oxit sắt từ)

NS:

(90)

dây sắt  đốt nóng đưa vào bình đựng khí oxi Yêu cầu HS quan sát tượng xảy nhận xét ? -Hãy quan sát thành bình vừa đốt cháy dây sắt  Các em thấy có tượng ?

-GV: hạt nhỏ màu nâu oxit sắt từ có CTHH Fe3O4 hay FeO.Fe2O3

-Theo em đáy bình lại có lớp nước ?

-Yêu cầu HS xác định chất tham gia , sản phẩm điều kiện để phản ứng xảy ?



viết phương trình hóa học phản ứng ?

mạnh, sáng chói, khơng có lửa khơng có khói

- Có hạt nhỏ màu nâu bám thành bình

-Lớp nước đáy bình nhằm mục đích bảo vệ bình ( sắt cháy tạo nhiệt độ cao 20000C ). -Chất tham gia: Fe, O2

-Chất sản phẩm: Fe3O4 Phương trình hóa học:

3Fe + 4O2  Fe3O4(Oxit sắt từ)

Hoạt động2: Tìm hiểu tác dụng oxi với hợp chất -Yêu cầu HS đọc SGK/ 83 phần

Khí oxi tác dụng với hợp chất ?

Sản phẩm tạo thành chất-Hãy viết phương trình hóa học -Qua thí nghiệm em tìm hiểu  Em có kết luận tính chất hóa học oxi ?

- Trong sản phẩm phản ứng oxi có hố trị ? ?

- Đọc SGK/ 83 để tìm hiểu tác dụng oxi với hợp chất

- Khí oxi tác dụng với hợp chất CH4

- Sản phẩm tạo thành là: H2O CO2

-Phương trình hóa học: CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

*Kết luận: khí oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, nhiều kim loại hợp chất Trong hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II

3 Tác dụng với hợp chất: CH4 + 2O2  CO2 +2H2O *Kết luận: Ở nhiệt độ cao oxi dể dàng tác dụng với nhiều hợp chất

-Hãy trình bày tính chất hóa học cùa O2 ? Viết phương trình phản ứng minh họa ?

- Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập SGK/ 84

? Hãy xác định dạng toán tập

Muốn giải tập phài tiến hành bước ?

-Yêu cầu HS giải tập bảng

-HS 1: Trình bày tính chất hóa học cùa O2

-Bài tập SGK/ 84 -HS 2:

Cho mP = 12,4g; mO2 17g Tìm a P hay O2 dư  tìm dư ?

b

m

P

O



?

-HS 3:

)

(

4

,

0

31

4

,

12

mol

M

m

n

P

bd

P



)

(

53

,

0

32

17

2( )

M

mol

m

n

O O bd

O



Phương trình hóa học :

4P + 5O2  2P2O5

t0

(91)

-GV nhận xét làm sửa tập ( sai )  chấm điểm

-Theo em với tập em giải theo cách khác không ?

n ban đầu: 0,4 mol 0,53 mol n phản ứng: 0,4 mol 0,5 mol 0,2 mol n sau pư: 0,03 mol 0,2 mol a Chất dư O2: 0,03 mol

b Chất tạo thành điphotphopentaoxit

)

(

4

,

28

142

.

2

,

0

.

5

2

n

M

g

m

PO



PO



-HS đưa cách giải khác như: dựa vào định luật bảo toàn khối lượng

2

2O P O

P

m





-Học

(92)

Tuần: 21, Tiết:41

Bài 25

: SỰ OXI HÓA PHẢN ỨNG HÓA HỢP

ỨNG DỤNG CỦA OXI

Kiến thức

- Sự oxi hoá tác dụng oxi với chất khác - Khái niệm phản ứng hoá hợp

- ứng dụng oxi đời sống sản xuất

Kĩ năng

- Xác định có oxi hố số tượng thực tế

- Nhận biết số phản ứng hoá học cụ thể thuộc loại phản ứng hoá hợp

Nghề: thợ hàn, trồng rau,…Các nghề dựa ứng dụng oxi như: y tế, phi công, thợ lặn, công nhân luyện kim,

GV:Tranh vẽ ứng dụng oxi SGK/ 88

-Hãy trình bày tính chất hóa học cùa O2 ? Viết phương trình phản ứng minh họa ?

-Hãy nêu kết luận tính chất hóa học oxi

S + O2  SO2 (1) 4P + 5O2  2P2O5 (2) 3Fe + 2O2  Fe3O4 (3) CH4 + 2O2  CO2 + H2O (4) 3 Bài mới

Khí oxi có vai trị đời sống hàng ngày cho người sinh vật khác Như oxi có ứng dụng gì?,Sự oxi hóa nào?, phản ứng hóa hợp? Để hiểu rỏ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu oxi hóa - Hãy quan sát phản ứng hóa

học có bảng (phần kiểm tra cũ),  Em cho biết phản ứng có đặc điểm giống ?

-Các phản ứng có tác dụng chất khác với oxi, gọi oxi hóa Vậy oxi hóa chất ?

-Các em lấy ví dụ oxi hóa xảy đời sống hàng ngày ?

-Trong phản ứng có chất tham gia phản ứng oxi

-Sự oxi hóa chất tác dụng chất (có thể đơn chất hay hợp chất )với oxi

-HS suy nghĩ nêu ví dụ

I Sự oxi hóa:

- tác dụng oxi với chất

- Ví dụ : Fe2O3

Hoạt động 2:Tìm hiểu phản ứng hóa hợp -Yêu cầu HS nhận xét số lượng

các chất tham gia sản phẩm phản ứng hóa học 1,2,3 hồn thành bảng SGK/ 85

-Các phản ứng bảng có đặc điểm giống ?



Những phản ứng gọi

PƯHH Chất t.gia S.phẩm

(1)

(2)

(3)

-Hoàn thành bảng

-Các phản ứng có chất tạo thành sau phản ứng

II Phản ứng hóa hợp:

- Là phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

- Ví du : H2 + O2 H2O

NS:

ND:

t0 t0

(93)

phản ứng hóa hợp Vậy theo em phản ứng hóa hợp ? -Các phản ứng xảy điều kiện ?



Khi phản ứng xảy tỏa nhiệt mạnh, gọi phản ứng tỏa nhiệt

-Theo em phản ứng (4) có phải phản ứng hóa hợp khơng ? Vì ?

-Yêu cầu HS làm tập SGK/ 87

-Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu

-Các phản ứng xảy nhiệt độ cao

-Phản ứng (4) khơng phải phản ứng hóa hợp có chất thành sau phản ứng

-HS thảo luận nhóm để hồn thành tập SGK/ 87

Hoạt động 3:Tìm hiểu ứng dụng oxi -Dựa hiểu biết

những kiến thức học , em nêu ứng dụng oxi mà em biết

-Yêu cầu HS quan sát hình 4.4 SGK/ 88  Em kề ứng dụng oxi mà em thấy đời sống ?

- Oxi cần cho hô hấp người động vật

- Oxi dùng để hàn cắt kim loại - Oxi dùng để đốt nhiên liệu -Oxi dùng để sản xuất gang thép

III Ứng dụng: Khí oxi cần cho:

- Sự hô hấp người động vật

- Sự đốt nhiên liệu đời sống sản xuất

Gv tập để cố học cho hs

Trong phản ứng hóa học sau, phản ứng phản ứng hóa hợp ? ? a 2Al + 3Cl2 2AlCl3

b 2FeO + C  2Fe + CO2 c P2O5 + H2O  2H3PO4 d CaCO3  CaO + CO2 e 4N + 5O2  2N2O5 g 4Al + 3O2  2Al2O3 Đáp án: a, c, e, g -Học

(94)

Tuần: 21, Tiết: 42

Bài 26

:

OXIT

+ Định nghĩa oxit

+ Cách gọi tên oxit nói chung, oxit kim loại có nhiều hóa trị ,oxit phi kim nhiều hóa trị + Cách lập CTHH oxit

+ Khái niệm oxit axit ,oxit bazơ

Kỹ năng

+ Lập CTHH oxit dựa vào hóa trị, dựa vào % nguyên tố + Đọc tên oxit

+ Lập CTHH oxit

+ Nhận oxit axit, oxit bazơ nhìn CTHH

Nghề: kỹ sư hóa chất, cơng nhân phịng thí nghiệm, kỹ tính tốn theo cơng thức hóa học nhằm nâng cao suất lao động

GV: Bài soạn

1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra cũ

Sự oxi hóa ? cho ví dụ Phản ứng hóa hợp ? cho ví dụ

- tác dụng oxi với chất Ví dụ : Fe2O3

- phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu

- Ví du : H2 + O2 H2O 3.Bài mới

GV đặt câu hỏi để vào mới:

Ơxít gì?, Có máy loại oxít?, Cơng thức hóa học oxit gồm ngun tố nào?, cách gọi tên oxít nào? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu oxit ? -Khi đốt cháy S, P, Fe oxi sản

phẩm tạo thành chất ? - Em có nhận xét thành phần cấu tạo chất ?



Trong hóa học hợp chất có đủ điều kiện gọi làoxit.Vậy oxit gì?

*Bài tập 1: Trong hợp chất sau, hợp chất thuộc loại oxit ? a K2O d H2S b CuSO4 e SO3 c Mg(OH)2 f CuO

-Khi đốt cháy S, P, Fe oxi sản phẩm tạo thành SO2, P2O5, Fe3O4 ( hay FeO.Fe2O3)

-Trong thành phần cấu tạo chất đều:

+ Có nguyên tố

+ nguyên tố oxi

Kết luận: Oxit hợp chất nguyên tố, có nguyên tố oxi -Vận dụng kiến thức biết oxit để giải tập 1:

Đáp án: a, e, f

I Định nghĩa:

Oxit hợp chất hai nguyên tố, có ngun tố oxi

Ví dụ: SO2 ; Na2O; CuO

Hoạt động 2: Tìm hiểu CTHH oxit - Hãy nhắc lại công thức chung

hợp chất gồm nguyên tố phát

-CT chung: y

b a

x

B

A

II Công thức:

NS:

(95)

biểu lại qui tắc hóa trị ?



Vậy theo em CTHH oxit viết ?

-Yêu cầu HS làm tập 2a SGK/ 91

-Qui tắc hóa trị: a.x = b.y



CTHH oxit: y

II n

x

O

M

y II n

x

O

M

Theo qui tắc hóa trị, ta có: n.x = II.y

Hoạt động 3:Tìm hiểu cách phân loại oxit. -Yêu cầu HS quan sát lại CTHH

ở bảng, cho biết S, P kim loại hay phi kim ?



Vì vậy, oxit chia làm loại chính:

+ Oxit phi kim oxit axit + Oxit kim loại oxit bazơ -GV giới thiệu giải thích oxit axit oxit bazơ

Oxit axit Axit tương ứng CO2 H2CO3

P2O5 H3PO4 SO3 H2SO4

Oxit bazơ Bazơ tương ứng

K2O KOH

CaO Ca(OH)2

MgO Mg(OH)2

-Yêu cầu HS làm tập SGK/ 91 -Nhận xét chấm điểm

- HS quan sát CTHH, biết được: + S, P phi kim

+ Fe kim loại

- HS nghe ghi nhớ:

+ Oxit axit: thường oxit phi kim tương ứng với axit

+ Oxit bazơ oxit kim loại tương ứng với bazơ

- Thảo luận theo nhóm để giải tập SGK/ 91

+ Oxit axit: SO3 , N2O5 , CO2 + Oxit bazơ: Fe2O3 , CuO , CaO

III Phân loại:

- Oxit axit: thường oxit phi kim tương ứng với axit

Ví dụ:P2O5; N2O5

- Oxit bazơ : thường oxit kim loại tương ứng với bazơ

Ví dụ: Al2 O3; CaO…

Hoạt động 4: Tìm hiểu cách gọi tên oxit. -Để gọi tên oxit người ta theo qui

tắc chung sau:

- Yêu cầu HS đọc tên oxit + oxit axit: SO3 , N2O5 , CO2 , SO2 + Oxit bazơ: Fe2O3 , CuO , CaO, FeO

- Giải thích cách đọc tên oxit: + Đối với oxit bazơ mà kim loại có nhiều hóa trị  đọc tên oxit bazơ kèm theo hóa trị kim loại ? Trong công thức Fe2O3 FeO  sắt có hố trị ?

? Hãy đọc tên oxit sắt ? -Đối với oxit axit  đọc tên kèm theo tiền tố số nguyên tử phi kim oxi

Chỉ số Tên tiền tố

1 Mono (không cần ghi)

(Phần đọc tên không yêu cầu HS phải đọc tên oxit)

- Nghe ghi nhớ cách đọc tên oxit bazơ:

Tên oxit bazơ = Tên kim loại (kèm hóa trị) + Oxit

- sắt (III) oxit sắt (II) oxit

- Nghe ghi nhớ cách đọc tên oxit axit: Tên oxit axit = Tên phi kim + Oxit

(kèm theo tiền tố số nguyên tử phi kim oxi)

IV Cách gọi tên:

- Tên oxit bazơ = tên kim loại (kèm hóa trị) + Oxit

Ví dụ:

- Tên oxit axit = tên phi kim + Oxit (kèm theo tiền tố số nguyên tử phi kim oxi)

Ví dụ:

Tên oxit = Tên nguyên tố +

(96)

2 Đi

3 Tri

4 Tetra

5 Penta

… …

-Yêu cầu HS đọc tên oxit axit sau: SO3 , N2O5 , CO2 , SO2

+ Lưu huỳnh trioxit + Đinitơpentaoxit + Cacbon đioxit + Lưu huỳnh đioxit

Gv tập để cố học cho hs

Định nghĩa oxit ? Oxit chia thành loại ? nêu tên cho ví dụ ? Hãy gọi tên oxit vừa cho ví dụ ?

(97)

Tuần: 22, Tiết: 43

Bài 27

: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY

I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

+ Hai cách điều chế khí oxi phịng thí nghiệm cơng nghiệp Hai cách thu khí oxi trong

phịng TN(HS tự đọc sgk)

+ Khái niệm phản ứng phân hủy

Kĩ năng

+ Viết phương trình điều chế khí O

từ KClO

KMnO

+ Tính thể tích khí oxi điều kiện chuẩn điều chế từ Phịng TN cơng nghiệp

+ Nhận biết số phản ứng cụ thể phản ứng phân hủy hay hóa hợp

Nghề: thợ hàn, trồng rau,…Các nghề dựa ứng dụng oxi như: y tế, phi công, thợ lặn,

công nhân luyện kim, kỹ tính tốn theo cơng thức hóa học nhằm nâng cao

năng suất lao động

Thái độ: Giúp HS u thích mơn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối

quan hệ chất tự nhiên.

II.Chuẩn bị GV HS :

GV:

Hóa chất

Dụng cụ

-KMnO

-Ống nghiệm, ống dẫn khí, giá – kẹp ống nghiệm,

-KClO

- Đèn cồn, chậu thuỷ tinh, muỗng lấy hóa chất.

-MnO

-Diêm, que đóm,

HS: SGK, soạn trước nhà.

III Tổ chức hoạt động dạy học:

,

2.Kiểm tra

Nội Dung

Đáp Án

Oxít chia làm loại?, đọc tên các

oxít sau: Fe

O

; SO

; P

O

; CuO.

-

Oxit axit:

thường oxit phi kim tương ứng với

1 axit.

-

Oxit bazơ

: thường oxit kim loại tương

ứng với bazơ

Fe

O

:Sắt III oxit

SO

: Lưu huỳnh đioxit

P

O

: Điphotpho pentaoxit

CuO : Đồng II oxit

3 Bài mới

Như em biết khí oxi sản phẩm trình quang hợp xanh Nhưng hóa học khí oxi điều chế nào? số phản ứng phân hủy để tạo khí oxi sao? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động giáo viên

Hoạt động học sinh

Nội dung

Hoạt động 1: Tìm hiểu cách điều chế oxi phịng thí nghiệm.

-Theo em hợp chất

nào dùng làm - Những hợp chất làm

I Điều chế khí oxi trong

phịng thí nghiệm.

NS:

ND:

t0

(98)

nguyên liệu để điều chế oxi

trong phịng thí nghiệm ?

-Hãy kể số hợp chất mà

trong thành phần cấu tạo có

nguyên tố oxi

-Trong hợp chất trên, hợp

chất có nhiều nguyên tử

oxi ?

-Trong chất giàu oxi, chất

nào bền dễ bị phân

huỷ nhiệt độ cao ?

-Những chất giàu oxi dễ bị

phân huỷ nhiệt độ cao :

KMnO

, KClO

à

chọn

làm nguyên liệu để điều chế

oxi phịng thí nghiệm.

-u cầu HS đọc thí nghiệm

1a SGK/ 92.

-GV hướng dẫn HS làm thí

nghiệm đun nóng KMnO

trong ống nghiệm thử chất

khí bay que đóm có

tàn than hồng.

- Tại đun nóng

KMnO

ta phải đặt miếng

bơng đầu ống nghiệm ?

+Tại que đóm bùng cháy

khi đưa vào miệng ống

nghiệm đun nóng ?

+HD HS viết phương trình

hóa học.

-u cầu HS đọc thí nghiệm

1b SGK/ 92.

-Biểu diễn thí nghiệm đun

nóng hỗn hợp KClO

và

MnO

ống nghiệm.

+ MnO

làm cho phản ứng

xảy nhanh

à

vậy

MnO

có vai trị ?

+ Viết phương trình hóa học?

- Yêu cầu HS nhắc lại tính

chất vật lý oxi

Biết khí oxi nặng khơng

ngun liệu để điều chế oxi

trong phịng thí nghiệm là

những hợp chất có ngun tố

oxi.

-SO

, P

O

, Fe

O

, CaO ,

KClO

, KMnO

, …

-Những hợp chất có nhiều

nguyên tử oxi: P

O

, Fe

O

,

KClO

, KMnO

,

à

hợp chất

giàu oxi.

- Trong chất giàu oxi,

chất bền dễ bị phân

huỷ nhiệt độ cao: KClO

,

KMnO

-1-2 HS đọc thí nghiệm 1a

SGK/ 92

à

làm thí nghiệm

theo nhóm, quan sát ghi

lại tượng vào giấy nháp.

- Khi đun nóng KMnO

ta

phải đặt miếng đầu

ống nghiệm để tránh thuốc

tím theo ống dẫn khí ra

ngồi

+ Vì khí oxi trì sống

và cháy nên làm cho que

đóm cịn tàn than hồng bùng

cháy.

+Phương trình hóa học:

KMnO

à

Chất rắn + O

(KMnO

MnO

)

-Đọc thí nghiệm 1b SGK/ 92

à

Ghi nhớ cách tiến hành thí

nghiệm.

-Quan sát thí nghiệm biểu

diễn GV nhận xét: khi

đun nóng KClO

à

O

+ MnO

đóng vai trị chất

xúc tác.

+ Phương trình hóa học:

2 KClO

à

KCl + O

-Trong phịng thí nghiệm, khí

oxi điều chế cách

đun nóng hợp chất

giàu oxi dễ bị phân hủy ở

nhiệt độ cao KMnO

và

KClO

.

-Có cách thu khí oxi:

+ Đẩy nước.

+ Đẩy khơng khí.

t0 t0

(99)

khí tan nước, có

thể thu khí oxi những

cách ?

-Lắp ráp dụng cụ thí nghiệm

à

Biểu diễn thí nghiệm thu

khí oxi.

-Khi thu khí oxi cách

đẩy khơng khí, phải

đặt miệng bình hướng lên

trên đầu ống dẫn khí phải

để sát đáy bình ?

- Theo em làm cách để

biết ta thu đầy khí

oxi vào bình

=> Qua thí nghiệm trên

em rút kết

luận ?

-Oxi chất khí tan trong

nước nặng khơng khí.

+ Bằng cách đẩy khơng khí.

+ Bằng cách đẩy nước.

-Quan sát thí nghiệm biểu

diễn GV để trả lời các

câu hỏi:

- Vì khí oxi nặng khơng

khí nên thu khí oxi bằng

cách đẩy khơng khí phải đặt

miệng bình hướng lên và

đầu ống dẫn khí phải để sát

đáy bình.

