De kiem tra 45p so 4 ki 2

Lựa chọn hiện tượng bản chất trong số các hiện tượng sau : A/ Ăn mòn kim loại B/ Ăn mòn điện hoá học C/ Hidro toát ra mạnh hơn D/ Màu xanh biến mất Câu:9 Cho dần bột sắt vào 50ml dd CuSO

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM

MÔN: HOÁ HỌC - LỚP 12THPT

Phần I ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

Câu:1 Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là:

A/ Tác dụng được với axit B/ Dễ nhận electron để trở thành các ion dương.

C/ Thể hiện tính khử trong các phản ứng hoá học D/ Thể hiện tính oxi hoá trong các phản ứng hoá học.

Câu:2 Điều khẳng định nào sau đây luôn đúng:

A/ Nguyên tử kim loại nào cũng đều có 1;2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng

B/ Các kim loại đều ở phân nhóm chính của bảng hệ thống tuần hoàn.

C/ Bán kính nguyên tử kim loại luôn lớn hơn bán kính nguyên tử phi kim.

D/ Có duy nhất một kim loại có nhiệt đô nóng chảy dưới O 0 C

Câu:3 Điểm khác nhau giữa kim loại và hợp kim.

A/ Kim loại là đơn chất Hợp kim là hỗn hợp hay hợp chất

B/ Kim loại có điểm nóng chảy cố định Hợp kim có điểm nóng chảy thay đổi tuỳ theo thành phần.

C/ Kim loại dẫn điện Hợp kim không dẫn điện D/ A,B đều đúng

Câu:4Các vật dụng bằng sắt trong đời sống đều không phải là sắt nguyên chất.Đó chính là nguyên nhân dẫn đến: A/ Các vật dụng trên bị ăn mòn theo cơ chế ăn mòn điện hoá.

B/ Các vật dụng trên bị ăn mòn theo cơ chế ăn mòn hoá học.

C/ Các vật dụng trên dễ bị rét rỉ khi tiếp xúc với dung dịch điện li D/ A,C đúng

Câu:5 Phản ứng Fe+FeCl 3  FeCl 2 cho thấy :

A/ Sắt có thể tác dụngvới một muối sắt B/ Một kloại có thể tdụng được với muối clorua của nó.

C/ Fe 3+ bị sắt kim loại khử thành Fe 2+ D/ Fe 2+ bị sắt kim loại oxi hoá thành Fe 3+.

Câu:6 Phản ứng Cu + FeCl 3  CuCl 2 + FeCl 2 cho thấy :

A/ Đồng kim loại có tính khử mạnh hơn sắt kim loại

B/ Đồng có thể khử Fe 3+ thành Fe 2+ C/ Đồng kim loại có tính oxi hoá kém sắt kim loại D/ Sắt kim loại bị đồng đẩy ra khỏi dung dịch muối

Câu:7 Những kim loại nào sau đây có thể được điều chế từ oxit, bằng phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO

Câu:8 Kẽm tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng, thêm vào đó vài dd CuSO 4 Lựa chọn hiện tượng bản chất trong số các hiện tượng sau :

A/ Ăn mòn kim loại B/ Ăn mòn điện hoá học C/ Hidro toát ra mạnh hơn D/ Màu xanh biến mất Câu:9 Cho dần bột sắt vào 50ml dd CuSO 4 0,2M, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch mất hết màu xanh Lượng mạt sắt

đã dùng là:

Câu:10 Trường hợp nào sau đây là ăn mòn điện hoá :

A/ Thép để trong không khí ẩm B/ Sắt trong dd H 2 SO 4 loãng

C/ Kẽm bị phá huỷ trong khí clo D/ Nhôm để trong không khí

câu:11 Độ dẫn điện của các kim loại thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ?

Câu:12 Cho các dãy kim loại sau, dãy nào được sắp xếp theo chiều tăng của tính khử :

A/ Al,Fe,Zn,Ni B/ Ag,Cu,Mg,Al C/ Na,Mg,Al,Fe D/ Ag,Cu,Al,Mg

Câu:13 Kim loại có tính dẫn điện :

A/ Vì chúng có cấu tạo tinh thể B/ Vì kim loại có bán kính nguyên tử lớn

C/ Vì trong tinh thể kim loại có các electron, liên kết yếu với hạt nhân, chuyển động tự do trong toàn mạng D/ Một lí do khác

Câu:14Từ 2 phản ứng sau : Cu +FeCl 3  CuCl 2 + FeCl ; Fe + CuCl 2  FeCl 2 + Cu Có thể rút ra : A/ Tính oxi hoá của Fe 3+ >Cu 2+ >Fe 2+ B/ Tính oxi hoá của Fe 3+ >Fe 2+ >Cu 2+

C/ Tính khử của Fe> Fe 2+ >Cu D/ Tính khử của Cu>Fe>Fe 2+

Câu:15Hoà tan hết m gam kim loạiM bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng , rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 5m g muối khan Kim loại M là: A/ Al B/ Mg C/ Zn D/ Fe

Câu:16 Cho luồng H 2 đi qua 0,8 g CuO nung nóng Sau phản ứng được 0,672g chất rắn Hiệu suất khử CuO thành Cu là:

A/ 60% B/ 80% C/ 75% D/ 90%

Câu:17 Hoà tan hoàn toàn 16,2g kim loại M bằng dung dịch HNO 3 thu được 5,6 lit(đkc) hỗn hợp khí NO và N 2 có khối lượng 7,2g Kim loại M là:

Câu:18 Nếu hàm lượng một kim loại trong muối cacbonat là 40% thì hàm lượng kim loại này trong muối photphat là:

Câu:21 Hoà tan hoàn toàn một lượng kim loại hoá trị II bằng dung dịch HCl 14,6% vừa đủ được một dung dịch muối

có nồng độ 24,15%.Kim loại đã cho là:

Câu:22 Có 0,2mol hỗn hợp một kim loại hoá trị I và một kim loại hoá trị II Thêm vào hỗn hợp này 4,8g magiê được một hỗn hợp mới trong đó hàm lượng của Mg là 75% Hỗn hợp ban đầu chắc chắn có chứa :

Câu:23 Oxi hoá hoàn toàn 1 mol kim loại thành M 2 O n phải dùng 0,25mol oxi Kim loại đã dùng là:

A/ Kim loại hoá trị III.B/ Kim loại hoá trị I C/ Mg D/ Ca

Câu:24 Cho các cấu hình electron của các nguyên tố sau :

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 (I) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 (II) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 (III) 1s 2 2s 2 2p 6 (IV)

Các nguyên tố kim loạilà:

A/ I,II,IV B/ I,III C/ III,IV D/ Kết qủa khác

Câu:25 Khi hoà tan Al bằng dd HCl, nếu thêm vài giọt thuỷ ngân vào thì quá trình hoà tan Al sẽ là :

A/ Xảy ra chậm hơn B/ Xảy ra nhanh hơn C/ Không thay đổi D/ Tất cả đều sai

Câu:26 Khi điện phân điện cực trơ, có màng ngăn một dd chứa các ion Fe 2+ ,Fe 3+ ,Cu + ,H + thì thứ tự các ion bị điện phân

ở catot là :

A/ Fe 3+ ,Fe 2+ ,H + ,Cu 2+ B/ Cu 2+ ,H + ,Fe 3+ ,Fe 2+

C/ Cu 2+ ,H + ,Fe 2+ ,Fe 3+ D/ Fe 3+ ,Cu 2+ ,H + ,Fe 2+

Câu:27 Xét 3 nguyên tố có cấu hình e lần lượt là : (X) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 (Y) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 (Z) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Hidroxit của X,Y,Z xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần là :

A/ XOH<Y(OH) 2 <Z(OH) 3 B/ Y(OH) 2 <Z(OH) 3 <XOH

C/ Z(OH) 3 <Y(OH) 2 <XOH D/ Z(OH) 3 <XOH<Y(OH) 2

Câu:28 Cho các chất rắn Cu,Fe,Ag và các dd CuSO 4 ,FeSO 4 ,Fe(NO 3 ) 3 Số phản ứng xảy ra từng cặp chất một là : A/ 1

Câu:29 Một giải kẽm được nhúng trong một dd đồng sunfat Chọn bán phản ứng xảy ra :

A/ Cu 2+ +2e Cu Sự oxi hoá B/ Cu  Cu 2+ + 2e Sự khử.

C/ Zn  Zn 2+ + 2e Sự oxi hoá C/ Zn + 2e  Zn 2+ sự oxi hoá.

Câu:30 Cho 4 kim loại Al,Fe,Mg,Cu và 4 dung dịch ZnSO 4 ,AgNO 3 ,CuCl 2 ,MgSO 4 Kim loại nào khử được ca 4 dung dịch muối

Câu:31 Một tấm kim loại bằng vàng có bám một lớp sắt ở bề mặt Ta có thể rửa lớp sắt trên bằng dung dịch:

Câu:32 Cho 1,53g hỗn hợp (Mg,Cu,Zn) vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 448ml khí (đkc) Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu được hỗn hợp muối khan có khối lượng là:

Câu:35Cho 1,04g hỗn hợp 2 kim loại tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thấy có 0,672 lit khí(đkc)

thoát ra Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được là:

Câu:36 Hoà tan hoàn toàn 10,0g hỗn hợp 2 kim loại trong dd HCl dư thấy tạo ra 2,24 lít khí H 2 (đkc) Cô cạn dd sau phản ứng thu được m gam muối khan Giá trị của m là :

Câu:37Khi điện phân dd muối bạc nitrat trong 10 phút đã thu được 1,08g bạcở cực âmCường độ dòng điện là:

Cđu:38 Điện phđn 10ml dung dịch Ag 2 SO 4 0,2M với 2 điện cực trơ trong 10ph30gi vă dòng điện có I=2A, thì lượng

Ag thu được ở Katot lă: A/ 2,16g B/ 1,544g C/ 4,32g D/ 1,328g

Cđu:39 Khi điện phđn dd muối, giâ trị pH ở khu vực gần một điện cực tăng lín Dd muối đem điện phđn lă :

Cđu:40 Điện phđn dd hỗn hợp CuCl 2 ,HCl,NaCl với điện cực trơ, măng ngăn xốp Hỏi trong quâ trình điện phđn pH của

dd thế năo :

A/ Không thay đổi B / Tăng lín C/ Giảm xuống D/ Kết quả khâc

Phần II KIM LOẠI NHÓM IA-IIA

Cđu:1 Kim loại kiềm,kim loại kiềm thổ phản ứng mạnh với : 1: nước ; 2: halogen ; 3: silic oxit ; 4: Axit ; 5: rượu ; 6: muối ; 7: phi kim ; 8: hợp chất hidrocacbon.

Những tính chất năo đúng?

A/ 1,2,4,6,7 B/ 3,6,7,8 C/ 1,2,4,5 D/ 1,2,5,6

Cđu:2 Natri,kali vă canxi được sản xuất trong công nghiệp bằng phương phâp:

A/ Điện phđn dung dịch B/ Nhiệt luyện.

C/ Thuỷ luyện D/ Điện phđn nóng chảy.

Cđu:3 Kim loại kiềm, kiềm thổ( trừ Be,Mg) tâc dụng với câc chất trong dêy năo sau đđy?

A/ Cl 2 , CuSO 4 , NH 3 B/ H 2 SO 4 , CuCl 2 , CCl 4 , Br 2

C/ Halogen ,nước , axit , rượu D/ Kiềm , muối , oxit vă kim loại

Cđu:4 Trong không khí ,kim loại kiềm bị oxi hoâ rất nhanh nín chúng được bảo quản bằng câch:

A/ Ngđm trong nước B/ Ngđm trong dầu thực vật.

C/ Ngđm trong rượu etylic D/ Ngđm trong dầu hoả.

Cđu: 5 Sản phẩm điện phđn dung dịch NaCl với điín cực trơ có măng ngăn xốp lă:

A/ Natri vă hidro B/ Oxi vă hidro C/ Natrihidroxit vă clo D/Hidro,clovă natrihidroxit

Cđu:6 Muối natri vă muối kali khi đốt cho ngọn lửa có mău tương ứng lă:

A/ Hồng vă đỏ thắm B/ Tím vă xanh lam C/ Văng vă tím D/ Văng vă xanh

Cđu:7 Không gặp kim loại kiềm vă kiềm thổ ở dạng tự do trong thiín nhiín vì:

A/ Thănh phần của chúng trong thiín nhiín rất ít B/ Đđy lă những kim loại hoạt động hoâ học rất mạnh.

C/ Đđy lă những chất hút ẩm đặc biệt D/ Đđy lă những kim loại tâc dụng mạnh với nước.

Cđu:8 Hidrua của kim loại kiềm vă của một số kim loại kiềm thổ tâc dụng với nước tạo thănh.

A/ Muối vă nước B/ Kiềm vă hidro C/ Kiềm vă oxi D/ Muối

Cđu:9 Nước cứng lă:

A/ Nước có chứa muối natri clorua vă magií clorua B/ Nước có chứa muối của canxi vă sắt

C/ Nước có chứa muối của canxi vă magií D/ Nước có chứa muối của canxi , bari vă sắt.

Cđu:10 Có thể lăm mất độ cứng vỉnh cửu của nước bằng câch:

A/ Đun sôi nước B/ Cho nước vôi trong văo nước

C/ Cho xôđa hay dung dịch muối phôtphat văo nước D/ Cho dung dịch HCl văo nước.

Cđu:11 Nhiệt phđn hoăn toăn 3,5g một muối cabonat kim loại hoâ trị 2 được 1,96g chất rắn Muối cacbonat của kim loại đê dùng lă

A/ MgCO 3 B/ BaCO 3 C/ CaCO 3 D/ FeCO 3

Cau:12 Cần thêm bao nhiêu gam KCl vào 450g dung dịch 8% của muối này để thu được 12%

A/ 20,45g B/ 25,04g C/ 24,05g D/ 45,20g

Cđu:13 Có những chất: NaCl , Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , HCl Chất năo có thể lăm mềm nước cứng tạm thời:

A/ Ca(OH) 2 B/ HCl C/ Na 2 CO 3 D/ Ca(OH) 2 vă Na 2 CO 3

Cđu:14 Để điều chế Ba kim loại người ta có thể dùng phương phâp năo trng câc phương phâp sau?

A/ Điện phđn dung dịch BaCl 2 có măng ngăn.

