Bai 24 Tinh chat cua oxi

HS bieát ñöôïc : - Cuûng coá heä thoáng hoùa caùc kieán thöùc vaø caùc khaùi nieäm hoùa hoïc trong chöông 4 veà oxi, khoâng khí, tính chaát vaät lyù, tính chaát hoùa hoïc, öùng duïng ñie[r]

_Tuần: 20 Tiết : 37 Bài 21 ND: 31/12/13

TÍNH CHẤT CỦA OXI

1 MỤC TIEÂU

1.1 Kiến thức:

HS biết :-Tính chất vật lí oxi : trạng thái ,màu sắc ,mùi ,tính tan nước ,tỉ khối so với khơng khí

HS hiểu : - Tính chất hóa học oxi : oxi phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao : tác dụng hầu hết với kim loại ( Fe ,Cu … ) nhiều phi kim ( P ,S… ) hợp chất (CH4 CH2 …) hóa trị oxi hợp chất thường II

- Sự cần thiết oxi đời sống 1.2 Kĩ năng

HS thực được: - Quan sát TN hình ảnh phản ứng oxi với Fe ,S ,P,C rút ra nhận xét tính chất hóa học oxi

HS thực thành thạo : -Viết phương trình hóa học

- Tính thể tích khí oxi (dktc) tham gia tạo thành phản ứng 1.3 Thái độ

Thĩi quen: : Giáo dục tính cẩn thận tính tốn Tính cách: Tích cực ,nghiêm túc học tập mơn

Tiếp tục củng cố niềm tin HS vào khoa hoïc. 2.NỘI DUNG HỌC TẬP

Tính chất hóa học oxi 3.CHUẨN BỊ

3.1 GV: oxi điều chế sẵn thu vào lọ 100ml, lưu huỳnh, photpho đỏ, thìa đốt, đèn cồn, diêm

3.2 HS:Oân lại KHHH,CTHH ,nguyên tử khối,phân tử khối củaOXI xem trước 4 TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP :

4.1 Ổn định tổ chức kiểm diện : kiểm tra sĩ số 4.2 Kiểm tra miệng : tiến hành tiết học 4.3 Tiến trình học :

*Vào bài.GV giới thiệu sơ lược chương 4.

Oxi nhà Hóa học Thụy Điển K.Sile tìm năm 1772 nhà Hóa học Anh Đ.Pistơli tìm năm 1774 Là ngun tố phổ biến vỏ trái đất Vậy oxi có tính chất tìm hiểu nội dung học hôm

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY TRÒ NỘI DUNG BÀI HỌC

GV: Gọi HS viết CTHH, KHHH, NTK, PTK… HĐ 1: (10 p) Tìm hiểu tính chất vật lý oxi. Mục tiêu :

KT : Giúp HS biết tính chất vật lí cuûa oxi

GV: Cho Hs quan sát lọ chứa khí oxi(lọ 1)  nhận xét trạng thái, màu sắc, mùi khí oxi

HS nhóm quan sát nhận xét theo yêu cầu

GV: Yêu cầu HS nhóm thảo luận nội dung câu hỏi nêu sgk( phần I)

HS nhóm phát biểu HS đọc ý phần I

HĐ 2: (20 p)Tìm hiểu tính chất hố học oxi (với PK)

Mục tiêu :- Giúp HS biết tính chất hóa học oxi tác dụng với phi kim

- HS viết PTPƯ

GV hướng dẫn HS làm TN: Oxi tác dụng với S; P HS đọc sgk theo yêu cầu, theo hướng dẫn GV, HS thực thí nghiệm

GV: Yêu cầu HS đọc phần thí nghiệm 1a trang 81 sgk

GV giới thiệu lại dụng cụ hóa chất hướng dẫn HS đốt S khơng khí, oxi

HS so sánh tượng lưu huỳnh nóng chảy oxi khơng khí Chất tạo gì?

HS nhóm thảo luận phát biểu

Viết PTPỨ, nêu trạng thái chất tham gia sản phẩm

1 HS viết PTPỨ lên bảng

GV: Khi có dấu hiệu phản ứng phải đậy nhanh nút lại SO2 độc

GV tiếp tục giới thiệu hóa chất: P trang thái rắn màu nâu đỏ, không tan nước

HS đọc phần quan sát sgk

HS thao tác thực hành theo hướng dẫn GV Làm TN đốt cháy P đỏ khơng khí đưa nhanh vào lọ chứa oxi

Chất tạo có CTHH gì? HS phát biểu viết PTHH

HS thảo luận nhóm, phát biểu sgk

- Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí Dưới áp suất khí oxi hóa lỏng – 1830C Oxi lỏng có màu xanh nhạt

II Tính chất hóa học. Tác dụng với phi kim a Với lưu huỳnh.

- Thí nghiệm: sgk

- Hiện tượng: Lưu huỳnh cháy khí oxi mãnh liệt với lửa màu xanh nhạt tạo khí lưu huỳnh đioxit (cịn gọi khí sunfurơ)

- PTHH: S + O2 o

t

  SO2

( khí sunfurơ) b Với phot pho.

- Thí nghiệm: sgk

- Hiện tượng: Photpho cháy khí oxi với lửa sang chói tạo chất rắn màu trắng điphotpho pentaoxit

- PTHH: 4P + 5O2

o

t

  2P2O5

Điphotpho pentaoxit

4.4 Tổng kết :

-Oxi tác dụng với số phi kim khác C, H2 em viết PTHH ? ĐA: C + O2 = CO2

2H2 + O2 = H2O

- Qua PTHH: O2 td với S, P, C, H2 tạo thành hợp chất Hãy cho biết hố trị oxi hợp chất ?

ĐA: O có hố trị II

4.5 Hướng dẫn hs tự học

-Laøm BT 4, trang 84

BT4 : hs tính số mol chất tỉ lệ theo phương trình để xác định chất thiếu ,chất thừa láy số mol chất thiếu biểu diễn lên pt để tìm số mol chất cịn lại,

Số mol oxi la 0,53mol số mol P=0,4mol OXI dư 0,03 mol Khối lượng củaP2O5=0,2.142=28,4 gam

Đối với học tiết học -Xem tiếp phần 2, trang 83 ,đọc kĩ TN quan sát hình vẽ nhận xét

- ơn lại cơng thức hóa học kim loại 5 PHỤ LỤC

************************************************************* Tuần: 20 Tiết : 38 Bài 24

ND: / 01/14

TÍNH CHẤT CỦA OXI (tt)

1 MỤC TIÊU 1.1 Kiến thức:

HS biết :-Tính chất vật lí oxi : trạng thái ,màu sắc ,mùi ,tính tan nước ,tỉ khối so với khơng khí

HS hiểu : - Tính chất hóa học oxi : oxi phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao : tác dụng hầu hết với kim loại ( Fe ,Cu … ) nhiều phi kim ( P ,S… ) hợp chất (CH4 CH2 …) hóa trị oxi hợp chất thường II

- Sự cần thiết oxi đời sống 1.2 Kĩ năng

HS thực được: - Quan sát TN hình ảnh phản ứng oxi với Fe ,S ,P,C rút ra nhận xét tính chất hóa học oxi

HS thực thành thạo : -Viết phương trình hóa học

- Tính thể tích khí oxi (dktc) tham gia tạo thành phản ứng 1.3 Thái độ

Thĩi quen: : Giáo dục tính cẩn thận tính tốn Tính cách: Tích cực ,nghiêm túc học tập mơn

Tiếp tục củng cố niềm tin HS vào khoa học. 2.NỘI DUNG HỌC TẬP

Tính chất hóa học oxi 3.CHUẨN BỊ

3.2 HS:Oân lại KHHH,CTHH ,nguyên tử khối,phân tử khối củaOXI xem trước 2,3 SGK/83

4 TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP : 4.1 Ổn định tổ chức kiểm diện : kiểm tra sĩ số 4.2 Kiểm tra miệng :

HS1: Hãy nêu tính chất vật lí oxi, cho biết tác dụng oxi với lưu huỳnh viết pTHH?

Kiểm tra tập (10đ)

HS2: Hãy nêu tính chất hóa học oxi, viết PTHH Photpho, cacbon tác dụng với oxi (10đ)

- Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí Dưới áp suất khí oxi hóa lỏng – 1830C Oxi lỏng có màu xanh nhạt ( 4đ)

- Oxi tác dụng với lưu huỳnh tạo thành khí sunfurơ

S + O2 o

t

  SO2 (4đ)

- Có làm BTVN 2đ

- Oxi tác dụng với phi kim, kim loại, hợp chất - PTHH:

4P + 5O2 o

t

  2P2O5 (3đ)

C + O2 o

t

  CO2 (3đ)

- Có làm BTVN 1đ 4.3 Tiến trình học :

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG BÀI HỌC

Hoạt động 1: (15 p)Tìm hiểu TCHH của oxi (td với KL)

KT : Giúp HS biết tính chất hóa học oxi tác dụng với kim loại

KN : HS viết PTPƯ

GV: Yêu cầu HS đọc sgk phần thí nghiệm GV: giới thiệu đoạn dây sắt, đưa vào lọ chứa khí oxi Các em có thấy dấu hiệu PƯHH khơng?

HS: quan sát thí nghiệm biểu diễn GV Phát biểu không thấy dấu hiệu phản ứng GV tiếp tục làm TN

HS: nhóm quan sát, nhận xét  phát biểu tượng xảy

GV: chất tạo thành có CTHH gì? Viết PTPỨ

HS: viết PTPỨ

HĐ 2: (10 p)Tìm hiểu TCHH oxi (td với hợp chất)

Mục tiêu :- Giúp HS biết tính chất hóa học oxi tác dụng với hợp chất

- HS viết PTPƯ

GV: Chúng ta nghiên cứu tác dụng

II Tính chất hóa học Tác dụng với kim loại * Với sắt:

- Thí nghiệm: SGK

- Hiện tượng: sắt cháy mạnh, sáng chói, khơng có lửa, khơng khói tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu oxit sắt từ (Fe3O4)

- PTHH: Fe + 2O2 o

t

  Fe3O4

Oxit sắt từ

3 Tác dụng với hợp chất

Vd: Khí mê tan cháy khơng khí với lửa màu xanh tỏa nhiều nhiệt (do tác dụng với oxi)

PTHH: CH4 + O2 o

t

  2 H2O + CO2

Kết luận:

oxi với đơn chất phi kim kim loại Vậy oxi có tác dụng với hợp chất khơng?

GV: Yêu cầu HS đọc phần sgk 3/11 HS đọc sgk theo u cầu

GV: Khí oxi có tác dụng với hợp chất nào? sản phẩm tạo thành chất gì?

HS: phát biểu, viết PTPỨ

GV: Hãy kết luận tính chất hóa học oxi

HS: thảo luận nhóm, phát biểu

- Khí oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại hợp chất Trong hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II

4.4 Tổng kết :

GV Hướng dẫn HS hệ thống kiến thức theo sơ đồ tư -Làm BT trang 84

ĐA: Khí oxi đơn chất phi kim hoạt động Oxi pư với nhiều kim loại, phi kim, hợp chất

BT1: -Viết PTHH oxi với chất sau : Na, Al, C2H4, C2H2, ĐA: 4Na + O2 2Na2O

2Al+ 3O2 2Al2O3 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

- BT2: đốt cháy 6,5 g kẽm bình đựng khí oxi thu kẽm oxit tính khối lượng kẽm oxit tạo thành thể tích khí oxi tham gia phản ứng đktc

Hướng dẫn ; HS tóm tắt tính số mol kẽm theo đề Dựa vào PTHH tìm số mol kem oxit oxi Tính khối lượng kẽm oxit = 0,1 81 = 8,1 g

Tính thể tích oxi = 0,05 22,4 = 1,12 l 4.5 Hướng dẫn hs tự học

Đối với học tiết học :-Học nắm vững tính chất hóa học oxi. Tĩm tắt kiến thức theo sơ đồ tư

- Làm BT 2, trang 84, BT 24.6,24.4,24.8 trang 29 - Hướng dẫn trang 84

+ Xảy phản ứng chính: C O2; S O2 viết PTHH + Tính lượng C nguyên chất -> số mol C -> số mol CO2 -> thể tích CO2 + Tính lượng S nguyên chất -> số mol S -> số mol SO2 -> thể tích SO2

Đối với học tiết học : Xem trước “Sự oxi hóa – phản ứng hóa hợp – ứng dụng oxi”

- Tìm hiểu: oxi hóa, phản ứng hóa hợp, ứng dụng oxi đời sống 5 PHỤ LỤC

Tuần: 21 Tiết : 39 Bài 25

SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP

ỨNG DỤNG CỦA OXI 1 MỤC TIÊU

1.1 Kiến thức:

HS biết :- Sự oxi hóa tác dụng oxi với chất khác - Khái niệm phản ứng hóa hợp

HS hiểu : - Ứng dụng khí đời sống sản xuất 1.2 Kĩ :

HS thực được: Xác định có oxi hóa số tượng cụ thể

HS thực thành thạo : Nhận biết số phản ứng hóa học cụ thể thuộc loại phản ứng hóa hợp

1.3.Thái độ:

Thĩi quen: : Giáo dục tính cẩn thận viết PTHH tính tốn Tính cách: Tích cực ,nghiêm túc học tập mơn

2.NỘI DUNG HỌC TẬP Khái niệm oxi hóa

Khái niệm phản ứng hóa hợp 3.CHUẨN BỊ

GV: tranh “ứng dụng oxi” , bảng phụ HS: xem trước

4 TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP : 4.1 Ổn định tổ chức kiểm diện : kiểm tra sĩ số 4.2 Kiểm tra miệng :

- Viết PTHH oxi với chất sau: P, Mg, C2H4, biết sản phẩm là: P2O5, MgO, CO2 H2O

- Khí oxi ứng dụng để làm gì? Kiểm tra VBT (10đ)

PTHH: 4P + 5O2 o

t

  P2O5 (2đ)

2Mg + O2 o

t

  2MgO (2đ)

C2H4 + 3O2 o

t

  2CO2 + 2H2O (2đ)

- HS nêu khí oxi dùng hơ hấp đốt nhiên liệu (2đ)

- Có làm BTVN (1đ) 4.3 Tiến trình học :

Vào bài.

GV quay lại phần kiểm tra miệng yêu cầu HS cho biết phản ứng giống điểm nào?

HS: Đều tác dụng với oxi

GV: Người ta gọi oxi hóa

GV: Em có nhận xét phản ứng đầu ?

HS: Đều có chất tham gia chất sản phẩm

GV: Phản ứng người ta gọi phản ứng gì? Chúng ta tìm hiểu học hôm

HĐ1: (7 p) Tìm hiểu oxi hóa ?

Mục tiêu : Giúp HS biết Sự oxi hóa tác dụng oxi với chất khác

Hs lấy vd xảy oxi hóa thực tế sống

HS trả lời câu hỏi I.1 / 85 sgk theo nhóm thảo luận GV: Yêu cầu HS thử nêu định nghĩa sau bổ sung chốt lại định nghĩa oxi hóa

HĐ 2: (12 p)Thế phản ứng hóa hợp ?

Mục tiêu : Giúp HS biết Khái niệm phản ứng hợp

- Viết PTHH phân biệt các phản ứng hóa hợp

GV treo bảng phụ coù ghi phần II 1a

HS nhận xét vế số lượng chất phản ứng số lượng chất tạo thành phản ứng hóa học, từ định nghĩa phản ứng hóa hợp

Ví dụ: CaO + CO2 → CaCO3

CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 4Fe(OH)2 + O2 + H2O → 4Fe(OH)3 GV giới thiệu phản ứng tỏa nhiệt

- Phản ứng tỏa nhiệt phản ứng cĩ tỏa nhiều nhiệt, khái niệm phản ứng học phần sau GV thơng báo thêm phản ứng hĩa học oxi với phi kim ( S; P; C) với kim loại ( Fe; Al; Mg…) với hợp chất ( CH4; dầu hỏa…) cĩ tỏa nhiệt HĐ 3: (7 p) Tìm hiểu số ứng dụng oxi Mục tiêu : Giúp HS biết ứÙng dụng khí đời sống sản xuất

HS quan sát tranh thảo luận nhóm, kể lĩnh vực ứng dụng quan trọng oxi dùng cho hô hấp đốt nhiên liệu

GV diễn giảng

HS trình bày ứng dụng oxi sgk

THGDHN ; Tính chất oxi ứng dụng nhiều lĩnh vực ?  có khoảng 80% quy trình công nghệ dựa ứng dụng oxi nghề thợ hàn ,nghề trồng rau …

I Sự oxi hóa

- Sự tác dụng oxi với chất oxi hóa

Vd: C, P, Fe, CH4 tác dụng với oxi gọi oxi hóa

II Phản ứng hóa hợp

- Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu Vd: CaO(r) + H2O(l) → Ca(OH)2(dd)

III Ứng dụng oxi

- Khí oxi cần cho sư hơ hấp người động vật, cần để đốt nhiên liệu đời sống sản xuất

4.4 Tổng kết :

- HS đọc “ghi nhớ ” / 86 sgk

H2 + Cl2 - -> HCl Al + O2 - - > Al2O3 ÑA: 2Na + S Na2S

H2 + Cl2 2HCl 4Al + 3O2 2Al2O3 BT2 :Laøm BT 24/8 SBT/29 a C + O2 CO2

VOXI = 22,4 lít V KK = 5.22,4 =112 lit 4.5 Hướng dẫn hs tự học

Đối với học tiết học - Học Làm BT 2, 4, trang 87,hs giỏi làm BT trang 87

- Đọc mục “đọc thêm” trang 87

Đối với học tiết học - Chuẩn bị bài: "Oxit" + Oxit gồm cĩ thành phần ?

+ Oxit phân loại ? + Nêu cách gọi tên oxit ?

5 PHỤ LỤC

Tuần: 21.Tiết : 40 Bài 26

ND: 07/01 /14

OXIT

HS biết : - Định nghĩa oxit

- Khái niệm oxit axit,oxit bazo

HS hiểu - Cách gọi tên oxit nói chung ,oxit kim loại có nhiều hóa trị ,oxit phi kim nhiều hóa trị

- Cách lập CTHH oxit 1.2.Kó năng:

HS thực được: - Phân loại oxit bazo ,oxit axit dựa vào CTHH chất cụ thể

HS thực thành thạo - Gọi tên số oxit theo CTHH ngược lại

- Lập CTHH oxit biết hóa trị nguyên tố ngược lại biết CTHH cụ thể ,tìm hóa trị ngun tố

1.3 Thái độ:

Thĩi quen: : Giáo dục tính cẩn thận viết cơng thức hóa học oxit Tính cách: Giáo dục HS lịng u thích mơn

2.NỘI DUNG HỌC TẬP - Khaùi nieäm oxit ,oxit axit ,oxit bazo

- Cách lập CTHH oxit cách gọi tên 3.CHUẨN BỊ

3.1.GV: bảng phụ ghi tập

3.2.HS: xem trước, ôn kiến thức CTHH, qui tắc hóa trị 4 TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP :

4.1.Ổn định tổ chức kiểm diện: kiểm tra sĩ số 4.2.Kiểm tra miệng :

- Phản ứng hóa hợp gì?

- Lập PTHH biểu diễn phản ứng hóa hợp oxi với kim loại Zn, Al, Cu biết CTHH hợp chất tạo thành là: ZnO, Al2O3, CuO Kiểm tra VBT (10đ)

- Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu (2đ)

PTHH: 2Zn + O2 o

t

  2ZnO (2đ)

4Al + 3O2 o

t

  2Al2O3 (2đ)

2Cu + O2 o

t

  2CuO (3đ)

Có làm BTVN (2đ) 4.3 Tiến trình học :

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG BÀI HỌC

GV giới thiệu sgk

* Hoạt động 1: Tìm hiểu định nghĩa oxit HĐ 1: (5 p) Tìm hiểu oxít gì?

Mục tiêu :: Giúp HS biết Định nghĩa oxit HS trả lời câu hỏi GV: Kể oxit mà em biết, nhận xét thành phần phân tử oxit từ đĩ nêu định nghĩa

GV sửa chữa nhận xét bổ sung

GV dùng phương pháp grap để grap hóa định nghĩa

I Định nghĩa

Khái niệm oxit:

Hợp chất

HS nhĩm thảo luận, nêu định nghĩa HĐ 2: (10 p) Công thức oxít ntn?

Mục tiêu :Giúp HS hiểu cách lập công thức oxit

GV : Nếu gọi Nguyên tố liên kết với oxi M, có chỉ số x, hoá trị a, số oxi y , cơng thức oxit ?

HS nhóm nhận xét thành phần công thức oxit phát biểu kết luận công thức oxit GC gợi ý HS nhắc lại qui tắc hóa trị hợp chất nguyên tố

Kết luận công thức oxit

HĐ 3: (10 p) Có loại oxít?

Mục tiêu : Giúp HS biết Phân loại oxit bazo ,oxit axit dựa vào CTHH chất cụ thể

GV thông báo: Oxit chia loại oxit axit oxit bazơ

HS thảo luận phát biểu

Thông báo axit tương ứng sgk

HĐ 4: (10 p) Cách gọi tên oxít nào?

Mục tiêu : Giúp HS biết cách gọi tên oxit bazo ,oxit axit dựa vào CTHH chất cụ thể

GV nêu tên oxit HS nhóm thảo luận đưa cách gọi tên chung

HS lấy vd CTHH oxit gọi tên

Lưu ý HS lấy ví dụ với kim loại có nhiều hóa trị

đó có ngun tố oxi Ví dụ: CuO, CO2,…

II Công thức MxOy

Trong đó: M: KHHH nguyên tố x, y : số

Ví dụ: Na2O; ZnO; SO2; P2O5 III Phân loại

- Oxit axit: Thường oxit phi kim tương ứng với axit

Ví dụ: SO3; CO2; P2O5,…

- Oxit bazơ: Là oxit kim loại tương ứng với bazơ

Ví dụ: Na2O; CaO; CuO,… IV Cách gọi tên.

Tên oxit = tên nguyên tố + oxit Ví dụ: Na2O: natri oxit

NO: nitơ oxit Oxit bazơ:

- Tên oxit = tên kim loại( kèm hóa trị kim loại có nhiều hóa trị) + oxit

Ví dụ: Fe2O3: sắt(III) oxit Cu2O: Đồng(I) oxit Oxit axit

- Tên oxit = tên phi kim( kèm tiền tố số nguyên tử phi kim) + oxit ( kèm tiền tố số nguyên tử oxi)

Ví dụ: SO3 : lưu huỳnh trioxit P2O5: điphốtpho pentaoxit CO2 : cacbon đioxit

Tạo hai nguyên

tố

OXIT

Ví dụ: FeO: sắt (II) oxít

Rút cách gọi tên chung( sgk)

GV thông báo cách gọi tên riêng ( sgk)

4.4 Tổng kết :

- Laøm tập trang 91

ĐA : hợp chất, hai, nguyên tố, nguyên tố, oxít -Làm BT trang 92

ĐA: a)P2O5 b)CaCO3

- Có số cơng thức hố học viết sau: KO, FeO, Zn2O, SO, Mg2O Hãy cơng thức oxít viết sai, sửa sai gọi tên oxit

ĐA: - CT sai: KO, Zn2O, SO, Mg2O - Sửa sai: K2O, ZnO, SO2, MgO

- Gọi tên: kali oxit, sắt (II) oxit, kẽm oxit, lưu huỳnh đioxit, magie oxit 4.5 Hướng dẫn hs tự học

Đối với học tiết học :-Học nắm vững khái niệm oxit ,,oxit axit ,oxit bazo cách gọi tên chúng

-Làm tập 3, 4, , trang 91

Đối với học tiết học : -Chuẩn bị mới: xem “Điều chế khí oxí, phản ứng phân huỷ” - Tìm hiểu kĩ thí nghiệm “điều chế oxi” trang 92

5 PHỤ LỤC

Tuần: 22.Tiết : 41 Bài 27

ND: / / 14

ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY 1.MỤC TIÊU:

1.1.Kiến thức:

HS biết : - Học sinh nắm phương pháp điều chế Oxi phòng thí nghiệm (haiø cách thu khí oxi) sản xuất oxi công nghiệp

1.2.Kỹ :

HS thực được: - Viết phương trình điều chế oxi từ KClO3 KMnO4

HS thực thành thạo : - Tính thể tích khí oxi điều kiện chuẩn điều chế từ PTN công nghiệp

- Nhận biết số phản ứng cụ thể phản ứng phân hủy hay hóa hợp 1.3.Thái độ:

Thói quen: : Giáo dục tính cẩn thận làm TN ,khi viết PTHH Tính cách: Giáo dục HS lòng yêu thích moân

2.NỘI DUNG HỌC TẬP

- Cách điều chế oxi PTN công nghiệp (từ khơng khí nước ) - Khái niệm phản ứng phân hủy

3.CHUẨN BỊ :

3.1 GV :+ Dụng cụ: ống nghiệm, giá cải tiến, đèn cồn, ống dẫn khí, chậu nước + Hóa chất: KMnO4

3.2 HS:+ Kiến thức: tìm hiểu kĩ cách điều chế oxi phịng thí nghiệm + Dụng cụ: nhóm - thí nghiệm điều chế oxi

4 TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP : 4.1.Ổn định tổ chức kiểm diện:

4.2.Kiểm tra miệng: Oxit gì? Cho ví dụ minh họa Làm BT / 91 sgk

Kiểm tra tập ( 10đ )

Làm BT / 91 sgk gọi tên oxit Kiểm tra tập ( 10đ )

- Oxit hợp chất hai nguyên tố có nguyên tố oxi

VD: CO2, Na2O (4đ) - CTHH viết sai: NaO; Ca2O (4đ) - Có làm tập nhà (2đ) + Oxit axit: SO3: lưu huỳnh đioxit

N2O5: đinitơ pentaoxit CO2: Cacbon đioxit (4đ) + Oxit bazơ: Fe2O3: sắt (III) oxit

CuO: đồng(II) oxit CaO: canxi oxit (4đ) - Có làm tập nhà (2đ) 4.3. Tiến trình học

* Giới thiệu bài: Khí oxi có nhiều khơng khí Có cách tách riêng khí oxi từ khơng khí ?

Trong phịng thí nghi m mu n có m t l ng nh oxi làm th nào?ệ ố ộ ượ ỏ ế

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG BÀI HỌC

* Hoạt động 1 : (10 p) Tìm hiểu điều chế oxi trong phịng thí nghiệm

Mục tiêu : Giúp HS biết điều chế oxi phịng thí nghiệm

GV nêu câu hỏi: Những chất dùng làm nguyên liệu điều chế oxi PTN? HS phát biểu

GV: Giới thiệu chất KMnO4; KClO3 giàu oxi dễ bị nhiệt phân hủy nên dùng làm nguyên liệu điều chế oxi PTN

GV: Hướng dẫn yêu cầu HS quan sát thí nghiệm điều chế khí oxi cách đun nóng KMnO4 ống nghiệm thử khí bay que đóm có than hồng

HS nhận xét tượng giải thích GV: Yêu cầu HS đọc sgk ( 1b )

GV: Thí nghiệm biểu diễn đun nóng KClO3 MnO2, MnO2 đóng vai trị phản ứng ? GV: Hướng dẫn HS thu khí oxi theo cách:

- Cho oxi đẩy khơng khí - Cho oxi đẩy nước

* Hoạt động 2: (15 p) Tìm hiểu phản ứng phân hủy

Mục tiêu : Giúp HS biết phản ứng phân hủy

Sử dụng bảng viết sẳn ( sgk phần III ) yêu cầu HS: Hãy điền vào chổ trống cột tương ứng với phản ứng (bảng trang 93 SGK)

HS lên bảng thực

GV: Những phản ứng gọi phản ứng phân hủy Vậy định nghĩa phản ứng phân hủy ?

