d Obitan là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ở đó có sự hiện diện của electron. Câu30/ Tổng số electron trong các phân lớp p của nguyên tử X là 11.[r]
(1)SỞ GD&ĐT THỪA THIÊN HUẾ KIỂM TRA 1TIẾT NĂM HỌC 2011-2012 TRƯỜNG THPT NGUYỄN CHÍ THANH Mơn : HỐ HỌC LỚP 10
Thời gian làm : 45 phút ĐỀ CHÍNH THỨC
I/ MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA
NỘI DUNG – CHỦ ĐỀ MỨC ĐỘ TỔNG
SỐ Nhận
biết
Thông hiểu
Vận dụng
(1)
Vận dụng
(2)
TN TN TN TN
1 Chương: Cấu tạo nguyên tử
Bài 1: Thành phần nguyên tử
2
Bài 2: Hạt nhân nguyên
tử nguyên tố hoá học 3
Bài 3: Đồng vị -
nguyên tử khối 1
Bài 4: Sự chuyển động electron
1
Bài 5: Lớp phân lớp
electron 1
Bài 6: Năng lượng electron- Cấu hình electron
1
Tổng hợp 1
TỔNG SỐ 11 10
II/ĐỀ KIỂM TRA TRƯỜNG THPT NGUYỄN CHÍ THANH
KIỂM TRA TIẾT SỐ 1 Mơn HỐ lớp 10NC
Thời gian 45 phút Câu1/ Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là
a proton notron b proton electron c proton, notron, electron d hạt nhân lớp vỏ Câu2/ Nhận xét sau đúng
a Nguyên tử phần nhỏ chất mang điện khơng mang điện b Các đồng vị ngun tố hóa học có tính chất hóa học giống c nguyên tử : số proton = số notron
(2)Câu3/ Các eletron nguyên tử X phân thành lớp , lớp thứ có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân X
a 16 b c d 14
Câu4/ Tổng số hạt p, n, e nguyên tử R 58 tỉ lệ số hạt mang điện không mang điện 19 : 10 Kí hiệu nguyên tử R
a 199R b 1939R c 2040R d 1840R
Câu5/ Nguyên tử Mg xem khối cầu có bán kính 0,136nm , nguyên tử khối của Mg 24,032u (1u = 1,6605.10-24g) Khối lượng riêng nguyên tử Mg là
a 2,80 g/cm3
b 2,40 g/cm3 c 3,79 g/cm3 d 3,62 g/cm3
Câu6/ Nguyên tử R có lớp electron , số electron tối đa nguyên tử X là
a 10 b 16 c 18 d 28
Câu7/ Cho 10,296 gam muối NaX tác dụng với dung dịch AdNO3 dư , sau phản ứng
xong thu 18,796 gam kết tủa Nguyên tử khối trung bình X là( Cho Na = 23 ; Ag = 108)
a 79,92 b 79,96 c 35,50 d 35,54
Câu8/ Nguyên tố Fe có số hiệu Z = 26 ; Fe ❑⃗ Fe3+ + 3e Cấu hình electron Fe3+
a 1s22s22p63s23p63d6 b 1s22s22p63s23p63d34s2
c 1s22s22p63s23p6 d 1s22s22p63s23p63d5
Câu9/ Bản chất tia âm cực là
a chùm hạt notron b chùm hạt proton c chùm hạt electron d ánh sáng Câu10/ Hợp chất A có dạng MX2 Tổng số hạt p, n, e phân tử A 164 , số
hạt mang điện tích nhiều số hạt khơng mang điện tích 52 hạt Số khối M số khối X , tổng số hạt p, n, e nguyên tử M nhiều nguyên tử X Công thức hóa học A Biết : Ca (Z= 20); Fe(z = 26); Cl(Z = 17); S (z = 16)
a CaCl2 b CS2 c FeS2 d ZnCl2
Câu11/ Số obitan phân lớp s, p, d là
a 1, 3, b 1, 3, c 2, 6, 10 d 2, 4,
Câu12/ Nguyên tố R có số hiệu Z = 15 Cấu hình electron nguyên tử X (dạng thu gọn)
a [Ne]3s23p3 b [Ne]3s23p5 c [Ne]3s23p2 d [Ar]3d104s24p3
Câu13/ Nguyên tố R có số hiệu Z = 16 Số electron độc thân nguyên tử R trạng thái
a b c d