- Để biết khí oxi trong

bình đầy ta dùng que đóm

đặt miệng ống nghiệm.

Kết luận:

Trong phịng thí

nghiệm, khí oxi điều

chế cách đun nóng

những hợp chất giàu oxi và

dễ bị phân hủy nhiệt độ cao

như KMnO

KClO

.

Có cách thu khí oxi:

+ Đẩy nước.

+ Đẩy khơng khí.

Hoạt động 2: Tìm hiểu cách điều chế oxi công nghiệp.

-Yêu cầu Hs đọc sgk

Sản xuât khí oxi từ khơng

khí

Sản xt khí oxi từ nước

Tự tìm hiểu kiến thức trong

sgk

Cách:

Sản xt khí oxi từ khơng

khí

Sản xuât khí oxi từ nước

II.Sản xuất khí oxi trong

cơngnghiệp

1.Sản xt khí oxi từ khơng

khí

2.Sản xt khí oxi từ nước

Hoạt động 3:Tìm hiểu phản ứng phân hủy

-Yêu cầu HS hoàn thành

bảng SGK/ 93.

- Yêu cầu HS trình bày kết

quả nhận xét.

Các phản ứng bảng trên

có đặc điểm giống ?

-Trao đổi nhóm hồn thành

bảng SGK/ 93

-Đại diện 1-2 nhóm trình bày

kết bổ sung.

-Các phản ứng bảng

trên có chất tham gia

III Phản ứng phân hủy.

-Phản ứng phân hủy phản

ứng hóa học một

chất sinh hai hay nhiều

chất mới.

-VD:

2KNO

0 t

(100)

à

Những phản ứng vậy

gọi phản ứng phân hủy.

Vậy phản ứng phân huỷ là

phản ứng ?

-Hãy cho ví dụ giải thích ?

-Hãy so sánh phản ứng hóa

hợp với phản ứng phân hủy

à

Tìm đặc điểm khác cơ

bản loại phản ứng trên

?

phản ứng.

-Phản ứng phân hủy phản

ứng hóa học chất

sinh hai hay nhiều chất

mới.

Chất t.gia “ Nhiều” có

Sản phẩm ( PƯHHợp)

Chất t.gia “1”có Nhiều Sản

phẩm ( PƯPHủy)

à

Phản ứng hóa hợp phản

ứng phân hủy trái ngược

nhau.

-Yêu cầu HS giải tập

Bài tập 1:

Nếu có 158g KMnO

điều chế lít khí oxi phịng thí nghiệm (ở đktc)

-HS thực cá nhân, em làm bảng phụ

Số mol KMnO

là: n

= 158: 158= (mol)

Cách 1:

Phương trình phản ứng

2KMnO

K

MnO

+ MnO

+ O

↑

2 mol …… 22,4 l

1 mol …… x ? l

Số lít khí oxi thu x= x 22,4 : 2=

11,2 (lít)

Cách 2:

Phương trình phản ứng

2KMnO

K

MnO

+ MnO

+ O

↑

Nếu có mol KMnO

thu mol khí

oxi

Có mol KMnO

thu n

=1x1:2=

0,5 ( mol) khí oxi

Số lít khí oxi thu được: V

=0,5 x 22,4

=11,2 (lít)

Bài tập 2: Hãy đánh dấu x vào cột tương ứng phản ứng hoá học sau:

Phản ứng hóa học

Phản ứng hố hợp

Phản ứng phân huỷ

2KClO

2KCl + 3O

↑

3Fe + 2O

Fe

O

2KMnO

K

MnO

+ MnO

+ O

↑

CaCO

CaO + CO

↑

CaO + H

O Ca(OH)

….

-Làm tập SGK/94

-Ơn lại tính chất oxi.

-Đọc 28: khơng khí – cháy

t0 t0

(101)

Tuần: 22, Tiết: 44

Bài 28

: KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY( tiết 1)

+ Thành phần khơng khí theo thể tích khối lượng

+ Sự oxi hóa chậm oxi hóa có tỏa nhiệt khơng phát sáng + Sự cháy oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng

+ Các điều kiện phát sinh dập tắt cháy, cách phòng cháy dập tắt đám cháy tình cụ thể, biết cách làm cho cháy có lợi xảy cách hiệu

+ Sự ô nhiễm không khí cách bảo vệ khơng khí khỏi bị nhiễm

Kĩ năng

+ Hiểu cách tiến hành thí nghiệm xác định thành phần thể tích khơng khí

+ Phân biệt oxi hóa chậm cháy số tượng đời sống sản xuất + Biết việc cần làm xảy cháy

Nghề: thợ hàn, trồng rau,…Các nghề dựa tính chất, ứng dụng như: phịng cháy chữa cháy, cơng nhân luyện kim, thợ rèn, bảo vệ môi trường kỹ tính tốn theo cơng thức hóa học nhằm nâng cao suất lao động

GV: - Hóa chất: P đỏ - Dụng cụ: + Chậu nước pha màu đỏ, diêm, đèn cồn, que đóm + Ống đong có chia vạch, thìa đốt hóa chất

Trong phịng thí nghiệm người ta dúng hóa chất để điều chế khí oxi?, ngươiì ta thu khí oxi máy cách?

Phản ứng phân hủy gì? Cho ví dụ?

-Trong phịng thí nghiệm, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao KMnO4 KClO3

-Có cách thu khí oxi: + Đẩy nước

+ Đẩy khơng khí

-Phản ứng phân hủy phản ứng từ chất ban đầu cho sản phẩm từ hai chất trở lên

-VD:2KNO3  

0 t

2KNO2 + O2

3.Bài

Khơng khí có nhiều khơng khí Vậy cách người ta xác định thành phần không khí?, khơng khí có liên quan đến cháy?,tại gió lớn đám cháy lớn?,làm để dập tắt cháy? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Xác định thành phần khơng khí -Trong khơng khí có chất

khí ?  Theo em khí chiếm nhiều nhất? Các khí có thành phần ?

-Giới thiệu dụng cụ hóa chất để tiến hành thí nghiệm

- khơng khí có chất khí : O2 , N2 , …

I Thành phần khơng khí. Kết luận:

- Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí

- Thành phần theo thẩ tích khơng khí là:

NS:

(102)

- Quan sát ống đong  theo em ống đong có vạch ?

-Đặt ống đong vào chậu nước, đến vạch thứ (số 0), đậy nút kín khơng khí ống đong lúc chiếm phần ?

-Biểu diễn thí nghiệm.

+Khi P cháy mực nước ống đong thay đổi ? + Chất khí ống đong tác dụng với P đỏ để tạo thành khói trắng (P2O5) ?



Từ thay đổi mực nước ống đong em rút tỉ lệ thể tích khí oxi khơng ? -Bằng thực nghiệm ngưới ta xác định khí O2 chiếm 21% thành phần khơng khí Vậy chất khí lại ống đong chiếm phần ?

- Phần lớn khí cịn lại ống đong khơng trì sống, cháy, khơng làm đục nước vơi  Đó khí N2 chiếm khoảng 78% thành phần khơng khí -Qua thí nghiệm vừa nghiên cứu, ta thấy khơng khí có thành phần ?

-Ngồi chất khí O2 N2, khơng khí cịn chứa chất khác ?

-Yêu cầu HS đọc trả lời câu hỏi mục 2.a SGK/ 96



Các khí cịn lại chiếm khoảng 1% thành phần khơng khí



Em có kết luận thành phần khơng khí ?

- Ống đong có vạch

- Đặt ống đong vào chậu nước, đến vạch thứ (số 0), đậy nút kín  khơng khí ống đong lúc chiếm phần hay

+Khi P cháy mực nước ống đong dâng lên đến vạch số (số 1)

+ Khí O2 ống đong tác dụng với P đỏ để tạo thành khói trắng (P2O5)



Từ thay đổi mực nước ống đong ta thấy thể tích khí oxi khơng khí chiếm phần

Hay VO 5Vkk 

- Chất khí cịn lại ống đong chiếm phần

-Qua thí nghiệm vừa nghiên cứu, ta thấy khơng khí có thành phần : + 21% khí O2

+78% khí N2

- Ngồi chất khí O2 N2, khơng khí cịn chứa: H2O, CO2, khí hiếm, …

Kết luận: Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, có thành phần: + 21% khí O2

+78% khí N2 +1% khí khác

+ 21% khí O2 +78% khí N2 +1% khí khác

Hoạt động 2: Tìm hiểu cách bảo vệ khơng khí lành tránh nhiễm -Yêu cầu HS đôc SGK/ 96

-Theo em ngun nhân gây nhiễm khơng khí  nêu tác hại ? -Chúng ta phải làm để bảo vệ khơng khí lành, tránh nhiễm ?

- Giáo viên nhận xét

-Đọc SGK/ 96  nêu số biện pháp như:

+ Trồng rừng

+ Xử lí rác thải nhà máy, …

3 Bảo vệ khơng khí lành, tránh nhiễm.

-xử lí rác thải nhà máy, xí nghiệp, ló đốt…

-bảo vệ rừng

-Luật pháp môi trường…

(103)

-Biết khơng khí oxi chiếm 21%; hít vào thể giữ 1/3 lượng oxi không khí thể tích oxi cần cho người ngày ?

(104)

Tuần: 23, Tiết: 45

Bài 28

: KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY (Tiếp theo)

+ Thành phần khơng khí theo thể tích khối lượng

+ Sự oxi hóa chậm oxi hóa có tỏa nhiệt không phát sáng + Sự cháy oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng

+ Các điều kiện phát sinh dập tắt cháy, cách phịng cháy dập tắt đám cháy tình cụ thể, biết cách làm cho cháy có lợi xảy cách hiệu

+ Sự ô nhiễm không khí cách bảo vệ không khí khỏi bị ô nhiễm

Kĩ năng

+ Hiểu cách tiến hành thí nghiệm xác định thành phần thể tích khơng khí

+ Phân biệt oxi hóa chậm cháy số tượng đời sống sản xuất + Biết việc cần làm xảy cháy

Nghề: thợ hàn, trồng rau,…Các nghề dựa tính chất, ứng dụng như: phịng cháy chữa cháy, công nhân luyện kim, thợ rèn, bảo vệ môi trường kỹ tính tốn theo cơng thức hóa học nhằm nâng cao suất lao động

GV: -Xem trước phần II SGK/ 97

Trong khơng khí, khí oxi chiếm bao hiêu thể tích?, muốn bảo vệ khơng khí kh6ỏi bị ô nhiễn phải bảo vệ nào?

3.Bài

Oxi có nhiều khơng khí Vậy cách người ta xác định thành phần khơng khí?, khơng khí có liên quan đến cháy?,tại gió lớn đám cháy lớn?,làm để dập tắt cháy? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu cháy oxi hóa chậm. -Khi đốt cháy P, S, Fe oxi

(trong khơng khí), ta thấy có tượng ?

-Những tượng vậy, người ta gọi cháy Vậy cháy -Theo em ga, củi, cháy gọi ? -Sự cháy khơng khí oxi có giống khác ?

-Tại chất cháy oxi lại tạo nhiệt độ cao cháy khơng khí ?

- Các đồ vật gang, sắt, … dùng lâu ngày khơng khí thường có tượng ?

-Đồ vật gang, sắt, … dùng lâu bị gỉ đồ vật hóa

-Khi đốt cháy P, S, Fe oxi (trong khơng khí), ta thấy có tượng:

+Toả nhiệt +Phát sáng

-Sự cháy oxi hóa có toả nhiệt phát sáng

- Khi ga, củi, … cháy gọi cháy

-Sự cháy khơng khí oxi oxi hóa Nhưng cháy oxi tạo nhiệt độ cao

- Các chất cháy oxi tạo nhiệt độ cao cháy khơng khí khơng khí có lẫn số chất khí khác đặc biệt khí N2 nên tốn nhiệt độ để đốt

II Sự cháy oxi hóa. 1 Sự cháy:

là oxi hóa có toả nhiệt phát sáng

Ví dụ:Đốt than… 2 Sự oxi hóa chậm:

là oxi hóa có toả nhiệt khơng phát sáng Ví dụ :Thanh sắt để nắng…

NS:

(105)

hợp từ từ với oxi khơng khí  gọi oxi hóa chậm Sự oxi hóa chậm khơng phát sáng có tỏa nhiệt

- Theo em q trình hơ hấp người có gọi oxi hóa chậm khơng ? Vì ?

- Sự oxi hóa chậm có điều kiện định chuyển thành cháy gọi tự bốc cháy



Vì nhà máy, người ta thường cấm không chất giẻ lau có dính dầu mỡ thành đống để đề phịng tự bóc cháy

-Hãy so sánh cháy oxi hóa chậm ?

cháy khí

- Các đồ vật gang, sắt, … dùng lâu ngày khơng khí thường bị gỉ

-HS nghe ghi nhớ: oxi hóa chậm oxi hóa có toả nhiệt khơng phát sáng

- Q trình hơ hấp người gọi oxi hóa chậm oxi qua đường hô hấp  máu  chất dinh dưỡng cho thể

Sự cháy oxi hóa chậm

Giống -là oxi hóa có toả nhiệt

Khác -phát sáng -không phát sáng

-xảy nhanh -xảy chậm

Hoạt động 2: Tìm hiểu điều kiện phát sinh cháy dập tắt cháy -S, P, Fe muốn cháy cần phải có

điều kiện ? 

Vậy điều kiện phát sinh cháy ?

- Theo em muốn dập tắt cháy ta phải làm ?

- Ta phải hạ thấp nhiệt độ cháy cách ?

-Em tìm số biện pháp để cách li chất cháy với oxi ?

- Theo em muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy ta phải làm ? Vì ?

- Theo em muốn dập tắt cháy ta có cần phải áp dụng đồng thời biện pháp khơng ?

-S, P, Fe muốn cháy cần phải đốt nóng có đủ oxi

- Muốn dập tắt cháy ta phải: + Hạ thấp nhiệt độ cháy + Cách li chất cháy với khí O2 - Phải hạ thấp nhiệt độ cháy cách phun nước

- Để cách li chất cháy với oxi ta có thể:

+ Dùng bao dày tẩm nước + Dùng cát, đất

+ Phun khí CO2

- Muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy ta phải cách li chất cháy với oxi, không dùng nước để dập tắt đám cháy xăng dầu khơng tan nước, nhẹ nước, lên làm đám cháy lan rộng

-Trong thực tế muốn dập tắt cháy ta cần vận dụng biện pháp đủ để dập tắt cháy

III.Điều kiện để có cháy và dập tắt cháy

1 Các điều kiệnphát sinh sự cháy:

-Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy

-Phải có đủ oxi cho cháy 2 Các biện pháp để dập tắt sự cháy:

-Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy -Cách li chất cháy với oxi

GV đặc câu hỏi để cố học cho HS:

?Sự cháy gì?, oxi hóa chậm gì?, so sánh tượng này?

?Khi người bị cháy theo em phải cứu người -Học

(106)

Tuần: 23, Tiết: 46

Bài 29

: BÀI LUYỆN TẬP 5

Kiến thức

Các mục từ đến phần kiến thức ghi nhớ sách giáo khoa

Kĩ năng

Viết phương trình hóa học thể tính chất oxi, điều chế oxi, qua củng cố kĩ đọc tên oxit, phân loại oxit (oxit bazơ, oxit axit), phân loại phản ứng (phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp, phản ứng thể cháy Củng cố khái niệm oxi hóa, phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp

GV:Chuẩn bị đề tập 3,4,5,6,7 SGK/ 100, 101

Muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải dày phủ cát lên lửa, mà khơng dùng nước Giải thích sao?

3 Bài

Như em học xong oxit;tính chất oxi; cháy…để em hiểu khắc sâu kiến thức giải số tập định tính định lượng có liên quan đến Tiết học em học luyện tập

Hoạt động 1: Hệ thống lại số kiến thức cần nhớ *Yêu cầu HS trả lời câu hỏi phiếu học tập:

-Hãy trình bày tính chất về: +Tính chất vật lý

+Tính chất hóa học +Ứng dụng

+Điều chế thu khí oxi

-Thế oxi hóa chất oxi hóa ?

-Thế oxit ? Hãy phân loại oxit cho ví dụ ? -Hãy cho ví dụ phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy ?

-Khơng khí có thành phần thể tích ? -Tổng kết lại câu trả lời HS

* Hoạt động nhóm, để trả lới câu hỏi GV

-Đại diện nhóm lên trình bày, nhóm khác nhận xét bổ sung

-HS cho ví dụ rút đặc điểm khác loại phản ứng

Hoạt động 2: Luyện tập -Yêu cầu HS trao đổi nhóm làm tập 3,4,5,6,7

SGK/ 100, 101

-GV nhắc HS ý: oxit axit thường oxit phi kim số kim loại có hóa trị cao tạo oxit axit Mn2O7, …

-Bài tập: Nếu đốt cháy 2,5g P bình kín có dung tích 1,4 lít chứa đầy khơng khí (đktc) Theo em

-HS hoạt động nhóm Bài tập 3:

+Oxit bazơ: Na2O , MgO , Fe2O3 +Oxit axit: CO2 , SO2 , P2O5 Bài tập 4: d

Bài tập 5: b, c, e

Bài tập 6: phản ứng phân hủy: a, c, d

NS:

(107)

P có cháy hết khơng ? -Hướng dẫn HS:

+

V

KK



5

.

V

O

KK

V V  

Lập tỉ lệ:



Tìm chất dư ?

-Hướng dẫn HS làm tập SGK/ 101 +Tìm thể tích khí oxi 20 lọ ?

+Tìm khối lượng KMnO4 theo phương trình phản ứng ?

+Tìm khối lượng KMnO4 hao hụt 10% ?

+Khối lượng KMnO4 cần = khối lượng KMnO4 phản ứng + khối lượng KMnO4 hao hụt

Bài tập 7: a, b Giải:

2

.

5

O

KK

V



VO

VKK

5

2 



= 0,28 (l) mol

nO 0,0125

2  nP 0,08mol

Phương trình phản ứng:

4P + 5O2  2P2O5 mol mol

Đề 0,08 mol 0,0125 mol Ta có tỉ lệ:

0125 , 08 ,   P dư -Bài tập 8:

+ Thể tích khí oxi 20 lọ: 20.100 = 2000 ml = lít

mol

n

O

0

,

0893

4

,

22

2



a KMnO4 K2MnO4 + O2 + MnO2

mol

n

KMnO

2

.

0

,

0893

0

,

1786

4



g

m

pu

KMnO4( )



28

,

22

g

m

hao

KMnO

2

,

822

100

10

.

22

,

28

4



4

KMnO

m

(cần) = 28,22 + 2,282 = 31g -Yêu cầu HS trao đổi nhóm làm tập

Bài 1:Hồn thành PTHH sau xác định loại PƯ

a) ……  to 2KCl + 3O2 b) KMnO4

o

t

  ……+ ……+ …… c) …… + ……. Fe3O4

d) Al + O2 … e) … + ……

o

t

  P2O5

Giáo viên nhận xét sửa chữa cho hoàn chỉnh -GV nhắc HS ý: oxit axit thường oxit phi kim số kim loại có hóa trị cao tạo oxit axit Mn2O7, …

Bài tập2: Đốt cháy 11,2 l H2 11,2 l O2 (đktc) để tạo thành nước Tính

a) Chất cịn thừa sau phản ứng có khối lượng gam ?

b) Khối lượng sản phẩm sau phản ứng -Hướng dẫn HS:

Lập tỉ lệ:



Tìm chất dư ?