HS cho ví dụ khác

2HgO  to 2Hg + O2

2Fe(OH)3 o

t

  Fe2O3 + 3H2O

- Trong PTN, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao kali clorat ( KClO3 ) hay kali pemanganat ( KMnO4 )

PTHH: 2KClO3 o

t

  2KCl + 2O2

2KMnO4 o

t

  K2MnO4 + MnO2 + O2

II Phản ứng phân hủy

- Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học chất sinh hai hay nhiều chất

Ví dụ: CaCO3 o

t

  CaO + CO2

4.4 Tổng kết :

- HS đọc “ Ghi nhớ ” / 94 SGK - HS làm BT 2, / 94 sgk + BT / 94 SGK

S khác v cách u ch oxi PTN công nghi pự ề ề ế ệ Phịng thí nghiệm Cơng nghiệp Ngun liệu Sản lượng Giá thành Đắt tiền Thấp, Cao Rẻ tiền Cao Hạ + BT / 94 SGK:

S khác gi a ph n ng phân h y ph n ng hóa h p:ự ữ ả ứ ủ ả ứ ợ

Phản ứng phân hủy Phản ứng hóa hợp Chất tham gia

Sản phẩm Thí dụ

1 chất

2 hay nhiều chất 2KClO3

o

t

  2KCl + 3O2

2 hay nhiều chất chất

CaO + CO2 o

t

  CaCO3

Bài tập :Hoàn thành phương trình phản ứng sau cho biết phản ứng thuộc phản ứng phân hủy ,phản ứng thuộc phản ứng hóa hợp ?

a P + O2  P2O5 b MgCO3  MgO + CO2 c Na+ H2O  NaOH + H2 d KNO3  KNO2 + O2

Bài tập :Hãy tính thể tích khí oxi điều chế dktc nung 79 gam KMnO4 Hướng dẫn : HS tóm tắt tính số mol KMnO4 = 79/158 = 0,2 mol

Theo phương trình 2KMnO4 K2MnO2+ MnO2+ 2O2 0,2 x

X = 0,2 mol thể tích oxi 0,2 22,4 = 44,8 lit 4.5.Hướng dẫn hs tự học

Đối với học tiết học :Học bài, ghi nhớ cách điều chế oxi PTN, phản ứng phân hủy

- Làm tập 3, 5, trang 94 sgk

Đối với học tiết học : Chuẩn bị 28: Không khí cháy ? Trong khơng khí có khí ,làm để chứng minh có mặt khí đó? - Sưu tầm tranh ảnh tư liệu tình hình nhiễm khơng khí biện pháp phòng tránh

- Học làm BT 1, 5, 6/ 94 sgk - Hướng dẫn BT / 94 SGK

a) Viết PTHH: 3Fe + 2O2 o

t

  Fe3O4

Tìm mO2; mFe; theo PTHH

b) Viết PTHH điều chế O2 từ KMnO4, dựa vào mO2 cần dùng theo PTHH Tìm khối lượng KMnO4

- Chuẩn bị “ Khơng khí- cháy “

+ Hãy cho biết thành phần không khí?

+ Làm để bảo vệ khơng khí lành, tránh nhiễm?

5 PHỤ LỤC

Tuần: 22.Tiết : 42 Bài 28

ND: / / 14

KHÔNG KHÍ – SỰ CHÁY

1 MỤC TIÊU:

1.1 Kiến thức:

HS biết : - Thanh phân khơng khí theo thể tích khối lượng

- Sự cháy oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng điều kiện phát sinh dập tắt cháy ,cách phòng cháy dập tắt đám cháy tình cụ thể ,biết cách lảm cho cháy có lợi xảy cách hiệu

HS hiểu : - Sự nhiễm khơng khí bảo vệ khơng khí khơng bị nhiễm - Học sinh biết hiểu cách bảo vệ khí

1.2 Kỹ năng:

HS thực được: - Phân biệt oxi hóa chậm cháy số hiện tượng đời sống sản xuất

- Hiểu cách tiến hành thí nghiệm xác định thành phần thể tích HS thực thành thạo : Biết việc cần làm xảy cháy

1.3.Thái độ :

Thĩi quen: : - Giáo dục học sinh ý thức bảo vệ khơng khí lành tránh nhiễm Tính cách: - Giáo dục học sinh ý thức bảo vệ khơng khí lành tránh ô nhiễm. 2.NỘI DUNG HỌC TẬP

- Thành phần không khí

- Khái niệm oxi hóa chậm cháy

- Điều kiện phát sinh cháy biện pháp dập tắt cháy 3.CHUẨN BỊ

3.1.GV:+ Kiến thức: nghiên cứu kĩ bài, làm thử thí nghiệm

+ Dụng cụ: ống thủy tinh hình trụ, chậu nước, phot đỏ 3.2 HS: + Kiến thức: xem trước

+ Dụng cụ: tranh ảnh tài liệu tình hình nhiễm khơng khí, tim hiểu cách bảo vệ môi trường

4 TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP : 4.1.Ổn định tổ chức kiểm diện: kiểm diện

4.2 Kiểm tra miệng

- Phản ứng phân hủy gì? Cho ví dụ minh họa?

- Phân biệt phản ứng phân hủy phản ứng hóa hợp?

- Kiểm tra tập (10đ)

- Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học chất sinh hai hay nhiều chất

Ví dụ: CaCO3 o

t

  CaO + CO2 (4đ)

- Phân biệt loại phản ứng

Chất t gia Chất s.phẩm Phản ứng

phân hủy

1 chất hay nhiều chất

Phản ứng hóa hợp

2 hay nhiều chất

1 chất - Có làm tập nhà (2đ)

4.3 Tiến trình học :

* Giới thiệu bài: Có cách để xác định thành phần khơng khí? Khơng khí có liên quan đến cháy? Tại có gió to đám cháy dễ bùng cháy to hơn? Làm để dập tắt đám cháy tốt để đám cháy không xảy ra?

HĐ 1:(10 p) Tìm hểu thành phần của không khí

Mục tiêu : - Giúp HS biết Thanh phân khơng khí theo thể tích khối lượng

- Biết cách tiến hành TN để xác định thành phần thể tích khơng khí

GV: HS quan sát thí nghiệm biểu diễn GV thực xác định phần khơng khí vàtrả lời câu hỏi:

Khi P cháy mực nước ống thủy tinh thay đổi nào?

HS: phát biểu

GV: Chất ống tác dụng với P tạo khói trắng P2O5 bị tan dần nước? HS: Oxi tác dụng với P tạo P2O5

GV: Mực nước ống thủy tinh dâng lên vạch thứ

( 1/5 thể tích ) có giúp ta suy tỉ lệ thể tích khí oxi có khơng khí khơng?

GV: Tỉ lệ thể tích chất khí cịn lại ống bao nhiêu? Chất khí Nitơ ( khơng trì cháy, sống… )

GV: Khí nitơ chiếm tỉ lệ khơng khí? Vậy khơng khí có thành phần qua thí nghiệm vừa nghiên cứu?

HS phát biểu, sau HS khác đọc kết luận sgk

HĐ 2: :(10 p) Tìm hiểu ngồi khí oxi và khí nitơ, khơng khí cịn chứa chất gì khác

Mục tiêu : : Giúp HS biết kk có nhiều khí khác

GV: Ngồi khí oxi, nitơ khơng khí cịn chứa chất khí khác?

Tìm dẫn chứng nêu rõ khơng khí có chứahơi nước sgk

Tương tự khơng khí có khí CO2

HĐ 3: (5 p) Bảo vệ khơng khí lành Mục tiêu : Giúp HS biết nguyên nhân gay ô nhiễm kk biện pháp bảo vệ GV: Trong khơng khí cĩ nhiều khí cĩ hại đến sức khỏe người đời sống động vật

I Thành phần khơng khí Thí nghiệm:

- Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí Thành phần theo thể tích khơng khí là: 78% khí nitơ; 21% khí oxi 1% khí khác (khí cacbonic; nước, khí hiếm….)

2 Ngồi khí oxi khí nitơ, khơng khí cịn chứa chất khác ?

Ngồi khí oxi nitơ khơng khí cịn có một số chất khác: khí cacbonit bụi khói, khí hiếm… Bảo vệ khơng khí lành, tránh ơ nhiểm.

GV: em nêu biện pháp cần thực để bảo vệ khơng khí lành, tránh nhiễm

HS nhóm thảo luận, phát biểu GV: bổ sung sgk

4.4 Tổng kết

- Vận dụng BT 1, / 99 sgk Đáp án: * BT / 99 sgk: C

* BT / 99 sgk: Khơng khí nhiễm gây tác hại đến sức khỏe người động vật, thực vật, phá hoại dần cơng trình xây dựng cầu cống, nhà cửa, di tích lịch sử… Bảo vệ nguồn khơng khí biện pháp: bảo vệ rừng, trồng rừng, trồng xanh…

4.5.Hướng dẫn hs tự học :

- Đối với học tiết học :Học nắm vững thành phần khơng khí - Làm tập 28.1, 28.2, 28.4, 28.5 tr 34 – 35 (SBT)

- Đối với học tiết học : Chuẩn bị mục II: cháy oxi hóa chậm - Liên hệ thực tế tìm ví dụ cháy oxi hố chậm.để cháy xảy cần phải có nhửng điều kiện nao va biện pháp để dập tắt đám cháy?

5 PHỤ LỤC

Tuần: 23.Tiết : 43 Bài 28

ND : / / 14

KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY (tt)

1 MỤC TIÊU:

1.1 Kiến thức:

HS biết : - Thanh phân không khí theo thể tích khối lượng

- Sự oxi hóa chậm oxi hóa có tỏa nhiệt khơng phát sáng

- Sự cháy oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng điều kiện phát sinh dập tắt cháy ,cách phòng cháy dập tắt đám cháy tình cụ thể ,biết cách lảm cho cháy có lợi xảy cách hiệu

- Hoïc sinh biết hiểu cách bảo vệ khí 1.2 Kỹ năng:

HS thực được: - Phân biệt oxi hóa chậm cháy số tượng đời sống sản xuất

- Hiểu cách tiến hành thí nghiệm xác định thành phần thể tích HS thực thành thạo : Biết việc cần làm xảy cháy

1.3.Thái độ :

Thĩi quen: : - Giáo dục học sinh ý thức bảo vệ khơng khí lành tránh nhiễm. Tính cách: - Giáo dục học sinh ý thức bảo vệ khơng khí lành tránh nhiễm. 2.NỘI DUNG HỌC TẬP

- Thaønh phần không khí

- Khái niệm oxi hóa chậm cháy

- Điều kiện phát sinh cháy biện pháp dập tắt cháy 3.CHUẨN BỊ

3.1.Gv + Một số hình ảnh cháy 3.2 HS: + Kiến thức: xem trước

4 TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP : 4.1 Ổn định tổ chức kiểm diện : kiểm diện HS 4.2.Kiểm tra miệng :

Hãy cho biết thành phần theo thể tích khơng khí? Khơng khí bị nhiễm gây tác hại gì? Phải làm để bảo vệ khơng khí lành?

Như gọi cháy? Kiểm tra tập (10đ)

Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí Thành phần theo thể tích khơng khí là: 78% khí nitơ; 21% khí oxi 1% khí khác (khí cacbonic; nước, khí hiếm….) (4đ)

Khơng khí bị nhiễm làm ảnh hưởng đến sức khỏe người đời sống động thực vật, phá hoại cơng trình xây dựng cầu cống; nhà cửa; khu di tích lịch sử

Bảo vệ rừng, trồng rừng, trồng xanh, …(4đ)

- Sự cháy oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng (1đ)

Có làm tập nhà (1đ) 4.3 Tiến trình học :

Vào bài.Khơng khí có liên quan đến cháy? Tại có gió to đám cháy dễ bùng cháy to hơn? Làm để dập tắt đám cháy tốt để đám cháy không xảy ra?

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG BÀI HỌC

Hoạt động 1: :(10 p) Tìm hiểu cháy Mục tiêu : Giúp HS biết Sự cháy oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng

? Nhắc lại tính chất hóa học oxi ?

GV: Trong tác dụng với oxi chất Fe; S hayhợp chất (như cồn 900) đốt chất

HS: Các chất cháy

GV: Người ta gọi cháy Vậy cháy gì?

HS: phát biểu, GV bổ sung ghi bảng

GV: Sự cháy chất khơng khí khí oxi có khác không?

HS thảo luận cặp phát biểu GV gọi HS đọc sgk cháy

GV: Các đồ vật gang, thép để lâu ngày bị gỉ, hơ hấp khơng khí Các tượng oxi hóa chậm Vậy oxi hóa chậm gì?

Hoạt động 2: (10 p) Tìm hiểu oxi hố chậm

Mục tiêu : Giúp HS biết Sự oxi hóa chậm oxi hóa có tỏa nhiệt khơng phát sáng

GV liên hệ oxi hóa chất hữu thể để tạo lượng cho thể hoạt động để giới thiệu oxi hóa chậm

HS định nghĩa oxi hóa chậm gì?

GV: Sự cháy oxi hóa chậm có giống khác nhau?

GV giới thiệu tự bốc cháy ( sgk) Nhắc nhở HS cảnh giác việc tự bốc cháy Hoạt động 3: (10 p) Tìm hiểu điều kiện phát sinh biện pháp để dập tắt cháy Mục tiêu: Giúp HS Điều kiện phát sinh cháy biện pháp dập tắt cháy

HS thảo luận câu hỏi

Câu 1: Điều kiện phát sinh cháy gì? Câu 2: Biện pháp để dập tắt cháy? Có bắt buộc phải thực hai biện pháp lúc khơng?

HS nhóm thảo luận phát biểu GV bổ sung Gọi HS đọc phần II sgk

Hoặc GV tiến hành tiết học phương án 2: tổ cử đại diện thuyết trình học từ – phút sau tổ khác nhận xét, cuối GV kết luận ghi nhận điểm cho tổ thuyết trình hay đầy đủ

THGDMT + PCCN :

? Cần phải làm để để bảo vệ mơi trường tránh nhiễm địa phương em ?

- Sự cháy oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng

Sự oxi hóa chậm

- Sự oxi hóa chậm oxi hóa có tỏa nhiệt khơng phát sáng

Điều kiện phát sinh dập tắt cháy. a Các điều kiện phát sinh cháy:

- Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy - Phải có đủ khí oxi cho cháy

b. Muốn dập tắt cháy, cần thực 1 hay đồng thời biện pháp sau:

- Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy

? Cần phải làm để phịng chống cháy nổ ở gia đình cộng đồng ?

4.4 Tổng kết :

- Giải thích cháy khơng khí xảy chậm tạo nhiệt độ thấp so với cháy khí oxi?

Trả lời: Vì kk, thể tích nitơ gấp lần thể tích khíoxi diện tích tiếp xúc chất cháy với phân tử khí oxi nhiều lần nên cháy diễn chậm Một phần nhiêt độ bị tiêu hao để đốt nóng khí nitơ nên nhiệt độ đat thấp

- Bài tập 6/99 SGK

Trả lời: Vì H2O nặng xăng dầu bị cháy xăng dầu ta dùng H2O dầu tiếp tục lên mặt nước cháy ta muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy ta thường dùng vải dày phủ cát lên lửa để cách li chất cháy với oxi

4.5 Hướng dẫn hs tự học :

Đối với học tiết học : Học Làm 4,5,7 tr 99 sgk

Hướng dẫn bt7: Vkk=0,5.24=12 m Voxi= 1/5Vkk=12.1/5=2,4 m Voxi thể lại =2,4.1/3=0,8 m

Đối với học tiết học :Chuẩn bị : Bài luyện tập 5: ôn lại kiến thức chương IV, xem lại dạng toán ( mục tập làm trước BT1,2,3,6 sgk/101,101) 5 PHỤ LỤC

Tuần: 24. Tiết : 44 Bài 29 ND : / /14

BÀI LUYỆN TẬP 5

1.MỤC TIÊU: 1.1.Kiến thức:

HS biết : - Củng cố hệ thống hóa kiến thức khái niệm hóa học trong chương oxi, khơng khí, tính chất vật lý, tính chất hóa học, ứng dụng điều chế oxi phịng thí ngiệm cơng nghiệp, thành phần khơng khí Một số khái niệm hóa học oxi hóa, oxit, cháy, oxi hóa chậm, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy 1.2.Kỹ năng

HS thực được: - Rèn luyện kỹ tính tốn theo cơng thức hóa học và phương trình hóa học có liên quan đến tính chất ứng dụng điều chế oxi

1.3.Thái độ

Thĩi quen: : - Giáo dục học sinh ý thức

Tính cách: - Rèn luyện cho học sinh phương pháp học tập, bước đầu vận dụng kiến thức hóa học vào thực tế đời sống

2.NỘI DUNG HỌC TẬP

Tính chất ứng dụng cách điều chế oxi Phản ứng hóa hợp ,phản ứng phân hủy Oxit phân loại ,cách gọi tên

3 CHUẨN BỊ :

3.1.Giáo viên: + Kiến thức: hệ thống kiến thức trọng tâm + ĐDDH: bảng phụ ghi tập

3.2 Học sinh: + Kiến thức: ôn tập trước kiến thức thuộc chương IV 4 TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP :

4.1 Ổn định tổ chức kiểm diện : kiểm diện HS

4.2 Kiểm tra miệng : kiểm tra cũ trình luyện tập 4.3 Tiến trình học :

* Vào bài.GV thông báo mục tiêu luyện tập: Để nắm vững tính chất điều chế khí oxi, thành phần khơng khí, định nghĩa oxit phân loại oxit, oxi hóa, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy tiến hành luyện tập

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG BÀI HỌC

HĐ1: :(10 p) Hệ thống kiến thức cũ

Mục tiêu :Giúp HS biết tính chất vật lý, tính chất hóa học, ứng dụng điều chế oxi phịng thí ngiệm cơng nghiệp, thành phần khơng khí Một số khái niệm hóa học oxi hóa, oxit, cháy, oxi hóa chậm, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy

Cho học sinh chuẩn bị trước phần tổng kết - Giáo viên giao nhiệm vụ học sinh nhà trả lời yêu cầu tập trang 98 - Giáo viên gọi nhóm I trả lời câu 1, - Giáo viên gọi nhóm II trả lời câu 3,

- Giáo viên gọi nhóm III trả lời câu 5, Giáo viên gọi nhóm IV trả lời câu 7,

GV chỉnh sửa kết luận

GV yêu cầu hs nêu rõ khác giữa: - Phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ - Sự cháy oxi hoá chậm

- Oxit axit oxit bazơ HS trả lời

GV nhận xét

HĐ2: :(20 p) Luyện tập

I Kiến thức cần nhớ: Sgk

II Bài tập

Mục tiêu : Giúp HS biết tính tốn theo cơng thức hóa học phương trình hóa học có liên quan đến tính chất ứng dụng điều chế oxi GV: yêu cầu HS giải BT 1,3 trang 100,101/sgk theo phân cơng nhĩm thực lúc

HS làm BT 1, > lên bảng GV yêu cầu Hs thảo luận nhóm làm tập 1/101 sgk (HS nhóm 1,2)

Hs thảo luận nhóm làm tập 3/101 sgk (HS nhóm 3,4)

BT4,5 / 101 ( HS làm cá nhân trả lời nhanh )

HS: Câu trả lời bt4/101 sgk: D Câu phát biểu sai bt 5/101 sgk: B; C; E

Hãy viết phương trình điều chế oxi từ KMnO4 Xác định loại phản ứng hóa học

Tên NT

PTHH Tên sản phẩm

C C +O2 CO2 cacbon đioxit P 4P +O2 2P2O5 điphốtpho

pentaoxit H 2H2+O2 2H2O nước Al 4Al+3O22Al2O3 nhôm oxit

2 Bài tập / 101 sgk Oxit axit:

CO2: Cacbon đioxit SO2: lưu huỳnh đioxit P2O5 : điphốtpho pentaoxit Oxit bazơ:

Na2O: natri oxit MgO : magiê oxit Fe2O3: sắt (III) oxít

3 Bài tập: 6/101 sgk Phân hủy

Hóa hợp Phân hủy Phân hủy

4 Bài tập / 101 sgk

- Phản ứng hóa học có xảy oxi hóa là: a) b)

- Sự oxi hóa hidro thành nước

- Sự oxi hóa đồng thành đồng (II) oxít

4.4 Tổng kết :

Rút học kinh nghiệm

- Phân loại oxit axit oxit bazơ: dựa vào nguyên tố có oxit, kim loại  thường oxit bazơ; oxit axit  thường oxit axit

- Phân loại phản ứng phân huỷ, phản ứng hoá hợp: dựa vào định nghĩa Hướng dẫn HS tự học:

Đối với học tiết học :- HS làm BT 8/ 101 sgk Gợi ý: a/ Tìm VO2 cần dùng: 0,1(l) x 20 x 90

100

=> nO2 = 22,4 222 ,

= 0,099 (mol) PTHH: 2KMnO4

o

t

  K2MnO4 + MnO2 + O2

2mol 1mol 0,99mol 0,099mol Tìm mKMnO4 = n M

b/ Tương tự câu a Viết PTHH tìm mKClO3 Đối với học tiết học :

- Chuẩn bị “ Bài thực hành 4: Điều chế - Thu khí oxi thử tính chất khí oxi”

+ Xem lại cách điều chế thu khí oxi (bài 27)

+ Xem lại cách đốt lưu huỳnh khơng khí khí oxi

+ Tìm hiểu thao tác thực hành hóa chất cần thiết cho thí nghiệm

+ Chuẩn bị bảng tường trình, xem lại cách ghi bảng tường trình 5 PHỤ LỤC

Tuần: 24.Tiết : 45 Bài 29 ND: / 2/ 14

BÀI THỰC HÀNH 4

ĐIỀU CHẾ - THU KHÍ OXI VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA KHÍ

OXI

1 MỤC TIÊU

1.1.Kiến thức:

HS biết được: - Thí nghiệm điều chế oxi thu khí oxi HS hiểu :: - Phản ứng cháy S khơng khí oxi 1.2 Kĩ năng:

HS thực thành thạo : - Thực phản ứng đốt cháy S khơng khí oxi ,đốt sắt O2

- Quan sát TN nêu tượng giải thích tượng

- Viết phương trình hóa học phản ứng điều chế oxi phương trình hóa học phản ứng S Fe

1.3 Thái độ

Thĩi quen: : - Giáo dục học sinh ý thức học tập

Tính cách: - Rèn luyện cho học sinh phương pháp học tập, phương pháp điều chế chất

- Củng cố niềm tin HS vào khoa học từ HS u thích mơn 2.NỘI DUNG HỌC TẬP

Biết tiến hành TN điều chế oxi phòng TN 3.CHUẨN BỊ

3.1.GV: dụng cụ-hóa chất: ống nghiệm, đèn cồn, nút cao su, ống dẫn thủy tinh, giá gỗ, kẹp gỗ, chậu nhựa, đĩa thuỷ tinh, KMnO4, lưu huỳnh bột, que đóm

3.2 HS: mẫu bảng tường trình

4 TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP : 4.1 Ổn định tổ chức kiểm diện : kiểm tra sĩ số 4.2 Kiểm tra miệng :Tiến hành thực hành 4.3 Tiến trình học :

Vào bài: Bài thực hành giúp củng cố lại kiến thức nguyên tắc điều chế khí oxi phịng thí nghiệm, tính chất vật lí tính chất hóa học oxi Đồng thời rèn luyện kỹ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm điều chế thu khí oxi vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí đẩy nước

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HỌAT ĐỘNG CỦA HS

* Hoạt động 2: HS tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên

Thí nghiệm 1: Nhiệt phân kali permanganat thu khí oxi cách đẩy nước

Hoạt động :(15 p) .Thí nghiệm 1

GV hướng dẫn cách làm TN, thao tác mẫu Mục tiêu : Giúp HS biết điều chế oxi thu khí oxi

Biết cách tiến hành TN thành cơng Viết PTHH

GV hướng dẫn HS thực bước:

(1) Lấy ống nghiệm, dùng nút cao su có ống dẫn khí thử xem có vừa miệng ống nghiệm khơng sau cho KMnO4 váo đáy ống nghiệm, cho bơng gịn vào đậy nút cao su có ống dẫn khí

(2) Đổ nước vào đầy lọ thu khí úp xuống chậu thủy tinh chứa nước

(3) Lắp hệ thống thu khí nước, ý đáy ống cao miệng ống nghiệm Sau

I.Tiến hành thí nghiệm

HS tiến hành làm TN theo nhóm

1.Thí nghiệm 1

HS thực theo nhóm Điều chế thu khí oxi - Đẩy nước

- Đẩy khơng khí

Mỗi nhóm HS thu bình khí oxi

Khi đun KMnO4 bị phân hủy tạo sinh khí oxi

tập trung lửa phần có KMnO4

(4) Thu khí oxi vào lọ cách cho oxi đầy nước

Lấy lọ đầy khí oxi khỏi nước, đậy nắp lọ lấy ống dẫn khí

(5) Lấy đèn cồn

(6) Mở nắp lọ oxi, đưa que đóm cịn tàn để vào quan sát

Sau cho HS trả lời câu hỏi:

- Tại phải để bơng gịn gần miệng ống nghiệm miệng ống nghiệm lại thấp đáy ống?

- Tại ngừng thí nghiệm phải lấy ống dẫn khí trước tắt đèn cồn?

- Viết PTHH điều chế oxi từ KClO3?

- Quan sát tượng xảy nhận biết khí bay que đóm khí khí TN 1?

Hoạt động :(15 p) .Thí nghiệm 2 GV hướng dẫn cách làm TN, thao tác mẫu Mục tiêu : Giúp HS biết cách đốt lưu huỳnh khơng khí khí oxi

Rút nhận xét viết PTPU GV yêu cầu HS đọc cách tiến hành thí nghiệm

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm

+ Dùng đũa thủy tinh hơ nóng đầu chấm vào chén sứ có chứa lưu huỳnh

+ Đốt lưu huỳnh kk Nhận xét + Đưa nhanh đũa thủy tinh vào lọ oxi - Nhận xét viết PTPƯ

(1) Cho bột lưu huỳnh vào thìa đốt đốt lửa đèn cồn Quan sát, sau đưa lưu huỳnh cháy vào lọ đựng khí oxi Quan sát lửa cháy khí oxi

(2) Tắt đèn cồn

- Nhận xét viết PTPƯ

Cho biết: Ngọn lửa lưu huỳnh cháy khơng khí, cháy oxi?

- Có chất tạo thành lọ? Tên chất đó? Viết PTHH tạo chất đó?

* Hoạt động 3: Viết tường trình

GV hướng dẫn HS viết bảng tường trình vào (theo mẫu) nhóm nộp tường trình

- Cho que đóm cịn than hồng gần miệng bình khí oxi thấy que đóm bùng cháy chứng tỏ bình đầy oxi

2KMnO4 o

t

  K2MnO4 + MnO2 + O2

2.Thí nghiệm 2

HS thực theo nhóm

Đốt cháy lưu huỳnh kk oxi Lưu huỳnh cháy khơng khí với lửa nhỏ ,màu xanh nhạt ,cháy bình đựng khí oxi mảnh liệt ,tạo thành khí lưu huynh oxit

S + O2 SO2

4.4 Tổng kết :

-Yêu cầu HS thu dọn, rửa dụng cụ -GV nhận xét tiết thực hành

4.5 Hướng dẫn hs tự học

Đối với học tiết học : nắm vững cách tiến hành TN điều chế oxi phòng TN

Đối với học tiết học : Ôn kiến thức chương IV thật kỹ dạng toán tiết LT5 tiết sau kiểm tra tiết

5 PHỤ LỤC

Tuần: 25.Tiết : 46 ND : / / 14

KIỂM TRA TIẾT

1.1 Kiến thức:

Chủ đề 1 Tính chất hĩa học oxi- Tác dụng với phi kim - Tác dụng với kim loại - Tác dụng với hợp chất Chủ đề

Phân loại gọi tên Oxit Chủ đề 3.

Điều chế oxi,phản ứng phân huỷ Chủ đề 4.

Khơng khí ,sự cháy:Sự cháy oxi hĩa chậm Chủ đề 5.

1.2 Kó năng:

Rèn kĩ lập PTHH , Phân biệt loại PƯHH ,phân tích, vận dụng cơng thức tính m,n,V để giải toán theo PTHH

1.3 Thái độ: giáo dục hs tính cẩn thận, trung thực làm kiểm tra II MA TRẬN

Tên Chủ đề Mức độ nhận thức Cộng

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng

Chủ đề 1

Tính chất của oxi

Biết tính chất hóa học oxi (tác dụng với phi kim ,kim loại ,hợp chất ) Số câu

Số điểm Tỉ lệ %

1 câu 1,5đ

1câu 1,5đ 15% Chủ đề 2.

Oxit Biết cách phân loại gọi tên oxit Số câu

Số điểm Tỉ lệ %

1 câu 2đ

1câu 2đ 20% Chủ đề 3.

Điều chế oxi,phản ứng phân huỷ

Biết so sánh giống khác phản ứng phân hủy phản ứng hóa hợp

Số câu Số điểm Tỉ lệ %

1câu 1,5đ

2câu 1,5đ 15% Chủ đề 4.

