hoa 8 tron bo hóa học 8 lê thanh dựng thư viện tài nguyên giáo dục long an

-Hieåu ñöôïc phaûn öùng theá laø phaûn öùng hoaù hoïc giöõa ñôn chaát vaø hôïp chaát trong ñoù nguyeân töû cuûa ñôn chaát thay theá nguyeân töû cuûa nguyeân toá trong hôïp chaát.. Kyõ na[r]

Tuần 1 tiết 1

PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TÂN THẠNH TRƯỜNG THCS TÂN NINH

Năm học : 2005 - 2006 Mơn : Hố Học

Lớp : 8

MỞ ĐẦU MƠN HỐ HỌC Lớp, vắng

Ngày dạy

I MỤC TIÊU CẦN ĐẠT

- Hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi ứng dụng chúng

Hóa học môn học quan trọng bổ ích

- Bước đầu cho học sinh biết hố học có vai trị quan trọng sống chúng ta, cần phải có kiến thức hố học chất sử dụng chúng sống

- Cho HS biết phải làm để học tốt mơn hố học? Trước hết phải có hứng thú say mê học tập, biết quan sát, biết làm thí nghiệm

-Rèn luyện phương pháp tư duy, óc suy luận, sáng tạo. II PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC.

- Dụng cụ : dụng cụ thí nghiệm cần thiết : ống nghiệm, giá, phễu, giấy lọc, đèn cồn …

- Hoá chất : Canxicacbonat, natriclorua, nước … III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP.

1 Kiểm tra cũ : không Bài :

Hoạt động thầy trị Nội dung

GV: Tiến hành phát ống nghiệm cho nhóm

HS: Lấy ống nghiệm theo nhóm ý nghe hướng dẫn giáo viên

GV: Tiếp tục yêu cầu HS làm thí nghiệm HS: Tiến hành làm thí nghiệm

GV: Làm xong thí nghiệm em có nhận xét biến đổi chất?

HS: Trả lời

GV: Nhận xét, chỉnh sửa kĩ thuật làm thí nghiệm học sinh tiếp tục cho HS làm thí nghiệm

GV: thí nghiệm có tượng xảy ra? HS: Có sủi bọt, khí

GV: Từ thí nghiệm em rút điều gì? GV: Những biến đổi hố học Vậy hố học gì?

HS: Trả lời

GV: Rút kết luận

GV: Cho HS nghiên cứu mục SGK GV: Em trả lời câu họi SGK

I Hoá học gì? 1 Thí nghiệm Tiến hành SGK TN

TN

2 Quan saùt

TN tạo chất không tan nước

TN2 tạo khí sủi bột chất lỏng

3 Nhận xét

Hố học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất

HS: nghiên cứu SGK trả lời

GV: hoá học có vai trị sống chúng ta?

GV: Học hoá học em cần ý gì? HS: Trả lời dựa vào SGK

GV: Học tốt mơn hố học học ? HS: Trả lời

GV: Để học tốt mơn hố học cần phải làm gì?

1 Trả lời câu hỏi SGK

2 Nhận xét SGK

3 Kết luận

Hố học có vai trị quan trọng sống III em cần phải làm để học tốt mơn hoá học?

1 Khi học hoá học em cần thực hoạt động nào? Khi học hoá học cần thực hoạt động sau:

Tự thu thập tìm kiến thức, xử lý thơng tin vận dụng ghi nhớ 2 Phương pháp học hoá học Học tốt mơn hố học nắm vững& có khả vận dụng kiến thức học

3 Cuûng cố :

-Hố học có vai trị sống? -Hố học gì?

-Phải làm để học tốt mơn hố học? 4 Dặn dị :

Về nhà học thuộc Làm tập

Nghiên cứu tiếp theo: chất có đâu? Chất có tính chất gì?

Tuần 1 Tieát 2

CHẤT Lớp, vắng

I MỤC TIÊU CẦN ĐẠT

-HS phân biệt vật liệu, vật thể chất Biết đâu có vật thể có chất Các vật thể tự nhiên hình thành từ chất Các vật thể tự nhiên tạo từ vật liệu, mà vật liệu chất hay số chất

- HS biết cách nhận tính chất chất - HS phân biệt hỗn hợp hợp chất - Biết nước tự nhiên nước tinh khiết

- Dựa vào tính chất vật lý tách chất hợp chất -Rèn kĩ phân tích tổng hợp

-Kỹ hoạt động nhóm II PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC.

- GV chuẩn bị số mẫu chất : S, P, Al, Cu, NaCl … - Nước cất, nước khoáng …

- Dụng cụ đo nhiệt độ - Dụng cụ thử tính dẫn điện III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP.

1 Kiểm tra cũ : không 2 Bài :

Hoạt động thầy trị Nội dung GV: Cho HS đọc thơng tin SGK

HS: Làm theo hướng dẫn

GV: Cái nồi, em cho biết vật thể, chất, vật lieäu?

-Vật thể tự nhiên khác vật thể nhân tạo nào?

HS: Trả lời

GV: Yêu cầu HS nêu đượcchất có đâu?

Thế tích chất vật lý tính chất hố học?

HS: nghiên cứu SGK trả lời

GV: Cho HS tiến hành quan sát thí nghiệm HS: Tiến hành quan sát thí nghiệm

GV: Qua chất đem thí nghiệm em thấy chúng có tính chất nào?

HS: Trả lời rút kết luận GV: Nhận xét chốt lại

HS: Nêu hiểu biết chất GV: Nhận xét, bổ sung cho HS

I Chất có đâu

Chất có khắp nơi, đâu có vật thể có chất

II Tính chất chất

1 Mỗi chất có tính chất nhất định.

-Trạng thái hay màu, mùi, độ tan … khối lượng riêng, tính dẫn

điện, dẫn nhiệt … tính chất vật lý

-Cịn khả biến đội thành chất khác tính chất hố học Mỗi chất xcó tính chất vật lý, hố học định

2 Việc hiểu biết tính chất của chất có lợi ích gì?

chất khác, tức nhận biết chất -Biết cách sử dụng chất

-Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất

3 Củng cố :

-Chất có đâu? -Tính chất chất? 4 Dặn dị :

Về nhà học thuộc Làm tập lại

Nghiên cứu phần cịn lại: chất tinh khiết gì? Nước có phải chất tinh khiết khơng?

Tuần 2 tiết 3

CHẤT (tiết2) Lớp, vắng

Ngày dạy

-HS phân biệt vật liệu, vật thể chất Biết đâu có vật thể có chất Các vật thể tự nhiên hình thành từ chất Các vật thể tự nhiên tạo từ vật liệu, mà vật liệu chất hay số chất

- HS biết cách nhận tính chất chất - HS phân biệt hỗn hợp hợp chất - Biết nước tự nhiên nước tinh khiết

- Dựa vào tính chất vật lý tách chất hợp chất -Rèn kĩ phân tích tổng hợp

-Kỹ hoạt động nhóm II PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC.

- GV chuẩn bị số mẫu chất : S, P, Al, Cu, NaCl … - Nước cất, nước khoáng …

- Dụng cụ đo nhiệt độ - Dụng cụ thử tính dẫn điện III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP.

1 Kiểm tra cũ :

-Chất có đâu ? Cho VD? -Chất có tính chất nào? 2 Bài :

Hoạt động thầy trò Nội dung

GV: Cho HS quan sát nước khoáng nước cất để biết chúng có tính chất giống

HS: quan sát mẫu

GV: Phân tích khác

GV: Nước cất khác với nước khoáng chỗ nào? HS: Trả lời

GV: Vậy em cho biết hỗn hợp gì? HS: Trả lời

GV: Chốt lại

GV: Cho HS nghiên cứu SGK HS: nghiên cứu SGK

GV: Bằng cách thu nước tinh khiết? GV: Làm biết nước cất nước tinh khiết?

HS: Dựa vào hiểu biết trả lời

GV: Theo em chất có tính chất định

GV: Chất tinh khiết gì? GV: Cho HS đọc SGK HS: nghiên cứu SGK

GV: Làm tách muối khỏi nước muối?

III Chất tinh khiết 1 Hỗn hợp

Hai hay nhiều chất trộn lẫn vào gọi hỗn hợp

2 Chất tinh khiết

-Chất tinh khiết chất không lẫn tạp chất

-Chỉ có chất tinh khiết có tính chất định

HS: Dựa vào thí nghiệm trả lời

GV: Dựa vào đâu tách riêng số chất khỏi hỗn hợp?

HS: Dựa vào kiến thức vừa học trả lời GV: Cho HS làm tiết tập 7, SGK

4 Củng cố :

-Thế hỗn hợp, chất tinh khiết? -Bằng cách tách chất khỏi hỗn hợp? 5 Dặn dò :

Về nhà học thuộc Làm tập Trong SGK Xem trước thực hành

Tuaàn 2 Tiết 4

BÀI THỰC HÀNH 1 Lớp, vắng

Ngày dạy

I MỤC TIÊU CẦN ĐẠT:

- Thực hành so sánh nhiệt nóng chảy chất, thấy khác nhiệt độ nóng chảycủa chất

- Biết cách tách riêng chất khỏi hỗn hợp II PH ƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

-Dụng cụ : ống nghiệm, giá nhiệt kế, cốc thuỷ tinh, chén sứ, lưới amiăng -Hoá chất : Lưu huỳnh, Paraphin

III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Kiểm tra cũ: không

2 Tiến hành làm thí nghiệm : * Nội dung:

-Làm quen sử dụng số dụng cụ phòng thí nghiệm, nội quy quy tắc

trong phòng thí nghiệm

- Theo dõi nhiệt độ nóng chảy lưu huỳnh Parafin - Tách riêng chất từ hỗn hợp cát muối ăn.

Hoạt động thầy trò Nội dung

GV: Cho HS N/c SGK

GV: Hướng dẫn số thao tác HS: Chú ý quan sát thực theo hướng dẫn

GV: Yêu cầu 2HS thuộc hai dãy đốt đèn cồn cho nhóm tiến hành làm thí nghiệm

GV: Nhắc nhở nhóm làm xong thí nghiệm, nhớ tắt đèn cồn

GV: Lưu ý nhóm q trình làm thí nghiệm phải ý quan sát ghi lại tượng xảy

GV: Nhận xét, rút kinh nghiệm

I Một số quy tắc an toàn

Cách sử dụng số dụng cụ hố chất phịng thí nghiệm

II Thí nghiệm TN 1:

-Dùng thìa lấy hố chất lấy lưu huỳnh vào ống nghiệm

- Lấy parafin vào ống nghiệm - Cho nước vào cốc thuỷ tinh đặt lên lưới amiăng đun đèn cồn

-Đặt ống nghiệm vào cốc parafin Cho nhiệt kế vào ống nghiệm có parafin, đọc nhiệt kế parafin vừa nóng chảy

Quan sát trả lời câu hỏi:

1.Parafin nóng chảy nào? Nhiệt độ nóng chảy bao nhiêu?

2 Khi nước sơi lưu huỳnh nóng chảy chưa?

3 So sánh nhiệt độ nước Parafin lưu huỳnh

TN 2:

Cho hỗn hợp vào nước khuấy Lọc lấy cát riêng

muối

1.Dung dịch trước lọc có tượng

gì?

2 Dung dịch sau lọc có chất nào?

3 Chất cịn lại giấy lọc? Lúc bay nước chất gì? III Cuối tiết thực hành

- Đem dụng cụ rửa

- Sắp xếp lại hoá cụ, dụng cụ 3 Củng cố - Dặn dò

-Làm thu hoạch -Xem trước “Nguyên tử”

- Nguyên tử gì? Cấu tạo gồm hạt nào?

Tuần tiết 5 NGUYÊN TỬ

Lớp, vắng Ngày dạy

I MỤC TIÊU CẦN ĐẠT

-Biết nguyên tử hạt vô nhỏ bé, trung hoà điện tạo chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo e mang điện tích âm Electron có điện tích nhỏ ghi dấu (-)

-Biết hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron Proton có điện tích ghi

-Biết số P = e nguyên tử E luông chuyển động xếp thành lớp nhờ e mà nguyên tử có khả liên kết

- Rèn kỹ quan sát tư cho HS II PH ƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

Sơ đồ nguyên tử : H, O, Na III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Kiểm tra cũ : khơng 2 Bài :

Hoạt động thầy trò Nội dung

GV: Yêu cầu HS lấy VD vật tự nhiên vật nhân tạo

GV: Chất tạo nên vật cịn tạo nêân chất? HS: Nguyên tử

GV: Nguyên tử hình dạng kích thước ?

GV: Hạt nhân nguyên tử tạo nên từ hạt chủ yếu nào?

HS: Trả lời dựa vào SGK

GV: Giới thiệu hạt nguên tử GV: Yêu cầu HS làm tập SGK tr 15

HS: Tiến hành làm tập

GV: u cầu HS nêu tạo thành lớp e ngun tử

GV: Cho HS làm tập 3,4,5 SGK

HS: Tiến hành làm theo hướng dẫn

I Nguyên tử gì?

Nguyên tử hạt vơ nhỏ bé, trung hồ điện

Nguyên tử gồm: hạt nhân mang điện tích dương, vỏ tạo e mang điện tích âm

II Hạt nhân nguyên tử

Hạt nhân nguyên tử tạo proton &

nơtron Proton ký hiệu P mang dấu (+) số P bắng số e Nơtron khơng mang điện

ký hiệu n

III Lớp elctron

Trong nguyên tử e chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp, lớp có số e định

3 Củng cố :

-Ngun tử gì?

-Phần nhân nguyên tử gồm loại hạt ? 4 Dặn dị :

Về nhà học thuộc

Làm tập cịn lại SGK

Xem trước Nguyên tố? Thế nguyên tố hố học? sản phẩm sữa, bánh… có ghi thành phần chất gì?

Tuần 3 tiết 6

Lớp, vắng Ngày dạy

I MỤC TIÊU CẦN ĐẠT:

-Hiểu nguyên tố hoá học nguyên tố loại, có số p hạt nhân

-Biết ký hiệu hoá học biểu diễn nguyên tố

-Biết cách ghi nhớ kí hiệu số nguyên tố

-Biết thành phần khối lượng ngun tố có vỏ trái đất khơng đồng oxi nguyên tố phổ biến

-Rèn kỹ viết ký hiệu hoá học, biết sử dụng thông tin tư liệu để phân tích tổng hợp giải thích vấn đề

II PH ƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: Tranh vẽ hình 1.8 SGK

III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Kiểm tra cũ :

-Nguyên tử gì?

-Phần nhân nguyên tử gồm loại hạt ? 2 Bài :

Hoạt động thầy trò Nội dung

GV: Yêu cầu HS n/c phần I SGK GV: Cho HS xem 1g nước cất

-Trong 1g nước cất có loại nguyên tử nào? -Số nguyên tử loại bao nhiêu?

-Nếu lấy lượng nước lớn số lượng oxi hidro nào?

GV: Sử dụng bảng trang 43

Hãy đọc nguyên tử có p 13

Hạy nêu số p có hạt nhân nguyên tử Mg,P,Br

GV: Một nguyên tố có số p nào? GV: Cho HS nghiên cứu phaàn SGK

GV: người ta dựa vào đâu để viết ký hiệu hoá học?

HS : Trả lời

GV: Một ký hiệu hố học tượng trưng cho điều gì? GV: Ngun tử cacb canxi có chữ C dùng

cách để phân biệt?

GV: Làm cách để biểu diễn nguyên tử O, nguyên tử Fe

GV: Cho HS làm tập SGK GV: Yêu cầu HS nghiên cứu phần III

HS : Nghiên cứu thong tin

I Nguyên tố hoá học gì? Định nghĩa

Ngun tố hố học tập hợp nguyên tử loại có số p hạt nhân Số p số đặc trưng nguyên tố

2 Ký hiệu hoá họcKý hiệu hoá học biểu diễn nguyên tố biểu diễn nguyên tử nguyên tố

II Có nguyên tố hoá học.

GV: treo hình 1.6 SGK

hiện có nguyên tố chúng phân bố vỏ trái đất nào?

Oxi chiếm phần trăm vỏ trái đất? GV: Nguyên tố cầu thiết cho đời sống sinh vật?

HS: Thảo luận trả lời 3 Củng cố :

-Định nghĩa nguyên tố hố học, ký hiệu hố học? -Có ngun tố hố học ?

4 Dặn dò :

Về nhà học thuộc Làm tập lại

Nghiên cứu phần cịn lại

Tuần 4 tiết 7

NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Lớp, vắng

Ngày dạy

I MỤC TIÊU CẦN ĐẠT:

-Hiểu nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon -Biết đvC = 1/12 nguyên tử khối cacbon

-Biết nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt - Rèn kỹ tìm NTK biết tên nguyên tố

- Xác định tên kí hiệu nguyên tố biết nguyên tử khối - Rèn kỹ tính tốn

III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Kiểm tra cũ :

-Định nghĩa ký hiệu nguyên tố hố học? -Có ngun tố hố học? 2 Bài :

Hoạt động thầy trò Nội dung

GV: Khối lượng nguyê tử một nguyên tố hoá học nào?

HS : Rất nhỏ

GV: Bằng có tiện lợi việc tính tốn khơng?

HS: Trả lời

GV: Muốn tiện lợi người ta làm nào?

GV: Đơn vị cacbon có khối lượng khối lượng nguyên tử cacbon

HS: Bằéng 1/12 khối lượng cacbon

Soá

C = 12 ñvC ; H = 1ñvC O = 16 ñvC ; Ca = 40 ñvC

GV: Các giá trị cho biết nặng nhẹ ngun tử

GV: Hãy so sánh Mg Cu nặng nhẹ lần?

HS : Tiến hành làm

GV: Khối lượng ngun tử tính đơn vị cacbon khối lượng tương đối nguyên tử  người ta gọi khối lượng nguyên tử khối

GV: Vậy nguyên tử khối gì? HS: Trả lời

GV: Hãy cho biết nguyên tử khối Fe, S ? GV: Cho HS làm tập SGK

HS: Tiến hành làm tập hướng dẫn

II Nguyên tử khối

Một đơn vị bon khối lượng 1/12 nguyên tử cacbon Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị cácbon Mỗi nguyên tố có ngun tử khối riêng biệt

3 Củng cố :

-Ngun tử khối gì? -Đơn vị cacbon gì? 4 Dặn dị :

Về nhà học thuộc Làm tập lại

Chuẩn bị trước 6: Đơn chất hợp chất – phân tử + Đơn chất gì?

Tuần tieát 8

ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ

Lớp, vắng Ngày dạy

I MỤC TIÊU CẦN ĐẠT:

-Hiểu đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học, hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học tạo lên

-Phân biệt đơn chất kim loại, phi kim

-Biết mẫu chất nguyên tử không tách rời mà có liên kết với xếp liền sát

-Rèn kỹ biết sử dụng thơn tin, tư liệu để phân tích, tổng hợp, giải thích vấn đề sử dụng ngơn ngữ hố học cho xác đơn chất hợp chất

II PH ƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

Tranh vẽ hình 1.10, 1.11, 1.12, 1.13 SGK III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

Laøm tập 4, SGK trang 20

2 Bài :

Hoạt động thầy trị Nội dung

GV: Khí H2 , S, Na, Al tạo nên từ nguyên tố hoá học tương ứng H , S, Na, Al … chúng gọi đơn chất

GV: Caùc em hiểu đơn chất?

