ĐỀ THI THỬ học kì II – hóa 10 cơ bản (2015 2016)

ĐỀ THI THỬ HỌC KÌ II – HÓA 10 CƠ BẢN (2015-2016) ĐỀ SỐ 1: I PHẦN TRẮC NGHIỆM(3Đ) Câu 1: X muối thu cho Fe tác dụng với khí clo; Y muối thu cho Fe tác dụng với dung dịch HCl X Y theo thứ tự là: A FeCl2, FeCl3 B FeCl3 C FeCl3, FeCl2 D FeCl2 Câu 2: Cho cân 2CO(k) + O2(k) ƒ 2CO2(k) Sự thay đổi sau làm cho cân chuyển dịch theo chiều thuận: A giảm áp suất chung B tăng áp suất chung C thêm khí CO2 D giảm khí oxi Câu 3: Công thức hóa học clorua vôi là: A CaClO2 B CaClO C CaCl2 D CaOCl2 Câu 4: Cho phản ứng SO2 + O2 → SO3 Vai trò chất phản ứng là: A SO2 vừa chất khử vừa chất oxi hóa B SO2 chất khử, O2 chất oxi hóa C SO2 chất oxi hóa D SO2 chất oxi hóa, O2 chất khử Câu 5: Chia lượng sắt thành phần Cho phần tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,56 lít khí (đktc) Đun nóng phần với dung dịch H2SO4 đặc thu V lít khí (đktc) Giá trị V là: A 1,12 B 0,448 C 0,84 D 0,56 Câu 6: Trong phòng thí nghiệm, nước Gia-ven điều chế cách cho khí clo tác dụng với dung dịch: A NaOH loãng B HOH C Ca(OH)2 loãng D NaCl Câu 7: Để nhận biết dung dịch ZnCl2 Zn(NO3)2 ta dùng thuốc thử dung dịch: A quỳ tím B phenolphtalein C BaCl2 D AgNO3 Câu 8: Dung dịch sau đựng lọ thủy tinh: A HF B HCl C Br2 D H2SO4 Câu Hoà tan 33,8 gam oleum H2SO4.nSO3 vào nước, sau cho tác dụng với lượng dư BaCl2 thấy có 93,2 gam kết tủa Công thức oleum : A H2SO4.SO3 B H2SO4.4SO3 C H2SO4.3SO3 D H2SO4.2SO3 Câu 10 Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch HCl là: A Cu(OH)2, Fe, CaO, Al2O3 B NaOH, Al, CuSO4, CuO C Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe D CaO, Al2O3, Na2SO4, H2SO4 Câu 11 Cho chất sau: CuO(1), Ag(2), FeO(3), Zn(4,) Fe2O3(5).Dung dịch H2SO4 đặc, nóng tác dụng với chất tạo khí? A 2,3,4,5 B 1,2,3,4,5 C 2,3 D 2,3,4 Câu 12 Phản ứng tổng hợp amoniac là:N2(k) + 3H2(k) ↔ 2NH3(k) ΔH = –92kJ Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac : A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất C Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng D Lấy amoniac khỏi hỗn hợp phản ứng II PHẦN TỰ LUẬN (7Đ) Câu : ( 1,5 điểm ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau ( ghi điều kiện có ) (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) ( 6) (7) (8 ) NaCl → HCl → Cl2 → S → H2S → Na2S → SO2 → H2SO4 → BaSO4 Câu 2:(1,0đ) Từ quặng pirit sắt, không khí ,nước.Viết phương trình phản ứng điều chế sắt(III) sunfat Câu : ( 2,5 điểm ) Hỗn hợp A chứa Mg Cu Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl dư lượng khí không màu thu 2,24 lit đktc Cũng lượng hỗn hợp đem hòa tan dung dịch H2SO4 đặc(dư) lượng SO2 thu 4,48 lit (đktc) a Viết phương trình hóa học xảy b.Tính m gam Câu (2 điểm) Hoà tan hoàn toàn 13,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Mg vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 8,96 lít khí SO2 (đktc) a viết phương trình phản ứng xảy ? b xác định thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ? c Dẫn toàn lượng SO2 thu lội qua dung dịch MOH ( M kim loại kiềm) thu 43,8 gam hỗn hợp hai muối khan Xác định kim loại M ? Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 7,68 gam kim loại M hóa trị n dung dịch H2SO4 đặc,nóng dư thu dung dịch X 2,688 lit khí SO2(sản phẩm khử nhất, đktc) Xác định tên kim loại M ĐỀ SỐ I PHẦN TRẮC NGHIỆM(3Đ) Câu 1: Tốc độ phản ứng phụ thuộc yếu tố sau đây? A Nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác B Áp suất, nhiệt độ, chất xúc tác C Nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt D Diện tích bề mặt, nồng độ, nhiệt độ, áp suất Câu 2: Cho phương trình phản ứng: H S + Cl2 + H 2O → HCl + H SO4 Ý kiến sau đúng? A H2S vừa chất oxi hóa, vừa chất khử B H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử C H2S chất khử, Cl2 chất oxi hóa D Cl2 vừa chất oxi hóa, vừa chất khử Câu 3: Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl loãng tác dụng với khí Cl cho loại muối clorua kim loại? A Mg B Ag C Cu D Fe Câu 4: Sục từ từ 4,48 lit SO2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M Muối tạo thành sau phản ứng (S=32, O=16, Na=23, O=16, H=1) A NaHSO3 B hỗn hợp Na2SO3 NaHSO3 C Na2SO3 D Na2SO4 Câu 5: Cho biết cân sau thực bình kín: PCl 5(k) ↔ PCl3(k) + Cl2(k) ΔH>0 Yếu tố tạo nên tăng lượng PCl5 cân A thêm chất xúc tác B tăng nhiệt độ C thêm Cl2 vào D giảm áp suất Câu 6: Cấu hình electron lớp nguyên tố nhóm halogen A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np1 Câu 7: Chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A H2SO4 B H2S C K2SO4 D SO2 Câu 8: Cho sơ đồ phản ứng: H2SO4đặc,nóng + Fe → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Số phân tử H2SO4 bị khử số phân tử H2SO4 tham gia tạo muối PTHH phản ứng là: A.6 B C D Câu 9: Chỉ dùng thuốc thử để nhận biết dung dịch nhãn: H 2SO4, NaNO3, HCl, Ba(OH)2, thuốc thử là: A BaCl2 B HCl C Quỳ tím D BaSO4 Câu 10: Cho hệ phản ứng sau trạng thái cân bằng: SO2(k) + O2(k) SO3 (k) ∆H < Nồng độ SO3 tăng lên khi: A Giảm nồng độ SO2 B Giảm áp suất chất khí C Tăng nhiệt độ lên cao D Tăng nồng độ O2 t0 Câu 11: Cho chuỗi pư: FeS + O2 → X(r) + Y(k); Y + Br2 + H2O -> HBr + Z X, Y , Z là: A FeO, SO2 , H2SO4 B Fe2O3, SO2, H2SO4 C Fe2O3, H2S, H2SO4 D B, C Câu 12: Cho dung dịch đựng bình nhãn: Na 2SO4, NaCl, H2SO4, HCl , thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch là: A Quì tím B Quì tím dung dịch BaCl2 C Dung dịch BaCl2 D Tất II PHẦN TỰ LUẬN (7Đ) Câu 1: (1đ) Viết phương trình phản ứng cho clo qua dung dịch KBr dung dịch hidrosunfua? Câu 2: (1đ) Từ ZnS viết phương trình điều chế axit sufuric? Câu 3: (1,0 điểm) Dùng thuốc thử để nhận biết dung dịch sau: Na2SO4, H2SO4, NaCl, Na2SO3, Ba(OH)2 Câu 4: (1đ) Sục 3,36 lít SO2 (đktc) vào 240ml dung dịch NaOH 1M thu dd chứa m gam muối Tìm m ? Câu 5.(2đ) Hòa tan 1,5g hỗn hợp Cu, Al, Mg vào dd HCl dư thu 5,6lít khí (đkc) phần không tan Cho phần không tan vào H2SO4 đặc nóng dư thu 2,24lít khí (đkc) Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp Câu6 : (1đ) Đốt cháy 8,96 gam kim loại R không khí thời gian thu 9,60 gam chất rắn X Cho X tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu dung dịch Y chứa m gam muối 2,24 lít SO2(đktc) Tìm R m? ĐỀ SỐ PHẦN I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 5điểm) Câu 