-HS hoạt động nhóm để trao đổi thảo luận

4 2

2

)2

)

)4

o o o t t t to

a KCl KCl O

b KMnO K MnO MnO O

c Al O Al O

d P O P O

              Giải: a) 2 11, 0,5( ) 22, 11, 0,5( ) 22, H O n mol n mol    

Phương trình phản ứng: 2H2 + O2

o

t

  2H2O mol mol

Ta có tỉ lệ:

0, 0,

(108)

Bài Khi phân hủy 31,6g KMnO4 Tính a) Khối lượng MnO2 sinh

b) Thể tích khí O2 tạo thành (đktc) ?

c) Đốt cháy Fe với lượng O2 Tính khối lượng sản phẩm

- Giáo viên hướng dẫn học sinh làm tập



O2 dư

Vì số mol O2 dư ta biện luận theo số mol H2 tham gia PƯ 0,5 mol

Theo PTPƯ ta có

2H2 + O2

o

t

  2H2O mol mol 2mol 0,5mol 0,25mol 0,5mol  Số mol O2 dư = 0,5 – 0,25 = 0,25 (mol) mO2 0, 25.32 8( ) g

b) mH O2 0,5.18 9( ) g

-HS làm tập sau:Để chuẩn bị cho buổi thí nghiệm thực hành lớp cần thu 20 lọ khí oxi, lọ có dung tích 100ml

a.Tính khối lượng kalipenmanganat phải dùng, giả sử khí oxi thu ở( ĐKTC ) hao hụt 10% b.Nếu dùng kaliclorat có thêm lượng nhỏ manganđioxit lượng kaliclorat cần dùng bao nhiêu?, viết phương trình phản ứng rõ điều kiện phản ứng

-Học

(109)

Tuần: 24, Tiết: 47

Bài 30

: BÀI THỰC HÀNH 4

ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ OXI VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI

Kiến thức

+ Thí nghiệm điều chế oxi thu khí oxi + Phản ứng cháy S khơng khí oxi

Kĩ năng

+ Lắp dụng cụ điều chế khí oxi phương pháp nhiệt phân KMnO4 KClO3 Thu bình khí oxi, bình khí oxi theo phương pháp đẩy khơng khí, bình khí oxi theo phương pháp đẩy nước

+ Thực phản ứng đốt cháy S khơng khí oxi, đốt sắt O2 + Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng

+ Viết phương trình phản ứng điều chế oxi phương trình phản ứng cháy S, dây Fe

GV:

-Thuốc tím (KMnO4) -Ống nghiệm giá ống nghiệm -KClO3 -Muôi sắt, đèn cồn, que đóm, quẹt diêm -MnO2 -Nút cao su, ống dẫn khí, chậu thuỷ tinh -S, bột than -Bình thuỷ tinh (2), bơng gịn

2 Học sinh:

-Ơn lại bài: tính chất hóa học oxi -Kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng PTPƯ - Giải thích 01

02 03

GV cho hs tìm hiểu nội dung làm thực hành

3 Bài

Qua học oxi Các em biết tính chất oxi Để điềuchế khí ơxi nào? Và tính chất hố học sao?, tiết học em tìm hiểu qua thực hành

Hoạt động : Tiến hành thí nghiệm -HD HS lắp ráp dụng cụ thu khí oxi

-Lưu ý HS:

+Khi điều chế oxi, miệng ống nghiệm phải thấp xuống

+Ống dẫn khí đặt gần đáy ống nghiệm thu khí oxi +Dùng đèn cồn đun nóng ống nghiệm trước đun tập trung vào chỗ

+Khi thu oxi cách đẩy nước, cần rút ống dẫn khí

1 Thí nghiệm 1: điều chế thu khí oxi. -Nghe, ghi nhớ cách điều chế thu khí oxi  Tiến hành thí nghiệm

NS:

(110)

khỏi chậu nước trước tắt đèn cồn

-Khi thu oxi cách đẩy khơng khí, theo em làm cách để biết khơng khí ống nghiệm đầy ?

-Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm 2: +Dùng mi sắt lấy S bột

+Đốt mi sắt chứa S khơng khí nhanh chóng đưa mi sắt vào lọ chứa khí oxi Yêu cầu HS quan sát tượng giải thích ?

*Bài tập : Lấy hỗn hợp gồm KClO3 bột than cho vào ống nghiệm dày  đún nóng lửa đèn cồn Các em quan sát tượng xảy giải thích ? Gợi ý:

Vì CO2 sinh theo hạt bột than nóng đỏ muối KCl sinh bị cháy với lửa màu tím  bị đẩy khỏi miệng ống nghiệm nên phát sáng đẹp

2.Thí nghiệm 2: đốt cháy lưu huỳnh trong khơng khí oxi.

-Tiến hành thí nghiệm theo nhóm, ý lấy lượng S vừa phải

-Theo dõi thí nghiệm biểu diễn GV, trao đổi nhóm để trả lời câu hỏi

Phương trình phản ứng: 2KClO3 2KCl + O2 C + O2  CO2

(111)

Tuần: 24, Tiết:48

KIỂM TRA TIẾT

NS:

(112)

Tuần: 25, Tiết:49

Chương

V : HIĐRO NƯỚC

Bài 31

: TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO

+ Tính chất vật lí hiđro: Trạng thái, màu sắc, tỉ khối, tính tan nước

+ Tính chất hóa học hiđro: tác dụng với oxi, với oxit kim loại Khái niệm khử chất khử + ứng dụng hiđro: Làm nhiên liệu, nguyên liệu công nghiệp

Kĩ năng

+ Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất vật lí tính chất hóa học hiđro + Viết phương trình hóa học minh họa tính khử hiđro

+ Tính thể tích khí hiđro ( đktc) tham gia phản ứng sản phẩm

Các nghề dựa đặc điểm, tính chất, ứng dụng hiđro như: làm nguyên liệu, nhiên liệu, , kỹ tính tốn theo cơng thức hóa học nhằm nâng cao suất lao động

GV:

-KMnO4 -Bình tam giác chứa O2

-Zn , HCl -Bình kíp đơn giản, cốc thuỷ tinh -Khí H2 thu sẵn -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn HS: SGK, soạn trước nhà

1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra cũ 3.Bài

Các em có biết khí hiđro có tính chất giống khí oxi hay khơng?.Vậy hiđro có tính chất nào?, có lợi ích cho chúng ta? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý H2 -Hãy cho biết H2 có KHHH

CTHH ?

- NTK PTK H2 ?

-Hãy quan sát lọ đựng H2 nhận xét trạng thái, màu sắc hiđrô -Yêu cầu HS quan sát bóng bay bơm đầy khí H2, phần miệng bóng buộc chặt sợi dài  Em có kết luận tỉ khối H2 so với khơng khí ?

-1 lít H2O 150C hịa tan 20 ml khí H2 H2 chất tan nhiều hay tan nước

-KHHH: H CTHH: H2 -NTK: PTN:

-H2 chất khí, khơng màu

-Khí H2 nhẹ khơng khí

29

2



KK H

d



H2 chất khí nhẹ tất chất khí

-1 lít H2O 150C hịa tan 20 ml khí H2 Vậy H2 chất tan nước

KHHH: H NTK: CTHH: H2 PTN:

I Tính chất vật lý:

H2 chất khí không màu, không mùi không vị

Tan H2O nhẹ chất khí

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học H2 -Giới thiệu dụng cụ hóa chất

+ Khi cho viên Zn tiếp xúc với dung + Khi cho viên Zn tiếp xúc với II Tính chất hóa học:1 Tác dụng với oxi. NS:

(113)

dịch HCl  có tượng ?

-Lưu ý HS quan sát thí nghiệm đốt cháy H2 khơng khí cần ý: Màu lửa H2, mức độ cháy đốt H2 ?

Khi đốt cháy H2 oxi cần ý: + Thành lọ chứa khí oxi sau phản ứng có tượng ?

+ So sánh lửa H2 cháy khơng khí oxi ?



Vậy : Các em rút kết luận từ thí nghiệm viết phương trình hóa học xảy ?

-H2 cháy oxi tạo H2O, đồng thời toả nhiệt  Vì người ta dùng H2 làm nguyên liệu cho đèn xì oxi-hiđrơ để hàn cắt kim loại

Nếu H2 khơng tinh khiết  Điều xảy ?

Dựa vào phương trình hóa học nhận xét tỉ lệ

V

H

V

O

*GV làm thí nghiệm nổ.

+Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2 Có tượng xảy ?



Hỗn hợp gây nổ mạnh ta trộn:

2

V

H

1

V

O

+Tại đốt cháy hỗn hợp khí H2 khí O2 lại gây tiếng nổ ? +Làm cách để H2 không lẫm với O2 hay H2 tinh khiết ?



GV giới thiệu cách thử độ tinh khiết khí H2

dung dịch HCl có chất khí khơng màu bay

Đó khí H2

-Khí H2 cháy khơng khí với lửa nhỏ

-Khí H2 cháy mãnh liệt oxi với lửa xanh mờ



Trên thành lọ xuất giọt H2O nhỏ Chứng tỏ có phản ứng hóa học xảy

Kết luận: H2 tác dụng với oxi, sinh H2O

2H2 + O2  2H2O

Tỉ lệ:

V

H

V

O

+ Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2 có tiếng nổ lớn

+ HS đọc phần đọc thêm SGK/ 109

-Nghe quan sát, ghi nhớ cách thử độ tinh khiết H2

-Phương trình hóa học: 2H2 + O2 2H2O

-Hỗn hợp khí H2 O2 hỗn hợp nổ Hỗn hợp gây nổ mạnh trộn

2

V

H

2

1

V

O

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Bài tập: Đốt cháy 2,8 lít H2 (đktc) sinh H2O

a.Tính thể tích (đktc) khối lượng oxi cần dùng b.Tính khối lượng H2O thu

Đáp án: ) ( 125 , , 22 , , 22 2 mol V

nH  H  

PTHH: 2H2 + O2  2H2O

a.Theo PTHH:

)

(

0625

,

0

2

1

2

n

mol

n

O



H



)

(

4

,

1

l

V

O



m

O



2

(

g

)

b. Theo PTHH:

)

(

125

,

0

2

n

mol

n

H

O



H



)

(

25

,

2

g

m

H

O



HS: giải cách 2: Theo PTHH:

1

2

1

2







O

H

O

H

V

n

)

(

4

,

1

2

8

,

2

l

V

O



H





(114)

Tuần: 25, Tiết: 50

Bài 31

: TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (tt)

Kiến thức

+ Tính chất vật lí hiđro: Trạng thái, màu sắc, tỉ khối, tính tan nước

+ Tính chất hóa học hiđro: tác dụng với oxi, với oxit kim loại Khái niệm khử chất khử + ứng dụng hiđro: Làm nhiên liệu, nguyên liệu công nghiệp

Kĩ năng

+ Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất vật lí tính chất hóa học hiđro + Viết phương trình hóa học minh họa tính khử hiđro

+ Tính thể tích khí hiđro ( đktc) tham gia phản ứng sản phẩm

GV:

-CuO, Cu -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn -Zn , HCl, Tranh ứng dụng hidro -Ống dẫn khí, khay thí nghiệm

Khử 81 gam kẻm oxít khí hiđro a.Tính số gam kẻm thu sau phản ứng b.Tính thể tích khí hiđro ( ĐKTC ) cần dùng

3.Bài

Hoạt động 3: Tìm hiểu tác dụng H2 với CuO -Ta biết H2 dễ dàng tác dụng với O2

đơn chất để tạo thành H2O Vậy H2 có tác dụng với O2 hợp chất không ?

-Giới thiệu dụng cụ, hóa chất

-Yêu cầu HS quan sát bột CuO trước làm thí nghiệm , bột CuO có màu

-GV biểu diễn thí nghiệm :

-Ở nhiệt độ thường cho dịng khí H2 qua bột CuO, em thấy có tượng ?

-Đun nóng ống nghiệm đựng bột CuO lửa đèn cồn, sau dẫn khí H2 qua  Hãy quan sát nêu tượng ?

-Em rút kết luận tác dụng

-Bột CuO trước làm thí nghiệm có màu đen

-Quan sát thí nghiệm nhận xét: -Ở nhiệt độ thường cho dịng khí H2 qua bột CuO, ta thấy khơng có tượng chứng tỏ khơng có phản ứng xảy

-Đun nóng ống nghiệm đựng bột CuO lửa đèn cồn, sau dẫn khí H2 qua, ta thấy xuất chất rắn màu đỏ gạch giống màu kim loại Cu có nước đọng thành ống nghiệm

-Vậy nhiệt độ cao H2 dễ dàng tác dụng với CuO tạo thành kim loại Cu

2 Tác dụng với CuO. Phương trình hóa học: H2 + CuO

(m.đen)



Cu + H2O (m.đỏ)

Nhận xét: Khí H2 chiếm nguyên tố O2 hợp chất CuO

Kết luận: Khí H2 có tính khử, nhiệt độ thích hợp, H2 kết hợp với đơn chất O2 mà cịn kết hợp với ngun tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng toả nhiều nhiệt

NS:

ND:

(115)

của H2 với bột CuO, nung nóng nhiệt độ cao ?

-Yêu cầu HS xác định chất tham gia , chất tạo thành phản ứng ? -Hãy viết phương trình hóa học xảy nêu trạng thái chất phản ứng ?

-Em có nhận xét thành phần cấu tạo chất phản ứng ?



Khí H2 chiếm nguyên tố O2 hợp chất CuO, người ta nói: H2 có tính khử

-Ngồi H2 dễ dàng tác dụng với nhiều oxit kim loại khác như: Fe2O3 , HgO , PbO, … phản ứng toả nhiệt



Em rút kết luận tính chất hóa học H2 ?

và nước

Phương trình hóa học:

H2 + CuO  Cu + H2O Nhận xét:

+ H2  H2O (khơng có O2) (có O2 ) + CuO  Cu

(có O2) (khơng có O2 )



CuO bị oxi  Cu H2 thêm oxi  H2O

Kết luận: Khí H2 có tính khử, nhiệt độ thích hợp, H2 khơng tác dụng với đơn chất O2 mà cịn tác dụng với nguyên tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng toả nhiều nhiệt

Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng hiđrơ -u cầu HS quan sát hình 5.3 SGK/

108  Hãy nêu ứng dụng H2 mà em biết ?

-Dựa vào sở khoa học mà em biết ứng dụng ?

-HS quan sát hình  trả lời câu hỏi GV

+Dựa vào tính chất nhẹ  H2 nạp vào khí cầu

+Điều chế kim loại tính khử H2 …

III Ứng dụng : -Bơm kinh khí cầu -Sản xuất nhiên liệu -Hàn cắt kim loại

-Sản xuất amoniac, phân đạm

-HS đọc phần ghi nhớ, đọc thêm -Hs làm tập sau:

Khử 4,8 gam đồng(II) oxit khí hiđro a.Tính số gam đồng kim loại kim loại b.Tính thể tích khí hiđro ( ĐKTC ) dùng -Học

-Làm tập SGK/ 109

(116)

Tuần: 26, Tiết: 51

Bài 32

: LUYỆN TẬP

Củng cố kiến thức hiđro: tính chất, ứng dụng Thực tập tính chất hiđro

Kĩ năng: Viết phương trình hố học Tính khối lượng chất sản phẩm chất tham gia

Các nghề dựa đặc điểm, tính chất, ứng dụng oxi, hiđro như: làm nguyên liệu, nhiên liệu, , Các kỹ tính tốn theo cơng thức hóa học nhằm nâng cao suất lao động

GV: Bài soạn

Giới thiệu bài: Do phản ứng oxi hố- khử khơng học nên hơm ta tiền hành luyện tập tính chất hiđro

a.Củng cố kiến thức

-Hãy nêu tính chất vật lí hiđro ? -Hãy nêu tính chất hoá học hiđro ? -Hãy nêu ứng dụng hiđro ?

b.Luyện tập

1.Muốn đốt cháy hoàn tồn 6,72 lít khí hiđro phải dùng mol khí oxi ? Tương đương với lít khơng khí ?

2.Cho hai phản ứng hố học sau: 2Fe + 3O2 → 2Fe2O3

Fe3O4 + 4H2 → 4H2O + 3Fe

Hãy nêu lợi ích tác hại phản ứng

-Khí hiđro chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ chất khí, tan nước -Kết hợp với oxi, oxi oxit kim loại

-Làm nhiên liệu cho động tên lửa, …

Giải

Phương trình phản ứng: 2H2 + O2 → 2H2O Muốn đốt cháy 44,8 lít khí hiđro cần mol khí oxi Muốn đốt cháy 6,72 lít khí hiđro cần x mol khí oxi Số mol khí oxi cần dùng:

nO = 1x 6,72 : 44,8 = 0,15 (mol) Số lít khí oxi: 0,15 x 22,4 = 3,36 (lít)

Số lít khơng khí tương ứng: 3,36 x 100 : 21 = 16 (lít) Đáp số: 0,15 mol 16 lít

2.Phản ứng thứ phản ứng có hại từ sắt ngun chất sau gặp oxi khơng khí phản ứng tạo thành sắt oxit bị ăn mòn

Phản ứng thứ hai phản ứng có lợi từ sắt oxit sau phản ứng với hiđro cho sắt nguyên chất, tức hiđro làm sắt

-Nhắc lại tính chất hiđro

-Yêu cầu HS nhà làm tập SGK/ 113

NS:

ND:

t0

(117)

Tuần: 26, Tiết: 52

Bài 33

: ĐIỀU CHẾ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ

Kiến thức

+ Phương pháp điều chế hiđro phịng thí nghiệm cơng nghiệp, cách thu khí hiđro cách đẩy nước đẩy khơng khí

+ Phản ứng phản ứng nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác phân tử hợp chất

Kĩ năng

+ Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét phương pháp điều chế cách thu khí hiđro Hoạt động bình Kíp đơn giản

+ Viết PTHH điều chế hiđro từ kim loại (Zn, Fe) dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng) + Phân biệt phản ứng Nhận biết phản ứng PTHH cụ thể

+ Tính thể tích khí hiđro điều chế đkc

GV:

-Axit : HCl , H2SO4 (l) -Giá thí nghiệm, ống nghiệm diêm, đèn cồn -Kim loại: Zn, Fe, Al -Chậu thuỷ tinh, ống dẫn, ống vuốt nhọn

Qua hiđro em học xong tính chất hiđro.Như hiđro điều chế cách nào?, hiđro tham gia vào phản ứng sao? Tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu cách điều chế khí H2 *Điều chế H2 phịng thí

nghiệm:

-Giới thiệu: Nguyên liệu thường dùng để điều chế H2 phịng thí nghiệm axit HCl kim loại Zn.Vậy điều chế H2 cách ? -Biểu diễn thí nghiệm:

+Giới thiệu dụng cụ làm thí nghiệm +Hãy quan sát tượng xảy cho viên kẽm vào dung dịch axit HCl  Nêu nhận xét ?

+Khí khí ?  Hãy nêu tượng xảy đưa que đóm cịn tàn than hồng vào đầu ống dẫn khí ? +Yêu cầu HS quan sát màu sắc lửa khí đốt đầu ống dẫn khí  rút nhận xét ?

+Sau phản ứng kết thúc, lấy 1-2

-Nghe ghi nhớ nguyên liệu để điều chế H2 phòng thí nghiệm

-Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV  nêu nhận xét

+Khi cho viên kẽm vào dung dịch axit HCl  dung dịch sôi lên có khí ra, viên kẽm tan dần +Khí khơng làm cho que đóm bùng cháy  khí khơng phải khí oxi

+Khí cháy với lửa màu xanh nhạt khí H2

I ĐIỀU CHẾ H2

1 Trong phịng thí nghiệm: -Khí H2 điều chế cách: cho axit (HCl, H2SO4(loãng)) tác dụng với kim loại (Zn, Al, Fe, …) -Phương trình hóa học: Zn + 2HCl ZnCl2+H2

-Nhận biết khí H2 que đóm cháy

-Thu khí H2 cách: +Đẩy nước

+Đẩy khơng khí

NS:

(118)

giọt dung dịch ống nghiệm đem cô cạn  Yêu cầu HS quan sát tượng rút nhận xét ?



Chất rắn màu trắng muối kẽm Clorua có cơng thức là: ZnCl2 Hãy viết phương trình phản ứng xảy ? -Yêu cầu HS chạm tay vào đáy ống nghiệm vừa tiến hành thí nghiệm  Nhận xét ?

-Để điều chế H2 phịng thí nghiệm người ta thay dung dịch axit HCl H2SO4 loãng thay Zn Fe, Al, …

-Hãy nhắc lại tính chất vật lý hiđrô ?



Dựa vào tính chất lý hiđrơ, theo em ta thu H2 theo cách ?

-Khi thu O2 cách đẩy khơng khí người ta phải ý điều ? Vì ?



Vậy thu H2 cách đẩy khơng khí ta phải thu ?