Câu14/ Sự phân bố electron sau sai với quy tắc Hund a b c d
Câu15/ Trong nước tự nhiên hydro có đồng vị , oxi có đồng vị Số phân tử nước khác
a 18 b c 12 d
Câu16/ Nguyên tố X có đồng vị , đồng vị thức có 17 proton 18 notron Đồng vị thứ có nhiều đồng vị thứ notron Tỉ lệ số nguyên tử đồng vị 60/40 Nguyên tử khối trung bình X la
a 35,80 b 35,50 c 36,20 d 36,50
Câu17/ Trong tự nhiên cacbon có đồng vị 126C 136C Nguyên tử khối trung bình
của cacbon 12,011 Thành phần % số nguyên tử 136C :
(3)a 2,20 b 11,0 c 1,10 d 0,11
Câu18/ Có phương trình phản ứng sau : Fe2O3 + HCl ❑⃗ FeCl3 + H2O cân
tỉ lệ hệ số Fe2O3 : hệ số HCl :
a : b : c : d :
Câu19/ Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 13 Cấu hình electron nguyên tử X a 1s22s22p3 b 1s22s2 c 1s22s22p63s23p1 d 1s22s22p2
Câu20/ Nguyên tử đồng (Cu) có nguyên tử khối 63,54u Khối lượng nguyên tử Cu tính gam
a 64,00.10-24g b 63,54.10-27g c 106,27.10-24g d 105,50.10-24g
Câu21/ Nguyên tố hóa học
a tập hợp phân tử có phân tử khối b tập hợp nguyên tử có số khối
c tập hợp ngun tử có điện tích hạt nhân d tập hợp nguyên tử có số notron
Câu22/ Khối lượng nguyên tử oxi nặng gấp 15,842 lần khối lượng nguyên tử hydro Nếu chọn 1/16 khối lượng nguyên tử oxi làm đon vị nguyên tử khối hydro
a 1,01u b 1,008u c 1,08u d 1,001u Câu23/ Anion X2- có cấu hình eletron 1s22s22p6 Cấu hình electron nguyên tử X là
a 1s22s22p5 b 1s22s22p4 c 1s22s22p63s23p2 d 1s22s22p63s2
Câu24/ Có nhận xét sau
a) Trên obitan có tối đa electron b) Lớp electron bền vững lớp có 2n2 electron
c) Lớp ngồi có tối đa số e (trừ trường hợp He có e ) d) Ngun tử có 1, , ngồi nguyên tử kim loại
Nhận xét
a a, c, d b a, b, c, c a, b, c, d d a, c Câu25/ Có nhận định sau
(1) Trong nguyên tử electron chiếm obitan có lượng từ thấp đến cao (2) Các electron gần nhân có lượng thấp
(3) Obitan nguyên tử hydro khối cầu có bán kính 0,053 nm (4) Các obitan npx; npy, npz có lượng gần
Nhận xét
a (1), (3), (4) b (2), (3), (4) c (1), (2), (3),(4) d (1), (2), (3) Câu26/ Có nguyên tử : 168X ; 167Y ; 126Z mối quan hệ nguyên tử
a Y Z có số electron b Y Z đồng vị c X, Y, Z có số notron d X Y đồng khối
Câu27/ Có nguyên tố sau : X( Z = 7); Y (Z = 19); R (Z = 18); T (Z= 12); M (Z = 24) số nguyên tố kim loại
a b c d
Câu28/ Trong lớp n số obitan là
a 2n b 18 c 2n2 d n2
Câu29/ Nhận xét sau đúng
(4)c Các obitan lớp có lượng
d Obitan khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà có diện electron
Câu30/ Tổng số electron phân lớp p nguyên tử X 11 Số hiệu nguyên tử X
a 11 b 13 c 23 d 17
III/ ĐÁP ÁN
Câu 10 11 12 13 14 15
C B A B C C B D C A A A D D D
Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 28 30
A C B B D C A B D D D B D A A
IV/BIỂU ĐIỂM
Câu 10 11 12 13 14 15
Điể
m 0,3 0,7 1 1,3 1,7 2 2,3 2,7 3 3,3 3,7 4 4,3 4,7 5
Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 28 30
Điể