B/ Dùng Al để đẩy Ba ra khỏi BaO (Phương phâp nhiệt nhôm)

C/ Dùng Li để đẩy Ba ra khỏi dung dịch BaCl 2

D/ Điện phđn nóng chảy BaCl 2

Cđu:15 Cho a mol CO 2 tâc dụng với b mol Ba(OH) 2 Cho biết trường hợp năo có kế tủa:

A/ a=b B/ b>a C/ a< 2b D/ A,B,C đều đúng.

Cđu:16 Cho a mol CO 2 tâc dụng với bmol NaOH Cho biết trường hợp năo tạo 2 muối:

A/ a<b<2a B/ b<a<2b C/ b>a D/ a>b

Cđu:17 Cho 4,48lit khí CO2 (đkc) văo 40lit dung dịch Ca(OH) 2 ta thu được 12g kết tủa A Vậy nồng độ mol/l của dung dịch Ca(OH) 2 lă:

Cđu:18 Hoă tan hoăn toăn 0,575g một kim loại kìềm văo nước Để trung hoă dung dịch thu được cần 25g dung dịch HCl 3,65% Kim loại hoă tan lă:

Câu:22 Chỉ ra điều đúng khi nói về các hiđroxit kim loại kiềm thổ

A/ Tan dễ dàng trong nước B/ Đều là các bazơ mạnh C/ Có một hidroxit trong đó có tính lưỡng tính

D/ Đều có thể điều chế bằng cách cho các oxit tương ứng tác dụng với nước.

Câu:23 Khi đun nóng , canxicacbonat phân huỷ theo phương trình : CaCO 3  CaO+CO2 – 178kj

Để thu được nhiều CaO, ta phải:

A/ Hạ thấp nhiệt độ nung B / Tăng nhiệt độ nung

C/ Quạt lò đốt để đuổi bớt CO 2 D/ B,C đúng

Câu: 24 Một lít nước ở 20 0 C hoà tan tối đa 38g Ba (OH ) 2 Xem khối lượng riêng của nước 1g/ml thì độ tan của Ba(OH) 2 ở nhiệt độ này : A/ 38g B/ 3,8g C/ 3,66g D/ 27,58g.

Câu:25 Xem nước có khối lượng riêng 1g/ml và không bị thất thoát do bay hơi thì một mol canxi cho vào một lít nước

sẽ xuất hiện một lượng kết tủa (độ tan của Ca (OH) 2 ở đây là 0,15g):

Câu:28Tính chất sát trùng và tảy màu của nước javen là do:

A/ Chất NaClO phân huỷ ra oxi nguyên tử có tính oxi hoá mạnh.

B/ Chất NaClO phân huỷ ra Cl 2 là chất oxi hoá mạnh.

C/ Trong chất NaClO, nguyên tử clo có số oxi hoá là +1,thể hiện tính oxi hoá mạnh.

D/ Chất NaCl trong nước javen có tính tảy màu và sát trùng.

Câu:29Hoà tan 104,25g hỗn hợp 2 muối NaCl và NaI vào nước Cho đủ khí clo đi qua rồi cô cạn Nung chất rắn thu được cho đến khi hết hơi màu tím bay ra Bả rắn còn lại sau khi nung có khối lượng 58,5g

Thành phần% khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp là:

A/ Dung dịch NaOH B/ Dung dịch AgNO 3 C/ Dung dịch BaCl 2 D/ Dung dịch HCl

Câu:32 Cho 10g hỗn hợp các kim loại Mg và Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu được 3,733 lit H 2 (đkc) Thành phần % của Mg trong hỗn hợp là:

Câu:33 Dẫn V lit(đkc) khí CO 2 vào 2lit dung dịch Ca(OH) 2 0,2M thu được 20g CaCO 3 kết tủa V lít là:

A/ 4,48 B/ 13,44 C/ 6,72 D/ A,B đều đúng.

Câu:34 Để điều chế Na người ta sử dụng cách nào sau đây:

A/ Điện phân muối NaCl nóng chảy B/ Điện phân NaOH nóng chảy

C/ Điện phân dung dịch muối NaCl D/ A,B đều đúng.

Câu:35 Để điều chế Mg người ta sử dụng cách nào sau đây:

A/ Điện phân muối MgCl 2 nóng chảy B/ Điện phân dung dịch muốiMgCl 2

C/ Điện phân Mg(OH) 2 nóng chảy D/ A,C đều đúng.

Câu:36 Các hợp chất sau : CaO , CaCO 3 , CaSO 4 , Ca(OH) 2 có tên lần lược là:

A/ Vôi sống , vôi tôi , thạch cao ,đá vôi B/ Vôi tôi , đá vôi, thạch cao,vôi sống.

C/ Vôi sống , thạch cao, đá vôi, vôi tôi D/ Vôi sống,đá vôi,thạch cao,vôi tôi.

Câu:37 Dung dịch A chứa NaOH 1M và Ca(OH) 2 0,01M Sục 2,24 lit CO 2 vào 400ml dung dịch A ta thu được một kết tủa có khối lượng là:

Câu:38Trộn lẫn 100ml dung dịch KOH có pH=12 với 100ml dug dịch HCl 0,012M pH củadung dịch thu được sau khi trộn là: A/ 4 B/ 3 C/ 7 D/ 8

Câu:39 Khi đốt băng Mg rồi cho vào cốc đựng khí CO 2 ,có hiện tượng gì xảy ra?

A/ Băng Mg tắt ngay B/ Băng Mg vẫn cháy bình thường.

C/ Băng Mg cháy sáng mảnh liệt D/ Băng Mg tắt dần.

Câu:40 Cho 6,4g hỗn hợp 2 kim loại kế tiếp nhau thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn tác dụng với dung dịch H 2 SO 4

loãng dư thu được 4,48 lit khí H 2 (đkc) Hai kim loại đó là:

A/ Be và Mg B/ Mg và Ca C/ Ca và Sr D/ Sr và Ba

Phần III NHÔM - SẮT

Câu:1 Khi thêm Na 2 CO 3 vào dung dịch Al 2 SO 4 sẽ có hiện tượng gì xảy ra?

A/ Nước vẫn trong suốt B/ Có kết tủa nhôm cacbonat.

C/ Có kết tủa Al(OH) 3 D/ Có kết tủa Al(OH) 3 sau đó kết tủa lại tan.

Câu:2Giải thích tại sao người ta điện phân Al 2 O 3 nóng chảy mà không điện phân AlCl 3 nóng chảy để điều chếAl A/ AlCl 3 có nhiệt độ nóng chảy cao hơn Al 2 O 3

B/ AlCl 3 là hợp chất cộng hoá trị nên khi nung dễ bị thăng hoa.

C/ Sự điện phân AlCl 3 nóng chảy cho ra Cl 2 độc hại D/ Al 2 O 3 cho ra Al tinh khiết.

Câu:3 Sục khí CO 2 vào dung dịch NaAlO 2 hiện tượng xảy ra là:

A/ Dung dịch vẫn trong suốt B/ Có kết tủa Al(OH) 3

C/ Có kết tủa Al(OH) 3 sau đó kết tủa lại tan D/Có kết tủa nhôm cacbonat

Câu:4 Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe 2 O 3 rồi nung nóng để thực hiện phả ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng thu được m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị của m là:

Câu:5 Hoà tan AlCl 3 trong nước , hiện tượng xảy ra là:

A/ Dung dịch vẫn trong suốt B/ Có kết tủa.

C/ Có kết tủa đòng thời có khí thoát ra D/Có kết tủa sau đó kết tủa lại tan.

Câu:6 Để phân biệt 3 kim loại Al,Ba,Mg , chỉ dùng 1 hoá chất là:

A/ Dung dịch NaOH B/ Dung dịch HCl C/ Dung dịch H 2 SO 4 -D/ Nước

Câu:7 Phản ứng điều chế FeCl 2 là:

A/Fe + Cl 2  FeCl 2 B/ 2FeCl 3 + Fe  3 FeCl 2

C/ FeO + Cl 2  FeCl 2 + 1/2O 2 D/ Fe + 2NaClFeCl 2 +2Na

Câu:8 Để điều chế Fe(NO 3 ) 2 có thể dùng phương pháp nào trong các phương pháp sau:

A/ Fe + HNO 3 B/ Fe(OH) 2 +HNO 3 C/ Ba(NO 3 ) 2 + FeSO 4 D/ FeO + NO 2

Câu:9 Trong 3 oxit FeO,Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 chất nào có tác dụng với HNO 3 tạo ra chất khí:

A/ Chỉ có FeO B/ Chỉ có Fe 3 O 4 C/ FeO và Fe 3 O 4 D/ Chỉ có Fe 2 O 3

Câu:10 Để điều chế Fe trong công nghiệp người ta có thể dùng phương pháp nào trong các phương pháp sau:

A/ Điện phân dung dịch FeCl 2 B/Khử Fe 2 O 3 bằng Al.

C/ Khử Fe 2 O 3 bằng CO ở nhiêt độ cao D/ Mg + FeCl 2 MgCl 2 + Fe

Câu:11 Dùng phản ứng nào trong các phản ứng sau, để có được ion Fe 3+ :

1/ Fe + HNO 3 2/ Fe + HCl 3/ Fe + Cl 2 4/ Fe 2+ + KI

Câu:12 Để điều chế FeO ta có thể dùng phản ứng:

A/ 2Fe + O 2  2FeO B/ Fe 2 O 3 + CO  2FeO + CO 2

C/ FeSO 4  FeO + SO 2 +1/2O 2 D/ Fe 3 O 4  3FeO + 1/2O 2

Câu:13 Cho mg Fe vào dung dịch HNO 3 lấy dư ta thu được 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm 2 khí NO và NO 2 có dX/

O 2 =1,3125 Khối lượng m là:

Câu: 14 Các quặng sắt có trong tự nhiên : manhêtit , hêmatit, xiđêrit có công thức lần lượt là:

A/ Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 ,FeCO 3 B/ Fe 3 O 4 ,FeCO 3 ,Fe 3 O 4 C/ Fe 3 O 4 ,Fe 2 O 3 ,FeCO 3 D/ FeCO 3 ,Fe 2 O 3 ,F 3 O 4

Câu:15 Cho bột Fe vào dung dịch HNO 3 loãng ,phản ứng kết thúc thấy có bột Fe còn dư.Dung dịch thu được sau phản ứng là:

A/ Fe(NO 3 ) 3 B/ Fe(NO 3 ) 3 , HNO 3 C/ Fe(NO 3 ) 2 D/ Fe(NO 3 ) 2 ,Fe(NO 3 ) 3 Câu:16 Đốt nhôm trong bình đựng khí clo, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn trong bình tăng 4,26 g Khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng là:

Câu:17 Hoà tan hoàn toàn 16,2 g một kim loại M vào dung dịch HNO 3 thu được5,6 lit hỗn hợp khí gồm NO và N 2 có khối lượng 7,2 g Kim loại M là:

Câu:18 Cho nước NH 3 dư vào dung dịch chứa AlCl 3 và ZnCl 2 thu được kết tủa A Nung A đến khối lượng không đổi thu được chất rắn B Cho luồng khí H 2 đi qua B nung nóng sẽ thu được chất rắn là:

A/ Al 2 O 3 B/ Zn và Al 2 O 3 C/ ZnO và Al D/ ZnO và Al 2 O 3

Câu:19 Cho dung dịch chứa amol NaAlO 2 tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Điều kiện để thu đươc kết tủa sau phản ứng là:

Câu:20 Hoà tan 2,4 g Oxit sắt vừa đủ với 90 ml dung dịch HCl 1M Công thức của oxit sắt đem hoà tan là:

A/ FeO Fe 3 O 4 C/ Fe 2 O 3 D/ không xác đinh được.

Câu:21 Cho các chất Cu, Fe, Ag và các dung dịch HCl, CuSO 4 , FeCl 2 ,FeCl 3 Số cặp chất có phản ứng với nhau là:

Câu:24 Hoà tan 9,14g hợp kim Cu,Mg,Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 7,84lit khí X (đkc)

, 2,54g chất rắn Y và dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu được mgam muối Vậy m có giá trị là:

Câu:25 Cho 3,78g bột nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl 3 tạo thành dung dịch Y.Khối lượng chất tan trong dung dịch Y giảm4,06 g so với dung dịch XCl 3 Công thức của muối XCl 3 là:

A/ BCl 3 B/ AlCl 3 C/ FeCl 3 D/ Không xác định được

Câu:26 Từ 2 phản ứng sau : Cu +FeCl 3  CuCl 2 + FeCl 2 ; Fe + CuCl 2  FeCl 2 + Cu Có thể rút ra : A/ Tính oxi hoá của Fe 3+ >Cu 2+ >Fe 2+ B/ Tính oxi hoá của Fe 3+ >Fe 2+ >Cu 2+

C/ Tính khử của Fe> Fe 2+ >Cu D/ Tính khử của Cu>Fe>Fe 2+

Câu:27 Hoà tan hết m gam kim loại M bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng , rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 5m

g muối khan Kim loại này là:

Câu:28 Cho NaOH vào dung dịch chứa 2 muối AlCl 3 và FeSO 4 được kết tủa A Nung A được chất rắn B Cho H 2 dư

đi qua B nung nóng được chất rắn C gồm:

A/ Al và Fe B/ Fe C/ Al 2 O 3 và Fe D/ B hoặc C đúng

Câu:29 Cùng một lượng kim loại R khi hoà tan hết bằng dung dịch HCl và bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng thì lượng

SO 2 gấp 48 lần H 2 sinh ra Mặt khác khối lượng muối clorua bằng 63,5% khối lượng muối sunfat R là : A/ Magiê

Câu:30 Cho 5,4g kim loại R tan hết trong dung dịch HCl thu được 6,72 lit khí H 2 (đkc) Kim loại R là:

Câu:31 Cho 5,1g hỗn hợp gồm 2 kim loại Al và Mg tan hết trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng , thu được 5,6 lit khí SO 2

(đkc) Khối lựơng mỗi kim loại Al và Mg trong hỗn hợp là:

A/ 1,12lit B/ 2,24 lit C/ 11,2 lit D/ 8,96 lit

Câu:35 Khi hoà tan Al bằng dung dịch HCl , nếu thêm vài giọt thuỷ ngân vào thì quá trình hoà tan nhôm sẽ là: A/ Xảy ra chậm hơn B/ Xảy ra nhanh hơn C/ Không thay đổi D/ Tất cả đều sai.