-Yêu cầu HS tiến hành thu khí oxi theo cách

-Hãy so sánh cách thu khí H2 với cách thu khí O2 ?

*

+Sau phản ứng kết thúc, lấy 1-2 giọt dung dịch ống nghiệm đem cô cạn  thu chất rắn màu trắng

-Phương trình hóa học: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

-Ống nghiệm vừa tiến hành thí nghiệm nóng lên nhiều chứng tỏ phản ứng xảy phản ứng toả nhiệt

-Khí H2 tan nước nhẹ khơng khí nên ta thu H2 theo cách :

+Đẩy nước +Đẩy khơng khí

-Khi thu O2 cách đẩy khơng khí người ta phải ý để miệng bình hướng lên trên, O2 nặng khơng khí



Vậy thu H2 cách đẩy khơng khí ta phải hướng miệng ống nghiệm xuống khí H2 nhẹ khơng khí

-HS theo dõi cách thu khí H2 nhận xét

2.Trong công nghiệp (HS đọc thêm)

Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng -Yêu cầu HS quan sát phản ứng:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (đ.chất) (h.chất) (h.chất) (đ.chất)



Nhận xét: phân loại chất tham gia sản phẩm tạo thành phản ứng ?

+Nguyên tử Zn thay thấy nguyên tử axit HCl để tạo thành muối ZnCl2 ?

-Dùng phấn màu để biểu diễn:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2



Phản ứng gọi phản ứng

-Yêu cầu HS nhận xét phản ứng: 2Al + 3H2SO4Al2(SO4)3 +3H2

(đ.chất) (h.chất) (h.chất) (đ.chất)



Yêu cầu HS rút định nghĩa phản ứng ?

Bài tập 1: Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng ?

-HS quan sát phương trình phản ứng nhận xét:

+Zn H2 đơn chất +ZnCl2 HCl hợp chất

+HS so sánh chất tham gia sản phẩm để trả lời: nguyên tử Zn thay nguyên tử H hợp chất HCl

-Nhận xét:

Nguyên tử Al thay nguyên tử H hợp chất H2SO4

Kết luận: Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

-Trao đổi nhóm (2’)

II PHẢN ỨNG THẾ.

Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

Ví dụ:

Fe + HCl

(119)

Hãy giải thích lựa chọn ? a 2Mg + O2 2MgO

b.KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 c Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu

d Mg(OH)2 MgO + H2O e Fe2O3 + H2 Fe + H2O f Cu + AgNO3  Ag + Cu(NO3)2

Phản ứng là: c ; e ; g nguyên tử đơn chất (Fe , H2 , Cu) thay nguyên tử nguyên tố hợp chất (CuCl2 ; Fe2O3 ; AgNO3)

-Yêu cầu HS làm tập SGK/ 117

-Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập SGK/ 117 Đáp án: -Đáp án tập SGK/ 117:a,c.

-Btập nFe = 56 , 22

=0.4 (mol)

) ( 25 , 98

5 , 24

4

2 mol

nH SO  

a/ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ta có tỉ số:

1

> 25

 sắt dư

(Phần lại tập nhà làm) -Học

-Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 117

(120)

Tuần: 27,Tiết: 53

Bài 34:

Các mục từ đến phần kiến thức ghi nhớ sách giáo khoa, trang upload.123doc.net

Kĩ năng

Học sinh nắm vững khái niệm: phản ứng thế, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy Phân biệt loại phản ứng

Học sinh viết phương trình phản ứng tính tốn theo phương trình ,

GV: -Đề tập 1, 2, SGK/upload.123doc.net, 119

Cần lấy gam kẻm, cho tác dụng với dung dịch HCl dư Thì thu gam kẻmclorua 5,6 lít khí H2 (ĐKTC )

3.Bài

Ở chương V em đ học xong oxi; phản ứng oxi hoá - khử; phản ứng Tiết học em học luyện tập, để làm số tập định tính số tập định lượng k iến thức qua học

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ Khí H2 có tính chất hố học

nào?

Có cách thu khí H2 ?

Tại ta thu H2 cách đẩy nước ?

Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2 có tượng ?

Kể tên loại phản ứng học ? Thế phản ứng thế, cho ví dụ ?

Thế phản ứng oxi hoá - khử, cho ví dụ ? Bài tập: Các phản ứng sau loại phản ứng nào?

a/ 2Mg + O2 2MgO

b/ Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O c/ CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

-HS 1: Trả lời lý thuyết +Có tính khử

+Dễ: phản ứng với : Oxi (đơn chất) Oxi (hợp chất) -Đẩy nước đẩy khơng khí



Vì H2 tan nước

-Hỗn hợp H2 O2 cháy gây tiếng nổ

-Phản ứng : hóa hợp, phân huỷ, oxi hố – khử

a/ Phản ứng hoá hợp

b/ Phản ứng oxi hố - khử c/ Khơng có

Hoạt động 2: Luyện tập Yêu cầu HS làm tập SGK/117

-Yêu cầu HS đọc làm tập 1/SGK

-Bài tập SGK/ 117 a.nFe dư = 0,15 (mol)

mFe dư = 8,4 (g) b Thể tích H2: 5,6 (l) -Bài tập SGK/ upload.123doc.net

NS:

(121)



Giải thích

Các phản ứng thuộc loại phản ứng khác ?  cụ thể

-Yêu cầu HS làm tập SGK/upload.123doc.net

Hướng dẫn HS làm dạng bảng

Cách thử O2 Khơng khí H2

Que đóm cịn tàn than hồng Bùng cháy Bình thường Khơng tượng

Que đóm cháy

Bình thường Lửa màu xanh nhạt

Ngồi cách nhận biết trên, theo em cịn có cách nhận biết khác khơng?

-u cầu HS thảo luận làm tập SGK/119

-Gợi nhớ cho HS cách đọc tên oxit Các phản ứng thuộc loại phản ứng ? Với phản ứng 5, chất chất khử, chất chất oxi hoá ?

-Yêu cầu HS đọc SGK  Thảo luận nhóm làm tập SGK/ 119

*Hướng dẫn:Muốn biết chất tạo nhiều khí H2 ta phải viết phương trình hóa học so sánh khối lượng kim loại tham gia phản ứng thể tích chất tạo thành

-Yêu cầu nhóm trình bày chấm điểm

Riêng phản ứng: 2H2 + O2 2H2O Cịn phản ứng hố hợp

Các phản ứng khác phản ứng

-Dùng que đóm cịn than hồng đưa vào miệng lọ: +Lọ làm que đóm  cháy: O2

+2 lọ cịn lại khơng có tượng khơng khí H2 -Dùng que đóm cháy cho vào hai lọ khơng khí H2 +Lọ cháy  màu xanh nhạt: H2

+Lọ khơng có tượng khơng khí -Dùng que đóm cịn than hồng  O2

-Nung nóng CuO  dẫn khí cịn lại vào  CuOđen  Cuđỏ H2

1/ CO2 + H2O  H2CO3 2/ SO2 + H2O  H2SO3 3/ Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 4/ P2O5 + 3H2O  2H3PO4 5/ PbO + H2 Pb + H2O HS:-Phản ứng hoá hợp: 1, 2, -Phản ứng thế: 3,

a.Zn + H2SO4  H2 + ZnSO4 65g 22,4l

2Al + 3H2SO4  3H2 + Al2(SO4)3 2.27g 3.22,4l

Fe + H2SO4  H2 + FeSO4 56g 22,4l

b.Theo PTHH, ta thấy: lượng kim loại tác dụng với lượng dư axit kim loại Al có nhiều khí H2 c.Nếu thu lượng khí H2 kim loại Al cần cho phản ứng nhỏ

-Bài tập nhà SGK/ 41

-Chuẩn bị tường trình, đọc trước thí nghiệm thực hành

STT Tên thí nghiệm Hố chất Hiện tượng PTPƯ + giải thích

2

(122)

Tuần: 27,Tiết: 54

Bài 35:

BÀI THỰC HÀNH 5

ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ HIĐRO

VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA KHÍ HIĐRO

Kiến thức

+ Thí nghiệm điều chế hiđro từ dung dịch HCl Zn ( Fe, Mg, Al ) Đốt cháy khí hiđro khơng khí Thu khí H2 cách đẩy khơng khí

+ Thí nghiệm chứng minh H2 khử CuO Kĩ năng

+ Lắp dụng cụ điều chế khí hiđro, thu khí hiđro phương pháp đẩy khơng khí + Thực thí nghiệm cho H2 khử CuO

+ Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng

+ Viết phương trình phản ứng điều chế hiđro phương trình phản ứng CuO H2 + Biết cách tiến hành thí nghiệm an tồn, có kết

Nghề: kỹ sư, nhân viên phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùng đường, giấm, ) Qua rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, xác, kiên trì, trung thực, kỹ thí nghiệm, .của người làm cơng tác hóa học

GV: 1. GV: thí nghiệm gồm:

a. Hố chất:Zn, dd HCl, CuO

b Dụng cụ:

-Giá ống nghiệm, ống nghiệm, chổi rửa, ống dẫn khí, kẹp -Đèn cồn, diêm

-Ống hút, thìa lấy hố chất

HS: SGK, soạn trước nhà kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hố chất Hiện tượng PTPƯ + giải thích

2

Điều chế khí H2… Thu khí H2 H2 khử CuO

GV đặt câu hỏi để vào

Các em có biết điều chế khí H2 người ta thu cách hay không? Để biết thu nào, tiết học em thực hành để tìm hiểu

Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức liên quan -Kiểm tra chuẩn bị: -Hoá chất

-Dụng cụ

Những nguyên liệu thường dùng để điều chế H2 phịng thí nghiệm ?

Thử nhận biết khí H2 cách ? Có cách thu H2 ?

Khi thu H2 cách đẩy khơng khí phải ý vấn đề ?

H2 có tính chất hố học ?

-Kẽm axit HCl

-Đốt  H2 cháy: màu xanh nhạt -Đẩy nước đẩy khơng khí

-Để miệng ống nghiệm hướng xuống -Tác dụng với O2 H2O

-Khử CuO Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm

NS:

(123)

-Yêu cầu HS đọc SGK/102 *Thí nghiệm 1

Lưu ý HS:

+Để nghiêng ống nghiệm khí bỏ viên Zn vào  khỏi bể ống nghiệm

+Để khí H2 thời gian trước đốt *Thí nghiệm 2

Lưu ý HS:

+Thu cách đẩy nước: Phải đổ nước đầy ống nghiệm  úp ngược vào chậu  thu

+Thu cách đẩy khơng khí: úp miệng ống xuống

*Thí nghiệm 3 Lưu ý HS:

+Đặt CuO vào đáy ống nghiệm

+Miệng ống nghiệm đựng CuO thấp đáy ống nghiệm

+Nung nóng CuO trước  dẫn H2 vào

-Đọc sách nắm vững cách làm thí nghiệm Thí nghiệm 1: điều chế H2 Đốt cháy H2 -Tiến hành thí nghiệm  giải thích: 2H2 + O2 2H2O

Thí nghiệm 2: Thu H2 Làm thí nghiệm giải thích

Thí nghiệm 3: H2 khử CuO -Làm thí nghiệm

H2 + CuO Cu + H2O

-Yêu cầu HS làm tường trình vào -Thu HS chấm thực hành

-Yêu cầu HS rửa thu dọn dụng cụ thí nghiệm

-Hồn thành tường trình theo mẫu kẻ sẵn

(124)

Tuần: 28, Tiết: 55

KIỂM TRA : TIẾT

(125)

Tuần: 28, Tiết: 56

Bài 36:

NƯỚC ( Tiết :1 )

Kiến thức

+ Thành phần định tính định lượng nước

+ Tính chất nước: Nước hòa tan nhiều chất, nước phản ứng với nhiều chất điều kiện thường kim loại ( Na, Ca ), oxit bazơ (CaO, Na2O, ) , oxit axit ( P2O5, SO2, )

+ Vai trò nước đời sống sản xuất, ô nhiễm nguồn nước cách bảo vệ nguồn nước, sử dụng tiết kiệm nước

Kĩ năng

+ Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm phân tích tổng hợp nước, rút nhận xét thành phần nước

+ Viết PTHH nước với số kim loại (Na, Ca ), oxit bazơ, oxit axit + Biết sử dụng giấy quỳ tím để nhận biết số dung dịch axit, bazơ cụ thể

Các nghề dựa đặc điểm, tính chất, ứng dụng nước như: làm nguyên liệu, nhà máy nước , thủy lợi, , công nhân luyện kim, kỹ tính tốn theo cơng thức hóa học nhằm nâng cao suất lao động

GV: -Dụng cụ điện phân nước -Hình vẽ tổng hợp nước

Như em biết nước có vai trị quang trọng đời sống hàng ngày chúng ta.? em có biết nước có giá trị nào?, có tính chất vật lí tính chất hố học sao? Để hiểu rỏ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu trình phân huỷ nước -GV đặt câu hỏi cho học sinh

-Lắp thiết bị điện phân nước (pha thêm dung dịch NaOH vào nước)

-Yêu cầu HS quan sát để trả lời câu hỏi :

Em có nhận xét mực nước hai cột A (-), B(+) trước cho dòng điện chiều qua ?



GV bật cơng tắc điện:

Sau cho dịng điện chiều qua  tượng ?

-Yêu cầu HS lên quan sát thí nghiệm:Sau điện phân H2O  thu hai khí  khí hai ống có tỉ lệ nào?

-HS trả lời câu hỏi sau:

-Những nguyên tố hóa học có thành phần nước ? chúng hóa hợp với theo tỉ lệ thể tích khối lượng ?

-Trước dòng điện chiều chạy qua mực nước hai cột A,B

-Sau cho dòng điện chiều qua, bề mặt điện cực xuất bọt khí Cực () cột A bọt khí

nhiều Vkhí B =2

1 Vkhí A

-Khí cột B(+) làm que đóm bùng cháy; cột B(-) khí cháy với lửa màu xanh



Khí thu H2 () O2 ()

I Thành phần hoá học của nước.

1 Sự phân huỷ nước.

PTHH: 2H2O  2H2 + O2 NS:

(126)

-Dùng que đóm cịn tàn than hồng que đóm cháy để thử hai khí yêu cầu HS rút kết luận

-u cầu viết phương trình hố học

-Cuối cng GV nhận xt v kết luận

.

2V

V



PTHH: 2H2O  2H2 + O2

Hoạt động 2: Tìm hiểu trình tổng hợp nước -Yêu cầu HS đọc SGK I.2a, quan

sát hình 5.11/122  thảo luận nhóm trả lời câu hỏi sau:

Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2 tia lửa điện, có tượng ?

Mực nước ống dâng lên có đầy ống khơng ? khí H2 O2 có phản ứng hết khơng

Đưa tàn đóm vào phần chất khí cịn lại, có tượng ? khí cịn dư khí

Viết PTHH:

Khi đốt: H2 O2 hoá hợp với theo tỉ lệ ? -Yêu cầu nhóm thảo luận để tính:

+Tỉ lệ hố hợp khối lượng H2 O2

+Thành phấtn % khối lượng oxi hiđro nước Hướng dẫn:

? Giả sử có mol O2 phản ứng  làm cách tính số mol H2

? Muốn tính khối lượng H2 

? Nước hợp chất tạo nguyên tố

? Chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích khối lượng



Vậy thực nghiệm em cho biết nước có cơng thức hóa học ?

-Cuối cng GV nhận xt v kết luận

-Cá nhân đọc SGK, quan sát hình vẽ

-Thảo luận nhóm

-Hỗn hợp H2 O2 nổ Mực nước ống dâng lên

-Mực nước dâng lên, dừng lại vạch số  dư chất khí

-Tàn đóm bùng cháy  khí cịn dư oxi

2H2 + O2 2H2O

2

1



O

H

V

Cứ mol O2 cần mol H2

(g)

4

=

2.2

=

m

==>

(g).

32

1.32

m



Tỉ lệ: 2

O H

m

= 32

=

 %H =

1

 .100%  11.1%

 %O = 100% - 11.1% = 88.9%

-2 nguyên tố: H O -Tỉ lệ hoá hợp:

2 O H

V

=

; 2

O H

m

= -CTHH: H2O

2 Sự tổng hợp nước.

PTHH:2H2 + O2 2H2O

 Kết luận:

-Nước hợp chất tạo nguyên tố: H & O

-Tỉ lệ hố hợp H & O: +Về thể tích:

2 VO VH

=

+Về khối lượng: 2 mO mH

= -CTHH nước: H2O

-Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập 3/125 ? Bài tập thuộc dạng toán nào?

? Muốn giải tập phải trải qua bước ? Bước

GV hướng dẩn :

(127)



Phải xác định chất phản ứng hết chất dư



Tính mH2O theo chất phản ứng hết Đáp án: Cho mH2O1.8g Tìm VH2 ;VO2 ? (đktc) Giải: ) ( , 18 , 2

2 M mol

m n O H O H O

H   

PTHH: 2H2 + O2 2H2O Theo phương trình :

             ) ( 12 , , 22 05 , ) ( 24 , , 22 , ) ( 05 , , ) ( , 2 2 2 l V l V mol n n mol n n O H O H O O H H

(128)

Tuần: 29, Tiết :57

Bài 36:

NƯỚC (tiết 2)

+ Thành phần định tính định lượng nước

+ Tính chất nước: Nước hịa tan nhiều chất, nước phản ứng với nhiều chất điều kiện thường kim loại ( Na, Ca ), oxit bazơ (CaO, Na2O, ) , oxit axit ( P2O5, SO2, )

+ Vai trò nước đời sống sản xuất, ô nhiễm nguồn nước cách bảo vệ nguồn nước, sử dụng tiết kiệm nước

Kĩ năng

+ Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm phân tích tổng hợp nước, rút nhận xét thành phần nước

+ Viết PTHH nước với số kim loại (Na, Ca ), oxit bazơ, oxit axit + Biết sử dụng giấy quỳ tím để nhận biết số dung dịch axit, bazơ cụ thể

Các nghề dựa đặc điểm, tính chất, ứng dụng nước như: làm nguyên liệu, nhà máy nước , thủy lợi, , công nhân luyện kim, kỹ tính tốn theo cơng thức hóa học nhằm nâng cao suất lao động

GV:1 Hố chất: q tím, Nấm, vơi sống, Pđỏ, KMnO4 dụng cụ: -2 cốc thuỷ tinh 250ml, phễu thuỷ tinh

-Ống nghiệm, giá , diêm, đèn cồn -Lọ tam giác thu O2 ( lọ) -Mi sắt, ống dẫn khí

? Nước có thành phần hoá học ? Yêu cầu HS làm tập SGK/125 Đáp án: 2H2 + O2 2H2O

nH2 = 22.4 112

= mol

theo pt: nH2O = nH2 = mol

 mH2O = x 18 = 90g 3.Bài

Như em biết nước có vai trị quang trọng đời sống hàng ngày chúng ta.? em có biết nước có giá trị nào?, có tính chất vật lí tính chất hố học sao? Để hiểu rỏ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý nước Yêu cầu HS quan sát cốc nước 

nhận xét:

+Thể, màu, mùi, vị +Nhiệt độ sơi +Nhiệt độ hố rắn +Khối lượng riêng +Hoà tan

Quan sát, trả lời

+Chất lỏng, không màu – mùi – vị +Sôi: 1000C (p = 1atm).

+Nhiệt độ rắn 00C. +Đại = g/ml

+Hồ tan nhiều chất: rắn, lỏng, khí…

1 Tính chất vật lý Nước chất lỏng, không màu, không mùi không vị, sôi 1000C. Hồ tan nhiều chất: rắn, lỏng, khí…

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hố học nước

NS:

(129)

Thí nghiệm 1: Tác dụng với kim loại

-Nhúng q tím vào nước  yêu cầu HS quan sát  nhận xét:

-Cho mẫu Na vào cốc nước  yêu cầu HS quan sát  nhận xét

-Đốt khí  có màu  kết luận

-Nhúng mẫu giấy quì vào dung dịch sau phản ứng

-Hợp chất tạo thành nước làm giấy q  xanh: bazơ cơng thức gồm ngun tử Na liên kết với  OH  Yêu

cầu HS lập cơng thức hố học



Viết phương trình hố học

-Gọi HS đọc phần kết luận SGK/123

Thí nghiệm 2: tác dụng với số oxit bazơ

-Làm thí nghiệm:

+Cho miếng vôi nhỏ vào cốc thuỷ tinh  rout nước vào vơi sống  y HS quan sát, nhận xét +nhúng mẫu giấy q tím vào nước sau phản ứng

Vậy hợp chất tạo thành gì?