Khơng khí ,sự cháy

Biết cháy oxi

hóa chậm Số câu

Số điểm Tỉ lệ %

1câu 1đ

1 câu 1đ 10% Chủ đề 5.

Tổng hợp các nội dung

Hoàn thành phân loại phương trình hóa học

Vận dung cơng thức tính n,v phương trình hóa học tính thể tích khí oxi ,khối lượng chất rắn Số câu

Số điểm Tỉ lệ %

1câu

2đ 1 câu3đ 2câu5đ

50% Tổng số câu

III.ĐỀ KIỂM TRA

Câu 1: (1,5 đ)Nêu tính chất hóa học oxi mổi tính chất viết phương trình phản ứng xảy ?

Câu 2: (1 đ) Cho cơng thức hóa họa sau: FeO, CO2 , CaO , SO3 , K2O , Em phân loại gọi tên oxit điền vào bảng sau:

Oxit bazơ Tên gọi Oxit axit Tên gọi

……… ………

… ……… ………

……… ……… ……… ……… ………

……… ……… ……… ……… ………

……… ……… ………

……… ………

Caâu 3: (1,5 ñ) So sánh giống khác phản ứng phân hủy phản ứng hóa hợp Cho ví dụ.

Câu 4: Nêu khái niệm cháy oxi hóa chậm cho ví dụ

Câu 5: (2đ)Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau phản ứng phản ứng hóa hợp, phản ứng phản ứng phân hủy

a/ Zn + O2 - - -> ZnO

b/ Fe(OH)3 - - -> Fe2O3 + H2O c/ K2O + H2O - - -> KOH

d/ Al + HCl - - -> AlCl3 + H2 Câu 6: Bài toán (3đ)

Đốt cháy hoàn toàn 2,4g magie (Mg) khí oxi thu khí magie oxit (MgO) a/ Viết phương trình phản ứng xảy

b/Tính thể tích khí oxi cần dùng (thể tích khí đo đktc) c/ Tính số gam KClO3 cần dùng để điều chế lượng oxi

………

IV ĐÁP ÁN

Câu Nội dung giải Điểm

Câu

(1,5đ) Tính chất hóa học ;

- Tác dụng với phi kim : S+ O2  SO2

- Tác dụng với kim loại Zn + O2  ZnO

- Tác dụng với hợp chất CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm

. Câu (1ñ)

Oxit bazo Oxit axit FeO Sắt (II) oxit CO2 Cacbon đioxit CaO Canxi oxit P2O5 Ñiphotphopentaoxit K2O Kali oxit

Câu

(1,5đ) -- Giống : Đều phản ứng hóa học Khác :

+ phản ứng phân hủy từ chất ban đầu sinh

ra hay nhiều chất

CaCO3 CaO + CO2

+ phản ứng hĩa hợp từ hai hay nhiều chất ban

đầu sinh chất mới

CaO + H2O  Ca(OH)2

0,5 điểm

0,25 điểm 0,25 điểm

0,25 điểm 0,25 điểm Câu

(1ñ) -- SSự cháy oxi hóa có tỏa nhiệt phát sang ự oxi hóa chậm oxi hóa có tỏa nhiệt không phát sang

0,5 điểm 0,5 điểm Câu

(2đ) a/ 2Zn + O2 b/ 2Fe(OH)3  2ZnO pư hóa hợp  Fe2O3 +3H2O pư phân hủy c/ K2O + H2O - - -> KOH pư hóa hợp d/ 2Al + HCl - - -> AlCl3 + H2

-0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Câu

(3đ) Số mol Magie: n = m

M =

4

24 = 0.2 mol

PTHH: 2Mg + O2  2MgO Soá mol O2 : n = 22x1 = 0.1 mol

a) Thể tích khí oxi: V = n x 22.4 = 0.1 x 22.4 = 2.24l b) 2KClO3  KCl + 3O2

Soá mol KClO3 = 13x2 = 0.067 mol

Khối lượng KClO3 : m = n x M = 0.067 x 193.5 = 12.96g

0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm

IV KẾT QU :Ả

LỚP TSHS SLGIỎITL SLKHÁTL SL TB TL SLYẾUTL SLKÉMTL

TỒN TẠI:

RÚT KINH NGHIỆM:

* MỤC TIÊU CHƯƠNG

Kiến thức:

- HS nắm kiến thức nguyên tố hiđro đơn chất hiđro, CTHH, tính chất vật lý, tính chất hóa học đơn chất hiđro, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế hiđro.

- HS hiểu sâu sắc thành phần định tính, định lượng nước, tính chất của nước

- HS hình thành khái niệm mới: phản ứng thế, khử, chất khử, phản ứng oxi hóa khử, axit, bazơ, muối.

Kỹ năng: Tiếp tục phát triển số kỹ sau:

- Quan sát tiến hành số thí nghiệm điều chế hidro, nhận biềt hiđro, thu khí hiđro, tinh khiết hiđro, đốt cháy hiđrô.

- Kỹ thói quen bảo đảm an tồn làm nghiệm, giữ vệ sinh nơi làm việc cho nguồn nước không bị ô nhiễm

Thái độ:

- Củng cố khắc sâu lịng ham thích mơn:

- HS làm quen với phương pháp tư so sánh đối chiếu phương pháp khái quát hóa

Tuần: 25.Tiết : 47 Bài 31 ND: / / 14

TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIDRO 1 MỤC TIÊU:

1.1.Kiến thức

HS biết : - Tính chất vật lý hidro : trạng thái ,màu sắc ,tỉ khối ,tính tan nước

- Ưùng dụng hidro : làm nhiên liệu ,nguyên liệu công nghiệp

HS hiểu: - Tính chất hóa học hiđrơ: tác dụng với oxi ,với oxit kim loại khái niệm khử chất khử

1.2.Kỹ năng:

HS thực được: - Quan sát TN ,hình ảnh …rút nhận xét tính chất vật lí tính chất hóa học hidro

HS thực thành thạo : - Viết phương trình hóa học phản ứng minh họa tính khử hidro

- Tính thể tích khí hidro (dktc) tham gia phản ứng sản phẩm 1.3.Thái độ :

Thói quen: : Giáo dục tính cẩn thận làm TN ,khi viết PTHH Tính cách: Giáo dục HS lòng yêu thích môn

3.1.Giáo viên :+ Dụng cụ – hố chất: ống nghiệm, ống dẫn khí, ống hút, kẹp, đèn cồn, Zn, ddHCl

3.2.Học sinh: + Kiến thức: xem trước

4 TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP : 4.1 Ổn định tổ chức kiểm diện : kiểm diện HS 4.2 Kiểm tra miệng : Nhận xét kiểm tra tiết

4.4. Tiến trình học

Vào bài.GV giới thiệu chương trang 104

Hiđro nhuyên tố hóa học quan trọng, có hợp chất xung quanh ta, hiđro có tính chất ứng dụng tìm hiểu nội dung 31

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG BÀI HỌC

HĐ1: (15 p) Tìm hiểu tính chất vật lý của hiđrô

Mục tiêu :Giúp HS biết Tính chất vật lý hidro : trạng thái ,màu sắc ,tỉ khối ,tính tan nước

Vào Quan sát bóng bơm khí hiđrơ

? bng bóng có tượng ? nêu kết luận tỷ khối hiđrơ so với khơng khí HS ghi bảng: KHHH; NTK

CTHH; PTK

GV: làm TN kẽm tác dụng với dd HCl, thu đầy khí hiđro đậy nút kín

HS nhóm quan sát ống nghiệm chứa khí hiđro, nhận xét trang thái, màu sắc khí hiđro GV yêu cầu HS: quan sát bóng bay bơm đầy khí hodro, miệng bóng buộc chặt sợi dây chì dài==> kết luận gi tỉ khối khí hiđro so với khơng khí

HS nhóm quan sát trả lời

GV: Các em tìm hiểu sgk cho biết tính tan nước khí hiđro nào?

HS đọc sgk phát biểu

GV: Từ vấn đề vừa tìm hiểu em nêu nhận xét tính chất vật lý hiđro?

HS nhóm thảo luận ==> phát biểu HS đọc sgk phần 1.3

Nhiều HS nhắc lại

HĐ2: (15 p)Tìm hiểu tính chất hóa học của Hiđrô

Mục tiêu :Giúp HS biết Tính chất hóa học hidro

Viết PTPƯ xảy

Yêu cầu HS đọc sgk phần tính chất, tác dụng

KHHH: H ; NTK: 1đv C CTHH: H2 ; PTK: 2đv C I Tính chất vật lý

Khí hiđro chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khí, tan nước

II Tính chất hóa học Tác dụng với oxi:

với oxi II 1a

GV: Giới thiệu dụng cụ hóa chất, lưu ý HS GV làm thí nghiệm cần quan sát nhận xét để thảo luận Khi đốt hidro cháy khơng khí lọ khí oxi

? So sánh lửa hiđro cháy bình oxi khơng khí?

Sau GV làm TN biểu diễn

GV: Các em quan sát cho kẽm tiếp xúc với dd HCl có dấu hiệu xảy ra?

HS: Có chất khí khơng màu

GV: Đó khí hiđro, trước đốt ta phải thử độ tinh khiết hiđro để bảo đảm tính an tồn GV: Hướng dẫn cách thử thực

- Có tượng chưa tinh khiết? HS: Có tiếng nổ

GV: Khi biết khí hiđro tinh khiết? HS: khơng có tiếng nổ tiếng nổ nhẹ GV: Sau đưa que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí,quan sát lửa hiđro

HS: Khí hiđro cháy với lửa xanh

GV: đưa lửa hiđro cháy vào lọ oxi Quan sát lửa? quan sát thành ống thủy tinh? HS: có nước tạo

Khí H2 cháy mạnh hơn, có giọt nước thành lọ

GV: khí hiđro cháy khơng khí hay oxi tạo thành chất gì? Viết PTHH phản ứng HS: Viết PTPỨ lên bảng

GV làm thí nghiệm hỗn hợp nổ: thu khí hiđro vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí, chờ khoảng phút, sau đưa miệng ống nghiệm lại gần lửa đèn cồn HS nêu nhận xét tượng xảy

Nhận xét tượng: hiđro cháy oxi với lửa màu xanh

- Hiđrô tác dụng với oxi sinh nước 2H2 + O2  

o

t

2H2O

- Hỗn hợp hiđro oxi hỗn hợp nổ: Khi trộn thể tích H2 thể tích O2 hỗn hợp nổ mạnh

4.4 Tổng kết :

GV: Yeâu cầu học sinh làm tập phiếu học taäp

Bài tập 1: Để đốt cháy lượng khí oxi càn 2.8 lit khí oxi để sinh H2 O a. Viết phương trình phản ứng

b. Tính thể tích khí hidro đem đốt cháy

c. Tính khối lượng H2O thu (biết thể tích khí đo dktc ) Đáp án:

a 2H2 + O2  2H2O

2

22,4 l mol 18 g x 0,125 mol y g

b n O2 caàn duøng x= 22, 42,8 =0, 125 (mol)

c Khối lượng H2O cần dùng 0,25 18 = 4,5 (g) Bài tập 2:

Cho 2,24 lít khí H2 tác dụng với 1,68 lit khí oxi Tính khối lượng H2O thu GV: GV hướng dẫn hs nhà làm:

Bài tập2 khác tập chỗ ?

=> GV: Yêu cầu học sinh xác định chất dư

HS: Phải xác định chất khí phản ứng hết chất khí cịn dư dựa vào số mol nH2 = 2,24

22,4 =0,1 (mol)

nO2 = 1,68

22,4 = 0,075 (mol)

Phương trình phản ứng:

2H2 + O2  2H2O



Khí oxi dư, khí Hiđrơ phản ứng hết

- HS: Chúng ta sử dụng số mol chất phản ứng hết để tính theo phương trình nH2O= nH2=0,1 mol

=> mH2O= 0,1 18 =1,8 (g) Hướng dẫn hs tự học :

Đối với học tiết học : Học kỹ tính chất vật lý, tính chất hóa học hiđrơ Hoàn thành mục I 1, 2, ; II trang 105, 106 VBT

Đối với học tiết học :

Xem tiếp phần cịn lại Hidro cịn có tính chất hóa học khác ? Hidro có ứng dụng ?

5 PHỤ LỤC phiếu học taäp

Bài tập 1: Để đốt cháy lượng khí oxi càn 2.8 lit khí oxi để sinh H2 O a.Viết phương trình phản ứng

b Tính thể tích khí hidro đem đốt cháy

Tuần: 25.Tiết : 48 ND: 22 /2 /14

TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (tt)

1 MỤC TIÊU: 1.1.Kiến thức

HS biết : - Tính chất vật lý hidro : trạng thái ,màu sắc ,tỉ khối ,tính tan nước

- Ưùng dụng hidro : làm nhiên liệu ,nguyên liệu cơng nghiệp

HS hiểu: - Tính chất hóa học hiđrô: tác dụng với oxi ,với oxit kim loại khái niệm khử chất khử

1.2.Kỹ năng:

HS thực được: - Quan sát TN ,hình ảnh …rút nhận xét tính chất vật lí tính chất hóa học hidro

HS thực thành thạo : - Viết PTHH phản ứng minh họa tính khử hidro

- Tính thể tích khí hidro (dktc) tham gia phản ứng sản phẩm 1.3.Thái độ :

Thói quen: : Giáo dục tính cẩn thận làm TN ,khi viết PTHH Tính cách: Giáo dục HS lòng yêu thích môn

2.NỘI DUNG HỌC TẬP - Tính chất hóa học hidro - Khái niệm chất khử khử 3.CHUẨN BỊ

3.1 GV: ống nghiệm có nhánh, ống dẫn, ống nghiệm, ống thuỷ tinh hở hai đầu, nút cao su có ống dẫn khí, đèn cồn

3.2 HS: xem trước

4.2 Kiểm tra miệng:

*So sánh giống khác tính chất vật lý khí H2 khí O2 cho biết CTHH PTK hiđro

Nêu tính chất hóa học hiđro? Kiểm tra VBT (10đ)

Nêu số ứng dụng hiđro? Kiểm tra VBT (10đ)

- Giống chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, tan nước (3đ)

Khác : khí oxi khí hidro

Nặng khơng khí nhẹ khơng khí (3đ) - CTHH: H2, PTK: (2đ)

- Tính chất hóa học hiđro: tác dụng với oxi đồng oxit (1đ)

- Có làm BTVN (1đ) - Tác dụng với oxi (3đ) - Tác dụng với đồng oxit (2đ)

- Khí hiđro dùng để bơm vào khí cầu, bóng bay, dùng làm nhiên liệu cho động tên lửa, (1đ) PTHH: 2H2 + O2  

o

t

2H2O (3đ) - Có làm BTVN (1đ)

4.3Tiến trình học

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG BÀI HỌC

Hoạt động 1: (15 p) Tìm hiểu TCHH H2

(tác dụng với CuO)

Mục tiêu : Giúp HS biết Tính chất hóa học hidro Tác dụng với đồng oxit

KN :Viết PTPƯ xảy

GV: HS đọc thí nghiệm tác dụng hiđro với bột CuO

GV thực thí nghiệm cho dòng hiđro qua CuO nhiệt độ thường

GV: Làm để kiểm tra độ tinh khiết hiđro? HS: Đốt thử lửa có tiếng nổ nhỏ

Sau kiểm tra độ tinh khiết hiđro bắt đầu đun nóng phần ống thủy tinh có chứa CuO bột đen CuO biến đổi nào?

HS quan sát trả lời: có chất rắn màu đỏ xuất GV: Cịn có chất tạo thành ống? Yêu cầu HS đọc phần II b sgk

HS viết PTPỨ xảy lên bảng

GV: em có kết luận tính chất khí hiđro với đồng oxit

GV: Nêu vai trị khí hiđro phản ứng trên?

HS nhóm thảo luận phát biểu ( H2 chiếm oxi CuO )

II Tính chất hóa học

Tác dụng với đồng oxit (CuO)

- Thí nghiệm : Sgk

- Hiện tượng : CO từ màu đen chuyển thành màu đỏ đồng thời có nước - Khí hiđro tác dụng với đồng oxit tạo thành đồng nước

PTHH: CuO + H2   o

t

Cu + H2O

- Khí hiđro chiếm nguyên tố oxi hợp chất CuO Khí hiđro có tính khử

GV: H2 chất khử (có tính khử)

Từ tính chất hóa học nêu kết luận tính chất hóa học hidro?

u cầu HS đọc phần kết luận II sgk

Hoạt động 2: (15 p) Tìm hiểu ứng dụng của Hidro

Mục tiêu :Giúp HS biết Ưùng dụng hidro : làm nhiên liệu ,nguyên liệu công nghiệp

Qua tính chất khí hiđro học, khí hiđro có ứng dụng gì?

GV: bổ sung tranh vẽ ( hình 5.2 sgk ) ( dùng giấy trắng che phần điều chế) HS quan sát va phát biểu

GV tóm tắt ghi bảng

THGDHN: Dựa vào ứng dụng của hidro ,nắm tính chất hidro sau em làm việc lỉnh vực ? ( công nhân kĩ sư nhà máy sản xuất phân đạm ,phân xưởng sản xuất axit clohidric ,công nhân nhà máy sản xuất nước ….)

oxi,mà cịn kết hợp với ngun tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng tỏa nhiều nhiệt

III Ứng dụng (học Sgk)

4.4 Tổng kết :

HS Hệ thống hóa kiến thức theo sơ đồ tư - HS làm BT1a / 109 Sgk

HS: 3H2 + Fe2O3   o

t

2Fe + 3H2O - Làm tập 4/ 109 Sgk

HS:

Số mol CuO là: nCuO =

48

80 = 0,6 mol

CuO + H2   o

t

Cu + H2O mol 0,6mol 0,6mol 0,6mol a/ Số gam đồng kim loại thu là: mCu = n.M = 0,6 64 = 38,4 (gam)

b/ Thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng là: VH2 = n 22,4 = 0,6 22,4 = 13,44 (lít) 4.5 Hướng dẫn hs tự học

Đối với học tiết học - Học nắm vững tính chất vật lí ,tính chất hóa học ứng dụng hidro theo sơ đồ

- Laøm BT 1,3,4,5 trang 109

Các cơng thức tính thể tích khối lượng ,thành phần phần trăm để tiết sau luyện tập 5 PHỤ LỤC

Tuần: 26.Tiết : 49 ND : /2 / 14

LUYỆN TẬP 1 MUÏC TIEÂU:

1.1.Kiến thức

HS biết: - Tính chất vật lý hidro : trạng thái ,màu sắc ,tỉ khối ,tính tan nướ HS hiểu : - Tính chất hóa học hiđrơ: tác dụng với oxi ,với oxit kim loại khái niệm khử chất khử

1.2.Kỹ năng:

HS thực được: - Viết phương trình hóa học phản ứng minh họa tính khử hidro

HS thực thành thạo: - Tính thể tích khí hidro (dktc) tham gia phản ứng và sản phẩm

1.3.Thái độ :

Thói quen : - Tạo hứng thú cho học sinh học tập môn học sinh có lịng tin vào khoa học. Tính cách : - Giáo dục học sinh tính cẩn thận viết phương trình tính tốn Giáo dục học sinh yêu thích môn học

2.NỘI DUNG HỌC TẬP - Tính chất hóa học hidro 3.CHUẨN BỊ

3.1- GV; các dạng tập hồn thành phương trình tốn 3.2 - HS: học kĩ tính chất hóa học cơng thức tính tốn

4 TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP :

4.1 Ổn định tổ chức kiểm diện : kiểm tra sĩ số 4.2 Kiểm tra miệng:

So sánh giống khác

biết CTHH PTK khí Hidro (10đ) HS2: Làm BT / 109 sgk

Nêu vai trò hiđro phản ứng trên? Kiểm tra VBT (10đ)

Khác : khí oxi khí

hidro

Năng không khí (2đ) nhẹ không khí (2đ)

CTHH: H2 (1ñ) PTK : 2ñvC (1ñ) BT / 109 sgk

a/ Fe2O3 + 3H2   o

t

2Fe + 3H2 (2đ) b/ HgO + H2  

o

t

Hg + H2O (2đ) c/ PbO + H2  

o

t

Pb + H2O (2đ) Hidro có tính khử chiếm oxi chất khác.(2đ) - Có làm BTVN (2đ)

4.3 Tiến trình học

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG BÀI HỌC

Hoạt động 1: (10p) Ơn tập kiến thức cơ bản

Mục tiêu : HS biết lại tính chất vật lí ,tính chất hóa học hidro viết PTHH

 HS nhắc lại tính chất vật lí ,tính chất hóa

học hidro viết PTHH HS lên bảng thực

Tính chất vật lí

- Là chất khí không màu, không mùi, không vị

- Nhẹ chất khí, nhẹ khơng khí khoảng 15 lần

(d H2/ kk = 2/ 29 ) - Tan nước Tính chất hóa học 1.Tác dụng với oxi

- Hiđrô tác dụng với oxi sinh nước 2H2+O22H2O

- Hỗn hợp hidro oxi hỗn hợp nổ - Khi trộn thể tích H2 thể tích O2 hỗn hợp nổ mạnh

2 Tác dụng với đồng oxit

Khi dẫn luồng khí H2 qua CuO nung nóng có kim loại Cu H2O tạo thành

PTHH: H2 + CuO Cu + H2O đen đỏ

Khi hidro chiếm ng.tố oxi hợp chất CuO Hidro có tính khử (khử oxi)

Hoạt động 2: (25p) Bài tập Mục tiêu :

KT:HS biết hoàn thành PTPƯ

KN:Vận dụng công thức PTPƯ để tim số mol chất lại

-BT1 : Hoàn thành PTPU a/ H2 + O2  ?

b/ 3H2 + Fe2O3  ? + ? c/ 4H2 + Fe3O4  ? + ? d/ H2 + ?  Pb + H2O HS hoạt động nhóm (3P)

Bài tập 3: Để đốt cháy lượng khí oxi càn 2.8 lit khí oxi để sinh H2 O

d. Viết phương trình phản ứng e. Tính thể tích khí hidro đem

đốt cháy

f. Tính khối lượng H2O thu (biết thể tích khí đo dktc HS làm việc cá nhân hồn thành vào

Bài tập 4: Cho 2,24 lít khí H2 tác dụng với 1,68 lit khí oxi Tính khối lượng H2O thu

- Laøm BT trang 109 - Laøm BT trang 109

ÑA: 3H2 + Fe2O3  2Fe + 3H2O H2 + HgO  Hg +H2O H2 + PbO  Pb +H2O Laøm BT4 SGK /109

ĐA : Khối lượng Cu 38,4 gam Thể tích khí hidro 0,6 22,4 = 13,44 lit

Laøm BT4 SGK /109

ĐA : Khối lượng Cu 38,4 gam Thể tích khí hidro 0,6 22,4 = 13,44 lit

Bài tập

.Baøi

a/ H2 + O2  2H2O

b/ 3H2 + Fe2O3  2Fe + 3H2O c/ 4H2 + Fe3O4  3Fe + 4H2O d/ H2 + PbO  Pb + H2O Đáp án:

2H2 + O2  2H2O

22,4 l mol 18 g x 0,125 mol y g n O2 cần dùng x= 22, 42,8 =0, 125 (mol)

VH2 cần dùng 0,25 22,4= 5,6 (l)

Khối lượng H2O cần dùng 0,25 18 = 4,5 (g)

nH2 = 2,24

22,4 =0,1 (mol)

nO2 = 1,68

22,4 = 0,075 (mol)

Phương trình phản ứng:

2H2 + O2  2H2O



4.4 Tổng kết :

Nhận xét hố chất: dựa vào tính chất chất

- Nắm vững công thức tính m,n,V để giải tốn tính theo PTHH 4.5 Hướng dẫn tự học

Đối với học tiết học này:- Nắm vững kiến thức để áp dụng làm BT - Làm hoàn chỉnh tập trang 119 sgk

Đối với học tiết học : ĐIỀU CHẾ KHÍ HIDRO – PHẢN ỨNG THẾ Cho biết nguyên liệu điều chế hidro phịng thí nghiệm

Ơn lại loại phản ứng hóa hợp,phân hủy cho ví dụ cho loại

5.PHỤ LỤC

******************************************************************** Tuần: 26 Tiết : 50 Bài 33

ND: / /14

ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ

1 MỤC TIÊU 1.1 Kiến thức: HS biết

- Phương pháp điều chế Hidro phòng thí nghiệm cơng nghiệp ,cách thu khí hidro cách đẩy nước đẩy khơng khí

HS hiểu : - Phản ứng phản ứng nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác phân tử hợp chất

1.2 Kó năng:

HS thực được: - Quan sát TN ,hình ảnh …rút nhận xét phương pháp điều chế cách thu khí hidro Hoạt động bình kíp đơn giản

HS thực thành thạo: - Viết phương trình hóa học điều chế hidro từ kim loại ( Zn, Fe ) dung dịch axit (HCl,H2SO4lỗng )

- Tính thể tích khí hidro điều chế dktc 1.3 Thái độ:

Tính cách : - Giáo dục học sinh tính cẩn thận viết phương trình tính tốn Giáo dục học sinh yêu thích môn học

2.NỘI DUNG HỌC TẬP

- Phương pháp điều chế hidro PTN công nghiệp - Khái niệm phản ứng

3 CHUẨN BỊ

3.1 GV: dụng cụ: ống nghiệm, ống dẫn khí, ống vuốt nhọn, diêm quẹt, đèn cồn, chén sứ, đũa thuỷ tinh

hoá chất: Zn, axit HCl

Tranh “điều chế thu khí Hidro”

3.2 HS: ôn kiến thức cũ: cách điều chế oxi phịng thí nghiệm

4 TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP :

4.1 Ổn định tổ chức kiểm diện : kiểm tra sĩ số 4.2 Kiểm tra miệng: Lồng ghép tiết học 4.3 Tiến trình học

* Vào bài.Trong phịng thí nghiệm công nghiệp nhiều người ta cần dung khí hiđro Làm để điều chế khí hiđro? Phản ứng điều chế khí hiđro phịng thí nghiệm thuộc loại phản ứng nào?

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG BÀI HỌC

Hoạt động 1: (15p) Cách điều chế Hidro Trong PTN CN nào?

Mục tiêu : - HS biết Phương pháp điều chế Hidro phòng thí nghiệm cơng nghiệp ,cách thu khí hidro cách đẩy nước đẩy khơng khí

- Viết phương trình hóa học điều chế hidro từ kim loại ( Zn, Fe ) dung dịch axit (HCl,H2SO4lỗng )

HS đọc thí nghiệm sgk

GV: giới thiệu cách điều chế khí hiđro PTN (nguyên kiệu, phương pháp…)

GV: làm TN điều chế hiđro ( cho Zn tác dụng với dd HCl ) thu khí hiđro cách:

+ Đẩy nước + Đẩy khơng khí

GV: u cầu HS trả lời câu hỏi

- Có tượng xảy cho Zn vào ống nghiệm có dd HCl?

- Khí làm cho than hồng que đóm bùng cháy khơng?

- Có tượng cạn dd lấy từ ống nghiệm ?

HS: Khi cô cạn giọt dd, chất rắn màu trắng kẽm clorua ( ZnCl2 )

HS nêu tên nguuyên liệu phương pháp điều

I Điều chế khí hiđro

Trong phịng thí nghiệm

- Trong PTN khí hiđro điều chế cách cho axit ( HCl H2SO4 loãng ) tác dụng với kim loại kẽm ( sắt, nhôm… ) PTHH:

Zn + 2HCl   ZnCl2 + H2

chế hiđro

HS nêu nhận xét tượng thí nghiệm HS nhận xét ghi PTHH

GV: Có cách thu khí hiđro?

GV: Hãy so sánh cách lắp dụng cụ điều chế khí hiđro điều chế khí oxi (bằng phương pháp đẩy khơng khí) Giải thích có khác biệt này?

HS: cách lắp ống thu khí hiđro úp ngược hidro nhẹ khơng khí, cách lắp ống oxi để ngửa oxi nặng khơng khí

Hoạt động 2: (15p) Tìm hiểu pứ thế Mục tiêu : - HS khái niệm phản ứng

- Viết phương trình phản ứng

GV: em viết PTHH điều chế hiđro từ sắt dd H2SO4 loãng

HS viết PTHH:

Fe + H2SO4   FeSO4 + H2

GV: Trong phản ứng điều chế hiđro viết bảng, nguyên tử đơn chất kẽm sắt thay nguyên tử axit?

