4 đề thi thử hóa lớp 10 học kì 1

MỘT SỐ ĐỀ THI HỌC KÌ II – LỚP 10 Đề 01 A PHẦN CHUNG (HS buộc phải làm câu 1, 2, 3, 4, 5) Câu (1 điểm) Viết phương trình theo yêu cầu: a) Chứng minh SO2 có tính khử (1 phương trình) b) Điều chế khí Cl2 phòng thí nghiệm (1 phương trình) Câu (2 điểm) Bổ túc phương trình phản ứng sau, ghi rõ điều kiện (nếu có): 1) S + F2 → 2) H2S + → S + 3) Cl2 + → NaClO + 4) NaCl + → + HCl 5) Cu + → + SO2 + 6) FeS2 + O2 → + 7) + O2 → CO2 + 8) Ag + → + O2 Câu (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch nhãn sau đây: K2SO3, HCl, K2SO4, KI, KCl Câu (1 điểm)  → CO (k) + H2 (k) Xét hệ cân sau bình kín: C (r) + H2O (k) ¬ ∆H >   Cân dịch chuyển theo chiều (không cần giải thích) biến đổi điều kiện sau: A Giảm nhiệt độ B Giảm áp suất chung C Thêm lượng CO vào D Dùng chất xúc tác Câu (2 điểm) Cho hỗn hợp A gồm hai kim loại nhôm đồng tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng thu 3,31 gam hỗn hợp muối sunfat 0,56 lít khí SO2 (đktc) a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp A B PHẦN RIÊNG (HS chọn phần) I/ Phần I : (Chương trình chuẩn) (2đ) Cho 17,6 gam FeS tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu dung dịch A khí B a) Tính thể tích khí B (đktc) sinh b) Cho toàn khí B vào 19,6 gam dung dịch KOH 40% Xác định chất thu sau phản ứng tính khối lượng chất II/ Phần II : (Chương trình nâng cao) (2đ) Nung nóng 2,8 gam bột sắt không khí, sau thời gian thu m (gam) hỗn hợp gồm oxit sắt sắt dư Hòa tan hết hỗn hợp dd H 2SO4 đặc, nóng thu 1,12 lít SO (đktc) Tính giá trị m Đề số Câu (1 điểm) Viết phương trình theo yêu cầu: a Viết phương trình chứng minh clo (Cl2) có tính oxi hóa (1 phương trình) b Điều chế khí oxi (O2) phòng thí nghiệm (1 phương trình) Câu (2 điểm) Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện (nếu có): (3) (4) (5) (6) (7) (8)  → SO2  S¬ → H SO4  → FeSO4  → FeCl2  → FeCl3  → Fe (OH )3  → Fe2 (SO4 )3  (1) (2) Câu (1 điểm) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch nhãn sau: Na2SO3, H2SO4, K2SO4, NaI, KNO3 Câu (1 điểm) Xét hệ cân sau bình kín: 2SO2(K) + O2(K) 2SO3(K) Cân dịch chuyển theo chiều (không cần giải thích) biến đổi điều kiện sau: a) Giảm nhiệt độ b) Giảm áp suất chung c) Thêm lượng O2 vào d) Dùng chất xúc tác Câu (2 điểm) Cho (g) hỗn hợp gồm nhôm magie tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch H 2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng thu khí SO2 (đktc) 52,2g muối a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b) Tính nồng độ mol (CM) dung dịch H2SO4 dùng Câu (2 điểm) Dẫn khí SO2 qua dung dịch Ba(OH)2 2M thu 2,17 gam kết tủa dung dịch D Cho NaOH đến dư vào dd D thu thêm 6,51 gam kết tủa Tính thể tích SO (đktc) thể tích dung dịch Ba(OH)2 dùng Câu 7: (1 điểm) Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện không khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X lại phần không tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O (đktc) Tính V? Đề số Câu 1: (1đ) a) Viết phương trình chứng minh H2S có tính khử mạnh b) Tại sục khí O3 vào dd KI có nhỏ vài giọt hồ tinh bột dung dịch chuyển sang màu xanh? Câu 2: (2đ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (1) (2) (3) (4) (5) (6) KClO3  → O  → SO  → H 2SO  → CuSO  → Cu(OH)  → CuO ↓ (7) S ↓ (8) CO Câu 3: (1đ) Nhận biết dd nhãn sau pp hóa học: H2SO4, Na2SO3, Na2SO4, NaCl, NaNO3  → 2NH3(k), ∆H > Câu 4: (1đ) Cho cân sau đây: N2(k) + 3H2(k) ¬   Hỏi cân dịch chuyển theo chiều (không cần giải thích) nếu: a) Tăng nồng độ N2 …………………… b) Giảm áp suất……………………… c) Giảm nhiệt độ……………………………… d) Thêm xúc tác (oxit sắt) …………………… Câu 5: (2đ) Cho 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại magie nhôm vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thấy thoát 8,96 lít khí SO2 (đktc) hỗn hợp muối a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% dùng Câu 6: (2đ) Cho gam FeS vào 100 ml dung dịch axit HCl thu dung dịch A khí B a) Tính thể tích khí B (đktc) sinh b) Cho toàn khí B vào 19,6 gam dd KOH 40% Xác định chất tạo thành tính khối lượng chất Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Xác định tên kim loại M? Đề số Câu 1: (1đ) a) Viết phương trình chứng minh S có tính oxi hóa b) Viết phương trình điều chế O2 phòng thí nghiệm Câu 2: (2đ) Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (1) (3) (4) (5) (6) (7) (8)  → SO2  S¬ → H SO4  → FeSO4  → FeCl2  → FeCl3  → Fe(OH )3  → Fe2 (SO4 )3  (2) Câu 3: (1đ) Nhận biết dd nhãn sau pp hóa học: Na2CO3, Na2SO4, Ba(OH)2, KNO3, NaCl  → CO (k) + H2O (k) , ∆H > Câu 4: (1đ) CO2 (k) + H2 (k) ¬   Hỏi cân dịch chuyển theo chiều (không cần giải thích) nếu: a) Giảm nồng độ H2 …………………… b) Giảm áp suất………………………… c) Tăng nhiệt độ………………………… d) Thêm xúc tác………………………… Câu 5: (2đ) Cho 19,3 gam hỗn hợp đồng kẽm tác dụng với dung dịch H 2sO4 đặc, nóng Sau phản ứng thu 48,1 gam muối có V (lít) khí sunfurơ thoát a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b) Tính thể tích V (lít) (đktc) Câu 6: (2đ) Đốt hoàn toàn 12 gam FeS2 oxi dư thu chất rắn B khí C a) Tính khối lượng chất rắn B b) Dẫn toàn khí C vào 41,6 gam dung dịch NaOH 25% Xác định chất tạo thành tính khối lượng chất Câu 7: (1đ) Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O 2, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X bao nhiêu? ... (1) (3) (4) (5) (6) (7) (8)  → SO2  S¬ → H SO4  → FeSO4  → FeCl2  → FeCl3  → Fe(OH )3  → Fe2 (SO4 )3  (2) Câu 3: (1 ) Nhận biết dd nhãn sau pp hóa học: Na2CO3, Na2SO4, Ba(OH)2,... phản ứng sau (1) (2) (3) (4) (5) (6) KClO3  → O  → SO  → H 2SO  → CuSO  → Cu(OH)  → CuO ↓ (7) S ↓ (8) CO Câu 3: (1 ) Nhận biết dd nhãn sau pp hóa học: H2SO4, Na2SO3, Na2SO4, NaCl, NaNO3... M? Đề số Câu 1: (1 ) a) Viết phương trình chứng minh S có tính oxi hóa b) Viết phương trình điều chế O2 phòng thí nghiệm Câu 2: (2đ) Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (1)