-Cơng thức háo học gồm Ca nhóm OH  u cầu HS lập cơng thức hố học?

-Viết phương trình phản ứng?

-Ngồi CaO nước cịn hố hợp với nhiều oxit bazơ khác  Yêu cầu HS đọc kết luận SGK/123

Thí nghiệm 3: tác dụng với số oxit axit

-Làm thí nghiệm: đốt P bình oxi  rót nước vào bình đựng P2O5  lắc  Nhúng q tím vào dung dịch thu  Yêu cầu HS nhận xét

-Dung dịch làm q tím hố đỏ axit  hướng dẫn HS viết cơng thức hố học viết phương trình phản ứng

-Thơng báo: Nước hố hợp với nhiều oxit axit khác: SO2, SO3, N2O5 … tạo axit tương ứng

-Yêu cầu HS đọc kết luận SGK

-Quan sát q tím khơng chuyển màu

-Miếng Na chạy nhanh mặt nước (nóng chảy  giọt trịn) -Có khí

-Khí H2

 Có phản ứng hố học xảy



Giấy quì  xanh -NaOH

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

-Nước tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường: Na,k …

-Quan sát  nhận xét: +Có nước bốc lên +CaO rắn  chất nhão +Phản ứng toả nhiệt +Q tím  xanh -Là bazơ - Ca(OH)2

CaO + H2O  Ca(OH)2 -P2O5 tan nước

-Dung dịch q tím hố đỏ (hồng) P2O5 + 3H2O  2H3PO4

2 Tính chất hố học:

a/ Tác dụng với kim loại (mạnh):

PTHH:

Na + H2O  (Bazô)

NaOH

+ H2 b/ Tác dụng với số oxit bazơ

PTHH:

CaO + H2O  Ca(OH)2 (bazơ)

 Dung dịch bazơ làm đổi màu

quì tím thành xanh

c/ Tác dụng với số oxit axit

PTHH:

P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (axit)

 Dung dịch axit làm đổi màu

q tím thành đỏ

Hoạt động 3: Tìm hiểu vai trị nước u cầu HS nhóm đọc SGK trả

lời câu hỏi sau:

Nước có vai trị đời sống

-Đọc SGK – liên hệ thực tế  trả lời câu hỏi

(130)

của người ?

Chúng ta cầtn làm để giữ cho nguồn nước khơng bị nhiễm ? -Đại diện nhóm trình bày – sửa chữa – bổ sung

Bài tập 1: Hồn thành phương trình phản ứng cho nước lầtn lượt tác dụng với: K, Na2O, SO3

Bài tập 2: để có dung dịch chứa 16g NaOH, cần phải lấy gam Na2O cho tác dụng với H2O? ? Bài tập thuộc dạng tốn

? Có cách giải

Đáp án: 2K + H2O  2KOH + H2 Na2O + H2O  2NaOH

SO3 + H2O  H2SO4

(131)

Tuần: 29, Tiết: 58

Bài 37:

AXIT – BAZƠ – MUỐI ( tiết 1)

Kiến thức

+ Biết được: Định nghĩa axit, bazơ, muối theo thành phần phân tử + Cách gọi tên axit ,bazơ, muối

+ Phân loại axit, bazơ, muối

Kĩ năng

+ Phân loại axit, bazơ, muối theo công thức hóa học cụ thể

+ Viết CTHH số axit, bazơ, muối biết hóa trị kim loại gốc axit + Đọc tên số axit, bazơ, muối theo CTHH cụ thể ngược lại

+ Phân biệt số dung dịch axit, bazơ cụ thể giấy quỳ tím + Tính khối lượng số axit ,bazơ, muối tạo thành phản ứng

Các nghề dựa đặc điểm, tính chất, ứng dụng axit, bazơ , muối như: làm nguyên liệu, phân bón, thuốc trừ sâu,, công nhân luyện kim, kỹ tính tốn theo cơng thức hóa học nhằm nâng cao suất lao động

GV: -Tên hợp chất vô

Câu hỏi Đáp án

Trình bày tính chất hóa học nước Tính chất hoá học:

a/ Tác dụng với kim loại (mạnh): PTHH:

Na + H2O  (Bazo)

NaOH

+ H2 b/ Tác dụng với số oxit bazơ PTHH:

CaO + H2O  Ca(OH)2 (bazơ)

 Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh

c/ Tác dụng với số oxit axit PTHH:

P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (axit)

 Dung dịch axit làm đổi màu q tím thành đỏ

3.Bài

Chúng ta làm quen với hợp chất vơ có tên oxít Trong hợp chất vơ cịn có loại hợp chất khác: Axít, bazơ, muối.Chúng chất nào?, có cơng thức hố học, tên gọi sao? Được phân loại nào? Tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu axit -Yêu cầu HS lấy ví dụ số axit

đã biết

Em nhận xét điểm giống khác thành phần phân tử ?

-HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4 -Giống: có nguyên tử H -Khác: nguyên tử H liên kết với nhóm nguyên tử (gốc

I Axit.

1 khái niện:Phân tử axít gồm hay nhiều ngun tử hiđrơ liên kết với gốc axít, ngun tử hiđrơ thay

NS:

(132)

-Từ nhận xét rút định nghĩa axit

- Các nguyên tử H thay nguyên tử kim loại

-Nếu gốc axit A với hoá trị n  em rút công thức chung axit -Gv tiếp tục đặc câu hỏi

-Hướng dẫn HS làm quen với số gốc axit bảng phụ lục 2/156  viết công thức axit

GV:giới thiệu Gốc axit

 NO3 (nitrat) = SO4 (sunfat)

 PO4 (photphat)

Tên axit: HNO3(a nitric).H2SO4 (a sunfuric).H3PO4 (a photphoric)



cách đọc tên ? Nguyên tắc:

Chuyển đuôi at  ic Chuyển đuôi it  Vấn đề: = SO3 : sunfit



Hãy đọc tên axit tương ứng

-Yêu cầu HS: đọc tên axit: HBr, HCl

-Chuyển đuôi ua  hidric - Br: Bromua

- Cl: clorua



Tên gọi chung:

Bài tập 1: viết cơng thức hố hóa học axit sau:

-axit sunfuhidric -axit cacbonic -axit photphoric

axit) khác

-Phân tử axit gồm hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit

-Công thức chung axit HnA

-Hs trả lời câu hỏi Gv đặt -Dựa vào thành phần chia axit thành loại:

+Axit khơng có oxi +Axit có oxi



Hãy lấy ví dụ minh họa? H2SO3 : axit sunfurơ -Axit khơng có oxi -Axit bromhiđic -Axit clohiđric

-H3PO4(axitphotphoríc) - HCl( axitclohiđríc) -H2SO3 (axit sunfurơ)

thế nguyên tử kim loại

2.Cơng thức axít. HnA

-n: làchỉ số nguyên tử H

-A: gốc axít 3.Phân loại axít. -Axit khơng có oxi HCl, H2S

-Axit có oxi

HNO3, H2SO4, H3PO4 … Axit có oxi:

4.Gọi tên axít. a.Axít có oxi:

Tên axit: axit + PK +ic

b.Axít khơng có oxi:

Tên axit: axit + PK +hiđic

c.Axít có oxi:

Tên axit: axit + PK +

Hoạt động 2: Tìm hiểu bazơ -Yêu cầu HS lấy ví dụ bazơ

Em nhận xét thành phần phân tử bazơ ?

Vì thành phần bazơ có nguyên tử kim loại ?

Số nhóm  OH phân tử

mỗi bazơ xác định ?

-Gọi kim loại bazơ M với hoá rị nhóm viết cơng thức chung?

-GV tiếp tục đặt câu hỏi cho HS

-NaOH, Ca(OH)2

-Có nguyên tử kim loại -Một hay nhiều nhóm OH (hidroxit)

-Vì nhóm  OH ln có hố trị I

-Số nhóm  OH xác định

bằng hoá trị kim loại Vd: Al  OH có nhóm Al(OH)3

-Cơng thức hố học chung bazờ

-M(OH)n

-HS trả lời câu hỏi sau:

Bazơ chi thành loại?, lấy ví dụ?

+HS trả lời câu hỏi

II.BAZƠ

1.Khái niệm bazơ Bazơ phân tử gồm nguyên tố kim loại liên kết hay nhiều nhóm hiđroxit( OH )

2 Cơng thức bazơ: M(OH)n

-M: nguyên tố kim loại -n: số nhóm ( OH )

(133)

-Cuối GV nhận xét kết luận nội dung học

-GV hướng dẫn cho HS cách đọc tên bazơ (hướng dẫn cách đọc)

 Cách gọi tên chung?

-Có hai loại bazơ

-Cuối GV nhận xét kết luận Cho hs ghi nội dung học

+Bazơ tan (nước): kiềm +Bazơ không tan nước +HS khác nhận xét

-Cuối HS ghi nội dung học

-Tên bazơ: Tên kl + hidroxit Natri hiđroxit Canxi hidroxit

+NaOH, KOH, BA(OH)2 +Fe(OH)2, Fe(OH)3 …

? Đối với kim loại có nhiều hố trị Fe … Phải đọc tên

? Fe(OH)2 ? Fe(OH)3

-Hs trả lời,hs khác nhận xét -Cuối hs ghi nội dung

-Bazơ tan ( kiềm), tan nước

Ví dụ :NaOH; Ca(OH)2 -Bazơ khơng tan, khơng tan nước Ví dụ:Fe(OH)3; Cu(OH)2…

4.Cách đọc tên bazơ Tên bazơ = Tên kim loại( kim loại có nhiều hố trị gọi tên kèm theo tên hố trị) + hiđroxit Ví dụ:

- Ca(OH)2 Canxi hidroxit - Fe(OH)3 sắt (III) hiđroxit

Bài 1:Viết cơng thức hố học bazơ tương ứng với oxít sau: CaO; MgO; Fe2O3 đọc tên bazơ

Đáp án:* Cơng thức hố học bazơ tương ứng: Ca(OH)2; Mg(OH)2; Fe(OH)3

*Đọc tên:-Canxihiđroxit -Magiehiđroxit -Sắt(III)hiđroxit

Bài 2:Hãy hồn thành phương trình hoá học sau: a.Na2O + H2O ?

b.NaOH + HCl ? + H2O c.CaCO3 ? CO2

Đáp án:

a Na2O + H2O 2NaOH b.NaOH + HCl NaCl + H2O

c.CaCO3 CaO + CO2.-Hs đọc phần ghi nhớ

-Hs làm tập sau:Lấy 6,5 gam kẻm cho tác dụng với H2SO4 lỗng dư Thì thu gam muối Fe ( II ) sunphat lít khí bay ( ĐKTC )

-Học

(134)

Tuần: 30, Tiết: 59

Bài 37:

AXIT – BAZƠ – MUỐI ( tiết 2)

Kiến thức

+ Biết được: Định nghĩa axit, bazơ, muối theo thành phần phân tử + Cách gọi tên axit ,bazơ, muối

+ Phân loại axit, bazơ, muối

Kĩ năng

+ Phân loại axit, bazơ, muối theo công thức hóa học cụ thể

+ Viết CTHH số axit, bazơ, muối biết hóa trị kim loại gốc axit + Đọc tên số axit, bazơ, muối theo CTHH cụ thể ngược lại

Các nghề dựa đặc điểm, tính chất, ứng dụng axit, bazơ , muối như: làm nguyên liệu, phân bón, thuốc trừ sâu,, công nhân luyện kim, kỹ tính tốn theo cơng thức hóa học nhằm nâng cao suất lao động

GV: Bài soạn

Axit ?

Công thức chung Axit ? Phân loại Axit ?  cho ví dụ

Viết cơng thức chung oxit, axit, bazơ ? Yêu cầu HS lên làm tập SGK/130

Khái niện: Phân tử axít gồm hay nhiều nguyên tử hiđrơ liên kết với gốc axít, ngun tử hiđrơ thay nguyên tử kim loại

Cơng thức axít. HnA

-n: số nguyên tử H -A: gốc axít

Phân loại axít. -Axit khơng có oxi HCl, H2S

-Axit có oxi

HNO3, H2SO4, H3PO4 … Axit có oxi:

3.Bài

Chúng ta làm quen với hợp chất vơ có tên oxít Trong hợp chất vơ cịn có loại hợp chất khác: Axít, bazơ, muối.Chúng chất nào?, có cơng thức hố học, tên gọi sao? Được phân loại nào? Tiết học em tìm hiểu

Hoạt động của giáo viên

Hoạt động học sinh

Nội dung Hoạt động 5: Tìm hiểu muối

Yêu cầu HS viết lại công thức số muối mà HS biết Em có nhận xét thành phần

HS : NaCL; ZnCl2; Al2(SO4)3;

Fe(NO3)3 Thành phần:

-Kim loại: Na, Zn,

III.MUỐI

1.Khái niệm: Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết hay nhiều gốc axít

NS:

(135)

các muối ?

Hãy so sánh với bazơ axit ? tìm đặc điểm giống khác muối loại hợp chất



Yêu cầu HS rút định nghĩa muối Gốc axit kí hiệu ? Bazơ: kim loại kí hiệu …?

 Vậy công thức

của muối viết dạng

Các muối gọi tên nào?  gọi muối natriclorua (NaCl)



Sửa chữa  đưa cách gọi tên chung: Tên muối = Tên kl + tên gốc axit Yêu cầu HS đọc muối cịn lại (chú ý: kim loại nhiều hố trị phải đọc tên kèm theo hoá trị kim loại )

Hướng dẫn HS cách gọi tên muối axit yêu cầu HS đọc tên muối: KHCO3 K2CO3 Vậy muối chia thành loại ?

Bài tập: muối sau muối muối axit, muối muối trung hoà:

NaH2PO4, BaCO3,

Al, Fe

-Gốc axit:  Cl; =

SO4;  NO3 Giống:

 axit muối

Có gốc axit

 bazơ  muối

Có kim loại

 phân tử muối

gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit

-Kí hiệu: -gốc axit: Ax

-kim loại: My

 công thức chung

của muối MxAy -Gọi tên -Kẽm clorua -Nhôm sunfat -Sắt (III) nitrat

-Kalihiđrocacbonat -Natrihiđrosunfat -Muối KHCO3 có ngun tử hidro cịn K2CO3 khơng có

-Có loại

(Muối trung hoà muối axit)

HS 1:

M’axit: NaH2PO4, Na2HPO4

2.Cơng thức hố học muối:

MxAy Trong

-M: nguyên tố kim loại -x:là số M

-A:Là gốc axít

-y:Là số gốc axít

3.Cách đọc tên muối:

Tên muối = tên kim loại ( kèm hố trị kim loại có nhiều hố trị) + tên gốc axít.

4.Phân loại muối:

a.Muối trung hồ: Là muối mà gốc axít khơng có ngun tử “ H” thay nguyên tử kim loại

VD:ZnSO4; Cu(NO3)2…

b.Muối axít: Là muối mà gốc axít cịn ngun tử “H” chưa thay nguyên tử kim loại

(136)

Na2SO4, Na2HPO4, K2SO4, Fe(NO3)3

Hoạt động 3: Luyện tập Bài tập 1: lập cơng

thức hố học chất sau:

Canxi nitrat, Magie clorua, Nhôm nitrat, Bari sunfat, Canxi photphat, Sắt (III) sunfat

Bài tập SGK/130



Sửa chữa chấm điểm

Bài tập 3: Điền từ vào ô trống

Ca(NO3)2 , MgCl2 , Al(NO3)3 , BaSO4 , Ca3(PO4)2 , Fe2(SO4)3

Oxit bazơ Bazơ tương ứng Oxit axit Axit tương ứng Muối (kl bazơ gốc axit) K2O

CaO Al2O3 BaO

KOH Ca(OH)2 AL(OH)3 Ba(OH)2

N2O5 SO2 SO3 P2O5

HNO3 H2SO3 H2SO4 H3PO4

KNO3 CaSO3 AL2(SO4)3 BA3(PO4)2 IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà:

-GV cho học sinh đọc phần ghi nhớ -HS làm tập trang 130 SGK -HS nhà học thuộc

(137)

Tuần: 30, Tiết: 60

Bài 38

: LUYỆN TẬP 7

:

+ Theo mục phần kiến thức cần nhớ trang 131 sách GK (chủ yếu ôn tập “Nước “và “Axit – Bazơ – Muối “

Kĩ năng

+ Viết phương trình phản ứng nước với số kimloại, oxit bazơ ,oxit axit – Gọi tên phân loại sản phẩm thu ,nhận biết loại phản ứng

+ Viết CTHH số axit, bazơ, muối biết hóa trị kim loại gốc axit, biết thành phần khối lượng nguyên tố

+ Viết CTHH axit ,muối, bazơ biết tên

GV:Ôn lại bài: oxit, axit, bazơ – muối; tính theo CTHH phương trình hố học

Hãy phát biểu định nghĩa muối, viết CT muối nêu nguyên tắc gọi tên muối ? Yêu cầu HS làm tập SGK/130

a/ a bromhiđric; a sunfurơ; a photphoric; a sun furic b/ Magiehiđroxit,; Sắt III hiđroxit; Đồng II hiđroxit

c/ Barinitrat; Nhôm sunfat; Natriphotphat; Kẽm sunfua; Natrihidrophotphat; Natriđihiđrophotphat

3.Bài

Như em biết thành phần tính chất nước.Định nghĩa cơng thức , phân loại, cách gọi tên axit, bazơ muối Tiết học em làm số tập laọi kiến thức

-GV ghi nội dung tập lên bảng yêu cầu HS quan sát, tìm hiểu, đưa biện pháp giải -HS lên bảng giải tập

-HS khác nhận xét

-Cuối GV nhận xét kết luận.

Bài 1:Tương tự Na; K, Ca tác dụng với nước tạo thành bazơ tan giải phóng khí H2

a.Hãy viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra?

b.các phản ừng hóa học thuộc loại phản ứng hóa học nào?, Vì sao?