Câu:36 Kim loại X có các tính chất sau: -Nhẹ, dẫn điện tốt ; -Phản ứng mạnh với dung dịch HCl ; - Tan trong dung dịch kiềm giải phóng khí H 2 Kim loai X là:

A/ Tính khử mạnh B/ Tính khử yếu C/ Tính oxi yếu D/ Tính oxi hoá mạnh Câu:39 Dung dịch AlCl 3 trong nước bị thuỷ phân,Chất làm tăng cường quá trình thuỷ phâncủa AlCl 3 là:

Câu:40 Phèn nhôm (phèn chua) có công thức hoá học là

A/ Na AlF 6 B/ KAl(SO 4 ) 2 12H 2 O C/ NH 4 Al(SO 4 ) 2 12H 2 O D/ B,C đều đúng.

Phần I : Đại cương về kim loại

1.C 2.D 3.D 4.D 5.C 6.B 7.C 8.B 9.C 10.A 11.B 12.D 13.C 14.A 15.B 16.B 17.A 18.C 19.D 20.B 21.B 22.C 23.B 24.B 25.B 26.D 27.C 28.C 29.C 30.D 31.C 32.A 33.D 34.C 35.A 36.B 37.A 38.B 39.C 40.B

Phần II Kim loại nhóm IA,IIA

1.C 2.D 3.C 4.D 5.D 6.C 7.B 8.B 9.C 10.C 11.C 12.A 13.D 14.D 15.D 16.B 17A 18.A 19.C 20.B 21.D 22.C 23.D 24.B 25.A 26.D 27.B 28.A 29.B 30.A 31.A 32.B 33.D 34.A 35.A 36.D 37.D 38.B 39.C 40.B

Phần III Nhôm và sắt

1.C 2.B 3.B 4.C 5.C 6.D 7.B 8.C 9.C 10.C 11.B 12.B 13.B 14.C 15.C 16.A 17.C 18.A 19.D 20.C

21.D 22.C 23.C 24.A 25.C 26.A 27.B 28.D 29.B 30.D 31.C 32.A 33.B 34.C 35.B 36.A 37.D 38.A 39.B 40.D

100 BÀI TẬP HÓA VÔ CƠ LUYỆN

Câu 1 : Cho các cặp oxi hoá – khử sau :

(A): Cu 2+ /Cu; (B): Fe 2+ /Fe; (C): Pb 2+ /Pb; (D): 2H + /H 2 ; (E): Ag + /Ag; (G): K + /K;

(H): Fe 3+ /Fe; (I): Ni 2+ /Ni.

Thứ tự tăng dần tính oxi của các kim loại trong dãy trên là :

a (G) < (B) < (I) < (C) < (D) < (H) < (A) < (E)

b (G) < (B) < (I) < (C) < (D) < (A) < (H) < (E)

c (G) < (I) < (B) < (C) < (D) < (A) < (H) < (E)

d (G) < (B) < (H) < (I) < (C) < (D) < (A) < (E)

Câu 2 : Trong số các kim loại sau : Fe, Ni, Cu, Zn, Na, Ba, Ag, Sn, Pb, Al số lim loại tác dụng được với các dung dịch

HCl và dung dịch H 2 SO 4 loãng nhiều nhất là :

Câu 7 : Ngâm một lá kẽm trong dung dịch có hoà tan 8,32g CdSO4 Phản ứng xong khối lượng lá kẽm tăng 2,53%.Khối lượng lá kẽm trước khi tham gia phản ứng là :

a 65g b 130g c 32,5gd Một kết quả khác

Câu 8 : Ngâm một lá sắt trong dung dịch CuSO4 Nếu biết khối lượng đồng bám trên lá sắt là 9,6g thì khối lượng lá sắt sau khi ngâm tăng thêm bao nhiêu gam so với ban đầu?

Câu 9 : Cho hai thanh sắt có khối lượng bằng nhau

Thanh 1 nhúng vào dung dịch có chứa a mol AgNO 3

Thanh 2 nhúng vào dung dịch có chứa a mol Cu(NO 3 ) 2

Sau phản ứng, lấy thanh sắt ra, sấy khô và cân lại thấy sẽ cho kết quả nào sau đây?

a Khối lượng hai thanh sau khi nhúng vẫn bằng nhau nhưng khác ban đầu.

b Khối lượng thanh 2 sau khi nhúng sẽ nhỏ hơn khôí lượng thanh 1 sau khi nhúng.

c Khối lượng thanh 1 sau khi nhúng sẽ nhỏ hơn khôí lượng thanh 2 sau khi nhúng.

d Khối lượng hai thanh không đổi vẫn như trước khi nhúng.

Câu 10 : Nhúng một thanh kẽm nặng m ( gam ) vào 125ml dd CuBr2 3,52M Sau một thời gian lấy thanh kẽm ra, rửa nhẹ, sấy khô, cân lại thấy khối lượng thanh giảm 0,28g, còn lại 7,8g và dung dịch phai màu Tính m?

Câu 11 : Điện phân 1 lít dung dịch có hoà tan 0,585g NaCl; 2,7g CuCl2 ; 162,5g FeCl 3 ; 6,66g CaCl 2 với bình điện phân

có điện cực trơ, kim loại đầu tiên thoát ra ở catot là kim loại gì ?

Câu 12 : Dãy hoá chất nào sau đây có thể làm mềm nước cứng tạm thời :

a Na 3 PO 4 , Na 2 CO 3 , HCl c NaOH, Na 2 CO 3 , Ca(OH) 2

b Na 3 PO 4 , Na 2 CO 3 , Ca(OH) 2 d Na 3 PO 4 , Ca(OH) 2 , NaCl.

Câu 13 : trong một cốc nước có chứa 0,01mol Na+ ; 0,02 mol Ca + ; 0,01 mol Mg 2+ ; 0,05 mol HCO 3- và 0,02 mol Cl - Nước trong cốc có :

a Tính cứng tạm thời c Tính cứng toàn phần

b Tính cứng vĩnh cửu d Cả a, b, c đều sai

Câu 14 : Hiện tượng nào sau đây đúng ?

a Nhỏ từ từ dung dịch AlCl 3 vào dung dịch NaOH cho đến dư, lúc đầu có kết tủa keo trắng xuất hiện, sau đó tan.

b Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO 2 cho đến dư, lượng kết tủa xuất hiện, nhiều dần, sau đó tan từ

từ và mất hẳn.

c Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 cho đến dư, lượng kết tủa vừa xuất hiện, lắc tan, sau một thời gian lại xuất hiện, nhiều lần

d Sục một luồng khí CO 2 từ từ vào dung dịch NaAlO 2 , kết tủa xuất hiện, sau tan dần khi CO 2 có dư.

e Cho một luồng khí CO 2 từ từ qua dung dịch nước vôi trong Ca(OH) 2 , kết tủa xuất hiện, nhiều dần và không tan ngay cả khi CO 2 có dư.

Câu 15: Hoà tan hoàn toàn 1,15g một kim loại nhóm IA vào nước Dung dịch thu được cần vừa đủ 25g dd HCl 7,3% để

trung hoà Kim loại nhóm IA đó là :

Câu 16 : Xác định kim loại kiềm R Biết khi hoà tan hoàn toàn 5,46g R vào nước thì thu được một dung dịch co khối

lượng lớn hơn khối lượng nước đã dùng là 5,32g

Câu 17 : Xác định kim loại M hoá trị II Biết rằng người ta thu được 2,94g chất rắn khi nhiệt phân đến khối lượng

không đổi 5,25g muối cacbonat của kim loại đó.

Câu 20 : Cho a gam kim loại R bị oxi hoàn toàn thành oxit tương ứng ( trong đó R có hoá trị III) thì cần dùng vừa đủ

( 8a/9) gam oxi Kim loại R là :

Câu 21 : Cho 19,05 hỗn hợp gồm hai muối clorua của hai kim loại kiềm X, Y thuộc hai chu kì liên tiếp của bảng tuần

hoàn tác dụng vừa đủ với 300g dung dịch AgNO 3 thì thu được 43,05g kết tủa.

1 Hai kim loại X, Y là :

2 Dung dịch AgNO 3 đem dùng có nồng độ phần trăm là :

Câu 22 : Hoà tan hoàn toàn một lượng kim loại R bằng dd HSO4 loãng, rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được một lượng muối khan có khối lượng gấp 5 lần khối lượng kim loại R ban đầu đem hoà tan Kim loại R đó là :

Câu 23 : Cho 3,36 lít CO2 ( đktc ) hấp thụ hết vào 500ml dd NaOH 0,36M thì thu được dd A có chứa :

a 0,15 mol Na 2 CO 3 b 0,03 mol NaHCO 3 và 0,12 mol Na 2 CO 3

c 0,15 mol NaHCO 3 d 0,03 mol Na 2 CO 3 và 0,12 mol NaHCO 3

Câu 24 : Cho 4,48 lít CO2 ( đktc ) hấp thụ hết vào 175ml dd Ca(OH) 2 2M sẽ thu được :

a Không có kết tủa c 17,5g kết tủa

b 20g kết tủa d 35g kết tủa

Câu 25 : Nung p ( gam ) đá vôi có chứa 80% CaCO3 được V ( lít ) CO 2 ( đktc ).

1 Đề V ( lít ) CO 2 thu được tác dụng với dd có chứa 80g NaOH chỉ cho được một muối hiđrocacbonat ( A ) duy nhất thì giá trị p phải là :

a 125g b 250g c 375g d.Một kết quả khác

2 Nung ( A ), lượng CO 2 thu được bằng một phần mấy lượng CO 2 dùng khi đầu?

Câu 26 : Cho 14g NaOH vào 100ml dd AlCl3 1M Khi phản ứng kết thúc tính khối lượng kết tủa tạo thành ?

a 7,8g b 3,9g c 23,4g d Không tạo kết tủa

Câu 27 : Lấy 200ml dd KOH cho vào 160ml dd AlCl3 1M thu được 10,92g kết tủa Tính nồng độ mol dd KOH đã dùng?

Câu 29 : Cho 150ml dd NaOH 7M vào 100ml dd Al2 (SO 4 ) 3 1M Xác định số mol các chất trong dd thu được sau phản ứng.

a 0,2 mol NaAlO 2 ; 0,3 mol Na 2 SO 4 ; 0,25 mol NaOH

b 0,1 mol Al 2 (SO 4 ) 3 ; 0,45 mol Na 2 SO 4 ; 0,2 mol NaAlO 2

c 0,2 mol NaOH ; ÒH mol NaAlO 2 ; 0,45 mol Na 2 SO 4

Câu 32: Cho hỗn hợp bột A gồm Al, Zn, Mg đem oxi hoá hoàn toàn 28,6g A bằng oxi dư được 44,6g hỗn hợp oxit B.

hoà tan hết B trong dung dịch HCl được dung dịch D cô cạn D được lượng khối muối tan là:

Câu 33: Cho 11,3g hỗn hợp A gồm Mg và Zn tan hết trong 600ml dung dịch HCl 1M (vừa đủ) thì thu được dung dịch

D Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch D để được lượng kết tủa lớn nhất Lọc lấy kết tủa, đem nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng kết không đổi, được m (gam) chất rắn khan.

Câu 34: Đốt bột Al trong bình kín chứa đầy khí Cl2 Phản ứng xong thấy khối lượng chất rắn trong bình tăng 106,5g.

Khối lượng Al đã tham gia phản ứng là:

Câu 37: Hoà tan 25g hỗn hợp A gồm KCl và KBr vào nước được dung dịch B cho dung dịch B tác dụng hết với dung

dịch AgNO 3 thu được 41,56g kết tủa E gồm 2 muối mới.

1) Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp A là:

a 83,24% KCl và 16,76% KBr b 23,84% KCl và 76,16% KBr

c 28,64% KCl và 71,66% KBr d 32,48% KCl và 67,52% KBr

2) Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi muối trong kết tủa E là:

a 27,62% AgCl và 72,38% AgBr b 72,26% AgCl và 27,74% AgBr

c 62,27% AgCl và 37,73% AgBr d Hai kết quả khác.

Câu 38: Nung 40g một loại quặng đolomit người ta thu được 11,2 lít CO2 , (đo ở điều kiện tiêu chuẩn ) Hàm lượng CaCO 3 MgCO 3 trong quặng là:

a 29% b 81% c 72% d Một kết quả khác

Câu 39 : Cho hỗn hợp A gồm a mol Al và 0,2 mol Al2 O 3 tác dụng với dd NaOH dư thu được dd B Dẫn khí Co 2 dư vào

dd B thu được kết tủa D Lọc lấy kết tủa D rồi đem nung đến khối lượng không đổi thu được 40,8g chất rắn E Giá trị tính ra mol của mol của a là:

a 0,04 mol b 0,3 mol c 0,6 mol d Một kết quả khác

Câu 40 : Hoà tan 5,1g hỗn hợp Mg và Al vào dd HCl dư thu được 5,6 lit khí ( ở đktc ), cô cạn dd thu được muối khan có

khối lượng là :

Câu 41 : Hoà tan m gam bột Al vào dd HNO3 dư thu được 8,96 lít ( ở đktc ) hỗn hợp khí A gồm N 2 O và một khí X không màu hoá nâu ngoài không khí, có tỉ lệ thể tích tương ứng là 3 : 1

d Không biết tỉ lệ mol giữa NO và N 2 O nên không xác định được

Câu 43 : Cho một lượng NaOH vào dd X chứa 2 muối AlCl3 và FeSO 4 được kết tủa Nung A được chất rắn B Cho khí

H 2 dư đi qua B nung nóng được chất rắn C Thành phần chất rắn C gồm :

a Hoá xanh Hoá đỏ Không đổi màu i m u àu Hoá đỏ

b Hoá đỏ Hoá xanh Hoá xanh Không đổi màu i m u àu

c Không đổi màu i m u àu Hoá đỏ Hoá đỏ Hoá xanh

d Hoá đỏ Không đổi màu i m u àu Hoá xanh Hoá đỏ

Câu 46 : Chỉ ra câu đúng trong các câu sau đây :

a Hợp chất sắt ( II ) và hợp chất sắt ( III ) đều có thể bị khử thành sắt tự do.

b Hợp chất sắt ( II ) có thể bị oxi hoá thành hợp chất sắt ( III ) và ngược lại hợp chất sắt ( III ) có thể bị khử thành hợp chất sắt ( II ).

c Kim loại Fe có thể bị oxi hoá thành ion Fe 2+ và ion Fe 3+

d Tất cả đều đúng.

Câu 47 : Để tinh chế bột Fe có lẫn tạp chất Zn, Al, Al2 O 3 người ta chỉ cần dủng thêm một chất nào trong số các chất dưới đây ?