HS: Nghiên cứu thông tin thảo luận trả lời câu hỏi

GV: Hãy kể tên số kim loại nêu tính chất vật lý chung chúng? Các kim loại ngun tố hố học tạo nên?

HS: Trả lời

GV: Thường chất không dẫn điện, nhiệt chất gì?

HS: Quan sát hính 1.10, 1.11

GV: Các phân tử kim loại đơn chất xếp nào? Và phi kim nào?

HS: Dựa vào hình thông tin trả lời

GV: Nước, muối tạo nên từ nguyên tố hoá học nào?

HS: Trả lời

GV: Đường tạo nên từ ngun tố hố học nào? Có hai loại hợp chất hữu vô HS: Dựa vào SGK trả lời câu hỏi

GV: Những chất gọi hợp chất Vậy hợp chất gì?

GV: Cho HS quan sát hính 1.12, 1.13 phân tử nước H & O gắn với nào?

HS: Theo trật tự định

GV: Hợp chất cấu tạo nào?

I Đơn chất 1 Đơn chất gì?

Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học

-Kim loại đơn chất có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt

-Phi kim đơn chất tính chất

2 Đặc điểm cấu tạo

Trong đơn chất kim loại có phân tử xếp khít theo trật tự xác định

Trong đơn chất phi kim nguyên tử liên kết với theo số định thường

II Hợp chất 1 Hợp chất gì?

Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố trở lên VD:

NaCl ; H2O ; C2H5OH ; C6H12O6 2 Đặc điểm cấu tạo

Trong hợp chất nguyên tử nguyên tố liên kết với theo tỷ lệ & theo thứ tự định

3 Củng cố :

Làm tập 1, SGK tr 25 Đọc phần em có biết

4 Dặn dò :

Về nhà học thuộc Xem trước phần III phân tử

Tuần tiết 9 ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT – PHÂN TỬ Lớp, vắng

Ngaøy dạy

I.MỤC TIÊU CẦ N ĐẠT:

-Hiểu phân tử gồm số nguyên tử liên kết với thể đủ tính chất hóa học chất, phân tử chất đồng giống Phân tử khối khối lượng phân tử tình đvC

-Biết cách xác định phân tử khối

-Biết chất trạng thái Ơû thể hạt hợp thành xa Rèn kỹ tính tốn, biết sử dụng hình vẽ

II PH ƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: Tranh vẽ hình 1.14 a, b, c SGK III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1 Kiểm tra cuõ :

-Thế đơn chất hợp chất? -HS làm tập SGK

2 Bài :

Hoạt động thầy trò Nội dung

gồm nguyên tố? Là nguyên tố nào? HS:Trả lời

GV: Mỗi hạt phân tử có đặc tính nào? Có giống chất tạo nên khơng? HS: Trả lời

GV: Những tính chất hóa học phân tử có giống tính chất hóa học chất không?

HS: Trả lời

GV: Khi đem làm thí nghiệm nghiên cứu người ta có cần đem khối lượng lớn làm không?

Hay đem phân tử đi? HS: Trả lời

GV: Vậy phân tử gì? GV: Nguyên tử khối gì? Phân tử khối gì?

GV: Nước tự nhiên thể gì? Khi đun sơi chúng nào? Khi làm lạnh chúng nào? HS: Trả lời

GV: Vậy chất thường tồn trạng thái?

III Phân tử

1 Định nghóa

Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đủ tính chất hóa học chất

-Với đơn chất kim loại nguyên tử hạt hợp thành có vai trị phân tử

2 Phân tử khối

Cũng nguyên tử khối Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon

IV Trạng thái chất

Mỗi mẫu chất tập hợp vô lớn hạt phân tử hay nguyên tử Tùy điều kiện chất trạng thái rắn, lỏng, khí Trạng thái khí hạt xa

3 Củng cố :

-Phân tử gì? Phân tử khối gì?

-HS làm tập 4,5 SGK

4 Dặn dò :

Về nhà học thuộc Làm tập lại

Xem trước thực hành số 2, xem lại nguyên tắc vào phịng thí nghiệm

Tuần Tiết 10

BÀI THỰC HAØNH SỐ 2: SỰ LAN TỎA CỦA CHẤT Lớp, vắng

Ngày dạy

I MỤC TIEÂU CẦ N ĐẠT:

-HS nhận thấy chuyển động phân tử chất thể khí & chất dung dịch

II PH ƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

-Hóa chất : Giấy quỳ, dd amoniac, dd KMnO4 , nước cất

-Dụng cụ : cốc thủy tinh, ống nghiệm, cốc

III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

1.Kiểm tra cũ: không 2. Bài mới:

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung ghi bài

GV: hướng dẫn HS làm công việc cụ thể -Thử xem dd amoniac cịn tốt khơng : Dùng đũa thủy tinh nhúng amoniac chấm vào quỳ tím xem có chuyển màu không?

-Tiếp tục thử nút cao su xem có vừa miệng khơng, cho quỳ tím ẩm vào đáy ống nghiệm -Lấy thấm dung dịch amoniac để vào

gần miệng ống nghiệm, đậy nút cao su Quan sát giải thích tượng

HS nhóm tiến hành thí nghiệm.

GV: Hướng dẫn HS làm -Cho nước vào khoảng 1/3 cốc

-Dùng ống nhỏ giọt lấy dd KMnO4 rót vào cốc thủy tinh

Quan sát hiện tượng, giải thích trả lời câu hỏi

-Sự khuếch tán gì?

-Khoảng cách phân tử trạng thái rằn, lỏng, khí nào?

-Quan sát giải thích thí nghiệm thí nghiệm 1,2

1 Thí nghiệm : Sự lan toả của amoniac

Thử dung dịch NH3 quỳ tím, sau

làm thí nghiệm thử lan toả amoniac

2 Thí nghiệm : Sự lan toả kali pemanganat (thuốc tím) nước. Cho vào cốc nước mảnh vụn tinh thể thuốc tím khuấy tan hết, làm thí nghiệm tương tự để yên khơng khuấy Quan sát tượng

3 Đánh giá tiết thực hành

-Nhận xét, đánh giá tinh thần làm việc HS

-Khen thưởng nhóm làm thí nghiệm thành cơng & sửa chữa lỗi có Phê bình nhóm chưa đạt u cầu làm vệ sinh

4 Dặn dị:

Về nhà học lại

Chuẩn bị luyện tập tiết

Học lại định nghĩa về: nguyên tử, nguyên tố, đơn chất, hợp chất, phân tử?

TUAÀN TIẾT 11

LUYỆN TẬP SỐ 1

Ngày dạy

I MỤC TIÊU CÀN ĐẠT:

Hệ thống kiến thức khái niệm bản: chất, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hóa học, phân tử

Rèn kỹ phân biệt chất vật thể, tách chất khỏi hỗn hợp Từ sơ đồ nguyên tử nêu thành phần cấu tạo

II PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

Hình vẽ sơ đồ mối quan hệ khái niệm hóa học tr 29 SGK III.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1 Kiểm tra cũ : Bài :

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung ghi bài

GV: Yêu cầu HS quan sát sơ đồ nêu lại khái niệm, cho ví dụ dựa vào sơ đồ

HS: Nêu khái niệm

GV: Nhận xét khả tiếp thu kiến thức HS

GV: Sơ đồ thể mối quan hệ nào?

HS: Trả lời GV: Chốt lại

GV: Chất gì? Có đâu? -Thế nguyên tử? -Thế phân tử?

GV: Hướng dẫn HS làm tập SGK

HS: Tiến hành làm tập độc lập GV: Gọi 1-2 HS lên sửa

HS: Nhận xét, đánh giá làm bạn GV: Chỉnh sửa sai xót HS có

I Kiến thức cần nhớ

1 Sơ đồ mối quan hệ khái niệm

Vật thể  chất

Đơn chất Hợp chất

Kim loại Phi kim Hữu Vô

2 Tổng kết chất nguyên tử phân tử -Chất

-Nguyên tử -Phân tử II Bài tập

2 Số p = số e = 12

số lớp e 3, số e lớp Giống nguyên tử có số e lớp ngồi

Khác magiê có lớp cịn canxi có lớp số p có e magiê 12 canxi 20 a Phân tử khối hợp chất bằng:

62 16 23

 

đvC X Na (natri)

3 C ngủ c ố : 4 Dặn dò :

- Chuẩn bị trước Cơng thức hố học ?

- Các bước lập cơng thức hố học chất ý nghĩa công thức hố học

TUẦN TIẾT 12

CƠNG THỨC HĨA HỌC Lớp, vắng

Ngày dạy

I.MỤC TIÊU CẦ N ĐẠT:

-Biết cơng thức hóa học dùng để biểu diễn chất, gồm (đơn chất) hay hai, ba (hợp chất) ký hiệu hóa học với số ghi chân ký hiệu

-Biết cách ghi cơng thức hóa học cho biết ký hiệu hay tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất

-Biết cơng thức hố học phân tử chất Từ cơng thức hố học xác

định nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyê tố phân tử khối chất

- Rèn kỹ tính tốn tính phân tử khối sử dụng xác ngơn ngữ hóa học nêu ý nghĩa cơng thức hố học

-Tạo hứng thú học tập môn

II PH ƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: khơng

III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Kiểm tra cũ : khơng

2 Bài :

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung ghi bài

GV: Hạt hợp thành đơn chất kim loại gọi gì?

Cho thí dụ đơn chất kim loại nêu tên nguyên tố hóa học tạo nên chất viết ký hiệu hóa học nguyên tố

HS: Thảo luận nhóm phát biểu

GV: Với kim loại ký hiệu hóa học gọi

I Cơng thức hóa học đơn chất -Với kim loại ký hiệu hóa học gọi cơng thức hóa học

VD: Zn, Cu, Pb

cơng thức hố học

GV: Hãy viết cơng thức hóa học đồng sắt GV: Với phi kim phân tử thường có nguyên tử hợp thành?

HS: Trả lời

GV: Áp dụng nước, muối gồm nguyên tử hợp thành?

Viết ký hiệu ngun tử cơng thức hóa học

GV: Cho HS nghiên cứu SGK

-Cơng thức hóa học giúp ta biết điều gì? HS: thảo luận trả lời

Các nhóm khác nhận xét, bổ sung GV: Rút kết luận

GV: Cho HS ví dụ H2SO4 , HCl , NaCl , H2O

VD: H2 , N2 , O2

-Một phi kim quy ước lấy ký hiệu làm cơng thức hóa học

VD: S, P, C

II Cơng thức hóa học hợp chất Cơng thức hố học hợp chất gồm ký hiệu hóa học nguyên tố tạo chất kèm theo số chân

Cơng thức chung AxBy , AxByCz

A, B ký hiệu nguyên tố

x,y,z số ngun tử nguyên tử nguyên tố Nếu số không ghi

VD: H2O , NaCl , CaCO3

III Ý nghĩa cơng thức hóa học. Theo cơng thức hóa học chất ta biết ý nghĩa sau: -Nguyên tố tạo chất

-Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất

-Phân tử khối chất 3 Củng cố :

-Ý nghĩa cơng thức hóa học?

-Cách biểu diễn đơn chất hợp chất? Cho làm số tập SGK 4 Dặn dị :

Về nhà học thuộc Làm tập lại

Chuẩn bị trước tiết Hoá Trị Hoá trị nguyên tố xác định cách nào?

TUAÀN TIẾT 13

HĨA TRỊ Lớp, vắng

Ngày daïy

I MỤC TIÊU CẦN ĐẠT.

-Hiểu hóa trị nguyên tố (hoặc nhóm nguyên tố) số biểu thị khả liên kết nguyên tử (hoặc nhóm nguyên tử) xác định theo hóa trị H chọn làm đơn vị hóa trị oxi hóa trị thứ

-Biết cách tính hóa trị lập cơng thức hố học

-Biết cách xác định cơng thức hố học đúng, sai biết hóa trị hai nguyên tố hợp thành hợp chất

- Rèn kỹ lập cơng thức hợp chất hai ngun tố, tính hóa trị nguyên tố hợp chất

II PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC. -Bảng ghi hóa trị số nguyên tố

-Bảng ghi nhóm hóa trị số nhóm ngun tử III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1 Kiểm tra cũ : kiểm tra 15 phút.

Đề: 1/ Đơn chất gì? Đặc điểm cấu tạo đơn chất? (6đ) 2/ Tìm phân tử khối

a/ Khí metan, biết phân tử gồm 1C 4H b/ Axit nitric, biết phân tử gồm 1N, 1H, 3O Đáp án:

1/ Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học (2đ) - Kim loại có tính dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh kim (0,5 đ) - Phi kim khơng có tính chất giống kim loại (0,5 đ) * Đặc điểm cấu tạo đơn chất

- Trong đơn chất kim loại nguyên tử xếp khít theo trật tự định (1,5 đ)

- Trong đơn chất phi kim nguyên tử thường liên kết với theo số định thường (1,5 đ)

2/ a/ Phân tử khối khí metan 1.12 + 4.1 = 16 (đvC)

b/ Phân tử khối axit nitric 1.1 + 1.14 + 3.16 = 63 (đvC) 2 Bài :

Hoạt động thầy trò Nội dung

GV: Người ta quy ước gán cho H hóa trị I nguyên tử nguyên tố khác liên kết với nguyên tử H nguyên tố hóa trị nhiêu, tức lấy hóa trị H làm đơn vị

HCl, H2O, NH3 Cl hóa trị I O hóa trị II N hóa trị III

Người ta cịn dựa vào khả liên kết nguyên tử nguyên tố khác với oxi

Na2O CaO CO2 Na hóa trị I Ca hóa trị II C IV

GV: Trong hợp chất nguyên tử H liên kết với nguyên tử, nguyên tố nào? HS trả lời

GV: Hãy cho biết hóa trị nguyên tố

I Hóa trị ngun tố xác định bằng cách nào?

1 Caùch xác định

Hóa trị ngun tố xác định theo -Hóa trị H chọn làm đơn vị -Hóa trị oxi làm đơn vị

VD: HCl

H hóa trị I, Cl hóa trị I H2O

H hóa trị I, O hóa trị II Na2O

treân

GV: Dựa vào phân tử nước O có hóa trị bao nhiêu? Xác định hóa trị nguyên tố? Na2O , CaO , CO2

HS trình bày

GV: Từ cách xác định nguyên tố suy cách xác định nhóm ngun tố

GV: Xác định hóa trị nguyên tố biểu thị khả gì?

HS trình bày

2 Kết luận

-Hóa trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác

-Hóa trị nguyên tố xác định theo hóa trị chọn làm đơn vị hóa trị oxi đơn vị

3 Cuûng coá :

-Xác định nguyên tố hợp chất sau : KClO3 , HNO3 , H2SO3 , Mn2O7

4 Dặn dò :

Về nhà học thuộc

Chuẩn bị “ Quy tắc xác định hóa trị”

Tuần Tiết 14

HĨA TRỊ Lớp, vắng

Ngày dạy

I MỤC TIÊU CẦN ĐẠT.

-Hiểu hóa trị nguyên tố (hoặc nhóm nguyên tố) số biểu thị khả liên kết nguyên tử (hoặc nhóm nguyên tử) xác định theo hóa trị H chọn làm đơn vị hóa trị oxi hóa trị thứ

-Hiểu vận dụng quy tắc hóa trị hợp chất hai nguyên tố Biết quy tắc hợp chất có nhóm nguyên tử

-Biết cách tính hóa trị lập cơng thức hố học

-Biết cách xác định cơng thức hố học đúng, sai biết hóa trị hai nguyên tố hợp thành hợp chất

- Rèn kỹ lập công thức hợp chất hai nguyên tố, tính hóa trị ngun tố hợp chất

II PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC. -Bảng ghi hóa trị số nguyên tố

-Bảng ghi nhóm hóa trị số nhóm ngun tử III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1 Kiểm tra cũ :

Xác định hóa trị nguyên tố sau : MnO2 , HF , Na2SO4

Hoạt động thầy trị Nội dung GV: Từ cơng thức hố học Na2O hóa trị Na

(I), O (II) lập tỷ lệ số hóa trị số nguyên tử nguyên tố nhận xét tích số này?

HS: Thực theo hướng dẫn GV GV: Phát biểu quy tắc hóa trị?

HS: Phát biểu

GV: Áp dụng quy tắc hóa trị để làm gì?

GV: Vận dụng quy tắc hóa trị tính hóa trị nhơm hợp chất Al2O3

HS: Làm theo hướng dẫn

GV: Hãy lập cơng thức theo hóa trị

VD: Lập cơng thức hố học hợp chất hóa học tạo lưu huỳnh oxi

S = IV, O = II S = VI, O = II

GV: Cho HS vận dụng tập SGK HS: Làm tập 4,5,6 SGK

GV: Cho 1, HS lên bảng làm HS: Khác nhận xét

GV: Nhận xét, chỉnh sửa

II Quy tắc hóa trị 1 Quy tắc

Trong cơng thức hóa học, tích số hóa trị nguyên tố bắng tích số hóa trị ngun tố

AxaByb Ax = by

Quy tắc vận dụng chủ yếu hợp chất vô

2 Vận dụng

Theo quy tắc ax = by

-Biết x, y a b tính b a

-Biết a, b tìm x, y để lập công thức chuyển thành tỷ lệ

x y= b a= b ' a '

Lấy x=b hay b’ & y = a hay a’ (nếu a’, b’ nguyên tố đơn giản so với a, b)

VD: SIVx

II y O

Ta coù : x IV = y II

⇒ x

y=

II IV x : y : : => x= 2, y =

=> Cơng thức hố học SO2 3 Củng cố :

-Hãy nhắc lại quy tắc lập hóa trị? 4 Dặn dò :

Về nhà học thuộc Làm tập lại

n lại kiến thức từ đầu chương trình chuẩn bị tiết sau ôn tập Tuần 8 tiết 15

LUYỆN TẬP SỐ 2 Lớp, vắng

I MỤC TIÊU CẦN ĐẠT.

-Củng cố cách ghi ý nghĩa cơng thức hố học, khái niệm hóa trị qui tắc hóa trị

-Rèn kĩ tính hóa trị nguyên tố, biết hay sai lập cơng thức hóa học biết hóa trị

II PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC khơng III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1 Kiểm tra cũ : không 2 Bài :

Hoạt động thầy trị Nội dung

GV: cơng thức hố học biểu diễn nào?

- Đơn chất ? - Hợp chất?

HS: Trả lời câu hỏi GV

GV: Hóa trị nguyên tố biểu diễn hợp chất?