Đáp án:

a.2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H2 Ca + 2H2O Ca( OH)2 + H2

b.Các loại phản ứng thuộc loại phản ứng Vì Na; K;Ca vào nguyên tử H để tạo thành bazơ tương ứng

Câu 2:Viết cơng thức hóa học muối có tên gọi

NS:

(138)

-GV gọi HS nhắc lại cách đọc công thức hóa học muối

-Sau giáo viên gọi học sinh lên bảng giải tập, học sinh khác nhận xét

-Cuối GV nhận xét kết luận. -GV hướng dẫn cho HS sau

+Tính số mol oxi photpho theo yêu cầu đề cho

+Dựa vào phương trình phản ứng để tính số mol dư số mol sản phẩm

+Tính chất dư khối lượng sản phẩm

-Sau giáo viên gọi học sinh lên bảng giải tập, học sinh khác nhận xét

-Cuối GV nhận xét kết luận.

sau đây: Đồng II clorua; Kẽm sunphát; SắtIII sunphát: Magiehiđrôcacbonat; canxiphotphát; Natrihiđrơphótphát; Natriđihiđrơphótphát

Đáp án:CuCl2; ZnSO4; Fe2(SO4)3; Mg(HCO3)2; Ca3(PO4)2; Na2 HPO4; NaH2PO4

Bài 3: Cho 3,1gam vo bình kín chứa đầykhơng khí với dung tích 5,6 lít ( ĐKC )

a.Khối lượng phótpho thừa hay thiếu?

b.Tính khối lượng điphotphobentxit tạo thành? Đáp án:

-Ta có phương trình phản ứng 4P + 5O2 2P2O5 - nO

2 = 5,6/22,4 = 0,25 ( mol) nP = 3,1/

31= 0,1 ( mol)

-Theo phương trình phản số mol oxi dư nO

2 dư = 0,25 - 0,125 = 0,125 ( mol) a m O

2 dư 0,125 * 32 = 4( gam) b nP

2O5 = 0,05 (mol) mP

2O5 = 0,05 * 142 = 7,1( gam ) IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà:

-Hs nhà xem lại tập giải -Về nhà làm tập sau:

Hòa tan hỗn hợp gồm hai kim loại vào nước ( K Na) có khối lượng 6,2 gam Thì thu 2,24 lít khí H2 ( ĐKTC)

a.Viết phương trình phản ứng xảy

b.Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu -Chuẩn bị: +Chậu nước

+Vôi sống (CaO)

(139)

Tuần: 31, Tiết: 61

Bài 39 : THỰC HÀNH 6

Kiến thức

+ Thí nghiệm thể tính chất hóa học nước :nước tác dụng với Na , CaO, P2O5 Kĩ năng

+ Thực thí nghiệm thành cơng , an tồn ,tiết kiệm + Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng + Viết phương trình hóa học minh họa kết thí nghiệm

Nghề: kỹ sư, nhân viên phòng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùng đường, giấm, ) …… Qua rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, xác, kiên trì, trung thực, kỹ thí nghiệm, .của người làm cơng tác hóa học

GV: -Bộ tự nhiên cho nhóm

Dụng cụ: Hố chất:

-Chậu thủy tinh., Cốc thủy tinh., Bát sứ Lọ thuỷ tinh., Muỗng sắt., Đũa thuỷ tinh

-Na, CaO, P-Q tím, Đèn cồn

Như em học xong lí thuyết tính chất hóa học nước, tiết học em thực hành để thấy đựoc thực tế tính chất hóa học

Tiến hành thí nghiệm -Kiểm tra sư chuẩn bị

-Nêu mục tiêu học -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

Thí nghiệm 1:

-Cắt miếng Na: dùng kẹp sắt cho cắt miếng nhỏ hạt đậu xanh

-Cho miếng Na vào nước  quan sát

-Nhúng q tím vào dung dịch cốc lại sau phản ứng  kết luận

-Lấymột giọt dung dịch phenolphtalein  dung dịch sau phản ứng  nhận xét

-Cho vơi sống vào bát sứ + H2O -1 – 2’: cho q tím vào  nhận xét

? dung dịch sau phản ứng lại làm cho q tím  xanh

-Hướng dẫn HS thử nút cao su có vừa bình thủy tinh khơng ?

-Đốt đèn cồn

HS nghe  ghi nhớ  làm thí nghiệm

-nhỏ dung dịch P.P nhúng q tím vào cốc nước

-Dùng kẹp sắt thả miếng Na vào cốc nước



kết luận

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

Dung dịch bazơ sau phản ứng làm q tím hố xanh dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng

-Làm thí nghiệm theo hướng dẫn -Hiện tượng:

+Mâũ vôi nhão +Phản ứng tỏa nhiệt +Q tím  xanh

NS:

(140)

-Cho lượng Pđỏ vào muôi sắt  đốt  lọ thủy tinh

-Cho – ml vào lọ thuỷ tinh đốt Pđỏ  lắc mạnh

-cho mẫu giấy quì vào  nhận xét ? dung dịch tạo thành làm q tím  đỏ

-Làm thí nghiệm -Hiện tượng

+ Pđỏ cháy  khói trắng +P2O5 tan nước +dd: q tím  đỏ

-Vì dd tạo thành axit (H3PO4) IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà:

-Gv nhận xét đánh giá kết nhóm -Rửa cất dụng cụ thí nghiệm

(141)

Tuần: 31, Tiết: 62

Chương 6: DUNG DỊCH

Bài 40:

DUNG DỊCH

- Khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch, dung dịch bão hoà, dung dịch chưa bão hoà - Biện pháp làm q trình hồ tan số chất rắn nước xảy nhanh

Kĩ năng

- Hoà tan nhanh số chất rắn cụ thể (đường, muối ăn, thuốc tím ) nước

- Phân biệt hỗn hợp với dung dịch, chất tan với dung mơi, dung dịch bão hồ với dung dịch chưa bão hoà số tượng đời sống hàng ngày

GV: nhóm thí nghiệm a/ dụng cụ

-Cốc thủy tinh

-Kiềng sắt + lưới đun -Đèn cồn

-đũa thủy tinh

NS:

(142)

b/ Hoá chất: -Đường, muối ăn -Dầu hoả (xăng) -Dầu ăn

(143)

Trong thí nghiệm hóa học đời sống hàng ngày em thường hòa tan nhiều chất đường ;

muối; nước, ta có dung dịch đường; mí; Vậy dung dịch tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm dung mơi, chất hồ tan dung dịch

-Giới thiệu qua mục tiêu chương 

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Thí nghiệm 1: Cho thìa đường vào cốc nước  khuấy nhẹ Các nhóm quan sát  ghi lại nhận xét  trình bày

-Ở thí nghiệm +Đường chất tan

+Nước hoà tan đường  dung môi +Nước đ ường  dung dịch

Thí nghiệm 2: Cho vào cốc thìa dầu ăn (cốc đựng nước, cốc đựng dầu hoả )  khuấy nhẹ -Thảo luận nhóm cho biết: chất tan, dung mơi thí nghiệm Vậy em hiêtủ dung môi; chất tan dung dịch ? lấy ví dụ dung dịch rõ chất tan, dung môi dung dịch ?

-Thí nghiệm 1: làm thí nghiệm đường tan vào nước tạo thành nước đường (là dung dịch đồng nhất)

-làm thí nghiệm nhận xét: +Cốc 1: nước khơng hồ tan dầu ăn

+Cốc 2: dầu hoả hoà tan dầu ăn tạo thành hỗn hợp đồng

-Dầu ăn: chất tan -Dầu hoả: dung môi -Vd:

-Nước biển +Dung môi: nước +Chất tan: muối … -Nước mía

+Dung mơi: nước +Chất tan: đường …

I Dung môi – chất tan – dung dịch

1.Dung môi

Dung môi chất có khả hồ tan chất khác để tạo thành dung dịch

2.Chất tan

Chất tan chất bị hồ tan dung mơi

3.Dung dịch

Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan m(dd)= m (ct) + m (dm)

Hoạt động 2: Tìm hiểu dung dịch bão hoà dung dịch chưa bão hoà -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

+Tiếp tục cho đường vào cốc thí nghiệm  khuấy  nhận xét -Khi dung dịch cịn hồ tan thêm chất tan  gọi dung dịch chưa bão hồ

-Hướng dẫn HS làm tiếp thí nghiệm 3: tiếp tục cho đường vào cốc dung dịch trên, vừa cho đường vừa khuấy

-Dung dịch hào tan thêm chất tan  dung dịch bão hoà

Vậy dung dịch bão hoà

-Làm thí nghiệm

-dung dịch nước đường có khả hồ tan thêm đường -Dung dịch nước đường khơng thể hồ tan thêm đường (đường cịn dư)

II Dung dịch chưa bảo hòa và dung dịch bảo hòa

Ở t0 xác định:

-Dung dịch chưa bão hồ dung dịch hồ tan thêm chất tan

(144)

và dung dịch chưa bão hồ? -u cầu nhóm trình bày nhận xét

Hoạt động 3: Làm để q trình hồ tan chấtt rắn nước -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: cho vào cốc (25 ml nước) lượng muối ăn +Cốc I: để yên

+Cốc II: khuấy +Cốc III: đun nóng +Cốc IV: nghiền nhỏ

-Yêu cầu nhóm ghi lại kết



trình bày

 Vậy muốn q trình hồ tan

chất rắn nước nhanh ta nên thực biện pháp nào?

-Yêu cầu nhóm đọc SGK  thảo luận

Vì khuấy dung dịch q trình hồ tan chất rắn nhanh ?

Vì đun nóng, q trình hồ tan nhanh ?

Vì nghiền nhỏ chất rắn tan nhanh ?

GV nhận xét rút kết luận

-Làm thí nghiệm: cho vào cốc nước 5g muối ăn

+Cốc I: muối tan chậm

+Cốc II, III: muối tan nhanh cốc I (IV)

+Cốc IV: tan nhanh cốc I chậm cốc II & III -3 biện pháp:

+Khuấy dung dịch: tạo tiếp xúc chất rắn phân tử nước

+Đun nóng dung dịch: phân tử nước chuyển động nhanh tăng số lần va chạm phân tử nước chất rắn

+Nghiền nhỏ: tăng diện tích tiếp xúc phân tử nước chất rắn

III Làm để q trình hịa tan chất rắn nước xảy nhanh hơn.

Muốn q trình hồ tan chất rắn xảy nhanh hơn, thức ăn thực 1, biện pháp sau:

-Khuấy dung dịch Đun nóng dung dịch -Nghiền nhỏ chất rắn

-Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính:

dung dịch ?- dung dịch bão hoà dung dịch chưa bão hoà -Làm tập SGK/138

(145)

Tuần: 32,Tiết: 63

Bài 41:

ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC

Kiến thức

- Khái niệm độ tan theo khối lượng thể tích

- Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn, chất khí: nhiệt độ,áp suất

Kĩ năng

- Tra bảng tính tan để xác định chất tan, chất không tan, chất tan nước - Thực thí nghiệm đơn giản thử tính tan vài chất rắn, lỏng, khí cụ thể

- Tính độ tan vài chất rắn nhiệt độ xác định dựa theo số liệu thực nghiệm

GV: -Bảng tính tan

-Hình vẽ 65 & 66 SGK/140, 141 -Thí nghiệm

a/ Dụng cụ: -Cốc thủy tinh;-Phễu thủy tinh.;-Ống nghiệm.-Kẹp gỗ.-Đèn cồn.-Tấm kính b/ Hố chất.-H2O-NaCl, CaCO3

HS trình bày khái niệm: Dung môi, dung dịch, chất tan, dung dịch chưa bão hoà dung dịch bão hoà

-Yêu cầu HS làm tập 3, SGK

Dung mơi

Dung mơi chất có khả hoà tan chất khác để tạo thành dung dịch

Chất tan

Chất tan chất bị hoà tan dung môi Dung dịch

Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan m(dd)= m (ct) + m (dm)

-Dung dịch chưa bão hồ dung dịch hồ tan thêm chất tan -Dung dịch bão hồ dung dịch khơng thể hoà tan thêm chất tan

3.Bài

Các em biết, nhiệt độ định chất khác hịa tan nhiều hay khác Đối với chất định, nhiệt độ khác hòa tan nhiều hay khác Để xác định lượng chất tan này, tìm hiểu độ tan chất

Hoạt động 1: Tìm hiểu chất tan chất khơng tan -u cầu HS đọc thí nghiệm SGK

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

 Cho bột CaCO3 vào nước cất, lắc mạnh

-Lọc lấy nước lọc

-Nhỏ vài giọt lên kính

-Hơ nóng lửa đèn cồn để nước bay

-Hs đọc thí nghiệm SGK -Nhóm làm thí nghiệm



nhận xét:

I Chất tan chất khơng tan 1 Thí nghiệm tính tan của chất

Có chất khơng tan có chất tan nước.Có chất tan nhiều , có chất tan

NS:

(146)

-Nhận xét  ghi kết vào giấy

 Thí nghiệm 2: thay muối CaCO3 NaCl  làm thí nghiệm -Nhận xét  ghi kết vào giấy Qua tượng thí nghiệm em rút kết luận (vế chất tan chất khơng tan) ?

-Ta nhận thấy: có chất tan, có chất khơng tan nước Nhưng có chất tan chất tan nhiều nước

-Yêu cầu HS nhóm quan sát bảng tính tan, thảo luận rút nhận xét đề sau:

? Tính tan axit, bazơ

? Những muối kim loại nào, gốc axit tan hết nước

? Những muối phần lớn không tan nước



Yêu cầu HS trình bày kết nhóm

-u cầu HS quan sát bảng tính tan viết CTHH của:

a/ axit tan & axit không tan b/ bazơ tan & bazơ không tan c/ muối tan, muối khơng tan

Thí nghiệm 1: Sau nước bay hết, kính khơng để lại dấu vết

Thí nghiệm 2: Sau nước bay hết, kính cón vết cặn màu trắng

Kết luận:

-Muối CaCO3 không tan nước

-Muối NaCl tan nước

HS quan sát bảng tính tan -Hầu hết axit  tan trừ H2SiO3 -Phần lớn bazơ không tan -Muối: kim loại Na, K  tan

Nitrat  tan

Hầu hết muối  Cl, = SO4 tan -Phần lớn muối = CO3,  PO4 không tan

a/ HCl, H2SO4, H2SiO3

b/ NaOH, BA(OH)2, Cu(OH)2, Mg(OH)2

2 Tính tan nước số axit, bazơ muối

a/ Axit: hầu hết axit tan nước

b/ Bazơ: phần lớn bazơ không tan nước

c/ Muối: Na, K gốc  NO3 tan

+Phần lớn muối gốc Cl, =SO4 tan +Phần lớn muối gốc = CO3,  PO4 khơng tan

Hoạt động 2: Tìm hiểu độ tan chất nước -Để biểu thị khối lượng chất tan

trong k/g dung môi  “độ tan”



Yêu cầu HS đọc SGK  độ tan kí hiệu gì?  ý nghĩa

-Vd : 250C: độ tan của: +Đường là: 240g

+Muối ăn lá: 36g



Ý nghĩa

Độ tan chất phụ thuốc vào yếu tố ?

Yêu cầu HS quan sát hình 65  nhận xét ?

Theo em Skhí tăng hay giảm t0 tăng ?

-Độ tan (khí): t0 & P. -Yêu cầu HS lấy vd:

-Đọc SGK -Ký hiệu S

-S=khối lượng chất tan/100g H2O

-Cứ 100g nước hoà tan 240g đường

-Đa số chất rắn: t0 tăng S tăng

Riêng NaSO4 t0  S -Quan sát hình 66  trả lời: Đối với chất khí: t0 tăng  S. -Liên hệ cách bảo quản nước ngọt, bia …

II Độ tan chất trong nước

1 Định nghĩa: độ tan (S) chất số gam chất tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định

Đ( S ) = m ( CT )/ m (H2O ) D H2O = 1(g / gl) D rượu = 0,8(g / gl)

2 Những yêú tố ảnh hưởng đến độ tan.

a/ Độ tan chất rắn tăng nhiệt độ tăng

b/ Độ tan chất khí tăng t0 giảm P tăng

- Hs đọc phần nghi nhớ -HS làm tập sau:

a/ cho biết SNaNO3 100C (80g)

(147)

(148)

Tuần: 32, Tiết: 64

Bài 42:

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH ( tiết 1)

Kiến thức

- Khái niệm nồng độ phần trăm (C%) nồng độ moℓ (CM) - Cơng thức tính C%, CM dung dịch

Kĩ năng

- Xác định chất tan, dung môi, dung dịch số trường hợp cụ thể

- Vận dụng cơng thức để tính C%, CM số dung dịch đại lượng có liên quan Hướng nghiệp

GV: - GV: tập để hướng dẫn học tập cho học sinh

Định nghĩa độ tan, yếu tố ảnh hưởng đến độ tan

-Yêu cầu HS làm tập SGK/142

Độ tan (S) chất số gam chất tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định Ơ 180C.

-Cứ 250g H2O hòa tan 53g Na2CO3 -Vậy 100g  ?xg

x = 250 100 53

= 21.2g

3.Bài

Như em biết khái niệm chất tan, độ tan, tiết học em tìm hiểu nồng độ phần trăm

Hoạt động 1: Tìm hiểu nồng độ phần trăm (C%) -Giới thiệu loại C% C

-Yêu cầu HS đọc SGK  định nghĩa

-Nếu ký hiệu:

+Khối lượng chất tan ct +Khối lượng dd mdd +Nồng độ % C%

 Rút biểu thức

-Yêu cầu HS đọc vd 1: hoà tan 10g đường vào 40g H2O Tính C% dd

Theo đề đường gọi gì, nước gọi ?

Khối lượng chất tan ?

Khối lượng Đường bao

nhiêu ?

Trong đó:

Vd1 : Hồ tan 10g đường vào 40g nước Tính nồng độ phần trăm dd

Giải: mct = mđường = 10g = mH2O = 40g

dd = mct + mdm = 10 + 40 = 50g

 C% = dd ct m m

100% = 50 10

x 100% = 20%

1.Nồng độ phần trăm dung dịch:

-Nồng độ % (kí hiệu C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch C% = dd

ct m m

100%

NS:

(149)

Viết biểu thức tính C%.?

Khối lượng dd tính cách ?

-Yêu cầu HS đọc vd Đề cho ta biết ? Yêu cầu ta phải làm ?

Khối lượng chất tan khối lượng chất ?

Bằng cách (dựa vào đâu) tính mNaOH ?

So sánh đề tập vd vd tìm đặc điểm khác ?

Muốn tìm dd chất biết mct C% ta phải làm cách nào?

Dựa vào biêủ thức ta tính mdm ?

-Tiếp tục GV yêu cầu học sinh đọc ví vụ

+ Yêu cầu học sinh đưa phương pháp giải

+Cần phải sử dụng cơng thức hóa học để giải?

+Yêu cầu Hs giải

-Cuối GV nhận xét kết luận học

Vậy:nồng độ phần trăm dung dịch 20%

Vd 2: Tính khối lượng NaOH có 200g dd NaOH 15%

Giải:

Biểu thức: C% = dd ct m m

100%

 mct = 100 m C% dd

 mNaOH = 100% m

C% ddNaOH

= 100 200 15 = 30g

Vậy:khối lượng NaOH 30gam Vd 3: hồ tan 20g muối vào nước dd có nồng độ 10% a/ Tính mdd nước muối b/ Tính mnước cần Giải:

a/ mct = mmuối = 20g C% = 10%

Biểu thức: C% = dd ct m m

100%

 mdd = C% mct

100% = 10 20 100% = 200g

b/ Ta có: mdd = mct + mdm

mdm = mdd – mct = 200 – 20 = 180g

GV yêu cầu HS làm tập sau:

Baì 1: để hoà tan hết 3.25g Zn cần dùng hết 50g dd HCl 7.3% a/ Viết PTPƯ

b/ Tính

v

Bt 2: Hoà tan 80g CuO vào 50 ml dd H2SO4 (d = 1.2g/ml) vừa đủ a/ Tính C% H2SO4

(150)

Đáp án:

Bài 1: a/ Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 b/ Ta có:

 mHCl =

100%

m

.

C%

= 100%

7,3% 50

= 3.65g  nHCl = 36.5 65

= 0.1 (mol) Theo pt:

n

1

nHCl =2

0,1 = 0,05 

v

c/

m

n

M

mà :

n

M

m

Bài 2:

Giải: a nCuO = 80

=0.1 mol CuO + H2SO4 CuSO4 + H2 Theo pt:

n

m

9,8

100% = 16,3% b/

m

 C% = 68

16

100% = 23,5%

-HS nhà học thuộc bài; đọc phầng ghi nhớ -HS nhà làm tập tr 144 SGK

(151)

Tuần 33, tiết 65

LUYỆN TẬP

Tính nồng độ biết lượng chất khối lượng chất hòa tan lượng khối lượng dung môi

Kĩ năng

GV: - Bài soạn ,bài tập

Gọi HS nhắc lại nồng độ phần trăm Cho ví dụ

3.Bài

GV gọi HS nhắc lại nồng độ % dung dịch GV gọi HS làm VD1

Tính nồng độ % dung dịch NaCl bảo hòa 90oC biết nồng độ tan NaCl 90oC 50g.