1: Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối sau sẻ phản ứng? A NaF B NaCl C NaBr D NaI Câu 2: Cho phản ứng: H2S+ 4Cl2 + 4H2O → 8HCl + H2SO4 Vai trò clo phản ứng là: A Chất oxi hóa B Chất khí C Chất oxi hóa chất khử D Tất sai Câu 3: Khí hiđroclorua điều chế đươc phản ứng tinh thể muối ăn với: A Xút B Axit H2SO4 đặc C H2O D Axit H2SO4 loãng Câu 4: Nước Giaven có chứa: A NaCl, NaClO2 B NaCl, NaClO C NaCl, NaClO3 D NaCl, HclO Câu 5: Điều chế O2 phòng thí nghiệm cách A Điện phân nước B Điện phân dung dịch NaOH C Nhiệt phân KClO3 có MnO2 làm xúc tác D Chưng cất phân đoạn không khí hóa lỏng Câu 6: Nhóm tất chất sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử A H2SO4 đặc, nóng, SO2, Br2 B SO2, SO3, H2S C S, SO2, Cl2 D H2SO4 loãng, S, SO2 Câu 7: Dung dịch axit sau dùng việc chạm khắc thủy tinh? A HCl B HBr C HF D HI Câu 8: Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen? A Tạo hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực với hiđro C Có số oxi hóa -1 hợp chất B Lớp electron nguyên tử có 7e D Nguyên tử có khả thu thêm 1e Câu 9: Đơn chất halogen sau có tính oxi hóa mạnh nhất? A Brom B Clo C Iot D Flo Câu 10: Câu sau diễn tả tính chất hóa học lưu huỳnh? A Lưu huỳnh có tính khử B Lưu huỳnh tính oxi hóa tính khử C Lưu huỳnh có tính oxi hóa D Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử PHẦN II: TỰ LUẬN ( 5điểm) Câu ( điểm): Hoàn thành phương trình phản ứng : a) AgNO3 + HCl -> b) Fe + Cl2 -> c) SO2 + Br2 + H2O -> d) H2S + NaOH -> Câu : ( điểm) Cho 11,2 gam Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loảng thu dung dịch X chứa m gam muối V lít khí H2 (đktc) a) Viết phương trình phản ứng xẩy b) Tính V, m Câu : (1 điểm) Khi đun nóng 22,12 gam kali pemanganat thu 21,16 gam hỗn hợp rắn Hãy tính thể tích khí clo (đktc) thu cho hỗn hợp rắn tác dụng hoàn toàn với axit clohiđric đậm đặc, dư ? ĐỀ SỐ PHẦN I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 5điểm) Câu 1: Khi tham gia phản ứng hóa học, nguyên tử oxi có khả dễ dàng: A nhận thêm 2e B nhận thêm 1e C nhường 4e D nhường 2e Câu : Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen? A Có tính oxihhóa mạnh B Vừa có tính oxihhóa vừa có tính khử C Ở điều kiện thường chất khí D Tác dụng mạnh với nước Câu 3: Đơn chất halogen sau có tính oxi hóa yếu nhất? A Flo B Iot C Clo D Brom Câu 4: Nhóm đơn chất sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử A O3, S, Br2 C Na, O2, S B Cl2, S, Br2 D S, F2, Cl2 Câu 5: Dung dịch axit sau chứa bình thủy tinh? A HCl B HBr C HF D HI Câu 6: Công thứ phân tử clorua vôi : A CaCl2 B Ca(OCl)2 C CaOCl2 D CaClO2 Câu 7: Trong công nghiệp, khí clo thường điều chế cách A Điện phân nước B Chưng cất phân đoạn không khí lỏng C Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D Nhiệt phân muối KClO3 Câu 8: Cho phương trình hóa học sau: 2Mg + SO  → 2MgO + S Câu sau diễn tả không tính chất chất phản ứng? A Mg chất bị oxi hóa, SO2 chất bị khử C Mg chất oxi hóa, SO2 chất khử B Mg chất khử, SO2 chất oxi hóa D Mg bị oxi hóa thành MgO, SO2 bị khử thành S Câu 9: Khí hiđroclorua điều chế đươc phản ứng tinh thể muối ăn với: A Xút B Axit H2SO4 loãng C H2O D Axit