Câu 48 : Để tinh chế Fe2 O 3 có lẫn Na 2 O và Al 2 O 3 người ta chỉ cần dùng thêm một chất nào trong số các chất cho dưới đây ?

a H 2 O b Dd NaOH c Dd HCl d Cả a, b đều đúng.

Câu 49 : Để tách riêng từng oxit ra khỏi hỗn hợp Fe2 O 3 và CuO có thể dùng các chất và phương pháp hoá học ( kể cả điện phân ) sau :

a Dd HCl, bột Fe, Khí O 2 , nung, cô cạn, điện phân nóng chảy.

b Dd H 2 SO 4 loãng, bột Fe, khí O 2 , nung, dd NaOH

c Khí CO dư, dd HCl, khí O 2 , cô cạn, điện phân nóng chảy.

d Tất cả đều không đúng

Câu 50 : Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe mà giữ nguyên khối lượng ban đầu, chỉ cần dùng thêm hoá chất duy

nhất là :

a Dd AgNO 3 b Dd FeSO 4 c Dd Fe 2 (SO 4 ) 3 d Tất cả điều đúng

Câu 51 : Dùng H2 dư khử 4,64g một oxit sắt ở nhiệt độ cao thì thu được 1,44g H 2 O Công thức hoá học của oxit sắt đã dùng là :

a FeO b Fe 3 O 4 c Fe 2 O 3 d Không xác định được

Câu 52 : Dùng khí CO dư để khử hoàn toàn 11,6g một oxit sắt Khi đi ra sau phản ứng dẫn vào bình chứa dd Ca(OH)2

dư, được 20g kết tủa Công thức hoá học của oxit sắt đã dùng là :

a FeO b Fe 3 O 4 c Fe 2 O 3 d Không xác định được

Câu 53 : Để hoà tan 4g oxit Fex O y cần vừa đủ 52,14ml dd HCl 10% ( d = 1,05g/ml) Oxit Fe x O y là :

a FeO b Fe 3 O 4 c Fe 2 O 3 d FeO Fe 2 O 3

Câu 54 : Lắc m ( gam ) bột sắt với dd A gồm AgNO3 và Cu(NO 3 ) 2 khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn B và dd C, cho dd C tác dụng với NaOH dư thu được kết tủa hiđroxit của hai kim loại Vậy hai hiđroxit đó là :

a AgOH và Cu(OH) 2 c Fe(OH) 3 và Cu(OH) 2

b Fe(OH) 2 và Cu(OH) 2 d AgOH và Fe(OH) 3

Câu 55 : M là kim loại tạo thành 2 muối MClx và MCl y và 2 oxit MO 0,5x và M 2 O y Tỉ lệ clo trong hai muối là 1 : 1,173 và oxi trong hai oxit là 1 : 1,352 Tên kim loại M là :

Câu 56 : Hợp chất MX2 khá phổ biến trong tự nhiên Hoà tan MX 2 trong axit HNO 3 đậm đặc, nóng, dư, thu được dd A cho A tác dụng với BaCl 2 thấy có kết tủa trắng, còn cho A phản ứng với dd NH 3 dư lại thấy có kết tủa nâu đỏ Vậy công thức hoá học của MX 2 là :

a CaC 2 b FeCl 2 c FeS 2 d Một hợp chất khác

Câu 57 : Cho m gam một oxit Fex O y hòa tan hoàn toàn trong dd H 2 SO 4 đậm đặc, nómh thì thu được 2,24 lít SO 2

( đktc ) Phần dd chứa 120g một loại muối sắt duy nhất Công thức hoá học đúng của Fe x O y là :

a FeO b Fe 2 O 3 c Fe 3 O 4 d Không xác định được

Câu 58 : Cho 1g bột sắt tiếp xúc với oxi một thời gian nhận thấy khối lượng bột đã vượt quá 1,41g Nếu chỉ tạo được

một oxit sắt thì công thức háo học của oxit sắt đó là :

a FeO b Fe 2 O 3 c Fe 3 O 4 d Tất cả đều đúng

Câu 59 :Hàm lượng oxit trong một oxit sắt Fex O y không vượt quá 25% Công thức hoá học của oxit sắt này là :

a FeO b Fe 2 O 3 c Fe 3 O 4 d Không xác định được

Câu 60 : Sau khi tiến hành thí nghiệm đốt nóng m gam bột Fe trong không khí cho đến khi chuyển hết thành oxit Một

học sinh đem cân thấy khối lượng bột oxit thu được nặng 1,2m gam Vậy có thể kết luận hỗn hợp oxit này gồm :

a FeO, Fe 3 O 4 b FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3

c FeO, Fe 2 O 3 d kết quả thí nghiệm sai

Câu 61 : Khử 9,6g hỗn hợp gồm FeO, Fe2 O 3 bằng khí H 2 ở nhiệt độ cao người ta thu được sắt và 2,88g H 2 O.

Thành phần phần trăm theo khối lượng của 2 oxit trong hỗn hợp lần lượt là :

Câu 64 : Hoà tan 3,44g hỗn hợp X gồm Fe và Fe3 O 4 trong dd HCl thu được dd A Cho NaOH dư vào A, lọc lấy kết tủa

B đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi cân nặng 4g Phần trăm theo khối lượng Fe và Fe 3 O 4 trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là :

a 35,528% và 64,472% c 32,5585 và 67,442%

b 38,552% và 61,448% d Hai kết quả khác

Câu 65 : Hoà tan hoàn toàn 11,2g bột Fe trong dd H2 SO 4 loãng dư nhiều, thu được dd A Để phản ứng hết với muối Fe 2+

trong dd A cần dùng tối thiểu bao nhiêu gam KMnO 4 ?

a 15,8g b 6,32g c 31,6g d Một kết quả khác

Câu 66 : Hoà tan 10g hỗn hợp A gồm bột Fe và bột FeO bằng một lượng vừa đủ dd HCl, thu được 1,12 lít hiđro ( đktc )

và dd B Tính phần trăm theo khối lượng của Fe và FeO trong hỗn hợp ban đầu.

a 0,68% b 0,48% c 0,84% d Kết quả khác

Câu 73 : Trong một loại quặng sắt dùng để luyện gang, thép có chứa 80% Fe3 O 4 và 10% SiO 2 , còn lại là những tạp chất khác Hãy xác định phần trăm theo khối lượng các nguyên tố sắt và silic trong loại quặng sắt này.

a 75,9% Fe, 3,8% Si c 15,8%Fe, 5,1% Si

b 57,9%Fe, 4,7% Si d Hai kết quảkhác

Câu 74 : Có 5 mẫu kim loại Ba, Mg, Fe, Al, Ag Chỉ dùng một loại hoá chất nào trong các hoá chất sau đây để nhận

biết :

a Dd NaOH b Dd H 2 SO 4 loãng c Dd HSO 4 đặc, nguội d Dd HCl

Câu 75 : Có 3 mẫu hợp kim Mg – Ag; Mg – K; Mg – Al Có thể chỉ cần dùng một hoá chất nào trong số các chất sau

đây để nhận biết ?

a Dd NaOH b Dd H 2 SO 4 loãng

c Nước cất d Không thể nhận biết được

Câu 76 : Có thể chỉ dùng một hoá chất nào trong các hoá chất cho dưới đây để nhận biết 4 chất ở dạng bột sau CuO, Al,

Cu, Al 2 O 3 :

a Dd HCl b Dd NaOH c Nước cất d Dd H 2 SO 4 đặc, nóng

Câu 77 : Có các kim loại Na, Mg, Ca, Al Chỉ cần dùng thêm một chất nào trong số cac chất cho dưới đây để nhận biết :

a Dd HCl b Dd CuSO 4 c Dd H 2 SO 4 loãng d Nước cất

Câu 78 : Dd A chứa trong bình mất nhãn chỉ có thể hoặc là dd NaOH, hoặc là dd Ca(OH)2 Để xác định dd A là dd nào trong số 2 dd trên chỉ cần dủng thêm một hoá chất sau :

a Dd Al 2 (SO 4 ) 3 b Khí CO 2

c Cả a và b đều được d Không thể xác định được

Câu 79 : Chỉ dùng một chất nào trong số các chất cho dưới đây để nhận biết 3 chất bột : Mg, Al, Al2 O 3

a Dd HCl b Dd H 2 SO 4 đặc, nguội c Dd AgNO 3 d Dd Ba(OH) 2

Câu 80 : Để phân biệt 2 dd Na2 SO 4 và dd Na 2 CO 3 chỉ cần dùng thêm một hoá chất sau làm thuốc thử :

a Dd BaCl 2 b Dd H 2 SO 4 loãng c Dd Ba(OH) 2 d Dd AgNO 3

Câu 82 : Có các dd NaOH ; AlNH4 (SO 4 ) 2 ; BaCl 2 ; KHSO 4 Để phân biệt các dd này chỉ cần dùng thêm một hoá chất là :

Câu 89: Cho khí CO tác dụng với 10g bột quặng hematit nung nóng đỏ Phản ứng xong lấy chất rắn còn lại đem hòa tan

trong dd H 2 SO 4 loãng dư thu được 2,24 lít khí H 2 ( đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng của Fe 2 O 3 trong quặng hematit là :

Câu 90: Dùng 2 tấn quặng sắt chứa 64,15% sắt để luyện gang, trong gang có 5 % các nguyên tố khác và 2% sắt theo xỉ.

Khối lượng gang điều chế được là :

Câu 91: Ngâm 1 lá sắt vào dd chứa 1,6g muối sunfat của kim loại hóa trị II Sau phản ứng lá sắt tăng thêm 0,08g Công

thức phân tử muối sunfat là công thức nào sau đây :

Câu 92: Hòa tan hoàn toàn 9,6g Cu vào dd HNO3 loãng, khí NO thu được đem oxi hóa thành NO 2 rồi sục vào nước cùng với dòng khí O 2 để chuyển hết thành HNO 3 Thể tích oxi đã tham gia vào quá trình trên là :

Câu 93: Cho hỗn hợp gồm 4,2g Fe và 6g Cu vào dd HNO3 thấy thoát ra 0,896 lít khí NO (đktc), biết các phản ứng xảy

ra hoàn toàn Khối lượng muối thu được là bao nhiêu :

Câu 94: Có hỗn hợp bột chứa BaO, CuO, MgO Hãy chọn phương pháp hóa học nào trong những phương pháp hóa học

sau để tách riêng mỗi oxit ra khỏi hỗn hợp :

A Dùng nước, lọc, dùng khí CO 2 , nung, dùng dd HCl, điện phân, đốt, dùng dd NaOH, nhiệt phân

B Dùng nước, lọc, dùng khí CO 2 , nung, dùng H 2 , dùng dd HCl, lọc, đốt, dùng dd NaOH, nhiệt phân

C Dùng nước, lọc, dùng khí CO 2 , nung, dùng khí CO, dùng dd HCl, lọc, đốt, dùng dd NaOH, nhiệt phân

D Tất cả đều đúng.

Câu 95: Cho hỗn hợp gồm Fe và Cu dư vào dd HNO3 thấy thoát ra khí NO muối thu được trong dd là muối nào sau đây:

A Fe (NO 3 ) 3 C Fe (NO 3 ) 2 và Cu (NO 3 ) 2 B Fe (NO 3 ) 3 và Cu (NO 3 ) 2 D Cu(NO 3 ) 2

Câu 96: Cho một lá đồng có khối lượng 10g vào 250g dd AgNO3 4% Khi lấy al1 đồng ra thì khối lượng AgNO 3 trong

dd giảm 17% Khối lượng lá đồng sau phản ứng là bao nhiêu:

Câu 97: Có một loại thủy ngân có lẫn tạp chất và kẽm, thiếc, chì, để làm sạch thủy ngân có lẫn tạp chất trên người ta

dùng hóa chất nào sau đây:

A dd HNO 3 B dd H 2 SO 4 đặc, nòng C dd HgSO 4 D dd NaOH

Câu 98: Một hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm thổ M và N ở 2 chu kì liên tiếp trong bản hệ thống tuần hoàn Lấy 0,88g X

cho tác dụng hoàn toàn với dd HCl dư, thấy tạo ra 672ml khí H 2 (đktc) Cô cạn dd được 3,01g muối khan M và N là hai kim loai nào :

A: Be, Mg B: Ca, Ba C: Mg, Ca D: Sr, Ba

Câu 3: Cho 44,8 g hỗn hợp gồm 2 kim loại có khối lượng bằng nhau nhưng số mol chênh lệch nhau 0,05mol Mặt khác M của chúng khác nhau là 8 g Hai kim loại đó là:

A: Na, K B: Mg, Ca C: Fe, Cu D: Zn, Fe

Câu 4: Các kim loại nào sau đây đều có pư với dd CuSO4?

A Mg, Al, Ag B Fe, Mg, Na C Ba, Zn, Hg D Na, Hg, Ni

Câu5: Khi cho hỗn hợp Mg, Fe, Cu vào dd HCl dư rồi cho tiếp 1 muối của kim loại Na vào thấy bay ra 1 khí không mầu hoá nâu ngoài không khí Muối của kim loại Na là:

A: NaCl B: Na2SO4 C: Na2CO3 D: NaNO3

Câu6: Lấy 2 muối clorua và nitrat của cùng 1 kim loại hoá trị II với số mol bằng nhau Thấy khối lượng của chúng khác nhau 3,18g Biết khối lượng của muối clorua là 6,66g Công thức của 2 muối đó là:

A: BaCl2, Ba(NO3)2 B: CaCl2, Ca(NO3)2 C: Cu(NO3)2, CuCl2 D: FeCl2, Fe(NO3)2

Câu7 : Dung dịch các chất nào sau đây đều tạo dd có môi trường bazơ?

A Na2SO3 , Na2SO4, Na2CO3 B Na2S, KHCO3 , Na2CO3

C KOH, NH4Cl, KCl D NaHSO4, KHCO3, NaHCO3

Câu 8: Cho 29 g hỗn hợp Fe, Mg và Zn tác dụng hết với dd H2SO4 loãng thu được 13,44(l) khí (đktc) Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dd sau phản ứng là:

A 86,6g B 68,8g C 88,6g D 67,6g

Câu 9: Hoà tan hết hỗn hợp gồm 0,025mol Mg và 0,03mol Cu vào dd HNO3 thu được hỗn hợp khí X gồm NO

và NO2 có tỉ lệ mol tương ứng là 2:3 Thể tích hh X (đktc) là:

A 2,24(l) B 1,369(l) C 2,224(l) D 3,376(l)

Câu 10: Trong một nguyên tử sắt chứa 26p; 30n và 26e Hỏi trong 1mol Fe chứa bao nhiêu hạt nơtron?