HS: Trả lời lên viết công thức tổng quát

GV: Tiến hành cho HS làm tập HS: tiến hành làm theo nhóm

GV: Quan sát tiến trình thực HS kịp thời sửa chữa sai lầm mà nhóm mắc phải

GV: Yêu cần HS làm làm tập HS: Lên bảng làm tập

GV: Nhận xét, chỉnh sửa hồn chỉnh cho HS

I Kiến thức cần nhớ

1 Chất biểu diễn cơng thức hóa học.

a) Đơn chất A (Kim loại, vài phi kim C, P )

Ax (phi kim thường x=2) b) Hợp chất AxBYCz 2 Hóa trị

AxaByb

a Cách tính háo trị

b Lập cộng thức hóa học II Bài tập

1 Hãy tính hóa trị Cu, P, Si, Fe, CTHH sau: Cu(OH)2 , PCl5 , SiO2 , Fe(NO3)3

2 Lập CTHH tính phân tử khối hợp chất có phân tử khối gồm: K, Ba, Al liên kết với

a Cl b Nhoùm (SO4) Tìm hóa trị Ba nhóm PO4 bảng bảng

Hãy chọn CTHH CTHH sau đây:

a BaPO4 b Ba2PO4 c Ba3PO4 d Ba3(PO4)2

4 Tính hóa trị ngun tố hợp chất sau biết Cl hóa trị I FeCl2 , FeCl3 , KCl, MgCl2

5 Lập CTHH hợp chất hai nguyên tố sau:

P(III) vaø H , C(IV) vaø S(II), Fe(III) vaø O, Mn(IV) vaø O, Mn(VII) vaø O

-Học thuộc từ đầu chương -Chuẩn bị tập

-Tiết sau kiểm tra 45’

TUẦN 9

SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT Lớp, vắng

Ngày dạy A.MỤC TIÊU

1 Kiến thức

2.Kỹ

Rèn kỹ thao tác thực thí nghiệm Kĩ quan sát nhận xét

B CHUAÅN BỊ :

Tranh vẽ hình 2.1 SGK

Dụng cụ hóa chất làm thí nghiệm C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1 Ổn định lớp : 2 Kiểm tra cũ : Bài :

- Giới thiệu : - Bài giảng :

Hoạt động thầy trò Nội dung

GV: Sử dụng tranh vẽ hình 2.1

-Ấm nước sơi có tượng gì? -Ở nhiệt độ thường nước có trạng thái gì?

-Ở thể tính chất nước có thay đổi gì? -Trước sau có nước khơng? Nó biến đổi gì?

HS: Nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi

GV: Muối cho vào nước có tượng khơng? Những tượng tượng vật lí Vật tượng vật lí gì?

GV: Làm thí nghiệm mô tả SGK sắt lưu huỳnh hỗn hợp có biến đổi khơng?

HS: Trả lời quan sát

GV: Làm thí nghiệm 1b SGK

Khi đun nóng hỗn hợp sắt lưu huỳnh biến đổi nào?

HS: Quan sát trả lời

GV: Cho HS tiến hành làm TN đun nóng đường GV: Sự biến đổi màu sắc đường nào? GV: thành ống nghiệm có tượng gì? HS: Quan sát trả lời

Sau đường cịn khơng? Chất ban đầu nào? HS: Thnàh chất khác

GV: Đó tượng hóa học Hiện tượng hóa học gì?

HS: Trả lời GV: Chốt lại

I Hiện tượng vật lí

Khi chất biến đổi trạng thái hình dạng ta nói tượng vật lý

Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu gọi tượng vật lý

II Hiện tượng hóa học

Hiện tượng biến đổi chất có tạo chất khác gọi tượng hóa học

Thế tượng hóa học, tượng vật lí? 5 Dặn dị :

Về nhà học thuộc Làm tập lại

Tiết 18

PHẢN ỨNG HĨA HỌC Lớp, vắng

A.MỤC TIÊU Kiến thức

-Hiểu PƯHH trình biến đổi chất thành chất khác, chất tham gia chất ban đầu bị biến đổi phản ứng & sản phẩn hay chất tạo thành chất tạo

-Bản chất phản ứng thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử thành phân tử khác

2.Kỹ

Từ tượng hóa học biết chất tham gia sản phẩm để ghi phương trình chữ PƯHH & ngược lại, đọc phản ứng hóa học biết phương trình chữ

B CHUẨN BỊ :

Tranh vẽ hình 2.5 SGK C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1 Ổn định lớp : 2 Kiểm tra cũ :

Thế tượng hóa học, tượng vật lí? 3 Bài :

- Giới thiệu : - Bài giảng :

Hoạt động thầy trò Nội dung

GV: Đường đem đun tạo thành gì? Đường + Oxi -> than + nươc

Quá trình đường thành than gọi phản ứng hóa học

VD:

Lưu huỳnh + sắt > sắt (II) sunfua Dâu chất tham gia, đâu sản phẩm?

GV: Cho HS n/c thông tin trả lời câu hỏi SGK

HS: Tiến hành thảo luận nhóm quan sát hính 2.5 trả lời câu hỏi

GV: Có thay đổi phản ứng hóa học khơng?

Ơû hình 2.5

GV: theo sơ đồ cho biết

-Trước phản ứng nguyên tử liên kết với nhau?

-trong phản ứng nguyên tử H & O có cịn liên kết với hay không?

-Sau phản ứng nguyên tử

I Định nghóa

Q trình biến đổi từ chất thành chất khác gọi phản ứng hóa học

-Chất ban đầu bị biến đổi gọi chất tham gia

-chất sinh sản phẩm VD:

Lưu huỳnh + sắt > sắt (II) sunfua II Diễn biến phản ứng hóa học

liên kết với nhau?

-Các phân tử trước sau phản ứng có khác khơng?

HS: Quan sát sơ đồ trả lời câu hỏi

GV: Qua saơ đồ phản ứng ta kết luận điều gì?

HS: Phát biểu

GV: Chỉnh sửa rút kết luận

GV: Cho HS đọc phần lưu ý SGK

4 Củng cố :

-Định nghĩa ngun tố hố học, ký hiệu hố học? -Có ngun tố hố học ?

5 Dặn dò :

TUẦN 10

PHẢN ỨNG HĨA HỌC Lớp, vắng

Ngày dạy A.MỤC TIÊU

1 Kiến thức

-Biết có phản ứng hóa học xảy chất tác dụng tiếp xúc với : Có trường hợp cần đun nóng, có mặct xúc tác chất kích thích cho phản ứng nhanh giữ nguyên không biến đổi

-Biết cách nhận biết phản ứng hóa học dựa vào dấu có chất tạo ra, có tính chất khác với tính chất ban đầu Tỏa nhiệt phát sáng dấu hiệu phản ứng hóa học

2.Kỹ

Rèn kỹ quan sát nhận xét B CHUẨN BỊ :

-Dụng cụ thí nghiệm -Hóa chất thí nghiệm C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1 Ổn định lớp : 2 Kiểm tra cũ :

-Định nghĩa nguyên tố hố học, ký hiệu hố học? -Có nguyên tố hoá học ?

3 Bài : - Giới thiệu : - Bài giảng :

Hoạt động thầy trò Nội dung

GV: Muốn có phản ứng hóa học xảy chất phản ứng phải nào?

HS: Trả lời

GV: Khi phản ứng hóa học xảy dễ dàng? GV: Cho HS quan sát hình 6.2 phóng to chứng tỏ kẽm tiếp xúc với HCl

GV: Nếu phản ứng nhiệt độ thường khơng xảy phải làm gì?

HS: Trả lời

Đun nóng nào?

GV: Cho HS n/c thong tin SGK

GV: Ngoài hai điều kiện cần

III Khi phản ứng hóa học xảy

điều kiện nào? HS : Chất xúc tác

GV: Chất xúc tác chất nào? HS: Dựa vào SGK trả lời

GV: Vậy phản ứng hóa học xảy cần điều kiện nào?

HS: Trả lời

GV: Nhận xét, bổ sung

GV: Chỉnh sửa rút kết luận GV: Cho HS xem lại hình 6.2

GV: Dựa vào đâu em biết phản ứng xảy ra? HS: Bọt khí

GV: Phản ứng sắt với lưu huỳnh dựa vào đâu?

GV: Vậy làm nhận biết phản ứng hóa học xảy ra?

HS: Tổng kết ý trả lời rút kết luận

IV Làm nhận biết phản ứng hóa học xảy

Nhận biết phản ứng hóa học xảy dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành

Ngồi dựa vào: màu sắc, trạng thái, tỏa nhiệt phát sáng

4 Củng cố :

Nhắc lại kiến thức vừa học 5 Dặn dị :

Tiết 20

BÀI THỰC HÀNH 3 Lớp, vắng

Ngày dạy A.MỤC TIÊU

-HS nhận biết tượng vật lí & tượng hóa học Nhận biết dấu hiệu hóa học phản ứng xảy

-Tiếp tục rèn luyện kĩ sử dụg dụng cụ, hóa chất phịng thí nghiệm B NỘI DUNG

1 Thí nghiệm hòa tan nung nóng kalipermanganat

2 Thực phản ứng nước vôi với cacbondioxit & natri cacbonat C CHUẨN BỊ

-Dung cụ thí nghiệm -Hóa chất thí nghiệm D TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1 Ổn định lớp : 2 Kiểm tra cũ :

HS nhắc lại phản ứng hóa học gì? 3 Bài :

- Giới thiệu : - Bài giảng :

Hoạt động thầy trò Nội dung

GV: Hướng dẫn

HS: Tiến hành làm thí nghiệm

GV: đến nhóm hướng dẫn thao tác cảu HS

HS sai sót chỉnh sửa

I Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm

Hòa tan đun nóng kalipermanganat Lấy g chia làm phần

Phần 1: Bỏ vào ống nghiệm đựng nước lắc cho tan

GV: Quan sát tượng xảy ống nghiệm?

GV: Quan sát có tượng xảy ống nghiệm?

GV: Yêu cầu HS làm tường trình nói q trình làm thí nghiệm dựa vào mẫu câu hỏi

đó để nước vào lắc cho tan.(Chất rắn ống nghiệm có tan hết không?) quan sát màu dd hai ống nghiệm

2 Thí nghiệm

Thực phản ứng với canxihidro xit Dùng ống thủy tinh thổi lận lượt vào ống nghiệm đựng nước ống nghiệm đựng nước vôi

Đổ dd natricacbonat lần luo7t5 vào ống nghiệm

II Tường trình

1 Mô tả quan sát ống nghiệm Oáng xảy tượng vật lí, ống xảy tượng hóa học, giải thích

2 Ghi lại tượng xuất ống nghiệm, dấu phản ứng xảy

4 Dặn dò :

Dọn dẹp, rửa dụng cụ

TUẦN 11

ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Lớp, vắng

Ngày dạy A.MỤC TIÊU

1 Kiến thức

-Hiểu định luật biết giải thích dựa vào bảo tồn khối lượng ngun tử phản ứng hóa học

-Vận dụng định luật, tính khối lượng chất, biết khối lượng chất khác phản ứng

2.Kỹ

Rèn kỹ quan sát tính tốn B CHUẨN BỊ :

Cân, đồ dùng thí nghiệm Hóa chất Na2SO4, BaCl2 C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1 Ổn định lớp : 2 Kiểm tra cũ : 3 Bài :

- Giới thiệu : - Bài giảng :

Hoạt động thầy trị Nội dung

GV: Tiến hành TN

HS: Quan sát dấu hiệu phản ứng xảy ra, ý kim cân

GV: Em thấy tượng hai dd

I Thí nghiệm

trộn lẫn vào nhau?

Dựa vào đâu để biết có chất tạo

Em có nhận xét kim cân trước sau phản ứng, từ suy điều gì?

HS: Thảo luận trả lời câu hỏi Đại diện nhóm trả lời

GV: Chỉnh sửa hồn thiện kết luận GV: Từ thí nghiệm người ta rút định luận, định luận định luật bảo tồn khối lượng

GV: Giới thiệu cho HS SGK HS: Phát biểu lại định luật SGK

GV: Để thấy rõ áp dụng, ta viết nội dung định luật thành công thức khối lượng

m BaCl2 + m Na2SO4 > m BaSO4 + m NaCl

m BaSO4 = m BaCl2 + m Na2SO4 - m NaCl

GV: Cho HS phát biểu quy tắc áp dụng GV: Cho HS làm tập 2, SGK HS: Tiến hành lên bảng làm

II Định luật 1 Phát biểu

Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng

2 Giải thích

(SGK)

III Aùp duïng

Trong phản ứng hóa học có n chất, kể chất phản ứng sản phẩm biết (n-1) chất tìm chất cịn lại

4 Củng cố :

Trình bày định luật bảo tồn khối lượng quy tắc áp dụng? 5 Dặn dò :

Tiết 22

PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC Lớp, vắng

Ngày dạy A.MỤC TIÊU

1 Kiến thức

-Hiểu phương trình dùng để biểu diễn PUHH chtấ tham gia sản phẩm với chất thích hợp

-Ý nghĩa phương trình hóa học cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử chất cặp chất phản ứng

2.Kỹ

Rèn kỹ lập phương trình hóa học biết chất tham gia sản phẩm B CHUẨN BỊ :

Tranh vẽ SGK

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Ổn định lớp :

2 Kiểm tra cũ :

Trình bày định luật bảo tồn khối lượng quy tắc áp dụng? 3 Bài :

Hoạt động thầy trò Nội dung GV: Nêu VD cho khí hidro tác dụng với oxi

tạo nước

Hãy viết phương trình chữ phản ứng trên?

GV: Thay chữ công thức hóa học GV: Thay tên chất bằêng CTHH ta sơ đồ phản ứng

GV: Số nguyên tử H & O vế có thay đổi khơng?

GV: Phương trình hóa học dùng để biểu diễn gì?

HS: Thảo luận trả lời GV: Chốt lại

GV: Muốn lập phương trình hóa học ta cần thực bước nào?

HS: Trả lời

Hãy lập phương trình phản ứng: nhiệt độ cao sắt cháy khí clo tạo thành sắt (II) clorua

GV: Nếu CTHH nhóm nguyện tử nhóm ngun tử đơn vị

HS: Lên bảng làm GV: Chốt lại

HS: Ghi nhớ kiến thức

I Lập phương trình hóa học 1 Phương trình hóa học

Để biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học

2 Các bước lập phương trình hóa học Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng

Bước 2: Cân số nguyên tử nguyên tố

Bước Viết phương trình hóa học

4 Củng cố :

-Thế phương trình hóa học, muốn lập phương trình hóa học cần thực bước?

-Cho HS làm tập SGK 5 Dặn dò :

TUẦN 12

PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC Lớp, vắng

Ngày dạy A.MỤC TIÊU

(Như tiết 1) B CHUẨN BỊ :

(Như tiết 1)

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Ổn định lớp :

2 Kiểm tra cũ :

-Thế phương trình hóa học, muốn lập phương trình hóa học cần thực bước?

-Cho HS làm tập SGK 3 Bài :

- Bài giảng :

Hoạt động thầy trò Nội dung

GV: Sửa tập SGK

GV: Viết phương trình lên bảng 2HgO -> Hg + O2 (1) 2Fe(OH)3 -> Fe2O3 (2)

GV: Phương trình hóa học cho ta biết điều gì?

GV: Nêu ví dụ yêu cầu HS cho biết tỷ lệ nguyên tử, số phân tử cho trường hợp khác phương trình hóa học khác (1), (2) HS: Phát biểu

GV: Phương trình hóa học có ý nghĩa gì? HS: Dựa vào kiến thức học trả lời Các HS khác nhận xét, bổ sung

GV: Nhận xét, bổ sung rút kết luận GV: Cho HS làm tập SGK

HS: Lên bảng hoàn thành tập theo u cầu GV

III Ý nghóa phương trình hóa học

Phương trình hóa học cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử chất, cặp chất phản ứng

4 Củng cố :

Ý nghóa phương trình hóa học? 5 Dặn dò :

Về nhà học thuộc Làm tập lại

Tiết 24

BÀI LUYỆN TẬP 3 Lớp, vắng

Ngày dạy A.MỤC TIÊU

-Củng cố kiến thức phản ứng hóa học, định luật bảo tồn khối lượng phương trình hóa học

-Rèn kĩ phân biệt tượng hóa học biết chất tham gia sảm phẩm

B CHUẨN BỊ :

GV: Chuẩn bị trước phiếu học tập (theo nội dung triển khai tiết học) Hình vẽ sơ đồ tượng trưng cho phản ứng

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Ổn định lớp :

2 Kiểm tra cũ :

Ý nghĩa phương trình hóa học? 3 Bài :

- Giới thiệu : - Bài giảng :

Hoạt động thầy trò Nội dung

GV: Phát phiếu học tập cho HS yêu cầu HS chuẩn bị câu hu

GV: Hiện tượng hóa học gì? Thế phản ứng hóa học?

Dấu hiệu nhận biết phản ứng hóa học xảy ra?

HS: Thảo luận nhóm trình bày GV: Nhận xét, bổ sung

GV: Yêu cầu HS chuẩn bị phần II yêu cầu HS phát biểu nội dung định luật

HS: Phát biểu định luật

GV: Yêu cầu HS làm tập tr 61 HS: lên bảng hồn thành

GV: Kiểm tra HS làm tâp

GV: Sử dụng hình vẽ sơ đồ phản ứng Ni tơ hidro

HS: Đọc đề tập tr 61

HS: Khác lên giải tập bảng HS khác suy nghĩ hoàn thành tập vào HS: Nhận xét tập HS làm tập bảng

GV: Chỉnh sửa sai sót HS

I Xác định tượng vật lí, hiện tượng hóa học.

a) Dây sắt cắt thành đoãn nhỏ tán thành đinh

b)Hòa tan axit axêtic vào nước dd axit axêtic loãng

c) Đốt cháy đinh sắt oxi thu chất rắn nâu đen (Fe3O4)

d) Khi mở nút chai nước giải khát có ga thấy có bọt khí

II Định luật bảo tồn khối lượng a)Phát biểu định luật

b)Giải tập tr 61

4 Củng cố :

-Xác định tượng vật lí tượng hóa học? -Trình bày định luật bảo tồn khối lượng?

5 Dặn dò :

Tiết 26 MOL Lớp, vắng

Ngày dạy A.MỤC TIÊU

1 Kiến thức

-Biết số avogadro số thực, cân đơn vị thông thường dùng cho hạt vi mô ngun tử, phân tử

2.Kỹ

Rèn kỹ tính số phân tử , ngun tử có chất Thái độ

Hiểu khả sáng tạo người dùng đơn vị mol nguyên tử, phân tử nghiên cứu KH, đời sống, sản xuất, củng cố nhận thức nguyên tử, phân tử có thật

B CHUẨN BỊ : SGK + SGV hóa Tranh vẽ

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Ổn định lớp :

2 Kiểm tra cũ : 3 Bài :

- Giới thiệu : - Bài giảng :

Hoạt động thầy trò Nội dung GV: Cho HS nghiên cứu thơng tin

SGK

GV: Mol gì?

Con số 6.1023 có ý nghóa gì?

1 mol nguyên tử sắt có chất nguyên tử sắt?

Các chất có số mol số nguyên tử, phân tử nào?

GV: Cho HS làm tập tr 65 HS: Làm tập

GV: Chỉnh sửa khắc sâu kiến thức cho HS

GV: Cho HS đọc thông tin SGK trả lời câu hỏi

-Khối lượng mol gì?

-Cho biết nguyên tử khối sắt khối lượng mol sắt?

HS: Aùp dụng tính khối lượng mol H2, Mg, P, S

GV: Có nhận xét khối lượng mol nguyên tử, phân tử NTK, PTK? HS: Trả lời

GV: Nhận xét, bổ sung rút kết luận

GV: Những chất khác khối

I Mol gì?

Mol lượng chất chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất

Con số 6.1023 gọi số avogadro kí hiệu N

II Khối lượng mol gì? Khối lượng mol kí hiệu M chất khối lượng tính gam nguyên tử phân tử chất

lượng mol chúng khác Vậy mol chất khí thể tích chúng có khác không?

GV: Cho HS trả lời câu hỏi: -Thể tích mol chất khí gì?

-Ở điều điệu nhiệt độ áp suất thể tích chất khí O2, N2, H2 nào?

-Ở điều kiện tiêu chuẩn chất khí bao nhiêu?

HS: Thảo luận trả lời

GV: Nhận xét, bổ sung rút kết luận

Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí

Mol chất khgí nào, điều kiện nhiệt độ áp suất, chiếm thể tích Nếu 00C áp suất 1atm thể tích 22,4 lít

4 Củng cố :

-Mol gì, khối lượng mol gì, Thể tích mol chất khí gì? -Làm BT 3, SGK

5 Dặn dò :

Về nhà học thuộc Làm tập lại

TUẦN 14 Tiết 27

CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG THỂ TÍCH VAØ LƯỢNG CHẤT A.MỤC TIÊU

1 Kiến thức

-Biết chuyển đổi lượng chất thành khối lượng chất ngược lại biết chuyển đổi khối lượng thành lượng chất

-Biết chuyển đổi lượng chất thành thể tích khí (đktc) & ngược lại, biết chuyển đổi thể tích khí thành lượng chất

2.Kỹ

Rèn kỹ tính tốn B CHUẨN BỊ :

SGV + SGK

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Ổn định lớp :

2 Kiểm tra cũ :

-Mol gì, khối lượng mol gì, Thể tích mol chất khí gì? 3 Bài :

- Giới thiệu : - Bài giảng :

GV: Biết M CO2 = 44g tính xem 0,25 mol CO2 có khối lượng bao nhiêu?

M H2O = 18g Khối lượng 0,5 mol nước bao nhiêu? Khối lượng CO2 = 44 0,25 = 11g

Của nước =18.0,5 = 9g

GV: Nếu đặt n số mol chất, Mlà khối lượng mol & m khối lượng chất, ta có công thức chuyển đổi sau:

m = n * M => n = Mm => M = m

n

HS: Nghe giảng ghi nhớ kiến thức

GV: Hãy cho biết mol chất khí (đktc) chiếm thể tích bao nhiêu?

HS: tự lên làm TD SGK

1mol 22,4 l

0,25 mol ? l = 0,251∗0,4 = 5,6l

GV: Em haõy rút nhận xét cách tính thể tích thể tích V, số mol n

HS: Thảo luận đưa CT: V= n* 22,4

GV: Cho HS làm 2TD SGK 0,2 mol khí oxi (đktc) tích bao nhiêu?

1,12 lít khí A (đktc) tích bao nhiêu?

HS: THực theo hướng dẫn GV: Chỉnh sửa hoàn chỉnh

I Chuyển đổi lượng chất khối lượng chất nào?

*Nhận xét: Nếu n số mol, M kihối lượng mol, m khối lượng ta có CT:

m = n * M => n = Mm => M = mn m: khối lượng (g)

M: Khối lượng mol(g) n: số mol (mol)

32 gam Cu có số mol là: n= Mm = 3264=0,5 mol

II Chuyển đổi lượng chất và thể tích chất khí nào?

*Nhận xét: Nếu đặt n số mol chất khí, V thể tích chất khí (đktc) ta có CT:

V=22,4*n => n = 22V,4

V = 22,4*n

= 0,2 * 22,4 = 4,48 lít n= 22V,4=¿ 1,12

22,4=0,05 mol

4 Củng coá :

HS nhắc lại CT vừa học 5 Dặn dị :

Làm tập SGK

Tiết 28 LUYỆN TẬP A.MỤC TIÊU

1 Kiến thức

-Củng cố kiến thức mol, chuyển đổi khối lượng thể tích chất -HS nắm CT tính khối lượng, thể tích

2.Kỹ

Rèn kỹ tính tốn B CHUẨN BỊ :

SGK + SGV

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Ổn định lớp :

2 Kiểm tra cũ :

HS làm tập 2,3 SGK 3 Bài :

- Giới thiệu : - Bài giảng :

Hoạt động thầy trị Nội dung

GV: Hãy cho biết naøo laø mol?

HS: Trả lời

GV: Yêu cầu HS nêu cơng thức tính thể tích , khối lượng HS nêu công thức :

m = n * M => n = Mm => M = mn

V=22,4*n => n = 22V,4

GV: Yêu cầu HS dựa vào công thức vừa nêu hồn thành tập theo nhóm HS: tiến hành thảo luận nhóm hồn thành tập

GV: u cầu đại diện nhóm lên trình bày Các nhóm khác nhận xét

GV: Nhận xét, bổ sung, chỉnh

Bài tập

1 Hãy tìnm số ngun tử, phân tử có trong mỗi chất sau:

a 0,3 mol Ag b 0,6 mol KCl c 1,5 mol Mg

2 Hãy tìm khối lượng : a mol nguyên tử Cl b 0,1 mol Na

c 1,5 mol Mg

3 Hãy tìm thể tích (đktc) a 3,5 mol O2 ; 0,5 mol H2

b mol N2 ; 0,25 mol CO

4 Hãy tính số mol cuûa : 11,2 g Fe, 12,8 g Cu, 2,7 g Al, 1,37 g Ba.

5 Hãy tính thể tích cuûa : 0,15 mol CO2 ; 1,25

mol N2 ; 0,3 mol CO2

sửa có hồn chỉnh cho HS 4 Củng cố - Dặn dò:

-Học thuộc CT học -Làm tập SGK

TUẦN 15 Tiết 29

TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ A.MỤC TIÊU

-Biết cách xác định tỷ khối chất khí A khí B tỷ khối chất khí khơng khí

-Biết cách giải tốn hóa học có liên quan đến tỷ khối chất khí - Rèn kĩ tính tốn

B CHUẨN BỊ : SGK + SGV

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Ổn định lớp :

2 Kiểm tra cũ : 3 Bài :

- Giới thiệu : - Bài giảng :

Hoạt động thầy trò Nội dung

GV: Dựa vào đâu biết khí A hay nhẹ khí B?

HS: Laéng nghe

GV: Để so sánh người ta dựa vào khối lượng mol Để so sánh khối lượng mol khí A khối lượng mol khí B ta lập tỷ số ghi kí hiệu : dA/B (đọc tỷ khối khí A khí B) HS: Ghi nhớ kiến thức ghi CT

GV: Các em ghi CT đọc lại

GV: Hãy cho biết khí CO2 hay nhẹ khí H2 lần?

-Tỷ khối oxi khí N2

GV: Biết khí A có tỷ khối O2 1,375 xác định khối lượng mol khí A

Viết CT tính MA biết dA/B HS: Thực theo yêu cầu GV

1 Bằng cáh biết khí A hay nhẹ khí B Cơng thức tính tỷ khối khí A khí B

=> MA = dA/B * MB

2 Bằng cách biết được khí A nặng hay nhẹ khơng khí?

dA/B =

GV: Hãy tính X biết khí X có tỷ khối khí H2 8?

GV: Cho HS đọc thông ti SGK

GV: Hãy cho biết khối lượng mol khơng khí bao nhiêu?

HS: n/c SGK trả lời

GV: Từ đưa CT tính tỷ khối khí a khơng khí?

HS: Dưa CT SGK

GV: Thơng báo cho HS biết tạo khơng khí lại có khối lượng mol 29g

GV: Hãy tính tỷ khối CO khơng khí?

dA/B = 29 A M

4 Củng cố :

-HS: Nhắc lại Ct

-p dụng làm tập 1,2 5 Dặn dò :

Về nhà học thuộc Làm tập lại

Tiết 30

TÍNH THEO CƠNG THỨC HÓA HỌC A.MỤC TIÊU

1 Kiến thức

-Từ CTHH biết, HS biết cách tính thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố hóa học tạo nên hợp chất

-Từ thành phần phần trănm theo khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất HS biết cách xác định CTHH hợp chất

2.Kỹ

Rèn kỹ tính tốn Thái độ

Việc tính theo CTHH có ý nghĩa không vấn đề nghiên cứu định hướng hóa học mà quan trọng thiết thực đưcạ hóa học vào sản xuất, giáo dục học sinh tinh thần học tập, say mê tìm hiểu

B CHUẨN BỊ : SGV + SGK

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Ổn định lớp :

2 Kiểm tra cũ :

-Làm tập 2,3 SGK 3 Bài :

- Giới thiệu : - Bài giảng :

Hoạt động thầy trò Nội dung Bổ sung

GV: Cho VD tìm thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố cacbodioxit

CTHH CO2 cho ta biết điều gì?

Từ CT ta tính thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố theo số mol nguyên tử

GV: Tính hướng dẫn cách thực tính phần trăm

GV: Yêu cầu HS tính %O HS: Chú ý theo dõi tính phần trăm %O

GV: Để xác định thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố hợp chất, ta cần yếu tố nào?

Hãy nêu bước tiến hành? HS: Theo dõi GV tính tốn phát biểu bước tiến hành GV: Cho thêm VD HS làm khắc sâu kiến thức

HS: Làm theo yêu cầu GV GV: Cho HS tính thêm số chất như:

H3PO4, BaSO4 , H2SO4

1 Biết CT hóa học hợp chất xác định thành phần phần trăm nguyện tố trong hợp chất.

Các bước tiến hành

-Tìm khối lượng mol hợp chất

-Tìm số mol nguyện tử nguyên tố có mol hợp chất

-Thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất

VD: Tính phần trăm KNO3

+M KNO3 = 39+14+16.3 = 101g

+Trong mol KNO3 coù 1mol K, 1mol N, 1mol O

+Thành phần phần trăm %K = 39101∗100=38,6 % %N = 14101∗100=18,8 %

%O = 100-(38,6+18,8) = 47,6% VD: Tính phần trăm KCl Trong mol KCl có :

%K = 3974∗,5100=52,3 % %Cl = 100 – 52,3 = 47,7%

4 Củng cố :

-Gọi 1,2 HS lên làm tập

-HS khác nhớ lại bước tiến hành 5 Dặn dò :

Về nhà học thuộc Làm tập lại

Tiết 31

TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC (tiếp) A.MỤC TIÊU

1 Kiến thức Như tiết 2.Kỹ

Như tiết B CHUẨN BỊ :

- SGK + SGV hóa - Thiết kế hóa

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Ổn định lớp :

2 Kiểm tra cũ : HS làm tập tập SGK 3 Bài :

- Giới thiệu : - Bài giảng :

Hoạt động thầy trò Nội dung Bổ sung

GV: Cho HS nghiên cứu thí SGK

GV: Dưa vào thành phần nguyên tố xác định CTHH dạng

GV: Thí dụ thành phần nguyên tố khối lượng mol GV: Tiến hành giải toán HS: Theo dõi tiến trình thầy giải tốn

II Biết thành phần nguyên tố, hãy xác định công thức HH hợp chất. Các bước tiến hành

-Tìm khối lượng nguyên tố có mol hợp chất

Cứ 100% hợp chất có 40% Cu 160g ?

m Cu = 160 400100 =64g

Cứ 100% hợp chất có 20% S

160g ?

mS = 160 20100 =32g

Cứ 100% hợp chất có 40% O

160g ?

mO = 160 40100 =64g

tìm số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất

nCu = 6464=1 mol nS = 3232=1 mol nO = 6416=4 mol

GV: Cho HS tiến hành áp dụng làm tập SGK

HS: Tiến hành làm hướng dẫn

=> CTHH : CuSO4

4 Củng cố :

Hãy nhắc lại bước tiến hành làm tập xác định công thức 5 Dặn dị :

Về nhà học thuộc Làm tập lại

Tiết 32

TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC A.MỤC TIÊU

1 Kiến thức

-Từ phương trình hóa học tập, HS biết xác định khối lượng chất tham gia, khối lượng chất tạo thành

- Từ phương trình hóa học số liệu toán, HS biết cách xác định thể tích chất khí tham gia chất khí tạo thành

2.Kỹ

Rèn kĩ tính tốn, kĩ giải tốn theo phương trình B CHUẨN BỊ :

SGK + SGV

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Ổn định lớp :

2 Kiểm tra cũ :

Hãy nhắc lại bước tiến hành làm tập xác định công thức? 3 Bài :

- Giới thiệu : - Bài giảng :

Hoạt động thầy trò Nội dung Bổ sung

GV: Nêu bước tiến hành để giải toán theo phương trình hóa học

GV: Làm VD SGK

1 Bằng cách để tìm khối lượng chất tham gia sản phẩm

TD:

Giaûi CaCO3 ⃗t CaO + CO2

1mol 1mol

0.5 mol ? mol

nCaCO3 = 50100=0 mol

Bài tốn đến ta sử dụng cơng thức để tính?

GV: Cho thí dụ khác

Đốt cháy 5,4 g bột nhơm khí oxi người ta thu nhơm oxit Hãy tính khối lượng nhôm oxit?

HS: Lên bảng làm tương tự GV: Tiếp tục làm tập TD SGK

HS: Tập trung theo dõi HS làm

+Tìm khối lượng CaO mCaO = 0.5*56=28g

Giaûi 4Al + 3O2 2Al2O3

4mol 2mol

0,2mol ? mol nAl = 275 4=0 mol 4mol Al thu 2mol Al2O3 0.2 mol Al 0.1mol Al2O3 mAl2O3 = 0,1*102=10,2g

PT:

CaCO3 CaO + CO2

1mol 1mol

?mol 0,75mol

nCaO = 4256=0,75 mol

1molCaCO3 1mol CaO

0.75mol 0,75mol

mCaCO3 = 0,75* 100= 75g

4 Củng cố :

HS nhắc lại bước làm tập tính theo phương trình hóa học 5 Dặn dị :

Làm tập SGK

TUẦN 17 Tiết 33

TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tiếp theo) A.MỤC TIÊU

1 Kiến thức Như tiết 2.Kỹ

Nhö tiết B CHUẨN BỊ :

Như tiết

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Ổn định lớp :

- Giới thiệu : - Bài giảng :

Hoạt động thầy trò Nội dung Bổ sung

GV: cho HS đọc thí dụ SGk GV: Cho HS nhắc lại cách làm tập tìm khối lượng

GV: Muốn tìm thew63 tích mol chất khí ta dùng CT nào? HS: V=n*22,4

GV: Cho HS đọc thí dụ SGK GV: Hướng dẫn cho HS cách làm thí dụ

GV: tóm lại muốn tìm khối lượng, thể tích biết lướng lượng chất ta làm gì? Tiến hành theo bước HS: Theo dõi cách tiến hành rút bước tiến hành làm toán

2 Bằng cách tìm thể tích chất khí tham gia sản phẩm.

Giaûi

C + O2 CO2

1mol 1mol 1mol 0,125mol ?mol Số mol khí oxi tham gia phản ứng nO2 = 324 =0,125 mol

theo PTHH 1molO2 1molCO2

0,125mol 0,125mol Thể tích khí CO2 sinh là:

V CO2 =0,125* 22,4= 2,8 lít Thí dụ SGK

C + O2 CO2

1mol 1mol

2mol 2mol

Soá mol C = 2412=2 mol

Theo PTHH 1mol C 1mol O2

2mol 2mol

Thể tích V O2 = 2.22,4= 44,8 lít Các tiến hành:

-Viết PTHH

-Chuyển khối lượng thể tích chất khí thành số mol

-Dựa vào PTHH để tìm số mol chất tham gia chất tạo thành

-Chuyển đổi số mol chất thành lượng m = M*n thể tích(ở đktc) V= 22,4*n

4 Củng cố :

HS nhắc lại cách tiến hành giải làm tập PTHH? 5 Dặn dò :

Tiết 34

BÀI LUYỆN TẬP 4 A.MỤC TIÊU

*Biết cách chuyển đổi đại lượng: -Số mol khối lượng chất

-Số mol chất khí thể tích chất khí (đktc) -Khối lượng chất khí 5hể tích chất khí (đktc)

*Biết ý nghĩa tỷ khối chất khí Biết cách xác định tỷ khối chất khí chất khí khác tỷ khối chất khí khơng khí

*Rèn kỹ vận dụng khái niệm hóa học (mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí, tỷ khối chất khí) để giải tốn theo CTHH & PTHH

B CHUẨN BỊ :

GV: Chuẩn bị phiếu học tập C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1 Ổn định lớp : 2 Kiểm tra cũ :

HS làm tập SGK 3 Bài :

- Giới thiệu : - Bài giảng :

Hoạt động thầy trò Nội dung Bổ sung

GV: Cho HS n/c câu hỏi SGK

HS : Thảo luận nhóm trả lời câu hỏi mục kiến thức cần nhớ

GV: Cho HS nêu lại kiến thức học

-Khối lượng mol gì?

GV: Cho HS trả lời câu hỏi SGK

HS : Trả lời

GV: Cho HS làm tập SGK

GV: Hướng dẫn cho HS

I Kiến thức cần nhớ 1 Mol

1 mol nguyên tử đồng nghĩa 6.1023 1,5 mol nguyên tử H nghĩa 1,5.6.1023 0,15mol nguyên tử nước nghĩa 0,15.6.1023 Khối lượng mol

SGK

3 Thể tích mol chất khí Trả lời nội dung SGK V = n.22,4

4 Tỷ khối chất khí

II Bài tập

1 Tỷ lệ số mol S : O laø nS = 322 =

16=2 :6 = 1:3 => CTHH laø : SO3

2

tiến hành làm tập HS: Lên bảng làm

Các HS mở làm tập

GV: Cho HS làm tập tập 23

HS: Thực theo hướng dẫn GV

mFe = 36100,8 152=56g ,nFe=56

56=1 mol mS = 21 152100 =32g ;nS=32

32=1 mol mO = 42100,2 152=64g ;nO=64

16=4 mol => CTHH laø FeSO4

3

Khối lượng mol K2CO3

M K2CO3 = 39*2 + 12+16*3 = 138 g %K = 78 100138 =56,52%

%C = 12 100138 =8,69 %

%O = 100% - (56,52% + 8,69%) = 34,78%

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O 1mol 1mol 1mol

0,1 mol 0,1 mol => mCaCl2 = 0,1*111 = 11,1g b nCaCO3 = 1005 =0,05 mol

cứ 1mol CaCO3 sau phản ứng 1mol CO2 0,05mol 0,05 mol => V CO2 =24.n

=0,05.24=1,2 lít 4 Củng cố - Dặn dò :

Chuẩn bị tính chất oxi

TUẦN 18 Tiết 35

ÔN TẬP HỌC KỲ I A.MỤC TIÊU

1 Kiến thức

HS nắm kiến thức chương -Chương : chất – nguyên tử – phân tử -Chương : phản ứng hố học

-Chương : Mol tính tốn hoá học 2.Kỹ

Rèn kỹ nhận biết tính tốn B CHUẨN BỊ :

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Ổn định lớp :

2 Kiểm tra cũ : 3 Bài :

- Giới thiệu : - Bài giảng : Chương I :

 Chất có đâu?