Tương tự HS trả lời câu hỏi Sgk / 116 GV: Phản ứng hóa học gọi phản ứng Vậy phản ứng gì?

- GV: chốt lại

- HS ghi định nghóa phản ứng

II Phản ứng gì?

- Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất

Ví dụ:

Fe + H2SO4   FeSO4 + H2

4.4 Tổng kết :

- Gọi hs đọc “bài đọc thêm”

? Điều chế khí Hidro phóng TNo cách ? ĐA: đẩy nước đẩy kk

BT1: Em hoàn thành PTPƯ sau cho biết pư thuộc loại ? a/ P2O5 + H2O -> H3PO4

b/ Cu + AgNO3 -> Cu(NO3)2 + Ag c/ Mg(OH)2 -> MgO + H2O d/ Na2O + H2O -> NaOH e/ Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 ÑA:

a/ P2O5 + 3H2O 2H3PO4 pư hoá hợp b/ Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag pư

e/ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 pö theá

BT2: Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit clohdric sau phản ứng thu muối kẽm clorua khí hidro

a viết phương trình phản ứng xảy b tính thể tích khí hidro thu dktc

GV yêu cầu HS tóm tắt thực bước giải vào Zn + 2HClà ZnCl2 + H2

Số mol Zn = 0,1 mol

Theo phương trình Số mol H2 = 0,1 mol Thể tích khí hidro 0,1 22,4 = 2,24 lit 4.5 Hướng dẫn tự học

Đối với học tiết học : Học bài

- Làm BT 1,2,3,5 trang 117 sgk, BT 31.1; 33.5; 33.7; 33.6; 33.9 trang 42 SBT - Hướng dẫn làm BT trang 115 sgk

tính nFe, n H2SO4 điền lên PTHH n chất dư m chất dư

- Đối với học tiết học : Chuẩn bị mới: luyện tập

+ ôn kiến thức cũ: t/c vật lý – t/c hoá học Hidro , ứng dụng cách điều chế, loại pưhh

Tuần: 27

Tiết : 51 Bài 34

BÀI LUYỆN TẬP 6

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: biết được:

- Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hố học tính chất vật lý (đặc biệt tính nhẹ), tính chất hố học (đặc biệt tính khử) hiđro, ứng dụng chủ yếu tính nhẹ, tính khử cháy toả nhiều nhiệt hiđro cách điều chế hiđro phòng thí nghiệm, HS biết so sánh tính chất cách điều chế khí hiđro so với khí oxi

- HS biết hiểu khái niệm phản ứng thế, khử, oxi hoá, chất khử chất oxi hoá, phản ứng oxi hoá khử

- HS nhận biết phản ứng oxi hoá khử , chất khử chất oxi hố phản ứng hóa học, biết nhận phản ứng so sánh với phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ

2 Kỹ năng: Rèn kĩ phân biệt loại phản ứng , viết PTHH tính theo PTHH 3 Thái độ: Tiếp tục phát triển khả phân tích, so sánh

II CHUẨN BỊ:

- Giáo viên: Bảng phụ

- Học sinh: Xem soạn nhà, làm tập trang upload.123doc.net,119 SGK III TRỌNG TÂM:

- Tính chất hóa học hiđro

- Khái niệm chất khử, chất oxi hóa, oxi hóa, khử, phản ứng oxi hóa – khử - Phương pháp điều chế hidro phịng thí nghiệm công nghiệp - Khái niệm phản ứng

IV TIẾN TRÌNH

1 Ổn định tổ chức kiểm diện

2 Kiểm tra miệng: lồng ghép vào tiết học Bài m i :ớ

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG BÀI HỌC

* Hoạt động 1: Vào

Chúng ta tìm hiểu tính chất hóa học hidro, phản ứng oxi hóa – khử, phản ứng thế, chất khử chất oxi hóa, khử, oxi hóa cách điều chế khí hiđro phịng thí nghiệm công nghiệp Ở tiết học vận dụng kiến thức để giải số tập * Hoạt động 2:Ôn lại kiến thức cần nhớ.

* Hoạt động 3:Giải tập.

Gọi HS lên bảng làm tập 1, 2/118SGK HS khác nhận xét

GV kết luận, cho điểm HS làm

Gọi HS đọc đề, tóm tắt đề

GV hướng dẫn câu a,b sau gọi HS lên bảng GV gợi ý hướng dẫn bước cách giải toán câu c

* Hoạt động 4:Bài học kinh nghiệm

I Bài tập:

1 Bài tập 1/ upload.123doc.net SGK a/ H2 + O2 ⃗to 2H2O

b/ 3H2 + Fe2O3 ⃗to 2Fe + 3H2O c/ 4H2 + Fe3O4 ⃗to 3Fe + 4H2O d/ H2 + PbO ⃗to Pb + H2O - Phản ứng a: phản ứng hóa hợp - Phản ứng b, c, d: phản ứng

Tuy nhiên, tất phản ứng phản ứng oxi hóa khử có đồng thời oxi hóa khử

2 Bài tập 2/ 118SGK

- Dùng tàn đóm đỏ đưa vào ống dẫn khí, khí làm tàn đóm đỏ bùng cháy khí oxi; tiếp tục dẫn khí qua que đóm cháy, khí cháy khơng khí với lửa xanh nhạt khí hiđro, cịn lại khơng khí

3 Bài tập 5/ 119SGK

a/ CuO + H2 ⃗to Cu + H2O (1) Fe2O3 + 3H2 ⃗to 2Fe + 3H2O (2) b/ H2 chất khử chiếm oxi CuO Fe2O3

CuO, Fe2O3 chất oxi hóa nhường oxi cho H2

c/ Ta có mFe = 2,8g mCu = 3,2g Số mol sắt đồng là: nFe = 562,8 = 0,05 mol nCu =

3,2

64 = 0,05 mol

Theo PTHH (1) nFe = nH2 = 0,05 mol Theo PTHH (2) ta có:

nH2 = 0,05 32 = 0,075 mol Theo (1) (2) ta có:

nH2 = 0,05 + 0,075 = 0,125 mol Thể tích khí H2 đktc cần dùng là: VH2 = n.22,4 = 0,125.22,4 = 2,8 lít III Bài học kinh nghiệm.

- Phân biệt loại phản ứng hoá học(nắm vững định nghĩa)

- Nhận biết chất: dựa vào tính chất chất cụ thể

- Nắm vững cơng thức tính m, n, V để giải tốn tính theo PTHH

4 Câu hỏi tập củng cố : Rút học kinh nghiệm 5 Hướng dẫn HS tự học

- Học xem lại tập giải - Làm BTVN: 3, 4, trang 119 sgk

Hướng dẫn 6* a/ Viết PTHH

b/ Dựa vào PTHH: lấy lượng kim loại đổi số mol suy luận xem PTHH số mol khí hiđro lớn tức thể tích thu nhiều

c/ Tương tự câu b suy luận ngược lại

- Chuẩn bị 35: Bài thực hành 5: Điều chế - thu khí hiđro thử tính chất khí hiđro

+ Xem thí nghiệm: cách tiến hành, dụng cụ, hóa chất

+ Chuẩn bị bảng tướng trình theo mẫu Lưu ý: thực hành lấy điểm 15 phút

V RÚT KINH NGHIỆM.

-Tuần: 27

Tiết : 52 Bài 35

BÀI THỰC HÀNH 5: ĐIỀU CHẾ - THU KHÍ HIĐRO VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO I MỤC TIÊU

1 Kiến thức:

- Thí nghiệm điều chế hiđro từ dung dịch HCl Zn (hoặc Fe, Mg, Al,…) Đốt cháy khí hiđro khơng khí Thu khí hiđro cách đẩy khơng khí

- Thí nghiệm chứng minh hiđro khử đồng oxit CuO 2 Kỹ năng:

- Lắp dụng cụ điều chế khí hiđro, thu khí hiđro cách đẩy khơng khí - Thực thí nghiệm cho hiđro khử CuO

- Viết phương trình hóa học điều chế hiđro phương trình hóa học phản ứng H2 CuO

- Biết cách tiến hành thí nghiệm an tồn, có kết

3 Thái độ: Rèn cho HS thái độ học tập tích cực, cẩn thận làm thí nghiệm II CHUẨN BỊ:

- Giáo viên: chuẩn bị cho nhóm :

+ Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ, giá ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn khí thẳng xun qua, nút cao su có ống dẫn khí chữ V xuyên qua

+ Hố chất: dd HCl pha lỗng tỉ lệ 1:1; kẽm viên, đồng (II) oxít, que đóm - Học sinh: đọc kĩ tiến trình TN , viết sẵn mẫu bảng tường trình

III TRỌNG TÂM:

- Biết tiến hành thí nghiệm điều chế khí hidro, thử tính chất khử hidro phàng thí nghiệm

IV TIẾN TRÌNH

1 Ổn định tổ chức kiểm diện

2 Kiểm tra miệng: lồng ghép vào phần vào 3 Bài :

* Hoạt động 1: Vào bài

GV: Các em cho biết nguyên liệu điều chế hiđro phịng thí nghiệm

HS: Ngun liệu Zn ( Al; Fe; ) dung dịch HCl; dung dịch H2SO4 loãng

GV yêu cầu HS viết PTHH

HS: Zn + HCl   ZnCl2 + H2

GV: Để củng cố kiến thức nguyên tắc điều chế khí hiđro phịng thí nghiệm, tính chất vật lí tính chất hóa học khí hiđro, đồng thời rèn luyện kĩ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm điều chế thu khí hiđro vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí đẩy nước

* Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm GV giới thiệu mục tiêu thực hành

I Tiến hành thí nghiệm.

GV phát dụng cụ cho nhóm, yêu cầu nhóm tự kiểm tra dụng cụ

HS đọc thí nghiệm, nêu dụng cụ hóa chất

HS khác trình bày lại cách tiến hành với dụng cụ phát sẳn

GV: Hướng dẫn HS lắp ráp dụng cụ hình 5.4 /114 sgk

Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm cách thử độ tinh khiết hiđro đốt

HS làm thí nghiệm điều chế hidro đốt

GV: Các em nhận xét tượng viết phương trình phản ứng

HS đọc thí nghiệm, nêu dụng cụ hóa chất

HS khác trình bày lại cách tiến hành với dụng cụ phát sẳn

GV: hướng dẫn HS thay ống vuốt nhọn ống dẫn khí

HS: Làm TN nêu nhận xét

HS đọc thí nghiệm, nêu dụng cụ hóa chất

GV: Hướng dẫn HS dẫn khí hiđro qua ống chữ V có chứa CuO nung nóng

( Hình vẽ 5.9 sgk) HS làm theo nhóm

Quan sát nhận xét tượng viết phương trình phản ứng

* Hoạt động 3: Viết tường trình

Yêu cầu HS ghi tường trình theo mẫu, ghi nhận lại tượng quan sát viết phương trình hóa học

clohidric HCl, kẽm Đốt cháy khí hiđro trong khơng khí:

- Kẽm tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí hiđro:

Zn + 2HCl   ZnCl2 + H2 - Khí hidro tác dụng với oxi ngồi khơng khí tạo thành nước:

2H2 + O2

o

t

  2H2O

Thí nghiệm 2: Thu khí hiđro cách đẩy khơng khí.

- Khí hidro cháy có tiếng nổ

Thí nghiệm 3: Hiđro khử đồng (II) oxit:

- Hiện tượng:

+ Có Cu ( màu đỏ) tạo thành + Có nước tạo thành - PTHH: CuO + H2

o

t

  Cu + H2O

II Tường trình:

4 Câu hỏi tập củng cố :

- GV thu bảng tường trình chốt lại thí nghiệm làm - HS dọn vệ sinh nơi thực hành

- GV nhận xét thực hành tinh thần thái độ kết thí nghiệm học sinh, nhận xét – tường trình HS

5 Hướng dẫn HS tự học

- Học kĩ bài, xem làm lại tập từ 31 – 35 - Chuẩn bị tiết sau “ Kiểm tra tiết ”

+ Học thuộc tính chất hóa học hiđro so sánh với tính chất oxi + Cách điều chế thu khí hiđro

+ Học thuộc lòng định nghĩa phân loại loại phản ứng + Xác định chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa

+ Xem làm lại tốn tính theo PTHH V RÚT KINH NGHIỆM.

-Tuần: 28

NƯỚC I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: biết được:

- Thành phần định tính định lượng nước 2 Kỹ năng:

- Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm phân tích tổng hợp nước, rút nhận xét thành phần hóa học nước,

- Viết phương trình hóa học phân tích tổng hợp nước 3 Thái độ: Tiếp tục phát triển khả phân tích, so sánh II CHUẨN BỊ:

- Giáo viên: Bình điện phân nước, cốc thủy tinh chứa dung dịch H2SO4, máy chiếu - Học sinh: Xem soạn nhà

III TRỌNG TÂM:

- Thành phần khối lượng nguyên tố H, O nước IV TIẾN TRÌNH

1 Ổn định tổ chức kiểm diện 2 Kiểm tra miệng:

GV tổ chức trò chơi giải ô chữ: có ô hàng ngang, trả lời câu hỏi theo lựa chọn có hàng ngang có màu kí tự có chữ gốc Sau mở hết hàng ngang dự đốn chữ gốc

C H A T K H U

S U O X I H O A

H O A H O P

P H A N H U Y

Câu hỏi:

1 Chất chiếm oxi chất khác ? Sự tác dụng oxi với chất ?

3 Phản ứng hóa học có chất tạo từ hay nhiều chất ban đầu?

Phản ứng hóa học chất sinh hay nhiều chất mới?

Trả lời:

1. Chất khử 2. Sự oxi hóa 3. Hóa hợp 4. Phân hủy

Ô chữ gốc: NƯỚC

Để xác định thành phần hóa học nước người ta tiến hành phân hủy tổng hợp nước

HS trả lời có làm BTVN, soạn đầy đủ: (10đ)

3 Bài :

* Hoạt động 1: Vào bài

GV: Chiếu slide nước đặt vấn đề: Hằng ngày ta thường phải uống nước để trì sống, nước dùng để sinh hoạt ngày, sản xuất nông nghiệp, thủy điện,…Nước nguồn tài nguyên quan trọng đời sống động

vật, thực vật người Vậy nước có thành phần hóa học nào? Có tính chất vai trị sao? Chúng ta tìm hiểu “Nước”

* Hoạt động 2: Tìm hiểu phân hủy nước. - Phần thứ nhất, ta tìm hiểu phân hủy nước

Để em hiểu rõ phân hủy diễn nào? Tạo sản phẩm gì? Chúng ta nghiên cứu phần : a) Thí nghiệm :

- Cho HS quan sát thiết bị điện phân nước HS quan sát

GV giới thiệu : Thiết bị điện phân có cấu tạo gồm : Hệ thống ống thủy tinh hình chữ H, gồm ống thủy tinh có chia vạch nhỏ 1ml, phía có khóa khí Phía có gắn điện cực nối với nguồn điện chiều, phận để đưa nước vào điện phân

HS lắng nghe

Để tiện theo dõi báo cáo thí nghiệm, qui ước ống thủy tinh bên cực âm A, ống thủy tinh bên cực dương B

- Giáo viên tiến hành thí nghiệm :

+ Mở khóa nhánh phân điện, rót nước ( pha thêm axit sunfuric để làm tăng độ dẫn điện ) vạch số

+ Đóng khóa nhánh sau bật cơng tắc điện + Đưa que đóm cháy vào đầu ống A mở khóa để khí

+ Đưa tàn đóm đỏ vào đầu ống B mở khóa để khí

+ Gọi đại diện nhóm quan sát tượng - Thí nghiệm cần có nhiều thời gian quan sát tượng cách rõ ràng Do để đảm bảo thời gian tiết học, cô cho em nghiên cứu qua băng hình thí ngiêm

- Cho HS xem băng hình thí nghiệm

(GV hướng dẫn cho HS: ý mực nước ống thủy tinh, màu sắc lửa đốt khí ống A, đưa tàn đóm đỏ vào đầu ống B.)

- Chiếu slide có phiếu học tập

Hướng dẫn HS hoàn thành phiếu học tập GV: gọi HS hoàn thành phiếu học tập

Yêu cầu HS khác đóng góp ý kiến bổ sung ( cần )

- Chốt kiến thức chiếu slide có đáp án phiếu học tập

- Qua thí nghiệm rút nhận xét ?

GV ghi bảng:

- Chốt kiến thức : cho dòng điện chiều

I Thành phần hóa học nước. Sự phân hủy nước.

a/ Thí nghiệm:

b) Nhận xét

qua nước nước bị phân hủy thành sản phẩm khí hiđro khí oxi theo PTHH sau :

2H2O ⃗đp 2H2 + O2

Thể tích khí hiđro ln gấp đơi thể tích khí oxi - Yêu cầu HS đọc nhận xét SGK / trang 121

- GV (chuyển ý): Như cac em biết tác dụng dòng điện chiều, nước bị phân hủy thành thể tích khí hiđro thể tích khí oxi Vậy ngược lại tích khí hiđro thể tích khí oxi tổng hợp lại nước hay không ? để trả lời câu hỏi đó, ta tìm hiểu tiếp sang phần : tổng hợp nước

* Hoạt động 3: Tìm hiểu tổng hợp nước. - GV : Để tìm hiểu tổng hợp nước, trước hết ta nghiên cứu phần a) thí nghiệm

- GV : Chiếu slide có hình ảnh thiết bị tổng hợp nước giới thiệu thiết bị tổng hợp nước có cấu tạo gồm : ống thủy tinh hình trụ thủng đầu, chia vạch nhúng vào cốc thủy tinh chứa nước, phía miệng ống có nút đậy kín gắn với điện cực có nối với nguồn điện

Gọi HS đọc bước tiến hành thí nghiệm : + Cho đầy nước vào ống thủy tinh hình trụ + Cho vào ống thể tích khí hiđro thể tích khí oxi Mực nước ống vạch số Đốt tia lửa điện, hỗn hợp nào? Khi nhiệt độ ống nhiệt độ bên ngồi mực nước ống vị trí nào? HS: vạch số + Chất khí cịn lại làm que đóm cịn than hồng bùng cháy

- Qua quan sát kênh hình kênh chữ, HS nghiên cứu trả lời câu hỏi sau:

1) Một thể tích khí cịn lại khí nào?

2) Bao nhiêu thể tích khí bị đi? Đó khí nào? Mỗi khí bao nhiêu? Vì sao? HS:

1) Một thể tích khí oxi

2) Có thể tích khí bị khí hiđro khí oxi, tích khí hiđro thể tích khí oxi Vì khí hiđro hóa hợp với khí oxi tạo nước

- Chốt kiến thức : thể tích khí H2 hóa hợp với thể tích khí O2 để tạo thành nước

- Từ thí nghiệm ta rút nhận xét : Cứ thể tích khí H2 hóa hợp với thể tích khí O2 đểtạo thành nước Yêu cầu HS lên bảng viết PTHH 1HS lên bảng viết PTHH

- GV : qua thí nghiệm ta biết tỷ lệ thể tích hidro hóa hợp với oxi tạo thành nước

khí hiđro khí oxi

PTHH: 2H2O ⃗đp 2H2 + O2 VH2 : VO2 = 2:

2 Sự tổng hợp nước. a/ Thí nghiệm:

thể tích hidro thể tích khí oxi Vậy tỉ lệ khối lượng hiđro hóa hợp oxi tạo thành nước bao nhiêu?

- Yêu cầu HS thảo luận nhóm nhỏ theo bàn để làm tập sau :

- GV : Chiếu slide có tập : HS thảo luận nhóm phút

Điền nội dung thích hợp vào dấu (…): PTHH: 2H2 + O2 ⃗to 2H2O Thể tích: 2x22,4lit 1x22,4lit

- Khối lượng H2 phản ứng : …… … - Khối lượng O2 phản ứng : ………… - Tỉ lệ khối lượng nguyên tố hiđro oxi nước : ……… - Thành phần phần trăm khối lượng H O nước :……… GV: - Gọi đại diện nhóm HS báo cáo

GV: nhận xét chiếu slide có đáp án : + Khối lượng hidro phản ứng : m H ❑❑2 = 2x2 = 4(gam) + Khối lượng oxi phản ứng : m O ❑2 = 1x32 = 32(gam) Tỷ lệ khối hiđro oxi nước : : 32 = :

Thành phấn phần trăm khối lượng H O : % H = 11

+8 x 100% 11,1 %

% O = 18

+8 x 100% 88,9 %

Qua toán trên, em cho biết hiđro hóa hợp với oxi theo tỉ lệ khối lượng bao nhiêu?

- Ghi bảng

- Từ phân hủy tổng hợp nước, em rút kết luận thành phần hóa học nước?

- GV ghi bảng

* Nước hợp chất tạo nguyên tố ?

*Hiđro hóa hợp với oxi theo tỉ lệ thể tích bao nhiêu? Theo tỉ lệ khối lượng bao nhiêu? - Nhận xét chốt kiến thức

- GV: Qua học hôm nay, em cần ghi nhớ kiến thức gì?

- GV chốt kiến thức liên hệ thực tế: Dựa nguyên tắc phân hủy nước dịng điện chiều, người ta điều chế hiđro oxi công nghiệp

Tỉ lệ khối lượng hidro oxi mH :mO = 1: 11,1% H 88,9% O

3 Kết luận.

- Nước hợp chất tạo nguyên tố hiđro oxi Chúng hóa hợp với nhau: + Theo tỉ lệ thể tích là: phần khí hiđro phần khí oxi

+ Theo tỉ lệ khối lượng là: phần khí hiđro phần khí oxi

- Cơng thức hóa học nước là: H2O

4 Câu hỏi tập củng cố : - GV chốt lại kiến thức cần nhớ

Bài tập 1: Nước hợp chất tạo nguyên tố hiđro oxi, chúng hóa hợp vơi theo tỉ lệ khối lượng :

A.8 phần hiđro phần oxi B phần hiđro phần oxi C.16 phần hiđro phần oxi D 32 phần hiđro phần oxi

Bài tập 2: Bằng phương pháp xác định thành phần định tính thành phần định lượng nước:

A Sự phân hủy nước tổng hợp nước B Tính tỉ lệ % khí tham gia phản ứng

C Tính tỉ lệ thể tích khí tham gia phản ứng D Xác định công thức hóa học nước

Bài tập 3: Thể tích khí oxi đktc cần dùng để hóa hợp với khí hiđro tạo 0,2 mol nước là:

A 4,48 lít B 44,8 lít C 2,24 lít D 22,4 lít

Bài tập 4: Khi đốt cháy hồn tồn 4,48 lít khí hiđro (đktc) oxi khối lượng nước thu :

A.36 gam B 3,64 gam C 0,36 gam D 3,6 gam 5 Hướng dẫn HS tự học

- Học thuộc nội dung học - Làm tập nhà: 2, /125 Sgk - Chuẩn bị cho tiết học sau:

II Tính chất nước

III Vai trò nước đời sống sản xuất Chống nhiễm nguồn nước + Tìm hiểu tính chất hóa học nước: Có tính chất hóa học

+ Tìm hiểu nguyên nhân biện pháp chống ô nhiễm nguồn nước. V RÚT KINH NGHIỆM.

-Tuần: 29

Tieát : 55 Bài 36

NƯỚC I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: biết được:

- Tính chất nước: Nước hòa tan nhiều chất, nước phản ứng với nhiều chất điều kiện thường kim loại (Na, Ca,…), oxit bazơ (CaO, Na2O, ), oxit axit (P2O5, SO2,…)

- Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét tính chất hóa học nước

- Viết phương trình hóa học nước với số kim loại (Na, Ca,…), oxit bazơ, oxit axit

- Biết sử dụng giấy quỳ tím để nhận biết số dung dịch axit, bazơ cụ thể 3 Thái độ: Tiếp tục phát triển khả phân tích, so sánh

II CHUẨN BỊ: - Giáo viên:

+ Dụng cụ: chậu nhựa, cốc thủy tinh, ống nghiệm nhỏ, đèn cồn, kẹp gỗ, kẹp sắt + Hóa chất: nước, natri, vơi sống, photpho,quỳ tím, phenolphtalein

+ Máy chiếu

- Học sinh: Xem soạn nhà III TRỌNG TÂM:

- Tính chất hóa học nước

- Sử dụng tiết kiệm nước, bảo vệ nguồn nước không bị ô nhiễm IV TIẾN TRÌNH

1 Ổn định tổ chức kiểm diện 2 Kiểm tra miệng:

Bài tập: Điền nội dung thích hợp vào chỗ trống: Nước hợp chất tạo hai Chúng hóa hợp với nhau:

- Theo tỉ lệ thể tích khí hidro khí oxi - Theo tỉ lệ khối lượng hidro oxi

- Ứng với nguyên tử hidro có ngun tử - Cơng thức hóa học nước

Nước có tính chất hóa học? kể ra? Kiểm tra tập (10đ)

Các từ điền theo thứ tự sau: (8đ)

Nguyên tố, hidro, oxi phần, phần

phần, phần 2,

H2O

Nước có tính chất hóa học: (1đ) - Tác dụng với kim loại

- Tác dụng với số oxit bazơ - Tác dụng với số oxit axit Có làm soạn nhà (1đ) 3 Bài :

* Hoạt động 1: Vào bài

GV: em biết nước có cơng thức hóa học H2O ngày ta dung nước để uống, để sinh hoạt,…Vậy nước có tính chất nào, ngồi vai trị nước cịn có vai trị làm để chống ô nhiễm nguồn nước, tiết học giúp ta hiểu rõ nước * Hoạt động 2:tìm hiểu tính chất vật lí nước

GV giới thiệu lọ nước cất

Các em quan sát lọ nước cất cho biết trạng thái, màu sắc, mùi, vị nước?

HS: Nước chất lỏng không màu, không mùi,

không vị

? Ở nhiệt độ nước sơi, nhiệt độ nước đông đặc?

HS: nước sôi 100oC, đông đặc 0oC

GV: giới thiệu khối lượng riêng nước, nước có khả hịa tan nhiều chất rắn, lỏng, khí (yêu cầu HS cho ví dụ)

Gọi HS nêu tính chất vật lí nước

* Hoạt động 3:tìm hiểu tính chất hóa học của nước.

HS đọc thí nghiệm SGK

GV hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm yêu cầu HS quan sát , nhận xét tượng

HS tiến hành thí nghiệm trả lời câu hỏi sau: ? Cho mẫu Na vào nước có tượng gì?

HS: mẫu Na nóng chảy thành giọt tròn màu trắng chuyển động mặt nước, có khí ? Cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng có tượng gì?

HS: Quỳ tím hóa xanh

GV: Chất tạo thành có tên natri hidroxit có cơng thức NaOH thuộc loại bazơ

HS viết phương trình hóa học

GV: Từ thí nghiệm em rút kết luận gì?

Bài tập: Hãy hồn thành phản ứng hóa học sau:

a/ K + H2O ❑⃗ b/ Ca + H2O ❑⃗

HS: a/ 2K + 2H2O ❑⃗ 2KOH + H2 b/ Ca + 2H2O ❑⃗ Ca(OH)2 + H2 GV : Hãy cho biết thí nghiệm sau có xảy phản ứng hóa học khơng, sao? : Hịa vơi sống vào nước vơi tơi

HS: Có, có tạo chất

GV: Cơng thức hóa học vôi sống CaO, CaO thuộc loại hợp chất nào?

HS: oxit bazơ

GV: Chúng ta tìm hiểu tính chất thứ nước

Hs đọc thí nghiệm SGK

HS tiến hành thí nghiệm trả lời câu hỏi sau: - Cho vào cốc thủy tinh cục nhỏ vôi sống ( canxi oxit ) CaO Rót nước vào vơi

Nước chất lỏng, không màu, không mùi, khơng vị Sơi 100oC, hóa rắn 0oC Khối lượng riêng 1g/ml Hòa tan nhiều chất rắn, lỏng, khí

Tính chất hóa học. a/ Tác dụng với kim loại

PTHH: 2Na + 2H2O ❑⃗ 2NaOH + H2 - Nước tác dụng với số oxit bazơ (Na, K, Ca,…) tạo thành dung dịch bazơ khí hiđro

sống Quan sát tượng

- Nhúng mẫu giấy q tím vào dung dịch nước vơi Nêu tượng xảy ?

- Lấy tay sờ vào bên ngịai cốc thủy tinh Em có nhận xét nhiệt độ cốc?