A 1,85.1025 B 1,76.1025 C 1,806.1025 D 1,872.1025

Câu 11: Dãy sắp xếp theo thứ tự giảm dần bán kính của nguyên tử và ion nào sau đây là đúng:

A Na+ > Ne > Mg2+ B Mg2+ > Na+ > Ne C Ne > Na+ > Mg2+ D Ne > Mg2+ > Na+

Câu 12: Theo thuyết axit- bazơ của Bronsted, trong các ion sau: Na+, CO32-, HCO3-, CH3COO-, NH4+, S2-

Số ion chỉ đóng vai trò là bazơ là:

Câu 16: Kim loại kiềm được điều chế trong công nghiệp theo phương pháp nào sau đây?

A Nhiệt luyện B Thuỷ luyện C.Điện phân nóng chảy D Điện phân dung dịch

Câu17 : Chất có khả năng làm mất tính cứng tạm thời của nước là?

A K2CO3 B Ca(OH)2 C K3PO4 D A, B, C đều đúng

Câu 18: Khi điện phân dung dịch hỗn hợp gồm HCl, CuCl2, NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn Kết luận nào sau đây là sai:

A ở catốt thu được kim loại Cu mà không có Na B Thứ tự điện phân sẽ là HCl ( CuCl2 ( NaCl

C ở anốt sẽ thu được khí Cl2 D Do Cu2+ có tính oxihoá mạnh hơn H+ nên CuCl2 điện phân trước

Câu 19: Phương trình điện phân nào sau là sai:

A 2ACln ( 2A + nCl2 B 4MOH ( 4M + 2H2O

C 4 AgNO3 + 2H2O ( 4 Ag + O2 + 4 HNO3 D 2 NaCl + 2 H2O ( H2 + Cl2 + 2 NaOH

Câu20 : Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm và 1 kim loại kiềm thổ tan hết trong nước tạo ra dd Y và thoát ra 0,12 mol hidro Thể tích dd H2SO4 1Mcần trung hoà ddY là:

Câu27: Cho 16,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Zn tác dụng với dd HCl dư sau phản ứng thu được 6,72 lit H2

ở đktc và dd Y Cô cạn dd Y được bao nhiêu gam muối khan

Bài kiểm tra số 4

Thời gian làm bài 40 phút

Câu1: Trộn 5,13 g bột Al với z gam hỗn hợp CuO, Fe2O3 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm một thời gian Chất rắn thu được đem hoà tan hoàn toàn trong axít HNO3 loãng dư thấy thoát ra hỗn hợp khí NO, N2O theo

tỷ lệ mol là 1: 2 Thể tích của hỗn hợp khí này ở đktc là: ( không còn sản phẩm khử khác)

A: 1,792 (l) B: 1,297 (l) C: 2,106 (l) D: 2,016 (l)

Câu2: Cho 17gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm nằm ở hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với nước thu được 6,72 lít H2 ở đktc và dd Y để trung hoà dd Y cần z ml dd HCl 2M 2 kim loại và z là

A.Li, Na, 250ml B.Na,K, 250ml C.K,Rb,300ml D Na,K,300ml

Câu3: Điện phân 10 lit dd BaCl2 sau một thời gian thu được 10 lit dd X có pH = 13 Hỏi đã có bao nhiêu lít khí ở đktc tạo ra trong quá trình điện phân đó

Câu7 : Theo thuyết axit- bazơ của Bronsted, trong các ion sau: Na+, CO32-, HCO3-, CH3COO-, NH4+, S2-

Số ion chỉ đóng vai trò là bazơ là:

Cõu10 : Chất cú khả năng làm mất tớnh cứng tạm thời của nước là?

A K2CO3 B Ca(OH)2 C K3PO4 D A, B, C đều đỳng

Cõu 11: Khi điện phõn dung dịch hỗn hợp gồm HCl, CuCl2, NaCl với điện cực trơ, cú màng ngăn Kết luận nào sau đõy là sai:

A ở catốt thu được kim loại Cu mà khụng cú Na B Thứ tự điện phõn sẽ là HCl ( CuCl2 ( NaCl

C ở anốt sẽ thu được khớ Cl2 D Do Cu2+ cú tớnh oxihoỏ mạnh hơn H+ nờn CuCl2 điện phõn trước

Cõu 12: Phương trỡnh điện phõn nào sau là sai:

A 2ACln ( 2A + nCl2 B 4MOH ( 4M + 2H2O

C 4 AgNO3 + 2H2O ( 4 Ag + O2 + 4 HNO3 D 2 NaCl + 2 H2O ( H2 + Cl2 + 2 NaOH

1 Cho 1,06 g hỗn hợp hai r ợu đơn chức l−ợu đơn chức l μ đồng đẳng liên tiếp tác dụng hết với Na thu đuợc 224ml H2 (đktc) Công thức phân tử của hai r ợu−ợu đơn chức l

l :μ

A CH3OH v μ C2H5OH B C2H5OH vμ C3H7OH

C C3H5OH v μ C4H7OH D C4H9OH vμ C5H11OH

2 Cho axit nitric tác dụng với dung dịch chứa 23,5 gam phenol bão hoμ trong n ớc thấy tách ra kết tủa m−ợu đơn chức l μu vμng có công thức phân tử

C6H3N3O7 Giả sử l ợng phenol phản ứng ho−ợu đơn chức l μn toμn, khối l ợng kết tủa thu đ ợc l−ợu đơn chức l −ợu đơn chức l μ:

A 31,80 gam B 57,25 gam C 39,75 gam D 47,70 gam

3 Công thức của amin chứa 15,05% khối l ợng nitơ l−ợu đơn chức l μ:

⎯O⎯H-⎯→ H-COOH + 2CuOH + H2O

5 Các hợp chất : CH3COOH, C2H5OH vμ C6H5OH xếp theo thứ tự tăng dần tính axit lμ :

A C2H5OH < CH3COOH < C6H5OH B C6H5OH < CH3COOH < C3H5OH

C CH3 COOH < C6H5OH < C2H5OH D C2H5OH < C6H5OH < CH3COOH

6 Cho chất hữu cơ A chỉ chứa một loại nhóm chức tác dụng với 1 lít dd NaOH 0,5M thu đ ợc a gam muối v−ợu đơn chức l μ 0,1 mol

r ợu L ợng NaOH d có−ợu đơn chức l −ợu đơn chức l −ợu đơn chức l

thể trung hoμ hết 0,5 lít dd HCl 0,4M Công thức tổng quát của A lμ

A R-COO-R’ B (R-COO)3R’ C (R-COO)2R’ D R(COO-R’)3

7 Tỷ khối của một este so với hidro lμ 44 Khi thuỷ phân este đó tạo nên hai hợp chất Nếu đốt cháy cùng l ợng mỗi hợp−ợu đơn chức lchất tạo ra sẽ thu

đ ợc cùng thể tích CO2 (cùng t0,P) Công thức câu tạo thu gọn của este l−ợu đơn chức l μ

A H-COO-CH3 B CH3COO-C2H5 C CH3COO-CH3 D C2H5COO-CH3

8 4,6 g r ợu no, đa chức (A) tác dụng với Na (d ) sinh ra 1,68 lít H2 (đktc), Biết r ợu n y có phân tử khối −ợu đơn chức l −ợu đơn chức l −ợu đơn chức l μ ≤ 92 Công thức phân tử của (A) lμ:

A C2H4(OH)2 B C3H6(OH)2 C C3H5(OH)3 D C4H8(OH)2

9 Để phân biệt glucozơ vμ fructozơ thì nên chọn thuốc thử nμo d ới đây?−ợu đơn chức l

A Dung dịch AgNO3 trong NH3 B Cu(OH)2 trong môi tr ờng kiềm−ợu đơn chức l

C Dung dịch n ớc brom −ợu đơn chức l D Dung dịch CH3COOH/H2SO4 đặc

10 Lên men a gam glucozơ với hiệu suất 90%, l ợng CO2 sinh ra hấp thụ hết v−ợu đơn chức l μo dung dịch n ớc vôi trong thu đ ợc −ợu đơn chức l −ợu đơn chức l

10 gam kết tủa vμ khối

l ợng dung dịch giảm 3,4 gam −ợu đơn chức l Tính a

A 13,5 gam B 20,0 gam C 15,0 gam D 30,0 gam

11 Tên gọi nμo sau đây cho peptit có công thức cấu tạo:

A xenlulozơ, amilopectin, poli(vinyl clorua), poli(vinyl axetat).

B amilopectin, poli(vinyl clorua), tơ nilon -6,6; poli(vinyl axetat).

C amilopectin, poli(vinyl clorua), poli(vinyl axetat).

D amilopectin, xenlulozơ.

14 Để phân biệt phenol, anilin, benzen, stiren ng ời ta lần l ợt sử dụng các thuốc thử :−ợu đơn chức l −ợu đơn chức l

A Quỳ tím, dung dịch brom B Dung dịch NaOH, dung dịch brom

C Dung dịch brom, quỳ tím D Dung dịch HCl, quỳ tím

15 Hợp chất nμo sau đây thuộc loại hợp chất đa chức?

A Glixin B Glixerin C axit acrylic D Anilin

16 X l một hợp chất hữu cơ mạch hở chứa các nguyên tố C, H, N, trong đó nitơ chiếm 23,72% X tác dụng với HCl theo μ

19 Monoclo hoá các hidrocacbon d ới đây, tr ờng hợp n−ợu đơn chức l −ợu đơn chức l μo tạo đ ợc nhiều sản phẩm l−ợu đơn chức l μ đồng phân nhất ?

A n-pentan B iso-pentan C neo-heptan D Etylxyclopentan

20 X, Y lμ các hợp chất hữu cơ đồng chức chứa các nguyên tố C, H, O Khi tác dụng với AgNO3 trong NH3 thì 1 mol X hoặc Y tạo ra 4 mol Ag

Còn khi đốt cháy X, Y thì tỉ lệ số mol O2 tham gia đốt cháy, CO2 vμ H2O tạo thμnh nh sau: - Đối với X: n−ợu đơn chức l

Công thức cấu tạo thu gọn của X, Y t ơng ứng l−ợu đơn chức l μ:

A H-CH=O v μ H-COO-CH=CH2 B H-CH=O vμ O=HC-CH=O

C O=HC-CH=O v μ O=HC-CH2-CH=O D H-CH=O vμ O=HC-CH2-CH=O

21 Phát biểu nμo sau đây lμ đúng khi nói về ăn mòn hoá học

A ăn mòn hoá học không lμm phát sinh dòng điện

B ăn mòn hoá học lμm phát sinh dòng điện một chiều

C Kim loại tinh khiết sẽ không bị ăn mòn hoá học.

D Về bản chất, ăn mòn hoá học cũng lμ một dạng của ăn mòn điện hoá

22 Cho một thanh Al tiếp xúc với 1 thanh Zn trong dung dịch HCl, sẽ quan sát đ ợc hiện t ợng:−ợu đơn chức l −ợu đơn chức l

A Thanh Al tan, bọt khí H2 thoát ra từ thanh Zn B Thanh Zn tan, bọt khí H2 thoát ra từ thanh Al.

C Cả 2 thanh cùng tan v μ bọt khí H2 thoát ra từ cả 2 thanh D Thanh Al tan tr ớc, bọt khí H2 thoát ra từ thanh Al.−ợu đơn chức l

23 Trong hợp kim Al – Ni cứ 5 mol Al thì có 0,5 mol Ni Th nh phần % của hợp kim lμ μ

A CuSO4 B FeSO4 C NiSO4 D CdSO4.

25 Quá trình nμo sau đây, ion Na+ không bị khử

A Điện phân NaCl nóng chảy B Điện phân dung dịch NaCl trong n ớc−ợu đơn chức l

C Điện phân NaOH nóng chảy D Điện phân Na2O nóng chảy

26 Giải thích nμo d ới đây −ợu đơn chức l không đúng?

A Nguyên tử kim loại kiềm có năng l ợng ion hóa I1 nhỏ nhất so với các kim loại khác cùng chu kỳ do kim loại kiềm có −ợu đơn chức lbán kính lớn nhất

B Do năng l ợng ion hóa nhỏ nên kim loại kiềm có tính khử rất mạnh.−ợu đơn chức l

C Nguyên tử kim loại kiềm có xu h ớng nh ờng 1 electron do I2 của nguyên tử kim loại kiềm lớn hơn nhiều so với I1 v−ợu đơn chức l −ợu đơn chức l μ

do ion kim loại

kiềm M+ có cấu hình bền

D Tinh thể kim loại kiềm có cấu trúc rỗng do có cấu tạo mạng tinh thể lập ph ơng tâm diện.−ợu đơn chức l

27 Có các chất sau: NaCl, NaOH, Na2CO3, HCl Chất có thể lμm mềm n ớc cứng tạm thời l−ợu đơn chức l μ

A NaCl B NaOH C Na2CO3 D HCl

28 Các nguyên tố trong cặp nguyên tố n o sau đây có tính chất hoá học t ơng tự nhau?μ −ợu đơn chức l

A Mg v μ S B Ca vμ Br2 C Mg vμ Ca D S vμ Cl2

29 Cấu hình electron của nguyên tử Al vμ ion Al3+ lần l ợt l−ợu đơn chức l μ:

A 1s22s22p63s23p1 v 1s22s22p6 μ B 1s22s22p63s23p1 v 1s22s22p63s2μ

C 1s22s22p63s23p64s24p1 v 1s22s22p63s23p6 μ D 1s22s22p63s23p3 v 1s22s22p6μ

30 Phản ứng Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O

có hệ số của Al, Al(NO3)3, N2O lần l ợt l−ợu đơn chức l μ:

A 4, 4, 3 B 8, 8, 3 C 2, 2, 3 D 1, 1, 3

31 Phản ứng giữa cặp chất nμo d ới đây −ợu đơn chức l không thể sử dụng để điều chế các muối Fe(II)?

A FeO + HCl B Fe(OH)2 + H2SO4 (loãng)

C FeCO3 + HNO3 (loãng) D Fe + Fe(NO3)3

32 Khử hoμn toμn 16 gam bột oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao Sau phản ứng khối l ợng khí tăng thêm 4,8 gam −ợu đơn chức l Công thức của oxit sắt lμ

A FeO B FeO2.

C Fe2O3 D Fe3O4.

33 Cần bao nhiêu tấn quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để luyện đ ợc 800 tấn gang có chứa 5% C v tạp chất Biết −ợu đơn chức l μ

l ợng Fe bị hao hụt khi sản−ợu đơn chức l

35 Amoniac phản ứng với tất cả các chất trong dãy sau:

A H2SO4, PbO, FeO, NaOH B HCl, KOH, FeCl3, Cl2.

