Vaäy nöôùc coù thaønh phaàn hoùa hoïc nhö theá naøo, caùc em seõ tìm hieåu qua baøi hoïc hoâm nay?. HOAÏT ÑOÄNG THAÀY TROØ NOÄI DUNG DAÏY HOÏCb[r]
(1)Tuần dạy: 28 - Tiết 53 Ngày dạy:
KIỂM TRA TIẾT
I/ Mục tiêu : 1/ Kiến thức:
- Củng cố, hệ thống kiến thức loại phản ứng
- Tính chất hiđro, cách điều chế thu khí hiđro
2/ Kó năng:
- Tính tốn theo PTHH 3/ Thái độ:
- Hs laøm baøi nghiêm túc
II MA TRẬN KIỂM TRA:
CHUẨN MỨC ĐỘ
NỘI DUNG KIẾN THƯC- KĨ NĂNG NHẬN
BIẾT THÔNGHIỂU DỤNGVẬN Chất khử, chất
OXH
- Kiến thức: Khái niệm chất khử, chất oxi hóa
- Kĩ năng: phân biệt Chất khử chất oxi hóa
Câu
Các loại phản
ứng hóa học - Kiến thức: Khái niệm loại PƯ- Kĩ năng: Phân loại PƯ Câu Câu Tính chất, điều
chế H2
- Kiến thức: Tính chất hóa học, vật lí hiđro
- Kĩ năng: Viết PTHH Tính thể tích khí
ở đktc, khối lượng chất
- Kiến thức: Chuyển đổi m, n, v
- Kó năng: Tính V, m Câu
Tổng số câu hỏi 1
III/ NỘI DUNG ĐỀ:
A Phần trắc nghiệm ( 3đ )
A Caâu 1:
Câu 2: Điền từ cụm từ thích hợp khung vào dấu…….để có câu trả lời hồn
chỉnh:
(2)Để điều chế hidro người ta cho… (1)… tác dụng với sắt Phản ứng sinh khí……… (2)…, hidro cháy tạo ra……(3)….sinh nhiều nhiệt (1,5đ)
B Phần tự luận ( 7đ )
Câu 3: (4đ) Lập PTHH sau cho biết loại phản ứng a Fe + Cl2 FeCl3
b Fe3O4 + CO Fe + CO2 c KClO3 KCl + O2 d Mg + HCl MgCl2 + H2 Câu 4: (3đ)
Cho 6,5 g kẽm vào bình chứa dd axit clohidric (HCl) a Viết PTPỨ xảy
b Tính thể tích khí hidro bay ( đktc )
c Với lượng hidro khử hết gam Fe2O3 III Hướng dẫn chấm:
Câu Nội dung Điểm
Câu 1:
Câu 2:
Câu 3:
Câu 4:
A Phần trắc nghiệm:
B C D
(1) dd axit HCl (2) hidro
(3) phân tử nước
B Phần tự luận
PTHH hoàn chỉnh:
a/ 2Fe + 3Cl2 t0 FeCl3 Phản ứng hóa hợp
b/ Fe3O4 + 4CO t0 3Fe + 4CO2 phản ứng oxi hóa – khử
Chất khử: CO, chất oxi hoá: Fe3O4
c/ 2KClO3 t0 2KCl + 3O2 phản ứng phân hủy
d/ Mg + HCl MgCl2 + H2 Phản ứng
a Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 b Số mol Zn: nZn = 656,5 = 0,1 (mol ) Theo PTPỨ: nZn = nH2 = 0,1 mol Thể tích khí hidro bay ra:
VH2 = 0,1 22,4 = 2,24 (l)
0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
t0
t0
(3)c Fe2O3 + 3H2 t0 2Fe + 2H2O Theo PTHH: nFe2O3 = 13 nH2
= 13 0,1(mol) Khối lượng Fe2O3 cần dùng:
m Fe2O3 = 13 0,1 160 = 53,3 (g)
0,5 0,5
0,5 IV/ Kết kiểm tra:
Lớp TSHS G K Tb Y k
Sl % Sl % Sl % Sl % Sl %
8a1 8a2 K8
VI Rút Kinh nghiệm:
1/ Ưu điểm::
2/ Khuyết điểm::
Tuần dạy: 27 -Tiết 54 Ngày dạy:18/3/2017
Bài 36 NƯỚC
1.Mục tiêu:
(4)Hoạt động 1,2:
- Thành phần định tính , định lượng nước 1.2.Kĩ năng:
HS thực đươc: Hoạt động 1,2:
- Quan sát thí nghiệm hình ảnh TN phân tích, tổng hợp nước, rút nhận xét thành phần nước
1.3.Thái độ:
- Thói quen: HS có ý thức bảo vệ nguồn nước Tiết kiệm nước - Tính cách: Tiết kiệm
2 Nội dung học tập:
- Thành phần khối lượng nguyên tố O, H nước
3.Chuẩn bị:
3.1.- GV: Sơ đồ điện phân nước dòng điện tổng hợp nước 3.2- HS: Đọc kĩ nội dung
4 Tổ chức hoạt động học tập.:
4.1.Ổn định tổ chức kiểm diện :1p 8A1:
8A2: 4.2.Kiểm tra miệng:
4.3. Tiến trình học:
GV: Nước cấu tạo nguyên tố hóa học nào?
HS: Nước cấu tạo nguyên tố hidro oxi
Vậy nước có thành phần hóa học nào, em tìm hiểu qua học hơm
HOẠT ĐỘNG THẦY TRÒ NỘI DUNG DẠY HỌC
Hoạt động : Tìm hiểu phân huỷ
nước( 10p)
GV: Trực quan tranh vẽ giới thiệu điện phân nước yêu cầu HS trả lời câu hỏi:
a Khi có dịng điện chiều chạy qua nước bề mặt điện cực có tượng gì? b Tại cực âm cực dương hai khí
sinh điện cực So sánh thể tích hai khí ?
c Viết phương trình biểu diễn phân huỷ nước dòng điện
+HS: Khi cho dòng điện chiều chạy qua nước, bề mặt điện cực xuất nhiều bọt khí
Thể tích khí hidro sinh cực âm gấp lần thể
I Thành phần hóa học cuûa
nước
Sự phân hủy nước a Quan sát thí nghiệm: b Nhận xét:
- Khi có dòng điện chiều chạy qua, nước bị phân hủy thành khí hidro oxi
- Thể tích khí hidro lần thể tích khí oxi
PTHH:
(5)tích oxi sinh cực dương
Hoạt động : Tìm hiểu tổng hợp nước
(24 p)
GV: cho HS xem hình vẽ mơ tả TN tổng hợp nước
Yêu cầu HS quan sát nhận xét trả lời câu hỏi :
a Khi đốt cháy hỗn hợp hidro oxi tia lửa điện, có tượng xảy ra?
b Mực nước ống dâng lên có đầy ống khơng? Vậycác khí hidro oxi có phản ứng hết
không?
GV: hỗn hợp hidro oxi hỗn hợp nổ
+HS: mực nước ống dâng lên dừng lại vạch số dư lại thể tích
Đưa tàn đóm đỏ vào phần chất khí cịn lại, có
tượng gì? Vậy khí dư khí nào?
+HS: Tàn đóm đỏ bùng cháy Vậy khí dư oxi -GV: u cầu HS tổng kết ghi PTHH
+HS: Ghi baøi
-GV: u cầu nhóm thảo luận để tính:
- Tỉ lệ hóa hợp ( khối lượng ) hidro oxi? - Thành phần % ( khối lượng ) hidro oxi nước
HS: a/ Giả sử có mol O2 phản ứng mH2(pứ) = x = 4(g) mO2(pứ) = x 32 = 32(g)
tỉ lệ hóa hợp ( khối lượng ) hidro oxi là:
32 =
b/ Thành phần% ( khối lượng ): %H = 1+18 100% = 11,1% %O = 100% - 11,1% = 88,9% -GV: yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau :
- Nước hợp chất tạo thành phần nào? Tỉ lệ hóa hợp với nhau?
Em rút CTHH nước + HS: Thảo luận tra lời
2H2O 2H2 + O2
Sự tổng hợp nước
a Quan sát hình vẽ mô tả thí nghiệm:
b Nhận xét:
Khi đốt tia lửa điện hidro vào oxi hóa hợp với nhau theo tỉ lệ thể tích : 1 PTHH: 2H2 + O2 2H2O
Kết luận:
Nước hợp chất tạo nguyên tố hidro oxi.
Tỉ lệ hóa hợp hidro và oxi thể tích : tỉ lệ về
(6)khối lượng phần oxi 1 phần hidro.
Vậy CTHH nước H2O 4.4
Tổng kết:5p
Tính thể tích hidro oxi ( đktc) cần tác dụng với để tạo 7,2 g nước
Giải: Số mol H2O cần có:
nH2O = 187,2 = 0,4(mol) PTHH: 2H2 + O2 t0 2H2O Theo PTHH: nH2 = nH2O = 0,4 mol nO2 = 12 nH2O = 0,2 (mol)
Thể tíchchất khí cần lấy ( ñktc) laø: VH2 = 0,4 22,4 = 8,96 (l) VO2 = 0,2 22,4 = 4,48 (l)
4.5 Hướng dẫn học tập:5p
* Đối với học tiết học này:
- Học làm BT 1, 2, 3, / 125 sgk
* Đối với học tiết học tiếp theo: Chuẩn bị phần cịn lại bài: - Tìm hiểu tính chất hóa học nước
- Vai trò nước đời sống, sản xuất - Cách bảo vệ nguồn nước, tránh ô nhiễm