Em tính nồng độ % dung dịch sau: a/ 20g KCl 600g dung dịch

b/ 32g NaNO3 2kg dung dịch c/ 75g K2SO4 1500g dung dịch

Bài tập 3:

Hãy chọn câu trả lời chỗ sai câu trả lời không sau

- Nồng độ % dung dịch cho biết:

Thí dụ 1:

Trong 100g nước hòa tan 50g NaCl Tính klượng dung dịch

mdd=100+50=150g C%NaCl=

% 33 , 33 % 100 150

50

 mdd= 20+600=620g C%NaCl=

% 33 , % 100 600

20



C%NaNO3=

% , % 100 2000

32



C% K2SO4=

% , % 100 1500

75



a/ Số g chất tan 100g dung môi b/ Số g chất tan 100g dung dịch c/ Số g chất tan l dung dịch d/ Số g chất tan l dung môi

e/Số g chất tan lượng dung dịch xác định

- GV cho HS nhắc lại CT tính % dung dịch - Tính mdd, mdm, mct

NS:

(152)

Tuần: 33, Tiết: 66

Bài 41:

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt)

Kiến thức

- Khái niệm nồng độ phần trăm (C%) nồng độ moℓ (CM) - Cơng thức tính C%, CM dung dịch

Kĩ năng

GV: -Ôn lại bước giải tập tính theo phương trình hố học

-Yêu cầu HS viết biểu thức tính C% 

mdd, mct

-Làm tập 6b SGK/146 C% =

dd ct m

m

100% Đáp án: C% = dd

ct

m m

100% Bt 5: 3,33%, 1,6% 5% Bt 6:

m

3.Bài

Như em biết khái niệm nồng độ phần trăm tiết học em tìm hiểu nồng độ mol dung dịch

Hoạt động 2: Tìm hiểu nồng độ mol dung dịch



Yêu cầu HS đọc SGK  nồng độ mol dung dịch gì?

Nếu đặt: -CM: nồng độ mol -n: số mol

-V: thể tích (l)

 Yêu cầu HS rút biểu thức tính

nồng độ mol

-Đưa đề vd  Yêu cầu HS đọc đề

và tóm tắt

Đề cho ta biết ? Yêu cầu ta phải làm ?

-Hướng dẫn HS làm tập theo bước sau:

-Cho biết số mol chất tan có l dd

CM = V(l) n

(mol/l) -Đọc  tóm tắt Cho Vdd = 200 ml

mNaOH = 16g Tìm CM =? +200 ml = 0.2 l +nNaOH =M

m = 40

16

= 0.4 mol + CM = V

n = 0.2

0.4

= 2(M) -Nêu bước:

+Tính số mol H2SO4 có 50

2 Nồng đô mol dung dịch

Nồng độ dung dịch ( kí hiệu C(M) cho biết số mol chất tan có lít dung dịch

CM =V n

(mol/l) Trong đó:

-CM: nồng độ mol -n: Số mol chất tan -V: thể tích dd

Vd 1: Trong 200 ml dd có hồ tan 16g NaOH Tính nồng độ mol dd

Tính khối lượng H2SO4 có 50 ml dd H2SO4 2M

NS:

(153)

+Đổi Vdd thành l

+Tính số mol chất tan (nNaOH) +Áp dụng biểu thức tính CM Tóm tắt đề:

Hãy nêu bước giải tập ?

-Yêu cầu HS đọc đề vd tóm tắt  thảo luận nhóm: tìm bước giải -Hd:

Trong 2l dd đường 0,5 M  số mol

là bao nhiêu?

Trong 3l dd đường M  ndd =? Trộn 2l dd với l dd  Thể tích dd sau trộn ?

GV nhận xét

ml dd

+Tính

M

 đáp án: 9.8 g

-Ví vụ 3:Nêu bước giải: +Tính ndd1

+Tính ndd2

+Tính Vdd sau trộn +Tính CM sau trộn Đáp án:

CM =

2

V V

n n

 

=

= 0.8 M

Vd 3: Trộn l dd đường 0.5 M với l dd đường M Tính nồng độ mol dd sau trộn

Bài tập: Hoà tan 6.5g Zn cần vừa đủ Vml dd HCl M a/ Viết PTPƯ

b/ Tính Vml

c/ Tính Vkhí thu (đktc) d/ Tính mmuối tạo thành

Hãy xác định dạng tập ?

Nêu bước giải tập tính theo PTHH ? Hãy nêu biểu htức tính ?

+V biết CM n +n

-Hướng dẫn HS chuyển đổi số công thức: + CM = V

n

 V =CM n

+nkhí =22.4

V

 V = nkhí 22.4 +n = M

m

 m = n M

Đáp án: Đọc đề  tóm tắt

Cho mZn = 6.5g

Tìm a/ PTPƯ b/ Vml = ? c/ Vkhí = ? d/ mmuối = ?

-Thảo luận nhóm  giải tập +Đổi số liệu: nZn = Zn

Zn M m

= 0.1 mol a/ pt: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Theo pt: nHCl = 2nZn = 0.2 (mol)

 V = MHCL HCl

C n

= 2

= 0.1 (l) = 100 ml c/ Theo pt:

n

Zn = 0.1 mol



V

n

M



m

n

M

(154)

Tuần 34, Tiết 67

LUYỆN TẬP

Tính lượng chất khối lượng chất hòa tan lượng khối lượng dung môi biết nồng độ

Kĩ năng

GV: -Bài soạn ,bài tập

Gọi HS nhắc lại nồng độ mol dung dịch Cho ví dụ

3.Bài

Tiết học ta luyện tập tính nồng độ mol dung dịch

GV hướng dẫn HS giải tập 42/3 SBT/50 để xác định độ tan muối nước pp thực nghiệm người ta người ta dựa vào kết sau

- Nhiệt độ dung dịch muối bão hòa đo 19oC.

- Chén nung lỗng có klượng 47,1g

- Chén nung đựng dung dịch muối bão hịa có kl 69,6g

- Chén nung muối kết tinh thu sau làm bay có klượng 49,6g

Hãy cho biết

Klượng muối thu bao nhiêu? Biết độ tan muối to 19oC.

Bài 42/5/51

Một dung dịch CuSO4 có klượng riêng 1,206g/ml cô cạn 165,84 ml dung dịch người ta thu 36g CuSO4 Hãy xác định nồng độ % dung dịch CuSO4 dùng

Giải a/ Klượng muối kết tinh 49,6-47,1=2,5g

b/ Độ tan muối to 19oC

- Klượng nước có dung dịch muối bảo hòa là:

mH2O=69,6-49,6= 20g

Như 19oC 2,5g muối tan 20g nước tạo dung dịch bão hòa:

Độ tan muối 19oC: S= 20 12,5g

100 ,



c/ Nồng độ % dung dịch muối bão hòa 19oC - Klượng dung dịch muối

mdd=69,6-47,1=22,5g

Nồng độ % dung dịch muối là: C%=

% , 11

, 22

5 , % 100



- Nồng độ % dung dịch CuSO4: + klượng dung dịch CuSO4 ban đầu: mdd=1,206.165,84=200g

Nồng độ % dung dịch CuSO4 ban đầu là: C%= 200 18%

100 36



(155)

(156)

Tuần: 34, Tiết: 68

Bài 43:

PHA CHẾ DUNG DỊCH

Kiến thức

Các bước tính tốn, tiến hành pha chế dung dịch, pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước

Kĩ năng

Tính tốn lượng chất cần lấy để pha chế dung dịch cụ thể có nồng độ cho trước

GV: Dụng cụ: -Cân -Cốc thủy tinh có vạch -Đũa thủy tinh -Hóa chất: -H2O -CuSO4 HS: SGK, soạn trước nhà

Chúng ta biết cách tìm nồng độ dung dịch.Nhưng làm để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước? Chúng ta tìm hiểu học

Hoạt động 1:Tìm hiểu cách pha chế dd theo nồng độ cho trước -Yêu cầu HS đọc vd  tóm tắt

Để pha chế 50g dung dịch CuSO4 10% cần phải lâtý gam CuSO4 nước ? Khi biết mdd C%  tính khối lượng chất tan nào? -Cách khác:

Em hiểu dung dịch CuSO4 10% có nghĩa ?



Hd HS theo quy tắc tam xuất Nước đóng vai trị ? theo em mdm tính nào? -Giới thiệu:

+Các bước pha chế dd +dụng cụ để pha chế

Vậy muốn pha chế 50 ml dd CuSO4 M ta phải cần gam CuSO4 ?

Theo em để pha chế 50 ml dd CuSO4 M ta cần phải làm ?

-Các bước: + Cân 8g CuSO4 cốc

+Đổ dần nước vào cốc cho đủ 50 ml dd  khuấy



Yêu cầu HS thảo luận hồn thành

*a có biểu thức: C% = dd

ct

m m

100%



m

100%

m

.

C%

=

100 50 10

= (g) Cách khác:

Cứ 100g dd hoà tan 10g CuSO4 50g dd  5g _

 mdm = mdd – mct = 50 – = 45g

-Nghe làm theo:

+Cần 5g CuSO4 cho vào cốc +Cần 45g H2O (hoặc 45 ml)  đổ vào cốc m khuấy nhẹ  50 ml dung dịch CuSO4 10%

HS: tính tốn:

n

m

* đề  tóm tắt

I.Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước

Bài tập 1:Từ muối CuSO4, nước cất dụng cụ cần thiết Hãy tính toán giới thiệu cách pha chế

a.50g dd CuSO4 có nồng độ 10%

b.50ml dd CuSO4 có

Vd 2: Từ muối ăn, nước dụng cụ khác tính tốn giới thiệu cách pha chế:

a/ 100g dd NaCl 20% b/ 50 ml dd NaCl 2M nồng độ 1M

NS:

(157)

Vd 2: Từ muối ăn, nước dụng cụ khác tính tốn giới thiệu cách pha chế:

a/ 100g dd NaCl 20% b/ 50 ml dd NaCl 2M nồng độ 1M

-Thảo luận 5’

a/ Cứ 100g dd  mNaCl = 20g

m

+Cần 20g muối 80g nước cốc  khuấy

b/ Cứ l  nNaCl = mol 0.05  nNaCl = 0.1 mol



mNaCl = 5.85 (g) +Cân 5.85g muối  cốc +Đổ nước  cốc: vạch 50 ml

Hoạt động 2:Luyện tập Bài tập 1: Đun nhẹ 40g dung

dịch NaCl bay hết thu 8g muối khan Tính C%



Yêu cầu HS thảo luận tìm cách giải khác

Gợi ý: qui tắc tam suất

C% = dd ct

m m

100% = 40

8

100% = 20% Cách khác: Cứ 40g dd hoà 8g muối Vậy 100g dd hoà 20g muối

-HS làmbài tập sau:Làm bay 60g nướccó nồng độ 15% Được dung dịch có nồng độ 18% Hãy xác định khối lượng dung dịch ban đầu

-Làm tập 1, 2, SGK/149

-Xem trước phần II: cách pha loãng dd theo nồng độ cho trước

(158)

Tuần: 35, Tiết: 69

Bài 43:

PHA CHẾ DUNG DỊCH (tt)

Kiến thức

Các bước tính tốn, tiến hành pha chế dung dịch, pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước

Kĩ năng

Tính tốn lượng chất cần lấy để pha chế dung dịch cụ thể có nồng độ cho trước

GV:Dụng cụ: Hoá chất: -Ống đong -H2O -Cốc thủy tinh có chia độ -NaCl -Đũa thủy tinh -MgSO4 -Cân

GV nhắc lại cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước

3.Bài

Chúng ta biết cách tìm nồng độ dung dịch.Nhưng làm để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước? Chúng ta tìm hiểu học

Hoạt động 2: Pha loãng nột dung dich theo nồng độ cho trước *GV hướng dẫn cho học sinh

cách tính tốn trước, sau dó hướng dẫn học sinh cách pha chế sau

a.+Tìm số mol MgSO4 +Áp dụng cơng thức tính nồng độ mol ta tính thể tích MgSO4

+Như đong 20ml dd MgSO4 2M Sau lấy nước cất cho từ từ vào đến vạch 100ml ta dd MgSO4 0,4M

-GV tiếp tục giới thiệu cách tính tốn cách pha chế cho học sinh hiểu làm

-Sau GV yêu cầu học sinh

*HS nghe GV hướng dẫn cách tính tốn cách pha chế

*Sau HS tiến hành tính tốn giới tiệu cách pha chế

a.*Cách tính tốn:

-Tìm số mol chất tan có trong100 ml dung dịch MgSO4 0,4M từ dung dịch MgSO4 2M

n MgSO

4 = 0,4 *100/ 1000= 0,04(mol) -Tìm thể tích dd MgSO4 2M chứa 0,04 mol MgSO4

Vml1000 * 0,04 / = 20(ml) *Cách pha chế

Đong lấy 20 ml dd MgSO4 2M cho vào cốc chia độ có dung tích 150ml Thêm từ từ nước cất vào đến vạch 100ml khuấy đều, ta 100ml ddMgSO4 0,4M *Cách tính tốn:

-Ap dụng cơng thức tính nồng độ % Ta có m NaCl = 2,5 * 150 /

100 = 3,75(g)

-m dd = 100 * 3,75 /

10 = 37,5 (g)

II.cách pha chế loãng một dung dịch theo nồng độ cho trước.

Bài tập: Có nước cất dụng cụ cần thiết giới thiệu cách pha chế

a.100 ml dung dịch MgSO4 0,4M từ dung dịch MgSO4 2M

b.150 dung dịch NaOH 2,5% từ dung dịch NaOH 10%

NS:

(159)

thảo luận nhóm 7’ để trình cách tính tốn cách pha chế loãng dung dịch

-Cuối GV nhận xét kết luận học

- m H

2O = 150 – 37,5 = 112,5 (g) *Cách pha chế :

-cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, sau đổ vào cốc vào bình tam giác có dung tích khoảng 200ml

-Cân lấy 112,5g nước cất sau đổ vào cốc đựng dd NaCL nói Khuấy đều, ta 150g dd NaCl 2,5%

-Gv tập để củng cố học cho Hs -Bài tập:Hãy trình bày cách pha chế

(160)

Tuần: 35 ,Tiết: 70

Bài 44:

LUYỆN TẬP

Kiến thức

Củng cố kiến thức độ tan chất nước, yếu tố ảnh hưởng đến độ tan Nồng độ dung dịch cách pha chế dung dịch

Kĩ năng

-Kĩ tính tốn xác, làm việc theo nhóm nhỏ

GV:-GV chuẩn bị tập để luyện tập cho HS

Từ muối CuSO4 dụng cụ cần thiết, tính tốn pha chế 100g dung dịch CuSO4 có nồng độ 20%

3 Bài

Như em học xong nồng độ % , nồng độ mol dung dịch, làm quen với cách tính tốn pha chế dung dịch Tiết học em luyện tập làm số tập loại học

Hoạt động GV-HS Nội dung

-GV ghi nội dung lên bảng yêu cầu HS tìm hiểu nội dung

-HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận

-GV gọi HS nhắc lại cơng thức tính nồng độ mol dung dịch

-HS lên bảng giải tập,hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận

-GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét

Bài 1:Xác định độ tan muối Na2CO3 nước 180

C Biết nhiệt độ hòa tan hết 53g Na2CO3 250g nước dung dịch bảo hịa Đáp án:

Ta có 53gNa2CO3……… 250gH2O

X=? 100gH2O X = 100 x 53/

250 = 21,2 g

Vậy độ tan muối Na2CO3 ởơ 180C 21,2gam Bài 2:Hãy tính số mol số gam chất tan dung dịch sau:

a.1 lít dung dịch NaCl 0,5M b.500ml dung dịch KNO3 2M Đáp án:

a.* Số mol:Ap dụng công thức CM = n/v -Suy n = CM x V = x 0,5 = 0,5( mol) -nNaCl = n x M = 0,5 x 58,5 = 29,25(g) b .* Số mol:Ap dụng công thức CM = n/v -Suy n = CM x V = 0,5 x = (mol) -n KNO

3 = n x M = x 101 = 101(g)

Bài 3: Tính nồng độ mol 850ml dung dịch có hịa tan 20 gam KNO3

Đáp án:

-Ta có số mol n KNO

3 = 20/101 = 0,2(mol) -Áp dụng công thức CM = n/v

= 0,2 /

0,85 = 0,24M NS:

(161)

-HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận

-GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét

Bài 2: Hãy tính tốn giới thiệu cách pha chế 200gam dung dịch NaCl 20%

Đáp án:*-Cách tính tốn: m NaCl = 200 x 20/

100 = 40 (g ) - Khối lượng nước cần dùng: m H

2O = 200 – 40 = 160 (g)

* Cách pha chế:

- Cân 40gam NaCl khan cho vào cốc

- Cân 160gam nước cho vào cốc khuấy NaCl tan hết Ta 200 gam dung dch5 NaCl 20%

Bài 3: Một dung dịch CuSO4 có khối lượng riêng 1,206 g/ml Khi cô cạn 164,84 ml dung dịch người ta thu 36 gam CuSO4 xác định nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 dùng

Đáp án:- Tacó khối lượng CuSO4 ban đầu: m dd = 1,206 x 165,84 = 200gam.

-Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu là: C% = 100 x 36/

200 = 18%

-Vậy nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu 18%

Bài 4: Cần lấy ml dung dịch H2SO4 96% (d= 1,84 g/ml) để chứa 2,45 gam H2SO4

Đáp án:- Ta có khối lượng dung dịch

+C%/

100 = m chất tan / m dung dịch +Vậy m dd = 2,45 x 100/96 = 2,552(g)

- Vậy ta có dung dịch cần lấy là: V= m /

d = 2,552 / 1,84 = 1,387 (ml) IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà:

-HS mhà xem lại tập giải

-HS nhà làm tập sau:Hòa tan 150 gam natrioxit vào 145 g nước để tạo thành dung dịch có tính kiềm Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu

ĐS:66,67%

(162)

Tuần: 36 ,Tiết: 71

THỰC HÀNH 7

Kiến thức

Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm sau: Pha chế dung dịch (đường, natri clorua) có nồng độ xác định

Pha loãng hai dung dịch để thu dung dịch có nồng độ xác định

Kĩ năng

- Tính tốn lượng hố chất cần dùng

- Cân, đo lượng dung môi, dung dịch, chất tan để pha chế khối lượng thể tích dung dịch cần thiết

- Viết tường trình thí nghiệm

GV: GV:Dung dịch đường 15%; dung dịch NaCl 0,2M; đường khan; nước cất; cốc 150ml; đủa thủy tinh; ống nghiệm

GV nhắc lại thực hành

3.Bài mới

Như em học xong tính tốn pha chế dung dịch Tiết học em thực hành để tính tốn pha chế dung dịch theo nồng cần muốn pha chế.

Hoạt động GV-HS Nội dung thực hành.

-Gv ghi nội dung thực hành lên bảng hướng dẩn HS cách thực hành

-GV yêu cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế

-Sau GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính tốn , cách pha chế phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV

-Gv quan sát, hướng dẫn nhóm làm thực hành

-Lưu ý cho HS tính an tồn làm thực hành

-Sau GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính toán , cách pha chế phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV

1.Thực hành 1:Tính tốn pha chế dung dịch: 50 gam dung dịch đường có nồng độ 15%

*Tính tốn mct = 15 x50/

100 = 7,5 gam +mH

2O cần dùng là: 50 – 7,5 = 42,5 gam

*Cách pha chế: Cân 7,5 gam đường khan cho vào cốc có dung tích 100ml, khuấy với 42,5 gam nước, ta dung dịch đường 15%

2.Thực hành 2:Tính tốn giới thiệu cách pha chế 100ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M **Tính tốn nNaCl = 0,2 x100/

1000 = 0,02 mol

+m NaCl có khối lượng là: 58,5 * 0,02 = 1,17 gam. *Cách pha chế: Cân 1,17gamNaCl khan cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước cất vào cốc khuấy vạch 100ml, 100ml dung dịch NaCl 0,2M

3.Thực hành 3: Tính tốn giới thiệu cách pha chế 50 gam dung dịch đường có nồng độ 5% từ dung dịch đường có nồng độ 15%

*Tính tốn mct = 5 x5 0/

100 = 2,5 gam NS:

(163)

-Sau GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính tốn , cách pha chế phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV

-Lưu ý cho HS tính an toàn làm thực hành

-GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế

-Lưu ý cho HS tính an tồn làm thực hành

-GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế

+ Khối lượng dung dịch đường 15% chứa 2,5 gam đường là: mdd = 100 x 2,5/

15 = 16,7 gam

+Khối lượng nước cần dùng là: 50 – 16,7 = 33,3 gam

*Cách pha chế: Cân 16,7gam dung dịch đường 15% cho vào cốc chia độ có dung tích 100ml Rót từ từ 33,3 gam nước cất vào cốc khuấy , 50 gam dung dịch đường 5%

4.Thực hành 4: Tính tốn giới thiệu cách pha chế 50ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,1M từ dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M *Tính tốn nNaCl = 0,1 x50/

1000 = 0,005 mol

+Thể tích dung dịch NaCl 0,2M có chứa 0,005 mol NaCl là: vdd = 1000 x 0,005/

0,2 = 25 (ml) *Cách pha chế: Đong 25 ml dung dịch NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước cất vào cốc khuấy vạch 50ml, 50ml dung dịch NaCl 0,1M

(164)

Tuần: 36, Tiết: 72

ƠN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 1)

Kiến thức

Ôn tập khái niệm cơng thức hóa học , phương trình hóa học giải tập dạng

Kĩ năng

-Kĩ tính tốn xác, giải tập hóa học

GV: chuẩn bị tập để luyện tập cho HS

Để tiến hành thi học kí II tốt tiết học em đựoc ông tập số kiến thức, để em tiến hành thi học kí II.