C HCl, O2, Cl2, CuO, dung dịch AlCl3 D HNO3, CuCl2, CuO, KOH

36 Trong quá trình điện ly: H2O + H2O _ H3O

38 Trong các phản ứng sau, phản ứng nμo đ ợc dùng để điều chế HCl trong phòng thí nghiệm :−ợu đơn chức l

A BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl B NaCl(r) + H2SO4 đđ → NaHSO4 + HCl

C H2 + Cl2 ⎯a⎯s → 2HCl D 2H2O + 2Cl2 ⎯a⎯s → 4HCl + O2

39 Trong phản ứng nμo sau đây, Br2 vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa :

A H2 + Br2

⎯t⎯oc⎯ao → 2HBr B 2Al + 3Br2

⎯t⎯o → 2AlBr3

C Br2 + H2O → HBr + HbrO D Br2 + 2H2O + SO2 → 2HBr + H2SO4

40 Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng

A (NH4)2SO4, B CaCO3.

C NH4HCO3 D NaCl

41 Đốt cháy hoμn toμn 0,12 mol chất hữu cơ P mạch hở cần dùng 10,08 lít oxi (đktc) Sau phản ứng, cho toμn bộ sản phẩm cháy gồm CO2,

H2O, N2 hấp thụ hoμn toμn vμo bình đựng dung dịch Ba(OH)2 d thấy khối l ợng bình tăng lên 23,4 gam v−ợu đơn chức l −ợu đơn chức l μ có 70,92 gam kết tủa Khí thoát

ra khỏi bình có thể tích 41,664 lít (đktc) Xác định công thức cấu tạo của P, biết rằng P vừa tác dụng đ ợc với dung dịch −ợu đơn chức lHCl, vừa tác dụng

đ ợc với dung dịch NaOH.−ợu đơn chức l

A H2N-CH2-COOH B CH3CH2COO-NH4

C CH3-CH(NH2)-COOH D H2N-CH=CH-COOH

42 Công thức phân tử của một số axit đ đ ợc viết sau đây, h y cho biết cặp công thức n o đ viết sai?−ợu đơn chức l μ

A C2H2O2, C2H4O2 B C2H4O2, CH2O2.

C CH2O2, C6H9O3 D CH2O, C2H5O4

43 Trong một bình kín dung tích không đổi lμ V (lít) chứa hơi chất hữu cơ X mạch hở có dạng CnH2nO2 vμ O2 ở

139,9oC; áp suất trong bình lμ

2,71 atm (thể tích O2 gấp đôi thể tích cần cho phản ứng cháy) Đốt cháy hoμn toμn X, lúc đó nhiệt độ trong bình lμ 819oK vμ áp suất lμ 6,38

Phản ứng nμo d ới đây l−ợu đơn chức l μ không đúng?

A Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu B 3Cu + 2FeCl3 → 3CuCl2 + 2Fe

C Fe(NO3)2 + AgNO3 →Fe(NO3)3 + Ag D Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2

49 Điện phân 400 ml dd AgNO3 0,2M vμ Cu(NO3)2 0,1M với c ờng độ dòng điện I = 10A, anot bằng bạch kim Sau thời−ợu đơn chức lgian t, ta ngắt dòng điện

cân lại catôt, thấy catot nặng thêm m gam, trong đó có 1,28g Cu Giá trị của m lμ:

A 1,28g B 9,92g

C 11,2g D 2,28g

50 Có các chất bột mμu trắng: NaCl, BaCO3, Na2S, Na2SO4, BaSO4, MgCO3 Hoá chất duy nhất nμo đ ợc dùng l−ợu đơn chức l μm thuốc thử để phân biệt các

chất bột trên?

A dung dịch NaOH d −ợu đơn chức l B dung dịch AgNO3

C dung dịch BaCl2 D dung dịch HCl Đề kiểm tra 45 phút

Câu 1: Hoàn thành dãy biến hoá sau

H2O2 KNO3 O2 SO2 NaHSO3 Na2SO3

H2SO4 Fe2(SO4)3

Câu2: Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch sau đựng trong các lọ mất nhãn

riêng biệt H2SO4; Na2S ; NaCl ; Na2CO3

Câu3: Đem hoà tan 56,6 gam hỗn hợp X gồm (FeO, FeCO3 , Al2O3) vào m gam dd H2SO4 80% vừa đủ , sau phản ứng thu đợc 5,6 lit hh khí Y gồm CO2và SO2 ở (đktc) và dd Z.Biết tỉ khối hơi của hh Y so với H2 bằng 28.

a.Hãy tính % khối lợng từng chất trong hh X

Đề kiểm tra 45 phút

Câu 1: Hoàn thành dãy biến hoá sau

FeS H2S H2SO4 NaHSO4 Na2SO4 NaCl

H3PO4

Câu2: Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch sau đựng trong các lọ mất nhãn

riêng biệt Na2SO4; HCl ; NaNO3 ; Na2SO3

Câu3:Đem hoà tan 60,2 gam hỗn hợp X gồm (Fe3O4 , MgCO3 , Al) vào m gam dd H2SO4 98% vừa đủ , sau phản ứng thu đợc 11,2 lit hh khí Y gồm CO2và SO2 ở (đktc) và dd Z.Biết tỉ khối hơi của hh Y so với H2 bằng 30.

a.Hãy tính % khối lợng từng chất trong hh X

Câu 1: Hoàn thành dãy biến hoá sau

Na2SO3 SO2 K2SO4 KNO3

S H2S H2SO4

Câu2: Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch sau đựng trong các lọ mất nhãn

riêng biệt K2SO4; H2S ; KCl ; Na2SO3

Câu3:Đem hoà tan 56,6 gam hỗn hợp X gồm (FeO, FeCO3 , Al2O3) vào m gam dd H2SO4 80% vừa đủ , sau phản ứng thu đợc 5,6 lit hh khí Y gồm CO2và SO2 ở (đktc) và dd Z.Biết tỉ khối hơi của hh Y so với H2 bằng 28.

a.Hãy tính % khối lợng từng chất trong hh X

Đề kiểm tra 45 phút

Câu 1: Hoàn thành dãy biến hoá sau

Fe3O4 Fe2(SO4)3 Na2SO4 NaCl NaOH Na2SO3

MnSO4 SO2

Câu2: Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch sau đựng trong các lọ mất nhãn

riêng biệt AgNO3, NaHCO3, K2SO4; KCl

Câu3:Đem hoà tan 60,2 gam hỗn hợp X gồm (Fe3O4 , MgCO3 , Al) vào m gam dd H2SO4 98% vừa đủ , sau phản ứng thu đợc 11,2 lit hh khí Y gồm CO2và SO2 ở (đktc) và dd Z.Biết tỉ khối hơi của hh Y so với H2 bằng 30.

a.Hãy tính % khối lợng từng chất trong hh X

Đề kiểm tra 45 phút

Câu 1: Hoàn thành dãy biến hoá sau

H2O2 KNO3 O2 SO2 NaHSO3 Na2SO3

H2SO4 Fe2(SO4)3

Câu2: Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch sau đựng trong các lọ mất nhãn

riêng biệt H2SO4; Na2S ; NaCl ; Na2CO3

Câu3: Đem hoà tan 56,6 gam hỗn hợp X gồm (FeO, FeCO3 , Al2O3) vào m gam dd H2SO4 80% vừa đủ , sau phản ứng thu đợc 5,6 lit hh khí Y gồm CO2và SO2 ở (đktc) và dd Z.Biết tỉ khối hơi của hh Y so với H2 bằng 28.

a.Hãy tính % khối lợng từng chất trong hh X

b.Tính lợng m gam dd H2SO4 cần

c.Dẫn hh khí Y từ từ vào dd KMnO4 2,5 M Tính thể tích dd KMnO4 cần dùng để hấp thụ hết ợng khí trên.

l-Câu 4: Đem oxi hoá 22,4 gam bột sắt bằng khí oxi ,sau một thời gian thu đợc hh X gồm 4 chất

rắn.Hoà tan hết hh X vào dd H2SO4 đặc nóng d thu đợc 2,24 lit khí SO2 duy nhất ở (đktc).Tính khối lợng hh X.

Biết C = 12; H = 1; O = 16; Fe = 56; S = 32; Al= 27; Zn = 65 Mg = 24

Đề kiểm tra 45 phút

Câu 1: Hoàn thành dãy biến hoá sau

FeS H2S H2SO4 NaHSO4 Na2SO4 NaCl

H3PO4

Câu2: Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch sau đựng trong các lọ mất nhãn

riêng biệt Na2SO4; HCl ; NaNO3 ; Na2SO3

Câu3:Đem hoà tan 60,2 gam hỗn hợp X gồm (Fe3O4 , MgCO3 , Al) vào m gam dd H2SO4 98% vừa đủ , sau phản ứng thu đợc 11,2 lit hh khí Y gồm CO2và SO2 ở (đktc) và dd Z.Biết tỉ khối hơi của hh Y so với H2 bằng 30.

a.Hãy tính % khối lợng từng chất trong hh X

Câu 1: Hoàn thành dãy biến hoá sau

Câu3:Đem hoà tan 56,6 gam hỗn hợp X gồm (FeO, FeCO3 , Al2O3) vào m gam dd H2SO4 80% vừa đủ , sau phản ứng thu đợc 5,6 lit hh khí Y gồm CO2và SO2 ở (đktc) và dd Z.Biết tỉ khối hơi của hh Y so với H2 bằng 28.

a.Hãy tính % khối lợng từng chất trong hh X

b.Tính lợng m gam dd H2SO4 cần

c.Dẫn hh khí Y từ từ vào dd KMnO4 2,5 M Tính thể tích dd KMnO4 cần dùng để hấp thụ hết ợng khí trên.

l-Câu 4: Đem oxi hoá 22,4 gam bột sắt bằng khí oxi ,sau một thời gian thu đợc hh X gồm 4 chất

rắn.Hoà tan hết hh X vào dd H2SO4 đặc nóng d thu đợc 2,24 lit khí SO2 duy nhất ở (đktc).Tính khối lợng hh X.

Biết C = 12; H = 1; O = 16; Fe = 56; S = 32; Al= 27; Zn = 65 Mg = 24

Đề kiểm tra 45 phút

Câu 1: Hoàn thành dãy biến hoá sau

Fe3O4 Fe2(SO4)3 Na2SO4 NaCl NaOH Na2SO3

MnSO4 SO2

Câu2: Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch sau đựng trong các lọ mất nhãn

riêng biệt AgNO3, NaHCO3, K2SO4; KCl

Câu3:Đem hoà tan 60,2 gam hỗn hợp X gồm (Fe3O4 , MgCO3 , Al) vào m gam dd H2SO4 98% vừa đủ , sau phản ứng thu đợc 11,2 lit hh khí Y gồm CO2và SO2 ở (đktc) và dd Z.Biết tỉ khối hơi của hh Y so với H2 bằng 30.

a.Hãy tính % khối lợng từng chất trong hh X

Phần I ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

Cõu:1 Tớnh chất hoỏ học đặc trưng của kim loại là:

A/ Tỏc dụng được với axit B/ Dễ nhận electron để trở thành cỏc ion dương.

C/ Thể hiện tớnh khử trong cỏc phản ứng hoỏ học D/ Thể hiện tớnh oxi hoỏ trong cỏc phản ứng hoỏ học.

Cõu:2 Điều khẳng định nào sau đõy luụn đỳng:

A/ Nguyờn tử kim loại nào cũng đều cú 1;2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cựng

B/ Cỏc kim loại đều ở phõn nhúm chớnh của bảng hệ thống tuần hoàn.

C/ Bỏn kớnh nguyờn tử kim loại luụn lớn hơn bỏn kớnh nguyờn tử phi kim.

D/ Cú duy nhất một kim loại cú nhiệt đụ núng chảy dưới O0C

Cõu:3 Điểm khỏc nhau giữa kim loại và hợp kim.

A/ Kim loại là đơn chất Hợp kim là hỗn hợp hay hợp chất

B/ Kim loại cú điểm núng chảy cố định Hợp kim cú điểm núng chảy thay đổi tuỳ theo thành phần.

C/ Kim loại dẫn điện Hợp kim không dẫn điện D/ A,B đều đúng

Câu:4 Các vật dụng bằng sắt trong đời sống đều không phải là sắt nguyên chất Đó chính là nguyên nhân dẫn đến:

A/ Các vật dụng trên bị ăn mòn theo cơ chế ăn mòn điện hoá.

B/ Các vật dụng trên bị ăn mòn theo cơ chế ăn mòn hoá học.

C/ Các vật dụng trên dễ bị rét rỉ khi tiếp xúc với dung dịch điện li D/ A,C đúng

Câu:5 Phản ứng Fe+FeCl3  FeCl2 cho thấy :

A/ Sắt có thể tác dụngvới một muối sắt B/ Một kloại có thể tdụng được với muối clorua của nó.

C/ Fe3+ bị sắt kim loại khử thành Fe2+ D/ Fe2+ bị sắt kim loại oxi hoá thành Fe3+.

Câu:6 Phản ứng Cu + FeCl3  CuCl2 + FeCl2 cho thấy :

A/ Đồng kim loại có tính khử mạnh hơn sắt kim loại

B/ Đồng có thể khử Fe3+ thành Fe2+ C/ Đồng kim loại có tính oxi hoá kém sắt kim loại

D/ Sắt kim loại bị đồng đẩy ra khỏi dung dịch muối

Câu:7 Những kim loại nào sau đây có thể được điều chế từ oxit, bằng phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO

A/ Fe,Ag,Al B/ Pb,Mg,Fe C/ Fe,Mn,Ni D/ Ba,Cu,Ca

Câu:8 Kẽm tác dụng với dd H2SO4 loãng, thêm vào đó vài dd CuSO4 Lựa chọn hiện tượng bản chất trong số các hiện tượng sau :

A/ Ăn mòn kim loại B/ Ăn mòn điện hoá học C/ Hidro toát ra

Câu:9 Cho dần bột sắt vào 50ml dd CuSO4 0,2M, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch mất hết màu xanh Lượng mạt sắt đã dùng là:

Câu:10 Trường hợp nào sau đây là ăn mòn điện hoá :

A/ Thép để trong không khí ẩm B/ Sắt trong dd H2SO4 loãng

C/ Kẽm bị phá huỷ trong khí clo D/ Nhôm để trong không khí

câu:11 Độ dẫn điện của các kim loại thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ?