HS: vơi sống chuyển thành chất nhão, có nước ra, phản ứng tỏa nhiệt Nhúng mẫu giấy q tím vào dung dịch nước vơi quỳ tím hóa xanh

? Dung dịch sau phản ứng thuộc loại gì? Cơng thức, tên gọi?

HS: Dung dịch sau phản ứng thuộc loại bazơ, có cơng thức Ca(OH)2, gọi canxi hidroxit? GV: mời HS lên bảng viết PTHH

GV: nhỏ giọt phenolphthalein vào cốc nước vôi HS nêu tượng

HS: dung dịch có màu hồng Gọi HS lên bảng ghi PTHH sau: K2O + H2O ❑⃗

HS: K2O + H2O ❑⃗ 2KOH

GV liên hệ việc ứng dụng tính chất hóa học dùng xây dựng: người ta dùng vôi Ca(OH)2 để quét tường

Chúng ta biết oxit phân thành loại oxit baz oxit axit Nước tác dụng với oxit baz ơ, có tác dụng với oxit axit khơng? Nếu có tác dụng sản phẩm thu gì? Chúng ta vào tính chất thứ nước

GV: chiếu slide ghi cách tiến hành thí nghiệm: Cho nước vào lọ P2O5 sau nhúng mẫu quỳ tím vào dung dịch thu Nhận xét tượng ? Phịng thí nghiệm khơng có P2O5, làm để có P2O5 để thực thí nghiệm này? HS: Đốt photpho khí oxi

GV tiến hành thí nghiệm HS quan sát

HS nhận xét: Khi nhúng quỳ tím vào dung dịch thu quỳ tím chuyển sang màu đỏ

GV thông báo dung dịch thu thuộc loại axit có cơng thức H3PO4 gọi HS lên bảng viết PTHH

? Dung dịch axit có tác dụng với quỳ tím?

HS: Làm quỳ tím hóa đỏ

GV gọi HS lên bảng viết PTHH sau: a/ SO2 + H2O ❑⃗

b/ CO2 + H2O ❑⃗

PTHH: CaO + H2O ❑⃗ Ca(OH)2 - Nước tác dụng với oxit bazơ tạo thành dung dịch bazơ

- Dung dịch bazơ làm quỳ tím hóa xanh, phenolphthalein khơng màu chuyển sang màu hồng

c/ Tác dụng với oxit axit.

HS: a/ SO2 + H2O ❑⃗ H2SO3 b/ CO2 + H2O ❑⃗ H2CO3

GV liên hệ oxit SO2, CO2 thải từ nhà máy, khu công nghiệp, tác dụng với nước mưa tạo axit nguyên nhân gây nên trận mưa axit làm ô nhiễm môi trường

Bài tập: Có dung dịch khơng màu đựng lọ bị nhãn: NaOH, HCl, H2O Em nêu phương pháp hóa học nhận biết dung dịch

HS: trích lọ để làm thí nghiệm Cho quỳ tím vào dung dịch

+ Quỳ tím hóa xanh NaOH + Quỳ tím hóa đỏ HCl

+ Quỳ tím khơng đổi màu H2O

Nước mưa có chứa axit rơi xuống đất chảy vào sông, hồ,… làm cho nước ô nhiễm, ngồi ngun nhân cịn ngun nhân làm cho nước bị ô nhiễm làm để chống ô nhiễm nguồn nước

GV chiếu slide hình ảnh vai trị nước cho HS quan sát nêu nhận xét

GV thông báo lượng nước trái đất chiếm ¾ diện tích trái đất phân bố khơng đồng có nơi nhiều biển, có nơi khơ cằn biến thành sa mạc Trong đó, lượng nước ngày trở nên khan có nhiều nơi nước bị nhiễm mặn, có nơi nguồn nước bị nhiễm chất độc khơng cịn nước để dùng, em có suy nghĩ vấn đề này?

HS: Phải tiết kiệm nước

GV: có nơi nước khơng thể sử dụng bị nhiễm nặng, theo em ngun nhân nước bị nhiễm?

HS: xả rác bừa bãi xuống sông hồ, nhà máy thải nước thải,…

GV chiếu slide ô nhiễm nguồn nước yêu cầu HS nêu biện pháp chống ô nhiễm nguồn nước

HS: không vứt rác thải xuống sông, ao, hồ, phải xử lí nước thải

III Vai trị nước đời sống sản xuất Chống ô nhiễm nguồn nước. - Nước cần thiết cho thể sống, đời sống người, sản xuất công nông nghiệp, xây dựng, giao thơng,…

- Mỗi người cần góp phần bảo vệ nguồn nước: không vứt rác thải xuống sơng, ao, hồ, phải xử lí nước thải…

- GV cho HS thảo luận nhóm làm tập sau: Hãy hồn thành phương trình hóa học sau:

K2O (1)

K (2) (3) KOH Đáp án: (1) 4K + O2 ⃗to 2K2O (2) K2O + H2O ❑⃗ 2KOH

(3) 2K + 2H2O ❑⃗ 2KOH + H2 - GV chốt lại nội dung toàn sơ đồ tư 5 Hướng dẫn HS tự học

- Học bài, viết PTHH minh họa tính chất hóa học nước - Làm BTVN: 1, 5, / 125 SGK

- Chuẩn bị tiết sau 37: “ Axit – bazơ – muối ”

+ Tìm hiểu khái niệm, công thức, cách phân loại, tên gọi axit, bazơ + Cách nhận biết axit, bazơ dựa vào thành phần tính chất chúng

+ Học thuộc lịng tên, cơng thức, hóa trị nhóm ngun tử trang 43 SGK

+ Ơn lại hóa trị kim loại V RÚT KINH NGHIỆM.

-Tuần: 29

Tieát : 56 Bài 36

AXIT – BAZƠ – MUỐI I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: biết được:

- Định nghĩa axit, bazơ theo thành phần phân tử - Cách gọi tên axit, bazơ

- Phân loại axit, bazơ 2 Kỹ năng:

- Viết cơng thức hóa học số axit, bazơ biết hóa trị kim loại gốc axit

- Đọc tên số axit, bazơ theo CTHH cụ thể ngược lại - Phân biệt số dung dịch axit, bazơ cụ thể giấy quỳ tím - Tính khối lượng số axit, bazơ tạo thành phản ứng 3 Thái độ: Tiếp tục phát triển khả phân tích, so sánh

II CHUẨN BỊ:

- Giáo viên: bảng phụ

- Học sinh: Xem soạn nhà III TRỌNG TÂM:

- Định nghĩa axit, bazơ - Cách gọi tên axit, bazơ - Phân loại axit, bazơ IV TIẾN TRÌNH

1 Ổn định tổ chức kiểm diện 2 Kiểm tra miệng:

HS1: Nêu tính chất hóa học nước, viết PTPỨ minh họa

Nêu thành phần axit?

HS2: Nêu khái niệm oxit, công thức chung oxit, có loại oxit? Cho loại ví dụ minh họa (10đ)

Nêu thành phần bazơ?

HS khác nhận xét bổ sung, GV cho điểm

HS trả lời lý thuyết (8đ)

Thành phần axit gồm: H gốc axit (1đ) Cĩ lm bi tập nhà: 1đ

HS: Oxit hợp chất nguyên tố, có ngun tố oxi

Cơng thức chung: RxOy

Phân loại: Oxit chia làm loại chính: Oxit axit: SO2; P2O5;…

Oxit bazơ: Na2O; CaO; ZnO;…

Thành phần bazơ gồm: kim loại nhóm –OH (1đ)

3 Bài :

* Hoạt động 1: Vào bài.

Giáo viên gới thiệu SGK * Hoạt động 2:Tìm hiểu axit GV: yêu cầu HS lấy ví dụ axit HS: HCl; H2SO4; HNO3

Nhận xét:

a Giống nhau: có nguyên tử hidro

b Khác nhau: Các nguyên tử hidro liên kết với gốc axit khác

GV: Từ nhận xét trên, em rút định nghĩa axit

GV: Nếu ký hiệu công thức chung gốc axit A, hóa trị n  Em hãy rút công thức chung axit

GV: Giới thiệu CTHH

I Axit

Khái niệm:

Kết luận:

Phân tử axit gồm hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit, nguyên tử hidro thay nguyên tử kim loại.

Cơng thức hóa học.

HS nhóm thảo luận dựa vào thành phần chia axit thành loại?

HS: Dựa vào thành phần chia axit thành loại:

- Axit có oxi

- Axit khơng có oxi HS lấy ví dụ

GV hướng dẫn HS làm quen với số gốc axit thường gặp bảng phụ lục ( trang 156 sgk ) GV hướng dẫn cách gọi tên axit HCl; HBr…, GV hướng dẫn cách gọi tên gốc axit tương ứng ( chuyển đuôi “ hidric” thành “ ua “ Ví dụ: - Cl: Clorua

- Br: Bromua = S: Sunfua

GV giới thiệu cách gọi tên axit có oxi Yêu cầu HS đọc tên axit: H2SO4; HNO3

GV: yêu cầu HS đọc tên axit H2SO3

GV giới thiệu tên gốc axit tương ứng theo ngun tắc chuyển đi:

íc thành “ át “ thành “ ít”

GV: Em đọc tên gốc axit: = SO4: Sunfat

NO3: Nitrat = SO3: sunfit HS làm BT1:

Viết công thức axit có tên sau: - axit sunfuhidric: H2S

-axit cacbonic: H2CO3 - axit photphoric: H3PO4

* Hoạt động 2:Tìm hiểu bazơ GV yêu cầu HS lấy ví dụ: NaOH; Ca(OH)2; Al(OH)3

Em nhận xét thành phần phân tử bazơ ?

HS: Có nguyên tử kim loại

Một hay nhiều nhóm –OH ( hidroxit)

GV: Vì thành phần phân tử bazơ có nguyên tử kim loại?

HS: Vì hóa trị nhóm –OH I

Phân loại: loại - Axit khơng có oxi:

Ví dụ: HCl; H2S; HBr… - Axit có oxi:

Ví dụ: HNO3; H2SO4…

Tên gọi:

- Axit khơng có oxi:

Tên: Axit + tên phi kim + hidric Ví dụ:

HCl: axit Clohidric HBr: axit brôm hidric H2S: axit sunfuhidric - Axit có oxi:

* Axit có nhiều nguyên tử oxi: Tên: Axit + tên phi kim + ic Ví dụ:

H2SO4: axit sunfuric HNO3: axit nitric

* Axit có ngun tử oxi: Tên: Axit + tên phi kim + ơ Ví dụ:

H2SO3: axit sunfurơ

II Bazơ

GV: Số nhóm –OH có phân tử bazơ xác định nào?

HS: Số nhóm –OH xác định hóa trị kim loại ( km loại có hóa trị phân tử bazơ có nhiêu nhóm- OH )

GV hướng dẫn cách gọi tên bazơ

GV yêu cầu HS đọc tên bazơ phần ví dụ

Thuyết trình phần phân loại:

GV hướng dẫn HS sử dụng bảng tính tan để lấy ví dụ bazơ tan

Phân tử bazơ gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hidroxit ( - OH )

Cơng thức hóa học:

M(OH)n: n hóa trị kim loại Tên gọi:

Tên bazơ =tên kim loại + hidroxit ( Nếu kim loại có nhiều hóa trị ta đọc tên bazơ có kèm theo hóa trị kim loại )

Ví dụ: NaOH: Natri hidroxit Fe(OH)2: sắt (II) hidroxit Fe(OH)3: sắt (III) hidroxit Phân loại: loại

a Bazơ tan nước (gọi kiềm ) Ví dụ: NaOH; KOH; Ba(OH)2…

b Bazơ khơng tan nước Ví dụ: Fe(OH)2; Fe(OH)3… 4 Câu hỏi tập củng cố :

HS hoàn thành bảng 1:

STT Nguyên tố Công thức oxit bazơ

Tên gọi Công thức bazơ tương ứng

Tên gọi Na Na2O Natrioxit NaOH Natri hidroxit Ca CaO Canxioxit Ca(OH)2 Canxi hidroxit Mg MgO Magioxit Mg(OH)2 Magie hidroxit

4 Fe(II) FeO Saét(II)oxit Fe(OH)2 Saét(II)hidroxit

5 Fe(III) Fe2O3 Saét(III)oxit Fe(OH)3 Saét(III)hidroxit

HS hồn thành bảng 2: STT Ngun

tố

Công thức oxit axit

Tên gọi Công thức axit tương ứng

Tên gọi

1 S(VI) SO3 Lưu huỳnh trioxit H2SO4 Axit sunfuric

2 P(V) P2O5 Ñiphotpho pentaoxit H3PO4 Axit photphoric

3 C(IV) CO2 Cacbon đoxit H2CO3 Axit cacbonic

4 S(IV) SO2 Lưu huỳnh đioxit H2SO3 Axit sunfurơ

5 Hướng dẫn HS tự học - Học

- Làm BTVN: 1, 2, 3, 5, / SGK

- Chuẩn bị tiếp 37: “ Axit – bazơ – muối ” phần III: Muối

+ Tìm hiểu khái niệm, công thức, cách phân loại, tên gọi muối

+ Cách nhận biết axit, bazơ, muối dựa vào thành phần tính chất chúng V RÚT KINH NGHIỆM.

-Tuần: 30

Tieát : 57 Bài 37

AXIT – BAZƠ – MUỐI I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: biết được:

- Định nghĩa muối theo thành phần phân tử - Cách gọi tên muối

- Phân loại muối 2 Kỹ năng:

- Phân loại axit, bazơ, muối theo cơng thức hóa học cụ thể

- Viết cơng thức hóa học số muối biết hóa trị kim loại gốc axit - Đọc tên số muối theo CTHH cụ thể ngược lại

- Phân biệt số dung dịch axit, bazơ, muối cụ thể giấy quỳ tím - Tính khối lượng số muối tạo thành phản ứng

II CHUẨN BỊ:

- Giáo viên: bảng phụ

- Học sinh: Xem soạn nhà III TRỌNG TÂM:

- Định nghĩa muối - Cách gọi tên muối - Phân loại muối IV TIẾN TRÌNH

1 Ổn định tổ chức kiểm diện 2 Kiểm tra miệng:

HS1: Vi t công th c chung c a axit, baz , oxit ch a BT 2/ 130 sgk (10đ)ế ứ ủ ữ

Gốc axit Công thức axit Tên gọi axit

Cl = SO3 = SO4 = CO3

 PO4 = S Br NO3

HCl H2SO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4 H2S HBr HNO3 axit clohiđric axit sunfurơ axit sunfuric axit cacbonic axit photphoric axit sunfuhiđric axit bromhiđric axit nitric Công thức chung của: axit: HxA

bazơ: M(OH)n

oxit: AxOy RxOy HS2: S a BT 4/ 130 sgk (10đ)ữ

Oxit Bazơ Tên bazơ

Na2O Li2O FeO BaO CuO Al2O3

NaOH LiOH Fe(OH)2 Ba(OH)2 Cu(OH)2 Al(OH)3 Natri hiđroxit Liti hiđroxit Sắt (II) hiđroxit Bari hiđroxit Đồng hiđroxit Nhôm hiđroxit 3 Bài :

* Hoạt động 1: Vào bài.

GV dùng gốc axit tập kim loại tập kết hợp lại tạo thành số công thức hóa học: AlCl3, CuSO4, NaBr,

? Những CTHH thuộc loại hợp chất gì? HS: muối

GV: tiết học tìm hiểu muối xem muối có thành phần, cơng thức, phân loại tên gọi nào?

* Hoạt động 2:Tìm hiểu axit

GV: Yêu cầu HS viết lại công thức số muối mà em biết

HS: Al2(SO4)3; NaCl; Fe(NO3)2…

GV: Các em thảo luận nhóm nhận xét thành phần muối

HS: nhận xét:

- Trong thành phần phân tử muối có nguyên tử kim loại gốc axit

So sánh: Muối giống bazơ có nguyên tử kim loại; muối giống axit có gốc axit

HS: kết luận

GV: Từ nhận xét em viết công thức chung muối

GV: Nêu nguyên tắc gọi tên

GV hướng dẫn cách gọi tên muối axit yêu cầu HS khác đọc tên

HS đọc tên muối có cơng thức

GV: Dựa vào thành phần, muối chia thành loại:

a/ Muối trung hòa: Là muối mà gốc axit khơng có ngun tử hiđro, thay nguyên tử kim loại

Ví dụ: Na2CO3; AlPO4…

b/ Muối axit: Là muối mà gốc axit cịn ngun tử hiđro chưa thay nguyên tử kim loại

HS cho ví dụ

Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axít

Cơng thức hóa học: MxAy

Trong đó: M: nguyên tử kim loại A: gốc axít

x, y số Tên gọi:

Tên muối = Tên kim loại ( kèm theo hóa trị kim loại có nhiều hóa trị ) + tên gốc axit

Ví dụ:

Al2(SO4)3: Nhơm sunfat NaCl: Natri clorua Fe(NO3)2: Sắt (II) nitrat KHCO3: Kali hiđro cacbonat Na2HPO4: natri hiđro photphat

Mg(H2PO4)2:magie đihiđro photphat Phân loại:

a/ Muối trung hòa:

Vd: KNO3; NaCl; Na2CO3; AlPO4…

b/ Muối axit:

Ví dụ: NaHCO3; Mg(H2PO4)2; KHSO4; Ba(HCO3)2…

4 Câu hỏi tập củng cố :

- GV: Yêu cầu HS lớp làm BT / 130 sgk Đọc tên: Ba(NO3)2: bari nitrat

Al2(SO4)3: Nhôm sunfat Na2SO3: natri sunfit ZnS: kẽm sunfua

Na2HPO4: natri hidro photphat NaH2PO4: natri đihidro photphat

- Bài tập: Viết công thức muối chất có tên gọi sau: HS:

5 Hướng dẫn HS tự học - Học

- Làm BTVN: / SGK

- Chuẩn bị 38: “ Bài luyện tập ” + Ơn lại thành phần tính chất nước

+ Ơn lại khái niệm, cơng thức, cách phân loại, tên gọi axit, bazơ, muối + Cách nhận biết axit, bazơ, muối dựa vào thành phần tính chất chúng + Xem làm tập “Bài luyện tập 7”

V RÚT KINH NGHIỆM.

-Tuần: 30

Tieát : 58 Bài 38

BÀI LUYỆN TẬP 7

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: biết được:

- Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học thành phần hoá học nước, tính chất hố học nước

- HS biết hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi phân loại axit, bazơ, muối 2 Kỹ năng:

- HS biết vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp có liên quan đến nước, axit, bazơ, muối

3 Thái độ: Tiếp tục rèn luyện tính cẩn thận, tiết kiệm II CHUẨN BỊ:

- Giáo viên: bảng phụ

- Học sinh: Xem soạn nhà III TRỌNG TÂM:

1 Ổn định tổ chức kiểm diện

2 Kiểm tra miệng: thực tiết luyện tập 3 Bài :

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG BÀI HỌC

* Hoạt động 1:Vào bài

Để nắm vững thành phần tính chất hóa học nước nắm rõ công thức, thành phần, tên gọi cách phân loại hợp chất oxit, axit, bazơ, muối tiến hành “Bài luyện tập 7”

GV: Giới thiệu sgk

* Hoạt động 2: Hệ thống lại kiến thức cần nhớ

GV: chia HS thành nhóm; yêu cầu nhóm thảo luận ghi vào giấy theo nội dung sau:

Nhóm 1: Thảo luận thành phần tính chất hóa học nước

Nhóm 2: Thảo luận CTHH, định nghĩa, tên gọi axit, bazơ

Nhóm 3: Thảo luận CTHH, định nghĩa, phân loại, tên gọi oxit, bazơ

Nhóm 4: Thảo luận ghi lại bước tốn tính theo PTHH

GV: Gọi nhóm khác nhận xét HS : Thảo luận khoảng phút * Hoạt động 3: Luyện tập GV yêu cầu HS đọc BT

Gọi HS lên bảng làm HS khác làm vào VBT HS khác nhận xét

GV: Gọi HS nhắc lại định nghĩa phản ứng

HS giải BT / 132 sgk Lập PTHH:

I Kiến thức cần nhớ ( học sgk )

II Bi tập

1/ Bi tập 1/ 131 Sgk

a) 2K + 2H2O  2KOH + H2 Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 b) Các phản ứng phản ứng 2 Bài tập / 132 SGK

a) Na2O + H2O  2NaOH K2O + H2O  2KOH b) SO2 + H2O  H2SO3 SO3 + H2O  H2SO4 N2O5 + H2O  HNO3

c) NaOH + HCl  NaCl + H2O

2Al(OH)3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 6H2O d) Loại chất tạo a) (NaOH, KOH ) bazơ tan (kiềm)

Loại chất tạo b) (H2SO3, H2SO4, HNO3) axit

Loại chất tạo c) (NaCl, Al2(SO4)3) muối

- HS đọc đề tập 4, tóm tắt đề

Tóm tắt:

Cho: mMxOy = 160g %M = 70%

Hoûi: CTHH oxit ? Tên gọi oxit ?

HS nêu hướng giải, cho em lên bảng giải, sai GV gợi ý cách làm HS đọc đề tập 5, tóm tắt nêu hướng giải

Tóm tắt:

Cho: mH2SO4 = 49g mAl2O3 = 60g

Hỏi: Chất dư ? mchất dư = ? Gọi hs lên bảng giải

GV nhận xét làm chấm điểm

HS rút phương pháp giải tốn có lượng chất dư

- So sánh số mol chất tham gia phản ứng theo PTHH theo đề suy chất dư

Na2O, K2O tác dụng với nước tạo bazơ oxit axit SO2, SO2, N2O5 tác dụng với nước tạo axit

3 Bài tập / 132 SGK

Đặt CTHH oxit kim loại MxOy

Khối lượng kim loại mol oxit là: mKL = 160 70100 = 112g

Khối lượng oxi mol oxit : mO = 160 – 112 = 48g

Ta có :

M.x = 112 x = M kim loại Fe 16.y = 48 y =

Công thức oxit : Fe2O3, sắt (III) oxit 4 Bài tập / 132 SGK

PTHH:

Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O 1mol 3mol 1mol 3mol Số mol Al2O3 H2SO4 đề cho:

nAl2O3 =

60

102 = 0,59 (mol)

nH2SO = 4998 = 0,5 (mol) Theo PTPỨ: nAl2O3 : nH2SO4 = : 3

Theo đề bi: nAl2O3 : nH2SO4 = 0,59 : 0,5

Suy ra: Al2O3 dư Khối lượng Al2O3 dư:

mAl2O3 dư = ( 0,59 -

0,5

3 ) 102 = 43,15g

Khối lượng Al2(SO4)3 thu được:

SO4¿3 Al2¿

m¿

= 0,53 342 = 57 (g)

4. Câu hỏi tập củng cố - Ôn lại kiến thức cần nhớ 5 Hướng dẫn hs học:

- Làm hoàn chỉnh tập tr131,132 sgk. - Chuẩn bị thực hành

+ Xem cách tiến hành thí nghiệm + Viết sẵn mẫu bảng tường trình V – RÚT KINH NGHIỆM :

Tuần: 30

Tieát : 57 Bài 37

BÀI THỰC HÀNH 6

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NƯỚC

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: biết được:

- Thí nghiệm thể tính chất hóa học nước: nước tác dụng với Na, CaO, P2O5 2 Kỹ năng:

- Thực thí nghiệm thành cơng, an tồn, tiết kiệm - Quan sát thí nghiệm, nêu tượng, giải thích tượng - Viết PTHH kết thí nghiệm

3 Thái độ: Tiếp tục rèn luyện tính cẩn thận, tiết kiệm II CHUẨN BỊ:

- Giáo viên: Dụng cụ: Chậu thủy tinh chiếc; Cốc thủy tinh Bát sứ: chiếc; lọ thủy tinh có nút:

Nút cao su có muỗng sắt: chiếc, Đũa thủy tinh: Hóa chất:Natri (Na); Quỳ tím (hoặc phenolphtalein), CaO, P - Học sinh: Xem soạn nhà

III TRỌNG TÂM:

IV TIẾN TRÌNH

1 Ổn định tổ chức kiểm diện 2 Kiểm tra miệng: thông qua 3 Bài :

* Hoạt động 1: Vào bài

GV giới thiệu sách giáo khoa * Hoạt động 2: Tiến hnh thí nghiệm

GV kiểm tra tình hình chuẩn bị hóa chất; nêu mục tiêu thực hành

GV hướng dẫn TN1:

GV cắt miếng natri thành miếng nhỏ làm mẫu

- Nhỏ vài giọt dd phenolphtalein vào cốc nước cho mẫu quỳ tím

- Dùng kẹp sắt kẹp lấy miếng natri ( nhỏ hạt đậu xanh ) cho vào cocố nước

GV: Gọi HS nêu tượng TN, viết PTHH HS giải thích quỳ tím chuyển thành màu xanh phản ứng natri nước tạo thành dd bazơ ( phenolphtalein hóa đỏ )

GV hướng dẫn HS làm TN 2: Làm quan sat tượng

HS thực theo hướng dẫn GV:

- Cho mẫu nhỏ vôi sống hạt ngơ vào bát sứ

- Rót nước vào vôi sống

- Cho 12 giọt dd phenol phtalein vào dd nước vôi

GV gọi nhóm HS nêu tượng

GV hướng dẫn Hs đặt tay vào thành bát sứ thành ống nghiệm rối nhận xét

GV yêu cầu HS viết PTPỨ

GV hướng dẫn HS làm theo trình tự

- Cho lượng nhỏ P đỏ hạt đậu vào muỗng sắt

- Đốt P đỏ muỗng sắt đèn cồn rối đưa nhanh muỗng sắt có P đỏ cháy vào lọ thủy tinh có oxi ( lọ thủy tinh có chứa sẵn 3ml nước )

- Lắc cho P2O5 tan hết nước - Cho miếng quỳ tím vào lọ

GV: Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét GV: Các em viết PTPỨ, nhận xét

* Hoạt động 3: Viết tường trình

I Tiến hành thí nghiệm

1/ Thí nghiệm 1: Nước tác dụng với Natri:

- Miếng natri chạy mặt nước - Có khí

- Quỳ tím chuyển thành màu xanh PTHH:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2 

2/ Thí nghiệm 2: Nước tác dụng với vôi sống:

- Mẫu vôi sống nhão

- Dung dịch phenol phtalein từ không màu chuyển sang màu xanh

- Phản ứng tỏa nhiều nhiệt

PTHH: CaO + H2O  Ca(OH)2

3/ Thí nghiệm 3: Nước tác dụng với P2O5

- Phot đỏ cháy sinh khói trắng - Miếng giấy quỳ tím chuyển thành đỏ PTHH: P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Phản ứng tạo axit H3PO4 làm quỳ tím hóa đỏ

HS viết tường trình TN

4 Câu hỏi tập củng cố :

- Thu phiếu thực hành ( tường trình TN ); thu dọn rửa dụng cụ - GV nhận xét tiết kiểm tra

5 Hướng dẫn HS tự học - Xem lại

- Chuẩn bị 40: “ Dung dịch ” + Xem kĩ thí nghiệm SGK

+ Tìm hiểu thực tế làm để chất rắn hòa tan nhanh nước V RÚT KINH NGHIỆM.

-MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG

 Học sinh biết khái niệm chương: Dung môi, chất

 Hoc sinh biết vận dụng hiểu biết để giải tập mức độ

định tính, định lượng tập thực hành pha chế dung dịch theo nồng độ yêu cầu.

Tuần: 31

Tieát : 60 Bài 40

DUNG DỊCH I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: biết được:

- Khái niệm dung mơi, chất tan, dung dịch, dung dịch bão hịa, dung dịch chưa bão hòa - Biện pháp làm trình hịa tan số chất rắn nước xảy nhanh

2 Kỹ năng:

- Hòa tan nhanh số chất rắn cụ thể (đường, muối ăn, thuốc tím,…) nước - Phân biệt hỗn hợp với dung dịch, chất tan với dung môi, dung dịch bão hòa với dung dịch chưa bão hòa số tượng đời sống ngày

3 Thái độ: Tiếp tục rèn luyện tính cẩn thận, tiết kiệm II CHUẨN BỊ:

- Giáo viên: Dụng cụ gồm: chậu thủy tinh; cốc thủy tinh, ống nghiệm; kẹp gỗ, giá gỗ, đũa thủy tinh

Hóa chất: đường, muối ăn, xăng, dầu ăn - Học sinh: Xem soạn nhà

III TRỌNG TÂM:

- Khái niệm dung dịch

- Biện pháp hòa tan chất rắn chất lỏng IV TIẾN TRÌNH

1 Ổn định tổ chức kiểm diện

2 Kiểm tra miệng: thực tiết luyện tập 3 Bài :

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG BÀI HỌC

* Hoạt động 1: Vào bài GV giới thiệu chương

Trong thí nghiệm hóa học đời sống ngày em thường hòa tan nhiều chất đường, muối,…trong nước, ta có dung dịch đường, muối,… Vậy dung dịch gì? Chúng ta tìm hiểu học hơm

* Hoạt động 2: Tìm hiểu dung môi, chất tan, dung dịch.