Hoạt động GV – HS Nội dung ôn tập

?Nguyên tử

?Ngun tử có cấu tạo

?Hạt nhân nguyên tử tạo hạt

?Ngun tố hóa học

-u cầu HS phân biệt đơn chất, hợp chất hỗn hợp

Bài tập 1: Lập CTHH hợp chất gồm: a Kali nhóm SO4

b Nhơm nhóm NO3

c Sắt (III) nhóm OH. d Magie Clo.

-Yêu cầu HS lên bảng làm tập

Bài tập 2: Tính hóa trị N, Fe, S, P các CTHH sau:

NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3 Bài tập 3: Trong công thức sau công thức nào sai, sửa lại công thức sai:

AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2

Bài tập 4: Cân phương trình phản ứng sau:

Hoạt động 1: Ôn lại số khái niệm -Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hịa điện -Nguyên tử gồm: + Hạt nhân ( + )

+ Vỏ tạo e (- ) -Hạt nhân gồm hạt: Proton Nơtron

-Nguyên tố hóa học nguyên tử loại có số P hạt nhân

Hoạt động 2: Rèn luyện số kĩ bản - Bài tập 1:

CTHH hợp chất cần lập là: a K2SO4 b Al(NO3)3 c Fe(OH)3 d MgCl2

Bài tập 2:

III II V VI III III

Fe

P

S

Fe

N

,

Bài tập 3 :Công thức sai Sửa lại AlCl NaCl2

Ca(CO3)2 AlCl3 NaCl

CaCO3 Bài tập 4:

NS:

(165)

a Al + Cl2  AlCl3 b Fe2O3 + H2  Fe + H2O a P + O2  P2O5

a Al(OH)3  Al2O3 + H2O

Bài tập 5: Hãy tìm CTHH hợp chất X có thành phần nguyên tố sau: 80%Cu và 20%O

Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl  FeCl2 + H2

a.Hãy tính khối lượng Fe axit phản ứng, biết thể tích khí H2 đktc là

3,36l.

a 2Al + 3Cl2 2AlCl3 b Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O a 4P + 5O2 2P2O5

a 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O

Hoạt động 3: Luyện tập giải tốn tính theo CTHH PTHH

Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy Ta có tỉ lệ:

20

16

.

80

64

.

y

x





1



y x

  

 

1

y x Vậy X CuO

Bài tập 6:

mol

V

n

H

0

,

15

4

,

22

36

,

3

4

,

22

2



mol

n

Fe

H

0

,

15

2



mFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g

mol

n

HCl

2

H

2

.

0

,

15

0

,

3

2



mol

n

FeCl

H

0

,

15

2



mFeCl2 nFeCl2.MFeCl2 0,15.12719,05g IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà:

Hướng dẫn học sinh làm số câu hỏi tập để ơn tập

I/ Lí Thuyết

Câu 1 :Trình bầy tính chất vật lí tính chất hóa học oxi ?

Câu 2 : Oxit ? có loại oxit ?Cho ví dụ ? Phản ứng hóa hợp ? Phản ứng phân hủy ? Phản ứng ? Phản ứng oxi hóa –khử ? Cho ví dụ minh họa ?

Câu 3 :Trình bầy tính chất vật lí tính chất hóa học hidro ? Nêu ứng dụng hidro

Câu 4: Trình bầy tính chất hóa học Nước ?

Câu 5 :Cho chất có CTHH K2O , Al2O3 , ZnSO4 , P2O5 , KOH , H3PO4 , Fe(OH)2 , HNO3, Fe2(SO4)3 , CaO, Al(OH)3 , Cu(NO3)2

Hãy gọi tên chất cho biết chất thuộc loại hợp chất ? (oxit , axit , ba gơ , muối )

Câu 6: Kim loại Mcos hóa trị (III) viết CTHH a Ba zơ M

b Muối M với gốc axit (=SO4), (-NO3) II/Bài Tập

Dạng 1: Nhận Biết

Câu 7 : có bình chứa khí riêng biệt Khí O2 , H2 , N2 , CO2 nhận biết khí

Câu 8 : Có bốn lọ đựng riêng biệt , nhãn : nước cất , dung dịch axit H2SO4 , dung dịch NaOH , dung dịch NaCl Bằng cách nhận biết chất lọ

Dạng :Viết cân phương trình hóa học

(166)

Câu 10: Hịa tan K vào H2O thu 4,48 lít H2 (đktc) tính ? a, Khối lượng ba giơ sinh (KOH) ?

b, Dùng lượng H2 để khử FeO tính lượng Fe tạo thành

Câu 11: cho 13 g Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohidric (HCl) a Viết PTPƯ

b Tính thể tích khí H2 sinh (đktc)

c.nếu dùng toàn lượng H2 bay đem khử 12 g bột CuO nhiệt độ cao Thì chất dư ? dư gam ?

Câu 12 ;cho 1,42g P2O5 vào nước tạo thành 500 ml dung dịch Tính nồng độ ml dung dịch thu Câu 13 : Cho 6,5 g Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 1M

a viết phương trình phản ứng

b Tính thể tích khí H2 sinh (đktc)

(167)

Tuần: 36, Tiết: 73

ÔN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 2)

Kiến thức

Ơn giải tốn dung dịch

Kĩ năng

-Kĩ tính tốn xác, giải tập hóa học

GV: chuẩn bị tập để luyện tập cho HS

3.Bài

Hoạt động GV - HS Nội dung

-HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét

-GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải tập,

Bài 1:Trộn lít dung dịch HCl 4M vào lít dung dịch HCl 0,5M Tính nồng độ mol dung dịch thu

Đáp án: -n HCl

1 = x = (mol) -n HCl

2 = x 0,5 = (mol) -n HCl

mới = + = 5( mol) -V HCl

mới = + = (lít) - CM = 3/5 = 0,6 mol/lit

-Vậy nồng độ mol dung dịch thu 0,6 mol/lit

Bài 2: Cho 2,8 gam sắt tác dụng với dung dịch chứa 14,6 gam dung dịch HCl nguyên chất

a.Viết phương trình phản ứng hóa học xảy

b.Chất dư sau phản ứng với khối lượng gam

c.Tính thể tích khí H2 thu sau phản ứng

d.Nếu cho phản ứng xảy hồn tồn cần phải dùng thêm chất với khối lượng gam.

Đáp án:

-Ta có phương trình phản ứng

a.Fe + 2HCl FeCl2 + H2.

b.-Theo phương trình phản ứng khối lượng axít dư là: 0,4 – 0,1 = 0,3(mol)

-Được khối lượng axít dư là: 0,3 x 36,5 = 10,95(gam) c.Thể tích khí H2 thu là:

V1 =2,8 x22,4 / 56 = 1,12(lít) V2 =1,12 x = 2,24(lít)

d.Khối lượng sắt cần thêm là:10,95 x 56 /

73 = 8,4(gam)

Bài 3:Từ dung dịch NaCl 1M, Hãy tính tốn trình bày cách pha chế 250ml dung dịch NaCl 0,2M

(168)

khi hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét

Đáp án:

*Tính tốn: nNaCl cần pha chế là: 0,2 x 250 /

1000 = 0,05(mol)

Vậy thể tích dung dịch cần tìm là: 1000 x 0,05 /

1 = 50(ml) *Pha chế:

+Đông lấy 50 ml dung dịch NaCl 1M cho vào bình tam giác

+Thêm nước cất vào bình cho đủ 250 ml Lắc đều, ta 250 ml dung dịch NaCl 0,2 M cần pha chế

ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỐ HỌC HKII Năm học: 2011 -2012

A/ LÝ THUYẾT

1/ Thế phản ứng hoá hợp? VD

- Phản ứng hố hợp phản ứng hố học có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu

VD: C + O2 ⃗t0 CO2

2/ Thế phản ứng phân huỷ? VD

- Phản ứng phân huỷ phản ứng hố học từ chất ban đầu sinh hay nhiều chất

VD: 2KClO3 ⃗t0 2KCl + 3O2

3/ Thế phản ứng thế? VD

- Phản ứng phản ứng hoá học đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố có hợp chất

VD: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

4/ Tính chất hố học oxi

a/ Oxi + phi kim ⃗t0 oxit axit

S + O2 ⃗t0 SO2

4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5

b/ Oxi + kim loại ⃗t0 Oxit bazơ

Fe + 3O2 ⃗t0 2Fe2O3

Zn + O2 ⃗t0 2ZnO

c/ Oxi + HCHC ⃗t0 Cacbonic + nước

C2H4 + 3O2 ⃗t0 2CO2 + 2H2O

5/ Tính chất hố học hidro a/ Hidro + oxi ⃗t0 nước

2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

b/ Hidro + oxit bazơ ⃗t0 kim loại + nước

CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O

6/ Tính chất hoá học nước

a/ Kim loại + nước → kiềm ( dd bazơ ) + nước ( K, Na, Ca, Ba )

(169)

b/ Oxit bazơ + nước → kiềm ( dd bazơ) ( K2O, Na2O, CaO, BaO )

CaO + H2O → Ca(OH)2

c/ Oxit axit + nước → axit P2O5 + 3H2O → H3PO4

7/ Khái niệm axit? VD

- Phân tử axit gồm hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit VD: HCl, H2SO4, HNO2

8/ Khái niệm bazơ? VD

- Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH)

VD: NaOH, Cu(OH)2, Al(OH)3

9/ Khái niệm muối? VD

- Phân tử muối gồm hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit

VD: NaCl, MgSO4, CaCO3

10/ Thế dung môi, chất tan, dung dịch?

- Dung môi chất có khả hồ tan chất khác để tạo thành dung dịch - Chất tan chất bị hoà tan dung môi

- Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan 11/ Thế dung dịch chưa bão hoà, dung dịch bão hoà?

- Dung dịch chưa bão hoà dung dịch hồ tan thêm chất tan - Dung dịch bão hồ dung dịch khơng thể hồ tan them chất tan 12/ Nêu khái niệm nồng độ phần trăm dung dịch? Công thức

- Nồng độ phần trăm dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100 gam dung dịch Công thức: C% = mmct

dd

.100 %

13/ Nêu khái niệm nồng độ mol dung dịch? Công thức

- Nồng độ mol dung dịch cho ta biết số mol chất tan có lit dung dịch Công thức: CM = Vn

14/ Độ tan chất nước gì?

- Độ tan chất nước số gam chất hồ tan 100gam nước để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định

BÀI TẬP

1/ Hiện tượng xảy cho que đóm cịn tàn đỏ vào lọ chứa khí oxi? - Que đóm cịn tàn đỏ bùng cháy sáng

2/ Lưu huỳnh cháy oxi cho lửa màu gì? - Màu xanh

S + O2 ⃗t0 SO2

3/ Photpho cháy oxi cho lửa màu gì? - Màu vàng

4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5

5/ Đốt cháy hidro cho lửa màu gì? - Màu xanh

2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

(170)

7/ Hiện tượng xảy cho 2ml axit clohidric vào ống nghiệm chứa kim loại kẽm? Viết PTHH - Sủi bọt khí

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

8/ Nêu tượng xảy cho Natri vào nước? Viết PTHH Nhỏ vài giọt Phenolphtalein vào dung dịch có màu gì?

- Natri chạy vòng vòng mặt nước tan dần, đồng thời có khí 2Na + 2H2O → NaOH + H2

- Dung dịch từ không màu chuyển sang màu đỏ

9/ Hiện tượng xảy cho nước vào bát sứ chứa vơi sống? Viết PTHH Cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng

- Vơi sống nhão ra, có nước bốc lên đồng thời phản ứng toả nhiều nhiệt CaO + H2O → Ca(OH)2

- Quỳ tím hố xanh

10/ Hiện tượng xảy cho luồng khí Hidro qua ống nghiệm chứa bột đồng ( II ) oxit, đun nóng? Viết PTHH

- Ở nhiệt độ cao: bột CuO màu đen chuyển dần thành lớp đồng kim loại màu đỏ gạch có giọt nước tạo thành

PTHH: CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O

B/ HIỂU

Một số axit, gốc axit thường gặp:

Axit Tên gọi PTK Gốc axit Tên gọi Hóa trị HCl Axit Clohiđric 36,5 - Cl Clorua I

HBr Axit Bromhiđric 81 - Br Bromua I HNO3 Axit Nitric 63 - NO3 Nitrat I

H2S Axit sunfuhiđric 34 = S Sunfua II

H2CO3 Axit Cacbonic 62 = CO3 Cacbonat II

H2SO3 Axit Sunfurơ 82 = SO3 Sunfit II

H2SO4 Axit Sunfuric 98 = SO4 Sunfat II

H3PO4 Axit Photphoric 98



PO4

Photphat

III

DẠNG 1: GỌI TÊN VÀ PHÂN LOẠI HOÁ CHẤT

* Oxit axit = tiền tố + tên phi kim + tiền tố + oxit

CO2: Cacbon đioxit (cacbonic)

SO3: Lưu huỳnh trioxit

NO2: Nitơ đioxit

P2O5: Điphotpho pentaoxit

SiO2: Silic đioxit

* Oxit bazơ = Tên kim loại + oxit ( kim loại có hố trị )

Na2O: Natri oxit

CaO: Canxi oxit ZnO: Kẽm oxit Al2O3: nhôm oxit

MgO: Magie oxit

* Oxit bazơ = Tên kim loại ( hoá trị kèm theo) + oxit ( kim loại có nhiều hố trị )

CuO: Đồng ( II ) oxit Fe2O3: Sắt ( III ) oxit

Hg2O: Thuỷ ngân ( I ) oxit

(171)

MnO2: Mangan ( IV ) oxit

* Axit khơng có oxi = axit + tên phi kim + hidric

HCl: axit clohidric HBr: axit bromhidri H2S: axit sunfuhidric

HF: axit flohidric HI: axit iothidric

* Axit có nhiều nguyên tử oxi = axit + tên phi kim + ic

H2SO4: axit sunfuric

HNO3: axit nitric

H3PO4: axit photphoric

* Axit có ngun tử oxi = axit + tên phi kim +

H2SO3: axit sunfurơ

HNO2: axit nitrơ

* Tên bazơ = tên kim loại ( kèm theo hoá trị kim loại có nhiều hố trị ) + hidroxit

NaOH: Natri hidroxit

Cu(OH)2: Đồng ( II ) hidroxit

Al(OH)3: Nhôm hidroxit

Fe(OH)2: Sắt ( II ) hidroxit

Zn(OH)2: kẽm hidroxit

* Tên muối = tên kim loại ( kèm theo hố trị kim loại có nhiều hoá trị ) + tên gốc axit

K2SO4: Kali sunfat

CaSO3: Canxi sunfit

ZnCl2: Kẽm clorua

NaH2PO4: Natri đihidrophotphat

KHCO3: Kali hidrocacbonat

DẠNG 2: NHẬN BIẾT HOÁ CHẤT

1/ Nhận biết khí sau: oxi, hidro, khơng khí ( que đĩm cháy que đĩm cịn tàn đỏ)

2/ Nhận biết khí sau: oxi, hidro, Cacbonic ( que đĩm cháy que đĩm cịn tàn đỏ)

3/ Nhận biết khí sau: Cacbonic, hidro, khơng khí ( que đóm cháy) 4/ Nhận biết hoá chất sau: HCl, NaOH, NaCl ( quỳ tím)

5/ Nhận biết hố chất sau: H2SO4, Ca(OH)2, CaCl2 ( quỳ tím)

DẠNG 3: HỒN THÀNH SƠ ĐỒ HỐ HỌC

1/ Na ⃗(1) Na2O ⃗(2) NaOH

2/ Ca ⃗(1) CaO ⃗(2) Ca(OH)2

3/ P ⃗(1) P2O5 ⃗(2) H3PO4

C/ VẬN DỤNG

BT1: Khử 16,8 g sắt (III) oxit H2ở nhiệt độ cao Tính mFe , VH ❑2 (đktc)?

nFe ❑2 O ❑3 = 16,8

160 = 0,105 mol

Fe2O3 + 3H2 ⃗t0 2Fe + 3H2O

(3)

(172)

0,105 y x nFe = 0,105 21 = 0,21 mol

mFe = 0,21 56 = 11,76 g

nH ❑2 = 0,105

1 = 0,315 mol

VH ❑2 = 0,315 22,4 = 7,056 lit

BT2: Hòa tan Na vào nước thu 2,24 lit khí H2 (đktc) Tính khối lượng NaOH Na tham gia

phản ứng?

BT3: Tính thể tích H2 O2 ( đktc ) cần tác dụng với để tạo thành 5,4 g H2O?

BT4: Tính nồng độ phần trăm dung dịch hòa tan 36 g muối vào 100g nước dung dịch

bão hòa?

BT5: Tính nồng độ phần trăm dung dịch hịa tan 204 g đường vào 100g nước dung

dịch bão hòa?

BT6: SNaNO ❑3 ( 20 ❑0 C) = 88g; SKCl( 20 ❑0 C) = 34g Hãy tính nồng độ phần trăm

các dung dịch bão hoà trên?

BT7:Trong 200ml dung dịch có hịa tan 16g NaOH Hãy tính nồng độ mol dung dịch?

BT8: Tính nồng độ mol dung dịch sau:

a/ 0,25mol NaOH 200 ml dung dịch b/ 0,75 mol CuCl2 300ml dung dịch

c/ 5,85 g NaCl 100ml dung dịch d/ 300 g dd CuSO4 300ml dung dịch

BT9: Cho 5,6 gam sắt vào 100ml dung dịch HCl Tính VH ❑2 (ñktc), mFeCl ❑2 , CM HCl?

BT10: Cho 13 gam Zn vào 200ml dung dịch H2SO4 Tính VH ❑2 (ñktc), mZnCl ❑2 , CM H ❑2 SO

❑4 ?

BT11: Cho Mg vào 200ml dung dịch H2SO4 sau phản ứng thu 3,36 lit khí ( đktc)?

Tính mMg, m MgSO ❑4 , CM H ❑2 SO ❑4 ? Tiết sau thi học kì II

Tuần: 37, tiết 74

(173)

giao an hoa 8 vinh chau b

Bài MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC

Chương I:

CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ

Bài CHẤT

Bài CHẤT (Tiếp theo)

Bài BÀI THỰC HÀNH 1

TÍNH CHẤT NÓNG CHẢY CỦA CHẤT,

TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP

Bài NGUYÊN TỬ

Bài 5: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

Bài

5

NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (Tiếp theo)

Bài ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ

Bài ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ (tt)

Bài BÀI THỰC HÀNH 2

SỰ LAN TỎA CỦA CHẤT

GV:

Bài

BÀI LUYỆN TẬP 1

Bài CƠNG THỨC HĨA HỌC

Bài 10 HÓA TRỊ

B

A

x

B

A

x

Bài 10 HÓA TRỊ (tt)

B

A

x

SO

S

O

Na

(SO

)

S

O

SO

Na

(SO

)

Bài 11 BÀI LUYỆN TẬP 2

KIỂM TRA TIẾT

Chương II PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Bài 12 SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

Bài 13 PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Bài 13 PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tt)

Bài 14 BÀI THỰC HÀNH 3

DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VÀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

Bài 16

PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC

I.Mục tiêu cần đạt:

Bài 16

PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC (tt)

Bài 17

BÀI LUYỆN TẬP 3

m

m

m





m

%

3

,

89

%

100

.

280

250

%

CaCO



