Có thể dùng dd nào sau đây làm thuốc thử để phân biệt các chất trên?.?[r]
(1)SỞ GD&ĐT THỪA THIÊN HUẾ KIỂM TRA 1TIẾT NĂM HỌC 2011-2012 TRƯỜNG THPT NGUYỄN CHÍ THANH Mơn : HỐ HỌC LỚP 11
Thời gian làm : 45 phút ĐỀ CHÍNH THỨC
I/ MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA
NỘI DUNG – CHỦ ĐỀ Nhận MỨC ĐỘ TỔNGSỐ
biết Thônghiểu dụngVận (1)
Vận dụng
(2)
TN TN TN TN
1 Chương Sự điện li
Bài 1: Sự điện li
Bài 2: Axit, bazo, muối 3 1
Bài 3: Sự điện li nước pH Chất thị
axit – ba zo
2 2
Bài 3: Phản ứng trao đổi ion dung dịch
chất điện li
2 2
Tổng hợp 1
TỔNG SỐ 11 7 10
TRƯỜNG THPT NGUYỄN CHÍ THANH
KIỂM TRA TIẾT SỐ 1 Mơn HỐ lớp 11CB
Thời gian 45 phút Câu1(a). Nhận định đúng điện li là:
A. Qúa trình oxi hố khử
B. Sự hoà tan chất vào nước thành dung dịch
C. Sự phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước
D. Sự phân li chất tác dụng dịng điện
Câu2(a). Nhóm gồm chất điện li mạnh là:
A. H2SO4, KCl, H2O, CaCl2 B. CaCl2, CuSO4, Al(OH)3, HNO3
C. HNO3, Cu(NO3)2, Ca3(PO4)2, H3PO4 D. H2SO4, NaCl, KNO3, Ba(NO3)2 Câu3(a). Theo quan điểm Areniut, phát biểu sau đúng?
A. Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH
B. Axit chất tan nước phân li cation H+
C. Bazơ chất nhận proton
D. Axit chất nhường proton
Câu4(a). Theo Areniut, chất sau hiđroxit lưỡng tính?
(2)Câu5(a). Hợp chất sau muối trung hoà?
A KHS, Na2HPO3 B (NH4)2SO4, NaHSO3
C. NH4Cl, NaH2PO3 D NaHCO3, K2SO4
Câu6(a). Nhận định sau khơng đúng?
A Gía trị [OH-] tăng gía trị pH tăng. B Dung dịch pH< có mơi trường axit C Dung dịch pH= có mơi trường trung tính D Gía trị [H+
] tăng giá trị pH tăng
Câu7(a). Trong dd HNO3 0,010M, tích số ion nước là: A [H+
] = 1,0.10-14 B [H+].[OH-] =1,0.10-14
C [H+].[OH-] < 1,0.10-14 D [H+].[OH-] >1,0.10-14 Câu8(a) Phương trình ion rút gọn: H+ + OH- > H
2O biểu diễn chất phản ứng
nào sau đây?
A H2SO4 + BaCl2 > BaSO4 + 2HCl B NaOH + NaHCO3 > Na2CO3 + H2O C NaOH + HNO3 > NaNO3 + H2O D Fe(OH)3 + HCl > FeCl3 + 3H2O Câu9(a). Cặp chất sau không xảy phản ứng ?
A CuCl2 + AgNO3 B KOH + CaCO3
C K2SO4 + Ba(NO3)2 D. HCl + Fe(OH)3
Câu10(b) Chất sau không dẫn điện được?
A HBr hoà tan nước B KCl rắn khan
C NaOH nóng chảy D CaCl2 nóng chảy
Câu11(b). Trong dd Al2(SO4)2 lỗng có chứa 0,6mol SO42-, dd có chứa:
A 1,2 mol Al3+ B 0,6 mol Al
2(SO4)3 C 0,4 mol Al3+ D 1,8 mol Al2(SO4)3 Câu12(b). Cho chất sau: HNO3, H2S, K2SO4, Ca(NO3)2, H2O, HClO, Zn(OH)2 Số
chất điện li yếu là:
A.6 B. C D
Câu13(b) Đối với dd axit yếu CH3COOH 0,1M, bỏ qua điện li nước đánh
giá nồng độ mol ion sau đúng?
A. [H+
] < [CH3COO-] B [H+] > [CH3COO-]
C [H+
] = 0,10M D [H+
] < 0,10M
Câu14(b). Dãy chất sau vừa tác dụng với dd HCl vừa tác dụng với NaOH ? A Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3 B. Na2SO4, HNO3, Al(OH)3
C. Mg(OH)2, Zn(OH)2, NaCl D. CuCl2, Al(OH)3, NaHCO3
Câu15(b) Một phân tử amoniphơtphat điện li hồn tồn tạo ra:
A NH4+, 3PO43- B NH4+, PO43- C. 3NH4+, 2PO43- D 3NH4+, PO4 3-Câu16(b). Một dd có [OH-] = 1,5.10 -5M Môi trường dd là:
A. Trung tính B Kiềm C. Axit D. Vừa axit vừa kiềm
Câu17(b). Một dd có pH=8, nồng độ ion [H+
] dd là:
A 1,0.10 -8 M B 1,5.10 -8 M C 8,0.10 -8 M D 2,0.10 -8 M Câu18(b). Phương trình dạng phân tử sau: Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl có
phương trình ion rút gọn là:
A CO32- + Ba2+ → BaCO3 B Na+ + Cl- → NaCl
C 2Na+ + BaCl
2 → Ba2+ + 2NaCl D CO32- + BaCl2 → BaCO3 + 2Cl -Câu19(b). Các ion sau không tồn dung dịch?
A Ba2+, Na+,Cl- B Cu2+, Al3+, SO
42- C K+, Al3+, NO3- D Na+, Cu2+,OH -Câu20(b). Có lọ riêng biệt đựng dd bị nhãn: AlCl3, NaNO3,K2CO3, NH4NO3
(3)A dd NaOH B dd Ba(OH)2 C dd AgNO3 D. dd H2SO4 Câu21(c). Trộn 100ml dd NaOH 0,4 M với 100ml dd Ba(OH)2 0,4M dd A Nồng độ
ion
[OH-] dd A là:
A 1,2M B 0,4 M C 0,8 M D 0,6M
Câu22(c). Hoà tan 4,9gam H2SO4 vào nước để đựơc 1000ml dd Nồng độ ion [H+] dd
này là:
A 0,1M B 0,01M C 0,001M D 0,0001M
Câu23(c). Một dd X chứa: 0,01 mol Mg2+; 0,03 mol SO
42-; 0,06 mol Al3+; 0,05 mol NO3-
Cô cạn dd X thu m gam muối khan Gía tri m :
A 8,50gam B 7, 84gam C 7,50gam D 6,75gam
Câu24(c). Cho 200ml dd KOH vào 200ml dd AlCl3 1M thu 7,8gam kết tủa keo
Nồng độ mol dd KOH là:
A. 1,5M B 1,5M 3,5M C. 3,5M D. 2,5M
Câu25(c). Cho V(ml) dd KOH 0,5M tác dụng vừa đủ với 40gam Fe2(SO4)3 Gía trị V là:: A 0,6 lit B 2,4 lit C 1,2 lit D 0,9 lit
Câu26(c) Dung dịch NaOH 0,004M dd Ba(OH)20,003M có pH là:
A 13 B 11 C 12 D.10
Câu27(c). Cho hỗn hợp ba kim loại A, B,C có khối lượng 2,17gam tác dụng hết với dd HCl tạo 1,68 lit khí H2(đktc) Khối lượng muối clorua thu là:
A. 7,945gam B 7,495 gam C 7,594 gam D. 7,549 gam
Câu28(d) Trộn 70ml dd HCl 0,12M với 30ml dd Ba(OH)2 0,10M thu dd A có pH
là:
A.2,62 B 1,26 C 3,26 D. 1,62
Câu29(d). Cho sơ đồ sau:(NH4)2SO4 ⃗+A NH4Cl ⃗+B NH4NO3 A, B là:
A CaCl2, HNO3 B HCl, AgNO3 C HCl, HNO3 D BaCl2, AgNO3
Câu30(d) Dung dịch NaOH có pH =12 Cần pha loãng dd lần để dd NaOH có pH=11?
A B 10 C D 11
( Cho N = 14; Al = 27; O = 16; Na = 23; H= 1;Fe = 56; Cl= 35,5; Mg =24; S= 32; K= 39; Ba=137; )
III/ ĐÁP ÁN
Câu 10 11 12 13 14 15
C D B B C D B C B B C C D A D
Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 28 30
B A A D B D A B B C C B D D B
IV/BIỂU ĐIỂM
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
Điể
m 0,3 0,7 1 1,3 1,7 2 2,3 2,7 3 3,3 3,7 4 4,3 4,7 5
Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 28 30
(4)