H2SO4 đặc Câu 10: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch muối halogenua là: A dung dịch B dung dịch Na2SO4 C dung dịch Ba(NO3)2 D dung dịch AgNO3 PHẦN II: TỰ LUẬN ( 5điểm) Câu ( điểm): Hoàn thành phương trình phản ứng : a) AgNO3 + NaBr -> b) Al + Cl2 -> c) SO2 + H2S -> d) SO2 + NaOH -> Câu : ( điểm) Cho 8,4 gam Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loảng thu dung dịch X chứa m gam muối V lít khí H2 (đktc) a) Viết phương trình phản ứng xẩy b) Tính V, m Câu : (1 điểm) Khi đun nóng 25,28 gam kali pemanganat thu 23,52 gam hỗn hợp rắn Hãy tính thể tích khí clo (đktc) thu cho hỗn hợp rắn tác dụng hoàn toàn với axit clohiđric đậm đặc, dư ? ĐỀ SỐ I – Trắc nghiệm (3 điểm) Câu 1: Phương pháp sau dùng để điều chế khí oxi phòng thí nghiệm? A Điện phân nước C Chưng cất phân đoạn không khí lỏng B Nhiệt phân KClO3(xt MnO2) D Nhiệt phân CuSO4 Câu 2: Sục 11,2 lít khí SO2 vào 300 ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch X Dung dịch X gồm A NaHSO3, Na2SO3 C NaOH, Na2SO3 B NaHSO3, Na2SO3, NaOH D NaOH, NaHSO3 T0 Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng sau: KClO3 + HCl đặc → KCl + Cl2 + H2O Tổng hệ số tối giản chất tham gia phản ứng A B 10 C 12 D 14 Câu 4: Dãy chất sau tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A Fe, BaCl2, CuO, Ag, Al C CaCl2, K2O, Cu, Mg(OH)2, Mg B Zn, Fe(OH)2, FeO, HCl, Au D Al(OH)3, ZnO, BaCl2, Mg, Na2CO3 Câu 5: Khí sau có màu vàng lục? A F2 B O2 C Cl2 D SO2 Câu 6: Chất A muối canxi halogenua (CaX2) Cho dung dịch chứa 0,2 gam A tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 thu 0,376 gam kết tủa Công thức phân tử A A CaCl2 B CaBr2 C CaI2 D CaF2 II – Tự luận (7 điểm) Bài (2,5 điểm) Hoàn thành phương trình hóa học phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) a Al +H2SO4 loãng → c Fe + Cl2 → b H2S + O2(thiếu) → d SO2 + Br2 + H2O → → e FeS + H2SO4 đặc, nóng Bài (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch nhãn riêng biệt sau (viết phương trình hóa học xảy có): NaNO3; K2S; Na2SO4; MgCl2 Bài (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 22,8 gam hỗn hợp A gồm Fe Mg 160 gam dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, vừa đủ Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thấy thoát 15,68 lít khí SO2 (ở đktc) dung dịch B a Tính thành phần % khối lượng kim loại A (1,5điểm) b Tính C% chất dung dịch B.(1điểm) c Nung nóng 1/2 hỗn hợp A với 1,68 lít oxi (đktc) thu hỗn hợp rắn X Cho toàn rắn X phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu V lít khí SO2 (đktc) (Các phản ứng xảy hoàn toàn) Tìm V? (0,5điểm) ĐỀ SỐ I – Trắc nghiệm (3 điểm) Câu 1: Cho chất: Ag, BaCl2, Zn, C, Cu(OH)2 Số chất phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng A B C D Câu 2: Phương pháp sau dùng để điều chế khí SO2 phòng thí nghiệm? A Đốt pirit sắt C Đun nóng dd H2SO4 với Na2SO3 rắn B Nhiệt phân Na2SO3 D Đốt H2S oxi T0 Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng sau: Cl2 + KOH → KClO3 + KCl + H2O Tổng hệ số tối giản chất tham gia phản ứng A B 12 C 16 D 18 Câu 4: Sục 4,48 lít khí SO2 đktc vào 500 ml dung dịch KOH 1M Muối thu sau