Viết công thức electron và công thức cấu tạo của oxit cao nhất và hợp chất khí với hidro của X.. Câu 3: (0,75đ) Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X..[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ NĂM 2017 – 2018 MƠN HĨA HỌC 10 A/ TRẮC NGHIỆM (6đ):
Chương 1: Nguyên Tử Mức độ biết:
Câu 1: Nguyên tố hóa học nguyên tử có cùng:
A số nơtron proton B số nơtron C Số proton D số khối Câu 2: Trong nguyên tử, electron chuyển động theo quỹ đạo
A hình tròn B hình elip C không xác định D hình tròn elip Mức độ hiểu:
Câu 3: Tổng số hạt p, n, e 199Flà
A 19 B 28 C 30 D 32
Câu 4: Đồng có đồng vị 63Cu (69,1%) 65Cu Nguyên tử khối trung bình đồng là
A 64, 000(u) B 63,542(u) C 64,382(u) D 63,618(u) Mức độ vận dụng:
Câu 5: Ion sau khơng có cấu hình electron khí hiếm?
A 26Fe2. B 11Na. C 17Cl . D 12Mg2.
Câu 6: Nguyên tử khối trung bình nguyên tố đồng 63,5 Nguyên tố đồng tự nhiên gồm hai đồng vị 63Cu 65Cu Tỉ lệ phần trăm đồng vị 63Cu đồng tự nhiên
A 25% B 50% C 75% D 90%
Chương 2: Bảng tuần hoàn định luật tuần hoàn Mức độ biết:
Câu 7: Nhóm IA bảng tuần hồn có tên gọi
A Nhóm kim loại kiềm B Nhóm kim loại kiềm thổ.C Nhóm halogen D Nhóm khí Câu 8: Trong bảng hệ thống tuần hồn nguyên tố có độ âm điện lớn nhất?
A Li B F C Cs D I
Câu 9: Đại lượng đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử nguyên tố hình thành liên kết hố học
A Tính kim loại B Tính phi kim C Điện tích hạt nhân D Độ âm điện Mức độ hiểu:
Câu 10: Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VA Số electron lớp X
A B C D
Mức độ vận dụng:
Câu 11: Cho 5,6 gam hỗn hợp hai kim loại A, B thuộc chu kì liên tiếp thuộc nhóm IA, tác dụng với dung dịch HCl thu 3,56 lít (đktc) H2 Nguyên tố A, B
A K, Rb B Rb, Cs C Na, K D Li, Na
Mức độ vận dụng cao:
Câu 12: Hợp chất với hiđro nguyên tố X có cơng thức XH3 Biết % khối lượng oxi oxit cao
nhất X 74,07 % Nguyên tử khối X
A 31 B 52 C 32 D 14
Chương 3: Liên kết hóa học Mức độ biết:
Câu 13: Liên kết phân tử NH3 liên kết
A Cộng hóa trị có cực B Cộng hóa trị không cực C Ion D Cho nhận Câu 14: Chất sau có liên kết ion phân tử ?
A HCl B H2S C Na2O D H2
(2)Câu 15: Nguyên tử R có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Ion tạo thành từ R là
A R-. B R2-. C R2+. D R+.
Câu 16: Công thức phân tử hợp chất hình thành hai nguyên tố X (Z= 11) Y(Z=16) là:
A X2Y B XY C X3Y2 D XY2
Câu 17: Số oxi hóa P phân tử H3PO4
A +5 B C +3 D -3
Chương 4: Phản ứng Oxi hóa - Khử Mức độ biết:
Câu 18: Loại phản ứng sau luôn phản ứng oxi hóa – khử? A Phản ứng phân hủy B Phản ứng hóa hợp
C Phản ứng trao đổi D Phản ứng hóa vơ TỰ LUẬN (4đ):
Câu 1: (0,75đ) Cân phương trình phản ứng sau phương pháp thăng electron
HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + NO2 + H2O
Câu 2: (2,5đ) Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 49 hạt Trong hạt mang điện nhiều hạt
không mang điện 15 hạt
a Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X
b Xác định vị trí X bảng tuần hồn
c Viết cơng thức electron công thức cấu tạo oxit cao hợp chất khí với hidro X
Câu 3: (0,75đ) Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp
X dung dịch HNO3 (dư), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Tính giá trị
m?
ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I HĨA HỌC 10 NĂM HỌC 2017 – 2018 A/ PHẦN TRẮC NGHIỆM:
Câu Mã đề 132 Mã đề 209 Mã đề 357 Mã đề 485
1 D D D D
2 B B A B
3 D D B A
4 A D A C
5 D A C B
6 D C B D
7 C C B D
8 Ac B D B
9 B D A C
10 D A C A
11 A A B B
12 C B D A
13 C B A D
14 B A D C
15 A C B B
16 B C C A
17 A C D A
18 A B A C
(3)B/ PHẦN TỰ LUẬN:
Câu Nội dung Điểm
Câu 1 Bước 1: HN+5O
3 + Mg0 → Mg+2(NO3)2 + N+4O2 + H2O
- Chất oxi hóa: HNO3
- Chất Khử: Mg Bước 2,3:
X Mg0 Mg+2 + 2e
X N+5 + 1e N+4
Bước 4: 4HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
0,25 0,25 0,25
Câu 2a - Lập hệ phương trình đại số: 2p + n = 49 2p – n = 15
- Giải hệ được: p = 16; n = 17
→ Số khối = 33 → Viết kí hiệu: 1633 X
0,5 0,25 0,25
Câu 2b - Viết cấu hình: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
- Xác định vị trí: Ô 16; Chu kì 3; Nhóm VIA 0,250,25
Câu 2c - Viết công thức electron
- Viết CTCT 0,50,5
Câu 3 Cho e: Fe Fe3+ + 3e
m
56 3m
56 mol e
Nhận e:O2 + 4e 2O2 N+5 + 3e N+2 m
32
4(3 m) 32
mol e 0,075 mol 0,025 mol
3m 56 =
4(3 m) 32
+ 0,075 m = 2,52 gam
0,25
0,25
(4)MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MƠN HĨA HỌC 10 NĂM 2017 – 2018
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức
Cộng
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở
mức cao hơn
TN TL TN TL TN TL TN TL
Chương 1: Nguyên Tử
-Định nghĩa nguyên tố hóa học
- Chuyển động e nguyên tử
- Xác định hạt nguyên tử - Công thức tính ngun tử khối trung bình
- Tốn số hạt, toán nguyên tử khối trung bình - Viết kí hiệu nguyên tử - Viết cấu hình e nguyên tử ion 2(1&2) 0,67 2(3&4) 0,67 2(5&6) 0,67 1a 1,0 7 3 30,0% Chương 2: Bảng
tuần hoàn định luật tuần hoàn
- Cấu tạo bảng tuần hồn: tên nhóm tiêu biểu, đặc điểm nguyên tố nhóm
- Khái niệm độ âm điện
- Vị trí xác định cấu tạo
- Tốn tìm ngun tố dựa vào tính chất - Xác định vị trí nguyên tố
- Toán tìm nguyên tố dựa vào % khối lượng oxit hay hợp chất với hiddro 3(7→9 ) 1(10) 0,33 1(11) 0,33 1b 0,5 1(12) 0,33 7 2,5 25% Chương 3: Liên
kết hóa học.
- Xác định loại liên kết phân tử
- Điện hóa trị, số oxi hóa
- Sự hình thành liên kết ion
- Viết CTPT CTCT 2(13& 14) 0,67 3(15→ 17) 1c 6 2,67 21,7% Chương 4:
Phản ứng oxi hóa khử
- Nhận biết phản
ứng oxi hóa khử - Cân PT phương pháp thăng electron
- Tốn định luật bảo tồn điện tích 1(18) 0,33 1(2) 0,75 1(3) 0,75 1,83 18,3%
Tổng số câu Tổng số điểm