GV: gọi HS bước q trình tiến hành thí nghiệm u cầu nhóm làm thí nghiệm

TN1: Hòa tan đường vào nước TN2: Hòa tan dầu ăn vào nước Hs nhận xét

Ở TN 1: Đường tan nước tạo thành nước đường

Ở TN2: Nước khơng hịa tan dầu ăn Dầu hỏa (hoặc xăng) hòa tan dầu ăn tạo

I.Dung môi, chất tan, dung dịch.

+ Dung môi chất có khả hịa tan chất khác để tạo thành dung dịch

thành hỗn hợp đồng GV gọi HS nêu phần kết luận

HS Ở TN1:Nước dung môi, đường chất tan

Ở TN2: Dầu hỏa ( xăng) dung môi, Dầu ăn chất tan

Hs ghi nhận kết luận

HS nhóm thảo luận câu hỏi: Thế hỗn hợp đồng nhất?

Gọi vài HS nhóm trả lời, em lấy ví dụ dung dịch rõ chất tan, dung môi dung dịch

GV: nêu số ví dụ như:

1.Nước biển ( Nước dung môi, muối ăn số chất hòa tan khác chất tan)

2 Nước mía ( nước dung mơi, đường mía chất tan)

* Hoạt động 3: tìm hiểu dung dịch chưa bão hịa, dung dịch bão hòa.

GV hướng dẫn HS tiếp tục cho đường vào cốc nước đường thí nghiệm 1, vừa cho vừa khuấy nhẹ  Gọi HS nêu tượng

GV: Khi dung dịch tan thêm chất tan ta gọi dung dịch chưa bão hịa

GV Dung dịch khơng thể tan thêm chất tan gọi dung dịch bão hòa

Vậy dung dịch bão hòa? Dung dịch chưa bão hòa?

GV: gọi HS trả lời

GV: Gọi hs đọc lại kết luận

Lưu ý: dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định mà ta xét Ở nhiệt độ khác dung dịch chưa bão hòa

* Hoạt động 4: Làm để q trình hịa tan chất rắn nước xảy nhanh hơn?

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm

+ Cho vào cốc (chứa 25ml nước) lượng muối ăn

Cốc 1: Để yên Cốc 2: Khuấy Cốc 3: Đun nóng

Cốc 4: Muối ăn nghiền nhỏ Gọi HS nêu kết luận nhận xét HS rút kết luận

GV: Ghi bảng

+ Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

II Dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa.

Ở nhiệt độ xác định:

- Dung dịch chưa bão hòa dung dịch hịa tan thêm chất tan

- Dung dịch bão hịa dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan

III Làm để trình hịa tan chất rắn nước xảy nhanh hơn

Muốn chất rắn tan nhanh nước ta thực 1, biện pháp sau:

4 Câu hỏi tập củng cố

- Học sinh nhắc lại nội dung + Dung dịch gì?

+ Định nghĩa dung dịch bão hòa, dung dịch chưa bão hòa - GV yêu cầu HS làm tập 5/138 sgk

Đáp án: A

- Tương tự tập 6/138 sgk Đáp án: D

5 Hướng dẫn hs học:

- Học làm tập 2, 3,4/ 138 sgk

- Tìm hiểu bài: “ Độ tan chất nước” - Xem giản đồ hình 6.5, hình 6.6 sgk

V – RÚT KINH NGHIỆM :

Tuần: 32

Tieát : 61 Bài 41

ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: biết được:

- Khái niệm độ tan theo khối lượng thể tích

- Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn, chất khí: nhiệt độ, áp suất 2 Kỹ năng:

- Tra bảng tính tan để xác định chất tan, chất khơng tan, chất tan nước - Thực thí nghiệm đơn giản thử tính tan vài chất rắn, lỏng, khí cụ thể

- Tính độ tan vài chất rắn nhiệt độ xác định dựa theo số liệu thực nghiệm

3 Thái độ: Tiếp tục rèn luyện tính cẩn thận, tiết kiệm II CHUẨN BỊ:

- Giáo viên: Dụng cụ gồm: chậu thủy tinh; cốc thủy tinh, ống nghiệm; kẹp gỗ, giá gỗ, đũa thủy tinh, đèn cồn

Hóa chất: CaCO3, muối ăn

Tranh: yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn chất khí - Học sinh: Xem soạn nhà

III TRỌNG TÂM:

- Độ tan chất nước IV TIẾN TRÌNH

1 Ổn định tổ chức kiểm diện 2 Kiểm tra miệng:

HS1: Nêu khái niệm: dd; dung môi; chất tan

Làm BT3/ 138 sgk

Nêu nội dung học Kiểm tra tập: 10đ

HS2: Nêu khái niệm: Dung dịch bão hòa; dd chưa bão hòa

Sữa BT 4/ 138 sgk

-Độ tan chất rắn phụ thuộc vào yếu tố nào?

Kiểm tra tập: 10đ

Trả lời lý thuyết (5đ) BT3/138 (3đ)

a) Chuyển từ dd NaCl bão hòa thành dd chưa bão hịa:Ta cho nước vào dd bão hịa, khốy b) Chuyển từ dd NaCl chưa bão hòa thành dd bão hòa:Thêm NaCl từ từ vào dd muối ăn không tan Lọc qua giấy lọc thu dd bão hòa (ở nhiệt độ phòng )

HS nêu nội dung học (các mục) (1đ) Có làm soạn nhà (1đ)

HS2: Trả lời lý thuyết (4đ) Sữa BT 4/ 138 sgk (4đ)

a)- Hòa tan 15g đường vào 10g nước ( 200C ) - Hòa tan 3g muối ăn vào 10g nước ( 200C )

b) Nếu khuấy 25g đường vào 10g nước ( 200C ) đường khơng tan hết, dd thu dd bão hòa; m( đưyờng không tan ) = 25 – 20 = 5(g)

muối ăn tan hết, ta thu dd chưa bão hòa - Độ tan chất rắn phụ thuộc vào nhiệt độ (1đ) Có làm soạn nhà (1đ)

3 Bài :

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG BÀI HỌC

* Hoạt động 1: Vào bài. GV giới thiệu SGK

* Hoạt động 2: Tìm hiểu chất tan, chất khơng tan

- GV hướng dẫn hs làm thí nghiệm 1:

+ Cho bột CaCO3 vào nước cất, lắc mạnh

+ Lọc lấy nước lọc

+ Nhỏ vài giọt vào ống nghiệm

+ Hơ nóng lửa đèn cồn để nước bay hết

+ Quan sát

- GV hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm 2:

+ Thay muối CaCO3 NaCl làm thí nghiệm

- Gọi nhóm báo cáo kết

- HS:TN1:sau nước bay hết, ống nghiệm không để lại dấu vết

TN2: sau nước bay hết ống nghiệm có vết cặn

- GV: Vậy qua tượng thí nghiệm em rút kết luận ?

- HS: Ta nhận thấy CaCO3 tan nước cịn NaCl khơng tan nước

- GV : có chất tan nước, có chất khơng tan có chất tan

- GV giới thiệu bảng tính tan axit, bazơ, muối

- HS nhận xét tính tan chất

- Yêu cầu hs lên bảng viết công thức của:

+ axit tan, axit không tan

+ bazơ tan, bazơ không tan

+ muối tan, muối không tan nước - HS nhận xét làm bạn, sửa sai có - GV kết luận tính tan axit, bazơ, muối – HS ghi

* Hoạt động : Tìm hiểu độ tan chất trong nước

- GV: Để biểu thị khối lượng chất tan khối lượng dung môi, người ta dùng "độ tan" - HS đọc thông tin sgk định nghĩa độ tan - GV nêu ví dụ

I Chất tan chất không tan

Thí nghiệm tính tan chất - Thí nghiệm 1: canxi cacbonat + nước

- Thí nghiệm : muối ăn + nước Kết luận:

- Có chất khơng tan có chất tan nước Có chất tan nhiều, có chất tan nước

Tính tan nước số axit, bazơ, muối

- Axit : hầu hết tan trừ H2SiO3 - Bazơ : KOH, NaOH, Ba(OH)2 tan, Ca(OH)2 tan cịn lại khơng tan

- Muối : natri, kali, nitrat tan Phần lớn muối clorua, sunfat tan Phần lớn muối cacbonat không tan

II Độ tan chất nước Định nghĩa

- GV giới thiệu cơng thức tính độ tan chất nước : S = mmct

H2O 100

- GV: Độ tan phụ thuộc vào yếu tố ? - GV cho hs quan sát hình 6.5 sgk tr 140, yêu cầu hs rút nhận xét

- GV : Theo em nhiệt độ tăng, độ tan chất khí có tăng không ?

- GV cho hs quan sát hình 6.6 sgk tr141 - GV : dựa vào hình vẽ em có nhận xét ? - GV : em nêu vài tượng thực tế chứng minh cho ý kiến

- GV : liên hệ cách bảo quản bia, nước có ga…

- GV kết luận độ tan chất khí

định

VD : 25oC độ tan đường 204g – - Công thức tính độ tan: S = mmct

H2O

100 Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan - Độ tan phần lớn chất rắn tăng nhiệt độ tăng

- Độ tan chất khí tăng giảm nhiệt độ, tăng áp suất

4 Câu hỏi tập củng cố

- Cho biết độ tan KBr, NaCl nhiệt độ 10oC ĐA: S KBr = 60g

S NaCl = 35g

- Tính khối lượng NaNO3 tan 50g nước để tạo dung dịch bão hoà 10oC ĐA: S = HO

ct

m m

2 100  mNaNO3 = mH2O.S : 100 = 50.80 : 100 = 40g

5 Hướng dẫn hs học:

- Học làm Bt 1, 2, 3, 4, / 142 sgk - Chuẩn bị mới: “ nồng độ dung dịch “

+ Xem soạn phần 1: Nồng độ phần trăm dung dịch + Học thuộc cơng thức tính tốn: m, C%

V – RÚT KINH NGHIỆM :

Tuần: 32

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: biết được:

- Khái niệm nồng độ phần trăm C% - Cơng thức tính C% dung dịch 2 Kỹ năng:

- Xác định chất tan, dung môi, dung dịch số trường hợp cụ thể

- Vận dụng cơng thức tính C% số dung dịch đại lượng liên quan 3 Thái độ: Tiếp tục rèn luyện tính cẩn thận, tiết kiệm

II CHUẨN BỊ:

- Giáo viên: Bảng phụ

- Học sinh: Xem soạn nhà III TRỌNG TÂM:

- Biết cách tính nồng độ phần trăm dung dịch IV TIẾN TRÌNH

1 Ổn định tổ chức kiểm diện 2 Kiểm tra miệng:

HS1: Nêu khái niệm độ tan chất nước, viết cơng thức tính độ tan

Nêu nội dung học Kiểm tra tập: 10đ

- Độ tan (S) chất nước số gam chất hồ tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định

VD : 25oC độ tan đường 204g - Công thức tính độ tan: S = mmct

H2O

100 HS nêu nội dung học (các mục) (1đ) Có làm soạn nhà (1đ)

3 Bài :

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG BÀI HỌC

* Hoạt động1: Vào bài.

Thường có nhiều cách biểu diễn nồng độ, em tìm hiểu hai loại nồng độ dung dịch nồng độ phần trăm nồng độ mol học hôm giúp tìm hiểu nồng độ phần trăm

* Hoạt động 2: Tìm hiểu định nghĩa nồng độ phần trăm dung dịch

- HS đọc thông tin định nghĩa nồng độ phần trăm

- GV cho ví dụ minh hoạ : nồng độ muối ăn 25% nghĩa 100g dd muối ăn bão hồ có 25g muối ăn

- GV giới thiệu cơng thức tính nồng độ phần trăm

- u cầu hs rút cơng thức tính khối lượng

I NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM CỦA DUNG DỊCH.

- Nồng độ phần trăm (kí hiệu C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch

Cơng thức tính C%:

C% = mct

chất tan khối lượng dung dịch - HS lên bảng trình bày

- GV nhận xét

* Hoạt động : Vận dụng công thức để tính tốn

- GV treo bảng phụ ghi tập - HS đọc đề tóm tắt

- GV hướng dẫn hs làm bước

- GV treo bảng phụ ghi ví dụ - HS đọc đề tóm tắt

- GV: để tính khối lượng chất tan ta vận dụng công thức nào?

- HS nêu cơng thức tính

- Cho hs xung phong lên bảng giải - HS nhận xét làm bạn - GV treo bảng phụ ghi ví dụ

- HS tóm tắt đề xác định hướng giải

- GV:vận dụng công thức để tính khối lượng dung dịch ? khối lượng nước ?

- Yêu cầu HS thảo luận nhóm(5 phút) làm VD3 - Đại diện nhóm trình bày làm nhóm

Trong :

mct khối lượng chất tan (g) mdd khối lượng dung dịch (g) Lưu ý : mdd = mdm + mct

* Luyện tập

1) Hồ tan 20g CuSO4 vào 40g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch

Giải:

- Khối lượng dung dịch CuSO4 : mdd = mct + mH2O

= 20 + 40 = 60g

- Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 : C% = mmct

dd x 100%

= 2060 x 100% = 33.3%

2) Một dung dịch H2SO4 có nồng độ 28% Tính khối lượng H2SO4 có 300g dung dịch

Giải:

- Khối lượng H2SO4 có 300g dung dịch là:

mct =

C%.mdd

100 % =

28 300

100 = 21g

3) Hoà tan 100g muối ăn NaCl vào nước, dung dịch NaCl 40% Hãy tính:

- Khối lượng dung dịch NaCl pha chế - Khối lượng nước cần dùng cho pha chế Giải:

- Khối lượng dung dịch NaCl pha chế : mdd =

mct

C% x100% = 100

40 x 100 =

250g

- Khối lượng nước cần dùng cho pha chế : mH2O = mdd – mct = 250 – 100 = 150g

4 Câu hỏi tập củng cố

- Tính nồng độ phần trăm dung dịch NaOH thu pha trộn 150g dd NaOH 5% với 100g dd NaOH 10%

GV hướng dẫn cách giải:

C% (dd pha troän) = (mctm(I)+mct(II)).100

dd(I)+mdd(II)

(%) ÑA: C% = 150(150 0,05+100 0,1) 100 %

5 Hướng dẫn hs học:

- Làm tập 1, 6b, tr146

- Xem tiếp mục 2: "Nồng độ mol dung dịch" Ơn lại cơng thức tính số mol, khối lượng V – RÚT KINH NGHIỆM :

Tuần: 33 Tieát : 68

1 Kiến thức:

HS ôn lại kiến thức bản, quan trọng học học kỳ II - Tính chất hoá học oxi, hidro, nước,

Các khái niệm loại phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ phản ứng oxi hoá -khử, phản ứng

- Khái niệm oxit, axit, bazơ , muối cách gọi tên loại hợp chất 2 Kỹ năng:

- Viết phương trình phản ứng tính chất hố học oxi, hidro, nước - Phân loại hợp chất vô

- Phân loại phản ứng hóa học

3 Thái độ: HS liên hệ với tượng xảy thực tế: oxi hoá chậm, cháy, thành phần khơng khí, biện pháp giữ cho bầu khơng khí lành

II CHUẨN BỊ:

- Giáo viên: Bảng phụ

- Học sinh: Ôn lại kiến thức học HKII III TRỌNG TÂM:

- Tính chất hóa học oxi, hidro, nước - Thành phần hóa học nước

- Phân biệt loại phản ứng

- Phân biệt hợp chất vô cơ: oxit, axit, bazơ , muối IV TIẾN TRÌNH

1 Ổn định tổ chức kiểm diện 2 Kiểm tra miệng:

3 Bài :

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG BÀI HỌC

* Hoạt động 1: Vào bài.

Để nắm vững kiến thức học học kì II tiến hành ơn tập học lì II * Hoạt động 2: Ơn lại tính chất hóa học của oxi, hiđro, nước.

GV: Em cho biết HKII Chúng ta học chất cụ thể nào?

+ Hidro, oxi, nước

- Hãy nêu tính chất hố học oxi, hidro, nước Viết phương trình hố học minh hoạ?

I LÝ THUYẾT

1 Tính chất hố học oxi, hidro, nước.  Tính chất hoá học oxi:

a Tác dụng với phi kim S + O2 ⃗to SO2 4P + 5O2 ⃗to 2P2O5 b Tác dụng với kim loại:

3Fe + 2O2 ⃗to Fe3O4 c Tác dụng với hợp chất:

CH4 + 2O2 ⃗to CO2 + 2H2O  Tính chất hố học hidro:

a Tác dụng với oxi

2H2 + O2 ⃗to 2H2O b Tác dụng với đồng oxit :

H2 + CuO ⃗to H2O + Cu  Tính chất hố học nước:

a) Tác dụng với kim loại:

2Na + 2H2O ❑⃗ 2NaOH +H2

b) Tác dụng với số oxit bazơ: Na2O, CaO, BaO, K2O

* Hoạt động 3: Ôn lại khái niệm loại phản ứng hóa học.

BT: Viết phương trình hóa học phân loại phản ứng sau:

a/ Nhiệt phân kali pemangannat b/ Kẽm + axit clohidric

c/ Nhôm + axit sunfuric (loãng) d/ Natri + nước

e/ Điện phân nước Gọi HS lên bảng

* Hoạt động 4: Ôn lại thành phần, tên gọi, công thức oxit, axit, bazơ, muối

a/ Phân loại chất sau:

K2O, Mg(OH)2, H2SO4, AlCl3, Na2CO3, CO2,Fe(OH)3,HNO3,Ca(HCO3)2, K3PO4 , HCl,H2S, CuO, Ba(OH)2

b/ Gọi tên chất

Yêu cầu nhóm gọi tên chất

- Các em viết CT chung Oxit, Bazơ, Axit, Muối

* Hoạt động 5: Ôn lại khái niệm dung dịch nồng độ dung dịch.

Gọi HS nhắc lại khái niệm: dung dịch, dung môi, chất tan

Nhắc lại công thức tính nồng độ % dung dịch

c) Tác dụng với số oxit axit:

P2O5 + 3H2O ❑⃗ 2H3PO4 d) Thành phần hóa học nước: 2 Các loại phản ứng.

- Phản ứng hóa hợp - Phản ứng phân hủy - Phản ứng

- Phản ứng oxi hóa – khử

3 Oxit, axit, bazơ, muối: - Oxit: K2O, CO2, CuO

- Bazơ: Mg(OH)2, Fe(OH)3, Ba(OH)2 - Axit: H2SO4, HNO3, HCl

- Muối: AlCl3, Na2CO3, Ca(HCO3)2, K3PO4 Công thức chung

- Oxit: RxOy - Bazơ : M(OH)m - Axit: HnA - Muối MxAy

4 Dung dịch, nồng độ dung dịch

- Khái niệm dung dịch, dung môi, chất tan - Công thức tính nồng độ phần trăm

4 Câu hỏi tập củng cố

- GV nhắc lại nội dung cần nắm 5 Hướng dẫn hs học:

- Học nội dung lí thuyết ôn tập

- Xem lại tập tính theo PTHH, chuẩn bị tiết sau Ơn tập (tt) : Làm tập V – RÚT KINH NGHIỆM :

-

- -

- -

-Tuần: 33 Tieát : 69

ƠN TẬP HỌC KÌ II (tt)

1 Kiến thức:

- Tính chất hố học oxi, hidro, nước,

Các khái niệm loại phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ phản ứng oxi hoá -khử, phản ứng

- Khái niệm oxit, axit, bazơ , muối cách gọi tên loại hợp chất 2 Kỹ năng:

- Viết phương trình phản ứng tính chất hố học oxi, hidro, nước - Phân loại hợp chất vơ

- Phân loại phản ứng hóa học

- Giải tốn tính theo PTHH toán nồng độ phần trăm 3 Thái độ: HS làm cẩn thận, tỉ mỉ

II CHUẨN BỊ:

- Giáo viên: Bảng phụ

- Học sinh: Ôn lại kiến thức học HKII III TRỌNG TÂM:

- Tính chất hóa học oxi, hidro, nước - Phân biệt loại phản ứng

- Phân biệt hợp chất vô cơ: oxit, axit, bazơ , muối

- Tính khối lượng (thể tích) chất tham gia sản phẩm theo PTHH Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu

IV TIẾN TRÌNH

1 Ổn định tổ chức kiểm diện 2 Kiểm tra miệng:

3 Bài :

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG BÀI HỌC

* Hoạt động 1: Vào bài.

Tiết trước ôn tập nội dung lý thuyết học kì II hơm vận dụng kiến thức học để làm tập có liên quan

* Hoạt động 2: Bài tập GV ghi tập vào bảng phụ

Bài tập 1: Lập phương trình hóa học phản ứng sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào?

a Al + H2SO4 - - -> Al2(SO4)3 + H2 b HgO - - -> Hg + O2

c Zn + HCl - - -> ZnCl2 + H2 d H2 + O2 - - -> H2O

e KMnO4 - - -> K2MnO4 + MnO2 + O2 f KClO3 - - -> KCl + O2

g MgO + CO - - -> Mg + CO2 h CaO + CO2 - - -> CaCO3

Bài tập 2: Phân loại hợp chất sau gọi tên chúng: FeO, Na 2O, HCl, FeSO4, ZnCL2,

II BÀI TẬP:

1/ Lập PTHH phân loại phản ứng: a 2Al + 3H2SO4 ❑⃗ Al2(SO4)3 + 3H2 b 2HgO ❑⃗ 2Hg + O2

c Zn + 2HCl ❑⃗ ZnCl2 + H2

d 2H2 + O2 ❑⃗ 2H2O

e 2KMnO4 ❑⃗ K2MnO4 + MnO2 + O2 f 2KClO3 ❑⃗ 2KCl + 3O2

g MgO + CO ❑⃗ Mg + CO2

h CaO + CO2 ❑⃗ CaCO3 - Phản ứng hóa hợp: d, h - Phản ứng phân hủy: b,e, f - Phản ứng thế: a, c

- Phản ứng oxi hóa – khử: g

2/ Phân loại gọi tên oxit, axit, bazơ, muối

Al(OH)3, NaNO3, Zn(OH)2, H2SO4

Bài tập 3: Hòa tan 20 gam CuSO4 vào 80 gam nước Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được?

Bài tập 4: Cho kẽm vào bình đựng dung dịch H2SO4 lỗng magie vào bình dung dịch chứa axit clohiđric

a Viết phương trình phản ứng

b Nếu cho 6,5 gam kẽm phản ứng với 49 gam H2SO4 sau phản ứng chất dư dư gam?

Bài tập 5: Hoà tan 8,4g Fe dung dịch HCl 10,95% (vừa đủ)

a) Tính thể tích khí H2 thu ĐKTC b) Tính khối lượng axit cần dùng

c) Tính nồng độ % dd sau phản ứng

FeO: Sắt II oxit Na2O: natri oxit Axit:

HCl: axit clohidric H2SO4: axit sunfuric Bazơ:

Al(OH)3: nhôm hid9roxit Zn(OH)2: kẽm hidroxit Muối:

NaNO3: natri nitrat FeSO4: sắt II sunfat ZnCL2: kẽm clorua

3/ Bài tốn tính theo PTHH, tính C% BT3:

Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 : C% = mmct

dd x 100%

= 2080 x 100% = 25% BT4:

a Zn + H2SO4 ❑⃗ ZnSO4 + H2 Mg + 2HCl ❑⃗ MgCl2 + H2

b Số mol kẽm H2SO4 phản ứng là:

nH2SO4 = m

M =

49

98 = 0,5 mol

nZn =

m

M =

6,5

65 = 0,1 mol

Ta có tỉ lệ: 0,11 < 0,51 nên H2SO4 dư, tính theo số mol Zn

Số mol H2SO4 phản ứng = nZn = 0,1 mol

Số mol H2SO4 dư = 0,5 – 0,1 = 0,4 mol Khối lượng dư: nH2SO4 = 0,4 98 = 39,2

gam BT5:

nFe =

8,

56 = 0,15 (mol)

PTHH: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Theo PT:

nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15 mol

nHCl = 0,15 = 0,3 mol

a) VH2 (ĐKTC) = 0,15 22,4 = 3,36 (l) b) mHCl = 0,3 36,5 = 10,95 (g)



Khối lượng dd axit HCl 10,95% cần dùng 100g

c) Dung dịch sau phản ứng có FeCl2

mH2 = 0,15 = 0,3g

mdd sau phản ứng = 8,4 + 100 – 0,3 = 108,1 (g)

 C% (FeCl2 ) = 19,05

108,1 100% = 17,6% 4 Câu hỏi tập củng cố

- GV nhắc lại tập trọng tâm 5 Hướng dẫn hs học:

- Học nội dung lí thuyết tập ôn tập - Chuẩn bị thi HKII

V – RÚT KINH NGHIỆM :

-

- -

- -

- -

- -

- -

-Tuần: 34 Tieát : 70

I MỤC TIÊU 1 Kiến thức:

HS hệ thống lại kiến thức học học kỳ II: - Tính chất hóa học oxi,hiđro, nước Điều chế hiđro, oxi

- Các khái niệm phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng oxi hóa khử, phản ứng

- Khái niệm oxit, bazơ, axit, muối cách gọi tên loại hợp chất 2 Kỹ năng:

- Viết phương trình phản ứng tính chất hố học oxi, hidro, nước - Phân loại hợp chất vơ

- Phân loại phản ứng hóa học

- Giải tốn tính theo PTHH toán nồng độ phần trăm 3 Thái độ: HS làm cẩn thận, tỉ mỉ

II CHUẨN BỊ: - Giáo viên: Đề thi

- Học sinh: Ôn lại kiến thức học HKII III TRỌNG TÂM:

- Tính chất hóa học oxi, hiđro, nước - Phân biệt loại phản ứng

- Phân biệt hợp chất vô cơ: oxit, axit, bazơ , muối

- Tính khối lượng (thể tích) chất tham gia sản phẩm theo PTHH Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu

IV TIẾN TRÌNH

1 Ổn định tổ chức kiểm diện 2 Kiểm tra miệng: thông qua 3 Bài (tổ chức kiểm tra):

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Cấp độ

Chủ đề Nhận biết Thông hiểu

Vận dụng

Cộng Cấp độ thấp Cấp độ cao

1 Oxi – Khơng

khí Tính chất hóa học, ứng dụng oxi

Số câu: 1 Số điểm: 2 Tỉ lệ 20 %

Số câu: 1 Số điểm: 2,0

Số câu: 1,0 2,0 điểm

=20% 2 Hidro –

Nước Thành phần hóa học nước

Tính thể tích chất khí đktc

Tính khối lượng chất dư Số câu:2

Số điểm 3,0-Tỉ lệ 30%

Số câu: 1

Số điểm: 1,0 Số câu: 1/2Số điểm:1 Số câu:1/2Số điểm:1

Số câu: 2 3 điểm =30% 3 Oxit – Axit –

Bazơ – Muối Phân loại, gọitên

Số câu:1 Số điểm: 2- Tỉ lệ 20%

Số câu: 1 Số điểm: 2

4 Các loại phản ứng

Phân loại phản ứng Số câu: 1

Số điểm: 2-Tỉ lệ 20 %

Số câu: 1 Số điểm: 2

Số câu: 1 2 điểm =

20%

5 Dung dịch Tính C%

Số câu:1

Số điểm:1-Tỉ lệ 10 %

Số câu:1 Số điểm: 1

Số câu: 1 1 điểm =10%

Tổng số câu: 6 Tổng số điểm: 10

Tỉ lệ %: 100%

Số câu: Số điểm: Tỉ lệ %: 30%

Số câu: Số điểm: Tỉ lệ %: 40%

Số câu: 1,5 Số điểm: Tỉ lệ %: 20%

Số câu: 0,5 Số điểm: Tỉ lệ %: 10%

Số câu: 6 Số điểm: 10

ĐỀ KIỂM TRA I LÍ THUYẾT: ( Điểm)

Câu 1: (Nhận biết) (2,0đ) Hãy cho biết:

a Kết luận tính chất hóa học đơn chất oxi, viết PTHH minh họa b Oxi ứng dụng đời sống sản xuất?