phản ứng A Na2SO3 B NaHSO3 C NaHSO3 Na2SO3 D Na2SO4 Câu 5: Khí sau có màu lục nhạt? A SO2 B F2 C CO2 D Cl2 Câu 6: Để trung hòa 200 gam dung dịch HX (X halogen) nồng độ 14,6 % cần 250 ml dung dịch NaOH 3,2M Axit HX A HF B HBr C HCl D HI II – Tự luận (7 điểm) Bài (2,5 điểm) Hoàn thành phương trình hóa học phản ứng sau ( ghi rõ điều kiện phản ứng có) a Al + Br2 → c Mg + HCl → → b H2S + O2(dư) d H2S + Cl2 + H2O → e Fe3O4 + H2SO4 đặc, nóng → Bài (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch nhãn riêng biệt sau (viết phương trình hóa học xảy có): MgSO4; KNO3; Na2S; KI Bài (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp A gồm Al Fe 180 gam dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, vừa đủ Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thấy thoát 16,8 lít khí SO2 (ở đktc) dung dịch B a Tính thành phần % khối lượng kim loại A (1,5điểm) b Tính C% chất dung dịch B (1điểm) c Nung nóng 1/2 hỗn hợp A với V lít oxi (đktc) thu hỗn hợp rắn X Cho toàn rắn X phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 3,92 lít khí SO2 (đktc) (Các phản ứng xảy hoàn toàn) Tìm V? (0,5điểm) (Cho: Al=27; Cu=64; O=16; H =1; Cl =35,5; Na=23; O=16; S=32; K=39; F=9; Cl=35,5; Br=80; I=127) (Học sinh không sử dụng Bảng tuần hoàn) TRƯỜNG THPT ĐA PHÚC MÃ ĐỀ H100 ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2012-2013 Môn: Hoá học 10 I – Trắc nghiệm (3 điểm) Câu Đáp án B A A D C B II – Tự luận (7 điểm) Bài 1: (2,5 điểm) Mỗi phương trình 0,5 điểm.Thiếu cân điều kiện phản ứng trừ 0,25 điểm a 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 T0 b 2H2S + O2 thiếu → 2S + 2H2O T c 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 d SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 e 2FeS + 10H2SO4 đặc nóng  Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O Bài 2: (1,5 điểm) Lấy chất ống nghiệm riêng biệt đánh số từ 1-4 NaNO3 K2S Na2SO4 MgCl2 Dd BaCl2 Kết tủa trắng Dd AgNO3 - (Còn lại) Kết tủa đen X Kết tủa trắng PTHH BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl 2AgNO3 + K2S  Ag2S + 2KNO3 2AgNO3 + MgCl2  Mg(NO3)2 + 2AgCl Các phương pháp nhận biết khác điểm tối đa Bài 3: (3 điểm) a.(1,5 đ) 2Fe +6H2SO4 đặc nóng x 3x Mg +2H2SO4 đặc nóng y 2y  Fe2(SO4)3 +3SO2 + 2H2O x/2 1,5x  MgSO4 +SO2 + 2H2O y y Gọi số mol Fe Mg x y (mol) mA=56x+24y=22,8 (g) (1) nSO2=0,7(mol) => 1,5x + y = 0,7 mol (2) Giải hpt (1) (2)  x=0,3; y=0,25 (mol) %mFe=73,68%; %mMg=26,32% b.(1đ) mddB = 22,8 + 1600 – 0,7.64 =138 g C% Fe2(SO4)3 =43,48 %; C% MgSO4 =21,74 % c.(0,5đ) Bản chất trình xảy sau: Fe0  Fe+3 +3e O2 + 4e  2O-2 0,15 0,45 0,075 0,3 Mg0  Mg+2 +2e S+6 + 2e  S+4 0,125 0,25 2a a 0,5đ (mol) (mol) 1đ 1đ 0,5đ Theo định luật bảo toàn e ta có PT: 0,45 + 0,25 =0,3 + 2a  a=0,2 Số mol SO2 = số mol S+4 = 0,2 mol Thể tích SO2= 0,2 22,4= 4,48 lít TRƯỜNG THPT ĐA PHÚC ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2012-2013 MÃ ĐỀ H102 Môn: Hoá học 10 I – Trắc nghiệm (3 điểm) Câu Đáp án B C A A B C II – Tự luận (7 điểm) Bài 1: (2,5 điểm) Mỗi phương trình 0,5 điểm.Thiếu cân điều kiện phản ứng trừ 0,25 điểm T0 a 2Al + 3Br2 → 2AlBr3 T b 2H2S + 3O2 dư → 2SO2 + 2H2O c Mg+ 2HCl  MgCl2 + H2 d H2S + 4Cl2 + 4H2O  8HCl + H2SO4 e 2Fe3O4 + 10H2SO4 đặc nóng  3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O Bài 2: (1,5 điểm) Lấy chất ống nghiệm riêng biệt đánh số từ 1-4 MgSO4 KNO3 Na2S Dd BaCl2 Kết tủa trắng Dd AgNO3 X - (còn lại) Kết tủa đen KI Kết tủa vàng đậm PTHH BaCl2 + MgSO4  BaSO4 + MgCl2 2AgNO3 + Na2S  Ag2S + 2NaNO3 AgNO3 + KI  KNO3 + AgI Các phương pháp nhận biết khác điểm tối đa Bài 3: (3 điểm) a.(1,5 đ) 2Al +6H2SO4 đặc nóng x 3x 2Fe +6H2SO4 đặc nóng y 3y  Al2(SO4)3 +3SO2 + 2H2O x/2 1,5x  Fe2(SO4)3 +3SO2 + 2H2O y/2 1,5y Gọi số mol Al Fe x y (mol) mA=27x+56y=22,2 (g) (1) nSO2=0,75(mol) => 1,5x + 1,5y = 0,75mol (2) Giải hpt (1) (2)  x=0,2; y=0,3 (mol) %mAl=24,32%; %mFe=75,68% b.(1đ) mddB = 22,2 + 180 – 0,75.64 = 154,2 g C% Al2(SO4)3 =22,18 %; C% Fe2(SO4)3 =38,91 % c.(0,5đ) Bản chất trình xảy sau: Al0  Al+3 +3e O2 + 4e  2O-2 0,1 0,3 a 4a +3 +6 Fe  Fe +3e S + 2e  S+4 0,15 0,45 0,35 0,175 0,5đ (mol) (mol) 1đ 1đ 0,5đ Theo định luật bảo toàn e ta có PT: 0,3 + 0,45 =0,175 + 4a  a=0,1 Số mol O2 = 0,1 mol Thể tích O2= 0,1 22,4= 2,24 lít PHẦN I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 5điểm) Mổi câu ứng với 0,5 điểm Câu Đáp án A A B B C C C C D PHẦN II: TỰ LUẬN ( 5điểm) Câu (2 điểm) : Mổi phương trình hóa học ứng với 0,5 điểm ( pthh tương ứng điểm) ( Nếu tổng điểm thi > phản ứng d) phải lưu ý hai trường hợp) Câu (2 điểm) Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 (1 điểm) Tính được: V = 4,48 (lít) ( 0,5 điểm) m = 30,4 gam ( 0,5 điểm) Câu 3(1điểm) Áp dụng phương pháp bảo toàn e toàn trình ta có : Mn+7 + 5e -> Mn+2 0,14 0,7 10 D 2O-2 -> O2 + 4e 0,03 0,12 Cl-> Cl2 + 2e x 2x Ta có : 0,7 = 0,12 + 2x => x = 0,29 => V = 6,496( lít) ( Nếu học sinh giải theo cách khác mà vẩn cho điểm tối đa) PHẦN I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 5điểm) Mổi câu ứng với 0,5 điểm Câu Đáp án A A B B C C C C D PHẦN II: TỰ LUẬN ( 5điểm) Câu (2 điểm) : Mổi phương trình hóa học ứng với 0,5 điểm ( pthh tương ứng điểm) ( Nếu tổng điểm thi > phản ứng d) phải lưu ý hai trường hợp) Câu (2 điểm) Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 (1 điểm) Tính được: V = 3,36 (lít) ( 0,5 điểm) m = 22,8 gam ( 0,5 điểm) Câu 3(1điểm) Áp dụng phương pháp bảo toàn e toàn trình ta có : Mn+7 + 5e -> Mn+2 0,16 0,8 2O-2 -> O2 + 4e 0,055 0,22 Cl-> Cl2 + 2e x 2x Ta có : 0,8 = 0,22 + 2x => x = 0,29 => V = 6,496( lít) ( Nếu học sinh giải theo cách khác mà vẩn cho điểm tối đa) 10 D ... I=127) (Học sinh không sử dụng Bảng tuần hoàn) TRƯỜNG THPT ĐA PHÚC MÃ ĐỀ H100 ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2012-2013 Môn: Hoá học 10 I – Trắc nghiệm (3 điểm) Câu Đáp án B A A D C B II – Tự luận... ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2012-2013 MÃ ĐỀ H102 Môn: Hoá học 10 I – Trắc nghiệm (3 điểm) Câu Đáp án B C A A B C II – Tự luận (7 điểm) Bài 1: (2,5 điểm) Mỗi phương trình 0,5 điểm .Thi u cân... Câu 10: Câu sau diễn tả tính chất hóa học lưu huỳnh? A Lưu huỳnh có tính khử B Lưu huỳnh tính oxi hóa tính khử C Lưu huỳnh có tính oxi hóa D Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử PHẦN II: