Câu 12: Nguyên tử của một nguyên tố X được cấu tạo bởi 48 hạt cơ bản.. Trong hạt nhân, số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện.[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM 2019-2020, MƠN HĨA HỌC, KHỐI 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian giao đề)
(Đề kiểm tra gồm có trang) A PHẦN TRẮC NGHIỆM: 24 câu (8,0 điểm)
Câu 1: Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có cùng
A số proton. B số khối. C số electron. D số nơtron. Câu 2: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử?
A Na2O + H2O → 2NaOH B Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
C CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl D H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2HNO3
Câu 3: Trong chu kì 3, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì
A ngun tố có bán kính bé Na. B nguyên tố phi kim mạnh Cl. C nguyên tố có độ âm điện bé Cl. D nguyên tố kim loại yếu Na. Câu 4: Nguyên tố 16S có cơng thức oxit cao hợp chất khí với hidro
A SO2, H2S B S2O5, H2S C SO3, HS D SO3, H2S
Câu 5: Ngun tử ngun tố 13Al có cấu hình electron lớp 3s23p1 Phát biểu nào sau không đúng?
A Al nguyên tố p. B Al có 3e lớp ngồi cùng. C Al nguyên tố phi kim. D Al có khả nhường 3e. Câu 6: Trong phản ứng 2Na + Cl2 → 2NaCl, xảy trình
A Na nhận e tạo thành Na-, Cl nhường e tạo thành Cl+.
B Na Cl nhận e tạo thành Na- Cl-.
C Na nhường e tạo thành Na+, Cl nhận e tạo thành Cl-.
D Na Cl nhường e tạo thành Na+ Cl+.
Câu 7: Ion X2+ có cấu hình e lớp ngồi 3s23p6 Nguyên tố X là
A Mg (12). B Ba (56). C Cu (29). D Ca (20).
Câu 8: Ngun tố R thuộc nhóm VIIA, hợp chất khí với hidro R có 2,74% hidro khối lượng. R
A Cl (M=35,5). B F (M=19). C I (M=127). D Br (M=80).
Câu 9: Dựa vào hiệu độ âm điện (Al: 1,61; Cl: 3,16), liên kết tạo thành phân tử AlCl3
liên kết
A kim loại. B ion.
C cộng hóa trị phân cực. D cộng hóa trị khơng phân cực. Câu 10: Vị trí ngun tố X có cấu hình e thu gọn [Ne]3s2 bảng tuần hồn là:
A thứ 12, chu kì 3, nhóm IIB. B thứ 12, chu kì 2, nhóm IIA. C thứ 12, chu kì 2, nhóm IIB. D thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA. Câu 11: Phát biểu sau đúng?
A Tính kim loại Ba mạnh Ca. B Độ âm điện Cl lớn F. C Tính bazơ KOH yếu Al(OH)3 D Bán kính nguyên tử K nhỏ Br.
Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X cấu tạo 48 hạt Trong hạt nhân, số hạt mang điện số hạt không mang điện Số hiệu nguyên tử nguyên tố X
A 16. B 14. C 15. D 12.
Câu 13: Lớp vỏ nguyên tử cấu tạo từ
A electron mang điện tích âm. B proton mang điện tích dương. C notron khơng mang điện. D electron mang điện tích dương.
(2)Câu 14: Điện hóa trị K O hợp chất K2O là
A 1- 2+. B 2+ 1-. C 2- 1+. D 1+ 2-.
Câu 15: Dãy chất sau xếp theo chiều giảm dần tính bazơ từ trái sang phải? A Mg(OH)2, KOH, Al(OH)3 B NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3
C Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2 D Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH
Câu 16: Nguyên tử nguyên tố 15P có cấu hình electron thu gọn
A [Ar]3s23p3. B [Ar]3s23p5. C [Ne]3s23p3. D [Ne]3s23p5.
Câu 17: Trong bảng tuần hồn hóa học, số nhóm A nhóm B là
A 10 8. B 10. C 8. D 10 10.
Câu 18: Trong phản ứng: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 xảy trình
A khử Cl-1. B oxi hóa Zn0. C oxi hóa H+1. D khử Zn+2.
Câu 19: Nguyên tử X Y gọi đồng vị chúng có
A số proton số nơtron. B số nơtron, khác số proton. C số proton, khác số khối. D số electron số khối. Câu 20: Cho nhận xét sau:
(1) Cộng hóa trị S H2S
(2) Liên kết K Cl phân tử KCl liên kết cộng hóa trị phân cực (3) Để hình thành nên phân tử N2, nguyên tử N góp chung electron
(4) Số oxi hóa Mn KMnO4 -7
Các nhận xét
A (3) (4) B (1), (2), (3). C (1) (3). D (1), (2), (4).
Câu 21: Trong tự nhiên, cacbon (NTK trung bình = 12,011) có đồng vị bền 12C 13C có ứng dụng quan trọng khoa học môi trường sinh vật Phần trăm đồng vị 13C tự nhiên là
A 89,8%. B 1,1%. C 98,9%. D 10,2%.
Câu 22: Số oxi hóa Cl HCl, Cl2, ClO4-
A +1, 0, -7. B -1, 0, +7. C 1-, 0, 7+. D 1+, 0, 7-. Câu 23: Số phân tử CuO tạo thành từ đồng vị 63Cu, 65Cu với 16O, 17O, 18O là
A 6. B 4. C 5. D 7.
Câu 24: HNO3 khơng đóng vai trị chất oxi hóa phản ứng sau đây?
A 4HNO3 + C → CO2 + 4NO2 + 2H2O B 4HNO3 + Fe → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
C HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O D 4HNO3 + FeO → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
B PHẦN TỰ LUẬN: câu (2 điểm)
Câu 1: Xác định chất oxi hóa, chất khử, viết q trình khử, q trình oxi hóa cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron
C + H2SO4 đ → SO2 + CO2 + H2O
Câu 2: Cho 8,00 gam kim loại A hóa trị II tác dụng vừa đủ với dd HCl thu 100ml dung dịch B 4,48 lít khí H2 (đktc)
Xác định kim loại A nồng độ mol dung dịch B