A/ Tăng B/ Giảm C/ Không thay đổi D/ Vừa giảm vừa tăng

Câu:12 Cho các dãy kim loại sau, dãy nào được sắp xếp theo chiều tăng của tính khử :

A/ Al,Fe,Zn,Ni B/ Ag,Cu,Mg,Al C/ Na,Mg,Al,Fe D/ Ag,Cu,Al,Mg Câu:13 Kim loại có tính dẫn điện :

A/ Vì chúng có cấu tạo tinh thể B/ Vì kim loại có bán kính nguyên tử lớn C/ Vì trong tinh thể kim loại có các electron, liên kết yếu với hạt nhân, chuyển động tự

do trong toàn mạng

D/ Một lí do khác

Câu:14 Từ 2 phản ứng sau : Cu +FeCl3 CuCl2 + FeCl ; Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu Có thể rút ra :

A/ Tính oxi hoá của Fe3+>Cu2+>Fe2+ B/ Tính oxi hoá của Fe3+>Fe2+>Cu2+

C/ Tính khử của Fe> Fe2+>Cu D/ Tính khử của Cu>Fe>Fe2+

Câu:15 Hoà tan hết m gam kim loạiM bằng dung dịch H2SO4 loãng , rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 5m g muối khan Kim loại M là: A/ Al B/ Mg C/

Câu:18 Nếu hàm lượng một kim loại trong muối cacbonat là 40% thì hàm

lượng kim loại này trong muối photphat là: A/ 60% B/ 45% C/ 38,7%

Câu:23 Oxi hoá hoàn toàn 1 mol kim loại thành M2On phải dùng 0,25mol oxi Kim loại đã dùng là:

A/ Kim loại hoá trị III.B/ Kim loại hoá trị I C/ Mg D/ Ca

Câu:24 Cho các cấu hình electron của các nguyên tố sau :

1s22s22p63s2 (I) 1s22s22p63s23p3 (II) 1s22s22p63s23p64s2 (III) 1s22s22p6 (IV) Các nguyên tố kim loạilà:

A/ I,II,IV B/ I,III C/ III,IV D/ Kết qủa khác Câu:25 Khi hoà tan Al bằng dd HCl, nếu thêm vài giọt thuỷ ngân vào thì quá trình hoà tan

Hidroxit của X,Y,Z xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần là :

A/ XOH<Y(OH)2<Z(OH)3 B/ Y(OH)2<Z(OH)3<XOH

C/ Z(OH)3<Y(OH)2<XOH D/ Z(OH)3<XOH<Y(OH)2

Câu:28 Cho các chất rắn Cu,Fe,Ag và các dd CuSO4,FeSO4,Fe(NO3)3 Số phản ứng xảy ra từng cặp chất một là :

Câu:29 Một giải kẽm được nhúng trong một dd đồng sunfat Chọn bán phản ứng xảy ra :

A/ Cu2++2e Cu Sự oxi hoá B/ Cu  Cu2+ + 2e Sự khử.

C/ Zn  Zn2+ + 2e Sự oxi hoá C/ Zn + 2e  Zn2+ sự oxi hoá.

Câu:30 Cho 4 kim loại Al,Fe,Mg,Cu và 4 dung dịch ZnSO4,AgNO3 ,CuCl2 ,MgSO4 Kim loại nào khử được ca 4 dung dịch muối

Câu:31 Một tấm kim loại bằng vàng có bám một lớp sắt ở bề mặt Ta có thể rửa lớp sắt trên bằng dung dịch:

A/ CuSO4 dư B/ FeSO4 dư C/ FeCl3 dư D/ ZnSO4 dư

Câu:32 Cho 1,53g hỗn hợp (Mg,Cu,Zn) vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 448ml khí

(đkc) Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu được hỗn hợp muối khan có khối lượng là:

Câu:36 Hoà tan hoàn toàn 10,0g hỗn hợp 2 kim loại trong dd HCl dư thấy tạo ra 2,24 lít khí

H2(đkc) Cô cạn dd sau phản ứng thu được m gam muối khan Giá trị của m là :

Câu:37 Khi điện phân dd muối bạc nitrat trong 10 phút đã thu được 1,08g bạc ở cực âm Cường độ dòng điện là:

Câu:38 Điện phân 10ml dung dịch Ag2SO4 0,2M với 2 điện cực trơ trong 10ph30gi và dòng điện có I=2A, thì lượng Ag thu được ở Katot là: A/ 2,16g B/ 1,544g C/ 4,32g D/ 1,328g

Câu:39 Khi điện phân dd muối, giá trị pH ở khu vực gần một điện cực tăng lên Dd muối đem điện phân là :

Cđu:1 Kim loại kiềm,kim loại kiềm thổ phản ứng mạnh với : 1: nước ; 2: halogen ; 3: silic oxit ; 4: Axit ; 5: rượu ; 6: muối ; 7: phi kim ; 8: hợp chất hidrocacbon.

Những tính chất năo đúng?

A/ 1,2,4,6,7 B/ 3,6,7,8 C/ 1,2,4,5 D/ 1,2,5,6

Cđu:2 Natri,kali vă canxi được sản xuất trong công nghiệp bằng phương phâp:

C/ Thuỷ luyện D/ Điện phđn nóng chảy.

Cđu:3 Kim loại kiềm, kiềm thổ( trừ Be,Mg) tâc dụng với câc chất trong dêy năo sau đđy?

A/ Cl2 , CuSO4 , NH3 B/ H2SO4 , CuCl2 , CCl4 , Br2.

C/ Halogen ,nước , axit , rượu D/ Kiềm , muối , oxit vă kim loại

Cđu:4 Trong không khí ,kim loại kiềm bị oxi hoâ rất nhanh nín chúng được bảo quản bằng câch:

thực vật.

C/ Ngđm trong rượu etylic D/ Ngđm trong dầu hoả.

Cđu: 5 Sản phẩm điện phđn dung dịch NaCl với điín cực trơ có măng ngăn xốp lă:

A/ Natri vă hidro B/ Oxi vă hidro C/ Natrihidroxit vă clo D/ Hidro,clo vă natrihidroxit

Cđu:6 Muối natri vă muối kali khi đốt cho ngọn lửa có mău tương ứng lă:

A/ Hồng vă đỏ thắm B/ Tím vă xanh lam C/ Văng vă tím D/ Văng vă xanh

Cđu:7 Không gặp kim loại kiềm vă kiềm thổ ở dạng tự do trong thiín nhiín vì:

A/ Thănh phần của chúng trong thiín nhiín rất ít

.B/ Đđy lă những kim loại hoạt động hoâ học rất mạnh.

C/ Đđy lă những chất hút ẩm đặc biệt

D/ Đđy lă những kim loại tâc dụng mạnh với nước.

Cđu:8 Hidrua của kim loại kiềm vă của một số kim loại kiềm thổ tâc dụng với nước tạo thănh.

A/ Muối vă nước B/ Kiềm vă hidro C/ Kiềm vă oxi D/ Muối

Cđu:9 Nước cứng lă:

A/ Nước có chứa muối natri clorua vă magií clorua.

B/ Nước có chứa muối của canxi vă sắt

C/ Nước có chứa muối của canxi vă magií

D/ Nước có chứa muối của canxi , bari vă sắt.

Cđu:10 Có thể lăm mất độ cứng vỉnh cửu của nước bằng câch:

A/ Đun sôi nước B/ Cho nước vôi trong văo nước

C/ Cho xôđa hay dung dịch muối phôtphat văo nước

D/ Cho dung dịch HCl văo nước.

Cđu:11 Nhiệt phđn hoăn toăn 3,5g một muối cabonat kim loại hoâ trị 2 được 1,96g chất rắn Muối cacbonat của kim loại đê dùng lă

A/ MgCO3 B/ BaCO3 C/ CaCO3 D/ FeCO3

Cau:12 Cần thêm bao nhiêu gam KCl vào 450g dung dịch 8% của muối này để thu được 12%

A/ 20,45g B/ 25,04g C/ 24,05g D/ 45,20g

Câu:13 Có những chất: NaCl , Ca(OH)2 , Na2CO3 , HCl Chất nào có thể làm mềm nước cứng tạm thời:

A/ Ca(OH)2 B/ HCl C/ Na2CO3 D/ Ca(OH)2 và Na2CO3

Câu:14 Để điều chế Ba kim loại người ta có thể dùng phương pháp nào trng các phương pháp sau?

A/ Điện phân dung dịch BaCl2 có màng ngăn.

B/ Dùng Al để đẩy Ba ra khỏi BaO (Phương pháp nhiệt nhôm)

C/ Dùng Li để đẩy Ba ra khỏi dung dịch BaCl2.

D/ Điện phân nóng chảy BaCl2

Câu:15 Cho a mol CO2 tác dụng với b mol Ba(OH)2 Cho biết trường hợp nào có kế tủa:

đều đúng.

Câu:16 Cho a mol CO2 tác dụng với bmol NaOH Cho biết trường hợp nào tạo 2 muối:

A/ a<b<2a B/ b<a<2b C/ b>a D/ a>b

Câu:17 Cho 4,48lit khí CO2 (đkc) vào 40lit dung dịch Ca(OH)2 ta thu được 12g kết tủa A

Vậy nồng độ mol/l của dung dịch Ca(OH)2 là:

C/ 8,9g D/ 5,82g

Câu:22 Chỉ ra điều đúng khi nói về các hiđroxit kim loại kiềm thổ

A/ Tan dễ dàng trong nước B/ Đều là các bazơ mạnh C/ Có một hidroxit trong đó

có tính lưỡng tính

D/ Đều có thể điều chế bằng cách cho các oxit tương ứng tác dụng với nước.

Câu:23 Khi đun nóng , canxicacbonat phân huỷ theo phương trình : CaCO3  CaO+CO2 – 178kj

Để thu được nhiều CaO, ta phải:

A/ Hạ thấp nhiệt độ nung B / Tăng nhiệt độ nung

C/ Quạt lò đốt để đuổi bớt CO2 D/ B,C đúng

Câu: 24 Một lít nước ở 200C hoà tan tối đa 38g Ba (OH )2.Xem khối lượng riêng của nước 1g/ml thì độ tan của Ba(OH)2 ở nhiệt độ này : A/ 38g B/ 3,8g C/ 3,66g D/ 27,58g.

Câu:25 Xem nước có khối lượng riêng 1g/ml và không bị thất thoát do bay hơi thì một mol canxi cho vào một lít nước sẽ xuất hiện một lượng kết tủa (độ tan của Ca (OH)2 ở đây là 0,15g):

Câu:26 Lượng bari kim loại cần cho vào 1000g nước để được dung dịch Ba(OH)2 2,67% là:

A/ 39,4g B/ 19,7g C/ 26,7g D/ 21,92g

Câu:27 Nước javen là hỗn hợp các chất nào sau đây:

A/ HCl,HClO,H2O B/ NaCl,NaClO,H2O

C/ NaCl,NaClO3,H2O D/ NaCl,NaClO4,H2O

Câu:28 Tính chất sát trùng và tảy màu của nước javen là do:

A/ Chất NaClO phân huỷ ra oxi nguyên tử có tính oxi hoá mạnh.

B/ Chất NaClO phân huỷ ra Cl2 là chất oxi hoá mạnh.

C/ Trong chất NaClO, nguyên tử clo có số oxi hoá là +1,thể hiện tính oxi hoá mạnh D/ Chất NaCl trong nước javen có tính tảy màu và sát trùng.

Câu:29 Hoà tan 104,25g hỗn hợp 2 muối NaCl và NaI vào nước Cho đủ khí clo đi qua rồi

cô cạn Nung chất rắn thu được cho đến khi hết hơi màu tím bay ra Bả rắn còn lại sau khi nung có khối lượng 58,5g

Thành phần% khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp là:

A/ Điện phân muối NaCl nóng chảy B/ Điện phân NaOH nóng chảy C/ Điện phân dung dịch muối NaCl D/ A,B đều đúng.

Câu:35 Để điều chế Mg người ta sử dụng cách nào sau đây:

A/ Điện phân muối MgCl2 nóng chảy B/ Điện phân dung dịch muốiMgCl2 C/ Điện phân Mg(OH)2 nóng chảy D/ A,C đều đúng.

Câu:33 Dẫn V lit(đkc) khí CO2 vào 2lit dung dịch Ca(OH)2 0,2M thu được 20g CaCO3 kết tủa V lít là:

A/ 4,48 B/ 13,44 C/ 6,72 D/ A,B đều đúng Câu:37 Dung dịch A chứa NaOH 1M và Ca(OH)2 0,01M Sục 2,24 lit CO2 vào 400ml dung dịch A ta thu được một kết tủa có khối lượng là:

A/ 2g B/ 3 g C/ 1,2 g D/ 0,4g

Câu:38 Trộn lẫn 100ml dung dịch KOH có pH=12 với 100ml dug dịch HCl 0,012M pH củadung dịch thu được sau khi trộn là: A/ 4 B/ 3 C/ 7 D/ 8

Câu:39 Khi đốt băng Mg rồi cho vào cốc đựng khí CO2 ,có hiện tượng gì xảy ra?

A/ Băng Mg tắt ngay B/ Băng Mg vẫn cháy bình thường.

C/ Băng Mg cháy sáng mảnh liệt D/ Băng Mg tắt dần.

Câu:40 Cho 6,4g hỗn hợp 2 kim loại kế tiếp nhau thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 4,48 lit khí H2(đkc) Hai kim loại đó là:

A/ Be và Mg B/ Mg và Ca C/ Ca và Sr D/ Sr và Ba

Phần III NHÔM - SẮT

Câu:1Khi thêm Na2CO3 vào dung dịch Al2SO4 sẽ có hiện tượng gì xảy ra?

A.Nước vẫn trong suốt B Có kết tủa nhôm cacbonat.

C.Có kết tủa Al(OH)3 D.Có kết tủa Al(OH)3 sau đó kết tủa lại tan Câu 2:Giải thích tại sao người ta điện phân Al2O3 nóng chảy mà không điện phân AlCl3 nóng chảy để điều chếAl

A.AlCl3 có nhiệt độ nóng chảy cao hơn Al2O3

B AlCl3 là hợp chất cộng hoá trị nên khi nung dễ bị thăng hoa.

C Sự điện phân AlCl3 nóng chảy cho ra Cl2 độc hại

D Al2O3 cho ra Al tinh khiết.

Câu 3:Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 hiện tượng xảy ra là:

A Dung dịch vẫn trong suốt B.Có kết tủa Al(OH)3.

C Có kết tủa Al(OH)3 sau đó kết tủa lại tan D.Có kết tủa nhôm cacbonat

Câu:4 Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe2O3 rồi nung nóng để thực hiện phả ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng thu được m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị của m là:

Câu:5 Hoà tan AlCl3 trong nước , hiện tượng xảy ra là:

A Dung dịch vẫn trong suốt B Có kết tủa.

C Có kết tủa đòng thời có khí thoát ra D.Có kết tủa sau đó kết tủa lại tan.

Câu:6Để phân biệt 3 kim loại Al,Ba,Mg , chỉ dùng 1 hoá chất là:

A.Dung dịch NaOH B Dung dịch HCl C.Dung dịch H2SO4 D.Nước

Câu:7 Phản ứng điều chế FeCl2 là:

A.Fe + Cl2  FeCl2 B/ 2FeCl3 + Fe  3 FeCl2

C FeO + Cl2  FeCl2 + 1/2O2 D/ Fe + 2NaClFeCl2 +2Na

Câu:8 Để điều chế Fe(NO3)2 có thể dùng phương pháp nào trong các phương pháp sau: A/ Fe + HNO3 B/ Fe(OH)2 +HNO3 C/ Ba(NO3)2 + FeSO4 D/ FeO + NO2

Câu:9 Trong 3 oxit FeO,Fe2O3 và Fe3O4 chất nào có tác dụng với HNO3 tạo ra chất khí:

A/ Chỉ có FeO B/ Chỉ có Fe3O4 C/ FeO và Fe3O4 D/ Chỉ có Fe2O3Câu:10 Để điều chế Fe trong công nghiệp người ta có thể dùng phương pháp nào trong các phương pháp sau:

A/ Điện phân dung dịch FeCl2 B/Khử Fe2O3 bằng Al.

C/ Khử Fe2O3 bằng CO ở nhiêt độ cao D/ Mg + FeCl2 MgCl2+ Fe

Câu:11 Dùng phản ứng nào trong các phản ứng sau, để có được ion Fe3+ :

1/ Fe + HNO3 2/ Fe + HCl 3/ Fe + Cl2 4/ Fe2+ + KI

A/ Chỉ có 1 B/ Chỉ có 1,3 C/ Chỉ có 2,4 D/ Chỉ có 3

Câu:12 Để điều chế FeO ta có thể dùng phản ứng:

A/ 2Fe + O2  2FeO B/ Fe2O3 + CO  2FeO + CO2

C/ FeSO4  FeO + SO2 +1/2O2 D/ Fe3O4  3FeO + 1/2O2

Câu:13 Cho mg Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu được 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm

2 khí NO và NO2 có dX/O2=1,3125 Khối lượng m là:

Câu: 14 Các quặng sắt có trong tự nhiên : manhêtit , hêmatit, xiđêrit có công thức lần lượt là: A/ Fe2O3 , Fe3O4 ,FeCO3 B/ Fe3O4,FeCO3,Fe3O4 C/

Fe3O4,Fe2O3,FeCO3 D/ FeCO3,Fe2O3,F3O4

Câu:15 Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 loãng ,phản ứng kết thúc thấy có bột Fe còn dư.Dung dịch thu được sau phản ứng là:

A/ Fe(NO3)3 B/ Fe(NO3)3, HNO3 C/ Fe(NO3)2 D/

A/ Al2O3 B/ Zn và Al2O3 C/ ZnO và Al D/ ZnO và Al2O3Câu:19 Cho dung dịch chứa amol NaAlO2 tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Điều kiện để thu đươc kết tủa sau phản ứng là:

Câu:22 Cho 2,81 g hỗn hợp gồm Fe2O3 ,MgO và ZnO tan vừa đủ trong 300ml dung dịch

H2SO4 0,1M thì khối lượng các muối sunfat tạo ra là:

Câu:23 Nhúng một lá sắt nặng 8g vào 500ml dung dịch CuSO4 2M Sau một thời gian lấy lá sắt ra cân lại thấy nặng 8,8g.Nồng độ mol của CuSO4 trong dung dịch sau phản ứng là: ( thể tích dung dịch không đổi)

A/ 31,45g B/ 33,25g C/ 3,99g D/ 35,58g

Câu:25 Cho 3,78g bột nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3tạo thành dung dịch Y.Khối lượng chất tan trong dung dịch Y giảm4,06 g so với dung dịch XCl3 Công thức của muối XCl3 là:

được

Câu:26 Từ 2 phản ứng sau : Cu +FeCl3 CuCl2 + FeCl2 ; Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu Có thể rút ra :

A/ Tính oxi hoá của Fe3+>Cu2+>Fe2+ B/ Tính oxi hoá của Fe3+>Fe2+>Cu2+

C/ Tính khử của Fe> Fe2+>Cu D/ Tính khử của Cu>Fe>Fe2+

Câu:27 Hoà tan hết m gam kim loại M bằng dung dịch H2SO4 loãng , rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 5m g muối khan Kim loại này là:

Câu:28 Cho NaOH vào dung dịch chứa 2 muối AlCl3 và FeSO4 được kết tủa A Nung A được chất rắn B Cho H2 dư đi qua B nung nóng được chất rắn C gồm:

A/ Al và Fe B/ Fe C/ Al2O3 và Fe D/ B hoặc C đúng Câu:29 Cùng một lượng kim loại R khi hoà tan hết bằng dung dịch HCl và bằng dung dịch

H2SO4 đặc, nóng thì lượng SO2 gấp 48 lần H2 sinh ra Mặt khác khối lượng muối clorua bằng 63,5% khối lượng muối sunfat R là :

Câu:33 Hoà tan 2,32g FexOy hết trong dung dịch H2SO4 đặc,nóng Sau phản ứng thu được 0,112 litkhí SO2(đkc).Công thức cuả FexOy là:

A/ FeO B/ Fe3O4 C/ Fe2O3 D/ Không xác định được

Câu:34 Đốt m gam hỗn hợp 3 kim loại Cu,Fe,Al trong bình chứa oxi dư , kết thúc phản ứng thấy khối lượng oxi giảm 8g Nếu hoà tan hết m gam 3 kim loại trên trong dung dịch H2SO4đặc nóng thì thu được bao nhiêu lit khí SO2 thoát ra (đkc) A/ 1,12lit B/ 2,24 lit C/ 11,2 lit D/ 8,96 lit

Câu:35 Khi hoà tan Al bằng dung dịch HCl , nếu thêm vài giọt thuỷ ngân vào thì quá trình hoà tan nhôm sẽ là:

A/ Xảy ra chậm hơn B/ Xảy ra nhanh hơn C/ Không thay đổi D/ Tất cả đều sai.

Câu:36 Kim loại X có các tính chất sau: -Nhẹ, dẫn điện tốt ; -Phản ứng mạnh với dung dịch HCl ; - Tan trong dung dịch kiềm giải phóng khí H2 Kim loai X là:

Câu:37 Dụng cụ làm bằng kim loại nào sau đây không nên dùng để chứa dung dịch kiềm?

Câu:38 Tính chất hoá học chung của các kim loại kiềm,kiềm thổ,nhôm là:

A Tính khử mạnh B Tính khử yếu C Tính oxi yếu D Tính oxi hoá mạnh.

Câu:39 Dung dịch AlCl3 trong nước bị thuỷ phân,Chất làm tăng cường quá trình thuỷ phâncủa AlCl3 là:

nào.

Câu:40 Phèn nhôm (phèn chua) có công thức hoá học là

A/ Na AlF6 B/ KAl(SO4)2.12H2O C/ NH4Al(SO4)2.12H2O D/ B,C đều đúng.

ĐÁP ÁN ĐỀ HOÁ (2)

Phần I : Đại cương về kim loại

1.C 2.D 3.D 4.D 5.C 6.B 7.C 8.B 9.C 10.A 11.B 12.D 13.C 14.A 15.B 16.B 17.A 18.C 19.D20.B

21.B 22.C 23.B 24.B 25.B 26.D 27.C 28.C 29.C 30.D 31.C 32.A 33.D 34.C 35.A 36.B 37.A 38.B 39.C 40.B

Phần II Kim loại nhóm IA,IIA

1.C 2.D 3.C 4.D 5.D 6.C 7.B 8.B 9.C 10.C 11.C 12.A 13.D 14.D 15.D 16.B 17A 18.A 19.C 20.B21.D 22.C 23.D 24.B 25.A 26.D 27.B 28.A 29.B 30.A 31.A 32.B 33.D 34.A 35.A 36.D 37.D 38.B 39.C 40.B

Phần III Nhôm và sắt

1.C 2.B 3.B 4.C 5.C 6.D 7.B 8.C 9.C 10.C 11.B 12.B 13.B 14.C 15.C 16.A 17.C 18.A 19.D 20.C21.D 22.C 23.C 24.A 25.C 26.A 27.B 28.D 29.B 30.D 31.C 32.A 33.B 34.C 35.B 36.A 37.D 38.A 39.B40.D

ĐỀ THAM KHẢO TRẮC NGHIỆM MÔN HOÁ HỌC 12

(Từ tiết 44 đến tiết 54)

Câu 1: Chọn câu sai :

a) Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp

b) Dung dịch NaHCO3 trong nước có phản ứng kiềm mạnh

c) Kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất trong số các kim loại

d) Kim loại Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện

Câu 2 : Cho 15,6g một kim loại kiềm tác dụng với nước dư thu được 4,48l H2 (đktc) Xác định têncủa kim loại kiềm?

c) K, Rb d) Li, Na

Câu 4 : Muối NaHCO3 có những tính chất nào sau đây?

a) Tác dụng với H2SO4 loãng b) Tác dụng với KOH

Câu 5 : Chọn câu đúng :

a) Để điều chế kim loại kiềm, phải điện phân dung dịch muối halogenua của chúng

b) Natri hidroxit là chất rắn dễ bay hơi

c) Điện phân dung dịch NaCl bằng điện cực trơ không có màng ngăn thu được nước Javel.d) Để bảo quản kim loại kiềm, phải ngâm chúng trong nước

Câu 6 : Cho 200ml dung dịch NaOH 2,5M hấp thụ 4,48l (đktc) CO2 Xác định sản phẩm sau phảnứng?

c) NaHCO3 và Na2CO3 d) Na2CO3 và NaOH dư

Câu 7 : Chọn mệnh đề sai :

a) Nhận biết hợp chất Na bằng phương pháp thử màu ngọn lửa

b) Dung dịch Na2CO3 có phản ứng kiềm mạnh, làm đỏ phenolftalein

c) Dung dịch NaHSO4 tác dụng với dung dịch BaCl2 tạo kết tủa trắng

d) Muối NaHCO3 là hợp chất lưỡng tính

Câu 8 : Al không tác dụng với chất nào sau đây :

c) Dung dịch NaOH d) Fe3O4, to

Câu 9 : Ion X2+ có cấu hình e : 1s22s22p63s23p6 nên nguyên tử của nguyên tố X có vị trí trong bảngHHTH :

a) Ô 18, chu kỳ 3, phân nhóm chính nhóm VI

b) Ô 18, chu kỳ 3, phân nhóm chính nhóm II

c) Ô 20, chu kỳ 4, phân nhóm chính nhóm II

b) Al(OH)3 < NaOH < Mg(OH)2 < KOH

c) KOH < NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3

d) Al(OH)3 < Mg(OH)2 < NaOH < KOH

Câu 11 : Một hợp kim có thành phần : 94%Al, 4%Cu, còn lại là các nguyên tố Mn, Mg, Si… có tên là

:

Câu 12 : Tính V dung dịch HNO3 0,2M cần để tác dụng 5,4g Al tạo N2O ?

Câu 13 : Phèn chua có công thức :

a) Al2(SO4)3.18H2O b) (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

c) K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O d) K2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O

Câu 14 : 19,2g Mg tác dụng với HNO3 thu được một khí duy nhất A có V = 35,84l (đktc) Xác địnhcông thức phân tử của A ?

Câu 15 : Chọn câu sai :

a) Al(OH)3, Al2O3 là những hợp chất lưỡng tính

b) Nước có chứa Ca(HCO3)2 là nước cứng vĩnh cửu

c) Nhôm hoà tan dễ dàng trong dung dịch kiềm

d) Corindon là tinh thể Al2O3 trong suốt, không màu

Câu 16 : Có thể dùng chất nào sau đây để làm mất tính cứng của nước cứng tạm thời ?

c) Dung dịch Ca(OH)2 dư d) Dung dịch Na2CO3

Câu 17 : Cho 11,2 l CO2 (đktc) qua 200ml dung dịch Ca(OH)2 2M Sau phản ứng thu được bao nhiêu

c) 5,5% d) Kết quả khác.

Câu 19 : Phản ứng nào sau đây không thu được kết tủa ?

a) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 đến dư

b) Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 đến dư

c) Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Al(NO3)3 đến dư

d) Nhỏ dung dịch NaHCO3 vào dung dịch Ba(OH)2

Câu 20 : Điện phân dung dịch NaCl bằng điện cực trơ, có màng ngăn sẽ thu được NaOH có lẫn tạp

chất NaCl (dung dịch A) Bằng phương pháp nào sau đây để thu được NaOH tinh khiết ?

a) Dung dịch A tác dụng với AgNO3

b) Dung dịch A tác dụng với H2SO4 đặc

c) Cho dung dịch bay hơi nước

d) Tất cả đều sai

Câu 21 : Để điều chế Ba kim loại, người ta có thể dùng các phương pháp sau :

1 Điện phân dung dịch BaCl2 có vách ngăn xốp

2 Điện phân BaCl2 nóng chảy có vách ngăn xốp

3 Dùng Al để đẩy Ba ra khỏi BaO (phương pháp nhiệt nhôm)

4 Dùng K để đẩy Ba ra khỏi dung dịch BaCl2

Chọn phương pháp thích hợp sau :

c) Phương pháp 2, 4 d) Phương pháp 1, 2

Câu 22 : Để điều chế Na kim loại người ta có thể dùng các phương pháp sau :

1 Điện phân NaCl nóng chảy

2 Điện phân NaOH nóng chảy

3 Điện phân dung dịch NaCl có vách ngăn xốp

4 Dùng K để đẩy Na ra khỏi dung dịch NaCl

Chọn phương pháp thích hợp :

c) Phương pháp 1, 2, 3 d) Phương pháp 1, 2, 4

Câu 23 : Trong phân nhóm chính nhóm II Chọn kim loại dễ mất e nhất và kim loại khó mất e nhất

trong các kết quả theo thứ tự trên :