 Nguyên tử gì, hạt nhân, lớp electron  Nguyên tố hoá học

 Đơn chất hợp chất, phân tử?  Cơng thức hố học

 Hoá trị : Nắm cách xác định hoá trị, quy tắc hố trị

Chương II :

 Biến đổi chất nắm tượng hoá học, tượng vật lý

 Phản ứng hoá học: Diễn biến phản ứng hoá học, PUHH xảy  Định luật bảo toàn khối lượng : nắm định luật bảo tồn khối lượng, áp

dụng

 Phương trình hố học

Chương III :

 Mol, khối lượng mol

 Biết cách chuyển đổi giũa khối lượng lượng chất, thể tích lượng chất  Biết tính tỷ khối chất khí

 Tính theo CTHH  Tính theo PTHH

GV: Cho HS ôn lại kiến thức

GV: Cho HS ôn lại dạng tập học 4 Dặn dò :

Về nhà học thuộc Xem lại tập giải Chuẩn bị thi HKI

Tuaàn 20 tiết 39

TÍNH CHẤT CỦA OXI Lớp, vắng

Ngày dạy I MỤC TIÊU CẦN ĐẠT.

-Biết điều kiện bình thường nhiệt độ, áp suất oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí

-Khí oxi đơn chất hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao dễ tham gia phản ứng hoá học với nhiều kim loại, phi kim hợp chất Trong pản ứng hoá học oxi có hố trị II

-Viết phương trình hố học oxi với S, P, Fe

- Nhận biết khí oxi biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt số chất oxi

II PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC.

III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC. PP thực hành thí nghiệm, pp hỏi đáp IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP.

1 Kiểm tra cũ : không 2 Bài :

Hoạt động thầy trò Nội dung

GV: Cho HS quan sát lọ đựng khí oxi làm lệnh SGK

HS: Quan sát trả lời

GV: Cho HS tự trả lời câu hỏi SGK HS: Trả lời câu hỏi

GV: Yeâu cầu rút kết luận mục

GV: Lần lượt làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh khí oxi đốt photpho khí oxi

GV: Làm thí nghiệm hướng dẫn SGK

GV: Cho HS so sánh lưu huỳnh cháy không khí khí oxi?

HS: Quan sát tượng trả lời

GV: Giới thiệu cơng thức hố học khí sunfurơ, điphotphopentaoxit

HS: Ghi nhớ kiến thức viết phương trình hố học xảy GV: Chỉnh sửa đưa kiến thức chuẩn

Oxi cịn tác dụng với số phi kim khác cacbon, hiđrô Em viết phương trình hố học ?

HS: Lên bảng viết phương trình

GV: Chỉnh sửa đưa phương trình chuẩn

I Tính chất vật lý 1 Quan saùt

2.Trả lời câu hỏi 3 Kết luận

Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, khơng khí Oxi hố lỏng -1830C. oxi lỏng có màu xanh nhạt

II Tính chất hố học 1 Tác dụng với phi kim a Với lưu huỳnh

Lưu huỳnh cháy khí oxi cho khí sunfurơ

S + O2 ⃗t0 SO2

b Với photpho

Photpho cháy mạnh khí oxi tạo điphotphopentaoxit

4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5

4 Củng cố :

-Oxi tác dụng với phi kim nào? -HS làm tập tr 84

5 Dặn dò :

Về nhà học thuộc Làm tập SGK

Tuần 20 Tiết 40

TÍNH CHẤT CỦA OXI (tiếp theo) Lớp, vắng

Ngày dạy I MỤC TIÊU CẦN ĐẠT.

-Biết điều kiện bình thường nhiệt độ, áp suất oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí

-Khí oxi đơn chất hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao dễ tham gia phản ứng hoá học với nhiều kim loại, phi kim hợp chất Trong pản ứng hố học oxi có hố trị II

-Viết phương trình hố học oxi với S, P, Fe

- Nhận biết khí oxi biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt số chất oxi

II.PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC. -Dụng cụ: Đèn cồn, diêm

-Hoá chất : Oxi điều chế sẵn thu vào lọ 100ml, dây sắt, mẫu gỗ nhỏ III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC.

PP thực hành thí nghiệm, pp hỏi đáp, pp thảo luận nhóm IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP.

-Trình bày tính chất vật lý, Viết phương trình oxi tác dụng với S, P 2 Bài mới.

Hoạt động thầy Nội dung

GV: Yêu cầu HS đọc phần thí nghiệm SGK HS: nghiêm cứu SGK

GV: Giới thiệu lò xo sắt đưa vào lọ chứa khí oxi Các em nhận thấy dấu phản ứng hố học khơng?

HS: Quan sát trả lời GV: Biểu diễn thí nghiệm

GV: Chất tạo có cơng thức hố học gì? Viết phương trình phản ứng xãy

HS: Quan sát nhận xét, phát biểu tượng xảy ra?

GV: Yêu cầu HS đọc thông tin SGK

GV: Khí oxi tác dụng với hợp chất nào? Sản phẩm tạo thành chất gì?

HS: Trả lời

GV: Viết phương trình hố học

GV: Hãy rút tính chất hố học oxi? HS: Thảo luận phát biểu

HS: lên bảng viết phương HS: Làm tập tr 84 Bài tập tr 84

GV hướng dẫn HS tự làm

2 Tác dụng với kim loại -Với sắt : Tạo oxit sắt từ PTHH:

3Fe + 2O2 ⃗t0 Fe3O4

3 Tác dụng với hợp chất

Khi metan cháy khơng khí tác dụng với khí oxi toả nhiều nhiệt CH4 (k) + 2O2(k) ⃗t0 CO2(k) + 2H2O(h)

3 Củng cố :

-Oxi có tính chất hố học nào? -HS làm tập

4 Dặn dò

Về nhà học thuộc Làm tập lại

Tuần 21 tiết 41

SỰ OXI HOÁ-PHẢN ỨNG HOÁ HỢP ỨNG DỤNG CỦA OXI

Lớp, vắng Ngày dạy I MỤC TIÊU CẦN ĐẠT.

- HS hiểu oxi hoá chất tác dụng oxi với chất Biết dẫn thí nghiệm minh hoạ

- Phản ứng hóa hợp phản ứng hố học c có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu Biết dẫn nhựng VD minh hoạ

- Ứng dụng oxi hố dùng cho hơ hấp người động vật, dùng để đốt nhiên liệu đời sống sản xuất

- Rèn kỹ viết CTHH oxi biết hoá trị nguyện tố kim loại phi kim

II PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC. Tranh ứng dụng oxi

III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC. PP hoạt động nhóm, pp hỏi đáp IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP

1 Kiểm tra cũ :

2 Bài :

Hoạt động thầy trò Nội dung

GV: Cho HS nghiên cứu thông tin SGK HS: Đọc câu hỏi dẫn phản ứng

GV: Yêu cầu HS xác định chất oxi hoá phản ứng

GV: Hãy định nghĩa oxi hoá HS: Phát biểu định nghĩa

Viết phương trình minh hoạ

HS: nghiên cứu thơng tin SGK hồn thành bảng

GV: phản ứng phản ứng hố hợp Vậy phản ứng hố hợp gì?

HS: Trả lời GV: Chốt lại

GV: Quan sát hình SGK nêu ứng dụng khí oxi

HS: Thảo luận nhóm nêu ứng dụng Các nhóm khác nhận xét, bổ sung đưa kết luận

GV: nhận xét, bổ sung hoàn chỉnh kiến thức cho HS

I Sự oxi hoá 1 Trả lời câu hỏi.

2 Định nghĩa: Sự tác dụng oxi với chất oxi hố

Chất đơn chất hợp chất

II Phản ứng hoá hợp 1 Trả lời câu hỏi.

2.Định nghĩa: Phản ứng hoá hợp phản ứng hoá học có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

Fe + O2  Fe2O3

Na2CO3 + CO2 + H2O  NaHCO3

III Ứng dụng oxi

Khi oxi cần cho hô hấp người động vật, cần để đốt nhiên liệu đời sống sản xuất

3 Củng cố :

Thế oxi hố, viết phương trình? Phản ứng hố hợp gì? Viết phương trình? 4 Dặn dị :

Về nhà học thuộc Làm tập SGK

Tuần 21 Tiết 42

OXIT Lớp, vắng

Ngày dạy I MỤC TIÊU CẦN ĐẠT.

- HS biết hiểu định nghĩa oxit hợp chất oxi với nguyên tố hoá học khác Biết hiểu cơng thức hố học oxit cách gọi tên oxit Biết oxit gồm hai loại oxit axit oxit bazơ Biết dẫn thí nghiệm chứng minh, minh hoạ oxit axit, oxit bazơ

- Vận dụng thành thạo nguyên tắc lập công thức hố học học để lập cơng thức hố học oxit

- Biết viết công thức hoá học oxit II PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC.

Không

III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC

PP thuyết trình, pp hoạt động cá nhân. IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP.

1 Kiểm tra cũ :

- Thế oxi hố, viết phương trình? - Phản ứng hố hợp gì? Viết phương trình? Bài :

GV: Cho HS nghiên cứu thông tin SGK -Hãy kể tên chất oxit mà em biết

-Nhận xét thành phần nguyên tố oxit đó?

HS: Một số oxit thường gặp:CuO, FeO,CO2,SO2 GV: Em thử nêu định nghĩa oxit?

HS: Trả lời GV: Chốt lại

GV: Đưa cơng thức hố học oxit dạng tổng qt

GV: Đưa thí dụ: Fe2O3, Na2O, CuO

Đây oxít nguyên tố oxi với nguyên tố nào? GV: Những oxit gọi oxit bazơ Vậy oxit bazơ gì?

HS: Rút nhận xét

GV: Làm tương tự với oxit axit

GV: Hướng dẫn HS cách đọc tên SGK GV: Cho HS số chất u cầu đọc tên

I Định nghóa

Oxít hợp chất hai nguyên tố, trong có nguyên tố oxi. VD: CuO, FeO

CO2, SO2

II Công thức

Công thức oxit MxOy gồm có kí hiệu oxi kèm theo số y ký hiệu ngun tố khác M (có hố trị n) kèm theo số x theo quy tắc hoá trị

II x = n y => xy=II

n III Phân loại

Có thể phân chia oxit thành hai loại

a Oxit bazơ

Thường oxit kim loại tương ứng với bazơ

VD: CuO, CaO, FeO Tương ứng Cu(OH)2, Ca(OH)2, Fe(OH)2

b Oxit axit

thường oxit phi kim tương ứng với axit

VD: SO3 > H2SO4 P2O5 -> H3PO4 IV Cách gọi tên

Tên oxit : Tên nguyên tố + oxit VD: Na2O – natri oxit

NO : nitơ oxit

-Nếu kim loại có nhiều hoá trị Tên oxit bazơ:

Tên kim loại (hoá trị) + oxit Tên oxit axit:

Hãy gọi tên oxit sau : CaO, NO2 , K2O, P2O5 Lập CTHH S(VI) O, Mn(VII) O 4 Dặn dò :

Về nhà học thuộc Làm tập SGK

Tìm hiểu phản ứng phân huỷ? Trong cơng nghiệp người ta điều chế khí oxi phương pháp nào?.

Tuần 22 tiết 43

ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ Lớp, vắng

Ngày dạy I MỤC TIÊU CẦN ĐẠT

- HS hiểu biết phương pháp điều chế cách thu khí oxi phòng thí nghiệm cách sản xuất CN

- Biết phản ứng phân huỷ dẫn thí nghiệm minh hoạ

- Củng cố khái niệm chất xúc tác biết giải thích MnO2 chất xúc tác phản ứng đem đun nóng hỗn hợp KClO3 & MnO2

- Quan saùt caùc thao taùc GV, HS biết lắp thiết bị điều chế oxi cách tiến hành thí nghiệm thu khí oxi

II PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC.

- Dụng cụ : dụng cụ thí nghiệm cần thiết : ống nghiệm, giá, phễu, giấy lọc, đèn cồn …

- Hoá chất : KMnO4, KClO3, MnO2, … III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC.

PP thực hành thí nghiệm, pp thảo luận nhóm. IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP.

1 Kiểm tra cũ :

Hãy gọi tên oxit sau : CaO, NO2 , K2O, P2O5 Lập CTHH S(VI) O, Mn(VII) O 2 Bài :

GV: Cho HS đọc thí nghiệm đặt câu hỏi:

Những chất điều chế oxi phịng thí nghiệm?

HS: Trả lời

GV: Tiến hành làm thí nghiệm

HS: Chú ý theo dõi GV làm thí nghiệm GV: Cho HS làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Tiến hành làm thí nghiệm Nhận xét tượng giải thích

GV: Cho HS nghiên cứu SGK

GV: Tiếp tục biểu diễn điều chế oxi kaliclorat

HS: Quan sát nhận xét tượng

GV: Trong oxi phòng thí nghiệm điều chế cách nào?

HS: Trả lời theo kết luận SGK

GV: Cho HS nghiên cứu thông tin SGK Trong công nghiệp người ta điều chế oxi cách nào?

HS: trả lời GV: chốt lại

GV: Cho HS nghiên cứu thơng tin SGK hồn thành bảng

GV: Số chất tham gia Số sản phẩm

Phản ứng gọi phản ứng phân huỷ Vậy phản ứng phân huỷ gì?

HS: Trả lời GV: Chốt lại

I Điều chế oxi phòng thí nghiệm

Bằng cách đun nóng hợp chất giàu khí oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao kaliclorat, kalipermanganat

2KClO3 ⃗t0 2KCl + 3O2

2KMnO3 ⃗t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

II Điều chế oxi công nghiệp Nguyên liệu sản xuất oxi Cn khơng khí nước

1 Sản xuất từ khơng khí. 2 Sản xuất từ nước. III Phản ứng phân huỷ

*Định nghĩa: Phản ứng phân huỷ phản ứng hố học chất sinh hai hay nhiều chất VD: 2KClO3 ⃗t9 2KClO3 + 3O2

CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2

3 Củng cố :

HS nhắc lại lí thuyết Làm tập 1, 4 Dặn dò :

Về nhà học thuộc Làm tập lại

Tuần 22 Tiết 44

KHƠNG KHÍ SỰ CHÁY Lớp, vắng

Ngày dạy I MỤC TIÊU CẦN ĐẠT.

- Biết khơng khí hỗn hợp nhiều chất, thành phần khơng khí theo thể tích gồm: 78% N, 21% O, 1% khí khác

- Biết cháy oxi hố có toả nhiệt phát sáng, cịn oxi hố chậm oxi hố có toả nhiệt không phát sáng

- Biết hiểu điều kiện phát sinh biết cách dập tắt cháy

- Rèn kỹ quan sát tìm hiểu tượng TNhoặc giải thích, dập tắt đám cháy

- HS hiểu có ý thức bảo vệ bầu khơng khí, biết cách dập tắt cháy II PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC.

- Dụng cụ : dụng cụ thí nghiệm cần thiết : ống nghiệm, giá, phễu, giấy lọc, đèn cồn …

- Hoá chất : Phot đỏ

III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC.

PP thực hành thí nghiệm, pp hỏi đáp, pp giảng giải IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP.

1 Kiểm tra cũ :

Phản ứng phân huỷ gì? Viết phương trình phản ứng? 2 Bài :

Hoạt động thầy trò Nội dung

GV: Tiến hành làm thí nghiệm SGK cho HS quan sát

HS: Quan sát thí nghiệm GV

GV: Làm thí nghiệm nhằm xác định thành phần khí oxi

-Khi P cháy mực nước ống thuỷ tinh nào? -Chất tác dụng với P tạo P2O5

-Tỷ lệ khí oxi không khí? -Tỷ lệ chất khí lại ống bao nhiêu?

-Chất khí lại nitơ nitơ chiếm % không khí?

HS: Trả lời

GV: Rút kết luận

GV: Cho HS trả lời câu hỏi SGK Ta để ly nước đá lúc thấy có tượng gì? HS: Trả lời

I Thành phần không khí 1 Thí nghiệm

GV: Giảng giải thêm chất khác có không khí : Ar, CO2 , Ne

GV: Chúng ta phải làm để bảo vệ bầu khơng khí khỏi bị nhiễm?

HS: Thảo luận trả lời

GV: Hãy đề phương pháp bảo vệ bầu khơng khí tránh bị nhiễm?

HS: Trả lời

GV: Rút kết luận

2 Ngồi khí nitơ khí oxi khơng khí cịn chất khí khác?

* Ngồi khí nitơ khí oxi khơng khí cịn chứa chất khí khác : nước, CO2, Ne, Ar, bụi khói tỷ lệ nhỏ, khoảng 1%

3 Baûo vệ không khí lành tránh ô nhiễm

Mỗi người phải góp phần cho khơng khí lành

4 Củng cố :

Hãy cho biết thành phần không khí?

Cần làm để bảo vệ bầu khơng khí lành? 5 Dặn dị :

Về nhà học thuộc Làm tập SGK

Nghiên cứu phần cịn lại tìm hiểu cháy gì? Sự oxi hố chậm gì? Điều kiện phát sinh dập tắt cháy?

Tuaàn 23 tiết 45

KHƠNG KHÍ VÀ SỰ CHÁY (tiết 2) Lớp, vắng

- Biết không khí hỗn hợp nhiều chất, thành phần khơng khí theo thể tích gồm: 78% N, 21% O, 1% khí khác

- Biết cháy oxi hoá có toả nhiệt phát sáng, cịn oxi hố chậm oxi hố có toả nhiệt khơng phát sáng

- Biết hiểu điều kiện phát sinh biết cách dập tắt cháy

- Rèn kỹ quan sát tìm hiểu tượng TNhoặc giải thích, dập tắt đám cháy

- HS hiểu có ý thức bảo vệ bầu khơng khí, biết cách dập tắt cháy II PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC.

Không

III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC.

PP thực hành thí nghiệm, pp hoạt động cá nhân IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP.

1 Kiểm tra cũ :

Hãy cho biết thành phần không khí?

Cần làm để bảo vệ bầu khơng khí lành? 2 Bài :

Hoạt động thầy trò Nội dung

GV: Cho HS nghiên thông tin SGK

Khi P tác dụng với oxi nhiệt độ cao có tượng gì? HS: Trả lời

GV: Hiện tượng gợi cháy Vậy cháy gì? Cháy khơng khí cháy khí oxi khác nào?

HS : Dựa vào SGK trả lời GV: Chốt lại kiến thức

GV: Các đồ vật để tự nhiên sắt thép gang thời gian thấy có tượng gì?

HS : trả lời

GV: Quá trình trao đổi chất diễn đâu thể người? Q trình sinh chất chủ yếu?

HS: Sinh nhiệt

GV: Chất bị gỉ sét có phát sáng khơng? GV: Vậy oxi hố chậm gì?

HS: Trả lời GV: Chốt lại

HS: Đọc SGK cho biết

GV: Muốn có cháy cần điều kiện nào? Muốn dập tắt cháy cần điều kiện nào? HS: Trả lời

GV: Rút kết luận

II Sự cháy oxi hoá chậm. 1 Sự cháy

Sự cháy oxi hố có tỏa nhiệt phát sáng

2 Sự oxi hoá chậm.

Đó oxi hố có toả nhiệt không phát sáng

Trong điều kiện định, oxi hố chậm chuyển thành cháy, tự bốc cháy

3 Điều kiện phát sinh biện pháp dật tắt cháy.

hiện đồng thời hai biện pháp sau:

+Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy

+Cách li chất cháy với oxi

3 Củng cố :

-Sự cháy, oxi hố chậm? VD?

-Điều kiện phát sinh dập tắt cháy? 4 Dặn dị :

Về nhà học thuộc Làm tập lại

Oân lại kiến thức từ đầu chương phần lý thuyết dạng tập tiết sau ôn tập chương

Làm tất tập trang 100

Tuần 23 Tiết 46

BAØI LUYỆN TẬP 5 Lớp, vắng

I MỤC TIÊU CẦN ĐẠT

-Củng cố hệ thống hoá kiến thức khái niệm háo học chương oxi khơng khí Một số khái niệm oxi hoá, oxit, cháy, oxi hố chậm, phản ứng hố hơp, phản ứng phân huỷ

-Rèn kỹ tính tồn theo CTHH & PTHH, đặc biệt PT có liên quan đến T/C oxi

-Tập luyện cho HS vận dụng kiến thức học khắc sâu giải thích kiến thức chương

II PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC. Không

III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC. PP hoạt động cá nhân, pp hỏi đáp IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP.

1 Kiểm tra cũ :

-Sự cháy, oxi hố chậm? VD?

-Điều kiện phát sinh dập tắt cháy? 2 Bài :

Hoạt động thầy trò Nội dung

GV: Cho HS nghiên cứu SGK trả lời

-Hãy cho biết tính chất vật lý, tính chất hố học oxi? Ứùng dụng oxi?

-Nguyên liệu điều chế oxi gì? Viết phương trình?

-Thế oxit có loạ oxit? Gọi tên? -Thế oxi hoá cho biết thành phần khơng khí?

-Thế phản ứng hoá hợp , pản ứng phân huỷ? Viết phương trình phản ứng/ HS: trả lời câu hỏi

GV: Chốt lại kiến thức

GV: Cho HS làm tập 1,2,3,4,5,6,7 sau trình bày trước lớp Các HS khác đối chiếu nhận xét, bổ sung

GV: Nhận xét, bổ sung hoàn chỉnh kiến thức GV: Cho HS làm tập Các HS theo dõi

GV: Chỉnh sừa sai sót có

I Kiến thức cần nhớ. (SGK)

II Bài tập BT :

a Thể tích khí oxi cần dùng laø 10090 =2,222l

=> nO ❑2 = 2,222

90 =0,099 mol 2KMnO4 ⃗t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

2mol 1mol ?

0,099mol

Khối lượng KMnO4 cần dùng mKMnO4 = 0,198 158 = 31,346 g b 2KClO3 ⃗t0 2KCl + 3O3

2.122,5g 3.22,4lit ? g 2,222lit => mKCl = 1223 22,5 2,4,222=8,101g

3 Củng cố :

Về nhà học thuộc Chuẩn bị thực hành

Tuaàn 24 tiết 47

BÀI THỰC HÀNH 4 Lớp, vắng

Ngày dạy I MỤC TIÊU CẦN ĐẠT.

-Rèn kỹ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm điều chế thu khí oxi vào ống nghiệm nhận khí oxi bước đầu biết tiến hành vài thí nghiệm đơn giản để nghiên cứu tính chất chất

- Rèn ý thức nghiêm túc thực hành, tính cẩn thận II PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC.

- Dụng cụ : dụng cụ thí nghiệm cần thiết : ống nghiệm, giá, phễu, giấy lọc, đèn cồn …

- Hoá chất : KMnO4, lưu huỳnh III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC. PP hoạt động nhóm, pp đàm thoại IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP.

1 Kiểm tra cũ : không 2 Bài :

Hoạt động thầy trò Nội dung

GV: Thực bước

HS: Làm thí nghiệm theo hướng dẫn

GV: Theo dõi HS làm thí nghiệm nhắc HS ý ghi nhận xét tượng xảy

GV: Lưu ý cho HS đưa lưu huỳnh cháy vào lọ oxi phải đậy nắp lọ Sau lưu huỳnh chấy hết, lấy thìa đốt đậy nắp lọ nhùng thìa đốt vào chậu nước

I Tiến hành thí nghiệm. Thí nghiệm 1:

Nhiệt phân KMnO4

-Lấy ống nghiệm dùng nút cao su có ống dẫn Sau cho KMnO4 vào đáy ống nghiệm cho gịn dậy nút cao su có ống dẫn khí

-Đổ nước vào đầy hai lọ thu khí, úp xuống chậu thuỷ tinh

-Lắp hệ thống ống thu khí ý ống nghiệm chúc đầu Hơ qua lửa hết ống nghiệm, sau tập trung vào KMnO4 -Thu khí oxi vào lọ cách cho đẩy nước Lấy lọ đứng khí oxi khỏi nước đậy nắp lại

-Lấy ống dẫn khí -Lấy đèn cồn

-Mở nắp lọ khí oxi, dưa que đóm cịn tàn đỏ vào quan sát

Thí nghiệm 2: Đốt cháy lưu huỳnh trong khơng khí khí oxi

-Cho bột lưu huỳnh vào thìa đốt lửa đèn cồn, quan sát Sau đưa lưu huỳnh cháy vào lọ đựng khí oxi -Tắt đèn cồn

II Trả lời câu hỏi.

ống nghiệm ống nghiệm phải chúc xuống?

2 Tại ngừng thí nghiệm, phải lấy ống nghiệm dẫn khí trước tắt đèn cồn?

3 Viết phương trình HH điều chế oxi từ KClO3?

4 Quan sát tượng xảy nhận biết khí bay từ que đóm khí khí gì?

5 Ngọn lửa lưu huỳnh cháy khơng khí cháy khí oxi?

6 Có chất tạo lọ? Gọi tên chất đó? Viết phương trình hố học tạo chất đó?

4 Củng cố :

HS nhắc lại lí thuyết Làm tập 1, 5 Dặn dò :

Về nhà học thuộc Làm tập lại

Về nhà ôn lại học chuẩn bị kiểm tra

TUẦN 24 Tiết 47

TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIDRO Lớp, vắng

Ngày dạy I MỤC TIÊU CẦN ĐẠT

- Biết hidro có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử cháy toả nhiều nhiệt

- Biết đốt cháy hidro khơng khí, biết cách khử hidro ngun chất quy tắc an toàn đốt cháy hidro Biết thí nghiệm hidro tác dụng với CuO

II PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC.

- Dụng cụ : dụng cụ thí nghiệm cần thiết : ống nghiệm, giá, phễu, giấy lọc, đèn cồn …

- Hoá chất : Kẽm viên, HCl … III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC. IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP.

1 Kiểm tra cũ : không Bài :

Hoạt động thầy trò Nội dung

GV: Cho HS quan sát ống nghiệm đậy nút đựng khí hidro Đọc phần quan sát làm thí nghiệm

HS: Trả lời câu hỏi

GV: Từ câu trả lời em rút tính chất vật lý của hidro

HS: Rút tính chất vật lý từ câu trả lời Một số học sinh nhận xét, bổ sung

GV: Nhận xét, bổ sung hoàn chỉnh kiến thức cho HS

HS: Phát biểu tính chất vật lý GV: Làm thí nghiêïm SGK

HS: Quan sát q trình làm thí nghiệm GV GV: Vừa làm thí nghiệm vừa hưỡng cách làm cho HS

HS: Thu thập kiến thức

GV: Sau làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát nhận xét đốt khí hidro oxi

HS: Nhận xét thành lọ thuỷ tinh

GV: Phản ứng với khí oxi cho sản phẩm gì? HS: Cho nước

GV: Yêu cầu HS viết phương trình HS: Viết phương trình phản ứng

GV: Khi phản ứng xảy dùng ta áp vào lọ thuỷ tinh ta có cảm giác nào?

HS: Trả lời

GV: Làm tiếp thí nghiệm hình 5.1b HS: Trả lời mục c

GV: Chỉnh sửa hồn chỉnh kiến thức

I Tính chất lý.

Khí hidro chất khí khơng màu, không mùa, không vị nhẹ chất khí tan nước

II Tính chất hố học. 1 Tác dụng với oxi. a Thí nghiệm SGK

b Nhận xét tượng giải thích

4 Củng cố :

HS nhắc lại kiến thức học tính chất vật lý Viết phương trình phản ứng

5 Dặn dò :

Về nhà học thuộc Chuẩn bị: “Phần tiếp theo”

Tiết 48

TÍNH CHẤT – ỨNG DỤNG CỦA HIDRO (tiếp) A MỤC TIÊU :

Nhö tiết B CHUẨN BỊ :

- Tranh ứng dung hidro

- Dụng cụ : dụng cụ thí nghiệm cần thiết : ống nghiệm, giá, phễu, giấy lọc, đèn cồn …

- Hoá chất : Kẽm viên, HCl, CuO … C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1 Ổn định lớp : 2 Kiểm tra cũ :

- Nêu tính chất vật lý hidro?

- Viết phương trình phản ứng H2 O2? 3 Bài :

- Giới thiệu : - Bài giảng :

Hoạt động thầy trò Nội dung Bổ sung

GV: Cho HS đọc TN SGK HS: Đọc thí nghiệm SGK

GV: Tiến hành làm thí nghiệm hình 5.2 SGK

HS: Quan sát GV làm thí nghiệm GV: Ở nhiệt độ thường có phản ứng hố học xảy không?

HS: Trả lời

GV: Đốt nóng CuO đến nhiệt độ 4000C cho khí H2 qua

HS: Quan sát tượng GV: Đặt câu hỏi:

-Mục đích thí nghiệm tiến hành?

-Các phận chủ yếu thiết bị TN? -Màu CuO trước làm thí

2 Tác dụng với đồng oxit. Cho hidro qua CuO đốt nóng tạo Cu nước

CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O

nghieäm?

-Ở nhiệt độ thường, cho dịng khí hidro qua CuO, có tượng gì?

HS: Quan sát thí nghiệm trả lời câu hỏi GV: Chỉnh sửa chốt lại kiến thức

Yêu cầu HS lên viết phương trình phản ứng

GV: Thơng báo H2 có tính khử ngồi khả khử CuO cịn có khả khử oxit kim loại khác

GV: Cho HS quan sát hình 5.3 SGK yêu cầu HS nêu dụng hidro SGK

GV: Chỉnh sửa hoàn thiện kiến thức

3 Kết luận.

Ơû nhiệt độ thích hợp, khí H2 khơng kết hợp với dơn chất oxi, mà cịn kết hợp với nguyên tố oxi số oxi kim loại

Khí hidro có tính khử Các phản ứng toả nhiệt FeO + H2 -> Fe + H2O III Ứng dụng.

-Dùng làm nhiên liệu -Làm nguyên liệu sản xuất -Dùng để khử oxit kim loại -Bơm kinh khí cầu, bóng thám khơng

4 Củng cố :

HS nhắc lại kiến thức tồn Viết phương trình phản ứng 5 Dặn dị :

Về nhà học thuộc

Chuẩn bị : “Phản ứng oxi hố khử”

TUẦN 25 Tiết 49

SỰ OXI HOÁ-PHẢN ỨNG HOÁ HỢP ỨNG DỤNG CỦA OXI

A MỤC TIÊU : 1 Kiến thức :

-Biết chất khử chất chiếm xi chất khác, chất oxi hóa chất nhường oxi cho chất khác Sự khử tách oxi khỏi hợp chất, oxi hóa q trình hóa hợp nguyên tử oxi với chất khác

-HS hiẻu phản ứng oxi hóa khử phản ứng xảy đồng thời khử, oxi hóa

Rèn kỹ viết nhận biết phản ứng oxi hóa khử, chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa phản ứng hóa học

B CHUẨN BỊ :

SGK + SGV hóa 8 C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1 Ổn định lớp : 2 Kiểm tra cũ :

-Tính chất hóa học hidro? Viết phương trình phản ứng? 3 Bài :

- Giới thiệu : - Bài giảng :

Hoạt động thầy trò Nội dung Bổ sung GV: Viết phương trìh phản ứng

CuO + H2 -> Cu + H2O

GV: hất chiếm oxi CuO? HS: trả lời

GV: Trong phản ứng H2 thể tính gì?

-CuO sau phản ứng nào?

GV: Quá trình chuyển CuO ->Cu xảy khử

GV: Nêu oxi kim loại khác GV: ự khử gì?

HS: nhắc lại hôm trước GV: Hướng HS vào phản ứng

GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi SGK

GV: Đưa kết luận

GV: Giải thích dựa vào phương trình Sự oxi hóa

CuO + H2 -> Cu + H2O Oxi hóa khử

Sự khử

GV: em có nhận xét mối quan hệ khử oxi hóa?

1 Sự khử, sư oxi hóa. a Sự khử.

Sự tách oxi khỏi hợp chất gọi khử

CuO > Cu

b Sự oxi hóa.

Sự tác dụng oxi với chất oxi hóa

VD: H2 ->H2O

2 Chất khử, chất oxi hóa

-Chất chiếm oxi chất khác chất khử

-Chất nhường oxi cho chất khác chát oxi hóa

-Trong phản ứng oxi hóa với cacbon, thân oxi chất oxi hóa

3 Phản ứng oxi hóa khử.

Phản ứng oxi hóa khử phản ứng hóa học xảy đồng thời oxi hóa sư khử

-Em định nghĩa phản ứng oxi hóa khử?

GV: Phản ứng oxi hóa khử có tầm quan nào?

HS: trả lời

4 Tầm quan phản ứng oxi hóa khử

(SGK)

4 Củng cố :

HS nhắc lại kiến thức học

HS lên phân tích phương trình : Fe2O3 + CO > Fe + CO2 5 Dặn dò :

Về nhà học thuộc baøi

Chuẩn bị: Điều chế hidro, phản ứng

Tieát 50

ĐIỀU CHẾ HIDRO – PHẢN ỨNG THẾ A MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

-HS hiểu nguyên liệu phương pháp cụ thể điều chế hidro phòng thí nghiệm, biết nguyên tắc điều chế hidro công nghiệp

-Hiểu phản ứng phản ứng hoá học đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

2 Kỹ :

HS có khả lắp ráp dụng cụ điều chế hidro từ axit kẽm, biết nhận hidro (bằng que đóm cháy) thu hidro vào ống nghiệm

3 Thái độ:

Giáo dục tính cẩn thận B CHUẨN BỊ :

Hoá chất: Zn, HCl

Dụng cụ : Oáng nghiệm, ống vuốt, nút cao su… C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1 Ổn định lớp : 2 Kiểm tra cũ :

Thế phản ứng oxi hố khử? HS lên viết phương trình xác định? 3 Bài :

- Giới thiệu : - Bài giảng :

Hoạt động thầy trò Nội dung Bổ sung GV: Yêu cấu HS đọc phần I 1a SHk

của giáo viên

HS: Quan sát dụng cụ HS lắp sẵn Nhóm HS làm thí nghiệm điều chế khí hidro

GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi

-Có tượng xảy cho kẽm vào ống nghiệm có chứa dd HCl?

-Khí có làm than hồng bùng cháy khơng?

-Có tượng cạn giọt dd lấy từ ống nghiệm?

HS: làm thí nghiệm trả lời GV: Chất rắn cô cạn ZnCl2 GV: Hãy lập phương trình phản ứng vừa thực

GV: Thơng báo ngồi cịn sử dụng hố chất khác để điều chế khí hidro

GV: Ta điều chế với lượng lớn Gv lắp ghép dụng cụ cho HS quan sát GV: Dùng bình điện phân tiến hành điều chế khí hidro SGK

-nguồn nguyên liệu điều chế khí hidro CN gì?

HS: N/c trả lời

GV: Chốt lại hoàn thiện kiến thức GV: Giữ lại hai phương trình điều chế khí hidro

GV: Trong hai phản ứng trên, nguyên tử đơn chất kẽm, sắt thây nguyên tử axit?

HS: trả lời

GV: Hai phản ứng phản ứng Vậy phản ứng gì?HS: trả lời GV: Chỉnh sửa đưa kết luận

Điều chế hidro cách cho axít tac dụng với kim loại (Zn, Al, Fe …) PT: Fe + 2HCl ->FeCl2 + H2 Zn + 2HCl >ZnCl2 + H2

-Cách thu: Cho khí hidro đẩy nước, đẩy khơng khí

2 Trong công nghiệp. SGK

PT: 2H2O -> O2 + 2H2

II Phản ứng thế.

Phản ứng phản ứng hoá học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

VD: Zn + 2HCl >ZnCl2 + H2

4 Củng cố :

-Điều chế hidro cách nào? Viết phương trình? -Thế phản ứng thế? Viết phương trình

5 Dặn dò :

TUẦN 26 Tiết 51

BÀI LUYỆN TẬP 6 A MỤC TIÊU :

-Củng cố hrệ thống kiến thức khái niệm hidro Biết so sánh tính chất biết điều chế khí hidro so với khí oxi

-HS biết hiểu khái niệm phản ứng thế, khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá, phản ứng oxi hoá khử

-Nhận biết phản ứng oxi hoá khử phản ứng hoá học, nhận biết phản ứng -Vận dụng kiến thức làm tập

B CHUẨN BỊ : SGK + SGV SBT hố

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Ổn định lớp :

2 Kiểm tra cũ :

-Điều chế hidro cách nào? Viết phương trình? -Thế phản ứng thế? Viết phương trình? 3 Bài :

- Giới thiệu : - Bài giảng :

Hoạt động thầy trò Nội dung Bổ sung

HS: N/c SGK phần kiến thức cần nhớ

GV: Dùng hệ thống câu hỏi đàm thoại cho Hs nhớ lại kiến thức học

HS: Trả lời câu hỏi khắc sâu kiến thức

GV: Yêu cầu HS nêu VD cụ thể

GV: Cho HS tiến hành làm tập 1,2,3,4,5,6 SGK

HS: tiến hành làm tập

GV: Theo dõi chỉnh sửa hoàn thiện cho HS

I Kiến thức cần nhớ. SGK

II Bài tập

1 Xác định khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá.

H2 + Fe2O3 -> Fe + H2O C + H2O -> CO + H2O Al + CuO -> Al2O3 + Cu C + CO2 -> CO

GV: Cho HS làm tập Gv chuẩn bị sẵn

GV: Gọi hS lân bảng làm HS: khác nhận xét, bổ sung

GV: Chỉnh sửa lỗi HS mắc phải

GV: hướng dẫn HS cặn kẽ dạng tốn có đề cho lắt léo

2 Phản ứng khử sắt II oxit thuộc loại phản ứng gì? Tính số gam sắt oxit bị khử 2,24 lít hidro đktc.

3 Cần điều chế 33,6 gam sắt bằng cách dùng khí CO khử Fe3O4

a Viết phương trình phản ứng. b Tính khối lượng Fe3O4

c Tính thể tích CO dùng.

4 Cho 6,5g kẽm vào bình chứa 0,25 mol HCl.

a Tính thể tích H2 thu điều kiện

tiêu chuẩn.

b Sau phản ứng cịn chất dư? Khối lượng bao nhiêu?

5 Người ta cho kẽm sắt tác dụng với HCl để điều chế khí hidro Nếu muốn điều chế 2,24 lít phải dùng số gam kẽm sắt bao nhiêu?

a 6,5 g & 5,6g b 16g & 8g. c 13g & 11,2g d 9,75g & 8,4g. 6 So sánh thể tích khí hidro thu được trong trường hợp.

a 0,1 mol Zn tác dụng với dd H2SO4

0,1 mol Al tác dụng với H2SO4

b 0,2 mol Zn tác dụng với HCl 0,2 mol Al tác dụng với HCl. 4 Củng cố - Dặn dò :

HS làm tập cho

Làm tập chưa hoàn thành

Tiết 52

BÀI THỰC HÀNH 5 A MỤC TIÊU :

-HS nắm vững nguyên tắc điều chế khí hidro phịng thí nghiệm, tính chất vật lý, tính chất hố học

-Rèn kỹ lắp ghép dụng cụ thí nghiệm, điều chế thu khí hidro vào pống nghiệm cách đẩy khơng khí

-Rèn kỹ nhận khí hidro, biết kiểm tra độ tính khiết khí hidro, biết tiuến hành thí nghiệm với hidro (dùng khử CuO)

- Dụng cụ : dụng cụ thí nghiệm cần thiết : ống nghiệm, giá, phễu, giấy lọc, ống vuốt, đèn cồn …

- Hoá chất : Zn, Al, HCl, CuO, … C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1 Ổn định lớp : 2 Kiểm tra cũ : 3 Bài :

- Giới thiệu : - Bài giảng :

Thí nghiệm 1: Điều chế hidro đốt hidro khơng khí. Điều chế hidro từ dd HCl kẽm viên Đốt cháy khí hidro khơng khí GV: Cho HS làm thí nghiệm hướng dẫn SGK

HS: Tiến hành làm thí nghiệm SGK

GV: Hãy nhận xét tượng thí nghiệm vừa làm, viết phương trình HS: NHận xét tượng ghi

Thí nghiệm 2: Thu khí hidro cách đẩy khơng khí

GV: Lấy ống nghiệm úp lên đầu ống dẫn có khí hidro sinh sau phút, đưa ống nghiệm đến gần lửa đèn cồn

4 Củng cố :

HS nhắc lại lí thuyết Làm tập 1, 5 Dặn dò :

Về nhà học thuộc Làm tập lại

TUẦN 27 Tiết 53 KIỂM TRA VIẾT A MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

- Hệ thống lại kiến thức học chương hidro, ứng dụng hidro, phản ứng thế, phản ứng oxi hoá khử

- Kiểm tra lại khả nhận thức giáo viên 2 Kỹ :

- Tóm tắt kiến thức làm kiểm tra

- Kỹ tính tốn, kỹ viết phương trình phản ứng 3 Thái độ :

Khái niệm Giải thích Tính tốn Cộng

Biết TNKQ TL

Hiểu TNKQ TL TNKQ

Vận dụng TL TL TL

Cộng

C THIẾT KẾ CÂU HỎI PHÙ HỢP VỚI MA TRẬN. Đề kiểm tra rời

D TIẾN HAØNH KIỂM TRA. 1 Ổn định lớp :

2 Phát đề kiểm tra. 3 Giải đáp thắc mắc. 4 Thu bài.

Tiết 54 NƯỚC A MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

- HS biết hiệu qua phương pháp thức nghiệm thành phần hoá học hợp chất gồm hai nguyên tố oxi hidro chúng hoá hợp với theo tỷ lệ thể tích V H2 : V O2 tỷ lệ khối lượng H : O

- Biết hiểu cacv1 tính chất vật lý tính chất hố học nước hồ tan nhiều chất (rắn, lỏng, khí) tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường tạo thành bazơ H2 , tác dụng với nhiều oxit phi kim tạo thành axit

2 Kỹ :

- Rèn kỹ viết phương trình hố học - Kỹ tính tốn

3 Thái độ :

Giáo dục ý thức bảo vệ nguồn nước B CHUẨN BỊ :

- Hình 5.10, 5.11 SGK - Bình điện phân

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Ổn định lớp :

2 Kiểm tra cũ : 3 Bài :

- Giới thiệu : - Bài giảng :

Hoạt động thầy trò Nội dung Bổ sung

GV: Yêu cầu HS viết CTHH nước

thành phần hoá học nước gồm nguyên tố nào?

GV: Chúng hoá hợp với thể tích, khối lượng

GV: Cho HS độc thông tin SGK trả lồi câu hỏi

HS: Đọc thông tin SGK trả lời câu hỏi

GV: Chỉnh sửa yêu cầu HS đưa nhận xét

GV: Nêu phương pháp tổng hợp nước SGK

HS: Quan sát hình vẽ ghi nhận

GV: Thể tích khí hidro thể tích khí oxi ống nghiệm nào? HS: trả lời

Tỷ lệ thể tích khí hidro oxi hố hợp tao thành nước bao nhiêu?

Tỷ lệ khối lượng oxi hidro bao nhiêu? Hãy nêu cách tính?

HS: Trả lời

GV: Nhận xét, rút kết luận

GV: Từ thí nghiệm em có kết luận tỷ lệ thể tích khối lượng?

HS: Trả lời

GV: Hoàn chỉnh kiến thức cho HS

a Quan sát thí nghiệm trả lời câu hỏi

SGK

b Nhận xét

-Bề mặt hai điện cực sinh khí hidro khí oxi

-Thể tích khí oxi ½ VH -Phương trình :

2 H2O ⃗dp 2H2 + O2 2 Sự tổng hợp nước.

a Quan sát hình vẽ, mô tả thí nghiệm

SGK

b Nhận xét

2 thể tích H hố hợp thể tích O tạo thành nước

2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

2mol 1mol 2.2g 1.32 32 %H ¿1 100

9 =11,1 % %O ¿8 100

9 =88,9 %

3 Kết luận.

Nước hổn hộp tạo nguyên tố nước oxi theo tỷ lệ thể tích H : thể tích O theo tỷ lệ khối lượng m H : mO

=> CTHH nước : H2O

4 Củng cố :

HS nhắc lại lí thuyết Làm tập 1, 5 Dặn dò :

Về nhà học thuộc Làm tập lại

TUẦN 28 Tiết 55

1 Kiến thức :

- HS biết hiệu qua phương pháp thức nghiệm thành phần hoá học hợp chất gồm hai nguyên tố oxi hidro chúng hoá hợp với theo tỷ lệ thể tích V H2 : V O2 tỷ lệ khối lượng H : O

- Biết hiểu cacv1 tính chất vật lý tính chất hố học nước hồ tan nhiều chất (rắn, lỏng, khí) tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường tạo thành bazơ H2 , tác dụng với nhiều oxit phi kim tạo thành axit

2 Kỹ :

- Rèn kỹ viết phương trình hố học - Kỹ tính tốn

3 Thái độ :

Giáo dục ý thức bảo vệ nguồn nước B CHUẨN BỊ :

- Dụng cụ : dụng cụ thí nghiệm cần thiết : ống nghiệm, giá, phễu, đèn cồn …

- Hoá chất : Na, CaO, P2O5 … C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1 Ổn định lớp : 2 Kiểm tra cũ :

Nêu nhận xét thành phần hoá học nước? 3 Bài :

- Giới thiệu : - Bài giảng :

Hoạt động thầy trò Nội dung Bổ sung

GV: Đưa ly nước cất,

HS: Quan sát nêu tính chất vật lý GV: Chỉnh sửa cho HS ghi

GV: Cho HS đọc thơng tin tự làm thí nghiệm

HS: Làm thí nghiệm

GV: u cầu HS nêu tượng giải thích

-Viết phương trình phản ứng xảy ra? -Tại phải dung lượng nhỏ Na ? -Phản ứng Na nước thuộc loại phản ứng gì?

HS: Trả lời

GV: Tiếp tục lấy vài giọt NaOH đun

II Tính chất hố hcọ nước 1 Tính chất vật lý.

Nước chất lỏng, không màu, không mùi, không vị, nhiệt độ sôi 1000C hoá rắn 00C Khối lượng riêng 40C 1g/ml Nước hồ tan nhiều chất rắn, lỏng, khí

2 Tính chất hố học. a Tác dụng với kim loại -Thí nghiệm : SGK -Nhận xét : SGK

cho bay hôi

HS: Quan sát trả lời

GV: Tiến hành làm thí nghiệm SGK

HS: Quan sát trả lời câu hỏi

GV: Yêu cầu HS đọc mục nhận xét xác định phản ứng loại gì?

HS: Trả lời

GV: Chỉnh sửa đưa nhận xét

GV: Thơng báo: ngồi tác dụng với CaO cịn tác dụng với nhiều oxit kim loại khác

GV: Làm thí nghiệm SGK

HS: Quan sát yêu cầu nêu tượng xảy

GV: Yêu cầu giải thích viết phương trình

b Tác dụng với oxit bazơ CaO + H2O -> Ca(OH)2 CaO quỳ tím chuyển xanh Như hợp chất tạo bazơ hoá hợp với nước thuộc loại bà Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển màu xanh

c Tác dụng với số oxit axit P2O5 + 3H2O -> 2H3PO3 H3PO4 quỳ tím ngả màu đỏ Nước hố hợp nhiều oxit axít SO2 , SO3 , N2O5

Hợp chất tạo nước hoá hợp với oxit axit thuộc loại axit Dung dịch axít làm quỳ tím thành đỏ

4 Củng cố :

Trình bày tính chất hố học nước, viết phương trình? 5 Dặn dị :

Về nhà học thuộc Làm tập lại

Tiết 56

AXIT – BAZƠ – MUỐI A MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

- HS biết hiểu định nghĩa theo thành phần hoá học, CTHH tên gọi, phân loại: axit, bazơ, muối, gốc axit, nhóm hidroxit

- Củng cố loại kiến thức học định nghĩa, CTHH, tên gọi, phân loại oxit với axit bazơ tương ứng

2 Kỹ :

Rèn kỹ gọi ten số hợp chất vơ biết CTHH ngước lại, viết CTHH biết tên hợp chất

3 Thái độ :

- Rèn tính cẩn thận, ý thức tập thể việc thu thập thơng tin nhóm B CHUẨN BỊ :

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Ổn định lớp :

2 Kiểm tra cũ :

Trình bày tính chất hố học nước, viết phương trình? 3 Bài :

- Giới thiệu : - Bài giảng :

Hoạt động thầy trò Nội dung Bổ sung

GV: Cho HS n/c SGK

GV: Hãy trả lời câu hỏi SGK HS: Trả lời

GV: quan sát phân tử có giống nhau?

HS: Trả lời

GV: Nhận xét cho HS rút kết luận HS: Rút kết luận

GV: Viết CTHH axit HCl, HF, HNO3

GV: Có loại xát?

HS: Dựa vào CTHH phân loại

GV: Đưa cách gọi tên hai loại axit GV: Gọi tên HS ý ghi nhớ cách gọi tên

GV: Cho HS tập gọi tên số axit neâu treân

GV: Cho HS trả lời câu SGK

HS: Quan sát CTHH bazơ rút khái niệm

GV: Chỉnh sửa rút kết luận

I Axit. 1 Khái niệm

Phân tử axit gồm hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit, nguyên tử hidro thay nguyên tử kim loại

2 Công thức hoá học

CTHH axit gồm 1hay nhiều nguyên tử H gốc axit

VD : HCl, H2SO4 3 Phân loại.

Có hai loại axit axit có oxi axit khơng có oxi

Không coù oxi HCl , H2S, HF, Coù oxi : H2SO4 , H3PO4 4 Tên gọi.

a Axit oxi

Teân axit = axit + teân PK+ hidric VD: HCl axit clohidric

H2S axit sunfuhidric b Axit có oxi

Có nhiều oxi

Tên axit = axit + teân PK + ic VD: H2SO4 axit sun furic HNO3 axit nitric

Có oxi

Tên axit = axit + tên PK + HNO2 axit nitrơ

H2SO3 axit sunfurơ II Khái niệm bazơ. 1 Khái niệm

2 Cơng thức hố học. M(OH)n

n : số hoá trị M 4 Củng cố :

Khái niệm axit, cách gọi tên ? 5 Dặn dò :

Về nhà học thuộc

TUẦN 29 Tiết 57

AXIT – BAZƠ – MUỐI A MỤC TIÊU :

Như tiết 1 B CHUẨN BỊ :

Như tiết 1

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Ổn định lớp :

2 Kiểm tra cũ :

- Hãy định nghĩa : axit, VD, tên gọi? - Định nghĩa bazơ nêu công thức? 3 Bài :

- Giới thiệu : - Bài giảng :

Hoạt động thầy trò Nội dung Bổ sung

GV: Đưa cách gọi tên nêu VD

GV: Yêu cầu HS gọi tên số loại bazơ

HS: Tiến hành gọi tên

GV: Chỉnh sửa cho HS cịn sai sót

GV: Cho HS n/c phần thông tin SGK

GV: Bazơ chia làm loại

HS: trả lời

GV: nêu VD đưc kết luận GV: Cho HS tiến hành trả lời câu hỏi SGK

3 Tên gọi.

Tên bazơ = tên kim loại (hố trị KL nhiều hoá trị) + hidroxit

VD: NaOH : natrihidroxit Ca(OH)2 : Canxihidroxit Fe(OH)2 : Sắt II hidroxit Fe(OH)3 : Sắt III hidroxit 4 Phân loại.

Bazơ chia làm loại

-Bazơ tan nước gọi kiềm VD: NaOH, KOH, Ba(OH)2 , Ca(OH)2 -Bazơ không tan nước

VD: Cu(OH)2 , Fe(OH)2 , Fe(OH)3 III Muối.

1 Khái niệm.

HS: Nghiện cứu trả lời

GV: Đưa số CT muối GV: Từ CT cho biết muối gì?

GV: Dựa vào khái niệm muối cho biết công thức hố học muối?

HS: Dựavào khái niệm tìm CT

GV: Đưa cách gọi tên

HS: Gọi tên số chất theo hướng dẫn

GV: Muối chia thành loại loại nào?

HS: N/c SGK trả lời

GV: nhận xét, bổ sung hoàn chỉnh kiến thức cho HS

tử kim loại liện kết với hay nhiều gốc axit.

VD: NaCl, Na2CO3 , Na3PO4 2 Công thức hố học.

Cơng thức hố học gồm hai phần kim loại gốc axit

VD: Na2CO3 : Na , =CO3 KCl : K , - Cl 3 Teân gọi.

Tên muối = tên KL (hố trị KL có nhiều hố trị) + tên gốc axít

VD: Na2CO3 : natricacbonat CuSO4 :đồng II sunfat Fe2(SO4)3 : sắt III sunfat 4 Phân loại.

Muối chia làm hai loại a Muối trung hoà

Là muối mà gốc axit khơng có ngun tử hidro thay nguyên tử kim loại

VD: NaCl, Na2CO3 , Na3PO4 b Muoái axit

Muối axit muối gốc axit cịn ngun tử hidro chưa thay nguyện tử kim loại

VD: NaHCO3 , Ca(HCO3)2 4 Củng cố :

HS nhắc lại lí thuyết Làm tập 1,2,3,4 5 Dặn dò :

Về nhà học thuộc Làm tập 5,6

Tiết 58

BÀI LUYỆN TẬP 7 A MỤC TIÊU :

-Củng cố hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học thành phần hố học nước tính chất hoá học nước

-HS biết hiểu định nghĩa, CT, tên gọi phân loại bazơ, muối

-HS phân biệt axit có oxi khơng có oxi, bazơ tan bazơ khơng tan, muối trung tính muối axit

Phiếu học tập

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Ổn định lớp :

2 Kiểm tra cũ :

- Hãy khái niệm axit, bazơ, muối? - Tên gọi số axit – bazơ – muối ? 3 Bài :

- Giới thiệu : - Bài giảng :

Hoạt động thầy trò Nội dung Bổ sung

GV: Cho HS n/c kiến thức cần nhớ SGK

HS: N/c ghi nhớ kiến thức học

GV: Yêu cầu HS n/c tính chất mục kiến thức cần nhớ

HS: Trả lời

GV: Tổng kết lại

GV: Cho HS làm tập SGK

HS: Tiến hành làm tập SGK

GV: Cho 1, vài HS lên bảng làm HS khác làm vào vở, nhận xét kết bạn làm lớp

GV: Yêu cầu HS gọi tên muối

GV: Hướng dẫn HS làm tập

I Kiến thức cần nhớ. (SGK)

II Bài tập.

a 2K + 2H2O > 2KOH + H2 b Thuộc loại phản ứng

a Na2O + H2O > 2NaOH K2O + H2O > 2KOH b SO2 + H2O > H2SO3

SO3 + H2O > H2SO4 N2O5 + H2O -> 2HNO3 c NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Al(OH)3 + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2O d Bazô , b axit , c muối

e Gọi tên

3 Viết cộng thức hoá học gọi tên Đồng (II) clorua : CuCl2

Kẽm sunfat : ZnSO4 Sắt (III) sunfat : Fe2(SO4)3

Magieâhidro cacbonat : Mg(HCO3)2 Canxiphotphat : Ca3(PO4)2

Natrihidrophotphat : Na2HCO3 Natroñihiñrophotphat : NaH2CO3 Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3

1mol 3mol

HS: Tieán haønh laøm

GV: Chỉnh sửa đưa kết luận

0,16 mol 0,5 mol nAl2SO4 = 4998=0 mol mAl2SO4 = 0,16 102 = 16,32g

soá gam Al2O3 dư là: 60 – 16, 32 = 43,68 g

4 Củng cố :

HS xem lại kiến thức Làm tập SBT Chuẩn bị thực hành

TUẦN 30 Tiết 59 THỰC HAØNH 6 A MỤC TIÊU :

-Củng cố nắm vững tính chất hoá học nước : tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường tạo thành bazơ hidro, tác dụng với số oxit bazơ tạo thành bazơ, tác dụng với oxit axit tạo thành axit

-Rèn kỹ tiến hành thí nghiệm với natri, canxi oxit, P2O5 thí nghiệm gây cháy, bỏng, nổ

-HS củng cố biện pháp bảo đảm an toàn học tập nghiên cứu khoa học

B CHUẨN BỊ :

- Dụng cụ : dụng cụ thí nghiệm cần thiết : ống nghiệm, giá, phễu, giấy lọc, đèn cồn …

- Hoá chất : Canxioxit, Na, P, Phenolphtalin C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1 Ổn định lớp : 2 Kiểm tra cũ :

Nêu tính chất hố học nước ? 3 Bài :

Tiến hành thí nghiệm.