Câu 2: (Nhận biết) (1,0đ) Nước có thành phần hóa học nào? II BÀI TẬP: (7 Điểm)

Bài 1: (Thông hiểu) (2,0đ) Lập phương trình hóa học phản ứng sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào?

a Al + H2SO4 - - -> Al2(SO4)3 + H2 b HgO - - -> Hg + O2

c MgO + CO - - -> Mg + CO2 d CaO + CO2 - - -> CaCO3

Bài 2: (Thông hiểu) (2,0đ) Phân loại hợp chất sau gọi tên chúng: FeO, NaNO3, Zn(OH)2, H2SO4

Bài 3: (Vận dụng) (2,0đ) Cho kẽm vào bình đựng dung dịch H2SO4 lỗng magie vào bình dung dịch chứa axit clohiđric

c (Vận dụng thấp) (1,0đ) Viết phương trình phản ứng

d (Vận dụng cao) (1,0đ) Nếu cho 6,5 gam kẽm phản ứng với 49 gam H2SO4 sau phản ứng chất cịn dư dư gam?

Bài 4: (Vận dụng thấp) (1,0đ) Hòa tan 25 gam NaCl vào 100 gam nước Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được?

(Cho biết: Zn = 65, Mg = 24, S = 32, H = 1, Cl = 35,5 , O = 16) ĐÁP ÁN

I LÍ THUYẾT: ( 3Điểm)

CÂU NỘI DUNG TRẢ LỜI ĐIỂM

1 a Khí oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại hợp chất Trong hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II

PTHH: S + O2 o

t

  SO2

Fe(r) + 2O2(k) o

t

  Fe3O4(r)

CH4(k) + O2(k) o

t

  2 H2O(h) + CO2(k)

b Khí oxi dùng cho hô hấp người động vật, dùng cho đốt nhiên liệu đời sống sản xuất

0,25 0,25 0,25 0,5 - Nước hợp chất tạo nguyên tố hiđro oxi Chúng hóa hợp

với nhau:

+ Theo tỉ lệ thể tích là: phần khí hiđro phần khí oxi + Theo tỉ lệ khối lượng là: phần khí hiđro phần khí oxi - Cơng thức hóa học nước là: H2O

0,5 0,25 0,25 0,5 II BÀI TẬP: ( 7Điểm)

BÀI NỘI DUNG TRẢ LỜI ĐIỂM

1 a.2Al + 3H2SO4 ❑⃗ Al2(SO4)3 + 3H2 (phản ứng thế) b.2HgO ⃗to 2Hg + O

2 (phản ứng phân hủy) c MgO + CO ⃗to Mg + CO

2 (phản ứng oxi hóa – khử) d.CaO + CO2 ⃗to CaCO3 (phản ứng hóa hợp)

0,5 0,5 0,5 0,5 FeO thuộc loại oxit, tên gọi: sắt (II) oxit

NaNO3 thuộc loại muối, tên gọi: natri nitrat Zn(OH)2 thuộc loại bazơ, tên gọi: kẽm hiđroxit H2SO4 thuộc loại axit, tên gọi: axit sunfuric

0,5 0,5 0,5 0,5 c Zn + H2SO4 ❑⃗ ZnSO4 + H2

Mg + 2HCl ❑⃗ MgCl2 + H2

d Số mol kẽm H2SO4 phản ứng là:

nH2SO4 =

m

M =

49

98 = 0,5 mol

nZn = Mm = 656,5 = 0,1 mol

Ta có tỉ lệ: 0,11 < 0,51 nên H2SO4 dư, tính theo số mol Zn Số mol H2SO4 phản ứng = nZn = 0,1 mol

Số mol H2SO4 dư = 0,5 – 0,1 = 0,4 mol

Khối lượng dư: nH2SO4 = 0,4 98 = 39,2 gam

0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 Khối lượng dung dịch NaCl là:

mdd = 25 + 100 = 125 gam

Nồng độ phần trăm dung dịch NaCl là: C% = mmct

dd 100% =

25

125 100% = 20%

0,5 0,5 4 Câu hỏi tập củng cố

- GV thu kiểm tra

- Nhận xét tinh thần, thái độ làm học sinh 5 Hướng dẫn hs học:

- Xem lại bi

- Xem tiếp mục 2: "Nồng độ mol dung dịch" Ơn lại cơng thức tính số mol, khối lượng V – RÚT KINH NGHIỆM :

Tuần: 35

Tieát : 63 Bài 42

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt)

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: biết được:

- Khái niệm nồng độ phần trăm C% - Cơng thức tính C% dung dịch 2 Kỹ năng:

- Xác định chất tan, dung môi, dung dịch số trường hợp cụ thể

- Vận dụng cơng thức tính C% số dung dịch đại lượng liên quan 3 Thái độ: Tiếp tục rèn luyện tính cẩn thận, tiết kiệm

II CHUẨN BỊ:

- Giáo viên: Bảng phụ

- Học sinh: Xem soạn nhà III TRỌNG TÂM:

- Biết cách tính nồng độ phần trăm dung dịch IV TIẾN TRÌNH

1 Ổn định tổ chức kiểm diện 2 Kiểm tra miệng:

HS1: Nêu khái niệm độ tan chất nước, viết công thức tính độ tan

Nêu nội dung học Kiểm tra tập: 10đ

- Độ tan (S) chất nước số gam chất hồ tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định

VD : 25oC độ tan đường 204g - Cơng thức tính độ tan: S = mmct

H2O

100 HS nêu nội dung học (các mục) (1đ) Có làm soạn nhà (1đ)

3 Bài :

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG BÀI HỌC

* Hoạt động1: Vào bài.

Thường có nhiều cách biểu diễn nồng độ, em tìm hiểu hai loại nồng độ dung dịch nồng độ phần trăm nồng độ mol học hơm giúp tìm hiểu nồng độ phần trăm

phần trăm dung dịch

- HS đọc thông tin định nghĩa nồng độ phần trăm

- GV cho ví dụ minh hoạ : nồng độ muối ăn 25% nghĩa 100g dd muối ăn bão hồ có 25g muối ăn

- GV giới thiệu cơng thức tính nồng độ phần trăm

- u cầu hs rút cơng thức tính khối lượng chất tan khối lượng dung dịch

- HS lên bảng trình bày - GV nhận xét

* Hoạt động : Vận dụng công thức để tính tốn

- GV treo bảng phụ ghi tập - HS đọc đề tóm tắt

- GV hướng dẫn hs làm bước

- GV treo bảng phụ ghi ví dụ - HS đọc đề tóm tắt

- GV: để tính khối lượng chất tan ta vận dụng cơng thức nào?

- HS nêu cơng thức tính

- Cho hs xung phong lên bảng giải - HS nhận xét làm bạn - GV treo bảng phụ ghi ví dụ

- HS tóm tắt đề xác định hướng giải

- GV:vận dụng công thức để tính khối lượng dung dịch ? khối lượng nước ?

- Yêu cầu HS thảo luận nhóm(5 phút) làm VD3 - Đại diện nhóm trình bày làm nhóm

DỊCH.

- Nồng độ phần trăm (kí hiệu C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch

Cơng thức tính C%:

Trong :

mct khối lượng chất tan (g) mdd khối lượng dung dịch (g) Lưu ý : mdd = mdm + mct

* Luyện tập

1) Hoà tan 20g CuSO4 vào 40g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch

Giải:

- Khối lượng dung dịch CuSO4 : mdd = mct + mH2O

= 20 + 40 = 60g

- Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 : C% = mmct

dd x 100%

= 2060 x 100% = 33.3%

2) Một dung dịch H2SO4 có nồng độ 28% Tính khối lượng H2SO4 có 300g dung dịch

Giải:

- Khối lượng H2SO4 có 300g dung dịch là:

mct =

C%.mdd

100 % =

28 300

100 = 21g

3) Hoà tan 100g muối ăn NaCl vào nước, dung dịch NaCl 40% Hãy tính:

- Khối lượng dung dịch NaCl pha chế - Khối lượng nước cần dùng cho pha chế Giải:

- Khối lượng dung dịch NaCl pha chế : mdd =

mct

C% x100% = 100

40 x 100 =

250g

- Khối lượng nước cần dùng cho pha chế : mH2O = mdd – mct = 250 – 100 = 150g

C% = mct

mdd x

4 Câu hỏi tập củng cố

- Tính nồng độ phần trăm dung dịch NaOH thu pha trộn 150g dd NaOH 5% với 100g dd NaOH 10%

GV hướng dẫn cách giải:

C% (dd pha troän) = (mct(I)+mct(II)).100

mdd(I)+mdd(II) (%)

ÑA: C% = 150(150 0,05+100 0,1) 100 %

+100 = 7%

5 Hướng dẫn hs học:

- Làm tập 1, 6b, tr146

- Xem tiếp mục 2: "Nồng độ mol dung dịch" Ơn lại cơng thức tính số mol, khối lượng V – RÚT KINH NGHIỆM :

Ngày dạy: 17/04/2008 Tiết 68

ÔN TẬP HỌC KỲ II I MỤC TIÊU

Kiến thức:

HS hệ thống lại kiến thức học học kỳ II: + Tính chất hóa học oxi,hidro, nước Điều chế hidro, oxi

+ Các khái niệm phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng oxi hóa khử, phản ứng

+ Khái niệm oxit, bazơ, axit, muối cách gọi tê loại hợp chất Kĩ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTPỨ tính chất hóa học hidro, oxi, nước: - Rèn luyện kỹ phân loại gọi tên loại hợp chất vô

- Bước đầu rèn luyện kỹ phân biệt số tính chất dựa vào tính chất hóa học chúng

Thái độ: Giáo dục ý thức bảo vệ khơng khí, bảo vệ bầu khí lành

II CHUẨN BỊ

1 Giáo viên: bảng phụ, phiếu học tập

2 Học sinh: ơn lại kiến thức có HK II

III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC.

+ Củng cố kiến thức + Tái kiến thức + Thảo luận nhóm

IV TIẾN TRÌNH.

1 Ổn định tổ chức: Kiểm diện HS Kiểm tra cũ:

Kiểm tra kiến thức học tập Giảng mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG BAØI HỌC

Hoạt động 1:

GV: Gọi HS nhắc lại chất học

HS: Chúng ta học chất: oxi, hidro, nước

GV: gọi HS nêu tính chất hóa học oxi, hidro, nước ( HS viết vào bảng nhóm ) GV: yêu cầu nhóm thảo luận

- Nhóm I: trình bày tính chất hóa học oxi - Nhóm II: trình bày tính chất hóa học hidro

- Nhóm III: trình bày tính nước GV: Yêu cầu HS trao đổi nhóm viết PTPỨ minh họa cho tính chất hóa học hợp chất

HS nhóm IV: thảo luận viết PTPỨ hóa học oxi

HS nhóm I, III viết PTPỨ minh họa cho tính chất hóa học hidro

GV gọi HS khác trình bày nhóm

GV phát phiếu học tập để em làm BT sau: BT1: Viết PTPỨ xảy cặp chất sau:

a/ Photpho + oxi b/ saét + oxi

c/ hidro + sắt (III) oxit d/ lưu huỳnh tri oxi + nước đ/ bari oxit + nước

e/ bari + nước

Cho biết loại phản ứng

GV gọi em HS nhận xét chéo lẫn nhau, sửa sai

HS làm vào tập

GV: u cầu HS nhắc lại: định nghĩa phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế,

Tính chất hóa học oxi: a/ Tác dụng với số phi kim b/ Tác dụng với số kim loại c/ Tác dụng với số hợp chất Tính chất hóa học hidro: a/ Tác dụng với oxi

b/ Tác dụng với oxit số kim loại Tính chất hóa học nước:

a/ Tác dụng với số kim loại b/ Tác dụng với số oxit bazơ c/ Tác dụng với số oxit oxit axit Phương trình phản ứng hóa học oxi: a S + O2  SO2

b 4Al + 3O2  2Al2O3

c CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

Phương trình phản ứng hóa học hidro: a 2H2 + O2  2H2O

b H2 + CuO  Cu + H2O

Phương trình phản ứng hóa học nước: a 2K + 2H2O  2KOH + H2

b CaO + H2O  Ca(OH)2

c P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Bài tập 1:

a/ 4P + O2  2P2O5

b/ 3Fe + 2O2  Fe3O4

c/ 3H2 + Fe2O3  2Fe + 3H2O

d/ SO3 + H2O  H2SO4

ñ/ BaO + H2O  Ba(OH)2

e/ Ba + H2O  Ba(OH)2 + H2

Phản ứng a, b, d, đ thuộc loại phản ứng hóa hợp; phản ứng c, e thuộc loại phản ứng oxi hóa khử(cũng thuộc loại phản ứng )

t0

t0

t0

t0

phản ứng oxi hóa khử Hoạt động 2:

GV ø yêu cầu HS làm BT vào

BT2: viết phương trình phản ứng sau: a/ nhiệt phân kali permanganat

b/ nhiệt phân kali clorat c/ Kẽm + axit clohidric

d/ nhôm + axit sunfuric ( loãng ) e/ natri + nước

f/ điện phân nước

Trong phản ứng trên, phản ứng dùng để điều chế oxi, hidro phòng thí nghiệm

GV: chấm vài HS

GV: cách thu khí oxi, hidro PTN có điểm giống khác nhau? Vì sao?

HS thảo luận nhóm

II n tập cách điều chế oxi, hidro

Bài tập 2:

a/ 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2

b/ 2KClO3  2KCl + 3O2

c/ Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

d/ 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2

e/ 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

f/ 2H2O  2H2 + O2

Các PỨ dùng điều chế oxi PTN: a, b

Các PỨ dùng điều chế hidro PTN: c, d, e

1) Oxi hidro thu cách đẩy nước chúng chất tan nước 2) Oxi hidro thu cách đẩy khơng khí Tuy để thu khí hidro phải úp bình cịn thu khí oxi phải ngửa bình vì: Hidro chất nhẹ khơng khí; oxi chất nặng khơng khí

Củng cố luyện tập: Đã củng cố phần

Hướng dẫn HS tự học nhà: ôn axit, bazơ, muối cho ôn tập +RÚT KINH NGHIỆM

-t0

t0

Ngày dạy: : 18/04/2008 Tiết 69

ÔN TẬP HỌC KỲ II ( tt )

I.MỤC TIÊU

1 Kiến thức:

HS hệ thống lại kiến thức học học kỳ II:

+ Tính chất hóa học oxi,hidro, nước Điều chế hidro, oxi

+ Các khái niệm phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng oxi hóa khử, phản ứng

+ Khái niệm oxit, bazơ, axit, muối cách gọi tê loại hợp chất

1 Kĩ :

Rèn luyện kỹ viết PTPỨ tính chất hóa học hidro, oxi, nước:

+ Rèn luyện kỹ phân loại gọi tên loại hợp chất vô

+ Bước đầu rèn luyện kỹ phân biệt số tính chất dựa vào tính chất hóa học chúng

3 Thái độ:

Giáo dục ý thức bảo vệ khơng khí, bảo vệ bầu khí lành

II CHUẨN BỊ.

Giáo viên: bảng phụ, phiếu học taäp

Học sinh: Oân lại kiến thức cũ có liên quan

III.PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC + Củng cố kiến thức

+ Tái kiến thức + Thảo luận nhóm

IV.TIẾN TRÌNH

1 Ổn định tổ chức: Kiểm diện HS

2 Kiểm tra cũ: Kiểm tra kiến thức ôn tập Giảng mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRỊ NỘI DUNG BÀI HỌC

Hoạt động 1:

GV phát phiếu học tập:

Bài tập 3: phân biệt chất sau gọi tên chất trên: K2O; Mg(OH)2; H2SO4; AlCl3;

Na2CO3; CO2; Fe(OH)2; HNO3; Ca(HCO3)2;

K3PO4; HCl; H2S; CuO; Ba(OH)2

HS thảo luận nhóm, đại diện nhóm lên bảng điền CTHH gọi tên theo cột

( GV treo bảng phụ ) HS nhóm I:

Nhóm II ghi bảng:

Nhóm III ghi bảng:

III n tập khái niệm oxit, axit, bazơ, muối.

1) Oxit:

K2O: kali oxit

CO2: cacbon ñioxit

CuO: đồng (II) oxit 2) Bazơ:

Mg(OH)2: magie hidroxit

Fe(OH)2: saét (II) hidroxit

Ba(OH)2; bari hidroxit

3) Axit:

H2SO4: axit sunfuric

Nhoùm IV ghi baûng:

Hoạt động 2:

GV đưa đề BT4 lên hình: Cho 5,4g Al vào dd H2SO4 loãng

a/ Viết PTHH phản ứng

b/ Tính thể tích khí hidro bay (đktc) HS nhóm thảo luận

HS nhận xét làm bạn Bài tập 5:

Đốt cháy hồn tồn 33,6g sắt bình chứa khơng khí nhiệt độ cao

a/ Viết PTHH phản ứng

b/ Tính thể tích khí oxi khơng khí đktc phản ứng ( Vkk = 5VO2 )

c/ Tính khối lượng oxit sắt từ thu

HS nhận xét làm bạn làm vào tập

HNO3: axit nitric

H2S: axit sunfuhidric

4) Muoái:

Na2CO3: natri cacbonat

K3PO4: kali photphat

Ca(HCO3)2: canxi hidro cacbonat

AlCl3: nhoâm clorua

IV Luyện tập tốn tính theo phương trình hóa học.

BT4: a/ PTHH:

2Al + 3H2SO4  Al(SO4)3 + 3H2

b/ Soá mol Al: nAl = 27

4 ,

= 0,2 (mol) Theo PTHH:

nH2 =

3

nAl =

2 ,

= 0,3 (mol) Thể tích khí hidro bay (đktc ) là: VH2 = 0,3 x 22,4 = 6,72 (l)

BT5:

a/ Vieát PTHH:

3Fe + 2O2  Fe3O4

3mol 2mol 1mol b/ Soá mol Fe:

nFe = 56 , 33

= 0,6 (mol) Theo PTHH:

nO2 =

2

nFe =

0,6 = 0,4 (mol)

Thể tích khí oxi đktc cần dùng: VO2 = 0,4 22,4 = 8,96 (l)

Thể tích khơng khí đktc dụng: Vkk = VO2

= 8,96 = 44,8 (l) c/ Khối lượng Fe3O4 thu được:

Theo PTHH: nFe3O4 =

1

nFe =

1

0,6 = 0,2 (mol) Khối lượng Fe3O4 thu được:

mFe3O4 = 0,2 232 = 46,4 (g)

4 Củng cố luyện tập:

Phát phiếu học tập: dạng tốn tính theo PTHH để HS thực hiện: Hòa tan 8,4g Fe dd HCl vừa đủ

a/ Tính thể tích khí thu ( đktc ) b/ Tính khối lượng axit cần dùng

c/ Với thể tích khí hidro thu khử hết gam Fe3O4

Đáp án:

a/ VH2 = 0,15 22,4 = 3,36 (l)

b/ mHCl = 10,95 g c/ mFe3O4 = 8,7 g

5 Hướng dẫn HS tự học nhà: - HS ôn tập chuẩn bị thi HKII

- Làm tập: 38-3; 38-8; 38-9; 38-13; 38-15; 38-17 sách tập hóa học - Thi học kỳ vào tuần 32

V RÚT KINH NGHIỆM

-Ngày dạy: 21 /04/2008 Tiết 70

I MỤC TIÊU:

- Giúp giáo viên đánh giá tình hình học tập HS, nhằm kiểm tra kiến thức học từ học kỳ II

- Giúp HS có tinh thần trách nhiệm học tập, ý thức kỷ luật tốt - Giáo dục lịng u thích mơn, u khoa học

- Giáo dục tính cẩn thận, xác, nghiêm túc, trật tự làm kiểm tra

II CHUẨN BỊ:

+Giáo viên chuẩn bị đề thi +Thiết kế ma trận đề:

Chủ đề

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp

Vận dụng cao Tổn g

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

1/ Điều chế oxi, oxit, Sự oxi hoá

2 1,0

1 0,5

3 1,5 2/ Phản ứng oxi hoá

khử 0,51 11,0 21,5

3/ Hidro –Nước 10,5 2 11 33,5

4/ Axit – BaZơ – Muối

1

1

5/ Dung dòch

0,5

1 0,5 6/ Các loại phản

ứng 0,51 11 21,5

7/ Oxi- không khí

0,5 10,5

Toång 2 4 3 1 1310

Tỉ lệ 20% 40% 30% 10% 100

%

III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC

Dùng phương pháp kiểm tra đánh giá

IV TIẾN TRÌNH: Giáo viên phát đề

ĐỀ THI HỌC KỲ II

Mơn Hố Thời gian : 45 phút

I Phần Trắc Nghiệm: (4điểm)

Câu 1:Điền từ hay cụm từ thích hợp vào câu sau :(1đ)

(M1) a) ……… (1)………là hợp chất hai nguyên tố có nguyên tố oxi (M1) b) Khí oxi chiếm ……… (2)……… % thể tích khơng khí

(M1) c) ……… (3)……… tác dụng oxi với chất (M1) d) Hidro chất khí ……… (4)……… chất khí

Câu 2: Hãy chọn phương án A, B, C D: (M3) 1) Trong phản ứng oxi hoá – khử : (0,5 đ)

A Chỉ xảy khử B Xảy khử oxi hố C Chỉ xảy oxi hố D Khơng có xảy

(M3) 2) Phản ứng điều chế hidro phịng thí nghiệm thuộc loại: (0,5đ) A.Phản ứng hoá hợp B Phản ứng phân huỷ

C Phản ứng oxi hoá khử D Phản ứng (M2) 3) Chọn câu câu sau: ( 0,5 đ)

A.Dung dịch hỗn hợp chất lỏng chất rắn B Dung dịch hỗn hợp nước chất rắn C Dung dịch hỗn hợp hai chất lỏng

D Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan (M2) 4) Trong chất sau :

a H2O b KMnO4 c KClO3

d CaCO3 e Không khí f FeO

Các chất sau dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm? ( 0,5 đ) A a, b, c, e B b, c, e, f C b, c D A, B

Câu 3: (M2) Hãy ghép câu cột (II ) cho phù hợp với câu cột (I) : (1đ)

Coät I Coät II

A Oxit H2SO4 ; HCl ; HNO3

B Kieàm NaOH ; Ca(OH)2 ; Mg(OH)2

C Muoái CaO ; Fe2O3 ; MnO2

D Axit K3PO4 ; NaHCO3 ; NaCl

5 KOH ; NaOH ; Ca(OH)2

Gheùp A………… B……… C……… D………

II Phần tự luận : (6đ)

Câu 4: (M2,M3) Hồn thành phương trình phản ứng sau phân loại phản ứng:( 3đ) H2CO3 H2O + CO2

H2O + Na2O ……… NaOH

Na + H2O ………… NaOH + H2

H2O + P2O5 ……… H3PO4

Câu 5: Người ta dùng khí Hidro để khử 12 g sắt(III) oxit ( Fe2O3) Hãy tính:

(M3) a) Thể tích khí hidro cần dùng cho phản ứng ( đktc) (1đ) (M3) b) Khối lượng sắt tạo thành (1đ)

(M4) c)Với lượng sắt thu tác dụng với g axit sunfuric ? (1đ) ( Cho biết Fe = 56 ; O = 16 ; H = ; S = 32 )

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA

NOÄI DUNG BIẾT HIỂU VẬN DỤNG TỔNG

CỘNG

TN TL TN TL TN TL

Oxi – không khí 1,

1 2 1

Hidro - nước 2,3

Axit – Bazơ - Muối

0,5 1,5 2 2

Dung dòch

0,5 1 0,5

Các loại phản ứng

3 1 3

Tính tốn hóa học

2,5 1 2,5

Tổng cộng 6

3 1

1,5 2

5,5 9

10 a PHẦN TRẮC NGHIỆM (3đ)

Câu 1: Ngun liệu dùng để điều chế hidro phịng thí nghiệm là: A H2O, Khơng khí B H2O, KMnO4

C Không khí, KClO3 D KMnO4, KClO3

Câu 2: Trong phản ứng oxi hoá – khử :

A Chỉ xảy khử B Xảy khử oxi hoá C Chỉ xảy oxi hố D Khơng có xảy

Câu 3:Phản ứng điều chế hidro phịng thí nghiệm thuộc loại: A.Phản ứng hoá hợp B Phản ứng phân huỷ

C Phản ứng D Phản ứng oxi hố khử

Câu 4: Dung dịch là:

A Hỗn hợp chất lỏng chất rắn B Hỗn hợp nước chất rắn

C Hỗn hợp hai chất lỏng D Hỗn hợp đồng dung mơi chất tan

Câu 5:Nhóm chất sau bazơ:

A NaOH, HCl, Ca(OH)2, NaCl B Mg(OH)2, Ca(OH)2, KOH, NaOH

C NaOH, Ca(OH)2, CaO, MgO D Ca(OH)2, CaO, NaOH, H2SO4

Câu 6: Khi thổi khơng khí vào nước ngun chất, dung dịch thu có tính axit Khí sau gây nên tính axit đó:

A Cacbon đioxit B Hidro

C Nitơ D Oxi

B TỰ LUẬN (7Đ)

Câu 7: Hồn thành phương trình phản ứng sau phân loại phản ứng: (3Đ) H2CO3 - H2O + CO2

H2O + Na2O ……… NaOH

Na + H2O ………… NaOH + H2

H2O + P2O5 ……… H3PO4

Câu 8: Có lọ đựng dung dịch sau: H2O, NaOH, H2SO4 Hãy nêu phương pháp hóa học nhận

biết dung dịch (1đ)

Câu 9: Cho 3,25 gam Zn tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ Dẫn tồn lượng khí thu qua CuO nung nóng

a.Viết phương trình hóa học phản ứng xảy

b.Tính khối lượng Cu thu sau phản ứng Cho biết chất chất khử, chất chất oxi hóa (3đ) (Cho biết : Cl = 35,5 ; Cu = 64; H = 1; O = 16; Zn = 64)

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ II

Môn: Hóa

A.TRẮC NGHIỆM Câu Câu Câu Câu Caâu Caâu

B TỰ LUẬN

Caâu Caâu Caâu D B C D B A

H2CO3   H2O + CO2

- Phản ứng phân huỷ

H2O + Na2O   2NaOH

- Phản ứng hoá hợp

2Na + 2H2O   2NaOH + H2

- Phản ứng

3H2O + P2O5   2H3PO4

- Phản ứng hố hợp

Mỗi lần thí nghiệm lấy hóa chất Cho quỳ tím vào dung dịch + Quỳ tím hóa xanh NaOH + Quỳ tím hóa đỏ H2SO4

+ Quỳ tím khơng đổi màu H2O

a Zn + 2HCl   ZnCl2 + H2 (1) H2 + CuO   Cu + H2O (2)

b Soá mol Zn : nZn =

3, 25

65 = 0,05 mol

Từ (1) (2) ta có nZn = nH2 = n Cu = 0,05 mol

Khối lượng Cu : mCu = 0,05 x 64 = 3,2 gam

Vậy khối lượng Cu sau phản ứng 3,2 gam Chất khử là: H2

Chất oxi hóa là: CuO

0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ II

Môn: Hóa

I Phần trắc nghiệm: (4đ)

Câu 1: (1) oxit ( 0,25đ) (2) 21( 0,25đ) (3) oxi hoá( 0,25đ) (4) nhẹ nhất( 0,25đ) Câu 2: 1) Chọn câu B (0,5đ)

+ Chọn câu D (0,5đ)

+ Chọn câu D (0,5đ)

+ Chọn câu C (0,5đ)

Câu 3: (1đ) Ghép A + Ghép B + Gheùp C + Gheùp D +

II Phần tự luận: (6đ)

Câu 4: (2đ) H2CO3 H2O + CO2 - Phản ứng phân huỷ

H2O + Na2O 2NaOH - Phản ứng hoá hợp

3H2O + P2O5 2H3PO4 -Phản ứng hố hợp

Câu 5: nFe2O3 =

12

160 = 0,075 (mol) ( 0,25 ñ)

- PTHH : 3H2 + Fe2O3 to 2Fe + 3H2O (0,25ñ)

mol mol mol mol xmol? 0,075mol y mol?