*Thí nghiệm 1: Nước tác dụng với natri.

-Dùng tờ giấy lọc uốn cong mép tẩm ướt nước Quan sát giải thích tượng GV: Cho nhóm HS mẫu natri để lên giấy lọc tẩm nước Quan sát giải thích tượng

GV: Tiếp tục hướng dẫn thí nghiệm 2: Nước + CaO *Thí nghiệm 2: Nước tác dụng với vơi sống

*Thí nghiệm 3: Nước tác dụng với P2O5

-Đốt photpho đỏ khơng khí đưa nhanh vào lọ thuỷ tinh chứa khoảng ml nước Khi photpho ngừng cháy lấy thia đậy nắp lại

-Lắc cho khói trắng tan hết nước Cho giấy quỳ vào dd tạo thành Nhận xét, giải thích tượng

Cuối tiết thực hành -Rửa dụng cụ

-Sắp xếp hoá cụ, hố chất

-Các nhóm hồn thành tường trình

Tiết 60 DUNG DỊCH A MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

- Hiểu khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch, dung dịch chưa bão hoà, dd bão hoà

- Hiểu biện pháp thúc đẩy hoà tan chất rắn nước nhanh hơn, khuấy trộn, đun nóng nghiến nhỏ chất rắn

2 Kỹ :

Biết cách pha chế dd bão hoà, dd chưa bão hoà 3 Thái độ :

Giáo dục tính cẩn thận, ý thức tập thể thu thập thông tin B CHUẨN BỊ :

- Dụng cụ : dụng cụ thí nghiệm cần thiết : ống nghiệm, giá, phễu, giấy lọc, đèn cồn …

- Hoá chất : muối, đường, nước, C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1 Ổn định lớp : 2 Kiểm tra cũ : 3 Bài :

- Giới thiệu : - Bài giảng :

Hoạt động thầy trị Nội dung Bổ sung

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm GV: Chất chất tan, chất dung môi?

HS: Trả lời

GV: Chốt lại cho HS làm thí nghiệm

HS: Làm thí nghiệm

GV: Nhận xét cách trả lời HS yêu

I Dung moâi – chất tan – dung dịch.

-Dung mơi chất có khả hồ tan chất khác để tào thành dung dịch

-Chất tan chất bị hoà tan dung mơi

cầu HS rút kết luận

GV: Nhận xét, bổ sung hoàn thiện kiến thức

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm SGK

HS: Tiến hàh làm thí nghieäm

GV: Hãy quan sát cho biết dung dịch bão hoà dung dịch chưa bão hồ?

HS: Phát biểu

GV: Nhận xét, rút kết luận HS: Ghi nhớ kiến thức

GV: Muốn q trình hồ tan xảy nhanh hơn, ta phải làm gì?

HS: Trả lời

GV: Cho HS khác trả lời, nhận xét, bổ sung, rút kết luận

GV: Nhận xét, bổ sung rút kết luận cuối

của dung môi chất tan

II Dung dịch bảo hồ, chưa bảo hồ.

* Kết luận:

Ở nhiệt độ xác định

-Dung dịch chưa bão hoà dung dịch hồ tan thêm chất tan. -Dung dịch bão hồ dung dịch khơng thể hồ tan thêm chất tan III Làm để trình hoà tan chất rắn nước xảy ra nhanh hơn.

-Khuấy dung dịch -Đun nóng dung dịch -Nghiến nhỏ chất rắn

4 Củng cố :

-Thế dung môi, chất tan, dung dịch? -Thế dd bão hoà, chưa bão hoà?

-Làm để chất rắn tan nước nhanh hơn? 5 Dặn dị :

Về nhà học thuộc Làm tập SGK

TUẦN 31 Tiết 61

ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC A MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

- Bằng thực nghiệm, em có thệ nhận biết chất tan chất không tan nước

- Hiểu độ tan chất gì?

- Biết cách thực thí nghiệm tìm hiểu chất tan chất không tan 3 Thái độ :

- Rèn tính cẩn thận, ý thức tập thể việc thu thập thơng tin nhóm B CHUẨN BỊ :

- Dụng cụ : dụng cụ thí nghiệm cần thiết : ống nghiệm, giá, phễu, giấy lọc, đèn cồn …

- Hoá chất : Canxicacbonat, natriclorua, nước … C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1 Ổn định lớp : 2 Kiểm tra cũ :

- Hãy định nghĩa : Dung môi, chất tan, dung dịch ? - Thế dung dịch bảo hoà , dd chưa bảo hoà ? 3 Bài :

- Giới thiệu : - Bài giảng :

Hoạt động thầy trò Nội dung Bổ sung

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm (SGK)

HS: Thực thí nghiệm 1,2

GV: Hãy nêu nhận xét tính tan canxicacbonat natri clorua nước?

HS: Quan sát tượng xảy trả lời câu hỏi

GV: Có loại chất tan có chất khơng tan Để biết rõ điều ta xem bảng trang 156 SGK

HS: Quan sát biết thêm tính tan số chất

GV: Hướng dẫn HS sử dụng bảng tính tan

- Hãy enu6 tính tan nước muối nitrat?

- Trong muối sunfat, clorua muối không tan?

HS: Quan sát bảng trả lời Các HS khác nhận xét, bổ sung có

GV: Cho VD hợp chất bazơ tan không tan nước ?

HS: Cho VD

GV: Yêu cầu HS đọc tính tan chất nước (trang 40)

I Chất tan chất không tan

1 Thí nghiệm tính tan của chất

(SGK)

GV: Thông báo : Thế độ tan chất nước

GV: Yêu câu HS nêu định nghóa HS nêu định nghóa

GV: Lấy VD nhấn mạnh : +tan 100 gam nước +tạo dd bão hoà

+ở nhiệt độ xác định

GV: Hiểu khí nói 200 độ tan muối ăn nước 36 g? HS: Trả lời

GV: Ki nói độ tan chất nước cần pahỉ kèm theo điều kiện nhiệt độ Nhiệt độ ảnh hưởng đến độ tan chất nước?

HS: Trả lời

GV: Treo bảng hình 5.6 Nhìn vào độ tan muối NaCl Na2SO4, KNO3, nước 250 1000C nào? HS : Trả lời

GV: Treo bảng hình vẽ 6.5 6.6 nêu nhận xét độ tan chất khí chất rắn ?

HS:Trả lời

GV: Hãy rút kết luận độ tan chất?

HS: Rút kết luận

II Độ tan chất trong nước

1 Định nghóa:

Độ tan (kí hiệu S) một chất tan nước số gam chất tan 100 gam nước để tạo thành dung dịch bảo hoà nhiệt độ xác định

2 Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan

a Độ tan chất rắn:

-Độ tan chất rắn tăng nghiệt độ tăng

b Độ tan chất khí:

-Độ tan chất khí tăng khí nhiệt độ giảm áp suất tăng

4 Củng cố :

HS nhắc lại lí thuyết Làm tập 1, 5 Dặn dò :

Về nhà học thuộc Làm tập lại

Tiết 62

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH A MỤC TIÊU :

- Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol nhớ cơng thức tính nồng độ

Kỹ :

- Biết vận dụng cơng thức để tính loại nồng độ dung dịch; đại lượng liên quan đến dung dịch khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch, lượng chất tan, thể tích dung dịch, thể tích dung mơi

3 Thái độ :

- Rèn tính cẩn thận, ý thức làm việc tập thể B CHUẨN BỊ :

Phiếu học tập

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Ổn định lớp :

2 Kiểm tra cũ :

- Hãy định nghĩa độ tan chất nước ? - Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan ?

- Làm tập SGK 3 Bài :

- Giới thiệu : - Bài giảng :

Hoạt động thầy trò Nội dung Bổ sung

GV:Yêu cầu HS nghiên cứu thông tin SGK định nghĩa nồng độ phần trăm

HS: Nghiên cứu thông tin SGK định nghĩa nồng độ phần trăm

GV:Đưa lọ hóa chaát : CuSO4 5%, H2SO4 60%

Dựa vào dịnh nghĩa em hiểu số ?

HS: Trả lời

GV: Đưa cơng thức tính nồng độ phần trăm nêu ý nghĩa đại lượng

HS: Ghi nhớ công thức

GV: Từ công thức em vận dụng giải tập phiếu học tập Bài tập 1: Hoà tan 5g natri nitrat vào 45g nước Tính C% dung dịch thu được? Bài tập 2: Bài SGK trang 146

Bài tập 3: dd Bari clorua có nồng độ 5% Tính khối lượng Bari clorua có trong 200g dung dịch?

Bài tập 4: Hoà tan 0,5g muối ăn vào

I Nồng độ phần trăm của dung dịch (C%)

C% = mct

mdd ∗100

1 Tìm C% biết (khối lượng chất tan khối lượng dung dịch)

2 Tìm khối lượng chất tan biết (C% khối lượng dung dịch)

nước dung dịch muối ăn có nồng độ 2,5% Hãy tính:

a.Khối lượng dung dịch muối pha chế được.

b Tính khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế

GV: Hướng dẫn cho HS tự làm tập

HS: Đọc lập làm tập

GV: Theo dõi trình làm tập HS chỉnh sửa sai sót có

lượng nước biết (khối lượng chất tan C%)

4 Củng cố :

HS lên làm tập trang 146 5 Dặn dò :

- Học phần ghi nhớ SGK - Làm tập lại

TUẦN 32 Tiết 63

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (Tiết 2) A MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

- Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol nhớ cơng thức tính nồng độ

Kỹ :

- Biết vận dụng cơng thức để tính loại nồng độ dung dịch; đại lượng liên quan đến dung dịch khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch, lượng chất tan, thể tích dung dịch, thể tích dung mơi

3 Thái độ :

- Rèn tính cẩn thận, ý thức làm việc tập thể B CHUẨN BỊ :

Phiếu học tập

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Ổn định lớp :

2 Kiểm tra cũ :

- Viết cơng thức tính nồng độ dung dịch ? - HS lên làm tập SGK

- Bài giảng :

Hoạt động thầy trò Nội dung Bổ sung

GV:Yêu cầu HS nghiên cứu thông tin SGK định nghĩa nồng độ mol HS: Nghiên cứu thông tin SGK định nghĩa nồng độ mol

GV: Đưa lọ hóa chất có ghi dd HCl 2M, dd NaOH 0.5M Dựa vào khái niệm CM nêu ý nghĩa số này?

HS: Trả lời

GV: Đưa cơng thức tính nồng độ mol nêu ý nghĩa đại lượng HS: Ghi nhớ cơng thức

GV: Từ công thức em vận dụng giải tập phiếu học tập Bài tập 1: 4lít dung dịch có hồ tan 400g CuSO4 tính nồng độ mol/lít của

dung dịch.

Bài tập 2: Bài SGK trang 145

Bài tập 3: Hãy tính số mol số gam chất tan 250ml dd CaCl2 0,1M

Bài tập 4: Tìm thể tích dd HCl 2M để trong có hồ tan 0,5 mol HCl

GV: Hướng dẫn cho HS tự làm tập

HS: Đọc lập làm tập

GV: Theo dõi trình làm tập HS chỉnh sửa sai sót có GV: Tiếp tục cho HS làm quen với dạng tập tìm CM hỗn hợp hai dung dịch

Bài tập 5: Trộn lít dung dịch đường 2M với 1lít dd đường 0,5 M Tính nồng độ mol/lít dung dịch đường sau khi trộn?

HS : Tiếp tục làm theo hướng dẫn tập mà giáo viên vừa đưa

I Nồng độ mol dung dịch (CM)

CM : Nồng độ mol (mol/l) n : Số mol chất tan V : thể tích dung dịch

1 Tìm CM biết (biết n hay mct

và Vdd)

2 Tính số mol mct khi

biết CM Vdd

3 Tìm Vdd (khi biết nct CM

của dung dịch)

4 Tìm CM hỗn hợp hai dung

dịch

4 Củng cố :

HS lên làm tập trang 146 5 Dặn dò :

CM =

- Học phần ghi nhớ SGK - Làm tập lại

Tiết 64

PHA CHẾ DUNG DỊCH A MỤC TIEÂU :

1 Kiến thức :

- Biet61 thực tính tốn đại lượng liên quan đến dung dịch lượng (số mol) chất tan, khối lượng cht6á tan, khối lượng dung dịch, dung môi, thể tích dung mơi để từ đáp ứng u cầu pha chế khối lượng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo yêu cầu

Kỹ :

- Biết pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn -Biết thao tác sử dụng cân, ống đong…

-Biết bước pha chế dung dịch cụ thể theo yêu cầu 3 Thái độ :

- Rèn tính cẩn thận thao tác, ý thức làm việc tập thể B CHUẨN BỊ :

Cân kỹ thuật, cốc 250ml bình nước ống đong, đũa thuỷ tinh … Hố chất CuSO4, nước cất…

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Ổn định lớp :

2 Kieåm tra cũ :

- HS lên làm tập 6,7 SGK 3 Bài :

- Giới thiệu : - Bài giảng :

Hoạt động thầy trò Nội dung Bổ sung

GV: Ghi đề lên bảng

1 Từ muối CuSO4, nước cất dụng cụ cần thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế : a 50 g dd CuSO4 có nồng độ 10%

b 50 g dd CuSO4 có nồng độ 1M

I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước.

a.-Tìm khối lượng chất tan : 10*50/100 = 5g

-Tìm khối lượng dung mơi : 50 – = 45 g

Cân lấy g CuSO4 khan cho vào cốc có dd vào cốc 100 ml cân lấy 45 g nước cất, đổ dần vào cốc khuấy nhẹ Được dd 10%

GV: Tiến hành hướng dẫn giải HS quan sát ghi nhớ cách giải GV

GV: Khối lượng tính công thức nào?

HS : Trả lời

50*1/1000 = 0,05 mol Khối lượng 0,05 mol = 160 * 0,05 = g

Cân lấy g CuSO4 cho vào cốc thuỷ tinh có dung tích 100 ml đổ dần vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml dd Ta thu 50 ml dd

4 Củng cố :

HS lên làm tập SGK 5 Dặn dò :

- Học phần ghi nhớ SGK - Làm tập lại

TUẦN 33 Tiết 65

PHA CHẾ DUNG DỊCH (tiết 2) A MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

- Biết thực tính tốn đại lượng liên quan đến dung dịch lượng (số mol) chất tan, khối lượng cht6á tan, khối lượng dung dịch, dung mơi, thể tích dung mơi để từ đáp ứng yêu cầu pha chế khối lượng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo u cầu

Kỹ :

- Biết pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn -Biết thao tác sử dụng cân, ống đong…

-Biết bước pha chế dung dịch cụ thể theo yêu cầu 3 Thái độ :

- Rèn tính cẩn thận thao tác, ý thức làm việc tập thể B CHUẨN BỊ :

Cân kỹ thuật, cốc 250ml bình nước ống đong, đũa thuỷ tinh … Hoá chất CuSO4, nước cất…

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Ổn định lớp :

2 Kiểm tra cũ : 3 Bài :

Hoạt động thầy trò Nội dung Bổ sung GV: Ghi đề lên bảng

1 Có nước cất dụng cụ cần thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế :

a 100 g dd MgSO4 0,4M từ dd MgSO4 2M

b 150g dd NaCl 2,5% từ dd NaCl 10%

GV: Tiến hành hướng dẫn giải HS quan sát ghi nhớ cách giải GV

GV: Khối lượng tính cơng thức nào?

HS : Trả lời

II Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước.

a.-Tìm số mol chất tan : 0.4*100/1000 = 0.04 mol

-Tìm thể tích dung dịch MgSO4 2M có chứa 0.04 mol MgSO4 :

V= 1000*0.04/2 = 20 ml

Đong lấy 20 ml dd MgSO4 cho vào cốc chia độ có dung tích 200ml thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 100ml khuấy đều, ta dd MgSO4 0.4M Tìm khối lượng NaCl có 150 ml dd NaCl 2.5% :

= 2.5*150/100 = 3.75 g

Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu chứa 3.75 g NaCl:

= 100*3.75/10 = 37.5 g

Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế:

= 150 – 37.5 = 112.5 g

-Cân lấy 37.5 g dd NaCl 10% ban đâu, sau đổ vào cốc có dung tích 200 ml -Cân lấy 112.5 g nước cất, sau đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói Khuấy ta thu 150 g dd NaCl 2.5% 4 Củng cố :

HS lên làm tập SGK 5 Dặn dò :

- Học phần ghi nhớ SGK - Làm tập lại

Tiết 66

BÀI LUYỆN TẬP 8 A MỤC TIÊU :

- HS biết độ tan chất nước yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn chất khí nước

- Biết tính tốn biết pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol/l

B CHUẨN BỊ :

GV: Chuẩn bị phiếu học tập C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1 Ổn định lớp : 2 Kiểm tra cũ :

HS lên làm tập SGK 3 Bài :

- Giới thiệu : - Bài giảng :

Hoạt động thầy trò Nội dung Bổ sung

GV: Cho HS thảo luận nhóm tiến hành trả lời câu hỏi

HS : Tiến hành thảo luận nhóm, thống ý kiến đại diện nhóm trả lời Các nhóm khác nhận xét, bổ sung

GV : Nhận xét, bổ sung chốt lại cho HS

HS : Tự hoàn chỉnh kiến thức

GV: Hướng dẫn cho HS tiến hành giải dạng tập làm cho HS nhớ lại kiến thức

HS : Tieán hành giải Các HS khác quan sát bổ sung phát bạn có sai xót

GV: Nhận xét làm HS GV: Tiến hành cho HS làm việc theo nhómgiải tập SGK

HS : Tiến hành làm theo hướng dẫn giáo viên

GV: Theo dõi chốt lại kiến thức

I Kiến thức

1 Độ tan chất nước gì? Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan?

(SGK)

2 Nồng độ dung dịch cho biết gì? (SGK)

3 Cách pha chế dd nào? (SGK)

II Bài tập

1 bạn em pha lỗng axit cách rót tứ từ 20 g dd H2SO4 50% vào nước sau thu 50 g dd H2SO4

a Tính nồng độ phần trăm dd sau pha lỗng

b Tính nồng độ mol/l dd sau pha loãng biết khối lượng riêng 1,1 g/cm3. Hãy trình bày cách pha chế :

a 400 g dd CuSO4 4% b 300ml dd NaCl 3M

3 Hãy trình bày pha chế:

4 Củng cố – Dặn dò :