Theo PTHH : nH2 =

3.0,075

1 = 0,225 (mol) ( 0,25ñ)

n Fe =

2.0,075

1 = 0,15 (mol) (0,25đ)

a)Thể tích khí H2 cần dùng ĐKTC:

VH2 = 0,225 x 22,4 = 5,04 (l) ( 0,5ñ)

b) Khối lượng thu : (0,5 đ) m Fe= 0,15 x 56 = 8,4 (g)

c) PTHH : Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 ( 0,5 ñ)

mol mol mol mol 0,15mol 0,15 mol

Khối lượng H2SO4 cần dùng:

m H2SO4 = 0,15 98 = 14,7 (g) (0,5 ñ)

V RÚT KINH NGHIỆM :

MA TRẬN ĐỀ THI

Nội dung Biết Hiểu Vận dụng Tổng

coäng

TN TL TN TL TN TL

Oxi – khơng khí Hidro - nước Axit – bazơ - muối

Các loại phản ứng Dung dịch

Tính tốn hóa học Tổng cộng

ĐỀ THI HỌC KÌ II Mơn: Hóa học 8

Thời gian: 45 phút

A PHẦN TRẮC NGHIỆM (3Đ) Câu 1:

B PHẦN TỰ LUẬN (7Đ)

Ngày dạy:25/04/2008 Tiết 61

ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC I.MỤC TIÊU

 HS hiểu khái niệm tính tan chất khơng tan, biết tính tan axit, bazơ, muối nước

 Hiểu khái niệm độ tan chất nước yếu tố ảnh hưởng đến độ tan  Rèn luyện khả làm số tốn có liên quan đến độ tan

Liên hệ với đời sống ngày độ tan số chất

II.CHUAÅN BỊ.

1 Giáo viên: bảng phụï, bảng tính tan

Dụng cụ: Hóa chất: - Cốc thủy tinh: - H2O

- Phểu thủy tinh: - NaCl - Kẹp gỗ : - CaCO3

- Tấm kính:

2 Học sinh: đọc bài, xem bảng tính tan sgk

- Đàm thoại gợi mở - Thảo luận nhóm IV.TIẾN TRÌNH

1-Ổn định tổ chức: Kiểm diện HS 2- Kiểm tra cũ:

HS1: Trả lời lý thuyết ( 6đ): - Khái niệm: dd; dung môi; chất tan

- - Dung dịch bão hòa; dd chưa bão hòa

BT3/ 138 sgk (4ñ):

o Chuyển từ dd NaCl bão hòa thành dd chưa bão hòa:

Ta cho nước vào dd bão hòa, khuấy

o Chuyển từ dd NaCl chưa bão hòa thành dd bão hòa:

Thêm NaCl từ từ vào dd muối ăn không tan Lọc qua giấy lọc thu dd bão hòa (ở nhiệt độ phòng )

HS2: Sữa BT 4/ 138 sgk (10đ)

Vd:a) - Hòa tan 15g đường vào 10g nước ( 200C )

- Hòa tan 3g muối ăn vào 10g nước ( 200C )

b) Nếu khuấy 25g đường vào 10g nước ( 200C ) đường khơng tan hết, dd thu là

dd bão hịa; m( đường khơng tan ) = 25 – 20 = 5(g)

Khuấy 3,5g muối ăn vào 10g nước ( 200C ) muối ăn tan hết, ta thu dd chưa bão hòa

GV nhận xét, cho điểm 3- Giảng mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRỊ NỘI DUNG BÀI HỌC

Hoạt động 1:

Hướng dẫn HS nhóm làm TN theo bước cụ thể SGK

TN1: Cho bột CaCO3 vào nước cất, lắc mạnh:

- Lọc lấy nước lọc - Nhỏ giọt lên kính

- Hơ nóng lửa đèn cồn để nước bay bơi hết Quan sát

TN2: SGK; HS làm TN

GV: qua tượng thí nghiệm, em rút kết luận gì?

GV: Ta nhận thấy có chất tan chất khơng tan nước; có chất tan có chất tan nhiều nước

HS: phải nhận xét: 1/ Tính tan axit, bazơ

2/ Những muối kim loại gốc axit tan hết nước?

3/ Những muối phần lớn không tan? GV: nhấn mạnh nhận xét nhóm HS

I Chất tan chất không tan Thí nghiệm tính tan chất

Muối CaCO3 không tan nước

Muối NaCl tan nước

Tính tan nước mộtsố axit, bazơ, muối

* Axít: Hầu hết axít tan nước, trừ axít silicic (H2SiO3)

* Bazơ: Phần lớn bazơ không tan nước, trừ số như: KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 tan

* Muối:

a/ Những muối natri, kali tan b/ Những muối nitrat tan

Hoạt động 2:

GV thông báo câu đầu II / 140 sgk GV: yêu cầu HS định nghĩa độ tan GV cho HS xem ví dụ:

- 250C độ tan đường 204g

- 250C độ tan muối ăn 36g

GV cho HS xem hình 6.5 / 140 sgk Yêu cầu HS rút nhận xét

HS quan sát hình vẽ 6.5

GV: Theo em nhiệt độ tăng, độ tan chất rắn tăng nào?

HS nhìn hình vẽ 6.6, nhận xét GV: rút kết luận

HS: đọc kết luận

Liên hệ cách bảo quản bia hơi, nước có gaz…

không tan

d/ Phần lớn muối sunfat tan được, trừ BaSO4, PbSO4 khơng tan, CaSO4 tan…

II Độ tan chất nước Định nghĩa:

Độ tan ( ký hiệu S ) chất trong nước số gam chất hịa tan trong 100g nước để tạo thành dd bão hòa nhiệt độ xác định

Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan:

Nói chung độ tan chất rắn tăng khi nhiệt độ tăng Độ tan chất khí tăng nếu giảm nhiệt độ tăng áp suất

4-Củng cố luyện tập:

GV u cầu HS làm BT1 dựa vào hình vẽ 6.5 SGK a Cho biết độ tan NaNO3 100C

Đáp án: độ tan NaNO3 100C 80g

b Tính khối lượng NaNO3 tan 50g nước để tạo dd bão hòa 100C

Đáp án: Vậy 50g nước ( 100C ) hòa tan 49g NaNO

5-Hướng dẫn HS tự học nhà:

a) Hoïc baøi vaø laøm Bt 1, 2, 3, 4, / 142 sgk

Gợi ý: HS rút cơng thức tính độ tan S qua định nghĩa b) Chuẩn bị mới: “ Nồng độ dung dịch “

V.RÚT KINH NGHIỆM

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I.MỤC TIÊU

1 Kiến thức: HS hiểu khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính nồng độ phần trăm Kĩ năng: - Biết vận dụng để làm số tập nồng độ phần trăm

- Củng cố rèn luyện cách giải tốn theo PT( có sử dụng nồng độ phần trăm ) Thái độ: Giáo dục tính tích cực, cẩn thận, xác

II.CHUẨN BỊ

1 Giáo viên: + Bảng phụ + Phiếu học tập

2 Học sinh: + Tìm hiểu nồng độ dung dịch (sgk)

III.PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC - Đàm thoại gợi mở

- Thảo luận nhóm IV.TIẾN TRÌNH

1 Ổn định tổ chức: Kiểm diện HS Kiểm tra cũ:

Hs1: Trả lời câu hỏi 1, 2, sgk/142 (6đ) Đáp án: 1/142: Chọn D

2/142: Choïn C 3/142: Chọn A Giải tập 5/142sgk (4đ)

Giải: Độ tan dung dịch Na2CO3 180C là:

S Na2CO3(180C) = 250

53

x 100 = 21,2 (g) Học sinh nhận xét bình ñieåm

3 Giảng

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG BÀI HỌC

Hoạt động 1:

GV giới thiệu loại nồng độ: nồng độ phần trăm (C %), nồng độ mol ( CM)

GV: chiếu định nghĩa nồng độ % lên hình HS rút cơng thức tính nồng độ phần trăm

GV cho HS xem ví dụ 1:

VD1: Hòa tan 10g đường vào 40g nước Tính nồng độ phần trăm dd thu được?

HS: mdd = mdm + mct

= 40 + 10 = 50 (g)

I Nồng độ phần trăm

Nồng độ phần trăm cho biết số gam chất tan có 100gam dung dịch

Cơng thức tính nồng độ %: C% = mdd

mct

100% Trong đó:

m ct: khối lượng chất tan (g) m dd: Khối lượng dd (g)

==> C% = mdd mct

100% = 50

10

100% = 50% Nồng độ % dd đường 50% GV cho HS xem ví dụ 2:

Tính khối lượng NaOH có 200g dd NaOH 15%? HS nhóm thảo luận, ghi vào bảng

GV nhận xét làm nhóm Giải: Ta có biểu thức:

C% = mdd mct

100% ====> mct = 100%

%.mdd C

= 100 200 15

= 30 (g) Khối lượng NaOH có dd 30g GV cho HS làm BT3

Ví dụ 3: Hịa tan 20g muối vào nước dd có nồng độ 10%

1 Tính khối lượng dd nước muối thu được?

2 Tính khối lượng nước cần dùng cho pha chế GV nhận xét giải nhóm

HS: a Khối lượng nước muối thu được: mdd = %

100

C mct

= 10 100 20

= 200 (g)

b Khối lượng nước cần dùng cho pha chế: mH2O = 200 - 20 = 180 (g)

GV phát phiếu học tập tập luyện tập

Hoạt động 2: luyện tập củng cố

BT1: Trộn 50g dd muối ăn có nồng độ 20% với 50g dd muối ăn có nồng độ 5% Tính nồng độ % dd thu

GV cho HS xem phần gợi ý:

c) Tính mNaCl có 50g dd NaOH 20% (dd1)

d) Tính mNaCl có 50g dd NaOH 5% (dd2)

e) Tính mdd (dd3) f) Tính nồng độ % dd GV gợi ý HS tìm hiểu cách giải khác HS thảo luận làm vào bảng GV nhận xét, sửa làm HS: Ta có: C% = mdd

mct

.100% ====> mct(dd1) = 100%

%.mdd C

= 100 20 50

====>mct(dd2) = 100 50

= 2,5 (g) m(dd3) = 50 + 50 = 100 (g) mct(dd3) = 10 + 2,5 = 12,5 (g) Nồng độ % dd thu (dd3) là: 12,5% BT2: HS nhóm trả lời câu hỏi / 145 sgk

Đáp án: A

Củng cố luyện tập: Đã thực luyện tập củng cố Hướng dẫn HS tự học nhà:

- Học thuộc định nghĩa công thức tính C% dd - Làm BT 5, / 146 sgk

- Xem phần lại “ Nồng độ dung dịch “ V.RÚT KINH NGHIỆM.

Ngày dạy: 02/05/2008 Tiết 63

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH ( tt) I MỤC TIÊU

Kiến thức: HS hiểu nồng độ mol dung dịch

Kĩ năng: Biết vận dụng kiến thức tính nồng độ mol để làm tập

Thái độ: Rèn luyện khả làm tập tính theo PTHH có sử dụng đến nồng độ mol

II.CHUẨN BỊ

Giáo viên: Bảng phụï, phiếu học tập Học sinh: Xem trước nhà

III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC - Đàm thoại gợi mở

- Thảo luận nhóm - Thuyết trình

IV.TIẾN TRÌNH

1 Ổn định tổ chức: Kiểm diện HS Kiểm tra cũ:

HS1: Sữa BT / 146 sgk (10đ) a C% (KCl) = 600

20

.100% = 3,33% b C% ( NaNO3) = 2000

32

100% = 1,6% c C% ( K2SO4) = 1500

75

.100% = 5% HS2: Sữa BT7 / 146 sgk (10đ):

Ở nhiệt độ 250C độ tan muối NaCl 36g nghĩa 100gam nước hòa tan được

36g NaClđể tạo 1346g dd bão hịa nhiệt độ Vẫy nồng độ % NaCl là: C% = mdd

mct

.100% = 136

36

.100% = 26,47%

Tương tự nồng độ % dd đường bão hòa 250C là:

C% = 100 204 204

 100% = 67,1%

3 Giảng

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG BÀI HỌC

Hoạt động 1:

GV yêu cầu HS đọc khái niệm nồng độ mol SGK GV yêu cầu HS tự rút biểu thức tính nồng độ mol

II Nồng độ mol dung dịch

Nồng độ mol (CM) dung dịch cho biết

GV: Cho HS xem đề ví dụ 1:

Ví dụ 1: Trong 200ml dd có hịa tan 16g NaOH Tính nồng độ mol dd

GV: hường dẫn HS làm theo bước Đổi thể tích dd lít: 200ml = 0,2 lít

g) Tính số mol chất tan: nNaOH = M

m

= 40 16

= 0,4 (mol) h) Aùp dụng biểu thức để tính CM:

CM = V n

= 0,2

4 ,

= (M)

Ví dụ 2: Tính khối lượng H2SO4 có 50ml dd

H2SO4 2M

GV phát phiếu học tập HS thảo luận nhóm đưa bước giải:

- Số mol H2SO4 có 50ml dd H2SO4 2M:

nH2SO4 = CM V = 0,05 = 0,1(mol)

mH2SO4 = n M = 0,1 98 = 9,8 (g)

Hoạt động 2: Luyện tập củng cố

GV: Chúng ta áp dụng kiến thức học nồng độ mol dd để làm BT theo PTHH BT1:

GV: Các em xác định dạng tập

HS: BT tính theo PTHH, có sử dụng nồng độ mol dd

GV: Gọi HS nhắc lại bước toán HS làm BT vào

GV: Gọi HS nêu biểu thức tính CM = V

n

===> Vdd = CM n

nkhí = 22,4

V

===> Vkhí(đktc) = n 22,4

Trong đó:

CM : Nồng độ mol (M)

n : Số mol chất tan V : Thể tích dung dịch (l)

Ví dụ: Hòa tan 6,5g Zn cần vừa đủ Vml dd HCl 2M

Viết PTPỨ Tính V

Tính thể tích khí thu (đktc)

Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng

Giaûi: a PTHH:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

b Soá mol Zn: n Zn = M

m

= 65 ,

= 0,1 (mol) Theo PTPỨ:

n HCl = 2n Zn

= 0,1 x = 0,2 (mol) Theå tích dd HCl cần dùng:

VddHCl = CM

n

= 2 ,

= 0,1 (l) = 100ml CM = V

GV: chấm điểm làm HS

c.Theo phương trình: nH2 = nZn = 0,1(mol)

Thể tích Hidro đktc

VH2 = n 22,4 = 0,1 22,4

= 2,24 (l) d.Theo PTHH:

nZnCl2 = nZn = 0,1 (mol)

Khối lượng muối ZnCl2 thu được:

mZnCl2 = 0,1 136 = 13,6 (g)

Củng cố luyện tập:

- Phần luyện tập củng cố

- HS trả lời câu hỏi trắc nghiệm 2/ 145 sgk Đáp án: A; CM = 0,233M

Hướng dẫn HS tự học nhà:

- Bài tập nhà: BT 2, 3, 4, 4(a,c) / 146 sgk - Chuẩn bị bài: “ Pha chế dung dịch “

V.RÚT KINH NGHIỆM

-

-Ngày dạy:06/05/2008 Tiết 64

PHA CHẾ DUNG DỊCH I MỤC TIÊU

Kiến thức:

- Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn

- Biết thực tính tốn đại lượng liên quan đến dd như: số lượng mol chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch

2.Kĩ năng: Rèn kỹ pha loãng dung dịch Thái độ: Giáo dục ý thức thực TN

II CHUẨN BỊ

Giáo viên:

Dụng cụ: cân, cốc thủy tinh có vạch, ống ( có) Hóa chaát: H2O; CuSO4

Học sinh: xem nhà

III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC - Đàm thoại gợi mở

- Thaûo luận nhóm

IV.TIẾN TRÌNH

Ổn định tổ chức: Kiểm diện HS Kiểm tra cũ:

HS1: Phát biểu nồng độ mol biểu thức tính (4đ) Sữa BT3/146 sgk (6đ)

Đáp án: HS trả lời lý thuyết BT 3/ 146sgk:

A CM (KCl) = V n

= 0,75

1

= 1,33M B CM( MgCl2) = 1,5

5 ,

= 0,33M C nCuSO4 = 160

400

= 2,5(mol) ===> CM(H2SO4) =

5 ,

= 0,625M D CM ( Na2CO3) = 1,5

06 ,

= 0,04M HS2 Sữa BT4 / 146 sgk (10đ)

o nNaCl = CM V

= 0,5 = 0,5(mol) Khối lượng mNaCl = n M

= 0,5 x 58,5 = 29,25 (g) nKNO3 = x 0,5 = (mol)

mKNO3 = x 101 = 101 (g)

nCaCl2 = 0,1 x 0,25 = 0,025 (mol)

mCaCl2 = 111 x 0,05 = 2,725 (g)

nNa2SO4 = 0,3 x = 0,6 (mol)

mNa2SO4 = =,6 x 142 = 85,2 (g)

Giảng mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG BAØI HỌC

Hoạt động 1:

GV cho HS xem ví dụ 1:

- Từ muối CuSO4, nước cất dụng cụ cần thiết,

phải tính tốn giới thiệu cách pha chế: a 50g dd CuSO4 10%

b 50ml dd CuSO4 1M

GV hướng dẫn HS tìm khối lượng CuSO4 cách

tìm khối lượng chất tan dd HS đọc sgk trang 147

HS nhóm pha chế dd theo gợi ý sgk Các nhóm làm thí nghiệm

GV rèn luyện thao tác cho HS Tương tự GV cho HS xem ví dụ

GV: Từ muối ăn NaCl, nước cất dụng cụ cần

I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước.

Ví dụ 1: (sgk trang 147)

thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế 100g dd NaCl 20%

50ml dd NaCl 2M

GV cho HS xem phần tính tốn HS nhóm thảo luận

GV: Gọi đại diện nhóm lên pha chế theo bước nêu

Rèn luyện thao tác đong, khuấy dung dịch

a/ Pha chế 100g dd NaCl 20% - Tính toùan

mNaCl = 100%

%.mdd C

= 100 100 20

= 20 (g) mH2O = 100 – 20 = 80 (g)

- Cách pha chế:

Cân 20g NaCl cho vào cốc thủy tinh

Đong 80ml nước rót vào cốc khuấy cho đên muối ăn tan hết thu 100g dd NaCl 20%

b/ Tính tốn:

nNaCl = CM V

= x 0,05 = 0,1 (mol) mNaCl = 0,1 x 58,5 = 5,85(g)

- Caùch pha cheá:

Cân 5,85g muối ăn Đổ nước vào cốc khoấy cho đên vạch 50ml ta 50ml dd NaCl 2M

Củng cố luyện tập: GV cho HS xem BT 1:

BT1:Đun nhẹ 40g dd NaCl nước bay hết người ta thu 8g muối NaCl khan Tính nồng độ phần trăm dd thu

GV nhận xét sửa làm nhóm Giải: mNaCl = 8g

mddNaCl = 40g

Nồng độ phần trăm dd là: C% (NaCl) = mdd

mct

x 100% = 40

8

x100% = 20% GV nhận xét, chấm điểm nhóm làm Hướng dẫn HS tự học nhà:

- Laøm BT 1, 2, / 149 sgk ( HS làm BT4 / 149 sgk )

Gợi ý BT4*: Aùp dụng cơng thức đổi thể tích khối lượng dd biết D ( khối lượng riêng:

D = Vdd mdd

(g/ml )

+ Chuẩn bị phần tiếp theo: “Pha chế dung dịch” V RÚT KINH NGHIỆM:

-Ngày dạy: 09 / /2008 Tiết 65

I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: HSø biết cách tính tốn để pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước

2 Kĩ năng: Bước đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dụng cụ hố chất đơn giản

3 Thái độ: Tích cực học tập, cẩn thận, xác tính tốn

II CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên: - Bảng phụ, phiếu học tập

- Dụng cụ: Cân, cốc thuỷ tinh, cốc có vạch, đũa thuỷ tinh - Hố chất: H2O, NaCl, MgSO4

2 Học sinh: Đọc trước nhà

III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC : - Phương pháp đàm thoại gợi mở

- Phương pháp trực quan, kết hợp thảo luận nhóm

IV TIẾN TRÌNH:

1. Ổn định: kiểm diện học sinh

2. Kiểm tra cũ:

Gọi HS chữa BT 1, SGK/149 BT1 : Gọi khối lượng dd ban đầu (dd1) x gam  mct (1) =

% 100%

C mdd

=

15 100

x

= 0,15x  m dd2 = x – 60

Ta coù mct(2) =

% 100%

C mdd

=

18( 60) 100

x

 mct (2) = 0,18x – 10,8 Maø mct (1) = mct (2)  0,15x = 0,18x – 10,8  0,03x = 10,8  x = 360 (g) BT2:

C% CuSO4 = mct

mdd 100% =

3,6

20 100% = 18%

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG BAØI HỌC

Hoạt động 1:

GV cho HS xem VD2

Vd2: Có nước cất dụng cụ cần thiết, tính tốn giới thiêụ cách pha chế

- 50ml dd MgSO4 0,4M từ dd MgSO4 2M

- 50g dd NaCl 2,5% từ dd NaCl 10%

GV: gợi ý HS làm phần gọi HS nêu phương hướng làm

+ Tính số mol MgSO4 có dd cần pha chế

+ Tính thể tích dd ban đầu cần lấy - GV: giới thiệu cách pha chế

- Gọi HS lên làm để lớp quan sát

Hoạt động 2:

GV: u cầu HS tính tốn phần 2: Các em nêu bước tính tốn * HS nêu phần tính tốn

+ Tìm khối lượng NaCl có 50g dd NaCl 2,5% + Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa khối lượng NaCl

+ Tìm khối lượng cần dùng để pha chế

Gọi Hs nêu bước pha chế

Gọi HS lên pha chế để HS lớp quan sát

Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước

a) Tính tốn

- Tìm số mol chất tan có 50ml dd MgSO4 0,4M

nMgSO4 = CM V

= 0,4 0,05 = 0,02 (mol)

Thể tích dd MgSO4 2M có chứa 0,02

mol MgSO4

Vdd = n

CM =

0,02

2 = 0,01 (l) = 10ml

b) Caùch pha chế

- Đong 10ml dd MgSO4 2M cho vào cốc chia

độ

- Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 50ml khuấy  ta được: 50ml dd MgSO4 0,4M

* Tính tốn phần a) Tính tốn:

- Tìm khối lượng NaCl có 50g dd NaCl 2,5%

mct =

% 100%

C mdd

=

2,5.50

100 = 1,25 g

- Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa 1,25g NaCl

mdd = % mct

C .100% =

1, 25

100 .100 = 12,5g

- Khối lượng nước cần dùng để pha chế mH2O = 50 – 12,5 = 37,5 (g)

b) Cách pha chế

- Cân lấy 12,5g dd NaCl 10% có, sau đổ vào cốc chia độ

- Đong (hoặc cân) 37,5g nước cất, sau đổ vào cốc chia độ đựng dd NaCl khuấy đều, ta 50g dd NaCl 2,5%

2 Giảng

Cho HS xem BT4 SGK/49

BT4 : Hãy điền giá trị chưa biết vào ô trống bảng, cách thực

hiện tính tốn Gọi HS nhóm lên bảng điền dd

mct (g) 30 0,148

mH2O (g) 170

mdd (g) 150

Vdd (ml) 200

D dd (g/ml) 1,1 1,2 1,04 1,15

C% 20% 15%

CM 2,5M

5) Hướng dẫn học sinh tự học nhà: - Học bài, học kĩ cách pha chế - Làm BT 1, 2, / 149 sgk

V RÚT KINH NGHIỆM :

Ngày dạy: 16 /5 /2008 Tiết 67

I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức: HS biết tính tốn, pha chế dd đơn giản theo nồng độ khác

2 Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện kỹ cho học sinh, kĩ cân đong hố chất phịng TN

3 Thái độ: Giáo dục tính tích cực học tập, cẩn thận xác, tiết kiệm hố chất

II CHUẨN BÒ:

1 Giáo viên: + Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh dung tích 100ml, 250ml, ống đong, cân, đũa thuỷ tinh, giá thí nghiệm

+ Hố chất: Đường (C12H22O11), Muối ăn NaCl, nước cất (H2O)

2 Học sinh: Đọc trước nội dung TN cần làm

III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC:

Dùng phương pháp đàm thoại, thí nghiệm chứng minh kết hợp thảo luận nhóm

IV TIẾN TRÌNH:

1) Ổn định:sắp xếp vị trí ngồi chia nhóm 2) Kiểm tra lí thuyết :

 - Định nghóa dung dịch?

- Định nghĩa: nồng độ % nồng độ mol (HS trả lời lý thuyết) - Gọi HS viết biểu thức tính nồng độ mol nồng độ %

 Công thức: C% =

mct

mdd 100% CM =

n V 3. Giảng mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG BÀI HỌC

Hoạt động 1:

Cách tiến hành TN pha chế là: + Tính tốn để có số liệu pha chế

+ Các nhóm tiến hành pha chế theo số liệu vừa tính

GV: Hướng dẫn HS làm TN

GV: Các em tính để biết khối lượng đường khối lượng nước cần dùng:

+ HS: tính toán

+ Gọi HS nêu cách pha chế - HS pha chế theo nhóm Hoạt động 2:

- GV: u cầu HS tính tốn để có số liệu TN2

I Tiến hành thí nghiệm: pha chế dung dịch:

1) Thí nghiệm 1:

Tính tốn để pha chế 50g dd đường 15% mđường =

15.50

100 = 7,5 (g)

mH2O = 50 – 7,5 = 42,5 (g)

* Pha cheá:

- Cân 7,5g đường cho vào cốc TT 100ml (cốc 1) - Đong 42,5ml H2O, đổ vào cốc khuấy đều,

được 50g dd đường 15%

2) Thí nghiệm :pha chế 100ml dd NaCl 0,2M * Tính tốn:

Số mol NaCl cần dùng

nNaCl = 0,2 0,1 = 0,02 (mol) Khối lượng NaCl cần lấy mNaCl = 0,02 58,5 = 1,17 (g) BAØI THỰC HAØNH SỐ 7:

- GV: gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế Hoạt động 3:

- GV: Yêu cầu học sinh làm TN3 + Gọi HS nêu phần tính tốn + Gọi HS tính tốn phần

+ Gọi HS nêu cách pha cheá

+ HS tiến hành pha chế theo nhóm Hoạt động 4:

- GV: Hướng dẫn HS làm TN4 - HS tính tốn để có số liệu pha chế

- GV: Em nêu bước pha chế - HS: Các nhóm tiến hành pha chế

* Pha cheá:

- Cân 1,17g NaCl khan cho vào cốc có chia độ (cốc 2)

- Rót từ từ nước vào cốc khuấy vạch 100ml, 100ml dd NaCl 2M

3) Thí nghiệm 3:Pha chế 50g dd đường 5% từ dd đường 15%

* Tính tốn

- Khối lượng đường có 50g dd đường 5%

mđường =

5.50

100 = 2,5 (g)

- Khối lượng dd đường 15% có chứa 2,5g đường: mdd =

2,5.100

15 = 16,7 (g)

- Khối lượng nước cần dùng để pha chế mH2O = 50 – 16,7 = 33,3 (g)

* Pha cheá

- Cân 16,7g dd đường 15% cho vào cốc 100ml (cốc 3)

- Đong 33,3ml H2O, đổ vào cốc khuấy đều,

được 50g đường 5%

4) Thí nghiệm :Pha chế 50ml dd NaCl 0,1M từ dd NaCl 0,2M

* Tính tốn

- Số mol NaCl có 50ml dd NaCl 0,1M cần pha chế là:

nNaCl = 0,05 0,1 = 0,005 (mol)

- Thể tích dung dịch NaCl 0,2M có chứa 0,005 mol NaCl

Vdd =

n

CM =

0,005

0, = 0,025 = 25 ml

* Pha cheá :

- Đong 25ml dd NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ có dung tích 100 ml (cốc 4)

- Rót từ từ nước vào cốc khuấy vạch 50 ml, 50 ml dd NaCl 0,1M

4)Củng cố luyện tập:

- HS viết tờ tường trình theo mẫu:

TT Tên TN thực hành Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích - Dọn vệ sinh – Rửa dụng cụ hoá chất

- GV nhận xét đánh giá kết việc làm nhóm 5) Hướng dẫn học sinh tự học nhà:

V RÚT KINH NGHIỆM: